2024化學教案設(shè)計
教案可以幫助教師有計劃地進行教學，從而避免課堂上的混亂和無效性。優(yōu)秀的2024化學教案設(shè)計是怎么寫的？小編給大家整理了2024化學教案設(shè)計，希望對大家有所幫助。
2024化學教案設(shè)計篇1
復習引入:【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實例。
【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?
【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式
復習初中化學反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學反應(yīng)的分類標準是什么?
【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。
使學生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應(yīng)。
從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?
復習常見元素的化合價
思考
標化合價，思考化合價口訣
引起學生的求知欲
復習化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學習打下基礎(chǔ)
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
CuO+H2==Cu+H2O
標化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系
從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)
【練習與思考】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Na+Cl2=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?
練習、思考、交流
學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng)
【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)
教師板書：氧化還原反應(yīng)
1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學生思考、做筆記
從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
培養(yǎng)學生的歸納整理能力
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【問題探究3】：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?
〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?
Cu+Cl2===CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理
以練習歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓練
1、必做題
1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)
3、下列敘述正確的是()
A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
2、選做題
1.某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是
A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2
C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3
回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;
回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價
通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。
通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高
小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié)：
1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
2、氧化還原反應(yīng)的判斷
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系
作業(yè)：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習1
3、預習氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。整理記錄知識點
規(guī)律：高、失、氧;降、得、還
記錄
思考
培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應(yīng)
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學習打基礎(chǔ)
為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆
七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)(第一課時)
1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
2024化學教案設(shè)計篇2
一、說教材
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：
(1)認知目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標：
1、培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標：
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
二、說教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1、實驗促學法：
通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應(yīng)。
三、說學法：
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序：
(用故事導入新課)：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導電?為什么可以導電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
讓學生思考、討論
(追問)鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢?
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，(鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(AB)
A:固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)，B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C:銅能導電，所以是電解質(zhì)D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
結(jié)論：1、化合物;2、電解質(zhì)導電條件：水溶液或熔融狀態(tài);3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學生的理解和記憶。
(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應(yīng)的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
(提問)強弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。
(討論)BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。
板書設(shè)計：
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。
(二)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
2024化學教案設(shè)計篇3
教學目標
1.知識與技能：
(1)一次電池與二次電池的區(qū)別
(2)一次電池、二次電池電極反應(yīng)的
(3)書寫理解燃料電池的反應(yīng)原理
2.過程與方法：
通過查閱資料等途徑了解常見化學電源的種類及工作原理，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能在生產(chǎn)生活中的實際意義。掌握三類電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。
3.情感態(tài)度價值觀：
通過化學能與電能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學習，使學生從能量的角度比較深刻地了解化學科學對人類的貢獻，體會能量守恒的意義。在探究三種電池的基礎(chǔ)上，學會利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法，提高環(huán)保意識和節(jié)能意識。
教學重點
一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用
教學難點
化學電池的反應(yīng)原理
教學方法
實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際。
主要教具
實驗儀器藥品、多媒體
教學過程
學與問]在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?
投影]
EMBEDPowerPoint.Slide.8
交流結(jié)果]干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機電源、手表電源等。
板書]第二節(jié)化學電源
問]什么是化學電池?
回答]化學電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
講]化學電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再用了，如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池;二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后再充電可以使活性物質(zhì)再生，這類電池可多次重復使用。
板書]一、化學電源
1、化學電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。
交流]電池與其他能源相比，其優(yōu)點有那些?
講]能量轉(zhuǎn)化率高、供能穩(wěn)定、可以制成各種大小和形狀、不同容量和電壓的電池或電池組，使用方便，易于維護，并可在各種環(huán)境下工作。
板書]2、化學電源的優(yōu)點：
(1)能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。
(2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。
(3)易維護，可在各種環(huán)境下工作。
投影]圖4-2電池及其用途
問]面對許多原電池，我們怎樣判斷其優(yōu)劣或適合某種需要?
講]看單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少，或輸出功率大小以及電池儲存時間長短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多，功率大儲存時間長的電池，更適合電池使用者。
板書]3、原電池的優(yōu)劣或適合某種需要判斷標準：
(1)比能量
(2)比功率
(3)電池的儲存時間的長短
展示]幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等
板書]二、一次電池
講]普通鋅錳干電池的簡稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮制成的鋅筒作負極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑(，淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。
板書]1、堿性鋅錳干電池：
負極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;
正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
講]正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1(5V—1(6V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復原，因而不宜長時間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導電性能更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時間比普通干電池增加幾倍。
講]根據(jù)投影講解結(jié)構(gòu)。優(yōu)點：比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。
閱讀]資料卡片---銀鋅電池。
講]銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。
常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。一粒鈕扣電池的電壓達1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。
板書]2、銀鋅電池：
負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
銀鋅電池充電和放電的總化學方程式為：
Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO
閱讀]資料卡片—鋰電池。
講]鋰電池是金屬鋰作負極，石墨作正極，無機溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。
板書]3、鋰電池
8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S
講]鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩(wěn)定，貯存時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點，因而已用于電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導彈等的動力資源。
板書]三、二次電池
投影]鉛蓄電池
講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。
分析]放電時起原電池的作用。
板書]1、鉛蓄電池
負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄電池充電和放電的總化學方程式為：
Pb+PbO2+2H2SO4EMBEDPBrush2PbSO4+2H2O
講]當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達到1.18g/cm3時應(yīng)停止使用，需充電，充電時起電解池的作用。
投影]資料：隨著人們生活水平的提高和現(xiàn)代化通信業(yè)的發(fā)展，人們使用電池的機會愈來愈多，手機、尋呼機、隨身聽、袖珍收音機等都需要大量的二次電池作電源。可重復充電使用的二次電池市場主要包括鎳鎘、鎳氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。
板書]四、燃料電池
講]燃料電池是將燃料化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不同的是，其所需的化學燃料并不儲存了電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，便于燃料的補充，從而電池可以長時間甚至不間斷地工作。另一方面，燃料電池除了電池本身之外，還需要燃料和氧化劑供應(yīng)等配套部件與電池堆一起構(gòu)成一個完整的燃料電池系統(tǒng)。
按電解質(zhì)劃分，燃料電池大致上可分為五類：堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)和質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)。
投影]氫氧燃料電池。
板書]1、燃料電池(堿性)
電極反應(yīng)：負極：2H2+4OH——2e—=4H2O
正極：O2+2H2O+2e—=4OH—
電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
講]該電池的特點是能量轉(zhuǎn)化率高，可達70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。
講]燃料電池應(yīng)用前景：燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境污染小等優(yōu)點而受到世界各國的普遍重視。燃料電池是唯一同時兼?zhèn)錈o污染、高效率、適用廣、無噪聲和具有連續(xù)工作和積木化的動力裝置。預期燃料電池會在國防和民用的電力、汽車、通信等多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。
廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、鎳等重金屬及酸、堿等電解質(zhì)溶液，對人體及生態(tài)環(huán)境有不同程度的危害。如當成資源，加以回收利用，即可減少對環(huán)境污染，又可節(jié)約能源。
專題訓練]對比掌握11種原電池
原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱(電極材料)：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)(氧化還原類型)
1、銅鋅非氧化性強酸溶液的原電池(伏打電池)
(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
正極(Cu)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng));
負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))。
意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小6.5克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：SO(運載電荷)向鋅片移動，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動的電子放出氫氣。
2、銅鋅強堿溶液的原電池
(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
①正極(Cu)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②負極(Zn)：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O
意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小6.5克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋅片移動遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO，Na+(運載電荷)向正極移動。
3、鋁銅非氧化性強酸溶液的原電池
(電極材料：銅和鋁;電解質(zhì)溶液：稀硫酸。)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
正極(Cu)：6H++6e-=3H2↑(還原反應(yīng));
負極(Al)：2Al-6e-=2Al3+(氧化反應(yīng))。
意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：SO(運載電荷)向鋁片移動，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動得電子放出氫氣。
4、銅鋁強堿溶液的原電池
(電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
①正極(Cu)：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
②負極(Al)：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O
意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO，Na+(運載電荷)向正極移動。
2024化學教案設(shè)計篇4
教學目標：
1.了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。
2.理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。
3.了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4.初步分清懸濁液和乳濁液。
5.培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。
重點難點：
溶液的概念、特點。
會辨認溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
學習目標：
1.能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。
2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
一、物質(zhì)在水中的分散
懸濁液、乳濁液的區(qū)分：
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：
如果物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。
如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。
物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。
教學過程：
設(shè)問：海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的?
學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。
新課講授：閱讀P153活動與探究
1.懸濁液、乳濁液、溶液。
閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。
泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒(分層)
植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴(分層)
食鹽：透明液體(穩(wěn)定)
酒精：透明液體(穩(wěn)定)
繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。
引出概念：1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水;固體農(nóng)藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。
引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實例：植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹的乳膠等。
歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。
思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點?(渾濁不透明，會分層)
引出概念：3.一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。
配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。
分析思考：溶液與濁液相比，有何特點?
歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。
鞏固新課(方法：練習反饋)
二、水溶液的某些性質(zhì)
當某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。
2、會判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。
3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
教學過程：復習引入
教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點?
閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。
思考問題：
1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?
2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?
講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑(方法：分析講解)
閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。
分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么?溶劑又是什么?
思考：是否只有固體才能當溶質(zhì)，水才能當溶劑嗎?
歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體
(1)溶液的組成溶劑：通常為液體
(2)溶液的名稱
不指明溶劑叫某水溶液
水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關(guān)于物質(zhì)的溶解性：
問題引入：
(1)沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因?
(2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。
分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
2024化學教案設(shè)計篇5
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)
【教學目的】
1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。
2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3.對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教學難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教具準備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學方法】
復習、歸納法及實驗、分析、總結(jié)法。
【課時安排】
2課時。
第一課時重要的氧化劑和還原劑
第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【教學過程】
第一課時
【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?
【投影】(師生共同完成)
【練習】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO32KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示學生上述練習，并進行講評。
【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?
【小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-20+4+6
SSSS
只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學生寫出化學式)
【練習】1.對于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1)寫出反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。
【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?
【作業(yè)】教材習題一、二，2;二、三。
【板書設(shè)計】
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【學生實驗】【實驗3-l】
【提問】請同學敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2
【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?
【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?
【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢?
【演示】【實驗3—2】
引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象。
【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)
【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強
【練習】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
【強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。<p="">
A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
【作業(yè)】教材習題一、3;四。
【板書設(shè)計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強
+6
6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
2024化學教案設(shè)計篇6
化學教案－氧氣
10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）
教學目標
知識技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。
科學思想：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
科學品質(zhì)：通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質(zhì)。
重點、難點：初步掌握氧氣的化學性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準確描述。
教學過程（）設(shè)計
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
[引言]化學上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的.用途。
思考、猜想
設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
[提問]什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：1不經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
復習舊知識為學習新知識打好基礎(chǔ)。
[展示]一瓶氧氣
[討論提綱]
1．說出氧氣的色態(tài)
2．氧氣有氣味嗎？
3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結(jié)論？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領(lǐng)悟
培養(yǎng)學生的面容能力和語言表達能力。
學習聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質(zhì)
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣
液態(tài)氧固態(tài)氧
無色 淡藍色 淡藍色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
[課堂練習]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習
及時反饋
[提問]什么是化學性質(zhì)？
[引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質(zhì)。
回答：經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
思考、猜想
復習提問，引出新知識。
增強學生的求知欲。
[板書]二、氧氣的化學性質(zhì)
1．氧氣與木炭反應(yīng)
[演示]
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
3用坩堝鉗夾住木炭在酒精燈上點燃后在空氣中可看到什么現(xiàn)象，再把點燃的木炭伸入純凈氧氣中可觀察到什么現(xiàn)象？
4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設(shè)疑問。
培養(yǎng)學生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
[小結(jié)]上述實驗說明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳
[講述]用文字表達式表示出化學反應(yīng)，寫法如下：
1．寫出反應(yīng)物和生成物的名稱，即反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應(yīng)條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：
[板書]木炭+氧氣二氧化碳
討論并回答：
反應(yīng)條件是點燃，因為2中反應(yīng)條件沒有達到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
記憶
領(lǐng)悟
試著書寫文字表達式
記錄
培養(yǎng)學生的分析能力和準確描述實驗現(xiàn)象的能力。
加深對文字表達式的認識。
加深記憶。
[板書]2．氧氣與硫反應(yīng)
[演示]展示硫粉
[觀察題綱]1觀察硫粉的色態(tài) 2點燃硫粉后放在空氣中可看到什么現(xiàn)象 3把點燃的硫粉伸入純凈氧氣中可看到什么現(xiàn)象 4生成物有氣味嗎
[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產(chǎn)生二氧化碳氣體，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護環(huán)境的意識、從我做起，為保護環(huán)境做出貢獻。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學生觀察能力。
加強學生的環(huán)保意識。
[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達式？
寫出文字表達式、記錄：
加強記憶。
[板書]3．氧氣與磷反應(yīng)
[設(shè)問]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
[講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過實驗來驗證。
[板書]4．氧氣與鐵反應(yīng)
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙
[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？
回憶成分的實驗。
回答：產(chǎn)生大量的白煙
傾聽寫文字表達式、記錄
磷+氧氣五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實驗現(xiàn)象。
記憶物質(zhì)色態(tài)。
加強記憶。
質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學生分析問題能力。
加強記憶
鐵+氧氣四氧化三鐵
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
[小結(jié)]氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，同時放出熱量。
[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[小結(jié)]用帶火星木條來檢驗氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復燃。
培養(yǎng)學生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達能力。
學會檢驗氧氣的簡便方法。
[課后小結(jié)]
1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
2．初步掌握氣氣的化學性質(zhì)（會寫文字表達式及對反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。
課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學開始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學性質(zhì)都包括哪些方面是要求學生熟記的。
2024化學教案設(shè)計篇7
【教學目的】
1．了解鐵的重要物理性質(zhì)
2．掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學現(xiàn)象和相應(yīng)的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概括的認識。
3．使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。
【教學重點】對鐵的化學性質(zhì)
【教學難點】1．對鐵的“化學性質(zhì)比較活潑”的理解。
2．建立反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點。
【教學方法】講述法、實驗法
【教學用具】試管
【教學過程】
在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬－－鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識。
“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質(zhì)。
一、鐵的物理性質(zhì)
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克／厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。
二、鐵的化學性質(zhì)
1．鐵與氧氣的反應(yīng)
前面我們已經(jīng)學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣，這些反應(yīng)能說明鐵是一種比較活潑的金屬。
在第一章中，我們已經(jīng)學過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應(yīng)呢？
演示：演示實驗6－1
現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復雜的化學反應(yīng)。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹？
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。
2024化學教案設(shè)計篇8
[教學目標]
1、使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。
2、使學生理解平衡移動原理。
[教學重點]
濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。
[教學難點]
平衡移動原理的應(yīng)用。
[教學方法]
啟發(fā)誘導法
[教學用具]
燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導管、冰水、熱水。
0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。
[教學過程]
[新課引入]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件，達到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學平衡的移動。
[板書]可逆反應(yīng)中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。
一、濃度對化學平衡的影響
[實驗2—4]通過學生對實驗歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學平衡向正反應(yīng)方向移動。
方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1
如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？
當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。
如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動。
二、壓強對化學平衡的影響
1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。
2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。
結(jié)論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。
②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強不會使平衡移動。
三、溫度對化學平衡的影響
[實驗2—4]通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。
四、勒沙特列原理
綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。
[布置作業(yè)]一、二、三
[板書設(shè)計]
第二節(jié)化學平衡（第二課時）
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓強對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
四、勒沙特列原理
2024化學教案設(shè)計篇9
教學目標：知識與技能
1.理解并能運用質(zhì)量守恒定律;
2.能正確書寫簡單的化學反應(yīng)方程式，并據(jù)此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章第二節(jié)定量認識化學變化。
過程與方法：
1.進一步理解科學探究的過程;
2.認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。
情感態(tài)度價值觀：
認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。
教學內(nèi)容：
1.無數(shù)實驗證明，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)。
2.在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3.用化學方程式可以表示化學變化。
書寫化學方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實為依據(jù);(2)符合質(zhì)量守恒定律。
4.依據(jù)化學方程式進行化學反應(yīng)簡單計算的方法。
教學重點：
1.質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因;
2.化學反應(yīng)方程式的書寫及配平;
3.有關(guān)化學方程式的計算
教學難點：
1.化學方程式的配平
2.化學方程式的計算
探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。
教學過程：
一、質(zhì)量守恒定律
1.探究學習：質(zhì)量守恒原理的證明
發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變;那么化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化?增加，減少還是不變?
提出假設(shè)：化學變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。
設(shè)計實驗：
(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。
現(xiàn)象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。
文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]
結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。
(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。
文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)
二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)
結(jié)論：化學反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。
形成結(jié)論：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)
2.質(zhì)量守恒定律成立的原因
(1)根據(jù)化學反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變
(2)在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變
3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍
(1)必須在化學反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋
(2)在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等
如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學教案《初三化學教案：第四章第二節(jié)定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。
例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。
分析：我們可以用化學式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g×=2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。
二、化學變化的表示方法
1.化學方程式的原則(1)嚴格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學方程式配平
(2)嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造
2.化學方程式的意義：
以P為例4P+5O2=2P2O5
4×315×322×142
(1)磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷
(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子
(3)每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷
3.化學方程式的配平
書寫化學方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等?；瘜W方程式配平后，短線改成等號。
配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：
(1)最小公倍數(shù)法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"(使Cl原子個數(shù)相等);左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配"1/2"(使N原子數(shù)相等)，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
(2)觀察法
先找出化學方程式中原子數(shù)目多的化學式，令該化學式的化學計量數(shù)為1
例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學計量數(shù)為1;依據(jù)"等號"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配"1"(使N原子個數(shù)相等)，H2O前面應(yīng)配2/3(使H原子的個數(shù)相等)，此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4(使氧原子個數(shù)相等)，即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。
2024化學教案設(shè)計篇10
知識目標：
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1.培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2.利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1.通過[實驗7-2]，學生應(yīng)該了解：
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
(2)當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學建議
(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
2024化學教案設(shè)計篇11
一、學習目標
1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學腐蝕
二、知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕
三、教學過程
引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？
2024化學教案設(shè)計篇12
一、本章教材的編排特點和主線
1、主要內(nèi)容
(1)認識“分類”這一科學方法對化學研究的作用。
(2)能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類,并根據(jù)分類標準掌握溶液、膠體和濁液的特點。
(3)了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫其電離方程式。
(4)以是否有離子參加反應(yīng)為標準對化學反應(yīng)進行分類，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。
(5)以化學反應(yīng)中是否有化合價的變化為標準對化學反應(yīng)進行分類，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識別氧化劑和還原劑。
各部分內(nèi)容之間的關(guān)系
分類方法的應(yīng)用
2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
本章作為從學科內(nèi)容方面使學生認識化學科學的起始章，是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用。
對大量繁雜的事物進行合理的分類是一種科學、方便的工作方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對化學物質(zhì)及其變化的分類。在高中化學的第二章編排化學反應(yīng)與物質(zhì)分類，使學生對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識的學習既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學生能夠運用科學過程和科學方法進行化學學習，立意更高些。
從化學物質(zhì)的分類來看，純凈物的分類在初中已初步介紹過，這里主要是通過復習使學生的知識進一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒有從分散系的角度對其進行分類，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學的新知識。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達爾效應(yīng)。
從化學反應(yīng)的分類來看，本章涉及到化學反應(yīng)分類的3個標準：(1)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標準劃分，可將化學反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學生在初中已經(jīng)學習過，這里主要是通過復習使學生進一步系統(tǒng)化;(2)反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng);(3)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識，在高中化學學習中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識，是本章的重點內(nèi)容。
3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點：
以分類的科學方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線索。本章所涉及的主要教學內(nèi)容在過去的中學化學教學體系是作為基本概念和基本技能訓練的知識載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識在整個教材體系中所起的作用不同，具體的教學要求也不相同。
與第一章的編排相似，第二章的知識仍然非常重視與初中知識的銜接，化學物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學反應(yīng)的分類則是在化合、分解、置換、復分解等4種基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學性質(zhì)的知識基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認識了，所以，教材中的教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識的聯(lián)系，也符合學生的認知規(guī)律。
二、教學目標：
知識與技能1.能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。
2.知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達爾效應(yīng)。
3.了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶鹽的電離方程式。
4.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學會書寫離子方程式。
5.了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。
6.能識別常見的氧化劑和還原劑。
過程與方法1.通過對化學物質(zhì)及化學反應(yīng)分類方法的討論，認識分類法在化學研究的作用。
2.通過對丁達爾效應(yīng)、溶液的導電性、離子反應(yīng)等實驗現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會從實驗現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思維過程。
3.在與同學討論分類法的過程中學會對日常生活知識進行提煉、升華，并應(yīng)用于科學研究或?qū)W習過程。
情感態(tài)度與價值觀1.感受分類等科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。
2.能正確認識氧化還原反應(yīng)的價值。
3.通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹立對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。
4.通過課堂討論活動學習與人合作與交流，共同研究、探討科學問題。
三、課時安排
第一節(jié)物質(zhì)的分類(2課時)。
第二節(jié)離子反應(yīng)(2課時)。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2課時)。
復習(1課時)
單元測驗(1課時)
測驗講評(1課時)
四、教學建議
第一節(jié)物質(zhì)的分類(2課時)
基本的要求①能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類;
②知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液;
③知道用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。
彈性的要求①膠體的滲析;
②膠體的吸附作用。
暫不宜拓展①膠體的凝聚的方法;
②膠體布朗運動。
第一課時：簡單分類法及其應(yīng)用。
(1)這節(jié)課的教學重點是化學物質(zhì)及其變化的分類方法，教科書引入“簡單分類法及其應(yīng)用”，其目的是使學生認識科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要性，教學要源于生活，落在化學，建議用具體的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)從不同角度進行分類。
例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標準進行分類，可分為氣體、液體和固體三類;如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標準進行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。
例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO。
例3：對下列化學反應(yīng)進行分類(可以從不同的角度進行分類：是否化合反應(yīng);反應(yīng)物的特點;是否氧化還原反應(yīng)等)
①硫在氧氣里燃燒;②紅磷在氧氣里燃燒;
③鐵絲在氧氣里燃燒④鋁箔在氧氣里燃燒;
⑤蠟燭在氧氣里燃燒。
(2)從化學物質(zhì)的分類過渡到化學反應(yīng)的分類，建議可適當補充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個內(nèi)容在“人教版”中沒有出現(xiàn)，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。
第二課時：分散系及其分類，膠體。
(1)關(guān)于分散系的教學，首先要確定分類的標準，教科書已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒有具體的實例，因此教學過程要充分利用學生已有的知識和生活經(jīng)驗，引導學生積極思考和列舉實例。
(2)關(guān)于膠體概念的教學，要把學生在初中學過的濁液、溶液的有關(guān)知識和日常生活中的有關(guān)事實、現(xiàn)象等聯(lián)系起來，建議先通過丁達爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開來，然后通過比較、討論，正確認識三種分散系的本質(zhì)特征。
(3)關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個版本的教科書都提到了丁達爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標對膠體教學的要求是“知道膠體是一種常見的分散系”、在活動與探究建議方面提到了實驗“氫氧化鐵膠體的制備”，可見膠體的教學要求并不高，不宜隨意擴展、加深。第二節(jié)離子反應(yīng)(2課時)
基本的要求①會寫：能夠正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式;
②會看：看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，并能舉例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是強酸、強堿之間的反應(yīng);
③會判斷：能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存;
④會檢驗：Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法。
彈性的要求①涉及強酸、強堿、鹽(包括難溶鹽)離子方程式的書寫(限于初中學過的方程式);
②離子的物質(zhì)的量濃度。
發(fā)展的要求涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復雜的離子方程式。
不宜拓展①弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識;
②涉及量的關(guān)系的離子反應(yīng)，如過量、不足量等。
第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離，離子反應(yīng)和離子方程式的概念形成。
(1)雖然課標中并沒有涉及電解質(zhì)的概念，但由于三個版本的教科書都提到了電解質(zhì)和電離的概念，所以還是有必要讓學生理解相關(guān)的知識。對此，建議讓學生重溫初中做過的溶液導電性實驗，補充硝酸鉀加熱熔化后導電的實驗(硝酸鉀的熔點相對較低，放在蒸發(fā)皿中利用酒精噴燈加熱可熔化)，使學生能正確認識電解質(zhì)的概念。因教學時間有限，所以不宜在概念上過多糾纏。
(2)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵，可從氯化鈉在水中的溶解和電離入手(可運用多媒體課件強化學生的理解)，使學生學會電離方程式的書寫，進而理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
(3)通過酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，可自然轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。注意用好教科書中的“實驗2-1”，把實驗與討論密切結(jié)合起來，初步形成離子反應(yīng)和離子方程式的概念。
第二課時：簡單離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的應(yīng)用。
(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)與離子方程式的書寫是密切相關(guān)的，核心是離子反應(yīng)的本質(zhì)。教學中要充分用好“實驗2-2”，通過討論實驗所涉及的反應(yīng)本質(zhì)，得到離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件。特別注意的是，這里講的“發(fā)生條件”僅限于兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，而不是所有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。至于其它類型的離子反應(yīng)，如氧化還原的離子反應(yīng)，在此不宜擴充。而置換反應(yīng)可在相關(guān)習題訓練中補充說明。
(2)今年“人教版”教科書與去年相比，增補了離子方程式的書寫步驟，但從三個版本的教科書來看，離子方程式只要求掌握只有可溶于水的強酸、強堿和鹽的復分解反應(yīng)的離子方程式的書寫，而課標對離子方程式的書寫也沒有具體的教學標準，所以這一部分的內(nèi)容不宜擴展、加深，但教學中必須讓學生明確：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
(3)在初中知識的基礎(chǔ)上，在討論離子反應(yīng)的應(yīng)用過程中，可有意識地利用Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、H+與OH-、H+與CO32-、Ca2+與CO32-等不共存的離子組，進一步強化離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件、離子方程式的書寫等知識的理解。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2課時)
基本的要求①根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
②舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng);
③熟記常見物質(zhì)的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng);
④通過具體實例識別氧化劑和還原劑。
彈性的要求①理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念;
②學會用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
發(fā)展的要求簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
不宜拓展氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子守恒原理及其運用。
對于本節(jié)內(nèi)容的課時分配，提供兩套方案供參考。
【方案一】
第一課時：根據(jù)化合價的升降判斷氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
(1)化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是本節(jié)教學的關(guān)鍵，故在第一課時就要突出教學的重點——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則在第二課時的教學過程中可強化概念的理解。教學中可結(jié)合具體反應(yīng)(如教科書上木炭還原氧化銅的反應(yīng)及“思考與交流”環(huán)節(jié)中初中學過的反應(yīng))，從得氧失氧、化合價升降到電子轉(zhuǎn)移，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
(2)充分運用多媒體進行教學，尤其是電子轉(zhuǎn)移過程，可用電腦動畫生動形象地展現(xiàn)出來，有利于學生理解電子得失與電子對偏移的區(qū)別，進一步掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)?！吧綎|版”用原電池反應(yīng)直觀揭示氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的實驗方法和思路比較新穎，不妨嘗試一下，或在此基礎(chǔ)上進行修改，然后用于教學。
(3)“山東版”和“江蘇版”都介紹了用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，由于課標沒有要求，同時“人教版”也沒有介紹，不同學?？筛鶕?jù)實際情況確定是否增加這一內(nèi)容，建議A、B類學校可簡單介紹，有利于以后對所學的氧化還原反應(yīng)進行分析。
第二課時：4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(氧化劑和還原劑)
(1)教科書中“學與問”的環(huán)節(jié)要求找出4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，教學中要注意回歸到分類方法的應(yīng)用，與第一節(jié)的教學內(nèi)容相呼應(yīng)，突出整章書的重點是分類的標準，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在必修模塊中都是作為化學反應(yīng)的分類類型來介紹。至于相關(guān)的一些比較復雜的知識都將在相應(yīng)的選修模塊中進一步學習。
(2)課標并沒有要求掌握氧化劑和還原劑的概念，但三個版本的教科書都對此有介紹，“山東版”還從價態(tài)的角度分析氧化劑和還原劑，并給出一些常見的氧化劑和還原劑。對此，建議還是簡要介紹氧化劑和還原劑的概念，但目的是鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并且能通過具體實例識別氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑。
【方案二】
第一課時：根據(jù)化合價的升降判斷氧化還原反應(yīng)，4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
(1)注重與初三關(guān)于氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識銜接，充分利用教材的“思考與交流”環(huán)節(jié)，使學生對氧化還原反應(yīng)的認識不斷深化，從化合價升降的特征認識氧化還原反應(yīng)。
(2)對教材內(nèi)容進行重組，將“學與問”環(huán)節(jié)放在本課時完成，目的是引導學生從氧化還原反應(yīng)的特征——化合價升降分析4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，及時對從化合價升降角度認識氧化還原反應(yīng)的知識進行鞏固、升華，同時回歸分類方法的應(yīng)用。
第二課時：從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)(氧化劑和還原劑)。
(1)本課時是在上一課時的基礎(chǔ)上從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下一個更本質(zhì)的定義，使學生學會用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念。
(2)為了讓學生真正理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，可以利用兩個學生在初中就已經(jīng)很熟悉的反應(yīng)(金屬鈉和氯氣反應(yīng)，氫氣和氯氣的反應(yīng))作為載體，引導學生分析反應(yīng)物的組成、性質(zhì)、發(fā)生變價的元素的原子結(jié)構(gòu)，通過探究，使學生可以透徹地理解化合價的變化是由于得失電子或電子偏移引起的。通過NaCl和HCl形成的比較，讓學生理解氧化還原反應(yīng)定義中描述的“電子轉(zhuǎn)移”包括電子得失和電子偏移。
(3)用“雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng)的化合價升降情況和電子轉(zhuǎn)移情況，不同學?？筛鶕?jù)實際情況確定是否增加這一內(nèi)容。
2024化學教案設(shè)計篇13
一、水的組成
1.電解水的實驗：
(1)現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡，V正極∶V負極=1∶2(體積比)
(2)電解水的文字表達式：水氫氣+氧氣
2.水是由氫元素和氧元素組成的
二、單質(zhì)和化合物
1.單質(zhì)：如O2、H2、N2
2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5
3.氧化物：由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物
布置作業(yè)
1.水是()
①單質(zhì)②化合物③純凈物④混合物
A.①②B.②③C.③④D.①②
2.人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是()
A.氧氣B.水C.蛋白質(zhì)D.脂肪
3.關(guān)于水的組成的說法中正確的是()
A.水由水元素組成
B.水由氫氣和氧氣組成
C.水由氫元素和氧元素組成
D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案
4.下列物質(zhì)中屬于化合物的是()
A.空氣B.河水C.冰D.紅磷
答案：1.B2.B3.C4.C
教學反思
本課題通過實驗證明了水的組成，學生比較有興趣，也很容易掌握，在介紹反應(yīng)前后元素種類不變時學生很容易明白，并且掌握較好。介紹有關(guān)單質(zhì)等概念教師語言不宜過多，可以采取讓學生自學的方式理解概念，然后通過練習不斷加深對概念的理解。
備課資料
水與日常生活
人類社會為了滿足生活需求，需從各種天然水體中取用大量的水。除飲用外，水也是人們進行炊事、洗滌、沐浴、清潔等所必需的物質(zhì)。有人估計人的生理需水量約為2.5升/日，但每日全部生活用水量卻需要數(shù)十升至數(shù)百升。
飲用水是指作為人們?nèi)粘Ｉ铒嬘没虼妒掠玫乃?。其水質(zhì)是否良好，直接影響人們的健康。為此，各個國家對飲用水都規(guī)定有水質(zhì)標準。飲用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定數(shù)量的雜質(zhì)，需要經(jīng)過適當處理才能飲用。目前我國大、中城市供水設(shè)施較完備，通過自來水廠能為人們提供比較衛(wèi)生的飲用水，但廣大農(nóng)村絕大多數(shù)仍以河水、井水等自然水直接作飲用水，應(yīng)指出的是近年來許多農(nóng)村也建立了自來水設(shè)備。
作為生活飲用水，首先要求對人體健康無害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物質(zhì)，并且要含有人體所需要的成分。當然在感官上也要求無色、澄清和無臭味。
我們國家的人習慣飲用煮沸過的水，是一個良好的衛(wèi)生習慣。飲用水不是越純越好。像有些地區(qū)飲水中缺碘，就易使人造成智力低下(這些地區(qū)政府部門特配給人們含碘食鹽)。飲用水中缺氟易使兒童生齲齒。
化學實驗的學習方法
(一)實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
(二)觀察實驗要與思考相結(jié)合
化學實驗的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
2024化學教案設(shè)計篇14
教學目標
知識技能:通過復習有機合成,使學生掌握有機物的官能團間的相互轉(zhuǎn)化以及各類有機物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、合成路線的選擇或設(shè)計。會組合多個化合物的有機化學反應(yīng),合成指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。
能力培養(yǎng):培養(yǎng)學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。
科學思想:通過精選例題,使學生認識化學與人們的生活是密切相關(guān)的,我們可以利用已學的知識,通過各種方法合成人們需要的物質(zhì),使知識為人類服務(wù),達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。
科學品質(zhì):激發(fā)興趣和科學情感;培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、探索的精神與品質(zhì)。
科學方法:通過組織學生討論解題關(guān)鍵,對學生進行辯證思維方法的教育,學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。
重點、難點
學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)尋找合成路線的最佳方式。
教學過程設(shè)計
教師活動
【復習引入】上節(jié)課我們主要復習了有機反應(yīng)的類型,與有機物合成有關(guān)的重要反應(yīng)規(guī)律有哪幾點呢?
【追問】每一規(guī)律的反應(yīng)機理是什么?
(對學生們的回答評價后,提出問題)
【投影】
①雙鍵斷裂一個的原因是什么?
②哪種類型的醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)而生成醛或酮?
③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成烯烴?
④酯化反應(yīng)的機理是什么?
⑤什么樣的物質(zhì)可以發(fā)生成環(huán)反應(yīng)?對學生的回答進行評價或補充。
學生活動
思考、回憶后,回答:共5點。
①雙鍵的加成和加聚;
②醇和鹵代烴的消去反應(yīng);
③醇的氧化反應(yīng);
④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解;
⑤有機物成環(huán)反應(yīng)。
討論后,回答。
積極思考,認真討論,踴躍發(fā)言。
答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。
②跟-OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;
③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成不飽和烴;
④酯化反應(yīng)的機理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。
⑤能發(fā)生有機成環(huán)的物質(zhì)是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。
2024化學教案設(shè)計篇15
（1）鋅和稀H2SO4直接反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？
（3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？
學生根據(jù)實驗，建議討論步驟：現(xiàn)象（易）——解釋（難）——結(jié)論（難）
一、原電池
對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實驗，得出有關(guān)的電極名稱，電流流動方向，電子流動方向等。
電極反應(yīng)：負極（鋅片）Zn-2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）
正極（銅片）2H++2e=H2↑（還原反應(yīng)）
原電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
定義：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。
原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負極（較活潑金屬）。
原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。
原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）；②電解質(zhì)溶液（中學只局限活潑金屬與電解質(zhì)溶液能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的情況）。
原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成閉合回路。
經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應(yīng)是相同的。
說明：教學軟件不能代替教學實驗，不過可以在總結(jié)時用演示教學軟件。
[練習]判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池，標出電極名稱，寫出電極反應(yīng)。
二、化學電源
（教師可以布置課外文獻檢索，課堂時間有限，不可能涉及過多內(nèi)容，局限于教材即可）
1、干電池
家庭常用電池。
常見的是鋅-錳干電池。如圖：
2、鉛蓄電池
目前汽車上使用的電池。
鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻5%—8%的.鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、鋰電池
鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導彈等的動力電源。
4、新型燃料電池
還原劑（燃料）在負極失去電子，氧化劑在正極得到電子。
目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。
特點是能量大、使用方便、不污染環(huán)境和能耗少等。
三、金屬的腐蝕和防護
（1）金屬的腐蝕
金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
◇析氫腐蝕（在酸性條件下）
說明：析氫腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。
H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
構(gòu)成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——酸性電解質(zhì)薄膜
負極（鐵）Fe–2e=Fe2+（被氧化）
正極（碳）2H++2e=H2↑（被還原）
◇吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）
說明：吸氧腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。
構(gòu)成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——電解質(zhì)薄膜
負極（鐵）2Fe–4e=2Fe2+（被氧化）
正極（碳）2H2O+O2+4e=4OH-（被還原）
◇析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時發(fā)生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。
[討論]析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會有什么變化？
（2）金屬的防護
[通過研究討論學習]
1、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。
2、在金屬表面覆蓋保護層。
涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩(wěn)定的氧化膜。
3、電化學保護法。
Ⅲ作業(yè)——教材69頁：一、二、三題
[課后研究課題]
通過查找資料（包括上網(wǎng)）了解一種新型電池的詳細化學原理和優(yōu)缺點。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）