初中化學教案有哪些

時間：2024-03-24 05:20:10 新華化學教案

初中化學教案有哪些篇1

教學目標

1.了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。

2.知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。

3.人是有機合成材料的發展對人類社會進步所起的重要作用。

4.了解學習化學的重要價值，培養學生關注社會和人類生存環境的情感。

教學過程

一、引入新課

在生活中有絢爛的花，廣袤的草，等等，成千上萬種的動物植物，還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢?讓我們一起去學習和了解吧。

播放課件：有機合成材料01——由北京國之源軟件技術有限公司提供

二、新課學習

(一)有機化合物

(1)展示物品的種類，(實物和圖片)學生回答由什么材料組成。

根據經驗，大家能說一說這些材料哪些是有機材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學習什么叫有機合成材料，什么叫有機物?

寫出化學式，組成元素，計算相對分子質量，合作計算，可用計算器?

討論：(1)甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點?

都含有哪種相同的元素：。通過分析表中物質組成元素的特點，引入有機化合物和無機化合物的概念，什么是有機材料，學生回答

教師可在課前準備好紙條,幫助進行課堂學習：

(1)完成下內容;相對原子質量：C=12H=1O=16S=32Na=23Cl=35.5

(2)根據上表討論：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點?

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?

課件展示：有機化合物和無機化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有機物呢?哪些不是?課件展示：少數含碳元素的化合物，如：COCO2Na2CO3CaCO3(碳酸鹽)屬于無機物。

討論：甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?兩組中是前者還是后面兩種分子的相對分子質量大些：

了解化合物的分類以及有機物和無機物的區別。

(二)有機合成材料

有機化合物中，有的相對分子質量比較小，有的卻非常大。我們先來了解一篇小資料。

由學生自己閱讀，得到關于高分子化合物的初步認識。接下來看看這些物品大家是不是見過，用過，你了解他們嗎?

播放課件：有機合成材料02

展示：有機物的組成元素特點，碳元素在形成化合物時與其它原子的結合方式的圖片說明有機物數目異常龐大的原因

從剛才的有機物的結構可知，有些有機物組成原子個數少，相對分子質量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有機物相對分子質量比較大：從幾萬到幾百萬如：淀粉和蛋白質。引下有機高分子化合物的概念。

講解：有機高分子化合物的概念。及高分子材料及分類有機高分子材料：天然有機高分子材料和合成有機高分子材料(合成材料)

展示：有機合成材料的廣泛應用圖片

為什么都是合成材料，它們的性能和用途有明顯不同?原因是這些合成材料的結構不相同。用實驗去發現一些規律，學生實驗活動。學生拉扯塑料，加熱聚乙烯塑料。指導學生實驗。通過實驗，你觀察到什么現象和發現什么問題，得出什么結論?有機合成材料的熱塑性和熱固性：

實驗：點燃不同的線，剛才實驗過程中發現棉，羊毛，錦綸腈綸在加熱時有什么區別?如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做的?

(三)環境問題

塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途：但也帶來了一些問題。塑料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢?會帶來什么問題?

播放課件：有機合成材料03

如何解決：白色污染的問題如何解決這個問題，我們每個公民應該如何做?

通過討論如何解決白色污染的方法，培養環保意識。

根據學生的回答歸納重要的方法。

①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等;

②重復使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各種廢棄塑料。

通過本課的學習，提問學生有什么想法。如果你是個科學家，你最想在發明什么合成材料來解決，生活，生產，農業，工業，電子，國防的問題或困難?

接下來我們來認識幾種新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培養學生的科學素養。

三、小結

這節課我們的收獲真不小，認識了有機化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利的同時，也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題，保護環境是刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識，為環保和我們的家園貢獻自己的力量。

初中化學教案有哪些篇2

教學目標

知識目標

聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途；

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質；

聯系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質性質的方法；

提高實驗探究能力。

情感目標

培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系；

聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的.介紹，增強環境保護意識。

教學建議

知識講解指導

1、二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

2、講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3、對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

采取小組討論式學習模式。

聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

初中化學教案有哪些篇3

教學目標

知識目標

學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；

通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法――最小公倍數法；

能正確書寫簡單的化學方程式。

能力目標

培養學生的自學能力和邏輯思維能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。

教學建議

教材分析

1．化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則―以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律―參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“―”→“反應條件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。

2．配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。

3．書寫化學方程式

為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂，反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為

有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物―鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：

教法建議

學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。

本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。

教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：

1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。

2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣D→二氧化碳，老師寫出C+O2―CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以S+O2―SO2的反應強化，引導學生從特殊→一般，概括出化學方程式的涵義。

3、書寫原則和配平（書寫原則：1.依據客觀事實；2.遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學→發現問題D→探討分析提出解決方法D→上升到理論D→實踐練習的模式。

4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。

5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。

6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。

布置作業后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。

教學設計方案

重點：化學方程式的涵義及寫法

難點：化學方程式的&39;配平

教學過程：

提問：

1．質量守恒定律的內容

2．從微觀角度解釋守恒的原因

3．依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。

設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？

導入：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語―化學方程式

板書：

第二節化學方程式

講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。

一、化學方程式的概念

提問：

碳+氧氣―→二氧化碳

C+O2―→CO2

討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題

引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為――化學方程式

提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？

（1）化學式代替名稱

（2）“→”變為“=”

啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別

根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記

板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子

二．化學方程式的涵義

提問：根據C+O2點燃CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的反應物，生成物及反應條件嗎？

討論：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物、生成物各物質間一定存在著質量關系，各物質間存在什么質量關系呢？（根據化學式可計算式量）計算各物質的式量是多少？

C+O2===CO16×212+16×2

123244

再現式量計算使學生理解通過式量可以表示各物質間的質量關系

講解：通過式量可以找出各物質間的質量關系，即各物質間的質量比。

提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養學生歸納總結能力及語言表達能力）

板書：2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）

（1）能表明反應物、生成物及反應條件

（2）可表示各物質間的質量比

提問：如何讀出這個化學方程式

講解：“+”，“=”在化學方程式中的意義與數學上的含義區別開

練習1：[投影]：化學反應：S+O2點燃SO2中

1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____。

2、反應中，每_____份質量的硫與_____份質量的氧氣完全反應，能生成______份質量的二氧化硫。

三、書寫化學方程式的原則：

設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？

練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式

問題：分析學生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+O2――P2O5

（2）P+O2――PO2

（3）P2+O5――P2O5

（4）4P+5O2――2P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實驗事實但不能體現質量守恒定律

（2）能體現質量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數固定，不能任意改動）

（4）符合事實又可體現質量守恒定律

引導：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實驗事實

（2）是否能體現質量守恒定律

課文：P71

板書：化學方程式的書寫

講述：我們是在P+O2――P2O5的各化學式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現了什么？

回答：體現質量守恒定律

講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數法。

練習2：[投影]

1．Al+O2――Al2O3

2．H2+O2――H2O

設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？

指導閱讀：課本第71――72頁

總結：

1、寫化學式

2、配平

3、注反應條件及箭號“↑”“↓”

模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式

要求：

（1）3個步驟

KClO3――KCl+O2

2KClO3――2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習過程中總結每步的記憶要點

講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結：

通過這節課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則，初步學會用最小公倍數法配平化學方程

板書設計

初中化學教案有哪些篇4

目標與要求

知識與技能

能了解化學式和相對分子質量的涵義；初步掌握并運用化學語言——化學式的書寫及其意義。

知道并熟練記憶一些常見元素和根的化合價。

能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。

過程與方法

能根據物質化學式進行如下計算：計算相對分子質量，計算物質組成元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數。

情感態度與價值觀

通過調查和分析某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量，感受并贊賞化學對改善個人生活和促進社會發展所起的積極作用。

教學建議

1、本課題內容較多，建議分兩課時完成。

2、關于圖4-11化學式H2O的教學，最好是從實物水以及水分子模型出發，來認識水的化學式H2O的宏觀和微觀意義。看整體還是看局部？突出數字還是強調符號？并引申出符號前面加數字的含義。然后來一個節目表演：超級模仿秀，我行你行他也行！完成課本P79討論題。最后由學生概括總結出符號周圍數學的含義。

3、記憶化合價或編寫化合價韻語、歌謠或快板，在第一節課上布置，第二節課前5分鐘交流，檢查，選取其中瑯瑯上口的“作品”予以“推廣應用”。課后將所有交上來的口訣都張貼在教室里，以肯定同學們辛勤勞動的成果，保護他們探究的積極性和創造性。

3、講練結合。對于化學式的寫法與讀法，其活動與探究應在課堂上完成，最好是采取小組競賽的方式看誰做得又快又準。

4、關于相對分子質量計算的教學。建議采用教師啟導學生自學討論互糾概括小結應用實踐形式組織教學。

5、創設問題情景，創新遷移應用。可以改編或自編聯系實際的題，培養學生的臨場閱讀能力、信息獲取能力、猜想假設能力和遷移創新能力。

6、關于藥品標簽的教學說明。收集一些化學藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。課后布置學生探究：按組分配不同的任務，分別收集食品包裝、飲料標簽、洗滌用品標簽、涂改液標簽等，從中你了解哪些知識，談談你的收獲。將學生們的作品予以展示。此目的是培養學生關注和關心產品說明書的意識。

賽一賽，看誰填得快。

物質名稱

化學式

含幾種元素

哪幾種元素

屬于單質

還是化合物

一個分子中

含幾個原子

水銀

氫氣

二氧化硫

初中化學化合價與化學式

硝酸銨

NH4NO3

堿式碳酸銅

Cu2(OH)2CO3

初中化學化合價與化學式

初中化學教案有哪些篇5

教學目標

1．知識與技能

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

(2)了解原于結構的表示方法；

(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；

(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。

2．過程與方法

(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

3．情感、態度與付值觀

(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

教學重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規律。

課時安排

1課時

教與學互動設計

(一)創設情境，導入新課

[談談]原子的結構

[體驗]畫出原子結構草圖

(二)復習回顧，課前熱身

1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

3．指出下列原子核外電子數：

H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。

(三)合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。

[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?

[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結]電子層：一二三四五六七

能量：低……→高

離核：近……→遠

活動3：

[提問]稀有氣體化學性質表現如何?

[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。

[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

[提示]若第一層為最外層，則為2個。

[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。

活動4：

[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

活動5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

[歸納]原子結構示意圖的意義：

二、離子的形成

活動6：

[投影]1～20號元素原子結構示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?

三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

[歸納]

[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

活動7：

[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

活動8：

[討論]如何表示離子?

[歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?

[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

離子符號前面的數字：離子的個數。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結]1．不同點：

①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

③原子在化學反應中不變，離子可能變。

[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

2．相同點(聯系)：

①都能構成物質，保持物質化學性質。

②

活動10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

[歸納]

[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

(三)應用遷移，鞏固提高

[投影]

1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是(C)

2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

①A～E共表示四種元素；②表示原子的粒子是B、C(填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是A、D；④表示陽離子的粒子是E；⑤表示相對穩定結構的粒子是A、D、E；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是B。

3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)總結反思，拓展玨伸

[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

[拓展延伸]

1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

布相同，則N元素原子核內質子數為(C)

A．m+n+aB．m+n-a

C．a-n-mD．a+m-n

[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。

2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是(C)

A．一定具有相同的電子數B．不一定是由同種元素組成的粒子

C．可能是原子和分子D．一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

(五)課堂跟蹤反饋

夯實基礎

1．下列變化中，最小粒子是原子的是(D)

A．水受熱后汽化B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

C．氧氣溶解于水D．水電解生成氫氣和氧氣

2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為(B)

A．X=Y=ZB．Y>Z>X

C．X>Z>YD．Z=Y>X

3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是(C)

4．下列粒子中，屬于同種元素的是(C)

A．①②B．①④

C．②③D．③④

5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是(B)

6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是(C)

7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質子數為(B)

A．6B．8

C．10D．12

8．(20__長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是(A)

9．(20__山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是(C)

提升能力

10．(20__吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是(C)

A．原子是微小的實心球體，可以再分

B．單個SO2分子有刺激性氣味

C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成

D．離子是原子失去電子后生成的粒子

11．某元素的原子結構示意圖為有關該元素的說法錯誤的是(D)

A．原子的核內質子數為16B．原子的核外有3個電子層

C．原子的最外層電子數為6D．屬于金屬元素

12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是(C)

①核電荷數相同②核外電子數相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等

A．①②③④⑤B．①③⑤

C．①④⑤D．②③④

13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數為(A)

A．1B．2

C．8D．10

開放探究

14．表示M2＋粒子結構示意圖的是(B)

15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：

(1)1個H3＋離子中含有3個質子，2個電子。

(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是C(填序號)。

(3)H3屬于單質(填“混合物”、“單質”或“化合物”)。

初中化學教案有哪些篇6

氫氧化鈉(NaOH)，俗稱苛性鈉、苛性鈉和苛性鈉，是兩種常溫下的白色晶體。它具有高度腐蝕性，可溶于水。它的水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種非常常見的堿，是化學實驗室中的基本藥物之一。其溶液可用作洗滌液。氫氧化鈉也可溶于乙醇和甘油，但不溶于乙醚、丙酮和液體固體氫氧化鈉。當溶解或用濃縮液稀釋時，它會釋放熱量。市政笛烤有兩種類型:固體苛性鈉和液體苛性鈉:純中間苛性鈉是白色的，帶有塊狀、片狀、棒狀、顆粒狀、脆性，而純液體苛性鈉是無色透明的液體。苛性鈉在空氣中容易潮解并吸收二氧化碳。

氫氧化鈉溶液是強堿之一，能與許多有機和無機化合物反應。它具有很強的腐蝕性，能灼傷人體皮膚等。氫氧化鈉使水中的鈉離子和氫氧根離子完全離子化，并能與任何質子酸進行中和反應。

氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一。向氫氧化鈉溶液中加入油，混合物將按比例反應形成固體肥皂。這種反應也利用了水解的原理，這種由氫氧化鈉催化的水解叫做皂化反應。

什么是二氧化碳？

二氧化碳是空氣的主要成分之一。二氧化碳在常溫下無色無味。它的.密度比空氣高。它可以溶解在水中，與水反應生成碳酸，不支持燃燒。二氧化碳也可以被壓縮成固態，通常稱為干冰。

初中化學教案有哪些篇7

【教材分析】

本節課主要內容是鹽酸的化學性質及酸的通性，在本冊課程的學習中有著十分重要的地位。通過對酸的化學性質的學習，可以為堿和鹽的化學性質的學習打下基礎，完善無機物之間的關系網絡。同時探究酸化學性質的學習方法，可以為堿的學習提供知識基礎和學法幫助。本節課十分鮮明的體現的新課程改革的特點，通過合作學習、小組討論、實驗探究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的文字敘述，同時培養了學生的實驗技能和小組合作能力。常見的酸與日常生活，生產有著密切的聯系，對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。

【學情分析】

從知識基礎上來看，通過前面的學習，學生認識了濃鹽酸和濃硫酸的物理性質。但是，酸究竟是一類什么樣的物質，酸的組成、結構和性質有何特點，這些在學生的頭腦中不夠清楚。這節課就是在學生已有知識的基礎上，通過對酸的化學性質的&39;學習，強化對酸的認知。從對鹽酸、硫酸兩種特殊物質的學習，推廣到這一類物質上。

【教學目標】

知識與技能：

1、通過實驗探究，掌握實驗的基本操作技能，學會記錄并分析實驗現象;

2、通過交流討論，總結酸的通性及原因，了解酸與其它物質反應的基本原理，并能用化學方程式表述鹽酸和硫酸的化學性質與化學變化。

過程與方法

1、通過實驗探究，學會運用實驗的方法獲取信息，體驗科學探究的過程;

2、通過反思與交流，學會運用比較，概括等方法對獲取的信息進行加工，進一步深化對理論知識的理解。

情感態度與價值觀

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作，勤于思考的科學精神。

【教學重難點】

重點：鹽酸的化學性質及酸的通性;

難點：對酸的化學性質的探究及酸的通性的理解。

【教學方法】

教法：講解法、指導教學法。學法：實驗探究法、合作學習法。

初中化學教案有哪些篇8

一、教學目標：

1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。

2、能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據生成物的性質選擇收集方法。

3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

二、教學重點、難點：

1.實驗室制取氧氣的反應原理。

2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。

3.實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。

三、課時安排

1課時

四、教學準備：

酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條

五、教學過程

一.實驗室制法

1、高錳酸鉀制取氧氣

a.實驗原理：高錳酸鉀加熱——→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMnO4K2MnO4MnO2O2

b.實驗裝置

發生裝置收集裝置

c.實驗步驟：

a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

b).裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

c).定：先下后上，從左到右的順序。

d).點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

e).收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

f).離：移離導氣管。

g).熄：熄滅酒精燈

d.注意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a.實驗原理：過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）

b.注意事項：

a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b).導管只需略微伸入試管塞

c).氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

d).裝藥品時，先裝固體后裝液體

e).該裝置的優點：可以控制反應的&39;開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

二.工業制法（分離液態空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

六、板書設計：

課題3制取氧氣

一.實驗室制取氧氣

過氧化氫水+氧氣加熱H2O2H20O2

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMnO4催化劑K2MnO4MnO2O2

二.分解反應

三.工業制氧氣

七、教后反思：

八、效果檢測：

在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。

（1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；

（2）必須加熱_________________________________________________；

（3）必須使用催化劑___________________________________________；

（4）必須用排水法收集_________________________________________。

通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。

初中化學教案有哪些篇9

化學是一門以實驗為基礎的科學

【課程類型】活動課:對蠟燭及其燃燒的探究

【教學目的】

l、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑;初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力;培養學生嚴謹的科學態度。

3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

【教學重點】

l、激趣

2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象;學會表述實驗現象。

【課時安排】l課時

【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿;第二個探究活動讓學生自己完成。

【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【學生活動設計】

l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑;

2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄;

3、在教師的參與下進行生生交流;

4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

【教學過程】

[新課引入]世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎?你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎?如果用“化學的眼光”去觀察，你會有什么新的發現呢?

[學生閱讀]P7“活動與探究”

[學生討論]

1、燃燒時可能發生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會有哪些性質?

3、你想通過什么實驗手段來證實它們?

4、你還有哪些問題需要向老師咨詢?

[學生質疑](可能問到的問題)

1、石蠟是一種什么物質?2、蠟燭怎么會有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎?7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味?

[教師答疑](邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答)

[學生活動]試述實驗探究的主要步驟及其目的。

[教師指導]實驗步驟和觀察要點：(電腦畫面提示)

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點燃一支新蠟燭:

(1)觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周圍溫度的變化等;

(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴梗或稍硬的白紙測試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁;然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察;

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜?

5、(拓展實驗)(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么?用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么?

圖3

[實驗探究]學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導、答疑。

[交流反饋]學生代表表述探究過程和結果(現象和結論)。

[反思與補充]通過交流，學生取長補短。

[總結與評價]略

(學生填寫探究報告)

【課后附記】

1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊;

2、學生可以自愿結組，這樣利于配合;

3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

初中化學教案有哪些篇10

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內容。本節課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容。在此之前，學生已經學習了元素以及一些物質化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內容打下了堅實的基礎，因此本節課整個教材中起著承上啟下的作用。

（二）教學目標

根據本教材的結構和內容分析，結合九年級學生他們的認知結構及心理特征，我制定了以下教學目標：

1.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題。

3.情感、態度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發學生熱愛學習、熱愛生活的感情。

（三）教學重難點

1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。

2.用化學是表示某些物質的組成，利用化合價求化學式。

3.了解相對分子質量的含義，并會應用解決問題。

二、說學情

對于九年級的學生來說，經過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。

三、說教法

堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據學生的心理發展規律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發展。同時通過課堂練習和課后作業，啟發學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養學生學習興趣和動機。

四、說學法

我們常說：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結合本節課內容，我將本節課的學法確定為：自主探究、合作交流。

五、說教學過程

（一）導入

由前面學過的一些物質的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？把教學內容轉化為具有潛在意義的問題，讓學生產生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。

（二）新授

1.化學式的學習

學生自主學習課本81頁相關內容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學生在小組內討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結束后，教師進行歸納總結并講解，得出化學式的定義及其意義。

講解結束后，提出問題引發學生思考：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。

在此基礎上，通過多媒體呈現練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意

的事項。

2.化學式的學習

學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發學生討論，問題如下：

（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）

（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

（3）在化合物中，正、負化合價代數和為多少？

（4）在單質分子里，元素的化合價為多少？

在此基礎上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠。活動結束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。

在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習結束之后，教師進行歸納總結：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。

3.有關相對分子質量的計算

引導學生復習相對原子質量的概念，了解相對分子質量跟相對原子質量一樣，也是相對質量。通過提出問題的方式引發學生討論，從而引出相對分子質量的計算相關內容。由于計算比較簡單，啟發學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。

在有關相對分子質量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。

初中化學教案有哪些篇11

白村中學孟計良3月29日

氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應是初中化學”酸與堿的性質”一章教學的難點,因為二者之間的反應沒有明顯的現象.在引入對比實驗后,本節課的.教學變得簡單多了.教學過程如下:

收集兩試管二氧化碳氣體,一個倒扣在盛水燒杯中,一個倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中.實驗一,試管中液面上升,能否說明二氧化碳可與水反應?我們知道二氧化碳能溶于水,所以答案是否定的.因為,試管中液面上升,只能說明管內氣壓降低了,但到底是溶解了還是反應了事說不清的.但如果預先在水中加入幾滴紫色石蕊溶液,那么二氧化碳與水能反應的問題就會水到渠成.同理,第二支試管內的現象只有和第一支作比較,才能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應.從中不難體會對比實驗的優勢:

一、有利于培養學生的觀察能力和語言表達能力;

二、通過對比,建立了知識之間的內在關系,強化對了學生知識點的理解;

三、為學生深層次理解實驗現象背后的本質原因提供了有力的直觀依據;

四、充分發揮了控制變量思想在實驗教學中的優勢,為學生后續實驗設計和科學探究奠定了基礎.

初中化學教案有哪些篇12

向澄清石灰水吹氣前后質量的測定

實驗儀器、藥品。粗鐵釘、燒杯、天平、硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、錐形瓶、帶膠頭滴管的橡皮塞、天平天平、小燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末天平、小燒杯、石灰水、吸管

實

驗

步

驟

（1）將粗鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調節天平至平衡。

（2）將粗鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1至2分鐘，觀察現象及天平是否平衡（1）將盛有少量氫氧化鈉溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內已吸有硫酸銅溶液）的橡皮塞，把它們放在天平上稱量，調節天平至平衡。

（2）輕輕將滴管內的硫酸銅溶液擠出，靜置1至2分鐘，觀察現象及天平是否平衡（1）先在小燒杯中裝1至2藥匙碳酸鈉粉末，然后把盛有鹽酸的小試管小心地放入燒杯中，將小燒杯放在天平上用砝碼平衡。

（2）使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應，一段時間后，再把燒杯放回天平上，觀察天平是否平衡（1）將盛有一定質量石灰水的燒杯與吸管一起放在天平上稱量，調節天平至平衡。

（2）用吸管向燒杯中澄清石灰水吹氣至完全渾濁，再將燒杯與吸管一起放回天平，看天平是否平衡。

[收集證據]小組成員分工合作，記錄實驗現象及實驗數據，根據所選做實驗完成下表

實驗方案方案（）方案（）

反應物的化學式和狀態

生成物的化學式和狀態

實驗現象

反應前后天平是否平衡

你的結論

[實驗反思]你在實驗中發現了什么問題？或者你對實驗能提出什么問題？

（課后小組探討或組外交流或設計一方案解決）

[討論與交流]每一小組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？有個別小組的實驗不成功的原因在哪里？

[思考與探討]1、天平不平衡是否意味著質量不守恒？實驗結果與質量守恒定律是否相矛盾？2、請同學們討論可采取什么措施使天平平衡？

[得出結論]

[解釋結論]

[建立質量守恒的微觀模型]用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程。

[討論]化學反應前后元素種類、原子種類、原子數目的變化情況，分析化學反應前后質量守恒的原因。

你認為質量守恒的原因是

[實踐與運用]

基礎題1、下列說法是否正確？

（1）、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是符合質量守恒定律的。

（2）、根據質量守恒定律，二升氫氣與一升氧氣反應生成三升水蒸氣。

（3）、細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此不符合質量守恒定律。

基礎題2、根據質量守恒定律解釋下列問題：

（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量減小。

（2）鎂燃燒后所得的全部固體生成物的質量比鎂的質量大？還是小？還是相等？為什么？

物質ABCD

反應前質量20g34g2g2g

反應后質量38g02g未知

提高題1、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后的質量如右表：

問：（1）反應后D的質量是___克；（2）C物質可能是_______（填“反應物、生成物或催化劑”）。（3）該反應的類型是______反應。

（4）容器中發生反應的B物質與生成的A物質的質量比為________，

（5）寫出一條符合容器中發生反應的表達式：_________________。

[反思與評價]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示？

[布置作業]設計一個實驗方案驗證質量守恒定律。

邱永富

初中化學教案有哪些篇13

一、教學設計思路

課題分析

本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容,它們是學習化學的重要工具,是“雙基”的重要部分。化學式的書寫是學生必須掌握的,尤其是要能夠應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式,這是教學中的重點。計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算,也是教學中的重點,這些基本計算必須建立在對化學式涵義的理解透徹的基礎之上,因此這是教學中的難點。

設計思路

第一部分是化學式及其涵義。教學時采取游戲加上討論來完成該內容的教學,以便將更好地激發學生的學習興趣,也要利于突破化學式的涵義這個教學難點。

第二部分是化合價與化學式。教學中主要通過小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價來突破記憶化合價的難點;利用化合價推求化合物的化學式主要是反復多次訓練便可實現教學目標。

第三部分是有關相對分子質量的計算。教學中主要采取講練結合以讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算。課后分小組到商店去調查幾種氮肥的價格,并通過計算得出購買哪種氮肥最劃算,以達到學以致用的功效。

二、教案設計

課題

化學式

授課人

邵世祥

學校

恩施市屯堡中學

教學目標

知識與技能

1、了解化學式的涵義。

2、知道一些常見元素和根的化合價。

3、能用化學式表示某些物質的組成,并能利用化合價推求化學式。

4、計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數。

5、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

過程與方法

1、通過討論法來突破理解化學式涵義的教學難點。

2、通過游戲競賽法來解決元素或原子團化合價記憶的難關。

3、通過講練結合,反復多練的辦法讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數等基本計算。

情感態度

與價值觀

培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神,體驗探究成功的樂趣。

重點

應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式;計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算

難點

對化學式涵義的理解

教學方法

合作討論法、講練法、調查實踐法、游戲競賽法

教學媒體

多媒體課件、Flash小動畫

教學時數

二課時

教師活動

學生活動

設計意圖

我們在前幾單元學習過的物質有哪些?并試著書寫它們的化學式。

學生回答,并書寫其化學式。

為了分散學生的記憶,在前面學習的過程中就已經書寫過了,在這里只是復習鞏固而已。通過學生的書寫以導出課題。

化學式

化學式的定義

學生回答:用元素符號表示物質組成的式子。

讓學生明白元素符號可以表示元素,還可以表示該種元素的一個原子。

學生分組游戲

學生分組活動:說明化學式H2O表示的意義。

培養學生合作學習的意識,以達到共同進步的目的。

教師結合學生分組活動的情況作歸納小結。

小組長匯報討論結果。

通過教師的小結,讓

學生理解化學式表示的涵義。同時可讓學生體驗到成功的喜悅。

播放Flash小動畫

學生觀看。

讓學生通過形象生動的小動畫,更進一步理解化學式表示的意義。

學生分組討論。

學生分別討論下列各符號表示的意義:H、2H、H2、2H2

讓學生在學習新知識的基礎之上,鞏固舊知識。并能正確理解各種符號所表示的意義。

符號H、2H、H2、2H2的表示意義。

學生觀看,并作記錄。

起到綜合知識的效果。

物質的組成是通過實驗測定的,因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。

讓學生清楚化學式的書寫不是隨意杜撰的,而要依據實驗事實。

教師依據已學過的化合物的化學式來引出──化合價

學生記住表4-6中常見元素或根的化合價

活動與探究:以小組為單位進行化合價記憶比賽,看誰記得多,記得準。

以比賽的形式來記憶可提高學生興趣,并記得快。

確定化合物中元素的化合價,需要注意的幾點。

學生閱讀教材P81頁。

應用化合價推求實際存在的化合物的化學式。

學生練習。

講練結合以達到能熟練運用化合價推求化合物的化學式的方法。

學生利用表4-6中提供的化合價來書寫化合物的化學式,并試著讀出其名稱。

學生書寫化學式,并互相訂正。(教師巡視,發現問題,及時指正)

通過反復多練以達到學生熟練掌握的目的。

提供幾種化合物的化學式讓學生說出其中的各原子個數。

學生思考后回答。

學生通過計算分子中的原子個數,便于理解相對分子質量以及各元素質量比的計算。

分子有質量嗎?

學生回答:有

以此導入相對分子質量的計算。

例題

學生練習。

講練結合,提高效率。

學生習題

學生合作練習,相互訂正。

合作完成,共同提高。

教師根據學生練習情況,矯正出現的不足。

學生再度練習。

鞏固提高。

學生到實驗室查看化學藥品標簽,了解藥品的成分,以及所含雜質的和種類和數量。

學生到實驗室觀看并作記錄。

學以致用。

安排學生到農資商店去調查幾種氮肥的價格。

學生分組調查,并通過計算,得出:用相同的錢購買哪種化肥最劃算。

將所學知識應用于生產生活實際中,以此更加激發學生的學習興趣。

初中化學教案有哪些篇14

教學內容：

【導入新課】魔術——可樂噴泉

【物理性質】

色、味、態、密度

實驗探究一：溶解性

將水倒入裝滿二氧化碳的塑料瓶中旋緊振蕩，觀察現象。

介紹干冰，小結物理性質

【化學性質】

過渡：二氧化碳能溶于水，難道就只是二氧化碳溶于水么？二氧化碳是否與水反應呢？

實驗探究二：向溶有二氧化碳的溶液中滴入滴紫色石蕊溶液，震蕩，觀察現象。

現象：溶液由無色變為紅色。

分析：是誰讓滴入的紫色石蕊變紅的呢？

猜想1：可能是水

猜想2：也可能是二氧化碳

猜想3：還可能是二氧化碳與水反應生成的新物質

演示實驗，分析現象

實驗探究三：水中滴入石蕊，與最初實驗探究二的現象對比。

總結歸納：二氧化碳的性質

當堂練習、布置作業

初中化學教案有哪些篇15

目標要求：

1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。

2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。

3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。

重點、難點、疑點：

重點：氧氣的化學性質

難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。

疑點：實驗現象不同的&39;原因。

課型：

探究式

課時：

二課時

實驗準備：

集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴

教學過程：

第一課時

教學過程：

1、復習舊識：

1）空氣的組成是什么？

2）什么是空氣污染，如何防治？

3）什么是物理性質

2、情景導入

出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片

3、探究新課：

一、氧氣的物理性質：

出示一瓶氧氣，指出它的物理性質

1.常溫下是無色、無味的氣體。

2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大。

3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。

4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218℃時變為淡藍色雪花狀的固體。

二、氧氣的化學性質。

[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]

通過實驗填寫下表：

結論：

1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。

2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。

說明：

1.氧氣的化學性質比較活潑。

2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。

練習：課后習題

課后反思：

第二課時

回顧舊識：

氧氣的物理和化學性質如何？

探究新課

分析討論

1：填寫下表：

分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？

結論：

1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。

2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。

3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。

分析討論3：

化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現象發生？

結論：

1.化學變化的特征是有新物質生成。

2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。

3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。

4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。

5.在化學變化過程中同時發生物理變化。

分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？

結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。

定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應

特點：多變一

分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？

結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應

定義：物質跟氧發生的反應。

緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟

總結：

1、物質變化的兩種形式：

物理變化：沒有生成新物質

化學變化：生成新物質

2、物質性質的兩個方面：

物理性質：直接被感知（色、味、態）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性）

化學性質：化學變化中表現出來的

3、化學反應的兩種分類

從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應

從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物）

練習：課后習題

課后反思：