高一化學(xué)教案最新

時間：2024-04-08 14:06:52 新華高一教案

高一化學(xué)教案最新篇1

一、概述

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時《金屬鈉的性質(zhì)》的學(xué)習(xí)。是通過原子結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及制法和用途的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬鈉的性質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用，在高中化學(xué)中占有重要位置。本節(jié)課的重點是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)，難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。

二、教學(xué)目標分析

1、知識與技能：

(1)描述鈉與水、氧氣反應(yīng)現(xiàn)象

(2)理解鈉與水、氧氣反應(yīng)實質(zhì)

(3)學(xué)生體會化學(xué)反應(yīng)是可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化的

2、過程與方法：

(1)通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納、推理能力，以及學(xué)生思維的廣闊性、深刻性和批判性。

(2)掌握科學(xué)探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的能力;

(3)增強合作學(xué)習(xí)的能力，通過實驗方案設(shè)計的交流提高表達能力和篩選、優(yōu)化實驗方案的能力。

3、情感態(tài)度價值觀：

通過學(xué)習(xí)，明白事物的普遍聯(lián)系與對立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學(xué)思想，激發(fā)探索精神和創(chuàng)新意識。激發(fā)學(xué)好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

三、學(xué)習(xí)者特征分析

1.學(xué)生是長安二中高一年級平行班的學(xué)生

2.學(xué)生對生活中的化學(xué)現(xiàn)象有較濃厚的興趣

3.學(xué)生思維較活躍，有過小組合作探究的經(jīng)驗，能積極參與討論，探究的能力比較強

4.學(xué)生對實驗探究有著濃厚的興趣

5.學(xué)生已經(jīng)對鈉的原子結(jié)構(gòu)有一定的了解，并且學(xué)習(xí)非金屬元素氯的有關(guān)知識。

6.學(xué)生學(xué)習(xí)元素單質(zhì)及其化合物知識的一般方法和思路。

四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計

1.自主實驗探究、小組討論交流策略：給學(xué)生創(chuàng)設(shè)大量動手實踐的機會，通過引導(dǎo)學(xué)生自主進行實驗探究，并在探究的過程中進行小組交流討論，給予學(xué)生充分的學(xué)習(xí)自主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間

2.問題引導(dǎo)探究策略：通過問題的設(shè)計激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，教師逐步啟發(fā)引導(dǎo)，使學(xué)習(xí)內(nèi)容深入

3.緊密聯(lián)系生活實際的策略：問題和實驗設(shè)計盡量結(jié)合學(xué)生已有的社會生活知識和經(jīng)驗，增強學(xué)生對化學(xué)的興趣

4.情景創(chuàng)設(shè)策略：運用生活中與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的情景，設(shè)計問題，設(shè)計物理實驗，組織教學(xué)內(nèi)容，提出有啟發(fā)性的引申問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，積極地參與到實驗驗證、實驗猜想、探究規(guī)律的學(xué)習(xí)當中.

五、教學(xué)媒體的選擇分析

1、通過圖片和多媒體電腦演示

2、通過學(xué)生的分組實驗、媒體圖片展示

3、演示實驗，改進實驗

4、通過提前錄制視頻展示。

高一化學(xué)教案最新篇2

教學(xué)目標

1．知識目標

（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標

（1）通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

（2）通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

教學(xué)重點、難點

氮氣的化學(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

教學(xué)過程

[引入]

投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導(dǎo)]

氮族元素的相似性：

[學(xué)生總結(jié)]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮磷砷銻鉍

非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強

NH3PH3AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強

[教師引導(dǎo)]

氮族元素的一些特殊性：

[學(xué)生總結(jié)]

+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導(dǎo)]

氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

[師生共同總結(jié)后投影]

課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

高一化學(xué)教案最新篇3

一、教材分析：

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

二、學(xué)生分析：

學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”因此，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

綜上所述，在必修階段有關(guān)氧化還原反應(yīng)及相關(guān)知識，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在的困難主要有：不能正確熟練的分析元素的化合價，得失電子或轉(zhuǎn)移電子數(shù)易加倍計算。造成這些困難的原因有初中基礎(chǔ)差，不腳踏實地學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)不得法，死記硬背。學(xué)生不認識高中學(xué)習(xí)的特點，照搬初中的方法和思路。針對這些問題，我在教學(xué)中主要采取方式是：注重知識與初中的聯(lián)系;分散重難點;把抽象、不易理解的概念形象、具體化。

三、教學(xué)目標

知識和技能：

1.通過分析多個化學(xué)反應(yīng)，認識到有的化學(xué)反應(yīng)中存在元素化合價的變化，建立起氧化還原反應(yīng)的概念。

2.理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

過程和方法：

通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準確理解概念的能力。

情感、態(tài)度和價值觀：

1.通過交流、討論，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)，提高實驗觀察推理能力。

2.了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。

四、教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的特征及其本質(zhì)

五、教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

六、教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

七、教學(xué)策略：多媒體

八、教學(xué)過程

圖片引入：生活中同學(xué)們常見的現(xiàn)象：如鋼鐵的生銹，食物的_，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現(xiàn)的現(xiàn)象同學(xué)們在生活中都見過，這些現(xiàn)象看似沒有任何聯(lián)系，但本質(zhì)上卻是相同的，與我們這節(jié)課所學(xué)內(nèi)容有關(guān)，今天就讓我們來學(xué)習(xí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。

板書：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

問題：回顧初中所學(xué)，什么是氧化反應(yīng)?什么是還原反應(yīng)?并列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準。

學(xué)生1：兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種是氧氣的反應(yīng)。

學(xué)生2：得到氧的是氧化反應(yīng)，失去氧的是還原反應(yīng)。其分類標準是得失氧

學(xué)生3：舉出實例

投影：

老師：18世紀末，化學(xué)家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)這類反應(yīng)具有一些相似的特征，提出了氧化還原的概念，與氧化合的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

問題：請同學(xué)們從得失氧角度分析上述反應(yīng)，各反應(yīng)物分別發(fā)生了什么反應(yīng)?得到的氧從何而來?

學(xué)生：分析

教師：根據(jù)守恒原理，我們可以得知，對氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);對氧化銅、氧氣而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個反應(yīng)中，那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否獨立存在?你從中得到什么結(jié)論?

學(xué)生：氧有得必有失，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生的

教師：因此，從表觀上，我們就將有氧得失的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

板書：一、氧化還原反應(yīng)

1、表觀認識：有得失氧的反應(yīng)

教師：隨著化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，19世紀發(fā)展化合價概念后，人們發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)與經(jīng)典定義上的氧化還原反應(yīng)有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價的變化。

問題：請大家分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，并討論氧化還原反應(yīng)與化合價的升降有何關(guān)系?從化合價角度看三個反應(yīng)有什么共同特征?

CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

學(xué)生：氧化還原反應(yīng)都伴隨著化合價的升降，得氧的物質(zhì)化合價升高，失氧的化合價降低

教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應(yīng)下個定義：有化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

板書：2、概念：有化合價升降的反應(yīng)

教師：我們將化合價升高的一類反應(yīng)并入氧化反應(yīng)，化合價降低的一類反應(yīng)并入還原反應(yīng)。

練習(xí)：

1、判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

教學(xué)設(shè)計-氧化還原教學(xué)設(shè)計-氧化還原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

教學(xué)設(shè)計-氧化還原教學(xué)設(shè)計-氧化還原E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑

F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

教師：從得失氧到化合價升降對氧化還原反應(yīng)認識更深一步，知道初中認識氧化還原反應(yīng)只是表觀認識，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)在作為一名高中生，應(yīng)該學(xué)會從表象到特征再到本質(zhì)層層深化認識的深度，那么在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升降的原因是什么?

教師:觀察鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有一個電子，主要化合價為+1，鎂最外層兩個電子，主要化合價為+2，為什么呢?

學(xué)生：因為鈉失去1個電子，可以達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂失去2個電子也可以達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子都顯示正價。

教師:沒錯，原子反應(yīng)都想達到一個最穩(wěn)狀態(tài)，當最外層電子達到8個電子時候，物質(zhì)就穩(wěn)定了。像鈉，鎂這些金屬元素，最外層電子數(shù)小于4的，容易拋棄最外層電子來使自己達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，容易奪得別人的電子來補充自己的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了，所以不易得失電子，顯示0價。需要特別注意的是氫原子，它只有一個電子層，最穩(wěn)狀態(tài)不是8電子結(jié)構(gòu)，而是2電子結(jié)構(gòu)，所以它有得1個電子變成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，可是，愿望是美好的，實現(xiàn)是困難的。

投影：氯化鈉的形成過程。

學(xué)生：觀看動畫視頻

教師：從動畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見恨晚，鈉把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價，氯得到1個電子，變成氯離子，顯示-1價，陰陽離子相互作用，形成氯化鈉。

問題：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是什么呢?

學(xué)生：因為發(fā)生了電子的得失。

教師：對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢?

學(xué)生：誰強電子歸誰，氫原子核內(nèi)正電荷少，吸引電子能力弱，失去電子，顯示+1價。氯原子核內(nèi)正電荷多，氫原子的電子會被氯原子搶去，顯示-1價。

教師：話雖沒錯，但還有更好的辦法，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。

投影：氯化氫的形成過程。

學(xué)生：觀看動畫視頻

教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。

教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是什么?

學(xué)生：不是因為發(fā)生了電子的得失，而是發(fā)生電子偏移。

教師：回答剛才老師問大家的問題，化合價升降的原因是什么?

學(xué)生：電子的得失和偏移

教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。(投影)

教師：電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對的偏移。

教師：怎么給氧化還原反應(yīng)從本質(zhì)上定義呢?

學(xué)生：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

教師：從前面的分析我們知道，失去電子，化合價會升高，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以我們可以將這三組概念歸納一下：

失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)

得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)

練習(xí)：

2、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素

A、一定被氧化

B、一定被還原

C、可能被氧化也可能被還原

D、化合價降為0

小結(jié)：對比氧化還原的三個定義(投影)

反應(yīng)類型

得失氧角度

化合價角度

電子轉(zhuǎn)移角度

氧化反應(yīng)

得到氧反應(yīng)

化合價升高反應(yīng)

失電子(或電子偏離)

還原反應(yīng)

失去氧反應(yīng)

化合價降低反應(yīng)

得電子(或電子偏向)

氧化還原反應(yīng)

得失氧反應(yīng)

化合價升降的反應(yīng)

電子轉(zhuǎn)移

作業(yè)：

1、什么是氧化還原反應(yīng)?其實質(zhì)是什么?如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?怎樣判斷元素的化合價?

2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系是什么?并用圖表表示

九、板書設(shè)計：

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、表觀認識：得氧失氧(片面)

2、概念：化合價升降(判斷依據(jù))

3、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(本質(zhì))

失，升，氧

得，降，還

高一化學(xué)教案最新篇4

【教學(xué)目標】

知識與技能：

認識氮氣的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)；了解氮的用途。

過程與方法：

學(xué)會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。

情感態(tài)度與價值觀：

有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷；

【重點、難點】

重點：氮氣的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)

難點：氮氣的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)過程設(shè)計

講:這節(jié)課來學(xué)習(xí)氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。

（老師叫學(xué)生上臺板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）

老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對電子對。

學(xué)生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。

那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？

學(xué)生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。

（叫同學(xué)上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識，解釋一下這種現(xiàn)象？

（學(xué)生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。

講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？

講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應(yīng)可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮氣為超導(dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。

結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學(xué)教案最新篇5

氯氣

●教學(xué)目標

1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。

3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力。

●教學(xué)重點

1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法。

2.氯離子的性質(zhì)。

●教學(xué)難點

氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

●課時安排

第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。

第二課時：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗)。

教學(xué)用具

第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。

第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

●教學(xué)過程

★第一課時

[引言]前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

[板書]第四章鹵素

[講解]在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實驗室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。

[板書]第一節(jié) 氯氣

一、氯氣的實驗室制法

[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。

實驗室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

請根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計實驗室制取氯氣的裝置。

儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。

[上述儀器若能用繪圖表示，效果更好]

試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。

[講解]一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：

1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個部分，請大家以此為依據(jù)進行設(shè)計。

[學(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書]

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

[講解]根據(jù)實驗室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計方案來制取兩瓶氯氣。

[教師連接好制取氯氣的裝置，請學(xué)生上臺收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色]

[過渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

[演示實驗4—4，Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色]

[設(shè)問]干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?

[結(jié)論]說明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。

[板書]1.氯氣與水的反應(yīng)

[講解]氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

[板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO

[補充實驗]把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。

[講解]由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

[設(shè)問]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。

[板書]次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。

2HClO=====HCl+O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

[講解并板書]HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-

[設(shè)問]Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?

[補充實驗]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。

[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。

常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中?

[過渡]剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。

[板書]2.氯氣與堿的反應(yīng)

[補充實驗]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。

[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

[引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)]

[教師]請大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。

[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[講解]上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

[引導(dǎo)學(xué)生看書，得出結(jié)論]

[板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[設(shè)問]上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式，漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?

[板書]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[學(xué)生回答]

[小結(jié)]氯氣的實驗室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。

[投影]課后思考題：

1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?

2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?

[布置作業(yè) ]

[板書設(shè)計 ] 第四章鹵素

第一節(jié) 氯氣

原理：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O====HCl+HClO

次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。

2HClO======2HCl+O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-

2.氯氣與堿的反應(yīng)

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[教學(xué)說明]

把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學(xué)生設(shè)計實驗的能力;二是講Cl2與水和堿的反應(yīng)時，可一氣呵成;三是對下節(jié)課Cl2的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)打下了很好的基礎(chǔ);更重要的是在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時間講一節(jié)有關(guān)實驗設(shè)計的專題，效果會更理想。

高一化學(xué)教案最新篇6

教學(xué)目標

知識目標

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué) 。

本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。

教學(xué)建議

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

實質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

反應(yīng)

（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）

反應(yīng)物

（還原劑、氧化劑）

此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

性質(zhì)

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

教學(xué)設(shè)計方案

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標

知識目標

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教學(xué)重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運用。

教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋

教學(xué)手段：投影

教學(xué)過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進一步研究。

［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。

［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］1．基本反應(yīng)類型

［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］

反應(yīng)類型

表達式

舉例

化合反應(yīng)

A＋B＝AB

分解反應(yīng)

AB＝A＋B

置換反應(yīng)

A＋BC＝AC＋B

復(fù)分解反應(yīng)

AB＋CD＝AD＋CB

［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

［板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

［學(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。

［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。

［投影］

反應(yīng)類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應(yīng)

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)

［學(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

［評述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進行展望。

［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。

（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。

（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。

［引導(dǎo)］下面對的反應(yīng)作進一步研究。

［提問］（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？

（3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？

［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

（3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

［板書］二、氧化還原反應(yīng)

［練習(xí)］分析的反應(yīng)類型。

［學(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。

［講解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。

［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。

［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。

［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。

①

②

③

④

⑤

［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。

［板書］2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的.轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

［講解］1．在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。

2．在的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。

［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

［講解］為了幫助同學(xué)們準確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。

［板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

［投影板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。

（9）還原性：失電子的性質(zhì)。

［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

［板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法

（1）雙線橋法

（2）單線橋法（補充）

［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

①

②

③

④

［評述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。

［學(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

［板書］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

［學(xué)生總結(jié)］

［投影板書］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

［本節(jié)總結(jié)］

我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［作業(yè)］

第12頁、二、三、1．2．

三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進行交流。

高一化學(xué)教案最新篇7

教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

難點：二氧化硫的漂白作用

教學(xué)過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

講述：物理性質(zhì)

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的&39;化學(xué)方程式。

簡介：亞硫酸

討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

小結(jié)：

作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

板書設(shè)計：

第二節(jié)二氧化硫

一、二氧化硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1：40)

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反應(yīng));

(過量)

(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

①弱氧化性：

②較強的還原性：

如能使氯水、溴水、溶液褪色。

(與有類似反應(yīng))

__(此方程式不要求學(xué)生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案點評：

二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

高一化學(xué)教案最新篇8

1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等;

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng);錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等;有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%;

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

(4)考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容;有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

(1)離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類型：

n離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCl)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

n離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全

n注意點：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

n如實驗室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì))

(2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)

l電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

l非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

l強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

l弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

l強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物;弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對于微溶物的處理有三種情況;

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③當反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1.離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3++2H+=Ag++2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

高一化學(xué)教案最新篇9

教材分析:

1、地位和功能

必修模塊的有機化學(xué)內(nèi)空是以典型有機物的學(xué)習(xí)為切入點，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質(zhì)等，這些物質(zhì)都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到、聽到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)生的興趣和熱情。

必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學(xué)已滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)的知識，解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進一步學(xué)習(xí)有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本的知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他深入學(xué)習(xí)的欲望。

2、內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)

根據(jù)課程標準和學(xué)時要求，本章沒有完全考慮有機化學(xué)本身的內(nèi)在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(zhì)(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學(xué)習(xí)同系物和同分異構(gòu)體的概念，只簡單介紹了烷烴的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，沒有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。

教材特別強調(diào)從學(xué)生生活實際和已有知識出發(fā)，從實驗開始，組織教學(xué)內(nèi)容，盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點，使學(xué)生在初中知識的基礎(chǔ)上有所提高。

教學(xué)中要特別注意不盲目擴充代表物的性質(zhì)和內(nèi)容，盡量不涉及類物質(zhì)的性質(zhì)，注意從結(jié)構(gòu)角度適當深化學(xué)生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

為了幫助學(xué)生理解內(nèi)容，教材增加了章圖、結(jié)構(gòu)模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內(nèi)容，提高了教材的可讀性和趣味性。

3、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)可以看成是基礎(chǔ)有機化學(xué)的縮影或概貌，可表示如下：

為了幫助學(xué)生認識典型物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途等知識，教材采用了從科學(xué)探究或生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結(jié)構(gòu)的研究，糖和蛋白質(zhì)的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)方程式;不分學(xué)生實驗和演示實驗，促使學(xué)生積極地參與到教學(xué)過程中來。

總之要把握以下三點:

1、教材的起點低，強調(diào)知識與應(yīng)用的融合，以具體典型物質(zhì)的主要性質(zhì)為主。

2、注意不要隨意擴充內(nèi)容和難度，人為增加學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙。

3、盡量從實驗或?qū)W生已有的生活背景知識出發(fā)組織或設(shè)計教學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生感到有機化學(xué)就在他們的實際生活之中。

第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷

第1課時

教學(xué)目標:

1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。

2、通過實踐活動掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。

3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理。

4、了解甲烷及其取代反應(yīng)產(chǎn)物的主要用途。

5、培養(yǎng)學(xué)生實事求是、嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力。

重點、難點:

甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)

教學(xué)過程:

通過簡單計算確定甲烷的分子式。

畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測甲烷分子的結(jié)構(gòu)。

一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

化學(xué)式:CH4

電子式:

結(jié)構(gòu)式:

二、甲烷的性質(zhì)

1:物理性質(zhì):無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。

2:化學(xué)性質(zhì):甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸強堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng):

(1)可燃性(甲烷的氧化反應(yīng))

學(xué)生實驗:

①CH4通入酸性KMnO4溶液中

觀察實驗現(xiàn)象:不褪色證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。

結(jié)論:一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)

②取代反應(yīng)實驗

觀察現(xiàn)象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。

在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應(yīng)。但把混合氣體放在光亮的地方就會發(fā)生反應(yīng)，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。

定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水

化學(xué)式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

名稱(俗名)

溶解性

常溫狀態(tài)

用途

取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較:

取代反應(yīng)

置換反應(yīng)

可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)

反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)

反應(yīng)能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大

在水溶液中進行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動順序。

分步取代，很多反應(yīng)是可逆的

反應(yīng)一般單向進行

3、用途:

甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。

4.補充練習(xí)

1.下列有關(guān)甲烷的說法中錯誤的是()

A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

2.下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說法中，錯誤的是()

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子具有極性鍵

D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃

3.下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()

A.氯氣

B.溴水

C.氧氣

D.酸性KMnO4溶液

4.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是()

A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.HCl

5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是()

A.H2S

B.CH4

C.H2

D.CO

6.甲烷的電子式為________，結(jié)構(gòu)式為________。1g甲烷含_______個甲烷分子，4g甲烷與____________g水分子數(shù)相等，與___________g一氧化碳原子數(shù)相等。

7.甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是________反應(yīng)，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學(xué)式是___________。參照此類反應(yīng)，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

8.在標準狀況下，1.12L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求該烴的分子式。

[第2課時]

教學(xué)目標:

1、掌握烷烴、同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念

2、了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)

3、通過探究了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性

4、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神及探究能力

重點、難點:

同分異構(gòu)體的寫法

教學(xué)過程:

一、烷烴:結(jié)構(gòu)特點和通式:

烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)

分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結(jié)構(gòu)式。

同系物:結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

關(guān)于烷烴的知識，可以概括如下:

①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

②這一類物質(zhì)成為一個系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

③同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。

(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為CnH2n+1-)

二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

定義:化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。

正丁烷異丁烷

熔點(℃)-138.4-159.6

沸點(℃)-0.5-11.7

我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構(gòu)體的寫法:

先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C正戊烷(氫原子及其個數(shù)省略了)

然后寫少一個碳原子的直鏈:()

然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:

(即)

探究C6H14的同分異構(gòu)體有幾種?

補充練習(xí)

1.下列有機物常溫下呈液態(tài)的是()

A.CH3(CH2)2CH3

B.CH3(CH2)15CH3

C.CHCl3

D.CH3Cl

2.正己烷的碳鏈是()

A.直線形

B.正四面體形

C.鋸齒形

D.有支鏈的直線形

3.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是()

A.16、30、58、72

B.16、28、40、52

C.16、32、48、54

D.16、30、42、56

4.在同系物中所有同系物都是()

A.有相同的分子量

B.有相同的通式

C.有相同的物理性質(zhì)

D.有相似的化學(xué)性質(zhì)

5.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是()

A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10

6.請用系統(tǒng)命名法命名以下烷烴

︱

C2H5

︱

CH3

⑴C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3⑵

CH3-CH-CH-C-H

CH3︱

C2H5︱

︱

CH3

︱

CH3

C2H5︱

︱

CH2-CH2-CH3

︱

CH2

︱

CH3

⑶⑷

CH3-CH-C-CH3CH3-C-CH2-C-CH3

7.根據(jù)有機化學(xué)命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據(jù)所要反映的化合物的結(jié)構(gòu)給予重新命名。

(1)2-乙基丙烷:

(2)2，4-二乙基戊烷

(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

8.室溫時20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。求氣態(tài)烴的分子式

參考答案:

6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

(2)2，3，4-三甲基己烷

(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

(4)2，2，4，4-四甲基己烷

7.(1)錯2-甲基丁烷

(2)錯3，5-二甲基庚烷

(3)對

(4)錯2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

高一化學(xué)教案最新篇10

一、說教材

１、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

２、本課時的教學(xué)目的：

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標：

（1）認知目標：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（2）能力目標：

1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（3）情感目標：

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

二、說教法

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

１、實驗促學(xué)法：

通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

３、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

４、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

三、說學(xué)法：

現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

四、說教學(xué)程序：

（用故事導(dǎo)入新課）：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學(xué)生進行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。

（提問）：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

讓學(xué)生思考、討論

（追問）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢？

目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生）同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）。

(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO

2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。

目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。

（演示實驗）：把相同濃度、相同體積的`HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實驗裝置中，接通電源。

（提問）1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的因素是什么？

結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導(dǎo)電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應(yīng)的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

（提問）強弱電解質(zhì)的電離有何差別？

動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl在水中的溶解和電離情況。

結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。

（討論）BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？

目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。

課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。

板書設(shè)計：

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)

（一）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

2、非電解

質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。

（二）、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

高一化學(xué)教案最新篇11

【同步導(dǎo)學(xué)】

一、評價要點

通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1.合成路線選取的原則

要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設(shè)計可能的合成路線。

(1)反應(yīng)過程合理、科學(xué)

(2)步驟簡單，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高

2.合成的原則

(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

(2)思路：將原料與產(chǎn)物的`結(jié)構(gòu)進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設(shè)計最佳方案。

(3)方法指導(dǎo)：找解題的“突破口”的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方;

b.尋找最特殊的——特殊物質(zhì)、特殊的反應(yīng)條件、特殊顏色等等;

c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu);

d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

三、歸納整理

常見有機物的轉(zhuǎn)化途徑：

四、典型例題

例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學(xué)材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點，因而被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸、國防、醫(yī)療衛(wèi)生、建筑以及日常生活。

(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結(jié)構(gòu)簡式;

【隨堂檢學(xué)】

1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有()

A.1種B.2種C.3種D.4種

高一化學(xué)教案最新篇12

【教學(xué)目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學(xué)生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

(2)通過實驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會實驗在化學(xué)研究中的重要作用。

【教學(xué)重難點】

教學(xué)重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的

本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

【教學(xué)方法】

利用實驗探究、問題討論、啟發(fā)、對比、歸納等教學(xué)方法，采用多媒體手段，調(diào)動學(xué)生多種感官一起參與學(xué)習(xí)，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

高一化學(xué)教案最新篇13

【學(xué)習(xí)目標】

1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。

2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。

4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法

知識點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式

色態(tài)

俗名

化合價

溶解性

與酸反應(yīng)

知識點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液

化學(xué)方程式

離子方程式

實驗現(xiàn)象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的改進措施

2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性

(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸反應(yīng)(以鹽酸為例)

知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

(1)Fe3+的檢驗

實驗操作實驗現(xiàn)象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實驗我們可以得出Fe2+、Fe3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+、Fe3+

(2)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

閱讀教材61頁科學(xué)與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液現(xiàn)象方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識，完成Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入()

A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是()

A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.鐵粉D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是()

A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液

4、①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。

②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色;

③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)椤Ｕf明，反應(yīng)方程式為，還原劑是。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是()

A.①②B.②③C.①②③D.③②

高一化學(xué)教案最新篇14

教學(xué)準備

教學(xué)目標

1、學(xué)會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認識分類是可以逐級進行的

3、學(xué)會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。

5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。

教學(xué)重難點

物質(zhì)的分類方法

教學(xué)過程

新設(shè)計

教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

教師：同學(xué)們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標準進行分類?

學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

學(xué)生發(fā)表自己的見解，

學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……

教師對學(xué)生的陳述進行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類必須有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結(jié)果也不同

學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對男、_進行分類。

學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進一步分類……

教師對學(xué)生的陳述進行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據(jù)你的猜想，你認為分類的關(guān)鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學(xué)

教師：其實在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進行分類，請同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標準及分類的結(jié)果寫在單子上，進行展示。

學(xué)生活動：對這些物質(zhì)進行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實物展示臺上，學(xué)生進行匯報，讓其他同學(xué)進行評價。(說明：在這個活動期間，學(xué)生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學(xué)?

學(xué)生思考：略

教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標準是物質(zhì)的組成。

活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識，對這幾種物質(zhì)進行歸類。

學(xué)生活動：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念

純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進行正確歸類

學(xué)生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

學(xué)生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

學(xué)生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進行修正，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結(jié)

學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對學(xué)習(xí)的內(nèi)容進行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進行總結(jié)。

活動4【練習(xí)】當堂作業(yè)

完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)

高一化學(xué)教案最新篇15

教學(xué)目標

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會離子方程式的書寫。

教學(xué)重點：離子方程式的書寫

教學(xué)難點：離子方程式的含義

教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?

[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

[問題討論] 實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?

[學(xué)生回答]

[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

[板書] 一、離子反應(yīng)

[問題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

⑵ 鋅投入到鹽酸中

⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷ 氫氣還原氧化銅

[學(xué)生回答]

[板書]關(guān)鍵：① 在溶液中進行(或熔融)

② 有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?

[學(xué)生回答]

[板書]二、離子方程式

1、定義

2、含義：表示一類反應(yīng)

[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢? [閱讀]P58，內(nèi)容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學(xué)生回答]

[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

[練習(xí)]書寫下列離子方程式：

1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、氯氣通入水中

4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。