2024高一化學教案

時間：2024-04-11 23:08:22 新華高一教案

2024高一化學教案篇1

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

學情分析

本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。

教學方法實驗探究、討論。

課前準備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時安排:1課時

教學過程

【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫?

【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe+2O2 Fe3O4

2Mg+O22 MgO

4Al+3O2 2Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。

【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。

4、復習、鞏固相關知識，加深印象。

5、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】

按操作規范進行實驗，認真觀察現象。

【巡視、指導實驗】實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結論。

結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應

【巡視、指導實驗】實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。

【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動順序

【設問】

為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點?思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。理解、掌握置換反應的應特點和規律。

【課堂練習】

1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習、鞏固。聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

指導學生自主歸納總結本課題。學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。培養學生對知識的歸納、總結能力。

【布置作業】

1、庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。

2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

2024高一化學教案篇2

1.常見危險化學品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質的分散系溶液膠體濁液

分散質大小<1nm1～100nm>100nm

3.膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小。

區分溶液與膠體：丁達爾效應(有一條光亮的通路)

分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)

分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)

4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物，如KClHCl

非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa(OH)2

大多數的鹽

弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物，如粗鹽的提純

蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發,難揮發或不揮發的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應是元素的性質。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加_銀產生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

Fe3+檢驗：加入KSCN出現血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后繼續滴加沉淀消失

7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發現液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數。

無影響(1)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現象：熔化成小球，劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_固體。

鈉與水反應的現象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低;該反應為放熱反應③游：說明有氣體產生④響：說明有氣體產生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩定性(碳酸鈉穩定)

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性

與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜(加熱發紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3_氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3_氫氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現象：常溫下，灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據組成可分為：碳素鋼和合金鋼)

合金與純金屬相比：優點在合金熔點低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;

12.氯氣的實驗室制法：

反應原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集：向上排空氣法收集;

濃鹽酸

檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍;尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2

干燥布條

潮濕布條

NaOH溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

2024高一化學教案篇3

【同步導學】

一、評價要點

通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1.合成路線選取的原則

要合成一種物質，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。

(1)反應過程合理、科學

(2)步驟簡單，反應物的轉化率高

2.合成的原則

(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

(2)思路：將原料與產物的`結構進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。

(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方;

b.尋找最特殊的——特殊物質、特殊的反應條件、特殊顏色等等;

c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結構;

d.如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

三、歸納整理

常見有機物的轉化途徑：

四、典型例題

例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優點，因而被廣泛用于工農業生產、交通運輸、國防、醫療衛生、建筑以及日常生活。

(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結構簡式;

【隨堂檢學】

1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()

A.1種B.2種C.3種D.4種

2024高一化學教案篇4

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

2024高一化學教案篇5

氯氣

●教學目標

1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

3.使學生了解氯氣的物理性質和用途。

4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

5.培養學生設計實驗的能力。

●教學重點

1.氯氣的化學性質及實驗室制法。

2.氯離子的性質。

●教學難點

氯氣的化學性質。

●課時安排

第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(與水、堿的反應)。

第二課時：氯氣的物理性質、化學性質(與金屬、非金屬單質的反應、氯離子的檢驗)。

教學用具

第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。

第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

●教學過程

★第一課時

[引言]前面我們學習了堿金屬元素的有關知識，知道堿金屬是幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學習幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

[板書]第四章鹵素

[講解]在鹵素形成的單質中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學家舍勒首先發現并制得的氯氣。本節課我們就來學習氯氣的實驗室制法和它的一些化學性質。

[板書]第一節氯氣

一、氯氣的實驗室制法

[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應。

實驗室制氯氣的反應方程式如下：

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

請根據以上信息利用下列儀器和試劑，設計實驗室制取氯氣的裝置。

儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。

[上述儀器若能用繪圖表示，效果更好]

試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。

[講解]一套完整的制氣裝置應包括：

1.氣體發生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個部分，請大家以此為依據進行設計。

[學生討論、分析，老師總結并板書]

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

[講解]根據實驗室制氯氣的反應原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關氯氣的凈化，我們留待后續課中討論解決，下面我們按我們的設計方案來制取兩瓶氯氣。

[教師連接好制取氯氣的裝置，請學生上臺收集兩瓶氯氣，引導學生注意觀察氯氣的顏色]

[過渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質。

[板書]二、氯氣的化學性質

[演示實驗4—4，Cl2使濕潤的有色布條褪色]

[設問]干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?

[結論]說明Cl2和水反應生成了具有漂白作用的新物質。

[板書]1.氯氣與水的反應

[講解]氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸。

[板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO

[補充實驗]把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。

[講解]由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

[設問]次氯酸有哪些重要的性質和用途呢?請大家閱讀課本中的有關內容，找出答案。

[板書]次氯酸不穩定，見光易分解放出氧氣。

2HClO=====HCl+O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

[講解并板書]HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-

[設問]Cl2溶于水是否全部和水反應?怎樣證明?

[補充實驗]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現象更明顯)。

[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發生了反應。

常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。

思考：氯水為何要現用現制，并保存在棕色的細口瓶中?

[過渡]剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應的。

[板書]2.氯氣與堿的反應

[補充實驗]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。

[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

[引導學生從Cl2與H2O的反應來理解該反應]

[教師]請大家根據上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應。

[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[講解]上述反應就是工業上生產漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?

[引導學生看書，得出結論]

[板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[設問]上述反應說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應嗎?寫出反應方程式，漂白粉應怎樣保存才能不很快失效?

[板書]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[學生回答]

[小結]氯氣的實驗室制法，氯氣與水和堿的反應。

[投影]課后思考題：

1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?

2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?

[布置作業 ]

[板書設計 ] 第四章鹵素

第一節氯氣

原理：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙

尾氣吸收：NaOH溶液

二、氯氣的化學性質

1.氯氣與水的反應Cl2+H2O====HCl+HClO

次氯酸不穩定，見光易分解放出氧氣。

2HClO======2HCl+O2↑

有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。

HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-

2.氯氣與堿的反應

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[教學說明]

把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養和提高學生設計實驗的能力;二是講Cl2與水和堿的反應時，可一氣呵成;三是對下節課Cl2的物理性質的學習打下了很好的基礎;更重要的是在培養學生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節課以前，若能有時間講一節有關實驗設計的專題，效果會更理想。

2024高一化學教案篇6

教學目的：

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2．使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。

3.激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

4．通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。

教學過程：

[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段

早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律。現代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。

我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。

材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術；沒有光導纖維就不會有現代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學；保護人類居住的環境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？

[一分鐘演講]：請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用”

[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢？

[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。

目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信

-教學目的

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2.使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。

3.激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

4.通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。教學方法

演講法、討論法、電化教學法。

教學媒體

電視機、放像機、投影儀、實物。

教學過程

[投影]運用納米技術拍出的照片

[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m

m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。

[過渡]化學在人類進步的歷史上發揮了非常重要的作用。

[播放錄像]化學發展史

(如無錄像片可閱讀課文)

[講解]化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段。

[投影板書]

實用技術近代化學現代化學

(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學說)(物質結構理論)

[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。

我國的化學工作者也做出了突出貢獻。

[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式

[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。

[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。

[講解]以上這些物質稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。

[投影板書]

[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?

[小結]材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?

[播放錄像]化學與社會的關系

[討論]通過觀看錄像，討論在現代社會的發展進程中，化學有哪些作用。

[小結]現代社會的發展，化學仍然扮演著十分重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學;保護人類居住的環境需要化學;提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?

[講解]自然界存在下列的光能轉換關系：

我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現下列轉換：

地球將會變得更干凈，這一設想一定會成功。

[一分鐘演講]請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用

[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢?

在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。

在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。

綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。

此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。

作業

1.制做一件材料標本。

2.認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。

[內容結束]

2024高一化學教案篇7

一、教材分析

氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

二、教學目標

（一）知識與技能：

1、理解決定物質體積大小的因素；

2、理解氣體摩爾體積的概念；

3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。

（二）過程與方法：

從分析決定物質體積大小的因素入手，培養學生發現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。

（三）情感態度與價值觀：

通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。

三、教學重難點

教學重點：氣體摩爾體積。

教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。

四、教學過程

【引入】在科學研究和實際生產中，常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。

氣體摩爾體積

【教師活動】播放電解水的實驗視頻。

【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。

1、閱讀教材P13—P14科學探究的內容，并填空。

（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。

（2）

質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。

2、下表列出了0℃、101kPa（標準狀況）時O2和H2的密度，請計算出1molO2、H2的體積。從中你又會得出什么結論？

物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·L-1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積。

密度/g·cm-3質量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

2024高一化學教案篇8

教學目標：

1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

重點、難點

教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學過程：

一、合作討論

1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內發生了哪些化學變化？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

二、糖類和蛋白質的特征反應

1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

實驗內容

實驗現象

葡萄糖+新制Cu（OH）2

共熱，生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍色

蛋白質+濃HNO3

共熱，變黃色

2、葡萄糖的特征反應

（1）葡萄糖磚紅色沉淀

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

3、淀粉的特征反應：

在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I—、IO等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

4、蛋白質的特征反應

（1）顏色反應：

蛋白質變黃色

（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

以上兩條，常用于鑒別蛋白質

三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

現象：有磚紅色沉淀生成。

解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

2、糖類的水解反應

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

3、油脂的水解反應

（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2、油脂的主要應用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

，基本營養物質教學設計

3、蛋白質的主要應用

（1）氨基酸的種類

氨基酸

（2）蛋白質的存在

（3）蛋白質的主要用途

（4）酶

酶是一類特殊的蛋白質。

酶是生物體內的重要催化劑。

作為催化劑，酶已被應用于工業生產

4、科學視野——生命的化學起源

導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

五、例題講評

【例1】下列說法正確的是（）

A、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。

D選項正確。

答案：D

【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（）

A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

B、硬脂酸甘油酯

C、葡萄糖（C6H12O6）

D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

解析：逐項分析。

A可選：

HCOOC2H5+H2OHCOOH+C2H5OH

4646

B不可選：

3×28492

C不可選，因為葡萄糖不水解。

D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。

答案：A

【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnOMn2+，Br2Br—）。

溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

成物。

答案：（1）能（2）能

補充習題：

1、下列食用物質中，熱值最高的是（）

A、酒精B、葡萄糖

C、油脂D、蛋白質

解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關系不大。

答案：C

2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（）

A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

B、雞蛋生食營養價值更高

C、雞蛋白遇碘變藍色

D、蛋白質水解最終產物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。

答案：D

3、尿素（）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（）

A、尿素是一種氮肥

B、尿素是人體新陳代謝的一種產物

3、基本營養物質教學設計

C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

D、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

CO（NH2）2的含N量為：

w（N）=×100%=×100%=46、7%。

D錯誤。

答案：D

4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）

A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象

D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象

解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

答案：C

5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

（）

A、C26H41COOH&nbs

p；B、C25H39COOH

C、C26H47COOHD、C25H45COOH

解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

Ω==6

C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

Ω==3

C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

答案：B

6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉尚未水解。

答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現象

結論：淀粉尚未水解。

答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

結論：淀粉水解完全。

答案：丙方案操作正確，結論正確。

上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。

7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現代化的提油技術是用什么方法。

答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法

——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現在，我國大型企業提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；Mr（血紅蛋白）===16471、

答案：1647

2024高一化學教案篇9

教學重點：硅及其二氧化硅的化學性質

教學過程：

引入：本節主要學習硅及二氧化硅的化學性質。

閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。

講述：硅的分布與存在

展示：硅單質的圖片

閱讀：硅的物理性質一段

講解：硅的物理性質。

展示：晶體硅的圖片。

討論：根據所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。

小結：硅的化學性質。常溫下化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質反應。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。

簡介：硅的工業制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質。然后用氫氣還原。

歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。

展示：太陽能電池的圖片。

簡要介紹：二氧化硅的結構，播放二氧化硅結構的動畫。

展示：二氧化硅的圖片

小結：二氧化硅的物理性質和用途。

對比：讓學生根據二氧化碳的性質推斷二氧化硅的主要化學性質。

歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應)固體等反應。

介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。

課堂練習：

1.下列有關物質的用途(括號中為用途)錯誤的是()

(A)鍺和硅(半導體材料)

(B)二氧化硅(制光導纖維)

(C)水玻璃(用作粘合劑)

(D)原硅酸(用作耐火材料)

2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是()

(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④

參考答案：D;B。

(說明：教師可以根據本班具體情況增加硅酸的部分內容。指出其酸性比碳酸還弱。)

板書設計：

三、硅

1.分布與存在：

存在：沒有游離態，只有化合態

分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構成礦物和巖石的主要成分。

2.物理性質

硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結構類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。

3.化學性質

常溫下，化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(如氧氣、氯氣、

硫酸、_等)起反應。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。

(不穩定)

4.硅的工業制法

5.用途

四、二氧化硅

1.物理性質和用途

2.化學性質;

3.硅酸鹽組成的表示方法

高一上學期化學教案：金屬的化學性質

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

學情分析

教學方法實驗探究、討論。

課前準備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、_銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時安排:1課時

教學過程

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。

【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復習、鞏固相關知識，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】

按操作規范進行實驗，認真觀察現象。

【巡視、指導實驗】實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應

【巡視、指導實驗】實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、_銀溶液反應。培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。

【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

【展示】金屬活動順序

【設問】

為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

【課堂練習】

1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

指導學生自主歸納總結本課題。學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。培養學生對知識的歸納、總結能力。

【布置作業】

2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

2024高一化學教案篇10

一、探究目標

（一）知識技能

1.了解硅、二氧化硅的主要性質。

2.認識硅、二氧化硅在生產、信息技術、材料科學等領域的應用。

（二）過程與方法

1.結構決定性質、性質決定用途。

2.了解材料發展的歷史與前景。

（三）情感價值觀

認識化學在材料科學中的重要地位，了解中華民族的傳統文化，激發學習化學的興趣。

二、探究重點

二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途。

三、探究難點

二氧化硅的結構和化學性質。

四、探究過程

閱讀與思考

板書第四章非金屬及其化合物

請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。

地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構成了地殼的基本骨架；

空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎元素之一；

人類活動產生的影響大氣質量的氣態氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。

食鹽中的氯元素等。

思考與交流

1.同學們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯系呢？

2.計算機的芯片，傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣制取？有的怎樣利用？請同學閱讀課本p.62

板書無機非金屬材料的主角—硅

一、二氧化硅（silicondioxide）

1.物理性質：請同學閱讀課本p.63內容，將你閱讀的內容整理成知識小卡片。

整理歸納

二氧化硅的物理性質：結構與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學儀器。

思考與交流根據sio2的存在和應用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？sio2的這些性質是由什么決定的？練習1①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？

①因為玻璃中含有二氧化硅，易與堿液反應生成對應的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。

②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應：

sio2+4hf==sif4↑+2h2o。

2.化學性質

二氧化硅的化學性質不活潑，是酸性氧化物。

知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學性質比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學性質作一個對比。

整理歸納

物質

二氧化碳（co2）

二氧化硅（sio2）

與水反應

co2+h2o==h2co3

不反應

與酸反應

不反應

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

與堿反應

co2+2naoh==na2co3+h2o

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

與堿性氧化物反應

co2+na2o==na2co3

高溫sio2+cao===casio3

與碳反應

co2+c==2co

高溫

sio2+2c==si+2co ↑

練習2、如何除去下列物質中的雜質?(用化學方程式表示其過程)

sio2中混有caco3caco3中混有sio2

3.用途

二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導纖維等光纖光纜與普通電纜的比較

2024高一化學教案篇11

1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等;

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應;錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等;有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15%;

(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。

(4)考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點內容;有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節的難點

基本概念：

1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式

(1)離子反應

定義：有離子參加的反應。

類型：

n離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如HCl)生成時離子反應可以發生。

n離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

n注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

n如實驗室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質)

(2)電解質、非電解質、強、弱電解質

l電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。

l非電解質：在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物。

l強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

l弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質

l強電解質與弱電解質的注意點

①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物;弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質必須寫化學式;難溶于水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必須寫化學式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對于微溶物的處理有三種情況;

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1.離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+與C6H5OH也絡合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，Fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡離子，如+，它們的配位體能與H+結合成NH3++2H+=Ag++2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

2024高一化學教案篇12

知識目標

進一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

能力目標

通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

教學方法：啟發式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1、計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2、稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3、溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4、轉移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5、洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6、定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7、搖勻

演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8、裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

課堂練習：

1、用98%的濃硫酸（

=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

2、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業：復習溶液的配制方法。

板書設計：

二、物質的量濃度溶液的配制

1、計算

2、稱量

3、溶解

4、轉移

5、洗滌

6、定容

7、搖勻

8、裝瓶貼簽

第三節物質的量濃度

第三課時

知識目標

進一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生學會物質的量濃度的有關計算。

能力目標

培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標

培養學生嚴謹、認真的科學態度。

教學重點：物質的量濃度的有關計算。

教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

教學方法：示范—實踐

教學過程：

復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

板書：三、物質的量濃度的有關計算

1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

師生共同總結，得出關系圖。

投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

板書：解題步驟（略）

練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質的質量分數物質的量濃度

定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

表達式

特點溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。

換算關系

微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

（1）已知溶液的質量。

（2）只需求出溶質的質量

m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

（3）再計算溶質與溶液質量之比

練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？

因為c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），所以溶質的物質的量不變。

板書：c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

討論：由學生分析、解題。

檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變為14%，求原溶液的物質的量濃度？

參考答案：3、0mol/L。

小結：本節主要內容

作業：教材P61—P62

板書設計：

三、物質的量濃度的有關計算

1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

2、計算類型

（1）有關概念的計算

cB=

nB=m/M

（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

2024高一化學教案篇13

一、教材分析

從知識結構來說：空氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，教材選擇了空氣作為初中化學中接觸物質知識的開端，不僅承接了小學對空氣知識的介紹，更重要的是它與人類的生活關系最為密切，是人類不可離開的天然物質。通過對它的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。而且，選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則的。

從能力培養來說：從看圖了解拉瓦錫研究空氣成分開始，到做仿照實驗來測定空氣里氧氣的含量，再到看圖片認識空氣的主要用途和保護空氣，可以說教材深入淺出，為以后的學習提供一個合理的思維方式。

從感情培養來說：通過本課題的學習，使學生又一次認識到生活中的自然科學知識，進一步激發了學生學習自然科學的興趣。

二、學情分析

學生經過兩年的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養學生的自主學習能力和分析能力，但是現時的學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中還需要教師的嚴格要求。

初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學過程中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。當然在此過程仍需要以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本課題的關鍵。

三、教學目標

1、知識目標：

了解空氣的主要成分。

了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

初步認識純凈物、混合物的概念，能區分一些常見的純凈物和混合物。

2、情感目標

初步了解空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，養成關注環境、熱愛自然的情感。

3、技能目標

初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄，并初步學習分析實驗現象。

四、教學重點和難點

重點：了解空氣的組成、各成分的用途，并認識空氣污染的危害。

難點：如何指導學生觀察實驗現象，引導學生初步學習分析實驗現象的方法。

五、學法指導

1、收集有關材料，對有關知識有初步了解。

2、引導學生進行有目的的觀察實驗現象，學會如何觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。

六、教學方法的確定

學生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與小學自然課中的知識重復，又應以此為基礎。本課題包含了三部分，即“空氣由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。這三部分內容相互密切聯系，并逐步深入。

空氣是由什么組成的(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)

↓

空氣是一種寶貴的資源(氧氣、氮氣、稀有氣體的用途)

↓

保護空氣(污染與保護)

總的來說，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的。

所以，本節課題采用自主學習和實驗探究相結合的教學方法。

1、學生已經有了一定的知識積累和生活經驗，可以講故事的形式引出主題，并以仿照實驗測定空氣中的氧氣含量。

2、讓學生事先收集資料和圖片，并根據收集的資料歸納氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

3、讓學生收集有關空氣污染的照片、漫畫、短文等資料，完成有關空氣污染的調查報告，并通過廣播、電視、報紙收集本地的空氣質量日報，繪制圖表。

我把本課題分為兩節課，下面主要講述第一課時的教學過程。

→→→

七、教學過程設計

1、創設和諧、輕松的學習氛圍，培養學生學習化學的興趣。

內容：出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。

提出問題：拉瓦錫在實驗過程中是如何發現氣體減少1/5的?

2、通過搶答，鞏固舊知識，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，調動學生的積極性。

內容：仿照這個實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。

展示實驗所需的儀器，并組織學生搶答下列問題：

(1)、有關儀器的(2)、集氣瓶中有物質嗎?

(3)、誰能說出空氣的成分有哪些?

要求學生按教材中圖2-3連接裝置并實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。

3、讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。

內容：你在實驗過程中看到了什么現象?你能分析原因嗎?請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。引導學生從兩方面來分析：

(1)、實驗成功，描述現象;

(2)、實驗失敗，尋找原因。

小結：由于紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。

4、對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。

討論與思考下列問題

(1)、該實驗裝置中，如果燒杯中的水足量，請問水會充滿整個集氣瓶嗎?為什么?由此你能得出什么結論?

(2)、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5，如果實驗時集氣瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些?

第一個問題的結果：不會，因為空氣中含有不能支持燃燒的氣體存在。

第二個問題的結果：水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等;②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。

5、引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規范表達能力。

在上述探究活動的基礎上，閱讀教材有關內容，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體(氧氣)和與紅磷不反應的氣體(氮氣)組成。

6、讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可清晰地掌握概念。

比較：氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純凈物?

小結：空氣是由多種成分組成，這樣的物質叫做混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬于純凈物。

7、作業：完成課本有關練習。

板書設計

課題1空氣

(第一課時)

一、空氣的組成

1、測定空氣中氧氣的含量：

(1)現象：集氣瓶中有大量的白煙產生，并放出熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，并上升至約1/5的地方。

(2)文字表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

(3)小結：

名稱氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

化學式N2O2CO2

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

2、混合物與純凈物(2)、集氣瓶中有物質嗎?

(3)、誰能說出空氣的成分有哪些?

要求學生按教材中圖2-3連接裝置并實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。

3、讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。

內容：你在實驗過程中看到了什么現象?你能分析原因嗎?請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。引導學生從兩方面來分析：

(1)、實驗成功，描述現象;

(2)、實驗失敗，尋找原因。

小結：由于紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。

4、對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。

討論與思考下列問題

(1)、該實驗裝置中，如果燒杯中的水足量，請問水會充滿整個集氣瓶嗎?為什么?由此你能得出什么結論?

(2)、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5，如果實驗時集氣瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些?

第一個問題的結果：不會，因為空氣中含有不能支持燃燒的氣體存在。

第二個問題的結果：水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等;②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。

5、引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規范表達能力。

在上述探究活動的基礎上，閱讀教材有關內容，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體(氧氣)和與紅磷不反應的氣體(氮氣)組成。

6、讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可清晰地掌握概念。

比較：氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純凈物?

小結：空氣是由多種成分組成，這樣的物質叫做混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬于純凈物。

7、作業：完成課本有關練習。

板書設計

課題1空氣

(第一課時)

一、空氣的組成

1、測定空氣中氧氣的含量：

(1)現象：集氣瓶中有大量的白煙產生，并放出熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，并上升至約1/5的地方。

(2)文字表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

(3)小結：

名稱氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

化學式N2O2CO2

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

2、混合物與純凈物

2024高一化學教案篇14

教學目標

知識目標

1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3.使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學。

本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

教學建議

第一節氧化還原反應

氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分(供參考，可根據實際情況進行刪減)。

一、有關氧化還原反應的概念

實質

反應中有電子轉移(電子得失或電子偏移)。

原子或離子失電子總數=原子或離子得電子總數

特征

原子或離子化合價升高總數=原子或離子化合價降低總數

反應

(氧化反應、還原反應)

反應物中元素(原子或離子)失電子，發生氧化反應(被氧化)

反應物中元素(原子或離子)得電子，發生還原反應(被還原)

反應物

(還原劑、氧化劑)

此反應物(失電子的原子或離子)是還原劑

此反應物(得電子的原子或離子)是氧化劑

生成物

(氧化產物、還原產物)

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

性質

(還原性、氧化性)

失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1.氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2.還原劑

金屬：等;

某些非金屬：等;

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

例如：

2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都是非氧化還原反應;有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應

教學設計方案

第一節氧化還原反應

教學目標

知識目標

2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3.使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。

教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

教學手段：投影

教學過程：

[引言]在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研

究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

[板書]第一章化學反應及其能量變化

[提問]在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢?(請一位學生回答)

[講解]燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

[板書]第一節氧化還原反應

[提問]初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢?(由學生回答)

[追問]還有其他答案嗎?(由學生回答)

[評述]兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

[板書]一、化學反應的類型

[講解]剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

[板書]1.基本反應類型

[提問]基本反應類型分為幾種?請各舉一例。

[投影]

反應類型

表達式

舉例

化合反應

A+B=AB

分解反應

AB=A+B

置換反應

A+BC=AC+B

復分解反應

AB+CD=AD+CB

[練習]將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

[投影]將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

[引導]剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

[板書]2.氧化反應和還原反應

[學生活動]請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

[講評]評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

[投影]

反應類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應

物質得到氧的反應

還原反應

物質失去氧的反應

在的反應中，失去氧而變成單質銅的反應

[學生活動]組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

[評述]對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

[小結]通過上述分析，我們可以得到以下結論：

(1)化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如：。

(2)初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

(3)氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

(4)我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

[引導]下面對的反應作進一步研究。

[提問](1)對于此反應，誰得到氧，誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系?

(2)反應后哪種元素的化合價升高?哪種元素的化合價降低?升高與降低的化合價有什么關系?

(3)進一步分析，可以得到什么結論?

[投影結論]將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

(1)在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

(2)得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化;失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

(3)一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

[板書]二、氧化還原反應

[練習]分析的反應類型。

[學生活動]學生分組討論，然后選代表回答。

[講解]通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四

種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

[引導閱讀]學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

[投影結論]有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

[板書]1.氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

[投影練習]判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

①

②

③

④

⑤

[設問]有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢?初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

[板書]2.氧化還原反應的實質：電子的轉移(得失或偏移)。

[講解]1.在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到+1價，被氧化;原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到-1價，被還原。生成的為離子化合物。

2.在的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[學生活動]學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質的理解。

[投影結論](1)有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。

(2)沒有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。

[講解]為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

[板書](3)氧化還原反應的有關概念

[投影板書](1)氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

(2)還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

(3)氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移(得失或偏移)的反應。

(4)氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

(5)還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

(6)氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

(7)還原產物：氧化劑被還原后的產物。

(8)氧化性：得電子的性質。

(9)還原性：失電子的性質。

[練習]將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

[板書]4.氧化還原反應的表示方法

(1)雙線橋法

(2)單線橋法(補充)

[講解](1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

(2)單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

[投影]舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

[練習]分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

①

②

③

④

[評述]將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

[學生活動]閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

[板書]5.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

[學生總結]

[投影板書](1)置換反應都是氧化還原反應。

(2)復分解反應都不是氧化還原反應。

(3)化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

[本節總結]

我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

[作業]

第12頁、二、三、1.2.

三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

2024高一化學教案篇15

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

●教學重點

1.na2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

●教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

●教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

●課時安排:共1課時

●第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

●教學過程

[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

既是氧化劑有時還原劑。

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。