化學(xué)教案反思

時(shí)間：2024-03-02 17:10:16 新華化學(xué)教案

化學(xué)教案反思篇1

教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能

1.理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律;

2.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，初三化學(xué)教案：第四章第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。

過(guò)程與方法：

1.進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過(guò)程;

2.認(rèn)識(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

教學(xué)內(nèi)容：

1.無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)。

2.在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實(shí)為依據(jù);(2)符合質(zhì)量守恒定律。

4.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)單計(jì)算的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因;

2.化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及配平;

3.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：

1.化學(xué)方程式的配平

2.化學(xué)方程式的計(jì)算

探究活動(dòng)：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

教學(xué)過(guò)程：

一、質(zhì)量守恒定律

1.探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會(huì)逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒(méi)有變;那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化?增加，減少還是不變?

提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。

現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無(wú)色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。

文字表達(dá)式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]

結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

文字表達(dá)式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒(méi)有發(fā)生改變。

形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)

2.質(zhì)量守恒定律成立的原因

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

(2)在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無(wú)法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第四章第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請(qǐng)你分析該物質(zhì)的元素組成。

分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來(lái)算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g×=2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學(xué)變化的表示方法

1.化學(xué)方程式的原則(1)嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平

(2)嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不可主觀臆造

2.化學(xué)方程式的意義：

以P為例4P+5O2=2P2O5

4×315×322×142

(1)磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

(2)每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子

(3)每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷

3.化學(xué)方程式的配平

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式配平后，短線改成等號(hào)。

配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡(jiǎn)單的方法：

(1)最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"(使Cl原子個(gè)數(shù)相等);左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配"1/2"(使N原子數(shù)相等)，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(2)觀察法

先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1

例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1;依據(jù)"等號(hào)"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配"1"(使N原子個(gè)數(shù)相等)，H2O前面應(yīng)配2/3(使H原子的個(gè)數(shù)相等)，此時(shí)，右邊有5/2個(gè)O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4(使氧原子個(gè)數(shù)相等)，即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。

化學(xué)教案反思篇2

【教學(xué)目標(biāo)】：

科學(xué)概念：

化學(xué)變化會(huì)伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。

硫酸銅溶液和鐵釘會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)。

過(guò)程和方法：

繼續(xù)學(xué)習(xí)“假設(shè)—檢驗(yàn)“得出結(jié)論的科學(xué)探究方式。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系，體會(huì)證據(jù)支持結(jié)果的重要性。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)反應(yīng)的一般現(xiàn)象。

【教學(xué)難點(diǎn)】做好硫酸銅溶液和鐵的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

【教學(xué)準(zhǔn)備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子

【教學(xué)過(guò)程】

一、直入實(shí)驗(yàn)，觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?yīng)：

1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。

2、演示并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和注意事項(xiàng)：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應(yīng)，記錄下來(lái)，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘?shù)倪h(yuǎn)原樣進(jìn)行比較。

3、各組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提示觀察要細(xì)致，記錄要清晰。

4、反饋交流：大家看到了怎樣的現(xiàn)象？注重比較和推理。

5、引導(dǎo)思考：硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻?yīng)屬于化學(xué)變化么？你能利用什么證據(jù)證明？生答補(bǔ)充。

6、小結(jié)：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學(xué)變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的方法之一。

二、初步歸納化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象

1、觀察37頁(yè)圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學(xué)變化的淺顯方法。

2、回顧整理：隨著這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)結(jié)束，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了哪些化學(xué)變化呢？在變化過(guò)程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象？列舉填表。

物質(zhì)的化學(xué)變化伴隨的主要現(xiàn)象本質(zhì)特征

總結(jié)拓延：

無(wú)論哪一種化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)的同時(shí)都會(huì)有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生，這也是我們進(jìn)行判斷的方法。課外續(xù)填表格：生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學(xué)變化？現(xiàn)象或判斷理由是什么？

閱讀４３頁(yè)：

在課本資料中的化學(xué)反應(yīng)后，產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。

化學(xué)教案反思篇3

教學(xué)設(shè)想

1、教材分析

案例章節(jié)：《普通高中標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（人教版）》必修②第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）

內(nèi)容分析

化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)教材前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)也為后面反應(yīng)限度知識(shí)奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)教材從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

教學(xué)方法

問(wèn)題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究

2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)

學(xué)生通過(guò)一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，了解到不同的化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點(diǎn)加以解釋。本課時(shí)選擇濃度這一影響因素為載體，教會(huì)學(xué)生從定性、定量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)快慢的方法，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和小組合作意識(shí)，掌握從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進(jìn)而從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)做出解釋的化學(xué)問(wèn)題的研究方法。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，學(xué)生在整章學(xué)完之后，僅記住書(shū)本上幾個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)，而今后遇到新問(wèn)題，很難獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！笆谌艘贼~(yú)，不如授人以漁”。如何在這節(jié)課上，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，從已有知識(shí)中搜索相關(guān)信息，總結(jié)、歸納出一些可行的比較反應(yīng)速率的方法是這節(jié)課的關(guān)鍵。因此用“影響反應(yīng)速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以幫助我們比較反應(yīng)的快慢？”“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)獲取數(shù)據(jù)，定量的比較反應(yīng)的快慢？”三個(gè)層層深入的討論題貫穿這節(jié)課，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究的方法的習(xí)得，而不僅僅是知識(shí)本身。

一、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡(jiǎn)便方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能以粒子的觀點(diǎn)初步解釋。

過(guò)程與方法：能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進(jìn)而形成一個(gè)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學(xué)探究過(guò)程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：能體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

設(shè)問(wèn)質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——筆者通過(guò)展示真實(shí)的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學(xué)任務(wù)（化學(xué)反應(yīng)速率），將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來(lái)。通過(guò)溫度條件的不同保存時(shí)間不同，使學(xué)生對(duì)此產(chǎn)生困惑（好奇）并對(duì)學(xué)習(xí)活動(dòng)產(chǎn)生積極的興趣和動(dòng)機(jī)。當(dāng)學(xué)生提出可能是溫度影響了食品變質(zhì)這樣一個(gè)過(guò)程的速率時(shí)，筆者及時(shí)給予肯定，并馬上提出“影響反應(yīng)速率的因素還有哪些？”，激發(fā)學(xué)生的思考，導(dǎo)入下一個(gè)環(huán)節(jié)。

互動(dòng)交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激發(fā)者，是善于歸納問(wèn)題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動(dòng)的調(diào)節(jié)者和組織者。策劃好個(gè)別研究與集體討論的步驟、節(jié)奏和深廣度，在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問(wèn)題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問(wèn)題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識(shí)，獲得發(fā)展。教師適時(shí)的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問(wèn)題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

實(shí)驗(yàn)探究——這是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。實(shí)踐出真知。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)（鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)），去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識(shí)，探究規(guī)律；從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過(guò)設(shè)計(jì)，用實(shí)驗(yàn)去探究，用數(shù)據(jù)去分析，再用理論去論證，從而使問(wèn)題獲得解決。

化學(xué)教案反思篇4

我們?nèi)梭w由三大部分營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)組成，糖類，脂類和蛋白質(zhì)。糖類是我們直接的供應(yīng)能量，而脂類就是幫助我們保暖，調(diào)節(jié)體溫的一類重要物質(zhì)。至于蛋白質(zhì)，則是我們身體當(dāng)中最不可或缺的一大類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它不僅給我們供能，而且也是我們各個(gè)身體器官的組成部分，是非常重要的。

營(yíng)養(yǎng)素中如無(wú)機(jī)質(zhì)以及維他命類在體類可以直接被吸收，但如蛋白質(zhì)、糖質(zhì)等分子較大的營(yíng)養(yǎng)素，則沒(méi)辦法通過(guò)腸壁和細(xì)胞膜，因此有必要先將之分解變化，才可被吸收，以供身體所需。

食物進(jìn)入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白質(zhì)分解為更小的份子。此時(shí)蛋白質(zhì)的大部分會(huì)被分解成為氨基酸，而被吸收至小腸中，這是由于腸粘膜以及胰臟所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小腸未能吸收的蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到大腸中時(shí)，由腸內(nèi)的細(xì)菌再予分解。這些分解物中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生對(duì)身體有害的物質(zhì)，例如由腐敗菌而產(chǎn)生的胺等，所幸腸內(nèi)還有一種眾所周知的乳酸菌，能對(duì)腐敗菌發(fā)揮有效的抑制作用。

在人體組織中，肌肉以及皮膚所需要的蛋白質(zhì)最多，肌肉大約18%～20%是蛋白質(zhì)。而肌肉又是人體蛋白質(zhì)的最大儲(chǔ)藏庫(kù)。皮膚組織大約14%是蛋白質(zhì)。當(dāng)皮膚受到輕度灼傷時(shí)，患部會(huì)變硬，數(shù)日后會(huì)剝落，而在表皮最下部的基底細(xì)胞生成新的蛋白質(zhì)。在正常的情況下，表皮大約四個(gè)星期就會(huì)產(chǎn)生一次新生組織，而舊的表皮則以污垢的形態(tài)脫落。所以手術(shù)前后有充足的蛋白質(zhì)，可提高手術(shù)的安全性及促進(jìn)傷口愈合。

化學(xué)教案反思篇5

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

(1)一次電池與二次電池的區(qū)別

(2)一次電池、二次電池電極反應(yīng)的

(3)書(shū)寫(xiě)理解燃料電池的反應(yīng)原理

2.過(guò)程與方法：

通過(guò)查閱資料等途徑了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在生產(chǎn)生活中的實(shí)際意義。掌握三類電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生從能量的角度比較深刻地了解化學(xué)科學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，體會(huì)能量守恒的意義。在探究三種電池的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法，提高環(huán)保意識(shí)和節(jié)能意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)電池的反應(yīng)原理

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際。

主要教具

實(shí)驗(yàn)儀器藥品、多媒體

教學(xué)過(guò)程

學(xué)與問(wèn)]在日常生活中，你用過(guò)那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?

投影]

EMBEDPowerPoint.Slide.8

交流結(jié)果]干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動(dòng)車動(dòng)力、手機(jī)電源、手表電源等。

板書(shū)]第二節(jié)化學(xué)電源

問(wèn)]什么是化學(xué)電池?

回答]化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

講]化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再用了，如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池;二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后再充電可以使活性物質(zhì)再生，這類電池可多次重復(fù)使用。

板書(shū)]一、化學(xué)電源

1、化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。

交流]電池與其他能源相比，其優(yōu)點(diǎn)有那些?

講]能量轉(zhuǎn)化率高、供能穩(wěn)定、可以制成各種大小和形狀、不同容量和電壓的電池或電池組，使用方便，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作。

板書(shū)]2、化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)：

(1)能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

(2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。

(3)易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。

投影]圖4-2電池及其用途

問(wèn)]面對(duì)許多原電池，我們?cè)鯓优袛嗥鋬?yōu)劣或適合某種需要?

講]看單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少，或輸出功率大小以及電池儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多，功率大儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池，更適合電池使用者。

板書(shū)]3、原電池的優(yōu)劣或適合某種需要判斷標(biāo)準(zhǔn)：

(1)比能量

(2)比功率

(3)電池的儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短

展示]幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等

板書(shū)]二、一次電池

講]普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑(，淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速率。

板書(shū)]1、堿性鋅錳干電池：

負(fù)極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

講]正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1(5V—1(6V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復(fù)原，因而不宜長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過(guò)程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時(shí)間比普通干電池增加幾倍。

講]根據(jù)投影講解結(jié)構(gòu)。優(yōu)點(diǎn)：比普通鋅錳干電池好，比能量和儲(chǔ)存時(shí)間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。

閱讀]資料卡片---銀鋅電池。

講]銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。

常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開(kāi)。一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

板書(shū)]2、銀鋅電池：

負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

閱讀]資料卡片—鋰電池。

講]鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無(wú)機(jī)溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

板書(shū)]3、鋰電池

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

講]鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時(shí)電壓十分穩(wěn)定，貯存時(shí)間長(zhǎng)，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長(zhǎng)的優(yōu)點(diǎn)，因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力資源。

板書(shū)]三、二次電池

投影]鉛蓄電池

講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開(kāi)。

分析]放電時(shí)起原電池的作用。

板書(shū)]1、鉛蓄電池

負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Pb+PbO2+2H2SO4EMBEDPBrush2PbSO4+2H2O

講]當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達(dá)到1.18g/cm3時(shí)應(yīng)停止使用，需充電，充電時(shí)起電解池的作用。

投影]資料：隨著人們生活水平的提高和現(xiàn)代化通信業(yè)的發(fā)展，人們使用電池的機(jī)會(huì)愈來(lái)愈多，手機(jī)、尋呼機(jī)、隨身聽(tīng)、袖珍收音機(jī)等都需要大量的二次電池作電源?？芍貜?fù)充電使用的二次電池市場(chǎng)主要包括鎳鎘、鎳氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。

板書(shū)]四、燃料電池

講]燃料電池是將燃料化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不同的是，其所需的化學(xué)燃料并不儲(chǔ)存了電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，便于燃料的補(bǔ)充，從而電池可以長(zhǎng)時(shí)間甚至不間斷地工作。另一方面，燃料電池除了電池本身之外，還需要燃料和氧化劑供應(yīng)等配套部件與電池堆一起構(gòu)成一個(gè)完整的燃料電池系統(tǒng)。

按電解質(zhì)劃分，燃料電池大致上可分為五類：堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)和質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)。

投影]氫氧燃料電池。

板書(shū)]1、燃料電池(堿性)

電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：O2+2H2O+2e—=4OH—

電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

講]該電池的特點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高，可達(dá)70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。

講]燃料電池應(yīng)用前景：燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)而受到世界各國(guó)的普遍重視。燃料電池是唯一同時(shí)兼?zhèn)錈o(wú)污染、高效率、適用廣、無(wú)噪聲和具有連續(xù)工作和積木化的動(dòng)力裝置。預(yù)期燃料電池會(huì)在國(guó)防和民用的電力、汽車、通信等多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。

廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、鎳等重金屬及酸、堿等電解質(zhì)溶液，對(duì)人體及生態(tài)環(huán)境有不同程度的危害。如當(dāng)成資源，加以回收利用，即可減少對(duì)環(huán)境污染，又可節(jié)約能源。

專題訓(xùn)練]對(duì)比掌握11種原電池

原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)格式：電極名稱(電極材料)：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)(氧化還原類型)

1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池(伏打電池)

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

正極(Cu)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng));

負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))。

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：SO(運(yùn)載電荷)向鋅片移動(dòng)，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。

2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

①正極(Cu)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②負(fù)極(Zn)：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋅片移動(dòng)遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO，Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動(dòng)。

3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池

(電極材料：銅和鋁;電解質(zhì)溶液：稀硫酸。)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

正極(Cu)：6H++6e-=3H2↑(還原反應(yīng));

負(fù)極(Al)：2Al-6e-=2Al3+(氧化反應(yīng))。

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：SO(運(yùn)載電荷)向鋁片移動(dòng)，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。

4、銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

①正極(Cu)：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

②負(fù)極(Al)：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO，Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動(dòng)。

化學(xué)教案反思篇6

《金屬資源的利用和保護(hù)》

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

(1)知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。

(2)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

(4)知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。

過(guò)程與方法：

(1)通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。

(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。

(3)能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

(3)逐步樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

(4)樹(shù)立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

(1)鐵的冶煉。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。

(4)合理利用金屬資源的意識(shí)。

教學(xué)難點(diǎn)

(1)對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。

教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺(tái)、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。

教學(xué)過(guò)程

引言

由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對(duì)其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)。

金屬資源的利用和保護(hù)

一、金屬資源概況

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來(lái)提煉金屬的。

[請(qǐng)學(xué)生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關(guān)金屬資源的圖片?；蛘故镜V石樣本或放錄像]

[過(guò)渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們?cè)诘貧ぶ谐试鯓拥姆植稼厔?shì)呢?

請(qǐng)大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問(wèn)]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問(wèn)]這是否和它們?cè)诘貧ぶ械暮坑幸欢ǖ年P(guān)系呢?

[生]肯定有!因?yàn)殇X、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[疑惑]銅的百分含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢?

[可讓學(xué)生討論、各抒己見(jiàn)]

[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。

[追問(wèn)]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

[承接]我國(guó)的金屬礦物分布怎么樣?

[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]

答案：礦物種類齊全，礦物儲(chǔ)量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上占有重要地位。

[補(bǔ)充]雖說(shuō)我國(guó)礦物種類比較齊全、礦物儲(chǔ)量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國(guó)主

要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢(shì)。隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，對(duì)礦產(chǎn)資源需求增長(zhǎng)很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢(shì)日益明顯。如果地質(zhì)勘探無(wú)重大突破，21世紀(jì)初，我國(guó)礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。

[過(guò)渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過(guò)程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識(shí)。

二、鐵的冶煉

[介紹]早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國(guó)古代煉鐵圖)]

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們?cè)谀撤N程度上代表了一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國(guó)成立后，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量只有15.8萬(wàn)噸，居世界第26位;1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

[介紹]我國(guó)遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過(guò)渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來(lái)學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。

[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學(xué)生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。

2.找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”。

[引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上方案評(píng)價(jià)]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，這樣成本太高。方案2比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過(guò)的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請(qǐng)大家回憶、思考并討論。

[學(xué)生討論]

[結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

[教師總結(jié)]事實(shí)上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般選用C或CO。

[師]請(qǐng)大家寫(xiě)出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。

冶煉原理

[學(xué)生板書(shū)]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教師引導(dǎo)]請(qǐng)大家利用自己的智慧，設(shè)計(jì)一個(gè)模擬鐵的冶煉過(guò)程的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物。

[學(xué)生討論]教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進(jìn)行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗(yàn)證CO2;用磁鐵驗(yàn)證鐵的生成;CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。

[演示實(shí)驗(yàn)8—3一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)]

注意：

(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。

[總結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過(guò)程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。另，若有條件，能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

[過(guò)渡]在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)就不可能不考慮雜質(zhì)問(wèn)題。

三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算

[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

[分析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

[師]請(qǐng)大家根據(jù)以上分析，解答此題。

[學(xué)生活動(dòng)]

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。

[課堂練習(xí)]習(xí)題4

[對(duì)練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行分析和糾正]

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

化學(xué)教案反思篇7

一、教材分析：

本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對(duì)前面知識(shí)的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)研究及應(yīng)用價(jià)值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析：

學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)，只從定性角度研究一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。定量分析對(duì)學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn)，因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。

三、設(shè)計(jì)思路：

“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過(guò)程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動(dòng)探究法，對(duì)每一知識(shí)點(diǎn)，按照“探索（觀察）研究（思維）運(yùn)用（遷移）”的認(rèn)知規(guī)律，安排教學(xué)活動(dòng)，設(shè)計(jì)主要分為三個(gè)認(rèn)知層次：

一、整體感知概念，通過(guò)學(xué)生計(jì)算交流研討及思考和老師的點(diǎn)撥先對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)有個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，得出任意反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式；

二、深入理解概念，通過(guò)對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析及鞏固練習(xí)的分析強(qiáng)化化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)；

三、遷移應(yīng)用概念，會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。然后讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課做個(gè)小結(jié)，做訓(xùn)練題來(lái)進(jìn)一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。

四、學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點(diǎn)：

【知識(shí)與技能】：

1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；

2、會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；

【過(guò)程與方法】：

通過(guò)對(duì)“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】：

在分析問(wèn)題中能夠體會(huì)到研究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。

重難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

五、教學(xué)流程設(shè)計(jì)

（一）、知識(shí)準(zhǔn)備

我設(shè)計(jì)了幾個(gè)問(wèn)題：

1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據(jù)哪些特征來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。

【設(shè)計(jì)意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準(zhǔn)備

（二）、創(chuàng)設(shè)情境

【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀(jì)的英國(guó)，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳?xì)怏w，剛開(kāi)始他們認(rèn)為是因?yàn)殍F的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時(shí)間不夠長(zhǎng)，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時(shí)間，后來(lái)發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳?xì)怏w并沒(méi)有減少，為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

要求：先獨(dú)立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言

【設(shè)計(jì)意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。

（三）、具體學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學(xué)生感性認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的存在。

[交流研討]：P42表格課前安排學(xué)生分組計(jì)算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。

[師生互動(dòng)]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？

[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個(gè)。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識(shí)。環(huán)節(jié)二：深入理解概念-全面認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)

[學(xué)生活動(dòng)]：教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P42最后兩段，P43資料在線以及表2-2-1。然后回答問(wèn)題：

1、如何書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？

2、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意什么？

3、平衡常數(shù)（K）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？

[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。

環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。

[交流·研討]：讓學(xué)生板演P43表格中平衡常數(shù)的表達(dá)式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)并小結(jié)。

[師生概括]依據(jù)實(shí)例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點(diǎn)：平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說(shuō)某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。

【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡(jiǎn)單應(yīng)用

（四）、課堂小結(jié)及達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、化學(xué)平衡常數(shù)

1、概念：

2、表達(dá)式

3、單位：（mol/L）c+d-a-b

4、注意事項(xiàng)：

（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。

（2）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的K大小只與溫度有關(guān)。

（3）平衡常數(shù)的表達(dá)式及單位與方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)。

（4）化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

七、效果分析

通過(guò)以上的過(guò)程設(shè)計(jì)，我預(yù)計(jì)可達(dá)到以下效果：

1、能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動(dòng)的主體，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)。

2、變規(guī)律的傳授過(guò)程為規(guī)律的探究過(guò)程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。

化學(xué)教案反思篇8

一、教學(xué)目的

1．了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別

2．了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法，水的凈化—— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。

二、重點(diǎn)：過(guò)濾和蒸餾的原理及實(shí)驗(yàn)操作

復(fù)習(xí)提問(wèn)：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構(gòu)成的？

新授：

提問(wèn)：什么地方存在水？

學(xué)生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提問(wèn)：有沒(méi)有同學(xué)看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？

學(xué)生答：很渾

提問(wèn)：能不能說(shuō)一下原因？

學(xué)生：因?yàn)楹写罅康哪嗌?/p>

提問(wèn)：那么你說(shuō)黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？

學(xué)生：是混合物

提問(wèn)：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？

學(xué)生：是，是咸的。因?yàn)楹惺雏}

提問(wèn)：那么，海水是純凈物還是混合物？

學(xué)生：是混合物。

總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問(wèn)題。

首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)參照自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來(lái)除去這些不溶性的雜質(zhì)。

一、不溶性雜質(zhì)的凈化

1．沉淀演示實(shí)驗(yàn)：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。

2．過(guò)濾：我為什么能從教室出去，再進(jìn)來(lái)？拖拉機(jī)能進(jìn)來(lái)嗎？為什么？同學(xué)們還能想出哪些類似的問(wèn)題？

原理：小的走，大的留。

3．吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個(gè)同學(xué)家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？

問(wèn)題：上述操作哪個(gè)凈化效果最好？

通過(guò)上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？

學(xué)生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。

二、可溶性雜質(zhì)的.凈化

提問(wèn)：對(duì)我們的身體來(lái)說(shuō)，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？

學(xué)生答：礦泉水，化學(xué)教案《水的凈化—— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。因?yàn)榈V泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。

總結(jié)：這就是說(shuō)，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對(duì)我們來(lái)說(shuō)是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會(huì)對(duì)生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請(qǐng)同學(xué)們找出來(lái)看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？

學(xué)生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。

提問(wèn)：能帶來(lái)什么樣的麻煩？請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)。

提問(wèn)：你能鑒別硬水和軟水嗎？

學(xué)生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。

硬水的軟化：有哪此操作？

學(xué)生答：煮沸水蒸餾

提問(wèn)：在家里做飯時(shí)，開(kāi)鍋時(shí)，如果你掀開(kāi)鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來(lái)的？你能說(shuō)一下蒸餾的原理是什么？

提問(wèn)：同上面的幾個(gè)操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？

練習(xí)題：56頁(yè)1、2、3。

下面咱們重點(diǎn)學(xué)習(xí)一下過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作。

三、過(guò)濾

“一貼”

“二低”

“三靠”

練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練

小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)都學(xué)到什么？

作業(yè)：一課三練。

檢測(cè)

板書(shū)水的凈化

水：化學(xué)符號(hào)，組成；構(gòu)成。（純凈物）

自然界的水：含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（混合物）

一、不溶性雜質(zhì)的凈化三、過(guò)濾操作

1．沉淀（加絮凝劑）“一貼”

2．過(guò)濾：小的走，大的留“二低”

3．吸附：物理變化“三靠”

二、可溶性雜質(zhì)的凈化

1．硬水：含鈣、鎂的化合物較多

2．鑒別：用肥皂：渣硬沫軟

3．軟化：煮沸：家庭

蒸餾：液氣液

化學(xué)教案反思篇9

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)

3.了解常見(jiàn)化肥使用的注意事項(xiàng)

過(guò)程和方法：

1. 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力；

2. 增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

重點(diǎn)：

1.化學(xué)肥料的種類和特性

2.銨根離子的檢驗(yàn)

難點(diǎn)：

1.銨根離子的檢驗(yàn)

2.化學(xué)肥料成分的記憶。

課前準(zhǔn)備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對(duì)常見(jiàn)的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過(guò)觀察、看書(shū)自己總結(jié)；對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究；

學(xué)生：通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題讓學(xué)生看書(shū)、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類和特性。

教學(xué)過(guò)程：

一.化學(xué)肥料

1、氮肥

氨水NH3?H2O易溶于水低溫密封

碳酸氫銨NH4HCO3

硝酸銨NH4NO3

氯化銨NH4Cl

硫酸銨(NH4)2SO4

尿素CO(NH2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開(kāi)花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯。這三種元素都是植物生長(zhǎng)不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過(guò)磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過(guò)磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨NH4H2PO4 磷酸氫二銨（NH4）2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）

碳酸鉀（K2CO3）（草木灰的主要成分）

4、復(fù)合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農(nóng)家肥料

二、農(nóng)藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測(cè)題

l．氨水見(jiàn)光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須＿＿＿，且放在棕色瓶中。

2．硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)放出＿＿＿．

３．草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

5、常用的農(nóng)藥有哪些？說(shuō)出各有哪些作用和危害。

化學(xué)教案反思篇10

教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解堿金屬的性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異極其遞變規(guī)律。

2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力和創(chuàng)新能力。

3.德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教法。

教學(xué)用品：

1.學(xué)生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、火柴、鑷子。

2.教師用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外。

3.還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學(xué)過(guò)程：

[提問(wèn)]堿金屬元素包括哪幾種元素?

[板書(shū)]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。

由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，故有堿金屬元素之稱。

[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫時(shí)不討論。

[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素

1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。

(一)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

[投影](表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu))

[討論]分析表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?(前后四人為一組，展開(kāi)討論)。

[板書(shū)](學(xué)生小結(jié))

1.相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

2.遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2-1及其有關(guān)的內(nèi)容，然后進(jìn)行以下討論。

[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有那些相似性及遞變規(guī)律?

[板書(shū)](二)、堿金屬的物理性質(zhì)

[投影](學(xué)生小結(jié))

堿金屬的物理性質(zhì)：

1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色)(2)硬度小(3)密度小

(4)熔點(diǎn)低(5)導(dǎo)熱導(dǎo)電

2.遞變性：從鋰到銫

(1)、密度呈增大趨勢(shì)

(2)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低。

[講述]一般的說(shuō)隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。

通過(guò)上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢?

[討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素的最外電子層上都只有一個(gè)電子，因此可以推測(cè)它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。

[板書(shū)](三)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1。堿金屬與非金屬的反應(yīng)

[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?

(學(xué)生回答)鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。

(學(xué)生回答)鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)的資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的

[板書(shū)]2、堿金屬與水的反應(yīng)

[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]

[提問(wèn)]在上述實(shí)驗(yàn)中能夠觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

(學(xué)生回答)鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問(wèn)]鉀與鈉分別與水反應(yīng)何者更強(qiáng)烈?

(學(xué)生回答)鉀更劇烈。

[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

(學(xué)生回答)鉀密度比水小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習(xí)]寫(xiě)出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生板書(shū)]2K+2H2O===2KOH+H2↑

[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。

(學(xué)生回答)鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)的規(guī)律。

(學(xué)生小結(jié))：

[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

4Li+O2====2Li2O

2Na+S===Na2S

2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

3、均為強(qiáng)還原劑：M-e-===M+

從鋰到銫遞變規(guī)律：

1、與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

2、與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

3、金屬性逐漸增強(qiáng)。

[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫姟Ｒ虼耍鼈?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應(yīng)存放在石蠟中。

[投影]鞏固練習(xí)

1、下列敘述正確的是()。

(A)鋰可以保存在煤油中

(B)鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀

(C)從鋰到銫其密度逐漸增大

(D)從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低

2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)?

4、堿金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)有什么共同點(diǎn)?

[小結(jié)]

堿金屬(M)：LiNaKRbCs

⑴原子半徑

⑵失e-能力

⑶金屬性

⑷單質(zhì)還原性

⑸MOH堿性

⑹M與H2O反應(yīng)

⑺M與O2反應(yīng)

⑻M+的氧化性

⑼熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

⑽硬度

⑾密度

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。

[作業(yè)]

P40：三、四

化學(xué)教案反思篇11

知識(shí)與技能：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過(guò)程與方法：

1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力

2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學(xué)過(guò)程：

[新課導(dǎo)入]

首先讓學(xué)生觀看人類開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所____出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

[板書(shū)]第一節(jié)化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2—1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。

[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？

[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格

實(shí)驗(yàn)步驟__眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺(jué)用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)

在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結(jié)論

[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2—2

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？

[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼反應(yīng)吸熱

用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成

用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2—3酸堿中和反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：

（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；

（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）____相同的反應(yīng)時(shí)間。

[學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應(yīng)物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度t1t2t3

結(jié)論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱

對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量

[學(xué)生探究]對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象——為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？

[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O

由此可見(jiàn)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH—離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所____的熱量稱為中和熱。

[課堂小結(jié)]

熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

教學(xué)反思：

在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對(duì)化學(xué)問(wèn)題的研究方法有了一定的了解，將對(duì)化學(xué)知識(shí)領(lǐng)會(huì)的更加深刻，同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問(wèn)題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。

延伸閱讀：高一化學(xué)教學(xué)淺談

摘要：高一化學(xué)必修課程不僅要使學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面得到發(fā)展，還要為學(xué)生在高二高三階段學(xué)習(xí)化學(xué)的其它模塊提供必要的知識(shí)基礎(chǔ)。另外不管學(xué)生以后學(xué)文科還是理科，高一化學(xué)必修課的學(xué)習(xí)內(nèi)容都是最重要的高考必考內(nèi)容，因而搞好高一化學(xué)必修課的教學(xué)就顯得特別重要。

關(guān)鍵詞：素質(zhì)教育傳統(tǒng)教學(xué)必修課程

新課程____成功實(shí)現(xiàn)了從偏重知識(shí)教育向知識(shí)教育、能力培養(yǎng)、人文教育的________的轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了從單純關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)到關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展的轉(zhuǎn)變。高一化學(xué)必修課程是為全體高中學(xué)生開(kāi)設(shè)的化學(xué)課程，是要讓每個(gè)高中學(xué)生都能獲得最基本的化學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)施高一化學(xué)必修課教學(xué)時(shí)要正確處理好以下幾方面的問(wèn)題。

一、正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，防止盲目拓展知識(shí)內(nèi)容

縱觀高一化學(xué)必修模塊，其學(xué)習(xí)內(nèi)容幾乎是以前三年高中的全部化學(xué)內(nèi)容，如果教師不認(rèn)真理會(huì)新課標(biāo)要求，就會(huì)出現(xiàn)任意拔高教學(xué)要求，拓展教學(xué)內(nèi)容，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，人為制造教學(xué)時(shí)間與教學(xué)內(nèi)容的緊張關(guān)系。高一化學(xué)必修模塊的教學(xué)目的是要培養(yǎng)學(xué)生具有最基本的科學(xué)素養(yǎng)，是人人都要學(xué)的化學(xué)，因此在教學(xué)過(guò)程中要特別注意強(qiáng)____學(xué)的基礎(chǔ)性。教師要充分認(rèn)識(shí)新課標(biāo)下高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容深化的階段性原則。

高一化學(xué)教材是依照物質(zhì)分類的思想進(jìn)行編排的，教材通過(guò)提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)、科學(xué)史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學(xué)生獲取一些最簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)和了解最基本的研究方法，因此，對(duì)于同樣的教學(xué)內(nèi)容在不同的教學(xué)階段其地位、作用和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學(xué)生知道會(huì)判斷膠體、溶液、濁液和了解它們的本質(zhì)區(qū)別，從丁達(dá)爾效應(yīng)、過(guò)濾等角度認(rèn)識(shí)這三種分散系的不同，對(duì)于膠體的其它性質(zhì)如電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉等教材都以科學(xué)視野的方式出現(xiàn)，對(duì)學(xué)生不作過(guò)高要求。而且教師一定要正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，不能任意拓展教學(xué)內(nèi)容，拔高教學(xué)要求。

二、正確處理好探究教學(xué)與傳統(tǒng)教學(xué)的關(guān)系，加強(qiáng)師生間的互動(dòng)和學(xué)生主動(dòng)參與意識(shí)

探究式教學(xué)是新課標(biāo)大力提倡的教學(xué)方法之一。探究式教學(xué)的一個(gè)重要特點(diǎn)就是教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)一定的探究情景，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并在這一探究過(guò)程中讓學(xué)生獲得知識(shí)與技能，掌握解決問(wèn)題的方法，獲得情感體驗(yàn)。但現(xiàn)在一些教師對(duì)探究式教學(xué)存在著認(rèn)識(shí)上的誤區(qū)，他們把搞探究式教學(xué)作為是實(shí)施新課標(biāo)的一個(gè)重要標(biāo)志。由于探究式教學(xué)注重的是探究問(wèn)題的過(guò)程與方法，因而學(xué)生往往會(huì)忽視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，忽視知識(shí)的總結(jié)歸納，忽視知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，這使得學(xué)生學(xué)完了一個(gè)模塊還不知道學(xué)了些什么，雖然課堂上搞探究是轟轟烈烈，可學(xué)生一到考試就凄凄慘慘。

因此，教師對(duì)探究式教學(xué)要有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，要科學(xué)合理地運(yùn)用于課堂教學(xué)。教師要重視各種傳統(tǒng)的教學(xué)方法，要幫助學(xué)生加強(qiáng)雙基學(xué)習(xí)，重視基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與應(yīng)用。各種傳統(tǒng)教學(xué)法是前人不斷總結(jié)得出的經(jīng)典教學(xué)法，與探究式教學(xué)法無(wú)所謂誰(shuí)優(yōu)誰(shuí)劣，教師要根據(jù)教學(xué)的具體內(nèi)容選擇不同的教學(xué)方法。探究式教學(xué)法強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)參與和主動(dòng)探索，傳統(tǒng)教學(xué)法也不排斥師生間的互動(dòng)和學(xué)生的主動(dòng)參與，例如讓學(xué)生通過(guò)閱讀教材歸納知識(shí)點(diǎn)、利用教材中的思考與交流、學(xué)與問(wèn)讓學(xué)生積極主動(dòng)參與課堂活動(dòng)，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生自己說(shuō)出現(xiàn)象并作出結(jié)論等等。探究式教學(xué)法所花費(fèi)的時(shí)間長(zhǎng)，需要投入較大的精力，教師不可能所有知識(shí)點(diǎn)都用這種教學(xué)法，教師要善于選取那些最有探究?jī)r(jià)值且學(xué)生在現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)上可以探究的核心內(nèi)容進(jìn)行探究。

三、正確處理好演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)的關(guān)系，防止出現(xiàn)弱化學(xué)生實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象

高一化學(xué)必修課程最大的變化之一就是沒(méi)有像舊教材那樣在教材后面安排專門(mén)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，這是不是認(rèn)為在教學(xué)中沒(méi)有必要安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)兀恳恍┙處熣J(rèn)為學(xué)生實(shí)驗(yàn)既浪費(fèi)時(shí)間，又耗損精力，不如一概改為教師演示實(shí)驗(yàn)，這樣既方便又省事，認(rèn)為有學(xué)生做實(shí)驗(yàn)的時(shí)間不如拿來(lái)上新課或復(fù)習(xí)。而這恰恰違背了新課標(biāo)的精神。要知道新課標(biāo)不是對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)弱化了，而是對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)提出了更高的要求。高一化學(xué)必修課雖然沒(méi)有在教材后面安排單獨(dú)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，但并不是就沒(méi)有學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師在教學(xué)中要充分挖掘教材中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教育教學(xué)功能，對(duì)教材中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的欄目要進(jìn)行深入研究，要確定好教材中哪些實(shí)驗(yàn)適合教師演示，哪些實(shí)驗(yàn)適合學(xué)生做，教師演示過(guò)的實(shí)驗(yàn)只要適合學(xué)生做也要安排時(shí)間讓學(xué)生親自去實(shí)驗(yàn)室做一遍，以培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。

四、正確處理好知識(shí)的科學(xué)呈現(xiàn)方式，積極對(duì)教材進(jìn)行第二次“創(chuàng)作”

高中化學(xué)教材的編排采用的是專題式的模塊結(jié)構(gòu)，缺乏嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)理論作支撐，在很大程度上影響了知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系，給教師的教、學(xué)生的學(xué)都帶來(lái)了許多邏輯思維上的不便，許多學(xué)生反應(yīng)“一學(xué)就會(huì)，一用就混”，因此教師一定要深入地研究教材內(nèi)容，挖掘知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律____教學(xué)。教師在實(shí)施新課標(biāo)教學(xué)時(shí)，要善于突破教材編排的局限性，在不超越教學(xué)大綱的基礎(chǔ)上根據(jù)新課標(biāo)的要求和學(xué)生的實(shí)際情況靈活處理教材，重新整合知識(shí)，對(duì)教材進(jìn)行第二次“創(chuàng)作”，以更加科學(xué)和符合學(xué)生實(shí)際的方式呈現(xiàn)各知識(shí)點(diǎn)。總之，新一輪的課程____要求我們化學(xué)教師要秉承____、科學(xué)、開(kāi)放的教育理念，改變以往過(guò)分強(qiáng)調(diào)知識(shí)傳授的傾向，重視科學(xué)研究方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神、實(shí)踐能力以及創(chuàng)新能力，使學(xué)生獲得知識(shí)的過(guò)程，同時(shí)也成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程和培養(yǎng)能力的過(guò)程。當(dāng)然部分教師仍然沒(méi)有深刻認(rèn)識(shí)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，還在繼續(xù)沿用舊的教學(xué)方法和傳統(tǒng)的知識(shí)體系，在教學(xué)中表現(xiàn)為“重傳授與訓(xùn)練、輕探究與感悟；重知識(shí)與技能、輕過(guò)程與方法和情感態(tài)度價(jià)值觀”，因此我們所有的化學(xué)教師都任重而道遠(yuǎn)。

化學(xué)教案反思篇12

“反思教學(xué)”就是教師自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐，作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的冷靜思考和總結(jié)，它是一種用來(lái)提高自身的業(yè)務(wù)，改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習(xí)方式，下面21世紀(jì)教育網(wǎng)為大家整理提供了20__高中化學(xué)教師教學(xué)反思，供廣大教師參考！

高中是人們終身學(xué)習(xí)過(guò)程中一個(gè)承上啟下的關(guān)鍵階段，而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，增強(qiáng)教學(xué)效果以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉，且各有所長(zhǎng)，各顯神通。其中，教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際出發(fā)，對(duì)高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述。

一、教學(xué)反思的定義和意義

1、教學(xué)反思的定義

反思，即人們對(duì)自己的認(rèn)識(shí)和行為的內(nèi)化過(guò)程，是對(duì)自己的思維過(guò)程、思維結(jié)果進(jìn)行再認(rèn)識(shí)和檢驗(yàn)的過(guò)程。教學(xué)反思，是指教師在教學(xué)實(shí)踐中，自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的思考、分析和總結(jié)的過(guò)程，是一種通過(guò)提高參與者的自我覺(jué)察水平來(lái)促進(jìn)能力發(fā)展的途徑。

2、教學(xué)反思的意義

通過(guò)反思,可以使人對(duì)一個(gè)問(wèn)題能從多方面考慮、進(jìn)行廣泛深入地思考和選擇。通過(guò)反思，能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認(rèn)識(shí)的錯(cuò)誤和不足，從而從舊的模式中解脫出來(lái)，迅速尋找到解決問(wèn)題的途徑。反思是對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程本身的認(rèn)識(shí)，包括知識(shí)的形成過(guò)程、學(xué)習(xí)方法及獲得結(jié)論。反思可以提高溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系，促進(jìn)知識(shí)的同化和遷移；可以拓寬思路，優(yōu)化解法，完善思維過(guò)程。通過(guò)對(duì)自己的教育實(shí)踐進(jìn)行深入反思，積極探索

和改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐，從而不斷完善自身素質(zhì)，提高教學(xué)水平。

(1)促進(jìn)教師全面思考，提升教學(xué)高度，明確教學(xué)方向

進(jìn)行教學(xué)反思，教師要具體、細(xì)致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現(xiàn)象，形成對(duì)教學(xué)事件、個(gè)案的細(xì)致、全面的認(rèn)識(shí)，這就為深入全面思考奠定了基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，還需要對(duì)所思考的內(nèi)容進(jìn)行邏輯化、條理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，從而進(jìn)

一步明確教學(xué)方向。

(2)促使教師深入學(xué)習(xí)，完善教學(xué)方法，提高課堂效率

針對(duì)教學(xué)反思中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，教師的必然要通過(guò)學(xué)習(xí)和思考來(lái)找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán)，促使教師深入持久地學(xué)習(xí)，并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，不斷改進(jìn)和完善教學(xué)方法和技巧，提高課堂教學(xué)效率。

(3)提升教師理性性認(rèn)識(shí)，積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),增強(qiáng)發(fā)展后勁

進(jìn)行教學(xué)反思，能夠幫助教師把教學(xué)實(shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)、問(wèn)題和思考積累下來(lái)，對(duì)典型事例和思考留下深刻的記憶，并逐步積累，由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和善于理性思考的教師，為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)反思的方法

1、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念

教師是教學(xué)過(guò)程的主導(dǎo)者，新形勢(shì)下，教師的教學(xué)觀念必須適應(yīng)教育發(fā)展和教學(xué)實(shí)際的需要。在進(jìn)行教學(xué)反思的時(shí)候不僅要對(duì)采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考，而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針，提高學(xué)生的素質(zhì)，為國(guó)家培養(yǎng)合格的公民。為此，教師也需要對(duì)自己教學(xué)活動(dòng)中所體現(xiàn)出來(lái)的教育觀、課程觀、學(xué)生觀、評(píng)價(jià)觀進(jìn)行反思。教師的觀念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉(zhuǎn)變，即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識(shí)結(jié)構(gòu)，促進(jìn)學(xué)生形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和生活中的有關(guān)問(wèn)題，了解化學(xué)制品對(duì)人類的貢獻(xiàn)，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法治理污染、合理開(kāi)發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確，傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問(wèn)題或思考方法。

2、尊重和滿足學(xué)生的發(fā)展需要

高中學(xué)生學(xué)習(xí)能力的個(gè)體差異較大，且具有不同的發(fā)展?jié)撃?。高中化學(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊，給學(xué)生的學(xué)習(xí)以較大的選擇空間。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過(guò)于統(tǒng)一的傾向，要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的化學(xué)課程。首先要鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛(ài)好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃，自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識(shí)水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛(ài)好和潛能，對(duì)學(xué)生選擇學(xué)習(xí)課程模塊和安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。

3、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)

興趣是最好的老師，學(xué)生只有對(duì)化學(xué)產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類的動(dòng)機(jī)，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能，產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如鈉與水反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，給學(xué)生強(qiáng)烈的視覺(jué)刺激來(lái)吸引學(xué)生的興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時(shí)注重理論聯(lián)系實(shí)際，講解化學(xué)在尖端科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活中的巨大作用，激發(fā)學(xué)生為祖國(guó)富強(qiáng)而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會(huì)性的主導(dǎo)動(dòng)機(jī)。此外，教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)適宜的情境，在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng)新，善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識(shí)。教師還應(yīng)以良好的形象、幽默大方的舉止、生動(dòng)準(zhǔn)確的講授、真誠(chéng)的關(guān)心和鼓勵(lì)等在教學(xué)過(guò)程中對(duì)學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)和創(chuàng)新意識(shí)。

4、拓寬學(xué)生的視野

化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人們生活質(zhì)量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問(wèn)題，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開(kāi)闊思路，綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問(wèn)題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護(hù)、資源利用、材料制造等方面的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)調(diào)查、討論、咨詢等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)。同時(shí)結(jié)合課程內(nèi)容，組織學(xué)生開(kāi)展參觀、討論、觀看錄像、聽(tīng)報(bào)告等實(shí)踐活動(dòng)，使學(xué)生有機(jī)會(huì)接觸實(shí)際問(wèn)題，運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問(wèn)題。

5、明確教學(xué)目標(biāo)

落實(shí)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等三維教學(xué)目標(biāo)。教師要正確認(rèn)識(shí)學(xué)生的的知識(shí)基礎(chǔ)和能力層次，科學(xué)地、合理地組織教學(xué)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的分析講解一定要細(xì)膩、透徹，例題訓(xùn)練一定要到位、深入。對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng)，要克服滿堂灌的方法，創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景和展示思維過(guò)程的情境，做好各種演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，留給學(xué)生思考的時(shí)間和發(fā)揮想象的空間，以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的三維一體的課堂教學(xué)。

6、做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

課堂教學(xué)設(shè)計(jì)首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識(shí)和相關(guān)的技能，以及學(xué)校所現(xiàn)有可利用的教學(xué)條件等因素。如：課堂要實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標(biāo)與資源應(yīng)如何結(jié)合才能更好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書(shū)館并加強(qiáng)與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系，以此拓展學(xué)生的視野，走出課堂，走向?qū)嶋H生活。這樣設(shè)計(jì)才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平，對(duì)教學(xué)過(guò)程的課堂效果才更有可預(yù)見(jiàn)性。

化學(xué)教案反思篇13

隨著現(xiàn)代信息技術(shù)在社會(huì)各領(lǐng)域的普及應(yīng)用，人類開(kāi)始步入信息社會(huì)。信息技術(shù)不僅改變著人們的工作和生活方式，也改變著教育和學(xué)習(xí)方式。學(xué)校也不可避免地卷入到社會(huì)信息化的強(qiáng)大漩渦中，課堂教學(xué)面臨的重大改革。我校校園網(wǎng)和班班通網(wǎng)絡(luò)建設(shè)的完善，大力推進(jìn)了信息技術(shù)在教學(xué)過(guò)程中的普遍應(yīng)用，促進(jìn)信息技術(shù)與學(xué)科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會(huì)向各位領(lǐng)導(dǎo)做一匯報(bào)。

一、教材分析

《鈉》是高一化學(xué)第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的的金屬族元素，通過(guò)對(duì)“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，在高中化學(xué)中占有重要位置。對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個(gè)方面來(lái)學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

二、重點(diǎn).難點(diǎn)

1.重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)

2.難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。

三、教學(xué)理念及其方法。

在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察分析、教師引導(dǎo)、多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，計(jì)算機(jī)輔助的根本目的是促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，在多媒體使用時(shí)，盡可能使其恰到好處，能通過(guò)實(shí)際操作的就不去模擬，能學(xué)生思考得出的，就不通過(guò)多媒體簡(jiǎn)單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實(shí)驗(yàn)為主的課型，但傳統(tǒng)的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)有許多弊端，如在下列情況下既無(wú)法解決。

1.對(duì)速度較快的反應(yīng)，學(xué)生還沒(méi)來(lái)得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細(xì)則分析不透徹，若放慢速度，反復(fù)觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實(shí)驗(yàn)不能反映其實(shí)質(zhì)，可用計(jì)算機(jī)模擬其反應(yīng)過(guò)程，便于學(xué)生理解。

3.有危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)有條件難以實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤操作。這些實(shí)驗(yàn)可操作性差，尤其是錯(cuò)誤操作，若能采用動(dòng)畫(huà)模擬或插入影象，會(huì)起到理想的效果。

4.對(duì)微型實(shí)驗(yàn)的放大觀察，便于同學(xué)們同一時(shí)間，對(duì)同一現(xiàn)象的捕捉，觀察，分析。

5.由此說(shuō)，實(shí)驗(yàn)課中恰當(dāng)?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學(xué)實(shí)踐的高效完成

四、教學(xué)過(guò)程

(一)、創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學(xué)生以想象空間?！八鸩幌嗳凇迸c“滴水生火”形成強(qiáng)烈反差，然后教師演示實(shí)驗(yàn)，果然是水能生火，學(xué)生興趣一下被激發(fā)起來(lái)。

(二)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時(shí)點(diǎn)拔，學(xué)生自學(xué)、互學(xué)、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對(duì)學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)，使分散的知識(shí)條理化，如Na的物性小結(jié)，Na與水反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié)。將實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)結(jié)論提取出來(lái)，學(xué)生感到清晰、明確。

(三)、突顯重點(diǎn)，突破難點(diǎn)

1.鈉與水反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)是本節(jié)重點(diǎn)，需用多種形式、多角度對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行分析，實(shí)必不可少的手段，我設(shè)計(jì)了五種情境下的實(shí)驗(yàn)。。

①首先是在實(shí)物展臺(tái)上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應(yīng)，這樣體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)真實(shí)性，可靠性。展臺(tái)上放大以后的反應(yīng)現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時(shí)間共同觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分享實(shí)驗(yàn)成功的喜悅。教師適時(shí)提問(wèn)，說(shuō)明鈉的性質(zhì)。

②常規(guī)實(shí)驗(yàn)。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗(yàn)，是一常規(guī)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生曾多次左類似的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，課用模擬動(dòng)畫(huà)達(dá)到知識(shí)在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)省時(shí)間，提高效率。

③改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的觀察能力的培養(yǎng)，該實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，且在實(shí)際操作中可提高學(xué)生對(duì)鈉的性質(zhì)的感性認(rèn)識(shí)，成功的體驗(yàn)會(huì)激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，這樣的實(shí)驗(yàn)可操作性強(qiáng)，不必用多媒體。

④探究性實(shí)驗(yàn)。

利用ц型管作該實(shí)驗(yàn)收集并檢驗(yàn)氫氣，采用先討論、后評(píng)價(jià)、再實(shí)驗(yàn)的模式。學(xué)生對(duì)特殊的實(shí)驗(yàn)儀器感到新奇，探究的欲望強(qiáng)，積極參與，熱烈討論，大膽設(shè)想，涌躍發(fā)言。在此過(guò)程中，給學(xué)生提供了展示聰明才智的舞臺(tái)，培養(yǎng)其良好的探究式思維能力。學(xué)生發(fā)言五花八門(mén)，較發(fā)散，利用大屏幕對(duì)學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行對(duì)比評(píng)價(jià)，表現(xiàn)形式直觀。學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)，進(jìn)而啟發(fā)學(xué)生更好的理解、掌握、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，嘗試解決問(wèn)題的途徑。

(針對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)分析其錯(cuò)誤原因。鈉與水反應(yīng)若在小容器中進(jìn)行會(huì)爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢(shì))

⑤進(jìn)一步改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。Na與水反應(yīng)很快，這個(gè)水面上升又下降的過(guò)程是很快完成的。實(shí)地演示不宜成功，對(duì)觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復(fù)觀察，，這在一般常規(guī)實(shí)驗(yàn)時(shí)是不可能實(shí)現(xiàn)的。利用多媒體動(dòng)畫(huà)模擬，給學(xué)生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實(shí)驗(yàn)——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應(yīng)。(體現(xiàn)學(xué)科滲透)在對(duì)實(shí)驗(yàn)的安全性進(jìn)行分析后，學(xué)生動(dòng)手完成。

五個(gè)實(shí)驗(yàn)下來(lái)，要適時(shí)小結(jié)，將五種不同裝置放在一張圖上，對(duì)Na與水的反應(yīng)進(jìn)行了深入細(xì)致的培析，用多媒體進(jìn)行重現(xiàn)小結(jié)。體現(xiàn)了探究過(guò)程的漸進(jìn)行，在學(xué)生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na與CuSO4溶液反應(yīng)

鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)機(jī)理較抽象，是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，動(dòng)畫(huà)將其過(guò)程形象的展示出來(lái)，這樣微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和反應(yīng)過(guò)程簡(jiǎn)單清晰的呈現(xiàn)出來(lái)，使抽象的知識(shí)直觀化，達(dá)到深入淺出的效果!

4.性質(zhì)總結(jié)

鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關(guān)系，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓學(xué)生網(wǎng)上收集

有關(guān)資料，學(xué)生作業(yè)展示過(guò)程，使對(duì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的認(rèn)可，也是資源共享，共同提高的的過(guò)程，資料的收集液使課堂教學(xué)的延伸。

(畫(huà)面：①高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，

②秦山核電站，核事業(yè)發(fā)展離不開(kāi)鈉與鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑)

總之，一節(jié)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的化學(xué)課，在多媒體的輔導(dǎo)下，突破了許多常規(guī)實(shí)驗(yàn)不易解決的重點(diǎn)難點(diǎn)，為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和思難訓(xùn)練提供了較理想的手段。

化學(xué)教案反思篇14

目標(biāo)要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示。

3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對(duì)值)，Δt表示時(shí)間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定及計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本思路及方法

化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。例如，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

由于Δc是濃度變化的絕對(duì)值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計(jì)算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時(shí)間后濃度(ct)的關(guān)系計(jì)算：Δc(反應(yīng)物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)計(jì)算：Δc(反應(yīng)物)=c0α;

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算

求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比值去計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。

知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL-1s-1，是指在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8molL-1

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

答案C

解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/molL-11.03.00.2

2s末濃度/molL-10.61.81.0

4s末濃度/molL-10.41.21.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4molL-1s-1

B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1s-1

C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3molL-1s-1

D.2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2molL-1s-1

答案A

解析反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率，要計(jì)算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住Δt時(shí)間段對(duì)應(yīng)的Δc的量。

知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

3.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1molL-1min-1

B.v(N2)=0.1molL-1min-1

C.v(N2)=0.2molL-1min-1

D.v(H2)=0.3molL-1min-1

答案C

解析合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因?yàn)関(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.2molL-1min-1，故選C。

4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL-1min-1

D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3molL-1min-1

答案B

解析固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用molL-1min-1的單位來(lái)表示。

知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚y′/nmb2b3b4b5b

化學(xué)教案反思篇15

一、教材分析和教材處理;

1、教材的地位和作用：

空氣氧是初中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一個(gè)新課，它對(duì)以后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有著重要的影響。氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是學(xué)生第一次接觸到的化學(xué)知識(shí)，講好這部分知識(shí)，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)有著重要意義，對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要性質(zhì)打下一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

1、教學(xué)目的

知識(shí)目的：掌握實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng)。了解工業(yè)制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應(yīng)的概念及應(yīng)用。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、語(yǔ)言表達(dá)、能力。通過(guò)閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、歸納總結(jié)問(wèn)題能力.

德育目標(biāo)：通過(guò)氧氣的制法的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變能引起質(zhì)變的辯證唯物主義教育。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激性，使學(xué)生樂(lè)學(xué)、好學(xué)、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、重點(diǎn)和難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)催化劑、催化作用的理解。

二、教學(xué)方法和手段

教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選一定的教學(xué)方法，本著教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在得法的原則。本節(jié)課采用了復(fù)習(xí)、歸納、閱讀、講解、討論相結(jié)合的教學(xué)方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行多種能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，提高學(xué)生的素質(zhì)。

教學(xué)手段：本節(jié)課設(shè)計(jì)投影機(jī)輔助教學(xué)，利用有利的條件使學(xué)生充滿樂(lè)趣，并且把知識(shí)具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，又突破教學(xué)難點(diǎn)。

二、教學(xué)程序

1、新課導(dǎo)入：

空氣中按體積計(jì)算氧氣占21%，工業(yè)上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫(yī)院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎么樣把氧氣制取出來(lái)的呢?又是怎么樣收集的呢?設(shè)置這些問(wèn)題是為同學(xué)們創(chuàng)造探索問(wèn)題的情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的性趣。這樣使學(xué)生在輕松愉快的氣汾當(dāng)中被老師帶入了新課的教學(xué)內(nèi)容。

2、新課講解：

為進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，引導(dǎo)他們自我獲取知識(shí)的能力。安排學(xué)生閱讀課體第17頁(yè)，氧氣的工業(yè)制法。來(lái)培養(yǎng)他們的閱讀能力及口頭表達(dá)能力，通過(guò)閱讀，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀歸納、概括、總結(jié)問(wèn)題的能力。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說(shuō)明制取氧氣的速度慢，時(shí)間太長(zhǎng)。加熱二氧化錳又說(shuō)明受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時(shí)間里制取氧氣。而且二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變，說(shuō)明了二氧化錳的作用。導(dǎo)出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學(xué)們總結(jié)回答。這樣增加了對(duì)綜合知識(shí)的的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題能力。通過(guò)氧氣制法的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握了在今后的學(xué)習(xí)中我們便能靈活運(yùn)用這一知識(shí)來(lái)制取一些氣體，并運(yùn)用這些知識(shí)在科學(xué)生產(chǎn)中的重要意義。向?qū)W生簡(jiǎn)單扼要的介紹氧氣的應(yīng)用，使學(xué)生知道一些氧氣的化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，加深了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義建設(shè)家園的教育。

3、歸納總結(jié)：

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，我要給學(xué)生充分表現(xiàn)自已的機(jī)會(huì)。因此在本節(jié)課前及課程教學(xué)完成之后，讓學(xué)生自已來(lái)歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

4、反饋練習(xí)：

為了解教學(xué)目標(biāo)是否達(dá)成，設(shè)計(jì)了一些富有啟發(fā)性的習(xí)題。而且變化比較靈活，來(lái)激發(fā)學(xué)生的性趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問(wèn)題的能力。

5、板書(shū)設(shè)計(jì)：

一個(gè)好的板書(shū)，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識(shí)網(wǎng)絡(luò)式板書(shū)，使學(xué)生形成自已的知識(shí)體系，使學(xué)生掌握知識(shí)更加系統(tǒng)。

化學(xué)教案反思篇16

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)水的組成，了解并區(qū)分單質(zhì)和化合物。

過(guò)程與方法

1.從人類認(rèn)識(shí)水的組成的過(guò)程中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究的重要性。

2.通過(guò)分析、討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)慣。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

了解人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解水是由氫元素和氧元素組成的。

難點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物、氧化物的定義。

教學(xué)工具

直流電源、水電解器、電解用水、火柴條、酒精燈、小試管。

教學(xué)過(guò)程

一、導(dǎo)入新課

前面我們學(xué)習(xí)了一種重要的自然資源——空氣，自然界中還有什么物質(zhì)與人類活動(dòng)、生產(chǎn)密切相關(guān)呢?對(duì)，是水。從太空上觀察。地球是一個(gè)蔚藍(lán)色的星球，這種蔚藍(lán)色物質(zhì)是什么呢?對(duì)，是水。水在地球上分布很廣，江、河、湖、海約占地球表面積的約，所以有人戲稱地球?yàn)椤八颉?。水與生物關(guān)系非常密切，各種生物體內(nèi)都含有水。水是生命的孕育和維系必需物質(zhì);人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水;水力發(fā)電利用的是水，水還能為人類提供水運(yùn)的航道和宜人的環(huán)境。那么，你對(duì)水的組成、水的凈化、水資源等知識(shí)的了解又有多少呢?本單元將引領(lǐng)我們走進(jìn)水的世界，首先，我們一起來(lái)研究水的組成。

二、推進(jìn)新課

師：古人認(rèn)為大自然由五種要素(金、木、水、火、土)所構(gòu)成，隨著這五個(gè)要素的盛衰，而使得大自然產(chǎn)生變化，不但影響到人的命運(yùn)，同時(shí)也使宇宙萬(wàn)物循環(huán)不息。因此他們認(rèn)為水不可以繼續(xù)分解，水到底能不能分解呢?

(一)水的組成

1.電解水的實(shí)驗(yàn)

[演示實(shí)驗(yàn)4-25]水的電解實(shí)驗(yàn)

教師先進(jìn)行演示，之后要求學(xué)生根據(jù)圖中所示進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。

引導(dǎo)學(xué)生觀察與電源正負(fù)極相連的電極上和試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

[提示](1)提示學(xué)生觀察兩極產(chǎn)生氣體的體積有何差異。

(2)可加入少量硫酸或氫氧化鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

[現(xiàn)象](1)通電后，正負(fù)電極上都出現(xiàn)氣泡，即產(chǎn)生氣體，氣體都是無(wú)色的。

(2)一段時(shí)間后，試管1和試管2收集到的氣體的體積比約為1∶2。

[提問(wèn)]兩極上得到的氣體分別是什么呢?

學(xué)生猜想：可能是氧氣、二氧化碳、氮?dú)狻?/p>

師：下面，我們就來(lái)檢驗(yàn)這兩種氣體分別是什么。

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

(1)(教師演示實(shí)驗(yàn))：用帶火星的火柴條檢驗(yàn)試管1中的氣體，將試管2移近火焰檢驗(yàn)試管2中的氣體。

[提問(wèn)]試管1和試管2中的氣體分別是什么?

[現(xiàn)象]試管1中的氣體能使帶火星的火柴條復(fù)燃，試管2中的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

(2)學(xué)生討論后回答：

①試管1中的氣體能使帶火星的火柴條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。

②試管2中的氣體可以在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，通過(guò)預(yù)習(xí)可知是氫氣。

師：試管2中產(chǎn)生的這種無(wú)色氣體是叫氫氣，也就是拉瓦錫所謂的“易燃空氣”。

[結(jié)論](1)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體為氧氣。

(2)與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生一種新的氣體叫氫氣。

(3)水可以電解生成氧氣和氫氣。

師：在水的電解實(shí)驗(yàn)里，水發(fā)生了什么變化?

生：產(chǎn)生了新物質(zhì)，水發(fā)生了化學(xué)變化。

師：對(duì)，讓我們一起來(lái)把這個(gè)變化表示出來(lái)。這個(gè)反應(yīng)中，水為反應(yīng)物，反應(yīng)條件為通電，生成物為氫氣(H2)和氧氣(O2)，所以可表示為：

水(H2O)氫氣(H2)+氧氣(O2)

師：從上面這個(gè)反應(yīng)式中可以看出，水中含哪些元素?

生：含有氫(H)、氧(O)兩種元素。

師：電解水的反應(yīng)類型是什么?

化學(xué)教案反思篇17

一、教學(xué)目標(biāo)

1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；

2、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。

3、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氨的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)。

【難點(diǎn)】

氨的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師多媒體投影】

①2007年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯—博施法合成氨的作用機(jī)理。

②1918年，德國(guó)化學(xué)家弗里茨·哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

③1931年，卡爾·博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

【教師】為什么關(guān)于合成氨的反應(yīng)多次受到諾貝爾獎(jiǎng)的垂青呢？氨對(duì)于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的意義呢？這節(jié)課就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)氨，了解氨的性質(zhì)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、物理性質(zhì)

【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。同學(xué)們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)？

【學(xué)生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會(huì)吸收大量的熱。

【教師】那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒(méi)有其他的性質(zhì)呢？

【演示】噴泉實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們仔細(xì)觀察，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后說(shuō)一說(shuō)你們都觀察到了哪些現(xiàn)象？

【學(xué)生】燒杯里的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。

【教師】為什么會(huì)形成噴泉？這又說(shuō)明了什么？

【學(xué)生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。說(shuō)明氨氣極易溶于水。

【教師】沒(méi)錯(cuò)，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。

2、化學(xué)性質(zhì)

【教師】同學(xué)們繼續(xù)思考，燒瓶?jī)?nèi)的液體變成紅色又說(shuō)明了什么呢？

【學(xué)生】說(shuō)明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無(wú)色酚酞試劑變紅。同時(shí)也說(shuō)明氨氣也是一種堿性氣體。

【教師】氨氣也是氣體當(dāng)中唯一的一種堿性氣體，那同學(xué)們思考一下，根據(jù)氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗(yàn)氨氣呢？

【學(xué)生】可以用濕潤(rùn)的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)，那就說(shuō)明氣體是氨氣。

【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應(yīng)呢？

【教師】演示氨氣與氯化氫的反應(yīng)，并請(qǐng)同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，并嘗試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

【教師】氨氣可以與酸反應(yīng)，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學(xué)們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？

【學(xué)生】說(shuō)明濃氨水和濃鹽酸均具有強(qiáng)揮發(fā)性。

3、銨鹽的性質(zhì)

【教師】組織學(xué)生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。

【學(xué)生】

①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，

②由于銨鹽會(huì)和強(qiáng)堿在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣。因此施用時(shí)應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【學(xué)生】在含銨根離子的試劑中加入強(qiáng)堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：氨的性質(zhì)

作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過(guò)程。

化學(xué)教案反思篇18

教學(xué)重點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法——概念模型法

教學(xué)難點(diǎn)：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型

引入：化學(xué)研究的核心問(wèn)題是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)原理所包含的內(nèi)容與學(xué)習(xí)化

學(xué)反應(yīng)原理的方法正是本書(shū)要探討的內(nèi)容。

閱讀：P1第一、二、三段

問(wèn)題：1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？

2、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢？它遵循怎樣的規(guī)律？

3、如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用？

【板書(shū)】一、化學(xué)反應(yīng)原理有規(guī)律可循

觀察下面氫氣化學(xué)性質(zhì)的比較表：

【說(shuō)明】：同樣是氫氣發(fā)生的反應(yīng)，但在反應(yīng)條件，反應(yīng)的難易程度上有著很大

的區(qū)別。

這是因?yàn)椋何镔|(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)于能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的基本原因也是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，我們稱之為“內(nèi)因”。

【分析】：同種物質(zhì)之間，在不同的條件下，反應(yīng)的程度可能不同（如氫氣與氧

氣的反應(yīng)），說(shuō)明外界條件可以促使其反應(yīng)發(fā)生。

即：“內(nèi)因”已經(jīng)具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠

改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

1、錯(cuò)綜復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)

受“內(nèi)因”與“外因”的影響。

2、化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容

如氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說(shuō)明該反應(yīng)是有一定的限度的。

“化學(xué)反應(yīng)速率”、“方向與極限”正是化學(xué)反應(yīng)原理要研究的問(wèn)題。（在不同物質(zhì)體系，不同的環(huán)境中，化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是不同的）

3、化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法

【閱讀】：P2—3

【板書(shū)】二、簡(jiǎn)化概念模型

簡(jiǎn)化概念模型的設(shè)想：突出化學(xué)反應(yīng)最重要的內(nèi)涵，忽略其他因素的干擾。即有意識(shí)地忽略事物的某些特征，抽象出關(guān)鍵的因素。

優(yōu)點(diǎn)：氣體分子運(yùn)動(dòng)空間遠(yuǎn)大于自身體積所占有的空間，環(huán)境影響因素相對(duì)較少。（若在水溶液中的反應(yīng)，水是較大量的，研究水溶液中的化學(xué)反應(yīng)就不能忽略水分子的作用）

1、有效碰撞——發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件

原因：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，只有很少部分的氣

體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子與活化能

活化分子——具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量部分。

化學(xué)反應(yīng)速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關(guān)系：

化學(xué)反應(yīng)速率的大小有效碰撞的次數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物

中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

普通分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向

3、催化劑作用簡(jiǎn)介

當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的活化能可以不同，催化劑的使用就是實(shí)例之一。

1-1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；

2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的物質(zhì)變化和能量變化；

3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；

4.能正確認(rèn)識(shí)、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言表達(dá)能力；

2.通過(guò)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問(wèn)題。

教學(xué)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱與鍵能

教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)熱與鍵能

教學(xué)過(guò)程：

[討論]在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，有哪些反應(yīng)伴隨著能量（熱量）變化？

[引言]通過(guò)討論知道，在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，常件有能量變化，現(xiàn)在我們來(lái)學(xué)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)

中的能量變化。

[板書(shū)]第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

一、反應(yīng)熱焓變：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。

（1）符號(hào)：用△H表示。

（2）單位：一般采用kJ/mol。

（3）可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。

（4）研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

（5）反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：

[設(shè)疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得lmolH2與lmolCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？

[電腦投影]

[析疑]

化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679kJ，化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，反應(yīng)熱的計(jì)算：862kJ—679kJ=183kJ

[講述]任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當(dāng)原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。

[板書(shū)]

（6）反應(yīng)熱表示方法：

[學(xué)生閱讀教材小結(jié)]①當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

上述反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為184.6

kJ/mol，與計(jì)算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

②當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過(guò)加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)。

[板書(shū)]△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

[投影]

[講解]

（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量。反應(yīng)為放熱反應(yīng)。規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”。

（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。規(guī)定△H為“＋”。

[投影]

例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△kJ/mol。(＋131.5)

例2：拆開(kāi)lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

NH3的反應(yīng)熱為。，1molH2生成

分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開(kāi)lmolN—H鍵和生成lmolN—