2024化學教案設計

時間：2024-04-01 21:02:14 新華化學教案

2024化學教案設計篇1

教學目標

知識技能:通過復習有機合成,使學生掌握有機物的官能團間的相互轉化以及各類有機物的性質、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應,合成指定結構簡式的產物。

能力培養:培養學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

科學思想:通過精選例題,使學生認識化學與人們的生活是密切相關的,我們可以利用已學的知識,通過各種方法合成人們需要的物質,使知識為人類服務,達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。

科學品質:激發興趣和科學情感;培養求實、創新、探索的精神與品質。

科學方法:通過組織學生討論解題關鍵,對學生進行辯證思維方法的教育,學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。

重點、難點

學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質尋找合成路線的最佳方式。

教學過程設計

教師活動

【復習引入】上節課我們主要復習了有機反應的類型,與有機物合成有關的重要反應規律有哪幾點呢?

【追問】每一規律的反應機理是什么?

(對學生們的回答評價后,提出問題)

【投影】

①雙鍵斷裂一個的原因是什么?

②哪種類型的醇不能發生氧化反應而生成醛或酮?

③哪種類型的醉不能發生消去反應而生成烯烴?

④酯化反應的機理是什么?

⑤什么樣的物質可以發生成環反應?對學生的回答進行評價或補充。

學生活動

思考、回憶后,回答:共5點。

①雙鍵的加成和加聚;

②醇和鹵代烴的消去反應;

③醇的氧化反應;

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解;

⑤有機物成環反應。

討論后,回答。

積極思考,認真討論,踴躍發言。

答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。

②跟-OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;

③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發生消去反應而生成不飽和烴;

④酯化反應的機理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。

⑤能發生有機成環的物質是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

2024化學教案設計篇2

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態度價值觀：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度

本節教學重點：

化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節教學難點：

1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程：

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所____出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

[學生實驗]課本實驗2—1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格

實驗步驟__眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據

在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結論

[演示實驗]課本實驗2—2

[學生活動]學生觀察實驗現象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？

[學生探究]根據實驗現象完成下面表格：

實驗步驟實驗現象得出結論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱

用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成

用化學方程式表示上述反應：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2—3酸堿中和反應

[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）____相同的反應時間。

[學生活動]匯總實驗現象和數據并列表比較。

反應物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度t1t2t3

結論HNO3與NaOH發生中和反應時放熱HCl與NaOH發生中和反應時放熱HCl與KOH發生中和反應時放熱

對實驗進行

歸納和概括強酸與強堿發生中和反應時放出熱量

[學生探究]對實驗進行原理性抽象——為什么強酸與強堿發生反應時都會放出熱量？

[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O

由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH—離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所____的熱量稱為中和熱。

[課堂小結]

熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

2024化學教案設計篇3

知識與技能：

1、使學生了解化學反應速率的概念及表示方法;

2、掌握化學反應速率的計算;

3、明確研究化學反應速率的意義。

過程與方法：

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件

情感態度價值觀：

有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

教學重點：

1、了解化學反應速率的概念及表示方法;

2、掌握化學反應速率的計算;

教學難點：

掌握化學反應速率的計算

教學過程

[創設問題情景]

假設你是某合成氨工廠的技術人員，請從化學的角度出發，如何提高工廠的生產效益?

[學生討論]

[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應該研究解決的關鍵是：

1)改變條件，加快合成氨反應的速率;

2)改變條件，提高氨的產率。

如何解決這一關鍵問題呢?這就要研究有關化學反應的速率和化學平衡。

[板書]第二章化學反應速率和化學平衡

[教師講授]初中物理學習了有關物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。

[提問]用什么物理量表示不同物體運動的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[學生思考回答]

[教師講授]

運動速率：單位時間內物體移動的距離;單位：m/s

[提問]同學們想一想，不同的化學反應快慢是否一樣?

[指導學生完成演示實驗]實驗2-1。觀察放出氣泡的量。

[講授]由實驗可知，碳酸鈣與鹽酸反應產生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質在反應時有快慢之分。在化學中用化學反應速率來表示反應的快慢。

[板書]第一節化學反應速率

[提問]化學反應速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[指導學生閱讀]請閱讀課本有關內容，回答上述問題。

[根據學生回答講授并板書]

一、化學反應速率

1、定義：單位時間內反應物減少或生成物增加的量(濃度)

2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s

[提問]請指出下列說法所表示的含義：某物質在某一化學反應中的反應速率為0.50mol/L.min。

[講述]該說法表示該物質在參與反應時，1分鐘內物質的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.

[練習]在A+2B==C的反應中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經過2分鐘后，其濃度變為1mol/L，求該物質在2分鐘內的反應速率。

[巡視，了解學生答題情況，并講授](內容略)

[設問]在某一反應中，用不同物質表示該反應的速率時，其數值是否相同?

[指導學生完成下列練習]合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應5分鐘后，容器中N2的物質的.量減少為1mol。試求：

(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質的量。

(2)5分鐘內三者的反應速率各是多少?

(3)三者速率是否相等?它們之間有何關系?

[針對學生完成情況講評]

(1)H2和NH3的物質的量依次為2mol、2mol

(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

(3)不相等;三者之間的關系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2

[小結并板書]

3、用不同反應物表示同一反應的反應速率時，其數值不一定相等;它們之間之比等于化學方程式的計量數之比。

[講解]對于化學反應速率，同學們還應注意;它用反應物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值;而且根據公式可知，所求得的值是指定時間內的平均值。還需注意的是，由于不同物質表示反應速率時，其數值會不同，因此必須指明是那種物質。

[板書]4、(1)反應速率不取負值，且表示指定時間內的平均值。

(2)必須指明所對應的物質。

[討論]請同學們談談研究化學反應速率的意義。

[小結]由于有的反應速率很慢，現實生產生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應速率很快，現實生產生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產效益、減少浪費等都有現實意義。研究它們，就可以采用適當的方法來實現加快或減慢的目的，因此很有意義。

[教師講授]本節學習了化學反應速率的概念、表示方法及研究反應速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：

(1)反應速率是表示反應快慢的物理量，用單位時間內濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;

(2)用不同反應物表示反應速率時，其數值可能不相等;但數值之比等于化學方程式的計量數之比;

(3)反應速率是一個平均值。

[指導學生完成下列練習]

1、課本習題：1，2

2、合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現有3個合成反應的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應的快慢順序。

3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應。該合成反應5分鐘內的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應進行5分鐘時，容器中各物質的物質的量是多少。

2024化學教案設計篇4

第一章化學反應及能量變化

【教材分析】

▲本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。

3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

【教學目標】

知識目標：

（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

【課時分配】

3課時：

（1）學習"一、二"；

（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；

（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

【教學設計】

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價分析：降價升價

↓↓

電子轉移分析：得e失e

↓↓

反應結論：還原反應氧化反應

------------

同時發生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

還原反應氧化反應

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質失電子物質

------------------------

從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

▲聯系生活生產實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

▲詢問學生回顧初中化學知識引入：

1、初中化學學習過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）

2、從得失氧的角度還學習過那些類型？（以CuO與H2的反應為例，它屬于何類型？）

3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型？（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

▲由學生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應的結論。指出；從價態變化和電子轉移觀點來分析化學反應。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應）

▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

▲學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發生氧化反應，Cl2發生反應。也可擴充至其他實例。

教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關系。

▲進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯系

（配合課本圖1-8的動畫分析）

▲歸納小結：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：

實質判斷依據元素變化反應物稱為反應物性質

失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性

2024化學教案設計篇5

原電池化學教案

化學電源

1.普通鋅錳電池——干電池

干電池是用鋅制筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。

電極反應為：

負極：Zn-2e-=Zn2+

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+

淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。

電池的總反應式為：

2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

干電池的電動勢通常約為1.5V，不能充電再生。

2.鉛蓄電池

放電時起原電池的作用，電極反應為：

當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達1.18g時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用，電極反應為：

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

蓄電池充電和放電的`總化學方程式為：

3.銀鋅電池——鈕扣式電池

它是用不銹鋼制成的一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。電極反應為：

負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

電池的電動勢為1.59V，使用壽命較長。

4.微型鋰電池

常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內正常工作。

5.氫氧燃料電池

氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質溶液為40%的KOH溶液。電極反應為：

負極：2H2+4OH—-4e=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O

6.海水電池

1991年，我國首創以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。電極反應式為：

負極：4Al-12e-=4Al3+

正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-

電池的總反應式為：

這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。

7.新型燃料電池

該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應為：

負極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

電解時電極產物的判斷

1.陽極產物判斷

首先看電極，如果是活動性電極（金屬活動順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時根據陰離子放電順序判斷。

陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

2.陰極產物判斷

直接根據陽離子得電子能力進行判斷，陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+

3.電鍍條件，由于陽極不斷溶解，由鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

原電池、電解池、電鍍池之比較

①活動性不同的兩電極（連接）

②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發反應）

③形成閉合電路

用惰性電極電解電解質溶液時的規律

1.電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

2.分解電解質型：無氧酸（除HF外）、不活潑的無氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

3.放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

4.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應：

2024化學教案設計篇6

一、說教材

1.教材分析

化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。

2.教學目標

①知識目標：a、使學生了解水的物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。

②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。

③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。

3.教學重點、難點

①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。

二、說教學

運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。

2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。

3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。

4.課堂練習鞏固，達標檢測

5.觀看錄相：有關水資源及其污染

三、說教法和學法

本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現以下特點：

1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。

4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋

2024化學教案設計篇7

課標要求

1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式

2、了解反應熱和焓變的含義

3、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式

要點精講

1、焓變與反應熱

（1）化學反應的外觀特征

化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，從外觀上看，所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象的發生。能量的變化通常表現為熱量的變化，但是化學反應的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現出來，如光能、電能等。

（2）反應熱的定義

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。通常用符號Q表示。

反應熱產生的原因：由于在化學反應過程中，當反應物分子內的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結合成生成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的反應熱。

（3）焓變的定義

對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能（同時可能伴隨著反應體系體積的改變），而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。

ΔΗ=Η（反應產物）—Η（反應物）

為反應產物的總焓與反應物總焓之差，稱為反應焓變。如果生成物的焓大于反應物的焓，說明反應物具有的總能量小于產物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應必須吸熱才能進行。即當Η（生成物）>Η（反應物），ΔΗ>0，反應為吸熱反應。

如果生成物的焓小于反應物的焓，說明反應物具有的總能量大于產物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應必須放熱才能進行。即當Η（生成物）<Η（反應物），ΔΗ<0，反應為放熱反應。

（4）反應熱和焓變的區別與聯系

2、熱化學方程式

（1）定義

把一個化學反應中物質的變和能量的變化同時表示出來的學方程式，叫熱化學方程式。

（2）表示意義

不僅表明了化學反應中的物質化，也表明了化學反應中的焓變。

（3）書寫熱化學方程式須注意的幾點

①只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。

若為放熱反應，ΔΗ為“-”；若為吸熱反應，ΔΗ為“+”。ΔΗ的單位一般為kJ·mol-1。

②焓變ΔΗ與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔΗ的測定條件。

③熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數。因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。

④反應物和產物的聚集狀態不同，焓變ΔΗ不同。因此，必須注明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。

⑤熱化學方程式是表示反應已完成的量。

由于ΔΗ與反應完成的物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔΗ相對應，如果化學計量數加倍，則ΔΗ也要加倍。當反應向逆向進行時，其焓變與正反應的焓變數值相等，符號相反。

（4）熱化學方程式與化學方程式的比較

3、中和反應反應熱的測定

（1）實驗原理

將兩種反應物加入儀器內并使之迅速混合，測量反應前后溶液溫度的變化值，即可根據溶液的熱容C，利用下式計算出反應釋放或吸收的熱量Q。

Q=-C（T2-T1）

式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。

（2）實驗注意事項：

①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。

②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。

③宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準，并估讀到小數點后第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間后再讀數，以提高所測溫度的

精度。

（3）實驗結論

所測得的三次中和反應的反應熱相同。

（4）實驗分析

以上溶液中所發生的反應均為H++OH-=H2O。由于三次實驗中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個反應的反應熱也是相同的。

4、中和熱

（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molH2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應熱的一種形式。

（2）注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離的吸收熱等。中和反應的實質是H+與OH-化合生成H2O，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。

5、放熱反應與吸熱反應的比較

本節知識樹

二、燃燒熱能源

課標要求

1、掌握燃燒熱的概念

2、了解資源、能源是當今社會的重要熱點問題

3、常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發

要點精講

1、燃燒熱

（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ·mol-1。如果是1g物質完全燃燒的反應熱，就叫做該物質的熱值。

（2）對燃燒熱的理解

①燃燒熱是反應熱的一種，并且燃燒反應一定是放熱反應，其ΔΗ為“-”或ΔΗ<0。

②25℃，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩定的化合物。如果該物質在燃燒時能生成多種燃燒產物，則應該生成不能再燃燒的物質。如C完全燃燒應生成CO2（g），而生成CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應該是生成CO2時的熱效應。

（3）表示燃燒熱的熱化學方程式書寫

燃燒熱是以員1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準，來配平其余物質的化學計量數，故在其熱化學方程

式中常出現分數。

（4）研究物質燃燒熱的意義

了解化學反應完成時產生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源。

2、能源

能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的相互轉化關系如下：

（1）能源的分類

①一次能源與二次能源

從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源經過加工轉換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。

②常規能源與新能源在一定歷史時期和科學技術水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進技術新發展的能源都是新能源，如核聚變能、風能、太陽能、海洋能等。

③可再生能源與非再生能源可連續再生、永遠利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風能等；經過億萬年形成的、短期內無法恢復的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。

（2）人類對能源利用的三個時代

①柴草能源時代：草木、人力、畜力、大陽、風和水的動力等。

②化石能源時代：煤、石油、天然氣。

③多能源時代：核能、太陽能、氫能等。

（3）燃料充分燃燒的條件

①要有足夠的空氣

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面

注意：足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當，否則過量的空氣會帶走部分熱量，造成浪費。擴大燃料與空氣的接觸面，工業上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。

（4）我國目前的能源利用狀況

目前主要能源是化石燃料，它們蘊藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、運輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經過長時間復雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們燃燒產生SO2、氮的氧化物，對環境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產生CO，既造成浪費，也造成污染。

（5）解決能源危機的方法：節約能源；開發新能源。

3、有關燃燒熱的計算

（1）計算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ

（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質的量乘以該物質的燃燒熱。

（3）應用：“熱量值與熱化學方程式中各物質的化學計量數（應相對應）成正比”進行有關計算。

（4）應用：“總過程的反應熱值等于各分過程反應熱之和”進行有關計算。

4、燃燒熱和中和熱的比較

本節知識樹

三、化學反應熱的計算

課標要求

1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律

2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題

3、學會化學反應熱的有關計算

要點精講

1、蓋斯定律

（1）蓋斯定律的內容

化學反應的焓變只與反應體系的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應焓變之和與該反應一步完成時的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。

（2）特點

①反應熱效應只與始態、終態有關，與過程無關。

②反應熱總值一定。

（3）意義

有些反應很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），給測定反應熱造成了困難。應用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應熱計算出來。

2、反應熱的計算

（1）依據

①熱化學方程式與數學上的方程式相似，可以移項（同時改變正、負號）；各項的系數（包括ΔΗ的數值）可以同時擴大或縮小相同的倍數。

②根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個新的熱化學方程式。

③可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量×燃燒熱。

注：計算反應熱的關鍵是設計合理的反應過程，正確進行已知方程式和反應熱的加減合并。

（2）計算方法

列出方程或方程組計算求解。

①明確解題模式：審題→分析→求解。

②有關熱化學方程式及有關單位書寫正確。

③計算準確。

（3）進行反應熱計算的注意事項：

①反應熱數值與各物質的化學計量數成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的改變。

②熱化學方程式中的反應熱，是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。

③正、逆反應的反應熱數值相等，符號相反。

④用某種物質的燃燒熱計算反應放出的總熱量時，注意該物質一定要滿足完全燃燒且生成穩定的氧化物這一條件。

2024化學教案設計篇8

復習引入:【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么?

【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

從化合價角度認識氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?

復習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學生的求知欲

復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思考】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應，為什么?

練習、思考、交流

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

從電子轉移認識氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么?(閱讀教材36頁)

教師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應的實質

培養學生的歸納整理能力

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?

〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。

分層訓練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

3、下列敘述正確的是()

A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化

D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;

回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結與作業安排

本章小結：

1、氧化還原反應的特征與本質

2、氧化還原反應的判斷

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

作業：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點

規律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思考

培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內容

為下節課學習打基礎

為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

2024化學教案設計篇9

【學習目標】

1.認識水的組成，會分析水的電解實驗。

2.理解并區分單質、化合物和氧化物

【重點難點】

1.水的電解實驗

2.區分單質、化合物和氧化物

【使用說明】

1.請大家仔細閱讀課本第三單元課題，努力識記概念，然后合起課本，獨立完成學案(展示時要求脫稿)

2.自學完后進行實驗，實驗過程中將實驗部分完成

3.將預習中出現的問題和學案中出現的問題用紅筆標注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內都含有水，你能你說出水的那些物理性質?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

【自學指導】

一、結合課本P46-47回答下列問題

1.水的電解實驗：

實驗現象①通電后，兩極上都有_________;

②與電源負極相連的試管內氣體體積____，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積___，體積比大約是____。反應的文字表達式

產物檢驗①正極上產生的氣體能_____________________，證明是_____;

②負極上產生的氣體能______________________，是________。

實驗結論①水是由______和_______元素組成的;②化學變化前后________不變。

2.思考與討論：

(1)實驗前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?

(2)實驗開始時產生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請分析可能的原因?

3.知識鏈接：

氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時，產生____火焰，文字表達式____________。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，點燃氫氣前必須_____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

2024化學教案設計篇10

教學目標

1、知識目標

(1)、了解鈉的化合物的主要用途

(2)、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的差異

(3)了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法

2、能力目標

(1)培養學生的觀察能力

(2)訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力

(3)完善學習的實驗能力和創造思維能力

3、德育目標

(1)刺激學生的求知欲望和學習期望;培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度

(2)通過我國化學家侯得榜對世界制堿工業、中國化學工業作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。

教學重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

教學難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學方法：引導探究教學法。

教學過程：

[引入]展示盛在試劑瓶中Na2O和Na2O2樣品，請學生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的?寫出化學反應方程式，標明電子轉移的方向的數目。請兩位同學板演。

4Na+O2=2Na2O2Na+O2點燃Na2O2

[過渡]Na2O和Na2O2都是鈉的含氧化合物這節我們學習——————

[板書]第二節鈉的化合物

一、鈉的氧化物

[提問]：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質?請列表加以對比。

[投影]

化學式Na2ONa2O2

顏色白色淡黃色

狀態固態固態

[追問]對鈉的氧化物物理性質，還能了解它們的溶解性，根據你了解的Na2O的性質，Na2O在水中僅使溶解過程嗎?學生思考并回答：Na2O在水中不是簡單的溶解，而是與水發生了反應。并讓學生寫出化學方程式。

[板書]Na2O+H2O=2NaOH

[過度]Na2O與水發生化學反應，已經屬于化學性質。Na2O2是否能表現類似的性質?

[演示][實驗2-5]把水注入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。

[提問]你觀察到什么現象?由此可推出反應產物是什么?

[學生問答]產生使帶火星木條復燃的氣體-O2

無色溶液變為紅色-有堿生成，推知為NaOH

.[板書]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

[講解]Na2O2與水發生反應，生成NaOH和O2，請同學們分析反應的化學原理。并標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑

[板書]

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

[演示]向品紅溶液中加入少量Na2O2

[思考]這說明Na2O2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用

[講解]Na2O2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質褪色，表現漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。

[演示]請一位同學上講臺演示[實驗2-6]，以說明Na2O2與水反應是一放熱反應。

[講解]Na2O與CO2反應生成Na2CO3

[板書]Na2O+CO2=Na2CO3

[追問]Na2O2與CO2的反應情況是怎樣的呢?

根據Na2O2中氧元素的化合價特征及Na2O2與H2O反應的反應類型，講解Na2O2與CO2的反應

Na2O和Na2O2性質對比

↑

化學式Na2ONa2O2

顏色白色淡黃色狀態固態固態

與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

用途漂白劑供氧劑

[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉

[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉

一物理性質

[展示]請學生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現象。

[結論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。

[板書]

二化學性質

[演示][實驗2-7]在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現象。

[現象]氣球均膨脹起來，盛NaHCO3的氣球膨脹的快，體積大。

[說明]NaHCO3與鹽酸反應比Na2CO3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。

[練習]寫出上述反應的化學方程式并改寫成離子方程式。請兩個學生板演。

【學生觀察】表面皿中昨天放置的結晶碳酸鈉和試劑瓶里的結晶碳酸鈉有什么不同?這是什么現象?若加熱十水碳酸鈉，有什么現象?能寫出化學反應方程式嗎?

【板書】3、受熱分解

Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O

【教師引導】無水碳酸鈉能繼續分解嗎?

【演示】[實驗2-8]把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現象，換上一支放入同樣NaHCO3的試管，加熱。觀察現象。

現象：Na2CO3受熱沒有變化;

NaHCO3受熱時，試管口內壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。

【板書】2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O

結論：熱穩定性Na2CO3>NaHCO3

可利用上述的反應來鑒別Na2CO3和NaHCO3。

【介紹生活常識】發酵粉;面堿、小蘇打的日常生活中的應用。總結碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。

引導學生思考、討論，在不斷完善的過程中完成填寫下表：

化學名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學組成

(化學式)無水物結晶水合物NaHCO3

Na2CO3Na2CO3·10H2O

俗稱純堿、蘇打小蘇打

晶體顏色無水物結晶水合物白色晶體

白色粉末無色晶體

溶解性(水中)大較大

與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

熱穩定性受熱不分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O

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通過我國化學家侯德榜對世界制堿工業和我國化學工業做出的巨大貢獻，激勵學生為建設好自己的祖國發憤讀書。

【探索性研究】某未知溶液中加入鹽酸產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定

⑴可能含CO32-離子;

⑵可能含HCO3-離子;

⑶同時含CO32-HCO3離子。

到底是哪種情況呢?請同學們課后設計實驗，到實驗室通過實驗證明。

【作業】三、四。

2024化學教案設計篇11

一、本章教材的編排特點和主線

1、主要內容

(1)認識“分類”這一科學方法對化學研究的作用。

(2)能根據物質的組成和性質對物質進行分類,并根據分類標準掌握溶液、膠體和濁液的特點。

(3)了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，能書寫其電離方程式。

(4)以是否有離子參加反應為標準對化學反應進行分類，了解離子反應的本質及其表示方法——離子方程式。

(5)以化學反應中是否有化合價的變化為標準對化學反應進行分類，了解氧化還原反應的本質，識別氧化劑和還原劑。

各部分內容之間的關系

分類方法的應用

2、內容結構

本章作為從學科內容方面使學生認識化學科學的起始章，是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發展學生的科學素養，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用。

對大量繁雜的事物進行合理的分類是一種科學、方便的工作方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對化學物質及其變化的分類。在高中化學的第二章編排化學反應與物質分類，使學生對物質的分類、離子反應、氧化還原反應等知識的學習既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學生能夠運用科學過程和科學方法進行化學學習，立意更高些。

從化學物質的分類來看，純凈物的分類在初中已初步介紹過，這里主要是通過復習使學生的知識進一步系統化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒有從分散系的角度對其進行分類，因此，分散系和液態分散系的分類、膠體及其主要性質是高中化學的新知識。膠體的性質表現在很多方面，這里只是從膠體與溶液區分的角度，涉及到膠體的丁達爾效應。

從化學反應的分類來看，本章涉及到化學反應分類的3個標準：(1)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，按此標準劃分，可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，這4種反應學生在初中已經學習過，這里主要是通過復習使學生進一步系統化;(2)反應中是否有離子參加——離子反應;(3)反應中是否有電子轉移——氧化還原反應。后兩種分類及相關的離子反應和氧化還原反應是高中的新知識，在高中化學學習中將大量涉及，所以是重要的基礎知識，是本章的重點內容。

3、內容呈現特點：

以分類的科學方法作為統領本章的主要線索。本章所涉及的主要教學內容在過去的中學化學教學體系是作為基本概念和基本技能訓練的知識載體，但現在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內涵和外延，因此相關知識在整個教材體系中所起的作用不同，具體的教學要求也不相同。

與第一章的編排相似，第二章的知識仍然非常重視與初中知識的銜接，化學物質的分類是從混合物和純凈物的知識入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學反應的分類則是在化合、分解、置換、復分解等4種基本反應類型的基礎上引申到離子反應和氧化還原反應，而且離子反應的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學性質的知識基礎上，氧化還原反應在初中也從得失氧的角度初步認識了，所以，教材中的教學內容充分體現了新舊知識的聯系，也符合學生的認知規律。

二、教學目標：

知識與技能1.能夠根據物質的組成和性質對物質進行分類。

2.知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據分散質粒子的大小區分溶液、膠體和濁液，了解丁達爾效應。

3.了解電解質概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶鹽的電離方程式。

4.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，初步學會書寫離子方程式。

5.了解氧化還原反應的實質是電子的轉移，能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應。

6.能識別常見的氧化劑和還原劑。

過程與方法1.通過對化學物質及化學反應分類方法的討論，認識分類法在化學研究的作用。

2.通過對丁達爾效應、溶液的導電性、離子反應等實驗現象的觀察和分析，初步體會從實驗現象分析上升到理論知識的理性思維過程。

3.在與同學討論分類法的過程中學會對日常生活知識進行提煉、升華，并應用于科學研究或學習過程。

情感態度與價值觀1.感受分類等科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。

2.能正確認識氧化還原反應的價值。

3.通過氧化反應和還原反應的相互依存關系，初步樹立對立統一的辨證唯物主義觀點。

4.通過課堂討論活動學習與人合作與交流，共同研究、探討科學問題。

三、課時安排

第一節物質的分類(2課時)。

第二節離子反應(2課時)。

第三節氧化還原反應(2課時)。

復習(1課時)

單元測驗(1課時)

測驗講評(1課時)

四、教學建議

第一節物質的分類(2課時)

基本的要求①能根據物質的組成和性質對物質進行分類;

②知道根據分散質粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液;

③知道用丁達爾效應區分溶液和膠體。

彈性的要求①膠體的滲析;

②膠體的吸附作用。

暫不宜拓展①膠體的凝聚的方法;

②膠體布朗運動。

第一課時：簡單分類法及其應用。

(1)這節課的教學重點是化學物質及其變化的分類方法，教科書引入“簡單分類法及其應用”，其目的是使學生認識科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要性，教學要源于生活，落在化學，建議用具體的化學物質和化學反應從不同角度進行分類。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態為標準進行分類，可分為氣體、液體和固體三類;如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標準進行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。

例2：按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質填在物質類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO。

例3：對下列化學反應進行分類(可以從不同的角度進行分類：是否化合反應;反應物的特點;是否氧化還原反應等)

①硫在氧氣里燃燒;②紅磷在氧氣里燃燒;

③鐵絲在氧氣里燃燒④鋁箔在氧氣里燃燒;

⑤蠟燭在氧氣里燃燒。

(2)從化學物質的分類過渡到化學反應的分類，建議可適當補充單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系，雖然這個內容在“人教版”中沒有出現，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。

第二課時：分散系及其分類，膠體。

(1)關于分散系的教學，首先要確定分類的標準，教科書已經列舉了按照分散劑和分散質所處的狀態，相互之間可以有9種組合方式，但沒有具體的實例，因此教學過程要充分利用學生已有的知識和生活經驗，引導學生積極思考和列舉實例。

(2)關于膠體概念的教學，要把學生在初中學過的濁液、溶液的有關知識和日常生活中的有關事實、現象等聯系起來，建議先通過丁達爾效應把濁液、膠體、溶液區分開來，然后通過比較、討論，正確認識三種分散系的本質特征。

(3)關于膠體的性質，三個版本的教科書都提到了丁達爾效應，而其他性質只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標對膠體教學的要求是“知道膠體是一種常見的分散系”、在活動與探究建議方面提到了實驗“氫氧化鐵膠體的制備”，可見膠體的教學要求并不高，不宜隨意擴展、加深。第二節離子反應(2課時)

基本的要求①會寫：能夠正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式;

②會看：看到離子方程式知道代表的是某一類的反應，并能舉例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是強酸、強堿之間的反應;

③會判斷：能夠根據溶液中存在的離子判斷是否發生復分解反應，從而判斷溶液中離子能否大量共存;

④會檢驗：Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法。

彈性的要求①涉及強酸、強堿、鹽(包括難溶鹽)離子方程式的書寫(限于初中學過的方程式);

②離子的物質的量濃度。

發展的要求涉及醋酸、氨水等弱電解質以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復雜的離子方程式。

不宜拓展①弱電解質的電離及相關知識;

②涉及量的關系的離子反應，如過量、不足量等。

第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離，離子反應和離子方程式的概念形成。

(1)雖然課標中并沒有涉及電解質的概念，但由于三個版本的教科書都提到了電解質和電離的概念，所以還是有必要讓學生理解相關的知識。對此，建議讓學生重溫初中做過的溶液導電性實驗，補充硝酸鉀加熱熔化后導電的實驗(硝酸鉀的熔點相對較低，放在蒸發皿中利用酒精噴燈加熱可熔化)，使學生能正確認識電解質的概念。因教學時間有限，所以不宜在概念上過多糾纏。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應及其發生條件的關鍵，可從氯化鈉在水中的溶解和電離入手(可運用多媒體課件強化學生的理解)，使學生學會電離方程式的書寫，進而理解酸、堿、鹽的本質。

(3)通過酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況的討論，使學生了解到電解質在溶液里所起的反應實質是離子之間的反應后，可自然轉入離子反應的討論。注意用好教科書中的“實驗2-1”，把實驗與討論密切結合起來，初步形成離子反應和離子方程式的概念。

第二課時：簡單離子方程式的書寫，離子反應的應用。

(1)離子反應的本質與離子方程式的書寫是密切相關的，核心是離子反應的本質。教學中要充分用好“實驗2-2”，通過討論實驗所涉及的反應本質，得到離子互換反應的發生條件。特別注意的是，這里講的“發生條件”僅限于兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應，而不是所有離子反應發生的條件。至于其它類型的離子反應，如氧化還原的離子反應，在此不宜擴充。而置換反應可在相關習題訓練中補充說明。

(2)今年“人教版”教科書與去年相比，增補了離子方程式的書寫步驟，但從三個版本的教科書來看，離子方程式只要求掌握只有可溶于水的強酸、強堿和鹽的復分解反應的離子方程式的書寫，而課標對離子方程式的書寫也沒有具體的教學標準，所以這一部分的內容不宜擴展、加深，但教學中必須讓學生明確：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。

(3)在初中知識的基礎上，在討論離子反應的應用過程中，可有意識地利用Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、H+與OH-、H+與CO32-、Ca2+與CO32-等不共存的離子組，進一步強化離子反應的本質、離子互換反應的發生條件、離子方程式的書寫等知識的理解。

第三節氧化還原反應(2課時)

基本的要求①根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移;

②舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應;

③熟記常見物質的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應;

④通過具體實例識別氧化劑和還原劑。

彈性的要求①理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念;

②學會用電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭標出電子轉移的方向和數目。

發展的要求簡單的氧化還原反應方程式的配平。

不宜拓展氧化還原反應的實質——電子守恒原理及其運用。

對于本節內容的課時分配，提供兩套方案供參考。

【方案一】

第一課時：根據化合價的升降判斷氧化還原反應，電子轉移與氧化還原反應的關系。

(1)化合價變化和電子轉移的關系是本節教學的關鍵，故在第一課時就要突出教學的重點——氧化還原反應的本質，則在第二課時的教學過程中可強化概念的理解。教學中可結合具體反應(如教科書上木炭還原氧化銅的反應及“思考與交流”環節中初中學過的反應)，從得氧失氧、化合價升降到電子轉移，環環相扣，由表及里地揭示氧化還原反應的本質。

(2)充分運用多媒體進行教學，尤其是電子轉移過程，可用電腦動畫生動形象地展現出來，有利于學生理解電子得失與電子對偏移的區別，進一步掌握氧化還原反應的實質。“山東版”用原電池反應直觀揭示氧化還原反應本質的實驗方法和思路比較新穎，不妨嘗試一下，或在此基礎上進行修改，然后用于教學。

(3)“山東版”和“江蘇版”都介紹了用雙線橋法分析氧化還原反應，由于課標沒有要求，同時“人教版”也沒有介紹，不同學校可根據實際情況確定是否增加這一內容，建議A、B類學校可簡單介紹，有利于以后對所學的氧化還原反應進行分析。

第二課時：4種基本反應類型與氧化還原反應的關系(氧化劑和還原劑)

(1)教科書中“學與問”的環節要求找出4種基本反應類型與氧化還原反應的關系，教學中要注意回歸到分類方法的應用，與第一節的教學內容相呼應，突出整章書的重點是分類的標準，離子反應、氧化還原反應在必修模塊中都是作為化學反應的分類類型來介紹。至于相關的一些比較復雜的知識都將在相應的選修模塊中進一步學習。

(2)課標并沒有要求掌握氧化劑和還原劑的概念，但三個版本的教科書都對此有介紹，“山東版”還從價態的角度分析氧化劑和還原劑，并給出一些常見的氧化劑和還原劑。對此，建議還是簡要介紹氧化劑和還原劑的概念，但目的是鞏固氧化還原反應的本質，并且能通過具體實例識別氧化還原反應和氧化劑、還原劑。

【方案二】

第一課時：根據化合價的升降判斷氧化還原反應，4種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

(1)注重與初三關于氧化反應、還原反應的知識銜接，充分利用教材的“思考與交流”環節，使學生對氧化還原反應的認識不斷深化，從化合價升降的特征認識氧化還原反應。

(2)對教材內容進行重組，將“學與問”環節放在本課時完成，目的是引導學生從氧化還原反應的特征——化合價升降分析4種基本反應類型與氧化還原反應的關系，及時對從化合價升降角度認識氧化還原反應的知識進行鞏固、升華，同時回歸分類方法的應用。

第二課時：從電子轉移的角度認識氧化還原反應(氧化劑和還原劑)。

(1)本課時是在上一課時的基礎上從電子轉移的角度給氧化還原反應下一個更本質的定義，使學生學會用電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念。

(2)為了讓學生真正理解氧化還原反應的本質，可以利用兩個學生在初中就已經很熟悉的反應(金屬鈉和氯氣反應，氫氣和氯氣的反應)作為載體，引導學生分析反應物的組成、性質、發生變價的元素的原子結構，通過探究，使學生可以透徹地理解化合價的變化是由于得失電子或電子偏移引起的。通過NaCl和HCl形成的比較，讓學生理解氧化還原反應定義中描述的“電子轉移”包括電子得失和電子偏移。

(3)用“雙線橋法”分析氧化還原反應的化合價升降情況和電子轉移情況，不同學校可根據實際情況確定是否增加這一內容。

2024化學教案設計篇12

【考點】1.認識硅及其重要化合物的性質和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶體結構以及與性質的關系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡單生產原理。

【知識要點】一：硅

1：物理性質硅是良好的材料

2：化學性質(硅最外層個電子，故化學穩定性很.)

(1)與強堿NaOH反應

(2)與氫氟酸反應

(3)加熱和高溫下，與一些非金屬反應

Si+O2Si+F2

3：硅的制備

(1)將石英砂(SiO2)和焦碳在電爐中高溫反應生成粗硅和一氧化碳，化學方程式為：

(2)粗硅轉變為純硅：Si(粗)+2Cl2

(3)SiCl4+2H2

4、硅的用途

【知識要點】二：二氧化硅(Si與O按的比例組成的狀原子晶體。)

1：物理性質SiO2溶于水，熔點，硬度。

2：化學性質(化學穩定性很，與水不反應。)

(1)與氫氟酸反應(雕刻玻璃)【與其它酸不反應】

★氫氟酸如何盛裝?★

(2)具有性氧化物的通性：

①與生石灰反應：

②與燒堿溶液反應：

★盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞★原因

3：用途

【知識要點】三：硅酸

1：硅酸的性質

硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。

2：硅酸的制備

可溶性硅酸鹽+酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行嗎?★

3：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體等

【知識要點】四：硅酸鹽(大多溶于水，化學性質穩定。)

1：硅酸鈉溶于水，俗稱和。用于制備硅酸和作和。

2：硅酸鹽組成的表示：(二氧化硅和氧化物的組合)

【氧化物的書寫順序】：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示為長石：

3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反應

鞏固練習

1.下列除去雜質可用加熱法的是()

A.除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.除去MnO2固體中的KMnO4

C.除去SiO2固體中的Na2SiO3D.除去SiO2固體中的CaCO?3

2.下列離子方程式，書寫不正確的是()

A.大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.硅酸酐與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水中通入過量CO2的總反應：CO2+OH-=HCO3-

3.工業上用碳還原SiO2制取單質硅時會發生如下副反應：SiO2+3C=SiC+2CO該反應中氧化劑與還原劑的質量比為()

A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3

4.在無色的強酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-?B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

5.已知硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，結果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

6.除去下列粉末中的雜質(括號內為雜質)。填上選用的試劑和操作方法：

試劑：A鹽酸B.燒堿溶液C.氧氣D.水E.CO2?F.不用任何試劑

操作：①加熱燃燒②加熱熔化③高溫灼燒④過濾⑤干餾⑥結晶

粉末試劑操作

SiO2(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7.月球上有豐富的綠柱石(綠寶石)礦藏，其主要化學成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為(Be為+2價)()

A.1B.2C.3D.4

8.已知硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，結果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

2024化學教案設計篇13

教學模式

化學教學中的科學探究的教學模式

地位

作用

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學

目標

知識目標

1. 掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2. 了解催化劑和催化作用的概念

3. 理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1. 復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2. 利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞

引導

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質

小節

總結要點和方法

補充

培養學生概括總結能力,明確學習目標

板書

略

2024化學教案設計篇14

教學目標：知識與技能

1.理解并能運用質量守恒定律;

2.能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化。

過程與方法：

1.進一步理解科學探究的過程;

2.認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。

情感態度價值觀：

認識定量研究對化學科學發展的意義。

教學內容：

1.無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律(lawofconservationofmass)。

2.在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

3.用化學方程式可以表示化學變化。

書寫化學方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實為依據;(2)符合質量守恒定律。

4.依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

教學重點：

1.質量守恒定律的理解、應用和成立原因;

2.化學反應方程式的書寫及配平;

3.有關化學方程式的計算

教學難點：

1.化學方程式的配平

2.化學方程式的計算

探究活動：質量守恒定律的發現及成立原因。

教學過程：

一、質量守恒定律

1.探究學習：質量守恒原理的證明

發現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變;那么化學反應前后物質的總質量會發生什么變化?增加，減少還是不變?

提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。

設計實驗：

(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。

文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]

結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。

(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應

現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態。

文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)

結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。

形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律(lawofconservationofmass)

2.質量守恒定律成立的原因

(1)根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質量也不變

3.質量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋

(2)在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等

如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少，化學教案《初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。

例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。

分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g×=2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學變化的表示方法

1.化學方程式的原則(1)嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平

(2)嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2.化學方程式的意義：

以P為例4P+5O2=2P2O5

4×315×322×142

(1)磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

(3)每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷

3.化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。化學方程式配平后，短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

(1)最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"(使Cl原子個數相等);左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"(使N原子數相等)，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(2)觀察法

先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1

例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1;依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"(使N原子個數相等)，H2O前面應配2/3(使H原子的個數相等)，此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4(使氧原子個數相等)，即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。

2024化學教案設計篇15

【要點掃描】

１.了解反應熱、吸熱反應、放熱反應的概念；

２.了解反應熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應和吸熱反應的對應關系；

３.掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；

４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。

【知識梳理】

一、反應熱、放熱反應和吸熱反應的關系

１.反應熱是指。在化學實驗中，通常遇到的反應是在敞口容器下進行的，此時的反應熱等于，用符號表示，單位一般采用。

２.從化學鍵角度看，反應熱近似等于．

３.的化學反應是放熱反應，的化學反應是吸熱反應．從能量的角度來看，放熱反應是由于，吸熱反應是由于．如圖中，a表示，b表示，該反應的ΔＨ０．中學常見的放熱反應有；吸熱反應有．

二、反應熱和焓變

1．焓和焓變

（1）焓

（2）焓變（ΔH）ΔH=H（產物）—H（反應物）

2．反應熱

⑴定義：

⑵符號：用△H表示⑶單位；一般采用

⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計

⑸反應熱產生的原因（微觀討論）

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為例：

①化學鍵斷裂時需要吸收熱量

②化學鍵形成時要釋放熱量

吸熱和放熱的差值即為反應熱

（6）反應熱表示方法

反應熱是表示化學反應過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，

ΔH=H產物—H反應物

焓增加→吸熱→則用“”表示；

焓減少→放熱→則用“”表示。（填“+”或“-”）

3.反應熱的計算

（1）根據鍵能數據計算；ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

（2）根據熱化學方程式計算；將ΔH看作熱化學方程式中的一項，再按有關方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。

（3）蓋斯定律

三、熱化學方程式

1.熱化學方程式的概念：的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應中的變化，也表明了化學反應中的變化。

2.書寫熱化學方程式時的注意點

（1）要注明，但中學化學中所用ΔH的數據一般都是在101kPa和25℃時的數據，因此可不特別注明；

（2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負。

（3）要注明反應物和生成物的狀態。g表示，l表示，s表示;

（4）各物質前的化學計量數表示，可以是整數也可以是分數。

四、蓋斯定律及其應用

蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【典例精析】

例1.對下列化學反應熱現象，不正確的說法是()

A．放熱的反應發生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．吸熱反應需要加熱后才能發生

D．化學反應熱效應數值與參加反應物質多少有關

解題體會：

例2.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解題體會：

例3.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1

下列說法正確的是()

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJmol－1

B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

解題體會：

例4.()已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJmol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJmol-1

解題體會：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為()

A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

解題體會：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是()

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

解題體會：

例7.科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。

①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol

②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩定性比紅磷（添“高”或“低”）。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵C-HC=CC-CH-H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

試計算該反應的反應熱。