化學教案設計怎么寫

時間：2024-04-02 21:23:16 新華化學教案

化學教案設計怎么寫篇1

一、教學目的要求

1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應，化學教案－第三節化學反應中的能量變化。

2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。

二、教學重點難點

1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。

2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

三、教學方法步驟

本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排，化學教案《化學教案－第三節化學反應中的能量變化》。

四、課時安排

1課時。

五、教學內容

［引言］

人類最早利用的化學現象是什么？？（燃燒）

早期古人怎么取火？（鉆木取火）

［講述］

在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的聯系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。

為什么對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有著重要的意義。

今天我們就來研究化學反應中的能量變化。

［板書］

第三節化學反應中的能量變化

一、化學反應中的能量變化

［提問］

在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］

1、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。

［提問］

寫出至少四個可燃物燃燒的反應。

［學生板書］

H2+O2-----H2O

CO+O2------CO2

C+O2--------CO2

CH4+O2------CO2+H2O

［講述］

可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。

［提問］

什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。）

燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）

［提問］

燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）

化學教案－第三節化學反應中的能量變化

化學教案設計怎么寫篇2

一、教學目標

1.了解化學能與熱能的相互轉化;了解吸熱反應、放熱反應以及化學反應在提供熱量上的重要作用;

2.通過討論交流，加強分析、綜合的思維能力;

3.體驗科學探究的樂趣，樹立節約能源的意識。

二、教學重難點

【重點】

化學能與熱能的相互轉化。

【難點】

通過測定反應中的溫度變化，理解化學能與熱能的相互轉化。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?

【學生回答】有一個“加熱包”。

【教師引導】這個小小的加熱包就是利用了化學反應來提供熱能。其實在我們生活中經常會利用化學反應來提供能量，那今天就讓我們共同來學習《化學能與熱能》這節課的內容。

環節二：新課講授

【教師提問】回憶之前所做的化學實驗，想一想化學反應中能量變化的主要表現形式是什么呢?

【學生回答】化學反應中能量變化的主要表現形式：熱量變化，即吸熱或放熱。

【教師引導】能否根據反應過程中的熱量變化可將化學反應進行分類?

【學生回答】根據反應過程中的熱量變化可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。

【教師總結】放熱反應即指反應過程中放出熱量的反應，吸熱反應即指反應過程中吸收熱量的反應。

【過渡】接下來我們用實驗的方式感受一下吸熱反應和放熱反應。

實驗1：

【演示實驗】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。

【學生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因為鋁片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)

【描述現象】有氣泡產生，溫度計的示數上升，這是因為酸遇活潑金屬反應生成氫氣和鹽，反應放熱。

實驗2：

【演示實驗】如圖所示

【小組討論】

為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應后有什么氣體產生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應迅速反應完全;有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍說明有NH3生成)

【描述現象，得出結論】

1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍說明有NH3生成。

2.用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼，說明反應吸熱。

3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。

4.反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物，混合物成糊狀有水生成。

【結論】用化學方程式表示上述反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

實驗3：

【學生實驗】進行酸堿中和反應的實驗，設置怎樣的實驗能夠測定中和反應是放熱還是吸熱?

【學生回答】可以設置三組實驗

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測試混合前后的溫度。

【觀察現象】測試反應后的溫度都高于反應前的溫度。

【教師展示】三個反應的化學方程式和離子方程式分為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

【教師引導】觀察三個反應的化學反應方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結論?

【學生總結】由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結論中和反應都放熱。

【提出問題】如果三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的熱量是否也相等呢?

【學生實驗】分別測試混合前后的溫度：①1mol/L50mLHNO3溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;②1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;③)1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLKOH溶液混合。

【教師引導】測定三組實驗前后溫度變化時，應該注意些什么?

【學生回答】三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同;三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應時間。

【觀察現象】測試三組實驗溫度上升的幅度接近。

【學生總結】只要反應中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。

【教師補充】所以酸堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

環節三：鞏固提升

結合生活實際，談談化學能與熱能相互轉化的意義是什么?

環節四：小結作業

【小結】師生互動總結本節課的主要內容，即熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。

【作業】查閱資料，總結常見的吸熱反應與放熱反應。

四、板書設計

化學教案設計怎么寫篇3

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1.培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2.利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題―實驗―分析―結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過[實驗7-2]，學生應該了解：

(1)要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

化學教案設計怎么寫篇4

任務：向學生交代所要完成的任務、目的，讓學生帶著任務去完成探究學習的目標。

過程和資源：提出探究子目標，向學生提供相關網站資源并建立鏈接。

評價和結論：讓學生以小論文、辯論及制網頁等形式相互評價共同提高。鼓勵他們今后要向更高、更遠的目標繼續探索學習。

發布區：向學生推薦了部分論壇，鼓勵他們用好論壇，張揚個性，使其得到成功的喜悅。

搜索工具：主要是提供網上學習的基本工具，如：搜索引擎、在線翻譯和相關資源型綜合站點。

本學案根據“原電池原理及其應用”部分內容的特點，同一過程分兩條線進行：一是先進入實驗室，通過實驗獲得對“原電池”的感性認識；二是利用網絡資源的搜索、整理來提升理論水準和拓展與此相關領域知識的深度和廣度。

以本學案設計的過程和資源為主程序，利用任務驅動和探索性實驗來讓學生完成相關學習，起到了良好的效果。學習過程中學生的興趣較濃，較順利地完成了學習任務。雖然此學案突出了以學生為主體，主動參與及合作學習的教學理念來進行設計，但運行中還存在一些問題，望廣大同行不吝賜教。

相關課件：

化學教案設計怎么寫篇5

一、水的組成

1.電解水的實驗：

(1)現象：出現氣泡，V正極∶V負極=1∶2(體積比)

(2)電解水的文字表達式：水氫氣+氧氣

2.水是由氫元素和氧元素組成的

二、單質和化合物

1.單質：如O2、H2、N2

2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5

3.氧化物：由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物

布置作業

1.水是()

①單質②化合物③純凈物④混合物

A.①②B.②③C.③④D.①②

2.人體內含量最多的物質是()

A.氧氣B.水C.蛋白質D.脂肪

3.關于水的組成的說法中正確的是()

A.水由水元素組成

B.水由氫氣和氧氣組成

C.水由氫元素和氧元素組成

D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案

4.下列物質中屬于化合物的是()

A.空氣B.河水C.冰D.紅磷

答案：1.B2.B3.C4.C

教學反思

本課題通過實驗證明了水的組成，學生比較有興趣，也很容易掌握，在介紹反應前后元素種類不變時學生很容易明白，并且掌握較好。介紹有關單質等概念教師語言不宜過多，可以采取讓學生自學的方式理解概念，然后通過練習不斷加深對概念的理解。

備課資料

水與日常生活

人類社會為了滿足生活需求，需從各種天然水體中取用大量的水。除飲用外，水也是人們進行炊事、洗滌、沐浴、清潔等所必需的物質。有人估計人的生理需水量約為2.5升/日，但每日全部生活用水量卻需要數十升至數百升。

飲用水是指作為人們日常生活飲用或炊事用的水。其水質是否良好，直接影響人們的健康。為此，各個國家對飲用水都規定有水質標準。飲用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定數量的雜質，需要經過適當處理才能飲用。目前我國大、中城市供水設施較完備，通過自來水廠能為人們提供比較衛生的飲用水，但廣大農村絕大多數仍以河水、井水等自然水直接作飲用水，應指出的是近年來許多農村也建立了自來水設備。

作為生活飲用水，首先要求對人體健康無害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物質，并且要含有人體所需要的成分。當然在感官上也要求無色、澄清和無臭味。

我們國家的人習慣飲用煮沸過的水，是一個良好的衛生習慣。飲用水不是越純越好。像有些地區飲水中缺碘，就易使人造成智力低下(這些地區政府部門特配給人們含碘食鹽)。飲用水中缺氟易使兒童生齲齒。

化學實驗的學習方法

(一)實驗——學習化學的手段

化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

(二)觀察實驗要與思考相結合

化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

化學教案設計怎么寫篇6

隨著現代信息技術在社會各領域的普及應用，人類開始步入信息社會。信息技術不僅改變著人們的工作和生活方式，也改變著教育和學習方式。學校也不可避免地卷入到社會信息化的強大漩渦中，課堂教學面臨的重大改革。我校校園網和班班通網絡建設的完善，大力推進了信息技術在教學過程中的普遍應用，促進信息技術與學科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會向各位領導做一匯報。

一、教材分析

《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。

二、重點.難點

1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應

2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

三、教學理念及其方法。

在本節課教學中我主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。

3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。

5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學實踐的高效完成

四、教學過程

(一)、創設情境，提出問題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。

(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如Na的物性小結，Na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。

(三)、突顯重點，突破難點

1.鈉與水反應

鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。

①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。

②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。

③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

④探究性實驗。

利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生發言五花八門，較發散，利用大屏幕對學生的討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。

(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優勢)

⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實驗——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。

五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na與CuSO4溶液反應

鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!

4.性質總結

鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節布置的作業，讓學生網上收集

有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

(畫面：①高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，

②秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)

總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。

化學教案設計怎么寫篇7

教學目標：知識與技能

1.理解并能運用質量守恒定律;

2.能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化。

過程與方法：

1.進一步理解科學探究的過程;

2.認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。

情感態度價值觀：

認識定量研究對化學科學發展的意義。

教學內容：

1.無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律(lawofconservationofmass)。

2.在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

3.用化學方程式可以表示化學變化。

書寫化學方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實為依據;(2)符合質量守恒定律。

4.依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

教學重點：

1.質量守恒定律的理解、應用和成立原因;

2.化學反應方程式的書寫及配平;

3.有關化學方程式的計算

教學難點：

1.化學方程式的配平

2.化學方程式的計算

探究活動：質量守恒定律的發現及成立原因。

教學過程：

一、質量守恒定律

1.探究學習：質量守恒原理的證明

發現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變;那么化學反應前后物質的總質量會發生什么變化?增加，減少還是不變?

提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。

設計實驗：

(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。

文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]

結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。

(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應

現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態。

文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)

結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。

形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律(lawofconservationofmass)

2.質量守恒定律成立的原因

(1)根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質量也不變

3.質量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋

(2)在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等

如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少，化學教案《初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。

例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。

分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g×=2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學變化的表示方法

1.化學方程式的原則(1)嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平

(2)嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2.化學方程式的意義：

以P為例4P+5O2=2P2O5

4×315×322×142

(1)磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

(3)每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷

3.化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。化學方程式配平后，短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

(1)最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"(使Cl原子個數相等);左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"(使N原子數相等)，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(2)觀察法

先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1

例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1;依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"(使N原子個數相等)，H2O前面應配2/3(使H原子的個數相等)，此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4(使氧原子個數相等)，即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。

化學教案設計怎么寫篇8

教學模式

化學教學中的科學探究的教學模式

地位

作用

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學

目標

知識目標

1. 掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2. 了解催化劑和催化作用的概念

3. 理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1. 復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2. 利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞

引導

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質

小節

總結要點和方法

補充

培養學生概括總結能力,明確學習目標

板書

略

化學教案設計怎么寫篇9

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的.形成條件是什么？

原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件: ①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

討論：1、ZnH2SO4Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么

反應？銅片上發生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）

結論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。

結論：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發生氧化反應

正極得電子被還原發生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬（能導電）

化學教案設計怎么寫篇10

一、說教材

1.教材分析

化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。

2.教學目標

①知識目標：a、使學生了解水的物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。

②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。

③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。

3.教學重點、難點

①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。

二、說教學

運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。

2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。

3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。

4.課堂練習鞏固，達標檢測

5.觀看錄相：有關水資源及其污染

三、說教法和學法

本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現以下特點：

1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。

4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋

化學教案設計怎么寫篇11

我們人體由三大部分營養物質組成，糖類，脂類和蛋白質。糖類是我們直接的供應能量，而脂類就是幫助我們保暖，調節體溫的一類重要物質。至于蛋白質，則是我們身體當中最不可或缺的一大類營養物質，它不僅給我們供能，而且也是我們各個身體器官的組成部分，是非常重要的。

營養素中如無機質以及維他命類在體類可以直接被吸收，但如蛋白質、糖質等分子較大的營養素，則沒辦法通過腸壁和細胞膜，因此有必要先將之分解變化，才可被吸收，以供身體所需。

食物進入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白質分解為更小的份子。此時蛋白質的大部分會被分解成為氨基酸，而被吸收至小腸中，這是由于腸粘膜以及胰臟所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小腸未能吸收的蛋白質轉到大腸中時，由腸內的細菌再予分解。這些分解物中有時會產生對身體有害的物質，例如由腐敗菌而產生的胺等，所幸腸內還有一種眾所周知的乳酸菌，能對腐敗菌發揮有效的抑制作用。

在人體組織中，肌肉以及皮膚所需要的蛋白質最多，肌肉大約18%～20%是蛋白質。而肌肉又是人體蛋白質的最大儲藏庫。皮膚組織大約14%是蛋白質。當皮膚受到輕度灼傷時，患部會變硬，數日后會剝落，而在表皮最下部的基底細胞生成新的蛋白質。在正常的情況下，表皮大約四個星期就會產生一次新生組織，而舊的表皮則以污垢的形態脫落。所以手術前后有充足的蛋白質，可提高手術的安全性及促進傷口愈合。

化學教案設計怎么寫篇12

（1）鋅和稀H2SO4直接反應的實質是什么？

（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

（3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？

學生根據實驗，建議討論步驟：現象（易）——解釋（難）——結論（難）

一、原電池

對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實驗，得出有關的電極名稱，電流流動方向，電子流動方向等。

電極反應：負極（鋅片）Zn-2e=Zn2+（氧化反應）

正極（銅片）2H++2e=H2↑（還原反應）

原電池反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

定義：把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。

原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負極（較活潑金屬）。

原理：較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。

原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）；②電解質溶液（中學只局限活潑金屬與電解質溶液能自發進行氧化還原反應的情況）。

原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）與電解質溶液接觸構成閉合回路。

經常用做惰性電極材料的物質是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應是相同的。

說明：教學軟件不能代替教學實驗，不過可以在總結時用演示教學軟件。

[練習]判斷下列裝置那些能構成原電池，標出電極名稱，寫出電極反應。

二、化學電源

（教師可以布置課外文獻檢索，課堂時間有限，不可能涉及過多內容，局限于教材即可）

1、干電池

家庭常用電池。

常見的是鋅-錳干電池。如圖：

2、鉛蓄電池

目前汽車上使用的電池。

鉛蓄電池的構造是用含銻5%—8%的.鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。

3、鋰電池

鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術含量高，有質量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導彈等的動力電源。

4、新型燃料電池

還原劑（燃料）在負極失去電子，氧化劑在正極得到電子。

目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。

特點是能量大、使用方便、不污染環境和能耗少等。

三、金屬的腐蝕和防護

（1）金屬的腐蝕

金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。

◇析氫腐蝕（在酸性條件下）

說明：析氫腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。

H2O+CO2H2CO3H++HCO3-

構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——酸性電解質薄膜

負極（鐵）Fe–2e=Fe2+（被氧化）

正極（碳）2H++2e=H2↑（被還原）

◇吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）

說明：吸氧腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。

構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——電解質薄膜

負極（鐵）2Fe–4e=2Fe2+（被氧化）

正極（碳）2H2O+O2+4e=4OH-（被還原）

◇析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時發生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。

[討論]析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會有什么變化？

（2）金屬的防護

[通過研究討論學習]

1、改變金屬的內部組織結構。

2、在金屬表面覆蓋保護層。

涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩定的氧化膜。

3、電化學保護法。

Ⅲ作業——教材69頁：一、二、三題

[課后研究課題]

通過查找資料（包括上網）了解一種新型電池的詳細化學原理和優缺點。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）

化學教案設計怎么寫篇13

第一章化學反應及能量變化

【教材分析】

▲本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。

3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

【教學目標】

知識目標：

（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

【課時分配】

3課時：

（1）學習"一、二"；

（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；

（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

【教學設計】

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價分析：降價升價

↓↓

電子轉移分析：得e失e

↓↓

反應結論：還原反應氧化反應

------------

同時發生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

還原反應氧化反應

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質失電子物質

------------------------

從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

▲聯系生活生產實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

▲詢問學生回顧初中化學知識引入：

1、初中化學學習過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）

2、從得失氧的角度還學習過那些類型？（以CuO與H2的反應為例，它屬于何類型？）

3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型？（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

▲由學生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應的結論。指出；從價態變化和電子轉移觀點來分析化學反應。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應）

▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

▲學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發生氧化反應，Cl2發生反應。也可擴充至其他實例。

教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關系。

▲進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯系

（配合課本圖1-8的動畫分析）

▲歸納小結：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：

實質判斷依據元素變化反應物稱為反應物性質

失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性

化學教案設計怎么寫篇14

一、教學設想

動手實踐、自主探索與合作交流是新課程標準強調學生學習的重要方式。在教學過程中，為了更好的指導學生自主學習、合作學習、自主探索，在實踐中獲得知識，從而體現建構主義“以學生為中心”的教育思想，我將教材內容與研究性學習結合在一起，根據學生的年齡特征及認知規律，設計了“由實踐到理論，理論指導實踐”的教學思路。

二、教材分析

1.教材的地位和作用

《化學電源》選自普通高中課程標準實驗教科書(山東科技版)《化學反應原理》(選修)第一章第三節。在學習了原電池的工作原理后，通過對化學電源的學習，可以使學生了解原電池的實際應用，加深學生對原電池原理的理解，使學生的認識上升。

2.教學目標

根據課程標準、教材內容的特點，結合學生的實際情況，確定如下教學目標。

(1)知識與技能

①通過查閱資料，了解電池的發明發展史，認識電池的分類、構造、主要用途及對環境的危害，培養獲取、分析、加工、利用信息的技能。

②了解三種常見化學電源的構造、工作原理及應用，并能設計一些簡單的原電池裝置。

③通過實驗探究鞏固學生實驗操作的基本理論與技能。

(2)過程與方法

①通過查閱資料，使學生感悟求知過程，拓展所學的知識，培養學生收集處理信息，分析歸納的能力。

②通過用Flash展示三類化學電源的工作原理、探究過程的體驗與交流，培養學生實驗設計的能力、發散式思維能力、創新能力、表達能力、與人溝通交流、合作的能力，鍛煉學生的思維品質，培養創新精神。

③使學生體會由實踐到理論、再由理論指導實踐的科學方法。

(3)情感態度與價值觀

①通過資料的查找，激發學生探索化學科學奧秘的興趣，使學生保持對科學的求知欲。

②通過實驗探究，讓學生嘗試獲得成功的體驗，培養他們的創新精神和一絲不茍的科學態度，激發了學生對生活的熱愛和憧憬

③通過關注廢舊電池的污染，滲透“綠色化學”意識教育，增強學生的環保意識，激發學生的社會責任感。

3.教學重點、難點

重點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理、設計化學電池的探究。

難點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理。

三、教學方法

本節內容較為新穎，但課程標準對化學電源的要求較低，故主要運用了如下教學方法：

1.發現學習：美國教育家布魯納認為，學生學習的基本結構是通過學生的發現去構造的。因此，課前教師先提出關于化學電源的課題知識(見實驗報告表1)，學生自由選擇一主題利用信息源進行收集資料，教師從旁引導學生自己進行分析整合，幫助學生沿著知識框架不斷攀升，使學生對化學電源的理解產生一個新的飛躍。

2.協作式教學法：本節課的教學過程始終貫穿著協作教學法，體現了皮亞杰建構主義理論，例如：課前收集資料、調查結果的匯報交流、實驗探究過程等。

3.實驗探究法：美國教育家杜威認為，知識絕對不是固定、永恒不變的，它是作為探究過程的結果，同時也是作為另一個探究過程的起點。實驗探究過程讓學生獲得知識，體驗成功的喜悅，同時激發他們向更高目標發出挑戰。

4.形象教學法：教學中運用實物、視頻、生動的動畫課件，強調重點、分散難點，將具體感知和理論思維相結合，提高理論教學和實驗教學的直觀性、生動性和趣味性。

四、學習方法

“教是為了不教，學是為了會學”，教學的落腳點就是為了讓學生“會學”即讓學生自主學習、合作學習與探究學習。為此，教學過程中指導學生采取多種學習方法開展學習活動，有收集資料、分析歸納的自主學習方法，交流、表達、合作的學習方法，實驗探究、討論的學習方法等。

五、教學準備

1.學生準備

課前一周把學生分為若干個小組，每小組任選其中一種化學電源，并根據實驗報告表1的知識框架查閱書籍、報刊或網站，開展資料收集工作，如：實物的獲取、實地拍照、收集圖片、制作課件等。培養了學生獲取，分析、加工、合作、整合信息的技能。

2.教師準備

布置實驗員在實驗室為每小組(兩人一組)準備實驗探究的用品：銅片、鋅片、鐵片、碳棒、檢流計、小燈泡、導線、大燒杯、硫酸銅溶液、稀硫酸、兩個西紅柿、兩顆颶風葡萄。

六、教學流程

這節課按：創設情境、引入新課→展示課前收集成果、評價交流→實驗探究、拓展延伸→交流收獲、前景展望→歸納總結等環節進行教學。

1.創設情境、引入新課

化學教案設計怎么寫篇15

教學設想

1、教材分析

案例章節：《普通高中標準實驗教科書（人教版）》必修②第二章化學反應與能量第三節化學反應的速率和限度（第一課時）

內容分析

化學反應速率是對教材前兩節內容的拓展和完善，化學反應速率的學習也為后面反應限度知識奠定了基礎。本節教材從日常生活中學生熟悉的化學現象入手，引出反應速率的概念。在此基礎上通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。

教學方法

問題教學、分組協作學習、實驗探究

2、教學思路與設計

學生通過一年多的化學學習，了解到不同的化學反應速率有快有慢，同一個化學反應在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點加以解釋。本課時選擇濃度這一影響因素為載體，教會學生從定性、定量的角度設計實驗比較反應快慢的方法，在實驗中培養學生的實驗設計能力和小組合作意識，掌握從實驗數據出發，建立數學圖像、數學模型，進而從物質微觀結構做出解釋的化學問題的研究方法。

在傳統的教學中，學生在整章學完之后，僅記住書本上幾個具體的實驗，而今后遇到新問題，很難獨立設計實驗進行探究。“授人以魚，不如授人以漁”。如何在這節課上，調動學生的思維，從已有知識中搜索相關信息，總結、歸納出一些可行的比較反應速率的方法是這節課的關鍵。因此用“影響反應速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實驗現象可以幫助我們比較反應的快慢？”“設計實驗獲取數據，定量的比較反應的快慢？”三個層層深入的討論題貫穿這節課，促進學生科學探究的方法的習得，而不僅僅是知識本身。

一、教學目標分析

知識與技能：了解影響化學反應速率的主要因素；了解常用的比較反應快慢的簡便方法；通過實驗認識到濃度對化學反應速率的影響，并能以粒子的觀點初步解釋。

過程與方法：能夠設計簡單實驗方法測定濃度對化學反應速率的影響，掌握從實驗數據出發，建立數學圖像、數學模型，進而形成一個由簡單到復雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學探究過程。

情感態度與價值觀：能體會到實驗是化學學習的重要手段，培養科學探究意識和實事求是的科學精神。

二、教學內容分析

設問質疑、呈示目標——筆者通過展示真實的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學任務（化學反應速率），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過溫度條件的不同保存時間不同，使學生對此產生困惑（好奇）并對學習活動產生積極的興趣和動機。當學生提出可能是溫度影響了食品變質這樣一個過程的速率時，筆者及時給予肯定，并馬上提出“影響反應速率的因素還有哪些？”，激發學生的思考，導入下一個環節。

互動交流——教師是學生學習動機的激發者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。策劃好個別研究與集體討論的步驟、節奏和深廣度，在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。

實驗探究——這是引導學生深入學習的關鍵環節。實踐出真知。本節課采用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗（鎂條與不同濃度鹽酸的反應），去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過設計，用實驗去探究，用數據去分析，再用理論去論證，從而使問題獲得解決。