初中化學教案
教案可以幫助教師合理規劃教學時間，合理安排教學環節和有效利用教學資源，以確保教學過程有序、連貫。怎樣寫初中化學教案？這里提供初中化學教案分享，供大家參考。
初中化學教案篇1
知識目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義;學會元素符號的正確寫法;了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學建議
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區別與聯系。
教材分析：
本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。
關于元素概念的教學
元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素;將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。
為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。
初中化學教案篇2
【教學目標】
1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。
2習習慣和學習方法。
3、激發學生親近、熱愛f
教師準備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。
譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。
教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到
資源共享的目的。
如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。
整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。
更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）
【教學目標】
1、知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2、取的信息進行加工。
3、會問題，認識化學學習的價值。
【教學重點】
【教學難點】
如何讓學生知道“化學是什么”。
【教學準備】
實驗準備
AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液試管架
大試管3支小燒杯
【課時安排】
1課時
【教學設計】
一、魔術激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]
C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果
向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]
（在同學們期待的目光中）
乙：我的節目叫“花開花落知多少”。
丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。
丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內。]
丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。
師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。
這些有趣的現象都與化學
密切相關。
（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。
二、動畫展示
教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。
學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？
三、討論交流
學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。
四、探究活動
1、閱讀教科書、研究插圖
2、小組競賽
（1）說出你所知道的化學家。
（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。
（3）展示帶來的相關資料和實物。
3
五、圖片展示
1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。
2、3、堆積如山的工業有害廢物。
4、工業廢料“紅塵”滾滾。
5、資料“綠色化學”。
6、
六、探究小結
未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發展；同時
七、課堂整理
1、
2、
揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。
課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。
這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。
特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值
得提倡的。
初中化學教案篇3
湖南省冷水江市七中周德君
第一課時
教學目標
1.使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。
2.通過研討實驗室制取二氧化碳的方法，提高學生分析和解決問題的能力。
重點難點
重點：實驗室制取二氧化碳的反應原理，實驗裝置和制取方法。
難點：從實驗室制取氣體的設計思路出發，研討實驗室制取二氧化碳氣體的方法。
教學方法
自學、講授與演示相結合
教學過程
〔復習提問〕
1.回憶二氧化碳的化學性質，寫出相應的化學方程式。
2.寫出已經學過的可以得到二氧化碳氣體的化學方程式。
〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應等都可以得到二氧化碳氣體，我們在實驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應呢？
〔板書〕二氧化碳的實驗室制法
〔提問〕在實驗室里制取氣體要考慮哪些問題？
學生回答。
〔講解〕首先要考慮的是反應原理，即在實驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化劑）用什么藥品，通過什么樣的反應來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應原理。
〔板書〕
一、實驗室制取二氧化碳的反應原理
〔講解〕在實驗室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應制得。
〔板書〕
1.原料：大理石（或石灰石），稀鹽酸。
〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣與碳酸，而碳酸不穩定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水。
〔板書〕
2.化學方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
〔設問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應來制取二氧化碳？
［講解］實驗室里制取氣體，不能只考慮一個反應能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應條件、儀器裝置在實驗室是否易于實現等。
〔設問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？
〔板書〕
二、實驗室制取二氧化碳的裝置
〔展示〕裝置并介紹各儀器名稱。
〔提問〕為什么可以采用這樣的裝置？
〔討論〕
1.怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？
2.為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？
3.裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？
4.能用這個裝置中的儀器，裝配成實驗室制取氫氣的裝置嗎？怎樣裝配？
〔講解〕
1.實驗室制取氣體的裝置是根據所需藥品的狀態，反應條件來確定的。制取二氧化碳的反應物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應是在常溫下進行的。反應前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經導氣管導入 集氣瓶中。
2.由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。
3.為了避免產生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替。
4.這個裝置的氣體發生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態與制二氧化碳的相同，反應也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水。
〔引言〕下面我們就應用上述反應原理和儀器裝置來制取二氧化碳。
〔板書〕
三、實驗室里制取二氧化碳
1.制二氧化碳氣體。
〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。
〔演示實驗〕在錐形瓶中放入數顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，注意觀察錐形瓶內的變化。
〔講解〕瓶內產生大量氣泡。
〔板書〕
2.怎樣驗證產生的氣體是二氧化碳？
〔演示實驗〕將導氣管插入澄清石灰水中。
〔板書〕產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳氣體。
〔板書〕
3.怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？
〔演示實驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，注意觀察。
〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶。
〔小結〕實驗室制取氣體要考慮反應原理，裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳氣體的反應原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水；根據反應物的狀態，反應條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇適宜的裝置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗證產生的氣體是二氧化碳。
〔思考后討論〕
能否用燃著的火柴驗證產生的氣體是二氧化碳。
〔作業 〕略
第二課時
教學目標
1.簡單介紹泡沫滅火器的反應原理，使學生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。
2.通過對實驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應原理的對照分析，提高學生歸納綜合知識的能力。
重點
泡沫滅火器的反應原理。
難點
聯系實驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應原理，提高學生的能力。
教學方法
講授、分析和演示。
教學過程
〔復習提問〕
1.用化學方程式表示實驗室制取二氧化碳的反應原理
2.實驗室用于證明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶的方法的理論根據是什么？
〔引言〕二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，如果向燃著的物質噴灑二氧化碳氣體，二氧化碳氣體就籠罩在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學反應產生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。
〔板書〕泡沫滅火器的原理：
〔演示實驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液，把用細線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地放進吸濾瓶中，塞緊塞子。
〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立，滅火時倒立。現在我們就用它來撲滅火焰。
〔演示實驗〕用廢紙生一團火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉，對著火團噴射。注意觀察吸濾瓶的側管有什么現象。
〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應產生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團使可燃物停止燃燒。
〔設問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應的化學方程式呢？
〔學生思考〕
〔提示〕比較純堿（碳酸鈉）與碳酸鈣的組成，再根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，就不難得出。
〔分析〕純堿就是碳酸鈉，與碳酸鈣相比，有一相同的組成部分──碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應產生的二氧化碳，正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結合成不穩定的碳酸，再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應。
〔板書〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O
〔追問〕如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸（或硫酸）有相似的反應嗎？
〔學生板書〕碳酸鉀與鹽酸（或硫酸）反應的化學方程式：
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）
〔講解〕用碳酸鈉、碳酸鉀，碳酸鈣與鹽酸反應都可以得到二氧化碳氣體，那么實驗室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石？泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎？請同學們課后思考。
實際生活中，滅火除了使用泡沫滅火器以外，還有干粉滅火器，液態二氧化碳滅火器。有關這些知識請同學們閱讀課本中的選學內容。
〔邊小結邊板書〕
1.實驗室利用石灰石（或大理石）與鹽酸反應來制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
2.二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體。
3.由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二氧化碳滅火。
4.泡沫滅火器中的反應原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
〔作業 〕略
初中化學教案篇4
第一課時
教學目標
1.了解金屬的物理性質，知道物質性質與用途的關系。
2.認識同類物質既有通性又有各自的特性。
3.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
4.初步認識常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。
5.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活相關的一些現象。
6.認識合金及其特性，知道幾種常見的重要合金。
7.感受金屬材料與人類文明進步的密切關系。
教學重點
1.金屬及合金的物理性質；
2.金屬的化學性質。
3.金屬活動性順序。
4.置換反應。
教學難點
1.金屬化學性質的初步探究。
2.利用金屬活動性順序及置換反應解釋一些相關的化學問題。
教學用具
試管；鋁、鐵、銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
教學課時
兩課時
教學過程
第二課時
教學目標
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.初步認識常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。
3.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活相關的一些現象。
教學重點
1.金屬的化學性質。
2.金屬活動性順序。
3.置換反應。
教學難點
1.金屬化學性質的初步探究。
2.利用金屬活動性順序及置換反應解釋一些相關的化學問題。
教學用具
試管；鋁、鐵、銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
教學過程
[引入新課]金屬的用途，不僅與物理性質有關，還與它們的化學性質有關。為什么金銀首飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易生銹？這些都要用金屬的化學性質來解釋。
[板書]三.金屬的&39;化學性質
[探究活動]問題金屬有哪些主要的化學性質？
假設在前面幾章的學習中，你已經知道，在一定條件下，鎂條、鐵絲、銅片能跟氧氣發生化學反應。據此假設，許多其他金屬也可能跟氧氣反應。此外，金屬跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能發生反應。
實驗與事實
【實驗6-1】分別用經過砂紙打磨光亮的鋁、鐵、銅的金屬片或金屬絲進行一下實驗。
1.金屬跟氧氣反應
a.常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應，生成致密氧化膜；在純氧燃燒，發出耀眼白光，生成氧化鋁。
b.常溫下鐵可被氧化，在純氧中點燃，火星四射，生成黑色的氧化物。
c.銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅。
2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應
鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸反應
思考為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸反應產生氫氣而銅卻不能呢？
解釋這與金屬活動性的強弱有關。能跟酸反應并產生氫氣的金屬，是較活潑的金屬。
3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應
鋁、鐵分別跟硫酸銅溶液反應
[板書]1.金屬跟氧氣反應
許多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物
2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應
3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應
思考為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢？
解釋這也與金屬活動性強弱有關。人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑的金屬。
[板書]金屬活動性順序
①金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，越易在水溶液中失去電子變成離子。
②金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以置換出酸里的氫。
③金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
④K、Ca、Na的活動性太活潑，不能與其他金屬化合物的溶液發生置換反應。
[討論交流]完成P.157討論與交流1.2.
[閱讀]P.157長話短說
[課堂練習]P.157檢查站
P.161/2.4.
[小結]1.金屬的化學性質
（1）金屬跟氧氣反應
（2）金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應
（3）金屬跟某些金屬化合物溶液的反應
2.金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
3.置換反應
初中化學教案篇5
教學目標
知識與技能：
(1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
(2)練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。
(3)認識分解反應。
(4)認識催化劑和催化作用。
過程與方法：
(1)學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。
(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
(3)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。
情感態度與價值觀：
(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。
(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。
(3)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。
教學重難點
教學重點
(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。
(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。
(3)氧氣的制法及實驗操作。
教學難點
(1)催化劑的概念。
(2)催化作用。
教學工具
多媒體、板書
教學過程
復習提問
1.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣?
2.如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣?
3.根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途?
學生回答
1.把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明集氣瓶中是氧氣。
2.把燃燒的木知分別伸入3個集氣瓶中，若木知燃無什么變化則是空氣;若木知燃燒更旺盛則是氣氣;若木條熄滅則是氮氣。
3.氧氣的重要用途體現在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。如：登山、潛水、醫療、宇航等。
引入新課
既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣足如何制得的，這節課我們就來學習氧氣的制取。
課題3、制取氧氣
介紹
本節課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。
一、分解過氧化氫溶液制取氧氣
實驗
(實驗2-5可由投影儀打出實驗內容)
1.在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃?
2.微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。
3.在另一支試管小加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。
[注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。
[實驗現象]
1.不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。
2.加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。
3.不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。
[學生提問]
[問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣?
[老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢?
[提問]什么叫反應物?
[回答]參加反應的物質。
[提問]一個化學反應發生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢?
[回答]不，必須有。
總結
任何一個化學反應發生的時候。反應物必須存在。而在用過氧化氧溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質，它也就不是一種反應物。
學生提問
[問題]二氧化錳到底是一種什么物質?它在這里起什么作用?
[老師]為了問答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，人家注意觀察現象并進行思考。
[實驗2-6]
待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發生的現象。
[現象]
本已不產生氣泡的試管，重新加入氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產生的氣體還是氧氣。
[說明]
此實驗可以重復多次進行。
[提問]這種現象說什么?
[回答]說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧氣錳可以重復使用。
[講解]既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢?
科學家們經過料確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。
[設問]他們是怎樣得出這個結論的呢?
[學生看書回答]在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發現沒有變化。
[設問]既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法。
[回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。
[師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。
1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
[問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢?
[學生議論]
[代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發生得越慢越好。
[設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率?
[教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度;食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。
[補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發展的意義更大。
[介紹]
催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業和制藥工業中也要用到催化劑，生物體內存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。
[講解]
二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反應條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。
3.過氧化氫──→水+氧氣
[過渡]
實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的其它方法。
二、實驗室制取氧氣的其它方法
[教學情景]
展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態，并描述。
[生]高錳酸鉀是暗紫色的固體。
[介紹]
大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫院里常用的紫藥水，事實上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。
[講解]
通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。這個實驗下一課我們專門安排有實驗探究，所以這里就不做實驗了。我們一起把這個反應表示出來。
1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
[提問]還有哪種方法可以制取氧氣呢?(學生閱讀課本后回答)
2.氯酸鉀──→氯化鉀+ 氧氣
[討論]
用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應與化合反應有什么不同?
[討論結果]
1.化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。可表示為A+B→AB。
2.本節課所學制氧氣的三個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。
[講解]
化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。
3.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
[提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢?
[回答]分解反應可表示為AB→A+B。
[總結]
簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。
[說明]
分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。
[設問]世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢?
[學生]不能。
[承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法?
[回答]按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。
[小結]
利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。
課堂練習
1.下列方法中不屬于化學變化制取氧氣的是()
A.分離液態空氣制氧氣B.加熱高錳酸鉀制氧氣
C.加熱過氧化氫制取氧氣D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
2.下列物質中含有氧氣的是()
A.二氧化錳B.氯酸鉀
C.空氣D.氧化鎂
課后小結
通過本節課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。
初中化學教案篇6
教學目標
知識目標：
理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。
了解相對分子質量的概念。
初步掌握根據化學式的計算。
能力目標：
培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。
情感目標：
通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。
教學建議
教材分析：
本節課化學式的學習，在化學用語的教學中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎。多年的教學經驗證明，此節課是學生是否學好化學的一個分化點，對于元素符號記不下來的學生，要及時做好補救工作。所以必須高度重視本節課內容的學習，教學要精講、精練，抓規律、做示范。使學生理解化學式的意義，對化學式的計算必須做到“正確”、“規范”、“熟練”。
教學建議：
從檢查學生對元素符號、名稱及物質的分類入手設疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質組成的式子--化學式。引導學生閱讀討論，得出化學式的概念。讓學生明確化學式不是憑空寫出來的，而是前人經過多次的精密實驗，測定物質的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學式來表示。
同時可展示球棍式分子模型，使學生形成一種直觀概念。
通過學生的閱讀討論，歸納總結出化學式的意義以及書寫化學式的方法。然后用課堂練習對化學式加以鞏固、熟練。
根據化學式計算物質的相對分子質量及組成物質各成分元素的質量比和質量分數。學生對計算應不成問題，關鍵在于對化學式的真實涵義的理解，尤其是對化學式中的符號、系數、右下角碼的意義的理解，應及時分析、強調。培養學生依據化學概念、運用數學工具解決化學問題的能力。規范學生的解題格式，使學生在思想上高度重視起來，為化學方程式的學習奠定基礎。
教學設計示例
教學目標：
1、知識目標：
①理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。
②了解相對分子質量的概念。
③初步掌握根據化學式的計算。
2、能力目標：
培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。
3、德育目標：
通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。
教學重點和難點：
1、重點：理解化學式的涵義，書寫化學式。
2、難點：化學式表示的意義。
教學過程：
小測驗：
①寫出下列元素的符號：
鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯
②指出物質類別：
水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水
（學生整體測試，一名學生到黑板上板書，5分鐘后講評）
元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？
學生閱讀課本P39，討論，得出化學式的概念。
一、化學式：
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。
注意：化學式是通過實驗（定性、定量分析）測定物質的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質只有一個化學式。
用分子模型展示一些物質分子的結構。例如：
氫氣氧氣二氧化碳水等。
化學式除了能表示這種物質外，還可以表示什么意義？
2、意義：（學生看書，歸納總結）
①表示一種物質。
②表示組成這種物質的元素。
③表示構成這種物質的一個分子。
④表示構成這種分子的原子。
例：：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構成的。
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
3、寫法：（學生閱讀課本，討論，歸納）
①單質化學式的寫法：
a、金屬單質和固態非金屬單質用元素符號表示它們的化學式：
碳C硫S鐵Fe鋁Al
b、稀有氣體是由單原子構成的。
氦He氖Ne氖Ar
c、非金屬氣態單質分子大多數為雙原子分子。
氫氣氧氣氮氣氯氣
②化合物的化學式的寫法：（只討論兩種元素組成的化合物）
小結：氧化物、氧在后：
非氧化物、金前非后：
練習：
1、根據名稱寫化學式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀
2、指出下列符號中“2”的含義：
二、相對分子質量：
化學中各原子的相對原子質量的總和。（單位為1，一般不寫出）
學生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規范格式。
投影例題：
已知尿素的化學式為，求：
①尿素的相對分子質量。
②尿素中各元素的質量比。
③尿素中氮元素的質量分數。
④要使某農田增加5.64千克的氮元素，問應向這塊地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸銨（），則需硝酸銨多少千克？
解：
①的相對分子質量
注意：明確化學式中角標數字的意義；元素符號之間用“＋”號；元素符號與數字之間用“__”號。
②尿素中各元素的質量比為
注意：化合物中各元素的質量比，即化合物中各元素的相對原子質量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數，所以，不可寫成：或。
③
注意：表達式不能寫成的形式，應為
④設應施加的尿素的質量為，
則：
注意：化合物中某元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數
⑤設需硝酸銨的質量為，
則：
探究活動
以鄰桌同學為一組，做下列有關元素符號和化學式書寫的練習，并互相訂正。
1．用化學符號表示：①兩個氫原子②三個氮分子③幾個水分子④5個氦分子。
2．寫出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學式。
初中化學教案篇7
第一課時
教學目標
1．使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。
2．通過研討實驗室制取二氧化碳的方法，提高學生分析和解決問題的能力。
重點難點
重點：實驗室制取二氧化碳的反應原理，實驗裝置和制取方法。
難點：從實驗室制取氣體的設計思路出發，研討實驗室制取二氧化碳氣體的方法。
教學方法
自學、講授與演示相結合
教學過程
〔復習提問〕
1．回憶二氧化碳的化學性質，寫出相應的化學方程式。
2．寫出已經學過的可以得到二氧化碳氣體的化學方程式。
〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應等都可以得到二氧化碳氣體，我們在實驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應呢？
〔板書〕二氧化碳的實驗室制法
〔提問〕在實驗室里制取氣體要考慮哪些問題？
學生回答。
〔講解〕首先要考慮的是反應原理，即在實驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化劑）用什么藥品，通過什么樣的反應來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應原理。
〔板書〕
一、實驗室制取二氧化碳的反應原理
〔講解〕在實驗室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應制得。
〔板書〕
1．原料：大理石（或石灰石），稀鹽酸。
〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣與碳酸，而碳酸不穩定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水。
〔板書〕
2．化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
〔設問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應來制取二氧化碳？
［講解］實驗室里制取氣體，不能只考慮一個反應能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應條件、儀器裝置在實驗室是否易于實現等。
〔設問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？
〔板書〕
二、實驗室制取二氧化碳的裝置
〔展示〕裝置并介紹各儀器名稱。
〔提問〕為什么可以采用這樣的裝置？
〔討論〕
1．怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？
2．為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？
3．裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？
4．能用這個裝置中的儀器，裝配成實驗室制取氫氣的裝置嗎？怎樣裝配？
〔講解〕
1．實驗室制取氣體的.裝置是根據所需藥品的狀態，反應條件來確定的。制取二氧化碳的反應物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應是在常溫下進行的。反應前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經導氣管導入集氣瓶中。
2．由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。
3．為了避免產生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替。
4．這個裝置的氣體發生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態與制二氧化碳的相同，反應也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水。
〔引言〕下面我們就應用上述反應原理和儀器裝置來制取二氧化碳。
〔板書〕
三、實驗室里制取二氧化碳
1．制二氧化碳氣體。
〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。
〔演示實驗〕在錐形瓶中放入數顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，注意觀察錐形瓶內的變化。
〔講解〕瓶內產生大量氣泡。
〔板書〕
2．怎樣驗證產生的氣體是二氧化碳？
〔演示實驗〕將導氣管插入澄清石灰水中。
〔板書〕產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳氣體。
〔板書〕
3．怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？
〔演示實驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，注意觀察。
〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶。
〔小結〕實驗室制取氣體要考慮反應原理，裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳氣體的反應原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水；根據反應物的狀態，反應條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇適宜的裝置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗證產生的氣體是二氧化碳。
〔思考后討論〕
能否用燃著的火柴驗證產生的氣體是二氧化碳。
〔作業〕略
第二課時
教學目標
1．簡單介紹泡沫滅火器的反應原理，使學生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。
2．通過對實驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應原理的對照分析，提高學生歸納綜合知識的能力。
重點
泡沫滅火器的反應原理。
難點
聯系實驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應原理，提高學生的能力。
教學方法
講授、分析和演示。
教學過程
〔復習提問〕
1．用化學方程式表示實驗室制取二氧化碳的反應原理
2．實驗室用于證明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶的方法的理論根據是什么？
〔引言〕二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，如果向燃著的物質噴灑二氧化碳氣體，二氧化碳氣體就籠罩在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學反應產生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。
〔板書〕泡沫滅火器的原理：
〔演示實驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液，把用細線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地放進吸濾瓶中，塞緊塞子。
〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立，滅火時倒立。現在我們就用它來撲滅火焰。
〔演示實驗〕用廢紙生一團火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉，對著火團噴射。注意觀察吸濾瓶的側管有什么現象。
〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應產生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團使可燃物停止燃燒。
〔設問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應的化
學方程式呢？
〔學生思考〕
〔提示〕比較純堿（碳酸鈉）與碳酸鈣的組成，再根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，就不難得出。
〔分析〕純堿就是碳酸鈉，與碳酸鈣相比，有一相同的組成部分──碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應產生的二氧化碳，正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結合成不穩定的碳酸，再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應。
〔板書〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O
〔追問〕如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸（或硫酸）有相似的反應嗎？
〔學生板書〕碳酸鉀與鹽酸（或硫酸）反應的化學方程式：
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）
〔講解〕用碳酸鈉、碳酸鉀，碳酸鈣與鹽酸反應都可以得到二氧化碳氣體，那么實驗室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石？泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎？請同學們課后思考。
實際生活中，滅火除了使用泡沫滅火器以外，還有干粉滅火器，液態二氧化碳滅火器。有關這些知識請同學們閱讀課本中的選學內容。
〔邊小結邊板書〕
1．實驗室利用石灰石（或大理石）與鹽酸反應來制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
2．二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體。
3．由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二氧化碳滅火。
4．泡沫滅火器中的反應原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
〔作業〕略
初中化學教案篇8
《溶解度》教學設計作者：師說心語課題2溶解度教學設計(第一課時)
教學目標
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。
初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案(畫出實驗簡圖)→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。
通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
實驗準備
將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準備器材：燒杯2個(各裝20mL水)、玻璃棒1根、5gNaCl(預先稱好)、5gKNO34包(預先稱好)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實物投影儀。
初中化學教案篇9
一、學習目標
1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質的一般特點
2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質的關系
3.使學生了解分子間作用力對物質物理性質的影響
4.常識性介紹氫鍵及其物質物理性質的影響
二、重點難點
重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；晶體類型與性質的關系
難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；氫鍵
三、學習過程
(一)引入新課
1.寫出NaCl、CO2、H2O的電子式。
2.NaCl晶體是由Na+和Cl—通過形成的晶體。
一、離子晶體
1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體
2、空間結構
以NaCl、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結構這一難點
如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。
(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成NaCl晶體結構示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構成。
(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少個?
下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑
(1)分析圖為8個小立方體構成，為晶體的晶胞，
(2)計算在該晶胞中含有Na+的數目。在晶胞中心有1個Na+外，在棱上共有4個Na+，一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他晶胞還有6個面，共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有，所以該晶胞獨占的是12×1/4=3個.該晶胞共有的Na+為4個。
晶胞中含有的Cl-數：Cl-位于頂點及面心處，每.個平面上有4個頂點與1個面心，而每個頂點上的氯離于又為8個晶胞(本層4個，上層4個)所共有。該晶胞獨占8×1/8=1個。一個晶胞有6個面，每面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨占的Cl-數為6×1/2=3。
不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學式為NaCl.
(3)以中心Na+為依據，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上的Na+都與中心Na+最近且為等距離。
每個平面上又都有4個Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個。
(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞
(2)在晶胞中Na+與Cl-個數比為1:1.
(3)12個
3、離子晶體結構對其性質的影響
（1）離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱，而離子晶體的穩定性又取決于什么?在離子晶體中，構成晶體的粒子和構成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發生三態變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點的高低，又決定了晶體穩定性的強弱。
（2）離子晶體中為何不存在單個的小分子?
在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質點，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結構向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內根本不存在單個的小分子，整個晶體就是一個大分子。
4、離子晶體的判斷及晶胞折算
（1）如何判斷一種晶體是離子晶體
方法一：由組成晶體的晶格質點種類分：離子化合物一定為離子晶體。
方法二：由晶體的性質來分：
①根據導電性：固態時不導電而熔化或溶解時能導電的一般為離子晶體。
②根據機械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。
（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學式?
構成晶體的結構粒子是按著一定的排列方式所形成的固態群體。在晶體結構中具有代表性的最小重復單位叫晶胞。
根據離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數比的方法？
①處于頂點上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。
②處于棱上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。
③處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。
④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。
題目：在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結構中有代表性的最小單位結構如圖所示試回答：
(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?
(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數化是多少?
由圖看出，在每個鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。
至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個晶胞所獨占；鈦離子位于晶胞的頂點上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個而上下中相同重復共8個)，而每個晶胞獨占有8×1/8=1個。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個氧離子為同層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨占12×1/4=3個。故氧、鈣、鈦的粒子數之比為3:1:1
5、總結
1.離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫離子晶體。構成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點較高。
2.一般地講，化學式與結構相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如：KCI<NaCI<NaF。
初中化學教案篇10
第六章鐵
第一節鐵的性質
教學目的
知識目標 通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
能力目標 培養學生觀察實驗能力和思維能力
思想目標 對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。
重點難點 鐵的化學性質。
教學方法 講授與實驗、討論相結合。
教學用具 儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
課時計劃 1課時
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像
聯系生產、生活實踐、進行識記
激發學生的學習興趣
[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題
閱讀課本117~118頁
對學生進行愛國主義教育
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點
[板書]一、鐵的物理性質
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。
[投影]課堂練習一（見附1）
指導學生做練習
做練習一
鞏固鐵的物理性質的知識
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？
[提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式
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一、指導思想 以義務教育化學課程標準（實驗稿）為依據，人教社化學教材為載體，通過教學，使學生具備生活、生存所必需的化學基礎知識與基本技能；通過探究活動的引導與實施，讓學生明確化學科學素養的形成過程，體驗學習化學的樂趣，關注化學與人類、化學與社會的密切關系。培養學生熱愛化學科學情感，養成終身學習化學習慣。 二、教學建議 1、認真研究課程標準，準確把握教學標高，明確重難點，注重因材施教。 2、重視指導學生運用科學探究的方法獲得化學基礎知識與基本技能，引導學生關注身邊的化學現象與問題，最大限度的培養學生的化學情感與價值觀。 3、重視實驗教學，鼓勵學生利用生活用具及可能獲取的實驗儀器，開展探究性實驗。 4、加強化學學習過程的合作與交流，培養學生團隊意識。 三、具體措施： （1）重視基本概念的教學 化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。 （2）加強化學用語的教學 元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。 （3）重視元素化合物知識的教學 元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物，教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，制法和用途間的聯系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。 （4）加強實驗教學 化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀，節約藥品。 （5）積極開展化學課外活動。 組織和指導學生開展化學課外活動，對于提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應，靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技發展和化學史，以及擴展課內學過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生制作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。 第六章鐵 第一節鐵的性質 教學目的知識；通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。 能力：培養學生觀察實驗能力和思維能力 思想教育；對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。 重點難點鐵的化學性質。 教學方法講授與實驗、討論相結合。 教學用具儀器：試管、鑷子。 藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。 其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。 教學過程 教師活動 學生活動 教學意圖 [投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。 聯系生產、生活實踐、進行識記 激發學生的學習興趣 [展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題 閱讀課本117~118頁 對學生進行愛國主義教育 [展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品 [介紹]鐵的密度、熔點、沸點 [板書]一、鐵的物理性質 觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。 通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。 [投影]課堂練習一（見附1） 指導學生做練習 做練習一 鞏固鐵的物理性質的知識 [提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？ [提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式 [板書]二、鐵的化學性質 1. 鐵跟氧氣的反應 （1）鐵能在氧氣中燃燒 回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗 思考并回答問題 書寫化學方程式 復習舊知識為學習新知識打下基礎 [展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗 [提問]鐵在什么條件下生銹？ [板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3） [比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件 觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。 根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。 領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。 培養學生觀察實驗能力 培養學生思考、分析能力 進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。 [引導討論]根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？ 列舉生產、生活中常見的防銹措施。 培養理論聯系實驗學風 [投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習 做練習二 鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識 [演示實驗]投影實驗6-2 兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。 [演示實驗]投影實驗 另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。 [引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？ 觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？ 觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。 通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。 培養學生觀察實驗的能力 提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎 [板書]2.鐵跟酸的反應 [提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化 書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價 提高原有知識的水平 [投影]課堂練習三(見附3) 指導學生做練習 做練習三 鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識 [演示實驗]實驗6-3 將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。 [板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。 觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化? 觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？ 認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式 培養學生觀察實驗的能力 提高分析問題和書寫方程式的能力 [指導閱讀]介紹濕法治金 閱讀課本120頁 進行愛國主義教育 [投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習 做練習四 鞏固知識 [課后小結]引導學生小結 小結:鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬. 提高學習歸納總結的能力 [投影]隨堂檢測 完成檢測題 及時反饋 附1：課堂練習一 1. 下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是 A. 鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性 2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的 A. 延展性（B）導電性（C）硬度小（D）熔點高 3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵 A. 鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點和沸點都很高 附2:課堂練習二 4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面. 5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質量分數最多。 6.某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數是70%，則R的原子量為。 附3：課堂練習三 7.完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是 （A）鐵與稀硫酸 （B）鐵與稀鹽酸 （C）細鐵絲在氧氣中燃燒 （D）大理石與稀鹽酸 （E）二氧化碳通過熾熱的木炭層 （F）加熱高錳酸鉀 8.將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。 9.等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。 附4：課堂練習四 10.除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。 11.11.2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。 12.將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是 （A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣 13.7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的 （A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅 14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為 （A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29 附5:課堂練習答案 1.(C)2(B)3(C) 4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO 6.56 7.化學方程式略（C）（D）（F）8.大于9.鎂、鐵、鋅 10.鐵粉邊濾11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D） 附6：隨堂檢測 1.鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在 2.完成下列轉化的化學方程式，并注明反應類型： 【教學目標】 1、知識與技能：了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀構成的認識統一起來； 了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素及其存在。 2、過程與方法：通過分析、討論、對比，認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。 3、情感態度與價值觀：初步形成“我們周圍的物質世界是由百余種元素組成”以及“化學變化中元素種類不變”的觀念，進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。 【教學重點、難點】 重點：元素概念的建立 難點：元素概念的形成，以及元素與原子的關系 【教學過程】 學習活 動項目 教師活動 學生活動 設計意圖 創設 情景 引入 課題 播放一段“補鈣、補鋅、補硒”的電視廣告，提出問題：廣告中宣傳的鈣、鋅、硒指的是什么? 學生觀看，引起興趣 激起學生的學習欲望，使學生很想知道食品或藥品里的營養元素到底是什么。 元素的概念 1、復習提問 （1）相對原子質量是怎么計算出來的？ （2）有碳12，有沒有其他的碳原子呢？ 2、講述：幾種碳原子的構成情況 碳原子 質子數 中子數 碳12 6 6 碳13 6 7 碳14 6 8 幾種氧原子的構成： 氧原子 質子數 中子數 氧16 8 8 氧13 8 9 氧14 8 10 我們把具有6個質子（核電荷數為6）的原子稱為碳元素。同樣把這些凡是質子數（即核電荷數）為8的原子都歸為一類，稱為“氧元素”。 3、設問：那什么叫元素呢？請大家閱讀教材第59頁元素概念的有關內容，并畫出關鍵詞句。 4、講述：元素是一個宏觀的概念，它包括三個要素：（1）具有相同質子數；（2）同一類原子；（3）總稱。 這就說明元素是一個建立在微觀概念原子基礎上的宏觀的集合概念。 5、講述：元素的種類劃分依據是“質子數”，與中子數、電子數無關，只要質子數相同，就是同一種元素的原子。質子數不同，就是不同種元素。所以質子數決定了元素的種類。 6、講述：物質是由元素組成的。世界上已知的物質有3000多萬種，但組成它們的基本成分元素只有100多種。 1、回憶、思考并熱烈討論。 （1）真實質量與碳12原子質量的1/12之比。 （2）猜想。 2、認真聽講、領悟 3、回答：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。 4、領悟教師的補充講述，識記元素的三要素。 5、領悟理解元素的劃分依據。 6、感受元素是組成物質的基本成分。 引導學生復習 培養學生對比、分析歸納的學習方法 鞏固元素的特點、定義 元素與原子的關系 1、設問：前面我們學過原子可以構成物質，現在又知道元素可以表示物質的組成。兩者有什么區別呢？ 2、講解：原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。 [投影展示]元素與原子之間的比較： 原子元素區別 是微觀概念，既表示種類又表示個數 是宏觀概念，只表示種類，不表示個數 適用范圍 表示物質微觀構成，常用來表示物質的分子由那些及幾個原子構成。如一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的 表示物質的宏觀組成,常用來表示物質由哪幾種元素組成。如:水是由氫元素和氧元素組成的聯系 元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數（即核內的質子數）決定元素的種類 3、總結并板書；元素和原子的區別在于： （1）元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。 （2）原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。 4、講述：描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質的宏觀組成時一般用“組成”，對應關系如下： （1）物質由__元素組成； （2）物質由__（分子、原子或離子）構成； （3）分子由__原子構成。 1、思考，理解，記憶 2、分析、討論、回答： （1）原子是元素的基本單位。 （2）元素只講種類，不講個數；原子既講種類，又講個數。 4、理解、記憶 指導學生學習比較的方法 趁熱打鐵，及時鞏固，培養學生表達能力。 元素的應用 1、設問：教材P59“討論”—— 過氧化氫分解生成水和氧氣，硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，在這兩個化學反應中，反應物跟生成物相比較，分子是否發生變化？元素是否發生變化？ 2、講解：第一個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。第二個反應中，反應物是過氧化氫，由過氧化氫分子構成；生成物是水和氧氣，分別由水分子和氧分子構成。可見，分子發生了變化。 在第一個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧都屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫都屬于硫元素。第二個反應中，過氧化氫中的氧和水、氧氣中的氧都屬于氧元素，過氧化氫中的氫和水中的氫都屬于氫元素。 3、小結：可見，在發生化學變化時，分子發生了變化，而原子沒有發生變化，元素也沒有發生變化。 學生討論得出：在化學變化中，分子改變，而元素不變。 學生通過討論分析，自主獲取知識，讓學生形成“在化學變化中分子改變，元素不變的觀念” 元素的分類 1、講述：到目前為止，世界上已發現的物質多達3000多萬種，而組成這些物質元素只有100多種元素。這100多種元素也可以分成幾大類。 2、引導：閱讀教材62頁資料卡片，元素可以分成哪幾類？ [提示]從元素名稱的偏旁特點去考慮。 3、小結： 元素的分類：金屬元素：鐵、銅、鋁等 非金屬元素：碳、硅、氧等 稀有氣體元素：氦、氖、氬等 1、了解 2、閱讀教材62頁資料卡片合作探究。 金屬元素；“金”字旁 非金屬元素固態：“石” 非金屬元素液態：“氵” 非金屬元素氣態：“氣”頭 稀有氣體元素：“氣”字頭 3、結合學生已有的知識、經驗、通過合作探究，培養合作精神，概括能力。 元素的含量 1、提問：地殼中各元素的含量情況如何？記住前4位。介紹記憶方法：氧（養）硅（閨）鋁（女）鐵（貼），連起來的就是“養閨女貼（心）” 2、設問：生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？ 記住前4位：氧碳氫氮 1、學生閱讀教材60頁 記憶：氧硅鋁鐵 2、氧碳氫氮 培養自學能力 利用詼諧、幽默語言記憶，激發興趣，容易記住 小結 本節課要點： 1、元素的概念 2、元素與原子的區別 3、化學變化中的元素觀 4、元素的分類 5、元素在各物質中的含量 學生回憶，鞏固 知識整理，條理化知識點。 練習 作業 附：板書設計 課題3元素 1、元素的概念 2、元素與原子的區別 3、元素在化學變化中不改變 4、元素的分類 5、元素在各物質中的含量 第一章空氣氧 第一節空氣 教學目的 知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。 能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。 思想教育：培養學生的環境意識及實事求是的科學態度。 重點難點 了解空氣的組成及空氣污染與防治。 教學方法 實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。 教學用具 儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。 藥品：紅磷、水。 其它：火柴。 教學過程 教師活動 學生活動 教學意圖 【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體? 空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。 【板書】第一章空氣氧 第一節空氣 【板書】一、空氣的組成 【提問】1.空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？ 2.空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？ 【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定（課本p.7圖1-1）。 思考、回答問題。 回憶什么是物理性質，思考回答問題。 激發學生學興趣，引入課題。 復習緒言中物理性質概念，使學生產生求知欲。引入空氣組成的討論。 教師活動 學生活動 教師活動 介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現象和水面變化的情況。 【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定（教參p.7圖1-1）。 介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項。 用燃著的火柴檢驗瓶內剩余氣體。【分析討論】啟發引導學生分析討論： 1.紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？ 2.為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？ 3.用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質？ 【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。空氣中主要成分是氧氣和氨氣。 【講述】人類對空氣認識的歷史過程（利用投影掛圖講解）。 【小結】空氣的成分其積極分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。 【投影】課堂練習一（見附1），指導學生做練習。 填寫觀察記錄： 紅磷燃燒時有大量 生成，同時鐘罩內水面逐漸，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約積極，剩余氣體約占總體的 。 用燃著的火柴伸入鐘罩內，火焰。 實驗記錄： 紅磷燃燒時有大量 生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的。 火焰。 分析、思考、討論、歸納得出結論。 理解記憶 閱讀課本p.7~p.8 準確記憶 做練習一 培養學生動手操作及觀察實驗的能力。 培養學生分析解決問題的能力。 激發學生學習化學的興趣，進行實事求是的科學態度教育。 鞏固加深理解記憶。 教師活動 學生活動 教學意圖 【問題引入】你知道污染空氣的是哪些物質？來源于哪里？如何防治空氣的污染嗎？（結合掛圖、投影討論）。 【板書】二、空氣的污染與防治 1.污染空氣的性質：粉塵、有害氣體。 2.污染物的主要來源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。 3.防治和減少空氣污染的方法：認識保護環境的重要性，消除、減少污染源。 【投影】課堂練習二（見附2）。指導學生做練習 【課后小結】通過本節課的學習，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認識到保護環境是重要的，是每個公民都應盡的義務和責任。 【投影】隨堂檢測（見附4） 思考、看投影片討論。 閱讀課本p.9第二、第三自然段。 討論、歸納、綜合、記憶。 做練習二 歸納、總結 獨立完成檢測題 培養學生的環境意識。 加強學生對環境保護重要性的認識。 鞏固已學知識。 學生歸納總結，老師補充完整。達到本節教學目的。 及時反饋 附1：課堂練習一 1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是（） （A）氧氣（B）氮氣（C）二氧化碳（D）稀有氣體 2.在100升空氣里氮氣的體積大約是（） （A）78升（B）78%（C）21升（D）21% 3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為（） （A）4：1（B）1：4（C）1：5（D）4：5 附2：課堂練習二 4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為（） （A）一類（B）兩類（C）三類（D）四類 5.造成大氣污染的有害氣體是（） （A）氮氣、氧氣（B）稀有氣體、二氧化碳 （C）、一氧化碳、二氧化硫（D）氮氣、二氧化碳 6.下列情況一般不造成空氣污染的是（） （A）煤燃燒生成的煙（B）汽車排氣生成的煙霧 （C）人呼出的二氧化碳（D）放鞭炮產生的煙霧 7.被污染了的空氣會嚴重地損害的健康，影響的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。 8.在發展生產的同時，必須要充分認識的重要性，注意消除以保障人類的健康和保護自然資源。 附3：課堂練習答案 1.B2.A3.B4.B5.C6.C7.人體作物8.保護環境污染源 附4：隨堂檢測 1.將下列數據（在空氣中的體積分數）序號填入有關物質后面的括號內。 （A）78%（B）21%（C）0.94%（D）0.03% （1）二氧化碳（）（2）氧氣（）（3）氮氣（）（4）稀有氣體（） 2.下列說法正確的是（） （A）空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成 （B）空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78% （C）在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣 （D）空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成 3.桌子上入一個空燒杯，燒杯內（） （A）是氮氣（B）是氧氣（C）是空氣（D）沒有物質 4.證明空氣成分的科學家是（） （A）法國的拉瓦錫（B）瑞典的舍勒 （C）英國的道爾頓（D）英國的普利斯特里 5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是（） （A）煤燃燒產生的煙（B）石油化工廠排放的廢氣 （C）汽車排出的尾氣（D）植物光合作用放出的氣體 教學目標 知識與技能： 1、學生能說出實驗室制取氣體的方法和設計思路；能用化學方程式表示反應原理，明確實驗裝置。 2、通過探究，提高學生分析問題和解決問題的能力；培養學生觀察能力、分析能力和主動獲取知識的能力。 過程與方法： 讓學生初步學習科學探究的基本過程和方法，體驗化學實驗方法的科學性；能進行初步的科學探究活動。 情感態度與價值觀： 1、通過獨立思考、小組討論，培養學生求實、創新、合作的科學品質。 2、通過師生、生生之間的合作學習、研究性學習，體驗探究成功樂趣。 教學重點 實驗室制取二氧化碳的化學反應原理、實驗裝置和制取方法。 教學難點 從實驗室制取氣體的思路出發，確定CO2的實驗室制取方法。 教學過程 一、設疑自探 （一）知識回顧，導入新課。 師：我們已經學習過氧氣的實驗室制法，請同學們共同來回顧一下。 實驗室制取氧氣 方法 反應原理 發生裝置 收集裝置 檢驗方法 驗滿方法 放置方法 1、加熱高錳酸鉀 2、加熱氯酸鉀 3、分解過氧化氫 師：除氧氣外，二氧化碳也是一種與人類生產、生活有密切關系的氣體。那么，在實驗室里如何制取二氧化碳呢？（板書課題課題2二氧化碳制取的研究） （二）鼓勵學生設疑。 結合實驗室制取氧氣的探究，你認為實驗室制取二氧化碳我們應該重點探究哪些問題呢？結合學生設疑教師板書： 1、反應原理 2、發生裝置 3、收集裝置 4、檢驗方法 5、驗滿方法 （三）出示探究指導。 請同學們根據大屏幕上的探究指導，通過自己的努力解決以上問題。 探究指導：閱讀教材113—116頁的內容，弄清楚一下問題： 1、實驗室制取二氧化碳的反應原理是什么？你能寫出總的化學方程式嗎？ 2、實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置應考慮哪些因素？ 3、填寫教材114頁的比較表，通過比較、分析，你認為制取二氧化碳應采取什么裝置？ 4、將教材114頁的儀器依次編號，設計一套制取二氧化碳的裝置，想一想這套裝置的優缺點是什么？ 5、回顧二氧化碳的性質，思考如何檢驗和驗滿？ 6、你能總結實驗室制取氣體的一般思路和方法嗎？ （四）學生自探，教師巡視了解學情。 二、解疑合探 （一）小組合探。 同學們自學的很專注，收獲肯定不小，在自學中你還遇到那些沒有解決的問題，請趕快在小組內討論交流一下，時間為3分鐘。大屏幕出示要求： 1、組長負責，安排好發言順序，力求各抒己見、愉快高效。 2、組長組織對有爭議的答案進行討論，鼓勵成員積極闡述自己的觀點，爭取達成共識。 3、重點討論教材提供的器材你能設計出哪些制取二氧化碳的裝置？它們的優缺點是什么？你們組最終確定的裝置是什么？ 4、交流結束，達成共識后，組長確定本組參與展示和評價的代表。 （三、質疑再探 快速瀏覽教材，想想你還有哪些不太明白的地方，或者又產生了哪些新的疑惑？請勇敢的提出來，我們共同探討。 預設： 1、實驗室制取二氧化碳為什么用大理石和石灰石而不用碳酸鈣？為什么用稀鹽酸而不用濃鹽酸？稀硫酸呢？ 2、如何檢查實驗室制取二氧化碳裝置的氣密性？ 四、運用拓展 第一關： 實驗室里制取二氧化碳的反應原理是_________________________（用化學方程式表示）；收集二氧化碳的方法是______________________________，因為_______________________；檢驗二氧化碳的方法是________________________； 證明是否集滿的方法是_________________________。 第二關： 已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。實驗室常用加熱堿石灰和硫酸銨兩種固體混合物的方法制取氨氣。根據所學的知識判斷，實驗室制取氨氣時發生裝置應選擇________裝置，收集裝置應選擇________裝置。 第三關：右圖是實驗室制取二氧化碳的裝置圖，指出圖中的錯誤或改正，并說明原因。 （三）分享收獲：通過本節課的學習你在知識和方法上有什么收獲? （四）學科班長評價學生課堂表現。 （五）作業布置： 1、課堂作業：教材116頁第3題、第5題。 2、課外探討：教材116頁第4題。 板書設計 課題2二氧化碳制取的研究（1） 一、藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸 反應原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 發生裝置固液不加熱型。 二、實驗裝置 收集方法只能用向上排空氣法。 三、檢驗：通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 驗滿：燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。初中化學教案篇11
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