高中化學教案

時間：2024-04-04 23:02:50 新華化學教案

高中化學教案篇1

高一化學離子反應達標測試題

一、選擇題

1.下列說法中，正確的是()

A.SO2能溶于水，水溶液能導電，所以SO2是電解質

B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-

C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO2-4

D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發生中和反應，溶液的導電能力降低

【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液導電，H2SO3是電解質，SO2不是電解質。NaCl溶液中有能自由移動的Na+和Cl-，這些離子的定向移動可以導電;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H+和SO2-4，它的電離不需要通電;醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導電性增強。

【答案】B

2.離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應

B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應

【解析】可溶性碳酸鹽可拆成CO2-3形式。

【答案】C

3.下列離子方程式中，不能用離子反應方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓來表示的是()

A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

【解析】A、B、D選項中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易電離的物質，應拆成離子形式，最后相應未參加離子反應的離子符號刪去;C項BaCO3、BaSO4為難溶物，寫化學式，其正確的離子方程式為：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】C

4.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.鋁與鹽酸反應：Al+6H+===Al3++3H2↑

B.足量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2OH-===CO2-3+H2O

C.澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+

D.碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

【解析】A項中離子所帶電荷不相等;B項中產物應為HCO-3;C項中澄清的石灰水應寫離子形式。

【答案】D

5.下列電離方程式錯誤的是()

A.NaHCO3===Na++H++CO2-3

B.NaHSO4===Na++H++SO2-4

C.MgCl2===Mg2++Cl-2

D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-

【解析】A中HCO-3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發生電離，不能拆成H+與CO2-3，應寫為NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全電離成H+與SO2-4，故B正確，A錯誤。C中MgCl2應寫為MgCl2===Mg2++2Cl-，C錯誤，D正確。

【答案】ACXkb1.com

6.下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()

A.K+、H+、Cl-、SO2-4B.Na+、H+、SO2-3、Cl-

C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH-D.H+、K+、HCO-3、Cl-

【解析】B項H+與SO2-3生成H2SO3，而H2SO3不穩定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項Cu2+在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。

【答案】A

7.下列反應的離子方程式正確的是()

A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag

B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

C.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑

D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O

【解析】A項電荷不守恒;B項Ca(HCO3)2易溶于水，應拆成離子形成;C項原子個數不守恒，應為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

【答案】D

8.在如右圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是()

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水中不斷通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

【解析】燈光的明暗變化與溶液的導電性強弱有關。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度逐漸下降;又逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒有變化。醋酸中加入氫氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強電解質，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮;當氫氧化鈉加到一定量時，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮;再加氨水，燈泡又逐漸變暗。

【答案】C

二、非選擇題

9.向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關離子方程式為____________________________________________________________________

________________________。

若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反應的化學方程式為____________________，析出晶體的原因是：①______________________;②__________________;③______________。

【答案】Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓反應生成的NaHCO3的質量比Na2CO3的質量大溶劑水的量減少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小

10.(濟南市高三質檢)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

(1)BaCl2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。

(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。

(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。

(4)SO2-4(CO2-3)試劑________，離子方程式__________________________。

【解析】分析被提純物與雜質的組成與性質特點。

【答案】(1)BaCO3BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑

(2)飽和NaHCO3溶液HCO-3+H+===H2O+CO2↑

(3)NaOH溶液2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(4)稀硫酸CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

11.完成離子反應，然后改寫成化學反應方程式。

________+Ag+===________+Ag;

____________________________________。

Fe2O3+________===Fe3++________;

__________________________________。

CaCO3+________===CO2↑+________+________;

________________________________。

【解析】此類題目主要考查由離子方程式逆推化學方程式。首先結合電荷守恒、物料守恒關系，結合反應物，生成物特點補充離子方程式，再改寫成化學方程式。如(1)中應選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因為其活潑性太強。

【答案】Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)

12.(能力提高)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請填寫下列空白：

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

________________________________________________________________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為

____________________。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3?H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為______________________。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的()

A.Cl-B.NO-3

C.CO2-3D.OH-xkb1.com

【解析】無色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色);與鹽酸反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，應該是Ag+的性質，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱堿)，又出現白色沉淀，說明有Mg2+，白色沉淀為Mg(OH)2。

【答案】(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag++Cl-===AgCl↓

(3)Mg2+Mg2++2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4

(4)B

高中化學教案篇2

一、說教材：

1、本節教材的地位和作用：

初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。

2、教學目標：

(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

3、教學重點：

濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

二、說學情

高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。

三、說教法：

針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：

1、利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

2、從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。

四、說學法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

五、說教學過程：

1、復習引入新課：

（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；

（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。

2、影響反應速率的主要因素：反應物的性質

對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

3、

（1）、演示實驗：

/LNa2S2O3

/LH2SO4

/LNa2S2O3

/LH2SO4

設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？

進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。

（2）、演示實驗：

//LNa2S2O3

//LH2SO4

水浴加熱后混合反應不加熱混合反應

經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。

（3）、根據PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。

得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；

對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。

（4）、演示實驗：

%H2O2，加少量%H2O2，不加MnO2

得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應速率。

問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？

學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。

4、聯系實際，加深理解：

通過聯系生產、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解

5、課后作業：

六、說板書

1、主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

2、副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。

高中化學教案篇3

一.教學目標

1.知識與技能目標

（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。

（2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。

（3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。

2.過程與方法目標

（1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現象出發探尋反應本質。

（2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現象到本質再到運用的思維意識。3.情感態度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。

（2）通過本節內容的學習，對于發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。二.教學重點、難點

電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。三.教學方法

討論＋探究＋實驗四.教學過程

〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發生電離呢？哪些物質能發生電離呢？這節課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。

〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質和非電解質

概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。

非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。分析：1.強調關鍵字。2.強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結：化合物：1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。

討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。

討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

注：判斷物質是否屬于電解質：一看：是不是化合物；二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）（二）強、弱電解質

強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.

弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質.[小結]電解質的分類：

1.強電質（全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多數鹽：如NaCl、AgNO32.弱電解質（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O

〔討論〕BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

思考：金屬和溶液導電原因的區別？金屬導電自由移動電子

溶液導電?自由移動離子

思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？影響電解質溶液導電能力的主要因素：（見點金訓練P30二3）

單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數的多少。練習：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。

（3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。練習：下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是（）

《離子反應》第二課時（李季全）

知識回顧：

（四）電離的表示——電離方程式（見點金訓練P30二1、2）用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。

表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；強電解質用“=”表示，弱電解質用“?”表示。

（2）電離出的離子要標明所帶的電荷數以及電性，離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。

（3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。且遵循質量守恒。如：Al2(SO4)3

（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3

堿的電離：酸的電離：鹽的電離：

NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-

KHSO4=K++H++SO42

思考·交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應

1．離子反應(離子之間進行的反應)(30頁教材實驗2-2)及分析定義：有離子參加或生成的反應。

電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。2.離子方程式

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

3.離子方程式的書寫（見點金訓練P32一：1、2、3）（1）寫出化學方程式（基礎）：

例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2

（2）把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式（關鍵），難溶或難電離的物質以及

氣體等仍用化學式表示。

+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3

（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-

（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否

相等（保證）

+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓

Ag+Cl＝AgCl↓

步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規則：（1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。A.強酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式]C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學式表示的物質

A.難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B.難電離物質：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

4.離子反應發生的條件（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態物質，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

離子反應總是向著使溶液中某自由離子數目減少的方向進行。5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓練P32二：1、2）

［練習］1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑對（2）碳酸鈣與鹽酸反應2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑錯

＋2＋

正確寫法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.寫出下列反應的離子方程式。

+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O

+2+

（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O

-2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O

（4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

3.判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。

2-2-A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應：Ag+Cl=AgCl↓

+2+

C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑

+3+

D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2O4.操作順序或反應物相對量不同時離子

方程式不同。

例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

《離子反應》第三課時（李季全）

思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量時：

2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3過量時：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量時：

2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4過量時：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

3、請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式，

①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反應的實質。（見教材32頁表下）H++OH-==H2O（強酸＋強堿可溶性鹽＋水）思考：下列各反應中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）

A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應B、鹽酸和氨水反應

C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應6、離子方程式的意義

2+2-①揭示了離子反應的實質（例：Ba+SO4=BaSO4↓）

②表示同一類型的反應（例：H++OH-=H2O）教材P3410題

三、離子共存（見點金訓練P33三：1、2、3、4）離子能大量共存則表示離子間不發生離子反應。

討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

+2+2-+-2-2-

A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

2+、2+--2+3+--

C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3

+-2--2--與H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、-CH3COO等

-+2+

與OH不共存的離子：H；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；

--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等練習：

―

1、下列反應不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在無色透明的&39;溶液中能大量共存的一組離子是（）

高中化學教案篇4

知識目標

1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

4．使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

5．使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：物質的量及其單位

本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。

課題：第一節物質的量

第一課時

知識目標：

1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強

調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑－探究－得出結論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。

板書：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：

作業：教材P48一、二

高中化學教案篇5

一、說教材

1．教材的地位及其作用

《最簡單的有機化合物—甲烷》是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。通過這堂課的教學，希望幫助學生樹立正確的有機學習方法。

2．教學目標

根據新課程理念和新教材特點，結合高中學生已有的知識和能力水平確定了一下三維目標：

知識與技能

①了解自然界中甲烷的存在及儲量情況

②通過實踐活動使學生深刻認識甲烷的結構特點

③通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理

④通過對甲烷結構和性質的學習，使學生初步建立從結構角度學習有機物性質的有機化學學習模式

過程與方法

①通過探究實驗、模型、圖片、動畫等，培養學生關心科學，研究科學和探索科學的精神

②通過講授、討論、自學、小組合作等教學方法和比較，類比等科學方法與邏輯方法，教給學生科學的學習方法

③培養學生設計實驗，觀察實驗，并根據實驗現象得出可能的規律的能力

情感、態度與價值觀

①引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感和參與意識

②通過甲烷的結構和性質的探索，激發學生學習化學的興趣

3．教學重點和難點

甲烷分子的結構和甲烷的取代反應

二、說教法

本節課采用教師引導，學生自己自主，相互合作，探究實驗的方法進行教學。

三、說學法

和教法相呼應，引導學生采用自主學習、相互討論、及時對比、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。

四、說教學過程

采用板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的結構探究；板塊二：甲烷的物理性質；板塊三：甲烷的氧化反應；板塊四：甲烷的取代反應。在活動中相互交流、相互評價，讓學生成為課堂的主體。并幫助學生形成“結構決定性質，性質體現用途”的認知關系。具體的教學流程：

【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優點？請同學們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。

【學生活動】學生閱讀教材，并思考回答

【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片

【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進一步了解甲烷的相關知識，這節課我們就來討論和學習最簡單的有機化合物——甲烷。

設計思路：通過自主學習獲取天然氣成分，存在及作為能源優點等相關信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創設情境引入新課

設計意圖：通過自主學習讓學生了解甲烷的存在和儲量境況，培養學生自主學習、獲取信息的能力。通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的社會責任感、增強學生的民族自豪感和激發學習興趣，并引出《甲烷》課題。

高中化學教案篇6

【三維目標】

知識與技能

1.萃取操作的基礎知識

2.掌握常用儀器分液漏斗的使用要點

過程與方法

通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。

情感、態度和價值觀

建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。

【教學重點】

萃取操作的適用范圍和操作要點。

【教學難點】

分離和提純方法的選擇。

【教具準備】

多媒體課件、分液漏斗等。

【教學過程】

師：復習檢查上一節課的掌握情況

【多媒體展示】：

【學生活動】：

【導入新課】：

師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發、蒸餾外，還有其他許多方法。這節課，我們將學習另外一種方法，即萃取。

【板書】：萃取

推進新課：

師：檢查學生的預習情況。

1.油和水的混合物產生何現象?用什么方法分離?

2.分液適用于什么混合物的分離?什么叫分液?分液使用的主要儀器是什么?

3.查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法?

4.查資料找哪些有機溶劑不溶于水?

5.閱讀P9頁實驗1-4思考以下問題：

(1)上層液體中的溶劑是，下層液體中溶劑是。

(2)碘單質(I2)在哪種溶劑中的溶解度大?

(3)CCl4的作用是什么?

(4)為什么要用力振蕩?

(5)分液前為什么要打開玻璃塞?

6.什么是萃取?萃取的條件是什么?

7.碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑?萃取劑的選擇條件有哪些?

【學生分組板演展示預習成果】

【學生點評】

【學生演示實驗】碘的萃取

【學生邊演示邊講解，教師進行評價】

師：在碘的萃取實驗中，除除CCl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢?

【學生探究活動】分組討論以下問題

探究1.除CCl4外，用苯能否萃取碘?用酒精呢?

探究2.如何分離氯化鈉和單質碘的水溶液混合物?

探究3.CCl4萃取后的溶液如何分離出來碘?(從資料查得I2熔點：114探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。

【學生討論，分組回答，教師評價】

師：哪位同學把本節課的主要內容總結一下?

【學生小結本節課】

師：我們學習了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的?適用于哪些混合物?請填表：

高中化學教案篇7

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

2、教學目標

根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目；理解氧化還原的實質。

能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。

3、教學重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

二、教學方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的。同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

三、學法指導：

復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。

四、教學程序：

1、導入新課：

復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

2、講授新知識

以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

（一）氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

（二）氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。

（三）氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質（化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e，被還原

化合價降低，得2e，被還原

氧化劑還原劑

為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：

價升，（電子對偏離）發生氧化反應；價降，（電子對偏向）發生還原反應。

為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

接受電子失去電子

化合價降低化合價升高

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

五、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

1、總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

2、分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。

3、聯系反饋：

寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4、小結

5、布置作業

高中化學教案篇8

一、教學目標

1.認識酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見物質的酸堿性;

2.學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性;

3.學會運用觀察、對比實驗等方法獲取信息并進行規范的表達重點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類難點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類教學準備一自主預學，學生完成自主預學的內容，學生自主交流，預學成果，教師適當點評。

二、合作探學

1.完成教材的活動與探究，填空：

能使紫色石蕊試液變紅的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為。

能使紫色石蕊試液變藍的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為。

不能使紫色石蕊試液變色的物質有，這些物質表現的性質為。

2.將酚酞滴入上述物質中，記錄現象。

思考：酚酞呈現的顏色和溶液的酸堿性有什么關系?

3.酸堿指示劑的種類及其顯色情況

4.可以檢驗溶液酸堿性的物質及有關現象：

5.討論下列問題：

(1)能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成?

(2)某溶液滴入無色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎?

(3)如何用石蕊試紙檢測CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性?

(4)閱讀教材“酸堿指示劑的發現”，你有什么體會?

(5)閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問題：

①將花瓣研碎的目的是什么?其中使用酒精起什么作用?過濾的目的是什么?

②第(2)步驟的主要目的是什么?

③植物汁液符合什么條件才能作為酸堿指示劑?

(6)閱讀教材“花的顏色”，回答下列問題：

①不同的花為什么顏色不同?

②同一朵花在開放的不同時期為什么呈現不同的顏色?

三、點撥導學

酸性

中性

堿性

紫色石蕊試液

無色酚酞試液

紅色石蕊試紙

藍色石蕊試紙

四、檢測練學十分鐘，當堂反饋

五、課后訓練

高中化學教案篇9

教材分析：

本節內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發展，化學與技術進步之間的密切關系提供了豐富的素材。

本節的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯系生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

教學目標：

知識與技能

1、了解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。

2、聯系生產生活實際，培養學生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

情感態度與價值觀

1、認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創造性與實用性，并關注化學有關的實際問題。

2、利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

3、通過動手實驗，培養學生實事求是的科學態度。

教學重點：

二氧化硅的性質

教學難點：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學方法：

對比法、討論法、講授法

教學安排：（二課時）

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽、單質硅

教學過程：（第一課時）

[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導體的基本元件是硅片，所以該地區被稱為“硅谷”。該地區客觀上成為美國高新技術的搖籃，

現在硅谷已成為世界各國半導體工業聚集區的代名詞。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質呢？

[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

[學生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結構示意圖。

[學生活動]

CSi

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統治了有機界：碳是構成有機物的主要元素；硅—統治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。

[學生活動]回顧碳的相關知識

存在酸性氧化物弱酸

性質

[師]閱讀課本P74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。

[學生活動]

[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下,由單質生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩定。

[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

[歸納]①硅的親氧性強于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1、二氧化硅SiO2

[師]從課本P74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類？

[學生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結構模型

[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。

正是這種結構，決定了其具有優良的物理和化學性質。

[思考與交流]請根據SiO2的存在和應用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩定性如何?你的根據是什么？SiO2的這些性質是由什么決定的？

[學生活動]

[歸納、總結、板書]

①物理性質：熔點高、硬度大

②用途：建筑材料、飾品、工藝品

③化學性質：穩定性好

[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質穩定，不能夠跟一般的酸發生反應，除HF外。

[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？

[思考、討論]

[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。

[板書]b、與堿性氧化物反應

C、與堿反應

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

[師]正是因為其能與NaOH發生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢？如何制取呢？

[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

[探究實驗4-1]試管中取3mlNa2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

[學生活動]觀察、思考

[總結、歸納、板書]2、硅酸

實驗過程：

現象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉化為硅酸

反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl

[師]硅酸凝膠經干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習]1、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（）

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔點：SiO2>CO2（干冰）D.硬度：SiO2<co2<p="">

2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是（）

A、純堿溶液B、鹽酸

C、硫酸D、氫氧化鈉溶液

[總結]本節課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的制取。

板書設計：

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅SiO2

①物理性質：熔點高、硬度大

②用途：建筑材料、飾品、工藝品

③化學性質：穩定性好

a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應

C、與堿反應

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2、硅酸

實驗過程：

現象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉化為硅酸

反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl

高中化學教案篇10

一、教學內容分析

1、教材地位分析：

本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

2、教材處理的指導思想和方法

二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，

努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。

具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。

3、重、難點分析

本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學

反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。

4、教學目標的確立

在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：

[認知性學習目標]：

（1）掌握化學反應速率的概念

（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

[技能性學習目標]：

（1）學會控制某一變量進行對比實驗

（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

[情感性學習目標]：

（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神

（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式

二、教學方法分析：

1、總體的教學構想及構想依據

總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，

充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。

2、具體的教學過程設計及分析

教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從

而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。

教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。

教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。

三、教學對象分析：

1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。

四、鞏固訓練

本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

高中化學教案篇11

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3.緊密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充實驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

(1)總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。

(2)擴展

根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業：

1.補充作業

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學教案篇12

教學目標

1、知識與技能：1）2）3）4）

2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。

使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

能判斷離子反應的發生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式

過程與方法

體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。

教學重難點：

離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

教學過程：

【復習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？

【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？

【學生】是，因為它們在水溶液中能導電

【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，并寫出化學方程式：

①向盛有2mlNa2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。

②向盛有2mlNa2SO4溶液的`試管中加入2mlBaCl2溶液。

③向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。

④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。

⑤將鐵釘加入稀硫酸中。

【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。

Na2SO4+2KCl===2NaCl+K2SO4①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H20+CO2↑④Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑤

【教師】分析實驗1Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實驗2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。

【結論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Ba2＋＋SO42——BaSO4↓

【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？

【學生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：

【學生】討論如何定義離子反應

【板書】

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

【教師】離子反應有何特點：

【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。

【板書】離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應。

3）有沉淀、氣體、水等新物質生成。

【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

【學生】積極討論并發言【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式。

2）特點：

①表示了反應的實質

②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。

①寫出正確書寫化學方程式，

BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2NaCl

②將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟

【PPt】“寫”—————基礎，“拆”—————關鍵，

“刪”——————途徑，“查”—————保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式

2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。

3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？

【練習】寫出下列反應的離子方程式

①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中

②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中

③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合

SO42—+Ba2+=BaSO4↓

【練習講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。

【板書】

三、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應

3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式

2）特點：①表示了反應的實質

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式。

2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。

3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。

4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

高中化學教案篇13

一、教學內容

教學重點：1、引入物質的量的必要性

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1．培養邏輯推理、抽象概括能力。

2．培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度！

請問物質是由什么組成的啊？

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的！物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢？

學生答：都很小，都在不停地運動…

對！它們都很小！

我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧！

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊？

學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量（g）或者量取一定體積（mL）的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系！

板書課題：物質的量

嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊！同學們有沒有什么好的建議呢？

學生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢？

其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質的量

（1）是一個物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數目粒子的集體

（5）注意：

“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

（A）1摩爾氧

（B）1.5摩爾O2

（D）摩爾是7個基本物理量之一

（E）0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？

國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數

板書：2、阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數；符號：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識；

正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題；

；

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子？那2molFe呢？

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢？

很好！這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數（N）之間的關系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習：

1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023；

2、2molO2含1.204×1024個氧分子；

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個數字究竟有多大？

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的！在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子；2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻；

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子；

0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子；

1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子；

2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子；

數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律！那么在這些數據中你們發現了什么呢？

提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢？當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢？

總結：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子；

2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。

在這里科學界又達成了共識！將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。

板書：3、摩爾質量

定義：單位物質的量的物質所具有的質量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）

練習：

Mg的摩爾質量是24g/mol；

CO2的摩爾質量是44g/mol；

H2SO4的摩爾質量是98g/mol；

那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用！

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢？現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢？（通過公式，提示學生運用物質的量）

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數目呢？下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論；緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念；

認真聽講，分析題目，得出答案；

認真分析，得出答案；分析規律；

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念；

通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握；

通過學生親自參與得出結論，加深記憶；使學生獲得一定的成就感；

聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位（符號）

1、物質的量

含一定數目粒子的集體

2、n=m/M

摩爾（mol）

2、阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數

mol-1

3、摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量

g/mol(g.mol-1)

七、教學反思

高中化學教案篇14

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續學習有著深遠的影響。

（二）教學內容

本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。

【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

二、說學情

（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。

（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及里，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。

（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。

【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標

根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：

【知識與技能】

1、了解化學反應速率的含義

2、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算

3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的

【過程與方法】

1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。

2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神

3、掌握化學反應速率的定量表示方法。

【情感態度價值觀】

1、重視實驗的規范操作，培養學生良好的實驗習慣。

2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。

3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯系，提高學生的化

學價值觀。

四、說教學重點和難點

重點：1、化學反應速率的含義

2、化學反應速率的定量表示方法

難點：1、化學反應速率的計算

2、化學反應速率的測量

【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：

五、說教法、學法

本節課主要體現“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質。

運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。

六、說學法

化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯系生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。

高中化學教案篇15

一、說教材地位與作用

本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。

在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等；學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構（原子結構）的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。

水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯系共同解決問題。

可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以后學習氧化還原反應規律的基礎。

二、教學目標

知識與技能

1能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。

2能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；

3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。

4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中；通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。

2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善于思考、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。

情感態度價值觀

1通過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發學生學習化學的興趣。

2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

本節內容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。

本節內容的難點

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。

三、學情分析

1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易于調動

2學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構

3經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態理解的比較清楚

四、教學方法及策略

1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。

2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。

五、教學過程

【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用）

提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。

【板書設計】§2—3氧化還原反應

【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。

學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……

學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。

【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。

【小結】有電子轉移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應的特征：有化合價的變化

氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失或電子對的偏移）

【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變為褐色的過程中發生了什么變化？加入Vc起到了什么作用？

【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應？】

六、板書設計

§2—3氧化還原反應

一、氧化還原反應

特征：有化合價變化

本質：有電子轉移（得失或偏移）