高中簡單化學教案

時間：2024-04-03 12:09:48 新華化學教案

高中簡單化學教案篇1

一、說教材地位與作用

本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。

在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等；學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構（原子結構）的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。

水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯系共同解決問題。

可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以后學習氧化還原反應規律的基礎。

二、教學目標

知識與技能

1能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。

2能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；

3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。

4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中；通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。

2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善于思考、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。

情感態度價值觀

1通過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發學生學習化學的興趣。

2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

本節內容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。

本節內容的難點

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。

三、學情分析

1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易于調動

2學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構

3經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態理解的比較清楚

四、教學方法及策略

1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。

2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。

五、教學過程

【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用）

提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。

【板書設計】§2—3氧化還原反應

【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。

學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……

學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。

【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。

【小結】有電子轉移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應的特征：有化合價的變化

氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失或電子對的偏移）

【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變為褐色的過程中發生了什么變化？加入Vc起到了什么作用？

【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應？】

六、板書設計

§2—3氧化還原反應

一、氧化還原反應

特征：有化合價變化

本質：有電子轉移（得失或偏移）

高中簡單化學教案篇2

一、教材分析

1、地位

《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

2、教學目標

（1）了解甲烷的電子式、結構式的寫法，并掌握甲烷分子的正四面體結構及其對性質的影響。

（2）掌握甲烷的重要化學性質，著重強調取代反應。

（3）通過對物質立體構形的理解使學生逐漸培養形象思維的能力，培養學生關心社會環境、能源等問題的意識。

3、教學重點、難點

重點：甲烷的結構特點和甲烷的取代反應。

難點：主要是學生有機物立體結構模型的建立，具體體現在如何將甲烷和烷烴的結構特點、有機物的成鍵特點從實物模型轉換為學生頭腦中的思維模型，幫助學生從化學鍵的層面認識甲烷的結構和取代反應。

二、學生分析

關于甲烷，學生在初中化學中已經學習了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途。教材在介紹這些知識時，非常注重與學生已有知識的聯系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解。另外，結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結構，學生將會產生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識。而對分子的立體結構的認識有直接影響著學生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質的了解和學習。因此，要培養學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解，并在此基礎上學習其化學性質。

三、教學方法和學習方法

1、以學生為主體的引導探索法

使學生在教師指導下，不僅注意觀察，同時還啟發了學生積極思維，運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學生良好的科學態度。

2、多媒體教學法

由于甲烷分子的正四體結構和甲烷的取代反應機理很抽象，對初學有機物的學生來說很難理解，是本節課的難點。故用計算機的多媒體動畫進行直觀分析，輔以直觀教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點。實驗錄像的播放有助于全體學生觀看到實驗現象。

3、本節課教給學生一種思考問題的方法，通過創設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養和發展他們的思維能力。

四、教學設計

1、引入

通過一段生活錄像引入，從日常實際生活出發，使學生初步了解有機物，復習通過燃燒產物來確定所含元素的實驗，進入最簡單的烴——甲烷的學習

2、探索甲烷的結構

[課堂探究練習1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質量分數c%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。

[課堂探究練習2]畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構，空間構型又可能有哪幾種情況？

由于學生在有關物質結構方面知識的局限性，因此在學習甲烷分子的結構時，首先在課前布置學生認真預習教材，并要求學生做實踐活動，即自己動手制作甲烷分子的結構模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學生在對比之中，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。

3、實驗探究化學性質

在學生解甲烷物理性質的基礎上，將重點放在甲烷的化學性質上。回應前面所講的“結構決定性質”，接著引導學生通過結構理解甲烷的有關化學性質：

（1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優點呢？寫反應方程式，介紹爆炸極限問題，以甲烷作能源為例講解科學與社會的關系，滲透環保、能源問題。關心社會，并讓學生思考礦井生產為了避免瓦斯爆炸應該采取的安全措施是什么？介紹新農村沼氣池情況。可以補充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應。

（2）甲烷的取代反應是本節的一個難點，也是學生第一次接觸有機反應類型，對于實驗的處理，由于教材上演示實驗現象不利于后排學生觀察，播放實驗錄

像：（取代反應實驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在實驗的基礎上，先使學生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反應的幾步方程式，向學生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，進而講清取代反應的確切涵義。結合球棍模型和電腦模擬，幫助學生理解取代反應的實質。通過電腦模擬，把抽象的內容形象化，學生學習興趣大，對取代反應的實質的理解也更深刻，對學生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反應和置換反應的區別。

（3）簡介甲烷的熱分解反應，結合性質總結甲烷的用途。

4、練習鞏固

利用多媒體投影練習內容，讓學生當堂練習，根據學生反饋的信息，教師及時進行點評。

高中簡單化學教案篇3

一、教學內容

教學重點：1、引入物質的量的必要性

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1．培養邏輯推理、抽象概括能力。

2．培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度！

請問物質是由什么組成的啊？

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的！物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢？

學生答：都很小，都在不停地運動…

對！它們都很小！

我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧！

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊？

學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量（g）或者量取一定體積（mL）的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系！

板書課題：物質的量

嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊！同學們有沒有什么好的建議呢？

學生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢？

其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質的量

（1）是一個物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數目粒子的集體

（5）注意：

“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

（A）1摩爾氧

（B）1.5摩爾O2

（D）摩爾是7個基本物理量之一

（E）0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？

國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數

板書：2、阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數；符號：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識；

正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題；

；

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子？那2molFe呢？

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢？

很好！這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數（N）之間的關系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習：

1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023；

2、2molO2含1.204×1024個氧分子；

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個數字究竟有多大？

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的！在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子；2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻；

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子；

0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子；

1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子；

2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子；

數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律！那么在這些數據中你們發現了什么呢？

提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢？當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢？

總結：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子；

2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。

在這里科學界又達成了共識！將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。

板書：3、摩爾質量

定義：單位物質的量的物質所具有的質量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）

練習：

Mg的摩爾質量是24g/mol；

CO2的摩爾質量是44g/mol；

H2SO4的摩爾質量是98g/mol；

那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用！

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢？現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢？（通過公式，提示學生運用物質的量）

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數目呢？下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論；緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念；

認真聽講，分析題目，得出答案；

認真分析，得出答案；分析規律；

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念；

通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握；

通過學生親自參與得出結論，加深記憶；使學生獲得一定的成就感；

聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位（符號）

1、物質的量

含一定數目粒子的集體

2、n=m/M

摩爾（mol）

2、阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數

mol-1

3、摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量

g/mol(g.mol-1)

七、教學反思

高中簡單化學教案篇4

教學目標

1、知識與技能：1）2）3）4）

2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。

使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

能判斷離子反應的發生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式

過程與方法

體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。

教學重難點：

離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

教學過程：

【復習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？

【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？

【學生】是，因為它們在水溶液中能導電

【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，并寫出化學方程式：

①向盛有2mlNa2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。

②向盛有2mlNa2SO4溶液的`試管中加入2mlBaCl2溶液。

③向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。

④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。

⑤將鐵釘加入稀硫酸中。

【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。

Na2SO4+2KCl===2NaCl+K2SO4①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H20+CO2↑④Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑤

【教師】分析實驗1Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實驗2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。

【結論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Ba2＋＋SO42——BaSO4↓

【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？

【學生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：

【學生】討論如何定義離子反應

【板書】

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

【教師】離子反應有何特點：

【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。

【板書】離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應。

3）有沉淀、氣體、水等新物質生成。

【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

【學生】積極討論并發言【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式。

2）特點：

①表示了反應的實質

②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。

①寫出正確書寫化學方程式，

BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2NaCl

②將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟

【PPt】“寫”—————基礎，“拆”—————關鍵，

“刪”——————途徑，“查”—————保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式

2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。

3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？

【練習】寫出下列反應的離子方程式

①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中

②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中

③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合

SO42—+Ba2+=BaSO4↓

【練習講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。

【板書】

三、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應

3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式

2）特點：①表示了反應的實質

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式。

2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。

3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。

4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

高中簡單化學教案篇5

知識目標

1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

4．使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

5．使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：物質的量及其單位

本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。

課題：第一節物質的量

第一課時

知識目標：

1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強

調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑－探究－得出結論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。

板書：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：

作業：教材P48一、二

高中簡單化學教案篇6

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3.緊密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充實驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

(1)總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。

(2)擴展

根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業：

1.補充作業

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中簡單化學教案篇7

作為老師想要把一節課上好，那么就需要課前做相關規劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的?

教學目標

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1.培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2.利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過[實驗7-2]，學生應該了解：

(1)要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

教學設計方案

重點：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。

難點：

利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[實驗7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[教師活動]提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個實驗說明了什么?

[目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。]

[教師活動]演示[實驗7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[學生活動]觀察實驗并回答以上提出的問題。

[結論]

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

[教師活動]提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

[學生活動]學生動手做[實驗7-3]。[實驗7-4]，并思考以上問題。

[目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。]

[學生活動]分析討論并總結該實驗。

[教師活動]參與討論并答疑，引導學生總結。

[結論]

(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)

(3)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

[目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[教師活動]說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

[教師活動]演示[實驗7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

[學生活動]觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

[目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

(投影)提供數據：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[教師活動]引導學生總結。

[結論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[教師活動]指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結、擴展

(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴展練習：試判斷：

①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中簡單化學教案篇8

教學目標：

知識技能目標

使學生理解物質的量濃度的概念，讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質的量濃度的方法和技能。

能力培養目標

從概念的應用中培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學思想目標

通過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

科學品質目標

培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

科學方法目標

通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象，發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。

重點，難點：

物質的量濃度的概念，物質的量濃度的配制

教具準備：

容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉

教學方法：

設疑、啟發、實驗、講解等

教學過程設計：

[導入新課]

初中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念，溶質的質量分數是指溶液中溶質質量占溶液質量的百分數，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質量。此外，在進行有關化學反應計算時，利用前幾節課所學的物質的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想，人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示。所以這節課我們就來學習物質的量濃度。

[講述]

首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上標有溫度和容積，瓶頸處標有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等

容量瓶的規格實驗室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml

容量瓶突出的特點：

1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液

2是一種精確量器

3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。

為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達到室溫后，再將其轉移至容量瓶中。

介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。

[設問]同學們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？

[學生]計算所需溶質的量

[板書]1計算

[講述]好，我們來一起計算一下所需NaCl的質量，由前幾節課的學習我們知道0。2molNaCl的質量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經算出NaCl的質量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質量呢？

[學生]托盤天平

[板書]2稱量

[講述]對，因此第2步就應是用托盤天平稱取NaCl11.7g

[講述]我們在初中已經學會了它的使用，今天我請一位同學來稱量一下，看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。

請一位同學上講臺稱量（在同學稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質是液體，它用什么來量取？

[學生]量筒。

[講述]對，如果所取的溶質為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過500ml

[板書]3溶解

[演示]溶解過程

[設問]溶質溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢？

[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的&39;容積，應待恢復室溫后轉移至容量瓶。

[板書]4轉移

[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移時應注意，由于容量瓶的瓶口較細，為了避免溶液灑出，應用玻璃棒引流

[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中

[設問]大家再想一想，現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？

[講述]目的是為保證溶質盡可能的全部轉移至容量瓶中，我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉移到容量瓶中

[板書]5洗滌（目的是盡可能將溶質全部轉移到容量瓶）

[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應停止，為避免加水的體積過多，應改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。

[板書]6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）

[演示]定容

[設問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？

[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。

[演示]定容完后，應把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復反轉，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻

[板書]7搖勻

[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽

[板書]8貼標簽

[設問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

[講述]俯視刻度偏小濃度偏大

仰視刻度偏大濃度偏小

[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質的物質的量表示，例如，上述實驗所配制的溶液所含溶質的物質的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間存在以下關系

[板書]物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積

[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示，而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習題。

[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l

高中簡單化學教案篇9

【三維目標】

知識與技能

1.萃取操作的基礎知識

2.掌握常用儀器分液漏斗的使用要點

過程與方法

通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。

情感、態度和價值觀

建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。

【教學重點】

萃取操作的適用范圍和操作要點。

【教學難點】

分離和提純方法的選擇。

【教具準備】

多媒體課件、分液漏斗等。

【教學過程】

師：復習檢查上一節課的掌握情況

【多媒體展示】：

【學生活動】：

【導入新課】：

師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發、蒸餾外，還有其他許多方法。這節課，我們將學習另外一種方法，即萃取。

【板書】：萃取

推進新課：

師：檢查學生的預習情況。

1.油和水的混合物產生何現象?用什么方法分離?

2.分液適用于什么混合物的分離?什么叫分液?分液使用的主要儀器是什么?

3.查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法?

4.查資料找哪些有機溶劑不溶于水?

5.閱讀P9頁實驗1-4思考以下問題：

(1)上層液體中的溶劑是，下層液體中溶劑是。

(2)碘單質(I2)在哪種溶劑中的溶解度大?

(3)CCl4的作用是什么?

(4)為什么要用力振蕩?

(5)分液前為什么要打開玻璃塞?

6.什么是萃取?萃取的條件是什么?

7.碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑?萃取劑的選擇條件有哪些?

【學生分組板演展示預習成果】

【學生點評】

【學生演示實驗】碘的萃取

【學生邊演示邊講解，教師進行評價】

師：在碘的萃取實驗中，除除CCl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢?

【學生探究活動】分組討論以下問題

探究1.除CCl4外，用苯能否萃取碘?用酒精呢?

探究2.如何分離氯化鈉和單質碘的水溶液混合物?

探究3.CCl4萃取后的溶液如何分離出來碘?(從資料查得I2熔點：114探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。

【學生討論，分組回答，教師評價】

師：哪位同學把本節課的主要內容總結一下?

【學生小結本節課】

師：我們學習了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的?適用于哪些混合物?請填表：

高中簡單化學教案篇10

教材分析：

本節是以對弱電解質的電離知識點的初步認識后，學生來獨立完成課后習題后的講解課。

學情分析：高二班的同學，自學能力較差，需要多次反復練習知識點，學生才能反應過來。學生沒有養成一個預習的習慣，因此教學過程中應該給予時間學生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個教師，應該以引導學生自主學習為主，培養他們的學習能力。

教學目標：知識與技能

1、學會書寫電離方程式，學會判斷強弱電解質；

2、正確理解導電能力與電離能力。

過程與方法

1、學生自覺地修改答案，并且學會與同學進行交流得出正確的解題思路

2、在教師的引導下，學會審題與思考題目的題意，達到駕馭題目的目的。

情感態度與價值觀

1、通過題目的相互交流得出答案，培養學生溝通與交流的能力；

2、通過教師正確的指導，學生的課堂回饋，達到最佳的教學相長的狀態。

教學重點難點：

重點：強弱電解質

難點：利用化學平衡理解弱電解質在水溶液中的電離，并書寫電離方程式

教學手段：

多媒體教學、黑板

教學方法：

問思式、講練結合。

教學進程（不夠可附頁）：設計意圖、偶發事件及處理、思考等

1.小測5in

書寫《學評》p78，學生活動2的4個表達式。

2.進入例題分析p79（由淺及深）

師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習題哪里不會的，不懂再舉手問我。最后我再總結一下。

生：積極參與討論，并且發現很多的問題。

8in后

師：好，回過頭來。我們這一章這一節的內容中，提出了電解質的分類——強弱電解質。什么是強/弱電解質？書上是怎么定義的？

生：（翻書）在水溶液或者熔融狀態下能夠完全電離的是強電解質；在水溶液和熔融狀態下都不能完全電離的就是弱電解質。

師：那好，給你一個物質，你怎么判斷什么是強/弱電解質？

生：強酸強堿鹽都是強電解質；弱酸弱堿水就是弱電解質。

師：非常好，利用化學平衡的知識，我們就能把這兩種電解質的電離平衡寫出來了。值得注意的是，弱電解質的電離是怎么啊？

生：可逆的

師：對。既然這是一個化學平衡，那么就肯定會有一個化學平衡常數，我們在這里稱為“電離平衡常數”，其實其意義是一樣的，都是用來判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學習的書寫平衡常數的一些規則。

師：大家回憶一下上一章的內容，什么會影響化學平衡的移動？

生：溫度、濃度、壓強、溫度、催化劑。

師：非常好，這里的電離平衡也會受以上條件的影響而平衡移動嗎？

師：壓強會對它有影響嗎？

生：（遲疑）

師：大家想一想，弱電解質的電離平衡多數存在于溶液中，因此壓強的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學們應該具體情況具體分析。再根據勒夏特列原理來分析平衡移動。

生：學生們恍然大悟

師：好了，我們來講題目吧，有什么問題的？

生：（……）

著重幫助她們理解勒夏特列原理的應用和知道平衡常數只與溫度有關。

板書設計：

物質的導電性只與其自由移動的離子有關，即在溶液中與濃度有關。

教學反思：

學習不能夠僅僅地只靠教師的教，學生也需要理解課本的設計意圖來學會自主學習。教師只會教師不可能教好一名學生的，只有教會他們怎么學，思路怎么開拓才可以達到教學相長的目的。

高中簡單化學教案篇11

一、說教材

1．教材的地位及其作用

《最簡單的有機化合物—甲烷》是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。通過這堂課的教學，希望幫助學生樹立正確的有機學習方法。

2．教學目標

根據新課程理念和新教材特點，結合高中學生已有的知識和能力水平確定了一下三維目標：

知識與技能

①了解自然界中甲烷的存在及儲量情況

②通過實踐活動使學生深刻認識甲烷的結構特點

③通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理

④通過對甲烷結構和性質的學習，使學生初步建立從結構角度學習有機物性質的有機化學學習模式

過程與方法

①通過探究實驗、模型、圖片、動畫等，培養學生關心科學，研究科學和探索科學的精神

②通過講授、討論、自學、小組合作等教學方法和比較，類比等科學方法與邏輯方法，教給學生科學的學習方法

③培養學生設計實驗，觀察實驗，并根據實驗現象得出可能的規律的能力

情感、態度與價值觀

①引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感和參與意識

②通過甲烷的結構和性質的探索，激發學生學習化學的興趣

3．教學重點和難點

甲烷分子的結構和甲烷的取代反應

二、說教法

本節課采用教師引導，學生自己自主，相互合作，探究實驗的方法進行教學。

三、說學法

和教法相呼應，引導學生采用自主學習、相互討論、及時對比、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。

四、說教學過程

采用板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的結構探究；板塊二：甲烷的物理性質；板塊三：甲烷的氧化反應；板塊四：甲烷的取代反應。在活動中相互交流、相互評價，讓學生成為課堂的主體。并幫助學生形成“結構決定性質，性質體現用途”的認知關系。具體的教學流程：

【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優點？請同學們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。

【學生活動】學生閱讀教材，并思考回答

【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片

【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進一步了解甲烷的相關知識，這節課我們就來討論和學習最簡單的有機化合物——甲烷。

設計思路：通過自主學習獲取天然氣成分，存在及作為能源優點等相關信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創設情境引入新課

設計意圖：通過自主學習讓學生了解甲烷的存在和儲量境況，培養學生自主學習、獲取信息的能力。通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的社會責任感、增強學生的民族自豪感和激發學習興趣，并引出《甲烷》課題。

高中簡單化學教案篇12

第二節分子的極性

【學習目標】

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規則及其在中學化學中的應用。

[復習]

[練習]指出下列物質中的共價鍵類型

1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH

活動與探究[實驗1]

實驗現象：

實驗結論：

[新授]

1、分子極性的分類及其概念

極性分子:。

非極性分子:。

2、分子極性的判斷方法

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性

極性分子：AB型，由構成的分子，如。

非極性分子：AA型，由構成的分子，如。

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型

(1)空間構型法

的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對電子法

在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[交流與討論]P75-5學生完?

總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯系

概念鍵的極性分子的極性

含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子

決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子

聯系1.以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；

2.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；

3.以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構型決定。

說明鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習鞏固]下列敘述正確的是（）

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。

[實驗2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

實驗現象：

實驗結論：

3、分子的極性對物質物理性質的影響

A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響，。

B．分子的極性對物質的溶解性的影響:

相似相溶規則：。

思考：請例舉化學中常見情況。

C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發生偏移。

課堂小結：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的判斷方法：空間構型法

3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規則

【課堂練習】

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是()

A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是（）

A.所有原子在同一平面內B.分子中不含有氫原子

C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數

3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是()

A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵

C.直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D.非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800

4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是()

A.任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200B．B—F鍵是非極性鍵

C．B原子與每個F原子的相互作用相同D．B原子與每個F原子的距離相等

高中簡單化學教案篇13

第一單元

第3課時氧化還原反應

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高中簡單化學教案篇14

【課標分析】

根據新課程的基本理念，化學課堂教學應立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，從學生已有的知識和經驗出發，經過各種形式的探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學生化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養學生的創新精神、實踐能力和人文精神。教學的核心目標除了使學生真正建構起化學概念外，更重要的是培養他們的能力，如運用科學的思維方法抽象概括出概念的能力。

【教材分析】

物質在水溶液中的狀態和行為是一個重要的認識領域，很多化學反應都是在水溶液中進行的，因此非常有必要讓學生進入這個認識領域。電解質在人類的生產、生活中有著非常廣泛的應用，它們與人類的生命活動密切相關，因此認識電解質具有重要的意義。

【學生分析】

物質在水中會發生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？酸、堿、鹽有陰陽離子就一定能導電嗎？這些對學過初中化學的學生來說，都是有待于進一步探討的問題；同時對這些問題的探討可從另外一個角度對化合物進行分類，從而引導學生從不同的視角來認識化合物。在建立電離的概念時，利用學生已經知道的酸堿鹽溶液具有導電性和陰陽離子的知識。這一節中的概念比較抽象，我們的學生基礎不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實驗、視頻、圖片等直觀教具以及實驗事實，幫助學生建立和理解概念。要注重學生的日常概念對化學概念的影響，教師要運用各種策略引發學生的已有認識，讓學生有機會說出自己的想法，并讓他們進行充分的討論交流，引導學生大膽的質疑和假設，在探究體驗中構建概念。

【教學目標】

（一）知識與技能目標

1、使學生了解電離、電解質的含義；

2、能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

（二）過程與方法目標

1、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

2、通過“質疑”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態度與價值觀目標

1、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

2、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯系。

【教學重、難點】

電離及電解質與非電解質的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。

【教學過程】

【問題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發生觸電事故？人體在劇烈運動后為何要及時補充水分和鹽分？你能解釋這些現象嗎？

（學生討論）

【教師小結】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導電的作用；人體劇烈運動流汗后，體內的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現電解質濃度失衡、紊亂，產生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質和水分。

【板書】第二節電解質

一、電解質及其電離

【學生探究實驗】NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導電性實驗

【學生匯報】

導電：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、堿、鹽的溶液）不導電：酒精溶液、蔗糖溶液

【過渡】物理學上根據導電性實驗，將物體分為導體和絕緣體，化學上根據一定條件下的導電性實驗，將化合物分為電解質和非電解質。

【板書】1.電解質和非電解質

電解質：在水溶液里能夠導電的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

非電解質：在水溶液里不導電的化合物。（如蔗糖、酒精）

【學生思考】電解質在水溶液中能夠導電，在受熱熔化時能否導電呢？

【演示實驗】KNO3晶體以及其熔融狀態的導電性實驗

【實驗結論】KNO3在水溶液中可以導電，在受熱熔化時也能導電

【概念拓展

【問題探究1】為什么電解質的溶液能夠導電?與金屬的導電原理相同嗎?

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景,而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

【學生討論后歸納】金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子。

【問題探究2】電解質中有陰、陽離子一定就能導電嗎?

【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學生閱讀課本41頁】

【學生討論后歸納】

NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動，故不能導電。

熔融狀態的NaCl：受熱熔化后，NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動的離子，可以導電。

NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠導電。

【過渡】熔融狀態的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。

【板書】2.電解質的電離

(1)電離定義：電解質在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程。

【過渡】酸、堿、鹽是電解質，自然能夠電離。

(2)酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

(3)電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。

【學生練習】

書寫電離方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3（三學生板演）

【問題探究3】大家能否從以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

【學生討論并歸納】

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

【教師講解】

1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；

2..酸堿鹽的電離特點：酸在水溶液中電離，液態（熔融態）不電離；堿在水溶液或熔化狀態都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態都能電離。

【課堂小結】

【反饋練習】

1、下列電離方程式中，錯誤的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-

C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-

2.下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？

①金屬銅②固態NaCl③O2④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2

3.下列物質能導電的是（）

A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

4.下列物質中，導電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀

【課后作業】

1、上網查閱“電解質與生命”等資料，寫一篇小論文。

2、電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？可以通過Internet網在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質弱電解質”進行自主學習

教學后記

通過對案例“電解質”教學設計的實施以及學生的反饋情況，教學目標基本實現，教學重難點能夠突破，教學環節流暢有序，教學效果良好。本節通過學生探究實驗、教師演示實驗以及多個問題探究讓學生從多角度全方位認識電解質、非電解質、電離和電離方程式的概念，發揮了學生的主觀能動性，培養了學生各方面的能力，使學生真正參與課堂，積極發表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。本節課循序漸進，銜接自然，環環相扣，學生對知識的認識逐步加深，如在電解質和非電解質折兩個概念講解時，先從水溶液中能否導電將化合物分為電解質和非電解質，然后通過加熱固體硝酸鉀的導電實驗，引出熔融狀態下也是電解質導電的條件之一。在探究溶液的導電性實驗時，學生親自動手實驗，看到實驗現象，學生相互討論得出結論，這樣學生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。當然本節課還有一些不足，如在授課過程中教學語言不夠簡練，在組織課堂教學時，啟發學生思維，學生評價方面還要進一步加強。

高中簡單化學教案篇15

各位評委大家好：

我說課的題目是《化學反應的限度》，選自新課標人教版必修2第二章第三節《化學反應的速率和限度》第二課時。

我主要從以下四個方面對本節的教學設計加以說明：

一.教材分析及處理

二.教學背景分析

三.教學目標、重難點及教學方法、教學手段的確定

四.教學策略和教學過程

一、教材分析

《化學反應的限度》是化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學反應特點和進程的入門知識，在社會生產、生活和科學研究中有廣泛的應用。

1．本節教材在編排上具有以下特點：

（1）安排在對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節內容奠定了知識基礎。

（2）通過化學史實（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發學生的問題意識和求知欲，為學生學習本節知識鋪設了心理橋梁

（3）經過對化學反應的可逆性→可逆反應→平衡狀態的分析推進，逐步形成化學反應限度的概念，體現了學習循序漸進的原則。

（4）引導學生用所學知識去分析和解決實際問題，體現了知識的實踐性。

（5）注重知識的基礎性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現了大眾教育的思想，并為選修教材的學習留有充足的空間.

2．教學設想：

本節課的教學旨在由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。從而幫助學生建立動態平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質原因及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養學生分析解決問題的能力。其主要過程是：

3．教材處理（基于以上設想，我對教材進行了如下處理）

（1）引入學生分組實驗,通過對學生熟悉的化學反應的實驗設計和探究,使學生體驗科學探究的過程，親身經歷知識的發生發展,從而認識并相信可逆反應的`存在。

（2）通過動畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進一步強化學生對可逆反應本質的認識和理解。

（3）以學生實驗為媒介，通過對溶解平衡狀態的分析討論，類比導入化學平衡狀態和化學反應限度的學習。

（4）將科學史話放到本節最后,為學生利用所學知識解決社會實際問題創造機會,從而形成其對所學知識價值的認同,激發學生的學習積極性。

（5）在知識拓展部分，增加演示實驗，激發學生繼續學習本部分知識的積極性，為選修教材的深入學習埋下伏筆。

（6）通過階梯式的習題設置,檢驗學生的學習效果,梳理知識脈絡,培養其解決實際問題的能力。

二．教學背景分析

1．前面對化學反應速率的概念及影響因素的學習和探究為本節學習奠定了知識基礎。

2．本節知識理論性較強,需要學生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。

3．學生在此之前缺乏類似的學習經驗和探究經歷

三．教學三維目標、重難點及教學方法和手段

基于以上幾方面的考慮，確定本節教學目標及重難點如下：

1、知識與技能

（1）理解可逆反應，化學平衡的概念；了解影響化學反應限度的因素

（2）理解化學反應限度的本質原因及外部特征；

（3）學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗，通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應限度的概念。

2、過程與方法

（1）重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力；

（2）通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決實際問題。

3、情感、態度與價值觀

增強學生參與化學科技活動的熱情，提高將化學知識應用于生產、生活實踐的意識；能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

n教學重點：化學反應限度的概念；

n教學難點：化學反應限度的本質原因和外部特征。

n教學方法：科學探究（問題探究和實驗探究相結合）；思考與交流。

n教學手段：

多媒體輔助動畫模擬

四．教學過程：

（一）創設情境、引導發現、探索問題

我們知道化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的計量關系進行反應的，那么，在實際反應中，反應物是否能真正按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？

若以CaCl2與Na2SO4的反應為例，應如何設計實驗驗證呢？

學生小組交流討論、設計實驗方案。這樣創設問題情境，激活學生思維，并能培養學生的合作能力和實驗設計能力。

然后指導學生進行分組實驗，填寫表格。培養其動手能力，體驗知識的發生發展過程。并自主發現化學反應的可逆性。激起其進一步探究的意識。

實驗步驟

在一支試管中加入3～4ml1mol/LCaCl2溶液，然后滴加1mol/LNa2SO4溶液5~10ml

靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/LNa2CO3溶液

實驗現象

用離子方程式解釋

列出你對問題的想法

（二）提出概念、提出新的研究題目

那么什么是可逆反應呢？學生可輕而易舉地給出概念。為加深學生對可逆反應的認識和理解，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動畫模擬。接著通過問題設置引導學生交流討論，內化其對可逆反應的認識。

并以此為契機，提出新的探究題目：根據以上探究，你能否總結出可逆反應具有哪些特征？

學生通過小組討論，得出可逆反應的四個特征。

（三）問題引導、類比分析、合作探究

由實驗可知Ca2+與SO42-反應是可逆的，CaSO4在生成的同時也在溶解，CaSO4的生成速率與溶解速率相等時，溶液處于何種狀態？該狀態有何特征？

學生通過小組交流討論，得出結論：此條件下溶解量達到了溶解限度，CaSO4達到了沉淀溶解平衡狀態。

此時及時提出問題：那么化學反應中是否也同樣存在化學反應限度和平衡狀態呢？

通過這樣的類比，由宏觀到微觀，由感性到理性，為學生營造了積極的心理氛圍和思考空間。

接著，趁熱打鐵，以學生較熟悉的可逆反應氮氣與氫氣合成氨為例，引導學生展開問題探究：

（1）當反應剛開始時，是反應物濃度大還是生成物的濃度大？

（2）當反應剛開始時，是正反應速率大還是逆反應速率大？

（3）隨著反應的進行，反應物濃度和生成物濃度如何變化？

（4）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率如何變化？

（5）反應進行到什么時間會“停止”？

（6）此時反應物和生成物的濃度如何變化？

（7）給這個狀態命名？

（8）反應真的停止了嗎？

通過以上8個問題的思考討論，步步推進，化學平衡狀態和化學反應限度的概念也隨著揭開層層面紗，露出廬山真面目。

（四）提出概念、建立圖像、聯系生活

那么什么是化學平衡狀態呢？你能否用時間——速率圖象表示其建立過程？

在學生通過小組討論，完成后。

我用大屏幕播放化學平衡狀態建立的時間——速率圖象，以加深學生對化學平衡狀態建立過程的理解。

接著繼續引導：我們的生活中是否也有類似的動態平衡實例？你能舉出一些嗎？

然后以對“水槽中的進出流水”的生活實例的分析，進一步強化學生對化學平衡狀態的理解。使學生對問題的認識，深入淺出，實現由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。

此時再提出：化學反應平衡狀態有哪些特征呢？

通過學生小組交流和師生互動得出化學平衡狀態的五個特征。

此時化學反應限度的概念也已水到渠成

（五）實際應用解決問題

引導學生閱讀教材中“科學史話”。

并提出問題：高爐高度增加，為什么CO的濃度、比例沒有發生變化？使學生有機會將所學知識應用于社會實踐，提高學生分析解決問題的能力，形成其對所學知識價值的認同,激發學習積極性。

（六）拓展延伸

任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度不同，那么影響化學反應限度的因素有哪些呢？

為進一步提高學生的學習興趣，增強探究欲，我在此增加了演示實驗：NO2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變

并在說明影響化學平衡狀態的外界條件以后，強調指出：有興趣的同學可在選修模塊《化學反應原理》中深入學習。以真正實現知識的延伸。