化學(xué)教案簡短

時(shí)間：2024-04-02 23:21:56 新華化學(xué)教案

化學(xué)教案簡短篇1

一．教材分析

原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)程內(nèi)容是對前一節(jié)中“一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量……能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。

從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對火力發(fā)電的原理“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。

二．目標(biāo)

1．知識與技能目標(biāo)：

（1）知道原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，知道原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。

（2）掌握原電池的組成條，會判斷正負(fù)極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應(yīng)式。

（3）能用日常生活中的材料制作簡易水果電池。

（4）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。初步認(rèn)識傳統(tǒng)干電池、二次電池及常見的新型電池。

2．過程與方法目標(biāo)：

（1）通過分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

（2）通過實(shí)驗(yàn)2-4（改進(jìn)）的層層推進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據(jù)已有電學(xué)知識生成跟原電池相關(guān)的概念（正負(fù)極、離子移動方向判斷等）。

（3）通過科學(xué)探究，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-4的已有知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并初步學(xué)會控制實(shí)驗(yàn)條的方法。

（4）通過思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會聯(lián)系實(shí)驗(yàn)和已有知識，學(xué)會用比較歸納的方法認(rèn)識事物的本質(zhì)特征。

（5）利用氧化還原反應(yīng)的知識分析常見化學(xué)電，學(xué)會用基本理論指導(dǎo)實(shí)際應(yīng)用。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過科學(xué)探究和實(shí)踐活動——水果電池的制作，體驗(yàn)科學(xué)探索的樂趣。

（2）通過化學(xué)電的發(fā)展和新型化學(xué)電開發(fā)利用的介紹，讓學(xué)生體會化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性，通過認(rèn)識化學(xué)電可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能觀。

三．重點(diǎn)：

初步認(rèn)識原電池概念、原理、構(gòu)成及應(yīng)用。認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重要意義。

四．教學(xué)難點(diǎn)：

通過對原電池實(shí)驗(yàn)的探究、引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

五．教學(xué)主線：（第一時(shí)）

六．教學(xué)流程：

【引導(dǎo)】經(jīng)過上節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，同時(shí)了解了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。而電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能，化學(xué)能在什么條下能轉(zhuǎn)化為電能，又是如何轉(zhuǎn)化，這是我們今天要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發(fā)電總量構(gòu)成中，火電仍居榜首。結(jié)合圖2-8燃煤發(fā)電過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？

【學(xué)生回答】化學(xué)能熱能機(jī)械能電能

【提問】上述能量轉(zhuǎn)化過程有何弊端？

【小結(jié)】環(huán)境污染，轉(zhuǎn)化步驟多、損失大。

【提問】要將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，必須要選擇合適類型的化學(xué)反應(yīng)。電流是電子的定向移動引起的，在前面學(xué)過的哪種反應(yīng)類型有電子的轉(zhuǎn)移？

【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)。

【過渡】要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鸵O(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條下形成電流。

【學(xué)生活動】分組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)2-4改進(jìn)）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象教師引導(dǎo)

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應(yīng)嗎？

②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應(yīng)離子方程式

③將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接起，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什么？

②該氣體是如何產(chǎn)生的？

③電子從何而，如何流動？

④該過程有電流產(chǎn)生嗎？如何證明？

④在銅片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問題依次展開：

①這個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化？（引出原電池的概念）

②如何判斷該原電池的正負(fù)極？

③如何用式子表示正負(fù)極表面的變化過程？

④在內(nèi)電路中，溶液離子的流動方向如何？

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現(xiàn)象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產(chǎn)生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發(fā)明實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和電能的直接轉(zhuǎn)化，怎么判斷一個(gè)類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產(chǎn)生或使用電器能夠運(yùn)行）

【學(xué)生活動】P41“科學(xué)探究”，學(xué)生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據(jù)小組畫出的示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學(xué)生學(xué)會控制實(shí)驗(yàn)條的方法，探究原電池的組成條）

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導(dǎo)線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進(jìn)行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實(shí)驗(yàn)，原電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用？構(gòu)成一個(gè)原電池需要哪些條？

【小結(jié)】原電池應(yīng)由有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；電解質(zhì)溶液作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動；導(dǎo)線，使兩極相連形成閉合電路。

【外作業(yè)】

1．制作水果電池，并畫出水果電池的構(gòu)造示意圖，下節(jié)作交流展示。

2．從本、商場、網(wǎng)上等了解化學(xué)電的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應(yīng)注意的問題。下載相關(guān)圖片、錄像、制作簡單的演示稿。以備下節(jié)交流。

第二時(shí)：

教學(xué)流程：

【引導(dǎo)】將上節(jié)介紹的原電池真正應(yīng)用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學(xué)電給予應(yīng)用也經(jīng)歷了漫長的時(shí)間。今天我們一起了解一下幾種有代表性的化學(xué)電。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11（省去電子轉(zhuǎn)移方向）

【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動方向；③負(fù)極電極方程式

【學(xué)生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進(jìn)？

【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）

【投影】圖2-12（略去正負(fù)極的標(biāo)注）

【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動方向

【學(xué)生回答】

【過渡】現(xiàn)代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優(yōu)勢

【過渡】燃料燃燒的本質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)，但是直接燃燒轉(zhuǎn)化成的熱能再轉(zhuǎn)化成電能時(shí)轉(zhuǎn)化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個(gè)問題。

【投影】圖2-15（略去電子移動方向、正負(fù)極標(biāo)注和H+移動方向）

【提問】①判斷正負(fù)極；②電子移動方向；③負(fù)極電極方程式；④H+移動方向；⑤該電池總反應(yīng)；⑥與干電池或蓄電池的不同之處

【小結(jié)】化學(xué)電的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢。

第二時(shí)：發(fā)展中的化學(xué)電

【教師】請同學(xué)們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。

【學(xué)生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

【教師】原電池轉(zhuǎn)化成技術(shù)產(chǎn)品就是化學(xué)電，最早使用的化學(xué)電池是干電池。下面請我們的同學(xué)展示有關(guān)三種化學(xué)電工作原理的演示稿。并講解。

【學(xué)生】交流與展示。（①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。）

【教師】組織學(xué)生討論：

1．為什么要回收廢電池？廢電池如何處理？

2．為什么說燃料電池是綠色能？

化學(xué)教案簡短篇2

一、說教材

1.教材分析

化學(xué)第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識的擴(kuò)展。對于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)該對水作進(jìn)一步認(rèn)識，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些知識。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。

2.教學(xué)目標(biāo)

①知識目標(biāo)：a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì);b、通過電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式;c、通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

②能力目標(biāo):a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力;b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。

③德育目標(biāo)：a、通過電解水的實(shí)驗(yàn)對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育,培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度;b、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,增強(qiáng)環(huán)保意識。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

①教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。

②教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

二、說教學(xué)

運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供豐富、生動、直觀的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。教學(xué)過程如下：

1.以問題導(dǎo)入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計(jì)算機(jī)展示出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問題，然后進(jìn)入新課。

2.歸納出水的物理性質(zhì)展示一杯水，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。

3.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個(gè)重要知識點(diǎn)。因此，作好演示實(shí)驗(yàn)尤其關(guān)鍵(展示實(shí)驗(yàn))，書第48頁，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不直觀，效果不好;這是改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，更便于學(xué)生主動根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。

4.課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測

5.觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染

三、說教法和學(xué)法

本節(jié)課堅(jiān)持“教與學(xué)、知識與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，博采演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長，努力做到教法、學(xué)法的組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)物投影將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大，實(shí)驗(yàn)過程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個(gè)學(xué)生眼前，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，讓每個(gè)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。

2.充分調(diào)動學(xué)生的積極性和主觀能動性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質(zhì)?水分子是由什么構(gòu)成的?)，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動態(tài)，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學(xué)密度：利用計(jì)算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強(qiáng)學(xué)生對水的分布和水的污染的感性認(rèn)識，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。

4.優(yōu)化教學(xué)過程：計(jì)算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計(jì)算機(jī)、學(xué)生形成一個(gè)有機(jī)的組合。通過計(jì)算機(jī)不僅能學(xué)懂、學(xué)會、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺狀態(tài)和狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過程。

總之，我在設(shè)計(jì)本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個(gè)特征：(1)學(xué)習(xí)者由問題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā);(2)學(xué)習(xí)者通過觀察、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動提出自己的解釋;(3)學(xué)習(xí)者通過表達(dá)和交流，檢驗(yàn)或修正自己的解釋

化學(xué)教案簡短篇3

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

本節(jié)內(nèi)容人教版化學(xué)選修四的第四章第二節(jié)，課程標(biāo)準(zhǔn)對其要求是通過查閱資料了解常見電源種類及其工作原理。前面關(guān)于原電池的學(xué)習(xí)，是了解化學(xué)能怎樣轉(zhuǎn)換成電能的理論性問題，而本節(jié)教學(xué)是要進(jìn)一步了解依據(jù)原電池原理開發(fā)的技術(shù)產(chǎn)品――化學(xué)電池。

化學(xué)電池是一類應(yīng)用范圍廣、實(shí)用性強(qiáng)的電源，小到手表、單放機(jī)、兒童玩具、大到航空航天、衛(wèi)星通信，幾乎無處不在。因此學(xué)生在過去的學(xué)習(xí)和生活中已經(jīng)對許多不同類型的電池有所了解，本節(jié)內(nèi)容也正是為了要學(xué)生能自覺的將自己已經(jīng)積累的感性知識與新課教學(xué)內(nèi)容緊密聯(lián)系起來。

2、教材內(nèi)容分析：

在具體知識方面，教科書概要性地介紹了電池的分類、優(yōu)點(diǎn)以及質(zhì)量優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)，并以三大類型電池――一次電池、二次電池、燃料電池的相關(guān)知識為主線，以堿性鋅錳電池、鉛蓄電池和氫氧燃料電池為代表，簡單介紹了電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。本節(jié)內(nèi)容注重電化學(xué)知識與科技發(fā)展的緊密聯(lián)系，教科書中提供了“鋅銀電池”、“鋰電池”“微型燃料電池”等閱讀材料，目的是幫助學(xué)生了解電池工業(yè)發(fā)展的現(xiàn)狀和前景。在教學(xué)中，我們還應(yīng)密切關(guān)注能源、環(huán)保方面的時(shí)事新聞，關(guān)注科技發(fā)展的動態(tài)，以適時(shí)地為教學(xué)補(bǔ)充相關(guān)素材。

二、學(xué)生分析：

高二的學(xué)生能夠通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析和得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。而且通過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道電池工作的基本原理，在這里，主要是結(jié)合現(xiàn)今科技的發(fā)展，使學(xué)生了解新型燃料電池的組成和工作原理;了解化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：了解電池的一般分類;了解常見的化學(xué)電源的種類及其原理，知道它們在生產(chǎn)生活和國防中的應(yīng)用;掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)

過程和方法：學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息;結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，學(xué)習(xí)常見化學(xué)電池的組成和應(yīng)用，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力;善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。

情感態(tài)度和價(jià)值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

四、教學(xué)重難點(diǎn)：

掌握幾種典型電池的用途和特點(diǎn);

掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)。

五、課時(shí)安排：一課時(shí)

六、教學(xué)過程：

[情景導(dǎo)入]：在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?

[交流結(jié)果]：干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機(jī)電源、手表電源等，那么本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)化學(xué)電源的有關(guān)知識。

[板書]：第二節(jié)化學(xué)電源

[指導(dǎo)閱讀]：閱讀教材74頁，思考下列問題

1、目前化學(xué)電池主要分為哪幾個(gè)大類?在性能等方面它們各有什么特點(diǎn)?

2、化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)?

3、判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么?

[板書]：第二節(jié)、化學(xué)電源

1、概念：是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。

2、分類：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

3、優(yōu)點(diǎn)：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。

[看圖]：圖4-2電池及其用途。面對許多原電池，我們怎樣判斷其優(yōu)劣或適合某種需要?

①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]

[板書]：4、電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)：②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]

③、比時(shí)間：電池的儲存時(shí)間的長短

[過渡]：展示出幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等，下面介紹常見化學(xué)電池的工作原理和化學(xué)電池的電極反應(yīng)。

[板書]：一、一次電池

[講述]：最常見的一次電池為鋅錳電池。傳統(tǒng)的鋅錳干電池，其正極材料采用活性較低的天然二氧化錳，隔離物是淀粉和面粉的漿糊隔離層，電解液是以NH4Cl為主的氯化銨、氯化鋅水溶液，負(fù)極是鋅筒。

[板書]：(1)普通鋅錳電池的電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+;

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=2MnO(OH)

正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3=[Zn(NH3(4]2+

總反應(yīng)：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3(2Cl2+Mn2O3+H2O

或2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3(4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O

[講述]：傳統(tǒng)的鋅錳干電池放電性能一般較差，容量較低。堿性鋅錳電池又稱堿錳電池，俗稱堿性電池，用高導(dǎo)電性的氫氧化鉀溶液替代了氯化銨、氯化鋅溶液，負(fù)極鋅也由片狀改變成粒狀，增大了負(fù)極的反應(yīng)面積，加之采用了高性能的電解錳粉，電性能得以很大提高。

(2)堿性鋅錳電池的電極反應(yīng)為：

負(fù)極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

[講解分析]：堿性鋅錳電池比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時(shí)間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。

[指導(dǎo)閱讀]：請閱讀P75的資料卡片---銀鋅電池，思考銀鋅電池的工作原理是什么?

[板書]：2、銀鋅電池：

負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

[講解分析]：常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。

優(yōu)點(diǎn)：比能量電壓穩(wěn)定、儲存時(shí)間長，使用于小電流和連續(xù)放電，常制成微型電池或紐扣電池等，如電子表或計(jì)算器上的電池。

[師]：一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

[典型例題]：例1、1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達(dá)10年之久.這種能源起搏器中安裝了壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池.這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用.它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液.電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.

(1)、此電池中_______作負(fù)極，電極反應(yīng)為_______，_______作正極.

(2)、該電池用于心臟起搏器時(shí)，在生理上的作用是_______。

[答案]：1、C2、(1)鋰，Li-e-=Li+，石墨.(2)起搏器遵循天然心臟的工作原理通過向心臟發(fā)送電脈沖以控制心臟的跳動。

[簡單介紹]：3、鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無機(jī)溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時(shí)電壓十分穩(wěn)定，貯存時(shí)間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點(diǎn)，因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動力資源。

[過渡]：在一次電池的基礎(chǔ)上發(fā)展的二次電池更加的經(jīng)濟(jì)實(shí)用，它在放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行(一般是通過充電器將交流電轉(zhuǎn)變?yōu)橹绷麟娺M(jìn)行充電)，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電)，再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能(充電)的循環(huán)。

[板書]：二、二次電池

1、鉛蓄電池

[指導(dǎo)閱讀]：請閱讀P76的圖片---鉛蓄電池，思考鉛蓄電池的工作原理是什么?

[講解分析]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。

[板書]：⑴、放電的電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Pb+EMBEDEquation.2-2e(=PbSO4↓

正極：PbO2+4H++EMBEDEquation.2+2e(=PbSO4↓+2H2O

總反應(yīng)式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O

[講解分析]：鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2(0V，當(dāng)電壓下降到1(85V時(shí)，即當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸濃度降低，溶液密度達(dá)1(18g/cm3時(shí)即停止放電，而需要將蓄電池進(jìn)行充電，其電極反應(yīng)為：

[板書]：⑵、充電的電極反應(yīng)：

陽極：PbSO4+2H2O-2e(=PbO2+4H++EMBEDEquation.2

陰極：PbSO4+2e(=Pb+EMBEDEquation.2

[講述]：1.一次電池和二次電池均稱為化學(xué)電源，化學(xué)電源的電極材料一般由能導(dǎo)電的物質(zhì)組成，負(fù)極為還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(大多數(shù)是金屬電極本身)，正極為氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，電解液為酸、堿和鹽溶液或某些熔融鹽。其他原理與原電池的原理相同。

2.一次電池只能放電一次，一次電池內(nèi)部則簡單得多，它不需要調(diào)節(jié)一次電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)之間的可逆性變化，一次電池的質(zhì)量比容量和體積比容量均大于一般充電電池，但內(nèi)阻遠(yuǎn)比二次電池大，因此負(fù)載能力較低，另外，一次電池的自放電能力遠(yuǎn)小于二次電池。

[過渡]：目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此廣泛應(yīng)用于國防、科研、交通、生產(chǎn)和生活中。但是比較笨重。因此出現(xiàn)了大有發(fā)展前景的燃料電池

[板書]：三、燃料電池

[師]：燃料電池是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學(xué)電源。

[講述]：1.燃料電池與其它電池不同，它不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯存在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷地從外界輸入，同時(shí)把電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實(shí)地把能源中燃料燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”。

2.燃料電池的正極和負(fù)極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負(fù)極連續(xù)通入氫氣、煤氣、發(fā)生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體;從正極連續(xù)通入氧氣或空氣。電解液可以用堿(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等(把兩個(gè)電極隔開。化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物和燃燒時(shí)的產(chǎn)物相同。

3.當(dāng)前廣泛應(yīng)用于空間技術(shù)的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，碳電極上嵌有微細(xì)分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極等，具有很強(qiáng)的催化活性。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。

[板書]：1、氫氧燃料電池(堿性)

⑴、電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：O2+2H2O+2e—=4OH—

⑵、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

氫氧燃料電池(酸性)

電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH--4e-==4H2O

正極：O2+2H2O+4e-==4OH-

⑵、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

[講述]：優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高，達(dá)70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(。電極反應(yīng)式為：

[板書]：2、甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(燃料電池：

負(fù)極：CH4+10OH--8e(=EMBEDEquation.2+7H2O;

正極：4H2O+2O2+8e(=8OH(。

電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

[歸納講述]：能夠燃燒的物質(zhì)在一定條件下都能和相應(yīng)的氧化劑(常用的是氧氣)構(gòu)成燃燒電池，可燃物(還原劑)做負(fù)極，氧化劑做正極。書寫電極反應(yīng)時(shí)要特別考慮電解質(zhì)溶液的影響，尤其是電解質(zhì)溶液的酸堿性。

[板書]：3、書寫由化學(xué)方程式書寫電極反應(yīng)式注意點(diǎn)：

①、找出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì);

②、利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式;

③、負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)

(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在;溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-;)

④、驗(yàn)證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

[簡單介紹]：目前已研制成功的鋁—空氣燃料電池，它的優(yōu)點(diǎn)是：體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車的動力，還能用于收音機(jī)、照明電源、野營炊具、野外作業(yè)工具等。并且這種電池的效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用。

[課堂小結(jié)]：任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子要通過導(dǎo)線(導(dǎo)體)傳遞才能實(shí)現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

七、板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié)、化學(xué)電源

1、概念：是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。

2、分類：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

3、優(yōu)點(diǎn)：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。

①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]

4、電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)：②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]

化學(xué)教案簡短篇4

第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化

【教材分析】

▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。

▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個(gè)特色：

1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識目標(biāo)：

（1）以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。

（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標(biāo)：通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。

【課時(shí)分配】

3課時(shí)：

（1）學(xué)習(xí)"一、二"；

（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；

（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評析、補(bǔ)償。

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)

教與學(xué)活動建議

一、化學(xué)反應(yīng)類型

初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：

1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：

氧化：物質(zhì)得到氧

還原：物質(zhì)失去氧

3、判斷反應(yīng)屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應(yīng)：

1、實(shí)驗(yàn)分析：

實(shí)例：CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價(jià)分析：降價(jià)升價(jià)

↓↓

電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e

↓↓

反應(yīng)結(jié)論：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

------------

同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)

2、概念遷移：

用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。

（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義：

凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

三、氧化劑和還原劑

1、實(shí)例分析：

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

還原反應(yīng)氧化反應(yīng)

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)

------------------------

從反應(yīng)物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)

▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。

▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識引入：

1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點(diǎn)？（引出左列各基本類型的特征）

2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？（以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類型？）

3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）

▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個(gè)層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出；從價(jià)態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)。

可以擴(kuò)展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的認(rèn)識．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng)）

▲最好能運(yùn)用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴(kuò)充至其他實(shí)例。

教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。

▲進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系

（配合課本圖1-8的動畫分析）

▲歸納小結(jié)：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：

實(shí)質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)

失e—→升價(jià)—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價(jià)—→被還原—→氧化劑—→氧化性

化學(xué)教案簡短篇5

實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)

告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的.形成條件是什么？

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件: ①兩個(gè)電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、ZnH2SO4Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

化學(xué)教案簡短篇6

一、水的組成

1.電解水的實(shí)驗(yàn)：

(1)現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡，V正極∶V負(fù)極=1∶2(體積比)

(2)電解水的文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣

2.水是由氫元素和氧元素組成的

二、單質(zhì)和化合物

1.單質(zhì)：如O2、H2、N2

2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5

3.氧化物：由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物

布置作業(yè)

1.水是()

①單質(zhì)②化合物③純凈物④混合物

A.①②B.②③C.③④D.①②

2.人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是()

A.氧氣B.水C.蛋白質(zhì)D.脂肪

3.關(guān)于水的組成的說法中正確的是()

A.水由水元素組成

B.水由氫氣和氧氣組成

C.水由氫元素和氧元素組成

D.水的組成很復(fù)雜，至今沒有明確的答案

4.下列物質(zhì)中屬于化合物的是()

A.空氣B.河水C.冰D.紅磷

答案：1.B2.B3.C4.C

教學(xué)反思

本課題通過實(shí)驗(yàn)證明了水的組成，學(xué)生比較有興趣，也很容易掌握，在介紹反應(yīng)前后元素種類不變時(shí)學(xué)生很容易明白，并且掌握較好。介紹有關(guān)單質(zhì)等概念教師語言不宜過多，可以采取讓學(xué)生自學(xué)的方式理解概念，然后通過練習(xí)不斷加深對概念的理解。

備課資料

水與日常生活

人類社會為了滿足生活需求，需從各種天然水體中取用大量的水。除飲用外，水也是人們進(jìn)行炊事、洗滌、沐浴、清潔等所必需的物質(zhì)。有人估計(jì)人的生理需水量約為2.5升/日，但每日全部生活用水量卻需要數(shù)十升至數(shù)百升。

飲用水是指作為人們?nèi)粘Ｉ铒嬘没虼妒掠玫乃?。其水質(zhì)是否良好，直接影響人們的健康。為此，各個(gè)國家對飲用水都規(guī)定有水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)。飲用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定數(shù)量的雜質(zhì)，需要經(jīng)過適當(dāng)處理才能飲用。目前我國大、中城市供水設(shè)施較完備，通過自來水廠能為人們提供比較衛(wèi)生的飲用水，但廣大農(nóng)村絕大多數(shù)仍以河水、井水等自然水直接作飲用水，應(yīng)指出的是近年來許多農(nóng)村也建立了自來水設(shè)備。

作為生活飲用水，首先要求對人體健康無害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物質(zhì)，并且要含有人體所需要的成分。當(dāng)然在感官上也要求無色、澄清和無臭味。

我們國家的人習(xí)慣飲用煮沸過的水，是一個(gè)良好的衛(wèi)生習(xí)慣。飲用水不是越純越好。像有些地區(qū)飲水中缺碘，就易使人造成智力低下(這些地區(qū)政府部門特配給人們含碘食鹽)。飲用水中缺氟易使兒童生齲齒。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

(一)實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。

(二)觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認(rèn)識：鋅的活動性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

化學(xué)教案簡短篇7

化學(xué)教案簡短篇8

【要點(diǎn)掃描】

１.了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念；

２.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認(rèn)識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系；

３.掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書寫方法；

４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

【知識梳理】

一、反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系

１.反應(yīng)熱是指。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱等于，用符號表示，單位一般采用。

２.從化學(xué)鍵角度看，反應(yīng)熱近似等于．

３.的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．從能量的角度來看，放熱反應(yīng)是由于，吸熱反應(yīng)是由于．如圖中，a表示，b表示，該反應(yīng)的ΔＨ０．中學(xué)常見的放熱反應(yīng)有；吸熱反應(yīng)有．

二、反應(yīng)熱和焓變

1．焓和焓變

（1）焓

（2）焓變（ΔH）ΔH=H（產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）

2．反應(yīng)熱

⑴定義：

⑵符號：用△H表示⑶單位；一般采用

⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計(jì)

⑸反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（微觀討論）

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為例：

①化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收熱量

②化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放熱量

吸熱和放熱的差值即為反應(yīng)熱

（6）反應(yīng)熱表示方法

反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過程中整個(gè)體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，

ΔH=H產(chǎn)物—H反應(yīng)物

焓增加→吸熱→則用“”表示；

焓減少→放熱→則用“”表示。（填“+”或“-”）

3.反應(yīng)熱的計(jì)算

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算；ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；將ΔH看作熱化學(xué)方程式中的一項(xiàng)，再按有關(guān)方程式的計(jì)算步驟、格式進(jìn)行計(jì)算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。

（3）蓋斯定律

三、熱化學(xué)方程式

1.熱化學(xué)方程式的概念：的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。

2.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意點(diǎn)

（1）要注明，但中學(xué)化學(xué)中所用ΔH的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；

（2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時(shí)，要考慮ΔH的正負(fù)。

（3）要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。g表示，l表示，s表示;

（4）各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

四、蓋斯定律及其應(yīng)用

蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【典例精析】

例1.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是()

A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

解題體會：

例2.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解題體會：

例3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1

下列說法正確的是()

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJmol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

解題體會：

例4.()已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJmol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJmol-1

解題體會：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()

A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

解題體會：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

解題體會：

例7.科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol

②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（添“高”或“低”）。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

化學(xué)教案簡短篇9

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕

二、知識重點(diǎn)、難點(diǎn)

原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過程

引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？

化學(xué)教案簡短篇10

課題：藥品的取用

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解取用藥品的注意事項(xiàng),學(xué)會正確取用藥品的基本操作.

2.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致的良好習(xí)慣。

3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力.

重點(diǎn)：固體藥品與液體藥品的取用方法

難點(diǎn)：滴管的使用方法。

教學(xué)方法：講解、實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、

教學(xué)過程：

1．講解要注意的事項(xiàng)；

三不原則；

節(jié)約藥品原則；

用剩藥品的處理方法。

2．操作原理（教師邊講解邊演示）：

取用粉末狀固體的正確方法；

取用塊狀固體的正確方法；

取用液體藥品的正確方法；

用量筒量取一定體積液體的正確方法；

化學(xué)教案簡短篇11

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義，并通過化學(xué)方程式的教學(xué)，進(jìn)行辨證唯物主義教育。

2．使學(xué)生能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式，發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的觀察與思維能力。

教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)方程式書寫和配平。

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)方程式的涵義。

教學(xué)過程

〔提問〕請學(xué)生用微觀說法解釋質(zhì)量守恒定律。

〔講述〕我們已經(jīng)學(xué)過質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過程，化學(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。那么什么叫做化學(xué)方程式呢？

〔板書〕用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

〔例〕C+O2CO2

〔讀法〕碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。

〔提問〕怎樣才算完整的化學(xué)方程式？

〔板書〕化學(xué)方程式的書寫方法

l．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

〔板書〕P+O2→P2O5

2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

〔注意〕最小公倍數(shù)法、奇偶法配平。

確定系數(shù)，符號連結(jié)。

〔板書〕4P+5O22P2O5

〔注意〕△表示點(diǎn)燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，而生成物中有氣體，則在氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式右邊注上“↑”；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)，而生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔練習(xí)〕

1．下列方程式是否正確

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

錯(cuò)誤 ①沒配平 ②沒標(biāo)條件 ③O2后沒有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

錯(cuò)誤沒配平

2HgO2Hg+O2↑正確

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

錯(cuò)誤Cu后不應(yīng)標(biāo)↓。

2．課本有關(guān)習(xí)題

化學(xué)教案簡短篇12

一、教材分析

《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。二、學(xué)生情況分析1、學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展分析

學(xué)生在高一必修階段，通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識。在選修階段，通過對化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識，能夠定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個(gè)具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識一個(gè)反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個(gè)，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。

2、學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)分析

學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個(gè)核心概念的理解上。學(xué)生對平衡問題的典型錯(cuò)誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。

三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡移動規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動方向帶來了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計(jì)的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識。在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計(jì)又對化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價(jià)值，以及學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計(jì)算，使學(xué)生對化學(xué)平衡能夠有一個(gè)更深刻的認(rèn)識，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計(jì)的思路。

四、基于上述分析確定本設(shè)計(jì)的知識線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問題線索、情景

五、教學(xué)目標(biāo)

知識技能：

①知道化學(xué)反應(yīng)存在限度問題，能認(rèn)識到一個(gè)反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個(gè)反應(yīng)限度。

②了解化學(xué)平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認(rèn)識過程。

③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

過程與方法：

①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識到一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個(gè)，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。

②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識的發(fā)展。③通過平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識到其價(jià)值在于：預(yù)測在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

①通過對化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識過程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識

六、教學(xué)流程示意

七、教學(xué)過程

化學(xué)教案簡短篇13

一、本章教材的編排特點(diǎn)和主線

1、主要內(nèi)容

(1)認(rèn)識“分類”這一科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。

(2)能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類,并根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)掌握溶液、膠體和濁液的特點(diǎn)。

(3)了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫其電離方程式。

(4)以是否有離子參加反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。

(5)以化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化為標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識別氧化劑和還原劑。

各部分內(nèi)容之間的關(guān)系

分類方法的應(yīng)用

2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。

對大量繁雜的事物進(jìn)行合理的分類是一種科學(xué)、方便的工作方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類。在高中化學(xué)的第二章編排化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類，使學(xué)生對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)過程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)，立意更高些。

從化學(xué)物質(zhì)的分類來看，純凈物的分類在初中已初步介紹過，這里主要是通過復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒有從分散系的角度對其進(jìn)行分類，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。

從化學(xué)反應(yīng)的分類來看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：(1)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，這里主要是通過復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化;(2)反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng);(3)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。

3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點(diǎn)：

以分類的科學(xué)方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線索。本章所涉及的主要教學(xué)內(nèi)容在過去的中學(xué)化學(xué)教學(xué)體系是作為基本概念和基本技能訓(xùn)練的知識載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識在整個(gè)教材體系中所起的作用不同，具體的教學(xué)要求也不相同。

與第一章的編排相似，第二章的知識仍然非常重視與初中知識的銜接，化學(xué)物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學(xué)反應(yīng)的分類則是在化合、分解、置換、復(fù)分解等4種基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)的知識基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認(rèn)識了，所以，教材中的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識的聯(lián)系，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能1.能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。

2.知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

3.了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式。

4.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會書寫離子方程式。

5.了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。

6.能識別常見的氧化劑和還原劑。

過程與方法1.通過對化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論，認(rèn)識分類法在化學(xué)研究的作用。

2.通過對丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思維過程。

3.在與同學(xué)討論分類法的過程中學(xué)會對日常生活知識進(jìn)行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀1.感受分類等科學(xué)方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。

2.能正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。

3.通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹立對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

4.通過課堂討論活動學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問題。

三、課時(shí)安排

第一節(jié)物質(zhì)的分類(2課時(shí))。

第二節(jié)離子反應(yīng)(2課時(shí))。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2課時(shí))。

復(fù)習(xí)(1課時(shí))

單元測驗(yàn)(1課時(shí))

測驗(yàn)講評(1課時(shí))

四、教學(xué)建議

第一節(jié)物質(zhì)的分類(2課時(shí))

基本的要求①能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類;

②知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液;

③知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。

彈性的要求①膠體的滲析;

②膠體的吸附作用。

暫不宜拓展①膠體的凝聚的方法;

②膠體布朗運(yùn)動。

第一課時(shí)：簡單分類法及其應(yīng)用。

(1)這節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法，教科書引入“簡單分類法及其應(yīng)用”，其目的是使學(xué)生認(rèn)識科學(xué)方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性，教學(xué)要源于生活，落在化學(xué)，建議用具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為氣體、液體和固體三類;如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。

例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO。

例3：對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(可以從不同的角度進(jìn)行分類：是否化合反應(yīng);反應(yīng)物的特點(diǎn);是否氧化還原反應(yīng)等)

①硫在氧氣里燃燒;②紅磷在氧氣里燃燒;

③鐵絲在氧氣里燃燒④鋁箔在氧氣里燃燒;

⑤蠟燭在氧氣里燃燒。

(2)從化學(xué)物質(zhì)的分類過渡到化學(xué)反應(yīng)的分類，建議可適當(dāng)補(bǔ)充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個(gè)內(nèi)容在“人教版”中沒有出現(xiàn)，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。

第二課時(shí)：分散系及其分類，膠體。

(1)關(guān)于分散系的教學(xué)，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，教科書已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒有具體的實(shí)例，因此教學(xué)過程要充分利用學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和列舉實(shí)例。

(2)關(guān)于膠體概念的教學(xué)，要把學(xué)生在初中學(xué)過的濁液、溶液的有關(guān)知識和日常生活中的有關(guān)事實(shí)、現(xiàn)象等聯(lián)系起來，建議先通過丁達(dá)爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開來，然后通過比較、討論，正確認(rèn)識三種分散系的本質(zhì)特征。

(3)關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個(gè)版本的教科書都提到了丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標(biāo)對膠體教學(xué)的要求是“知道膠體是一種常見的分散系”、在活動與探究建議方面提到了實(shí)驗(yàn)“氫氧化鐵膠體的制備”，可見膠體的教學(xué)要求并不高，不宜隨意擴(kuò)展、加深。第二節(jié)離子反應(yīng)(2課時(shí))

基本的要求①會寫：能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式;

②會看：看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，并能舉例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng);

③會判斷：能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存;

④會檢驗(yàn)：Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。

彈性的要求①涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽(包括難溶鹽)離子方程式的書寫(限于初中學(xué)過的方程式);

②離子的物質(zhì)的量濃度。

發(fā)展的要求涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復(fù)雜的離子方程式。

不宜拓展①弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識;

②涉及量的關(guān)系的離子反應(yīng)，如過量、不足量等。

第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離，離子反應(yīng)和離子方程式的概念形成。

(1)雖然課標(biāo)中并沒有涉及電解質(zhì)的概念，但由于三個(gè)版本的教科書都提到了電解質(zhì)和電離的概念，所以還是有必要讓學(xué)生理解相關(guān)的知識。對此，建議讓學(xué)生重溫初中做過的溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充硝酸鉀加熱熔化后導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)(硝酸鉀的熔點(diǎn)相對較低，放在蒸發(fā)皿中利用酒精噴燈加熱可熔化)，使學(xué)生能正確認(rèn)識電解質(zhì)的概念。因教學(xué)時(shí)間有限，所以不宜在概念上過多糾纏。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵，可從氯化鈉在水中的溶解和電離入手(可運(yùn)用多媒體課件強(qiáng)化學(xué)生的理解)，使學(xué)生學(xué)會電離方程式的書寫，進(jìn)而理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

(3)通過酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，可自然轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。注意用好教科書中的“實(shí)驗(yàn)2-1”，把實(shí)驗(yàn)與討論密切結(jié)合起來，初步形成離子反應(yīng)和離子方程式的概念。

第二課時(shí)：簡單離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的應(yīng)用。

(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)與離子方程式的書寫是密切相關(guān)的，核心是離子反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)中要充分用好“實(shí)驗(yàn)2-2”，通過討論實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)本質(zhì)，得到離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件。特別注意的是，這里講的“發(fā)生條件”僅限于兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，而不是所有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。至于其它類型的離子反應(yīng)，如氧化還原的離子反應(yīng)，在此不宜擴(kuò)充。而置換反應(yīng)可在相關(guān)習(xí)題訓(xùn)練中補(bǔ)充說明。

(2)今年“人教版”教科書與去年相比，增補(bǔ)了離子方程式的書寫步驟，但從三個(gè)版本的教科書來看，離子方程式只要求掌握只有可溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書寫，而課標(biāo)對離子方程式的書寫也沒有具體的教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，所以這一部分的內(nèi)容不宜擴(kuò)展、加深，但教學(xué)中必須讓學(xué)生明確：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

(3)在初中知識的基礎(chǔ)上，在討論離子反應(yīng)的應(yīng)用過程中，可有意識地利用Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、H+與OH-、H+與CO32-、Ca2+與CO32-等不共存的離子組，進(jìn)一步強(qiáng)化離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件、離子方程式的書寫等知識的理解。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2課時(shí))

基本的要求①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;

②舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng);

③熟記常見物質(zhì)的化合價(jià)，并能通過化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng);

④通過具體實(shí)例識別氧化劑和還原劑。

彈性的要求①理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念;

②學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

發(fā)展的要求簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

不宜拓展氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子守恒原理及其運(yùn)用。

對于本節(jié)內(nèi)容的課時(shí)分配，提供兩套方案供參考。

【方案一】

第一課時(shí)：根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

(1)化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵，故在第一課時(shí)就要突出教學(xué)的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則在第二課時(shí)的教學(xué)過程中可強(qiáng)化概念的理解。教學(xué)中可結(jié)合具體反應(yīng)(如教科書上木炭還原氧化銅的反應(yīng)及“思考與交流”環(huán)節(jié)中初中學(xué)過的反應(yīng))，從得氧失氧、化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

(2)充分運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)，尤其是電子轉(zhuǎn)移過程，可用電腦動畫生動形象地展現(xiàn)出來，有利于學(xué)生理解電子得失與電子對偏移的區(qū)別，進(jìn)一步掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。“山東版”用原電池反應(yīng)直觀揭示氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法和思路比較新穎，不妨嘗試一下，或在此基礎(chǔ)上進(jìn)行修改，然后用于教學(xué)。

(3)“山東版”和“江蘇版”都介紹了用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，由于課標(biāo)沒有要求，同時(shí)“人教版”也沒有介紹，不同學(xué)校可根據(jù)實(shí)際情況確定是否增加這一內(nèi)容，建議A、B類學(xué)?？珊唵谓榻B，有利于以后對所學(xué)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。

第二課時(shí)：4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(氧化劑和還原劑)

(1)教科書中“學(xué)與問”的環(huán)節(jié)要求找出4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，教學(xué)中要注意回歸到分類方法的應(yīng)用，與第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容相呼應(yīng)，突出整章書的重點(diǎn)是分類的標(biāo)準(zhǔn)，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在必修模塊中都是作為化學(xué)反應(yīng)的分類類型來介紹。至于相關(guān)的一些比較復(fù)雜的知識都將在相應(yīng)的選修模塊中進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

(2)課標(biāo)并沒有要求掌握氧化劑和還原劑的概念，但三個(gè)版本的教科書都對此有介紹，“山東版”還從價(jià)態(tài)的角度分析氧化劑和還原劑，并給出一些常見的氧化劑和還原劑。對此，建議還是簡要介紹氧化劑和還原劑的概念，但目的是鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并且能通過具體實(shí)例識別氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑。

【方案二】

第一課時(shí)：根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化還原反應(yīng)，4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

(1)注重與初三關(guān)于氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識銜接，充分利用教材的“思考與交流”環(huán)節(jié)，使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識不斷深化，從化合價(jià)升降的特征認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

(2)對教材內(nèi)容進(jìn)行重組，將“學(xué)與問”環(huán)節(jié)放在本課時(shí)完成，目的是引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的特征——化合價(jià)升降分析4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，及時(shí)對從化合價(jià)升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的知識進(jìn)行鞏固、升華，同時(shí)回歸分類方法的應(yīng)用。

第二課時(shí)：從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(氧化劑和還原劑)。

(1)本課時(shí)是在上一課時(shí)的基礎(chǔ)上從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更本質(zhì)的定義，使學(xué)生學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念。

(2)為了讓學(xué)生真正理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，可以利用兩個(gè)學(xué)生在初中就已經(jīng)很熟悉的反應(yīng)(金屬鈉和氯氣反應(yīng)，氫氣和氯氣的反應(yīng))作為載體，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物的組成、性質(zhì)、發(fā)生變價(jià)的元素的原子結(jié)構(gòu)，通過探究，使學(xué)生可以透徹地理解化合價(jià)的變化是由于得失電子或電子偏移引起的。通過NaCl和HCl形成的比較，讓學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)定義中描述的“電子轉(zhuǎn)移”包括電子得失和電子偏移。

(3)用“雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降情況和電子轉(zhuǎn)移情況，不同學(xué)?？筛鶕?jù)實(shí)際情況確定是否增加這一內(nèi)容。

化學(xué)教案簡短篇14

一、教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)在提供熱量上的重要作用;

2.通過討論交流，加強(qiáng)分析、綜合的思維能力;

3.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，樹立節(jié)約能源的意識。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】

通過測定反應(yīng)中的溫度變化，理解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?

【學(xué)生回答】有一個(gè)“加熱包”。

【教師引導(dǎo)】這個(gè)小小的加熱包就是利用了化學(xué)反應(yīng)來提供熱能。其實(shí)在我們生活中經(jīng)常會利用化學(xué)反應(yīng)來提供能量，那今天就讓我們共同來學(xué)習(xí)《化學(xué)能與熱能》這節(jié)課的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【教師提問】回憶之前所做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，想一想化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么呢?

【學(xué)生回答】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化，即吸熱或放熱。

【教師引導(dǎo)】能否根據(jù)反應(yīng)過程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類?

【學(xué)生回答】根據(jù)反應(yīng)過程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

【教師總結(jié)】放熱反應(yīng)即指反應(yīng)過程中放出熱量的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)即指反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。

【過渡】接下來我們用實(shí)驗(yàn)的方式感受一下吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)1：

【演示實(shí)驗(yàn)】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測量溶液溫度的變化。

【學(xué)生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因?yàn)殇X片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)

【描述現(xiàn)象】有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)的示數(shù)上升，這是因?yàn)樗嵊龌顫娊饘俜磻?yīng)生成氫氣和鹽，反應(yīng)放熱。

實(shí)驗(yàn)2：

【演示實(shí)驗(yàn)】如圖所示

【小組討論】

為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應(yīng)迅速反應(yīng)完全;有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)說明有NH3生成)

【描述現(xiàn)象，得出結(jié)論】

1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)說明有NH3生成。

2.用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼，說明反應(yīng)吸熱。

3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。

4.反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物，混合物成糊狀有水生成。

【結(jié)論】用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

實(shí)驗(yàn)3：

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)置怎樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驕y定中和反應(yīng)是放熱還是吸熱?

【學(xué)生回答】可以設(shè)置三組實(shí)驗(yàn)

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測試混合前后的溫度。

【觀察現(xiàn)象】測試反應(yīng)后的溫度都高于反應(yīng)前的溫度。

【教師展示】三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

【教師引導(dǎo)】觀察三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結(jié)論?

【學(xué)生總結(jié)】由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結(jié)論中和反應(yīng)都放熱。

【提出問題】如果三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的熱量是否也相等呢?

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別測試混合前后的溫度：①1mol/L50mLHNO3溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;②1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;③)1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLKOH溶液混合。

【教師引導(dǎo)】測定三組實(shí)驗(yàn)前后溫度變化時(shí)，應(yīng)該注意些什么?

【學(xué)生回答】三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同;三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應(yīng)時(shí)間。

【觀察現(xiàn)象】測試三組實(shí)驗(yàn)溫度上升的幅度接近。

【學(xué)生總結(jié)】只要反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。

【教師補(bǔ)充】所以酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)劵瘜W(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義是什么?

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】師生互動總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，即熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

【作業(yè)】查閱資料，總結(jié)常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。

四、板書設(shè)計(jì)

化學(xué)教案簡短篇15

【物質(zhì)的變化和性質(zhì)】

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

(1)了解化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

(2)了解化學(xué)研究的內(nèi)容

2、過程與方法

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

(1)圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)等問題，對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感進(jìn)行熏陶和培養(yǎng)。

(2)通過我國化學(xué)成就的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情操和學(xué)習(xí)化學(xué)的緊迫感和熱情。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、什么是化學(xué)

2、化學(xué)的作用

三、教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情

四、課時(shí)設(shè)計(jì)一課時(shí)

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

教學(xué)過程

教師：親愛的同學(xué)們,大家好!在接下來的40分鐘里，我將和大家一起進(jìn)行一次奇異的旅行——走進(jìn)化學(xué)世界。(噴字呈現(xiàn)“化學(xué)”二字)去領(lǐng)略化學(xué)帶給我們的震撼!

如果說，數(shù)學(xué)使人精細(xì);哲學(xué)使人深邃;藝術(shù)使人浪漫;……。那么我要說，化學(xué)使人夢想成真!

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍(lán)天白云之間;

在近代，人們夢想像千里眼、順風(fēng)耳一樣，與遠(yuǎn)方親人“天涯若比鄰”;夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象……

化學(xué)就是幫助人類實(shí)現(xiàn)夢想的“魔法石”!

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機(jī)、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們“周游世界”的夢想成真;光導(dǎo)纖維的制造，使人們體驗(yàn)到“__”的快樂，讓人們“天涯若比鄰”的夢想成真!

同學(xué)們，你有怎樣的夢想呢?

學(xué)生：(在現(xiàn)代，我們夢想天更藍(lán)、水更清，物質(zhì)更豐富，生活更美好;我們渴望揭開生命的奧秘，改變?nèi)祟惖幕?，使人類更聰明、更善?夢想發(fā)明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百歲;夢想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔;)

我也曾夢想有一件特殊材質(zhì)制成的衣服，它可以自動調(diào)節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強(qiáng)度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學(xué)家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實(shí)現(xiàn)!化學(xué)正以其獨(dú)特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩!(板書：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩)

同學(xué)們，你們想體驗(yàn)夢想成真的快樂嗎?請跟我一起走進(jìn)化學(xué)的殿堂，為我們的夢想成真而努力學(xué)習(xí)!

學(xué)生：愿意!

教師：化學(xué)離我們并不遙遠(yuǎn)，化學(xué)就在我們身邊。自然界的藍(lán)天、白云、綠樹、紅花……每時(shí)每刻都在演繹著化學(xué)的神奇變化;人世間的衣、食、住、行……每分每秒都在展示著化學(xué)的無窮魅力!沒有化學(xué)變化的發(fā)明創(chuàng)造，就沒有當(dāng)今世界的五光十色、包羅萬象;沒有化學(xué)變化的千百萬化，就沒有當(dāng)今世界的多姿多彩、神奇無限?！?/p>

教師：大家看大屏幕，這是什么?

學(xué)生：水!

教師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了語文、英語、數(shù)學(xué)、物理、政治等學(xué)科?，F(xiàn)在就請同學(xué)們想一想!如果你是語文、英語、數(shù)學(xué)、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據(jù)各自學(xué)科特點(diǎn)，跟同學(xué)們說些什么?

學(xué)生：語文老師說，水體現(xiàn)的是一種奉獻(xiàn)精神。“洗凈了別人，洗臟了自己?！?/p>

學(xué)生：英語老師說，Water。

學(xué)生：數(shù)學(xué)老師說，通過水可以計(jì)算出不規(guī)則容器的容積。

學(xué)生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟?！?/p>

學(xué)生：政治老師說，“一個(gè)人不能兩次走進(jìn)同意條河水”。

教師：你們猜一猜，作為化學(xué)老師的我，又會說些什么呢?

教師：認(rèn)真觀察物質(zhì)的變化，是學(xué)習(xí)化學(xué)重要方法之一。對物質(zhì)變化的觀察應(yīng)注重觀察變化前的物質(zhì)、變化中的現(xiàn)象、變化后的物質(zhì)。

化學(xué)的發(fā)展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發(fā)展史;(邊放課件邊講)

教師：化學(xué)在給人類帶來驚喜的同時(shí)，也埋下了禍根。現(xiàn)在由化學(xué)引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應(yīng)用化學(xué)不當(dāng)、對化學(xué)常識的無知，而引起的污染嗎?

學(xué)生：白色垃圾。

學(xué)生：松花江水變得混沌、惡臭。

學(xué)生：滾滾黑煙，污染空氣。

學(xué)生：空中“死神”——酸雨。

學(xué)生：臭氧層空洞。

學(xué)生：光化學(xué)煙霧

閱讀“綠色化學(xué)”?？茖W(xué)技術(shù)是一柄雙刃劍

(欣賞空氣家族成員的特異功能)

學(xué)生：小結(jié)本節(jié)課的知識。

教師：化學(xué)，使我們變得更加聰明!

化學(xué)就在我們身邊!沒有化學(xué)就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學(xué)是人類力量與智慧的結(jié)晶;是人類為了生存，與自然界中種種災(zāi)難進(jìn)行抗?fàn)幍倪^程中總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)與成果;是促進(jìn)人類社會進(jìn)步與發(fā)展，改善生活質(zhì)量的重要依據(jù)。

不學(xué)化學(xué)不知道，物質(zhì)世界真奇妙、物質(zhì)世界真精彩!

走進(jìn)化學(xué)、了解化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)、掌握化學(xué)，為保護(hù)我們美麗的家園——地球，為實(shí)現(xiàn)中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學(xué)習(xí)化學(xué)……

作業(yè)：(1)總結(jié)身邊的化學(xué)

(2)記憶常見元素符號