初中化學教案2024

時間：2024-03-03 11:08:16 新華化學教案

初中化學教案2024篇1

【教學目標】

知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算，化學方程式計算——初中化學第一冊教案。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應。

了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。

學會科學地利用能源。

【教學重點】由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

【教學方法】教學演練法

【教學過程】

教師活動

學生活動

教學意圖

[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？

下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。

根據提出的總是進行思考，產生求知欲。

問題導思，產生學習興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式，試寫出各物質之間的質量比，每份質量的碳與份質量的&39;氧氣完全反應可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成克二氧化碳。

運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導學生自己學習或模仿著學習。

[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。

完成練習一

及時鞏固

[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

領悟

讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅，化學教案《化學方程式計算——初中化學第一冊教案》。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。

[解]（1）設未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

（3）列出有關物質的式量和已經量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。

[投影]課堂練習二（見附2）

指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

依照例題，嚴格按計算格式做練習二。

掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。

[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。

李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

[投影]隨堂檢測（見附4）

檢查學生當堂知識掌握情況。

獨立完成檢測題。

及時反饋，了解教學目的完成情況。

附1：課堂練習一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式，計算出各物質之間的質量比為，每份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成份質量的水。現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成克水.

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式,計算各物之間的質量比為,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成克二氧化硫.

附2;課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

附4;隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

324.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣.

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成克氫氣.

初中化學教案2024篇2

初中化學金屬練習題及答案

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的&39;合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成

的具有金屬特性的物質。

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相

容性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、

Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還

原出來。

3CO+Fe2O3

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分

是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可

以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，

鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

初中化學教案2024篇3

教學目標

知識與技能：

(1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

(2)練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。

(3)認識分解反應。

(4)認識催化劑和催化作用。

過程與方法：

(1)學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。

(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

(3)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。

情感態度與價值觀：

(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。

(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。

(3)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。

教學重難點

教學重點

(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。

(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。

(3)氧氣的制法及實驗操作。

教學難點

(1)催化劑的概念。

(2)催化作用。

教學工具

多媒體、板書

教學過程

復習提問

1.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣?

2.如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣?

3.根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途?

學生回答

1.把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明集氣瓶中是氧氣。

2.把燃燒的木知分別伸入3個集氣瓶中，若木知燃無什么變化則是空氣;若木知燃燒更旺盛則是氣氣;若木條熄滅則是氮氣。

3.氧氣的重要用途體現在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。如：登山、潛水、醫療、宇航等。

引入新課

既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣足如何制得的，這節課我們就來學習氧氣的制取。

課題3、制取氧氣

介紹

本節課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。

一、分解過氧化氫溶液制取氧氣

實驗

(實驗2-5可由投影儀打出實驗內容)

1.在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃?

2.微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

3.在另一支試管小加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

[注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。

[實驗現象]

1.不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。

2.加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。

3.不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。

[學生提問]

[問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣?

[老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢?

[提問]什么叫反應物?

[回答]參加反應的物質。

[提問]一個化學反應發生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢?

[回答]不，必須有。

總結

任何一個化學反應發生的時候。反應物必須存在。而在用過氧化氧溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質，它也就不是一種反應物。

學生提問

[問題]二氧化錳到底是一種什么物質?它在這里起什么作用?

[老師]為了問答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，人家注意觀察現象并進行思考。

[實驗2-6]

待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發生的現象。

[現象]

本已不產生氣泡的試管，重新加入氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產生的氣體還是氧氣。

[說明]

此實驗可以重復多次進行。

[提問]這種現象說什么?

[回答]說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧氣錳可以重復使用。

[講解]既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢?

科學家們經過料確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。

[設問]他們是怎樣得出這個結論的呢?

[學生看書回答]在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發現沒有變化。

[設問]既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法。

[回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。

[師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。

1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。

2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

[問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢?

[學生議論]

[代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發生得越慢越好。

[設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率?

[教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度;食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。

[補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發展的意義更大。

[介紹]

催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業和制藥工業中也要用到催化劑，生物體內存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。

[講解]

二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反應條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。

3.過氧化氫──→水+氧氣

[過渡]

實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的其它方法。

二、實驗室制取氧氣的其它方法

[教學情景]

展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態，并描述。

[生]高錳酸鉀是暗紫色的固體。

[介紹]

大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫院里常用的紫藥水，事實上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。

[講解]

通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。這個實驗下一課我們專門安排有實驗探究，所以這里就不做實驗了。我們一起把這個反應表示出來。

1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

[提問]還有哪種方法可以制取氧氣呢?(學生閱讀課本后回答)

2.氯酸鉀──→氯化鉀+ 氧氣

[討論]

用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應與化合反應有什么不同?

[討論結果]

1.化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。可表示為A+B→AB。

2.本節課所學制氧氣的三個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。

[講解]

化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。

3.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

[提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢?

[回答]分解反應可表示為AB→A+B。

[總結]

簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。

[說明]

分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。

[設問]世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢?

[學生]不能。

[承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。

[提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法?

[回答]按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。

[小結]

利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。

課堂練習

1.下列方法中不屬于化學變化制取氧氣的是()

A.分離液態空氣制氧氣B.加熱高錳酸鉀制氧氣

C.加熱過氧化氫制取氧氣D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

2.下列物質中含有氧氣的是()

A.二氧化錳B.氯酸鉀

C.空氣D.氧化鎂

課后小結

通過本節課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。

初中化學教案2024篇4

人教版九年級下冊化學《溶解度》教案

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解固體物質溶解度的涵義。

(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。

2.過程與方法

(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。

(2)學習通過實驗解決問題。

3.情感態度與價值觀

(1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。

(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。

教學重難點

【教學重點】

利用溶解度曲線獲得相關信息。

【教學難點】

1.固體物質溶解度的含義。

2.利用溶解度曲線獲得相關信息。

教學工具

【教具準備】多媒體課件等。

教學過程

【復習提問】

上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義?

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。

【導入新課】

通過前面的學習我們知道:不同物質在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。

【活動與探究1】

1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達到飽和狀態。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?.com

3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?

【歸納總結】

定量描述物質的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統一規定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態;④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態;④溶質的質量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)

【提出問題】

我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

【活動與探究2】

請同學按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。

【歸納總結】

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1.溶解度的三種情況：

(1)大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

(2)少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

(3)極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。

2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問題】

我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢?

【課件展示】

1.展示教材P38討論，并回答有關問題。

2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

【交流回答】

1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。

2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。

【練習討論】

如何增加養魚池水中的含氧量?

【學生活動】

利用所學知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

課后小結

【課堂小結】

本節課學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。

課后習題

【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

溶解度教學設計

教學目標

(一)知識與技能

1、理解飽和溶液的涵義。

2、了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

(二)過程與方法

1、學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。

2、學習通過實驗解決問題。

(三)情感態度與價值觀

1、認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。

2、樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

教學重難點

1、理解飽和溶液和溶解度的概念。

1.理解飽和溶液和溶解度的概念。

2.正確理解氣體物質溶解度的概念。

教學工具

教師用具：多媒體。學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架臺、坐標紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

教學過程

(引入)我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?

(猜想)1.能2.不

(由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)

(小結)1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。

2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。

(提問)上述活動的“一定條件”是什么?

(討論、總結)1.一定溫度

2.一定量的溶劑

(追問)如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的?

(討論、回答)不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。

(引導)我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。

(思考)請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。

(板書)一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質]，(當溶質不能繼續時，所得到的)溶液叫做(這種溶質的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質]，(還能繼續溶解的)溶液叫做(這種溶質的)不飽和溶液。

(思考)一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?

(討論、小結)某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字)

(提問)1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么?

2.如何判斷某一溶液是否飽和?

(討論、總結)

(板書)2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。

(提問)回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。

(分析、討論)

(結論)飽和溶液不飽和溶液

(引導)調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?

(討論)

(結論)不飽和溶液飽和溶液

(學生可能想不到改變溶質的量，這耐教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解)

(提問)“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎?

(活動與探究2)

取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。

(交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因)

(總結)在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解;隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和、溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。

(升華)其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

(講解)以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。

(板書)一般情況下：

課后小結

(小結)本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。

初中化學教案2024篇5

教學目標

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。

2．使學生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關系。

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

教學重點和難點

1．重點

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。

2．難點

固體物質溶解度的概念，溶解性與溶解度的區別，掌握有關溶解度的計算方法。

教具

溶解度曲線掛圖、小黑板。

第一課時

教學過程

【復習提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？

(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？

【引入新課】在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力是不同的。

【板書】

一、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。

1．溶解性大小跟溶質、溶劑的性質、結構有關。

【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)

2．不同的物質在同一溶劑里溶解性不同。

【講解】如相同質量的&39;水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。

3．同一物質在不同溶劑里溶解性不同。

【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫藥上用酒精來配制碘酒。

4．物質溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。

【講解】物質的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質的溶解性要規定一定的條件，除了溫度外，物質溶解的量還跟溶劑量的多少有關，因此，也要規定一定的溶劑量。為了定量描述物質溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。

【板書】

二、固體的溶解度

1．溶解度的定義

【指導閱讀】課本內容。

2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質”四要素。

【講解】(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。

(2)各種固體物質的溶解度需要對溶劑量制定一個標準。規定用“100g”溶劑作標準。

(3)因為每種物質在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態和不飽和狀態時，溶解的量不相同，所以規定不同固體物質溶解度都應該達到飽和狀態。

(4)固體溶質的量的單位規定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。

初中化學教案2024篇6

教學目標

1、知識與技能：認識水的物理性質，水的組成及其它初步知識；通過對水組成的分析實驗，鞏固和提高基本實驗操作能力。

2、過程與方法：通過電解水實驗的確定，使學生進一步認識一種物質的化學式并非臆造而是根據實驗結果所得。

3、情感態度價值觀：通過對熟悉的水進行科學的認識和研究，培養科學、嚴謹的態度。

教學重點、難點

1、重點：據電解水的實驗確定水的組成，使學生進一步理解原子、分子、單質、化合物的概念及其相互關系。進一步理解化學變化的實質。

2、難點：電解水實驗及其對實驗結論的理解。

實驗準備

課本第48頁[實驗3—1][實驗3—2]教學用品

水槽、試管、直流電源、帶電極的導線、燒杯；小黑板。

教學過程

一、復習提問（小黑板出示）（提問）

1、下列符號的意義：（追問2的意義）H____，2H_____，H2_____，2H2_____，H2O_____，2H2O____。

2、水中氫、氧兩種元素的質量比；氫、氧元素的質量分數各是多少？

二、引入新課

（引言）我們已學了水的化學式H2O，通過第2題的練習，知道了水是由氫、氧兩種元素組成，也會計算出水中氫、氧兩種元素的質量比是1：8，但事實是否如此？

三、新課講授

1、水的.物質性質

（觀察）展示一杯純凈的水。引導學生按照氧氣的物理性質順序認識論述水的物理性質。

（閱讀）課本第47頁水的物理性質。

（小結）

（1）常溫下，水是無色無味的液體；

（2）凝固點：0℃，沸點：100℃；

（3）1標準大氣壓下，4℃時密度最大為1g/mL。

（4）冰的密度比水小。

2、水的組成

（實驗）課本[實驗3—1]（觀察）通電后電極上有氣泡出現。

（討論）正、負兩極管內分別為什么氣體？如何檢驗？（實驗）課本[實驗3—2]（觀察）用點燃的木條分別進行檢驗，可以觀察到與電源正極相連的試管內氣體能使點燃的木條燃燒得更旺；與電源負極相連的試管內的氣體可，發出淡藍色的火焰。

（小結）由此可見，陽極（正極）產生氧氣，陰極（負極）產生氫氣。

（提問）通過電解水的實驗證明了什么？（分析）引導學生閱讀課文有關內容，然后互相討論，最后教師總結講解，分析過程可用投影。

（小結）（1）水在直流電作用下生成了氫氣，證明了水是由氫、氧兩種元素組成的化合物（氧化物）。

（2）水在直流電作用下生成氫和氧氣兩種單質，證明水在直流電作用下發生了分解反應，水氫氧+氧氣。

（3）根據電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1可進一步扒導水的化學式是H2O。根據實驗事實。

生成氣體的體積比VH2：VO2=2：1氫氣的密度為0.0899g/L，氧氣的密度為1.429g/L。

所以，氣體的質量比：H2：O2=（2×0.0899）：（1×1.429）=1：8所以，水中H元素：O元素=H：O=1：8氫的原子量為1，氧的原子量為16，所以，H2O中原子個數比為H：O=

根據實驗測得水的相對分子質量為18（結論）（1）一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構成。

（2）水的化學式為H2O

四、鞏固練習

1、鞏固練習（小黑板展示）（1）通電分解水可得到氫氣和氧氣的實驗事實證明（）

A、水的組成中含有氫分子和氧分子

B、水是由氫元素和氧元素組成的

C、通電時，水發生了化學反應

D、通電可使水中的氫氣和氧氣分離

E、水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的

（2）計算水中H、O元素的質量分數。

（提示：①B、C②H%=11.1%O%=88.9%）

五、典例分析

例1根據電解水的實驗結果所得氫氣和氧氣的體積比是2：1，又知在標準狀況下氫氣的密度為0.889G/L，氧氣的密度為1.429G/L及水的相對分子質量為18，通電計算確定水的化學式。

（分析）這是一道根據實驗數據判斷物質組成的計算題，一般情況下確定物質的化學式的步驟是：

（1）確定該物質組成的無種類，例如該題中根據實驗事實得知水是由氫、氧兩種元素組成；

（2）根據各種元素的質量分數及該物質的相對分發子質量確定它的各元素的原子個數比；

（3）根據各種元素的原子個數比，寫出該物質的化學式。

（詳細解題步驟見新課講授中的最后小結中第（3）點。）例2下圖是簡易的電解水的裝置：（1）在圖括號內標出電的正、負極；（2）與正極相連的試管里產生的是________氣，與負極相連的試管內產生的是_____________氣，兩種氣體的質量比為_____________分子個數比_______。

（分析）由電解水的實驗現象得知：（1）負極產生的氣體為H2，正極產生的氣體為O2。

（2）氫氣與氧氣的體積比2：1.所以分子個數比也是2：1，因此根據氧氣、氫氣的密度計算出它們的質量比為：mH2：mO2=2×0.0899g/L：1×1.429g/L=1：8

六、歸納小結

1、了解水的物理性質。

2、掌握水的組成，水分子的構成。會用符號表達式表示電解的水的反應。

3、通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進一步認識化學反應實質，理解分子與原子的本質區別。

七、作業布置

1、課后習題

2、課時作業設計：第一大題。

八、板書設計

第二節水的組成

一、水的物理性質：見課文第47頁

二、水的組成：電解水的實驗現象：

1、有氣體生成；

2、負極產生的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰——H2

正極產生的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺——O2

3、氫氣與氧氣的全積比為2：1

4、結論：（根據實驗事實）

（1）水是由氫氧兩種元素組成的化合物（氧化物）；

（2）水在直流電作用下發生分解反應，水氫氣+氧氣；

（3）每個水分子是由兩個氫原了和一個氧原子構成，水的化學式是H2O；

（4）電解水的符號表達式：H2OH2↑+O2

初中化學教案2024篇7

一、原子結構的特點

1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。

2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。

二、物理性質

狀態：氣態固態

顏色：淺深

密度：逐漸增大

熔沸點：逐漸升高

三、化學性質

1.相似性：

（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO

2.遞變性

（1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。

（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。

（4）鹵素單質間的置換反應

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-

Br2＋2I－＝2Br－＋I2

氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－

結論：單質氧化性：

離子還原性：

3.碘遇淀粉變藍

四、含鹵化合物的主要用途

1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸

2.碘化合物的主要用途

初中化學教案2024篇8

目標與要求

知識與技能

能了解化學式和相對分子質量的涵義；初步掌握并運用化學語言——化學式的書寫及其意義。

知道并熟練記憶一些常見元素和根的化合價。

能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。

過程與方法

能根據物質化學式進行如下計算：計算相對分子質量，計算物質組成元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數。

情感態度與價值觀

通過調查和分析某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量，感受并贊賞化學對改善個人生活和促進社會發展所起的積極作用。

教學建議

1、本課題內容較多，建議分兩課時完成。

2、關于圖4-11化學式H2O的教學，最好是從實物水以及水分子模型出發，來認識水的化學式H2O的宏觀和微觀意義。看整體還是看局部？突出數字還是強調符號？并引申出符號前面加數字的含義。然后來一個節目表演：超級模仿秀，我行你行他也行！完成課本P79討論題。最后由學生概括總結出符號周圍數學的含義。

3、記憶化合價或編寫化合價韻語、歌謠或快板，在第一節課上布置，第二節課前5分鐘交流，檢查，選取其中瑯瑯上口的“作品”予以“推廣應用”。課后將所有交上來的口訣都張貼在教室里，以肯定同學們辛勤勞動的成果，保護他們探究的積極性和創造性。

3、講練結合。對于化學式的寫法與讀法，其活動與探究應在課堂上完成，最好是采取小組競賽的方式看誰做得又快又準。

4、關于相對分子質量計算的教學。建議采用教師啟導學生自學討論互糾概括小結應用實踐形式組織教學。

5、創設問題情景，創新遷移應用。可以改編或自編聯系實際的題，培養學生的臨場閱讀能力、信息獲取能力、猜想假設能力和遷移創新能力。

6、關于藥品標簽的教學說明。收集一些化學藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。課后布置學生探究：按組分配不同的任務，分別收集食品包裝、飲料標簽、洗滌用品標簽、涂改液標簽等，從中你了解哪些知識，談談你的收獲。將學生們的作品予以展示。此目的是培養學生關注和關心產品說明書的意識。

賽一賽，看誰填得快。

物質名稱

化學式

含幾種元素

哪幾種元素

屬于單質

還是化合物

一個分子中

含幾個原子

水銀

氫氣

二氧化硫

初中化學化合價與化學式

硝酸銨

NH4NO3

堿式碳酸銅

Cu2(OH)2CO3

初中化學化合價與化學式

初中化學教案2024篇9

溶解度教學設計

一、教材分析：

1.課程標準要求

屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

2.教材地位

本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節飽和溶液的延續,又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。

3.教學目標知識技能

（1）了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質在常溫狀態下的溶解性

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。

過程與方法

（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。

（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的`相關溶解信息。情感態度與價值觀

（1）進一步了解溶液在生活、生產中的應用，產生學習化學的興趣。

（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。

4.教學重點

（1）掌握溶解度的涵義

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。

5.教學難點

（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系

（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息二、教學設計思路

本節課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據給定的數據繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態度，為將來學習打下厚實基礎。整節課的技能訓練尤其溶解度曲線的數據分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。

三、學情分析

（1）教學對象與認知特點

初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。

（2）學生知識儲備

學生已學了溶液的形成，雖然對于定性的角度認識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關知識比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋。四、教學法設計

（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。

活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。

（2）學習方法

合作探究法：學生通過實驗設計探究環節培養學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。

討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。

初中化學教案2024篇10

教學目標

1．使學生理解化學方程式的涵義，并通過化學方程式的教學，進行辨證唯物主義教育。

2．使學生能正確書寫并配平簡單的化學方程式，發展和培養學生的觀察與思維能力。

教學重點

化學方程式書寫和配平。

教學難點

初中化學教案2024篇11

第六章鐵

第一節鐵的性質

教學目的

知識目標通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

能力目標培養學生觀察實驗能力和思維能力

思想目標對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。

重點難點鐵的化學性質。

教學方法講授與實驗、討論相結合。

教學用具儀器：試管、鑷子。

藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。

課時計劃 1課時

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像

聯系生產、生活實踐、進行識記

激發學生的學習興趣

[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題

閱讀課本117~118頁

對學生進行愛國主義教育

[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品

[介紹]鐵的密度、熔點、沸點

[板書]一、鐵的物理性質

觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。

通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。

[投影]課堂練習一（見附1）

指導學生做練習

做練習一

鞏固鐵的物理性質的知識

[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？

[提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式

[1] [2] [3] [4] 下一頁

初中化學教案2024篇12

教學目標

使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法；了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型；根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

能力目標

培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標

通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

教學建議

本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

1.準確恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

2.教學內容應有序、合理

教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

3.優選教學方法，教學手段多樣化

本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

4.重視能力培養，注意養成教育

本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合"氫氣的發現史"和"制氫發生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

教學設計方案

早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？

一、驗室制取氫氣的原理：

（實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

（現象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。

實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集；Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法

1．制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。

（討論）但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續呢？

實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，

長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？

此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。

（請同學簡述現象，分析原因）

展示啟普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2.氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最小）和排水法（因為氫氣難溶于水且不和水反應），如圖（E）、（F）所示。

如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底；對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗方法

實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。實驗操作過程如下圖：

注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。

四、置換反應：

置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。

置換反應是化學基本反應類型之一。

表達式：單質+化合物＝新單質+新化合物

置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。

（討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別？

五、原子團的概念：

鋅＋稀硫酸＝＝硫酸鋅＋氫氣

在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

常見的原子團有：

KClO

3氯酸根

KMnO4

高錳酸根

NaOH

氫氧根

H2SO4

硫酸根

KNO3

硝酸根

探究活動

1用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據啟普發生器原理，制作一個簡易裝置。

2根據啟普發生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。

3設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。

4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？