編寫教案可以幫助教師更好地掌握教學(xué)內(nèi)容和方法，增強(qiáng)教學(xué)自信心。怎么寫出優(yōu)秀的化學(xué)教案2025？這里給大家分享化學(xué)教案2025，方便大家學(xué)習(xí)。

化學(xué)教案2025篇1

教學(xué)模式

化學(xué)教學(xué)中的科學(xué)探究的教學(xué)模式

地位

作用

初中階段第一次接觸氣體的制法,對(duì)以后的學(xué)習(xí)有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學(xué)

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1.     掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理.

2.     了解催化劑和催化作用的概念

3.     理解分解反應(yīng)的定義極其化合反應(yīng)的`區(qū)別.

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力

德育目標(biāo)

對(duì)學(xué)生進(jìn)行美育教育

教學(xué)重點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

教學(xué)難點(diǎn)

催化劑,催化作用

教學(xué)疑點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理

教學(xué)方法

演示.講解.討論,采取科學(xué)探究法

教材處理

1.     復(fù)習(xí)氧氣的性質(zhì),了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度

2.     利用科學(xué)探究法,通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),引導(dǎo),探求出實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法,原理.

教學(xué)手段

利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)

學(xué)生活動(dòng)

教師活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)引入

討論上一節(jié)思考題,即如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣

追問(wèn)空氣中氮?dú)?二氧化碳,氧氣四瓶無(wú)色氣體如何鑒別

復(fù)習(xí)氧氣性質(zhì),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,是學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)于鑒別方法

演示實(shí)驗(yàn)[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結(jié)

演示

提出問(wèn)題

引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)

通過(guò)實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的探究積極性,培養(yǎng)學(xué)生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產(chǎn)中的催化劑和催化作用,從而強(qiáng)化催化劑定義中的關(guān)鍵詞

引導(dǎo)

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性和積極性,突破難點(diǎn)

總結(jié)分析

討論實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩個(gè)文字表達(dá)式特征,歸納分解反應(yīng)概念

點(diǎn)評(píng)評(píng)價(jià)準(zhǔn)確進(jìn)行分析把握概念的準(zhǔn)確本質(zhì)。

激發(fā)學(xué)生興趣,進(jìn)而準(zhǔn)確的把握概念的本質(zhì)

小節(jié)

總結(jié)要點(diǎn)和方法

補(bǔ)充

培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力,明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

板書(shū)

略

化學(xué)教案2025篇2

【考點(diǎn)】1.認(rèn)識(shí)硅及其重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)以及與性質(zhì)的關(guān)系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡(jiǎn)單生產(chǎn)原理。

【知識(shí)要點(diǎn)】一：硅

1：物理性質(zhì)硅是良好的材料

2：化學(xué)性質(zhì)(硅最外層個(gè)電子，故化學(xué)穩(wěn)定性很.)

(1)與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)

(2)與氫氟酸反應(yīng)

(3)加熱和高溫下，與一些非金屬反應(yīng)

Si+O2Si+F2

3：硅的制備

(1)將石英砂(SiO2)和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：

(2)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2

(3)SiCl4+2H2

4、硅的用途

【知識(shí)要點(diǎn)】二：二氧化硅(Si與O按的比例組成的狀原子晶體。)

1：物理性質(zhì)SiO2溶于水，熔點(diǎn)，硬度。

2：化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)穩(wěn)定性很，與水不反應(yīng)。)

(1)與氫氟酸反應(yīng)(雕刻玻璃)【與其它酸不反應(yīng)】

★氫氟酸如何盛裝?★

(2)具有性氧化物的通性：

①與生石灰反應(yīng)：

②與燒堿溶液反應(yīng)：

★盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞★原因

3：用途

【知識(shí)要點(diǎn)】三：硅酸

1：硅酸的性質(zhì)

硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。

2：硅酸的制備

可溶性硅酸鹽+酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行嗎?★

3：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體等

【知識(shí)要點(diǎn)】四：硅酸鹽(大多溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。)

1：硅酸鈉溶于水，俗稱和。用于制備硅酸和作和。

2：硅酸鹽組成的表示：(二氧化硅和氧化物的組合)

【氧化物的書(shū)寫順序】：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示為長(zhǎng)石：

3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反應(yīng)

鞏固練習(xí)

1.下列除去雜質(zhì)可用加熱法的是()

A.除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.除去MnO2固體中的KMnO4

C.除去SiO2固體中的Na2SiO3D.除去SiO2固體中的CaCO?3

2.下列離子方程式，書(shū)寫不正確的是()

A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.硅酸酐與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水中通入過(guò)量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-

3.工業(yè)上用碳還原SiO2制取單質(zhì)硅時(shí)會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO2+3C=SiC+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為()

A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3

4.在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-?B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

5.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

6.除去下列粉末中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。填上選用的試劑和操作方法：

試劑：A鹽酸B.燒堿溶液C.氧氣D.水E.CO2?F.不用任何試劑

操作：①加熱燃燒②加熱熔化③高溫灼燒④過(guò)濾⑤干餾⑥結(jié)晶

粉末試劑操作

SiO2(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7.月球上有豐富的綠柱石(綠寶石)礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為(Be為+2價(jià))()

A.1B.2C.3D.4

8.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

化學(xué)教案2025篇3

《金屬資源的利用和保護(hù)》

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

(1)知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。

(2)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

(4)知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。

過(guò)程與方法：

(1)通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。

(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。

(3)能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

(3)逐步樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

(4)樹(shù)立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

(1)鐵的冶煉。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。

(4)合理利用金屬資源的意識(shí)。

教學(xué)難點(diǎn)

(1)對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。

教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺(tái)、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。

教學(xué)過(guò)程

引言

由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對(duì)其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)。

金屬資源的利用和保護(hù)

一、金屬資源概況

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來(lái)提煉金屬的。

[請(qǐng)學(xué)生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關(guān)金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

[過(guò)渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們?cè)诘貧ぶ谐试鯓拥姆植稼厔?shì)呢?

請(qǐng)大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問(wèn)]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問(wèn)]這是否和它們?cè)诘貧ぶ械暮坑幸欢ǖ年P(guān)系呢?

[生]肯定有!因?yàn)殇X、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[疑惑]銅的百分含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢?

[可讓學(xué)生討論、各抒己見(jiàn)]

[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。

[追問(wèn)]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

[承接]我國(guó)的金屬礦物分布怎么樣?

[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]

答案：礦物種類齊全，礦物儲(chǔ)量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上占有重要地位。

[補(bǔ)充]雖說(shuō)我國(guó)礦物種類比較齊全、礦物儲(chǔ)量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國(guó)主

要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢(shì)。隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，對(duì)礦產(chǎn)資源需求增長(zhǎng)很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢(shì)日益明顯。如果地質(zhì)勘探無(wú)重大突破，21世紀(jì)初，我國(guó)礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。

[過(guò)渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過(guò)程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識(shí)。

二、鐵的冶煉

[介紹]早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國(guó)古代煉鐵圖)]

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們?cè)谀撤N程度上代表了一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國(guó)成立后，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量只有15.8萬(wàn)噸，居世界第26位;1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

[介紹]我國(guó)遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過(guò)渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來(lái)學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。

[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學(xué)生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。

2.找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”。

[引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上方案評(píng)價(jià)]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，這樣成本太高。方案2比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過(guò)的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請(qǐng)大家回憶、思考并討論。

[學(xué)生討論]

[結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

[教師總結(jié)]事實(shí)上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般選用C或CO。

[師]請(qǐng)大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。

冶煉原理

[學(xué)生板書(shū)]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教師引導(dǎo)]請(qǐng)大家利用自己的智慧，設(shè)計(jì)一個(gè)模擬鐵的冶煉過(guò)程的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物。

[學(xué)生討論]教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進(jìn)行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗(yàn)證CO2;用磁鐵驗(yàn)證鐵的生成;CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。

[演示實(shí)驗(yàn)8—3一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)]

注意：

(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。

[總結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過(guò)程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。另，若有條件，能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

[過(guò)渡]在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)就不可能不考慮雜質(zhì)問(wèn)題。

三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算

[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

[分析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

[師]請(qǐng)大家根據(jù)以上分析，解答此題。

[學(xué)生活動(dòng)]

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。

[課堂練習(xí)]習(xí)題4

[對(duì)練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行分析和糾正]

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

化學(xué)教案2025篇4

原電池化學(xué)教案

化學(xué)電源

1.普通鋅錳電池——干電池

干電池是用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。

電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+

淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩極的遷移速率。

電池的總反應(yīng)式為：

2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

干電池的電動(dòng)勢(shì)通常約為1.5V，不能充電再生。

2.鉛蓄電池

放電時(shí)起原電池的作用，電極反應(yīng)為：

當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達(dá)1.18g時(shí)應(yīng)停止使用，需充電，充電時(shí)起電解池的作用，電極反應(yīng)為：

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

蓄電池充電和放電的`總化學(xué)方程式為：

3.銀鋅電池——鈕扣式電池

它是用不銹鋼制成的一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內(nèi)正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金組成的負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液。電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

電池的電動(dòng)勢(shì)為1.59V，使用壽命較長(zhǎng)。

4.微型鋰電池

常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作。

5.氫氧燃料電池

氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質(zhì)溶液為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)為：

負(fù)極：2H2+4OH—-4e=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O

6.海水電池

1991年，我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：4Al-12e-=4Al3+

正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-

電池的總反應(yīng)式為：

這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。

7.新型燃料電池

該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：

負(fù)極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷

1.陽(yáng)極產(chǎn)物判斷

首先看電極，如果是活動(dòng)性電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序判斷。

陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

2.陰極產(chǎn)物判斷

直接根據(jù)陽(yáng)離子得電子能力進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+

3.電鍍條件，由于陽(yáng)極不斷溶解，由鍍液中陽(yáng)離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

原電池、電解池、電鍍池之比較

①活動(dòng)性不同的兩電極（連接）

②電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）

③形成閉合電路

用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)的規(guī)律

1.電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。

陰極：

陽(yáng)極：

總反應(yīng)：

2.分解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸（除HF外）、不活潑的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。

陰極：

陽(yáng)極：

總反應(yīng)：

3.放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。

陰極：

陽(yáng)極：

總反應(yīng)：

4.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。

陰極：

陽(yáng)極：

總反應(yīng)：

化學(xué)教案2025篇5

【教學(xué)目標(biāo)】

(一)知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì);了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途;初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中的基本操作技能;學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

(二)過(guò)程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度;

【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì);碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說(shuō)“水火不相容”。水可以用來(lái)滅火，那水可不可以用來(lái)生火呢?今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了

【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火

【提問(wèn)】大家看到了什么現(xiàn)象?

【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

【引入】奧妙是什么?——過(guò)氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

【提問(wèn)】(1)鈉有哪些氧化物?

(2)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的?

(3)氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)生】書(shū)寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。

【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過(guò)氧化鈉

【問(wèn)題引導(dǎo)】過(guò)氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?

【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)

操作+現(xiàn)象

初步結(jié)論

把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________;

有O2產(chǎn)生

帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;

有O2產(chǎn)生

手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________

反應(yīng)放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現(xiàn)象：______________;

生成堿(NaOH)

【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。

【分析推理】通過(guò)對(duì)比氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與水，推測(cè)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

【問(wèn)題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢?

【問(wèn)題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問(wèn)題

Na2CO3

NaHCO3

(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。

白色粉末

白色細(xì)小晶體

(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)?

加水結(jié)塊成

晶體，放熱

加水部分溶解，感受不到熱量變化

(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象?

振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解

振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固體剩余

(4)向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象?

溶液變紅

(較深)

溶液變

微紅色

初步結(jié)論

兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。

【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【提出問(wèn)題】通過(guò)小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究

實(shí)驗(yàn)裝置圖

Na2CO3

NaHCO3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結(jié)論

受熱不分解

具有熱穩(wěn)定性

受熱易分解

熱穩(wěn)定性差

【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【提出問(wèn)題】通過(guò)碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

【小結(jié)】

【布置作業(yè)】

化學(xué)教案2025篇6

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

(1)一次電池與二次電池的區(qū)別

(2)一次電池、二次電池電極反應(yīng)的

(3)書(shū)寫理解燃料電池的反應(yīng)原理

2.過(guò)程與方法：

通過(guò)查閱資料等途徑了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在生產(chǎn)生活中的實(shí)際意義。掌握三類電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生從能量的角度比較深刻地了解化學(xué)科學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，體會(huì)能量守恒的意義。在探究三種電池的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法，提高環(huán)保意識(shí)和節(jié)能意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)電池的反應(yīng)原理

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際。

主要教具

實(shí)驗(yàn)儀器藥品、多媒體

教學(xué)過(guò)程

學(xué)與問(wèn)]在日常生活中，你用過(guò)那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?

投影]

EMBEDPowerPoint.Slide.8

交流結(jié)果]干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動(dòng)車動(dòng)力、手機(jī)電源、手表電源等。

板書(shū)]第二節(jié)化學(xué)電源

問(wèn)]什么是化學(xué)電池?

回答]化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

講]化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再用了，如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池;二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后再充電可以使活性物質(zhì)再生，這類電池可多次重復(fù)使用。

板書(shū)]一、化學(xué)電源

1、化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。

交流]電池與其他能源相比，其優(yōu)點(diǎn)有那些?

講]能量轉(zhuǎn)化率高、供能穩(wěn)定、可以制成各種大小和形狀、不同容量和電壓的電池或電池組，使用方便，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作。

板書(shū)]2、化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)：

(1)能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

(2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。

(3)易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。

投影]圖4-2電池及其用途

問(wèn)]面對(duì)許多原電池，我們?cè)鯓优袛嗥鋬?yōu)劣或適合某種需要?

講]看單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少，或輸出功率大小以及電池儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多，功率大儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池，更適合電池使用者。

板書(shū)]3、原電池的優(yōu)劣或適合某種需要判斷標(biāo)準(zhǔn)：

(1)比能量

(2)比功率

(3)電池的儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短

展示]幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等

板書(shū)]二、一次電池

講]普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑(，淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速率。

板書(shū)]1、堿性鋅錳干電池：

負(fù)極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

講]正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1(5V—1(6V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復(fù)原，因而不宜長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過(guò)程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時(shí)間比普通干電池增加幾倍。

講]根據(jù)投影講解結(jié)構(gòu)。優(yōu)點(diǎn)：比普通鋅錳干電池好，比能量和儲(chǔ)存時(shí)間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。

閱讀]資料卡片---銀鋅電池。

講]銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。

常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開(kāi)。一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

板書(shū)]2、銀鋅電池：

負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

閱讀]資料卡片—鋰電池。

講]鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無(wú)機(jī)溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

板書(shū)]3、鋰電池

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

講]鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時(shí)電壓十分穩(wěn)定，貯存時(shí)間長(zhǎng)，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長(zhǎng)的優(yōu)點(diǎn)，因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力資源。

板書(shū)]三、二次電池

投影]鉛蓄電池

講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開(kāi)。

分析]放電時(shí)起原電池的作用。

板書(shū)]1、鉛蓄電池

負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Pb+PbO2+2H2SO4EMBEDPBrush2PbSO4+2H2O

講]當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達(dá)到1.18g/cm3時(shí)應(yīng)停止使用，需充電，充電時(shí)起電解池的作用。

投影]資料：隨著人們生活水平的提高和現(xiàn)代化通信業(yè)的發(fā)展，人們使用電池的機(jī)會(huì)愈來(lái)愈多，手機(jī)、尋呼機(jī)、隨身聽(tīng)、袖珍收音機(jī)等都需要大量的二次電池作電源。可重復(fù)充電使用的二次電池市場(chǎng)主要包括鎳鎘、鎳氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。

板書(shū)]四、燃料電池

講]燃料電池是將燃料化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不同的是，其所需的化學(xué)燃料并不儲(chǔ)存了電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，便于燃料的補(bǔ)充，從而電池可以長(zhǎng)時(shí)間甚至不間斷地工作。另一方面，燃料電池除了電池本身之外，還需要燃料和氧化劑供應(yīng)等配套部件與電池堆一起構(gòu)成一個(gè)完整的燃料電池系統(tǒng)。

按電解質(zhì)劃分，燃料電池大致上可分為五類：堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)和質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)。

投影]氫氧燃料電池。

板書(shū)]1、燃料電池(堿性)

電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：O2+2H2O+2e—=4OH—

電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

講]該電池的特點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高，可達(dá)70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。

講]燃料電池應(yīng)用前景：燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)而受到世界各國(guó)的普遍重視。燃料電池是唯一同時(shí)兼?zhèn)錈o(wú)污染、高效率、適用廣、無(wú)噪聲和具有連續(xù)工作和積木化的動(dòng)力裝置。預(yù)期燃料電池會(huì)在國(guó)防和民用的電力、汽車、通信等多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。

廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、鎳等重金屬及酸、堿等電解質(zhì)溶液，對(duì)人體及生態(tài)環(huán)境有不同程度的危害。如當(dāng)成資源，加以回收利用，即可減少對(duì)環(huán)境污染，又可節(jié)約能源。

專題訓(xùn)練]對(duì)比掌握11種原電池

原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫格式：電極名稱(電極材料)：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)(氧化還原類型)

1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池(伏打電池)

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

正極(Cu)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng));

負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))。

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：SO(運(yùn)載電荷)向鋅片移動(dòng)，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。

2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

①正極(Cu)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②負(fù)極(Zn)：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋅片移動(dòng)遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO，Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動(dòng)。

3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池

(電極材料：銅和鋁;電解質(zhì)溶液：稀硫酸。)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

正極(Cu)：6H++6e-=3H2↑(還原反應(yīng));

負(fù)極(Al)：2Al-6e-=2Al3+(氧化反應(yīng))。

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：SO(運(yùn)載電荷)向鋁片移動(dòng)，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。

4、銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

①正極(Cu)：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

②負(fù)極(Al)：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO，Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動(dòng)。

化學(xué)教案2025篇7

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)

3.了解常見(jiàn)化肥使用的注意事項(xiàng)

過(guò)程和方法：

1. 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力；

2. 增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

重點(diǎn)：

1.化學(xué)肥料的種類和特性

2.銨根離子的檢驗(yàn)

難點(diǎn)：

1.銨根離子的檢驗(yàn)

2.化學(xué)肥料成分的記憶。

課前準(zhǔn)備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對(duì)常見(jiàn)的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過(guò)觀察、看書(shū)自己總結(jié)；對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究；

學(xué)生：通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題讓學(xué)生看書(shū)、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類和特性。

教學(xué)過(guò)程：

一.化學(xué)肥料

1、氮肥

氨水NH3?H2O易溶于水低溫密封

碳酸氫銨NH4HCO3 

硝酸銨NH4NO3 

氯化銨NH4Cl 

硫酸銨(NH4)2SO4 

尿素CO(NH2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開(kāi)花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯。這三種元素都是植物生長(zhǎng)不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過(guò)磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過(guò)磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨NH4H2PO4   磷酸氫二銨（NH4）2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀（K2SO4）     氯化鉀（KCl）

碳酸鉀（K2CO3）（草木灰的主要成分）

4、復(fù)合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農(nóng)家肥料

二、農(nóng)藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測(cè)題

l．氨水見(jiàn)光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須＿＿＿，且放在棕色瓶中。

2．硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)放出＿＿＿．

３．草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

5、常用的農(nóng)藥有哪些？說(shuō)出各有哪些作用和危害。

化學(xué)教案2025篇8

課標(biāo)要求

1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式

2、了解反應(yīng)熱和焓變的含義

3、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫熱化學(xué)方程式

要點(diǎn)精講

1、焓變與反應(yīng)熱

（1）化學(xué)反應(yīng)的外觀特征

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，從外觀上看，所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的發(fā)生。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來(lái)，如光能、電能等。

（2）反應(yīng)熱的定義

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。通常用符號(hào)Q表示。

反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（3）焓變的定義

對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號(hào)ΔΗ。

ΔΗ=Η（反應(yīng)產(chǎn)物）—Η（反應(yīng)物）

為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說(shuō)明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）>Η（反應(yīng)物），ΔΗ>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說(shuō)明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應(yīng)必須放熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）<Η（反應(yīng)物），ΔΗ<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（4）反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系

2、熱化學(xué)方程式

（1）定義

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變和能量的變化同時(shí)表示出來(lái)的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。

（2）表示意義

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的焓變。

（3）書(shū)寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點(diǎn)

①只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。

若為放熱反應(yīng)，ΔΗ為“-”；若為吸熱反應(yīng)，ΔΗ為“+”。ΔΗ的單位一般為kJ·mol-1。

②焓變?chǔ)うc測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔΗ的測(cè)定條件。

③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

④反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變?chǔ)うР煌Ｒ虼耍仨氉⒚魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。

⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量。

由于ΔΗ與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔΗ相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反。

（4）熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較

3、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

（1）實(shí)驗(yàn)原理

將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計(jì)算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。

Q=-C（T2-T1）

式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。

②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽(yáng)離子間相互牽制作用就大，電離度就會(huì)減少，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分來(lái)補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。

③宜用有0.1分度值的溫度計(jì)，且測(cè)量時(shí)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的

精度。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論

所測(cè)得的三次中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同。

（4）實(shí)驗(yàn)分析

以上溶液中所發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH-=H2O。由于三次實(shí)驗(yàn)中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱也是相同的。

4、中和熱

（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應(yīng)熱的一種形式。

（2）注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱等。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-化合生成H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

5、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較

本節(jié)知識(shí)樹(shù)

二、燃燒熱能源

課標(biāo)要求

1、掌握燃燒熱的概念

2、了解資源、能源是當(dāng)今社會(huì)的重要熱點(diǎn)問(wèn)題

3、常識(shí)性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)

要點(diǎn)精講

1、燃燒熱

（1）概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ·mol-1。如果是1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。

（2）對(duì)燃燒熱的理解

①燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，并且燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，其ΔΗ為“-”或ΔΗ<0。

②25℃，101kPa時(shí)，可燃物完全燃燒時(shí)，必須生成穩(wěn)定的化合物。如果該物質(zhì)在燃燒時(shí)能生成多種燃燒產(chǎn)物，則應(yīng)該生成不能再燃燒的物質(zhì)。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2（g），而生成CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應(yīng)該是生成CO2時(shí)的熱效應(yīng)。

（3）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫

燃燒熱是以員1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程

式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義

了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。

2、能源

能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）能源的分類

①一次能源與二次能源

從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過(guò)水壩的水等；一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。

②常規(guī)能源與新能源在一定歷史時(shí)期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進(jìn)的方法剛開(kāi)始加以利用的古老能源以及利用先進(jìn)技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、海洋能等。

③可再生能源與非再生能源可連續(xù)再生、永遠(yuǎn)利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等；經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的、短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。

（2）人類對(duì)能源利用的三個(gè)時(shí)代

①柴草能源時(shí)代：草木、人力、畜力、大陽(yáng)、風(fēng)和水的動(dòng)力等。

②化石能源時(shí)代：煤、石油、天然氣。

③多能源時(shí)代：核能、太陽(yáng)能、氫能等。

（3）燃料充分燃燒的條件

①要有足夠的空氣

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面

注意：足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當(dāng)，否則過(guò)量的空氣會(huì)帶走部分熱量，造成浪費(fèi)。擴(kuò)大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。

（4）我國(guó)目前的能源利用狀況

目前主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開(kāi)采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動(dòng)植物遺體埋在地下經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間復(fù)雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO2、氮的氧化物，對(duì)環(huán)境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產(chǎn)生CO，既造成浪費(fèi)，也造成污染。

（5）解決能源危機(jī)的方法：節(jié)約能源；開(kāi)發(fā)新能源。

3、有關(guān)燃燒熱的計(jì)算

（1）計(jì)算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ

（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱。

（3）應(yīng)用：“熱量值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（應(yīng)相對(duì)應(yīng)）成正比”進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

（4）應(yīng)用：“總過(guò)程的反應(yīng)熱值等于各分過(guò)程反應(yīng)熱之和”進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

4、燃燒熱和中和熱的比較

本節(jié)知識(shí)樹(shù)

三、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

課標(biāo)要求

1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律

2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題

3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算

要點(diǎn)精講

1、蓋斯定律

（1）蓋斯定律的內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。

（2）特點(diǎn)

①反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。

②反應(yīng)熱總值一定。

（3）意義

有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。

2、反應(yīng)熱的計(jì)算

（1）依據(jù)

①熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)（同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)）；各項(xiàng)的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。

②根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。

③可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱。

注：計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過(guò)程，正確進(jìn)行已知方程式和反應(yīng)熱的加減合并。

（2）計(jì)算方法

列出方程或方程組計(jì)算求解。

①明確解題模式：審題→分析→求解。

②有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書(shū)寫正確。

③計(jì)算準(zhǔn)確。

（3）進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的注意事項(xiàng)：

①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。

②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。

③正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

④用某種物質(zhì)的燃燒熱計(jì)算反應(yīng)放出的總熱量時(shí)，注意該物質(zhì)一定要滿足完全燃燒且生成穩(wěn)定的氧化物這一條件。

化學(xué)教案2025篇9

【物質(zhì)的變化和性質(zhì)】

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

(1)了解化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

(2)了解化學(xué)研究的內(nèi)容

2、過(guò)程與方法

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

(1)圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)等問(wèn)題，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感進(jìn)行熏陶和培養(yǎng)。

(2)通過(guò)我國(guó)化學(xué)成就的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情操和學(xué)習(xí)化學(xué)的緊迫感和熱情。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、什么是化學(xué)

2、化學(xué)的作用

三、教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情

四、課時(shí)設(shè)計(jì)一課時(shí)

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

教學(xué)過(guò)程

教師：親愛(ài)的同學(xué)們,大家好!在接下來(lái)的40分鐘里，我將和大家一起進(jìn)行一次奇異的旅行——走進(jìn)化學(xué)世界。(噴字呈現(xiàn)“化學(xué)”二字)去領(lǐng)略化學(xué)帶給我們的震撼!

如果說(shuō)，數(shù)學(xué)使人精細(xì);哲學(xué)使人深邃;藝術(shù)使人浪漫;……。那么我要說(shuō)，化學(xué)使人夢(mèng)想成真!

在古代，人們夢(mèng)想像鳥(niǎo)兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍(lán)天白云之間;

在近代，人們夢(mèng)想像千里眼、順風(fēng)耳一樣，與遠(yuǎn)方親人“天涯若比鄰”;夢(mèng)想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象……

化學(xué)就是幫助人類實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想的“魔法石”!

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機(jī)、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們“周游世界”的夢(mèng)想成真;光導(dǎo)纖維的制造，使人們體驗(yàn)到“__”的快樂(lè)，讓人們“天涯若比鄰”的夢(mèng)想成真!

同學(xué)們，你有怎樣的夢(mèng)想呢?

學(xué)生：(在現(xiàn)代，我們夢(mèng)想天更藍(lán)、水更清，物質(zhì)更豐富，生活更美好;我們渴望揭開(kāi)生命的奧秘，改變?nèi)祟惖幕颍谷祟惛斆鳌⒏屏?夢(mèng)想發(fā)明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長(zhǎng)命百歲;夢(mèng)想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔;)

我也曾夢(mèng)想有一件特殊材質(zhì)制成的衣服，它可以自動(dòng)調(diào)節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強(qiáng)度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢(mèng)想，正在通過(guò)化學(xué)家的聰明才智和辛勤勞動(dòng)逐漸實(shí)現(xiàn)!化學(xué)正以其獨(dú)特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩!(板書(shū)：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩)

同學(xué)們，你們想體驗(yàn)夢(mèng)想成真的快樂(lè)嗎?請(qǐng)跟我一起走進(jìn)化學(xué)的殿堂，為我們的夢(mèng)想成真而努力學(xué)習(xí)!

學(xué)生：愿意!

教師：化學(xué)離我們并不遙遠(yuǎn)，化學(xué)就在我們身邊。自然界的藍(lán)天、白云、綠樹(shù)、紅花……每時(shí)每刻都在演繹著化學(xué)的神奇變化;人世間的衣、食、住、行……每分每秒都在展示著化學(xué)的無(wú)窮魅力!沒(méi)有化學(xué)變化的發(fā)明創(chuàng)造，就沒(méi)有當(dāng)今世界的五光十色、包羅萬(wàn)象;沒(méi)有化學(xué)變化的千百萬(wàn)化，就沒(méi)有當(dāng)今世界的多姿多彩、神奇無(wú)限。……

教師：大家看大屏幕，這是什么?

學(xué)生：水!

教師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了語(yǔ)文、英語(yǔ)、數(shù)學(xué)、物理、政治等學(xué)科。現(xiàn)在就請(qǐng)同學(xué)們想一想!如果你是語(yǔ)文、英語(yǔ)、數(shù)學(xué)、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據(jù)各自學(xué)科特點(diǎn)，跟同學(xué)們說(shuō)些什么?

學(xué)生：語(yǔ)文老師說(shuō)，水體現(xiàn)的是一種奉獻(xiàn)精神。“洗凈了別人，洗臟了自己。”

學(xué)生：英語(yǔ)老師說(shuō)，Water。

學(xué)生：數(shù)學(xué)老師說(shuō)，通過(guò)水可以計(jì)算出不規(guī)則容器的容積。

學(xué)生：物理老師說(shuō)，“水能載舟亦能覆舟。”

學(xué)生：政治老師說(shuō)，“一個(gè)人不能兩次走進(jìn)同意條河水”。

教師：你們猜一猜，作為化學(xué)老師的我，又會(huì)說(shuō)些什么呢?

教師：認(rèn)真觀察物質(zhì)的變化，是學(xué)習(xí)化學(xué)重要方法之一。對(duì)物質(zhì)變化的觀察應(yīng)注重觀察變化前的物質(zhì)、變化中的現(xiàn)象、變化后的物質(zhì)。

化學(xué)的發(fā)展史就是一部地球的“成長(zhǎng)史”，就是一部人類的發(fā)展史;(邊放課件邊講)

教師：化學(xué)在給人類帶來(lái)驚喜的同時(shí)，也埋下了禍根。現(xiàn)在由化學(xué)引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問(wèn)題。你知道由于應(yīng)用化學(xué)不當(dāng)、對(duì)化學(xué)常識(shí)的無(wú)知，而引起的污染嗎?

學(xué)生：白色垃圾。

學(xué)生：松花江水變得混沌、惡臭。

學(xué)生：滾滾黑煙，污染空氣。

學(xué)生：空中“死神”——酸雨。

學(xué)生：臭氧層空洞。

學(xué)生：光化學(xué)煙霧

閱讀“綠色化學(xué)”。科學(xué)技術(shù)是一柄雙刃劍

(欣賞空氣家族成員的特異功能)

學(xué)生：小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)。

教師：化學(xué)，使我們變得更加聰明!

化學(xué)就在我們身邊!沒(méi)有化學(xué)就沒(méi)有生命、沒(méi)有這鳥(niǎo)語(yǔ)花香的世界。

化學(xué)是人類力量與智慧的結(jié)晶;是人類為了生存，與自然界中種種災(zāi)難進(jìn)行抗?fàn)幍倪^(guò)程中總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)與成果;是促進(jìn)人類社會(huì)進(jìn)步與發(fā)展，改善生活質(zhì)量的重要依據(jù)。

不學(xué)化學(xué)不知道，物質(zhì)世界真奇妙、物質(zhì)世界真精彩!

走進(jìn)化學(xué)、了解化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)、掌握化學(xué)，為保護(hù)我們美麗的家園——地球，為實(shí)現(xiàn)中國(guó)的“諾貝爾”夢(mèng)，我們要努力學(xué)習(xí)化學(xué)……

作業(yè)：(1)總結(jié)身邊的化學(xué)

(2)記憶常見(jiàn)元素符號(hào)

化學(xué)教案2025篇10

一、教學(xué)目標(biāo)：

１、知識(shí)目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

２、能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問(wèn)題。

３、德育目標(biāo)：了解我國(guó)古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學(xué)生接受愛(ài)國(guó)主義思想的熏陶。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：

１、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

２、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

３、建立反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

三、突破難點(diǎn)措施：

通過(guò)比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。

四、教學(xué)模式：

開(kāi)放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開(kāi)放學(xué)習(xí)－－交流學(xué)習(xí)結(jié)果－－師生總結(jié)評(píng)價(jià)－－創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。

五、學(xué)法指導(dǎo)：

指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。

六、教學(xué)媒體選用：

常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。

七、提前準(zhǔn)備工作：

１、學(xué)生查閱有關(guān)資料；

２、提前一周開(kāi)始觀察鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

八、教學(xué)過(guò)程：

（一）專題討論，開(kāi)闊視野

１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

２、你知道我國(guó)古代從何時(shí)開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器？我國(guó)古代何時(shí)發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？

３、新中國(guó)成立至今，我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？

（二）學(xué)習(xí)交流，總結(jié)評(píng)價(jià)

１、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：

＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導(dǎo)性，硬度＿，密度＿，熔點(diǎn)＿，沸點(diǎn)＿，＿磁化。

２、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么問(wèn)題？

[設(shè)疑導(dǎo)入]鐵在空氣中呢？

[展示]一周前開(kāi)始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[實(shí)驗(yàn)與觀察]

[分析與思考]

１、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

２、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

３、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

４、如何防止鐵生銹？

５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

[啟發(fā)與點(diǎn)撥]

１、鐵銹的主要成份。

２、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)避免鐵生銹。

３、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4，可見(jiàn)鋼鐵防銹具有重要意義。

４、常見(jiàn)的防銹方法。

[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？

[啟發(fā)點(diǎn)撥]

１、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。

２、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。

[展示]提前做好的銅樹(shù)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。

[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？屬于什么反應(yīng)類型？

[啟發(fā)點(diǎn)撥]鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

[小結(jié)與概括]你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？

（三）議議練練，創(chuàng)新應(yīng)用

[想想議議]由上述鐵的兩條化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合以前所學(xué)的制氫方法，你對(duì)置換反應(yīng)有什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？

[誘導(dǎo)歸納]

１、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。

２、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。

３、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

[練習(xí)與反饋]把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量有無(wú)變化？為什么？

[創(chuàng)新應(yīng)用]查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。

化學(xué)教案2025篇11

課題：藥品的取用

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解取用藥品的注意事項(xiàng),學(xué)會(huì)正確取用藥品的基本操作.

2.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致的良好習(xí)慣。

3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力.

重點(diǎn)：固體藥品與液體藥品的取用方法

難點(diǎn)：滴管的使用方法。

教學(xué)方法：講解、實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、

教學(xué)過(guò)程：

1．講解要注意的事項(xiàng)；

三不原則；

節(jié)約藥品原則；

用剩藥品的處理方法。

2．操作原理（教師邊講解邊演示）：

取用粉末狀固體的正確方法；

取用塊狀固體的正確方法；

取用液體藥品的正確方法；

用量筒量取一定體積液體的正確方法；

化學(xué)教案2025篇12

任務(wù)：向?qū)W生交代所要完成的任務(wù)、目的，讓學(xué)生帶著任務(wù)去完成探究學(xué)習(xí)的目標(biāo)。

過(guò)程和資源：提出探究子目標(biāo)，向?qū)W生提供相關(guān)網(wǎng)站資源并建立鏈接。

評(píng)價(jià)和結(jié)論：讓學(xué)生以小論文、辯論及制網(wǎng)頁(yè)等形式相互評(píng)價(jià)共同提高。鼓勵(lì)他們今后要向更高、更遠(yuǎn)的目標(biāo)繼續(xù)探索學(xué)習(xí)。

發(fā)布區(qū)：向?qū)W生推薦了部分論壇，鼓勵(lì)他們用好論壇，張揚(yáng)個(gè)性，使其得到成功的喜悅。

搜索工具：主要是提供網(wǎng)上學(xué)習(xí)的基本工具，如：搜索引擎、在線翻譯和相關(guān)資源型綜合站點(diǎn)。

本學(xué)案根據(jù)“原電池原理及其應(yīng)用”部分內(nèi)容的特點(diǎn)，同一過(guò)程分兩條線進(jìn)行：一是先進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得對(duì)“原電池”的感性認(rèn)識(shí)；二是利用網(wǎng)絡(luò)資源的搜索、整理來(lái)提升理論水準(zhǔn)和拓展與此相關(guān)領(lǐng)域知識(shí)的深度和廣度。

以本學(xué)案設(shè)計(jì)的過(guò)程和資源為主程序，利用任務(wù)驅(qū)動(dòng)和探索性實(shí)驗(yàn)來(lái)讓學(xué)生完成相關(guān)學(xué)習(xí)，起到了良好的效果。學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生的興趣較濃，較順利地完成了學(xué)習(xí)任務(wù)。雖然此學(xué)案突出了以學(xué)生為主體，主動(dòng)參與及合作學(xué)習(xí)的教學(xué)理念來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)，但運(yùn)行中還存在一些問(wèn)題，望廣大同行不吝賜教。

相關(guān)課件：

化學(xué)教案2025篇13

“反思教學(xué)”就是教師自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐，作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的冷靜思考和總結(jié)，它是一種用來(lái)提高自身的業(yè)務(wù)，改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習(xí)方式，下面21世紀(jì)教育網(wǎng)為大家整理提供了20__高中化學(xué)教師教學(xué)反思，供廣大教師參考！

高中是人們終身學(xué)習(xí)過(guò)程中一個(gè)承上啟下的關(guān)鍵階段，而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，增強(qiáng)教學(xué)效果以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉，且各有所長(zhǎng)，各顯神通。其中，教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際出發(fā)，對(duì)高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述。

一、教學(xué)反思的定義和意義

1、教學(xué)反思的定義

反思，即人們對(duì)自己的認(rèn)識(shí)和行為的內(nèi)化過(guò)程，是對(duì)自己的思維過(guò)程、思維結(jié)果進(jìn)行再認(rèn)識(shí)和檢驗(yàn)的過(guò)程。教學(xué)反思，是指教師在教學(xué)實(shí)踐中，自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的思考、分析和總結(jié)的過(guò)程，是一種通過(guò)提高參與者的自我覺(jué)察水平來(lái)促進(jìn)能力發(fā)展的途徑。

2、教學(xué)反思的意義

通過(guò)反思,可以使人對(duì)一個(gè)問(wèn)題能從多方面考慮、進(jìn)行廣泛深入地思考和選擇。通過(guò)反思，能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認(rèn)識(shí)的錯(cuò)誤和不足，從而從舊的模式中解脫出來(lái)，迅速尋找到解決問(wèn)題的途徑。反思是對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程本身的認(rèn)識(shí)，包括知識(shí)的形成過(guò)程、學(xué)習(xí)方法及獲得結(jié)論。反思可以提高溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系，促進(jìn)知識(shí)的同化和遷移；可以拓寬思路，優(yōu)化解法，完善思維過(guò)程。通過(guò)對(duì)自己的教育實(shí)踐進(jìn)行深入反思，積極探索

和改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐，從而不斷完善自身素質(zhì)，提高教學(xué)水平。

(1)促進(jìn)教師全面思考，提升教學(xué)高度，明確教學(xué)方向

進(jìn)行教學(xué)反思，教師要具體、細(xì)致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現(xiàn)象，形成對(duì)教學(xué)事件、個(gè)案的細(xì)致、全面的認(rèn)識(shí)，這就為深入全面思考奠定了基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，還需要對(duì)所思考的內(nèi)容進(jìn)行邏輯化、條理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，從而進(jìn)

一步明確教學(xué)方向。

(2)促使教師深入學(xué)習(xí)，完善教學(xué)方法，提高課堂效率

針對(duì)教學(xué)反思中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，教師的必然要通過(guò)學(xué)習(xí)和思考來(lái)找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán)，促使教師深入持久地學(xué)習(xí)，并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，不斷改進(jìn)和完善教學(xué)方法和技巧，提高課堂教學(xué)效率。

(3)提升教師理性性認(rèn)識(shí)，積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),增強(qiáng)發(fā)展后勁

進(jìn)行教學(xué)反思，能夠幫助教師把教學(xué)實(shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)、問(wèn)題和思考積累下來(lái)，對(duì)典型事例和思考留下深刻的記憶，并逐步積累，由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和善于理性思考的教師，為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)反思的方法

1、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念

教師是教學(xué)過(guò)程的主導(dǎo)者，新形勢(shì)下，教師的教學(xué)觀念必須適應(yīng)教育發(fā)展和教學(xué)實(shí)際的需要。在進(jìn)行教學(xué)反思的時(shí)候不僅要對(duì)采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考，而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針，提高學(xué)生的素質(zhì)，為國(guó)家培養(yǎng)合格的公民。為此，教師也需要對(duì)自己教學(xué)活動(dòng)中所體現(xiàn)出來(lái)的教育觀、課程觀、學(xué)生觀、評(píng)價(jià)觀進(jìn)行反思。教師的觀念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉(zhuǎn)變，即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識(shí)結(jié)構(gòu)，促進(jìn)學(xué)生形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和生活中的有關(guān)問(wèn)題，了解化學(xué)制品對(duì)人類的貢獻(xiàn)，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法治理污染、合理開(kāi)發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確，傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問(wèn)題或思考方法。

2、尊重和滿足學(xué)生的發(fā)展需要

高中學(xué)生學(xué)習(xí)能力的個(gè)體差異較大，且具有不同的發(fā)展?jié)撃堋８咧谢瘜W(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊，給學(xué)生的學(xué)習(xí)以較大的選擇空間。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過(guò)于統(tǒng)一的傾向，要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的化學(xué)課程。首先要鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛(ài)好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃，自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識(shí)水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛(ài)好和潛能，對(duì)學(xué)生選擇學(xué)習(xí)課程模塊和安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。

3、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)

興趣是最好的老師，學(xué)生只有對(duì)化學(xué)產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類的動(dòng)機(jī)，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能，產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如鈉與水反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，給學(xué)生強(qiáng)烈的視覺(jué)刺激來(lái)吸引學(xué)生的興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時(shí)注重理論聯(lián)系實(shí)際，講解化學(xué)在尖端科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活中的巨大作用，激發(fā)學(xué)生為祖國(guó)富強(qiáng)而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會(huì)性的主導(dǎo)動(dòng)機(jī)。此外，教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)適宜的情境，在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng)新，善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識(shí)。教師還應(yīng)以良好的形象、幽默大方的舉止、生動(dòng)準(zhǔn)確的講授、真誠(chéng)的關(guān)心和鼓勵(lì)等在教學(xué)過(guò)程中對(duì)學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)和創(chuàng)新意識(shí)。

4、拓寬學(xué)生的視野

化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人們生活質(zhì)量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問(wèn)題，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開(kāi)闊思路，綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問(wèn)題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護(hù)、資源利用、材料制造等方面的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)調(diào)查、討論、咨詢等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)。同時(shí)結(jié)合課程內(nèi)容，組織學(xué)生開(kāi)展參觀、討論、觀看錄像、聽(tīng)報(bào)告等實(shí)踐活動(dòng)，使學(xué)生有機(jī)會(huì)接觸實(shí)際問(wèn)題，運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問(wèn)題。

5、明確教學(xué)目標(biāo)

落實(shí)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等三維教學(xué)目標(biāo)。教師要正確認(rèn)識(shí)學(xué)生的的知識(shí)基礎(chǔ)和能力層次，科學(xué)地、合理地組織教學(xué)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的分析講解一定要細(xì)膩、透徹，例題訓(xùn)練一定要到位、深入。對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng)，要克服滿堂灌的方法，創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景和展示思維過(guò)程的情境，做好各種演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，留給學(xué)生思考的時(shí)間和發(fā)揮想象的空間，以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的三維一體的課堂教學(xué)。

6、做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

課堂教學(xué)設(shè)計(jì)首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識(shí)和相關(guān)的技能，以及學(xué)校所現(xiàn)有可利用的教學(xué)條件等因素。如：課堂要實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標(biāo)與資源應(yīng)如何結(jié)合才能更好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書(shū)館并加強(qiáng)與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系，以此拓展學(xué)生的視野，走出課堂，走向?qū)嶋H生活。這樣設(shè)計(jì)才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平，對(duì)教學(xué)過(guò)程的課堂效果才更有可預(yù)見(jiàn)性。

化學(xué)教案2025篇14

【教學(xué)目的】

1．了解鐵的重要物理性質(zhì)

2．掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí)。

3．使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】1．對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

2．建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法

【教學(xué)用具】試管

【教學(xué)過(guò)程】

在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬－－鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見(jiàn)金屬的知識(shí)。

“鋼鐵”這個(gè)名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來(lái)學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。

一、鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克／厘米3，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來(lái)研究。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

1．鐵與氧氣的反應(yīng)

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣，這些反應(yīng)能說(shuō)明鐵是一種比較活潑的金屬。

在第一章中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會(huì)不會(huì)與氧氣反應(yīng)呢？

演示：演示實(shí)驗(yàn)6－1

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒(méi)有變化。

討論：鐵在什么條件下容易生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度。

討論：怎樣防止鐵生銹？

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當(dāng)然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹。

化學(xué)教案2025篇15

教學(xué)目標(biāo)

1.加深對(duì)乙醇、苯酚、乙醛性質(zhì)的認(rèn)識(shí)；

2.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、操作能力以及對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

教學(xué)重點(diǎn)

乙醇、苯酚、乙醛的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)

酚羥基和醇羥基的區(qū)別及探討性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。

課時(shí)安排

一課時(shí)

教學(xué)方法

激勵(lì)學(xué)生大膽運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的可行性，并指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。

實(shí)驗(yàn)用品

試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。

無(wú)水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。

教學(xué)過(guò)程

[引言]

課堂上我們學(xué)習(xí)了乙醇、苯酚和乙醛的性質(zhì)，今天我們自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，來(lái)進(jìn)一步理解和掌握它們的性質(zhì)。

[板書(shū)]一、乙醇的性質(zhì)

[師]乙醇有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?

[生]

①和Na反應(yīng)；

②發(fā)生催化氧化；

③發(fā)生消去反應(yīng)。

[師]下面我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

[板書(shū)]

1.乙醇與Na的反應(yīng)

[師]請(qǐng)大家根據(jù)乙醇的性質(zhì)以及鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，討論以下問(wèn)題:

[投影]

1.乙醇和Na反應(yīng)與H2O和Na反應(yīng)相比誰(shuí)快?乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

2.如何用實(shí)驗(yàn)證明乙醇與Na反應(yīng)生成H2?

3.如何證明乙醇與Na反應(yīng)后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?

[學(xué)生討論后回答]

1.水和Na反應(yīng)快。乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。

2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開(kāi)試管，用燃著的木條檢驗(yàn)，可以聽(tīng)到爆鳴聲。

3.滴入酚酞變紅色，說(shuō)明乙醇和鈉反應(yīng)后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。

[師]請(qǐng)大家動(dòng)手做Na與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)生成的氣體及生成溶液的堿性。

[學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)]

[師]巡視時(shí)解答學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應(yīng)劇烈，后來(lái)緩慢。

[指導(dǎo)]加入Na塊過(guò)多，起初劇烈反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對(duì)乙醇和Na的反應(yīng)有阻止作用。

[過(guò)渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象、裝置選擇、原理過(guò)程有相似性也有不同點(diǎn)。大家在完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中要重點(diǎn)加以比較。接下來(lái)我們學(xué)習(xí)乙醇的氧化反應(yīng)。

[板書(shū)]2.乙醇的氧化反應(yīng)

[師]有機(jī)物的去氫、得氧都是發(fā)生氧化反應(yīng)。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。

[投影]原理:

[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個(gè)電子與碳原子的一個(gè)電子重新形成一對(duì)共用電子對(duì)，形成一個(gè)新的C-O鍵。脫下的兩個(gè)氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。

[質(zhì)疑]大家能否用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實(shí)質(zhì)呢?

[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒(méi)在乙醇中失去氧原子后變?yōu)榧t色的銅。銅在反應(yīng)前后質(zhì)量、性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變，即做為催化劑。

[師]那么針對(duì)我們的實(shí)驗(yàn)條件，大家如何進(jìn)行合理的操作，且簡(jiǎn)便易行，效果明顯呢?

[學(xué)生各抒己見(jiàn)，討論紛紛]

[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進(jìn)試管中。若效果不好，把銅絲纏成內(nèi)徑不同的同心螺旋管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[生乙]把纏好的多層同心環(huán)螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應(yīng)后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。

[師]肯定后，表?yè)P(yáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神，補(bǔ)充說(shuō)明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復(fù)操作后效果會(huì)明顯。

第二種方案，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實(shí)驗(yàn)安全，謹(jǐn)防乙醇著火燃燒。

[生]通過(guò)點(diǎn)撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實(shí)驗(yàn)后，安全可靠再向全班推廣。

[學(xué)生操作，教師指導(dǎo)]

1.學(xué)生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應(yīng)后聞氣味。重復(fù)多次，效果明顯。

2.有些學(xué)生沒(méi)注意應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實(shí)際也是將乙醇氧化為乙醛的一個(gè)實(shí)例。

3.利用瓷管實(shí)驗(yàn)的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時(shí)注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。

[過(guò)渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團(tuán)，也是酚類的官能團(tuán)，而且醇和酚在性質(zhì)上有很大差別，下面我們來(lái)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯酚的性質(zhì)。