初中化學教案設計反思
作為一名教師，時常要編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。怎樣才能寫好初中化學教案設計反思？這里給大家提供初中化學教案設計反思，方便大家學習。
初中化學教案設計反思篇1
一、教學目標
(一)知識與技能
1、知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。
2、知道化學與人類進步和社會發展關系密切。
(二)過程與方法
1、通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識學習化學的價值。
2、通過小組合作學習、討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態度與價值觀
1、激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2、激發學生對化學的興趣和探究的欲望。
二、教學重點
1、激發學生對化學的興趣和探究的欲望。
2、培養學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
三、教學難點
知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。
四、教學準備
教學設備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
初中化學教案設計反思篇2
教學目的
知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒）。
能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
思想教育：通過對實驗現象的觀察和描述，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
重點難點 氧氣的化學性質及其現象的描述。
教學方法 講授法（實驗演示）。
教學用具 儀器：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學過程
教學活動 學生活動教學意圖
【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（）和（）等，我們是怎樣用實驗來證明空氣的成分的？為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是用肉眼去看？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？
回答：（氮氣）（氧氣）（稀有氣體）（二氧化碳）
思考得出結論：氧氣是看不見的。
回答：物理性質
化學性質激發興趣，創設問題情境。
【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。
指明重點
【問題討論】出示一瓶氧氣①請學生觀察并描述其物理性質。②想一想，氧氣有味嗎？③氧氣溶于水嗎？
提問：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
由此可推知氧氣的溶解性如何？回答：①無色、氣體，②無味，③可溶（不溶）兩種答案均可能出現。
回答：靠腮呼吸。氧氣來自水中。
氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培養學生觀察和思維能力
【板書】
看書、劃重點（或記筆記。）
強化記憶
【投影】課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習一。
做課堂練習一
加深對知識的理解
【問題討論】氧氣有哪些化學性質
提問：什么叫化學性質？
既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。
回答：物質在化學變化中表現出來的性質。
復習有關概念
【板書】二、化學性質
教師活動學生活動教學意圖
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒
1．將木炭放在燃燒匙中伸入氧氣瓶中。（為什么沒有有變化？）
2．將木炭加熱至紅，放入氧氣瓶中。
提問：為什么加熱后可劇烈反應，不加熱時沒有變化呢？
3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
提問：石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？
提問：碳在氧氣中燃燒需要什么條件？生成什么新物質？
結論：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。觀察、思考。
描述現象：1．無
變化思考。
2．劇烈燃燒、發白光
回答：木炭與氧氣反應是有條件原。
3．石灰水變渾濁。
回答：二氧化碳
回答：點燃，生成二氧化碳。
設疑
初步學習二氧化碳的檢驗方法。使學生學習由現象得出結論。
【板書】1．碳+氧氣二氧化碳記筆記鞏固文字表達式
【演示實驗】硫在氧氣中燃燒
1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。
2．將燃著的硫粉伸入氧氣瓶中。
這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么北京市禁止燃放煙花爆竹？
結論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。
觀察并描述現象
1．發出淡藍色火焰。
2．劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。
回答：防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。
總結反應表達式培養學生的觀察能力。
硫在空氣和氧氣中燃燒現象的比較。
進行環保教育。
【板書】2．硫+氧氣二氧化硫記筆記
【演示實驗】磷在氧氣中燃燒
將紅磷在燃燒中點燃伸入氧氣瓶中。
生成的物質叫五氧化二磷。
煙是由固體小顆粒形成的，請描述五氧化二磷的顏色、形態。
結論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。
請同學寫出此反應的表達式。觀察并描述現象
劇烈燃燒，產生濃厚的白煙。
回答：白色、固體
總結反應表達式。培養學生的觀察和敘述能力。
教師活動學生活動教學意圖
【板書】3．磷+氧氣五氧化二磷記筆記
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒
觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？
將鐵絲加熱至紅伸入氧氣瓶中。
提問：為何集氣瓶底要放少量水。
生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固體的名稱是四氧化三鐵。
結論：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
請同學寫出此反應的表達式。
觀察：瓶底有少量水。
描述實驗現象：劇
烈燃燒、火星四射、
生成黑色固體。
討論：會引起集氣瓶炸裂。
回答：防止集氣瓶炸裂。
總結反應表達式
培養學生的思維能力。
【板書】4．鐵+氧氣四氧化三鐵記筆記
【投影】課堂練習二（見附2）
【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（）。
由此可見：氧氣的化學性質比較（）。
思考并回答：
（更劇烈）（活潑）培養歸納、總結能力。
【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。
為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？
觀察現象：木條燃燒起來了。
思考并回答：因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃。
學生氧氣的檢驗方法。
【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？
回答：將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒真情為，則證明此氣體為氧氣。
及時復習科學知識。
【投影】隨堂檢測（見附4）
獨立做檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）
（A）極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大
（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體
2．下列變化中屬于物理變化的是（）
（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒
（C）氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹
附2：課堂練習二
3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）
（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲
4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）
（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵
5．下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶
6．檢驗氧氣的方法是（）
（A）用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗
（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味
7．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）
（A）先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子
（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量
8．要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）
（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷
9．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）
附3：課堂練習答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：隨堂檢測題
1．下列關于氧氣的物理性質敘述正確的是（）
（A）難溶于水（B）密度比空氣大
（C）液態氧氣為無色（D）化學性質比較活潑
2．下列反應的特征現象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（），磷在氧氣中燃燒（），
碳在氧氣中燃燒（），硫在氧氣中燃燒（）。
（A）發紅光（B）發出明亮的藍紫色火焰（C）火星四射
（D）產生大量白煙（E）發出淡藍色火焰（F）發白光
3．下列對氧氣性質的說法，正確的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃燒（C）不溶于水（D）密度比空氣小
4．檢驗氧氣的方法是（）
（A）加入澄清的石灰水（B）伸入燃燒的木條
（C）加水觀察氣體的溶解性（D）伸入帶火星的木條
初中化學教案設計反思篇3
【教學目標】
1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。
2習習慣和學習方法。
3、激發學生親近、熱愛f
教師準備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。
譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。
教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到
資源共享的目的。
如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。
整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。
更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）
【教學目標】
1、知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2、取的信息進行加工。
3、會問題，認識化學學習的價值。
【教學重點】
【教學難點】
如何讓學生知道“化學是什么”。
【教學準備】
實驗準備
AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液試管架
大試管3支小燒杯
【課時安排】
1課時
【教學設計】
一、魔術激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]
C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果
向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]
（在同學們期待的目光中）
乙：我的節目叫“花開花落知多少”。
丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。
丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內。]
丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。
師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。
這些有趣的現象都與化學
密切相關。
（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。
二、動畫展示
教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。
學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？
三、討論交流
學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。
四、探究活動
1、閱讀教科書、研究插圖
2、小組競賽
（1）說出你所知道的化學家。
（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。
（3）展示帶來的相關資料和實物。
3
五、圖片展示
1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。
2、3、堆積如山的工業有害廢物。
4、工業廢料“紅塵”滾滾。
5、資料“綠色化學”。
6、
六、探究小結
未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發展；同時
七、課堂整理
1、
2、
揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。
課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。
這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。
特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值
得提倡的。
初中化學教案設計反思篇4
一、學習目標
1、掌握實驗室和工業上獲得氧氣的方法。
2、通過本實驗操作過程，練習儀器的裝配、物質的加熱、檢查裝置的氣密性、收集氣體和檢驗氣體等基本操作。
3、了解氧氣的性質
4、培養學生動手操作的能力和觀察能力。
二、實驗用品：錐形瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、長頸漏斗、試管（帶導管的單孔橡皮塞）鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、燃燒匙、棉花、高錳酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、木炭、鐵絲
三、預習感知
1、要獲得氧氣，你知道有什么方法？
2、寫出實驗室制取氧氣的文字表達式（兩種方法）
3、實驗室中制取氣體的發生裝置主要根據和來選擇。收集裝置根據來選擇。
4、如何檢查裝置的氣密性？
5、給試管加熱時，有哪些不正確的操作會使試管炸裂？
6、氧氣不易溶于水，密度比空氣大，你能用什么方法將氧氣裝在集氣瓶中？
7、用排水法收集氣體時怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？
8、如何檢驗氣體？
四、教學過程
（一）氧氣的獲得
1、閱讀課本P36三、氧氣的獲得第一自然段，回答下列2個問題：
（1）空氣中氧氣的主要來源：
（2）工業上獲得氧氣的原理依據
方法步驟
2、預習課本P36活動與探究，通過自己動手做實驗，明確實驗室制取氧氣的幾個問題：
方法：
藥品：
原理：
實驗室制取氧氣裝置及儀器：
步驟：
收集方法及原因：
驗滿方法：
檢驗方法：
高錳酸鉀制氧氣時注意事項：
①固定試管時，試管口應略向下傾斜
②加熱時要先預熱試管再集中在有藥品的部位加熱
③收集時，開始排出的是空氣，不宜立即收集
④實驗完畢，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈。
⑤用高錳酸鉀制氧氣時，在試管口放一團棉花。
3、預習課本P34，用收集到的氧氣分別做木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，觀察實驗現象，
根據實驗填寫實驗
反應物
生成物
化學反應表達式
木炭在空氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
根據實驗回答下列問題：
①木炭及鐵絲在氧氣中燃燒有什么實驗現象？
②鐵絲在氧氣中燃燒為什么要在末端系一根火柴？
③鐵絲在氧氣中燃燒為什么在集氣瓶低部鋪少量沙子或加少量水？
④有哪些可能會使鐵絲不能燃燒？
五、輕松課堂
1、一瓶氣體是氧氣的方法是()
A、向集氣瓶中加入澄清石灰水B、觀察氣體的顏色
C、聞氣體的氣味D、用帶火星的木條插入瓶中
2、用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，其作用是（）
A、防止水倒吸入試管B、防止產生氧氣太快無法收集
C、防止高錳酸鉀粉末帶入集氣瓶D、防止試管破裂
3、、實驗室制取氧氣，主要有下面幾項操作：①當氣泡連續均勻冒出時，可以收集；②檢驗裝置的氣密性；③把導管移出水面；④把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥先均勻加熱，然后再固定在盛藥品的部分加熱。正確的操作程序是
A、②④⑥①③⑤B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤D、②④⑥①⑤③
4、收集氧氣可用（）
A、排水法和向上排氣法B、排水法和向下排氣法
C、向下排氣法D、都來可以
5、植物光合作用，可以把和轉變成淀粉和其文字表達式為：
6、工業上利用氧氣和氮氣的不同分離出氧氣。首先將空氣除塵凈化，然后在條件下，使空氣液化，接著控制溫度液態空氣，先跑出來，余下的是再儲存在淡藍色的鋼瓶里。
六、回顧：
1、與實驗前比較，你對氧氣的制取收集有哪些新認識？
2、查閱資料，制取氧氣還有哪些方法？哪些方法可在實驗室進行？
3、可燃物（能燃燒的物質，如木炭、蠟燭等）在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒哪個更劇烈？
4、在一定的條件下，氧氣能與炭、鐵等發生反應，說明氧氣的化學性質如何？
初中化學教案設計反思篇5
一、教學內容分析
本章教材研究的是碳的單質及其碳的化合物，其中，學生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學教學要求掌握的兩種氣體之一，也是與生活實際聯系極其密切和廣泛的一種重要物質。本節教材內容主要講二氧化碳的物理性質和化學性質，最后聯系到用途。呈現方式有以下幾個特點：即，難度不大、實驗較多、聯系生活和生產實際的內容也較多，有利于調動學生的學習積極性和主動性。
二、教學對象分析
本節課學生已學完氧氣的性質和制備，化學方程式的書寫，從學生的知識儲備上來看，學生在日常生活中已經了解了很多有關CO2的知識，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用產生等;從學生心理特征上來看，往往渴望通過自主探究來了解一類物質的規律知識，甚至為此要求進行一些創造性的實驗和觀察活動;然而，從學生獲得知識技能的能力方面看，對于科學實驗探究的過程是不熟悉的，因此，在教學中教師要有意識地培養學生的科學探究能力，使學生初步認識科學探究的過程、方法和意義。
三、教學設計思路
在本次授課中，我第一步設計是從猜謎語開始，在課堂的一開始就抓住學生的注意力，這樣可激發學生學習化學的熱情。第二步讓學生通過觀察一瓶二氧化碳，得出二氧化碳的一些性質，，然后通過設計探究實驗得出其余性質。第三步讓學生從性質推用途。最后讓學生談收獲。整個過程引導學生觀察實驗、分析現象、得出結論，再將結論運用到生產、生活當中。既培養學生的分析問題，解決問題和總結規律的能力，有培養了學生透過現象挖掘本質的能力，從而樹立科學的探究觀和世界觀。
四、教學目標
1.知識與技能：
①掌握二氧化碳的物理性質、化學性質。
②會應用所學知識解決實際問題。
2.能力目標：
①會對實驗現象進行觀察分析和歸納;
②培養實驗操作能力，培養語言表達交流能力。
3.情感、態度與價值觀：
①、通過開展探究活動，培養學生科學的態度。
②、了解生活中處處有化學，化學就在我們身邊。培養學生社會責任感。
五、重點和難點
教學重點：二氧化碳的化學性質教學難點：二氧化碳與水的反應
六、教學方法
采用“引導——探究”的教學模式和學生互動合作的學習方式，通過情景創設→科學探究→概括整合→拓展運用等環節，促成知識、技能和價值觀的形成。
七、教學用品
教師：酒精燈，帶導管的橡皮塞，試管、白鐵皮架(有兩個階梯)，蠟燭，火柴，燒杯，染上石蕊的布條(若干)，裝有二氧化碳的集氣瓶5個，裝有二氧化碳的軟塑料瓶，裝有鹽酸、水的噴壺各一個，澄清的石灰水，
八、教學過程設計：
(引入)猜猜看：有一種物質，農民伯伯說它是“植物糧食”;消防官兵贊美它是“滅火先鋒”;建筑師們卻稱它為“粉刷匠”;環境學家卻指責它是造成全球變暖的罪魁禍首，你們猜這種物質是什么呢?
(生)二氧化碳
(師)大家猜的完全正確，既然二氧化碳對我們人類這么重要，二氧有哪些性質呢?這節課我們來研究二氧化碳的性質，請大家打書翻到P142
板書：二氧化碳的性質
(師)展示一瓶二氧化碳
(生)觀察顏色、狀態氣味
(師)一、二氧化碳的物理性質：
(1)一種無色無味的氣體。
(2)在標準狀況下，比空氣略重(若收集時，用何方法?)
(過渡)前面我們學習了氧氣的性質，氧氣不易溶于水，那么二氧化碳在水中的溶解性如何呢?
(演示)展示裝滿二化碳的一軟塑料瓶，到入約占集氣瓶二分之一的水，并迅速擰緊瓶塞，振蕩。
(生)觀察現象，分析原因，得出結論。
(板書)(3)二氧化碳易溶于水。(若收集時，可否用排水法?)
(過度)通過上面知識的學習我們得出二氧化碳的物理性質，那么二氧化碳有哪些化學性質呢?下面我們來研究二氧化碳的`化學性質。
(板書)二、二氧化碳的化學性質
(實驗)向裝有一高一低兩支燃著的蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳。
(生)描述現象，解釋原因
(板書)(1)不燃燒也不支持燃燒
(提問)二氧化碳溶于水后，有沒有發生化學反應呢?
(演示)取支試管，注入5ml的水，再分別滴入3-5滴紫色石蕊，通二氧化碳，
(生)觀察現象
(演示)1、向干燥的用紫色石蕊試液浸泡過的布條噴灑稀鹽酸
(信息提示)酸能使紫色石蕊變紅色
2、把紫色布條放在裝有二氧化碳的集氣瓶中
3、向干燥的用紫色石蕊試液浸泡過的布條噴灑水
4、把噴水后的紫色布條放入裝有二氧化碳的瓶中
(引導)酸能使紫色石蕊變紅，而二氧化碳、水都不能使紫色石蕊變紅，為何噴水的紫色布條放入二氧化碳中就會變紅呢?
(生)觀察現象并分析原因得出結論，二氧化碳與水反應生成了一種酸，是這種酸使紫色石蕊變紅色。
板書：2、二氧化碳能與水反應
H2O+CO2=H2CO3
(演示)把變色的溶液放在酒精燈上加熱
討論：發生什么樣的現象?為何會發生以上現象?
(板書)：碳酸不穩定，易分解生成水和二氧化碳
H2CO3=H2O+CO2↑
(師)給試管到入一些石灰水。
(提問)怎樣利用自身資源使石灰水便渾濁?
(生實驗)向澄清的石灰水里吹入二氧化碳(指導學生)
(生)觀察現象
(師)二氧化碳可以和澄清石頭灰水(Ca(OH))反應，生成難溶于水的碳酸鈣。
(板書)3、二氧化碳可以和澄清石頭灰水(Ca(OH))反應
(說明)本反應的應用極為重要，可以用它來鑒別二氧化碳
(討論)為了使用石灰漿抹的墻壁快點干燥，為什么常常在室內生炭火盆?為什么開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕?
(師)讓學生根據二氧化碳的性質推斷二氧化碳的用途
(板書)三、二氧化的用途
1滅火
2做氣肥
3做碳酸飲料
4人工降雨和致冷劑
(提問)本節課你學到了什么?有什么收獲?
(生)談收獲
(歸納總結)本節課我們主要學習了二氧化碳的物理性質和化學性質，特別重要的是通過對比實驗證明把二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅時因為二氧化碳和水發生反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅，不是水也不是二氧化碳。另外我還想告訴大家的是以后我們在探究物質性質的時候，可以借助軟的一個塑料瓶，在探究某些物質性質的時候可以設計成對比實驗。
初中化學教案設計反思篇6
第一課時
教學目標
1.了解金屬的物理性質，知道物質性質與用途的關系。
2.認識同類物質既有通性又有各自的特性。
3.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
4.初步認識常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。
5.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活相關的一些現象。
6.認識合金及其特性，知道幾種常見的重要合金。
7.感受金屬材料與人類文明進步的密切關系。
教學重點
1.金屬及合金的物理性質；
2.金屬的化學性質。
3.金屬活動性順序。
4.置換反應。
教學難點
1.金屬化學性質的初步探究。
2.利用金屬活動性順序及置換反應解釋一些相關的化學問題。
教學用具
試管；鋁、鐵、銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
教學課時
兩課時
教學過程
第二課時
教學目標
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.初步認識常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。
3.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活相關的一些現象。
教學重點
1.金屬的化學性質。
2.金屬活動性順序。
3.置換反應。
教學難點
1.金屬化學性質的初步探究。
2.利用金屬活動性順序及置換反應解釋一些相關的化學問題。
教學用具
試管；鋁、鐵、銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
教學過程
[引入新課]金屬的用途，不僅與物理性質有關，還與它們的化學性質有關。為什么金銀首飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易生銹？這些都要用金屬的化學性質來解釋。
[板書]三.金屬的&39;化學性質
[探究活動]問題金屬有哪些主要的化學性質？
假設在前面幾章的學習中，你已經知道，在一定條件下，鎂條、鐵絲、銅片能跟氧氣發生化學反應。據此假設，許多其他金屬也可能跟氧氣反應。此外，金屬跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能發生反應。
實驗與事實
【實驗6-1】分別用經過砂紙打磨光亮的鋁、鐵、銅的金屬片或金屬絲進行一下實驗。
1.金屬跟氧氣反應
a.常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應，生成致密氧化膜；在純氧燃燒，發出耀眼白光，生成氧化鋁。
b.常溫下鐵可被氧化，在純氧中點燃，火星四射，生成黑色的氧化物。
c.銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅。
2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應
鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸反應
思考為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸反應產生氫氣而銅卻不能呢？
解釋這與金屬活動性的強弱有關。能跟酸反應并產生氫氣的金屬，是較活潑的金屬。
3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應
鋁、鐵分別跟硫酸銅溶液反應
[板書]1.金屬跟氧氣反應
許多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物
2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應
3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應
思考為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢？
解釋這也與金屬活動性強弱有關。人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑的金屬。
[板書]金屬活動性順序
①金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，越易在水溶液中失去電子變成離子。
②金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以置換出酸里的氫。
③金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
④K、Ca、Na的活動性太活潑，不能與其他金屬化合物的溶液發生置換反應。
[討論交流]完成P.157討論與交流1.2.
[閱讀]P.157長話短說
[課堂練習]P.157檢查站
P.161/2.4.
[小結]1.金屬的化學性質
（1）金屬跟氧氣反應
（2）金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應
（3）金屬跟某些金屬化合物溶液的反應
2.金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
3.置換反應
初中化學教案設計反思篇7
【教學目標】
1.通過生活中的現象，認識物質是由分子、原子等微小粒子構成。
2.通過實驗探究活動和自制分子模型，認識分子、原子的特性，培養動手能力。
3.通過討論交流，分子模型化學變化過程的演示，培養團結、協作的合作意識。
【教學重、難點】分子特性的探究
【實驗準備】
大、小土豆、牙簽、西紅柿、試管、蒸餾水、濃鹽酸、氣球、注射器、棉花、鐵、酚酞、品紅、黃豆、砂、濃氨水
【課時安排】一課時
【教學過程】
師：請同學們分小組實驗，加熱蒸發10毫升水，然后交流各自的感受與體會。
生1：水變成水蒸氣，屬于物理變化。
生2：水沸騰前有氣泡從水中冒出。
生3：試管中的水能慢慢地變少了，試管口有水珠。
師：很好，通過水蒸發的實驗，你有什么疑惑呢?
生4：我想知道水為什么會減少?水為什么會變成水蒸氣?
生5：我想知道水是如何變為水蒸氣的。
師：看來同學們的問題可真不少，要弄清你們的問題，就必須走進微觀的世界，同學們在認識微觀世界時，需發揮同學們的想象力?，F在同學們就通過自己的想象、各小組的討論、猜想水變少的原因。
生6：水具有揮發性，加熱后水揮發掉了一部分。
生7：水是由微小的粒子組成的，加熱后，微小的粒子跑掉一部分。
生8：水是由微小的粒子組成的，這些微小的粒子本身就是運動的，只不過加熱后運動得快一些。
師：同學們的想象力太豐富了，不錯，水確實是由微小的粒子組成的，我們所見的其它物質都是由微小的粒子構成的，這微小的粒子是什么呢?請同學們看書P47面分子的有關內容。
……
【點評】
教師首先從水蒸發的簡單實驗入手，引導學生操作、觀察，調動學生的感性認識和原有的.知識積累，在此基礎出提出第一個探究性問題，即“猜想水變少的原因”，將學生的思維引入微觀世界，激發學生的想象欲望。在學生思維充滿疑問與好奇心的基礎上，再來看書，這種學習的效果是可想而知的。
師：通過看書，我們知道了物質是由微小的粒子構成的，這些微小粒子有的是分子，而有的則是原子。(教師出示一瓶濃鹽酸，小心地打開瓶蓋)我這里有瓶濃鹽酸，現在將它打開后，你看到了什么現象呢?(在瓶口產生了白霧)，對，白霧是由于鹽酸中的氯化氫分子運動到空氣中，與空氣中用肉眼看不見的的水分子結合在一起，又變成鹽酸小液滴所形成的現象。
師：以上事實說明了空氣中有水分子存在，進而證明分子真實地存在，同學們還能通過哪些事例說明分子的存在?
生1：路過酒廠、化肥廠都可以聞到酒香和臭味。
生2：打開液化氣瓶可以聞到濃烈的液化氣中的臭味。還可以嗅到汽油的氣味。汽油瓶不蓋蓋放在家中，過一段時間就沒了。
生3：加熱一壺水可以被燒干。
師：同學們通過生活中許多的現象，說明了分子是真實存在的?，F在，讓我們一起走進分子的世界。
師：剛才大家觀看了有關分子的課件，請同學們說一說，你對分子的了解有哪些?
生1：我看到科學家們用隧道顯微鏡觀察到的苯分子的圖像、水分子的圖像、二氧化碳分子的圖像，知道分子存在的事實。它是構成物質的一種粒子。
生2：分子很小，我們肉眼看不到。
生3：分子不是靜止的，是運動的。
生4：分子有不同的顏色，它不是最小的，像水分子就是由兩種不同顏色的粒子組成的。
生5：分子有不同的形狀。
同學們涌躍發言，各抒已見。
師：很好!剛才同學們把各自對分子的了解進行了描述，現在請你們以小組為單位，大膽地來進行探究，進一步用你們掌握的感性知識和理性知識來驗證你的觀點，然后分組交流。
【總評】
本節課的案例中，教師為了將學生引入微觀世界，所給出的系列探究性問題和材料都是為了將“微觀知識形象化，抽象知識表觀化”，學生探究活動內容趣味性強，當然對學生的吸引力就大。
初中化學教案設計反思篇8
第三節氫氣的實驗室制法
教學目的
知識；了解并認識原子團;理解置換反應概念；掌握實驗室制取氫氣的原理和方法，學會用排水法和向下排空氣法收集氫氣。
能力；通過實驗室制取氫氣的反應原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對學生進行分析、推理和思維能力的培養。
思想教育；對學生進行化學史教育。
重點難點
氫氣和實驗室制法、置換反應。
教學方法
談話法、實驗啟發法。
教學用品
儀器：試管、鐵架臺、漏斗、長頸漏斗、帶單孔塞的導管。
藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。
其它：火柴。
【引入】早在16世紀，瑞士醫藥學家帕拉塞斯就發現鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。
實驗室就是用金屬和酸反應來制氫氣的。
【演示實驗】是否所有金屬都能與酸反應生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請同學們看實驗
【投影】課堂練習一（見附1）
指導學生做練習一
觀察并填寫實驗記錄：
A：稀硫酸色體。銅片色體。放在稀硫酸中。
B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。
C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。
D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________
簡介氫氣的發現。對學生進行化學史教育。
引入新課
許多金屬能與酸反應，通過實驗現象，讓同學比較在實驗室用什么金屬比較好。
【實驗】取C試管內液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。
實驗記錄：
硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。
使同學認識硫酸鋅晶體。
回顧實驗室制氧氣用何藥品？用何裝置？應注意什么？
（提問后打出投影片）
【提問】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進？
回憶并回答
思考后回答
復習實驗室制氧氣，引出實驗室制氫氣裝置，達到以對比法加強記憶。
訓練想象力
【展示】制氫氣的一種裝置
觀察、思考與制氧氣裝置的不同。
分析氫氣制取裝置，及注意事項。
教師活動
學生活動
教學意圖
【提問】為能隨時加酸，不打開塞子，請同學們設計一下如何改進裝置？
【提問】上圖中A、B兩套裝置哪個好？為什么？你制氫氣時選用哪套裝置？在制氫氣時應注意什么？
分析這套裝置適合塊狀固體
不加熱氣體
思考并提出設計方案。
討論后回答
B裝置好，優點是能隨時加酸。
A裝置雖能隨時加酸，但氫氣可從漏斗逸出。
提高思維能力。
通過討論加深理解和記憶。
回答實驗室收集氧氣的&39;方法。
【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。
氫氣密度最小，用何方法收集？
氫氣難溶于水，用何方法收集？
并進行演示，分析兩種方法哪個方法為最佳方法？
【提問】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？
回答問題；
實驗室收集氧氣用_______法，因為氧氣_______。還可用________法，因為氧氣_______。實驗收集氫氣用_______法，因為氫氣______。還可用______法，因為氫氣_______。
思考并回答問題。
通過氧氣收集方法的復習，由同學根據氫氣性質分析出氫收集方法。
對比加深記憶
提問思維能力
【過渡】是否必須使用稀硫酸呢？
猜想
培養想象能力
【實驗】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗氫氣
記錄：
A.鹽酸______色________體。與鐵反應現象。_______
B.鹽酸與鋅反應現象_____。
C.鹽酸與鎂反應現象______。
制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。
教師活動
學生活動
教學意圖
寫出A、B、C三個化學反應的文字表達式。
【回顧并提問】什么叫化合反應？什么叫分解反應？
分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應屬于化合化應還是分解反應？提出置換反應的概念。
【投影】課堂練習二（見附2）
指導學生做練習二
回答問題：
_________叫化合反應。舉一例。__________叫分解反應。舉一例。
看書：置換反應概念，并找出關鍵詞語。
做練習二
導出置換反應的概念。
提高分析問題能力，逐步完成知識到能力的轉化。
【簡介原子團】硫酸（）中
叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氫氧化鈉（）中OH叫氫氧根；碳酸鈉（）中叫碳酸根。
在化學反應里它們作為一個整體參加反應像一個原子一樣。
【投影】課堂練習三（見附3）
指導學生完成課堂練習三
識記
做練習三
認識原子團
在反饋練習中提高學生的記憶。
及時鞏固。
【投影】隨堂檢測（見附5）
獨立完成
及時反饋
附1：課堂練習一
寫出下列反應的文字表達式，在反應物、生成物名稱下寫出相應的化學式。鐵+硫酸──鋅+硫酸──鎂+硫酸──實驗室制氫氣你選用______和_______，原因是。
附2：課堂練習二
寫出下列各化學反應的文字表態式，并注明基本類型。鐵在氧氣中燃燒。加熱氯酸鉀和二氧化猛的混合物制氧氣。鋅和稀硫酸反應制氫氣。下列反應中不屬于置換反應的是（）根據下列裝置圖回答：（填序號）
寫出圖中標有①~④序號的儀器名稱：
①，②，③④
實驗室制備并收集氫氣的裝置是。制備并收集氧氣的裝置是。下圖是某同學設計制取氫氣的裝置，有三處錯誤，請指出錯誤會造成的后果，并加以改正。
附3課堂練習三
在下列化學式中原子團下畫橫線，并寫出原子團名稱。
化學式
原子團名稱
下列各級物質中有相同原子團的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
附4：課堂練習答案
（1）鐵+硫酸→硫酸亞鐵+氫氣
（Fe）
鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣
(Zn)
鎂+硫酸→硫酸鎂+氫
()
鋅稀硫酸速率適中，氣體純凈。（1）鐵+氧氣
四氧化三鐵（2）氯酸鉀氯化鉀+氧氣分解反應
鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣置換反應4.B、C5.（1）試管酒精燈
鐵架臺集氣瓶（2）B、EA、E或D（6）（略）
KCa
硫酸根硝酸根氫氧根碳酸根
A
附5：隨堂檢測
實驗室制氫氣選用的一組藥品是（）
鋅粒與濃硫酸（B）鋅粒與濃鹽酸
（C）鋅粒與硝酸（D）鋅粒與稀硫酸
實驗室制氫氣，若用鋅與稀硫酸恰好完全反應，反應后將試管內液體蒸干，得到的物質是（）白色固體（B）硫酸鋅（C）黑色粉末（D）硫酸和鋅下列物質中屬于混合物的是（）氫氣（B）氧氣（C）水蒸氣（D）空氣實驗室收集氫氣的最佳方法是排水法（B）向下排空氣法向上排空氣法（D）以上各方法均可以
初中化學教案設計反思篇9
一、學生基本情況分析：
化學是一門初三剛開設的新課程，與生活的聯系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導。本期擔任初三(3、4)班的化學教學任務，兩班共有學生63人。這些學生大多來自農村，基礎高低參差不齊，但大多數學生都有很強的上進心和學習積極性，有極強的求知欲，這就為本學期的教學提供了較好的教學素材，也對老師的教學工作提出較高的要求；當然也有個別學生有養成良好的學習習慣、行為習慣，而導致這些學生對學習產生了厭倦情緒，這就給教學工作的開展帶來了較大的難度。教師要做好一個學生的工作，因材施教，使他們喜歡學化學，愛學化學，在各自原有的基礎上不斷發展進步。
二、教材分析：
1．用學生進入現代社會從事現代生產、學習、工作和生活所必需的化學基礎內容教育學生。從生產和生活的實際出發，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養學生面向δ來的適應能力，體現義務教育的性質和任務。
2．教材的基本結構和體系是從學生生活中須臾離不開的空氣、氧氣，水以及碳等內容，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。
3、教材中編入了數頁彩圖和圖表，為了幫助學生理解化學概念和記憶所學的知識，起到很大的作用，同時提高學習興趣。其中有的是集中反映某純凈物用途的，有的表現我國古代和現代工業成就的，有的配合化學科學發展的歷史，刊印了科學家的肖像，有的用最新的科學成就圖示啟發學生鉆研科學的積極性。符合學生的年齡特征和認知規律。
4、教材除普遍重視演示實驗和學生實驗外，還注意適當增加了能引起學生興趣和有利于學生理解概念的實驗。加強化學實驗教學可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識，培養技能，能力以及科學態度和方法。
三、教學目的和要求：
(1)理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的.實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。
(2)重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。
(3)培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。
四、具體措施：
１.抓好課堂教學的組織、重點的掌握、難點的突破、基礎知識和基本技能的落實，積極做學生的思想教育工作，確保教學任務的完成。
２.積極做好學生的實驗和教師演示實驗，培養學生觀察、分析解決問題的能力。
３.及時復習小結、把各課題知識整理成知識點，連成知識線，構建“知識網＇教給學生識記知識的方法，如聯想記憶、歌訣記憶等。
４復習方式要靈活多樣，可采取精講、談論的方式。也可采用實驗、聯系的方式、還可以采取課內外結合。合作探究方式等。
五、對后進生中等生及優等生的主要措施：
1．培優重在拔尖，輔差重在提高，課堂上有意識給他們制造機會，讓優生吃得飽，讓差生吃得好。
2．課外輔導，利用晚自習時間，組織學生加以輔導訓練。采用“一幫一”的辦法，讓一名成績好的帶一名差生，介紹方法讓差生懂得怎樣學，激起他們的學習興趣。對于差生主要引導他們多學習，不斷提高自己的學習能力，尤其是學習態度的轉變和學習積極性的提高方面要花大力氣。
六、教學進度表:略
初中化學教案設計反思篇10
一、教學目標
1、了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。
2、認識化學實驗的目的和意義，了解實驗的注意事項。
3、了解常用儀器的名稱、使用范圍。
4、能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，了解操作要求。
二、重點、難點
1、儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。
2、滴管的使用。
三、課前準備
實驗儀器及藥品：試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
四、課時安排
1課時
五、教學過程
學習課題：走進化學實驗室
教師活動：展示化學家的實驗室圖片，介紹科學家取得的成功與無數的實驗是分不開，讓學生知道實驗的重要性。
學生活動：觀看、思考。你已經知道什么？
演示實驗：
課題1固體藥品的取用：
（展示藥品）：大理石、碳酸鈉
（提出問題）：
1、將大理石放入試管內而不打破試管底，應如何操作？應用什么儀器取用？
2、如何將碳酸鈉粉末放入試管內而不沾在試管壁上？應使用什么儀器？
（實驗探究）
1、用鑷子夾取一塊大理石放入試管中，并將試管放在試管架上。
2、用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并將試管放在試管架上。
課題2液體藥品的取用
展示藥品：稀鹽酸
（提出問題）：
1、回憶日常生活中，我們怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑？
2、如何將稀鹽酸倒入試管內？
（練習與實踐）：
1、細口瓶的瓶塞為什么要倒放在桌子上？傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應快速倒還是緩慢地倒？
2、細口瓶傾倒時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心？傾倒液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？
課題3量筒的使用
初中化學教案設計反思篇11
第五章碳和碳的化合物
第一節碳的幾種單質
教學目的；知識；了解金剛石、石墨、木炭等的物理性質，并聯系性質了解它們的主要用途。能力：通過單質的性質學習有關實驗，培養學生的觀察能力和思維能力。思想教育：通過對金剛石、石墨和常見炭的學習，對學生進行共性、個性關系的認識人和學習方法的培養與教育。
重點難點金剛石、石墨的重要物性和用途；金剛石和石墨物性差異很大的原因。
教學方法觀察法、討論法。
教學用品儀器：鐵架臺、燒杯、漏壯舉、直玻璃管，帶導管單孔塞。
藥品：木炭、活性炭、紅墨水（或紅糖水）。
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
[引入]展示金剛石、鉆石樣品或投影幻燈片等。展示具有金屬光澤、深灰色、鱗片狀的石墨樣品。
觀察金剛石、石墨。
通過實物使學生有親切感
[演示實驗]用玻璃刀切割玻璃
用鉛筆寫字
用電池做導電實驗
引導學生觀察金剛石、石墨的色態、硬度、導電性。
邊觀察，邊記錄：
1.純凈的金剛石是一種色呈形透明狀的晶體，硬度。
2.石墨是一種色有不透明的細磷片狀體。它的硬度，有感，能夠。
從學生熟悉的實物及它們的用途入手激發學生學習的興趣。用對比的方法學習。
[講述]實驗證明，金剛石和石墨都能在氧氣中燃燒，而且都生成同一種物質，這種物質能夠使澄清的石灰水變渾濁。
思考、并初步理解
突出金剛石和石墨的共性
[提問]（1）燃燒產物是什么？
（2）它們是由什么元素組成的？
根據學過的CO2檢驗方法得出結論。
（1）燃燒后都生成。
（2）它們都是由元素組成的單質。
培養學生的分析能力
[設問]為什么同一種元素的形成幾種不同單質？為什么它們有不同的物理性質？展示金剛石和石墨的晶體結構模型（或示意圖）（最好用計算機演示），并加以說明。
設想、思考。
觀察、思考、得出結論。
由于不同，形成了不同種單質，它們的性質有較大的。
引起思考和興趣
培養學生的分析能力
[提問]根據金剛石和石墨的性質，它們有哪些重要的用途？
指導學生閱讀課文后歸納總結：
討論并回答
歸納、總結并記錄。1。金剛石的硬度居天然物質之冠，可制成玻璃刀、鉆頭或裝飾品等。
2.石墨硬度很小，有滑膩感，可制成鉛筆芯；能夠導電、溶點高，可做干電池和電爐的電極、制造能熔融金屬的坩堝等。
結合實驗教學
聯系實驗學習和記憶
[投影]課堂練習一（見附1）
指導學生完成
完成練習一
及時記憶
[過渡]講述；常見的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它們的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的樣品。
觀察、比較、記錄
聯系實驗學習
[演示實驗]1。木炭的吸附性（課本P80~P81實驗5-2、5-3）
2.活性炭的吸附作用
（課本P.80~P.81實驗5-2、5-3）
觀察、思考
培養學生觀察和思維能力
[提問]木炭、活性炭為什么能余去有色氣體、色素或異味氣體？
[講述]根據實驗現象，學生講座講述汲附原理。
思考并討論
思考、理解并記錄：
因為木炭具有結構，可以。
通過實驗分析得出結論
指導學生閱讀課文——常見的炭
閱讀識記
聯系實驗學習
[投影]課堂練習二（見附2）
指導學生完成
完成練習二
理解并記憶所學知識
小結本節主要內容；碳的幾種單質，金剛石、石墨及幾種常見的碳，雖然它們都是由碳元素組成的單質，但在物理性質上卻有較大的差異，這是由于它們的晶體中碳原子的排列方式沒而引起的。根據它們的性質掌握它們的主要用途。
（在教師指導下）完成小結。
體會物質的結構、性質、用途之間的關系。
對學生進行物質結構決定其性質，性質決定其用途的學習方法的指導。
附1：課堂練習一
1.自然界里存在的碳單質有和.在天然物質里硬度最大的是,它可以做等。是最軟的礦物之一可用于制作等。
2.金剛石和石墨在氧氣里燃燒后，生成的產物都是，說明它們都是由元素組成的。但它們的物理性質卻有很大的，這是由于它們的晶體中而造成的。
下列物質中，不屬于碳單質的一組物質是金剛石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳下列說法正確的是一種元素只能形成一種單質（B）一種元素可能形成幾種單質（C）同種元素組成的不同種單質性質相同（D）由碳元素形成的單質都是黑色的
附2：課堂練習二木炭可用來脫色、除臭味，這是利用它的可燃燒（B）穩定性（C）還原性（D）吸附性木炭具有很強的吸附性，這是因為木炭比木材輕（B）木炭不溶于水（C）木炭具有疏松多孔的結構（D）木炭不易跟其它物質發性化學反應將下面碳的單質與它的用途用短線聯接起來：
碳單質用途
木炭切割玻璃
活性炭防毒面具
石墨制作電極
焦炭制黑火藥
金剛石治金
炭黑制油墨
附3：課堂練習答案
1.金剛石石墨金鋼石鉆石、鉆頭等石墨鉛筆芯和電極等
2.二氧化碳碳單質差異碳原子排列方式不同
3.D4.B5.D6.C
7.木炭切割玻璃
活性炭防毒面具
石墨制作電極
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一、教學目標 【知識與技能】 了解化學式的含義，掌握化學式的意義。 【過程與方法】 在學習如何依照規律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。 【情感態度與價值觀】 增強對化學現象的探究欲望，培養學習化學的興趣。 二、教學重難點 【重點】 知道化學式的含義。 【難點】 知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。 三、教學過程 環節一：導入新課 【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。 環節二：新課講授 1.化學式的概念 【教師投影】氧氣O2、氯化鈉NaCl、氫氧化鈉NaOH、鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸鋇BaSO4。 【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征? 【學生回答】用元素符合和數字表示。 【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。 2.化學式的意義 【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢? 【學生回答】表示了一種物質。 【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子? 【教師投影】水的微觀圖 【學生回答】從圖中可以看出H2O可以表示水這種物質。 【教師引導】以水為例，說說化學式H2O的各種意義。 【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。 【教師引導】(1)表示一種物質：水; (2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成; (3)表示物質的一個分子：一個水分子; (4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。 【教師提問】符號H、2H、H2、2H2表示什么意義? 【學生回答】H：氫元素或一個氫原子;2H：2個氫原子;H2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2H2：2個氫氣分子。 【提出問題】這些數字表示什么意義? 【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數 3.化學式的書寫規則 【提出問題】從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進行分類? 【小組討論】單質：(1)金屬：銅Cu、鐵Fe;(2)固態非金屬：碳C、磷P;(3)稀有氣體：氦He、氖Ne;(4)雙原子分子：氧氣O2、氫氣H2;其余都是化合物。 【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點? 【學生回答】稀有氣體、金屬或固態非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。 【提出問題】在書寫化合物的化學式時，除了要知道該化合物含有的元素種類及不同元素的原子個數比之外，還需要注意什么? 【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。 【提出問題】KCl、Fe3O4分別如何讀?，對于簡單的由兩種元素組成的化合物，一般如何讀? 【學生回答】KCl氯化鉀，Fe3O4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如KCl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如Fe3O4“四氧化三鐵” 環節三：鞏固提高 2N2表示什么及SO2的讀法是什么? 環節四：小結作業 請學生回答本堂課的收獲。 布置作業：根據本節課所學習的化學式，預習下節課有關化合價的&39;知識內容。 四、板書設計 一、指導思想 新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。 二、教材分析 本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。 三、學生情況分析 學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。 四、教學目標 【知識與技能】 1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。 2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。 3、通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。 【過程與方法】 1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。 2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。 【情感態度與價值觀】 1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。 2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。 3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。 五、教學重點：理解和運用質量守恒定律 教學難點：微觀解釋質量守恒定律 六、教學方法 講授法、談話法、討論法、實驗探究法 七、教學策略 1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸堿鹽》奠定了基礎。 2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。 3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。 八、教學準備： 儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。 藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。 多媒體課件：動畫 九、教學流程： 總結演示 十、教學過程： 教師活動學生活動教學意圖 【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶 提問：這是什么？ 解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。 追問：它發生了什么變化？ 【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？ 【提出問題】反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？ 學生觀察并回答--牛奶 化學變化 同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。 學生大膽猜想與假設： 1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。 2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。 3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。 學生討論、分組交流1發現問題比解決問題更重要 2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動 過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。學生活動聆聽教學意圖程 【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（）。 【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定 實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（）。稱量記錄： 反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（）克。反應后的總質量是（）克。 稱量記錄： 反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（）克。反應后的總質量是（）克。 初步學習定量研究問題的方法。 培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。 【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索 【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。 反應名稱實驗現象反應后 質量和結論 BaCl2+Na2SO4 CuSO4+NaOH NaOH+FeCl3 分組：把學生分成三組 1：設計方案 2：實驗探究 3：匯報結果 結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。 帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。 1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案 2：能積極分工、協作、觀察并記錄。 3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。 ４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力 2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神 4：初步形成科學探究能力 5：培養學生嚴謹的治學態度 【板書】一、質量守恒定律 1、定律內容（略）記憶定律內容初步記住定律。 教學過程【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。 【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》 閱讀材料滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。 把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。 【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？ 思考 【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應 師生交流：實驗記錄： 反應前、后質量加深對定律的理解教【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。初步理解定律中關鍵字的涵義。 【板書】2、幾點說明： （1）參加化學反應 （2）總質量（沉淀或氣體） （3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。領會定律中關鍵字的意義。強化對定律的理解和認識。 學 【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？思考再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。 過【多媒體課件】 電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。 學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。 【板書】二、質量守恒的原因： 原子的種類、數目和質量均不改變。 （三個不變）學生歸納并記錄培養學生分析和歸納的能力 【遷移與應用】投影思考并回答知識的運用 程【反思評價】通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。學生自由發言學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。 布置作業： （易）在反應A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為克 （中）在反應 3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為。 （難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是克。記錄分層作業，利于學生智力開發 課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢自愿 開拓學生視野 板書設計： 第三節質量守恒定律 一、質量守恒定律內容： 參加化學反應的各物質質量總和 等于反應后生的各物質質量總和 二、質量守恒的原因： 原子的種類、數目、質量均不變 三、質量守恒定律的應用： 十一、教學反思： 《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。 第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。 第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。 第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變?；瘜W反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。 現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。 教學重點： 實驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養。 教學難點： 從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實驗室氣體裝置的設計思維水平。 教學過程： 【引入】 節課我們學習了二氧化碳的性質，今天我們將來探究在實驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。 根據前面學習氧氣、氫氣的實驗室制法的經驗分析，在實驗室制取一種氣體應考慮哪些因素? 學生活動：以小組為單位討論、代表發言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。 【展開】目前已學過哪些反應可生成CO2? [板書]： 實驗藥品： 1.石灰石和稀鹽酸 2.反應原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O請歸納反應的特點。 3.反應裝置：固液不加熱裝置 4.收集裝置 向上排空氣集氣法 提出探究問題：設計何種實驗裝置來制取CO2?(至少2種) 教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學生參考 學生活動：分組討論。小組活動。 1.首先考慮制氫氣的裝置。 2.在制氫裝置基礎上，改進實驗裝置。 3.提出各種裝置的創意。 4.畫出草圖，有小組代表上臺展示并講解設計思想。 5.其他小組質疑。 (建議：此處應提供可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。最好是動態的。) 在同學們的共同設計中找到滿足條件的設計。 1.簡易氣體發生裝置(試管、導氣管) 2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。 3.類似啟普發生器裝置(氣體出口有控制開關或固液分離機關設計) 提出問題：根據大家的設計，總結滿足需要的制取CO2的合理裝置。 1.制取少量的氣體 2.一次性制取大量的氣體 3.隨時開始隨時停止的實驗裝置。 【結束】 提問：根據CO2的制取裝置的討論，總結實驗室制取氣體的裝置的一般思路。 (建議：此處應設計動畫圖。) 學生活動：小組討論 根據藥品的狀態、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。 1.固體加熱裝置。例如制氧氣。 2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。 教學目標 知識目標： 理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法，化學式式量。 了解相對分子質量的概念。 初步掌握根據化學式的計算。 能力目標： 培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。 情感目標： 通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。 教學建議 教材分析： 本節課化學式的學習，在化學用語的教學中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎。多年的教學經驗證明，此節課是學生是否學好化學的一個分化點，對于元素符號記不下來的學生，要及時做好補救工作。所以必須高度重視本節課內容的學習，教學要精講、精練，抓規律、做示范。使學生理解化學式的意義，對化學式的計算必須做到“正確”、“規范”、“熟練”。 教學建議： 從檢查學生對元素符號、名稱及物質的分類入手設疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質組成的式子--化學式。引導學生閱讀討論，得出化學式的概念。讓學生明確化學式不是憑空寫出來的，而是前人經過多次的精密實驗，測定物質的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學式來表示。 同時可展示球棍式分子模型，使學生形成一種直觀概念。 通過學生的閱讀討論，歸納總結出化學式的意義以及書寫化學式的方法。然后用課堂練習對化學式加以鞏固、熟練。 根據化學式計算物質的相對分子質量及組成物質各成分元素的質量比和質量分數。學生對計算應不成問題，關鍵在于對化學式的真實涵義的理解，尤其是對化學式中的符號、系數、右下角碼的意義的理解，應及時分析、強調。培養學生依據化學概念、運用數學工具解決化學問題的能力。規范學生的解題格式，使學生在思想上高度重視起來，為化學方程式的學習奠定基礎。 教學設計示例 教學目標： 1、知識目標： ①理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。 ②了解相對分子質量的概念。 ③初步掌握根據化學式的計算。 2、能力目標： 培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。 3、德育目標： 通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。 教學重點和難點： 1、重點：理解化學式的涵義，書寫化學式。 2、難點：化學式表示的意義。 教學過程： 小測驗： ①寫出下列元素的符號： 鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯 ②指出物質類別： 水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水 （學生整體測試，一名學生到黑板上板書，5分鐘后講評） 元素可用元素符號來表示，化學教案《化學式式量》。那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？ 學生閱讀課本P39，討論，得出化學式的概念。 一、化學式： 1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。 注意：化學式是通過實驗（定性、定量分析）測定物質的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質只有一個化學式。 用分子模型展示一些物質分子的結構。例如： 氫氣氧氣二氧化碳水等。 化學式除了能表示這種物質外，還可以表示什么意義？ 2、意義：（學生看書，歸納總結） ①表示一種物質。 ②表示組成這種物質的元素。 ③表示構成這種物質的一個分子。 ④表示構成這種分子的原子。 例：：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構成的。 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。 3、寫法：（學生閱讀課本，討論，歸納） ①單質化學式的寫法： a、金屬單質和固態非金屬單質用元素符號表示它們的化學式： 碳C硫S鐵Fe鋁Al b、稀有氣體是由單原子構成的。 氦He氖Ne氖Ar c、非金屬氣態單質分子大多數為雙原子分子。 氫氣氧氣氮氣氯氣 ②化合物的化學式的寫法：（只討論兩種元素組成的化合物） 小結：氧化物、氧在后： 非氧化物、金前非后： 練習： 1、根據名稱寫化學式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀 2、指出下列符號中“2”的含義： 二、相對分子質量： 化學中各原子的相對原子質量的總和。（單位為1，一般不寫出） 學生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規范格式。 投影例題： 已知尿素的化學式為，求： ①尿素的相對分子質量。 ②尿素中各元素的質量比。 ③尿素中氮元素的質量分數。 ④要使某農田增加5.64千克的氮元素，問應向這塊地施加尿素多少千克？ ⑤若改施硝酸銨（），則需硝酸銨多少千克？ 解： ①的相對分子質量 注意：明確化學式中角標數字的意義；元素符號之間用“＋”號；元素符號與數字之間用“__”號。 ②尿素中各元素的質量比為 注意：化合物中各元素的質量比，即化合物中各元素的相對原子質量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數，所以，不可寫成：或。 ③ 注意：表達式不能寫成的形式，應為 ④設應施加的尿素的質量為， 則： 注意：化合物中某元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數 ⑤設需硝酸銨的質量為， 則： 探究活動 以鄰桌同學為一組，做下列有關元素符號和化學式書寫的練習，并互相訂正。 1．用化學符號表示：①兩個氫原子②三個氮分子③幾個水分子④5個氦分子。 2．寫出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學式。 3．讀出下列化學式的名稱： 目標要求： 1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。 2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。 3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。 重點、難點、疑點： 重點：氧氣的化學性質 難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。 疑點：實驗現象不同的&39;原因。 課型： 探究式 課時： 二課時 實驗準備： 集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴 教學過程： 第一課時 教學過程： 1、復習舊識： 1）空氣的組成是什么？ 2）什么是空氣污染，如何防治？ 3）什么是物理性質 2、情景導入 出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片 3、探究新課： 一、氧氣的物理性質： 出示一瓶氧氣，指出它的物理性質 1.常溫下是無色、無味的氣體。 2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。 4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218℃時變為淡藍色雪花狀的固體。 二、氧氣的化學性質。 [實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4] 通過實驗填寫下表： 結論： 1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。 2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。 說明： 1.氧氣的化學性質比較活潑。 2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。 練習：課后習題 課后反思： 第二課時 回顧舊識： 氧氣的物理和化學性質如何？ 探究新課 分析討論 1：填寫下表： 分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？ 結論： 1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。 2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。 3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。 分析討論3： 化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現象發生？ 結論： 1.化學變化的特征是有新物質生成。 2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。 3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。 4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。 5.在化學變化過程中同時發生物理變化。 分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？ 結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。 定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應 特點：多變一 分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？ 結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應 定義：物質跟氧發生的反應。 緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟 總結： 1、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 2、物質性質的兩個方面： 物理性質：直接被感知（色、味、態）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性） 化學性質：化學變化中表現出來的 3、化學反應的兩種分類 從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應 從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物） 練習：課后習題 課后反思：初中化學教案設計反思篇12
初中化學教案設計反思篇13
初中化學教案設計反思篇14
初中化學教案設計反思篇15
初中化學教案設計反思篇16