初中化學教案簡短
教案可以幫助教師及時了解學生的學習情況和學習成果，從而針對性地調整教學策略。寫好初中化學教案簡短是有技巧的，接下來給大家分享初中化學教案簡短，方便大家學習。
初中化學教案簡短篇1
白村中學孟計良3月29日
氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應是初中化學”酸與堿的性質”一章教學的難點,因為二者之間的反應沒有明顯的現象.在引入對比實驗后,本節課的.教學變得簡單多了.教學過程如下:
收集兩試管二氧化碳氣體,一個倒扣在盛水燒杯中,一個倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中.實驗一,試管中液面上升,能否說明二氧化碳可與水反應?我們知道二氧化碳能溶于水,所以答案是否定的.因為,試管中液面上升,只能說明管內氣壓降低了,但到底是溶解了還是反應了事說不清的.但如果預先在水中加入幾滴紫色石蕊溶液,那么二氧化碳與水能反應的問題就會水到渠成.同理,第二支試管內的現象只有和第一支作比較,才能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應.從中不難體會對比實驗的優勢:
一、有利于培養學生的觀察能力和語言表達能力;
二、通過對比,建立了知識之間的內在關系,強化對了學生知識點的理解;
三、為學生深層次理解實驗現象背后的本質原因提供了有力的直觀依據;
四、充分發揮了控制變量思想在實驗教學中的優勢,為學生后續實驗設計和科學探究奠定了基礎.
初中化學教案簡短篇2
一、教學目標
1．知識目標：
a、常識性介紹化學研究的對象。
b、初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的.物理變化與化學變化。
c、初步了解物理性質和化學性質。
2．能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3．德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1．學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。
如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
演示[實驗1]水的沸騰
[實驗2]膽礬的研碎
實驗編號
變化前的物質
變化時發生的現象
變化后產生的物質
1
液態的水
沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結成液體
液態的水
2
藍色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍色粉末狀的膽礬
[實驗3]鎂帶的燃燒
[實驗4]加熱堿式碳酸銅
3
銀白色的鎂帶
燃燒，放出大量的熱，同時
發出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
4
綠色粉末狀的
堿式碳酸銅
加熱后，綠色粉末變成黑色，
管壁出現小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化，化學教案《化學教案－緒言》。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化
化學變化
概念
沒有生成其他物質的變化
生成其他物質的變化，又叫化學反應
現象
物質的狀態、形狀等發生
變化
放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀
等等
實例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發，
木材制成桌椅
鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區別
（判斷依據）
是否生成其他物質
關系
化學變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等
可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（）
A、導電性
B、揮發性
C、可燃性
D、溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()
A、豆油和汽油
B、水和酒精
C、鐵塊和鋁塊
D、面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、銅綠受熱時會分解；
B、純凈的水是無色無味的液體；
C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。
預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
四、化學史
初中化學教案簡短篇3
一、學習目標
1、掌握實驗室和工業上獲得氧氣的方法。
2、通過本實驗操作過程，練習儀器的裝配、物質的加熱、檢查裝置的氣密性、收集氣體和檢驗氣體等基本操作。
3、了解氧氣的性質
4、培養學生動手操作的能力和觀察能力。
二、實驗用品：錐形瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、長頸漏斗、試管（帶導管的單孔橡皮塞）鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、燃燒匙、棉花、高錳酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、木炭、鐵絲
三、預習感知
1、要獲得氧氣，你知道有什么方法？
2、寫出實驗室制取氧氣的文字表達式（兩種方法）
3、實驗室中制取氣體的發生裝置主要根據和來選擇。收集裝置根據來選擇。
4、如何檢查裝置的氣密性？
5、給試管加熱時，有哪些不正確的操作會使試管炸裂？
6、氧氣不易溶于水，密度比空氣大，你能用什么方法將氧氣裝在集氣瓶中？
7、用排水法收集氣體時怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？
8、如何檢驗氣體？
四、教學過程
（一）氧氣的獲得
1、閱讀課本P36三、氧氣的獲得第一自然段，回答下列2個問題：
（1）空氣中氧氣的主要來源：
（2）工業上獲得氧氣的原理依據
方法步驟
2、預習課本P36活動與探究，通過自己動手做實驗，明確實驗室制取氧氣的幾個問題：
方法：
藥品：
原理：
實驗室制取氧氣裝置及儀器：
步驟：
收集方法及原因：
驗滿方法：
檢驗方法：
高錳酸鉀制氧氣時注意事項：
①固定試管時，試管口應略向下傾斜
②加熱時要先預熱試管再集中在有藥品的部位加熱
③收集時，開始排出的是空氣，不宜立即收集
④實驗完畢，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈。
⑤用高錳酸鉀制氧氣時，在試管口放一團棉花。
3、預習課本P34，用收集到的氧氣分別做木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，觀察實驗現象，
根據實驗填寫實驗
反應物
生成物
化學反應表達式
木炭在空氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
根據實驗回答下列問題：
①木炭及鐵絲在氧氣中燃燒有什么實驗現象？
②鐵絲在氧氣中燃燒為什么要在末端系一根火柴？
③鐵絲在氧氣中燃燒為什么在集氣瓶低部鋪少量沙子或加少量水？
④有哪些可能會使鐵絲不能燃燒？
五、輕松課堂
1、一瓶氣體是氧氣的方法是()
A、向集氣瓶中加入澄清石灰水B、觀察氣體的顏色
C、聞氣體的氣味D、用帶火星的木條插入瓶中
2、用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，其作用是（）
A、防止水倒吸入試管B、防止產生氧氣太快無法收集
C、防止高錳酸鉀粉末帶入集氣瓶D、防止試管破裂
3、、實驗室制取氧氣，主要有下面幾項操作：①當氣泡連續均勻冒出時，可以收集；②檢驗裝置的氣密性；③把導管移出水面；④把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥先均勻加熱，然后再固定在盛藥品的部分加熱。正確的操作程序是
A、②④⑥①③⑤B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤D、②④⑥①⑤③
4、收集氧氣可用（）
A、排水法和向上排氣法B、排水法和向下排氣法
C、向下排氣法D、都來可以
5、植物光合作用，可以把和轉變成淀粉和其文字表達式為：
6、工業上利用氧氣和氮氣的不同分離出氧氣。首先將空氣除塵凈化，然后在條件下，使空氣液化，接著控制溫度液態空氣，先跑出來，余下的是再儲存在淡藍色的鋼瓶里。
六、回顧：
1、與實驗前比較，你對氧氣的制取收集有哪些新認識？
2、查閱資料，制取氧氣還有哪些方法？哪些方法可在實驗室進行？
3、可燃物（能燃燒的物質，如木炭、蠟燭等）在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒哪個更劇烈？
4、在一定的條件下，氧氣能與炭、鐵等發生反應，說明氧氣的化學性質如何？
初中化學教案簡短篇4
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過程與方法
(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動與他人進行交流和分享。
3.情感態度與價值觀
(1)初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。
(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點
【教學重點】
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具
【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】
人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?
【學生回答】
由水可知人體內有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有N元素。
【提出問題】
請同學們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量最高的非金屬元素是什么?人體中含量最高的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區別?它們對人體有什么作用?
【學生回答】
1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】
引導學生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】
師生共同完成演示實驗
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】
學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發育不良，還會發生骨質疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢?
【學生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結】
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請學生根據教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】
同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?
【學生活動】
積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】
組織并指導學生討論教材P100的討論題目。
【學生回答】
前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
初中化學教案簡短篇5
【學習目標】
1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現象。
2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。
3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。
【學習重點】
燃燒的三個條件和滅火的基本原理
【學習難點】
探究與歸納燃燒的條件
【學習過程】
一、知識準備
1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。
實例觀察到的現象
鎂條的燃燒發光、放熱，有白色物質生成
燃燒反應的特征可歸納為：
2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件：
3.根據你的觀察和你的調查填寫下表：
滅火事例滅火方法滅火原理
熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣
由此可知，滅火主要有以下方法：
實驗探究探究物質燃燒一般需要的條件。
根據上面的3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件：
知識鏈接：常用的滅火器：
滅火器的種類適用范圍
泡沫滅火器撲滅木材、棉布等引起的火災
干粉滅火器撲滅一般火災及油、氣引起的火災
液態二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災
二、思考與交流
1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現巖塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。
古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。
思考：
（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？
（2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？
（3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？
（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？
2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？
3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？
4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話：；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？
5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？
三、總結與反思
學完本節，我的收獲、啟示或發現有哪些？
四、達標檢測
解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）
實驗
實驗現象
實驗結論
五、課后訓練
1關于燃燒的說法正確的是（）
A．燃燒一定要點燃
B．燃燒是發光、發熱、冒煙的現象
C．凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒
D．燃燒一定是化學變化
2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為（）
A．液態二氧化碳滅火器
B．干粉滅火器
C．泡沫滅火器
D．水
3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的`條件。經查閱資料知：
白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是
(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：
①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；
④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。
該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同)；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是。
(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，(填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。
六、教學后記
初中化學教案簡短篇6
一、教學目標
1、知識與技能：了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。
2、過程與方法：通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學會過濾這種凈化水的方法；
3、情感、態度與價值觀：在課堂實驗以及家庭小實驗中培養學生勤于思考，勇于創新，大膽實踐的探究精神。
二、教學重點
吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法
三、教學難點
初步學會過濾的實驗操作技能
實驗用品：燒杯、渾濁的`天然水（河水或井水）、明礬粉末、濾紙、漏斗、玻棒。教學過程學習情景：出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水從物質的分類上，這兩種水屬于哪一類物質？里面有哪些物質？海水呢？井水呢？自來水呢？
講解：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質。在某些鄉村沒有自來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？（明礬）有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。（結合教材P55），自來水廠的凈水過程大體上是取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水組織學生討論以下兩個問題
1、在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質？
2、其中過濾這步操作是怎樣進行的？
板書：
一、除去不溶性雜質
⑴沉淀：除去不溶性雜質；
⑵過濾：除去不溶性雜質；一貼，二低，三靠
講解并實驗：
1、向混濁的河水中加入明礬；
2、制作過濾器
3、過濾，過濾過程中，應注意的要點是什么？可以什么物質代替實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體？經過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？教材P55圖中的活性炭吸附池的作用？
吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；
板書：
二、除去不溶性雜質
⑴吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；
⑵蒸餾（后面補充）
講解并實驗：通過實驗來制取蒸餾水
小結：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等
初中化學教案簡短篇7
【學習目標】
1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現象。
2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。
3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。
【學習重點】
燃燒的三個條件和滅火的基本原理
【學習難點】
探究與歸納燃燒的條件
【學習過程】
一、知識準備
1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。
實例觀察到的現象
鎂條的燃燒發光、放熱，有白色物質生成
燃燒反應的特征可歸納為：
2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________
3.根據你的觀察和你的調查填寫下表：
滅火事例滅火方法滅火原理
熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣
由此可知，滅火主要有以下方法：
實驗探究探究物質燃燒一般需要的條件。
根據上面的3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件：
知識鏈接：常用的滅火器：
滅火器的種類適用范圍
泡沫滅火器撲滅木材、棉布等引起的火災
干粉滅火器撲滅一般火災及油、氣引起的火災
液態二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災
二、思考與交流
1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現巖塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。
古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。
思考：（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？
（2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？
（3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？
（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？
2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？
3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？
4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話：；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？
5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？
三、總結與反思
學完本節，我的收獲、啟示或發現有哪些？
四、達標檢測
解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）
實驗
實驗現象
實驗結論
五、課后訓練
1關于燃燒的說法正確的是（）
A．燃燒一定要點燃B．燃燒是發光、發熱、冒煙的現象
C．凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒D．燃燒一定是化學變化
2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為（）
A．液態二氧化碳滅火器B．干粉滅火器C．泡沫滅火器D．水
3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：
白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是
(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同)；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是。
(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，(填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。
初中化學教案簡短篇8
教學目標
知識技能：
了解氮族元素的名稱和符號，認識其在周期表中的位置；理解氮族元素性質的相似性和遞變規律，以及引起氮族元素性質異同的原因；鞏固元素周期律的知識。
能力培養：
通過及時總結規律，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過閱讀，歸納培養學生的自學能力和口頭表達能力。
思想情感：
認識化學現象與化學本質的關系，意識到量變引起質變的辯證唯物主義觀點在化學學習中的作用；從成功運用元素周期律的過程中體會學習化學的成就感，激發對化學的興趣。
科學方法：
學習處理微觀結構與宏觀現象的關系，認識感性與理性的相互轉化，學會運用對比的方法。
重點、難點氮族元素性質的相似性和遞變規律。利用元素周期律認識物質間變化規律的方法。
教學過程設計
附：課堂練習答案：（1）3氮（N）磷（P）砷（As）2銻（Sb）鉍（Bi）（2）分子，金屬
隨堂檢測答案：（1）（B）（2）（C）、（D）（3）（B）、（C）（4）P、N、As、Sb、Bi（5）（B）
初中化學教案簡短篇9
《溶解度》教學設計作者：師說心語課題2溶解度教學設計(第一課時)
教學目標
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。
初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案(畫出實驗簡圖)→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。
通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
實驗準備
將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準備器材：燒杯2個(各裝20mL水)、玻璃棒1根、5gNaCl(預先稱好)、5gKNO34包(預先稱好)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實物投影儀。
初中化學教案簡短篇10
一、發現問題，拓展學生的思維空間
現代教育理論認為：現代的教學，應以發現為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生“如何思考，怎樣學習”。結合本節課的特點，我首先課前布置學生預習：①閱讀課本p113—p117的內容；②思考有關提綱中的問題；③分組準備有關的實驗。從而培養學生
的課前預習能力，閱讀能力，親自動手能力和學生互助合作精神。
課堂中當我展示二氧化碳密度比空氣大的課件后，接著提問：倒入二氧化碳的紙袋一端向下傾斜，說明了什么？讓學生自己得出二氧化碳的物理性質——二氧化碳的密度比空氣大。接著讓學生回答(提綱1)：為什么在擁擠的人群里，蹲著比站著難受？這樣既化解知識，使其形象化，把化學知識引入實際生活，又能培養學生觀察和應用知識能力。為了拓展學生的思維，培養學生研究問題方法的多樣化，打開學生思路，我接著用課件繼續提問：在以下的事實或實驗中，哪些能證明二氧化碳的密度比空氣的密度大？讓學生從中發現問題，分析問題，這樣不僅可以提高學生解決問題的能力，而且還可以啟發學生探索和發現，激發學生思維，并把化學思維引入課堂，從而拓展學生的思維空間，以達到教學目的。
二、實驗探究，培養學生的科學探究能力
我在演示可樂瓶變癟實驗中，讓學生觀察、分析、得出二氧化碳的物理性質——二氧化碳可溶于水，通過講解分析二氧化碳能溶于水，瓶內壓強變小，外面大氣壓使瓶子變癟，讓學生意識到化學與相關學科的知識聯系。然后提出問題（提綱第2題），聽說一些飲料中溶有二氧化碳，請設計一個實驗來證明。展示一瓶飲料（雪碧），打開瓶蓋后冒出很多氣泡，請兩個同學合作演示實驗檢驗冒出的氣體是二氧化碳，證明二氧化碳能溶于水。從學生非常熟悉的飲料入手，激發學生的學習興趣。特別補充檢驗飲料中溶有二氧化碳的實驗，讓學生合作演示，既培養學生親自動手能力，又培養學生互助合作精神。
我還讓一位同學示范下面的演示實驗：在一個燒杯中放入兩支高低不同的燃著蠟燭，往其中倒入二氧化碳，兩支蠟燭自下而上依次熄滅。其他學生觀察現象并分析討論得出二氧化碳的化學性質——二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。實驗中瓶子里的二氧化碳可以像倒水一樣倒入，同時說明了二氧化碳的哪一點物理性質？學生開始回顧前面知識點，得出二氧化碳的密度比空氣的大。培養學生分析同一個實驗的不同現象，從實驗現象差異得出正確的結論，同時激發學生的探究興趣。
在驗證二氧化碳和水的反應中我讓學生分組實驗：取四朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花。第一朵噴上稀醋酸，第二朵噴上水，第三朵直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中第四多小花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察現象。老師分析指導：第一朵小花變紅說明酸能使紫色石蕊試液變紅；第二朵第三朵小花不變色說明二氧化碳和水都不能使紫色石蕊試液變紅；然后提出問題第四朵小花為什么變紅呢？學生（猜想）：①是二氧化碳？②是水？③還是二氧化碳和水反應生成的新物質？學生（設計實驗）：根據自己的猜想，設計一個實驗來進行驗證。學生接著開始（討論交流）：請各小組展示方案。最后進行（實驗探究）：選擇學生有代表性的一組，讓他們分析原因，從而得出結論——二氧化碳和水反應生成碳酸，生成的碳酸使紫色石蕊試液變紅。通過這個實驗，創設問題情景，引導學生經歷“提出問題，進行猜想，設計方案，實驗探究，獲得結論，解釋交流”這一探究過程，從而培養學生科學探究的意識和形成科學探究的方法。
三、聯系實際，提高學生的解決問題的能力
在學習二氧化碳和石灰水的反應時，學生展示：每個實驗小組自己預先準備的兩瓶石灰水，其中一瓶敞口，一瓶密封保存。與學生一起討論完成提綱第4題，提出問題：敞口的石灰水上面有一層白色固體，這是什么物質？進行猜想：是不是空氣中的二氧化碳與石灰水發生反應？設計實驗：往澄清石灰水吹氣。觀察現象：澄清石灰水變渾濁。引導學生分析討論并得出結論——二氧化碳與石灰水反應生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀的緣故。通過觀察、推理、加上學生的參與，一下子把課堂氣氛推到最高潮。接著又提出問題：為了使用石灰漿抹的墻壁快點干燥，為什么常在室內生個炭火盆？為什么開始生炭火盆的時候墻壁反而變潮濕？讓學生思考并回答，這樣不僅提高學生運用理論知識解決實際問題的能力，還可以體現化學在生活中的重要作用。
講到這里我引導學生及時歸納總結二氧化碳的三點化學性質，并用課件展示。后轉換思維角度，讓學生利用所學性質了解二氧化碳的用途：可促進植物光合作用、作滅火劑，可制造化肥，在工農業生產上有著重要的作用。這樣既能使學生懂得學習二氧化碳性質的實際意義又，了解二氧化碳重要的用途，加強了知識間的內在聯系。
四、自我評估，提高課堂教學效果
這節課以學生進行課堂實驗探究為主，我注重引導學生主動發現和提出問題，協助學生歸納、總結教學重、難點。學生在“問題情景—實驗探究—交流討論—歸納總結”的過程中完成知識的自行建構。在探究學習過程中，不僅培養了學生的動手能力，使學生體會到合作探究的快樂，且能對所學的內容有較深的理解和掌握，基本是一堂成功的課。但也有不足之處：這節課由于學生實驗多，學生進行實驗的節奏有點快，使個別學生有點措手不及；在學習“二氧化碳對生活和環境的影響”時，應以此引導學生關注資源、環境等問題，培養學生的社會責任感，從而獲得更佳的課堂教學效果。
初中化學教案簡短篇11
碳＋氧氣點燃二氧化碳化學物質的變化
C＋O2點燃CO2反應質量的守恒
123244
一、概念：用化學式來表示化學反應的式子
二、含義：（依據客觀事實）
“質”：1表示出反應物、生成物
“量”：2表示出反應中各物質之間的質量關系
三、書寫化學方程式原則：
1、依據實驗事實
2、遵循質量守恒定律
四、化學方程式書寫步驟：
1、寫出反應物，生成物的化學式（依據客觀事實）
2、配平步驟（遵循質量守恒）
3、注明反應條件
初中化學教案簡短篇12
第三節氫氣的實驗室制法
教學目的
知識；了解并認識原子團;理解置換反應概念；掌握實驗室制取氫氣的原理和方法，學會用排水法和向下排空氣法收集氫氣。
能力；通過實驗室制取氫氣的反應原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對學生進行分析、推理和思維能力的培養。
思想教育；對學生進行化學史教育。
重點難點
氫氣和實驗室制法、置換反應。
教學方法
談話法、實驗啟發法。
教學用品
儀器：試管、鐵架臺、漏斗、長頸漏斗、帶單孔塞的導管。
藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。
其它：火柴。
【引入】早在16世紀，瑞士醫藥學家帕拉塞斯就發現鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。
實驗室就是用金屬和酸反應來制氫氣的。
【演示實驗】是否所有金屬都能與酸反應生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請同學們看實驗
【投影】課堂練習一（見附1）
指導學生做練習一
觀察并填寫實驗記錄：
A：稀硫酸色體。銅片色體。放在稀硫酸中。
B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。
C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。
D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________
簡介氫氣的發現。對學生進行化學史教育。
引入新課
許多金屬能與酸反應，通過實驗現象，讓同學比較在實驗室用什么金屬比較好。
【實驗】取C試管內液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。
實驗記錄：
硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。
使同學認識硫酸鋅晶體。
回顧實驗室制氧氣用何藥品？用何裝置？應注意什么？
（提問后打出投影片）
【提問】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進？
回憶并回答
思考后回答
復習實驗室制氧氣，引出實驗室制氫氣裝置，達到以對比法加強記憶。
訓練想象力
【展示】制氫氣的一種裝置
觀察、思考與制氧氣裝置的不同。
分析氫氣制取裝置，及注意事項。
教師活動
學生活動
教學意圖
【提問】為能隨時加酸，不打開塞子，請同學們設計一下如何改進裝置？
【提問】上圖中A、B兩套裝置哪個好？為什么？你制氫氣時選用哪套裝置？在制氫氣時應注意什么？
分析這套裝置適合塊狀固體
不加熱氣體
思考并提出設計方案。
討論后回答
B裝置好，優點是能隨時加酸。
A裝置雖能隨時加酸，但氫氣可從漏斗逸出。
提高思維能力。
通過討論加深理解和記憶。
回答實驗室收集氧氣的&39;方法。
【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。
氫氣密度最小，用何方法收集？
氫氣難溶于水，用何方法收集？
并進行演示，分析兩種方法哪個方法為最佳方法？
【提問】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？
回答問題；
實驗室收集氧氣用_______法，因為氧氣_______。還可用________法，因為氧氣_______。實驗收集氫氣用_______法，因為氫氣______。還可用______法，因為氫氣_______。
思考并回答問題。
通過氧氣收集方法的復習，由同學根據氫氣性質分析出氫收集方法。
對比加深記憶
提問思維能力
【過渡】是否必須使用稀硫酸呢？
猜想
培養想象能力
【實驗】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗氫氣
記錄：
A.鹽酸______色________體。與鐵反應現象。_______
B.鹽酸與鋅反應現象_____。
C.鹽酸與鎂反應現象______。
制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。
教師活動
學生活動
教學意圖
寫出A、B、C三個化學反應的文字表達式。
【回顧并提問】什么叫化合反應？什么叫分解反應？
分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應屬于化合化應還是分解反應？提出置換反應的概念。
【投影】課堂練習二（見附2）
指導學生做練習二
回答問題：
_________叫化合反應。舉一例。__________叫分解反應。舉一例。
看書：置換反應概念，并找出關鍵詞語。
做練習二
導出置換反應的概念。
提高分析問題能力，逐步完成知識到能力的轉化。
【簡介原子團】硫酸（）中
叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氫氧化鈉（）中OH叫氫氧根；碳酸鈉（）中叫碳酸根。
在化學反應里它們作為一個整體參加反應像一個原子一樣。
【投影】課堂練習三（見附3）
指導學生完成課堂練習三
識記
做練習三
認識原子團
在反饋練習中提高學生的記憶。
及時鞏固。
【投影】隨堂檢測（見附5）
獨立完成
及時反饋
附1：課堂練習一
寫出下列反應的文字表達式，在反應物、生成物名稱下寫出相應的化學式。鐵+硫酸──鋅+硫酸──鎂+硫酸──實驗室制氫氣你選用______和_______，原因是。
附2：課堂練習二
寫出下列各化學反應的文字表態式，并注明基本類型。鐵在氧氣中燃燒。加熱氯酸鉀和二氧化猛的混合物制氧氣。鋅和稀硫酸反應制氫氣。下列反應中不屬于置換反應的是（）根據下列裝置圖回答：（填序號）
寫出圖中標有①~④序號的儀器名稱：
①，②，③④
實驗室制備并收集氫氣的裝置是。制備并收集氧氣的裝置是。下圖是某同學設計制取氫氣的裝置，有三處錯誤，請指出錯誤會造成的后果，并加以改正。
附3課堂練習三
在下列化學式中原子團下畫橫線，并寫出原子團名稱。
化學式
原子團名稱
下列各級物質中有相同原子團的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
附4：課堂練習答案
（1）鐵+硫酸→硫酸亞鐵+氫氣
（Fe）
鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣
(Zn)
鎂+硫酸→硫酸鎂+氫
()
鋅稀硫酸速率適中，氣體純凈。（1）鐵+氧氣
四氧化三鐵（2）氯酸鉀氯化鉀+氧氣分解反應
鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣置換反應4.B、C5.（1）試管酒精燈
鐵架臺集氣瓶（2）B、EA、E或D（6）（略）
KCa
硫酸根硝酸根氫氧根碳酸根
A
附5：隨堂檢測
實驗室制氫氣選用的一組藥品是（）
鋅粒與濃硫酸（B）鋅粒與濃鹽酸
（C）鋅粒與硝酸（D）鋅粒與稀硫酸
實驗室制氫氣，若用鋅與稀硫酸恰好完全反應，反應后將試管內液體蒸干，得到的物質是（）白色固體（B）硫酸鋅（C）黑色粉末（D）硫酸和鋅下列物質中屬于混合物的是（）氫氣（B）氧氣（C）水蒸氣（D）空氣實驗室收集氫氣的最佳方法是排水法（B）向下排空氣法向上排空氣法（D）以上各方法均可以
初中化學教案簡短篇13
教學目標
知識與技能：
(1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
(2)練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。
(3)認識分解反應。
(4)認識催化劑和催化作用。
過程與方法：
(1)學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。
(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
(3)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。
情感態度與價值觀：
(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。
(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。
(3)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。
教學重難點
教學重點
(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。
(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。
(3)氧氣的制法及實驗操作。
教學難點
(1)催化劑的概念。
(2)催化作用。
教學工具
多媒體、板書
教學過程
復習提問
1.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣?
2.如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣?
3.根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途?
學生回答
1.把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明集氣瓶中是氧氣。
2.把燃燒的木知分別伸入3個集氣瓶中，若木知燃無什么變化則是空氣;若木知燃燒更旺盛則是氣氣;若木條熄滅則是氮氣。
3.氧氣的重要用途體現在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。如：登山、潛水、醫療、宇航等。
引入新課
既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣足如何制得的，這節課我們就來學習氧氣的制取。
課題3、制取氧氣
介紹
本節課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。
一、分解過氧化氫溶液制取氧氣
實驗
(實驗2-5可由投影儀打出實驗內容)
1.在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃?
2.微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。
3.在另一支試管小加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。
[注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。
[實驗現象]
1.不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。
2.加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。
3.不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。
[學生提問]
[問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣?
[老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢?
[提問]什么叫反應物?
[回答]參加反應的物質。
[提問]一個化學反應發生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢?
[回答]不，必須有。
總結
任何一個化學反應發生的時候。反應物必須存在。而在用過氧化氧溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質，它也就不是一種反應物。
學生提問
[問題]二氧化錳到底是一種什么物質?它在這里起什么作用?
[老師]為了問答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，人家注意觀察現象并進行思考。
[實驗2-6]
待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發生的現象。
[現象]
本已不產生氣泡的試管，重新加入氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產生的氣體還是氧氣。
[說明]
此實驗可以重復多次進行。
[提問]這種現象說什么?
[回答]說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧氣錳可以重復使用。
[講解]既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢?
科學家們經過料確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。
[設問]他們是怎樣得出這個結論的呢?
[學生看書回答]在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發現沒有變化。
[設問]既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法。
[回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。
[師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。
1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
[問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢?
[學生議論]
[代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發生得越慢越好。
[設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率?
[教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度;食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。
[補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發展的意義更大。
[介紹]
催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業和制藥工業中也要用到催化劑，生物體內存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。
[講解]
二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反應條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。
3.過氧化氫──→水+氧氣
[過渡]
實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的其它方法。
二、實驗室制取氧氣的其它方法
[教學情景]
展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態，并描述。
[生]高錳酸鉀是暗紫色的固體。
[介紹]
大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫院里常用的紫藥水，事實上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。
[講解]
通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。這個實驗下一課我們專門安排有實驗探究，所以這里就不做實驗了。我們一起把這個反應表示出來。
1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
[提問]還有哪種方法可以制取氧氣呢?(學生閱讀課本后回答)
2.氯酸鉀──→氯化鉀+ 氧氣
[討論]
用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應與化合反應有什么不同?
[討論結果]
1.化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。可表示為A+B→AB。
2.本節課所學制氧氣的三個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。
[講解]
化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。
3.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
[提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢?
[回答]分解反應可表示為AB→A+B。
[總結]
簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。
[說明]
分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。
[設問]世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢?
[學生]不能。
[承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法?
[回答]按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。
[小結]
利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。
課堂練習
1.下列方法中不屬于化學變化制取氧氣的是()
A.分離液態空氣制氧氣B.加熱高錳酸鉀制氧氣
C.加熱過氧化氫制取氧氣D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
2.下列物質中含有氧氣的是()
A.二氧化錳B.氯酸鉀
C.空氣D.氧化鎂
課后小結
通過本節課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。
初中化學教案簡短篇14
第一課時
教學目標
1．使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。
2．通過研討實驗室制取二氧化碳的方法，提高學生分析和解決問題的能力。
重點難點
重點：實驗室制取二氧化碳的反應原理，實驗裝置和制取方法。
難點：從實驗室制取氣體的設計思路出發，研討實驗室制取二氧化碳氣體的方法。
教學方法
自學、講授與演示相結合
教學過程
〔復習提問〕
1．回憶二氧化碳的化學性質，寫出相應的化學方程式。
2．寫出已經學過的可以得到二氧化碳氣體的化學方程式。
〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應等都可以得到二氧化碳氣體，我們在實驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應呢？
〔板書〕二氧化碳的實驗室制法
〔提問〕在實驗室里制取氣體要考慮哪些問題？
學生回答。
〔講解〕首先要考慮的是反應原理，即在實驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化劑）用什么藥品，通過什么樣的反應來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應原理。
〔板書〕
一、實驗室制取二氧化碳的反應原理
〔講解〕在實驗室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應制得。
〔板書〕
1．原料：大理石（或石灰石），稀鹽酸。
〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣與碳酸，而碳酸不穩定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水。
〔板書〕
2．化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
〔設問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應來制取二氧化碳？
［講解］實驗室里制取氣體，不能只考慮一個反應能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應條件、儀器裝置在實驗室是否易于實現等。
〔設問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？
〔板書〕
二、實驗室制取二氧化碳的裝置
〔展示〕裝置并介紹各儀器名稱。
〔提問〕為什么可以采用這樣的裝置？
〔討論〕
1．怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？
2．為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？
3．裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？
4．能用這個裝置中的儀器，裝配成實驗室制取氫氣的裝置嗎？怎樣裝配？
〔講解〕
1．實驗室制取氣體的.裝置是根據所需藥品的狀態，反應條件來確定的。制取二氧化碳的反應物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應是在常溫下進行的。反應前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經導氣管導入集氣瓶中。
2．由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。
3．為了避免產生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替。
4．這個裝置的氣體發生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態與制二氧化碳的相同，反應也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水。
〔引言〕下面我們就應用上述反應原理和儀器裝置來制取二氧化碳。
〔板書〕
三、實驗室里制取二氧化碳
1．制二氧化碳氣體。
〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。
〔演示實驗〕在錐形瓶中放入數顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，注意觀察錐形瓶內的變化。
〔講解〕瓶內產生大量氣泡。
〔板書〕
2．怎樣驗證產生的氣體是二氧化碳？
〔演示實驗〕將導氣管插入澄清石灰水中。
〔板書〕產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳氣體。
〔板書〕
3．怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？
〔演示實驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，注意觀察。
〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶。
〔小結〕實驗室制取氣體要考慮反應原理，裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳氣體的反應原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水；根據反應物的狀態，反應條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇適宜的裝置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗證產生的氣體是二氧化碳。
〔思考后討論〕
能否用燃著的火柴驗證產生的氣體是二氧化碳。
〔作業〕略
第二課時
教學目標
1．簡單介紹泡沫滅火器的反應原理，使學生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。
2．通過對實驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應原理的對照分析，提高學生歸納綜合知識的能力。
重點
泡沫滅火器的反應原理。
難點
聯系實驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應原理，提高學生的能力。
教學方法
講授、分析和演示。
教學過程
〔復習提問〕
1．用化學方程式表示實驗室制取二氧化碳的反應原理
2．實驗室用于證明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶的方法的理論根據是什么？
〔引言〕二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，如果向燃著的物質噴灑二氧化碳氣體，二氧化碳氣體就籠罩在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學反應產生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。
〔板書〕泡沫滅火器的原理：
〔演示實驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液，把用細線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地放進吸濾瓶中，塞緊塞子。
〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立，滅火時倒立。現在我們就用它來撲滅火焰。
〔演示實驗〕用廢紙生一團火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉，對著火團噴射。注意觀察吸濾瓶的側管有什么現象。
〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應產生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團使可燃物停止燃燒。
〔設問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應的化
學方程式呢？
〔學生思考〕
〔提示〕比較純堿（碳酸鈉）與碳酸鈣的組成，再根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，就不難得出。
〔分析〕純堿就是碳酸鈉，與碳酸鈣相比，有一相同的組成部分──碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應產生的二氧化碳，正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結合成不穩定的碳酸，再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應。
〔板書〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O
〔追問〕如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸（或硫酸）有相似的反應嗎？
〔學生板書〕碳酸鉀與鹽酸（或硫酸）反應的化學方程式：
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）
〔講解〕用碳酸鈉、碳酸鉀，碳酸鈣與鹽酸反應都可以得到二氧化碳氣體，那么實驗室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石？泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎？請同學們課后思考。
實際生活中，滅火除了使用泡沫滅火器以外，還有干粉滅火器，液態二氧化碳滅火器。有關這些知識請同學們閱讀課本中的選學內容。
〔邊小結邊板書〕
1．實驗室利用石灰石（或大理石）與鹽酸反應來制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
2．二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體。
3．由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二氧化碳滅火。
4．泡沫滅火器中的反應原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
〔作業〕略
初中化學教案簡短篇15
教學目標：
通過實驗設計及實驗分析，鞏固堿的化學性質，培養學生的創新能力。
學習科學的探究方法，初步形成學科綜合思想和科學的探究能力。
通過學生親身參與科學探究活動，激發學習化學的興趣，培養學生尊重事實的科學態度。
重點和難點：
重點：設計實驗，用實驗現象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。
難點：科學探究思想與方法的初步形成。
實驗準備：
大理石稀鹽酸Ca(OH)2溶液NaOH溶液紫色石蕊試液酚酞試液試管滴管礦泉水瓶集氣瓶錐形瓶各類導管燒杯單孔橡皮管U型管鐵架臺氣球雞蛋紅墨水
教學過程：
復習：堿的通性；寫出常見的堿Ca(OH)2、NaOH與CO2反應的化學方程式。
板書：（一位同學回答堿的通性；一位同學上臺書寫化學方程式）
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
演示：將CO2分別通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。
教師提問：利用反應現象的不同，可以解決哪類問題？
學生回答：鑒別Ca(OH)2與NaOH。
引言：CO2與Ca(OH)2反應有沉淀生成，而與NaOH反應無現象，那么CO2與NaOH是不是確實發生了反應？對于這種無現象的反應能不能設計出一些實驗，使反應產生一些現象，從而直觀地證明兩者發生了反應？本節課探究的課題就是：如何用實驗證明CO2與NaOH發生了反應。
板書：如何用實驗證明CO2與NaOH發生了反應？
提示：我們做過很多的實驗，看過很多的實驗現象，如：顏色變化，氣泡冒出，水位上升等，學習過很多物質的性質。根據反應物、生成物的不同性質，反應物、生成物的狀態變化來設計實驗方案。
學生討論：學生根據教師提示，以小組為單位，討論設計實驗方案，畫出實驗裝置圖。
教師活動：進行巡視，參與討論，選擇有代表性的設計方案向全班展示。
板書：部分同學將設計的實驗裝置圖畫在黑板上。
展示討論：學生講解自己的設計方案，其他同學提出問題，分析討論。□教學設計
方案一：
生1：由于CO2與NaOH反應生成Na2CO3，我設計的方案是：將CO2與NaOH反應，在反應后的溶液里滴加HCl，如果有氣泡產生，證明CO2與NaOH發生了反應。
師：大家同意他的說法嗎？
生：同意。
師：我有一個問題：CO2也能與H2O反應生成H2CO3，同樣含有CO32-，你怎么知道到底是Na2CO3中的CO32-與酸反應放出的CO2，還是H2CO3中的CO32-與酸反應放出的CO2？怎么消除H2CO3的影響？
生1：先將反應后的溶液加熱，使H2CO3分解，再滴加HCl。
師：經過改進，這個實驗方案變得完整，設計的方案能否成功？我們用實驗說明。
（老師根據學生的設計進行實驗，方案一獲得成功）
師：實驗證明，有氣泡產生，證明CO2與NaOH確實發生了反應，這位同學的設計獲得了成功，我們向他表示祝賀！
方案二：
生2：由于NaOH是堿性的，生成的是鹽，應該是中性的，我設計的方案是在NaOH中滴幾滴酚酞，這時酚酞顯紅色，再通入CO2，如果CO2能與NaOH反應，酚酞會褪色。
師：這位同學采用指示劑的方法，大家有異議嗎？
生3：我認為不行，因為Na2CO3顯堿性，同樣會使酚酞顯紅色。
師：兩位同學產生了分歧，到底誰對？我們也用實驗來檢驗。
（老師演示方案二，酚酞沒有褪色，方案失敗）
師：雖然這位同學的設計沒有獲得成功，但他考慮到了用指示劑，
這也是思考的一個途徑，的確有一些反應可以用指示劑來檢驗，
如：酸堿的中和反應。
方案三：
生4：CO2與NaOH的&39;反應，是氣體被吸收進溶液的反應，氣體減少了，會使氣壓減小，因此我設計的方案是：在集氣瓶中收集滿CO2，迅速地倒入NaOH，用一個帶有U型管的橡皮塞塞緊，如果U型管中的液面發生變化，證明CO2與NaOH發生了反應。
師：他的分析有沒有道理？大家認同嗎？
生：認同（學生相互討論）。
師：這位同學的物理學得很好，他從反應物和生成物的狀態變化入手，注意到反應引起氣壓的變化，將化學和物理結合起來，想法很好，能不能達到預想的效果？實驗是最好的證明。
（老師演示方案三，實驗成功）
師：現象很明顯，這位同學同樣獲得了成功，而且創意新穎。
方案四：
生5：我想到了我們曾經做過的一道題，用氣球來做實驗。在一個瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一個帶有導管的塞子塞緊，導管的一端套上一個氣球，我預計能看到氣球鼓起。
師：這位同學很有心，聯想到我們曾做過的題，如果能成功，是一個很有趣的設計。
（老師演示方案四，成功）
生：（發出贊嘆聲，露出驚喜的表情）
方案五：
生6：我設計的方案是：在一個燒杯里放入NaOH溶液，用一個集氣瓶收集滿一試管CO2，倒扣在燒杯里，如果CO2能與NaOH反應，集氣瓶里的氣體減少，水會上升到試管里。
師：這位同學應用的原理與前兩位同學一樣，反應的現象和我們曾經做過的哪個實驗相似？
生：測定空氣中氧氣的含量（大部分同學齊聲回答）。
（老師演示方案五，成功）
師：同學們設計出了一些實驗，成功地證明了CO2與NaOH能反應，在同學們的設計中都用到了兩種以上的化學儀器，能不能將實驗裝置簡化，應用生活中的常見用品來完成實驗？
方案六：
生7：（迅速反應）用礦泉水瓶！在礦泉水瓶中收集滿CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，礦泉水瓶會變癟。
（老師演示方案六，現象明顯）
師：我們應用生活用品做化學實驗，設計出裝置簡單、現象明顯的實驗方案。同學們設計出了許多方案，我也思考了這個問題，也設計了一個實驗方案，請同學們幫我檢驗一下，看看我的方案是否可行。
方案七：
師：我設計的方案是在一個干燥的燒瓶里收集滿CO2，迅速地倒入NaOH，用一個帶有導管的橡皮塞塞緊，導管的中間用止水夾夾住，導管的下端伸入水中，打開止水夾，會有水上升到燒瓶里，形成美麗的景象。
（老師演示方案七，形成噴泉）
生：（一片驚嘆聲）
師：這個實驗能否證明CO2與NaOH發生了反應？
生：能（齊聲回答）。
教師：同學們的設計都成功地證明了CO2能與NaOH反應，設計都具有異曲同工之妙，那么同學們主要是從哪些方面考慮的？
生8：從兩個方面：一個是從檢驗產物，一個是從反應物狀態的變化引起氣壓的變化考慮的。
師：好，總結得很好。通過這堂課的學習，你有哪些收獲和感受？你獲得了哪些啟示？
生9：通過這堂課的學習，讓我感覺到化學和生活聯系很緊密，生活中的用品也能用于化學實驗。
生10：我感覺到化學不是一門單獨存在的學科，化學和物理是相互聯系的，解決化學問題可以應用物理知識。
師：兩位同學談了他們的感受，我相信每一位同學都有自己的所得所獲。書中還有很多的實驗都是沒有明顯現象的，我們在平時的學習中可以繼續進行探究。
教學反思：
二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應由于實驗現象不明顯，使學生在學習這一反應時沒有感性認識，掌握較難。本節課把學生在課堂學習中遇到的問題作為課題，引導學生從檢驗生成物和生成物狀態變化引起氣壓變化兩方面思考，設計實驗進行探究，驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發生了反應。該課以點帶面，用一個探究問題帶動了許多知識的綜合鞏固應用，涉及的知識面較廣，包括酸的性質、二氧化碳的性質、質量守恒定律及相關的物理知識等，進行了學科綜合訓練。課堂上學生積極性高，思維活躍，設計出了許多精彩的實驗方案。通過這一探究活動，既培養了學生知識應用能力，發展了學生的創新能力，又使學生明確了探究的一般過程和方法，培養了學生尊重事實的科學態度。