化學教案簡短

時間：2025-04-26 15:30:23 新華化學教案

化學教案簡短篇1

目標要求

1.了解化學反應速率的概念。2.了解化學反應速率的定量表示方法。3.掌握化學反應速率的簡單計算。4.了解化學反應速率的測定方法。

一、化學反應速率的表示方法

1.化學反應速率：衡量化學反應進行快慢的物理量。

2.表示方法：化學反應速率用單位時間內反應物濃度(常用物質的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.數學表達式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反應過程中反應物或生成物物質的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對同一反應，用不同物質的濃度變化所表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。

二、化學反應速率的測定及計算

1.化學反應速率測定的基本思路及方法

化學反應速率是通過實驗測定的。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(反應物或生成物)的相關性質，再進行適當的轉換和計算。例如，過氧化氫的分解反應中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積;有些反應物(或生成物)有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據溶液顏色與反應物濃度(或生成物濃度)的關系，換算成反應物(或生成物)在不同反應時刻的濃度。

2.化學反應速率的計算

由于Δc是濃度變化的絕對值，故化學反應速率都取正值，其一般計算依據是：

(1)根據某一物質起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關系計算：Δc(反應物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根據反應物的轉化率(α)計算：Δc(反應物)=c0α;

(3)根據化學方程式的化學計量數進行換算

求出一種物質的反應速率后可根據化學計量數之間的比值去計算其他物質的反應速率。

知識點一化學反應速率的概念

1.下列關于化學反應速率的說法正確的是()

A.化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8molL-1s-1，是指在1s時某物質的濃度是0.8molL-1

C.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象越明顯

答案C

解析化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學反應速率是表示某一時間段內的平均速率而不是瞬時速率。

2.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/molL-11.03.00.2

2s末濃度/molL-10.61.81.0

4s末濃度/molL-10.41.21.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()

A.2s末氨氣的反應速率為0.4molL-1s-1

B.前2s時間內氨氣的平均反應速率為0.4molL-1s-1

C.前4s時間內氨氣的平均反應速率為0.3molL-1s-1

D.2～4s時間內氨氣的平均反應速率為0.2molL-1s-1

答案A

解析反應速率不是瞬時速率，要計算反應速率，關鍵要抓住Δt時間段對應的Δc的量。

知識點二化學反應速率與化學計量數的關系

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1molL-1min-1

B.v(N2)=0.1molL-1min-1

C.v(N2)=0.2molL-1min-1

D.v(H2)=0.3molL-1min-1

答案C

解析合成氨反應：N2+3H22NH3，在同一反應用不同物質表示其反應速率時，反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比，要在四種不同情況下比較反應速率快慢需用同一物質的變化表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應速率轉化成v(NH3)，即為：0.2molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.2molL-1min-1，故選C。

4.反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6molL-1。對此反應速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL-1min-1

D.在2min內的反應速率，用C表示是0.3molL-1min-1

答案B

解析固體A不具有濃度概念，該物質的反應不能用molL-1min-1的單位來表示。

知識點三化學反應速率的測定

5.下表所列數據是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關的常數。

反應時間t/h1491625

MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚y′/nmb2b3b4b5b

化學教案簡短篇2

《物質的量濃度》

一、指導思想

化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書(必修)《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

2.教學目標分析

依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

知識技能：a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。

c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

能力方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態度：a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。

3.教學重點、難點及其成因

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

三、學情、學法分析

本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

四、教學程序

本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。

按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題;從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力。”

創設情景引入課題

主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

自主探究

探究一、物質的量濃度的概念：

主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。

(計算下列溶液的物質的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)

第一個練習直接運用概念的表達式;第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。

化學教案簡短篇3

【教學目標】

(一)知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質的探究，掌握Na2O2的重要化學性質及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質;了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途;初步學會實驗探究過程中的基本操作技能;學會觀察和分析實驗現象的能力。

(二)過程與方法：采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的差異性、相似性，形成規律性的知識的方法;通過實驗探究過程，初步學會科學探究的基本方法——實驗對比法。

(三)情感、態度與價值觀：

1、通過實驗教學與探究，進一步提高學生的觀察能力和思維能力。

2、運用對比教學，培養學生對比研究的思維習慣。體驗科學探究的艱辛和喜悅，培養善于合作的科學品質，樹立嚴謹求是的科學態度;

【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質;碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質

【教學難點】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應

【教學過程】

【設置情境】同學們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢?今天，我給大家做一個小魔術，叫“滴水生火”，大家看好了

【實驗演示】滴水生火

【提問】大家看到了什么現象?

【討論】敘述觀察到的現象

【引入】奧妙是什么?——過氧化鈉，這就是我們這節課要學習的內容——鈉的重要化合物。首先學習鈉的氧化物

【提問】(1)鈉有哪些氧化物?

(2)氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態以及化合價是怎樣的?

(3)氧化鈉有哪些化學性質

【學生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。

【過渡】我們已經學習了第一種鈉的氧化物，接下來繼續學習鈉的另一種氧化物——過氧化鈉

【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質?

【學生活動】實驗3-5：探究Na2O2和水反應

操作+現象

初步結論

把水滴入少量的Na2O2中，現象_____________;

有O2產生

帶火星的火柴伸入試管內，現象：__________;

有O2產生

手觸摸試管外壁，現象：_____________

反應放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現象：______________;

生成堿(NaOH)

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【學生活動】書寫Na2O2和水反應的化學方程式，并判斷該反應的反應類型，并用雙線橋進行分析。

【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應。

【問題引導】結合Na2O2的化學性質，Na2O2可能有那些用途呢?

【問題引導】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題

Na2CO3

NaHCO3

(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別，記錄它們的顏色和狀態。

白色粉末

白色細小晶體

(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺?

加水結塊成

晶體，放熱

加水部分溶解，感受不到熱量變化

(3)繼續向兩支試管內加4mL的水，用力振蕩，有什么現象?

振蕩長時間后可溶解

振蕩長時間后仍有固體剩余

(4)向試管內滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現象?

溶液變紅

(較深)

溶液變

微紅色

初步結論

兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩定性的探究

實驗裝置圖

Na2CO3

NaHCO3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結論

受熱不分解

具有熱穩定性

受熱易分解

熱穩定性差

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應的方程式。

【小結】

【布置作業】

化學教案簡短篇4

一、教材分析

這是學生第一次接觸到電化學的知識，而在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識，而化學反應與電能之間有什么關系，在本章可以得到解答，從而對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。教材從能量轉化角度和實驗探究來發現和認識這種實現化學能轉化為電能的裝置──原電池裝置，再通過“科學探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯系生活實際，以激發學生學習化學興趣，更重要的是啟發學生運用已學化學知識解決實際問題，從而培養學生的創新精神。

二、教學目標

1．知識目標：①通過實驗探究，認識到化學能可以轉化為電能；

②掌握原電池的工作原理和構成條件；

2.能力目標：培養學生的實驗操作能力、觀察能力、科學的學習方法，培養學生創造性思維與探究能力，以及提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3.情感目標：通過小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神，并通過實驗不斷體現出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。

三、重點：掌握原電池的&39;工作原理和構成條件四、難點：原電池工作原理和構成條件的探究活動

五、設計思路

教學方法：實驗探究法。通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究。

首先由教師提出問題、創設實驗情景，學生通過設計、動手實驗探討原電池原理；然后進行原電池構成條件探究，通過提供材料，讓學生設計實驗方案，分組討論、得出結論；最后讓學生在課外開展第三個探究性實驗：利用所學知識，自備材料，制作水果電池，完全讓學生體驗學習化學樂趣。

六、教學準備

講授、演示實驗、學生分組實驗、多媒體輔助教學。

實驗準備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

課件準備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

七、教學反思

.在教學中,讓實驗成為學生實踐體驗的一部分,,,小組合作,討論分析等方法,,并在其過程中培養他們學會合作,

,學生對知識點的掌握是相當不錯的,學生都,為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。,也讓學生充分展示自己的機會,使課堂圍繞學生為中心的,真正體現學生的主體地位,大大激發學習積極性。

通過本節課的教學還發現有些學生的自學能力不夠，沒有課前預習，探究實驗是往往造成盲目和無序；還有些學生的動手能力較差，實驗時畏畏縮縮，實驗的速度太慢，也影響了教學進度。今后還要教會學生適當的課前預習和足夠的基礎知識儲備以及掌握基本的操作

技能。另外要進一步解決探究如何開放，即開放哪些點的問題；開放到何種程度，即時間的把握等；以及探究后的討論、歸納等。

化學教案簡短篇5

一、教學目標

1.知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。

b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別;并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

c初步了解物理性質和化學性質。

2.能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

3.德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

4.美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

二、教學重點、難點、疑點

重點：物理變化、化學變化的概念(區別)及其應用。

難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

疑點：物質變化與物質性質的區別。

解決辦法：

(1)通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

(2)通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

三、實驗及教具準備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學法引導

1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別;從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

2.學會觀察化學實驗。

首先要觀察變化前物質的顏色、狀態;再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

五、課時安排

2課時

六、教學過程：

導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”;表演小魔術：會變色的“水”(稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸);看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

新課講授：

一、化學是研究什么的?

[學生討論]化學是研究什么的?

世界是由物質組成的。

構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學研究物質，如水是由什么元素(第二章學)組成?水由什么構成?(第三章學)構成水的粒子結構怎樣?(第三章學)水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質?這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

教師講解觀察實驗的`方法。

學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

二、物理變化和化學變化

[提問]實驗1、2有什么共同特征?實驗3、4有什么共同特征?

1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

(化學反應)

[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系?

在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么?

[練習]口答課本第5頁習題1、2。

[討論]下列說法中正確的是

A、發光放熱的變化一定是化學變化

B、固體變成氣體一定是物理變化

C、化學變化過程一定伴隨著物理變化

D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

三、物理性質和化學性質

通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

[投影]

物理性質

化學性質

概念

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

物質在化學變化中表現出來的性質

性質確定

由感覺器官直接感知或由儀器測知

通過化學變化可知

性質內容

顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

[討論]

1、下列哪種性質屬于化學性質?()

A.導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學變化?哪些是物理性質?哪些是化學性質?

A、銅綠受熱時會分解;

B、純凈的水是無色無味的液體;

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂;

D、氧氣不易溶于水且比空氣重;

E、木棒受力折斷。

[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

四、為什么要學習化學?

學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學?

學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

五、如何學好初中化學?

[小結]注意學習化學的方法(抓好預習、聽講、復習、作業四個環節)，重視并做好化學實驗。

預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

復習：鞏固所學知識。

隨堂練習：

布置作業

復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

板書設計

緒言

一、化學是研究什么的?

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

觀察實驗的方法：

[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

二、物理變化和化學變化

物理變化：沒有生成其他物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

(化學反應)

三、物理性質和化學性質

化學教案簡短篇6

（1）鋅和稀H2SO4直接反應的實質是什么？

（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

（3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？

學生根據實驗，建議討論步驟：現象（易）——解釋（難）——結論（難）

一、原電池

對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實驗，得出有關的電極名稱，電流流動方向，電子流動方向等。

電極反應：負極（鋅片）Zn-2e=Zn2+（氧化反應）

正極（銅片）2H++2e=H2↑（還原反應）

原電池反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

定義：把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。

原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負極（較活潑金屬）。

原理：較活潑的金屬發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。

原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）；②電解質溶液（中學只局限活潑金屬與電解質溶液能自發進行氧化還原反應的情況）。

原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）與電解質溶液接觸構成閉合回路。

經常用做惰性電極材料的物質是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應是相同的。

說明：教學軟件不能代替教學實驗，不過可以在總結時用演示教學軟件。

[練習]判斷下列裝置那些能構成原電池，標出電極名稱，寫出電極反應。

二、化學電源

（教師可以布置課外文獻檢索，課堂時間有限，不可能涉及過多內容，局限于教材即可）

1、干電池

家庭常用電池。

常見的是鋅-錳干電池。如圖：

2、鉛蓄電池

目前汽車上使用的電池。

鉛蓄電池的構造是用含銻5%—8%的.鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。

3、鋰電池

鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術含量高，有質量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導彈等的動力電源。

4、新型燃料電池

還原劑（燃料）在負極失去電子，氧化劑在正極得到電子。

目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。

特點是能量大、使用方便、不污染環境和能耗少等。

三、金屬的腐蝕和防護

（1）金屬的腐蝕

金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。

◇析氫腐蝕（在酸性條件下）

說明：析氫腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。

H2O+CO2H2CO3H++HCO3-

構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——酸性電解質薄膜

負極（鐵）Fe–2e=Fe2+（被氧化）

正極（碳）2H++2e=H2↑（被還原）

◇吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）

說明：吸氧腐蝕備有Flash演示教學軟件，請查閱或選用。

鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。

構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——電解質薄膜

負極（鐵）2Fe–4e=2Fe2+（被氧化）

正極（碳）2H2O+O2+4e=4OH-（被還原）

◇析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時發生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。

[討論]析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會有什么變化？

（2）金屬的防護

[通過研究討論學習]

1、改變金屬的內部組織結構。

2、在金屬表面覆蓋保護層。

涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩定的氧化膜。

3、電化學保護法。

Ⅲ作業——教材69頁：一、二、三題

[課后研究課題]

通過查找資料（包括上網）了解一種新型電池的詳細化學原理和優缺點。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）

化學教案簡短篇7

【學習目標】

1.物質的量濃度的概念;

2.物質的量、摩爾質量和物質的量濃度的關系。

【要點梳理】

要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質的質量分數來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積，并不是稱量其質量。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，那就方便多了。

要點一、物質的量濃度概念辨析

從單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。符號為c(B)，單位有mol/L(或mol·L1)等。

注意：

(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應是溶質在溶劑中溶解后的實際體積。

(2)溶質可以是物質，也可以是分子或離子。

(3)溶液具有均一性，即從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度保持不變。

(4)溶質是用物質的量表示而不是質量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

(5)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。

(6)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。

(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。

(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

要點二、物質的量濃度與溶液溶質的質量分數

內容

物質的量濃度

質量分數

定義

以單位體積溶液里含有溶質的物質的量來表示溶液組成

用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成

溶質的單位

mol

溶液的單位

計算公式

物質的量濃度(mol·L-1)=物質的量濃度學案質量分數=物質的量濃度學案

特點

體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質的物質的量相同

質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里含有溶質的質量相同

兩者的關系

物質的量濃度學案

要點三、溶質的物質的量(n)、溶液的物質的量濃度、溶液的體積三者關系

(1)物質的量濃度與溶質質量分數的換算D:\蘇教版課件\知識導學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應用\化學計量在實驗中的應用\tbjx.files\image019.gif(w為溶質質量分數)

(2)溶液的稀釋規律：即稀釋前后，溶質的物質的量不變，則有：c1V1=c2V2

【高清課堂：物質的量濃度】

N、m、V(氣體)、cB之間的轉換關系：

要點四、有關物質的量濃度的計算

(1)溶液的稀釋與混合

稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積]

a.稀溶液稀釋時V2=V水+V1

b.濃溶液稀釋時V2≠V水+V1

混合c1V1+c2V2=c混V混

a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)

b.混合物溶液體積改變物質的量濃度學案(兩溶液濃度差別較大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質溶液的物質的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質的量濃度、密度、體積]

(2)物質的量濃度c(B)與溶質質量分數(w)的換算

物質的量濃度學案

M：溶質B的摩爾質量ρ：溶液密度(g·mL-1)

推導方法設溶液為1L，則

物質的量濃度學案

(3)飽和溶液物質的量濃度與溶解度(S)的換算

物質的量濃度學案

ρ：飽和溶液密度(g·mL-1)M：溶質B的摩爾質量(g·mol-1)

注只適用于飽和溶液中的換算

推導方法設溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100+S)g

物質的量濃度學案

(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度

標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為

ρ(g·mL-1)則：

物質的量濃度學案

特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL-1時，利用物質的量濃度學案計算V(溶液)時注意單位換算。

當氣體作為溶質溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應該是物質的量濃度學案。

濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積物質的量濃度學案。

化學教案簡短篇8

教學目標：

1.了解物質的分散現象。

2.理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。

3.了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4.初步分清懸濁液和乳濁液。

5.培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。

重點難點：

溶液的概念、特點。

會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學習目標：

1.能說出幾種生活中的分散現象。

2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。

一、物質在水中的分散

懸濁液、乳濁液的區分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下結論：

如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。溶液：物質溶解后形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。

教學過程：

設問：海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫院里用的碘酒是怎樣制成的?

學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現象。

新課講授：閱讀P153活動與探究

1.懸濁液、乳濁液、溶液。

閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。

泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒(分層)

植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴(分層)

食鹽：透明液體(穩定)

酒精：透明液體(穩定)

繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。

引出概念：1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實例：渾濁的黃河水;固體農藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實例：植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹的乳膠等。

歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。

思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點?(渾濁不透明，會分層)

引出概念：3.一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。

配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液與濁液相比，有何特點?

歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。

鞏固新課(方法：練習反饋)

二、水溶液的某些性質

當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。

學習目標：

1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。

2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

教學過程：復習引入

教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點?

閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。

思考問題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：1、關于溶質、溶劑(方法：分析講解)

閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么?溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎?

歸納：溶質：固體、液體或氣體

(1)溶液的組成溶劑：通常為液體

(2)溶液的名稱

不指明溶劑叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

關于物質的溶解性：

問題引入：

(1)沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因?

(2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。

分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

化學教案簡短篇9

[教學目標]

1、初步了解我國水資源的現狀

2、掌握飲用水凈化的方法

3、知道水質評價與污水處理

[教學重點]

1.飲用水的凈化

2.水質評價與污水處理的方法

[課時安排]共2課時

[教學過程]第一課時第一節生活中的飲用水

一、生活中的飲用水

1.水的概述

[引導閱讀]水的分布及水與生命的關系(P10)

[歸納小結]

根據所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內的六大營養物質之一，約占體重的60%—70%。工農業生產也離不開水，世界上用于工農業生產的淡水量占人類消耗淡水總量的60%—80%。

一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優良的溶劑，食物中的營養成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。

[問題討論]

地球上70%覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區面臨缺水的危機?

[例題一]人類可利用的淡水資源不包括()

A.冰川及冰蓋B.河流C.地下水D.內陸海

2.天然水中的雜質

[引導閱讀]天然水中的雜質(詳見P11表1-5)

[思考回答]

天然水中的雜質通常分為幾類?水中的細菌、藻類、腐殖質、氧氣等屬于何類物質?

3.生活飲用水水質標準

[材料]投影〈〈生活飲用水水質標準〉〉(全解P27)

4.生活飲用水的凈化工序

[閱讀與思考]自來水廠如何才能將原水變成我們日常生活中所用的自來水?

[知識歸納]

A.飲用水的凈化過程

原水—————凝結沉降——————過濾————吸附————消毒————飲用水

(去除固體雜質和懸浮物)(去除沉淀)(去除異味)(殺死水中的細菌)

B.主要步驟

(1)沉降懸浮物

沉降原理：加混凝劑生成膠體，吸附水里的懸浮顆粒或膠體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進行凈化處理。

[閱讀思考]明礬是如何凈化水質的?

[原理解釋]明礬溶于水后，鋁離子發生水解，生成氫氧化鋁膠體：

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質大多為帶負電荷的膠粒，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負電荷的膠粒，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理，鐵鹽的凈水作用也是如此。

(2)殺菌消毒

經處理過的水再進行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。

氯氣消毒殺菌的原理：

Cl2+H2OHCl+HClO

生成的次氯酸具有強氧化性，起消毒殺菌作用。

剛出廠的自來水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒殺菌的作用，主要是因為氯氣與水的反應是一個可逆過程，當起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反應方向移動，使次氯酸及時得到補充。

[問題與思考]用什么方法可以鑒別純凈水和自來水?

[問題與思考]為什么臭氧是的消毒劑?(閱讀《拓展視野》)

[信息拓展]新型滅菌消毒劑—二氧化氯

二氧化氯的應用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現已被世界衛生組織列為A1級高效安全滅菌消毒劑我國從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒。

[例題二]下列物質都可以用于天然水的凈化，從提高水的凈化效果和質量兩個方面考慮，它們當中的是()

A.Cl2B.Ca(ClO)2C.KAl(SO4)2?12H2OD.Na2FeO4

(3)除異味

水中有異味的物質可用活性炭吸附除去。

5.硬水及其軟化

[閱讀與思考]你知道什么叫硬水嗎?什么叫軟水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢產生的原因呢?

(1)軟水和硬水：

?天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-

?硬水：含有較多量的Ca2+和Mg2+的水

?軟水：只含較少量或不含Ca2+和Mg2+的水

(2)硬水的危害：

使用硬水會給生產和生活帶來許多不便。例如，在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高，放出的熱水表面會有一層白色漂浮物。同時，鍋爐內壁易結垢。這樣不僅浪費燃料，而且會使鍋爐管道因受熱不均而導致變形或損壞，嚴重時還可能引起鍋爐爆炸。

[問題與思考]如何用簡單的方法區別軟水和硬水?洗頭發時，為什么用肥皂后會感覺較澀，一般都是使用洗發劑或洗發水?

(3)硬水軟化方法

A.加熱煮沸法(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑

B.離子交換法：

如：磺化煤法(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)

2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+

[閱讀《檢索咨詢》]磺化煤的再生

當磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力，可用8%～10%的氯化鈉溶液浸泡，CaR2和MgR2就會跟鈉離子發生交換作用，重新生成NaR。又可發生交換作用使磺化煤得到再生：

CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+

MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+

C.化學藥劑法

[例題三]為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來水中的懸浮物質、致病菌等有害成分降低到規定的含量。

(1)要達到上述目的，一般要經過的基本步驟是①沉降、②________③曝氣④___________。“曝氣”的主要目的是________________。

(2)在第①步中，下列物質可以使用的是_______。

A.明礬B.燒堿C.膨潤土D.堿式氯化鋁

(3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要去除的成分是____________。

(4)在經過上述四個步驟的處理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標，還要將水進行_____。

[學生閱讀]《生活向導》——終端凈水

自來水廠生產的自來水需要經過很長的輸送管道才能進入千家萬戶。有時由于管道老化等原因，自來水進入家庭之前便受到污染，這種污染稱為二次污染。另外，有些自來水在進入家庭之前儲存在樓房頂部的水箱里，水箱較臟、水箱內壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。

現代住宅區提倡終端凈水，即在家中的出水點前加裝凈水設備。這種終端凈水方法可以消除二次污染，使飲用水更安全可靠。

[例題四]用下列方法處理天然水，所得水中所含離子的濃度最小的是()

A.蒸餾B.加熱煮沸C.用石灰純堿法D.離子交換法

[問題與思考]

1.喝純凈水比喝自來水好嗎?

2.使用自來水時應注意些什么?

[歸納小結、完成作業]

化學教案簡短篇10

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

通過討論明確由于反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小于100％。

通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解化學平衡的意義。

平衡的有關計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1445℃時，將0.1lI2與0.02lH2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數。

引導學生分析：

c始／l／L0.010.050

c變／l／L__2x

c平／l／L0.015

0+2x=0.015l／L

x=0.0075l／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05l／L-0.0075l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系，掌握有關化學平衡的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系，只有變化濃度才與方程式前面的系數成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉化率的有關計算

例202lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2in達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結】變化濃度是聯系化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。

（3）綜合計算

例3一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100lN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

思考分析：

方法一：

設反應消耗xlN2

△n（始）1003000

△nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：設有xlN2反應

△n

122

x2x2x

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關系從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下計算與上面相同）

鞏固課堂所學內容。

附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1．學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。

2．講臺上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動

濃度對化學平衡的影響

讓同學復述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實驗，觀察現象。解釋顏色變化原因。

化學教案簡短篇11

一．教材分析

原電池原理是中學化學重要基本理論之一，從能量轉換角度看，本節程內容是對前一節中“一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量……能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。

從反應物之間電子轉移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對火力發電的原理“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。

二．目標

1．知識與技能目標：

（1）知道原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，知道原電池的本質是氧化還原反應。

（2）掌握原電池的組成條，會判斷正負極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應式。

（3）能用日常生活中的材料制作簡易水果電池。

（4）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。初步認識傳統干電池、二次電池及常見的新型電池。

2．過程與方法目標：

（1）通過分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

（2）通過實驗2-4（改進）的層層推進，培養學生在實驗中觀察現象、分析現象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據已有電學知識生成跟原電池相關的概念（正負極、離子移動方向判斷等）。

（3）通過科學探究，讓學生根據實驗2-4的已有知識設計實驗，并初步學會控制實驗條的方法。

（4）通過思考與交流，讓學生學會聯系實驗和已有知識，學會用比較歸納的方法認識事物的本質特征。

（5）利用氧化還原反應的知識分析常見化學電，學會用基本理論指導實際應用。

3．情感態度與價值觀目標

（1）通過科學探究和實踐活動——水果電池的制作，體驗科學探索的樂趣。

（2）通過化學電的發展和新型化學電開發利用的介紹，讓學生體會化學的實用性和創造性，通過認識化學電可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能觀。

三．重點：

初步認識原電池概念、原理、構成及應用。認識化學能轉化為電能對現代化的重要意義。

四．教學難點：

通過對原電池實驗的探究、引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。

五．教學主線：（第一時）

六．教學流程：

【引導】經過上節的學習，我們知道了化學反應的能量變化通常表現為熱量的變化，同時了解了化學能與熱能的相互轉化。而電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能，化學能在什么條下能轉化為電能，又是如何轉化，這是我們今天要學習的主要內容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發電總量構成中，火電仍居榜首。結合圖2-8燃煤發電過程中能量是如何轉化的？

【學生回答】化學能熱能機械能電能

【提問】上述能量轉化過程有何弊端？

【小結】環境污染，轉化步驟多、損失大。

【提問】要將化學能直接轉化成電能，必須要選擇合適類型的化學反應。電流是電子的定向移動引起的，在前面學過的哪種反應類型有電子的轉移？

【學生回答】氧化還原反應。

【過渡】要想使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能直接轉變為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行，并使其間的電子轉移，在一定條下形成電流。

【學生活動】分組實驗（實驗2-4改進）

實驗操作實驗現象教師引導

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應嗎？

②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應離子方程式

③將銅片和鋅片用導線連接起，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什么？

②該氣體是如何產生的？

③電子從何而，如何流動？

④該過程有電流產生嗎？如何證明？

④在銅片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問題依次展開：

①這個過程實現了哪些能量之間的轉化？（引出原電池的概念）

②如何判斷該原電池的正負極？

③如何用式子表示正負極表面的變化過程？

④在內電路中，溶液離子的流動方向如何？

實驗改進：學生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發明實現了化學能和電能的直接轉化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產生或使用電器能夠運行）

【學生活動】P41“科學探究”，學生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學生學會控制實驗條的方法，探究原電池的組成條）

實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據學生實驗結果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實驗，原電池應由哪幾部分構成，各起什么作用？構成一個原電池需要哪些條？

【小結】原電池應由有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極；電解質溶液作反應介質，提供離子移動；導線，使兩極相連形成閉合電路。

【外作業】

1．制作水果電池，并畫出水果電池的構造示意圖，下節作交流展示。

2．從本、商場、網上等了解化學電的發展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應注意的問題。下載相關圖片、錄像、制作簡單的演示稿。以備下節交流。

第二時：

教學流程：

【引導】將上節介紹的原電池真正應用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學電給予應用也經歷了漫長的時間。今天我們一起了解一下幾種有代表性的化學電。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11（省去電子轉移方向）

【提問】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向；③負極電極方程式

【學生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進？

【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）

【投影】圖2-12（略去正負極的標注）

【提問】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向

【學生回答】

【過渡】現代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優勢

【過渡】燃料燃燒的本質也是氧化還原反應，但是直接燃燒轉化成的熱能再轉化成電能時轉化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

【投影】圖2-15（略去電子移動方向、正負極標注和H+移動方向）

【提問】①判斷正負極；②電子移動方向；③負極電極方程式；④H+移動方向；⑤該電池總反應；⑥與干電池或蓄電池的不同之處

【小結】化學電的發展歷程和發展趨勢。

第二時：發展中的化學電

【教師】請同學們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優秀的作品。

【學生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

【教師】原電池轉化成技術產品就是化學電，最早使用的化學電池是干電池。下面請我們的同學展示有關三種化學電工作原理的演示稿。并講解。

【學生】交流與展示。（①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。）

【教師】組織學生討論：

1．為什么要回收廢電池？廢電池如何處理？

2．為什么說燃料電池是綠色能？

化學教案簡短篇12

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【回答】不會,因為參加反應的物質是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小

【設問】提高溫度,對反應的速率會改變嗎?

【總結并板書】升高溫度化學反應速率增大

【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數,使有效碰撞次數增多,因而使化學反應速率增大。

【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?

【指導實驗】巡視

【板書】催化劑可以加快化學反應速率

【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑,加快化學反應速率

【分組實驗】課本實驗2-3

【理解】

【小結】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。

【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。

【練習】練習冊P32,二、2

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發現產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析

(1)反應速率發生變化的主要原因是

(2)在T1~T2時間內,反應速率變化的原因是

(3)在T2~T3時間內,反應速率變化的原因是

【答案】

(1)鎂與鹽酸反應是放熱反應,溫度升高,使反應速率變大,隨著反應進行,鹽酸的濃度逐漸減小,導致反應速率變小;(2)溫度升高對反應速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小

化學教案簡短篇13

教學模式

化學教學中的科學探究的教學模式

地位

作用

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學

目標

知識目標

1. 掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2. 了解催化劑和催化作用的概念

3. 理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1. 復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2. 利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞

引導

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質

小節

總結要點和方法

補充

培養學生概括總結能力,明確學習目標

板書

略

化學教案簡短篇14

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象，原電池原理及其應用。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義:把化學能轉化為電能的.裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

討論：1、ZnH2SO4Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么

反應？銅片上發生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗，化學教案《原電池原理及其應用》。）

結論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。

結論：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發生氧化反應

正極得電子被還原發生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導電）

化學教案簡短篇15

教學目標

1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質的認識；

2.培養學生實驗設計能力、操作能力以及對所學知識的綜合應用能力。

教學重點

乙醇、苯酚、乙醛的化學性質。

教學難點

酚羥基和醇羥基的區別及探討性實驗的設計。

課時安排

一課時

教學方法

激勵學生大膽運用所學知識設計實驗，引導學生分析實驗的可行性，并指導學生實驗操作的規范性。

實驗用品

試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。

無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。

教學過程

[引言]

課堂上我們學習了乙醇、苯酚和乙醛的性質，今天我們自己動手實驗，來進一步理解和掌握它們的性質。

[板書]一、乙醇的性質

[師]乙醇有哪些主要化學性質?

[生]

①和Na反應；

②發生催化氧化；

③發生消去反應。

[師]下面我們用實驗來驗證乙醇的化學性質。

[板書]

1.乙醇與Na的反應

[師]請大家根據乙醇的性質以及鈉和水反應的實驗，討論以下問題:

[投影]

1.乙醇和Na反應與H2O和Na反應相比誰快?乙醇與Na反應的實質是什么?

2.如何用實驗證明乙醇與Na反應生成H2?

3.如何證明乙醇與Na反應后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?

[學生討論后回答]

1.水和Na反應快。乙醇與Na反應的實質是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。

2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開試管，用燃著的木條檢驗，可以聽到爆鳴聲。

3.滴入酚酞變紅色，說明乙醇和鈉反應后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。

[師]請大家動手做Na與乙醇反應的實驗并檢驗生成的氣體及生成溶液的堿性。

[學生操作，教師巡視指導]

[師]巡視時解答學生發現的問題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應劇烈，后來緩慢。

[指導]加入Na塊過多，起初劇烈反應時生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對乙醇和Na的反應有阻止作用。

[過渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應時現象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點。大家在完成實驗報告中要重點加以比較。接下來我們學習乙醇的氧化反應。

[板書]2.乙醇的氧化反應

[師]有機物的去氫、得氧都是發生氧化反應。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發生氧化反應。

[投影]原理:

[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對，形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。

[質疑]大家能否用實驗的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實質呢?

[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變為紅色的銅。銅在反應前后質量、性質沒有發生改變，即做為催化劑。

[師]那么針對我們的實驗條件，大家如何進行合理的操作，且簡便易行，效果明顯呢?

[學生各抒己見，討論紛紛]

[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進試管中。若效果不好，把銅絲纏成內徑不同的同心螺旋管進行實驗。

[生乙]把纏好的多層同心環螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。

[師]肯定后，表揚學生的創新精神，補充說明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復操作后效果會明顯。

第二種方案，在實驗時要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實驗安全，謹防乙醇著火燃燒。

[生]通過點撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實驗后，安全可靠再向全班推廣。

[學生操作，教師指導]

1.學生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應后聞氣味。重復多次，效果明顯。

2.有些學生沒注意應用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實例。

3.利用瓷管實驗的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。

[過渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團，也是酚類的官能團，而且醇和酚在性質上有很大差別，下面我們來實驗驗證苯酚的性質。

化學教案簡短篇16

復習引入:【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么?

【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

從化合價角度認識氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?

復習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學生的求知欲

復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思考】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應，為什么?

練習、思考、交流

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

從電子轉移認識氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么?(閱讀教材36頁)

教師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應的實質

培養學生的歸納整理能力

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?

〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。

分層訓練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

3、下列敘述正確的是()

A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化

D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;

回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結與作業安排

本章小結：

1、氧化還原反應的特征與本質

2、氧化還原反應的判斷

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

作業：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點

規律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思考

培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內容

為下節課學習打基礎

為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

化學教案簡短篇17

一、教材分析和教材處理;

1、教材的地位和作用：

空氣氧是初中化學重點內容之一，也是學生在學習化學知識的一個新課，它對以后學習化學知識和學習化學的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今后學習化學知識有著重要意義，對于學習化學基礎知識的重要性質打下一個良好的基礎。

1、教學目的

知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。了解工業制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概念及應用。

能力目標：培養學生的觀察能力、思維能力、語言表達、能力。通過閱讀培養學生的自學能力、歸納總結問題能力.

德育目標：通過氧氣的制法的性質，對學生進行量變能引起質變的辯證唯物主義教育。

情感目標：培養學生學習化學的激性，使學生樂學、好學、充分調動學生學習的積極性。

2、重點和難點

本節課的教學重點：氧氣的實驗室制法。

教學難點：對催化劑、催化作用的理解。

二、教學方法和手段

教學目標的達成，需要優選一定的教學方法，本著教學有法，但無定法，貴在得法的原則。本節課采用了復習、歸納、閱讀、講解、討論相結合的教學方法，對學生進行多種能力的培養和訓練，提高學生的素質。

教學手段：本節課設計投影機輔助教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現本節課的教學重點，又突破教學難點。

二、教學程序

1、新課導入：

空氣中按體積計算氧氣占21%，工業上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學實驗室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢?又是怎么樣收集的呢?設置這些問題是為同學們創造探索問題的情境，激發學生學習的性趣。這樣使學生在輕松愉快的氣汾當中被老師帶入了新課的教學內容。

2、新課講解：

為進一步調動學生學習的積極性和主動性，引導他們自我獲取知識的能力。安排學生閱讀課體第17頁，氧氣的工業制法。來培養他們的閱讀能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養學生的閱讀歸納、概括、總結問題的能力。

通過實驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說明制取氧氣的速度慢，時間太長。加熱二氧化錳又說明受熱不產生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時間里制取氧氣。而且二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變，說明了二氧化錳的作用。導出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學們總結回答。這樣增加了對綜合知識的的應用能力和分析問題能力。通過氧氣制法的演示實驗，使學生掌握了在今后的學習中我們便能靈活運用這一知識來制取一些氣體，并運用這些知識在科學生產中的重要意義。向學生簡單扼要的介紹氧氣的應用，使學生知道一些氧氣的化學知識，并運用知識解決實際問題，加深了對學生進行愛國主義建設家園的教育。

3、歸納總結：

學生是學習的主體，我要給學生充分表現自已的機會。因此在本節課前及課程教學完成之后，讓學生自已來歸納總結本節課所學習的內容。

4、反饋練習：

為了解教學目標是否達成，設計了一些富有啟發性的習題。而且變化比較靈活，來激發學生的性趣，培養學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。

5、板書設計：

一個好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識網絡式板書，使學生形成自已的知識體系，使學生掌握知識更加系統。

化學教案簡短篇18

我們人體由三大部分營養物質組成，糖類，脂類和蛋白質。糖類是我們直接的供應能量，而脂類就是幫助我們保暖，調節體溫的一類重要物質。至于蛋白質，則是我們身體當中最不可或缺的一大類營養物質，它不僅給我們供能，而且也是我們各個身體器官的組成部分，是非常重要的。

營養素中如無機質以及維他命類在體類可以直接被吸收，但如蛋白質、糖質等分子較大的營養素，則沒辦法通過腸壁和細胞膜，因此有必要先將之分解變化，才可被吸收，以供身體所需。

食物進入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白質分解為更小的份子。此時蛋白質的大部分會被分解成為氨基酸，而被吸收至小腸中，這是由于腸粘膜以及胰臟所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小腸未能吸收的蛋白質轉到大腸中時，由腸內的細菌再予分解。這些分解物中有時會產生對身體有害的物質，例如由腐敗菌而產生的胺等，所幸腸內還有一種眾所周知的乳酸菌，能對腐敗菌發揮有效的抑制作用。

在人體組織中，肌肉以及皮膚所需要的蛋白質最多，肌肉大約18%～20%是蛋白質。而肌肉又是人體蛋白質的最大儲藏庫。皮膚組織大約14%是蛋白質。當皮膚受到輕度灼傷時，患部會變硬，數日后會剝落，而在表皮最下部的基底細胞生成新的蛋白質。在正常的情況下，表皮大約四個星期就會產生一次新生組織，而舊的表皮則以污垢的形態脫落。所以手術前后有充足的蛋白質，可提高手術的安全性及促進傷口愈合。

化學教案簡短篇19

“反思教學”就是教師自覺地把自己的課堂教學實踐，作為認識對象而進行全面而深入的冷靜思考和總結，它是一種用來提高自身的業務，改進教學實踐的學習方式，下面21世紀教育網為大家整理提供了20__高中化學教師教學反思，供廣大教師參考！

高中是人們終身學習過程中一個承上啟下的關鍵階段，而化學又是高中的重要課程之一。要提高化學教學質量，增強教學效果以促進學生的全面發展，教師是決定因素之一。提高教師教學水平的方法不勝枚舉，且各有所長，各顯神通。其中，教學反思便是有效方法之一。本文從高中化學教學的實際出發，對高中化學教學反思的意義、方法進行簡要闡述。

一、教學反思的定義和意義

1、教學反思的定義

反思，即人們對自己的認識和行為的內化過程，是對自己的思維過程、思維結果進行再認識和檢驗的過程。教學反思，是指教師在教學實踐中，自覺地把自己的課堂教學實踐作為認識對象而進行全面而深入的思考、分析和總結的過程，是一種通過提高參與者的自我覺察水平來促進能力發展的途徑。

2、教學反思的意義

通過反思,可以使人對一個問題能從多方面考慮、進行廣泛深入地思考和選擇。通過反思，能使人發現自己和他人原有認識的錯誤和不足，從而從舊的模式中解脫出來，迅速尋找到解決問題的途徑。反思是對學習過程本身的認識，包括知識的形成過程、學習方法及獲得結論。反思可以提高溝通新舊知識的聯系，促進知識的同化和遷移；可以拓寬思路，優化解法，完善思維過程。通過對自己的教育實踐進行深入反思，積極探索

和改進教學實踐，從而不斷完善自身素質，提高教學水平。

(1)促進教師全面思考，提升教學高度，明確教學方向

進行教學反思，教師要具體、細致地回憶在教學中的教學現象，形成對教學事件、個案的細致、全面的認識，這就為深入全面思考奠定了基礎。在此基礎上，還需要對所思考的內容進行邏輯化、條理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，從而進

一步明確教學方向。

(2)促使教師深入學習，完善教學方法，提高課堂效率

針對教學反思中發現的問題，教師的必然要通過學習和思考來找出解決的辦法。由此形成良性循環，促使教師深入持久地學習，并將自己的思考與與相關的教學理論學習結合起來，不斷改進和完善教學方法和技巧，提高課堂教學效率。

(3)提升教師理性性認識，積累教學經驗,增強發展后勁

進行教學反思，能夠幫助教師把教學實踐中的經驗、問題和思考積累下來，對典型事例和思考留下深刻的記憶，并逐步積累，由感性認識上升到理性認識。使之成為有豐富教學經驗和善于理性思考的教師，為教師不斷提高教學水平奠定堅實的基礎。

二、教學反思的方法

1、轉變教學觀念

教師是教學過程的主導者，新形勢下，教師的教學觀念必須適應教育發展和教學實際的需要。在進行教學反思的時候不僅要對采取了哪些教學行為進行批判性的思考，而且要對支配這些教學行為的潛在的教學觀念進行重新認識。高中化學教學的任務是要貫徹全面發展的方針，提高學生的素質，為國家培養合格的公民。為此，教師也需要對自己教學活動中所體現出來的教育觀、課程觀、學生觀、評價觀進行反思。教師的觀念必須從化學教學向化學教育轉變，即從注重具體的化學學科知識點的嚴謹性、深刻性的化學教學轉變為進行化學教育的大教育。不僅要注重化學學科本身的知識結構，促進學生形成持續的化學學習興趣，還要幫助學生理解化學對社會發展的作用。使學生可以從化學的視角去認識科學、技術、社會和生活中的有關問題，了解化學制品對人類的貢獻，學會運用化學知識和方法治理污染、合理開發和利用化學資源。使化學教學目的更明確，傳授給學生可以與具體化學背景聯系的實際問題或思考方法。

2、尊重和滿足學生的發展需要

高中學生學習能力的個體差異較大，且具有不同的發展潛能。高中化學課程為學生提供了多樣化的課程模塊，給學生的學習以較大的選擇空間。在教學中要依據課程標準的要求，改變教學內容、教學要求和教學方式過于統一的傾向，要關注和尊重不同學生的發展需要，為他們提供適合于自己發展的化學課程。首先要鼓勵學生根據自身的興趣愛好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學學習計劃，自主選擇化學課程模塊。其次要深入了解學生的學習基礎、已有的化學知識水平、能力發展水平以及興趣、愛好和潛能，對學生選擇學習課程模塊和安排學習順序給予指導。

3、培養學生的創新意識

興趣是最好的老師，學生只有對化學產生強烈的探索欲望并有將所學化學知識應用于日常生活造福人類的動機，才可能激發創新潛能，產生創新欲望。教師可利用集色、態、味、光、聲于一體的化學實驗，如鈉與水反應、噴泉實驗等，給學生強烈的視覺刺激來吸引學生的興趣，激發學生的求知欲。同時注重理論聯系實際，講解化學在尖端科技、工農業生產、環境保護、日常生活中的巨大作用，激發學生為祖國富強而發奮學習的社會性的主導動機。此外，教師要為學生創新意識的培養創設一個適宜的情境，在教學工作中努力提倡創新，善于接受學生新的合理化的建議,讓學生充分發揮自己的想象和能力,養成創新習慣與膽識。教師還應以良好的形象、幽默大方的舉止、生動準確的講授、真誠的關心和鼓勵等在教學過程中對學生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養和強化學生學習化學的興趣和動機和創新意識。

4、拓寬學生的視野

化學科學與社會發展、科技進步和人們生活質量的提高有著緊密的聯系。高中學生會接觸到很多與化學有關的生活問題，教師在教學中要注意聯系實際，幫助學生拓寬視野，開闊思路，綜合運用化學及其他學科的知識分析解決有關問題。在教學中要聯系化學在健康、環境保護、資源利用、材料制造等方面的應用，引導學生通過調查、討論、咨詢等多種方式獲取化學知識。同時結合課程內容，組織學生開展參觀、討論、觀看錄像、聽報告等實踐活動，使學生有機會接觸實際問題，運用所學的知識來認識生產、生活中與化學有關的技術問題。

5、明確教學目標

落實知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等三維教學目標。教師要正確認識學生的的知識基礎和能力層次，科學地、合理地組織教學，對基礎知識的分析講解一定要細膩、透徹，例題訓練一定要到位、深入。對學生能力的訓練意識要加強，要克服滿堂灌的方法，創設化學情景和展示思維過程的情境，做好各種演示實驗和學生分組實驗，留給學生思考的時間和發揮想象的空間，以培養學生分析問題和解決問題的能力，實現知識與技能、過程和方法、情感態度與價值觀的三維一體的課堂教學。

6、做好課堂教學設計

課堂教學設計首先要分析學生的心理、已具備的科學知識和相關的技能，以及學校所現有可利用的教學條件等因素。如：課堂要實現教學目標需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學目標與資源應如何結合才能更好地實現目標、怎樣利用學生身邊的資源來培養學生的化學素養等。并充分利用學校和校外的圖書館并加強與校外的化工企業等的聯系，以此拓展學生的視野，走出課堂，走向實際生活。這樣設計才有可能使教學更符合學生的認知發展水平，對教學過程的課堂效果才更有可預見性。

化學教案簡短篇20

教學反思

本節課課文很長，內容很多，要壓縮在一節課內很有壓力，這是不利的地方；也有有利的地方，學生在學習生物的時候，對于六大營養素還是比較熟悉的，再加上現在各種營養品廣告的`普及，學生對于本課的內容應該很親切，其中一些應該很好上手。根據對課本、教案的研究，我確定了本課的教學目標和重難點，并制作了相應的學案和課件。

以前授課時發現時間不夠，課后我反思過，主要是在蛋白質在生理活動中的作用這一塊說的太細致了，這些并不是教學中的重點內容，沒必要剖析的這么清楚，而且我明顯意識到缺乏練習，空講概念沒有意義。對此，我對課件和教案做了改動。

改動后的課程安排如下：首先通過課前營養師資格考試題目，引入本課的內容。在課堂教學階段，充分發揮小班化小組合作的優勢，讓學生以自學課本和小組討論的形式，分4個階段（蛋白質、糖類、油脂、維生素），完成導學訓練基礎知識部分的內容。在階段之間，穿插與生活實際聯系緊密的習題，及時的鞏固知識。最后小結階段，再用營養師資格考試題目結束，讓學生自己設計一份菜單和學生生活實際聯系緊密。

授課的過程比較順利，學生對這部分內容比較感興趣，師生互動都比較好。學生能夠從課本中找到生活中實用的知識，內心還是很高興的。課下的作業情況讓我不大滿意，反映出了本節課中，在重難點方面強調的不夠。最典型的例子，學生對于六大營養素這一重要的考點不是很清楚，也許是受電視影響，都以為“鈣鐵鋅硒”這些元素也是營養素，元素和營養素都有“素”字，區分起來很是不方便。我對自己本課的準備和表現基本滿意，但其中暴露出的不足之處，是我接下來的工作中需要盡力解決的。