化學(xué)教案的設(shè)計

時間：2025-06-03 03:20:16 新華化學(xué)教案

化學(xué)教案的設(shè)計篇1

酸和堿

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

教學(xué)目標

知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

難點：了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實踐中的應(yīng)用。

實驗準備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發(fā)實驗所得溶液結(jié)晶。

相關(guān)的CAI課件。

課時安排1課時

教學(xué)設(shè)計

第一板塊：問題結(jié)構(gòu)

引導(dǎo)性材料

請一名同學(xué)朗讀課前準備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀錄片)。

問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?

問題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?

同學(xué)們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學(xué)生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用?

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實例?它在實際生活中有什么重要意義?

問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?

問題6：通過本課的學(xué)習(xí)，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料，是學(xué)生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認識，將學(xué)生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上，針對中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質(zhì)，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標。

第二板塊：教學(xué)設(shè)計

創(chuàng)設(shè)情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

活動與探究學(xué)生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測、討論、分組實驗、總結(jié)

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)(驗證猜想與結(jié)論)

實踐與應(yīng)用“酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實踐與應(yīng)用設(shè)計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學(xué)范例

我們已經(jīng)知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。

我們還應(yīng)知道

提出問題：

酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)?

猜想：

我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有：。

實驗探究收集證據(jù)：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

1.取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。

2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。

3.蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。

小結(jié)：

1.酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)──中和反應(yīng)。

2.鹽的定義。

知識小結(jié)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成物是鹽和水。

我發(fā)現(xiàn)的新問題：

猜想依據(jù)設(shè)計實驗驗證實驗現(xiàn)象結(jié)論

我們怎樣應(yīng)用

①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。

②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適?

③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。

④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)(如NH3?H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?

⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去，說明去垢的原理是什么。

⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性?治療胃病的反應(yīng)原理是什么?

⑦上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料。□教學(xué)設(shè)計

我們的感受

學(xué)完本節(jié)，我的收獲是：。

化學(xué)教案的設(shè)計篇2

教學(xué)目標

1.知識與技能：

(1)一次電池與二次電池的區(qū)別

(2)一次電池、二次電池電極反應(yīng)的

(3)書寫理解燃料電池的反應(yīng)原理

2.過程與方法：

通過查閱資料等途徑了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理，認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在生產(chǎn)生活中的實際意義。掌握三類電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。

3.情感態(tài)度價值觀：

通過化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生從能量的角度比較深刻地了解化學(xué)科學(xué)對人類的貢獻，體會能量守恒的意義。在探究三種電池的基礎(chǔ)上，學(xué)會利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法，提高環(huán)保意識和節(jié)能意識。

教學(xué)重點

一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用

教學(xué)難點

化學(xué)電池的反應(yīng)原理

教學(xué)方法

實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際。

主要教具

實驗儀器藥品、多媒體

教學(xué)過程

學(xué)與問]在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?

投影]

EMBEDPowerPoint.Slide.8

交流結(jié)果]干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機電源、手表電源等。

板書]第二節(jié)化學(xué)電源

問]什么是化學(xué)電池?

回答]化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

講]化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再用了，如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池;二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后再充電可以使活性物質(zhì)再生，這類電池可多次重復(fù)使用。

板書]一、化學(xué)電源

1、化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。

交流]電池與其他能源相比，其優(yōu)點有那些?

講]能量轉(zhuǎn)化率高、供能穩(wěn)定、可以制成各種大小和形狀、不同容量和電壓的電池或電池組，使用方便，易于維護，并可在各種環(huán)境下工作。

板書]2、化學(xué)電源的優(yōu)點：

(1)能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

(2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。

(3)易維護，可在各種環(huán)境下工作。

投影]圖4-2電池及其用途

問]面對許多原電池，我們怎樣判斷其優(yōu)劣或適合某種需要?

講]看單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少，或輸出功率大小以及電池儲存時間長短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多，功率大儲存時間長的電池，更適合電池使用者。

板書]3、原電池的優(yōu)劣或適合某種需要判斷標準：

(1)比能量

(2)比功率

(3)電池的儲存時間的長短

展示]幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等

板書]二、一次電池

講]普通鋅錳干電池的簡稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮制成的鋅筒作負極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑(，淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。

板書]1、堿性鋅錳干電池：

負極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

講]正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1(5V—1(6V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復(fù)原，因而不宜長時間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時間比普通干電池增加幾倍。

講]根據(jù)投影講解結(jié)構(gòu)。優(yōu)點：比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。

閱讀]資料卡片---銀鋅電池。

講]銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。

常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。一粒鈕扣電池的電壓達1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

板書]2、銀鋅電池：

負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

閱讀]資料卡片—鋰電池。

講]鋰電池是金屬鋰作負極，石墨作正極，無機溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

板書]3、鋰電池

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

講]鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩(wěn)定，貯存時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點，因而已用于電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動力資源。

板書]三、二次電池

投影]鉛蓄電池

講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。

分析]放電時起原電池的作用。

板書]1、鉛蓄電池

負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Pb+PbO2+2H2SO4EMBEDPBrush2PbSO4+2H2O

講]當(dāng)放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達到1.18g/cm3時應(yīng)停止使用，需充電，充電時起電解池的作用。

投影]資料：隨著人們生活水平的提高和現(xiàn)代化通信業(yè)的發(fā)展，人們使用電池的機會愈來愈多，手機、尋呼機、隨身聽、袖珍收音機等都需要大量的二次電池作電源。可重復(fù)充電使用的二次電池市場主要包括鎳鎘、鎳氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。

板書]四、燃料電池

講]燃料電池是將燃料化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不同的是，其所需的化學(xué)燃料并不儲存了電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，便于燃料的補充，從而電池可以長時間甚至不間斷地工作。另一方面，燃料電池除了電池本身之外，還需要燃料和氧化劑供應(yīng)等配套部件與電池堆一起構(gòu)成一個完整的燃料電池系統(tǒng)。

按電解質(zhì)劃分，燃料電池大致上可分為五類：堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)和質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)。

投影]氫氧燃料電池。

板書]1、燃料電池(堿性)

電極反應(yīng)：負極：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：O2+2H2O+2e—=4OH—

電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

講]該電池的特點是能量轉(zhuǎn)化率高，可達70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。

講]燃料電池應(yīng)用前景：燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境污染小等優(yōu)點而受到世界各國的普遍重視。燃料電池是唯一同時兼?zhèn)錈o污染、高效率、適用廣、無噪聲和具有連續(xù)工作和積木化的動力裝置。預(yù)期燃料電池會在國防和民用的電力、汽車、通信等多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。

廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、鎳等重金屬及酸、堿等電解質(zhì)溶液，對人體及生態(tài)環(huán)境有不同程度的危害。如當(dāng)成資源，加以回收利用，即可減少對環(huán)境污染，又可節(jié)約能源。

專題訓(xùn)練]對比掌握11種原電池

原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱(電極材料)：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)(氧化還原類型)

1、銅鋅非氧化性強酸溶液的原電池(伏打電池)

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

正極(Cu)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng));

負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))。

意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小6.5克。

(3)微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：SO(運載電荷)向鋅片移動，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動的電子放出氫氣。

2、銅鋅強堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

①正極(Cu)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②負極(Zn)：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O

意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小6.5克。

(3)微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋅片移動遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO，Na+(運載電荷)向正極移動。

3、鋁銅非氧化性強酸溶液的原電池

(電極材料：銅和鋁;電解質(zhì)溶液：稀硫酸。)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

正極(Cu)：6H++6e-=3H2↑(還原反應(yīng));

負極(Al)：2Al-6e-=2Al3+(氧化反應(yīng))。

意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。

(3)微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：SO(運載電荷)向鋁片移動，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動得電子放出氫氣。

4、銅鋁強堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

①正極(Cu)：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

②負極(Al)：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O

意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。

(3)微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO，Na+(運載電荷)向正極移動。

化學(xué)教案的設(shè)計篇3

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象，原電池原理及其應(yīng)用。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的.裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、ZnH2SO4Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗，化學(xué)教案《原電池原理及其應(yīng)用》。）

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

化學(xué)教案的設(shè)計篇4

一、教材分析：

本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認識化學(xué)研究及應(yīng)用價值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時，化學(xué)反應(yīng)的限度是認識化學(xué)反應(yīng)的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析：

學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學(xué)生而言是個難點，因此本節(jié)課采用循序漸進的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。

三、設(shè)計思路：

“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規(guī)律，安排教學(xué)活動，設(shè)計主要分為三個認知層次：

一、整體感知概念，通過學(xué)生計算交流研討及思考和老師的點撥先對化學(xué)平衡常數(shù)有個整體的認識，得出任意反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式；

二、深入理解概念，通過對表格數(shù)據(jù)的分析及鞏固練習(xí)的分析強化化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項；

三、遷移應(yīng)用概念，會利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。然后讓學(xué)生對本節(jié)課做個小結(jié)，做訓(xùn)練題來進一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。

四、學(xué)習(xí)目標與重難點：

【知識與技能】：

1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；

2、會利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算；

【過程與方法】：

通過對“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】：

在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學(xué)會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。

重難點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

五、教學(xué)流程設(shè)計

（一）、知識準備

我設(shè)計了幾個問題：

1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據(jù)哪些特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。

【設(shè)計意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準備

（二）、創(chuàng)設(shè)情境

【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時間不夠長，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言

【設(shè)計意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。

（三）、具體學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學(xué)生感性認識化學(xué)平衡常數(shù)的存在。

[交流研討]：P42表格課前安排學(xué)生分組計算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。

[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？

[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個。

【設(shè)計意圖】培養(yǎng)獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識。環(huán)節(jié)二：深入理解概念-全面認識化學(xué)平衡常數(shù)

[學(xué)生活動]：教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P42最后兩段，P43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：

1、如何書寫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？

2、書寫平衡常數(shù)表達式時應(yīng)注意什么？

3、平衡常數(shù)（K）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？

[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用。

【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。

環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。

[交流·研討]：讓學(xué)生板演P43表格中平衡常數(shù)的表達式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進行評價并小結(jié)。

[師生概括]依據(jù)實例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點：平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。

【設(shè)計意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應(yīng)用

（四）、課堂小結(jié)及達標訓(xùn)練

六、板書設(shè)計

一、化學(xué)平衡常數(shù)

1、概念：

2、表達式

3、單位：（mol/L）c+d-a-b

4、注意事項：

（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達式。

（2）一個化學(xué)反應(yīng)的K大小只與溫度有關(guān)。

（3）平衡常數(shù)的表達式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。

（4）化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

七、效果分析

通過以上的過程設(shè)計，我預(yù)計可達到以下效果：

1、能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動的主體，從而實現(xiàn)本節(jié)課的知識目標。

2、變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。

化學(xué)教案的設(shè)計篇5

教學(xué)目標

1、使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強學(xué)生的歸納和形象思維能力。

2、使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點

化學(xué)平衡的建立和特征。

教學(xué)難點

化學(xué)平衡觀點的建立。

教學(xué)方法

1、在教學(xué)中通過設(shè)置知識臺階，利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想從而建立化學(xué)平衡的觀點。

2、組織討論，使學(xué)生深刻理解化學(xué)平衡的特征。

教具準備

投影儀、多媒體電腦。

教學(xué)過程

[引言]化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應(yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進行的程度問題——化學(xué)平衡。

[板書]第二節(jié)化學(xué)平衡

[師]如果對于一個能順利進行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么進行程度的問題了，所以，化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)。

[板書]一、化學(xué)平衡的研究對象——可逆反應(yīng)

[師]那么什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。

[板書]二、化學(xué)平衡的建立

[師]大家來考慮這樣一個問題，我現(xiàn)在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗，你們覺得會怎么樣呢？

開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[問]不溶了是否就意味著停止溶解了呢？

回憶所學(xué)過的溶解原理，閱讀教材，自學(xué)思考后回答：沒有停止。因為當(dāng)蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個相反過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。

[師]所以說剛才回答說不溶了是不恰當(dāng)?shù)模荒苷f從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。

[三維動畫演示]一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。

觀看動畫效果，進一步理解溶解過程。

[師]這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個動態(tài)平衡。

[板書]1、溶解平衡的建立

開始時：ν（溶解）>ν（結(jié)晶）。

平衡時：ν（溶解）=ν（結(jié)晶）。

結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡。

[師]那么對于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O（g）的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建立過程。

化學(xué)教案的設(shè)計篇6

【學(xué)習(xí)目標】

知識與技能:過程與方法:

⑵通過反應(yīng)中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學(xué)研究中的應(yīng)用。

情感、態(tài)度與價值觀:

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些知識,在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí),是對第一章內(nèi)容知識的深化。該部分內(nèi)容在初中化學(xué),高中必修和選修模塊中均有安排,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時化學(xué)反應(yīng)____的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)研究和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。

【溫故知新】

(回憶、思考)在初中你學(xué)過哪些能量變化較大的反應(yīng)?

(回憶、思考)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

【課堂研討】

(自學(xué)、思考)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?

(自學(xué)、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應(yīng)物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡單示意圖。

(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。

實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論將鋁條打磨光,插入裝有3ml6mol/l鹽酸的試管中反應(yīng)方程式:

該反應(yīng)為熱反應(yīng)用手觸摸試管外壁用溫度計測量溶液的溫度

(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,完成下表。

實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。反應(yīng)方程式:

該反應(yīng)為熱反應(yīng)用手觸摸燒杯下部用手拿起燒杯(思考、討論)中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱,你認為在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題?

(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)

⑤多數(shù)化和反應(yīng)。

(討論、歸納)舉例說明常見的

吸熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)

(自學(xué)、交流)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用?

化學(xué)教案的設(shè)計篇7

相信很多朋友都會知道，人體中是需要各種營養(yǎng)物質(zhì)的共同配合才能夠使得身體健康的，而如果缺少某種或某些營養(yǎng)物質(zhì)的話，則人的抵抗力就會下降，所以日常大家要注意知道人體需要什么營養(yǎng)物質(zhì)。下面大家請一起來看看，人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)有哪些？

人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)是：

1、葉酸400微克/日

最佳來源：蘆筍、甜菜、椰菜、強化麥片

2、維他命B61.5毫克/日

最佳來源：比目魚、鯡魚、金槍魚、瘦牛排、雞胸肉、香蕉、土豆

3、維他命C75毫克/日

最佳來源：哈密瓜、椰菜、葡萄汁、橙汁、草莓、菜椒

4、維他命E23個國際單位，15毫克/日

最佳來源：花生醬、葵花油、紅花油、榛子、葵花子

5、鈣1000毫克/日，50歲以上1200毫克/日

最佳來源：甘藍、脫脂奶、酸奶酪、沙丁魚

6、鐵15毫克/日，50歲以上10毫克/日

最佳來源：瘦牛排、蝦、加強型早餐奶酪、小麥、扁豆、杏脯、豆腐、牡蠣

7、鎂320毫克/日

最佳來源：蕎麥、豆腐、杏仁、葵花子

8、鋅12毫克/日

最佳來源：牛排、豬排、小牛肉、豆腐、牡蠣

對于上述的營養(yǎng)物質(zhì)是攝取，大家在日常的飲食中則需要多加注意一下。因為很多時候，如果偏食的話，則容易造成缺少營養(yǎng)物質(zhì)，這樣誰也不想看到的結(jié)果。所以建議家長要注意多督促孩子，要均衡飲食，日常飲食是不要偏食。

化學(xué)教案的設(shè)計篇8

一，教學(xué)目標

1.知識目標：

使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。

2.能力目標：

通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：

指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認知方法。

二，教學(xué)重點

1、金屬材料的物理性質(zhì)

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

三，教學(xué)難點

1、培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力

四，教學(xué)方法

采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。五，實驗準備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時安排

1課時

七，教學(xué)內(nèi)容

1，【引入】

展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】

人類使用金屬材料的小知識

1.人類最早使用的金屬材料—青銅(銅錫合金)

2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵

3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁

化學(xué)教案的設(shè)計篇9

目標要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。

2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.數(shù)學(xué)表達式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定及計算

1.化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路及方法

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時刻的濃度。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計算

由于Δc是濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關(guān)系計算：Δc(反應(yīng)物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)計算：Δc(反應(yīng)物)=c0α;

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)進行換算

求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之間的比值去計算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。

知識點一化學(xué)反應(yīng)速率的概念

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL-1s-1，是指在1s時某物質(zhì)的濃度是0.8molL-1

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

答案C

解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/molL-11.03.00.2

2s末濃度/molL-10.61.81.0

4s末濃度/molL-10.41.21.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()

A.2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4molL-1s-1

B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1s-1

C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3molL-1s-1

D.2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2molL-1s-1

答案A

解析反應(yīng)速率不是瞬時速率，要計算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住Δt時間段對應(yīng)的Δc的量。

知識點二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1molL-1min-1

B.v(N2)=0.1molL-1min-1

C.v(N2)=0.2molL-1min-1

D.v(H2)=0.3molL-1min-1

答案C

解析合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.2molL-1min-1，故選C。

4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL-1min-1

D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3molL-1min-1

答案B

解析固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用molL-1min-1的單位來表示。

知識點三化學(xué)反應(yīng)速率的測定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時間t/h1491625

MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚y′/nmb2b3b4b5b

化學(xué)教案的設(shè)計篇10

知識與技能：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力

2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

本節(jié)教學(xué)重點：

化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點：

1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學(xué)過程：

[新課導(dǎo)入]

首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論→進入實際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認識到化學(xué)反應(yīng)所____出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié)化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[學(xué)生實驗]課本實驗2—1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學(xué)生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？

[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

實驗步驟__眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)

在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結(jié)論

[演示實驗]課本實驗2—2

[學(xué)生活動]學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？

[學(xué)生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格：

實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱

用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成

用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2—3酸堿中和反應(yīng)

[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）____相同的反應(yīng)時間。

[學(xué)生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應(yīng)物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度t1t2t3

結(jié)論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱

對實驗進行

歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量

[學(xué)生探究]對實驗進行原理性抽象——為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？

[本質(zhì)分析]三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O

由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH—離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所____的熱量稱為中和熱。

[課堂小結(jié)]

熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

教學(xué)反思：

在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對化學(xué)問題的研究方法有了一定的了解，將對化學(xué)知識領(lǐng)會的更加深刻，同時也學(xué)到了一些研究化學(xué)問題的思維方法，增強了學(xué)習(xí)能力。

延伸閱讀：高一化學(xué)教學(xué)淺談

摘要：高一化學(xué)必修課程不僅要使學(xué)生在知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度與價值觀等方面得到發(fā)展，還要為學(xué)生在高二高三階段學(xué)習(xí)化學(xué)的其它模塊提供必要的知識基礎(chǔ)。另外不管學(xué)生以后學(xué)文科還是理科，高一化學(xué)必修課的學(xué)習(xí)內(nèi)容都是最重要的高考必考內(nèi)容，因而搞好高一化學(xué)必修課的教學(xué)就顯得特別重要。

關(guān)鍵詞：素質(zhì)教育傳統(tǒng)教學(xué)必修課程

新課程____成功實現(xiàn)了從偏重知識教育向知識教育、能力培養(yǎng)、人文教育的________的轉(zhuǎn)變，實現(xiàn)了從單純關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)成績到關(guān)注學(xué)生的個性發(fā)展的轉(zhuǎn)變。高一化學(xué)必修課程是為全體高中學(xué)生開設(shè)的化學(xué)課程，是要讓每個高中學(xué)生都能獲得最基本的化學(xué)素養(yǎng)。在實施高一化學(xué)必修課教學(xué)時要正確處理好以下幾方面的問題。

一、正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，防止盲目拓展知識內(nèi)容

縱觀高一化學(xué)必修模塊，其學(xué)習(xí)內(nèi)容幾乎是以前三年高中的全部化學(xué)內(nèi)容，如果教師不認真理會新課標要求，就會出現(xiàn)任意拔高教學(xué)要求，拓展教學(xué)內(nèi)容，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負擔(dān)，人為制造教學(xué)時間與教學(xué)內(nèi)容的緊張關(guān)系。高一化學(xué)必修模塊的教學(xué)目的是要培養(yǎng)學(xué)生具有最基本的科學(xué)素養(yǎng)，是人人都要學(xué)的化學(xué)，因此在教學(xué)過程中要特別注意強____學(xué)的基礎(chǔ)性。教師要充分認識新課標下高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容深化的階段性原則。

高一化學(xué)教材是依照物質(zhì)分類的思想進行編排的，教材通過提供實驗事實、科學(xué)史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學(xué)生獲取一些最簡單的化學(xué)知識和了解最基本的研究方法，因此，對于同樣的教學(xué)內(nèi)容在不同的教學(xué)階段其地位、作用和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學(xué)生知道會判斷膠體、溶液、濁液和了解它們的本質(zhì)區(qū)別，從丁達爾效應(yīng)、過濾等角度認識這三種分散系的不同，對于膠體的其它性質(zhì)如電泳、布朗運動、聚沉等教材都以科學(xué)視野的方式出現(xiàn)，對學(xué)生不作過高要求。而且教師一定要正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，不能任意拓展教學(xué)內(nèi)容，拔高教學(xué)要求。

二、正確處理好探究教學(xué)與傳統(tǒng)教學(xué)的關(guān)系，加強師生間的互動和學(xué)生主動參與意識

探究式教學(xué)是新課標大力提倡的教學(xué)方法之一。探究式教學(xué)的一個重要特點就是教師通過創(chuàng)設(shè)一定的探究情景，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，并在這一探究過程中讓學(xué)生獲得知識與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗。但現(xiàn)在一些教師對探究式教學(xué)存在著認識上的誤區(qū)，他們把搞探究式教學(xué)作為是實施新課標的一個重要標志。由于探究式教學(xué)注重的是探究問題的過程與方法，因而學(xué)生往往會忽視基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，忽視知識的總結(jié)歸納，忽視知識間的內(nèi)在聯(lián)系，這使得學(xué)生學(xué)完了一個模塊還不知道學(xué)了些什么，雖然課堂上搞探究是轟轟烈烈，可學(xué)生一到考試就凄凄慘慘。

因此，教師對探究式教學(xué)要有一個正確的認識，要科學(xué)合理地運用于課堂教學(xué)。教師要重視各種傳統(tǒng)的教學(xué)方法，要幫助學(xué)生加強雙基學(xué)習(xí)，重視基礎(chǔ)知識的歸納與應(yīng)用。各種傳統(tǒng)教學(xué)法是前人不斷總結(jié)得出的經(jīng)典教學(xué)法，與探究式教學(xué)法無所謂誰優(yōu)誰劣，教師要根據(jù)教學(xué)的具體內(nèi)容選擇不同的教學(xué)方法。探究式教學(xué)法強調(diào)學(xué)生的主動參與和主動探索，傳統(tǒng)教學(xué)法也不排斥師生間的互動和學(xué)生的主動參與，例如讓學(xué)生通過閱讀教材歸納知識點、利用教材中的思考與交流、學(xué)與問讓學(xué)生積極主動參與課堂活動，通過觀察實驗現(xiàn)象讓學(xué)生自己說出現(xiàn)象并作出結(jié)論等等。探究式教學(xué)法所花費的時間長，需要投入較大的精力，教師不可能所有知識點都用這種教學(xué)法，教師要善于選取那些最有探究價值且學(xué)生在現(xiàn)有的知識基礎(chǔ)上可以探究的核心內(nèi)容進行探究。

三、正確處理好演示實驗與學(xué)生實驗的關(guān)系，防止出現(xiàn)弱化學(xué)生實驗的現(xiàn)象

高一化學(xué)必修課程最大的變化之一就是沒有像舊教材那樣在教材后面安排專門的學(xué)生實驗，這是不是認為在教學(xué)中沒有必要安排學(xué)生實驗?zāi)兀恳恍┙處熣J為學(xué)生實驗既浪費時間，又耗損精力，不如一概改為教師演示實驗，這樣既方便又省事，認為有學(xué)生做實驗的時間不如拿來上新課或復(fù)習(xí)。而這恰恰違背了新課標的精神。要知道新課標不是對學(xué)生實驗弱化了，而是對學(xué)生實驗提出了更高的要求。高一化學(xué)必修課雖然沒有在教材后面安排單獨的學(xué)生實驗，但并不是就沒有學(xué)生實驗，教師在教學(xué)中要充分挖掘教材中化學(xué)實驗的教育教學(xué)功能，對教材中有關(guān)實驗的欄目要進行深入研究，要確定好教材中哪些實驗適合教師演示，哪些實驗適合學(xué)生做，教師演示過的實驗只要適合學(xué)生做也要安排時間讓學(xué)生親自去實驗室做一遍，以培養(yǎng)他們的實驗操作能力和觀察能力。

四、正確處理好知識的科學(xué)呈現(xiàn)方式，積極對教材進行第二次“創(chuàng)作”

高中化學(xué)教材的編排采用的是專題式的模塊結(jié)構(gòu)，缺乏嚴謹?shù)幕瘜W(xué)理論作支撐，在很大程度上影響了知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系，給教師的教、學(xué)生的學(xué)都帶來了許多邏輯思維上的不便，許多學(xué)生反應(yīng)“一學(xué)就會，一用就混”，因此教師一定要深入地研究教材內(nèi)容，挖掘知識的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合學(xué)生的認知規(guī)律____教學(xué)。教師在實施新課標教學(xué)時，要善于突破教材編排的局限性，在不超越教學(xué)大綱的基礎(chǔ)上根據(jù)新課標的要求和學(xué)生的實際情況靈活處理教材，重新整合知識，對教材進行第二次“創(chuàng)作”，以更加科學(xué)和符合學(xué)生實際的方式呈現(xiàn)各知識點。總之，新一輪的課程____要求我們化學(xué)教師要秉承____、科學(xué)、開放的教育理念，改變以往過分強調(diào)知識傳授的傾向，重視科學(xué)研究方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神、實踐能力以及創(chuàng)新能力，使學(xué)生獲得知識的過程，同時也成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程和培養(yǎng)能力的過程。當(dāng)然部分教師仍然沒有深刻認識新課程標準的要求，還在繼續(xù)沿用舊的教學(xué)方法和傳統(tǒng)的知識體系，在教學(xué)中表現(xiàn)為“重傳授與訓(xùn)練、輕探究與感悟；重知識與技能、輕過程與方法和情感態(tài)度價值觀”，因此我們所有的化學(xué)教師都任重而道遠。