教案中需要注重教學過程的安排，包括導入、授課、互動、練習、總結等環節，確保教學過程有序。這里給大家分享九年級最新化學教案，方便大家寫九年級最新化學教案時參考。

九年級最新化學教案篇1

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法教學過程：

一、復習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同?舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同?

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小?

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

(說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。)

問：

(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行?

(2)為什么要求水的體積相同?用一杯水和一盆水分別溶解，行不行?

(3)為什么要達到飽和狀態?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同?生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

(說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。)

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論?

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么?表現在哪些方面?

答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉;少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

九年級最新化學教案篇2

學習目標：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常用儀器的用途和使用

注意事項

2、初步學會物質的稱量、過濾等基本操作

學習重點、難點：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常

用儀器的用途和使用注意事項

2、初步學會物質的稱量、過濾等基本操作

導學過程：

一、課前預習：

1、托盤天平只能粗略稱量固體物質的質量，能稱準到___________克。

〈1〉稱量方法：

①稱量前先把___________放在標尺的零刻度處，檢查天平是否___________。

若指針偏右，可將平衡螺母向__________調。

②稱量時稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，用鑷子夾取砝碼，先加___________，

再加___________，最后移動________，直至天平平衡為止，讀取砝碼和游碼的

質量。物質的質量等=______________________+______________________。

③稱量完畢，應將砝碼放回_____________，把游碼移回_________________處。

〈2〉注意事項：為防止天平受到污染和損壞，應特別注意：

①稱量干燥固體藥品前，應在兩個托盤上各放______________，然后把藥品放在

其上稱量。

②易潮解的藥品，必須放在___________(如___________、___________)里稱

量。

2、量筒的使用：量筒用來量取一定體積的液體。

〈1〉選擇的依據：①______________________;②______________________。

〈2〉使用方法：使用時，應把量筒放在_____________________上，正確的讀數

方法是_________________________________________，仰視讀數

____________________，俯視讀數____________________。不可用手舉起量筒看

刻度。量取指定體積的液體時，應先倒入接近所需體積的液體，然后改用

___________滴加。

〈3〉量筒是計量儀器，有均一的刻度，只能用來量度液體的體積，絕不能用來

加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質、稀釋和混合液體，更不能用做反

應容器。

二、交流與共享：

1、某學生用托盤天平稱量8.1g物質，(1g以下使用游碼)稱后發現誤將砝碼分液體后，又仰視液面，讀數為10ml。則該學生實際傾倒的液體體積()A.9mlB.小于9mlC.大于9mlD.因操作錯誤無法判斷

三、自我測試：

1、下列情況下,應怎樣繼續操作?(1)調節天平平衡的過程中,若發現指針偏左,________________________________________________________________;(2)在稱取5克食鹽的的過程中,若發現指針偏左,___________________________________________________________________;(3)在稱量某未知物質質量的過程中,若發現指針偏左,_______________________________________________________________。

2、俯視量筒內凹液面最低點讀數為20ml，倒出液體后，仰視量筒內凹液面最低點讀數為10ml，則倒出后液體體積為()。A.大于10mlB.小于10mlC.等于10mlD.無法判斷

3、下列關于膠頭滴管的使用方法的敘述錯誤的是()。A.將滴管伸入液體中，擠捏橡膠乳頭吸取液體B.取液后，應保持橡膠乳頭頭在上，不要平放或倒置C.將滴管懸空放在容器上方，輕捏橡膠乳頭，滴入試液D.滴液后，不要把滴管放在試驗臺上，以免污染滴管

4、過濾操作中錯誤的做法是()。A、濾紙必須緊貼在漏斗壁上，不留氣泡B.濾液面要低于濾紙邊緣C.濾斗下端緊靠燒杯內壁D.傾倒液體時只要小心，可不用玻璃棒引流

5、量取35ml酒精，應選用的儀器是：①100ml的量筒②滴管③250ml的量筒④50ml的量筒⑤10ml的量筒()A、①②B、③C、⑤D、②④

6、判斷：1.托盤天平可稱準到0.01克。()2.稱量藥品時，用手直接取砝碼。()3.用滴管滴加液體時，為防止滴出，滴管下端緊貼試管內壁。()

四、教(學)后記：

九年級最新化學教案篇3

一、學習目標

1、認識水的組成。

2、了解單質、化合物的區別。

3、了解人類認識物質世界的過程和方法。

二、教學重點、難點

通過實驗活動分析水的組成

單質、化合物、氧化物的定義

三、課時安排1課時

四、教學準備

電解水實驗裝置、火柴、圖片

五、教學過程

導入新課（電腦顯示圖片資料或錄像資料）

素材（與水有關的風景圖片如水電站、噴灌圖、水產養殖、海濱浴場、教材第三單元的封面、太空中看地球的照片）

提問：我們欣賞到的資料的主題是什么？

了解水的分布及作用

[提問]你們知道哪些地方存在水嗎？

[追問]還有什么地方有水？結合教材P46的資料談談你的看法。

提問:

（1）水對于我們人類重要嗎？想象一下如果沒有水世界會變成什么樣子？

（2）水除了可以孕育和維系生命，還有什么作用？

總結水的用途：指導學生閱讀教材P46第2自然段。

內容1：實驗探究水的組成

[過渡語]水如此重要，今天我們就來探究它的組成。

（1）水在化學中用H2O表示，大膽猜測水是由哪些元素組成的。

（2）如何來證明一種物質是由不同種元素組成的呢？提供資料：氧汞→汞+氧氣

告知學生：水在通電的條件下能分解生成氫氣和氧氣。提問：回憶如何檢驗氧氣?

指導學生自學教材P47第2自然段學習氫氣的性質及檢驗方法。

（3）展示電解水裝置，開始實驗。引導學生觀察實驗。（由于此實驗速度較慢，反應開始一會后，可配合此實驗的錄像課件，讓學生觀察）

引導學生總結實驗：正氧負氫，體積比1：2，寫出此反應文字表達式，說出屬于什么基本反應類型。

內容2：（電解水的過程中）學習研究水的組成的思路。

從上述思路中我們整理出科學探究過程

提出假設→設計方案→探究實驗→現象論證→結論推理

內容6：體驗感悟，形成概念：

提問：自然界中的水如：河水，礦泉水…等屬于純凈物還是混合物？水，氫氣，氧氣屬于純凈物還是混合物？

強調：如果只說水就指的是純凈物。以水、氫氣、氧氣為例讓學生說出它們組成上的不同，引出單質、化合物的概念。

練習：CO2N2P2O5KClO3Fe

KMnO4H2O2指出它們是單質還是化合物

布置任務：結合教材P47的內容，將上邊練習中的化合物簡單分類。

提問：你能說出氧化物的基本要素嗎？

回憶所學知識和新學知識給物質簡單反類。

六、板書設計：

課題1水的組成

一、水的組成

1.電解水實驗

（1）現象：兩極產生氣泡（正氧，負氫）V正：V負=1：2

（2）表達式：水氫氣+氧氣

2.結論：水是由氫元素和氧元素組成的。

二、單質和化合物

1、單質：由同種元素組成的純凈物。

2、化合物:由不同種元素組成的純凈物。

3、氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物

七、教后反思：

八、效果檢測：

1．水是（）

①單質②化合物③純凈物④混合物

A.①②B.②③C.③④D.①②

2．人體內含量最多的物質是（）

A.氧氣B.水C．蛋白質D.脂肪

3．關于水的組成說法中正確的是（）

A.水是水元素組成B.水是由氫氣和氧氣組成

C．水是由氫元素和氧元素組成D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案

4．下列物質中屬于化合物的是（）

A.空氣B.河水C.冰D.紅磷

5．在電解水實驗中如果與電源正極相連的試管內匯集了aL氣體，那么與電源負極相連的試管內匯集的是（）

A.aLB.0.5aLC．2aLD.無法確定

6．下列有關氫氣的性質中屬于化學性質的是（）

A.無色、無味B.能夠燃燒C.難溶于水D.密度很小

7．檢驗氫氣純度時，判斷氫氣較純的現象是（）

A.聽到尖銳的爆鳴聲B.未聽到聲音C．聽到聲音很小D.試管爆炸

8．下列變化屬于物理變化的是（）

A.水電解B.蠟燭燃燒C.呼吸過程D.酒精揮發

九年級最新化學教案篇4

教學目標

1.了解空氣的重要成分。

2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和

用途。

3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養關注環境、熱愛自然的情感

4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現象o

教學重難點

學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數

教學工具

集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀

教學過程

一、提出問題

師：沒有空氣就沒有生命!人類每時每刻都離不開空氣?？諝鈱τ谌祟愂侨绱酥匾覀冏鲆粋€深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。

[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎?(組織學生討論，然后教師提問。)

生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集瓶內確實存在空氣。

生2：吹氣球，發現氣球鼓起了，說明有空氣了。

生3：用打氣筒給車胎打氣。

生4：夏天電風國轉動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結。)

[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學生討論，然后教師總結。)

生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。

生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。

生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現象，說朗空氣中含有水蒸氣。

[總結]大家回答得很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分數又是多少?

二、探究活動

師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)

師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結果與科學家的結論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以結果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物)________.com

師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中...

九年級最新化學教案篇5

一、教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

三、教學難點：

訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結并板書]

1．根據化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的&39;是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量?？梢姼鶕瘜W方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

[學生思考]

[教師總結并板書]

3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規范；

③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

考題回顧

1．(20__年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為_______g。

2．(20__年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

九年級最新化學教案篇6

化學是一門以實驗為基礎的科學

【課程類型】活動課:對蠟燭及其燃燒的探究

【教學目的】

1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑;初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力;培養學生嚴謹的科學態度。

3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

【教學重點】

1、激趣

2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象;學會表述實驗現象。

【課時安排】l課時

【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿;第二個探究活動讓學生自己完成。

【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【學生活動設計】

l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑;

2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄;

3、在教師的參與下進行生生交流;

4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

【教學過程】

[新課引入]世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律?；瘜W實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎?你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎?如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢?

[學生閱讀]P7"活動與探究"

[學生討論]

1、燃燒時可能發生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會有哪些性質?

3、你想通過什么實驗手段來證實它們?

4、你還有哪些問題需要向老師咨詢?

[學生質疑](可能問到的問題)

1、石蠟是一種什么物質?2、蠟燭怎么會有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎?7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味?

[教師答疑](邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答)

[學生活動]試述實驗探究的主要步驟及其目的。

[教師指導]實驗步驟和觀察要點：(電腦畫面提示)

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點燃一支新蠟燭:

(1)觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周圍溫度的變化等;

(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴?；蛏杂驳陌准垳y試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁;然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察;

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜?

5、(拓展實驗)(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么?用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么?

圖3

[實驗探究]學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導、答疑。

[交流反饋]學生代表表述探究過程和結果(現象和結論)。

[反思與補充]通過交流，學生取長補短。

[總結與評價]略

(學生填寫探究報告)

【課后附記】

1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊;

2、學生可以自愿結組，這樣利于配合;

3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

九年級最新化學教案篇7

一、素質教育目標

(一)知識教學點

1.化合價的含義。

2.元素化合價與化學式的關系，能根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷化合價。

(二)能力訓練點通過學習培養學生的推斷能力。

(三)德育滲透點培養學生實事求是的物主義思想

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1.重點

(1)化合物中正負化合價的代數和為零。

(2)記住常見元素的化合價。

2.難點化合價概念的建立。

三、課時安排2課時

四、教具準備投影片。

五、學生活動設計

1.由學生觀察投影片中所給出的原子結構示意圖，組成化合物確定原子個數比，從而復習上節內容引入新課。

2.學生閱讀課本，引出在離子化合物和共價化合物中元素化合價的確定方法。

3.依據化合價代數和為零的原則由同學書寫常見物質的化學式或判斷元素的化合價。

六、教學步驟

(一)明確目標

1.知識目標

(1)了解化合價的概念及含義，初步認識化合價的實質，記住常見元素的化合價及化合價的一般規律。

(2)了解化合價與化學式的關系，會利用化合價原則根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

2.能力目標

培養學生的推斷能力。

3.德育目標

培養學生的實事求是的物主義思想。

(二)整體感知

化合價是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及到的有化學式，物質結構的初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

[復習引入]

前面我們學習了有關原子結構的初步知識，那么，是什么決定了元素化學性質?

[回答]

[提問]下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫出化學式并判斷每種化合物中原子個數比。

[總結]

離子化合物：NaClMgCl2Na2SMgSNa20Mg0

原子個數比：1:11:22:11:12:11:1

共價化合物：HClH20H2S

原子個數比：1:12:12:1

[新課引入]

從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數比有確定的數值，如果不是這個比值就不能形成穩定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個數比又是由原子的外層電子決定的，也就是說，原子的外層電子結構決定了原子之間按一定數目相互化合。而這個數目就表現出了元素的原子在形成化合物時表現出的一種化學性質――化合價。

一、化合價

[閱讀]課本第62、63頁。

[提問]

(1)什么叫做化合價?

(2)元素的化合價是如何表示的?

(3)化合價的實質是什么?

(4)單質的化合價為什么為零?

[學生討論]

[回答]

[總結]

l化合價：元素的原子相互化合時的數目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負價。

2.化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

3.因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零

[提問]化合價的正負與數值是如何確定的?化合價的原則是什么?

[討論]

[投影片]由學生填寫

二、化合價數值的確定

化合價數值化合價的正負

正價負價

離子化合物

共價化合物

化合價原則

[講解]常見元素的化合價。

[總結]

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三氯四硅五價磷，

談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價常見。

[練習]

標出下列化合物中各元素的化合價。

1.Na202.Cu(OH)23.W034.Na2C035.NH4N036.FeS04

[講解]原子團的化合價。

原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。

-1-1-2-2+2

如：

OHNO3SO4CO3NH4

[講述]那么如何根據化合價確定化學式，已知化學式如何判斷元素的化合價呢?

[閱讀]課本第64頁例1、例2、例3。

[總結]

四、化合價與化學式的關系

[講解]參考課本第64頁例1，例2，例3。

注意：

1.依據化合價的代數和等于零的原則。

2.化學式的寫法：正價先，負價后，標出(化合)價，找(原子)個數。

3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。

(四)總結、擴展

本節我們主要學習了化合價，化合價的規則以及化合價與化學式的關系。在今后的學習中，同學們應注意把各知識點聯系起來學習，這樣可以使同學們的能力有較大的提高。

七、布置作業

課本第65頁2、4、5、6題。

八、板書設計

第六節化合價

一、化合價

1.化合價：元素的原子相互化合時的數目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負價。

2.化合價的實質：化合價是元素的化學性質。

3.因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零

二、化合價數值的確定

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價常見。

四、化合價與化學式的關系

注意：1.依據化合價的代數和等于零的原則。

2.化學式的寫法：正價先，負價后，

標出(化合)價，找(原子)個數。

3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。

九年級最新化學教案篇8

教學目標

知識與技能

1.知道爆炸的含義。

2.了解一些易燃物、易爆物的安全常識。

過程與方法：能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題。

情感、態度與價值觀：通過學習，逐步建立防火、防爆的意識。

教學重難點

重點：爆炸的含義;一些易燃物、易爆物的安全常識。

難點：如何防火、防爆。

教學工具

蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

教學過程

一、導入新課

師：氫氣在點燃前要驗純，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產的損害。這節課我們來學習爆炸方面的知識。

二、推進新課

爆炸

師：物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關?

實驗探究：粉塵爆炸。(實驗7-2)

實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口(如圖7-11)。從橡皮管一端鼓入大量的空氣(人距離該裝置遠一些)，使面粉充滿罐，觀察現象。

現象：發生了爆炸。

師：金屬罐和塑料蓋構成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內急劇地燃燒并在短時間內放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。

師：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。可能發生爆炸的物質：可燃性氣體、粉塵等。

師：由上可知，物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關?

生：氧氣的濃度和接觸面積?？扇嘉锱c氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發爆炸。

師：通過以上實驗可知，在面粉廠附近是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。

易燃物和易爆物的安全知識

師：為了防止火災以及爆炸事故發生，大家在一些易燃、易爆場合會經常看到以下圖標。

師：投影展示：

師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息?

生：(1)當心火災——易燃物質;(2)禁止放易燃物;(3)當心爆炸——爆炸性物質;(4)當心火災——氧化物;(5)禁止煙火;(6)禁止帶火種;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸煙。

師：根據這節課所學習的內容，同學們認為在哪些地方應該貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標?

生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。

師：請閱讀“生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”。(課本第134頁“資料卡片”)

師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產的安全，生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

九年級最新化學教案篇9

一、教學內容

教學重點：1、引入物質的量的必要性

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1.培養邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!

請問物質是由什么組成的啊?

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢?

學生答：都很小，都在不停地運動…

對!它們都很小!

我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧!

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊?

學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系!

板書課題：物質的量

嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?

學生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質的量

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數目粒子的集體

(5)注意：

“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質子等)，不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數

板書：2、阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數;符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識;

正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題;

;

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢?

很好!這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數(N)之間的關系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習：

1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個氧分子;

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數字究竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的!在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻;

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子;

0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子;

1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;

2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;

數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律!那么在這些數據中你們發現了什么呢?

提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢?當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢?

總結：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;

2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。

在這里科學界又達成了共識!將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。

板書：3、摩爾質量

定義：單位物質的量的物質所具有的質量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習：

Mg的摩爾質量是24g/mol;

CO2的摩爾質量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用!

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢?(通過公式，提示學生運用物質的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論;緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念;

認真聽講，分析題目，得出答案;

認真分析，得出答案;分析規律;

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念;

通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握;

通過學生親自參與得出結論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;

聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣?；仡櫿n堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位(符號)

1、物質的量

含一定數目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數

NA

mol-1

3、摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學反思

九年級最新化學教案篇10

《氫氣實驗室制法》

教學目標

知識目標

使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;

了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;

根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

能力目標

培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標

通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

教學建議

本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

1.準確恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

2.教學內容應有序、合理

教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

3.優選教學方法，教學手段多樣化

本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

4.重視能力培養，注意養成教育

本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合"氫氣的發現史"和"制氫發生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

教學設計方案

早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?

一、驗室制取氫氣的原理：

(實驗)取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

(現象)稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。

實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集;Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法

1.制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發生裝置(即發生反應生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。

氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管(用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定)。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置，如下圖(A)、(B)所示。

(A)

(B)

(討論)但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續呢?

實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，如下圖所示。

長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢?

此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。

(請同學簡述現象，分析原因)

展示啟普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2.氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因為氫氣密度最小)和排水法(因為氫氣難溶于水且不和水反應)，如圖(E)、(F)所示。

如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的方法是排水法。

注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底;對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用;收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗方法

實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。實驗操作過程如下圖：

注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。

四、置換反應：

置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。

置換反應是化學基本反應類型之一。

表達式：單質+化合物=新單質+新化合物

A+BCAC+B

鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

單質化合物化合物單質

置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。

(討論)置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別?

五、原子團的概念：

鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

常見的原子團有：

KClO3氯酸根

KMnO4高錳酸根

NaOH氫氧根

H2SO4硫酸根

KNO3硝酸根

探究活動

1用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑，根據啟普發生器原理，制作一個簡易裝置。

2根據啟普發生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。

3設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。

4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示?

九年級最新化學教案篇11

一、教學目標

1、知識與技能

1)了解溶液、溶質和溶劑的概念;

2)學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象;3)了解溶液在生產生活方面的應用;2、過程和方法

1)通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析，初步形成有表及里，由淺入

深探究問題的思維方式;

2)通過一些實驗探究，進一步學習對比這種認識事物的方法，初步形成從

多角度、多側面來認識同一問題;3、情感態度和價值觀

1)培養學生學習化學的興趣;

2)引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣;二、教學重點

1、溶液的概念，溶液、溶質、溶劑三者之間的關系;2、溶液的特征與組成;三、教學難點

1、從微觀上理解溶解現象;2、溶液與溶質之間的辯證關系;四、教學方式

課件、板書等手段;實驗探究、課堂討論、啟發引導、合作與交流等方法;

五、教學過程

板書溶液

特征：均一、穩定

溶液的形成組成：溶劑、溶質

溶液的命名

九年級最新化學教案篇12

第一課時

教學目標：1.了解化學實驗的基本要求，認識化學實驗的常用儀器，化學實驗基本操作教案——初中化學第一冊教案。

2.激發學生嚴肅認真科學的態度.

重點：常用化學儀器的名稱、用途

難點：常用化學儀器的使用注意事項。

教學方法：講述、演示。

實驗準備：各種常用化學儀器

教學過程：

一.導入：以化學是一門以實驗為基礎的基礎自然學科為題，導入新課。

二.授新課：

1.結合課本P191內容，講解、強調化學學生實驗的要求。

2.結合實物，講述一些常用化學儀器的名稱、用途和注意事項：

⑴試管⑵試管夾

⑶玻璃棒⑷酒精燈

⑸膠頭滴管與滴瓶⑹鐵架臺

⑺燒杯⑻量筒

⑼集氣瓶⑽漏斗

⑾長頸漏斗⑿錐形瓶

⒀蒸發皿⒁導氣管

⒂其它儀器

三、簡要進行課堂小結。

四、鞏固練習：

對照課本圖3、圖4，說出這兩個實驗中所用到的各種儀器的名稱。

第二課時

課題：藥品的取用

教學目標：1.了解取用藥品的注意事項,學會正確取用藥品的基本操作.

2.培養學生認真、細致的良好習慣。

3.培養學生實驗操作能力.

重點：固體藥品與液體藥品的取用方法

難點：滴管的使用方法。

教學方法：講解、實驗

實驗準備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、

教學過程：

一.教師授新：

(一)藥品的取用：

1.講解要注意的事項;

三不原則;

節約藥品原則;

用剩藥品的處理方法。

2.操作原理(教師邊講解邊演示)：

取用粉末狀固體的正確方法;

取用塊狀固體的正確方法;

取用液體藥品的正確方法;

用量筒量取一定體積液體的正確方法;

滴管的使用方法;

濃酸濃堿的使用注意事項;

二、學生操作練習：

1.練習用小紙槽取用少量粉末狀固體。

2.練習用鑷子將塊狀固體裝入試管中，

3.用50mL量筒取45mL水;

三、簡要進行課堂小結。

九年級最新化學教案篇13

教學目標

1.認識燃燒的條件和滅火的原理。

2.了解易燃物和易爆物的安全知識。

3.通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

教學重難點

1.燃燒的條件和滅火的原理。

2.通過探究讓學生討論燃燒的條件及推出滅火的原理。

教學工具

投影自制的幻燈片、白磷、薄銅片、大燒杯、熱水等。

教學過程

一、提出問題

師：火是燃燒的一種現象。在日常生活和過去的學習中，我們曾見過或遇到過許多燃燒的事例，你見到過哪些燃燒的事例嗎?請把你知道的告訴大家。

[學生活動]在學生發言過程中，教師參與學生的討論，同時對學生的回答進行以鼓勵為主的評價，培養學生的參與意識，發揮學生的主體作用。

師：剛才同學們非常踴躍地討論了我們常見到的燃燒現象，比如，篝火晚會、煤氣燒菜、奧運圣火、火箭發射等。還有第二單元學過的碳、硫、鐵、鋁箔等在氧氣中的燃燒等。雖然燃燒的事例很多很多，但大家有沒有發現，這些燃燒的現象都有一個共同的特征，你知道燃燒的這個共同特征是什么?我們能不能對燃燒下定義呢?

[討論]教師引導學生從燃燒的現象(發光、發熱)和有新物質產生兩個方面討論燃燒的特征，并讓學生之間互相討論交流，匯報自己的觀點，最后形成燃燒的定義。

[小結]燃燒的定義：呵燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。

師：燃燒是一種發光、發熱的劇烈的氧化反應.燃燒與人類的生活密切相關。那么，大家想過沒有，什么樣的物質在什么條件下才能燃燒?也就是說.燃燒需要什么條件呢?下面我們一起進行實驗探究。

二、實驗探究

1.燃燒的條件。

[實驗l]學生分組進行教材中“活動探究’’的實驗。，教師巡視各組，及時肯定學生的正確操作并糾正學生的錯誤操作，指導學生觀察實驗現象，引導學生根據觀察到事實得出正確的結論。

[討論](投影)

(l)由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?。

(2)由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要什么條件?

(3)由本來在熱水中不燃燒的白磷，在通人氧氣(或空氣)后燃燒的事實，再次說明燃燒需要什么條件?

(4)綜合上述討論，可得出燃燒需要哪些條件?

師：通過同學們進行的實驗探究及問題的討論，這些事實有力地說明了，物質燃燒必須同時滿足以下三個條件：

(1)可燃物(即物質具有可燃性);

(2)可燃物要與空氣(或氧氣)接觸;

(3)達到燃燒時所需的最低溫度。

組織學生認識常見物質，例如木材、木炭、酒精、無煙煤等著火點。

2.滅火的原理及方法。

師：火給人類帶來了熟食和溫暖，但火一旦失控也會給人類帶來災難。同學們你知道生活和生產中通常采用的滅火方法嗎?請各小組將你們所知道的滅火方法填人表格，比一比哪個小組知道的最多。

(投影)滅火的事例和方法

┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓

┃災火事例┃—，方法┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃1.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃2.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃3.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃4.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃5.┃┃

┗━━━━━━━┻━━━━━━━┛

將各小組的討論結果用投影進行展示評講。

[討論]下面請各小組根據物質燃燒的條件，把剛才滅火的方法進行歸類，并想一想它們之間有沒有聯系。然后歸納小結。

[小結]

(1)可燃物跟空氣隔絕;(2)可燃物的溫度降到著火點以下。

師：你們能否設計一個實驗來驗證一下滅火的方法呢?

組織學生進行教材中[實驗7-1]的實驗。根據實驗現象進一步驗證了滅火的方法，然后根據這個滅火的原理設計一個簡易的滅火器。

[錄像展示]生活中幾種滅火器：(1)泡沫滅火器;(2)干粉滅火器;(3)二氧化碳滅火器。同時分別介紹它們的滅火原理和適用范圍。

3.易燃物和易爆物的安全知識。

師：每年我國因地下煤礦的礦井內瓦斯爆炸，化工生產的工廠爆炸、煙火爆炸等災難，造成的經濟擄失上億元，造成人員傷亡上千人!多么怵目驚心數據啊!那么我們作為有知識的青少年，不但要學習知識，還要懂得利用科學知識為民造福，把災難雕患消滅在萌芽狀態，下面我們一起來了解一下易矧物和易爆物的安全知識。

除了可燃性氣體能發生爆炸外，面粉、煤糕等粉塵也能發生爆炸嗎?

[實驗2]演示教材中[實驗7-2]注意：該實驗中鼓氣球與金屬罐之間的連按管可稍長一些，人應遠離金屬罐，以防危險。此實驗用的面粉應干燥，金屬罐可用八寶粥空罐等。

實驗完畢，請同學們觀察現象并進行分析。諾同學們閱讀教材第132頁最后一自然段，總結易刪物和易爆物的安全知識。

[小結]

(l)在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

(2)展示與燃燒和爆炸有關的圖標(投影：見教材中圖7-12所示)

課后小結

師：學完本課題你應該知道：

1.可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件：(l)可燃物;(2)氧氣(或空氣);(3)達到燃燒時所需的最低溫度(也叫著火點)。

2.滅火的.原理：

(l).消除可燃物或隔離可燃物;

(2)隔絕氧氣(或空氣);

(3)使溫度降到著火點以下。

3.在生產、運輸、使用和貯藏易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

九年級最新化學教案篇14

酸和堿之間會發生什么反應

教學目標

知道酸和堿之間發生的中和反應。

了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發生的中和反應。

難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。

實驗準備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發實驗所得溶液結晶。

相關的CAI課件。

課時安排1課時

教學設計

第一板塊：問題結構

引導性材料

請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片)。

問題1：從上面的材料中我們發現了什么?有什么感受?

問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?

同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用?

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例?它在實際生活中有什么重要意義?

問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎?

問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態度與價值觀目標。

第二板塊：教學設計

創設情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題探究酸和堿之間會發生什么反應

活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(驗證猜想與結論)

實踐與應用“酸雨”導致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實踐與應用設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學范例

我們已經知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。

我們還應知道

提出問題：

酸有哪些性質?堿有哪些性質?它們之間會發生怎樣的反應?

猜想：

我猜想酸和堿之間會發生的反應有：。

實驗探究收集證據：

九年級最新化學教案篇15

一、內容與分析

(一)內容：

藥品的取用;物質的加熱;儀器洗滌。

(二)分析：

本節課要學的內容是初中化學實驗常用儀器的識別、藥品取用規則、物質的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認識儀器名稱、用途和注意事項;了解藥品的取用規則;學會藥品的取用、物質的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質的加熱，理解它關鍵就是要了解實驗室規則、識別初中化學實驗常用儀器和了解藥品取用規則。本課題教學的重點是藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌等基本操作訓練，解決重點的關鍵是做好規范操作的示范、分析操作不當可能造成的后果。

二、目標及分析

(一)目標：

1、能識別初中化學實驗常用儀器;

2、知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵;

3、學會遵守實驗室規則，初步養成良好的實驗習慣;

4、學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作。

(二)分析：

1、“識別初中化學實驗常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項。

2、“知道正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵”就是能記住化學實驗是進行科學探究的重要手段。

3、“學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作”就是指習慣的形成及獨立操作能力的形成，即在教師的引導下，能獨立進行物質的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問題診斷分析

學習本課題時，同學可能會出現兩種態度：一是對實驗基本操作無所謂——動手做，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態度均不利于學習，教學時要注意糾正。

四、教學支持條件分析

在講到藥品的取用時，為了給學生做好示范，借助信息技術播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。

五、教學過程設計

(一)教學基本流程

化學實驗室簡介→儀器識別→藥品取用規則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質加熱→儀器洗滌。

(二)教學情景

問題1：化學實驗室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?

設計意圖：一是增強對實驗室的直觀印象;二是提高對實驗室功能的認識。

師生活動：實驗室的組成部分及其作用：

⑴實驗桌——做實驗(或探究)的平臺;

⑵水電設施——提供實驗用水電;

⑶儀器柜——存放實驗儀器;

⑷藥品柜——存放藥品。

問題2：實驗室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項有哪些?

設計意圖：增強學生對初中常見儀器的識別能力。

師生活動：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項：

問題3：實驗室藥品取用有哪些規則?

設計意圖：培養學生遵循規則、養成良好的習慣。

師生活動：

⑴記住以下常用危險化學品標志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)

⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室。(簡記為“一要三不”。)

⑸試驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫生治療。

問題4：怎樣使用托盤天平?

設計意圖：培養學生的歸納能力和基本技能。

師生活動：

⑴說出天平的構造。

⑵天平使用要點：調零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調零。

⑶說出使用天平的其它注意事項。

問題5：怎樣連接儀器裝置?

設計意圖：培養學生的語言表達能力和動手能力。

師生活動：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進行操作。

問題6：怎樣往試管里送固體物質?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結要點：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學生操作。

問題7：怎樣取用液體?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標簽向上。)

⑶教師示范“液體的量取”。

要點：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。)

(注意：仰視量筒讀數偏小，俯視量筒讀數偏大。)

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)

⑸學生操作。

問題8：怎樣使用酒精燈?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：酒精燈的使用：

拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。

問題9：怎樣給物質加熱?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴教師演示。

⑵學生歸納給物質加熱的方法。

⑶要點：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預熱→外焰加熱。

問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標準是什么?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：教師示范→學生歸納→學生操作。

六、課堂小結(略)

附：目標檢測

A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入