九年級化學教案經典
編寫教案可以幫助教師明確教學目標、教學內容和教學步驟，更好地規劃教學流程，提高教學效率。好的九年級化學教案經典是怎樣的？這里給大家提供九年級化學教案經典，供大家參考。
九年級化學教案經典篇1
一、教學內容
教學重點：1、引入物質的量的必要性
2、物質的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數及其應用。
4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。
教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。
課時安排：約15~20分鐘
二、教學目標
知識與技能：
1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。
過程與方法：
1.培養邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
三教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!
請問物質是由什么組成的啊?
學生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點呢?
學生答：都很小，都在不停地運動…
對!它們都很小!
我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧!
那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊?
學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系!
板書課題：物質的量
嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?
學生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。
我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢?
其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。
物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。
回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題
緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升
意識到微觀粒子時需要集團概念的
通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。
通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。
過渡到物質的量的概念
板書：一、基本概念
1、物質的量
(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數目粒子的集體
(5)注意：
“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。
摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質子等)，不適用于宏觀物質。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?
物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[練習]判斷下列說法是否正確
(A)1摩爾氧
(B)1.5摩爾O2
(D)摩爾是7個基本物理量之一
(E)0.5摩大米
那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?
國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。
并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數
板書：2、阿伏伽德羅常數
定義：1mol任何粒子的粒子數;符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1
跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識;
正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題;
;
通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?
請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢?
很好!這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數(N)之間的關系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板書：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
強化練習：
1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023;
2、2molO2含1.204×1024個氧分子;
好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數字究竟有多大?
將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。
科學研究是永無止境的!在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數
跟進思路，思考問題，強化記憶
通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻;
通過練習達到鞏固知識的目的
通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識
請同學們看教材12頁，
1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子;
0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子;
1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;
2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;
數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律!那么在這些數據中你們發現了什么呢?
提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢?當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢?
總結：
1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;
2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。
在這里科學界又達成了共識!將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。
板書：3、摩爾質量
定義：單位物質的量的物質所具有的質量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)
練習：
Mg的摩爾質量是24g/mol;
CO2的摩爾質量是44g/mol;
H2SO4的摩爾質量是98g/mol;
那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系：
m=n×M也即：n=m/M
板書：n=m/Mn=m/M
我們說：學以致用!
那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?
知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢?(通過公式，提示學生運用物質的量)
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。
緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論;緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念;
認真聽講，分析題目，得出答案;
認真分析，得出答案;分析規律;
思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法
通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念;
通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握;
通過學生親自參與得出結論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;
聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果
六、板書設計
一、基本概念二、基本公式
含義
符號
1、N=n×NA
單位(符號)
1、物質的量
含一定數目粒子的集體
n
2、n=m/M
摩爾(mol)
2、阿伏加德羅常數
1mol任何粒子的粒子數
NA
mol-1
3、摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教學反思
九年級化學教案經典篇2
第二單元課題1空氣
一、內容及分析：
本節課要學的內容是空氣的組成和空氣是一種寶貴的自然資源以及保護空氣，指的是空氣的組成成分有哪些和空氣受到哪些方面的污染以及應該怎樣防治，其核心是空氣成分的探究實驗，理解它關鍵就是要分析該實驗的設計原理、藥品的選擇及量的要求、實驗現象的分析、得出結論。學生已經學過物質的變化和性質以及常見儀器的使用，本節課的內容空氣成分的探究實驗就是在此基礎上的發展。由于它還與氧氣的性質和實驗室制取氧氣有聯系，所以在本學科有鋪墊的地位，并有承上啟下的作用，是本學科的核心內容。教學的重點是空氣成分的探究，解決重點的關鍵是由空氣中氧氣含量的研究，引出探究氧氣含量時所選實驗應考慮到的綜合因素，由綜合因素的確定得出測定空氣中氧氣含量的方案。
二、目標及其分析
1、目標：
(1).使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;
(2).了解稀有氣體的化學特性和用途。
(3).通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。
2、分析：
(1)了解空氣的組成就是指了解組成空氣成分的體積分數以及掌握探究空氣成分的實驗;
(2)了解空氣污染和防止措施，就是指了解空氣污染的來源并能采取相應的防止措施。
三、問題診斷分析
在本節課的教學中，學生可能遇到的問題是不知道探究氧氣含量時所選實驗應考慮到哪些綜合因素，產生這一問題的原因是學生不懂實驗原理，不會設計實驗，對物質的性質不是非常了解，不會根據實驗現象得出結論。要解決這一問題，就是要在做演示實驗時邊做邊講解、分析。其中關鍵是初步培養學生的實驗理念。
四、教學過程設計
問題1：空氣是由什么組成的?
設計意圖：激發學生的學習興趣
師生活動：
(1)、它是一種單一的物質嗎?它主要由哪些成分組成?
(2)、氮氣和氧氣在性質上有哪些主要的不同?
(3)、你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?
補充知識：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
(4)〔演示實驗〕回答相關問題：①你看到了哪些現象?②對于藥品的選擇應該注意哪些問題?③通過該實驗，你可以得出哪些結論?④哪些因素導致實驗中氧氣體積小于1/5?
問題2：什么是純凈物和混合物?
設計意圖：概念的初步形成。
師生活動：混合物就是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質，如：空氣、海水等;純凈物就是只由一種物質組成的物質，如:氧氣、純凈水等。
問題3：為什么說空氣是一種寶貴的自然資源?
設計意圖：培養學生的閱讀、歸納能力。
師生活動：分別說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途。
問題4：空氣受到來自哪些方面的污染?
設計意圖：使學生了解空氣的污染物和污染源，更好的從自身做起，防止空氣污染。
師生活動：
(1)、空氣污染物有①煙塵、②有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
(2)、空氣污染的主要來源有①化石燃料的燃燒;②工廠排放的廢氣;③汽車排放的尾氣等。
問題5：空氣污染帶來哪些危害?
設計意圖：使學生了解空氣污染帶來的危害，更好的保護環境。
師生活動：空氣污染使全球氣候變暖;產生酸雨;臭氧層被破壞等。
問題6：防止空氣污染應該采取哪些措施?
設計意圖：使學生更好的了解防止空氣污染應該采取的措施，自己應該怎樣做。
師生活動：加強大氣質量監測、改善環境狀況、多植樹造林。
五、課堂小結
本課題主要學習了空氣的成分(重點是探究空氣中氧氣體積分數的實驗)、純凈物和混合物的概念、空氣是一種寶貴的自然資源，如何防止空氣的污染。
六、目標檢測
1、下列關于空氣的說法，正確的是()
A.清新、潔凈的空氣是純凈物
B.空氣的主要成分是氧氣，一切生命活動都不能離開空氣
C.把空氣中的氮氣分離出去，剩下的只是氧氣，會更有益于生命活動
D.空氣是人類生活生產活動的重要資源，防止空氣污染極其重要。
2用右圖所示的實驗裝置進行空氣中氧氣含量測定，此實驗中你能觀察到什么現象?說明什么問題?要使實驗成功要注意哪些問題?
3、下列物質中屬于純凈物的是()
A.某品牌純凈水B.清新的空氣C.24K黃金D.氦激光氣
4、空氣是一種寶貴資源。下列有關空氣的說法正確的是()
A.空氣中含量最多的是氧元素
B.空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的1/5
C.空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮的保護氣D.空氣質量報告中所列的空氣質量級別數目越大，空氣質量越好
5、有六種物質：①汽車排放的尾氣;②煤燃燒產生的煙塵;③化工廠排放出的廢氣;④江河湖泊蒸發出的水蒸氣;⑤植物光合作用放出的氣體;⑥人呼出的二氧化碳。其中，能嚴重污染空氣，對人類造成很大危害的物質是()
A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥
九年級化學教案經典篇3
【教學目標】
1、知識與技能：認識水的組成。了解單質、化合物的區別；
2、過程與方法：學習對實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創新思維的重要性。
3、情感與價值觀：通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養實事求是的態度。
【教學重點】
1．水的組成
2．單質、化合物的區別。
【教學難點】
培養學生的觀察能力以及歸納總結能力。
【教學方法】
實驗探究
【教學手段】
多媒體
【教學課時】
一課時
[教學準備]直流電源、水電解器，試管、酒精燈、火柴
【教學設計】
板塊Ⅰ引入：多彩水世界
內容1：請你欣賞——明白學習對象
（電腦顯示圖片資料）
①教材第三單元的封面
②太空中看地球的照片
③組材（與水有關的風景圖片如水電站、噴灌圖、水產養殖、海濱浴場等等）
師：我們欣賞到的資料的主題是什么？
生：水
內容2：浮想連翩——認識水是生命之源
師：地球上適宜生命存在的三大基本因素是什么？
生：空氣、水和適宜的溫度。
師：（播放火星車在火星上拍攝照片，及證明火星曾經有水的證據的報道）同學們看到這些資料和報道后對火星的第一印象是什么？
生：（不同的學生印象肯定不同，讓他們自由想象）火星上很荒涼，火星上也許從前
有生命、火星上可以采礦、火星沒有地球有生機……
師：科學家為什么在火星上搜尋曾經有水的證據呢？
生：有水就有可能有生命存在過。
師：美國火星探測器在火星上已經找到了火星原來有水的痕跡，之后在報刊上很快出現了“地球人原來是火星人的后裔”猜想。請同學們想一想，這種猜的最核心的依據是什么？
生：水是生命之源
九年級化學教案經典篇4
1教學目標
1.1知識與技能：
①認識燃燒的條件與滅火的方法。
②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。
1.2過程與方法：
①通過活動與探究，學生對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。
1.3情感態度與價值觀：
①通過對燃燒條件的探究，了解內因和外因的辨證關系。
②在解決問題的過程中，激發學生的進取心，讓學生獲得成就感。
2教學重點/難點/易考點
2.1教學重點
圍繞課題讓學生通過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學生感受到化學知識來源于生活，并應用于生活。
2.2教學難點
燃燒條件的探究;認識滅火的原理并應用于解決實際生活問題。
3專家建議
4教學方法
探究式
5教學用具
1、媒體資源：自制課件
2、實驗準備：
①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點燃。
②點燃兩支蠟燭,其中一支用燒杯罩住。
③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點燃。
④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。
6教學過程
教師活動學生活動設計意圖
[錄像]播放有關燃燒的鏡頭
[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫暖，但是也會給人類帶來災難。燃燒是生活中一種常見的現象，今天我們就來研究有關燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象
傾聽
創設情境，激發學生的興趣，引入新課
[講述]燃燒是一種常見的現象，那么這種現象的發生需要條件嗎?
[指出]氧氣確實是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發生嗎?大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢?
根據已有的知識，想到燃燒需要氧氣
由實際到理論，學生容易理解和接受
一、認識燃燒的條件
1、認識燃燒需要可燃物
[討論]根據你的經驗和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件?是不是所有的物體都能燃燒?
[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能?
思考回答：不是所有的物體都能燃燒
設置問題，激發學生的求知欲
[設問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發生?例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎?怎樣才能使火柴點燃?摩擦起什么作用?以上事實說明了什么?
[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低溫度叫做著火點。
[演示]探究實驗
[討論]：
1、實驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?
2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?
3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?
4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件?
[歸納小結]
1、燃燒的定義
2、燃燒的條件
[思考]
1、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?
2、爐門關得嚴嚴的，一點氣也不通爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?
3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能繼續燃燒嗎?
思考、討論：
說明燃燒需要達到一定的溫度
觀察實驗
需要達到著火點
需要氧氣
需要氧氣
需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點
思考、回答
根據探究實驗，推導出燃燒的另外兩個條件，正確引導學生的思維。
根據討論，有學生自己得出燃燒的條件，使學生有成就感。
進一步鞏固燃燒的條件
[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和溫暖，但是有時也會帶來災難。那么如果發生了火災,我們應該怎么滅火呢?可以根據所學的燃燒的原理進行思考
二、滅火的原理和方法
[設問]根據燃燒的條件，我們應該如何來滅火呢?
[演示]實驗7-1
[小結]滅火的原理
[討論]根據滅火的實例，分析滅火的原理。
[活動與探究]滅火器的原理。
[媒體展示]幾種常見的滅火器。
[討論]
1、隔絕可燃物
2、隔絕氧氣(或空氣)
3、降低溫度到著火點以下。
培養學生獨立解決問題的能力
[本課小結]談談通過這節課的學習，你都學到了什么?
[作業]習題
7板書設計
課題1燃燒和滅火
①是可燃物;
一、物質燃燒的條件：②與氧氣(或空氣接觸);同時具備，缺一不可。
③溫度達到著火點。
①可燃物與助燃物;
二、認識燃燒：②現象：發光、放熱;
③實質：劇烈的氧化反應。
三、易燃物和易爆物
①清除或隔離可燃物;
四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質著火點以下;破壞其一，燃燒熄滅
③隔絕空氣(或氧氣)
九年級化學教案經典篇5
6月召開了改革開放以來第三次全國教育工作會議，作出了《深化教育改革，全面推進素質教育的決定》，根據該決定精神，教育部20__年正式頒布了《基礎教育課程改革綱要(試行)》，這次課改，是在對我國的國情和基礎教育的實際進行深刻分析的基礎上，參照了世界各國課程改革的經驗而提出來的。新課改條件下，不再是全國一盤棋地使用統一的教材，根據中華人民共和國教育部制訂的《普通高中化學課程標準(實驗)》，全國各地有多套教材可以選擇，教材不再是教學的根本，只是教學的一種工具，掌握知識不再是教學的唯一標準，而是以知識為載體，培養學生的自學能力、科學探究能力、創新意識和科學精神，旨在全面提高學生的科學素養，我們選擇的是由王祖浩教授主編的江蘇教育出版社出版的教材(簡稱蘇教版化學教材)。【主題】
蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命。本節課所要學習的內容是蘇教版化學必修(2)72頁“蛋白質和氨基酸”，本節課的設計思路是通過蛋白質知識的學習，讓學生以多種方式豐富自己的知識，在學習知識的過程中學會思考，充分發揮自己的特長，表現出自己的個性，體驗到學習的快樂，發現自己的進步，并以此進步不斷激勵學生前進。【過程】
[預習]查找以下資料(任選一個題目)：蛋白質的發現、組成和發展史;人體中的蛋白質;餐桌上的蛋白質;雞蛋的各種吃法。[上課實錄]
[師]同學們好，現在我們交流你所知道的關于蛋白質的知識。
[學生甲]存在：動物的肌肉、毛皮、血液、乳汁以及在人體新陳代謝中起催化作用的酶、血紅蛋白、細菌、病毒、抗體中——沒有蛋白質就沒有生命。
[學生乙]蛋白質結構非常復雜，人體從食物中獲取的蛋白質，在體內先水解生成各種氨基酸，生成的不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此組合，構成人體組織所需要的蛋白質。
[師]通過以上同學的交流我們對蛋白質的知識有了更深的理解。(根據學生交流板書)[板書]蛋白質和氨基酸
一、蛋白質的組成和發現
元素組成：除C、H、O外，還含有N、P等元素
化學組成：結構非常復雜的高分子化合物，相對分子質量從幾萬到幾十萬。
[師]剛才同學特別提到我們國家于1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的結晶牛胰島素，作為中國人，我們為此而感到自豪，今天的我們肩負著明天建設祖國趕超世界的重任，所以必須有扎實的基礎作為后盾。現在我們繼續交流食物中的蛋白質。[板書]我國1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的結晶牛胰島素[生]我們四個同學合作錄了一段DV，請大家多提意見。
專題1：動物蛋白質(這是在市場上拍攝到的，以下文字是解說內容)
在動物蛋白中，蛋類、牛奶的蛋白質是所有蛋白質食物中品質最好的，其原因是容易消化，氨基酸齊全，也不易引起痛風發作。
牛奶除供應蛋白質外，還提供豐富的鈣質，可預防缺鈣。脫脂奶粉的含鈣量最高，油脂含量幾乎為零。
雞蛋是一種營養豐富的食品，雞蛋中鈣、磷、鐵和維生素A含量很高，B族維生素也很豐富，還含有其他許多種人體必需的維生素和微量元素以及人體所需的8種必需氨基酸。我們中學生正處于長身體的時期，代謝快，每天可吃2～3個雞蛋。吃雞蛋過多，會增加肝臟與腎臟的負擔。
注意：茶葉蛋應少吃，因為茶葉中含酸化物質，與雞蛋中的鐵元素結合，對胃有刺激作用，影響胃腸的消化功能。
專題2：植物中的蛋白質(拍攝于超市)
植物蛋白中最好的是大豆蛋白，大豆中含35%的蛋白質，而且非常容易被吸收，因此一直是素食者的最主要的蛋白質來源。豆制品可降膽固醇，還可抗癌，大豆蛋白中含有豐富的異黃酮，異黃酮是一種類似荷爾蒙的物質，可抑制因荷爾蒙失調所引發的腫瘤細胞的生長。另外，蘑菇、香菇等食用菌也是蛋白質的來源。專題3：雞蛋羹的做法(拍攝于廚房)(從錄像中可以看到：前四次做的雞蛋羹都不理想，或者有氣泡，或者變硬，經過反復探索，終于做出了口感類似于日本豆腐的雞蛋羹，看著他們吃得津津有味，全班同學垂涎欲滴。)先在碗里放多半碗涼開水(注意只能是涼開水)，打入雞蛋攪勻，再加入少許鹽，略攪幾下就入蒸鍋，大火燒開后，小火蒸5至6分鐘，這樣蒸出的雞蛋羹很松軟。注意：雞蛋本身含有較多的谷氨酸及一定量的氯化鈉，加溫后這兩種物質會生成一種新的物質——谷氨酸鈉，即味精的主要成分，若加入味精，雞蛋本身的鮮味反而被掩蓋。看完DV后全班同學報以熱烈的掌聲。
[師]感謝這四位同學!通過這段錄像我們知道知道了日常生活中如何攝取蛋白質，還有雞蛋的各種吃法，今天回家以后親自動手做份可口又有營養的雞蛋羹，讓辛苦一天的父母嘗嘗你的手藝，怎么樣?[生](異口同聲)好!
[板書]
二、食物中的蛋白質
[師]我們每天必須補充足夠的蛋白質，特別是中學生時期。有生命的東西都有蛋白質，大到海里的鯨，小到微生物，都離不開蛋白質。同學們請結合你的生活經驗，思考一下，蛋白質對于我們來說是不是有百利而無一害呢?[學生討論]
[學生]細菌病毒能夠致病，所以非典的時候強調天天通風，噴灑過氧乙酸、84消毒液等物質來殺菌消毒。
[師]殺菌消毒的方法還有哪些呢?
[生]酒精、碘酒、乙酸、來蘇水、紫外線、高溫蒸煮等等。
[師]你們能夠認真觀察生活中的點點滴滴，很好。請問你們知道這些殺菌消毒的方法的原理是什么嗎?請看課本73頁[生]蛋白質發生變性。
[師]請同學認真閱讀實驗指導卡，按照要求做實驗，并將實驗現象填寫在表格中。
[生]向雞蛋白的水溶液中分別加入乙醇、稀硫酸、甲醛、硫酸銅、氫氧化鈉溶液，生成沉淀，再加入水振蕩，沉淀不溶解;向雞蛋白的水溶液中加入飽和食鹽水、飽和硫酸銨溶液也生成沉淀，加水振蕩后沉淀溶解;向雞蛋白的水溶液中加入硝酸，加熱，生成黃色沉淀，加水振蕩后沉淀不溶解。
[師]蛋白質遇到硝酸生成黃色沉淀的反應叫做顏色反應，這是蛋白質的性質之一。
[師]同樣是生成沉淀，前者不再溶解，這叫做蛋白質的變性，乙醇、乙酸等物質能夠殺菌消毒就是因為它們能使蛋白質變性;后者叫做鹽析，這兩者有什么本質的區別呢?[生]前者是化學變化，后者是物理變化。[師]很好[板書]
三、蛋白質的性質
1、蛋白質的鹽析：(可逆)
用途：提純蛋白質
2、蛋白質的變性：(不可逆)
3、顏色反應：
用于鑒別蛋白質
4、灼燒：有燒焦羽毛氣味，也可用于鑒別蛋白質
[思考]到商場中買毛衣時，如何鑒別純羊毛和人造毛?[學生討論并作出結論]
[師]我們可以利用蛋白質的變性來殺菌消毒，當然了，生病以后是不可能用以上方式來殺菌消毒的，我們通常用抗生素，你知道抗生素治病是什么原理嗎?國家食品藥品監督管理局作出規定，從20__年7月1日起，全國范圍內所有零售藥店必須憑執業醫師處方，才能銷售青霉素等抗生素，這又是為什么呢?
[學生睜大了眼睛看著老師，迫切想知道這究竟是為什么]
[師]抗生素的作用就是殺滅某些細菌，控制疾病，以最終治療疾病，但抗生素不能殺滅病毒。抗生素類藥物的不合理使用，能夠破壞人體內的有益細菌群，還能引發細菌不斷地變異，導致人體對病毒的抵抗能力下降，所以應該慎用抗生素。[師]宋朝大文學家蘇軾在《惠崇春江曉景》中寫道：竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知。蔞蒿滿地蘆芽短，正是河豚欲上時。現在這個時間正是河豚魚最鮮美的時候，同學們大概聽說過河豚魚有毒，那么河豚魚中的毒素能否通過高溫蒸煮的方法來除去呢?[說到這里學生已經垂涎欲滴了]
[師]前面我們說的細菌病毒都是蛋白類毒素，高溫可使蛋白質變性，而河豚魚中的毒素是非蛋白類毒素，其毒性是氰化鉀的1250倍，并且高溫下穩定，難以分解，一旦進入體內，目前為止還沒有任何藥物能解除其毒性，所以，盡管河豚魚味道鮮美無比，還是要慎吃。今天回家以后做個口感爽滑、營養豐富的雞蛋羹與全家人共享，好嗎?鈴聲響起，本節課結束!【結果】
我們當老師的大多都遇到過這樣的問題，老師辛辛苦苦地講，學生不停地記，有的題目甚至講過多遍還是不會，這究竟是為什么呢?因為老師講的知識比較空洞，離學生的生活經驗很遠。如何把課本知識與我們周圍看得見、摸得著、感覺得到的東西聯系起來，以調動起學生的學習積極性，這就是新課改給我們提出的問題。讓學生學會從生活走進化學，從生活中接觸化學，在學會知識的過程中同時學會學習。我們的一日三餐都離不開化學，化學在我們的生活中是非常現實的，跟我們密切相關的。這樣做不僅能激發學生學習化學的積極性，而且對提高學生的科學素養起到了積極的作用。【課后反思】
關于課前預習：以往的課前預習就是看看課本，提出幾個問題，相當于是自學課本知識，把不明白的地方記下來，等到課堂上老師講的時候再解決。新課改下的課前預習讓學生從生活中、生命活動中以及高科技(如諾貝爾獎)中尋找與化學有關的內容，不再局限于課本。這就是告訴學生：學習化學的方式多種多樣，而不僅僅是看課本、做習題;生活中的各個角落都有化學知識。中學生有很強的表現欲，在學習“硫及其化合物的功與過”這一部分內容時，有個學生拿了張自己拍的照片，上面是被酸雨腐蝕的斑斑駁駁的大理石雕塑，當時他只是出于好奇拍的這張照片，結果老師“上綱上線”的表揚讓他信心倍增，課后他說“老師下次我給你來點更好的，給全班同學一個驚喜”。本節課的預習作業中，他確實下了功夫，和其他三個同學合作，分別到農貿市場、商場拍到了一些畫面，更難得的是在廚房里的那一段，為了蒸出松軟的雞蛋羹，他們四人反復地做了多次，每做一次找出不足，最后終于成功了，他們嘗到了成功之后的喜悅，不到二十分鐘的錄像大大活躍了課堂氣氛。
課堂授課：以往的課堂教學中，教師教的是枯燥的理論知識，對學生強調的是對知識進行理解記憶，能否真正有興趣去學習化學那就不知道了，只是“高考”這頂大帽子高高在上，不得不學，高考一過，這些知識便被扔到爪哇國去了。學生發出感嘆：高中辛辛苦苦學了三年，何用之有呢?老師感慨：現在的學生越來越難教了!究其原因，化學知識“理論性”太強，離生活太遠，學到的知識只是為了應付高考。課改后的課堂上，教師是導演，學生通過一系列的探究活動發現并解決問題，學生成為課堂上真正的主體，學習方式發生了根本的變化，不再是天天捧著書本在做題，而是做調查、做實驗、搞探究等多種方式的學習。
林超等四人拍攝的共18分鐘的錄像得到了高度評價，對于獨生子女來說，培養同學間的合作意識是非常有必要的。他們四人團結合作，互相幫助，面對一次次失敗，互相鼓勵，找出癥結所在，最后的成功是他們四人共同努力的結果。本節課的最后，教師用不到五分鐘時間給學生簡要介紹了有關抗生素和河豚魚的知識，這部分知識既不是課本上的內容，也不是課標上所要求的，本節課以這兩個看似“多余”問題作為結束，有其重要的現實意義，抗生素的不合理使用嚴重威脅著廣大人民群眾的身體健康和生命安全，青島的海鮮很有名，河豚魚又是海鮮中的“極品”，青島地區每年都有人因誤食河豚而喪生，課堂上對學生進行健康教育和愛惜生命教育是非常有必要的，這是提高學生科學素養的點睛之筆。
九年級化學教案經典篇6
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。
(3)認識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3.情感態度與價值觀
增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。
教學重難點
【教學重點】
1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學性質。
【教學難點】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學性質。
教學工具
【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程
【導入新課】
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】
用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?
【展示交流】
請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】
請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結】
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
【過渡】
酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。
【提出問題】
通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【過渡】
上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結果
【閱讀記憶】
請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。
【歸納總結】
濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。
【歸納總結】
濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
【課堂小結】
本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。
九年級化學教案經典篇7
教學目標
1.了解空氣的重要成分。
2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和
用途。
3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養關注環境、熱愛自然的情感
4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現象o
教學重難點
學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數
教學工具
集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀
教學過程
一、提出問題
師：沒有空氣就沒有生命!人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。
[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎?(組織學生討論，然后教師提問。)
生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集瓶內確實存在空氣。
生2：吹氣球，發現氣球鼓起了，說明有空氣了。
生3：用打氣筒給車胎打氣。
生4：夏天電風國轉動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結。)
[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學生討論，然后教師總結。)
生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。
生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。
生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現象，說朗空氣中含有水蒸氣。
[總結]大家回答得很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。
[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分數又是多少?
二、探究活動
師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)
師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結果與科學家的結論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以結果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物)________.com
師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中...
九年級化學教案經典篇8
教學目標
知識與技能
1.了解營養素糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等。
2.了解糖類、油脂、維生素與人體健康的關系。
3.通過計算，了解蛋白質、糖類、油脂經氧化為人體提供能量。
過程與方法
1.通過閱讀教材、討論等，學會自主學習的方法。
2.通過認識、分析、比較教材上的大量圖片，學會從讀圖來認識化學知識。
情感、態度與價值觀
通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，認識到合理安排飲食的重要性。
教學重難點
重點
知道糖、脂肪、維生素等人體常見營養素。
難點
了解糖、脂肪、維生素等人體常見營養素與人體健康的關系。
教學工具
多媒體課件。
教學過程
一、新課導入
人餓了，會渾身無力，此時首先想到要吃飯;馬拉松長跑運動員在中途要喝葡萄糖水;消化吸收能力差的病人要通過靜脈輸入葡萄糖水……
人們要維持一定的體溫，要從事各種活動，需要熱量和能量。吃飯或攝入葡萄糖，為什么能提供人們活動所需的熱量和能量呢?
這就需要我們了解有關糖類的知識。
[板書]一、糖類
二、新課教學
[講解]一般地說，葡萄糖、淀粉、纖維素等有機化合物屬于糖類，也稱為碳水化合物。糖類是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源，在人類食物所供給的總能量中，有60%～70%來自糖類。
[板書]糖類是動植物所需能量的主要來源。
人們吃飯，從大米、面粉、玉米、土豆等主食中攝入的糖類物質是淀粉。
[板書]1.淀粉[(C6H10O5)n]
淀粉的相對分子質量從幾萬到幾十萬不等。食物淀粉在人體內經酶的作用，與水發生一系列反應，最終變為葡萄糖，葡萄糖的化學式為C6H12O6。
[板書]2.葡萄糖(C6H12O6)
葡萄糖是一種有甜味的白色固體。葡萄糖經過腸壁吸收進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官，為人體組織提供營養，又在酶的作用下，轉變為淀粉儲藏在肝臟和肌肉中。
在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。
[板書]C6H12O6+6O26CO2+6H2O
在上述反應中，每克葡萄糖約放出15.6 kJ的能量。
過渡：我們平常所吃的甘蔗中就含有糖類物質——蔗糖。
[板書]3.蔗糖(C12H22O11)
蔗糖在甜菜中的含量也極高。日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。
過渡：麥芽糖也是一種常見的糖類物質。通常食用的飴糖(如高粱飴)，其主要成分就是麥芽糖。
[板書]4.麥芽糖(C12H22O11)
[提問]為什么在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味?
[講解]當在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味，這是因為唾液中含有淀粉酶，它能將食物中的部分淀粉催化水解為麥芽糖的緣故;余下的淀粉由小腸中的胰淀粉酶催化水解為麥芽糖;麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化下，水解為人體可吸收的葡萄糖。
正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低(醫學上稱為“低血糖”)。低血糖的人會出現乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。因葡萄糖可不經過消化過程而直接為人體吸收，故體弱和血糖過低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方式來迅速補充營養。
另外需要注意的是，淀粉含量較高的食物常常容易發生霉變。其中因霉變產生的黃曲霉毒素毒性較大，可誘發肝癌，故絕不能食用霉變食物。 [過渡]食物中的另一類營養物質——油脂也是動物體內重要的供能物質。有關油脂我們需要了解些什么呢?
[板書]二、油脂
請大家閱讀課本有關內容，并總結。
[師總結，板書]油脂是油和脂肪的合稱;油脂是重要的供能物質，每克油脂在人體內完全氧化時放出39.3 kJ的能量，比糖類多一倍;人體內的脂肪是維持生命活動的備用能源。
[投影課堂練習]花生米含糖約24%(質量分數)。油脂約39%，蛋白質約26%;小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%。50g花生米和50 g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少?
[解答]由課本信息知：
1 g油脂完全氧化可放出39.3 kJ能量
1 g葡萄糖完全氧化可放出15.6 kJ能量
1 g蛋白質完全氧化可放出約18 kJ的能量
50 g花生米中，含油脂：50 g×39%=19.5 g
含糖類：50 g×24% =12 g
含蛋白質：50 g×26%=13 g
50 g小麥中，含油脂：50 g×2%=1 g
含糖類：50 g×76%=38 g
含蛋白質：50 g×11%=5.5 g
50 g花生米在體內完全氧化放出能量為：
19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kJ)
50 g小麥在體內完全氧化放出能量為：
1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kJ)
[過渡]20世紀初期，人們認為只要攝入足夠的蛋白質、糖類、脂肪、礦物質和水就可以滿足健康的需要。那時，某些成人和兒童由于攝入維生素不足，生長發育出現障礙;一些人也因攝入維生素不足，患營養缺乏癥。這些病癥曾成為醫學難題。在20世紀中后期，人們相繼發現了各種維生素及其作用。對維生素重要作用的認識是20世紀營養學的進展。
[板書]三、維生素
維生素有20多種，它們是分子組成和結構都較為復雜的物質，它們多數在人體內不能合成，需要從食物中攝取。維生素在人體內需要量很小，但它們可以起到調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。缺乏某種維生素將使人患病，如缺乏維生素A，會引起夜盲癥;缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟、雞肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等均含有豐富的維生素。
[板書]維生素在人體內需要量雖小，但卻很重要。
我們只要保證膳食中含有各種維生素，不偏食，一般不會缺乏維生素。如果長期對食物烹調的方法不對，使食物中的維生素破壞或流失，人就容易患某些疾病。因此，如果攝入的維生素不足，就要注意補充。現在人們已經能夠用人工方法合成或從一些食物中提取某些維生素制成維生素制劑。
[投影資料]幾種維生素的性質特點
維生素A微溶于水，維生素D不溶于水，它們都易溶于油脂;維生素A、D的制劑都是油狀的。維生素B能溶于水，水煮時容易流失，高溫加熱易破壞，難儲于體內，應經常攝入，以保證人體的需要。維生素C能溶于水，易被氧化而破壞(尤其在加熱或堿性環境中)，烹調蔬菜時不用水浸，烹調前不搗碎、切薄，在沸水中煮，食用前不要長時間保溫。食用涼拌蔬菜(如蔬菜色拉)或生菜能獲得較多的維生素C。維生素C制劑不能存放太長時間。
九年級化學教案經典篇9
一、教學目標
1、知識與技能
1)了解溶液、溶質和溶劑的概念;
2)學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象;3)了解溶液在生產生活方面的應用;2、過程和方法
1)通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析，初步形成有表及里，由淺入
深探究問題的思維方式;
2)通過一些實驗探究，進一步學習對比這種認識事物的方法，初步形成從
多角度、多側面來認識同一問題;3、情感態度和價值觀
1)培養學生學習化學的興趣;
2)引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣;二、教學重點
1、溶液的概念，溶液、溶質、溶劑三者之間的關系;2、溶液的特征與組成;三、教學難點
1、從微觀上理解溶解現象;2、溶液與溶質之間的辯證關系;四、教學方式
課件、板書等手段;實驗探究、課堂討論、啟發引導、合作與交流等方法;
五、教學過程
板書溶液
特征：均一、穩定
溶液的形成組成：溶劑、溶質
溶液的命名
九年級化學教案經典篇10
一、學習目標
1、認識水的組成。
2、了解單質、化合物的區別。
3、了解人類認識物質世界的過程和方法。
二、教學重點、難點
通過實驗活動分析水的組成
單質、化合物、氧化物的定義
三、課時安排1課時
四、教學準備
電解水實驗裝置、火柴、圖片
五、教學過程
導入新課（電腦顯示圖片資料或錄像資料）
素材（與水有關的風景圖片如水電站、噴灌圖、水產養殖、海濱浴場、教材第三單元的封面、太空中看地球的照片）
提問：我們欣賞到的資料的主題是什么？
了解水的分布及作用
[提問]你們知道哪些地方存在水嗎？
[追問]還有什么地方有水？結合教材P46的資料談談你的看法。
提問:
（1）水對于我們人類重要嗎？想象一下如果沒有水世界會變成什么樣子？
（2）水除了可以孕育和維系生命，還有什么作用？
總結水的用途：指導學生閱讀教材P46第2自然段。
內容1：實驗探究水的組成
[過渡語]水如此重要，今天我們就來探究它的組成。
（1）水在化學中用H2O表示，大膽猜測水是由哪些元素組成的。
（2）如何來證明一種物質是由不同種元素組成的呢？提供資料：氧汞→汞+氧氣
告知學生：水在通電的條件下能分解生成氫氣和氧氣。提問：回憶如何檢驗氧氣?
指導學生自學教材P47第2自然段學習氫氣的性質及檢驗方法。
（3）展示電解水裝置，開始實驗。引導學生觀察實驗。（由于此實驗速度較慢，反應開始一會后，可配合此實驗的錄像課件，讓學生觀察）
引導學生總結實驗：正氧負氫，體積比1：2，寫出此反應文字表達式，說出屬于什么基本反應類型。
內容2：（電解水的過程中）學習研究水的組成的思路。
從上述思路中我們整理出科學探究過程
提出假設→設計方案→探究實驗→現象論證→結論推理
內容6：體驗感悟，形成概念：
提問：自然界中的水如：河水，礦泉水…等屬于純凈物還是混合物？水，氫氣，氧氣屬于純凈物還是混合物？
強調：如果只說水就指的是純凈物。以水、氫氣、氧氣為例讓學生說出它們組成上的不同，引出單質、化合物的概念。
練習：CO2N2P2O5KClO3Fe
KMnO4H2O2指出它們是單質還是化合物
布置任務：結合教材P47的內容，將上邊練習中的化合物簡單分類。
提問：你能說出氧化物的基本要素嗎？
回憶所學知識和新學知識給物質簡單反類。
六、板書設計：
課題1水的組成
一、水的組成
1.電解水實驗
（1）現象：兩極產生氣泡（正氧，負氫）V正：V負=1：2
（2）表達式：水氫氣+氧氣
2.結論：水是由氫元素和氧元素組成的。
二、單質和化合物
1、單質：由同種元素組成的純凈物。
2、化合物:由不同種元素組成的純凈物。
3、氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物
七、教后反思：
八、效果檢測：
1．水是（）
①單質②化合物③純凈物④混合物
A.①②B.②③C.③④D.①②
2．人體內含量最多的物質是（）
A.氧氣B.水C．蛋白質D.脂肪
3．關于水的組成說法中正確的是（）
A.水是水元素組成B.水是由氫氣和氧氣組成
C．水是由氫元素和氧元素組成D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案
4．下列物質中屬于化合物的是（）
A.空氣B.河水C.冰D.紅磷
5．在電解水實驗中如果與電源正極相連的試管內匯集了aL氣體，那么與電源負極相連的試管內匯集的是（）
A.aLB.0.5aLC．2aLD.無法確定
6．下列有關氫氣的性質中屬于化學性質的是（）
A.無色、無味B.能夠燃燒C.難溶于水D.密度很小
7．檢驗氫氣純度時，判斷氫氣較純的現象是（）
A.聽到尖銳的爆鳴聲B.未聽到聲音C．聽到聲音很小D.試管爆炸
8．下列變化屬于物理變化的是（）
A.水電解B.蠟燭燃燒C.呼吸過程D.酒精揮發
九年級化學教案經典篇11
化學電源教學設計
課標解讀重點難點1.了解電池的分類、特點及適用范圍。
2.了解幾類化學電池的構造、原理。
3.了解化學電源的廣泛應用及廢舊電池的危害。1.一次、二次、燃料電池的構造及工作原理。(重點)
2.原電池電極反應式的書寫。(重難點)
化學電源1.概念：是將化學能直接轉化為電能的裝置。化學電池的主要部分是電解質溶液和浸在溶液中的正極和負極，使用時將兩極用導線接通，就有電流產生，因而獲得電能。
2.類型eqblc{rc(avs4alco1(①一次電池?如普通鋅錳電池——干電池?，②二次電池?如鉛蓄電池?，③燃料電池?如氫氧燃料電池?))
常見的幾種化學電池
1.一次電池(堿性鋅錳電池)
(1)構成：負極Zn，正極MnO2，電解質KOH。
(2)電極反應：負極：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
正極：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
總反應：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2
2.二次電池(蓄電池)
(1)構成：負極Pb、正極PbO2，電解質H2SO4溶液
(2)工作原理
①放電：負極：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)-2e-===PbSO4(s)
正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
②充電時
鉛蓄電池的充電反應是放電反應的逆過程。
陰極：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq);
陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq);
總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。
上述充放電反應可寫成一個可逆反應方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)eqo(????，sup17(放電)，sdo15(充電))2PbSO4(s)+2H2O(l)。
3.燃料電池
(1)工作原理
①連續地將燃料(如氫氣、烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體)和氧化劑的化學能直接轉換成電能。
②電極材料本身不發生氧化還原反應。
③工作時，燃料和氧化劑連續地由外部供給，在電極上不斷地進行反應，生成物不斷地被排除。
(2)氫氧燃料電池
①電極材料Pt，酸性電解質。
②電極反應：負極：H2-2e-===2H+
正極：eqf(1，2)O2+2H++2e-===H2O
總反應：H2+eqf(1，2)O2===H2O
若把氫氧燃料電池中的酸性介質換成堿性介質，其電極反應式怎樣寫?
【提示】負極：2H2-4e-+4OH-===4H2O
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
總反應：2H2+O2===2H2O
1.根據裝置書寫電極反應式
(1)先分析題目給定的圖示裝置，確定原電池正、負極上的反應物，并標出相同數目電子的得失。
(2)電極反應式的書寫。
負極：活潑金屬或H2失去電子生成陽離子，若電解質溶液中的陰離子與生成的陽離子不共存，則該陰離子應寫入負極反應式。如鉛蓄電池，負極：Pb+SOeqoal(2-，4)-2e-===PbSO4。
正極：陽離子得到電子生成單質，或O2得到電子。若反應物是O2，則：
電解質是堿性或中性溶液：O2+2H2O+4e-===4OH-。
電解質是酸性溶液：O2+4H++4e-===2H2O。
(3)正、負電極反應式相加得到電池反應的總反應方程式。
2.給出總反應式，寫電極反應式
分析反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)→選擇一個簡單的變化情況去寫電極反應式→
另一極的電極反應直接寫出或將各反應式看作數學中的代數式，用總反應式減去已寫出的電極反應式，即得結果
以2H2+O2===2H2O為例，當電解質溶液為KOH溶液時的電極反應式的書寫步驟如下：
(1)根據總反應方程式分析有關元素化合價的變化情況，確定2molH2失掉4mol電子，初步確定負極反應式為2H2-4e-===4H+。
(2)根據電解質溶液為堿性，與H+不能共存，反應生成水，推出OH-應寫入負極反應式中，故負極反應式為2H2+4OH--4e-===4H2O。
(3)用總反應式2H2+O2===2H2O減去負極反應式得正極反應式：2H2O+O2+4e-===4OH-。
3.可充電電池電極反應式的書寫
在書寫可充電電池電極反應式時，要明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池。
(1)原電池的負極與電解池的陽極發生氧化反應，對應元素化合價升高。
(2)原電池的正極與電解池的陰極發生還原反應，對應元素化合價降低。
書寫電極反應式應注意電解質溶液的影響。
(1)中性溶液反應物中無H+或OH-。
(2)酸性溶液反應物，生成物均無OH-。
(3)堿性溶液反應物，生成物中均無H+。
(4)水溶液不能出現O2-。
例1.(1)今有2H2+O2KOH，2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是________，正極通的應是______，電極反應式分別為______________、______________。
(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質溶液，則電極反應式為__________________、_____________________。
(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?_______________________________。
(3)如把H2改為甲烷、KOH作導電物質，則電極反應式為：________________、__________________。
【解析】根據電池反應式可知H2在反應中被氧化，O2被還原，因此H2應在負極上反應，O2應在正極上反應。又因為是堿性溶液，此時應考慮不可能有H+參加或生成，故負極反應為：2H2+4OH--4e-===4H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-。若將導電物質換成酸性溶液，此時應考慮不可能有OH-參加或生成，故負極：2H2-4e-===4H+，正極：O2+4H++4e-===2H2O。由于前者在堿性條件下反應KOH量不變，但工作時H2O增多故溶液變稀堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4量不變，水增多，溶液酸性變小，故pH將變大。如把H2改為甲烷用KOH作導電物質，根據反應CH4+2O2===CO2+2H2O，則負極為發生氧化反應的CH4，正極為發生還原反應的O2，由于有KOH存在，此時不會有CO2放出。
【答案】(1)H2O2負極：2H2+4OH--4e-===4H2O
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)負極：2H2-4e-===4H+正極：O2+4H++4e-===2H2O(1)變小，(2)變大
(3)負極：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-===8OH-
小結：
常見燃料電池的電極反應
在燃料電池中，電解質溶液參與電極反應，電解質酸堿性的改變，引起電極反應的變化，但不影響燃料及O2的性質。
電極反應在遵守質量守恒定律、電荷守恒、電子得失守恒的同時，還要特別考慮電解質溶液是否參與反應。
(1)甲烷燃料電池。
電解質：KOH
正極(通O2)：2O2+4H2O+8e-===8OH-
負極(通CH4)：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
總反應：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
(2)甲醇燃料電池。
電解質：KOH
正極：3O2+6H2O+12e-===12OH-
負極：2CH3OH+16OH--12e-===2COeqoal(2-，3)+12H2O
總反應：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
(3)肼燃料電池。
電解質：KOH
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
負極：N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
總反應：N2H4+O2===N2+2H2O
(4)熔融鹽燃料電池。
熔融鹽燃料電池具有較高的發電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。有關的電池反應式為：
正極：O2+2CO2+4e-===2COeqoal(2-，3)
負極：2CO+2COeqoal(2-，3)-4e-===4CO2
總反應：2CO+O2===2CO2
例2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是()
A.有O2放電的a極為電池的負極
B.有H2放電的b極為電池的正極
C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應方程式為2H2+O2高溫，2H2O
【解析】固體介質允許O2-通過，說明為非水體系，因此C項中a極反應式不正確，這種表達是水溶液中進行的反應，a極反應式應該是：eqf(1，2)O2+2e-===O2-，b極反應：H2-2e-===2H+，總反應方程式是H2+eqf(1，2)O2高溫，H2O。
【答案】D
例3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，故得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)
下列說法錯誤的是()
A.電池工作時，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
【解析】根據題意，該電池的負極材料是鋅。電池工作時，鋅本身失去電子而發生氧化反應，失去的電子通過外電路移向另一極(正極)。在該電極上，MnO2獲得電子發生還原反應生成MnOOH：2MnO2+2e-―→2MnOOH。從元素守恒的角度來看，右側還多2個氫。在堿性溶液中不出現H+，故正極反應為2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。反應中，失去0.2mol電子，消耗掉0.1mol鋅，質量為6.5g。
【答案】C
練習
1.下列有關電池的說法不正確的是()
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
【解析】鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，A項正確;銅鋅原電池中銅為正極，故電流從銅電極流向鋅電極，而電子是由鋅電極流向銅電極，B項錯;電池的實質即是化學能轉化成電能，C項正確;Zn失去電子生成Zn2+，故作為負極，D項正確。
【答案】B
2.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中
()
①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液
④鋁合金電極發生還原反應
A.②③B.②④
C.①②D.①④
【解析】較活潑的鋁合金為負極(②對)。Pt-Fe合金網為正極，海水是電解液(③對)。負極上發生氧化反應(④錯)。
【答案】A
3.關于鉛蓄電池的說法正確的是()
A.在放電時，正極發生的反應是：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)===PbSO4(s)+2e-
B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時，陽極發生的反應是：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)
【解析】A項中電池放電時正極應發生還原反應，電極反應為：PbO2+4H++SOeqoal(2-，4)+2e-===PbSO4+2H2O;C項中電池充電時硫酸的濃度應不斷增大;D項中電池充電時陽極應發生氧化反應。
【答案】B
4.鋅錳干電池的兩極分別為碳棒和鋅皮，在放電時電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NHeqoal(+，4)??Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。根據上述信息，下列結論正確的是()
A.放電時正極發生反應的物質為NHeqoal(+，4)
B.Zn為負極，碳為正極
C.工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極
D.長時間連續使用該電池時，內裝糊狀物不會流出
【解析】在電池的正極上發生的是得電子的還原反應，是總反應中氧化劑發生反應的電極。由鋅錳干電池的總反應式可知，MnO2與NHeqoal(+，4)發生的反應為正極反應。根據原電池的工作原理可知，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極，B項正確;在外電路，電子從負極流向正極，C項錯誤;長時間連續使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，糊狀物很可能流出而腐蝕用電器，D項錯誤。
【答案】B
5.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢化為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：
(1)這種電池放電時發生的化學反應方程式是
______________________________。
(2)此電池的正極發生的電極反應式是________，負極發生的電極反應式是__________________。
(3)電解液中的H+向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________。
(4)比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是________。
【解析】甲醇燃料電池實質就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應來提供電能。CH3OH在負極發生氧化反應，電極反應式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧氣在正極反應：3O2+12H++12e-===6H2O，兩反應式相加即得總反應式。在電池中，負極釋放出電子移動到正極上，故向外電路釋放電子的電極為負極。在原電池的內電路中，陽離子向正極移動，故H+向正極移動。甲醇反應產物為CO2和H2O，對環境無污染。
【答案】(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)3O2+12H++12e-===6H2O2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+
(3)正負極(4)對環境無污染
九年級化學教案經典篇12
教學目標
知識與技能：
認識石蠟的性質，初步學會對蠟燭燃燒實驗現象進行觀察和準確描述，學會填寫實驗報告。
過程與方法：
1.通過對蠟燭燃燒實驗的探究，初步了解觀察實驗的基本要領，建立預期現象和變化前、變化中、變化后后觀察的意識;
2.初步培養學生實驗操作能力、觀察、分析問題的能力、表述能力等;
3.通過活動使學生了解實驗探究的一般流程，學習科學探究的方法。
情感態度價值觀：
體驗探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣。
教學重難點
教學重點：對現象的觀察和描述。
教學難點：實驗探究基本流程的應用、觀察和描述現象方法的滲透。
教學工具
儀器和藥品：學生：蠟燭、澄清石灰水、燒杯、玻璃片、鑷子、火柴教師：蠟燭、水、燒杯、小刀、鑷子、玻璃片。
教學過程
環節一：引入，提出實驗探究的基本流程
【引入】化學是一門以實驗為基礎的科學，科學家們得出化學結論必須以實驗為依據，今天我們就來學習科學探究的方法。
【提問】下面，我們來看波義爾發現指示劑的故事。通過該故事，你能否找出科學家在研究物質未知性質時的基本流程是什么?
板書：科學探究的一般流程(具體內容略)。
環節二：應用科學探究流程探究蠟燭及其燃燒
【過渡】在剛剛過去的教師節，我收到了這樣一份禮物(展示蠟燭)。人們習慣把教師比作蠟燭。讓我們從身邊熟悉的物質蠟燭入手，應用科學探究的基本流程，來了解“蠟炬成灰淚始干”的化學內涵，
板書：
探究1：對蠟燭及其燃燒的探究
點燃蠟燭前：
【布置任務】請觀察蠟燭并結合生活經驗，說說你知道哪些關于蠟燭的信息?
【引導】將學生所提到的性質按物理性質和化學性質分類
【強調】研究物質要關注物質的性質
【過渡】下面，我們就應用科學探究的一般流程來探究蠟燭物理性質中的溶解性
探究1：蠟燭的溶解性(板書)
【布置任務】如何研究蠟燭在水中的溶解性呢?
【演示實驗】切一段蠟燭，放入水中
【指導】實驗報告的填寫
【強調】如何觀察和描述現象(如何選擇觀察點，即預期現象)
點燃蠟燭時：
【布置任務】點燃一支蠟燭，觀察，盡可能全面地描述蠟燭燃燒時的現象
熄滅蠟燭：
先請學生熄滅蠟燭，觀察現象
并給出關于蠟燭燃燒時示范性的描述
【強調】研究物質時應該關注物質的變化
并由觀察到的三層火焰結構引出新的問題
探究2：蠟燭火焰各層溫度比較
【布置任務】應用探究流程對蠟燭火焰各層溫度進行比較
【巡視】指導學生實驗
【指導】實驗報告的填寫
【過渡】你還想探究哪些問題呢?
蠟燭燃燒是化學變化，化學變化一定有新物質生成，接下來我們來探究蠟燭燃燒生成了什么物質?
探究3：蠟燭燃燒的產物
【布置任務】應用探究流程探究蠟燭燃燒的產物
你還需要老師提供哪些信息?
如何檢驗水(H2O)?
如何檢驗二氧化碳(CO2)?
為什么要用干而冷的燒杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?
燒杯罩在距火焰太近或太遠行不行?會有什么影響?
為什么要用玻璃片蓋住燒杯?
【巡視】指導學生實驗
【指導】實驗報告的填寫
【拓展】蠟燭火焰中存在鉆石顆粒
環節三：歸納總結，對探究實驗的再認識
回顧：實驗探究的主要環節及注意事項
小結：通過探究活動，在化學實驗中應關注哪些方面?
環節四：作業
按對以下問題進行探究，完成實驗，記錄步驟和現象，填寫探究實驗報告。
實驗一：蠟燭熄滅后產生的“白煙”是否可以點燃?
實驗二：探究如果蠟燭沒有棉芯，是否可燃?