九年級化學最新教案

時間：2024-12-06 03:20:17 新華化學教案

九年級化學最新教案篇1

一、元素周期表的結構

1.周期

周期序數=電子層數て吒鮒芷冢1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不

2.族

主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數

18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

課題：元素周期表②

[知識與技能]:1、了解原子結構與元素性質的關系。

2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性質的相似性和遞變性，能初步學會總結

元素遞變規律的能力，

[過程與方法]:1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質。

2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規律。

[情感態度與價值觀]:通過探究、分析，培養學生創新思維能力。

[教學重難點]：同主族元素性質的遞變規律和結構決定性質

[教學過程]:

[導入]：同學們，上節課我們學習了元素周期表，知道在表中有些族的元素還有一

些特別的名稱，例如：第ⅠA族：堿金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，今天，

我們就來看看堿金屬元素和鹵素，首先請同學們根據已經學過的元素周期表，

找出堿金屬元素及鹵素包含那些元素?

[板書]：二.元素的性質和原子結構

(一)、堿金屬元素：

[設問]：堿金屬元素包含那些元素?

[學生回答]：堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁;

[科學探究]：請同學們查閱元素周期表中的有關信息，完成下第5頁的“科學探究”。

[思考與教流]：通過觀察堿金屬原子結構示意圖，由此能得出什么結論?

[歸納小結]：1、結構異同：同：最外層電子數均為1個。

異：核電荷數由小→大;電子層數由少→多;原子半徑越來越大

[思考與教流]：我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構

可推知其化學性質如何?是否完全相同?

[學生回答]：由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，堿金屬元素原子

的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發學生化學反應。

[過渡]：實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。

[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。

[板書]：2、堿金屬單質化學性質

(1)、堿金屬與氧氣的反應

[思考與交流]：請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀

[設問]：從鉀、鈉與氧氣反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性?

[歸納小結]：相似性：堿金屬都能與氧氣反應。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。

[過渡]：我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發生反應。

[實

驗2]在培養皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養

皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較

[板書][設問]：根據鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、

不同點?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?

[歸納小結]：相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。

不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈，生成氫氧化物的

堿性越來越強。

[思考與交流]:根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他

們的原子結構有關系嗎?

[歸納總結]:1、堿金屬單質化學性質的相似性：

堿金屬元素原子的最外層上都只有個電子，因此，它們的化

學性質相似，產物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。

2、堿金屬化學性質的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電

子層數逐漸增多，原子半徑越來越大原子核對最外層電子的引力逐漸

_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

九年級化學最新教案篇2

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;

根據氫氣的性質了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而__地完成教學任務。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。(人要離開，注意安全。)

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況;

②仔細傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

【實驗3-8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導學生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A檢驗氫氣發生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1.家庭小實驗在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

2.家庭小實驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3.設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.

九年級化學最新教案篇3

教學目標

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學時重點

金屬與氧氣、酸的反應。學時難點

用實驗探究金屬的活動性。教學活動

【導入】創設情境導入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能?

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設問】那么,能不能使用化學方法鑒別呢?要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

【過渡】金屬有哪些化學性質呢?【活動】溫故知新歸納總結評論

【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應?【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

【板書】一多數金屬能和氧氣反應(但反應的劇烈程度不一樣)

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理?教師啟發引導

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了?【回答】用火燒

【提問】你能描述具體的操作方法嗎?【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢?

2.你能得出什么結論?

【學生討論交流】

【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋?【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用鐵或鋁嗎?【活動】實驗探究

【學生分組實驗】

【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結束試驗后

【提問】請同學試著描述實驗現象【回答】金屬表面有氣泡產生

【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質二.金屬能和酸反應(只介紹和鹽酸硫酸的反應)

【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應?

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應;銅絲表面沒現象，不能和酸反應【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些?【回答】能和酸反應的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢?

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢?【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎?【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎?【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點?學生討論交流后教師引導學生小結。

【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A+BC=B+AC判斷依據:單質+化合物→單質+化合物

【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎?【提問】我們還學過哪些基本反應類型?

化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’

練習;下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結這節課學到了什么?學生總結所學知識投影;課堂小結

板書設計

金屬的化學性質

一.多數金屬能和氧氣反應

△

2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al>Fe、Cu>Au(金)二.金屬和酸反應

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg>Zn>Fe>Cu置換反應：判斷依據：單質+化合物→單質+化合物

九年級化學最新教案篇4

一、制二氧化碳并檢驗二氧化碳的部分性質

實驗步驟：1.取一支小試管，向其中滴加少量石蕊試液(膠頭滴管必須垂直懸空在試管口上方)，然后

將裝有石蕊試液的試管放在試管架上待用;

2.取一支大試管橫放，用鑷子夾取2—3塊大理石放在試管口，再把試管緩緩豎直，使大理石滑落到試管底部;

3.取稀鹽酸，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，使稀鹽酸緩緩加入裝有大理石的試管中，鹽酸用量不超過試管容積的三分之一(鹽酸加好后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，塞緊橡皮塞，將試管固定在鐵架臺上，鐵夾夾持在試管中上部;

4.將產生的二氧化碳通入石蕊試液至變紅(觀察現象);取下已變紅的裝有石蕊試液小試管，用試管夾自下而上夾持在離試管口三分之一處，點燃酒精燈，先預熱再對藥品部位加熱，試管與桌面成45°角，試管口不準對著人，加熱至紅色溶液變為紫色(觀察現象);

5.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。

報告：實驗完畢

二、粗鹽水的過濾

實驗步驟：1.取濾紙一張，對折兩次，打開成圓錐形，將其尖端朝下放入漏斗中。向濾紙上加少許蒸

餾水濕潤，用玻璃棒輕輕壓平，使濾紙與漏斗相貼。

2.在鐵架臺的鐵圈下放一個小燒杯，再把漏斗放在鐵圈上，漏斗下端尖嘴處要緊靠燒杯內壁。

3.將玻璃棒一端輕觸濾紙三層處，把盛有粗鹽水的燒杯口緊靠著玻璃棒引流液體，玻璃棒用完及時清洗干凈放回原處，液面不得超過濾紙邊緣

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢實驗

三、用5%氯化鈉溶液配制50g1%的氯化鈉溶液

實驗步驟：1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化鈉溶液(瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完

后立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，再將10ml的量筒平放在實驗臺上，改用膠頭滴

管逐滴加(滴管懸空在量筒正上方，不得伸入)至9.7ml(視線與凹液面最低處保持水平)

將所量溶液倒入燒杯中，膠頭滴管用完后立即清洗干凈放回小燒杯中備用。

2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸餾水(瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完后立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，再將50ml量筒平放在實驗臺上，改用膠頭滴管逐滴加至40ml，將所量液體倒入燒杯中，膠頭滴管用完后立即清洗干凈放回原處。

3.用玻璃棒攪拌均勻(攪拌稍慢點，不要觸碰到燒杯內壁)。

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢實驗

四、金屬的化學性質

實驗步驟：

1.用坩堝鉗夾取一銅片，放在酒精燈外焰灼燒至變黑，然后將加熱后的銅片放置于石棉網上。

2.取一支試管橫放，用鑷子夾取一枚鐵釘放在試管口，再把試管緩緩豎直，使鐵釘滑落到試管底部。取硫酸銅，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨將硫酸銅緩緩倒入裝有鐵釘的試管中，硫酸銅用量不超過試管容積的三分之一(用完后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶復位)。觀察現象。

3.另取兩支試管，橫放，用鑷子分別夾取銅片和鋅粒，放在試管口，再把試管緩緩豎直，使銅片和鋅粒滑落到試管底部。分別向兩支試管滴加稀鹽酸，膠頭滴管必須垂直懸空在試管上方，觀察現象。

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢。

實驗

五、酸.堿的部分化學性質

實驗步驟：1.取少量A溶液于試管A中，再取少量B溶液于試管B中(瓶塞倒放，標簽向著手心，容

器口緊挨，用完后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，向試管A、B中各滴入幾滴酚

酞溶液(膠頭滴管垂直懸空于試管口上方)，使酚酞溶液變紅的是堿的溶液;

2.向步驟1中變紅的試管中滴加少量稀鹽酸至無色，膠頭滴管垂直懸空在試管上方，觀察實驗現象;

3.另取少量A溶液于試管中(瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，用玻璃棒伸入試管內蘸取少量A溶液滴在pH試紙上，將試紙與比色卡對比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及時洗干凈，放回原處;

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢。

九年級化學最新教案篇5

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3.情感態度與價值觀

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

【課堂小結】

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

九年級化學最新教案篇6

一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規則

(一)初中化學實驗常用儀器

1、試管(1)用途：

a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器b、溶解少量固體c、收集少量氣體(2)注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂.b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持).c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂.d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱沸騰溢出),使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人).

2、試管夾

(1)用途：夾持試管

(2)注意事項：①從底部往上套,夾在距管口1/3處(防止雜質落入試管)②不要把拇指按在試管夾短柄上.

3、玻璃棒

(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉移液體).(2)注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

4、酒精燈

(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器(2)注意事項：

①使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便于取用.②使用前檢查并調整燈芯(保證更好地燃燒,火焰保持較高的的溫度).③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于1/3(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;酒精太少,容器內酒精蒸氣混入空氣易引起爆炸).④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災).⑥應用外焰加熱(外焰溫度最高).⑦用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄.(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內)⑧用完后,立即蓋上燈帽(防止酒精揮發使燈芯水含量相對變多而不易點燃).⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應立即用濕抹布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延.

5、膠頭滴管、滴瓶

(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體.②滴瓶用于盛放少量液體藥品.(2)注意事項：①先排空再吸液;

②懸空垂直放在試管口上方,以免污染滴管;

③吸取液體后,應保持膠頭在上,不能膠頭在下或平放;(防止液體被沾污,或腐蝕膠頭)④除吸同一試劑外,用過后應立即洗凈,再去吸取其他藥品;(防止試劑相互反應變質)⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液后應立即插入原瓶內,不得弄臟,也不必用水沖冼.

6、鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈)

(1)用途：用于固定和支持各種儀器,一般常用于過濾、加熱等實驗操作.(2)注意事項：

a、鐵夾位置要向上,以便于操作和保證安全.b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側,使重心落在底座內.

7、燒杯

(1)用途：用于溶解或配制溶液或作較大量試劑的反應容器.

(2)注意事項：受熱時外壁要干燥,并放在石棉網上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢).

8、量筒

(1)用途：量取液體的體積

(2)注意事項：不能加熱,不能作為反應容器,也不能用作配制或稀釋溶液的容器.

9、集氣瓶(瓶口上邊緣磨砂,無塞)(1)用途：

①用于收集或短時間貯存少量氣體.②用作物質在氣體中燃燒的反應器.(2)注意事項：①不能加熱

②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋

③在瓶內做物質燃燒反應時,若有固體生成,瓶底應加少量水或鋪一層細沙.

10、蒸發皿

(1)用途：用于蒸發液體或濃縮溶液.(2)注意事項：

①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱,不可驟冷(防止破裂)③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取.

(二)實驗室藥品取用規則(熟悉化學實驗室藥品的一些圖標)

1、取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品②不要把鼻孔湊到容器口直接去聞藥品(特別是氣體)的氣味(用手輕輕搧動,使少量氣體飄入鼻中)③不得嘗任何藥品的味道.

2、注意節約藥品.如果沒有說明用量,就用最少量：液體取用1~2ml,固體只需蓋滿試管底部.

3、用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實驗室④要放入指定的容器內.

4、實驗中要注意保護眼睛.

(三)固體試劑的稱量

儀器：托盤天平(托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克)步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時,要做到①左物右碼;添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,并先大后小;稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零.藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數

若左右放顛倒了,藥品的實際質量=砝碼讀數-游碼讀數

②任何藥品都不能直接放在托盤中稱量,干燥固體可放在紙上稱量,易潮解藥品要在(燒杯或表面皿等)玻璃器皿中稱量.注意：稱量定量的藥品應先放砝碼,再移動游碼,最后放藥品;稱量未知量的藥品則應先放藥品,再放砝碼,最后移動游碼.

(四)連接儀器裝置

1、玻璃導管插入膠塞(用水潤濕)

2、玻璃導管插入膠皮管(用水潤濕)

3、膠塞塞進容器口

(五)檢查裝置的氣密性

二、藥品的取用

1、固體藥品的取用(存放在廣口瓶中)

(1)塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.(2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一斜二送三直立)儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管傾斜,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上.注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈.

2、液體藥品的取用

(1)少量液體藥品可用膠頭滴管取用

(2)大量液體藥品可用傾倒法.(一倒二向三緊挨)步驟：

①瓶塞倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品);②傾倒液體時,應使標簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標簽),③瓶口緊靠試管口,緩緩地將液體注入試管內(快速倒會造成液體灑落);④傾注完畢后,立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發或污染),標簽向外放回原處.(3)一定量的液體可用量筒取用儀器：量筒、膠頭滴管

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時,要做到①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數偏低,液體的實際體積>讀數;俯視則讀數偏高,液體的實際體積<讀數.

三、物質的溶解

1、少量固體的溶解(振蕩溶解)：手臂不動、手腕甩動

2、較多量固體的溶解(攪拌溶解)儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質的加熱

1、給試管中的液體加熱

儀器：試管、試管夾、酒精燈注意事頂：(1)加熱試管內的液體時,不能將試管口對著人;防止沸騰的液體沖出試管燙傷人.(2)若試管壁有水,加熱時必須擦干凈,防止試管受熱不均,引起試管炸裂.(3)將液體加熱至沸騰的試管,不能立即用冷水沖洗;因為一冷一熱,試管容易炸裂.(4)給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱.(5)預熱后,集中加熱盛有液體的中下部,并不時沿試管傾斜方向上下平移試管,以防止液體受熱暴沸而噴出.

2、給試管中的固體加熱

儀器：試管、鐵架臺、酒精燈

注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處,首先在酒精燈外焰處加熱,然后將試管底部集中在外焰處加熱.

3、蒸發

儀器：蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈注意點

儀器的裝配：

停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出玻璃棒的作用：加快蒸發、防止液滴濺出

五、混合物的分離

1、過濾和濾渣的洗滌

儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒注意點：“一貼”“二低”“三靠”

2、蒸餾水的制取

儀器：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、石棉網、蒸餾瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計

注意點：沸石——防止爆沸

六、儀器的洗滌

①洗滌時,易溶的直接用水洗,難溶的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗滌劑洗后,再用水沖洗.②洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴,也無成股水流下.

七、課本中的重要實驗

1、蠟燭及其燃燒的探究(P12)

2、對人體吸入空氣和呼出氣體的探究(P14)

3、測定空氣里氧氣含量(P27)

4、氧氣的制取和性質的探究(P39)

5、過濾(P55)

6、蒸餾水的制取(P56)

7、簡易凈水器(P57)

8、質量守恒定律的探究(P90)

9、炭粉還原氧化銅(P107)

10、實驗室制取CO2的研究與實踐(P110)

11、CO2滅火、溶于水、使紫色石蕊變紅色原因的探究(P114)

12、燃燒條件的探究(P124)

13、蠟燭燃燒現象的探究(P125)

14、氫氣實驗室制法(P143)

八、常見物質的顏色、狀態及溶解性

1、不溶物：

黑色：MnO

2、Fe3O

4、CuO、C(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、鐵粉紅色：Fe2O

3、Cu、P(紅磷)藍色：Cu(OH)2白色：CaCO

3、CaO(能與水反應生成白色的微溶于水的氫氧化鈣)、P(白磷)

2、易溶物：

白色：KClO

3、KCl、NaCl、CaCl

2、ZnSO

4、Al2(SO4)

3、無水CuSO4等紫黑色：KMnO4(溶于水溶液紫紅色)

3、溶液的顏色：

藍色：CuSO

4、CuCl

2、Cu(NO3)2溶液淺綠色：FeSO

4、FeCl

2、Fe(NO3)2溶液

無色：除以上物質外,其他物質的溶液多數是無色.

九年級化學最新教案篇7

第一課時

教學目標：1.了解化學實驗的基本要求，認識化學實驗的常用儀器，化學實驗基本操作教案——初中化學第一冊教案。

2.激發學生嚴肅認真科學的態度.

重點：常用化學儀器的名稱、用途

難點：常用化學儀器的使用注意事項。

教學方法：講述、演示。

實驗準備：各種常用化學儀器

教學過程：

一.導入：以化學是一門以實驗為基礎的基礎自然學科為題，導入新課。

二.授新課：

1.結合課本P191內容，講解、強調化學學生實驗的要求。

2.結合實物，講述一些常用化學儀器的名稱、用途和注意事項：

⑴試管⑵試管夾

⑶玻璃棒⑷酒精燈

⑸膠頭滴管與滴瓶⑹鐵架臺

⑺燒杯⑻量筒

⑼集氣瓶⑽漏斗

⑾長頸漏斗⑿錐形瓶

⒀蒸發皿⒁導氣管

⒂其它儀器

三、簡要進行課堂小結。

四、鞏固練習：

對照課本圖3、圖4，說出這兩個實驗中所用到的各種儀器的名稱。

第二課時

課題：藥品的取用

教學目標：1.了解取用藥品的注意事項,學會正確取用藥品的基本操作.

2.培養學生認真、細致的良好習慣。

3.培養學生實驗操作能力.

重點：固體藥品與液體藥品的取用方法

難點：滴管的使用方法。

教學方法：講解、實驗

實驗準備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、

教學過程：

一.教師授新：

(一)藥品的取用：

1.講解要注意的事項;

三不原則;

節約藥品原則;

用剩藥品的處理方法。

2.操作原理(教師邊講解邊演示)：

取用粉末狀固體的正確方法;

取用塊狀固體的正確方法;

取用液體藥品的正確方法;

用量筒量取一定體積液體的正確方法;

滴管的使用方法;

濃酸濃堿的使用注意事項;

二、學生操作練習：

1.練習用小紙槽取用少量粉末狀固體。

2.練習用鑷子將塊狀固體裝入試管中，

3.用50mL量筒取45mL水;

三、簡要進行課堂小結。

九年級化學最新教案篇8

知識目標：

使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討二氧化碳的實驗室制法;

通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理;

通過實驗探究，學會設計實驗室制取二氧化碳的裝置。

能力目標：

通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力;

通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力;

通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生實驗室制取氣體裝置的設計思路;

通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標：

在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣;

在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。

教學建議：

課堂引入指導

方法一：引導學生復習到目前為止學生已經掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。

方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據是什么?通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。

知識講解指導

注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗方法;讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。

注意理論與實驗的結合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析

本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考;通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。

關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議

為了完成對學生探究能力的培養，設計2課時完成此節教學;

本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點、慢)。

講授過程指導

二氧化碳的實驗室制法可結合實驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊實驗。

注意運用討論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比;結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系(均是固液反應不需加熱制氣);結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導學生討論作為實驗室制法的條件是：

1.制取應簡便迅速;

2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要;

3.操作簡單、安全，易于實現。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一、反應原理

試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。)

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)

【板書】二、反應裝置：

(學生回答、教師歸納)

【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【討論】

1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

(學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解)

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

【板書】三收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹。

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器;(2)干粉滅火器(3);液態二氧化碳滅火器。

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.根據氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。

九年級化學最新教案篇9

《氫氣的性質和用途》

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;

根據氫氣的性質了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而_地完成教學任務。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況;

②仔細傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

引導學生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A檢驗氫氣發生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

3.設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.

九年級化學最新教案篇10

一、說教材

(一)教材的地位與作用

《元素》一節是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第四單元課題2的內容，本節課包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分內容。在此之前，學生已經學習了原子結構，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用，為學生從微觀結構的角度認識元素，把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來打好了基礎。本節內容是后面章節《離子》學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

(二)教學目標

在新課程改革理念的指導下，結合對教材的分析，我制定如下三維教學目標：

1、知識與技能目標：了解元素的概念;了解元素符號的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號;初步認識元素周期表。

2、過程與方法目標：通過元素周期表發現史的教育，體味科學探究的一般過程和方法。

3、情感態度與價值觀目標：通過元素周期表探究元素之間規律性聯系，對學生進行辯證唯物主義教育--量變引起質變的思想。

(三)教學重難點

根據對教材和教學目標的分析，本節課的教學重難點確定如下：

教學重點：掌握元素符號的意義和元素周期律

教學難點：元素概念的理解

二、說學情

對于九年級的學生來說，經過一段時間的學習，他們對于化學知識以及物質的宏觀組成已經有了一定積累，但對于物質的微觀結構還沒有太深入的認識，學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。

三、說教法

本著“因材施教”以及“教學有法，但無定法”的原則，結合教材分析和學生實際情況分析，我確定本節課的教法為：講解法、談話法、指導發現法。

四、說學法

在新課標理念的指導下，結合本節課內容，我將本節課的學法確定為：自主探究、合作交流。

五、說教學過程

(一)溫故導入

教師通過問答的方式帶領學生復習上節課所學內容，復習內容包括原子的構成、構成物質的幾種粒子(陰離子、陽離子、原子、分子)的關系，并重點強調數量關系：質子數=核電荷數=核外電子數。原子結構是本節知識學習的基礎，在開始新課前復習有關原子的內容，加強新舊知識之間的銜接，為知識的遷移打好基礎。

(二)新授

利用學生熟悉的生活中常用的事物、照片或是圖片，包括藥品(含氟牙膏、加碘鹽、葡萄糖酸鈣、各種維生素復合劑等)、各種礦泉水和音量、各種食品包裝等，通過閱讀、比較這些物品給出的信息，讓學生體會標識中的元素種類、元素含量以及元素對人體的作用等。

比較學生熟悉的幾種物質，O?、O3、H2O、H2O2等物質中都含有化學符號O這種成分，引導學生認識它們都含有氧原子，但是它們的性質各不相同。由此引出元素的概念，我進行講解闡釋。

讓學生列舉生活中具有類似原子和元素的例子，幫組理解元素的概念。如可以組合無數英文單詞的26個英文字母、由有限的幾個積件可以搭建很多不同形式建筑的兒童玩具積木，等等，由此說明元素可以組成多種物質。由此引出目前已發現一百多種元素，這些元素組成豐富多彩、形態萬千的物質世界。

學生自己閱讀教材圖4-4“地殼中的各種元素的含量(質量分數)”，得出結論：地殼中各種元素的含量或多或少，差異很大，氧、硅、鋁、鐵含量相對較多，而與生物關系密切的氫、氮、鉀等相對較少。引導學生有意識的觀察記憶位于前四位的元素(氧、硅、鋁、鐵)，并指出跟生物關系密切的元素不足，有必要適當施加化學肥料，以提高糧食等農作物的產量，保證人類生存的需要。

將學生分小組，合作探究完成教材P71討論題。引導學生分析得出：在化學反應里,分子發生變化,而元素種類不發生變化。通過此種形式使學生加深對元素概念的了解。

學生自主閱讀教材相關內容及課本75頁、76頁資料，引入元素符號部分的內容。引導學生議一議：為什么要采用元素符號?它的書寫規則是什么?由此讓學生體會元素符號的重要作用，練習、記憶元素符號的書寫，并強調元素符號書寫時的注意事項，為進一步學習化學式做準備。

由超市中物品的分類引出元素周期表，學生初步了解元素周期表的構成、表中各個數字的意義、了解化學家門捷列夫的貢獻，了解化學周期表對于化學研究的重要作用，并通過完成課本76頁的活動1來練習使用元素周期表。元素周期表的發現史本身就是活生生的科學探究史，通過呈現補充材料、引導學生討論的形式使學生認識到科學探究還要應講究科學誠信。

材料如下：新華社20__年7月15日電，美國勞倫斯伯克利國家實驗室公開承認，該實驗室1999年發現的兩種超重元素(即118號元素和116號元素)的實驗數據是“捏造”的，有關研究人員從事了“不正當科學行為”，造假者已被開除。這項被列為“1999年世界十大科技進展”之一的成果，德國、法國和日本的研究小組卻無法重復其實驗，而當勞倫斯伯克利國家實驗室他們自己重復做該實驗時，也制造不出這種元素。在對原始數據進行分析后，他們發現實驗中的一項重要指標根本就是子虛烏有，因此他們撤回了3年前的研究結論。

本題可從不同角度引導學生多方面地了解科學。具體來講，該事件可以從以下三個方面使學生更好的理解科學本質，提升學生的科學素養。

(1)科學家也是人。引導學生從多元角度看待科學研究的過程、局限性以及所涉及的問題，有助于學生脫離那種對科學的簡單化認識，使他們認識到，雖然科學家為人類的發展作出了貢獻，科學家們在從事科學工作時，仍然具有人的本性，不完全是客觀的、理性的，科學家也會犯錯。

(2)科學是動態的“求真”的過程。“不正當科學行為”告訴我們，科學研究的成果一直不斷地接受檢驗。科學不是永遠不犯錯誤，但正是因為科學最終必須建立在客觀存在的基礎之上，有自我糾錯機制，所有欺詐行為終將會被科學界內的同行揭穿而身敗名裂，科學的不正當行為還會誤導科學家們的研究工作，危害科學的發展，有的甚至可能傷害人類生命，

(3)得出事實的科學實驗應該是可重復的。如果不可重復，科學就不能接受它，可重復性是科學最根本的一條準則。通過這種教育能使學生更好地認識到科學學習，特別是實驗過程中觀察記錄、收集證據的重要性，從而加深對科學研究的理解。

組織學生進行小組探究，我給予指導。讓學生觀察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結尾的是什么類型的額元素，這說明元素之間存在著什么規律性的聯系?與“元素周期表”這個名稱是否有關系?之后教師進行講解，使學生明確其中的規律。通過此種形式，加深學生對于元素周期表的認識及規律的把握。

(三)拓展應用

有條件的學校，可帶領學生參觀地質博物館，讓學生自己通過觀察巖石的標本和各種礦物標本，了解地殼中含量較大的幾種元素的存在形式。另外，可讓學生自己尋找一些常用藥品、食物或生活用品的商標，找出它們之間的區別，比較它們在使用后對人體造成的正面和負面影響，體會合理使用化學物質的重要性。

(四)課堂小結

通過提問的形式讓學生總結本節課所學內容，并嘗試說說實際生活與本節課所學內容存在怎樣的聯系。

(五)布置作業

1、完成課本77頁練習題

2、鞏固復習本節課所學：元素、元素符號、元素周期表相關知識

六、說板書設計

(一)元素：具有相同核電荷數(即核內電子數)的一類原子的總稱。

(二)元素符號：書寫規則

(三)元素周期表：規律

九年級化學最新教案篇11

教學目標

聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;

聯系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質性質的方法;

提高實驗探究能力。

情感目標

培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;

聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

教學建議

知識講解指導

1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

采取小組討論式學習模式。

聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

九年級化學最新教案篇12

教學目標

1.了解空氣的重要成分。

2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和

用途。

3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養關注環境、熱愛自然的情感

4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現象o

教學重難點

學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數

教學工具

集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀

教學過程

一、提出問題

師：沒有空氣就沒有生命!人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。

[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎?(組織學生討論，然后教師提問。)

生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集瓶內確實存在空氣。

生2：吹氣球，發現氣球鼓起了，說明有空氣了。

生3：用打氣筒給車胎打氣。

生4：夏天電風國轉動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結。)

[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學生討論，然后教師總結。)

生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。

生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。

生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現象，說朗空氣中含有水蒸氣。

[總結]大家回答得很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分數又是多少?

二、探究活動

師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)

師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結果與科學家的結論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以結果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物)________.com

師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中...

九年級化學最新教案篇13

實驗名稱：氨的制取及檢驗

實驗目的：掌握氨的制取及檢驗方法

實驗用品：試管、藥匙、鑷子、蒸餾水、酒精燈、鐵架臺、帶塞子的導管、紅色石蕊試紙、鑷子、NH4Cl固體、澄清石灰水、PH試紙、Ca(OH)2固體、棉花。實驗原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

實驗步驟與裝置圖：

1.連接儀器，檢驗裝置的氣密性;

2.用一團濕棉花塞在試管口倒置，將試管導管口伸入試管底部;3.點燃酒精燈加熱，并收集氣體;

4.用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象;

5.實驗完畢，先拆去酒精燈，待裝置冷卻后拆去大試管。實驗現象：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。實驗結論：

1.可以用加熱銨鹽和堿的混合物的方法來制取氨氣，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法來收集2.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣。

九年級化學最新教案篇14

?教材內容分析

化學方程式是初中化學啟蒙教育階段應該掌握的化學用語之一，是學習化學的重要工具。無數的教學實踐告訴我們，本課題的學習往往會成為初中學生學習化學的分化點。為此，本課題的學習是初中化學用語教學中的重中之重。教材首先強調了化學方程式書寫應該遵守的兩個主要原則，并配以形象生動的插圖，揭示了化學方程式配平的基本目的是使反應前后原子的種類和個數相等，從而體現了化學反應遵守質量守恒定律。接著教材通過范例展示，介紹了書寫化學方程式的具體步驟，讓學生通過模仿范例學習正確書寫化學方程式的步驟與方法。

?學生情況分析

對于化學方程式這一重要的化學用語，為數不少的學生把它當成當成第二門外語，導致本課題的學習成為學生學習化學的主要分化點。究其原因，主要有以下幾點：

1.前期知識準備不足，技能訓練不夠。本課題的學習有賴于物質的化學性質、元素符號、化學式和化合價的學習。但學生在此之前的元素符號的識記和化學式的書寫并不都全部熟練過關，導致影響了化學方程式的書寫的學習。因此，必須在課前鞏固學生對于元素符號、化合價的識記和對于化學式的讀寫訓練。

2.化學方程式的配平是學習的一大難點。正確且熟練地書寫化學方程式不可能是一蹴而就的事，必須遵循循序漸進的教學規律，在本課題的后續學習中不斷加強訓練。為此，在本節課中不宜出現配平難度過大的化學方程式，而應該通過適度訓練引導學生運用最小公倍數法配平簡單化學方程式即可。?教學目標分析1.知識與技能目標：

①理解化學方程式的含義;

②能真正了解書寫化學方程式應遵守的兩個原則;③能正確書寫簡單的化學方程式。

2.過程與方法目標：

①在對化學方程式的書寫練習過程中掌握化學方程式的常用配平方法——最小公倍數法;②通過交流討論，歸納正確書寫化學方程式的步驟;3.情感態度價值觀：

①讓學生在學習過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習的樂趣、成功的喜悅，體會化學用語的方便和實用;②使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。?教學重難點分析

教學重點：化學方程式的含義和書寫。教學難點：化學方程式的書寫和配平。?教學過程設計

一、創設情景，引出課題

【教師活動】：

1、教師提問：什么是質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒?

2、通過多媒體展示常見的標志。(找同學說一下這些標志的名稱或者意義，并啟發學生這些標志在國際上是否通用?)【學生活動】：觀看屏幕并交流

【教師提問】：在我們變化無窮的化學世界里，對于同一個化學反應，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達方式呢?【教師活動】：多媒體展示不同的表示方法：

1、水→氫氣+氧氣(漢語)

2、

3、H2O→H2+O2

4、2H2O=2H2↑+O2↑

【學生活動】：對上述4種表達方式進行對比分析，找出化學方程式表達的優越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

(一)、化學方程式的定義

【教師提問】：同學們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么?【學生回答】：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且內容豐富。

【教師引導】：像第四種表示方法就是我們今天要學習的化學方程式，通過本節課的學習需要同學們達到的目標請看大屏幕。(多媒體展示學習目標)我們前面學習了化學式，請同學們思考一下什么是化學式?那么仿照化學式的定義你能不能給化學方程式下個定義呢?

(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義【學生活動】：相互交流化學方程式的定義

【教師啟發】：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學回答教師補充)

2、同學們進一步分析通過電解水的化學方程式你能獲取那些信息呢?

學生活動：小組討論交流(答案

1、反應物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應條件是通電。

3、參加反應的水分子與生成的氫分子個數比是2：2：1。)【教師補充】：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物和生成物之間一定存在著質量關系。同學們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，根據它們的相對分子質量我們可以求出參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的質量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應物和生成物之間的質量比。【教師總結】：多媒體展示化學方程式表示的涵義

(三).探究化學方程式的書寫原則和書寫步驟【教師啟發】：通過上面的學習我們確實體會到用方程式表示化學反應可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應該怎樣寫方程式呢?同學們比較一下電解水的符號表達式和方程式有哪些不同?【多媒體展示】：H2O→H2+O22H2O=2H2↑+O2↑

【學生活動】：小組之間展開討論并交流

【教師提問】：

1、為什么要將箭頭改成等號。(因為在方程式中左右兩邊的原子個數相等)

2、向上的箭頭是標在什么位置?(生成物中氣體的后面)

【教師講述】：狀態符號是標在生成物中，當反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應該在該氣體的化學式的右邊標上向上的箭頭。如果反應物中有氣體參加反應，則在生成物中有氣體產生也不用標向上的箭頭。在溶液中發生的反應如果有不溶性的固體生成時需要標上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產生，因此就要在該物質的后面表上向下的箭頭。

3、為什么要在化學式前面配上適當的數字?(學生回答：為了保證反應前后各種原子的種類和個數保持不變。教師導出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質量守恒定律。)【多媒體展示】書寫原則

【教師活動】：讓學生嘗試配平P+O2，提問學生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據學生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則：必須以客觀事實為依據。不能憑空臆造事實上不存在的化學式和化學反應。

【教師講述】：在化學式前配上適當的數字這個數字叫做化學計量數。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學方程式最關鍵的一步，配平的原理就是在化學式前面配上適當的計量數,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，體現質量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應。

【教師活動】：多媒體展示：通過多媒體課件演示最小公倍數法的配平方法，向學生說明其要點，并提供找元素的秘訣：兩端各出現一次且原子數目較大的元素。

【教師講解】：配平時應該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數不能為分數。c.化學計量數互為最簡整數比。三.概括總結，促進知識遷移：

【教師啟發】：下面請同學們思考：給你一個化學反應我們應該怎樣寫出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。

【多媒體展示】：書寫化學方程式的步驟四.知識應用，獲得信息反饋

【學生活動】：進入“風采展示”環節。將全班分為

1、

2、3三個組，進行“幸運步步高”的比賽，比賽共分為三輪。

第一輪：幸運搶答

指出并改正下列化學方程式中的錯誤①Mg+O2=MgO2

②H2O2=H2+O2↑

③C+O2↑=CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

【學生活動】：根據比賽內容，總結在書寫化學方程式時應該注意哪些問題。

第二輪：爭分奪秒配平下列化學方程式

①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②②Al+O2CO2+H2O

第三輪：小試牛刀

寫出下列反應的化學方程式①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳

五.反思評價，鞏固學習成果

【多媒體展示】①本節課你學到了什么?②在探究活動中，你有哪些收獲和不足?【學生活動】：先獨立思考，然后與同學交流彼此的體會。

六、教學反思

本節課較好的實現了教學目標。英國學者貝爾納指出：如果學生不能夠以某種方式親自參加化學發現的全過程，就絕對無法使他充分了解現有化學知識的全貌。因此，本節課學生以學習主體和探究活動主人的身份參與整個學習過程，通過探究性學習，他們不僅學到了化學知識，還能初步掌握探究化學的方法。整節課中用頭腦風暴法來鍛煉學生的創造性思維，就3個學習任務進行小組討論，相互啟發、相互激勵、相互彌補知識缺陷。最后的風采展示環節，更讓學生體現到了成功的喜悅和收獲的樂趣。

九年級化學最新教案篇15

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

過程與方法

初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

情感、態度與價值觀

通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。

生：溶質的質量分數=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(學生進行設計并交換完成)

課后小結

師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?

(生思考、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。