寫(xiě)教案時(shí)，需要注重教學(xué)反思，對(duì)教學(xué)過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題及時(shí)總結(jié)和記錄，以便不斷完善和提高自己的教學(xué)水平。化學(xué)高一教案規(guī)范是怎樣的？下面給大家整理了一些化學(xué)高一教案，供大家參考。

化學(xué)高一教案篇1

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時(shí)安排2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書(shū)]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

[講解并板書(shū)]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832

，

x==0.6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書(shū)]

1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量;

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平;

(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;

(4)列出比例式，求解;

(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即;

還可以采用橫列，即2×158：32=6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy

。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x=3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。

[板書(shū)]2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書(shū)]

3.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整;

②格式要規(guī)范;

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式;

②化學(xué)方程式要配平;

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要多少克氧化銅?

2.5.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3.12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);

②寫(xiě)出化學(xué)方程式;

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量;

③列比例式，求解;

④簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整;②格式要規(guī)范;③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式;②化學(xué)方程式要配平;③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

考題回顧

1.(2003年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

2.(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

化學(xué)高一教案篇2

【考點(diǎn)】1.認(rèn)識(shí)硅及其重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)以及與性質(zhì)的關(guān)系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡(jiǎn)單生產(chǎn)原理。

【知識(shí)要點(diǎn)】一：硅

1：物理性質(zhì)硅是良好的材料

2：化學(xué)性質(zhì)(硅最外層個(gè)電子，故化學(xué)穩(wěn)定性很.)

(1)與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)

(2)與氫氟酸反應(yīng)

(3)加熱和高溫下，與一些非金屬反應(yīng)

Si+O2Si+F2

3：硅的制備

(1)將石英砂(SiO2)和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：

(2)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2

(3)SiCl4+2H2

4、硅的用途

【知識(shí)要點(diǎn)】二：二氧化硅(Si與O按的比例組成的狀原子晶體。)

1：物理性質(zhì)SiO2溶于水，熔點(diǎn)，硬度。

2：化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)穩(wěn)定性很，與水不反應(yīng)。)

(1)與氫氟酸反應(yīng)(雕刻玻璃)【與其它酸不反應(yīng)】

★氫氟酸如何盛裝?★

(2)具有性氧化物的通性：

①與生石灰反應(yīng)：

②與燒堿溶液反應(yīng)：

★盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞★原因

3：用途

【知識(shí)要點(diǎn)】三：硅酸

1：硅酸的性質(zhì)

硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。

2：硅酸的制備

可溶性硅酸鹽+酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行嗎?★

3：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體等

【知識(shí)要點(diǎn)】四：硅酸鹽(大多溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。)

1：硅酸鈉溶于水，俗稱(chēng)和。用于制備硅酸和作和。

2：硅酸鹽組成的表示：(二氧化硅和氧化物的組合)

【氧化物的書(shū)寫(xiě)順序】：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示為長(zhǎng)石：

3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反應(yīng)

鞏固練習(xí)

1.下列除去雜質(zhì)可用加熱法的是()

A.除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.除去MnO2固體中的KMnO4

C.除去SiO2固體中的Na2SiO3D.除去SiO2固體中的CaCO?3

2.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)不正確的是()

A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.硅酸酐與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水中通入過(guò)量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-

3.工業(yè)上用碳還原SiO2制取單質(zhì)硅時(shí)會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO2+3C=SiC+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為()

A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3

4.在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-?B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

5.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

6.除去下列粉末中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。填上選用的試劑和操作方法：

試劑：A鹽酸B.燒堿溶液C.氧氣D.水E.CO2?F.不用任何試劑

操作：①加熱燃燒②加熱熔化③高溫灼燒④過(guò)濾⑤干餾⑥結(jié)晶

粉末試劑操作

SiO2(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7.月球上有豐富的綠柱石(綠寶石)礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為(Be為+2價(jià))()

A.1B.2C.3D.4

8.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

化學(xué)高一教案篇3

一、教材分析和教材處理;

1、教材的地位和作用：

空氣氧是初中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一個(gè)新課，它對(duì)以后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有著重要的影響。氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是學(xué)生第一次接觸到的化學(xué)知識(shí)，講好這部分知識(shí)，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)有著重要意義，對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要性質(zhì)打下一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

1、教學(xué)目的

知識(shí)目的：掌握實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng)。了解工業(yè)制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應(yīng)的概念及應(yīng)用。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、語(yǔ)言表達(dá)、能力。通過(guò)閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、歸納總結(jié)問(wèn)題能力.

德育目標(biāo)：通過(guò)氧氣的制法的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變能引起質(zhì)變的辯證唯物主義教育。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激性，使學(xué)生樂(lè)學(xué)、好學(xué)、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、重點(diǎn)和難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)催化劑、催化作用的理解。

二、教學(xué)方法和手段

教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選一定的教學(xué)方法，本著教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在得法的原則。本節(jié)課采用了復(fù)習(xí)、歸納、閱讀、講解、討論相結(jié)合的教學(xué)方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行多種能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，提高學(xué)生的素質(zhì)。

教學(xué)手段：本節(jié)課設(shè)計(jì)投影機(jī)輔助教學(xué)，利用有利的條件使學(xué)生充滿樂(lè)趣，并且把知識(shí)具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，又突破教學(xué)難點(diǎn)。

二、教學(xué)程序

1、新課導(dǎo)入：

空氣中按體積計(jì)算氧氣占21%，工業(yè)上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫(yī)院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎么樣把氧氣制取出來(lái)的呢?又是怎么樣收集的呢?設(shè)置這些問(wèn)題是為同學(xué)們創(chuàng)造探索問(wèn)題的情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的性趣。這樣使學(xué)生在輕松愉快的氣汾當(dāng)中被老師帶入了新課的教學(xué)內(nèi)容。

2、新課講解：

為進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，引導(dǎo)他們自我獲取知識(shí)的能力。安排學(xué)生閱讀課體第17頁(yè)，氧氣的工業(yè)制法。來(lái)培養(yǎng)他們的閱讀能力及口頭表達(dá)能力，通過(guò)閱讀，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀歸納、概括、總結(jié)問(wèn)題的能力。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說(shuō)明制取氧氣的速度慢，時(shí)間太長(zhǎng)。加熱二氧化錳又說(shuō)明受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時(shí)間里制取氧氣。而且二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變，說(shuō)明了二氧化錳的作用。導(dǎo)出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學(xué)們總結(jié)回答。這樣增加了對(duì)綜合知識(shí)的的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題能力。通過(guò)氧氣制法的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握了在今后的學(xué)習(xí)中我們便能靈活運(yùn)用這一知識(shí)來(lái)制取一些氣體，并運(yùn)用這些知識(shí)在科學(xué)生產(chǎn)中的重要意義。向?qū)W生簡(jiǎn)單扼要的介紹氧氣的應(yīng)用，使學(xué)生知道一些氧氣的化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，加深了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義建設(shè)家園的教育。

3、歸納總結(jié)：

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，我要給學(xué)生充分表現(xiàn)自已的機(jī)會(huì)。因此在本節(jié)課前及課程教學(xué)完成之后，讓學(xué)生自已來(lái)歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

4、反饋練習(xí)：

為了解教學(xué)目標(biāo)是否達(dá)成，設(shè)計(jì)了一些富有啟發(fā)性的習(xí)題。而且變化比較靈活，來(lái)激發(fā)學(xué)生的性趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問(wèn)題的能力。

5、板書(shū)設(shè)計(jì)：

一個(gè)好的板書(shū)，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識(shí)網(wǎng)絡(luò)式板書(shū)，使學(xué)生形成自已的知識(shí)體系，使學(xué)生掌握知識(shí)更加系統(tǒng)。

化學(xué)高一教案篇4

教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解堿金屬的性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異極其遞變規(guī)律。

2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力和創(chuàng)新能力。

3.德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教法。

教學(xué)用品：

1.學(xué)生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、火柴、鑷子。

2.教師用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外。

3.還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學(xué)過(guò)程：

[提問(wèn)]堿金屬元素包括哪幾種元素?

[板書(shū)]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。

由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，故有堿金屬元素之稱(chēng)。

[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫時(shí)不討論。

[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素

1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。

(一)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

[投影](表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu))

[討論]分析表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?(前后四人為一組，展開(kāi)討論)。

[板書(shū)](學(xué)生小結(jié))

1.相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

2.遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2-1及其有關(guān)的內(nèi)容，然后進(jìn)行以下討論。

[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有那些相似性及遞變規(guī)律?

[板書(shū)](二)、堿金屬的物理性質(zhì)

[投影](學(xué)生小結(jié))

堿金屬的物理性質(zhì)：

1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色)(2)硬度小(3)密度小

(4)熔點(diǎn)低(5)導(dǎo)熱導(dǎo)電

2.遞變性：從鋰到銫

(1)、密度呈增大趨勢(shì)

(2)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低。

[講述]一般的說(shuō)隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。

通過(guò)上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢?

[討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素的最外電子層上都只有一個(gè)電子，因此可以推測(cè)它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。

[板書(shū)](三)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1。堿金屬與非金屬的反應(yīng)

[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?

(學(xué)生回答)鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。

(學(xué)生回答)鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)的資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的

[板書(shū)]2、堿金屬與水的反應(yīng)

[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]

[提問(wèn)]在上述實(shí)驗(yàn)中能夠觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

(學(xué)生回答)鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問(wèn)]鉀與鈉分別與水反應(yīng)何者更強(qiáng)烈?

(學(xué)生回答)鉀更劇烈。

[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

(學(xué)生回答)鉀密度比水小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習(xí)]寫(xiě)出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生板書(shū)]2K+2H2O===2KOH+H2↑

[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。

(學(xué)生回答)鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)的規(guī)律。

(學(xué)生小結(jié))：

[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

4Li+O2====2Li2O

2Na+S===Na2S

2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

3、均為強(qiáng)還原劑：M-e-===M+

從鋰到銫遞變規(guī)律：

1、與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

2、與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

3、金屬性逐漸增強(qiáng)。

[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑。因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應(yīng)存放在石蠟中。

[投影]鞏固練習(xí)

1、下列敘述正確的是()。

(A)鋰可以保存在煤油中

(B)鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀

(C)從鋰到銫其密度逐漸增大

(D)從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低

2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)?

4、堿金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)有什么共同點(diǎn)?

[小結(jié)]

堿金屬(M)：LiNaKRbCs

⑴原子半徑

⑵失e-能力

⑶金屬性

⑷單質(zhì)還原性

⑸MOH堿性

⑹M與H2O反應(yīng)

⑺M與O2反應(yīng)

⑻M+的氧化性

⑼熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

⑽硬度

⑾密度

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。

[作業(yè)]

P40：三、四

化學(xué)高一教案篇5

一、本章教材的編排特點(diǎn)和主線

1、主要內(nèi)容

(1)認(rèn)識(shí)“分類(lèi)”這一科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

(2)能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),并根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)掌握溶液、膠體和濁液的特點(diǎn)。

(3)了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書(shū)寫(xiě)其電離方程式。

(4)以是否有離子參加反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。

(5)以化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識(shí)別氧化劑和還原劑。

各部分內(nèi)容之間的關(guān)系

分類(lèi)方法的應(yīng)用

2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。

對(duì)大量繁雜的事物進(jìn)行合理的分類(lèi)是一種科學(xué)、方便的工作方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)。在高中化學(xué)的第二章編排化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類(lèi)，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)，立意更高些。

從化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)來(lái)看，純凈物的分類(lèi)在初中已初步介紹過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒(méi)有從分散系的角度對(duì)其進(jìn)行分類(lèi)，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類(lèi)、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。

從化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)來(lái)看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：(1)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化;(2)反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng);(3)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類(lèi)及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識(shí)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。

3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點(diǎn)：

以分類(lèi)的科學(xué)方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線索。本章所涉及的主要教學(xué)內(nèi)容在過(guò)去的中學(xué)化學(xué)教學(xué)體系是作為基本概念和基本技能訓(xùn)練的知識(shí)載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類(lèi)的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識(shí)在整個(gè)教材體系中所起的作用不同，具體的教學(xué)要求也不相同。

與第一章的編排相似，第二章的知識(shí)仍然非常重視與初中知識(shí)的銜接，化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)是從混合物和純凈物的知識(shí)入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)則是在化合、分解、置換、復(fù)分解等4種基本反應(yīng)類(lèi)型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認(rèn)識(shí)了，所以，教材中的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識(shí)的聯(lián)系，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能1.能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

2.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

3.了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式。

4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。

5.了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。

6.能識(shí)別常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。

過(guò)程與方法1.通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法的討論，認(rèn)識(shí)分類(lèi)法在化學(xué)研究的作用。

2.通過(guò)對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。

3.在與同學(xué)討論分類(lèi)法的過(guò)程中學(xué)會(huì)對(duì)日常生活知識(shí)進(jìn)行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過(guò)程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀1.感受分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。

2.能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。

3.通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

4.通過(guò)課堂討論活動(dòng)學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問(wèn)題。

三、課時(shí)安排

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)(2課時(shí))。

第二節(jié)離子反應(yīng)(2課時(shí))。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2課時(shí))。

復(fù)習(xí)(1課時(shí))

單元測(cè)驗(yàn)(1課時(shí))

測(cè)驗(yàn)講評(píng)(1課時(shí))

四、教學(xué)建議

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)(2課時(shí))

基本的要求①能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi);

②知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液;

③知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。

彈性的要求①膠體的滲析;

②膠體的吸附作用。

暫不宜拓展①膠體的凝聚的方法;

②膠體布朗運(yùn)動(dòng)。

第一課時(shí)：簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用。

(1)這節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法，教科書(shū)引入“簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用”，其目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性，教學(xué)要源于生活，落在化學(xué)，建議用具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類(lèi)。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，可分為氣體、液體和固體三類(lèi);如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，可分為氧化物和氯化物兩類(lèi)。

例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)，作出樹(shù)狀分類(lèi)圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO。

例3：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)(可以從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)：是否化合反應(yīng);反應(yīng)物的特點(diǎn);是否氧化還原反應(yīng)等)

①硫在氧氣里燃燒;②紅磷在氧氣里燃燒;

③鐵絲在氧氣里燃燒④鋁箔在氧氣里燃燒;

⑤蠟燭在氧氣里燃燒。

(2)從化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)過(guò)渡到化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)，建議可適當(dāng)補(bǔ)充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個(gè)內(nèi)容在“人教版”中沒(méi)有出現(xiàn)，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。

第二課時(shí)：分散系及其分類(lèi)，膠體。

(1)關(guān)于分散系的教學(xué)，首先要確定分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，教科書(shū)已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒(méi)有具體的實(shí)例，因此教學(xué)過(guò)程要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和列舉實(shí)例。

(2)關(guān)于膠體概念的教學(xué)，要把學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的濁液、溶液的有關(guān)知識(shí)和日常生活中的有關(guān)事實(shí)、現(xiàn)象等聯(lián)系起來(lái)，建議先通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，然后通過(guò)比較、討論，正確認(rèn)識(shí)三種分散系的本質(zhì)特征。

(3)關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個(gè)版本的教科書(shū)都提到了丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標(biāo)對(duì)膠體教學(xué)的要求是“知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系”、在活動(dòng)與探究建議方面提到了實(shí)驗(yàn)“氫氧化鐵膠體的制備”，可見(jiàn)膠體的教學(xué)要求并不高，不宜隨意擴(kuò)展、加深。第二節(jié)離子反應(yīng)(2課時(shí))

基本的要求①會(huì)寫(xiě)：能夠正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式;

②會(huì)看：看到離子方程式知道代表的是某一類(lèi)的反應(yīng)，并能舉例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng);

③會(huì)判斷：能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存;

④會(huì)檢驗(yàn)：Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。

彈性的要求①涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽(包括難溶鹽)離子方程式的書(shū)寫(xiě)(限于初中學(xué)過(guò)的方程式);

②離子的物質(zhì)的量濃度。

發(fā)展的要求涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復(fù)雜的離子方程式。

不宜拓展①弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí);

②涉及量的關(guān)系的離子反應(yīng)，如過(guò)量、不足量等。

第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離，離子反應(yīng)和離子方程式的概念形成。

(1)雖然課標(biāo)中并沒(méi)有涉及電解質(zhì)的概念，但由于三個(gè)版本的教科書(shū)都提到了電解質(zhì)和電離的概念，所以還是有必要讓學(xué)生理解相關(guān)的知識(shí)。對(duì)此，建議讓學(xué)生重溫初中做過(guò)的溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充硝酸鉀加熱熔化后導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)(硝酸鉀的熔點(diǎn)相對(duì)較低，放在蒸發(fā)皿中利用酒精噴燈加熱可熔化)，使學(xué)生能正確認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的概念。因教學(xué)時(shí)間有限，所以不宜在概念上過(guò)多糾纏。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵，可從氯化鈉在水中的溶解和電離入手(可運(yùn)用多媒體課件強(qiáng)化學(xué)生的理解)，使學(xué)生學(xué)會(huì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，進(jìn)而理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

(3)通過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，可自然轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。注意用好教科書(shū)中的“實(shí)驗(yàn)2-1”，把實(shí)驗(yàn)與討論密切結(jié)合起來(lái)，初步形成離子反應(yīng)和離子方程式的概念。

第二課時(shí)：簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)的應(yīng)用。

(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)是密切相關(guān)的，核心是離子反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)中要充分用好“實(shí)驗(yàn)2-2”，通過(guò)討論實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)本質(zhì)，得到離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件。特別注意的是，這里講的“發(fā)生條件”僅限于兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，而不是所有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。至于其它類(lèi)型的離子反應(yīng)，如氧化還原的離子反應(yīng)，在此不宜擴(kuò)充。而置換反應(yīng)可在相關(guān)習(xí)題訓(xùn)練中補(bǔ)充說(shuō)明。

(2)今年“人教版”教科書(shū)與去年相比，增補(bǔ)了離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，但從三個(gè)版本的教科書(shū)來(lái)看，離子方程式只要求掌握只有可溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，而課標(biāo)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)也沒(méi)有具體的教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，所以這一部分的內(nèi)容不宜擴(kuò)展、加深，但教學(xué)中必須讓學(xué)生明確：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

(3)在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上，在討論離子反應(yīng)的應(yīng)用過(guò)程中，可有意識(shí)地利用Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、H+與OH-、H+與CO32-、Ca2+與CO32-等不共存的離子組，進(jìn)一步強(qiáng)化離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的理解。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2課時(shí))

基本的要求①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;

②舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng);

③熟記常見(jiàn)物質(zhì)的化合價(jià)，并能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng);

④通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還原劑。

彈性的要求①理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念;

②學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

發(fā)展的要求簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

不宜拓展氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子守恒原理及其運(yùn)用。

對(duì)于本節(jié)內(nèi)容的課時(shí)分配，提供兩套方案供參考。

【方案一】

第一課時(shí)：根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

(1)化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵，故在第一課時(shí)就要突出教學(xué)的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則在第二課時(shí)的教學(xué)過(guò)程中可強(qiáng)化概念的理解。教學(xué)中可結(jié)合具體反應(yīng)(如教科書(shū)上木炭還原氧化銅的反應(yīng)及“思考與交流”環(huán)節(jié)中初中學(xué)過(guò)的反應(yīng))，從得氧失氧、化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

(2)充分運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)，尤其是電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，可用電腦動(dòng)畫(huà)生動(dòng)形象地展現(xiàn)出來(lái)，有利于學(xué)生理解電子得失與電子對(duì)偏移的區(qū)別，進(jìn)一步掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。“山東版”用原電池反應(yīng)直觀揭示氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法和思路比較新穎，不妨嘗試一下，或在此基礎(chǔ)上進(jìn)行修改，然后用于教學(xué)。

(3)“山東版”和“江蘇版”都介紹了用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，由于課標(biāo)沒(méi)有要求，同時(shí)“人教版”也沒(méi)有介紹，不同學(xué)校可根據(jù)實(shí)際情況確定是否增加這一內(nèi)容，建議A、B類(lèi)學(xué)校可簡(jiǎn)單介紹，有利于以后對(duì)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。

第二課時(shí)：4種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(氧化劑和還原劑)

(1)教科書(shū)中“學(xué)與問(wèn)”的環(huán)節(jié)要求找出4種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，教學(xué)中要注意回歸到分類(lèi)方法的應(yīng)用，與第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容相呼應(yīng)，突出整章書(shū)的重點(diǎn)是分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在必修模塊中都是作為化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)類(lèi)型來(lái)介紹。至于相關(guān)的一些比較復(fù)雜的知識(shí)都將在相應(yīng)的選修模塊中進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

(2)課標(biāo)并沒(méi)有要求掌握氧化劑和還原劑的概念，但三個(gè)版本的教科書(shū)都對(duì)此有介紹，“山東版”還從價(jià)態(tài)的角度分析氧化劑和還原劑，并給出一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。對(duì)此，建議還是簡(jiǎn)要介紹氧化劑和還原劑的概念，但目的是鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并且能通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑。

【方案二】

第一課時(shí)：根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化還原反應(yīng)，4種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

(1)注重與初三關(guān)于氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)銜接，充分利用教材的“思考與交流”環(huán)節(jié)，使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不斷深化，從化合價(jià)升降的特征認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

(2)對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行重組，將“學(xué)與問(wèn)”環(huán)節(jié)放在本課時(shí)完成，目的是引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的特征——化合價(jià)升降分析4種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，及時(shí)對(duì)從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行鞏固、升華，同時(shí)回歸分類(lèi)方法的應(yīng)用。

第二課時(shí)：從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(氧化劑和還原劑)。

(1)本課時(shí)是在上一課時(shí)的基礎(chǔ)上從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更本質(zhì)的定義，使學(xué)生學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念。

(2)為了讓學(xué)生真正理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，可以利用兩個(gè)學(xué)生在初中就已經(jīng)很熟悉的反應(yīng)(金屬鈉和氯氣反應(yīng)，氫氣和氯氣的反應(yīng))作為載體，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物的組成、性質(zhì)、發(fā)生變價(jià)的元素的原子結(jié)構(gòu)，通過(guò)探究，使學(xué)生可以透徹地理解化合價(jià)的變化是由于得失電子或電子偏移引起的。通過(guò)NaCl和HCl形成的比較，讓學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)定義中描述的“電子轉(zhuǎn)移”包括電子得失和電子偏移。

(3)用“雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降情況和電子轉(zhuǎn)移情況，不同學(xué)校可根據(jù)實(shí)際情況確定是否增加這一內(nèi)容。

化學(xué)高一教案篇6

一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見(jiàn)合金的組成

1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

(2)對(duì)和教師給出的合金進(jìn)行分類(lèi)歸納概括,引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

(3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。

(4)通過(guò)完成小論文,體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

(1)通過(guò)多種多樣的活動(dòng),鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng),增進(jìn)感情,培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例,提高學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的熱情和求知欲,激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的文明使,鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用,所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展,傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世,大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn),激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為:

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn);

(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力,提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);

(3)解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為:

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步加深和提高。金屬種類(lèi)選了“鈉、鋁、鐵、銅”,具有代表性:除鈉外,其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬,學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí),能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用,編寫(xiě)一節(jié)金屬材料的內(nèi)容,以體現(xiàn)教科書(shū)內(nèi)容的時(shí)代性,反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

(二)教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容,是金屬知識(shí)的應(yīng)用,密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分:

第一部分:通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示,讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。

第二部分:再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ),課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用,了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途,以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)(小論文要延伸至課外,做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可),組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo),理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時(shí)安排:1課時(shí)

四、教學(xué)資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中,可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物,以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí);展示多種金屬材料的圖片或視頻,以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高,教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式,把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái),組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1.獨(dú)立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料,就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查,完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評(píng)價(jià)建議

對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度,可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

化學(xué)高一教案篇7

[教學(xué)目標(biāo)]

1、初步了解我國(guó)水資源的現(xiàn)狀

2、掌握飲用水凈化的方法

3、知道水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理

[教學(xué)重點(diǎn)]

1.飲用水的凈化

2.水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理的方法

[課時(shí)安排]共2課時(shí)

[教學(xué)過(guò)程]第一課時(shí)第一節(jié)生活中的飲用水

一、生活中的飲用水

1.水的概述

[引導(dǎo)閱讀]水的分布及水與生命的關(guān)系(P10)

[歸納小結(jié)]

根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的60%—70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開(kāi)水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類(lèi)消耗淡水總量的60%—80%。

一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營(yíng)養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運(yùn)送到人體的各個(gè)部分，以維持人類(lèi)正常生命活動(dòng)的需要。人體內(nèi)的一切生化過(guò)程都是在水的參與下進(jìn)行的。水，是生命之源，沒(méi)有水，人的生命將無(wú)法維持。

[問(wèn)題討論]

地球上70%覆蓋著水，為什么世界上還有許多國(guó)家和地區(qū)面臨缺水的危機(jī)?

[例題一]人類(lèi)可利用的淡水資源不包括()

A.冰川及冰蓋B.河流C.地下水D.內(nèi)陸海

2.天然水中的雜質(zhì)

[引導(dǎo)閱讀]天然水中的雜質(zhì)(詳見(jiàn)P11表1-5)

[思考回答]

天然水中的雜質(zhì)通常分為幾類(lèi)?水中的細(xì)菌、藻類(lèi)、腐殖質(zhì)、氧氣等屬于何類(lèi)物質(zhì)?

3.生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)

[材料]投影〈〈生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)〉〉(全解P27)

4.生活飲用水的凈化工序

[閱讀與思考]自來(lái)水廠如何才能將原水變成我們?nèi)粘Ｉ钪兴玫淖詠?lái)水?

[知識(shí)歸納]

A.飲用水的凈化過(guò)程

原水—————凝結(jié)沉降——————過(guò)濾————吸附————消毒————飲用水

(去除固體雜質(zhì)和懸浮物)(去除沉淀)(去除異味)(殺死水中的細(xì)菌)

B.主要步驟

(1)沉降懸浮物

沉降原理：加混凝劑生成膠體，吸附水里的懸浮顆粒或膠體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進(jìn)行凈化處理。

[閱讀思考]明礬是如何凈化水質(zhì)的?

[原理解釋]明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體：

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電荷。天然水中的雜質(zhì)大多為帶負(fù)電荷的膠粒，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負(fù)電荷的膠粒，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理，鐵鹽的凈水作用也是如此。

(2)殺菌消毒

經(jīng)處理過(guò)的水再進(jìn)行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。

氯氣消毒殺菌的原理：

Cl2+H2OHCl+HClO

生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，起消毒殺菌作用。

剛出廠的自來(lái)水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒殺菌的作用，主要是因?yàn)槁葰馀c水的反應(yīng)是一個(gè)可逆過(guò)程，當(dāng)起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使次氯酸及時(shí)得到補(bǔ)充。

[問(wèn)題與思考]用什么方法可以鑒別純凈水和自來(lái)水?

[問(wèn)題與思考]為什么臭氧是的消毒劑?(閱讀《拓展視野》)

[信息拓展]新型滅菌消毒劑—二氧化氯

二氧化氯的應(yīng)用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織列為A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑我國(guó)從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。

[例題二]下列物質(zhì)都可以用于天然水的凈化，從提高水的凈化效果和質(zhì)量?jī)蓚€(gè)方面考慮，它們當(dāng)中的是()

A.Cl2B.Ca(ClO)2C.KAl(SO4)2?12H2OD.Na2FeO4

(3)除異味

水中有異味的物質(zhì)可用活性炭吸附除去。

5.硬水及其軟化

[閱讀與思考]你知道什么叫硬水嗎?什么叫軟水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢產(chǎn)生的原因呢?

(1)軟水和硬水：

?天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-

?硬水：含有較多量的Ca2+和Mg2+的水

?軟水：只含較少量或不含Ca2+和Mg2+的水

(2)硬水的危害：

使用硬水會(huì)給生產(chǎn)和生活帶來(lái)許多不便。例如，在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會(huì)使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高，放出的熱水表面會(huì)有一層白色漂浮物。同時(shí)，鍋爐內(nèi)壁易結(jié)垢。這樣不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐管道因受熱不均而導(dǎo)致變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起鍋爐爆炸。

[問(wèn)題與思考]如何用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別軟水和硬水?洗頭發(fā)時(shí)，為什么用肥皂后會(huì)感覺(jué)較澀，一般都是使用洗發(fā)劑或洗發(fā)水?

(3)硬水軟化方法

A.加熱煮沸法(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑

B.離子交換法：

如：磺化煤法(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)

2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+

[閱讀《檢索咨詢》]磺化煤的再生

當(dāng)磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力，可用8%～10%的氯化鈉溶液浸泡，CaR2和MgR2就會(huì)跟鈉離子發(fā)生交換作用，重新生成NaR。又可發(fā)生交換作用使磺化煤得到再生：

CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+

MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+

C.化學(xué)藥劑法

[例題三]為了獲取大量的生活飲用水，自來(lái)水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來(lái)水中的懸浮物質(zhì)、致病菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。

(1)要達(dá)到上述目的，一般要經(jīng)過(guò)的基本步驟是①沉降、②________③曝氣④___________。“曝氣”的主要目的是________________。

(2)在第①步中，下列物質(zhì)可以使用的是_______。

A.明礬B.燒堿C.膨潤(rùn)土D.堿式氯化鋁

(3)在將天然水制成生活飲用水的過(guò)程中，水中不需要去除的成分是____________。

(4)在經(jīng)過(guò)上述四個(gè)步驟的處理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標(biāo)，還要將水進(jìn)行_____。

[學(xué)生閱讀]《生活向?qū)А贰K端凈水

自來(lái)水廠生產(chǎn)的自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)的輸送管道才能進(jìn)入千家萬(wàn)戶。有時(shí)由于管道老化等原因，自來(lái)水進(jìn)入家庭之前便受到污染，這種污染稱(chēng)為二次污染。另外，有些自來(lái)水在進(jìn)入家庭之前儲(chǔ)存在樓房頂部的水箱里，水箱較臟、水箱內(nèi)壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。

現(xiàn)代住宅區(qū)提倡終端凈水，即在家中的出水點(diǎn)前加裝凈水設(shè)備。這種終端凈水方法可以消除二次污染，使飲用水更安全可靠。

[例題四]用下列方法處理天然水，所得水中所含離子的濃度最小的是()

A.蒸餾B.加熱煮沸C.用石灰純堿法D.離子交換法

[問(wèn)題與思考]

1.喝純凈水比喝自來(lái)水好嗎?

2.使用自來(lái)水時(shí)應(yīng)注意些什么?

[歸納小結(jié)、完成作業(yè)]

化學(xué)高一教案篇8

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.物質(zhì)的量濃度的概念;

2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)詮釋?zhuān)簩?duì)于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。而取用溶液時(shí)，一般是量取體積，并不是稱(chēng)量其質(zhì)量。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便多了。

要點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度概念辨析

從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)，單位有mol/L(或mol·L1)等。

注意：

(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。

(2)溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。

(3)溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。

(4)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。

(5)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。

(6)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。

要點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

內(nèi)容

物質(zhì)的量濃度

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義

以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成

用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成

溶質(zhì)的單位

mol

g

溶液的單位

L

g

計(jì)算公式

物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)=物質(zhì)的量濃度學(xué)案質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度學(xué)案

特點(diǎn)

體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同

質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同

兩者的關(guān)系

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

要點(diǎn)三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系

(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算D:\蘇教版課件\知識(shí)導(dǎo)學(xué)改好\11上學(xué)期\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\tbjx.files\image019.gif(w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(2)溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：c1V1=c2V2

【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】

N、m、V(氣體)、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

要點(diǎn)四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)溶液的稀釋與混合

稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

a.稀溶液稀釋時(shí)V2=V水+V1

b.濃溶液稀釋時(shí)V2≠V水+V1

混合c1V1+c2V2=c混V混

a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)

b.混合物溶液體積改變物質(zhì)的量濃度學(xué)案(兩溶液濃度差別較大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積]

(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL-1)

推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1L，則

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

ρ：飽和溶液密度(g·mL-1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)

注只適用于飽和溶液中的換算

推導(dǎo)方法設(shè)溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100+S)g

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為

ρ(g·mL-1)則：

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL-1時(shí)，利用物質(zhì)的量濃度學(xué)案計(jì)算V(溶液)時(shí)注意單位換算。

當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是物質(zhì)的量濃度學(xué)案。

濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時(shí)，混和后溶液的體積物質(zhì)的量濃度學(xué)案。

化學(xué)高一教案篇9

一、說(shuō)教材

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。

2、本課時(shí)的教學(xué)目的：

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

(1)認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(2)能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

(3)情感目標(biāo)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

二、說(shuō)教法

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：

通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

三、說(shuō)學(xué)法：

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。

2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。

四、說(shuō)教學(xué)程序：

(用故事導(dǎo)入新課)：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹，并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。

(提問(wèn))：下列初中所介紹過(guò)的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

讓學(xué)生思考、討論

(追問(wèn))鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子呢?

目的：通過(guò)連續(xù)的提問(wèn)引發(fā)學(xué)生思考，(鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生)同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)我們稱(chēng)之為電解質(zhì))。

(舉例)：下列敘述正確的是：(AB)

A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

結(jié)論：1、化合物;2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài);3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO

2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。

目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過(guò)一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。

(演示實(shí)驗(yàn))：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。

(提問(wèn))1、相同條件下，不同種類(lèi)的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么?

結(jié)論：不同種類(lèi)的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。

目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力，深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。

(提問(wèn))強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別?

動(dòng)畫(huà)模擬：HCl、CH3COOH、NaCl在水中的溶解和電離情況。

結(jié)論：NaCl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

(討論)BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)

(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

2、非電解

質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。

(二)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。