高中化學教案簡易
編寫教案可以幫助教師明確教學目標、教學內容和教學步驟，更好地規劃教學流程，提高教學效率。要怎么寫高中化學教案簡易呢？下面給大家分享一些高中化學教案簡易，供大家參考。
高中化學教案簡易篇1
[教學設計說明]
通過第一節“元素與物質的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質的世界，第二節進一步學習這六類物質中最重要的三種“電解質：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）；
第三節研究氧化還原反應是根據反應物在化學反應中的表現（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質性質的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎.
因此根據本節教材承上啟下的作用而設計的教學思路是：
（1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質世界”相互轉化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環節一個及時的補充和提高；
（2）從新的角度歸納“物質的分類及其化學反應”的特點，使學生明確物質世界中兩大類反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質區別，認識“物質世界”的復雜性(有無數變化)與簡單性（只二大類反應）、個性（有電子轉移、無電子轉移）與共性（有新物質生成）的對立統一。
[教學目標]
●知識目標：
（1）通過對多個化學反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。
（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移，并認清電子轉移與化合價升降的相關關系。
（3）聯系生活、生產實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。
●能力目標：
1.培養學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質的性質可以代表一類物質的性質；這一學習方法在以后的同族元素性質的學習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。
2.培養學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應的外在特征與表現，其內在的本質原因應通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉可以有力的證明電子的轉移是反應內在的原因。
3.培養學生課堂學習的自我總結能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化還原反應來上臺自我表述與總結，是本節課設計的一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果。
●情感目標：培養學生用對立統一的觀點分析事物的意識。
[教學重點/難點/關鍵]
（1）重點是理解并建立氧化還原反應的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數目。組織好課堂總結的擬人化表演。
(2)難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯系。掌握氧化性、還原性的內涵，能自我總結出兩組概念的對立統一網絡。
(3)關鍵是引導并做好幾個實驗探究出物質的氧化性和還原性的實質達到良好的效果。
實驗準備:
[教學過程]
教學設計教師活動學生活動
課題引入
[投影與實物]
1.旺旺雪餅----干燥劑
(主要成分:生石灰)
2.月餅---脫氧劑實物展示
(主要成分---還原鐵粉)
3.脫氧劑介紹:幻燈片
防止氧氣氧化
學生知道干燥劑
但不知道脫氧劑
比較新穎,興趣大.
概念形成
(由點及面能力)
1.最常見的氧化劑是誰?
2.氧氣在化學反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。
3.氧化劑概念:(板書)學生能答出:氧氣
學生上板書寫化學方程式
討論:化合價均降低
知識引伸
知識遷移
(對立統一思想)1.常見的氧化劑還有哪些?
化合價變化特點?舉例:
H2+CuO=Cu+H2O
2.什么叫還原劑?
常見的還原劑有哪些?
學生討論并筆記
判斷氧化劑
學生回答
知識網絡的構成
(對立統一能力)
[重點]1.實驗演示：
銅→氧化銅→銅
2.概念聯系:
氧化劑——被還原——發生
還原反應——生成還原產物
還原劑——被氧化——發生
氧化反應——生成氧化產物
知識網絡構成：
化合價降低
氧化劑+還原劑=
深化理解
氧化劑和還原劑概念
思考并討論:
氧化劑為何是被還原?
(是被還原劑還原)
還原劑為何是被氧化?
(是被氧化劑氧化)
學生筆記:
還原產物+氧化產物
化合價升高
活動探究:
氧化還原反應的實質
1.反應特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數和氧化劑化合價降低的總數相等
2.為什么化合價會有升有降？
怎樣用實驗證明你的觀點?
3.實驗演示:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
電流計指針偏轉
4.氧化還原反應的實質:
有電子轉移學生筆記
學生交流并總結:電子是帶負電的,得電子化合價降低,失電子升高.
學生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現象.
學生討論與總結:
實質是有電子轉移
1.雙線橋表示電子轉移的方向和數目:略
H2+CuO=Cu+H2O
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
學生練習
活動表演
與課堂總結
(激發學習興趣，
提高語言表達能力)
1.要求五名學生（拿展板）：
各自表述物質及反應的特點
（學生甲）:氧化劑
（學生乙）還原劑
（學生丙）還原產物
（學生丁）氧化產物
（學生戊）氧化還原反應
2.組織學生上臺表演
并補充說明
3.投影與總結表揚
學生小組討論
推薦小組代表上臺表演:
（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發生還原反應，生成還原產物；
（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發生氧化反應，生成氧化產物；
（丁）我是還原產物，是氧化劑被還原后的產物（化合價降低后的產物）；
（戊）我是氧化產物，是還原劑被氧化后的產物（化合價升高后的產物）。
（丙）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數相等；我的實質是發生了電子的轉移，且得與失的電子總數相等。
[課后反思]
1.本節課的引入與概念形成是很成功的,知識網絡的構成給學生的印象深刻,達到預期的效果,雙線橋的練習略顯“單薄”(準備是下節課的重點),最后學生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.
2.有一個班在表演中,一名學生這樣說:“我是還原劑,在反應中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產物.”弄得全班同學哄堂大笑,那個氧化產物的同學氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學生.
高中化學教案簡易篇2
一、說教材地位與作用
本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等；學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構（原子結構）的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。
水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯系共同解決問題。
可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以后學習氧化還原反應規律的基礎。
二、教學目標
知識與技能
1能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。
2能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中；通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。
情感態度價值觀
1通過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發學生學習化學的興趣。
2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節內容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。
本節內容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。
三、學情分析
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易于調動
2學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構
3經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態理解的比較清楚
四、教學方法及策略
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程
【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用）
提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。
【板書設計】§2—3氧化還原反應
【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。
【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。
【小結】有電子轉移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的特征：有化合價的變化
氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失或電子對的偏移）
【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變為褐色的過程中發生了什么變化？加入Vc起到了什么作用？
【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應？】
六、板書設計
§2—3氧化還原反應
一、氧化還原反應
特征：有化合價變化
本質：有電子轉移（得失或偏移）
高中化學教案簡易篇3
《水的組成》
一、說教材
1.教材分析
第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。
2.教學目標
①知識目標：a、使學生了解水的物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。
②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。
③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。
3.教學重點、難點
①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。
②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。
二、說教學
運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：
1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。
2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。
3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。
(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。
4.課堂練習鞏固，達標檢測
5.觀看錄相：有關水資源及其污染
三、說教法和學法
本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現以下特點：
1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。
2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。
3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。
4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。
總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋
高中化學教案簡易篇4
高一化學離子反應達標測試題
一、選擇題
1.下列說法中，正確的是()
A.SO2能溶于水，水溶液能導電，所以SO2是電解質
B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-
C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO2-4
D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發生中和反應，溶液的導電能力降低
【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液導電，H2SO3是電解質，SO2不是電解質。NaCl溶液中有能自由移動的Na+和Cl-，這些離子的定向移動可以導電;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H+和SO2-4，它的電離不需要通電;醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導電性增強。
【答案】B
2.離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()
A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應
D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應
【解析】可溶性碳酸鹽可拆成CO2-3形式。
【答案】C
3.下列離子方程式中，不能用離子反應方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓來表示的是()
A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【解析】A、B、D選項中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易電離的物質，應拆成離子形式，最后相應未參加離子反應的離子符號刪去;C項BaCO3、BaSO4為難溶物，寫化學式，其正確的離子方程式為：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】C
4.下列離子方程式的書寫正確的是()
A.鋁與鹽酸反應：Al+6H+===Al3++3H2↑
B.足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2+2OH-===CO2-3+H2O
C.澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+
D.碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
【解析】A項中離子所帶電荷不相等;B項中產物應為HCO-3;C項中澄清的石灰水應寫離子形式。
【答案】D
5.下列電離方程式錯誤的是()
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.NaHSO4===Na++H++SO2-4
C.MgCl2===Mg2++Cl-2
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
【解析】A中HCO-3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發生電離，不能拆成H+與CO2-3，應寫為NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全電離成H+與SO2-4，故B正確，A錯誤。C中MgCl2應寫為MgCl2===Mg2++2Cl-，C錯誤，D正確。
【答案】ACXkb1.com
6.下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()
A.K+、H+、Cl-、SO2-4B.Na+、H+、SO2-3、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH-D.H+、K+、HCO-3、Cl-
【解析】B項H+與SO2-3生成H2SO3，而H2SO3不穩定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項Cu2+在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。
【答案】A
7.下列反應的離子方程式正確的是()
A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
【解析】A項電荷不守恒;B項Ca(HCO3)2易溶于水，應拆成離子形成;C項原子個數不守恒，應為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
【答案】D
8.在如右圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是()
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
【解析】燈光的明暗變化與溶液的導電性強弱有關。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度逐漸下降;又逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒有變化。醋酸中加入氫氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強電解質，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮;當氫氧化鈉加到一定量時，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮;再加氨水，燈泡又逐漸變暗。
【答案】C
二、非選擇題
9.向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關離子方程式為____________________________________________________________________
________________________。
若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反應的化學方程式為____________________，析出晶體的原因是：①______________________;②__________________;③______________。
【答案】Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓反應生成的NaHCO3的質量比Na2CO3的質量大溶劑水的量減少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10.(濟南市高三質檢)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。
(4)SO2-4(CO2-3)試劑________，離子方程式__________________________。
【解析】分析被提純物與雜質的組成與性質特點。
【答案】(1)BaCO3BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
(2)飽和NaHCO3溶液HCO-3+H+===H2O+CO2↑
(3)NaOH溶液2OH-+CO2===CO2-3+H2O
(4)稀硫酸CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
11.完成離子反應，然后改寫成化學反應方程式。
________+Ag+===________+Ag;
____________________________________。
Fe2O3+________===Fe3++________;
__________________________________。
CaCO3+________===CO2↑+________+________;
________________________________。
【解析】此類題目主要考查由離子方程式逆推化學方程式。首先結合電荷守恒、物料守恒關系，結合反應物，生成物特點補充離子方程式，再改寫成化學方程式。如(1)中應選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因為其活潑性太強。
【答案】Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)
12.(能力提高)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請填寫下列空白：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為
____________________。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3?H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為______________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的()
A.Cl-B.NO-3
C.CO2-3D.OH-xkb1.com
【解析】無色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色);與鹽酸反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，應該是Ag+的性質，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱堿)，又出現白色沉淀，說明有Mg2+，白色沉淀為Mg(OH)2。
【答案】(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag++Cl-===AgCl↓
(3)Mg2+Mg2++2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4
(4)B
高中化學教案簡易篇5
一、教材分析
1、1教材地位和作用
教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。
本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
1、2教學目標
知識目標：
1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系（氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關系。
能力目標：
1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。
2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。
情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。
德育目標：進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。
1、3重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系。
2、說教法：
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。
2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。
3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發揮學生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發性的綜合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養訓練學生的思維。
3、說學法
3、1學情分析
初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發應叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。
3、2學法指導
通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創設情境，誘導思維，激發興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發現一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發生轉移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質與物征。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。
4、說教學程序
4、1教材處理
（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系。第二課時突出氧化還原反應的本質和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。
（2）以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學。
（3）用電子轉移觀點來分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。
4、2教學環節的解決辦法
（1）重、難點的解決方法
復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環扣一環地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。
正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發生還原反應，還原后的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子而發生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。
（2）疑點的解決辦法
氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。
氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。
元素價態與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質為主。如S、Cl2以氧化性為主。
說明：以上所述解決辦法將在教學中靈活運用，故下面教學程序將不再重述。
4、3教學程序
依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節課的安排如下：
第一課時
[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。）
（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO
（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）
Mg得到氧發生氧化反應。
H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）
CuO失去氧發生還原反應。
科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）
（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）
事實是氧化—還原反應。（學生愕然。）
（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）
（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。
學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。
[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。
（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：
兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。
一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。
非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。
復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）
（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）
使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍；
（復習）反應H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。
第二課時
（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。
（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。
（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。
（講述）氧化劑、還原劑概念
要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。
為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物，還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物
（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
（聯系實際）氧化還原反應對生產、生活的意義
（總結）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。
（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。）
5、板書設計
第一章化學反應及其能量變化
第一節氧化還原反應
一、氧化還原反應
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價的變化分析
3．本質：從電子轉移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C氧化反應化合價升高失電子
失氧：CuO還原反應化合價降低得電子
高中化學教案簡易篇6
一、說教材：
1、本節教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。
2、教學目標：
(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。
3、教學重點：
濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
二、說學情
高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。
三、說教法：
針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：
1、利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。
2、從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。
四、說學法：
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
五、說教學過程：
1、復習引入新課：
（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；
（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。
2、影響反應速率的主要因素：反應物的性質
對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同
3、
（1）、演示實驗：
/LNa2S2O3
/LH2SO4
/LNa2S2O3
/LH2SO4
設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？
進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。
（2）、演示實驗：
//LNa2S2O3
//LH2SO4
水浴加熱后混合反應不加熱混合反應
經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。
（3）、根據PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。
得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；
對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。
（4）、演示實驗：
%H2O2，加少量%H2O2，不加MnO2
得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應速率。
問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？
學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。
4、聯系實際，加深理解：
通過聯系生產、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解
5、課后作業：
六、說板書
1、主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。
2、副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。
高中化學教案簡易篇7
教材分析：
本節內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發展，化學與技術進步之間的密切關系提供了豐富的素材。
本節的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯系生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。
教學目標：
知識與技能
1、了解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。
2、聯系生產生活實際，培養學生對知識的遷移能力。
過程與方法
1、采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。
2、運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。
情感態度與價值觀
1、認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創造性與實用性，并關注化學有關的實際問題。
2、利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。
3、通過動手實驗，培養學生實事求是的科學態度。
教學重點：
二氧化硅的性質
教學難點：
硅酸鹽的豐富性和多樣性。
教學方法：
對比法、討論法、講授法
教學安排：（二課時）
第一課時：二氧化硅、硅酸
第二課時：硅酸鹽、單質硅
教學過程：（第一課時）
[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導體的基本元件是硅片，所以該地區被稱為“硅谷”。該地區客觀上成為美國高新技術的搖籃，
現在硅谷已成為世界各國半導體工業聚集區的代名詞。也是高新科技的象征。
[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質呢？
[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅
[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。
硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。
[學生活動]看圖4-1
[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結構示意圖。
[學生活動]
CSi
[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統治了有機界：碳是構成有機物的主要元素；硅—統治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。
下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。
[學生活動]回顧碳的相關知識
存在酸性氧化物弱酸
性質
[師]閱讀課本P74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。
[學生活動]
[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下,由單質生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩定。
[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？
[歸納]①硅的親氧性強于碳的親氧性。
②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。
[板書]1、二氧化硅SiO2
[師]從課本P74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類？
[學生思考、書寫]
[展示]二氧化硅的結構模型
[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。
正是這種結構，決定了其具有優良的物理和化學性質。
[思考與交流]請根據SiO2的存在和應用思考:
二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩定性如何?你的根據是什么？SiO2的這些性質是由什么決定的？
[學生活動]
[歸納、總結、板書]
①物理性質：熔點高、硬度大
②用途：建筑材料、飾品、工藝品
③化學性質：穩定性好
[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。
[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質穩定，不能夠跟一般的酸發生反應，除HF外。
[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。
[展示]裝有NaOH的試劑瓶
[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？
[思考、討論]
[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。
[板書]b、與堿性氧化物反應
C、與堿反應
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
[師]正是因為其能與NaOH發生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。
[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢？如何制取呢？
[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？
[探究實驗4-1]試管中取3mlNa2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。
[學生活動]觀察、思考
[總結、歸納、板書]2、硅酸
實驗過程：
現象：紅色消失，生成白色凝膠
結論：硅酸鈉轉化為硅酸
反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl
[師]硅酸凝膠經干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。
[課堂練習]1、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（）
A.溶解性：CO2H2CO3
C.熔點：SiO2>CO2（干冰）D.硬度：SiO2<co2<p="">
2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是（）
A、純堿溶液B、鹽酸
C、硫酸D、氫氧化鈉溶液
[總結]本節課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的制取。
板書設計：
§4-1無機非金屬材料的主角——硅
1、二氧化硅SiO2
①物理性質：熔點高、硬度大
②用途：建筑材料、飾品、工藝品
③化學性質：穩定性好
a、不與酸反應，氫氟酸除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
b、與堿性氧化物反應
C、與堿反應
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2、硅酸
實驗過程：
現象：紅色消失，生成白色凝膠
結論：硅酸鈉轉化為硅酸
反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl
高中化學教案簡易篇8
一、說教材
（一）教材的地位和作用
“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續學習有著深遠的影響。
（二）教學內容
本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。
（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及里，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。
（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：
【知識與技能】
1、了解化學反應速率的含義
2、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算
3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的
【過程與方法】
1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。
2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神
3、掌握化學反應速率的定量表示方法。
【情感態度價值觀】
1、重視實驗的規范操作，培養學生良好的實驗習慣。
2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。
3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯系，提高學生的化
學價值觀。
四、說教學重點和難點
重點：1、化學反應速率的含義
2、化學反應速率的定量表示方法
難點：1、化學反應速率的計算
2、化學反應速率的測量
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教法、學法
本節課主要體現“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質。
運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。
六、說學法
化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯系生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。
高中化學教案簡易篇9
一 說教材
1、教材的內容地位及其作用
“硫酸”來自人民教育出版社化學室編著的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第六章第三節的內容。本節內容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區別。硫酸作為三大強酸之一，是高中化學的一個重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們日常生活中的應用是極其廣泛的，學習好該節課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習和了解有關硫酸的基本性質和氧化還原概念、物質的結構、元素周期律等基礎上編排的。因此通過本節的學習可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應產生的二氧化硫污染物為下一節的環境保護作出了鋪墊。
2、教學目標
(1)知識目標：使學生了解和掌握濃硫酸的性質和怎樣檢驗硫酸根離子。
(2)能力目標：通過實驗培養學生觀察探究能力，通過本節的學習讓學生設計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。
(3)情感目標：通過一些具體事例，讓學生學有所用，更加的熱愛科學從而更加認真的學習科學。
3、教學的重點和難點
(1) 教學重點：濃硫酸的反應和根據實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗
(2) 教學難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現象轉入微觀分析
二、學生現狀分析
本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的了解。在高中他們學了氧化還原反應、物質結構、元素周期律。為此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。
三、說教法和學法
教學的方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點符合教材的內容和目的。本節課堅持體現“以學生為主”和“教與學的統一”的原則。結合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現以下特點：
1、 采用多媒體獨特的教學方法為學生創造良好的思維情景。利用多媒體教學使得教學容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節課采取一則實際材料導入，由學生找出其中的關鍵字并說明體現了硫酸的哪些性質。如果采用傳統的教學方法，則須教師讀材料或發放材料，顯得浪費時間和資源。
2、 通過演示實驗的教學方法，并且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現給每個學生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要盡可能地使實驗直觀清晰，利于學生觀察，培養學生的實驗探究能力。而后對實驗的現象進行討論，分析概括總結，難點得以突破。
3、 結合本節內容，采用探索分析討論的教學法。通過給學生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進，使學生沿著由易到難，由表及里的認識規律來思考，推理判斷和概括總結的程序進行學習。如濃硫酸和銅反應的實驗時，學生觀察到反應后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現象。可由學生大膽猜測藍色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會褪色呢?然后通過分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學生自己寫出化學方程式。這樣學生的心里就會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，。又利于培養學生的邏輯思維能力。
四、說教學過程
本節課將運用現代化的教學媒體、實驗、課本創設情景，激發學生的積極性。教學過程如下：
1、 由一則實際材料導入新課，簡潔明了。由于剛上課學生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料，請學生找由關體現硫酸性質的關鍵字，積極思考，運用已學過的知識來說明材料中體現了哪些濃硫酸的性質。借此復習已學過的知識。
2、 歸納硫酸的物理性質：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細觀察有哪些特征。結合課本，探究出硫酸的物理特性。
3、 演示實驗，觀察分析實驗現象，歸納總結濃硫酸的性質。實驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應，觀察實驗，分析討論，寫出化學方程式。通過啟示的方法：反應中的物質化合價發生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點。回憶并利用氧化還原的概念進行解釋突破難點。指導學生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應方程式。
4、 演示實驗，觀察實驗現象，掌握硫酸根離子的檢驗。學生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現象，再滴加鹽酸，學生可發現碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。
5、 教師進行小節
6、 教師布置作業，使知識得以應用訓練
高中化學教案簡易篇10
一、說教材
1．教材的地位及其作用
《最簡單的有機化合物—甲烷》是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。通過這堂課的教學，希望幫助學生樹立正確的有機學習方法。
2．教學目標
根據新課程理念和新教材特點，結合高中學生已有的知識和能力水平確定了一下三維目標：
知識與技能
①了解自然界中甲烷的存在及儲量情況
②通過實踐活動使學生深刻認識甲烷的結構特點
③通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理
④通過對甲烷結構和性質的學習，使學生初步建立從結構角度學習有機物性質的有機化學學習模式
過程與方法
①通過探究實驗、模型、圖片、動畫等，培養學生關心科學，研究科學和探索科學的精神
②通過講授、討論、自學、小組合作等教學方法和比較，類比等科學方法與邏輯方法，教給學生科學的學習方法
③培養學生設計實驗，觀察實驗，并根據實驗現象得出可能的規律的能力
情感、態度與價值觀
①引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感和參與意識
②通過甲烷的結構和性質的探索，激發學生學習化學的興趣
3．教學重點和難點
甲烷分子的結構和甲烷的取代反應
二、說教法
本節課采用教師引導，學生自己自主，相互合作，探究實驗的方法進行教學。
三、說學法
和教法相呼應，引導學生采用自主學習、相互討論、及時對比、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
四、說教學過程
采用板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的結構探究；板塊二：甲烷的物理性質；板塊三：甲烷的氧化反應；板塊四：甲烷的取代反應。在活動中相互交流、相互評價，讓學生成為課堂的主體。并幫助學生形成“結構決定性質，性質體現用途”的認知關系。具體的教學流程：
【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優點？請同學們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。
【學生活動】學生閱讀教材，并思考回答
【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片
【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進一步了解甲烷的相關知識，這節課我們就來討論和學習最簡單的有機化合物——甲烷。
設計思路：通過自主學習獲取天然氣成分，存在及作為能源優點等相關信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創設情境引入新課
設計意圖：通過自主學習讓學生了解甲烷的存在和儲量境況，培養學生自主學習、獲取信息的能力。通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的社會責任感、增強學生的民族自豪感和激發學習興趣，并引出《甲烷》課題。