高中化學的教案

時間：2024-11-20 15:50:16 新華化學教案

高中化學的教案篇1

一、教學目標

1.認識酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見物質的酸堿性;

2.學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性;

3.學會運用觀察、對比實驗等方法獲取信息并進行規范的表達重點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類難點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類教學準備一自主預學，學生完成自主預學的內容，學生自主交流，預學成果，教師適當點評。

二、合作探學

1.完成教材的活動與探究，填空：

能使紫色石蕊試液變紅的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為。

能使紫色石蕊試液變藍的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為。

不能使紫色石蕊試液變色的物質有，這些物質表現的性質為。

2.將酚酞滴入上述物質中，記錄現象。

思考：酚酞呈現的顏色和溶液的酸堿性有什么關系?

3.酸堿指示劑的種類及其顯色情況

4.可以檢驗溶液酸堿性的物質及有關現象：

5.討論下列問題：

(1)能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成?

(2)某溶液滴入無色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎?

(3)如何用石蕊試紙檢測CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性?

(4)閱讀教材“酸堿指示劑的發現”，你有什么體會?

(5)閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問題：

①將花瓣研碎的目的是什么?其中使用酒精起什么作用?過濾的目的是什么?

②第(2)步驟的主要目的是什么?

③植物汁液符合什么條件才能作為酸堿指示劑?

(6)閱讀教材“花的顏色”，回答下列問題：

①不同的花為什么顏色不同?

②同一朵花在開放的不同時期為什么呈現不同的顏色?

三、點撥導學

酸性

中性

堿性

紫色石蕊試液

無色酚酞試液

紅色石蕊試紙

藍色石蕊試紙

四、檢測練學十分鐘，當堂反饋

五、課后訓練

高中化學的教案篇2

作為老師想要把一節課上好，那么就需要課前做相關規劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的?

教學目標

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1.培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2.利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過[實驗7-2]，學生應該了解：

(1)要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

教學設計方案

重點：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。

難點：

利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[實驗7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[教師活動]提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個實驗說明了什么?

[目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。]

[教師活動]演示[實驗7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[學生活動]觀察實驗并回答以上提出的問題。

[結論]

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。

[教師活動]提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

[學生活動]學生動手做[實驗7-3]。[實驗7-4]，并思考以上問題。

[目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。]

[學生活動]分析討論并總結該實驗。

[教師活動]參與討論并答疑，引導學生總結。

[結論]

(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)

(3)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。

[目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[教師活動]說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

[教師活動]演示[實驗7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

[學生活動]觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

[目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

(投影)提供數據：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[教師活動]引導學生總結。

[結論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[教師活動]指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結、擴展

(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴展練習：試判斷：

①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學的教案篇3

【三維目標】

知識與技能

1.萃取操作的基礎知識

2.掌握常用儀器分液漏斗的使用要點

過程與方法

通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。

情感、態度和價值觀

建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。

【教學重點】

萃取操作的適用范圍和操作要點。

【教學難點】

分離和提純方法的選擇。

【教具準備】

多媒體課件、分液漏斗等。

【教學過程】

師：復習檢查上一節課的掌握情況

【多媒體展示】：

【學生活動】：

【導入新課】：

師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發、蒸餾外，還有其他許多方法。這節課，我們將學習另外一種方法，即萃取。

【板書】：萃取

推進新課：

師：檢查學生的預習情況。

1.油和水的混合物產生何現象?用什么方法分離?

2.分液適用于什么混合物的分離?什么叫分液?分液使用的主要儀器是什么?

3.查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法?

4.查資料找哪些有機溶劑不溶于水?

5.閱讀P9頁實驗1-4思考以下問題：

(1)上層液體中的溶劑是，下層液體中溶劑是。

(2)碘單質(I2)在哪種溶劑中的溶解度大?

(3)CCl4的作用是什么?

(4)為什么要用力振蕩?

(5)分液前為什么要打開玻璃塞?

6.什么是萃取?萃取的條件是什么?

7.碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑?萃取劑的選擇條件有哪些?

【學生分組板演展示預習成果】

【學生點評】

【學生演示實驗】碘的萃取

【學生邊演示邊講解，教師進行評價】

師：在碘的萃取實驗中，除除CCl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢?

【學生探究活動】分組討論以下問題

探究1.除CCl4外，用苯能否萃取碘?用酒精呢?

探究2.如何分離氯化鈉和單質碘的水溶液混合物?

探究3.CCl4萃取后的溶液如何分離出來碘?(從資料查得I2熔點：114探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。

【學生討論，分組回答，教師評價】

師：哪位同學把本節課的主要內容總結一下?

【學生小結本節課】

師：我們學習了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的?適用于哪些混合物?請填表：

高中化學的教案篇4

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

師生共同鞏固第一課時相關。

根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

【設疑】

影響鹽類水解的內在因素有哪些？

【講解】

主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設疑】

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設疑】

如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設疑】

如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結、擴展：

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

高中化學的教案篇5

一、教學內容分析

1、教材地位分析：

本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

2、教材處理的指導思想和方法

二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，

努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。

具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。

3、重、難點分析

本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學

反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。

4、教學目標的確立

在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：

[認知性學習目標]：

（1）掌握化學反應速率的概念

（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

[技能性學習目標]：

（1）學會控制某一變量進行對比實驗

（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

[情感性學習目標]：

（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神

（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式

二、教學方法分析：

1、總體的教學構想及構想依據

總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，

充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。

2、具體的教學過程設計及分析

教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從

而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。

教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。

教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。

三、教學對象分析：

1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。

四、鞏固訓練

本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

高中化學的教案篇6

一.教學目標

1.知識與技能目標

（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。

（2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。

（3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。

2.過程與方法目標

（1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現象出發探尋反應本質。

（2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現象到本質再到運用的思維意識。3.情感態度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。

（2）通過本節內容的學習，對于發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。二.教學重點、難點

電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。三.教學方法

討論＋探究＋實驗四.教學過程

〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發生電離呢？哪些物質能發生電離呢？這節課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。

〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質和非電解質

概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。

非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。分析：1.強調關鍵字。2.強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結：化合物：1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。

討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。

討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

注：判斷物質是否屬于電解質：一看：是不是化合物；二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）（二）強、弱電解質

強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.

弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質.[小結]電解質的分類：

1.強電質（全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多數鹽：如NaCl、AgNO32.弱電解質（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O

〔討論〕BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

思考：金屬和溶液導電原因的區別？金屬導電自由移動電子

溶液導電?自由移動離子

思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？影響電解質溶液導電能力的主要因素：（見點金訓練P30二3）

單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數的多少。練習：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。

（3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。練習：下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是（）

《離子反應》第二課時（李季全）

知識回顧：

（四）電離的表示——電離方程式（見點金訓練P30二1、2）用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。

表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；強電解質用“=”表示，弱電解質用“?”表示。

（2）電離出的離子要標明所帶的電荷數以及電性，離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。

（3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。且遵循質量守恒。如：Al2(SO4)3

（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3

堿的電離：酸的電離：鹽的電離：

NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-

KHSO4=K++H++SO42

思考·交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應

1．離子反應(離子之間進行的反應)(30頁教材實驗2-2)及分析定義：有離子參加或生成的反應。

電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。2.離子方程式

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

3.離子方程式的書寫（見點金訓練P32一：1、2、3）（1）寫出化學方程式（基礎）：

例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2

（2）把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式（關鍵），難溶或難電離的物質以及

氣體等仍用化學式表示。

+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3

（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-

（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否

相等（保證）

+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓

Ag+Cl＝AgCl↓

步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規則：（1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。A.強酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式]C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學式表示的物質

A.難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B.難電離物質：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

4.離子反應發生的條件（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態物質，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

離子反應總是向著使溶液中某自由離子數目減少的方向進行。5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓練P32二：1、2）

［練習］1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑對（2）碳酸鈣與鹽酸反應2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑錯

＋2＋

正確寫法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.寫出下列反應的離子方程式。

+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O

+2+

（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O

-2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O

（4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

3.判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。

2-2-A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應：Ag+Cl=AgCl↓

+2+

C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑

+3+

D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH=H2O4.操作順序或反應物相對量不同時離子

方程式不同。

例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

《離子反應》第三課時（李季全）

思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量時：

2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3過量時：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量時：

2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4過量時：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

3、請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式，

①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反應的實質。（見教材32頁表下）H++OH-==H2O（強酸＋強堿可溶性鹽＋水）思考：下列各反應中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）

A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應B、鹽酸和氨水反應

C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應6、離子方程式的意義

2+2-①揭示了離子反應的實質（例：Ba+SO4=BaSO4↓）

②表示同一類型的反應（例：H++OH-=H2O）教材P3410題

三、離子共存（見點金訓練P33三：1、2、3、4）離子能大量共存則表示離子間不發生離子反應。

討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

+2+2-+-2-2-

A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

2+、2+--2+3+--

C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3

+-2--2--與H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、-CH3COO等

-+2+

與OH不共存的離子：H；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；

--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等練習：

―

1、下列反應不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在無色透明的&39;溶液中能大量共存的一組離子是（）

高中化學的教案篇7

知識目標

1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

4．使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

5．使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：物質的量及其單位

本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。

課題：第一節物質的量

第一課時

知識目標：

1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強

調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑－探究－得出結論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。

板書：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：

作業：教材P48一、二

高中化學的教案篇8

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的.現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

高中化學的教案篇9

【課標分析】

根據新課程的基本理念，化學課堂教學應立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，從學生已有的知識和經驗出發，經過各種形式的探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學生化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養學生的創新精神、實踐能力和人文精神。教學的核心目標除了使學生真正建構起化學概念外，更重要的是培養他們的能力，如運用科學的思維方法抽象概括出概念的能力。

【教材分析】

物質在水溶液中的狀態和行為是一個重要的認識領域，很多化學反應都是在水溶液中進行的，因此非常有必要讓學生進入這個認識領域。電解質在人類的生產、生活中有著非常廣泛的應用，它們與人類的生命活動密切相關，因此認識電解質具有重要的意義。

【學生分析】

物質在水中會發生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？酸、堿、鹽有陰陽離子就一定能導電嗎？這些對學過初中化學的學生來說，都是有待于進一步探討的問題；同時對這些問題的探討可從另外一個角度對化合物進行分類，從而引導學生從不同的視角來認識化合物。在建立電離的概念時，利用學生已經知道的酸堿鹽溶液具有導電性和陰陽離子的知識。這一節中的概念比較抽象，我們的學生基礎不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實驗、視頻、圖片等直觀教具以及實驗事實，幫助學生建立和理解概念。要注重學生的日常概念對化學概念的影響，教師要運用各種策略引發學生的已有認識，讓學生有機會說出自己的想法，并讓他們進行充分的討論交流，引導學生大膽的質疑和假設，在探究體驗中構建概念。

【教學目標】

（一）知識與技能目標

1、使學生了解電離、電解質的含義；

2、能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

（二）過程與方法目標

1、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

2、通過“質疑”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態度與價值觀目標

1、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

2、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯系。

【教學重、難點】

電離及電解質與非電解質的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。

【教學過程】

【問題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發生觸電事故？人體在劇烈運動后為何要及時補充水分和鹽分？你能解釋這些現象嗎？

（學生討論）

【教師小結】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導電的作用；人體劇烈運動流汗后，體內的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現電解質濃度失衡、紊亂，產生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質和水分。

【板書】第二節電解質

一、電解質及其電離

【學生探究實驗】NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導電性實驗

【學生匯報】

導電：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、堿、鹽的溶液）不導電：酒精溶液、蔗糖溶液

【過渡】物理學上根據導電性實驗，將物體分為導體和絕緣體，化學上根據一定條件下的導電性實驗，將化合物分為電解質和非電解質。

【板書】1.電解質和非電解質

電解質：在水溶液里能夠導電的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

非電解質：在水溶液里不導電的化合物。（如蔗糖、酒精）

【學生思考】電解質在水溶液中能夠導電，在受熱熔化時能否導電呢？

【演示實驗】KNO3晶體以及其熔融狀態的導電性實驗

【實驗結論】KNO3在水溶液中可以導電，在受熱熔化時也能導電

【概念拓展

【問題探究1】為什么電解質的溶液能夠導電?與金屬的導電原理相同嗎?

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景,而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

【學生討論后歸納】金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子。

【問題探究2】電解質中有陰、陽離子一定就能導電嗎?

【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學生閱讀課本41頁】

【學生討論后歸納】

NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動，故不能導電。

熔融狀態的NaCl：受熱熔化后，NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動的離子，可以導電。

NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠導電。

【過渡】熔融狀態的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。

【板書】2.電解質的電離

(1)電離定義：電解質在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程。

【過渡】酸、堿、鹽是電解質，自然能夠電離。

(2)酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

(3)電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。

【學生練習】

書寫電離方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3（三學生板演）

【問題探究3】大家能否從以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

【學生討論并歸納】

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

鹽：電離時生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

【教師講解】

1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；

2..酸堿鹽的電離特點：酸在水溶液中電離，液態（熔融態）不電離；堿在水溶液或熔化狀態都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態都能電離。

【課堂小結】

【反饋練習】

1、下列電離方程式中，錯誤的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-

C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-

2.下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？

①金屬銅②固態NaCl③O2④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2

3.下列物質能導電的是（）

A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

4.下列物質中，導電性能最差的是()

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀

【課后作業】

1、上網查閱“電解質與生命”等資料，寫一篇小論文。

2、電解質的水溶液能夠導電，說明電解質在水溶液中能夠發生電離。那么，電解質溶于水后是否都能全部電離？可以通過Internet網在“百度搜索”上輸入關鍵詞“強電解質弱電解質”進行自主學習

教學后記

通過對案例“電解質”教學設計的實施以及學生的反饋情況，教學目標基本實現，教學重難點能夠突破，教學環節流暢有序，教學效果良好。本節通過學生探究實驗、教師演示實驗以及多個問題探究讓學生從多角度全方位認識電解質、非電解質、電離和電離方程式的概念，發揮了學生的主觀能動性，培養了學生各方面的能力，使學生真正參與課堂，積極發表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。本節課循序漸進，銜接自然，環環相扣，學生對知識的認識逐步加深，如在電解質和非電解質折兩個概念講解時，先從水溶液中能否導電將化合物分為電解質和非電解質，然后通過加熱固體硝酸鉀的導電實驗，引出熔融狀態下也是電解質導電的條件之一。在探究溶液的導電性實驗時，學生親自動手實驗，看到實驗現象，學生相互討論得出結論，這樣學生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。當然本節課還有一些不足，如在授課過程中教學語言不夠簡練，在組織課堂教學時，啟發學生思維，學生評價方面還要進一步加強。

高中化學的教案篇10

一、教材分析

1、地位

《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

2、教學目標

（1）了解甲烷的電子式、結構式的寫法，并掌握甲烷分子的正四面體結構及其對性質的影響。

（2）掌握甲烷的重要化學性質，著重強調取代反應。

（3）通過對物質立體構形的理解使學生逐漸培養形象思維的能力，培養學生關心社會環境、能源等問題的意識。

3、教學重點、難點

重點：甲烷的結構特點和甲烷的取代反應。

難點：主要是學生有機物立體結構模型的建立，具體體現在如何將甲烷和烷烴的結構特點、有機物的成鍵特點從實物模型轉換為學生頭腦中的思維模型，幫助學生從化學鍵的層面認識甲烷的結構和取代反應。

二、學生分析

關于甲烷，學生在初中化學中已經學習了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途。教材在介紹這些知識時，非常注重與學生已有知識的聯系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解。另外，結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結構，學生將會產生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識。而對分子的立體結構的認識有直接影響著學生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質的了解和學習。因此，要培養學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解，并在此基礎上學習其化學性質。

三、教學方法和學習方法

1、以學生為主體的引導探索法

使學生在教師指導下，不僅注意觀察，同時還啟發了學生積極思維，運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學生良好的科學態度。

2、多媒體教學法

由于甲烷分子的正四體結構和甲烷的取代反應機理很抽象，對初學有機物的學生來說很難理解，是本節課的難點。故用計算機的多媒體動畫進行直觀分析，輔以直觀教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點。實驗錄像的播放有助于全體學生觀看到實驗現象。

3、本節課教給學生一種思考問題的方法，通過創設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養和發展他們的思維能力。

四、教學設計

1、引入

通過一段生活錄像引入，從日常實際生活出發，使學生初步了解有機物，復習通過燃燒產物來確定所含元素的實驗，進入最簡單的烴——甲烷的學習

2、探索甲烷的結構

[課堂探究練習1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質量分數c%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。

[課堂探究練習2]畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構，空間構型又可能有哪幾種情況？

由于學生在有關物質結構方面知識的局限性，因此在學習甲烷分子的結構時，首先在課前布置學生認真預習教材，并要求學生做實踐活動，即自己動手制作甲烷分子的結構模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學生在對比之中，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。

3、實驗探究化學性質

在學生解甲烷物理性質的基礎上，將重點放在甲烷的化學性質上。回應前面所講的“結構決定性質”，接著引導學生通過結構理解甲烷的有關化學性質：

（1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優點呢？寫反應方程式，介紹爆炸極限問題，以甲烷作能源為例講解科學與社會的關系，滲透環保、能源問題。關心社會，并讓學生思考礦井生產為了避免瓦斯爆炸應該采取的安全措施是什么？介紹新農村沼氣池情況。可以補充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應。

（2）甲烷的取代反應是本節的一個難點，也是學生第一次接觸有機反應類型，對于實驗的處理，由于教材上演示實驗現象不利于后排學生觀察，播放實驗錄

像：（取代反應實驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在實驗的基礎上，先使學生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反應的幾步方程式，向學生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，進而講清取代反應的確切涵義。結合球棍模型和電腦模擬，幫助學生理解取代反應的實質。通過電腦模擬，把抽象的內容形象化，學生學習興趣大，對取代反應的實質的理解也更深刻，對學生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反應和置換反應的區別。

（3）簡介甲烷的熱分解反應，結合性質總結甲烷的用途。

4、練習鞏固

利用多媒體投影練習內容，讓學生當堂練習，根據學生反饋的信息，教師及時進行點評。

高中化學的教案篇11

第二節分子的極性

【學習目標】

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規則及其在中學化學中的應用。

[復習]

[練習]指出下列物質中的共價鍵類型

1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH

活動與探究[實驗1]

實驗現象：

實驗結論：

[新授]

1、分子極性的分類及其概念

極性分子:。

非極性分子:。

2、分子極性的判斷方法

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性

極性分子：AB型，由構成的分子，如。

非極性分子：AA型，由構成的分子，如。

（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型

(1)空間構型法

的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對電子法

在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[交流與討論]P75-5學生完?

總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯系

概念鍵的極性分子的極性

含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子

決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子

聯系1.以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；

2.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；

3.以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構型決定。

說明鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習鞏固]下列敘述正確的是（）

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。

[實驗2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

實驗現象：

實驗結論：

3、分子的極性對物質物理性質的影響

A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響，。

B．分子的極性對物質的溶解性的影響:

相似相溶規則：。

思考：請例舉化學中常見情況。

C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發生偏移。

課堂小結：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的判斷方法：空間構型法

3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規則

【課堂練習】

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是()

A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是（）

A.所有原子在同一平面內B.分子中不含有氫原子

C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數

3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是()

A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵

C.直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D.非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800

4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是()

A.任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200B．B—F鍵是非極性鍵

C．B原子與每個F原子的相互作用相同D．B原子與每個F原子的距離相等

高中化學的教案篇12

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續學習有著深遠的影響。

（二）教學內容

本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。

【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

二、說學情

（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。

（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及里，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。

（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。

【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標

根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：

【知識與技能】

1、了解化學反應速率的含義

2、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算

3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的

【過程與方法】

1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。

2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神

3、掌握化學反應速率的定量表示方法。

【情感態度價值觀】

1、重視實驗的規范操作，培養學生良好的實驗習慣。

2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。

3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯系，提高學生的化

學價值觀。

四、說教學重點和難點

重點：1、化學反應速率的含義

2、化學反應速率的定量表示方法

難點：1、化學反應速率的計算

2、化學反應速率的測量

【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：

五、說教法、學法

本節課主要體現“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質。

運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。

六、說學法

化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯系生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。

高中化學的教案篇13

教材分析：

本節是以對弱電解質的電離知識點的初步認識后，學生來獨立完成課后習題后的講解課。

學情分析：高二班的同學，自學能力較差，需要多次反復練習知識點，學生才能反應過來。學生沒有養成一個預習的習慣，因此教學過程中應該給予時間學生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個教師，應該以引導學生自主學習為主，培養他們的學習能力。

教學目標：知識與技能

1、學會書寫電離方程式，學會判斷強弱電解質；

2、正確理解導電能力與電離能力。

過程與方法

1、學生自覺地修改答案，并且學會與同學進行交流得出正確的解題思路

2、在教師的引導下，學會審題與思考題目的題意，達到駕馭題目的目的。

情感態度與價值觀

1、通過題目的相互交流得出答案，培養學生溝通與交流的能力；

2、通過教師正確的指導，學生的課堂回饋，達到最佳的教學相長的狀態。

教學重點難點：

重點：強弱電解質

難點：利用化學平衡理解弱電解質在水溶液中的電離，并書寫電離方程式

教學手段：

多媒體教學、黑板

教學方法：

問思式、講練結合。

教學進程（不夠可附頁）：設計意圖、偶發事件及處理、思考等

1.小測5in

書寫《學評》p78，學生活動2的4個表達式。

2.進入例題分析p79（由淺及深）

師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習題哪里不會的，不懂再舉手問我。最后我再總結一下。

生：積極參與討論，并且發現很多的問題。

8in后

師：好，回過頭來。我們這一章這一節的內容中，提出了電解質的分類——強弱電解質。什么是強/弱電解質？書上是怎么定義的？

生：（翻書）在水溶液或者熔融狀態下能夠完全電離的是強電解質；在水溶液和熔融狀態下都不能完全電離的就是弱電解質。

師：那好，給你一個物質，你怎么判斷什么是強/弱電解質？

生：強酸強堿鹽都是強電解質；弱酸弱堿水就是弱電解質。

師：非常好，利用化學平衡的知識，我們就能把這兩種電解質的電離平衡寫出來了。值得注意的是，弱電解質的電離是怎么啊？

生：可逆的

師：對。既然這是一個化學平衡，那么就肯定會有一個化學平衡常數，我們在這里稱為“電離平衡常數”，其實其意義是一樣的，都是用來判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學習的書寫平衡常數的一些規則。

師：大家回憶一下上一章的內容，什么會影響化學平衡的移動？

生：溫度、濃度、壓強、溫度、催化劑。

師：非常好，這里的電離平衡也會受以上條件的影響而平衡移動嗎？

師：壓強會對它有影響嗎？

生：（遲疑）

師：大家想一想，弱電解質的電離平衡多數存在于溶液中，因此壓強的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學們應該具體情況具體分析。再根據勒夏特列原理來分析平衡移動。

生：學生們恍然大悟

師：好了，我們來講題目吧，有什么問題的？

生：（……）

著重幫助她們理解勒夏特列原理的應用和知道平衡常數只與溫度有關。

板書設計：

物質的導電性只與其自由移動的離子有關，即在溶液中與濃度有關。

教學反思：

學習不能夠僅僅地只靠教師的教，學生也需要理解課本的設計意圖來學會自主學習。教師只會教師不可能教好一名學生的，只有教會他們怎么學，思路怎么開拓才可以達到教學相長的目的。