初三化學教案全集

時間：2024-12-13 14:30:42 新華化學教案

初三化學教案全集篇1

一、知識教學點

1、一氧化碳的物理性質和化學性質。

2、一氧化碳的毒性且其對環境的污染。

二、重、難、疑點及解決辦法

1、重點：一氧化碳的化學性質。

2、難點：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質上的差異。

3、疑點：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？

4、解決方法：

（1）學生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質，了解一氧化碳的物理性質。

（2）教師演示試驗，學生觀察實驗現象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學性質。

（3）結合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環境的污染，加強環保觀念。

三、教學步驟

（一）明確目標

1、了解一氧化碳的物理性質。

2、掌握一氧化碳的化學性質。

3、了解一氧化碳的用途、毒性和對環境的污染。

（二）教學過程

[復習提問]：寫出碳單質完全燃燒和不完全燃燒的化學方程式。

[引言]：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質上帶來什么差異呢？下面，我們來學習CO的某些特性。

[板書]：

一、一氧化碳的性質和用途

1、物理性質（與CO2相比較）

[復習提問]：CO2有哪些物理性質呢？

[學生活動]：閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質

[板書]：色、味、態密度溶解性

CO無色無味的氣體比空氣略小難溶于水

CO2無色無味的氣體比空氣大能溶于水

2、化學性質

（1）一氧化碳的可燃性

[教師活動]：講解演示實驗5—10。

[學生活動]：

（1）觀察火焰捐色，當教師把內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。

（2）根據實驗現象，判斷有何物質生成？寫出化學方程式。

[講解]：CO和H2都有可燃性，它與O2（或空氣）混合后點燃都有可能發生爆炸，注意點燃前應檢驗CO氣體的純度。

[提問]：

（1）如何用化學方法區別CO和H2？

（2）如何用化學方法區別CO和CO2？

[學生活動]：學生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結。

[目的意圖]：使學生認識到CO和H2的化學性質比較相似，可根據它們發生化學反應時，生成物不同來區別；CO和CO2的化學性質有很大差異，根據它們的化學性質來區別。

[板書]：

（2）一氧化碳的還原性。

[教師活動]：講解演示實驗5—11。

[學生活動]：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據實驗現象，判斷有什么物質生成，并寫出化學方程式。

[講解]：CO在反應中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。

[板書]：COH2C

可燃性2CO+O2==2CO2藍色火焰2H2+O2==2H2O淡藍色火焰C+O2==CO2

還原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

[提問]：根據一氧化碳的化學性質，思考它有哪些用途？

[學生活動]：

①總結出一氧化碳的用途。

②閱讀教材中的選學材料，了解水煤氣的成分，并思考選學材料中提出的問題。

[板書]：

（1）氣體燃料

（2）冶煉金屬：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二、一氧化碳的毒性

[學生活動]：

（1）閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。

（2）分組討論教材第100頁的習題3。

[教師活動]：在學生討論的基礎上進行總結。

[板書]：三、一氧化碳對空氣的污染

[學生活動]：

（1）閱讀教材第99頁。

（2）討論CO這種污染物是怎樣產生的？如何防止污染，

[講解]：CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業生產中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認識它。

（三）總結、擴展

1、CO和CO2性質的差異。

2、CO和H2化學性質的相似性。

四、布置作業

1、教材P100習題2。

初三化學教案全集篇2

教學目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項；

根據氫氣的性質了解其主要用途；

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式；了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的&39;實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而圓滿地完成教學任務。

其它一些建議：

（1）為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

（2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

（3）氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

（4）認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

（5）引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

（6）復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

（7）使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%最高成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一.復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二.導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

【實驗3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

【實驗3－5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

（1）氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

【實驗3－6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。（人要離開，注意安全。）

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況；

②仔細傾聽音響的變化；

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

【實驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

【實驗3－8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導學生思考：

（1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

（2）導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

（3）為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

（4）實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A、檢驗氫氣發生裝置的氣密性；

B、給試管中的氧化銅加熱；

C、向氫氣發生裝置里添加藥品；

D、停止加熱；

E、向裝有氧化銅試管中通入氫氣；

F、停止通入氫氣；

G、檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3－14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球；

可燃性——氫氧焰、高能燃料等；

還原性——冶煉金屬、制備硅等；

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1．家庭小實驗在如教材第53頁所示的實驗3－4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

2．家庭小實驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3．設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

初三化學教案全集篇3

【教學目標】

科學概念：

空氣有一定的重量，但是重量很輕。

過程與方法：

初步學習設計簡單實驗驗證自己的想法，培養學生的動手實驗能力。

情感、態度、價值觀：

培養與他人合作的良好習慣及尊重事實、實事求是的科學態度。

【養成教育訓練點】

培養與他人合作的良好習慣。

【教學重點】

通過實驗知道空氣有一定的重量，但是重量很輕。

【教學難點】

難點：能設計實驗來驗證空氣有重量。

【教學準備】

教具：演示實驗材料：1個皮球、1個托盤天平

學具：1根細長木條、3根細線、2個氣球、2個夾子、一份實驗報告單

【教學過程】

一、空氣有重量嗎

謎語引入：看不見，摸不著，沒有顏色沒味道，動物、植物都需要，一時一刻離不了。（謎底：空氣）

1.（出示一個石頭）這個是？（出示一瓶水）這個瓶子里裝的`是？（出示一瓶空氣）這瓶呢？

2.石頭和水有重量嗎？那空氣有沒有重量呢？（幻燈片展示課題）說說你是怎樣想的。

3.學生說出自己的想法。

4.大家都說得很有道理，那能不能用實驗來證明你的想法呢？

5.學生根據實驗報告單，小組交流實驗方案。

6.教師幫助學生梳理實驗過程（幻燈片展示），并演示實驗。

7.小組內展開實驗，把結果記錄在實驗報告單上。

8.說說你們看到了什么現象？

9.說明了什么？（擦去“嗎”）得出結論：空氣有重量。

二、改進小天平的測量效果。

1.在實驗中，小木棒傾斜，使我們知道了空氣有重量，怎樣才能讓小木棒的傾斜度更大，讓我們能明顯地感覺到空氣有重量呢？

2.看書82頁內容，找出書中是怎樣說的，你們小組準備怎么做？

3.小組內展開實驗.

三、天平稱量皮球的重量。

1.（出示充滿氣的皮球）現在我們已經知道了空氣是有重量的，那么這個球里的空氣有多重呢？

2.（出示天平）這個工具叫做天平（板書：天平），是用來稱量物體的重量，這里有刻度可以讀出物體有多重，它的單位是克。

3.演示實驗：稱量充滿氣的皮球的重量，再移動游碼使小天平平衡。讀數.（記錄在黑板上）；稱量放氣后皮球的重量，再移動游碼使小天平平衡。讀數。（記錄在黑板上）

4.兩次稱量的結果相同嗎？誰來幫我們算算這個球里的空氣有多重呢？

5.（出示石頭、一瓶水、一瓶空氣）石頭有重量，水有重量，空氣？空氣的重量和沙、水比較怎樣？（板書：空氣的重量很輕）

四、拓展應用

1.填寫石頭、水、空氣對比表。

2.這三種物質，有哪些特征是相同的，有哪些不同。

3.根據這些特征由此把它們劃分為固體、氣體和液體。

五、小結

通過本節課的學習，你有哪些收獲？

初三化學教案全集篇4

材及學情分

析學生在小學自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。

課時教學目

標知識目標：

1.能說出空氣的主要成分和組成。

2.通過學習能說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

3.能初步辯別純凈物、混合物。

過程與方法：

1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。

2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。

情感態度與價值觀

1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹的科學態度。

2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環境保護意識，認識到保護環境要從現在做起，從身邊的小事做起。

重點：

1.空氣的組成。

2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。

3.空氣的作用。

4.純凈物與混合物的概念

難點難點：

1.研究空氣組成的實驗過程及原理。

2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。

教法學法2

指導實驗法，自主探究法

教具準備

教學過程提要

環節學生要解決的問

題或完成的任務師生活動設計意圖

引入新課

觀察和描述實驗現象

盡可能多的讓學生描述觀察到的現象，并分析產生這些現象的原因。

1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢

2、熟記實驗中觀察到的現象并推測同此得到的結論。

教學過程

1、通過閱讀P33頁的圖，體會物質性質與用途的聯系

2、學生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯系

3、能敘述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質

初三化學教案全集篇5

一、教學目標：

1、通過測定空氣中氧氣的含量認識空氣的組成，學習從混合氣體中除去某種氣體進而測定其含量的方法。

2、結合社會生活了解空氣是一種重要的資源。

3、通過驗證通風不暢環境中空氣與新鮮空氣的區別和認識空氣質量日報，增強關愛自然的意識和責任。

4、在分析空氣組成基礎上，初步認識混合物、純凈物的概念。

二、重點難點：

重點：讓學生認識空氣對人類和自然界的動植物的重要意義。知道空氣是自然資源。

難點：設計實驗方案，測定不同環境中空氣的成分。

三、教學內容分析：

空氣的成分對于學生來說，不是陌生的內容，空氣污染對于人類的危害也是學生經常見聞的，而采用科學的方法測定空氣的組成，自己親手做實驗來比較通風不暢的環境與通風良好的環境的空氣的質量，會帶給學生從未有過的體驗，當學生真正認識了空氣的成分，了解了空氣中各種成分的重要用途，他們自然就會把空氣當成一種重要的自然資源來對待。

四、教學對象分析：

初中三年級的學生認識能力已有了較大的發展，他們的認識由感性向理性深化，因此對于空氣成分的認識，已不在滿足于小學自然課上“知道空氣是物質，空氣是由多種成分組成的混合物，空氣可供給人和動物呼吸、可供燃料燃燒、空氣污染的危害嚴重”等常識，他們將在更高的層次上認識空氣，要思考空氣的成份是怎樣測定出來的空氣中的這些成份是哪里來的有什么作用什么原因會導致空氣成分的改變空氣成分改變會產生什么后果

五、實驗用品：

酒精燈、注射器、玻璃管（內有細銅絲）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水

六、教學過程：

（一）認識空氣的組成

（引言）空氣是我們非常熟悉的物質，我們每時每刻都生活在空氣的“海洋”里，離開了空氣，一切生命就無法生存。那么你認識空氣嗎？你覺得空氣是單一成分的物質還是多一成分的物質呢？你知道空氣中含有那些物質？請你結合生活經驗用事實進行說明

1、教師組織學生們的研究討論和發言，隨著學生們的表述，板書出空氣中含有的物質。

學生積極、熱切地通過多種形式來表述自己對空氣的認識。引導學生在新舊知識經驗之間、在日常生活與科學知識之間建立起聯系，通過對已有知識經驗的運用、改造來學習新知識。

2、教師總結學生們的表述并提出新問題：今天我們的認識需要再深入一步，研究空氣中氧氣的含量。怎樣來測定空氣中氧氣的含量呢？

[活動天地]

教師引導學生思考測定空氣中氧氣含量的實驗思路：

如何將密閉容器中的氧氣消耗掉而有不產生新的氣體？如何測得消耗掉氧氣的體積？

然后再給學生講清該實驗的反應原理、實驗裝置、操作要領，最后再把學生的思維擴出去：你還能設計那些實驗？（這個問題可留做課外作業，學生們進行研究性學習）

學生討論并表述觀點，在明確實驗思路及原理后，學生們以小組為單位進行實驗，注意操作要領，觀察實驗現象，記錄實驗數據，分析數據，得出結論——氧氣大約占空氣體積的1/5。

3、教師引導學生以具體的物質如氧氣、空氣為例，水到渠成地引出混合物、純凈物的概念。

學生在感受空氣成分的基礎上認識到空氣是一種混合物，而氧氣、氮氣、二氧化碳等物質為純凈物。

學生初次接觸物質分類的知識，對混合物、純凈物的認識不可能非常清晰，教師可多列舉一些學生容易辨析的物質讓學生進行判斷。

（二）關注空氣質量：

1、[實驗探究]通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的區別

教師要引導學生明確：

采集氣體樣品的方法

讓學生學會檢驗二氧化碳

初步學習通過對比實驗獲得結論的方法。

學生用自己想到的方法或用書上的方法課前采集操場上空氣樣品，課上采集教室內空氣樣品，利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質進行對比實驗，通過觀察到現象的不同而親身感受到通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的區別，增強環保意識。

通過驗證通風不暢環境中的空氣中含有較多的二氧化碳及一些有害氣體，讓學生增強環境意識。

因此，教師發動學生課后盡可能多地采集不同環境中空氣樣品進行對照實驗，使學生獲得深切的真實感受。

2、[活動天地]認識空氣質量日報

這一活動可采用學生自學的方式進行，使學生明確空氣質量日報的內容，并引導學生在日常生活中關注空氣的指量。

學生自學，認識空氣質量日報。

學生自己能解決的問題，教師堅決不要代替；學生自學能學會的問題，教師堅決不講。在教學中要有意識地培養學生的自學能力。

（三）空氣是一種重要的資源：

組織學生自學，多與社會聯系，使學生體會到生活中處處有化學，處處離不開化學。

學生自學，小組內進行交流，談自己對空氣是一種重要資源的認識，談對空氣發現史的感受。

課堂小結：

通過“測定空氣中氧氣含量”和“通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的區別”兩個探究實驗，你覺得要研究一個未知問題大致要經過那些步驟？

提出問題——做出假設——設計方案——進行實驗——收集證據——解釋與論證——討論與交流——得出結論。

學生學習科學的最好方法就是親身經歷科學活動，在此基礎上，再對活動過程進行歸納，就可以使學生初步掌握科學探究的方法。

初三化學教案全集篇6

知識目標：

1、會判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。

3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標：

1、提高觀察、提出問題的能力。

2、提高分析、表達自己觀點的能力。

3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標：

1、通過對自然現象的分析提高學生探索自然的興趣。

2、學會用辯證的方法(一分為二)看問題。教學重點：

知道滅火的方法和原理。教學方法：自學、講述、實驗法教學過程：

教師活動

學生活動

一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗指導學生閱讀課文并準備回答：看書

1、什么是燃燒?

2、燃燒的條件?如何用實驗驗證?

3、滅火原理?常見方法?

4、爆炸原理?利?害?舉例說明。

5、緩慢氧化?利?害?舉例說明。

6、什么叫自燃?原因?

二、總結：

1、燃燒的概念:板書：

燃燒：可燃物發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

2、燃燒的條件和滅火學生討論：

問題：圖1-8實驗的目的?

提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件?

結合日常生活常識談談對燃燒條件的認識。

結合日常生活常識談談你曾見過的滅火方法。板書：燃燒條件：

(1)、溫度達到著火點(2)、有充足的氧氣。

設計意圖

1、激發學生的好奇心和求知欲

2、培養自學能力

1、通過對實驗目的的討論教會學生一種科學實驗方法

2、培養學生理論聯系實際的習慣滅火條件?

3、爆炸危害和好處?

4、緩慢氧化有何意義?

5、自燃

演示實驗：白磷在空氣中自燃解釋原因

如何防止自然火災?

三、作業：

1、作業本第二節

2、自然科學同步第二節

初中化學教案《氧氣的實驗室制法》化學教案知識目標：

1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。

2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實驗室收集氧氣的方法(排水法和向上排空氣法)并能說明原理。

4、能復述催化劑的概念并說出其在化學反應中的作用。

5、會判別哪些反應屬于分解反應。

6、了解工業制氧氣的方法。技能目標：

1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學習提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法(對比法)情感目標：

1、通過有無催化劑的對比實驗初步養成嚴謹求實的科學態度。

2、通過對演示實驗的觀察提高對化學科的興趣。教學重難點：

實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟教學過程：

教師活動

安排學生看書并思考下列問題;

1、實驗室制氧氣的藥品、反應的文字表達式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應的概念

4、實驗裝置及連接順序(從下到上，從右)

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗氧氣?

7、實驗操作步驟?

8、氧氣的工業制法?

學生活動看書

設計意圖

培養學生自學能力

舉例：生活中常見的爆炸舉例：鐵生銹---不利垃圾腐爛---有利舉例：

教育學生用辯證的方法看問題教育學生用辯證的方法看問題總結歸納：板書：

一、原理：催化劑加熱

1、氯酸鉀——氯化鉀

+氧氣加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質。工業上又叫觸媒。

實驗：(1)加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;

(2)在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;

三、裝置：

鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法(利用氧氣密度比空氣大)

2、排水法(利用氧氣不溶于水)

五、氣體的檢驗方法：帶火星的木條

六、實驗操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業制法：分離空氣法作業：

1、作業本第三節

2、預習實驗冊氧氣的實驗室制法初中化學教案設計《分子》化學教案知識目標：

回答問題

看書上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論

5、6兩步的原

理：防止倒吸

1、認識分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒

2、通過實驗認識到分子是保持物質化學性質的一種微粒

3、認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力能力目標：

訓練自學能力、思維、想象能力情感目標：

學生通過分子運動論的學習，理解世界是物質的，物質在不斷運動的辨證觀點。教學重點：

分子的概念，分子運動論的有關內容教學難點：

對微觀粒子的想像能力

教學準備：鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、酒精燈、燒杯兩只、蒸發皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精教學過程：

教師活動

引入：在自然科學第一冊第一章中我們學習過物質可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結：(板書)

1、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運動的

6、分子間存在作用力

第二遍看書思考：

1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點?

2、固、液、氣三種狀態與物體分子間的間隔有何關系?

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關系?

4、分子的運動速度與溫度有什么關系?

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同?

6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒?

小結：

構成物質的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業：作業本第四節

想一想：

構成物質的微粒還有哪些?它們之間有何關系?

培養學生自學能力、思維能力、聯系生活的能力。

問題：什么是分子?分子有什么特點?

學生活動

第一遍看書思考：

設計意圖培養學生自學能力初中化學教案模板《元素》化學教案知識目標

1、了解元素的概念，認清元素與原子的區別與聯系。

2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。

3、準確敘述元素符號的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態和化合態，并能舉例說明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復述單質、化合物、氧化物的概念并能對常見物質作出判斷。能力目標

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力情感目標

認識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質的。教學重點

單質、化合物、氧化物的概念教學難點元素概念教學過程

教師活動

學生活動指導學生閱讀閱讀課本并思考

自學提綱：

1、什么叫元素?

2、元素與原子有什么區別與聯系?

3、地殼中含量最多的元素是哪四種?

4、元素符號有哪幾層含義?

5、元素有哪幾種存在形式?

6、單質、化合物、氧化物的概念?小結：

1、具有相同核電荷數的同一類原子總回憶原子結構及質子稱為元素

數、中子數、電子數之補充說明：有些原子質子數同，但中間的關系。子數不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數。原子既能講種類也能講個數。

正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。

5、游離態：以單質形式存在化合態：以化合物形式存在

6、單質：由同種元素組成的純凈物

設計意圖培養自學能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習：

下列物質是單質的是、是化合物的是

、是氧化物的是

2I2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2O

5P4

HCl課堂作業：

作業本第六節：元素元素符號課外作業;同步第六單元

初中化學下冊教案《原子》知識目標：

1、通過水電解實驗，學生知道另一種微粒原子的概念;

2、學生會比較原子與分子的異同;

3、從微觀粒子角度認識化學變化和物理變化的區別并認識化學反應的實質。

4、學生能復述原子內部結構;

5、學生初步知道什么是原子結構示意圖。

6、學生知道相對原子質量的概念并能進行計算。能力目標：

1、培養學生形象思維能力

2、培養學生分析與歸納的能力情感目標：

認識物質世界是運動的和物質的可分性教學重點：原子的概念，原子與分子的區別教學難點：相對分子質量的計算

教學準備：水電解器、10%NaOH溶液、學生電源、導線、酒精燈、線香、水、教學過程：第一課時

教師活動

復習提問：

1、什么是分子?用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點?

3、作業講評：

著重講解物理變化和化學變化的概念和用分子的有關知識解釋生活中的一些常見現象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書第五節

學生活動

思考并回答問題

設計意圖回憶鞏固已學知識

討論回答

下可以分成更小的微粒演示實驗：水的電解

說明：為了增強導電性在水里加了NaOH，同時為便于學生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產生氣體的量并判斷氣體成份

培養學生觀察實驗的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水

分子是由更小的微粒構成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H+2O

2H2+O

2問題討論：

在化學變化中，分子分解成

化學變化的實質是什么?與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同?分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念?化學變化中的最小微粒。

如何理解這概念?在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同?

在化學變化中分子發生了看下列分子的符號(分子式)，認識變化，而原子不發生變化。它們的構成情況：在核變化中原子才會發生氦氣----He

氯化氫---HCl改變。

甲烷---CH

4二氧化碳----CO2分子與原子的相似點：氮氣---N2

(1)小(2)運動(3)間由原子構成的物質有：隔(4)有質量(5)構成物碳、硅、金屬等質的一種微粒(6)同種原子

性質相同不同種原子性質

不同作業：

自然同步第五節1-5題

第二課時：

教師活動

學生活動

復習提問：

回答問題：

1、化學變化的實質?實質：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同?組合成新的分子布置自學：

相同不同點

原子結構的初步知識

點分微粒

化學

構成物質設計意圖

子運動

有質量有原間隔子

反應中能再分化學反應中不能再分

能構成分子，也能直接構成某些物質

看書思考：

1、原子由哪兩部分構成，小結：

質子(帶正電)

原子核

中子(不帶電)原子

核外電子(帶負電)

核電荷數=質子數=核外電子數

離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數就不再等于核外電子所帶的負電荷數，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡介：原子、離子結構示意圖

表示原子核，核電荷數為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區域，弧線上的數字表示電子數。看書思考：

1、為什么要引入相對原子質量的概念?

2、相對原子質量有單位嗎?

3、相對原子質量與原子真實質量如何換算?

4、相對原子質量不是原子的實際質量，它能否體現出原子的實際質量大小?小結：

它們的電性怎樣?分別居于什么位置?

2、原子核所帶的電荷數簡稱什么?

3、為什么整個原子不顯電性?

思考：“相對來說，電子是在原子內部一個巨大的空間內作高速運動”，你怎樣來理解這句話?

看書

培養學生閱讀能力

1、數值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。

2、有，單位為一，通常不寫。

3、真實質量=相對原子質量×1.66×10-27千克

4、能，相對原子質量越大，原子的實際質量也越大。練習：

1、已知一個標準碳原子的質量為m千克，A元素的一個原子的質量為n千克，則A的相對原子質量是

初三化學教案全集篇7

教學目標

知識目標

了解金剛石、石墨等碳的單質的物理性質和用途；

通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質，進一步理解元素和單質這兩個基本概念的區別和聯系。

能力目標

通過三種單質用途的學習，繼續深化“結構決定性質”思路，培養對比思維能力；

發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。

情感目標

通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，提高學習化學興趣；

通過C60的學習，拓展課堂學習，開闊學生視野，了解化學與社會。

教學建議

教材分析：

碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態非金屬單質。此節內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續，同時為后面學習金屬單質打下基礎。

碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發展。

另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

課堂引入指導

法一：璀燦的鉆石，普通的鉛筆芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工業血液”石油等物質之間有什么相互聯系?學完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我們先來學習“第一節碳的幾種單質”。

法二：石墨、木炭能變成鉆石嗎?學習完《碳和碳的化合物》后你將自己得出結論。

關于球碳（C60）的建議：

球碳是碳的又一同素異形體，是科學家的最新發現，建議補充介紹。如何介紹，應根據學生狀況而定。生源較好的學校應對照金剛石、石墨的結構介紹球碳的結構，簡單介紹球碳的用途，有條件的學校課安排學生上網查閱球碳的發現史及其它資料。生源機較差的學校至少應介紹球碳也是碳單質的一種，結構獨特，性質特殊。教學時適當介紹球碳，對學生感受科學的發展大有益處。如果程度更好的學校，課安排學生探究活動，主題是關于球碳的調查。課下調查，課上交流匯報，從而培養學生探究能力、語言表達能力。

關于知識講解指導：

1.盡量讓學生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學生對透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細等字眼有深刻的感性認識。

2.歸納對比學習是學習差異性較好的方法，具體操作時以列表方式較好。

3.講解金剛石、石墨的物理性質差異時不可過分深入，否則會分散學生注意力，提高學習難度。

4.應深刻理解教材。講金剛石時應突出“硬”，講石墨時要突出“軟”，講無定形碳應以木炭為主，突出吸附作用。

5.本部分內容知識即貼近生活，又是貼近現代科技發展新動向，適當補充是十分必要的。如碳纖維等。

課程結束指導

1.合成金剛石是人類的夢想，讓學生課外研究金剛石合成的歷史、主要問題、現階段水平等會極大提高學生學習化學的興趣和積極性，是學生學習文獻研究的科學研究方法的一個教好的例子。

2.研究是當今世界科學研究的熱門話題，讓學生尋找這方面的資料學習，有利于學生科學探索精神的培養。

課外實驗指導

木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣，加熱干餾火柴桿的方法來制取。讓學生在家庭中完成，有利于學生對木材干餾和其液、氣產物的理解，有利于學生觀察能力的提高。

教學設計方案

教學目標：

通過錄像及實物學習金剛石、石墨及木炭的物理性質、化學性質；

通過錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途，對物質的性質決定物質的用途這一辯證關系有進一步理解；

通過對碳纖維、人造金剛石等知識的介紹激發學生學習化學的興趣和不斷進取的探索精神。

教學重點：碳單質的物理性質和用途的關系。

教學難點：金剛石和石墨物理性質存在較大差異的原因

教學用具：

錄像機石墨、木炭、活性炭、二氧化氮氣體、澄清石灰水、氧化銅、大試管、鐵架臺、酒精燈。

鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網球拍；碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網球拍等、防毒面具模型

教學方法：講述法與討論法

教學過程：

【引入】讓學生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網球拍或釣魚竿、木炭，提問它們之間有什么相互聯系?學習完碳和碳的化合物之后你就明白了。

【講解】金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質。用什么方法能證明這一點呢?

（學生討論，并提出幾種方法）

教師總結、講解。引導學生看錄像《金剛石》在液氧中燃燒

【講解】同樣的方法，可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素組成的不同種單質。

【閱讀】p79－80《化學》全一冊初級中學教科書人民教育出版社

要求：用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質及用途。

【投影】一金剛石和石墨的物理性質及用途

【講解】金剛石和石墨物理性質上的差異決定了用途上的差異。

1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有優異的折射作用，可做裝飾品。

2.利用石墨質軟，在紙上劃過會留下深灰色的痕跡可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、質軟、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。

3.利用石墨有良好導電性和耐高溫可做高溫電爐的電極和普通電極。（展示實物）

4.利用石墨傳熱性能好，耐腐蝕，耐溫度驟然變化的特性可做石墨坩堝。

5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。

【小結】金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，物理性質上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質不同因而用途也不相同。即性質決定用途。

【講解】在碳元素組成的單質中還有一類含雜質較多的叫無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。

介紹：炭與碳的區別。

【展示】木炭

【演示】木炭吸附氣的實驗

【演示】木炭與紅或藍墨水的吸附實驗

（學生討論，得出木炭性質的結論）

【小結】木炭能吸附某些有色物質，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現，說明以上過程屬于物理變化。

【投影】二無定形碳（以木炭為例）

1.物理性質：灰黑色多孔、疏松物質，具有吸附性。能大量吸附氣體和小微粒。

2.吸附作用：氣體或液體里的某些物質被吸附到固體表面的作用。

3.吸附原理：（引導學生閱讀課本p81第四段）

4.用途：燃料，黑火藥、吸附劑制鉛筆（某些）

三、碳單質的新成員--C60：

1985年美國科學家羅伯特·柯爾，理查得·斯莫利和英國科學家哈羅德·克羅特在研究太空物質時，發現了一種碳元素形成的單質，化學式為，形成具有32個面的近似球體，包括20個等六邊形和12個等五邊形，這同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。

近來科學家發現往中嵌入少量的某些金屬，可制成超導材料，這為高溫超導開辟了嶄新的領域。另外，為物質結構的研究提供了新素材。

【小結】金剛石、石墨和等物質都是由碳元素組成的不同單質，性質和用途上存在很大差異，這是由于它們的結構不同所造成的。

探究活動

1.如何由石墨制得金剛石?

2.碳的研究目前有何新進展?

3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史――《人造金剛石過程》。

4.球碳（C60）又稱“富勒烯”。是借一位建筑師的姓名而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特·富勒。富勒是美國著名的建筑學家，他設計的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬國博覽會美國館。請你通過上網、查資料寫一份關于C60分子結構發現史的調查報告。

初三化學教案全集篇8

教學目標

1.1知識與技能：

(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

1.2過程與方法：

(1)學會運用對比的方法進行學習。

(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

1.3情感態度與價值觀：

(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。

(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。

教學重難點

2.1教學重點

(1)元素的概念。

(2)元素符號的書寫和意義。

初三化學教案全集篇9

碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

在此反應中哪種物質得氧？發生了什么反應？具有什么性質？而另一種物質呢？

在此反應中碳得氧，發生了氧化反應，具有還原性。氧化銅失氧，發生了還原反應，具有氧化性。

聽老師講解

對問題從多個角度進行認識。引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。

三.碳的還原性

1.C＋2CuO △ 2Cu＋CO2↑

屬于什么基本反應類型？

2.C＋CO2高溫2CO

煉鐵，介紹此反應的實際應用。

記錄筆記

看多媒體播放的.資料

理論應用于實際，了解生活和生產中的問題。

本節課知識重點。

整理筆記

及時總結培養學生良好的學習習慣。

下列用途利用碳的什么性質？

1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭煉鐵

思考并回答

鞏固所學知識

評價學生的表現，與學生交流，提出希望。

學生談心得體會

對本節課學生的表現及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

初三化學教案全集篇10

教學目標

1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生的創新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。

3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

4．討論交流，培養學生的合作意識。

課型：新授課（學生實驗探究活動課）

教學方法：分組實驗法、實驗探究法。

教學過程

我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發的探究方案拿出來。

同學交流“探究方案”上的參考信息。

1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料

2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）

每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4．驗證氣體是二氧化碳。

同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。

附：“實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告

宜昌市九中班組組長組內成員探究時間

一、探究時參考信息

1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。

2．二氧化碳的性質信息：（從生活經驗和已有事實推測）

（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條，說明。

（2）打開汽水瓶蓋可觀察到，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性：且二氧化碳能與水反應。

（3）向石灰水中吹氣，現象為，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。

3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。

4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g／L，空氣密度為1.293g／L。

二、探究內客

1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應速度快慢）

可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

步驟（可以用圖式表示）：

觀察記錄：

結論：

2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優缺點，交流這樣設計的理由。

設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）

（2）用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：

（3）實驗操作時實際采用的裝置：

3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

（1）制取二氧化碳的操作步驟：

（2）驗滿方法：

4．證氣體是二氧化碳的操作：

現象為：

5同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

初三化學教案全集篇11

知識目標：

1、了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質。

2.了解二肽、多肽的概念。

3.了解蛋白質的組成、結構和性質。

4.認識人工合成多肽、蛋白質、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。

能力目標：通過蛋白質鹽析、變性、顏色反應的實驗探究，進一步體驗科學探究過程，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

情意目標：與同學合作調查蛋白質對人體的作用、在人體內變化的過程等相關問題，并與其他同學交流，多角度感受化學科學為人類進步作出的巨大貢獻。

【先學自研】

一、氨基酸的結構與性質1.氨基酸的分子結構

氨基酸可看作是羧酸分子中烴基上的H被_______取代后的產物，因此氨基酸分子中既含有_____，又含有______，天然氨基酸全為_______________，其通式可寫為_____________。

常見的α-氨基酸有：

甘氨酸谷氨酸丙氨酸苯丙氨酸2.氨基酸的性質(1)物理性質

溶劑溶解性水強酸或強堿乙醇、乙醚

(2)化學性質(1)兩性

在氨基酸分子中，_______是酸性基團，________是堿性基團.(2)成肽反應

氨基酸分子之間通過一個分子的________和另一個分子的_________間脫去一分子水，縮合形成肽鍵(

)的化合物.

二、蛋白質的結構與性質

1、組成和結構

組成元素：還有少量的是高分子化合物

2、化學性質(1)水解

條件：，水解生成相對分子質量較小的肽類化合物，最終水解得到(2)鹽析

定義：。鹽析是過程。目的：采用多次鹽析和溶解，可以。(3)變性

物理因素包括：等化學因素包括：等。蛋白質的變性過程是的過程。

(4)顏色反應：含苯環的蛋白質遇到濃硝酸變。(5)灼燒：

三、酶

酶是一類有細胞產生的、對生物體內的化學反應具有催化作用的有機物，其中絕大所數是蛋白質。酶的催化作用的特點：____________________________________

四、核酸

核酸是一類含磷的生物高分子化合物。核酸分為脫氧核糖核酸和核糖核酸。DNA:大量存在于中，是生物體遺傳信息的載體。

RNA:大量存在于中，根據DNA提供的細細控制體內蛋白質的合成。

【互動探究】

1、在你學過的物質中，既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應的物質有哪些?舉例并寫出相關化學方程式。

(1)金屬：

(2)兩性化合物：(3)兩性氫氧化物(4)弱酸銨鹽：.

(5)多元弱酸酸式鹽：

(6)氨基酸：

2、嘗試分析，甘氨酸和丙氨酸在一定條件下能形成幾種二肽?寫出二肽的結構簡式并與同學交流。(提示：能形成四種二肽。)

3、某蛋白質的結構片段如下：

它水解后產生幾種氨基酸?分別寫出它們的結構簡式.

【要點一】

1、氨基酸的兩性

氨基酸分子中的—COOH能電離出H+，顯酸性，—NH2能結合H+，顯堿性。作為堿：RCH(NH2)COOH+H+→RCH(NH3+)COOH作為酸：RCH(NH2)COOH+OH-→RCH(NH2)COO-+H2O

2、氨基酸的縮合(1)兩分子間縮合

(2)分子間或分子內縮合成環

(3)縮聚成多肽或蛋白質關鍵：氨基酸縮合機理

脫去一分子水后形成肽鍵(

)，肽鍵可簡寫為“—CONH—”，不能寫為“—CNHO—”.

【互動探究】

1、根據你的理解，你認為如何檢驗蛋白質?

2、當發生重金屬鹽中毒時，為什么要求中毒者服用生雞蛋、牛奶或豆漿?

3、請根據蛋白質的性質討論，醫用酒精、84消毒液、過氧乙酸等能殺菌消毒所依據的原理是什么?

【要點二】蛋白質鹽析和變性的比較【實驗探究】

1、鹽析：雞蛋清中加入硫酸銨溶液

實驗現象：雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后，有_______析出，再轉移到蒸餾水中時，_______.實驗結論：一些無機鹽的濃溶液可以降低蛋白質的______，從而使蛋白質從溶液中_____.用途：鹽析是可逆的，可用于蛋白質的_________.

2、變性：雞蛋清加熱或者加入乙酸鉛溶液

實驗現象：加熱后或者加入乙酸鉛溶液后，雞蛋清_________，再加蒸餾水，____________實驗結論：加熱和加重金屬鹽，都可以使蛋白質的性質發生改變失去生理活性，且為

________過程

用途：______________

關鍵：(1)稀的無機鹽溶液能促進蛋白質的溶解.

(2)濃的無機鹽溶液能使蛋白質發生鹽析.

(3)鹽溶液中含有重金屬離子時，不論其濃度大小，均能使蛋白質發生變性.【典例分析】

【典例1】據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為：

則下列說法不正確的是(

)

A.半胱氨酸屬于α-氨基酸B.半胱氨酸是一種兩性化合物

C.兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為

D與NaOH溶液加熱時可放出一種堿性氣體

2、下列關于蛋白質性質的說法中，不正確的是(

)A.蛋白質溶液中加入任何鹽溶液，都會使蛋白質發生變性B.蛋白質水解的最終產物是多種氨基酸

C.微熱條件下，有些蛋白質遇到濃硝酸時會顯黃色D.蛋白質既能與強酸反應又能與強堿反應【隨堂訓練】

1.(20__·啟東高二檢測)某期刊封面上有一個分子的球棍模型圖，如圖所示。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種(

)

A.氨基酸

B.醇鈉

C.鹵代羧酸

D.酯2.下列關于蛋白質的敘述正確的是(

)A.加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B.蛋白質溶液能產生丁達爾效應

C.雞蛋清中加入食鹽，會使蛋白質變性

D.天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素

3.要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，應向其中加入(

)A.飽和Na2SO4溶液

B.濃NaOH溶液C.少量NaCl

D.濃BaCl2溶液知識點三：酶和核酸

4.(20__·郴州高二檢測)下列有關核酸的說法不正確的是(

)A.核酸是高分子化合物B.核酸中肯定含有磷原子

C.核酸可以分為脫氧核糖核酸和核糖核酸D.核酸和酶一樣屬于蛋白質

5.克隆生命體的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發育成個體，下列有關酶的說法錯誤的是(

)A.酶是具有催化作用的蛋白質

B.酶催化作用的特點是具有專一性和高效性等C.高溫或重金屬鹽能使酶的活性喪失D.酶的結構較為簡單，不能再水解

6.(20__·杭州模擬)蛋白質是構成生命的基礎物質，而氨基酸又是構成蛋白質的基石，最簡單的氨基酸的結構簡式是______;該氨基酸形成的二肽的結構簡式是______;將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是______;將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是______。

【訓練內化】1.(20__·南京模擬)20__年諾貝爾化學獎授予錢永健等三位科學家，以表彰他們在發現和研究綠色熒光蛋白(一種蛋白質，簡稱GFP)方面做出的杰出貢獻。下列有關GFP的說法錯誤的是(

)A.屬于高分子化合物

B.遇到CuSO4溶液會發生鹽析C.水解后可以得到多種氨基酸D.可用于蛋白質反應機理的研究

2.下圖表示蛋白質分子結構的一部分，圖中A、B、C、D標出分子中不同的鍵;當蛋白質發生水解反應時，斷裂的鍵是(

)

3.酶是蛋白質，能催化多種化學反應，下列表示溫度與化學反應速率的關系曲線中，以酶作催化劑的是(

)

4.(20__·北京四中高二檢測)下列敘述中不正確的是(

)A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B.氨基酸既可以與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒

D.濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發生顏色反應

5.下列物質中，能與酸反應，也能與堿反應，還能發生水解反應的是(

)①Al(OH)3

②氨基酸③NaHCO3④淀粉⑤蛋白質

⑥纖維素

⑦(NH4)2SA.①②⑤

B.③⑤⑦C.④⑤⑥

D.①③⑦

初三化學教案全集篇12

【課程類型】活動課:對蠟燭及其燃燒的探究

【教學目的】

l、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑;初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力;培養學生嚴謹的科學態度。

3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

【教學重點】

l、激趣

2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象;學會表述實驗現象。

【課時安排】l課時

【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿;第二個探究活動讓學生自己完成。

【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【學生活動設計】

l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑;

2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄;

3、在教師的參與下進行生生交流;

4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

【教學過程】

[新課引入]世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎?你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎?如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢?

[學生閱讀]P7"活動與探究"

[學生討論]

1、燃燒時可能發生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會有哪些性質?

3、你想通過什么實驗手段來證實它們?

4、你還有哪些問題需要向老師咨詢?

[學生質疑](可能問到的問題)

1、石蠟是一種什么物質?2、蠟燭怎么會有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎?7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味?

[教師答疑](邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答)

[學生活動]試述實驗探究的主要步驟及其目的。

[教師指導]實驗步驟和觀察要點：(電腦畫面提示)

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點燃一支新蠟燭:

(1)觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周圍溫度的變化等;

(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴梗或稍硬的白紙測試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁;然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察;

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜?

5、(拓展實驗)(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么?用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么?

圖3

[實驗探究]學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導、答疑。

[交流反饋]學生代表表述探究過程和結果(現象和結論)。

[反思與補充]通過交流，學生取長補短。

[總結與評價]略

(學生填寫探究報告)

【課后附記】

1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊;

2、學生可以自愿結組，這樣利于配合;

3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

物質的變化和性質

一、教學目標

1.知識與技能

(1)了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

(2)了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。

2.過程與方法

(1)通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理

(2)用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。

3.情感態度與價值觀

(1)激發興趣，培養學習的自覺性和主動性

(2)培養嚴謹務實的科學作風。

二、教學重點：物理變化和化學變化的概念

三、教學難點：物理變化和化學變化的判斷

四、教學方法：實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高

五、課時安排：1課時

六、教學過程:

[引言]我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。

[板書]課題1物質的變化和性質

化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。

演示[實驗1-1]水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

演示[實驗1-2]首先展示膽礬晶體藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末

[提問]實驗1、2有什么共同特征?

變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。

[板書]一、物質的變化

物理變化1.概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。

2.特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(氣態、液體、固體)的變化。

演示[實驗1—3]由學生描述并記錄實驗現象

兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。

演示[實驗1—4]由學生描述并記錄實驗現象

加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。

[提問]實驗3、4有什么共同特征?

這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。

我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。

[板書](二)化學變化

1.概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。(又叫化學反應)

2.特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。

[討論]判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么?

[練習]口答課本第10頁1、2。

[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

[板書]二、物質的性質

(一)化學性質物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

[講解]例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。

請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。

蠟燭(紙張、木材等)能燃燒;鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹;

[小結]化學變化和化學性質的聯系

在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。

例如：(1)木柴燃燒—化學變化木柴能燃燒—化學性質

(2)鐵生銹——化學變化鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學性質

鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學性質

(3)膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化

膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質

[過渡]物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。

[板書](二)物理性質

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質

[講解]這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質;一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質的物理性質。

下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹

[板書]1、熔點

我們知道，當溫度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點;

[板書]2、沸點

把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。

物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。

[板書]3、密度

兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質量是不相等的。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。

演示[實驗1—5]

[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。

課堂小結：這節課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。

布置作業：習題1、2、3、4、5

初三化學教案全集篇13

教學目標：

1、知識與技能

（1）空氣成分的探究實驗

（2）空氣的主要成分和組成

（3）純凈物和混合物的概念

2、過程與方法：通過白磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗，培養學生用實驗的方法對科學問題進行探究的能力。

3、情感態度價值觀

聯系生活實際，激發學生學習化學的興趣。

教學重點：

學生自主設計實驗，探究空氣中O2的&39;體積分數。

學習方法：

探究式學習

課時安排：

2課時

教學過程：

一、引入：

在古時的中國和希臘，科學家都認為空氣是組成世界的一種基本物質，但這種看法是對的嗎？隨著科學水平的發展，這中思想逐漸受到了質疑，直到二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。

二、用實驗測定空氣中氧氣的含量

1、實驗原理：空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的體積分數，可以選擇某種能與氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質，利用氧氣與該物質反應后生成固體物質，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強減小，引起水面發生變化，從而確定氧氣的體積分數。（白磷、汞、紅磷）

紅磷+氧氣→五氧化二磷

2、實驗現象：

（1）紅磷燃燒產生白煙，

（2）燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶里，進入瓶中水的體積約占瓶內空間1/5。

3、實驗成功的關鍵：

（1）不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實驗。

（2）進入瓶中誰的體積一般小于瓶內空間的1/5的可能原因是：

①紅磷量不足。

②氣密性不好，使外界空氣進入瓶內。

③未冷卻至室溫。

初三化學教案全集篇14

教學目標

1、知識與技能：

（1）了解純水與自然水、硬水、軟水的區別；

（2）了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，第三單元自然界的水課題3水的凈化。

2、過程與方法：

（1）通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學會過濾這種凈化水的方法；

（2）通過對硬水危害的探討，讓學生了解硬水軟化的必要性，并學會區分硬水和軟水。

3、情感、態度與價值觀

（1）通過本課題的學習，增強學生挖掘生活中的化學的欲望；

（2）在課堂實驗以及家庭小實驗中培養學生勤于思考，勇于創新，大膽實踐的探究精神。

教學重點和難點

了解硬水、軟水的區別，初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能

教學準備

1、準備好一杯渾濁的河水；

2、準備過濾、蒸餾所用的儀器、藥品以及過濾實驗中代用品；

3、準備肥皂水、硬水和軟水

教學過程

設計意圖

創設情境提出問題激趣導入

出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水

從物質的分類上，這兩種水屬于哪一類物質？里面有哪些物質？

海水呢？井水呢？自來水呢？

小結：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質。

在某些鄉村沒有自來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？

思考回答：屬于混合物

討論分析河水、礦泉礦泉水等的.的組成成分

創設情境，從學生熟悉的物質、事實出發，營造和諧輕松的學習氛圍

小組交流組織討論了解原理

同學們有很多的方法可以使水得到凈化，化學教案《第三單元自然界的水課題3水的凈化》。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。請到過自來水廠的同學介紹自來水廠的凈水設備（看圖）

自來水廠的凈水過程大體上是取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水

學生介紹自來水廠的凈化設備、凈水的過程。

活躍課堂氣氛，培養學生語言表達能力

組織學生討論以下兩個問題

1、在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質？

2、其中過濾這步操作是怎樣進行的？

沉淀：除去不溶性雜質；

過濾：除去不溶性雜質；

吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；

活動探究鍛煉技能學會方法

讓我們在實驗過程中體驗水的凈化過程和過濾操作的要點

1、向混濁的河水中加入明礬；

2、制作過濾器

3、過濾

觀察實驗現象，思考操作要點。

充分創造條件，讓學生親自動手。

思考

加入明礬后靜置，現象如何？

過濾過程中，應注意的要點是什么？

可以什么物質代替實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體？

學生充分發揮想象力，尋找代用品

挖掘學生潛能，培養創新思維。

經過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？

出示熱水瓶中的水垢

硬水軟水的概念。

硬水和軟水如何來區分呢？請你們設計方案

小結：檢驗硬水和軟水：用肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，不易產生泡沫的硬水。

思考水中的雜質，有沒有去除干凈；

思考：水垢形成的原因，了解硬水和軟水的特點。

根據生活經驗提出各種方案，如可以把水煮沸，洗衣服看泡沫多少等

從生活實際出發，讓學生樹立生活中處處有化學的觀念培養學生從生活中挖掘化學問題的探究欲望。

出示圖片了解硬水的危害。

有什么辦法可以除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水呢？

觀看圖片對硬水的危害有一定的認識

學生考慮并回答：生活中是用煮沸的方法降低水的硬度

培養學生解決實際問題的能力

我們剛才所用的軟水是蒸餾水，它是凈化程度較高的水，而蒸餾是重要的實驗操作，它不僅可以除去不溶性的雜質，不可以除去可溶性的雜質

通過實驗來制取蒸餾水

小結：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等

了解蒸餾是凈化程度較高的一種操作

學會實驗室制取蒸餾水的方法

初三化學教案全集篇15

【教學目標】

1、了解實驗室制取氧氣的主要方法、原理和實驗裝置，認識催化劑及催化作用，初步學習自主設計裝置、制取氧氣并驗證氧氣的性質。

2、通過對碳、鐵在氧氣中燃燒實驗的探究，進一步認識氧氣的化學性質。采用分析——對比的方法，認識分解反應的特點。

3、通過催化劑和氧氣性質的探究學習，培養學生辯證的觀點和勇于創新的科學精神，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。

【教學重點】氧氣的制法及實驗操作，分解反應。

【教學難點】正確理解催化劑的概念

【實驗準備】

1、實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣。

2、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。

【課時安排】兩課時

【教學設計】

第一課時

[創設問題情境，引導學生思維]

氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？

[學生猜想]

學生們暢所欲言，然后指導學生閱讀課本P33-34，分學習小組交流討論出實驗室制氧氣的方法。

[實驗探究，引導觀察]

（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧

氣生成。

（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧氣生成。

［學生觀察演示實驗］

觀察[實驗2-5]，[實驗2-6]，加熱二氧化錳，教師的操作方法

及實驗現象，并作詳實的實驗記錄。

[學生交流展示]

匯報實驗記錄及結果；交流討論二氧化錳在反應中的作用，得出二氧化錳是催化劑的結論。正確寫出過氧化氫反應的文字表達式。

[引導學生分析歸納]

引導學生對比分析實驗現象；寫出過氧化氫反應的文字表達式；從二氧化錳在反應中所起的作用，歸納出催化劑及催化作用。

[分析對比，發現規律]

實驗室除了用過氧化氫制取氧氣外，還常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，引導學生看書P35。引導學生分析過氧化氫、高錳酸鉀制取氧氣的反應特點，并與化合反應相對比。

［學生活動］

寫出高錳酸鉀制氧氣、鐵和磷分別在氧氣中燃燒反應的文字表達式，從反應物、生成種類，對比化合反應的特點，通過討論分析得出分解反應的結論。

［媒體展示，激發興趣］

（化學、技術、社會）催化劑的作用圖片；資料：如何大量制取氧氣。

通過觀看多媒體展示圖片，了解催化劑在化工生產中的重要作用，分析比較得出氧氣的工業制法與實驗室制法具有本質區別。

［歸納與反思］

本節課你了解了什么？學會了什么？

學生通過反思，對本節課所學知識進行整理。

［知識應用，總結提高］

布置課堂作業并及時點評，P401、2。

第二課時

［回憶與再現］

（分小組競賽）看誰寫得又快又準，寫出實驗室制氧氣反應的文字表達式（兩個）。

［學生活動］

寫過氧化氫、高錳酸鉀制氧氣文字表達式

［設計實驗裝置］

要求學生對比過氧化氫制氧氣的特點，分組設計用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。

學生根據反應物狀態，反應所需條件和生成氣體的性質，設計

實驗裝置，自主選擇儀器，對裝置進行組裝。

［設疑激趣，討論交流］

展示某一組設計的實驗裝置，巧設疑問：裝置由哪幾部分組成？怎樣給試管加熱？實驗結束后是先把導管從水中移出來還是先移走酒精燈？進行細鐵絲在氧氣中燃燒實驗要注意什么？

［分組討論，獲取信息］

學生分組活動，對每一問題進行仔細探討，教師作適當點評。

［我探究，我快樂］

（學生分組實驗）加熱高錳酸鉀制取氧氣；驗證氧氣的性質。

［討論交流，歸納反思］

根據實驗結果，引導學生匯報實驗收獲；反思實驗中存在問題；討論解決問題的`方法；歸納出實驗室制取氣體的基本思路。

引導學生通過反思得出實驗前要檢查裝置的氣密性；試管口要放一團棉花；試管口要稍微向下傾斜；氣泡連續了才能收集氧氣等結論。

學生總結：實驗探究收獲、體會或想法。

實驗室制取氣體要根據反應物狀態、反應條件、氣體的水溶性等來選擇適當裝置。

［信息反饋］

布置練習1、P404；

2、實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃

酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝入藥品并將裝置

固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把

試管從水中移出來。正確的操作順序是：（）

［學生獨立作業］

檢驗能力，鞏固知識。

【總評】

本課題教學讓學生把自主探究和合作學習融為一體，使許多原來先由教師講解示范的工作變成由學生來完成，教師真正成為學生學習過程中的促進者。如：通過回憶氧氣的用途，聯想如何制得氧氣，猜想氧氣的制法；再通過閱讀、討論、交流，明確實驗室制取氧氣的反應原理；分析反應特點，自主選擇儀器制取氧氣等探究活動過程，逐步培養學生的科學素養。

本課題教學還根據新課標理念強調了學生的主體意識，探究意識。如：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣中的許多注意事項，一部分在實驗前引導學生思考，獲取正確信息，一部分留給學生通過實驗探究后，反思得出正確結論。此教學設計在如何活用教科書而不拘泥于教科書方面也下了一定的功夫。如為說明二氧化錳只是過氧化氫反應的催化劑，在教科書原有實驗的基礎上添加單獨給二氧化錳加熱，檢驗是否有氧氣生成的實驗，從而使二氧化錳在過氧化氫分解反應中起催化作用的結論更具說服力。

當然，本課也略有不足，教師的“講”還略有偏重，還可繼續放“權”，大膽讓學生去闖。