九年級化學的教案
教案可以幫助教師更好地評估學生的學習效果，以便更好地調整教學策略，以達到更好的教學效果。如何撰寫優秀的九年級化學的教案？這里分享一些九年級化學的教案寫作案例，供大家參考。
九年級化學的教案篇1
《溶質的質量分數》教案
教學目標
知識與技能
認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
過程與方法
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
情感、態度與價值觀
通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。
教學重難點
重點
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點
理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學工具
投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。
教學過程
一、新課導入
師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)
二、新課教學
師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?
生：喜歡。
師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?
(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)
師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)
師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?
生：鹽份多，濃度大。
師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。
【活動與探究】
在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?
生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。
師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?
[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。
分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。
師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。
【探究實驗】雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。
[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)
師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。
生：溶質的質量分數=×l00%。
師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。
討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?
(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。
(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。
我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。
那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。
(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。
師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?
(板書講解解答過程)
解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。
所得溶液的質量為：400g+100g=500g
溶質的質量分數=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。
[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
師：下面同學們再做這樣一個練習：
在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：
請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。
(學生進行設計并交換完成)
課后小結
師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的?，F在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?
(生思考、回憶)
師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。
九年級化學的教案篇2
一、教學設計思路
分子和原子是初中學生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現象的感性認識，沒有任何理性的認識。我在教學過程中依據新課程標準，結合教科書上的例子，采取多種教學手段來組織教學。如演示實驗、改進實驗、補充實驗、設計三維動畫等。我在教學方法上采用了激趣──質疑──驅動──反饋四步程序教學法。
教學程序：創設問題情景，激趣──提出問題，質疑──引導探究，驅動──引導分析。形成想象──鞏固深化，反饋交流。
學習程序：明確問題，產生疑問──觀察實驗，記錄現象──分析現象，透析本質──借助三維動畫，形成想象表象──根據想象，形成概念──理解概念，遷移運用，表達交流。
二、教案
九年級化學的教案篇3
實驗名稱：氨的制取及檢驗
實驗目的：掌握氨的制取及檢驗方法
實驗用品：試管、藥匙、鑷子、蒸餾水、酒精燈、鐵架臺、帶塞子的導管、紅色石蕊試紙、鑷子、NH4Cl固體、澄清石灰水、PH試紙、Ca(OH)2固體、棉花。實驗原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
實驗步驟與裝置圖：
1.連接儀器，檢驗裝置的氣密性;
2.用一團濕棉花塞在試管口倒置，將試管導管口伸入試管底部;3.點燃酒精燈加熱，并收集氣體;
4.用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象;
5.實驗完畢，先拆去酒精燈，待裝置冷卻后拆去大試管。實驗現象：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。實驗結論：
1.可以用加熱銨鹽和堿的混合物的方法來制取氨氣，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法來收集2.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣。
九年級化學的教案篇4
酸和堿之間會發生什么反應
教學目標
知道酸和堿之間發生的中和反應。
了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。
重點和難點
重點：知道酸和堿之間發生的中和反應。
難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。
實驗準備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發實驗所得溶液結晶。
相關的CAI課件。
課時安排1課時
教學設計
第一板塊：問題結構
引導性材料
請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片)。
問題1：從上面的材料中我們發現了什么?有什么感受?
問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?
同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用?
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例?它在實際生活中有什么重要意義?
問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎?
問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。
點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態度與價值觀目標。
第二板塊：教學設計
創設情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題探究酸和堿之間會發生什么反應
活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流
活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(驗證猜想與結論)
實踐與應用“酸雨”導致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具
實踐與應用設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗
第三板塊：教學范例
我們已經知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應知道
提出問題：
酸有哪些性質?堿有哪些性質?它們之間會發生怎樣的反應?
猜想：
我猜想酸和堿之間會發生的反應有：。
實驗探究收集證據：
九年級化學的教案篇5
【教學目標】
1、知識與技能：認識水的組成。了解單質、化合物的區別；
2、過程與方法：學習對實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創新思維的重要性。
3、情感與價值觀：通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養實事求是的態度。
【教學重點】
1．水的組成
2．單質、化合物的區別。
【教學難點】
培養學生的觀察能力以及歸納總結能力。
【教學方法】
實驗探究
【教學手段】
多媒體
【教學課時】
一課時
[教學準備]直流電源、水電解器，試管、酒精燈、火柴
【教學設計】
板塊Ⅰ引入：多彩水世界
內容1：請你欣賞——明白學習對象
（電腦顯示圖片資料）
①教材第三單元的封面
②太空中看地球的照片
③組材（與水有關的風景圖片如水電站、噴灌圖、水產養殖、海濱浴場等等）
師：我們欣賞到的資料的主題是什么？
生：水
內容2：浮想連翩——認識水是生命之源
師：地球上適宜生命存在的三大基本因素是什么？
生：空氣、水和適宜的溫度。
師：（播放火星車在火星上拍攝照片，及證明火星曾經有水的證據的報道）同學們看到這些資料和報道后對火星的第一印象是什么？
生：（不同的學生印象肯定不同，讓他們自由想象）火星上很荒涼，火星上也許從前
有生命、火星上可以采礦、火星沒有地球有生機……
師：科學家為什么在火星上搜尋曾經有水的證據呢？
生：有水就有可能有生命存在過。
師：美國火星探測器在火星上已經找到了火星原來有水的痕跡，之后在報刊上很快出現了“地球人原來是火星人的后裔”猜想。請同學們想一想，這種猜的最核心的依據是什么？
生：水是生命之源
九年級化學的教案篇6
教學目標
知識與技能
1.知道爆炸的含義。
2.了解一些易燃物、易爆物的安全常識。
過程與方法：能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題。
情感、態度與價值觀：通過學習，逐步建立防火、防爆的意識。
教學重難點
重點：爆炸的含義;一些易燃物、易爆物的安全常識。
難點：如何防火、防爆。
教學工具
蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等
教學過程
一、導入新課
師：氫氣在點燃前要驗純，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產的損害。這節課我們來學習爆炸方面的知識。
二、推進新課
爆炸
師：物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關?
實驗探究：粉塵爆炸。(實驗7-2)
實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口(如圖7-11)。從橡皮管一端鼓入大量的空氣(人距離該裝置遠一些)，使面粉充滿罐，觀察現象。
現象：發生了爆炸。
師：金屬罐和塑料蓋構成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內急劇地燃燒并在短時間內放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。
師：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸?？赡馨l生爆炸的物質：可燃性氣體、粉塵等。
師：由上可知，物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關?
生：氧氣的濃度和接觸面積?？扇嘉锱c氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發爆炸。
師：通過以上實驗可知，在面粉廠附近是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。
易燃物和易爆物的安全知識
師：為了防止火災以及爆炸事故發生，大家在一些易燃、易爆場合會經常看到以下圖標。
師：投影展示：
師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息?
生：(1)當心火災——易燃物質;(2)禁止放易燃物;(3)當心爆炸——爆炸性物質;(4)當心火災——氧化物;(5)禁止煙火;(6)禁止帶火種;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸煙。
師：根據這節課所學習的內容，同學們認為在哪些地方應該貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標?
生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中?；煊锌扇夹缘臍怏w或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。
師：請閱讀“生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”。(課本第134頁“資料卡片”)
師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產的安全，生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。
九年級化學的教案篇7
【學習目標】
1、在認識化學反應中各物質之間的質量關系的基礎上，學會根據化學方程式進行簡單的計算。
2、掌握根據化學方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養分析問題、解決問題的能力。
3、初步認識定量研究化學反應對于社會生產和生活的重要意義
【情境導入】
氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠呢?首先應弄清楚的是：18千克水能分解產生多少氫氣?
【回顧反思】
電解水的化學方程式：。
以上化學方程式表示的意義：
(1)__
(2)__
(3)__
【探求新知】
(1)從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關系：水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于∶∶。
(2)從宏觀的角度分析電解水過程中各物質之間的質量關系：水、氫氣、氧氣之間的質量比恒等于∶∶。
【歸納小結】
化學反應中各物質的質量比等于化學反應方程式各物質的與相應乘積之比。
【討論交流】
1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣
2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水?
【歸納小結】根據化學方式計算的解題步驟：__
【實際應用】根據前面你掌握的計算方法，嘗試解決下列問題。
1.工業上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應方程式為2Al2O3通電4Al++3O2↑。如果加工一個鋁鍋需要1kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3?
1.氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關化學方程式的計算題并解答。
自編題目：
解答：
【能力提高】飼養觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣(化學式為CaO2)。過氧化鈣與水反應的方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克?
化學素養評價5—4
可能用到的相對原子質量：H:1O:16Fe:56C:12Ca:40Cl:35.5Na:23
()1.4克氫氣完全燃燒，生成水的質量為:
A、38克
B、36克
C、34克
D、240克
()2.鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質量比為:
A、56:32:232
B、56：16：232
C、56：64：232
D、168：64：232
()3.某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是:
A.該物質只含有碳元素和氫元素
B.該物質中碳元素與氯元素的質量比為12：1
C.該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D.該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：2
()4.在4A+5B=4C+6D反應中，已知34gA與80gB完全反應生成了54gD。若已知C的相對分子質量為30，則A的相對分子質量為:
A.68
B.34
C.17
D.51
九年級化學的教案篇8
教學目標
知識目標：
1.學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子;
2.了解分子的概念和基本性質;
3.學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化;
4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
能力目標：
培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。
教學建議
教材分析
本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(分子是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論(即分子的性質)。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。
教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。
教學建議
本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗(氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。
對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。
本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。
在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識(分子是運動的，分子之間有引力和斥力)，可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。
九年級化學的教案篇9
一、教學目標
1、知識與技能
1)了解溶液、溶質和溶劑的概念;
2)學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象;3)了解溶液在生產生活方面的應用;2、過程和方法
1)通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析，初步形成有表及里，由淺入
深探究問題的思維方式;
2)通過一些實驗探究，進一步學習對比這種認識事物的方法，初步形成從
多角度、多側面來認識同一問題;3、情感態度和價值觀
1)培養學生學習化學的興趣;
2)引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣;二、教學重點
1、溶液的概念，溶液、溶質、溶劑三者之間的關系;2、溶液的特征與組成;三、教學難點
1、從微觀上理解溶解現象;2、溶液與溶質之間的辯證關系;四、教學方式
課件、板書等手段;實驗探究、課堂討論、啟發引導、合作與交流等方法;
五、教學過程
板書溶液
特征：均一、穩定
溶液的形成組成：溶劑、溶質
溶液的命名
九年級化學的教案篇10
知識與技能1.復習原電池的化學原理，掌握形成原電池的基本條件。
2.常識性介紹日常生活中常用的化學電源。并能從電極反應的角度認識常見電源的化學原理。過程與方法1.通過拆分干電池和學會自制簡易電池培養學生觀察能力與分析思維能力，并通過了解電池的化學組成而增強環保意識。
2.通過化學化學電源的使用史實引導學生以問題為中心的學習方法。學會發現問題、解決問題的方法。加深理解實踐→認識→再實踐→再認識的辨證唯物主義的思維方法。情感、態度
價值觀1.通過原電池的發明、發展史，培養學生實事求是勇于創新的科學態度。
2.激發學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。
3.體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。教學重點一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用教學難點化學電池的反應原理、電極反應式的書寫學法指導教學方法教具教學流程：
[引入]復習原電池相關知識
1.討論交流如果沒有電池我們的生活會變成什么樣?
2.引導以Cu-Zn原電池為例讓學生回顧有關原電池的知識。
【學生思考、討論】
1.構成原電池的條件
2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)
負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+
正極(Cu)：2H++2e=H2↑
總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
【學與問】
1.化學電池與其它能源相比有哪些優點?
2.判斷電池的優劣標準主要是什么?
3.目前化學電池主要分哪幾大類?
【學生回答】能量轉換效率高、供能穩定可靠、使用方便、易于維護、并可在各種環境下工作;單位質量或單位體積所能輸出電能的多少，即比能量的大小;輸出功率的大小即比功率的大小以及電池的存儲時間的長短;化學電池：一次電池、二次電池、燃料電池。
【板書】第二節化學電源
一、化學電池
1、概念
2、類型
二、幾種常見的化學電池
【講述】一次電池的種類有：普通干電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池……現對堿性鋅錳電池作一些簡單介紹
1、引入堿性鋅錳電池，引導學生分析、討論其反應原理
【視頻展示】堿性鋅錳電池的構造
【提問】堿性鋅錳電池的反應原理
【學生討論交流】電極反應：
負極：Zn(s)+2OH-(aq)–2e-=Zn(OH)2(s)
正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
總反應：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)
【要求學生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應用前景以及缺陷等方面的知識。
【匯報總結】優點：比普通電池性能好，它的比能量和可儲存時間均由提高，適用于大電流和連續放電，是民用電池的升級換代產品。缺點：放電完了，不能再用
鋅銀電池(紐扣電池)
負極：Zn+2OH-–2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
總反應：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
【講述】二次電池的種類有：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池……
2、引入蓄電池，引導學生分析、討論其反應原理
【視頻展示】鉛蓄電池的構造
【提問】鉛蓄電池電池的反應原理
【匯報交流】電極反應：(放電時)可以自發進行
負極：Pb(s)+SO42-(aq)–2e-=PbSO4(s)
正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
?電極反應：(充電時)不能自發進行
陰極：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)
陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)–2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)
總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
【要求學生討論】蓄電池在應用中存在的優缺點。
【匯報總結】優點：電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉，可多次重復使用。
缺點：比能量低，笨重，廢棄電池污染環境
生：學生討論交流形電池對環境造成的污染
展示資料幻燈片：
對自然環境威脅最大的五種物質：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對人類造成的危害;干電池的負極材料：鋅汞齊，1節1號干電池會使1m2?的土地永久實效，而僅我國一年就生產各種電池上億節。
生：學生相互交流上述各種電池的共同缺陷
九年級化學的教案篇11
一、說教材
1、本課的地位、作用：
《分子和原子》是學生第一次接觸分子、原子概念,是在學習化學變化、物理變化及混合物、純凈物的基礎上,由宏觀世界轉向微觀世界的開端，也是今后學習化學不可缺乏的理念基礎。對本課題內容的學習不僅可以把前面的教學內容從微觀的角度上認識得更加深刻，而且還是后面繼續學習化學方程式、質量守恒定律、物質結構等內容所必備的基本知識。并且對培養學生[此文轉于斐斐課件園FFKJ.Net]抽象思維能力，辯證思維能力有重要作用。
2、教學目標
根據《課程標準》和學生實際，我將教學目標確立為：
●知識與技能：認識物質的微粒性，能說出物質是由分子、原子等微小粒子構成的;
會用分子、原子觀點解釋一些生活中的現象;了解分子、原子在化學變化中的特點;認識分子與保持物質化學性質之間的關系。
●過程與方法：學習通過觀察身邊物質、實驗現象等方法獲取信息，從而運用想象類比、分析歸納等方法處理信息;能在教師的啟發和指導下，對有疑惑或有價值的問題進行探究，實驗中注意觀察與思考結合，對實驗的結果和分析能用文字、圖形及化學語言進行表述和交流;認識科學研究的方法-假說與模型的方法，體驗科學探究的艱辛與快樂。
●情感態度與價值觀：保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣;培養勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
3、教學重點和難點：
依據教學目標和學生實際，我將教學重、難點確立為：
教學重點：分子的基本特征;從分子、原子角度認識物質的構成和物質的變化;對自然、實驗現象的猜測、觀察、分析、交流、表達、總結等能力。
教學難點：從分子、原子角度認識物質的構成和物質的變化。
二、說學情
1、學生已經學習了物質的變化、物質的性質、化學實驗基本操作。在小學科學和初中物理也學習了分子、原子是構成物質的微粒、分子和原子的本質及聯系，以及物質的三態變化、熱脹冷縮等相關知識，這為學習新知識做了知識的鋪墊。
2、學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對探索物質有著強烈的好奇心和求知欲。
3、學生學習的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對微觀想象的發展有阻礙。在學生眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界，難以理解微觀粒子的一些特殊性質。比如：通過課前與學生的交流，了解到學生頭腦中有關物質粒子性方面的問題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會變大;粒子的數量是可以變化的，受熱后會增加;把氣體從1L的容器轉移到2L的容器內，氣體所占體積仍是1L等。
三、說學法、教法
1、說學法
指導學生轉變學習方式，既要主動地富有個性地學習，又提倡合作與創新來共同探索和研究的學習方式。注重學習過程，在快樂的學習中，實現學習目標。主要采用的學習方法為：
(1)實驗探究法：
(2)合作學習法
(3)對比歸納法
2、說教法
在教學中，努力倡導學生主動參與，樂于研究和勤于動手，在身心愉悅的環境下獲得新知識，提高分析和解決問題以及交流與合作的能力，為此主要采用分組合作，師生互動，動手演示，多媒體輔助教學等方法。采用了創設問題情景法、演示實驗法、講授法、啟發教學法、活動探究法等教學方法。
四、說過程
(一)創設情境引入課題
我曾設計了加熱水、聞香水或氨水的氣味、四組生活情景等導入方式，但最終我選擇了用水和酒精、陳醋和醬油的鑒別導入。讓學生利用它們的物理性質進行最簡便的鑒別。學生會不約而同的選擇聞氣味。
師：提出問題-為什么我們只能聞到氣味，卻看不見，也摸不到它呢?
生：引發思考，充滿了好奇心和探究欲。
這種任務驅動的學習方式不僅能極大的調動學生的學習興趣，還能體現化學的學科特點和與生活實際的緊密聯系。
(二)演示實驗、認識分子的存在
師：演示品紅在水中擴散。
實驗改進：用溫水代替冷水，會加快品紅的擴散，縮短實驗時間。品紅用量要少。
(三)科學手段、證實存在
[投影]苯分子、硅原子的照片。
設計意圖：以上環節的設置由為什么能聞到氣味自然過渡到物質的構成，即分子等微粒的真實存在的探究驗證。經典實驗《品紅在水中的擴散》，因為它有顏色變化，對學生有視覺真實感。而且有一個逐漸變小的過程，反應了物質的可分性，讓學生建立物質由很小很小的微粒構成的觀念。再讓學生觀察苯分子、硅原子圖，這樣由淺入深，由宏觀到微觀證明了分子的真實存在，為學生呈現探究的一般規律。
(四)思考交流、引出特征
[投影]想一想水也是由分子構成的為什么水能看得見而水分子看不見呢?
[投影]1個水分子的質量約是3×10-26kg，一滴水中約有1.67×1021個水分子(如果10億人來數1滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數完)
總結出分子的第一個特征：分子的質量和體積都很小。
(五)演示實驗、引導探究
[投影]課本第49頁探究內容，《分子運動現象》
方案一知識鋪墊：觀察酚酞溶液在蒸餾水中的顏色;觀察酚酞溶液遇濃氨水變色的實驗。
演示探究實驗：提出問題-為什么兩種試劑分開放置時，酚酞溶液仍然變紅呢?
方案二演示實驗-學生觀察現象-提出酚酞溶液變紅的猜想和假設-設計實驗進行探究
(方案二教學效果較好，但對學生的思維能力有較高要求，所需課時多。)
總結出分子的第二個特征：分子在不斷地運動。
[投影]議一議為什么濕衣服在陽光下和通風處比在陰涼、背風處易于晾干?
總結：溫度越高，分子運動速率越快。
(六)實驗探究、合作學習
[投影]活動與探究
A組實驗50mL水與50mL酒精混合，觀察液體體積變化情況。
B組實驗一定體積水中加入糖塊，觀察糖塊溶解前后液體體積變化情況。
C組實驗取一支注射器吸入20mL空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現象。D組實驗取一支注射器吸入20mL水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現象。學生分組相互合作進行探究、認真觀察、記錄討論。
各小組展示自己的探究結果、討論、交流。
總結出分子的第三點特征：分子間是有間隔的。
[投影]固體、液體、氣體物質分子間隔微觀示意圖
總結：一般情況下，氣體分子間間隔>液體分子間間隔>固體分子間間隔。
(七)學以致用、聯系實際
[投影]想一想用分子的觀點解釋下列現象：
1、物質的三態變化。
2、物體的熱脹冷縮現象。
3、糖塊放在水中，會逐漸消失，水有了甜味。
(八)應用模型，認識微觀世界
活動準備：每組下發分子結構模型，由組長負責組織小組成員根據內附說明書認識不同顏色小球代表的原子種類。
活動一組間競賽：比一比哪個小組最先用原子構成老師指定的分子模型，如：O2、N2、CO2等。
問題：1、分子和原子的聯系是什么?
2、從分子、原子的角度分析氧氣和氮氣有什么不同?
設計意圖：啟發學生認識到分子由原子構成;不同物質由不同的分子構成。
活動二從分子、原子角度認識化學變化
用分子模型表示出簡單的化學變化：木炭燃燒、硫燃燒、水電解，小組成果展示。
活動三演示氫氣在氯氣中燃燒的微觀過程。思考：反應中分子和原子的變化情況。
設計意圖：啟發學生認識到化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子;化學變化，中分子會變成其他分子，在分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子。在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化的最小粒子。
(九)總結評價、形成體系
[投影]說一說學完本節課，你有哪些收獲?
(十)練習鞏固、提高能力
[投影]做一做
課后作業：
五、板書設計
課題1分子和原子
九年級化學的教案篇12
?教材內容分析
化學方程式是初中化學啟蒙教育階段應該掌握的化學用語之一，是學習化學的重要工具。無數的教學實踐告訴我們，本課題的學習往往會成為初中學生學習化學的分化點。為此，本課題的學習是初中化學用語教學中的重中之重。教材首先強調了化學方程式書寫應該遵守的兩個主要原則，并配以形象生動的插圖，揭示了化學方程式配平的基本目的是使反應前后原子的種類和個數相等，從而體現了化學反應遵守質量守恒定律。接著教材通過范例展示，介紹了書寫化學方程式的具體步驟，讓學生通過模仿范例學習正確書寫化學方程式的步驟與方法。
?學生情況分析
對于化學方程式這一重要的化學用語，為數不少的學生把它當成當成第二門外語，導致本課題的學習成為學生學習化學的主要分化點。究其原因，主要有以下幾點：
1.前期知識準備不足，技能訓練不夠。本課題的學習有賴于物質的化學性質、元素符號、化學式和化合價的學習。但學生在此之前的元素符號的識記和化學式的書寫并不都全部熟練過關，導致影響了化學方程式的書寫的學習。因此，必須在課前鞏固學生對于元素符號、化合價的識記和對于化學式的讀寫訓練。
2.化學方程式的配平是學習的一大難點。正確且熟練地書寫化學方程式不可能是一蹴而就的事，必須遵循循序漸進的教學規律，在本課題的后續學習中不斷加強訓練。為此，在本節課中不宜出現配平難度過大的化學方程式，而應該通過適度訓練引導學生運用最小公倍數法配平簡單化學方程式即可。?教學目標分析1.知識與技能目標：
①理解化學方程式的含義;
②能真正了解書寫化學方程式應遵守的兩個原則;③能正確書寫簡單的化學方程式。
2.過程與方法目標：
①在對化學方程式的書寫練習過程中掌握化學方程式的常用配平方法——最小公倍數法;②通過交流討論，歸納正確書寫化學方程式的步驟;3.情感態度價值觀：
①讓學生在學習過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習的樂趣、成功的喜悅，體會化學用語的方便和實用;②使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。?教學重難點分析
教學重點：化學方程式的含義和書寫。教學難點：化學方程式的書寫和配平。?教學過程設計
一、創設情景，引出課題
【教師活動】：
1、教師提問：什么是質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒?
2、通過多媒體展示常見的標志。(找同學說一下這些標志的名稱或者意義，并啟發學生這些標志在國際上是否通用?)【學生活動】：觀看屏幕并交流
【教師提問】：在我們變化無窮的化學世界里，對于同一個化學反應，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達方式呢?【教師活動】：多媒體展示不同的表示方法：
1、水→氫氣+氧氣(漢語)
2、
3、H2O→H2+O2
4、2H2O=2H2↑+O2↑
【學生活動】：對上述4種表達方式進行對比分析，找出化學方程式表達的優越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學方程式書寫的重要性，從而引出課題。
二、新授課
(一)、化學方程式的定義
【教師提問】：同學們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么?【學生回答】：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且內容豐富。
【教師引導】：像第四種表示方法就是我們今天要學習的化學方程式，通過本節課的學習需要同學們達到的目標請看大屏幕。(多媒體展示學習目標)我們前面學習了化學式，請同學們思考一下什么是化學式?那么仿照化學式的定義你能不能給化學方程式下個定義呢?
(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義【學生活動】：相互交流化學方程式的定義
【教師啟發】：
1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學回答教師補充)
2、同學們進一步分析通過電解水的化學方程式你能獲取那些信息呢?
學生活動：小組討論交流(答案
1、反應物是水，生成物是氫氣和氧氣。
2、反應條件是通電。
3、參加反應的水分子與生成的氫分子個數比是2：2：1。)【教師補充】：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物和生成物之間一定存在著質量關系。同學們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，根據它們的相對分子質量我們可以求出參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的質量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應物和生成物之間的質量比?！窘處熆偨Y】：多媒體展示化學方程式表示的涵義
(三).探究化學方程式的書寫原則和書寫步驟【教師啟發】：通過上面的學習我們確實體會到用方程式表示化學反應可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應該怎樣寫方程式呢?同學們比較一下電解水的符號表達式和方程式有哪些不同?【多媒體展示】：H2O→H2+O22H2O=2H2↑+O2↑
【學生活動】：小組之間展開討論并交流
【教師提問】：
1、為什么要將箭頭改成等號。(因為在方程式中左右兩邊的原子個數相等)
2、向上的箭頭是標在什么位置?(生成物中氣體的后面)
【教師講述】：狀態符號是標在生成物中，當反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應該在該氣體的化學式的右邊標上向上的箭頭。如果反應物中有氣體參加反應，則在生成物中有氣體產生也不用標向上的箭頭。在溶液中發生的反應如果有不溶性的固體生成時需要標上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產生，因此就要在該物質的后面表上向下的箭頭。
3、為什么要在化學式前面配上適當的數字?(學生回答：為了保證反應前后各種原子的種類和個數保持不變。教師導出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質量守恒定律。)【多媒體展示】書寫原則
【教師活動】：讓學生嘗試配平P+O2，提問學生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據學生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則：必須以客觀事實為依據。不能憑空臆造事實上不存在的化學式和化學反應。
【教師講述】：在化學式前配上適當的數字這個數字叫做化學計量數。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學方程式最關鍵的一步，配平的原理就是在化學式前面配上適當的計量數,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，體現質量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應。
【教師活動】：多媒體展示：通過多媒體課件演示最小公倍數法的配平方法，向學生說明其要點，并提供找元素的秘訣：兩端各出現一次且原子數目較大的元素。
【教師講解】：配平時應該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數不能為分數。c.化學計量數互為最簡整數比。三.概括總結，促進知識遷移：
【教師啟發】：下面請同學們思考：給你一個化學反應我們應該怎樣寫出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。
【多媒體展示】：書寫化學方程式的步驟四.知識應用，獲得信息反饋
【學生活動】：進入“風采展示”環節。將全班分為
1、
2、3三個組，進行“幸運步步高”的比賽，比賽共分為三輪。
第一輪：幸運搶答
指出并改正下列化學方程式中的錯誤①Mg+O2=MgO2
②H2O2=H2+O2↑
③C+O2↑=CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑
【學生活動】：根據比賽內容，總結在書寫化學方程式時應該注意哪些問題。
第二輪：爭分奪秒配平下列化學方程式
①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②②Al+O2CO2+H2O
第三輪：小試牛刀
寫出下列反應的化學方程式①加熱紅色的氧化汞粉末
②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳
五.反思評價，鞏固學習成果
【多媒體展示】①本節課你學到了什么?②在探究活動中，你有哪些收獲和不足?【學生活動】：先獨立思考，然后與同學交流彼此的體會。
六、教學反思
本節課較好的實現了教學目標。英國學者貝爾納指出：如果學生不能夠以某種方式親自參加化學發現的全過程，就絕對無法使他充分了解現有化學知識的全貌。因此，本節課學生以學習主體和探究活動主人的身份參與整個學習過程，通過探究性學習，他們不僅學到了化學知識，還能初步掌握探究化學的方法。整節課中用頭腦風暴法來鍛煉學生的創造性思維，就3個學習任務進行小組討論，相互啟發、相互激勵、相互彌補知識缺陷。最后的風采展示環節，更讓學生體現到了成功的喜悅和收獲的樂趣。
九年級化學的教案篇13
二氧化碳的性質
教學目標
知識目標
聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;
聯系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法;
提高實驗探究能力。
情感目標
培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;
聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯系實際生活、生產學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案1
教學過程：
【引言】
在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節二氧化碳的性質
一二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
(學生回答后，老師歸納)
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因)
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
(學生討論后歸納)
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
H2O+CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。
九年級化學的教案篇14
第一單元走進化學世界
一、內容與分析
(一)內容：
藥品的取用;物質的加熱;儀器洗滌。
(二)分析：
本節課要學的內容是初中化學實驗常用儀器的識別、藥品取用規則、物質的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認識儀器名稱、用途和注意事項;了解藥品的取用規則;學會藥品的取用、物質的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質的加熱，理解它關鍵就是要了解實驗室規則、識別初中化學實驗常用儀器和了解藥品取用規則。本課題教學的重點是藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌等基本操作訓練，解決重點的關鍵是做好規范操作的示范、分析操作不當可能造成的后果。
二、目標及分析
(一)目標：
1、能識別初中化學實驗常用儀器;
2、知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵;
3、學會遵守實驗室規則，初步養成良好的實驗習慣;
4、學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作。
(二)分析：
1、“識別初中化學實驗常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項。
2、“知道正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵”就是能記住化學實驗是進行科學探究的重要手段。
3、“學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作”就是指習慣的形成及獨立操作能力的形成，即在教師的引導下，能獨立進行物質的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。
三、問題診斷分析
學習本課題時，同學可能會出現兩種態度：一是對實驗基本操作無所謂——動手做，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態度均不利于學習，教學時要注意糾正。
四、教學支持條件分析
在講到藥品的取用時，為了給學生做好示范，借助信息技術播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。
五、教學過程設計
(一)教學基本流程
化學實驗室簡介→儀器識別→藥品取用規則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質加熱→儀器洗滌。
(二)教學情景
問題1：化學實驗室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?
設計意圖：一是增強對實驗室的直觀印象;二是提高對實驗室功能的認識。
師生活動：實驗室的組成部分及其作用：
⑴實驗桌——做實驗(或探究)的平臺;
⑵水電設施——提供實驗用水電;
⑶儀器柜——存放實驗儀器;
⑷藥品柜——存放藥品。
問題2：實驗室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項有哪些?
設計意圖：增強學生對初中常見儀器的識別能力。
師生活動：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項：
問題3：實驗室藥品取用有哪些規則?
設計意圖：培養學生遵循規則、養成良好的習慣。
師生活動：
⑴記住以下常用危險化學品標志：
⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)
⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室。(簡記為“一要三不”。)
⑸試驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫生治療。
問題4：怎樣使用托盤天平?
設計意圖：培養學生的歸納能力和基本技能。
師生活動：
⑴說出天平的構造。
⑵天平使用要點：調零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調零。
⑶說出使用天平的其它注意事項。
問題5：怎樣連接儀器裝置?
設計意圖：培養學生的語言表達能力和動手能力。
師生活動：
⑴看下圖回答連接儀器的方法。
⑵仿照上圖進行操作。
問題6：怎樣往試管里送固體物質?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。
總結要點：“一平、二放、三慢豎”。
⑵學生操作。
問題7：怎樣取用液體?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴插播“量取液體”視頻。
⑵教師示范“液體的傾倒”。
要點：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標簽向上。)
⑶教師示范“液體的量取”。
要點：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。)
(注意：仰視量筒讀數偏小，俯視量筒讀數偏大。)
⑷教師示范“滴管的使用”。
要點：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)
⑸學生操作。
問題8：怎樣使用酒精燈?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：酒精燈的使用：
拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。
問題9：怎樣給物質加熱?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴教師演示。
⑵學生歸納給物質加熱的方法。
⑶要點：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預熱→外焰加熱。
問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標準是什么?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：教師示范→學生歸納→學生操作。
六、課堂小結(略)
附：目標檢測
A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒
A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中
C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里
A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入
九年級化學的教案篇15
第一課時
教學目標：1.了解化學實驗的基本要求，認識化學實驗的常用儀器，化學實驗基本操作教案——初中化學第一冊教案。
2.激發學生嚴肅認真科學的態度.
重點：常用化學儀器的名稱、用途
難點：常用化學儀器的使用注意事項。
教學方法：講述、演示。
實驗準備：各種常用化學儀器
教學過程：
一.導入：以化學是一門以實驗為基礎的基礎自然學科為題，導入新課。
二.授新課：
1.結合課本P191內容，講解、強調化學學生實驗的要求。
2.結合實物，講述一些常用化學儀器的名稱、用途和注意事項：
⑴試管⑵試管夾
⑶玻璃棒⑷酒精燈
⑸膠頭滴管與滴瓶⑹鐵架臺
⑺燒杯⑻量筒
⑼集氣瓶⑽漏斗
⑾長頸漏斗⑿錐形瓶
⒀蒸發皿⒁導氣管
⒂其它儀器
三、簡要進行課堂小結。
四、鞏固練習：
對照課本圖3、圖4，說出這兩個實驗中所用到的各種儀器的名稱。
第二課時
課題：藥品的取用
教學目標：1.了解取用藥品的注意事項,學會正確取用藥品的基本操作.
2.培養學生認真、細致的良好習慣。
3.培養學生實驗操作能力.
重點：固體藥品與液體藥品的取用方法
難點：滴管的使用方法。
教學方法：講解、實驗
實驗準備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、
教學過程：
一.教師授新：
(一)藥品的取用：
1.講解要注意的事項;
三不原則;
節約藥品原則;
用剩藥品的處理方法。
2.操作原理(教師邊講解邊演示)：
取用粉末狀固體的正確方法;
取用塊狀固體的正確方法;
取用液體藥品的正確方法;
用量筒量取一定體積液體的正確方法;
滴管的使用方法;
濃酸濃堿的使用注意事項;
二、學生操作練習：
1.練習用小紙槽取用少量粉末狀固體。
2.練習用鑷子將塊狀固體裝入試管中，
3.用50mL量筒取45mL水;
三、簡要進行課堂小結。