教案中的教學目標應該清晰明確，具體可行，并與學生的實際情況相結合。九年級化學教案表格應該寫成什么樣的？快來看看九年級化學教案表格，本文為你提供九年級化學教案表格寫作技巧和示例！

九年級化學教案表格篇1

探究式教學是以自主探究為主的教學。它是指教學過程是在教師的啟發誘導下，以學生獨立自主探究或合作討論為前提，以現行教材為基本探究內容，以學生周圍世界和生活實際為參照對象，為學生提供充分自由表達、質疑、探究、討論問題的一種教學形式。

教材分析

本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”“空氣是一種寶貴的資源”“保護空氣”。這三部分內容相互密切聯系，并逐步深入。空氣是由什么組成的(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)、空氣是一種寶貴的資源(氧氣、氮氣、稀有氣體的用途)、保護空氣(污染與保護)。本課題教學是很容易引起學生學習興趣的，可以說不存在什么教學難點。本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關知識。小學自然課中學過有關空氣的知識，學生有一定的知識基礎。“從熟悉的事物入手”有利于培養學生的興趣。把“空氣”作為較系統地學習和研究化學的開始，有利于引導學生進入化學殿堂。

思路說明

首先用科學家拉瓦錫實驗引入探究空氣的主要成分的原理，學會探究具體問題的一般思路和方法，包含學會觀察實驗，發現實驗問題，解決問題等等。然后介紹空氣主要成分的物理性質和用途，初步了解物質分類的方法，并在實際的思考與討論下了解空氣污染的危害以及防治的途徑。

教學目標

【知識與技能】

(1)了解空氣的主要成分;

(2)了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途;

(3)初步認識純凈物，混合物的概念;

(4)了解空氣污染給人類帶來的危害，增強學生的環保意識。

【過程與方法】

(1)初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄并初步學習分析實驗現象;

(2)學習運用觀察、實驗、收集資料，從日常生活經驗進行總結等方法獲取信息;

(3)運用分析、對比、歸納的方法對獲取的信息進行整理。

【情感態度與價值觀】

(1)樹立對待任何事物都必須有一個實事求是的科學態度;

(2)保持對生活中化學現象的好奇心和求知欲，充分發展學習化學的興趣;

(3)逐步樹立關注社會，熱愛自然并為社會進步而學習化學的遠大志向。

教學重難點

【教學重點】

1.空氣的組成;

2.空氣組成物質的性質和用途。

【教學難點】

1.培養學生對實驗的

九年級化學教案表格篇2

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

引入課題

師：(放映海南風光組圖)大家看，這是我們美麗的海南島，每年來這里旅游的人數高達數百萬，那么，吸引眾多游客的是什么呢?

生：陽光、沙灘、海浪、空氣。(學生眾說紛紜，當有學生說到空氣時，)

師：很好，海南擁有質量一流的空氣，被人們稱做“天然大氧吧”。那么，空氣在哪里呢?生：就在我們的周圍。

師：好，這節課我們就進入第二單元我們周圍的空氣第一課題空氣的學習。(板書課題)展開課題師：我們知道，空氣看不見摸不著，那怎樣才能感受到空氣的存在呢?同學們能否根據生活經驗來說一說?

生：開動電風扇，感覺有風，就是因為空氣在流動。

生：吹氣球，發現氣球鼓起來了，說明有空氣了。(學生中一片反對聲：那不是空氣，是呼出的氣體。)

生：用打氣筒給車胎打氣，就是將空氣壓入車胎。(此處學生回答多少，就多少。)師：想一想，能否設計一個最簡單的實驗來證明空氣的存在呢?可以利用你們桌面上的儀器。前后左右的四個同學可以討論一下。(教師板書：

1、用實驗證明空氣的存在)(學生無聲)師(手拿一個小燒杯提示)：這個燒杯里有什么?試一試將一個小燒杯向下壓入水中，會怎樣?(學生探究實驗1，用實驗證明空氣的存在。)

生7：壓下去感覺有壓力，小燒杯口有氣泡冒出，水無法到達底部，說明確實存在空氣。師：以上事實說明空氣確實存在，那么空氣是由什么組成的呢?這是我們今天將要探討的主題。(板書：

一、空氣是由什么組成的)這個問題，也許對于今天的你們覺得很簡單，但是科學家們卻是經過了幾百年的研究才解開了空氣的成分之謎。那么，科學家是怎樣研究空氣的組成的呢?(多媒體播放連環畫：拉瓦錫對空氣成分研究的實驗。)

師：現在，讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否像拉瓦錫一樣用定量的方法來測定空氣中氧氣的含量呢?(板書：

2、測定空氣中氧氣的含量)師生合作共同探究

師:下面我們準備分四個大組進行探究實驗2，(開始講解探究目的和實驗原理)那么，這個實驗怎么操作呢?請大家認真看老師的操作，尤其是一些關鍵之處。(邊操作邊講解操作重點和觀察重點)：希望大家嚴格按照老師規定的紅磷用量和彈簧夾打開的時間來操作，看哪組同學的實驗結果最接近科學家的結論?(多媒體展示探究實驗2安排，提示信息。并發給學生一張實驗報告單)(學生們開始動手做實驗，教師邊巡視邊指導學生實驗;計劃用10分鐘)。思考與交流

師：好，已經有很多同學完成了探究實驗。下面請各小組派一名代表上來匯報實驗結果并分析原因。從第1組開始。(學生開始逐個匯報實驗結果。教師邊聽邊提問邊糾正學生所答。同時多媒體逐個展示匯報結果。)

師：大家評價一下，哪組結果最接近科學家的結論?

生：第4組。師：給第4組掌聲鼓勵。(全場掌聲一片)。下面我們小結一下：(邊說邊板書)剛才大家觀察到的紅磷燃燒時的實驗現象是┅┅，這個反應可用文字來表達：紅磷在點燃的條件下生成了五氧化二磷。五氧化二磷就是我們看到的白煙，很容易被大家誤認為是氣體，其實它是五氧化二磷的固體小顆粒聚集而成的。從這個實驗中我們可以知道氧氣約占空氣總體積的1/5。(板書后多媒體展示實驗匯總表)

師：為什么

2、3組的實驗中，氣體減少的體積小于1/5呢?(邊說邊放映討論題)，紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣?學生你一言我一語，將答案補充完整。教師逐一講解氣體減少的體積少于1/5的原因：(多媒體展示)學生補充三個答案后，可將第2組燃燒過的紅磷放在實物投影上，看看有沒有燒完?

師：大家想一想，剛才第2組的紅磷用量是很少的，但是為什么還有少量紅磷剩余呢?學生開始討論。教師認真傾聽學生回答，邊補充邊完善。師：(小結)紅磷燃燒到一定時候，由于瓶內氧氣剩余不多，紅磷不再燃燒了，氧氣有剩余，瓶內氣體減少的體積就會小于1/5。

師：以上是我們對空氣中氧氣含量的粗略測定。(板書：

2、粗略地測定空氣中氧氣的含量，補充“粗略”二字)。經過漫長的科學探究，科學家們早已解開了空氣的成分之謎。目前，人們已能用實驗方法精確的測定出空氣中各種成分的體積分數。(板書：

3、空氣的精確成分)(多媒體展示：空氣的組成和各成分所占的體積分數)。配音介紹：大家看，氧氣在空氣中并不是最多的，它占空氣總體積的21%，空氣中含量最多的是氮氣，占78%。其余還有1%的氣體中，是后來的科學家陸續發現的氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，占了0.94%,剩余的被二氧化碳和其他氣體雜質平分秋色,各占0.03%，其他氣體中主要是水蒸氣。)課堂練習

師：我們來看一道題：(多媒體展示題目：)(接著做課堂練習題：多媒體展示)

(板書)第一節空氣

一、空氣的組成和用途

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。3.空氣污染及防治等相關問題.[作業]練習側和一張環境保護的小報.

九年級化學教案表格篇3

?教材內容分析

化學方程式是初中化學啟蒙教育階段應該掌握的化學用語之一，是學習化學的重要工具。無數的教學實踐告訴我們，本課題的學習往往會成為初中學生學習化學的分化點。為此，本課題的學習是初中化學用語教學中的重中之重。教材首先強調了化學方程式書寫應該遵守的兩個主要原則，并配以形象生動的插圖，揭示了化學方程式配平的基本目的是使反應前后原子的種類和個數相等，從而體現了化學反應遵守質量守恒定律。接著教材通過范例展示，介紹了書寫化學方程式的具體步驟，讓學生通過模仿范例學習正確書寫化學方程式的步驟與方法。

?學生情況分析

對于化學方程式這一重要的化學用語，為數不少的學生把它當成當成第二門外語，導致本課題的學習成為學生學習化學的主要分化點。究其原因，主要有以下幾點：

1.前期知識準備不足，技能訓練不夠。本課題的學習有賴于物質的化學性質、元素符號、化學式和化合價的學習。但學生在此之前的元素符號的識記和化學式的書寫并不都全部熟練過關，導致影響了化學方程式的書寫的學習。因此，必須在課前鞏固學生對于元素符號、化合價的識記和對于化學式的讀寫訓練。

2.化學方程式的配平是學習的一大難點。正確且熟練地書寫化學方程式不可能是一蹴而就的事，必須遵循循序漸進的教學規律，在本課題的后續學習中不斷加強訓練。為此，在本節課中不宜出現配平難度過大的化學方程式，而應該通過適度訓練引導學生運用最小公倍數法配平簡單化學方程式即可。?教學目標分析1.知識與技能目標：

①理解化學方程式的含義;

②能真正了解書寫化學方程式應遵守的兩個原則;③能正確書寫簡單的化學方程式。

2.過程與方法目標：

①在對化學方程式的書寫練習過程中掌握化學方程式的常用配平方法——最小公倍數法;②通過交流討論，歸納正確書寫化學方程式的步驟;3.情感態度價值觀：

①讓學生在學習過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習的樂趣、成功的喜悅，體會化學用語的方便和實用;②使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。?教學重難點分析

教學重點：化學方程式的含義和書寫。教學難點：化學方程式的書寫和配平。?教學過程設計

一、創設情景，引出課題

【教師活動】：

1、教師提問：什么是質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒?

2、通過多媒體展示常見的標志。(找同學說一下這些標志的名稱或者意義，并啟發學生這些標志在國際上是否通用?)【學生活動】：觀看屏幕并交流

【教師提問】：在我們變化無窮的化學世界里，對于同一個化學反應，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達方式呢?【教師活動】：多媒體展示不同的表示方法：

1、水→氫氣+氧氣(漢語)

2、

3、H2O→H2+O2

4、2H2O=2H2↑+O2↑

【學生活動】：對上述4種表達方式進行對比分析，找出化學方程式表達的優越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

(一)、化學方程式的定義

【教師提問】：同學們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么?【學生回答】：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且內容豐富。

【教師引導】：像第四種表示方法就是我們今天要學習的化學方程式，通過本節課的學習需要同學們達到的目標請看大屏幕。(多媒體展示學習目標)我們前面學習了化學式，請同學們思考一下什么是化學式?那么仿照化學式的定義你能不能給化學方程式下個定義呢?

(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義【學生活動】：相互交流化學方程式的定義

【教師啟發】：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學回答教師補充)

2、同學們進一步分析通過電解水的化學方程式你能獲取那些信息呢?

學生活動：小組討論交流(答案

1、反應物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應條件是通電。

3、參加反應的水分子與生成的氫分子個數比是2：2：1。)【教師補充】：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物和生成物之間一定存在著質量關系。同學們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，根據它們的相對分子質量我們可以求出參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的質量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應物和生成物之間的質量比。【教師總結】：多媒體展示化學方程式表示的涵義

(三).探究化學方程式的書寫原則和書寫步驟【教師啟發】：通過上面的學習我們確實體會到用方程式表示化學反應可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應該怎樣寫方程式呢?同學們比較一下電解水的符號表達式和方程式有哪些不同?【多媒體展示】：H2O→H2+O22H2O=2H2↑+O2↑

【學生活動】：小組之間展開討論并交流

【教師提問】：

1、為什么要將箭頭改成等號。(因為在方程式中左右兩邊的原子個數相等)

2、向上的箭頭是標在什么位置?(生成物中氣體的后面)

【教師講述】：狀態符號是標在生成物中，當反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應該在該氣體的化學式的右邊標上向上的箭頭。如果反應物中有氣體參加反應，則在生成物中有氣體產生也不用標向上的箭頭。在溶液中發生的反應如果有不溶性的固體生成時需要標上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產生，因此就要在該物質的后面表上向下的箭頭。

3、為什么要在化學式前面配上適當的數字?(學生回答：為了保證反應前后各種原子的種類和個數保持不變。教師導出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質量守恒定律。)【多媒體展示】書寫原則

【教師活動】：讓學生嘗試配平P+O2，提問學生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據學生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則：必須以客觀事實為依據。不能憑空臆造事實上不存在的化學式和化學反應。

【教師講述】：在化學式前配上適當的數字這個數字叫做化學計量數。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學方程式最關鍵的一步，配平的原理就是在化學式前面配上適當的計量數,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，體現質量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應。

【教師活動】：多媒體展示：通過多媒體課件演示最小公倍數法的配平方法，向學生說明其要點，并提供找元素的秘訣：兩端各出現一次且原子數目較大的元素。

【教師講解】：配平時應該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數不能為分數。c.化學計量數互為最簡整數比。三.概括總結，促進知識遷移：

【教師啟發】：下面請同學們思考：給你一個化學反應我們應該怎樣寫出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。

【多媒體展示】：書寫化學方程式的步驟四.知識應用，獲得信息反饋

【學生活動】：進入“風采展示”環節。將全班分為

1、

2、3三個組，進行“幸運步步高”的比賽，比賽共分為三輪。

第一輪：幸運搶答

指出并改正下列化學方程式中的錯誤①Mg+O2=MgO2

②H2O2=H2+O2↑

③C+O2↑=CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

【學生活動】：根據比賽內容，總結在書寫化學方程式時應該注意哪些問題。

第二輪：爭分奪秒配平下列化學方程式

①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②②Al+O2CO2+H2O

第三輪：小試牛刀

寫出下列反應的化學方程式①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳

五.反思評價，鞏固學習成果

【多媒體展示】①本節課你學到了什么?②在探究活動中，你有哪些收獲和不足?【學生活動】：先獨立思考，然后與同學交流彼此的體會。

六、教學反思

本節課較好的實現了教學目標。英國學者貝爾納指出：如果學生不能夠以某種方式親自參加化學發現的全過程，就絕對無法使他充分了解現有化學知識的全貌。因此，本節課學生以學習主體和探究活動主人的身份參與整個學習過程，通過探究性學習，他們不僅學到了化學知識，還能初步掌握探究化學的方法。整節課中用頭腦風暴法來鍛煉學生的創造性思維，就3個學習任務進行小組討論，相互啟發、相互激勵、相互彌補知識缺陷。最后的風采展示環節，更讓學生體現到了成功的喜悅和收獲的樂趣。

九年級化學教案表格篇4

金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，在本課題之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解，也對金屬的性質有所了解，元素化合物的知識將較為完整，同時本課題的學習也為酸、堿、鹽的學習奠定基礎。2.、教學目標(即學習目標)........

(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

教師活動學生活動設計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生?大家動手做這個實驗。

[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

[小結]金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。

[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?

[問]“真金不怕火煉”說明了什么?

[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。

[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕?

[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的.原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?

[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

[投影展示活動與探究內容]

在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。

[]做金屬與稀鹽酸反應與稀硫酸反應[學生嘗試寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]

[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?

[評價]大家回答得都很好。

[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較

[小結]金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。

[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

[板書]置換反應

[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。www。下列反應不屬于置換反應的是()

A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C、3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

[課堂小結]本節課我們學習了金屬的化學性質的兩個方面，一是與氧氣的反應，二是與酸的反應。同時還學習了置換反應。在進行實驗探究的過程中，要學會如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。

布置課后作業：

[學生觀察]

鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。

[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。

[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

[思考回答]金屬可與氧氣發生化學反應。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒;常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應……

[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考]不同金屬活動性不同。

[思考回答]金屬的活動性順序：

Mg>Al>Fe，Cu>Au

[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。

[學生進行探究實驗并填寫表格]

金屬與稀鹽酸反應

現象

化學方程式

鎂

Mg+2HCl=MgCl2+H↑

鋅

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

銅

不反應

金屬與稀硫酸反應

現象

化學方程式

鎂

Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

鋅

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

銅

不反應

[思考回答]金屬的活動性順序：

Mg>Zn>Fe>Cu

[觀察思考]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢?[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

引入新課增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象;提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現象

通過分析現象得出結論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納總結能力通過小結，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。

聯系生活實際，培養學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。

在教師的分析之后，學生總結出這幾種金屬的活潑性

聯系生活實際，擴大學生的知識面;使學生學會辨證地看待問題

訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識

擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究;通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣;通過實驗，鞏固學生的實驗操作。

盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力;提高學生分析、對比、總結歸納的能力。

充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現了金屬與酸反應的劇烈程度不同

通過小結，使學生系統掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。

知識拓展，激發學生求知欲。2MgO2Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4

金屬+氧氣→金屬氧化物

金屬的活動性：

Mg>Al>Fe，Cu>Au

2、金屬與酸的反應

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金屬+酸→金屬化合物+氫氣

金屬的活動性：

Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應：

1、概念：

2、用符號表示：A+BC→AC+B

5分鐘檢測題

1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是()

A、鋁B、鉑C、鐵D、銅

2、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡;將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據以上實驗事實，這三種金屬的活動性順序是()

A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Z>X>YD、Y>Z>X

3、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是()

A。金、銅、鐵B。鐵、金、銅

C。鐵、銅、金D。銅、金、鐵

4、鋁制品很耐腐蝕的原因是()

A、鋁的化學性質很不活潑

B、鋁的化學性質很活潑

C、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜

D、鋁的密度小

5、有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價值約20萬元的銀。其中一種回收方法的反應原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，這個反應屬于()

A、化合反應B、分解反應

C、置換反應D、以上都不是

6、下列物質中，能與CuSO4溶液發生置換反應的是()

A、AgB、FeC、PtD、HCI溶液

九年級化學教案表格篇5

一、元素周期表的結構

1.周期

周期序數=電子層數て吒鮒芷冢1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不

2.族

主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數

18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

課題：元素周期表②

[知識與技能]:1、了解原子結構與元素性質的關系。

2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性質的相似性和遞變性，能初步學會總結

元素遞變規律的能力，

[過程與方法]:1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質。

2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規律。

[情感態度與價值觀]:通過探究、分析，培養學生創新思維能力。

[教學重難點]：同主族元素性質的遞變規律和結構決定性質

[教學過程]:

[導入]：同學們，上節課我們學習了元素周期表，知道在表中有些族的元素還有一

些特別的名稱，例如：第ⅠA族：堿金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，今天，

我們就來看看堿金屬元素和鹵素，首先請同學們根據已經學過的元素周期表，

找出堿金屬元素及鹵素包含那些元素?

[板書]：二.元素的性質和原子結構

(一)、堿金屬元素：

[設問]：堿金屬元素包含那些元素?

[學生回答]：堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁;

[科學探究]：請同學們查閱元素周期表中的有關信息，完成下第5頁的“科學探究”。

[思考與教流]：通過觀察堿金屬原子結構示意圖，由此能得出什么結論?

[歸納小結]：1、結構異同：同：最外層電子數均為1個。

異：核電荷數由小→大;電子層數由少→多;原子半徑越來越大

[思考與教流]：我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構

可推知其化學性質如何?是否完全相同?

[學生回答]：由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，堿金屬元素原子

的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發學生化學反應。

[過渡]：實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。

[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。

[板書]：2、堿金屬單質化學性質

(1)、堿金屬與氧氣的反應

[思考與交流]：請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀

[設問]：從鉀、鈉與氧氣反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性?

[歸納小結]：相似性：堿金屬都能與氧氣反應。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。

[過渡]：我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發生反應。

[實

驗2]在培養皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養

皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較

[板書][設問]：根據鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、

不同點?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?

[歸納小結]：相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。

不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈，生成氫氧化物的

堿性越來越強。

[思考與交流]:根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他

們的原子結構有關系嗎?

[歸納總結]:1、堿金屬單質化學性質的相似性：

堿金屬元素原子的最外層上都只有個電子，因此，它們的化

學性質相似，產物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。

2、堿金屬化學性質的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電

子層數逐漸增多，原子半徑越來越大原子核對最外層電子的引力逐漸

_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

九年級化學教案表格篇6

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3.情感態度與價值觀

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

【課堂小結】

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

九年級化學教案表格篇7

教學目標

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學時重點

金屬與氧氣、酸的反應。學時難點

用實驗探究金屬的活動性。教學活動

【導入】創設情境導入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能?

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設問】那么,能不能使用化學方法鑒別呢?要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

【過渡】金屬有哪些化學性質呢?【活動】溫故知新歸納總結評論

【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應?【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

【板書】一多數金屬能和氧氣反應(但反應的劇烈程度不一樣)

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理?教師啟發引導

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了?【回答】用火燒

【提問】你能描述具體的操作方法嗎?【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢?

2.你能得出什么結論?

【學生討論交流】

【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋?【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用鐵或鋁嗎?【活動】實驗探究

【學生分組實驗】

【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結束試驗后

【提問】請同學試著描述實驗現象【回答】金屬表面有氣泡產生

【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質二.金屬能和酸反應(只介紹和鹽酸硫酸的反應)

【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應?

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應;銅絲表面沒現象，不能和酸反應【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些?【回答】能和酸反應的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢?

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢?【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎?【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎?【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點?學生討論交流后教師引導學生小結。

【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A+BC=B+AC判斷依據:單質+化合物→單質+化合物

【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎?【提問】我們還學過哪些基本反應類型?

化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’

練習;下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結這節課學到了什么?學生總結所學知識投影;課堂小結

板書設計

金屬的化學性質

一.多數金屬能和氧氣反應

△

2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al>Fe、Cu>Au(金)二.金屬和酸反應

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg>Zn>Fe>Cu置換反應：判斷依據：單質+化合物→單質+化合物

九年級化學教案表格篇8

教學目標

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

區分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習】

閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

當pH<7時,pH越小,酸性越強;當pH>7時,pH越大,堿性越強。

【跟蹤練習】

1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二：使用pH試紙

【自主練習】

閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習】

閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習】

某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?

設計實驗：(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。

實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。

分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

九年級化學教案表格篇9

一、教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

三、教學難點：

訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結并板書]

1．根據化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的&39;是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

[學生思考]

[教師總結并板書]

3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規范；

③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

考題回顧

1．(20__年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為_______g。

2．(20__年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

九年級化學教案表格篇10

【學習目標】

（1）空氣成分的探究實驗

（2）空氣的主要成分和組成

（3）純凈物和混合物的概念

【學習重點】

學生自主設計實驗，探究空氣中o2的體積分數。

【學習難點】

初步理解測定空氣中氧氣含量的實驗原理。

【前預習】

1.你對空氣有哪些了解和認識？（如有什么樣的外觀？性質？含有哪些成分等）

2.用膠頭滴管向試管中滴加液體的操作是怎樣的？膠頭滴管吸取液體的原理？

3.將帶火星的木條分別插入充滿空氣、氧氣和二氧化碳的三個集氣瓶，有什么現象發生？體現了它們的.什么性質？

4.生活中你見過或知道哪些污染空氣的現象存在？

【課堂探究】

【自主學習1】

我們同學現在對空氣都有了一定的認識，但是在二百多年以前，人們對空氣卻知之甚少。最初，人們對于物質為什么能夠燃燒著迷，激發了好多人的研究興趣，于是一些科學家對于“燃燒的本質”展開探究，經過若干科學家的不懈努力，這一奧秘逐漸被揭開，空氣的成分也逐漸被人們所認識。下面讓我們沿著科學家的足跡，步入空氣成分的探究中吧。

閱讀本第26頁的內容，思考完成以下問題：

1.在拉瓦錫研究空氣成分的實驗中主要有什么操作，出現了哪些現象？

2.拉瓦錫研究空氣成分的實驗中得出了什么結論？

【實驗探究】

觀察老師的演示實驗，完成下面表格

實驗步驟實驗現象實驗結論

檢查裝置的氣密性

將燃燒匙中的過量紅磷點燃迅速放入集氣瓶中

反應停止，冷卻到室溫后打開止水夾

【交流討論】

請同學們結合本內容和小組討論，共同完成下列內容：

1.寫出該反應的字表達式

2.總結實驗結論

3.總結實驗中的注意事項，并討論若操作不當可能引起怎樣的后果？

4.在拉瓦錫試驗中得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，為什么空氣的體積減少小于1/5？紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？

【自主學習2】

閱讀第27頁內容，思考并討論以下問題：

1.空氣中的各成分及其所占的體積分數。

2.找出混合物和純凈物的概念。

3.判斷下列物質屬于混合物還是純凈物，并說明依據。

空氣海水氧氣石灰水冰水混合物冰

【自主學習3】

閱讀本第28—30頁內容，完成下面問題：

1.空氣中相對穩定的三種氣體是？它們都有哪些主要用途？

成分主要性質主要用途

氧氣

氮氣

稀有氣體

2.什么可以造成空氣污染？有何危害？如何防治？

3.綠色化學的主要特點:

(1)充分利用資和能，采用的原料；

(2)在的條下進行反應，以減少向環境排放廢物；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；

(4)生產出有利于、社區安全和的環境友好的產品；

注:綠色化學的核心就是要利用化學原理從頭消除污染。

【有效訓練】

1.空氣的成分以和為主，按體積計算，空氣中含量最多的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是；含量居第二位的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是。

2.夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會潮濕，這說明空氣中含有（）

a．二氧化硫b．稀有氣體c．二氧化碳d．水蒸氣

3.測定空氣中氧氣的含量，用右圖所示的裝置完成。下列步驟的先后排列順序正確的是()

①先用彈簧夾夾緊橡皮管

②用燃燒著的火柴檢驗瓶內剩余氣體時，火柴熄滅，說明主要是氮氣

③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸人瓶內，并把塞子塞緊

④冷卻到室溫

⑤打開彈簧夾，水壓入集氣瓶中，并接近集氣瓶中原空氣體積的1／5

⑥先在集氣瓶內加入少量水

⑦檢查裝置的氣密性

a．⑦⑥②⑤④③①b．⑦⑥③②⑤①④

c．⑦⑥①③④⑤②d．⑦⑥①③②④⑤

4.下列物質中，屬于純凈物的是（）。

a．蒸餾水b．雪碧飲料c．河水d．潔凈的空氣

5.下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）

a.凈化后的空氣、五氧化二磷

b.水和冰混合、澄清石灰水

c.生銹的鐵釘、海水

d.二氧化碳、液態氧氣

6.稀有氣體過去曾被人們稱做“惰性氣體”是因為（）

a．稀有氣體在空氣中含量少

b．稀有氣體用途廣泛

c．稀有氣體性質不活潑

d．稀有氣體非常寶貴

7.節日里五光十色的霓虹燈內填充的氣體是（）

a．氧氣

b．氮氣

c．稀有氣體

d．二氧化碳

8.下列活動中，不會造成空氣污染的是（）

a．動植物的呼吸

b．工廠煙囪排放的煙塵

c．汽車行駛排放的尾氣

d．焚燒麥稈產生的煙

9.每年的6月5日是世界環境日，環境保護是我國的一項基本國策，空氣的凈化日益受到人們的關注。下列氣體組中的各種氣體都屬于空氣污染物的是（）

a.二氧化硫一氧化碳二氧化氮

b.二氧化碳一氧化碳氮氣

c.氧氣二氧化碳氮氣

d.氮氣氧氣一氧化碳

10.氮氣的下列用途中，主要不是利用其化學性質不活潑的是()

a．焊接金屬時用氮氣作保護氣

b．燈泡中充氮以延長燈泡的使用壽命

c．食品包裝時充氮以防腐

d．醫療上用液氮作冷凍麻醉劑

【后提升】

1.如果在本實驗中用蠟燭代替紅磷，可不可以？為什么？

2.小明和小紅對市場上銷售的一種充氣包裝的小面包產生了興趣，在這種小面包的塑料袋內氣體充的鼓鼓的，像一個個“小枕頭”。他們認為這樣包裝主要是為了食品能長時間保鮮。那么，這是什么氣體呢？小明猜是二氧化碳，小紅猜是氮氣。

①請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，判斷小明的猜想是否正確，寫出操作步驟。

②如果小明的猜想正確，現象應該是什么？

九年級化學教案表格篇11

教學目標

1.認識燃燒的條件和滅火的原理。

2.了解易燃物和易爆物的安全知識。

3.通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

教學重難點

1.燃燒的條件和滅火的原理。

2.通過探究讓學生討論燃燒的條件及推出滅火的原理。

教學工具

投影自制的幻燈片、白磷、薄銅片、大燒杯、熱水等。

教學過程

一、提出問題

師：火是燃燒的一種現象。在日常生活和過去的學習中，我們曾見過或遇到過許多燃燒的事例，你見到過哪些燃燒的事例嗎?請把你知道的告訴大家。

[學生活動]在學生發言過程中，教師參與學生的討論，同時對學生的回答進行以鼓勵為主的評價，培養學生的參與意識，發揮學生的主體作用。

師：剛才同學們非常踴躍地討論了我們常見到的燃燒現象，比如，篝火晚會、煤氣燒菜、奧運圣火、火箭發射等。還有第二單元學過的碳、硫、鐵、鋁箔等在氧氣中的燃燒等。雖然燃燒的事例很多很多，但大家有沒有發現，這些燃燒的現象都有一個共同的特征，你知道燃燒的這個共同特征是什么?我們能不能對燃燒下定義呢?

[討論]教師引導學生從燃燒的現象(發光、發熱)和有新物質產生兩個方面討論燃燒的特征，并讓學生之間互相討論交流，匯報自己的觀點，最后形成燃燒的定義。

[小結]燃燒的定義：呵燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。

師：燃燒是一種發光、發熱的劇烈的氧化反應.燃燒與人類的生活密切相關。那么，大家想過沒有，什么樣的物質在什么條件下才能燃燒?也就是說.燃燒需要什么條件呢?下面我們一起進行實驗探究。

二、實驗探究

1.燃燒的條件。

[實驗l]學生分組進行教材中“活動探究’’的實驗。，教師巡視各組，及時肯定學生的正確操作并糾正學生的錯誤操作，指導學生觀察實驗現象，引導學生根據觀察到事實得出正確的結論。

[討論](投影)

(l)由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?。

(2)由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要什么條件?

(3)由本來在熱水中不燃燒的白磷，在通人氧氣(或空氣)后燃燒的事實，再次說明燃燒需要什么條件?

(4)綜合上述討論，可得出燃燒需要哪些條件?

師：通過同學們進行的實驗探究及問題的討論，這些事實有力地說明了，物質燃燒必須同時滿足以下三個條件：

(1)可燃物(即物質具有可燃性);

(2)可燃物要與空氣(或氧氣)接觸;

(3)達到燃燒時所需的最低溫度。

組織學生認識常見物質，例如木材、木炭、酒精、無煙煤等著火點。

2.滅火的原理及方法。

師：火給人類帶來了熟食和溫暖，但火一旦失控也會給人類帶來災難。同學們你知道生活和生產中通常采用的滅火方法嗎?請各小組將你們所知道的滅火方法填人表格，比一比哪個小組知道的最多。

(投影)滅火的事例和方法

┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓

┃災火事例┃—，方法┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃1.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃2.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃3.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃4.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃5.┃┃

┗━━━━━━━┻━━━━━━━┛

將各小組的討論結果用投影進行展示評講。

[討論]下面請各小組根據物質燃燒的條件，把剛才滅火的方法進行歸類，并想一想它們之間有沒有聯系。然后歸納小結。

[小結]

(1)可燃物跟空氣隔絕;(2)可燃物的溫度降到著火點以下。

師：你們能否設計一個實驗來驗證一下滅火的方法呢?

組織學生進行教材中[實驗7-1]的實驗。根據實驗現象進一步驗證了滅火的方法，然后根據這個滅火的原理設計一個簡易的滅火器。

[錄像展示]生活中幾種滅火器：(1)泡沫滅火器;(2)干粉滅火器;(3)二氧化碳滅火器。同時分別介紹它們的滅火原理和適用范圍。

3.易燃物和易爆物的安全知識。

師：每年我國因地下煤礦的礦井內瓦斯爆炸，化工生產的工廠爆炸、煙火爆炸等災難，造成的經濟擄失上億元，造成人員傷亡上千人!多么怵目驚心數據啊!那么我們作為有知識的青少年，不但要學習知識，還要懂得利用科學知識為民造福，把災難雕患消滅在萌芽狀態，下面我們一起來了解一下易矧物和易爆物的安全知識。

除了可燃性氣體能發生爆炸外，面粉、煤糕等粉塵也能發生爆炸嗎?

[實驗2]演示教材中[實驗7-2]注意：該實驗中鼓氣球與金屬罐之間的連按管可稍長一些，人應遠離金屬罐，以防危險。此實驗用的面粉應干燥，金屬罐可用八寶粥空罐等。

實驗完畢，請同學們觀察現象并進行分析。諾同學們閱讀教材第132頁最后一自然段，總結易刪物和易爆物的安全知識。

[小結]

(l)在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

(2)展示與燃燒和爆炸有關的圖標(投影：見教材中圖7-12所示)

課后小結

師：學完本課題你應該知道：

1.可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件：(l)可燃物;(2)氧氣(或空氣);(3)達到燃燒時所需的最低溫度(也叫著火點)。

2.滅火的.原理：

(l).消除可燃物或隔離可燃物;

(2)隔絕氧氣(或空氣);

(3)使溫度降到著火點以下。

3.在生產、運輸、使用和貯藏易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

九年級化學教案表格篇12

1.實驗目的

(1)初步掌握根據反應原理設計物質制備實驗方案的基本思路。

(2)掌握氨的催化氧化實驗成功的關鍵和基本操作技能，提高改進和設計實驗的能力。

(3)研討氨催化氧化法制硝酸實驗的教學方法。

2.實驗步驟

(1)結合中學化學實驗室現有條件，設計幾種氨的催化氧化實驗的簡易演示實驗方案，并畫出實驗裝置圖。

(2)制備所選用的催化劑。

(3)根據所選方案，進行氨的催化氧化實驗。要求既能看到催化劑保持紅熱，又能看到紅棕色二氧化氮氣體的生成，且不出現白煙。(煙是固體小顆粒，煙是氣體小液滴。NH4NO3是煙，濃氨水和濃鹽酸形成霧。)

3.提示與思考

(1)本實驗中你將如何獲得氨氣和氧氣?說明理由。(2)如何制備催化劑?

(3)請你分析，氨水濃度太高或太低會對實驗結果產生怎樣的影響?實驗過程中，氨氣能否全部被氧化?如果有未被氧化的氨氣，是否需要除去?應怎樣除去?

(4)在實驗過程中你是否觀察到了異常現象?請你分析這些異常現象產生的原因。

(5)請總結本實驗成功的關鍵和操作技術。4.實驗教學設計

設計實驗教學方案，講授“氨的催化氧化”。

九年級化學教案表格篇13

1、實驗室藥品：不能用手接觸，不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。

2、做完實驗，用剩藥品：不得拋棄，也不得放回原瓶。

3、取用液體藥品時把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標簽應向著手心，不應向下，放回原處時的標簽不應向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先用水沖洗，應先根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒或試管，或接觸筒壁或試管壁。

7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3。也不得少于容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈，熄來時不得用嘴去吹。

9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網

12、用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手去拿，應用坩堝鉗夾取。

13、過濾液體時，漏斗里的液體綿液面不要高于濾紙的邊緣，經免雜質進入濾液。

14、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂，燒得很熱的玻璃容器不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶

九年級化學教案表格篇14

學習目標：1.認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法。

2.初步了解科學探究的基本方法。知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的操作方法是保證實驗成功的關鍵。

教學重點：通過對蠟燭及其燃燒的實驗探究活動，了解科學探究的基本環節，學習觀察化學實驗現象的基本要領，學習用科學的語言描述實驗。

教學難點：蠟燭燃燒生成物的探究

學法指導：1.要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象。

2.化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么。

教學過程：一、預習導航：

1、學習化學的一個重要途徑是實驗，化學實驗是進行科學探究的重要手段，通過

以及對的觀察、記錄和分析等，可以和化學原理，學習

的方法并獲得化學知識。

2、什么是科學探究呢?在生日晚會上，停電時我們都用過蠟燭，你還記得蠟燭燃燒是什么樣子?點著之后你又看到了什么?參考課本P12進行家庭實驗：

3、通過對蠟燭及其燃燒的探究實驗，填寫下列空格：

(1)取一支蠟燭，用刀切下一小塊，把它放到水中，可以觀察到蠟燭，

說明蠟燭_______溶于水，蠟燭的密度比水的密度_______。

(2)點燃蠟燭后可觀察到其火焰分為_______、_______和________三層。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗__________,說明火焰各層中________的溫度。所以我們在用蠟燭火焰加熱物體時，應用它的_______進行加熱。

(3)熄滅蠟燭時，可觀察到_______________，用火柴點蠟燭剛熄滅時的白煙，可觀察到___________________。

二、課堂探討：

1、對蠟燭及其燃燒現象的探究

觀察順序：點燃前--燃燒時--熄滅后;

2、提出問題：蠟燭越來越短生成了什么物質?

假設與猜想：

設計實驗方案：

實施方案-----得出結論：

3、提出問題：蠟燭熄滅后白煙是什么成份?

假設與猜想---設計實驗方案----實施方案----得出結論----表達交流

4、通過對蠟燭及其燃燒的探究活動，那我們以后應該怎樣去學習化學?

三、課堂練習：

()1.蠟燭在空氣中燃燒生成了

A.水B.二氧化碳C.二氧化碳和水D.灰燼

()2.下列有關蠟燭的敘述正確的是

A.蠟燭是無色、無味、透明的固體，質硬，不溶于水

B.蠟燭沉入水底，說明它的密度比水的密度大

C.蠟燭在空氣中燃燒有明亮火焰，稍有黑煙，放出熱量

D.蠟燭燃燒后的產物是二氧化碳

()3.將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，由此可以確定該氣體是：

A.氧氣B.空氣C.二氧化碳D.水蒸氣

[能力闖關]

4、取一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，片刻后觀察到燒杯內壁上_____________產生，說明蠟燭燃燒生成了________：取下燒杯，迅速翻轉，向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察到___，說明蠟燭燃燒生成了________。

5、用一根玻璃管伸入蠟燭火焰的焰心中，再用點燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可觀察到的現象是有火焰產生，這說明焰心有_____。

[中考連接]6.設計一個實驗方案：證明蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水。只要求寫出操作、現象和結論。

7.蠟燭燃燒剛熄滅時產生的白煙是什么?

問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么呢?有人提出以下假設：

a.白煙是燃燒時生成的二氧化碳

b.白煙是燃燒時生成的水蒸氣

c.白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒

實驗：(1)吹滅蠟燭，立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設(填序號)，但是這樣做并不能得出正確的結論。原因是。

(2)吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙不是。

九年級化學教案表格篇15

【導入】

1.先看一段燃放煙花的視頻。

2.提問：大家知道煙火的五顏六色從何而來嗎?原來往煙花里加一些含有不同金屬元素的化學物質，可以發出不同的顏色，其實人類對金屬的研究從古代開始了，東漢的馬踏飛燕體現了青銅器與工藝的完美結合，再遠到法國的埃菲爾鐵塔近到中國剛剛發射的神九，都體現了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進行相關性質的一些研究。板書：第一節：金屬的化學性質【歸納】

了解到了普遍金屬的共同物理性質后，即，不透明導電傳熱延展性后。我們接下來將要了解金屬的化學性質

一金屬與非金屬的反應探究實驗3-4

1、觀察鈉的保存

2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。

3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。

4、繼續觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。

物理性質

把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝

當我們用小刀切開的時候，來觀察觀察，里面的鈉是什么顏色?{具有光澤。銀白色｝暴漏在空氣中一會又變灰暗了，

總結：鈉的物理性質------

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低

{剩下的鈉應該返回到原來的瓶子中｝由于我們鈉的化學性質是比較活潑的，所以是不能隨便丟仍的

化學性質：

1、與氧氣的反應

(1)觀察到，金屬鈉保存在石蠟油或者是煤油里面，同學們，想想，為什么不保存什么水里，酒精。。。等，而是保存在煤油和石蠟油里面呢?{因為鈉會和水酒精等會發生反應，在之后的學習當中，我們會慢慢學習到的，｝當我們把切開的鈉放在空氣中一會兒后，鈉由銀白色變成了變色?這又是為什么呢?這是由于

【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。

【板書】

Na+O2=2Na2O【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。

(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。

現象：鈉受熱后先

燃燒

，然后開始

黃色

，產生

黃色

火焰，坩堝中最后留下

淡黃色

色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更

劇烈

現象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色結論：鈉的熔點較低，鈉與O2反應，條件不同，現象不同，產物不同。【板書】

Na+O2加熱====Na2O2【科學探究】實驗3-6

1、加熱鋁箔

現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。

原因：Al2O3的熔點(2050℃)遠高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態鋁不會低落

2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。

3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中。現象：鋁劇烈燃燒，發出耀眼的白光

【思考討論】

一小塊鈉露置在空氣中，會發生哪些反應?最終生成什么?2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2ONa2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O【用途】過氧化鈉作為供氧劑

九年級化學教案表格篇16

一、說教材

《物質的溶解性》是魯教版初中化學九年級全一冊第1單元第3節的內容。本節課主在前兩節的基礎上，定量研究溶質在一定量水中溶解的限度。本節包括溶解度和溶解度曲線兩個方面的內容。在“溶解度”部分介紹了物質的溶解度與溶劑和溫度的關系說明了物質在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數據表和溶解度曲線的區別、體會列表法和作圖法兩種數據處理方法的不同作用等，引導學生體檢數據處理的過程，學習數據處理的方法。最后，簡單了解氣體的溶解度、并結合有關汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關。

過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

二、說學情

基于溶液在化學(科學)研究和生產、生活中有著廣泛的應用，學生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應定量地認識溶液。本節以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內容上加深了，研究方法上要求提高了，對學生的能力要求提升了一個層次。在本節學習中所需的有關直角坐標系中曲線等數學知識，學習已經具備，一般不會造成學習障礙。學生可能會遇到的問題是：對溶解度概念的運用時忽略條件;對問題缺乏科學全面的分析而產生一些模糊或者錯誤的認識，例如認為飽和溶液一定是濃溶液，認為增加(或減少)溶劑的量，固態物質的溶解度也會隨之增大(或減少);認為攪拌能使固態物質的溶解加快，也會使其溶解度增大;等等。

過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標

【知識與技能】

1.理解固體物質溶解度的概念。

2.了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

【過程與方法】

進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

【情感態度與價值觀】

從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

四、說教學重難點

【重點】

1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用

2、知道影響固體物質溶解度的因素

【難點】

建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關應用。

過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

五、說教學方法

我采用了如下幾種教學方法：多媒體教學法、實驗探究法、教授法等。本節課主要是實驗探究法，通過觀察實驗現象，提出問題，分析討論，概括總結等基本環節循序漸進學習本節課。

過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

六、說教學過程

第一環節：復習舊知，導入新課

教師提出問題：上一節課學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質不能無限制的溶解在水中，現在請大家考慮：什么因素影響物質在水中的溶解限量?然后，我們來設計實驗的具體步驟。提出問題，創設情景，懸疑激趣,調動學生的學習興趣和參與探究的熱情。

第二環節：自主探究，學習新知

(1)探究一：哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量

教師提問不同的物質在同一份水中溶解的質量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學生們邊做實驗邊思考。然后再引導還有哪些因素可能影響呢?有學生可能回答溫度，然后再問如何操作?學生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實驗方法，進行實驗。蒸餾水各5克、硝酸鉀、熟石灰各準備了一克完成實驗一;實驗二中準備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實驗。學生觀察現象并得出結論：實驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強調溶劑和溫度的影響。

此環節利用學生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設計為層層遞進的探究活動，讓學生在不斷被追問下不斷被調動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進實驗設計，由特殊上升到一般，學會多角度考慮問題。

(2)溶解度曲線的認識和應用

學生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質在不同溫度下的溶解度;②不同物質在同一溫度下的溶解度;③物質的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質相交的點表示同一溫度下兩物質的溶解度相同。

老師設置問題，“20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學生即學即用，靈活運用。老師再次強調：溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

讓學生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結晶?與海水曬鹽的蒸發結晶有什么不同?比較得出結晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，如KNO3;一個是蒸發結晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質，如NaCl;還有一種是升溫結晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質，如Ca(OH)2。

(3)前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體物質是否也有這樣的特點呢?

討論燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

(小結)影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。

(討論)如何增加養魚池水中的含氧量?

理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結合生活經驗討論分析，想出辦法。

第三環節：深入學習，鞏固提高

知識點1：溶解度

1.下列關于溶解度的說法，不正確的是(B)

A.溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度

B.溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度

C.溶解度能夠表示某種物質在某種溶劑中的溶解限量

D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數

2.下列說法正確的是(D)

A、把36gNaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g

B、20℃時10gNaCl可溶解在100g水中，則20℃時NaCl的溶解度為10g

C、20℃時18gNaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時NaCl的溶解度為18g

D、20℃時136gNaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g

知識點2：溶解度曲線

3.溶解度曲線圖可表示的意義是(A)

①同一種物質在不同溫度下的溶解度大小;

②不同種物質在同一溫度時的不同溶解度數值;

③物質溶解度受溫度變化影響大小;

④比較某一溫度下各種物質溶解度的大小.

A.全部B.①②C.①②③D.①②④

4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是(B)

A.甲物質的溶解度

B.丙物質的溶解度隨溫度升高而降低

C.乙物質的溶解度不隨溫度升降而變化

D.t2℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度相等

第四環節：課堂小結，課后探究

今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念及如何準確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

做課后練習題。

七、說板書設計

九年級化學教案表格篇17

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

過程與方法

初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

情感、態度與價值觀

通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。

生：溶質的質量分數=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(學生進行設計并交換完成)

課后小結

師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?

(生思考、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。

九年級化學教案表格篇18

教學目標

知識與技能

1.了解營養素糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等。

2.了解糖類、油脂、維生素與人體健康的關系。

3.通過計算，了解蛋白質、糖類、油脂經氧化為人體提供能量。

過程與方法

1.通過閱讀教材、討論等，學會自主學習的方法。

2.通過認識、分析、比較教材上的大量圖片，學會從讀圖來認識化學知識。

情感、態度與價值觀

通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，認識到合理安排飲食的重要性。

教學重難點

重點

知道糖、脂肪、維生素等人體常見營養素。

難點

了解糖、脂肪、維生素等人體常見營養素與人體健康的關系。

教學工具

多媒體課件。

教學過程

一、新課導入

人餓了，會渾身無力，此時首先想到要吃飯;馬拉松長跑運動員在中途要喝葡萄糖水;消化吸收能力差的病人要通過靜脈輸入葡萄糖水……

人們要維持一定的體溫，要從事各種活動，需要熱量和能量。吃飯或攝入葡萄糖，為什么能提供人們活動所需的熱量和能量呢?

這就需要我們了解有關糖類的知識。

[板書]一、糖類

二、新課教學

[講解]一般地說，葡萄糖、淀粉、纖維素等有機化合物屬于糖類，也稱為碳水化合物。糖類是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源，在人類食物所供給的總能量中，有60%～70%來自糖類。

[板書]糖類是動植物所需能量的主要來源。

人們吃飯，從大米、面粉、玉米、土豆等主食中攝入的糖類物質是淀粉。

[板書]1.淀粉[(C6H10O5)n]

淀粉的相對分子質量從幾萬到幾十萬不等。食物淀粉在人體內經酶的作用，與水發生一系列反應，最終變為葡萄糖，葡萄糖的化學式為C6H12O6。

[板書]2.葡萄糖(C6H12O6)

葡萄糖是一種有甜味的白色固體。葡萄糖經過腸壁吸收進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官，為人體組織提供營養，又在酶的作用下，轉變為淀粉儲藏在肝臟和肌肉中。

在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

[板書]C6H12O6+6O26CO2+6H2O

在上述反應中，每克葡萄糖約放出15.6 kJ的能量。

過渡：我們平常所吃的甘蔗中就含有糖類物質——蔗糖。

[板書]3.蔗糖(C12H22O11)

蔗糖在甜菜中的含量也極高。日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。

過渡：麥芽糖也是一種常見的糖類物質。通常食用的飴糖(如高粱飴)，其主要成分就是麥芽糖。

[板書]4.麥芽糖(C12H22O11)

[提問]為什么在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味?

[講解]當在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味，這是因為唾液中含有淀粉酶，它能將食物中的部分淀粉催化水解為麥芽糖的緣故;余下的淀粉由小腸中的胰淀粉酶催化水解為麥芽糖;麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化下，水解為人體可吸收的葡萄糖。

正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低(醫學上稱為“低血糖”)。低血糖的人會出現乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。因葡萄糖可不經過消化過程而直接為人體吸收，故體弱和血糖過低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方式來迅速補充營養。

另外需要注意的是，淀粉含量較高的食物常常容易發生霉變。其中因霉變產生的黃曲霉毒素毒性較大，可誘發肝癌，故絕不能食用霉變食物。　　[過渡]食物中的另一類營養物質——油脂也是動物體內重要的供能物質。有關油脂我們需要了解些什么呢?

[板書]二、油脂

請大家閱讀課本有關內容，并總結。

[師總結，板書]油脂是油和脂肪的合稱;油脂是重要的供能物質，每克油脂在人體內完全氧化時放出39.3 kJ的能量，比糖類多一倍;人體內的脂肪是維持生命活動的備用能源。

[投影課堂練習]花生米含糖約24%(質量分數)。油脂約39%，蛋白質約26%;小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%。50g花生米和50 g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少?

[解答]由課本信息知：

1 g油脂完全氧化可放出39.3 kJ能量

1 g葡萄糖完全氧化可放出15.6 kJ能量

1 g蛋白質完全氧化可放出約18 kJ的能量

50 g花生米中，含油脂：50 g×39%=19.5 g

含糖類：50 g×24% =12 g

含蛋白質：50 g×26%=13 g

50 g小麥中，含油脂：50 g×2%=1 g

含糖類：50 g×76%=38 g

含蛋白質：50 g×11%=5.5 g

50 g花生米在體內完全氧化放出能量為：

19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kJ)

50 g小麥在體內完全氧化放出能量為：

1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kJ)

[過渡]20世紀初期，人們認為只要攝入足夠的蛋白質、糖類、脂肪、礦物質和水就可以滿足健康的需要。那時，某些成人和兒童由于攝入維生素不足，生長發育出現障礙;一些人也因攝入維生素不足，患營養缺乏癥。這些病癥曾成為醫學難題。在20世紀中后期，人們相繼發現了各種維生素及其作用。對維生素重要作用的認識是20世紀營養學的進展。

[板書]三、維生素

維生素有20多種，它們是分子組成和結構都較為復雜的物質，它們多數在人體內不能合成，需要從食物中攝取。維生素在人體內需要量很小，但它們可以起到調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。缺乏某種維生素將使人患病，如缺乏維生素A，會引起夜盲癥;缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟、雞肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等均含有豐富的維生素。

[板書]維生素在人體內需要量雖小，但卻很重要。

我們只要保證膳食中含有各種維生素，不偏食，一般不會缺乏維生素。如果長期對食物烹調的方法不對，使食物中的維生素破壞或流失，人就容易患某些疾病。因此，如果攝入的維生素不足，就要注意補充。現在人們已經能夠用人工方法合成或從一些食物中提取某些維生素制成維生素制劑。

[投影資料]幾種維生素的性質特點

維生素A微溶于水，維生素D不溶于水，它們都易溶于油脂;維生素A、D的制劑都是油狀的。維生素B能溶于水，水煮時容易流失，高溫加熱易破壞，難儲于體內，應經常攝入，以保證人體的需要。維生素C能溶于水，易被氧化而破壞(尤其在加熱或堿性環境中)，烹調蔬菜時不用水浸，烹調前不搗碎、切薄，在沸水中煮，食用前不要長時間保溫。食用涼拌蔬菜(如蔬菜色拉)或生菜能獲得較多的維生素C。維生素C制劑不能存放太長時間。

九年級化學教案表格篇19

一、設計思想：

傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

通過不同物質在相同溫度下，溶解度的比較，讓學生區分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質在不同溫度下溶解度曲線圖，總結出固體物質溶解度受溫度影響的變化規律。通過喝可樂的生活經驗，以及書上的圖表，讓學生進一步得到氣體物質溶解度的變化規律。從而培養學生自學能力，閱讀查找數據能力和比較分析能力。

二、教學目標

1.知識與技能

（1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

（2）知道并能使用溶解度曲線。

（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規律。

2.過程與方法

（1）在區分物質易溶、可溶、微溶、難溶，體驗比較的方法，。

（2）在總結物質溶解度的變化過程中，應用圖表的方法。

（3）培養自學、閱讀、查找有關數據的能力和分析能力。

3.情感態度與價值觀

感悟絕對和相對的辨證關系。

三、重點和難點

教學重點：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。

教學難點：通過溶解度曲線圖分析問題。

四、教學用品

儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網

用品：可樂、雪碧[來

媒體：投影

五、教學方法：

嘗試教學法[來

六、教學過程：

1、[復習引入]

[問題1]：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

[問題2]：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

[教師總結]：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大小？

分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

[問題]：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態”這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。

[講述]：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

[投影]：溶解度四要素。

3、[練習]：

①判斷下列說法是否正確

a)40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

b)20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

c)硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水。

d)t℃時，把10克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t℃時,這種物質的溶解度就是10。

②書p77說說下表中各物質在20℃時的溶解度所表示的意義？

（說明：強調“溫度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）

[講述]可見在相同溫度時，各物質的溶解度是不同的。

4、[投影]：根據溶解度判斷物質溶解性。

5、[練習]：

①課本P70練習

②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。

[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。

5、[投影]：溶解度曲線的繪制。

6、[練習]：溶解度曲線的運用。

根據溶解度曲線，

①查找某溫度時，某種物質的溶解度；

②判斷某溫度時，幾種物質溶解度的大小關系；

③尋找固體物質的溶解度受溫度影響的一般規律。

7、[討論]：影響氣體物質溶解度的因素。

8、[學生小結]：氣體物質溶解度的變化規律。

九年級化學教案表格篇20

教學目標

知識目標：

通過實驗，使學生了解空氣的組成;并對空氣的污染和防治有所認識。

能力目標：

初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力。

情感目標：

培養學生的環保意識和實事求是的科學態度。

教材分析與建議

初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關的具體知識情況，以便從學生現有的發展水平出發，在教學過程中，恰當的外理教材及采用適宜的教學方法。

課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力;此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。

教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關環境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關大氣污染事件的報道資料，尤其應對當地的環境污染情況作些調節器杳，培養學生的環保意識。有關大氣污染的防治可作為課外討論專題。

在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發學生在各自的崗位承擔起環保的義務。

對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發學生科學研究新領域總是在不斷發展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發展求異思維，而不能盲目的接受甚至產生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。

本節課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節的教學難點。

關于空氣成分的教學：

在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質組成的后，在本節中需注意，關于氧氣，將在下一節學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節不做深入學習。

關于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質發生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質發生化學變化。聯系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。

關于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學設計示例

目的：

1.使學生了解空氣的組成。

2.使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3.使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4.初步培養學生的觀察能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力;為學生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環保意識。

課時：1課時

準備：

1.搜集資料

在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫畫：大氣污染的嚴重后果

剪報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2.課外預習和調查

結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

3.課前活動(見學生頁)

(1)[觀察]煙氣觀測活動。

(2)[小實驗]哪兒的塵土多?

(3)[調查活動]交通流量與空氣質量的關系。

4.布置教學環境組織學生編寫環境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學過程：

1.引言

教師用簡明的語言說明本節課的意義及教學活動的方法。

2.觀看錄像《空氣》

3.課堂展示

學生按自選專題，根據課前的準備發言、討論(一人中心發言，其他人補充)。

4.討論(選擇以下部分題目討論)

●你愿意在樹林里還是愿意在室內活動?

●吸煙會不會污染空氣?

●焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣?

●有哪些減少空氣污染的方法?

●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動?

●每天開窗通風換氣有什么好處?

●新裝修的居室有沒有刺激性氣味?

●你能為保護空氣質量做哪些事?

5.專題討論“造成空氣污染的原因”

6.課堂小結教師對學生發言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態度和方法。實驗的結果和結論并不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發。

7.布置作業指導舉辦關于大氣的環境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

學生活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囪?這些煙囪每天冒煙嗎?冒幾次?什么時間冒?冒出什么顏色的煙?是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪?如果是工廠的煙囪，這個工廠生產什么產品?記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。