電子版九年級化學教案

時間：2024-04-25 11:03:23 新華九年級教案

電子版九年級化學教案篇1

教學目標

知識目標

理解鹽類的水解(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律;

正確書寫鹽類水解的離子方程式;

對鹽類水解的應用有大致的印象。

能力目標

培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力;

培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標

使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。

教學建議

教材分析

本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習。

教材密切聯系上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3-1〕來回答這個問題，并引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎。

在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關于教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關知識的理解。

教法建議

關于鹽類水解

本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發學生運用所學知識來解決本節的有關問題。

1.關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結合上一節知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。

由實驗結果展開討論：

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其實質是否相同呢?

從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。

2.鹽類水解的本質

以的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質。

(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?

②對水的電離平衡有何影響?

③為什么溶液顯酸性?

(2)分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結果，，因而溶液顯堿性。寫出反應的方程式。

分析時可利用圖3-10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)。

誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.關于正確書寫鹽類水解的離子方程式

(l)找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察、溶于水時的現象。

(3)鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“”號。

(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。

(5)安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關于鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質;外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。

教學設計方案一

課題：鹽類的水解

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

電子版九年級化學教案篇2

一、內容與分析

(一)內容：

藥品的取用;物質的加熱;儀器洗滌。

(二)分析：

本節課要學的內容是初中化學實驗常用儀器的識別、藥品取用規則、物質的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認識儀器名稱、用途和注意事項;了解藥品的取用規則;學會藥品的取用、物質的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質的加熱，理解它關鍵就是要了解實驗室規則、識別初中化學實驗常用儀器和了解藥品取用規則。本課題教學的重點是藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌等基本操作訓練，解決重點的關鍵是做好規范操作的示范、分析操作不當可能造成的后果。

二、目標及分析

(一)目標：

1、能識別初中化學實驗常用儀器;

2、知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵;

3、學會遵守實驗室規則，初步養成良好的實驗習慣;

4、學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作。

(二)分析：

1、“識別初中化學實驗常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項。

2、“知道正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵”就是能記住化學實驗是進行科學探究的重要手段。

3、“學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作”就是指習慣的形成及獨立操作能力的形成，即在教師的引導下，能獨立進行物質的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問題診斷分析

學習本課題時，同學可能會出現兩種態度：一是對實驗基本操作無所謂——動手做，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態度均不利于學習，教學時要注意糾正。

四、教學支持條件分析

在講到藥品的取用時，為了給學生做好示范，借助信息技術播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。

五、教學過程設計

(一)教學基本流程

化學實驗室簡介→儀器識別→藥品取用規則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質加熱→儀器洗滌。

(二)教學情景

問題1：化學實驗室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?

設計意圖：一是增強對實驗室的直觀印象;二是提高對實驗室功能的認識。

師生活動：實驗室的組成部分及其作用：

⑴實驗桌——做實驗(或探究)的平臺;

⑵水電設施——提供實驗用水電;

⑶儀器柜——存放實驗儀器;

⑷藥品柜——存放藥品。

問題2：實驗室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項有哪些?

設計意圖：增強學生對初中常見儀器的識別能力。

師生活動：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項：

問題3：實驗室藥品取用有哪些規則?

設計意圖：培養學生遵循規則、養成良好的習慣。

師生活動：

⑴記住以下常用危險化學品標志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)

⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室。(簡記為“一要三不”。)

⑸試驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫生治療。

問題4：怎樣使用托盤天平?

設計意圖：培養學生的歸納能力和基本技能。

師生活動：

⑴說出天平的構造。

⑵天平使用要點：調零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調零。

⑶說出使用天平的其它注意事項。

問題5：怎樣連接儀器裝置?

設計意圖：培養學生的語言表達能力和動手能力。

師生活動：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進行操作。

問題6：怎樣往試管里送固體物質?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結要點：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學生操作。

問題7：怎樣取用液體?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標簽向上。)

⑶教師示范“液體的量取”。

要點：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。)

(注意：仰視量筒讀數偏小，俯視量筒讀數偏大。)

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)

⑸學生操作。

問題8：怎樣使用酒精燈?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：酒精燈的使用：

拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。

問題9：怎樣給物質加熱?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴教師演示。

⑵學生歸納給物質加熱的方法。

⑶要點：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預熱→外焰加熱。

問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標準是什么?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：教師示范→學生歸納→學生操作。

六、課堂小結(略)

附：目標檢測

A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入

電子版九年級化學教案篇3

《走進化學實驗室》

教學目標

掌握一些化學實驗的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理

教學重難點

固體、液體的取用

教學工具

集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或細木條)、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學過程

【引入】學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧秘。

【說明】當你走進化學實驗室時，首先要仔細閱讀實驗室規則，他們是你安全實驗并獲得成功的保證。

一、藥品的取用

指導學生閱讀P151藥品取用規則，指導學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標

1、固體藥品的取用

【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。

【演示】

1)取鋅粒

2)取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。

【演示】液體的傾倒。

【討論】

1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?

2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快到還是緩慢地倒?

3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心?

4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】

1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、當接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體至刻度

3、取用液體，當不說明用量，一般取1—2毫升

【討論】量取液體時，如果實現沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數產生什么影響

【演示】滴管的使用，實驗1-3

【小結】

1、固體的取用方法

2、液體的取用方法

作業：

課后小結

1、固體藥品的取用

保存：廣口瓶

取用：藥匙、紙槽(粉末狀)、鑷子(快狀)

注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

保存：細口瓶

取用：傾倒

注意：當不說明用量，一般取1—2毫升

電子版九年級化學教案篇4

一、三維目標：1.知識與技能

掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應通過金屬鈉和氧氣的反應實驗進一步認識金屬的化學性質和金屬活動性順序。

2.過程與方法3.情感態度價值觀

通過活動與探究、培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、形成科學嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

二、本節重點

金屬鈉和氧氣的反應的現象及產物，鋁在空氣中加熱實驗現象解釋。

三、本節難點

從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應的難易及原因

四、教學過程

【提問】

請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結構材嗎?

圖中為國家體育場，被稱為鳥巢，這座獨具匠心，氣勢恢宏的額建筑物面積25.83平方米，主體結構有混凝土框架和鋼結構兩部分構成，設計鋼材用量4.25萬噸大約有9000多個鋼材結構單元和4000多個鋼結構節點。【學生回答】鋼鐵【正式切題】

除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。

我找一位同學回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質?【展示圖片】金屬在生活中的應用實例。

【板書】金屬的物理通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。

我們再來了解金屬的化學性質。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學性質?

【學生回答】和氧氣反應、和稀硫酸、稀鹽酸置換出氫氣、和不活潑金屬的鹽溶液反應等。【課件展示方程式】

根據前面氧化還原反應的知識金屬在這三類反應中都體現出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩定結構外還有其他如硫、氯等非金屬。

這節課我們選擇兩種金屬來學習金屬和非金屬的反應。【板書】金屬和非金屬的反應

(一)金屬鈉和氧氣的反應

首先我們來了解金屬鈉，第一次接觸是在金屬活動性順序表中，排在前面。【展示保存在煤油中的金屬鈉】

思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質?【學生回答】

【板書】固體、密度大于煤油顏色是否是我們觀察到的呢?取金屬鈉切開觀察，同時展示圖片對比。補充物理性質，質地軟，可以用小刀切，銀白色金屬光澤。導電性和導熱性。【存在形式】

【過度】切開的金屬鈉銀白色的光澤很快退去，顏色變暗，說明生成了其他物質，空氣中含有氧化劑氧氣，會和金屬鈉發生氧化還原反應。【板書】鈉在空氣中被氧化：4Na+O2=2Na2O

現象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。

發現金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現象明顯產物也不同。

【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2Na+O2===Na2O2

現象：黃色火焰、生成淡黃色物質過氧化鈉。

(二)鋁和氧氣的反應

【回答】鋁也是一種活潑金屬，為什么不易生銹，二鐵比鋁不活潑，容易生銹。【板書】鋁在空氣中被氧化：4Al+3O2==2Al2O3

現象：表面生成一層致密的氧化膜。

鋁箔的燃燒：4Al+3O2==2Al2O3

現象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。

(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應【板書】2Na+Cl2==2NaCl

2Na+S==Na2S

【課堂小結】這節課我們以鈉和鋁為例學習了金屬和非金屬的反應，開始上課時為大家展示了一張常見金屬元素在地殼中含量圖，我們再來回顧，為什么鋁的含量很高但金屬的使用為什么青銅器時代、鐵器時代、然后才是鋁呢?講述拿破侖時期鋁的珍貴之處。決定金屬使用時間的決定性因素是什么?你能根據金屬活動性順序表推斷出金屬和氧氣反應的難易程度嗎?

【板書】金屬盒氧氣反應的難易

【課堂習題鞏固】

電子版九年級化學教案篇5

一、制二氧化碳并檢驗二氧化碳的部分性質

實驗步驟：1.取一支小試管，向其中滴加少量石蕊試液(膠頭滴管必須垂直懸空在試管口上方)，然后

將裝有石蕊試液的試管放在試管架上待用;

2.取一支大試管橫放，用鑷子夾取2—3塊大理石放在試管口，再把試管緩緩豎直，使大理石滑落到試管底部;

3.取稀鹽酸，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，使稀鹽酸緩緩加入裝有大理石的試管中，鹽酸用量不超過試管容積的三分之一(鹽酸加好后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，塞緊橡皮塞，將試管固定在鐵架臺上，鐵夾夾持在試管中上部;

4.將產生的二氧化碳通入石蕊試液至變紅(觀察現象);取下已變紅的裝有石蕊試液小試管，用試管夾自下而上夾持在離試管口三分之一處，點燃酒精燈，先預熱再對藥品部位加熱，試管與桌面成45°角，試管口不準對著人，加熱至紅色溶液變為紫色(觀察現象);

5.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。

報告：實驗完畢

二、粗鹽水的過濾

實驗步驟：1.取濾紙一張，對折兩次，打開成圓錐形，將其尖端朝下放入漏斗中。向濾紙上加少許蒸

餾水濕潤，用玻璃棒輕輕壓平，使濾紙與漏斗相貼。

2.在鐵架臺的鐵圈下放一個小燒杯，再把漏斗放在鐵圈上，漏斗下端尖嘴處要緊靠燒杯內壁。

3.將玻璃棒一端輕觸濾紙三層處，把盛有粗鹽水的燒杯口緊靠著玻璃棒引流液體，玻璃棒用完及時清洗干凈放回原處，液面不得超過濾紙邊緣

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢實驗

三、用5%氯化鈉溶液配制50g1%的氯化鈉溶液

實驗步驟：1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化鈉溶液(瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完

后立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，再將10ml的量筒平放在實驗臺上，改用膠頭滴

管逐滴加(滴管懸空在量筒正上方，不得伸入)至9.7ml(視線與凹液面最低處保持水平)

將所量溶液倒入燒杯中，膠頭滴管用完后立即清洗干凈放回小燒杯中備用。

2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸餾水(瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完后立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，再將50ml量筒平放在實驗臺上，改用膠頭滴管逐滴加至40ml，將所量液體倒入燒杯中，膠頭滴管用完后立即清洗干凈放回原處。

3.用玻璃棒攪拌均勻(攪拌稍慢點，不要觸碰到燒杯內壁)。

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢實驗

四、金屬的化學性質

實驗步驟：

1.用坩堝鉗夾取一銅片，放在酒精燈外焰灼燒至變黑，然后將加熱后的銅片放置于石棉網上。

2.取一支試管橫放，用鑷子夾取一枚鐵釘放在試管口，再把試管緩緩豎直，使鐵釘滑落到試管底部。取硫酸銅，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨將硫酸銅緩緩倒入裝有鐵釘的試管中，硫酸銅用量不超過試管容積的三分之一(用完后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶復位)。觀察現象。

3.另取兩支試管，橫放，用鑷子分別夾取銅片和鋅粒，放在試管口，再把試管緩緩豎直，使銅片和鋅粒滑落到試管底部。分別向兩支試管滴加稀鹽酸，膠頭滴管必須垂直懸空在試管上方，觀察現象。

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢。

實驗

五、酸.堿的部分化學性質

實驗步驟：1.取少量A溶液于試管A中，再取少量B溶液于試管B中(瓶塞倒放，標簽向著手心，容

器口緊挨，用完后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，向試管A、B中各滴入幾滴酚

酞溶液(膠頭滴管垂直懸空于試管口上方)，使酚酞溶液變紅的是堿的溶液;

2.向步驟1中變紅的試管中滴加少量稀鹽酸至無色，膠頭滴管垂直懸空在試管上方，觀察實驗現象;

3.另取少量A溶液于試管中(瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完后應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，用玻璃棒伸入試管內蘸取少量A溶液滴在pH試紙上，將試紙與比色卡對比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及時洗干凈，放回原處;

4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢。

電子版九年級化學教案篇6

一、教學內容

教學重點：1、引入物質的量的必要性

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1.培養邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!

請問物質是由什么組成的啊?

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢?

學生答：都很小，都在不停地運動…

對!它們都很小!

我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧!

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊?

學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系!

板書課題：物質的量

嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?

學生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質的量

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數目粒子的集體

(5)注意：

“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質子等)，不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數

板書：2、阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數;符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識;

正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題;

;

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢?

很好!這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數(N)之間的關系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習：

1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個氧分子;

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數字究竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的!在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻;

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子;

0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子;

1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;

2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;

數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律!那么在這些數據中你們發現了什么呢?

提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢?當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢?

總結：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;

2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。

在這里科學界又達成了共識!將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。

板書：3、摩爾質量

定義：單位物質的量的物質所具有的質量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習：

Mg的摩爾質量是24g/mol;

CO2的摩爾質量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用!

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢?(通過公式，提示學生運用物質的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論;緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念;

認真聽講，分析題目，得出答案;

認真分析，得出答案;分析規律;

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念;

通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握;

通過學生親自參與得出結論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;

聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位(符號)

1、物質的量

含一定數目粒子的集體

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數

mol-1

3、摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量

g/mol(g.mol-1)

七、教學反思

電子版九年級化學教案篇7

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解;領悟混合物和純凈物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、布置復習內容和家庭小實驗

1.復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

2.家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1.復習檢測(投影)

判斷下列變化的類型，并說明理由。

(1)水受熱變為水蒸氣。

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2.引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?

3.所要研究內容的實施過程：

1)演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象(包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發生化學變化。

2)指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?(學生觀察、記錄并匯報實驗現象)

3)提出問題

學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢?

4)學生討論

學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

5)匯報與交流：匯報交流討論結果。

6)解釋

結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

板書：

第二章第一節分子

7)投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

C60分子結構

8)多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化;如何從分子角度理解物理變化和化學變化?

9)匯報與交流：匯報交流討論結果

10)評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢?(如：是否助燃)為什么?

11)思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。

板書：

一.概念

分子是保持物質的化學性質的最小粒子

12)提問：概念中關鍵字詞是什么?對這些關鍵字詞如何理解?

學生思考回答

13)講解：(根據學生回答情況進行講解)概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。

“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

14)提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢?

15)指導學生實驗

a.繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

b.指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

c.用量筒量取一定體積的酒精和水(建議量取酒精和水的體積要稍大)，觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，(可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化)

16)學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫)

17)匯報與交流：匯報交流討論結果

18)評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。

板書：

二、分子性質

1、分子質量和體積非常小

2、分子是不斷運動的

3、分子之間有間隔

19)演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問題：

a.硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成(強調組成物質種類不同)

b.硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變)

板書：

三.純凈物和混合物

(根據事例總結純凈物和混合物定義)

純凈物：由一種物質組成

混合物：由兩種或多種物質組成

20)舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構成

合物：由不同種分子構成

22)討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23)匯報與交流：匯報交流討論結果

24)評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。

25)小結：學生小結本節課的主要知識

[板書設計]

第二章第一節分子

一.分子概念

分子是保持物質的化學性質的最小粒子

二、分子的性質

1.分子的質量和體積非常小

2.分子是不斷運動的

3.分子之間有間隔

三、.純凈物和混合物

純凈物：由一種物質組成

(分子構成)

混合物：由不同種物質組成

(分子構成)

探究活動

氨分子擴散實驗

實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯(1大3小)

方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

方案二：如圖操作實驗，觀察現象，并思考該現象說明了什么?

家庭小實驗

等體積的大米和小米混合后總體積的變化。

提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結果。通過等體積大米和小米的混合體會1+1是否一定等于2。

電子版九年級化學教案篇8

重點：水對人類的影響及水的組成

教學設計過程

本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。

1.課前任務布置：

(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護?

②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎?結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的?

③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎?你認為哪些行為會使水質受到不良影響?

④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用?(必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發)。

⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水?舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。

(2)查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。

(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學習成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

2.課前準備工作：

教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。

3.課堂教學：

分為兩個階段。

(1)教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的認識。

(2)由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。

(完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。)

4.課后小結：

對本節知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。

探究活動

1.洗衣間內自制節水裝置。

2.用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。

3.廚房內自制凈水裝置。

4.展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。

課后討論：

中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題?

電子版九年級化學教案篇9

一、教學設計思路

分子和原子是初中學生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現象的感性認識，沒有任何理性的認識。我在教學過程中依據新課程標準，結合教科書上的例子，采取多種教學手段來組織教學。如演示實驗、改進實驗、補充實驗、設計三維動畫等。我在教學方法上采用了激趣──質疑──驅動──反饋四步程序教學法。

教學程序：創設問題情景，激趣──提出問題，質疑──引導探究，驅動──引導分析。形成想象──鞏固深化，反饋交流。

學習程序：明確問題，產生疑問──觀察實驗，記錄現象──分析現象，透析本質──借助三維動畫，形成想象表象──根據想象，形成概念──理解概念，遷移運用，表達交流。

二、教案

電子版九年級化學教案篇10

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3.情感態度與價值觀

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

【課堂小結】

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

電子版九年級化學教案篇11

教學目標

知識與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感、態度與價值觀

1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重難點

重點：探究常見金屬的化學性質。

難點：初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。

教學工具

多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。

教學過程

一、知識回顧

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。

二、新課導入

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵

目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當可用什么辦法來鑒別它們呢

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

[板書]課題2金屬的化學性質

三、新課教學

金屬的化學性質

[板書]一、金屬與氧氣的反應

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

實驗探究1

步驟：

1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

現象：

1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結論：金屬可與氧氣發生化學反應。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎若能，寫出反應的化學方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4

師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質

生：金屬能與氧氣發生化學反應。

[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

電子版九年級化學教案篇12

《找空氣》一課是蘇教版科學一年級下冊三單元《空氣》的第一課。本單元的學習內容屬于《課程標準》課程內容中的“物質科學領域”。在探究技能的培養方面，繼續強調觀察和描述物體的特征，一年級學生雖然朦朦朧朧的知道空氣的存在，但對于空氣這種物質，尤其是空氣的基本特征還缺乏明確的認識。本課從簡單易行又生動有趣的“找空氣”這個游戲出發，激發學生的學習欲望，帶領學生充分感知空氣的存在，初步認識空氣的特征,體會空氣的重要性。學生與家人合作，引導學生感知我們周圍有空氣，知道人類的生存離不開空氣。讓學生了解空氣雖然看不見摸不著，但是我們有很多的辦法把它找出來。憋氣活動及觀看視頻，讓學生了解了人類的生活離不開空氣，空氣無處不在，培養學生的認知能力。使學生變被動學習為主動學習者，從而從心底里萌發愛科學的情感。

學情分析

一年級學生感知事物有明顯的隨意性和情緒性，缺乏目的性，他們的思維以形象思維為主，所以他們對事物的思考和想象往往需要借助具體、直觀、形象的實物來實現。他們雖然也知道空氣的存在，但是對于空氣這種物質，他們腦海中概念還是模糊的，尤其是對于我們的周圍存在著空氣這種現象缺乏認識，《找空氣》這一課是引導學生探究空氣這種自然物質的開門課。其目的是引領學生通過科學探究活動，激發學生的好奇心，對空氣形成科學的認識。讓學生感知空氣雖然看不見也摸不著，但是我們有很多的辦法把它找出來，為后面的學習打下基礎。憋氣活動讓學生理解了生命離不開空氣，了解空氣的重要性，讓學生在玩中學、做中學、體驗中學習。

教學目標

1.通過不同地點“裝”空氣的活動，發現我們周圍有一種看不見摸不著能將袋子撐得鼓鼓的東西。

2.通過將袋子里的空氣放出來的活動，調動多種感官，感知空氣的存在。

3.通過憋氣活動，知道人類的生存離不開空氣。

教學重點：知道我們的周圍有空氣

教學難點：運用多種方法、調動多種感官，感知空氣的存在。

教學準備：

教師材料：PPT、相關視頻

學生分組材料：塑料袋、安全圖釘、口哨（其它發聲的小玩具）、水槽、抹布

課時安排：1課時

教學過程：

一、導入新課，激發興趣

師:小朋友們好，歡迎大家來到科學課堂。（PPT出示兩個同樣外形的透明塑料袋：一個裝滿空氣，一個壓扁）請同學仔細觀察，看看它們有什么不同？猜猜袋子里究竟有什么？

（學生自由猜測，引導學生去發現袋子里裝有一些看不見摸不著的`物質）

師談話：那你能讓這樣一個癟癟的袋子也能像旁邊的袋子一樣鼓起來嗎？同學們試一試吧.

師：你們是怎樣做的呢？是不是像老師這樣（示范操作）：用手撐開袋子，在空中兜一下，快速收緊袋口，再擰轉幾圈，這樣袋子就鼓起來了。（強調擰緊袋口，目的在于增強袋子的封閉性，提高實驗的科學性）師談話：通過剛才的活動，同學們發現我們很輕松的就將書桌旁這種看不見摸不著的東西裝進袋子里，使袋子變得鼓鼓的，那除了我們的書桌旁，我們還能在家里的哪些地方找到它們呢？大家趕緊拿起袋子找一找、裝一裝吧！

二、空氣無處不在

師：同學們找到了嗎？通過尋找，我們發現（PPT出示家庭里不同的地方）在客廳里、廚房里、書桌上、甚至柜子里……家里每一個角落都能找到它。它就在我們的周圍。

師：除了我們的家里有這種東西，那你們覺得這些地方呢？（PPT出示戶外一些場所）猜猜看，也會有嗎？（學生思考回答）是的，也會有，現在同學們肯定知道這種東西是什么了吧！沒錯，它就是空氣。我們的周圍到處都有空氣，雖然我們看不見它、也摸不著它，但是我們依然可以借助袋子找到它。這就是我們今天科學課要學習的內容《找空氣》（板書）。

三、利用多種感官感知空氣

1.師談話：如果我們把剛才袋子里的空氣慢慢放出來，你有什么辦法讓你身邊的小伙伴或者家人感受到這個空氣的存在呢？（學生思考回答。）

2.根據學生的回答分別引導學生做以下活動：

師：很多的小朋友可能會這樣做（PPT出示小朋友對著臉頰松開袋口），臉頰有什么感受呢？（生自由回答）由于袋口比較大可能有的同學感覺不是太明顯，你也可以這樣做（示范操作）：用安全圖釘給袋子扎一個小孔，再將小孔對著臉頰擠壓袋子感受空氣的流出。同學們也試著動手做一做吧！（提醒用釘子時要注意安全。）操作結束學生談談感受（涼涼的，好像有風吹過。）

通過剛才的活動我們通過皮膚的感覺，感受到了空氣的存在，那現在能不能讓我們的眼睛也“看”到空氣呢？當然我們需要借助一些材料（PPT出示水槽，安全圖釘，塑料袋），如果給你這些材料，你有辦法“看”到空氣“跑”出來嗎？你準備怎樣做呢？跟小伙伴或者家人說說你的想法吧！你們的想法究竟是否科學呢？讓我們來看一段視頻（視頻播放正確的操作方法）師：你們“看”到空氣了嗎？塑料袋有什么變化呢？是的，我們看到有許多的氣泡從水里冒出來，袋子變小了，這些氣泡其實就是袋子里的空氣跑進去了。同學們是不是也想試一試呀，（提醒學生使用釘子注意安全，扎孔的位置在袋子的下方，小孔的位置要沒入水中），讓我們一起動手操作吧。學生動手操作并觀察實驗現象：有大量氣泡冒出。

通過以上剛才的活動我們分別借助我們的皮膚和眼睛感受到了空氣的存在，那你們有什么辦法讓我們的耳朵也“聽”到空氣呢？（學生思考）師：這次你們準備借助什么工具呢？老師也想到一個好辦法，工具很簡單，一個會發出聲響的哨子和一個塑料袋就行了，大家一起來看一看，（沒有口哨也可以用其它發出聲響的物品替代）視頻播放正確的操作方法，師：同學們聽到口哨發出的聲音了嗎？是什么讓它發出聲音的呢？同學們說的非常正確，是袋子里的空氣使口哨發出了聲響，你們會了嗎？大家也來做一做吧！學生動手操作，使學生通過“聽”的方式感受到空氣的存在。

3.教師小結：通過以上幾個活動我們發現雖然空氣看不見也摸不著，但是我們可以借助不同的物體通過不同的方法“看到”“聽到”“感覺到”空氣的存在，空氣就在我們的周圍。在活動過程中，小朋友們都積極地動手動腦，表現非常棒，老師為你們點個大大的贊。

四、空氣的重要性

1.師談話：雖然空氣看不見也摸不著，但是我們的周圍到處都有它，那我們人類能不能離開空氣呢？

2.游戲：憋氣30秒（講解規則，提醒學生感到不適時及時停止游戲）讓學生談談在憋氣活動中的感受，師：我們憋氣短短30秒就感覺很難受，假如我們憋氣一分鐘、五分鐘甚至時間更長一些我們又會怎樣呢？引導學生了解人的生命離不開空氣。

3.師：空氣對人類如此重要，那長期在水中訓練的游泳運動員們，他們在運動時又是如何呼吸的呢？讓我們來看一段視頻吧！請仔細觀察運動員的頭部和嘴巴（播放游泳運動員水中游泳視頻）談談運動員為什么要將頭露出水面嘴巴張開？（為了大口呼吸空氣）

4.除了游泳和我們的日常生活，還有哪些情況下可以讓我們知道人是離不開空氣的？一起來看一段視頻吧（視頻播放宇航員和潛水員工作場景）不管是日常的工作，還是一些特殊的行業，我們的生活都離不開空氣

5.在日常的生活當中同學們有下面這些行為習慣嗎？PPT出示圖片（小朋友用被子蒙頭睡覺，躲在封閉的汽車里……）小朋友這樣做好不好？這樣做會帶來什么樣的后果呢？學生自由討論，師：讓我們一起看看吧？（視頻播放不良行為的危害性）

6.小結：通過視頻我們發現，人類如果長時間離開空氣，我們的生命就會面臨危險。所以為了我們的身體健康，在日常生活中不管是在家里，還是在學校里，都不要長時間藏在空氣不流通的狹小空間里.要經常打開門窗通風透氣。

五、課外延伸

師：這節科學課小朋友們有哪些收獲呢？是的，今天我們一起認識了一個新朋友，它就是空氣，雖然我們看不見它，也摸不著它，但是它一直在我們的周圍，不僅我們人類離不開它，動物植物也需要它。想不想把我們的新朋友介紹給你的小伙伴呢？由于期間小朋友出不了門，感興趣的小朋友可以通過畫畫或者講故事的方式介紹你的新朋友，再讓家人通過手機或者電腦分享給大家吧！

電子版九年級化學教案篇13

【教學目標】

一、知識與技能

1、了解蛋白質的組成，知道蛋白質的生理作用;

2、了解蛋白質的鹽析和變性;

二、過程與方法

1、通過對蛋白質性質的探究，認識化學與生活的緊密聯系，增加生活常識;

2、通過蛋白質的學習，提高對“蛋白質是生命的基礎”的認識;

三、情感態度與價值觀

1、感受蛋白質對生命活動的重要意義;

2、感受生命的復雜、脆弱，學會尊重生命、熱愛生命。【教學重點】蛋白質的性質

【教學難點】辨析鹽析與變性過程【教學方法】講授法、實驗探究法【教學課時】一課時

【教學資源】多媒體輔助教具【教學過程】

板書：蛋白質氨基酸

導入：這節課我們來共同學習蛋白質。蛋白質是組成細胞的基礎物質。像動物的肌肉、血液、人體中的酶、運輸氧氣的血紅蛋白以及引起疾病的細菌和病毒等都含有蛋白質。一切重要的生命現象和生理機能都與蛋白質密切相關。蛋白質在希臘文Proteios的意思是“第一”，即蛋白質是生命的基石。也就是說，沒有蛋白質就沒有生命。

現在我們通過一段視頻來共同了解蛋白質的強大功能。

多媒體播放：蛋白質的功能

講述：蛋白質是由C、H、O、N、S等元素組成。蛋白質的相對分子質量很大，從幾萬到幾千萬。因此，蛋白質屬于天然有機高分子化合物。

板書：

一、蛋白質的組成：C、H、O、N高分子

講述：蛋白質是日常生活中必不可少的營養成分，特別是嬰幼兒需要補充大量的蛋白質滿足生長發育的需要。成年人一天要攝入60~80g蛋白質。魚類、雞蛋、乳制品都是優質的高蛋白食物。PPT展示：魚類、雞蛋、乳制品圖片

講解：通過視頻我們了解到蛋白質確實是維持我們正常生命活動的大功臣。那么，同學們動腦思考蛋白質是否還有其他的功能?在生活中，我們經常會利用蛋白質進行解毒。譬如，用雞蛋清或者牛奶解毒。這是利用了蛋白質的什么性質呢?

下面我們就一起通過蛋白質的性質探究來回答這個問題。板書：

二、蛋白質的性質

實驗一：取1mL雞蛋清溶液于一支試管中，逐滴加入飽和硫酸銨溶液，振蕩至出現沉淀。再加蒸餾水，振蕩。提問：從本實驗可得出何結論?

學生思考并得出結論：向蛋白質溶液中加(NH4)2SO4等飽和鹽溶液時，會使蛋白質從溶液中沉淀出來，加入蒸餾水沉淀重新溶解。講解：對了，實際上往蛋白質溶液中加入飽和無機輕金屬鹽溶液，會導致蛋白質的溶解性降低，蛋白質轉化為沉淀而析出，這種作用，我們稱之為鹽析。

板書：

1、鹽析

講述：鹽析是可逆的，注意加入的物質為無機輕金屬鹽板書：

2、鹽析：可逆

無機輕金屬鹽

實驗二：按照實驗一的步驟，我們一起來試驗稀硫酸、硫酸銅溶液、甲醛溶液與蛋白質作用的情況。下面，我請三位同學上來動手做做。

學生報告實驗結果：蛋白質均凝結，分別加入清水后凝結的蛋白質不能重新溶解。

設疑：不能溶解?這事有蹊蹺，是不是幾位同學操作出問題?演繹：當然不是，大家有沒有注意到，實驗二與實驗一的區別，對了，加入的物質不同，實驗一加入的是無機輕金屬鹽，而這里，加入的是強酸、重金屬鹽和甲醛。蛋白質遇到強酸、重金屬鹽、2

和甲醛時發生的不是簡單的物理變化，而是化學變化，此時蛋白質失去原來的活性，這種改變叫蛋白質的變性。板書：

2、變性

講解：關于變性，我們要注意兩點，(1)由蛋白質變性引起的凝結不可逆的，會使蛋白質的性質變化。(2)蛋白質變性凝結后喪失可溶性，還失去生理活性，是不可逆的。板書：

2、變性不可逆

追問：究竟有哪些因素可使蛋白質變性?

講解：除了剛剛提到的強酸、重金屬鹽、甲醛，還有哪些因素會導致蛋白質變性呢?請同學們觀察一個演示實驗。

演示實驗三：取2mL雞蛋清溶液于試管中，放在酒精燈上加熱。再加入蒸餾水，不斷振蕩。

學生觀察得出結論：加熱也可以使蛋白質變性。

教師補充：除了上述因素，強堿、酒精、紫外線也會使蛋白質變性。

板書：

2、變性：不可逆

因素：強酸、重金屬鹽、甲醛、酒精

強堿、加熱、紫外線

講解：通過三個實驗，我們來總結一下實驗現象。PPT展示：

講解：從這些現象，我們可以將鹽析與變性進行對比。PPT展示：表格

提問：(1)醫院搶救重金屬中毒的病人時會采取哪些措施?

學生回答：可以服用大量牛乳、蛋清或豆漿，以吸收重金屬鹽解毒，免使人體蛋白質變性中毒。

提問：(2)為什么打針前先用衛生酒精擦洗皮膚?

學生回答：用衛生酒精擦洗皮膚，能使皮膚表面附著的細菌(體內的蛋白質)凝固變性而死亡，達到消毒殺菌，避免感染的目的。提問：(3)冬天為什么要在樹木的枝干上涂抹石灰漿?

學生回答：可以消滅寄生在樹干上的一些越冬的真菌、細菌和害蟲。

提問：(4)你知道哪些消毒方法?

學生回答：高溫消毒、酒精消毒、紫外消毒泛問：為什么用福爾馬林浸泡動物標本?學生回答：甲醛使蛋白質凝固變性，使標本透明而不渾濁，說明甲醛溶液能長期保存標本，不影響展示效果。

講述：說到動物標本，你們希望自己和自己的家人朋友長生不老嗎?遺憾的是長生不老是不可能的，但科學家們正積極研究如何防治衰老保持青春活力，也就是防止蛋白質緩慢變性。各種各樣的化妝品，防衰老保健品應運而生，如大寶SOD蜜等。

講解：在一定條件下，蛋白質可以發生水解，最終轉化為氨基酸。氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元板書：

3、水解

板書：

三、組成蛋白質的基本結構單元—氨基酸PPT展示

提問：大家觀察甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的結構簡式，能總結出他們在結構上的共同點嗎?學生回答：都有氨基、羧基

講解：不錯，胺基和羧基是氨基酸的特征官能團板書：

1、通式

教師補充：大家注意氨基的位臵，我們發現三種氨基酸中氨基連接在離羧基最近的碳原子上，這樣的氨基酸叫做a-氨基酸。板書：

2、a-氨基酸

講解;在一定條件下，氨基酸之間能發生反應，合成更復雜的化合物多肽，構成蛋白質。

小結;本節課我們重點學習了蛋白質的性質，大家要注意辨析蛋白質的鹽析和變性過程。

附：主板書

一、蛋白質的組成：C、H、O、N高分子

二、蛋白質的性質

1、鹽析：可逆飽和輕金屬鹽

2、變性：不可逆

因素：強酸、重金屬鹽、甲醛、酒精

強堿、加熱、紫外線

3、水解

三、組成蛋白質的基本結構單元—氨基酸

1、通式

2、a-氨基酸

現場練兵：

1.下列說法正確的是()

A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

2.下列物質不能發生水解反應的是()

A.蛋白質B.油脂C.蔗糖D.葡萄糖3.下列物質加入蛋白質中，會使蛋白質變性的是()A.水B.飽和Na2SO4溶液C.飽和(NH4)2SO4溶液D.硝酸

作業：

1、P79第六題

2、背景：同學們對最近發生的三鹿奶粉事件應該都有所耳聞，毒奶粉里的罪魁禍首就是三聚氰胺。三聚氰胺是一種化工原料，國家規定食品中是絕對不允許添加的。不法廠商為了牟取暴利，就在奶粉中添加三聚氰胺，通過增加含氮量而提高奶粉中的蛋白質含量，從而蒙混過關，嚴重傷害了嬰幼兒的身體健康。三聚氰胺和奶粉都是白色晶體，從外觀上根本看不出二者的區別。請同學們設計實驗證明三聚氰胺不是蛋白質。

電子版九年級化學教案篇14

化學電源教學設計

課標解讀重點難點1.了解電池的分類、特點及適用范圍。

2.了解幾類化學電池的構造、原理。

3.了解化學電源的廣泛應用及廢舊電池的危害。1.一次、二次、燃料電池的構造及工作原理。(重點)

2.原電池電極反應式的書寫。(重難點)

化學電源1.概念：是將化學能直接轉化為電能的裝置。化學電池的主要部分是電解質溶液和浸在溶液中的正極和負極，使用時將兩極用導線接通，就有電流產生，因而獲得電能。

2.類型eqblc{rc(avs4alco1(①一次電池?如普通鋅錳電池——干電池?，②二次電池?如鉛蓄電池?，③燃料電池?如氫氧燃料電池?))

常見的幾種化學電池

1.一次電池(堿性鋅錳電池)

(1)構成：負極Zn，正極MnO2，電解質KOH。

(2)電極反應：負極：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2

正極：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-

總反應：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2

2.二次電池(蓄電池)

(1)構成：負極Pb、正極PbO2，電解質H2SO4溶液

(2)工作原理

①放電：負極：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)-2e-===PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)

②充電時

鉛蓄電池的充電反應是放電反應的逆過程。

陰極：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq);

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq);

總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。

上述充放電反應可寫成一個可逆反應方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)eqo(????，sup17(放電)，sdo15(充電))2PbSO4(s)+2H2O(l)。

3.燃料電池

(1)工作原理

①連續地將燃料(如氫氣、烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體)和氧化劑的化學能直接轉換成電能。

②電極材料本身不發生氧化還原反應。

③工作時，燃料和氧化劑連續地由外部供給，在電極上不斷地進行反應，生成物不斷地被排除。

(2)氫氧燃料電池

①電極材料Pt，酸性電解質。

②電極反應：負極：H2-2e-===2H+

正極：eqf(1，2)O2+2H++2e-===H2O

總反應：H2+eqf(1，2)O2===H2O

若把氫氧燃料電池中的酸性介質換成堿性介質，其電極反應式怎樣寫?

【提示】負極：2H2-4e-+4OH-===4H2O

正極：O2+2H2O+4e-===4OH-

總反應：2H2+O2===2H2O

1.根據裝置書寫電極反應式

(1)先分析題目給定的圖示裝置，確定原電池正、負極上的反應物，并標出相同數目電子的得失。

(2)電極反應式的書寫。

負極：活潑金屬或H2失去電子生成陽離子，若電解質溶液中的陰離子與生成的陽離子不共存，則該陰離子應寫入負極反應式。如鉛蓄電池，負極：Pb+SOeqoal(2-，4)-2e-===PbSO4。

正極：陽離子得到電子生成單質，或O2得到電子。若反應物是O2，則：

電解質是堿性或中性溶液：O2+2H2O+4e-===4OH-。

電解質是酸性溶液：O2+4H++4e-===2H2O。

(3)正、負電極反應式相加得到電池反應的總反應方程式。

2.給出總反應式，寫電極反應式

分析反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)→選擇一個簡單的變化情況去寫電極反應式→

另一極的電極反應直接寫出或將各反應式看作數學中的代數式，用總反應式減去已寫出的電極反應式，即得結果

以2H2+O2===2H2O為例，當電解質溶液為KOH溶液時的電極反應式的書寫步驟如下：

(1)根據總反應方程式分析有關元素化合價的變化情況，確定2molH2失掉4mol電子，初步確定負極反應式為2H2-4e-===4H+。

(2)根據電解質溶液為堿性，與H+不能共存，反應生成水，推出OH-應寫入負極反應式中，故負極反應式為2H2+4OH--4e-===4H2O。

(3)用總反應式2H2+O2===2H2O減去負極反應式得正極反應式：2H2O+O2+4e-===4OH-。

3.可充電電池電極反應式的書寫

在書寫可充電電池電極反應式時，要明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池。

(1)原電池的負極與電解池的陽極發生氧化反應，對應元素化合價升高。

(2)原電池的正極與電解池的陰極發生還原反應，對應元素化合價降低。

書寫電極反應式應注意電解質溶液的影響。

(1)中性溶液反應物中無H+或OH-。

(2)酸性溶液反應物，生成物均無OH-。

(3)堿性溶液反應物，生成物中均無H+。

(4)水溶液不能出現O2-。

例1.(1)今有2H2+O2KOH，2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是________，正極通的應是______，電極反應式分別為______________、______________。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質溶液，則電極反應式為__________________、_____________________。

(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?_______________________________。

(3)如把H2改為甲烷、KOH作導電物質，則電極反應式為：________________、__________________。

【解析】根據電池反應式可知H2在反應中被氧化，O2被還原，因此H2應在負極上反應，O2應在正極上反應。又因為是堿性溶液，此時應考慮不可能有H+參加或生成，故負極反應為：2H2+4OH--4e-===4H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-。若將導電物質換成酸性溶液，此時應考慮不可能有OH-參加或生成，故負極：2H2-4e-===4H+，正極：O2+4H++4e-===2H2O。由于前者在堿性條件下反應KOH量不變，但工作時H2O增多故溶液變稀堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4量不變，水增多，溶液酸性變小，故pH將變大。如把H2改為甲烷用KOH作導電物質，根據反應CH4+2O2===CO2+2H2O，則負極為發生氧化反應的CH4，正極為發生還原反應的O2，由于有KOH存在，此時不會有CO2放出。

【答案】(1)H2O2負極：2H2+4OH--4e-===4H2O

正極：O2+2H2O+4e-===4OH-

(2)負極：2H2-4e-===4H+正極：O2+4H++4e-===2H2O(1)變小，(2)變大

(3)負極：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-===8OH-

小結：

常見燃料電池的電極反應

在燃料電池中，電解質溶液參與電極反應，電解質酸堿性的改變，引起電極反應的變化，但不影響燃料及O2的性質。

電極反應在遵守質量守恒定律、電荷守恒、電子得失守恒的同時，還要特別考慮電解質溶液是否參與反應。

(1)甲烷燃料電池。

電解質：KOH

正極(通O2)：2O2+4H2O+8e-===8OH-

負極(通CH4)：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O

總反應：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O

(2)甲醇燃料電池。

電解質：KOH

正極：3O2+6H2O+12e-===12OH-

負極：2CH3OH+16OH--12e-===2COeqoal(2-，3)+12H2O

總反應：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

(3)肼燃料電池。

電解質：KOH

正極：O2+2H2O+4e-===4OH-

負極：N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O

總反應：N2H4+O2===N2+2H2O

(4)熔融鹽燃料電池。

熔融鹽燃料電池具有較高的發電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。有關的電池反應式為：

正極：O2+2CO2+4e-===2COeqoal(2-，3)

負極：2CO+2COeqoal(2-，3)-4e-===4CO2

總反應：2CO+O2===2CO2

例2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是()

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.有H2放電的b極為電池的正極

C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-

D.該電池的總反應方程式為2H2+O2高溫，2H2O

【解析】固體介質允許O2-通過，說明為非水體系，因此C項中a極反應式不正確，這種表達是水溶液中進行的反應，a極反應式應該是：eqf(1，2)O2+2e-===O2-，b極反應：H2-2e-===2H+，總反應方程式是H2+eqf(1，2)O2高溫，H2O。

【答案】D

例3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，故得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)

下列說法錯誤的是()

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

【解析】根據題意，該電池的負極材料是鋅。電池工作時，鋅本身失去電子而發生氧化反應，失去的電子通過外電路移向另一極(正極)。在該電極上，MnO2獲得電子發生還原反應生成MnOOH：2MnO2+2e-―→2MnOOH。從元素守恒的角度來看，右側還多2個氫。在堿性溶液中不出現H+，故正極反應為2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。反應中，失去0.2mol電子，消耗掉0.1mol鋅，質量為6.5g。

【答案】C

練習

1.下列有關電池的說法不正確的是()

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

【解析】鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，A項正確;銅鋅原電池中銅為正極，故電流從銅電極流向鋅電極，而電子是由鋅電極流向銅電極，B項錯;電池的實質即是化學能轉化成電能，C項正確;Zn失去電子生成Zn2+，故作為負極，D項正確。

【答案】B

2.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中

()

①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液

④鋁合金電極發生還原反應

A.②③B.②④

C.①②D.①④

【解析】較活潑的鋁合金為負極(②對)。Pt-Fe合金網為正極，海水是電解液(③對)。負極上發生氧化反應(④錯)。

【答案】A

3.關于鉛蓄電池的說法正確的是()

A.在放電時，正極發生的反應是：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)===PbSO4(s)+2e-

B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時，陽極發生的反應是：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)

【解析】A項中電池放電時正極應發生還原反應，電極反應為：PbO2+4H++SOeqoal(2-，4)+2e-===PbSO4+2H2O;C項中電池充電時硫酸的濃度應不斷增大;D項中電池充電時陽極應發生氧化反應。

【答案】B

4.鋅錳干電池的兩極分別為碳棒和鋅皮，在放電時電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NHeqoal(+，4)??Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。根據上述信息，下列結論正確的是()

A.放電時正極發生反應的物質為NHeqoal(+，4)

B.Zn為負極，碳為正極

C.工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極

D.長時間連續使用該電池時，內裝糊狀物不會流出

【解析】在電池的正極上發生的是得電子的還原反應，是總反應中氧化劑發生反應的電極。由鋅錳干電池的總反應式可知，MnO2與NHeqoal(+，4)發生的反應為正極反應。根據原電池的工作原理可知，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極，B項正確;在外電路，電子從負極流向正極，C項錯誤;長時間連續使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，糊狀物很可能流出而腐蝕用電器，D項錯誤。

【答案】B

5.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢化為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：

(1)這種電池放電時發生的化學反應方程式是

______________________________。

(2)此電池的正極發生的電極反應式是________，負極發生的電極反應式是__________________。

(3)電解液中的H+向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________。

(4)比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是________。

【解析】甲醇燃料電池實質就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應來提供電能。CH3OH在負極發生氧化反應，電極反應式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧氣在正極反應：3O2+12H++12e-===6H2O，兩反應式相加即得總反應式。在電池中，負極釋放出電子移動到正極上，故向外電路釋放電子的電極為負極。在原電池的內電路中，陽離子向正極移動，故H+向正極移動。甲醇反應產物為CO2和H2O，對環境無污染。

【答案】(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

(2)3O2+12H++12e-===6H2O2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+

(3)正負極(4)對環境無污染

電子版九年級化學教案篇15

《金屬材料》教案

教學目標

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系;

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;

(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

(1)進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點

(1)金屬材料的物理性質。

(2)物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

教學工具

投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學過程

學習情景

展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?

學生發表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。