2024九年級化學教案

時間：2024-04-27 08:47:33 新華九年級教案

2024九年級化學教案篇1

目標：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學設計：

1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

(1)根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

2.應用實驗手段，啟發思維

實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現象;

原因分析;

實驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現象;

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

隨堂練習

1.在溶液中存在的下列關系不正確的是()

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是()

A.B.C.D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴展

2024九年級化學教案篇2

目的：

1.使學生了解空氣的組成。

2.使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3.使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4.初步培養學生的觀察能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力;為學生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環保意識。

課時：1課時

準備：

1.搜集資料

在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫畫：大氣污染的嚴重后果

剪報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2.課外預習和調查

結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

3.課前活動(見學生頁)

(1)[觀察]煙氣觀測活動。

(2)[小實驗]哪兒的塵土多?

(3)[調查活動]交通流量與空氣質量的關系。

4.布置教學環境組織學生編寫環境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學過程：

1.引言

教師用簡明的語言說明本節課的意義及教學活動的方法。

2.觀看錄像《空氣》

3.課堂展示

學生按自選專題，根據課前的準備發言、討論(一人中心發言，其他人補充)。

4.討論(選擇以下部分題目討論)

●你愿意在樹林里還是愿意在室內活動?

●吸煙會不會污染空氣?

●焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣?

●有哪些減少空氣污染的方法?

●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動?

●每天開窗通風換氣有什么好處?

●新裝修的居室有沒有刺激性氣味?

●你能為保護空氣質量做哪些事?

5.專題討論“造成空氣污染的原因”

6.課堂小結教師對學生發言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態度和方法。實驗的結果和結論并不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發。

7.布置作業指導舉辦關于大氣的環境專刊、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

學生活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囪?這些煙囪每天冒煙嗎?冒幾次?什么時間冒?冒出什么顏色的煙?是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪?如果是工廠的煙囪，這個工廠生產什么產品?記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。

高大煙囪排煙的地點、時間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。

2024九年級化學教案篇3

金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，在本課題之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解，也對金屬的性質有所了解，元素化合物的知識將較為完整，同時本課題的學習也為酸、堿、鹽的學習奠定基礎。2.、教學目標(即學習目標)........

(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

教師活動學生活動設計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生?大家動手做這個實驗。

[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

[小結]金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。

[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?

[問]“真金不怕火煉”說明了什么?

[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。

[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕?

[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的.原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?

[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

[投影展示活動與探究內容]

在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。

[]做金屬與稀鹽酸反應與稀硫酸反應[學生嘗試寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]

[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?

[評價]大家回答得都很好。

[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較

[小結]金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。

[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

[板書]置換反應

[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。www。下列反應不屬于置換反應的是()

A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

C、3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

[課堂小結]本節課我們學習了金屬的化學性質的兩個方面，一是與氧氣的反應，二是與酸的反應。同時還學習了置換反應。在進行實驗探究的過程中，要學會如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。

布置課后作業：

[學生觀察]

鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。

[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。

[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

[思考回答]金屬可與氧氣發生化學反應。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒;常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應……

[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考]不同金屬活動性不同。

[思考回答]金屬的活動性順序：

Mg>Al>Fe，Cu>Au

[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。

[學生進行探究實驗并填寫表格]

金屬與稀鹽酸反應

現象

化學方程式

鎂

Mg+2HCl=MgCl2+H↑

鋅

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

銅

不反應

金屬與稀硫酸反應

現象

化學方程式

鎂

Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

鋅

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

銅

不反應

[思考回答]金屬的活動性順序：

Mg>Zn>Fe>Cu

[觀察思考]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢?[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

引入新課增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象;提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現象

通過分析現象得出結論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納總結能力通過小結，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。

聯系生活實際，培養學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。

在教師的分析之后，學生總結出這幾種金屬的活潑性

聯系生活實際，擴大學生的知識面;使學生學會辨證地看待問題

訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識

擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究;通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣;通過實驗，鞏固學生的實驗操作。

盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力;提高學生分析、對比、總結歸納的能力。

充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現了金屬與酸反應的劇烈程度不同

通過小結，使學生系統掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。

知識拓展，激發學生求知欲。2MgO2Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4

金屬+氧氣→金屬氧化物

金屬的活動性：

Mg>Al>Fe，Cu>Au

2、金屬與酸的反應

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金屬+酸→金屬化合物+氫氣

金屬的活動性：

Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應：

1、概念：

2、用符號表示：A+BC→AC+B

5分鐘檢測題

1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是()

A、鋁B、鉑C、鐵D、銅

2、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡;將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據以上實驗事實，這三種金屬的活動性順序是()

A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Z>X>YD、Y>Z>X

3、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是()

A。金、銅、鐵B。鐵、金、銅

C。鐵、銅、金D。銅、金、鐵

4、鋁制品很耐腐蝕的原因是()

A、鋁的化學性質很不活潑

B、鋁的化學性質很活潑

C、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜

D、鋁的密度小

5、有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價值約20萬元的銀。其中一種回收方法的反應原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，這個反應屬于()

A、化合反應B、分解反應

C、置換反應D、以上都不是

6、下列物質中，能與CuSO4溶液發生置換反應的是()

A、AgB、FeC、PtD、HCI溶液

2024九年級化學教案篇4

一、素質教育目標

(一)知識教學點

1.化合價的含義。

2.元素化合價與化學式的關系，能根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷化合價。

(二)能力訓練點通過學習培養學生的推斷能力。

(三)德育滲透點培養學生實事求是的物主義思想

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1.重點

(1)化合物中正負化合價的代數和為零。

(2)記住常見元素的化合價。

2.難點化合價概念的建立。

三、課時安排2課時

四、教具準備投影片。

五、學生活動設計

1.由學生觀察投影片中所給出的原子結構示意圖，組成化合物確定原子個數比，從而復習上節內容引入新課。

2.學生閱讀課本，引出在離子化合物和共價化合物中元素化合價的確定方法。

3.依據化合價代數和為零的原則由同學書寫常見物質的化學式或判斷元素的化合價。

六、教學步驟

(一)明確目標

1.知識目標

(1)了解化合價的概念及含義，初步認識化合價的實質，記住常見元素的化合價及化合價的一般規律。

(2)了解化合價與化學式的關系，會利用化合價原則根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

2.能力目標

培養學生的推斷能力。

3.德育目標

培養學生的實事求是的物主義思想。

(二)整體感知

化合價是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及到的有化學式，物質結構的初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

[復習引入]

前面我們學習了有關原子結構的初步知識，那么，是什么決定了元素化學性質?

[回答]

[提問]下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫出化學式并判斷每種化合物中原子個數比。

[總結]

離子化合物：NaClMgCl2Na2SMgSNa20Mg0

原子個數比：1:11:22:11:12:11:1

共價化合物：HClH20H2S

原子個數比：1:12:12:1

[新課引入]

從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數比有確定的數值，如果不是這個比值就不能形成穩定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個數比又是由原子的外層電子決定的，也就是說，原子的外層電子結構決定了原子之間按一定數目相互化合。而這個數目就表現出了元素的原子在形成化合物時表現出的一種化學性質――化合價。

一、化合價

[閱讀]課本第62、63頁。

[提問]

(1)什么叫做化合價?

(2)元素的化合價是如何表示的?

(3)化合價的實質是什么?

(4)單質的化合價為什么為零?

[學生討論]

[回答]

[總結]

l化合價：元素的原子相互化合時的數目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負價。

2.化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

3.因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零

[提問]化合價的正負與數值是如何確定的?化合價的原則是什么?

[討論]

[投影片]由學生填寫

二、化合價數值的確定

化合價數值化合價的正負

正價負價

離子化合物

共價化合物

化合價原則

[講解]常見元素的化合價。

[總結]

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三氯四硅五價磷，

談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價常見。

[練習]

標出下列化合物中各元素的化合價。

1.Na202.Cu(OH)23.W034.Na2C035.NH4N036.FeS04

[講解]原子團的化合價。

原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。

-1-1-2-2+2

如：

OHNO3SO4CO3NH4

[講述]那么如何根據化合價確定化學式，已知化學式如何判斷元素的化合價呢?

[閱讀]課本第64頁例1、例2、例3。

[總結]

四、化合價與化學式的關系

[講解]參考課本第64頁例1，例2，例3。

注意：

1.依據化合價的代數和等于零的原則。

2.化學式的寫法：正價先，負價后，標出(化合)價，找(原子)個數。

3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。

(四)總結、擴展

本節我們主要學習了化合價，化合價的規則以及化合價與化學式的關系。在今后的學習中，同學們應注意把各知識點聯系起來學習，這樣可以使同學們的能力有較大的提高。

七、布置作業

課本第65頁2、4、5、6題。

八、板書設計

第六節化合價

一、化合價

1.化合價：元素的原子相互化合時的數目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負價。

2.化合價的實質：化合價是元素的化學性質。

3.因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零

二、化合價數值的確定

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價常見。

四、化合價與化學式的關系

注意：1.依據化合價的代數和等于零的原則。

2.化學式的寫法：正價先，負價后，

標出(化合)價，找(原子)個數。

3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。

2024九年級化學教案篇5

燃料的合理利用和開發

教學目標:

知識與技能：

1.描述使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。

2.列舉新能源開發的重要性。

過程與方法：

1.通過對燃料的選用來培養比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。

2.通過討論，形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度和價值觀：

1.通過燃料對環境影響的學習來樹立保護環境的意識，體會化學與社會發展的關系。

2.通過實驗和討論逐步養成善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神。

數學重、難點及突破

重點：1.燃料燃燒對空氣的影響。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

難點：1.對燃料燃燒產物的分析。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

教學過程

一、導課(約5分鐘)

教師活動學生活動設計意圖

導入：近年來人類患呼吸道疾病和皮膚病的數量在逐年增加，南極的冰川融化也在加速，這是為什么呢?回答：是因為空氣污染，溫室效應導致全球變暖。提出人們關心的問題，用一連串的問題增強學生回顧學過的知識和新的懸念

提問：那么又是什么污染了我們呼吸的空氣呢?是什么使全球變暖呢?思考，回答：是一些有害氣體污染了空氣;二氧化碳過多形成溫室效應，使全球變暖。

提問：那么這些有害氣體，以及造成溫室效應的二氧化碳又是怎樣形成的呢?學生可能回答不出此問題，思考，急于知道答案。

引入新課：(板書：課題三使用燃料燃燒對空氣的影響)進入課堂情境。

二、燃料燃燒對空氣的影響(約30分鐘)

教師活動學生活動設計意圖

展示幻燈片，把問題給學生，展示答案思考、回答相關的問題回顧學過的知識

給學生發放實驗藥品及器材，展示學生要做的實驗1和實驗2進行探究實驗，觀察并記錄實驗現象，回答相關問題培養學生的實驗探究能力

展示酸雨的成因及危害觀看幻燈片增加感性認識

提問：酸雨可能對環境造成什么樣的影響?可采取怎樣的防止和保護措施?思考、回答問題(酸雨可能會破壞植物的生長，腐蝕建筑等;減少工業廢氣的排放)。通過實驗聯系實際

小結：煤燃燒都能產生什么?各引起什么樣的后果?一邊聽問題，一邊思考并集體回答善于歸納總結

汽車尾氣的污染、相關的問題思考，回答知識的聯系

提問：那么如何來減少汽車尾氣對空氣的污染呢?分組討論，總結歸納防治措施：

知識的由于

小結：總結展示產生污染的原因：思考、并想有關內容學生養成歸納總結知識的習慣

三、使用和開發新的燃料及能源(約10分鐘)

教師活動學生活動設計意圖

引導設問：既然煤和石油在燃燒時都會對空氣造成污染，那么我們有什么辦法可以解決這個問題呢?思考，回答：可以開發一些新的環保燃料替代煤和石油。增加懸念

提問：在實驗室我們常常用酒精作為獲取熱量的燃料，因為酒精燃燒不但方便，而且還不會產生有毒氣體，那么試想一下我們可不可以用酒精來替代煤和石油呢?思考，回答：如果酒精的制取方便，又能夠大量生產，酒精就可以作為一種新燃料替代石油或煤。知識之間的聯系

展示相關的幻燈片，酒精使用不利的一面是什么?引導學生寫出化學方程式，思考問題培養學生書寫化學用語的能力

引出氫氣也是一種環保燃料，讓學生寫出氫氣燃燒的化學方程式，寫出化學方程式。

討論：與乙醇作比較，看看哪種燃料更清潔?但它的使用又受什么的限制?思考客觀的看待問題

聯系實際：我們可以直接利用自然界中已存在的哪些新能源呢?聯想我們跟前的討論，思考，回答：我們可以利用太陽能，這樣既環保，又節約能源;青銅峽水電廠就是利用了自然界中的水能。聯系實際

放映一些有關太陽能、水力發電、風力發電的幻燈片，使學生認識新能源，培養學生的環保意識。觀看幻燈片，受到啟發和鼓舞。增強感性認識

情感交流

這堂課里，你學到了什么?有什么感觸?

板書設計

2024九年級化學教案篇6

【學習目標】

(1)空氣成分的探究實驗。

(2)空氣的主要成分和組成。

(3)純凈物和混合物的概念。

【學習重點】學生自主設計實驗，探究空氣中O2的體積分數。

【學習難點】初步理解測定空氣中氧氣含量的實驗原理。

【前預習】

1.你對空氣有哪些了解和認識?(如有什么樣的外觀?性質?含有哪些成分等)

2.用膠頭滴管向試管中滴加液體的操作是怎樣的?膠頭滴管吸取液體的原理?

3.將帶火星的木條分別插入充滿空氣、氧氣和二氧化碳的三個集氣瓶，有什么現象發生?體現了它們的什么性質?

4.生活中你見過或知道哪些污染空氣的現象存在?

【堂探究】

【自主學習1】我們同學現在對空氣都有了一定的認識，但是在二百多年以前，人們對空氣卻知之甚少。最初，人們對于物質為什么能夠燃燒著迷，激發了好多人的研究興趣，于是一些科學家對于“燃燒的本質”展開探究，經過若干科學家的不懈努力，這一奧秘逐漸被揭開，空氣的成分也逐漸被人們所認識。下面讓我們沿著科學家的足跡，步入空氣成分的探究中吧。

閱讀本第26頁的內容，思考完成以下問題：

1.在拉瓦錫研究空氣成分的實驗中主要有什么操作，出現了哪些現象?

2.拉瓦錫研究空氣成分的實驗中得出了什么結論?

【實驗探究】觀察老師的演示實驗，完成下面表格

實驗步驟實驗現象實驗結論

檢查裝置的氣密性

將燃燒匙中的過量紅磷點燃迅速放入集氣瓶中

反應停止，冷卻到室溫后打開止水夾

【交流討論】請同學們結合本內容和小組討論，共同完成下列內容：

1.寫出該反應的字表達式

2.總結實驗結論

3.總結實驗中的注意事項，并討論若操作不當可能引起怎樣的后果?

4.在拉瓦錫試驗中得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，為什么空氣的體積減少小于1/5?紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣?

【自主學習2】閱讀第27頁內容，思考并討論以下問題：

1.空氣中的各成分及其所占的體積分數。

2.找出混合物和純凈物的概念。

3.判斷下列物質屬于混合物還是純凈物，并說明依據。

空氣海水氧氣石灰水冰水混合物冰

【自主學習3】閱讀本第28—30頁內容，完成下面問題：

1.空氣中相對穩定的三種氣體是?它們都有哪些主要用途?

成分主要性質主要用途

氧氣

氮氣

稀有氣體

2.什么可以造成空氣污染?有何危害?如何防治?

3.綠色化學的主要特點:

(1)充分利用資和能，采用的原料;

(2)在的條下進行反應，以減少向環境排放廢物;

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”;

(4)生產出有利于、社區安全和的.環境友好的產品;

注:綠色化學的核心就是要利用化學原理從頭消除污染。

2024九年級化學教案篇7

【教學目標】

1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養學生良好的學習習慣和學習方法。

3、激發學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。

【教學重點】

了解什么是化學，激發學生對化學的熱愛之情、探究之欲。

【教學難點】

了解什么是化學。

【教學準備】

教師準備：

1、多媒體課件(內容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內容的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)

2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

學生準備：

收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現代高科技信息資料。

【教學設計】

1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究

2、教學步驟：

3、活動與作業：

請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬，通過本節課的學習，查詢相關材料或自主上網搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個性、特色)進行交流：

①有關化學學科形成的歷史

②化學在現代社會的應用舉例

③探索學好化學知識的方法

④你最感興趣的化學前沿知識

⑤你在日常生活中發現的化學知識

⑥其它(自擬)

【點評】

本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

2024九年級化學教案篇8

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解;領悟混合物和純凈物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、布置復習內容和家庭小實驗

1.復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

2.家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1.復習檢測(投影)

判斷下列變化的類型，并說明理由。

(1)水受熱變為水蒸氣。

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2.引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?

3.所要研究內容的實施過程：

1)演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象(包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發生化學變化。

2)指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?(學生觀察、記錄并匯報實驗現象)

3)提出問題

學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢?

4)學生討論

學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

5)匯報與交流：匯報交流討論結果。

6)解釋

結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

板書：

第二章第一節分子

7)投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

C60分子結構

8)多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化;如何從分子角度理解物理變化和化學變化?

9)匯報與交流：匯報交流討論結果

10)評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢?(如：是否助燃)為什么?

11)思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。

板書：

一.概念

分子是保持物質的化學性質的最小粒子

12)提問：概念中關鍵字詞是什么?對這些關鍵字詞如何理解?

學生思考回答

13)講解：(根據學生回答情況進行講解)概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。

“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

14)提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢?

15)指導學生實驗

a.繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

b.指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

c.用量筒量取一定體積的酒精和水(建議量取酒精和水的體積要稍大)，觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，(可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化)

16)學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫)

17)匯報與交流：匯報交流討論結果

18)評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。

板書：

二、分子性質

1、分子質量和體積非常小

2、分子是不斷運動的

3、分子之間有間隔

19)演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問題：

a.硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成(強調組成物質種類不同)

b.硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變)

板書：

三.純凈物和混合物

(根據事例總結純凈物和混合物定義)

純凈物：由一種物質組成

混合物：由兩種或多種物質組成

20)舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構成

合物：由不同種分子構成

22)討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23)匯報與交流：匯報交流討論結果

24)評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。

25)小結：學生小結本節課的主要知識

[板書設計]

第二章第一節分子

一.分子概念

分子是保持物質的化學性質的最小粒子

二、分子的性質

1.分子的質量和體積非常小

2.分子是不斷運動的

3.分子之間有間隔

三、.純凈物和混合物

純凈物：由一種物質組成

(分子構成)

混合物：由不同種物質組成

(分子構成)

探究活動

氨分子擴散實驗

實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯(1大3小)

方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

方案二：如圖操作實驗，觀察現象，并思考該現象說明了什么?

家庭小實驗

等體積的大米和小米混合后總體積的變化。

提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結果。通過等體積大米和小米的混合體會1+1是否一定等于2。

2024九年級化學教案篇9

●怎樣做好化學實驗

如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣;如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢?

一、注意安全

1.注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗(如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗)，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗;如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2.注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。

二、手腦并用

做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。

●怎樣掌握化學實驗現象的規律

觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗;第二種是加熱固體物質實驗;第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：

1.物質燃燒實驗都有三個明顯的現象

①放出大量的熱;②生成了一種或幾種不同于反應物(指物質的色、態、味)的產物;③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光;氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。(描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。)例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光;②放出大量的熱;③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒(在氧氣中)的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰(硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒);②放出大量的熱;③生成一種有刺激性氣味的氣體。

2.加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生

例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生;②試管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成;④試管內的白色固體逐漸消失。

3.在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物(固態)的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀顏色)和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。

4.觀察和描述實驗現象的注意事項

(1)要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

(2)要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。

課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

【課程類型】活動課:對蠟燭及其燃燒的探究

【教學目的】

l、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑;初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力;培養學生嚴謹的科學態度。

3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

【教學重點】

l、激趣

2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象;學會表述實驗現象。

【課時安排】l課時

【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿;第二個探究活動讓學生自己完成。

【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【學生活動設計】

l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑;

2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄;

3、在教師的參與下進行生生交流;

4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

【教學過程】

[新課引入]世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎?你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎?如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢?

[學生閱讀]P7"活動與探究"

[學生討論]

1、燃燒時可能發生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會有哪些性質?

3、你想通過什么實驗手段來證實它們?

4、你還有哪些問題需要向老師咨詢?

[學生質疑](可能問到的問題)

1、石蠟是一種什么物質?2、蠟燭怎么會有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎?7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味?

[教師答疑](邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答)

[學生活動]試述實驗探究的主要步驟及其目的。

[教師指導]實驗步驟和觀察要點：(電腦畫面提示)

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點燃一支新蠟燭:

(1)觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周圍溫度的變化等;

(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴梗或稍硬的白紙測試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁;然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察;

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜?

5、(拓展實驗)(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么?用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么?

圖3

[實驗探究]學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導、答疑。

[交流反饋]學生代表表述探究過程和結果(現象和結論)。

[反思與補充]通過交流，學生取長補短。

[總結與評價]略

(學生填寫探究報告)

【課后附記】

1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊;

2、學生可以自愿結組，這樣利于配合;

3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

2024九年級化學教案篇10

一、設計思想：

傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

通過不同物質在相同溫度下，溶解度的比較，讓學生區分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質在不同溫度下溶解度曲線圖，總結出固體物質溶解度受溫度影響的變化規律。通過喝可樂的生活經驗，以及書上的圖表，讓學生進一步得到氣體物質溶解度的變化規律。從而培養學生自學能力，閱讀查找數據能力和比較分析能力。

二、教學目標

1.知識與技能

（1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

（2）知道并能使用溶解度曲線。

（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規律。

2.過程與方法

（1）在區分物質易溶、可溶、微溶、難溶，體驗比較的方法，。

（2）在總結物質溶解度的變化過程中，應用圖表的方法。

（3）培養自學、閱讀、查找有關數據的能力和分析能力。

3.情感態度與價值觀

感悟絕對和相對的辨證關系。

三、重點和難點

教學重點：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。

教學難點：通過溶解度曲線圖分析問題。

四、教學用品

儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網

用品：可樂、雪碧[來

媒體：投影

五、教學方法：

嘗試教學法[來

六、教學過程：

1、[復習引入]

[問題1]：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

[問題2]：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

[教師總結]：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大小？

分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

[問題]：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態”這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。

[講述]：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

[投影]：溶解度四要素。

3、[練習]：

①判斷下列說法是否正確

a)40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

b)20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

c)硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水。

d)t℃時，把10克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t℃時,這種物質的溶解度就是10。

②書p77說說下表中各物質在20℃時的溶解度所表示的意義？

（說明：強調“溫度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）

[講述]可見在相同溫度時，各物質的溶解度是不同的。

4、[投影]：根據溶解度判斷物質溶解性。

5、[練習]：

①課本P70練習

②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。

[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。

5、[投影]：溶解度曲線的繪制。

6、[練習]：溶解度曲線的運用。

根據溶解度曲線，

①查找某溫度時，某種物質的溶解度；

②判斷某溫度時，幾種物質溶解度的大小關系；

③尋找固體物質的溶解度受溫度影響的一般規律。

7、[討論]：影響氣體物質溶解度的因素。

8、[學生小結]：氣體物質溶解度的變化規律。

2024九年級化學教案篇11

一、元素周期表的結構

1.周期

周期序數=電子層數て吒鮒芷冢1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不

2.族

主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數

18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

課題：元素周期表②

[知識與技能]:1、了解原子結構與元素性質的關系。

2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性質的相似性和遞變性，能初步學會總結

元素遞變規律的能力，

[過程與方法]:1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質。

2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規律。

[情感態度與價值觀]:通過探究、分析，培養學生創新思維能力。

[教學重難點]：同主族元素性質的遞變規律和結構決定性質

[教學過程]:

[導入]：同學們，上節課我們學習了元素周期表，知道在表中有些族的元素還有一

些特別的名稱，例如：第ⅠA族：堿金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，今天，

我們就來看看堿金屬元素和鹵素，首先請同學們根據已經學過的元素周期表，

找出堿金屬元素及鹵素包含那些元素?

[板書]：二.元素的性質和原子結構

(一)、堿金屬元素：

[設問]：堿金屬元素包含那些元素?

[學生回答]：堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁;

[科學探究]：請同學們查閱元素周期表中的有關信息，完成下第5頁的“科學探究”。

[思考與教流]：通過觀察堿金屬原子結構示意圖，由此能得出什么結論?

[歸納小結]：1、結構異同：同：最外層電子數均為1個。

異：核電荷數由小→大;電子層數由少→多;原子半徑越來越大

[思考與教流]：我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構

可推知其化學性質如何?是否完全相同?

[學生回答]：由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，堿金屬元素原子

的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發學生化學反應。

[過渡]：實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。

[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。

[板書]：2、堿金屬單質化學性質

(1)、堿金屬與氧氣的反應

[思考與交流]：請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀

[設問]：從鉀、鈉與氧氣反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性?

[歸納小結]：相似性：堿金屬都能與氧氣反應。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。

[過渡]：我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發生反應。

[實

驗2]在培養皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養

皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較

[板書][設問]：根據鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、

不同點?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?

[歸納小結]：相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。

不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈，生成氫氧化物的

堿性越來越強。

[思考與交流]:根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他

們的原子結構有關系嗎?

[歸納總結]:1、堿金屬單質化學性質的相似性：

堿金屬元素原子的最外層上都只有個電子，因此，它們的化

學性質相似，產物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。

2、堿金屬化學性質的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電

子層數逐漸增多，原子半徑越來越大原子核對最外層電子的引力逐漸

_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

2024九年級化學教案篇12

化學電源

一、促進觀念建構的教學分析

1.教材及課標相關內容分析

前一節已經學習了電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。本課時主要是讓學生了解幾種常見的化學電源在社會生產中的應用;通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進一步理解原電池的概念和原理;了解化學電源的發展以及電池對環境造成的污染，增強環保意識。

2.學生分析：

前的第一課時學習了：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

3.我的思考：

通過視頻、學生討論、交流等方式導出生活中同學們熟悉的各種電池的發展過程，增強學生的創新精神;然后依次的分析，各種化學電源的原理，電池的缺陷，既增強了學生的分析，綜合，應變能力，同時又促進了對原電池原理的進一步理解。

二、體現觀念建構的教學目標

1.知識與技能：

了解一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用;會判斷電池的優劣。

2.過程與方法：

本設計以開放式教學為指導思想，輔助以視頻、討論、歸納等手段，讓t“_blank“學生在不斷解決問題的過程中，建構理論知識，增強實際分析、解決問題的能力和創新精神。

3.情感態度價值觀：

認識化學電源在人類生產、生活中的重要地位;了解環境保護在生產生活中的重要作用。培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。

三、教學重、難點及處理策略

一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用?是教學重點，化學電池的反應原理是教學難點。本節課主要通過學生參與收集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料，視頻展示、課堂討論交流以及聯系前面所學知識，將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結，讓學生主動對化學電池的反應原理進行建構。

四、促進觀念建構的教學整體思路與教學結構圖

教師活動學生活動

五、促進觀念建構的教學過程

教學環節教學活動學生活動設計意圖復習原電池相關知識[引入]1、討論交流如果沒有電池我們的生活會變成什么樣?

2、引導以Cu-Zn原電池為例讓學生回顧有關原電池的知識。【學生思考、討論】

1.構成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑從復習所學知識，引出原電池在生活中的應用，激發學生的學習興趣。引入伏打電池?【視頻展示】

電池的歷史和伏打電池

【學生討論總結】

伏打電池有什么缺陷?

電解質為硫酸溶液，不便于攜帶，伏打電池工作持續性差不能夠推廣使用學會分析化學理論和實際應用的差別，培養學生的語言表達能力分析伏打電池的缺陷【提問】

如果你是伏打，你想如何對你的電池進行改進?

【討論交流】……

【匯報結果】

將電解質制成固體;

何開發高能電池?培養學生分析、歸納能力;培養學生的創新思維能力引入堿性鋅錳電池，引導學生分析、討論其反應原理

導入堿性鋅錳電池

【視頻展示】

堿性鋅錳電池的構造

【提問】

堿性鋅錳電池的反應原理【學生討論交流】

電極反應：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)培養學生應用知識解決實際問題分析討論堿性鋅錳電池優缺點【要求學生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應用前景以及缺陷等方面的知識。【匯報總結】優點：比普通電池性能好，它的比能量和可儲存時間均由提高，適用于大電流和連續放電，是民用電池的升級換代產品。

缺點：放電完了，不能再用理解事物都具有兩面性，培養學生合作探究的能力引入蓄電池，引導學生分析、討論其反應原理

導入二次電池

【視頻展示】

鉛蓄電池的構造

【提問】

鉛蓄電池電池的反應原理【匯報交流】電極反應：(放電時)可以自發進行

負極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

?電極反應：(充電時)不能自發進行

陰極：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)進一步培養學生應用知識研究實際問題能力學生進一步分析討論蓄電池的優缺點【要求學生討論】蓄電池在應用中存在的優缺點。【匯報總結】優點：電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉，可多次重復使用。

缺點：比能量低，笨重，廢棄電池污染環境培養學生的語言表達能力和歸納能力學生討論交流形電池對環境造成的污染

展示資料幻燈片：

對自然環境威脅最大的五種物質：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對人類造成的危害;

干電池的負極材料：鋅汞齊，1節1號干電池會使1m2?的土地永久實效，而僅我國一年就生產各種電池上億節。觀看幻燈片，增強環保意識認識上述電池對環境的污染學生相互交流上述各種電池的共同缺陷【提出問題】：

上述各種電池的共同缺陷是什么?如何改進?

分析：

干電池中的汞、蓄電池中的鉛、鎘，三種金屬都是對自然環境威脅最大的物質，都會造成環境污染培養學生的環保意識引入燃料電池，引導學生分析、討論其反應原理

【視頻導出】

燃料電池，展示氫氧料電池，分析其反應原理

酸性介質電極反應：

負極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4H++?4e-=2H2O

總反應：2H2+O2=2H2O

堿性介質的電極反應：

負極：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應：2H2+O2=2H2O學生會書寫不同條件下氫氣燃料電池的電極反應

學生進一步分析討論燃料電池的優缺點【提出問題】：

燃料電池有哪些優缺點?【匯報總結】優點：能量轉換率高;可組合成燃料電池發電站，廢棄物少，噪音低。

缺點：輸出電壓低，需串聯使用，體積較大;需連續供給反應物，排除生成物，附屬設備多培養學生的語言表達能力和歸納能力引導學生探討電池優劣的判斷標準以及對未來的電池的設想。【學生討論】

電池優劣的判斷標準什么?

你設想未來的電池應該具有那些特點?

【引領學生完成課堂總結】

通過“總結”提升學生認知能力和學習能力

六、板書設計

第二節化學電源

一、復習原電池

1.構成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

二、堿性鋅錳電池

電極反應：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

2024九年級化學教案篇13

化學是一門以實驗為基礎的科學

【課程類型】活動課:對蠟燭及其燃燒的探究

【教學目的】

1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑;初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力;培養學生嚴謹的科學態度。

3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

【教學重點】

1、激趣

2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象;學會表述實驗現象。

【課時安排】l課時

【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【學生活動設計】

l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑;

2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄;

3、在教師的參與下進行生生交流;

4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

【教學過程】

[學生閱讀]P7"活動與探究"

[學生討論]

1、燃燒時可能發生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會有哪些性質?

3、你想通過什么實驗手段來證實它們?

4、你還有哪些問題需要向老師咨詢?

[學生質疑](可能問到的問題)

[教師答疑](邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答)

[學生活動]試述實驗探究的主要步驟及其目的。

[教師指導]實驗步驟和觀察要點：(電腦畫面提示)

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點燃一支新蠟燭:

(1)觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周圍溫度的變化等;

(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴梗或稍硬的白紙測試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁;然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察;

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜?

5、(拓展實驗)(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么?用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么?

圖3

[實驗探究]學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導、答疑。

[交流反饋]學生代表表述探究過程和結果(現象和結論)。

[反思與補充]通過交流，學生取長補短。

[總結與評價]略

(學生填寫探究報告)

【課后附記】

1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊;

2、學生可以自愿結組，這樣利于配合;

3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

2024九年級化學教案篇14

教學目標

知識與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感、態度與價值觀

1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重難點

重點：探究常見金屬的化學性質。

難點：初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。

教學工具

多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。

教學過程

一、知識回顧

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。

二、新課導入

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵

目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當可用什么辦法來鑒別它們呢

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

[板書]課題2金屬的化學性質

三、新課教學

金屬的化學性質

[板書]一、金屬與氧氣的反應

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

實驗探究1

步驟：

1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

現象：

1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結論：金屬可與氧氣發生化學反應。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎若能，寫出反應的化學方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4

師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質

生：金屬能與氧氣發生化學反應。

[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

2024九年級化學教案篇15

實驗名稱：氨的制取及檢驗

實驗目的：掌握氨的制取及檢驗方法

實驗用品：試管、藥匙、鑷子、蒸餾水、酒精燈、鐵架臺、帶塞子的導管、紅色石蕊試紙、鑷子、NH4Cl固體、澄清石灰水、PH試紙、Ca(OH)2固體、棉花。實驗原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

實驗步驟與裝置圖：

1.連接儀器，檢驗裝置的氣密性;

2.用一團濕棉花塞在試管口倒置，將試管導管口伸入試管底部;3.點燃酒精燈加熱，并收集氣體;

4.用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象;

5.實驗完畢，先拆去酒精燈，待裝置冷卻后拆去大試管。實驗現象：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。實驗結論：

1.可以用加熱銨鹽和堿的混合物的方法來制取氨氣，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法來收集2.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣。