九年級化學教案反思

時間：2024-04-24 20:15:55 新華九年級教案

九年級化學教案反思篇1

教學目標

聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;

聯系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質性質的方法;

提高實驗探究能力。

情感目標

培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;

聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

教學建議

知識講解指導

1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

采取小組討論式學習模式。

聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

九年級化學教案反思篇2

《氫氣的性質和用途》

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;

根據氫氣的性質了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而_地完成教學任務。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。(人要離開，注意安全。)

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況;

②仔細傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

【實驗3-8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導學生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A檢驗氫氣發生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1.家庭小實驗在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

2.家庭小實驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3.設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.

九年級化學教案反思篇3

知識目標：

使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討二氧化碳的實驗室制法;

通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理;

通過實驗探究，學會設計實驗室制取二氧化碳的裝置。

能力目標：

通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力;

通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力;

通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生實驗室制取氣體裝置的設計思路;

通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標：

在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣;

在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。

教學建議：

課堂引入指導

方法一：引導學生復習到目前為止學生已經掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。

方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據是什么?通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。

知識講解指導

注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗方法;讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。

注意理論與實驗的結合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析

本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考;通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。

關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議

為了完成對學生探究能力的培養，設計2課時完成此節教學;

本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點、慢)。

講授過程指導

二氧化碳的實驗室制法可結合實驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊實驗。

注意運用討論法，充分調動學生積極性?？蛇m當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比;結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系(均是固液反應不需加熱制氣);結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導學生討論作為實驗室制法的條件是：

1.制取應簡便迅速;

2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要;

3.操作簡單、安全，易于實現。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一、反應原理

試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。)

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)

【板書】二、反應裝置：

(學生回答、教師歸納)

【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【討論】

1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

(學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解)

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

【板書】三收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹。

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器;(2)干粉滅火器(3);液態二氧化碳滅火器。

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.根據氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。

九年級化學教案反思篇4

教學目標

知識與技能：

認識石蠟的性質，初步學會對蠟燭燃燒實驗現象進行觀察和準確描述，學會填寫實驗報告。

過程與方法：

1.通過對蠟燭燃燒實驗的探究，初步了解觀察實驗的基本要領，建立預期現象和變化前、變化中、變化后后觀察的意識;

2.初步培養學生實驗操作能力、觀察、分析問題的能力、表述能力等;

3.通過活動使學生了解實驗探究的一般流程，學習科學探究的方法。

情感態度價值觀：

體驗探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣。

教學重難點

教學重點：對現象的觀察和描述。

教學難點：實驗探究基本流程的應用、觀察和描述現象方法的滲透。

教學工具

儀器和藥品：學生：蠟燭、澄清石灰水、燒杯、玻璃片、鑷子、火柴教師：蠟燭、水、燒杯、小刀、鑷子、玻璃片。

教學過程

環節一：引入，提出實驗探究的基本流程

【引入】化學是一門以實驗為基礎的科學，科學家們得出化學結論必須以實驗為依據，今天我們就來學習科學探究的方法。

【提問】下面，我們來看波義爾發現指示劑的故事。通過該故事，你能否找出科學家在研究物質未知性質時的基本流程是什么?

板書：科學探究的一般流程(具體內容略)。

環節二：應用科學探究流程探究蠟燭及其燃燒

【過渡】在剛剛過去的教師節，我收到了這樣一份禮物(展示蠟燭)。人們習慣把教師比作蠟燭。讓我們從身邊熟悉的物質蠟燭入手，應用科學探究的基本流程，來了解“蠟炬成灰淚始干”的化學內涵，

板書：

探究1：對蠟燭及其燃燒的探究

點燃蠟燭前：

【布置任務】請觀察蠟燭并結合生活經驗，說說你知道哪些關于蠟燭的信息?

【引導】將學生所提到的性質按物理性質和化學性質分類

【強調】研究物質要關注物質的性質

【過渡】下面，我們就應用科學探究的一般流程來探究蠟燭物理性質中的溶解性

探究1：蠟燭的溶解性(板書)

【布置任務】如何研究蠟燭在水中的溶解性呢?

【演示實驗】切一段蠟燭，放入水中

【指導】實驗報告的填寫

【強調】如何觀察和描述現象(如何選擇觀察點，即預期現象)

點燃蠟燭時：

【布置任務】點燃一支蠟燭，觀察，盡可能全面地描述蠟燭燃燒時的現象

熄滅蠟燭：

先請學生熄滅蠟燭，觀察現象

并給出關于蠟燭燃燒時示范性的描述

【強調】研究物質時應該關注物質的變化

并由觀察到的三層火焰結構引出新的問題

探究2：蠟燭火焰各層溫度比較

【布置任務】應用探究流程對蠟燭火焰各層溫度進行比較

【巡視】指導學生實驗

【指導】實驗報告的填寫

【過渡】你還想探究哪些問題呢?

蠟燭燃燒是化學變化，化學變化一定有新物質生成，接下來我們來探究蠟燭燃燒生成了什么物質?

探究3：蠟燭燃燒的產物

【布置任務】應用探究流程探究蠟燭燃燒的產物

你還需要老師提供哪些信息?

如何檢驗水(H2O)?

如何檢驗二氧化碳(CO2)?

為什么要用干而冷的燒杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?

燒杯罩在距火焰太近或太遠行不行?會有什么影響?

為什么要用玻璃片蓋住燒杯?

【巡視】指導學生實驗

【指導】實驗報告的填寫

【拓展】蠟燭火焰中存在鉆石顆粒

環節三：歸納總結，對探究實驗的再認識

回顧：實驗探究的主要環節及注意事項

小結：通過探究活動，在化學實驗中應關注哪些方面?

環節四：作業

按對以下問題進行探究，完成實驗，記錄步驟和現象，填寫探究實驗報告。

實驗一：蠟燭熄滅后產生的“白煙”是否可以點燃?

實驗二：探究如果蠟燭沒有棉芯，是否可燃?

九年級化學教案反思篇5

一、教學內容

教學重點：1、引入物質的量的必要性

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1.培養邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!

請問物質是由什么組成的啊?

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢?

學生答：都很小，都在不停地運動…

對!它們都很小!

我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧!

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊?

學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系!

板書課題：物質的量

嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?

學生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質的量的概念

板書：一、基本概念

1、物質的量

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數目粒子的集體

(5)注意：

“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質子等)，不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數

板書：2、阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數;符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識;

正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題;

;

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢?

很好!這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數(N)之間的關系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習：

1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個氧分子;

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數字究竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的!在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻;

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子;

0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子;

1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;

2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;

數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律!那么在這些數據中你們發現了什么呢?

提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢?當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢?

總結：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;

2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。

在這里科學界又達成了共識!將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。

板書：3、摩爾質量

定義：單位物質的量的物質所具有的質量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習：

Mg的摩爾質量是24g/mol;

CO2的摩爾質量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用!

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢?(通過公式，提示學生運用物質的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論;緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念;

認真聽講，分析題目，得出答案;

認真分析，得出答案;分析規律;

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念;

通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握;

通過學生親自參與得出結論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;

聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣?；仡櫿n堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位(符號)

1、物質的量

含一定數目粒子的集體

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數

mol-1

3、摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量

g/mol(g.mol-1)

七、教學反思

九年級化學教案反思篇6

化學電源

一、促進觀念建構的教學分析

1.教材及課標相關內容分析

前一節已經學習了電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。本課時主要是讓學生了解幾種常見的化學電源在社會生產中的應用;通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進一步理解原電池的概念和原理;了解化學電源的發展以及電池對環境造成的污染，增強環保意識。

2.學生分析：

前的第一課時學習了：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

3.我的思考：

通過視頻、學生討論、交流等方式導出生活中同學們熟悉的各種電池的發展過程，增強學生的創新精神;然后依次的分析，各種化學電源的原理，電池的缺陷，既增強了學生的分析，綜合，應變能力，同時又促進了對原電池原理的進一步理解。

二、體現觀念建構的教學目標

1.知識與技能：

了解一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用;會判斷電池的優劣。

2.過程與方法：

本設計以開放式教學為指導思想，輔助以視頻、討論、歸納等手段，讓t“_blank“學生在不斷解決問題的過程中，建構理論知識，增強實際分析、解決問題的能力和創新精神。

3.情感態度價值觀：

認識化學電源在人類生產、生活中的重要地位;了解環境保護在生產生活中的重要作用。培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。

三、教學重、難點及處理策略

一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用?是教學重點，化學電池的反應原理是教學難點。本節課主要通過學生參與收集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料，視頻展示、課堂討論交流以及聯系前面所學知識，將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結，讓學生主動對化學電池的反應原理進行建構。

四、促進觀念建構的教學整體思路與教學結構圖

教師活動學生活動

五、促進觀念建構的教學過程

教學環節教學活動學生活動設計意圖復習原電池相關知識[引入]1、討論交流如果沒有電池我們的生活會變成什么樣?

2、引導以Cu-Zn原電池為例讓學生回顧有關原電池的知識?！緦W生思考、討論】

1.構成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑從復習所學知識，引出原電池在生活中的應用，激發學生的學習興趣。引入伏打電池?【視頻展示】

電池的歷史和伏打電池

【學生討論總結】

伏打電池有什么缺陷?

電解質為硫酸溶液，不便于攜帶，伏打電池工作持續性差不能夠推廣使用學會分析化學理論和實際應用的差別，培養學生的語言表達能力分析伏打電池的缺陷【提問】

如果你是伏打，你想如何對你的電池進行改進?

【討論交流】……

【匯報結果】

將電解質制成固體;

何開發高能電池?培養學生分析、歸納能力;培養學生的創新思維能力引入堿性鋅錳電池，引導學生分析、討論其反應原理

導入堿性鋅錳電池

【視頻展示】

堿性鋅錳電池的構造

【提問】

堿性鋅錳電池的反應原理【學生討論交流】

電極反應：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)培養學生應用知識解決實際問題分析討論堿性鋅錳電池優缺點【要求學生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應用前景以及缺陷等方面的知識。【匯報總結】優點：比普通電池性能好，它的比能量和可儲存時間均由提高，適用于大電流和連續放電，是民用電池的升級換代產品。

缺點：放電完了，不能再用理解事物都具有兩面性，培養學生合作探究的能力引入蓄電池，引導學生分析、討論其反應原理

導入二次電池

【視頻展示】

鉛蓄電池的構造

【提問】

鉛蓄電池電池的反應原理【匯報交流】電極反應：(放電時)可以自發進行

負極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

?電極反應：(充電時)不能自發進行

陰極：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)進一步培養學生應用知識研究實際問題能力學生進一步分析討論蓄電池的優缺點【要求學生討論】蓄電池在應用中存在的優缺點。【匯報總結】優點：電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉，可多次重復使用。

缺點：比能量低，笨重，廢棄電池污染環境培養學生的語言表達能力和歸納能力學生討論交流形電池對環境造成的污染

展示資料幻燈片：

對自然環境威脅最大的五種物質：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對人類造成的危害;

干電池的負極材料：鋅汞齊，1節1號干電池會使1m2?的土地永久實效，而僅我國一年就生產各種電池上億節。觀看幻燈片，增強環保意識認識上述電池對環境的污染學生相互交流上述各種電池的共同缺陷【提出問題】：

上述各種電池的共同缺陷是什么?如何改進?

分析：

干電池中的汞、蓄電池中的鉛、鎘，三種金屬都是對自然環境威脅最大的物質，都會造成環境污染培養學生的環保意識引入燃料電池，引導學生分析、討論其反應原理

【視頻導出】

燃料電池，展示氫氧料電池，分析其反應原理

酸性介質電極反應：

負極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4H++?4e-=2H2O

總反應：2H2+O2=2H2O

堿性介質的電極反應：

負極：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應：2H2+O2=2H2O學生會書寫不同條件下氫氣燃料電池的電極反應

學生進一步分析討論燃料電池的優缺點【提出問題】：

燃料電池有哪些優缺點?【匯報總結】優點：能量轉換率高;可組合成燃料電池發電站，廢棄物少，噪音低。

缺點：輸出電壓低，需串聯使用，體積較大;需連續供給反應物，排除生成物，附屬設備多培養學生的語言表達能力和歸納能力引導學生探討電池優劣的判斷標準以及對未來的電池的設想?！緦W生討論】

電池優劣的判斷標準什么?

你設想未來的電池應該具有那些特點?

【引領學生完成課堂總結】

通過“總結”提升學生認知能力和學習能力

六、板書設計

第二節化學電源

一、復習原電池

1.構成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

二、堿性鋅錳電池

電極反應：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

九年級化學教案反思篇7

一、三維目標：1.知識與技能

掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應通過金屬鈉和氧氣的反應實驗進一步認識金屬的化學性質和金屬活動性順序。

2.過程與方法3.情感態度價值觀

通過活動與探究、培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、形成科學嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

二、本節重點

金屬鈉和氧氣的反應的現象及產物，鋁在空氣中加熱實驗現象解釋。

三、本節難點

從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應的難易及原因

四、教學過程

【提問】

請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結構材嗎?

圖中為國家體育場，被稱為鳥巢，這座獨具匠心，氣勢恢宏的額建筑物面積25.83平方米，主體結構有混凝土框架和鋼結構兩部分構成，設計鋼材用量4.25萬噸大約有9000多個鋼材結構單元和4000多個鋼結構節點。【學生回答】鋼鐵【正式切題】

除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。

我找一位同學回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質?【展示圖片】金屬在生活中的應用實例。

【板書】金屬的物理通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。

我們再來了解金屬的化學性質。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學性質?

【學生回答】和氧氣反應、和稀硫酸、稀鹽酸置換出氫氣、和不活潑金屬的鹽溶液反應等?！菊n件展示方程式】

根據前面氧化還原反應的知識金屬在這三類反應中都體現出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩定結構外還有其他如硫、氯等非金屬。

這節課我們選擇兩種金屬來學習金屬和非金屬的反應。【板書】金屬和非金屬的反應

(一)金屬鈉和氧氣的反應

首先我們來了解金屬鈉，第一次接觸是在金屬活動性順序表中，排在前面。【展示保存在煤油中的金屬鈉】

思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質?【學生回答】

【板書】固體、密度大于煤油顏色是否是我們觀察到的呢?取金屬鈉切開觀察，同時展示圖片對比。補充物理性質，質地軟，可以用小刀切，銀白色金屬光澤。導電性和導熱性?！敬嬖谛问健?/p>

【過度】切開的金屬鈉銀白色的光澤很快退去，顏色變暗，說明生成了其他物質，空氣中含有氧化劑氧氣，會和金屬鈉發生氧化還原反應?！景鍟库c在空氣中被氧化：4Na+O2=2Na2O

現象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。

發現金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現象明顯產物也不同。

【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2Na+O2===Na2O2

現象：黃色火焰、生成淡黃色物質過氧化鈉。

(二)鋁和氧氣的反應

【回答】鋁也是一種活潑金屬，為什么不易生銹，二鐵比鋁不活潑，容易生銹。【板書】鋁在空氣中被氧化：4Al+3O2==2Al2O3

現象：表面生成一層致密的氧化膜。

鋁箔的燃燒：4Al+3O2==2Al2O3

現象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。

(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應【板書】2Na+Cl2==2NaCl

2Na+S==Na2S

【課堂小結】這節課我們以鈉和鋁為例學習了金屬和非金屬的反應，開始上課時為大家展示了一張常見金屬元素在地殼中含量圖，我們再來回顧，為什么鋁的含量很高但金屬的使用為什么青銅器時代、鐵器時代、然后才是鋁呢?講述拿破侖時期鋁的珍貴之處。決定金屬使用時間的決定性因素是什么?你能根據金屬活動性順序表推斷出金屬和氧氣反應的難易程度嗎?

【板書】金屬盒氧氣反應的難易

【課堂習題鞏固】

九年級化學教案反思篇8

【導入】

1.先看一段燃放煙花的視頻。

2.提問：大家知道煙火的五顏六色從何而來嗎?原來往煙花里加一些含有不同金屬元素的化學物質，可以發出不同的顏色，其實人類對金屬的研究從古代開始了，東漢的馬踏飛燕體現了青銅器與工藝的完美結合，再遠到法國的埃菲爾鐵塔近到中國剛剛發射的神九，都體現了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進行相關性質的一些研究。板書：第一節：金屬的化學性質【歸納】

了解到了普遍金屬的共同物理性質后，即，不透明導電傳熱延展性后。我們接下來將要了解金屬的化學性質

一金屬與非金屬的反應探究實驗3-4

1、觀察鈉的保存

2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。

3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。

4、繼續觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。

物理性質

把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝

當我們用小刀切開的時候，來觀察觀察，里面的鈉是什么顏色?{具有光澤。銀白色｝暴漏在空氣中一會又變灰暗了，

總結：鈉的物理性質------

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低

{剩下的鈉應該返回到原來的瓶子中｝由于我們鈉的化學性質是比較活潑的，所以是不能隨便丟仍的

化學性質：

1、與氧氣的反應

(1)觀察到，金屬鈉保存在石蠟油或者是煤油里面，同學們，想想，為什么不保存什么水里，酒精。。。等，而是保存在煤油和石蠟油里面呢?{因為鈉會和水酒精等會發生反應，在之后的學習當中，我們會慢慢學習到的，｝當我們把切開的鈉放在空氣中一會兒后，鈉由銀白色變成了變色?這又是為什么呢?這是由于

【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。

【板書】

Na+O2=2Na2O【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。

(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。

現象：鈉受熱后先

燃燒

，然后開始

黃色

，產生

黃色

火焰，坩堝中最后留下

淡黃色

色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更

劇烈

現象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色結論：鈉的熔點較低，鈉與O2反應，條件不同，現象不同，產物不同?！景鍟?/p>

Na+O2加熱====Na2O2【科學探究】實驗3-6

1、加熱鋁箔

現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。

原因：Al2O3的熔點(2050℃)遠高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態鋁不會低落

2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。

3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中。現象：鋁劇烈燃燒，發出耀眼的白光

【思考討論】

一小塊鈉露置在空氣中，會發生哪些反應?最終生成什么?2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2ONa2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O【用途】過氧化鈉作為供氧劑

九年級化學教案反思篇9

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;

根據氫氣的性質了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而__地完成教學任務。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況;

②仔細傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

引導學生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A檢驗氫氣發生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

3.設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.

九年級化學教案反思篇10

【教學目標】

1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養學生良好的學習習慣和學習方法。

3、激發學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。

【教學重點】

了解什么是化學，激發學生對化學的熱愛之情、探究之欲。

【教學難點】

了解什么是化學。

【教學準備】

教師準備：

1、多媒體課件(內容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內容的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)

2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

學生準備：

收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現代高科技信息資料。

【教學設計】

1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究

2、教學步驟：

3、活動與作業：

請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬，通過本節課的學習，查詢相關材料或自主上網搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個性、特色)進行交流：

①有關化學學科形成的歷史

②化學在現代社會的應用舉例

③探索學好化學知識的方法

④你最感興趣的化學前沿知識

⑤你在日常生活中發現的化學知識

⑥其它(自擬)

【點評】

本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

九年級化學教案反思篇11

教學目標

知識目標：

通過實驗，使學生了解空氣的組成;并對空氣的污染和防治有所認識。

能力目標：

初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力。

情感目標：

培養學生的環保意識和實事求是的科學態度。

教材分析與建議

初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關的具體知識情況，以便從學生現有的發展水平出發，在教學過程中，恰當的外理教材及采用適宜的教學方法。

課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力;此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。

教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關環境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關大氣污染事件的報道資料，尤其應對當地的環境污染情況作些調節器杳，培養學生的環保意識。有關大氣污染的防治可作為課外討論專題。

在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發學生在各自的崗位承擔起環保的義務。

對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發學生科學研究新領域總是在不斷發展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發展求異思維，而不能盲目的接受甚至產生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。

本節課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節的教學難點。

關于空氣成分的教學：

在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質組成的后，在本節中需注意，關于氧氣，將在下一節學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節不做深入學習。

關于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質發生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質發生化學變化。聯系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。

關于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學設計示例

目的：

1.使學生了解空氣的組成。

2.使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3.使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4.初步培養學生的觀察能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力;為學生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環保意識。

課時：1課時

準備：

1.搜集資料

在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫畫：大氣污染的嚴重后果

剪報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2.課外預習和調查

結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

3.課前活動(見學生頁)

(1)[觀察]煙氣觀測活動。

(2)[小實驗]哪兒的塵土多?

(3)[調查活動]交通流量與空氣質量的關系。

4.布置教學環境組織學生編寫環境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學過程：

1.引言

教師用簡明的語言說明本節課的意義及教學活動的方法。

2.觀看錄像《空氣》

3.課堂展示

學生按自選專題，根據課前的準備發言、討論(一人中心發言，其他人補充)。

4.討論(選擇以下部分題目討論)

●你愿意在樹林里還是愿意在室內活動?

●吸煙會不會污染空氣?

●焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣?

●有哪些減少空氣污染的方法?

●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動?

●每天開窗通風換氣有什么好處?

●新裝修的居室有沒有刺激性氣味?

●你能為保護空氣質量做哪些事?

5.專題討論“造成空氣污染的原因”

6.課堂小結教師對學生發言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態度和方法。實驗的結果和結論并不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發。

7.布置作業指導舉辦關于大氣的環境?？?、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

學生活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囪?這些煙囪每天冒煙嗎?冒幾次?什么時間冒?冒出什么顏色的煙?是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪?如果是工廠的煙囪，這個工廠生產什么產品?記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。

九年級化學教案反思篇12

學習目標：

理解溶液的概念，會判斷常見溶液的溶質和溶劑。

侯課：

請同學們把書本準備好，保持良好的精神狀態，準備上課。

教學過程：

一、板書課題并出示目標。

師：同學們，我們今天來學習溶液的形成(一)。

二、先學：

(一)出示自學指導。{1分鐘}

(投影)自學指導：請同學們認真默讀教材p26-28內容，思考：

1、什么叫溶液(溶質、溶劑)在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質和溶劑分別是什么

2、同種物質在不同溶劑中的溶解性是否相同不同物質在同一溶劑中溶解性是否相同

3、怎樣確定溶液中溶質和溶劑

5分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點并解答相應的習題。

(二)檢查自學效果

1、課本p32習題一、選擇題1-3二、填空題

2、觀察下列實驗現象，從溶質角度分析可得到什么結論

p27實驗9-2p28實驗9-3

三、后教

(1)先交換課本后更正。

請同學們仔細看這兩名同學的板演，發現錯誤并會更正的請舉手。(指明優生更正)

(2)討論：(先讓優生“兵教兵”，優生講的不對或不全的，教師更正或補充)

評選擇題：

分別說明溶液的特點，溶質和溶劑，引出溶質、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質。

評填空題：

鞏固學生關于溶劑，溶質的概念，加深對于概念的理解。

評第三題：

教師演示實驗，學生觀察記錄實驗現象，并分析由此得出的結論。(溶質可以是固體、氣體、液體。)

四、當堂訓練，導學案p30-31

必做題1-13

選做題14-15

五、精講、點撥，更正、小結.

教學反思：

九年級化學教案反思篇13

?教材內容分析

化學方程式是初中化學啟蒙教育階段應該掌握的化學用語之一，是學習化學的重要工具。無數的教學實踐告訴我們，本課題的學習往往會成為初中學生學習化學的分化點。為此，本課題的學習是初中化學用語教學中的重中之重。教材首先強調了化學方程式書寫應該遵守的兩個主要原則，并配以形象生動的插圖，揭示了化學方程式配平的基本目的是使反應前后原子的種類和個數相等，從而體現了化學反應遵守質量守恒定律。接著教材通過范例展示，介紹了書寫化學方程式的具體步驟，讓學生通過模仿范例學習正確書寫化學方程式的步驟與方法。

?學生情況分析

對于化學方程式這一重要的化學用語，為數不少的學生把它當成當成第二門外語，導致本課題的學習成為學生學習化學的主要分化點。究其原因，主要有以下幾點：

1.前期知識準備不足，技能訓練不夠。本課題的學習有賴于物質的化學性質、元素符號、化學式和化合價的學習。但學生在此之前的元素符號的識記和化學式的書寫并不都全部熟練過關，導致影響了化學方程式的書寫的學習。因此，必須在課前鞏固學生對于元素符號、化合價的識記和對于化學式的讀寫訓練。

2.化學方程式的配平是學習的一大難點。正確且熟練地書寫化學方程式不可能是一蹴而就的事，必須遵循循序漸進的教學規律，在本課題的后續學習中不斷加強訓練。為此，在本節課中不宜出現配平難度過大的化學方程式，而應該通過適度訓練引導學生運用最小公倍數法配平簡單化學方程式即可。?教學目標分析1.知識與技能目標：

①理解化學方程式的含義;

②能真正了解書寫化學方程式應遵守的兩個原則;③能正確書寫簡單的化學方程式。

2.過程與方法目標：

①在對化學方程式的書寫練習過程中掌握化學方程式的常用配平方法——最小公倍數法;②通過交流討論，歸納正確書寫化學方程式的步驟;3.情感態度價值觀：

①讓學生在學習過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習的樂趣、成功的喜悅，體會化學用語的方便和實用;②使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。?教學重難點分析

教學重點：化學方程式的含義和書寫。教學難點：化學方程式的書寫和配平。?教學過程設計

一、創設情景，引出課題

【教師活動】：

1、教師提問：什么是質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒?

2、通過多媒體展示常見的標志。(找同學說一下這些標志的名稱或者意義，并啟發學生這些標志在國際上是否通用?)【學生活動】：觀看屏幕并交流

【教師提問】：在我們變化無窮的化學世界里，對于同一個化學反應，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達方式呢?【教師活動】：多媒體展示不同的表示方法：

1、水→氫氣+氧氣(漢語)

2、

3、H2O→H2+O2

4、2H2O=2H2↑+O2↑

【學生活動】：對上述4種表達方式進行對比分析，找出化學方程式表達的優越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

(一)、化學方程式的定義

【教師提問】：同學們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么?【學生回答】：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且內容豐富。

【教師引導】：像第四種表示方法就是我們今天要學習的化學方程式，通過本節課的學習需要同學們達到的目標請看大屏幕。(多媒體展示學習目標)我們前面學習了化學式，請同學們思考一下什么是化學式?那么仿照化學式的定義你能不能給化學方程式下個定義呢?

(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義【學生活動】：相互交流化學方程式的定義

【教師啟發】：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學回答教師補充)

2、同學們進一步分析通過電解水的化學方程式你能獲取那些信息呢?

學生活動：小組討論交流(答案

1、反應物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應條件是通電。

3、參加反應的水分子與生成的氫分子個數比是2：2：1。)【教師補充】：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物和生成物之間一定存在著質量關系。同學們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，根據它們的相對分子質量我們可以求出參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的質量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應物和生成物之間的質量比?！窘處熆偨Y】：多媒體展示化學方程式表示的涵義

(三).探究化學方程式的書寫原則和書寫步驟【教師啟發】：通過上面的學習我們確實體會到用方程式表示化學反應可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應該怎樣寫方程式呢?同學們比較一下電解水的符號表達式和方程式有哪些不同?【多媒體展示】：H2O→H2+O22H2O=2H2↑+O2↑

【學生活動】：小組之間展開討論并交流

【教師提問】：

1、為什么要將箭頭改成等號。(因為在方程式中左右兩邊的原子個數相等)

2、向上的箭頭是標在什么位置?(生成物中氣體的后面)

【教師講述】：狀態符號是標在生成物中，當反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應該在該氣體的化學式的右邊標上向上的箭頭。如果反應物中有氣體參加反應，則在生成物中有氣體產生也不用標向上的箭頭。在溶液中發生的反應如果有不溶性的固體生成時需要標上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產生，因此就要在該物質的后面表上向下的箭頭。

3、為什么要在化學式前面配上適當的數字?(學生回答：為了保證反應前后各種原子的種類和個數保持不變。教師導出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質量守恒定律。)【多媒體展示】書寫原則

【教師活動】：讓學生嘗試配平P+O2，提問學生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據學生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則：必須以客觀事實為依據。不能憑空臆造事實上不存在的化學式和化學反應。

【教師講述】：在化學式前配上適當的數字這個數字叫做化學計量數。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學方程式最關鍵的一步，配平的原理就是在化學式前面配上適當的計量數,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，體現質量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應。

【教師活動】：多媒體展示：通過多媒體課件演示最小公倍數法的配平方法，向學生說明其要點，并提供找元素的秘訣：兩端各出現一次且原子數目較大的元素。

【教師講解】：配平時應該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數不能為分數。c.化學計量數互為最簡整數比。三.概括總結，促進知識遷移：

【教師啟發】：下面請同學們思考：給你一個化學反應我們應該怎樣寫出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。

【多媒體展示】：書寫化學方程式的步驟四.知識應用，獲得信息反饋

【學生活動】：進入“風采展示”環節。將全班分為

1、

2、3三個組，進行“幸運步步高”的比賽，比賽共分為三輪。

第一輪：幸運搶答

指出并改正下列化學方程式中的錯誤①Mg+O2=MgO2

②H2O2=H2+O2↑

③C+O2↑=CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

【學生活動】：根據比賽內容，總結在書寫化學方程式時應該注意哪些問題。

第二輪：爭分奪秒配平下列化學方程式

①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②②Al+O2CO2+H2O

第三輪：小試牛刀

寫出下列反應的化學方程式①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳

五.反思評價，鞏固學習成果

【多媒體展示】①本節課你學到了什么?②在探究活動中，你有哪些收獲和不足?【學生活動】：先獨立思考，然后與同學交流彼此的體會。

六、教學反思

本節課較好的實現了教學目標。英國學者貝爾納指出：如果學生不能夠以某種方式親自參加化學發現的全過程，就絕對無法使他充分了解現有化學知識的全貌。因此，本節課學生以學習主體和探究活動主人的身份參與整個學習過程，通過探究性學習，他們不僅學到了化學知識，還能初步掌握探究化學的方法。整節課中用頭腦風暴法來鍛煉學生的創造性思維，就3個學習任務進行小組討論，相互啟發、相互激勵、相互彌補知識缺陷。最后的風采展示環節，更讓學生體現到了成功的喜悅和收獲的樂趣。

九年級化學教案反思篇14

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

過程與方法

初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

情感、態度與價值觀

通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。

生：溶質的質量分數=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%?！边@種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(學生進行設計并交換完成)

課后小結

師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的?，F在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?

(生思考、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。

九年級化學教案反思篇15

《溶質的質量分數》教案

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

過程與方法

初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

情感、態度與價值觀

通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

生：溶質的質量分數=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%?！边@種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

(板書講解解答過程)

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(學生進行設計并交換完成)

課后小結

(生思考、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。