九年級化學教案怎么寫

時間：2024-05-23 10:42:18 新華九年級教案

九年級化學教案怎么寫篇1

教學目標

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學時重點

金屬與氧氣、酸的反應。學時難點

用實驗探究金屬的活動性。教學活動

【導入】創設情境導入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能?

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設問】那么,能不能使用化學方法鑒別呢?要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

【過渡】金屬有哪些化學性質呢?【活動】溫故知新歸納總結評論

【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應?【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

【板書】一多數金屬能和氧氣反應(但反應的劇烈程度不一樣)

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理?教師啟發引導

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了?【回答】用火燒

【提問】你能描述具體的操作方法嗎?【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢?

2.你能得出什么結論?

【學生討論交流】

【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋?【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用鐵或鋁嗎?【活動】實驗探究

【學生分組實驗】

【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結束試驗后

【提問】請同學試著描述實驗現象【回答】金屬表面有氣泡產生

【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質二.金屬能和酸反應(只介紹和鹽酸硫酸的反應)

【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應?

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應;銅絲表面沒現象，不能和酸反應【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些?【回答】能和酸反應的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢?

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢?【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎?【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎?【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點?學生討論交流后教師引導學生小結。

【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A+BC=B+AC判斷依據:單質+化合物→單質+化合物

【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎?【提問】我們還學過哪些基本反應類型?

化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’

練習;下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結這節課學到了什么?學生總結所學知識投影;課堂小結

板書設計

金屬的化學性質

一.多數金屬能和氧氣反應

△

2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al>Fe、Cu>Au(金)二.金屬和酸反應

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg>Zn>Fe>Cu置換反應：判斷依據：單質+化合物→單質+化合物

九年級化學教案怎么寫篇2

探究式教學是以自主探究為主的教學。它是指教學過程是在教師的啟發誘導下，以學生獨立自主探究或合作討論為前提，以現行教材為基本探究內容，以學生周圍世界和生活實際為參照對象，為學生提供充分自由表達、質疑、探究、討論問題的一種教學形式。

教材分析

本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”“空氣是一種寶貴的資源”“保護空氣”。這三部分內容相互密切聯系，并逐步深入。空氣是由什么組成的(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)、空氣是一種寶貴的資源(氧氣、氮氣、稀有氣體的用途)、保護空氣(污染與保護)。本課題教學是很容易引起學生學習興趣的，可以說不存在什么教學難點。本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關知識。小學自然課中學過有關空氣的知識，學生有一定的知識基礎。“從熟悉的事物入手”有利于培養學生的興趣。把“空氣”作為較系統地學習和研究化學的開始，有利于引導學生進入化學殿堂。

思路說明

首先用科學家拉瓦錫實驗引入探究空氣的主要成分的原理，學會探究具體問題的一般思路和方法，包含學會觀察實驗，發現實驗問題，解決問題等等。然后介紹空氣主要成分的物理性質和用途，初步了解物質分類的方法，并在實際的思考與討論下了解空氣污染的危害以及防治的途徑。

教學目標

【知識與技能】

(1)了解空氣的主要成分;

(2)了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途;

(3)初步認識純凈物，混合物的概念;

(4)了解空氣污染給人類帶來的危害，增強學生的環保意識。

【過程與方法】

(1)初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄并初步學習分析實驗現象;

(2)學習運用觀察、實驗、收集資料，從日常生活經驗進行總結等方法獲取信息;

(3)運用分析、對比、歸納的方法對獲取的信息進行整理。

【情感態度與價值觀】

(1)樹立對待任何事物都必須有一個實事求是的科學態度;

(2)保持對生活中化學現象的好奇心和求知欲，充分發展學習化學的興趣;

(3)逐步樹立關注社會，熱愛自然并為社會進步而學習化學的遠大志向。

教學重難點

【教學重點】

1.空氣的組成;

2.空氣組成物質的性質和用途。

【教學難點】

1.培養學生對實驗的

九年級化學教案怎么寫篇3

【教學目標】

一、知識與技能

1、了解蛋白質的組成，知道蛋白質的生理作用;

2、了解蛋白質的鹽析和變性;

二、過程與方法

1、通過對蛋白質性質的探究，認識化學與生活的緊密聯系，增加生活常識;

2、通過蛋白質的學習，提高對“蛋白質是生命的基礎”的認識;

三、情感態度與價值觀

1、感受蛋白質對生命活動的重要意義;

2、感受生命的復雜、脆弱，學會尊重生命、熱愛生命。【教學重點】蛋白質的性質

【教學難點】辨析鹽析與變性過程【教學方法】講授法、實驗探究法【教學課時】一課時

【教學資源】多媒體輔助教具【教學過程】

板書：蛋白質氨基酸

導入：這節課我們來共同學習蛋白質。蛋白質是組成細胞的基礎物質。像動物的肌肉、血液、人體中的酶、運輸氧氣的血紅蛋白以及引起疾病的細菌和病毒等都含有蛋白質。一切重要的生命現象和生理機能都與蛋白質密切相關。蛋白質在希臘文Proteios的意思是“第一”，即蛋白質是生命的基石。也就是說，沒有蛋白質就沒有生命。

現在我們通過一段視頻來共同了解蛋白質的強大功能。

多媒體播放：蛋白質的功能

講述：蛋白質是由C、H、O、N、S等元素組成。蛋白質的相對分子質量很大，從幾萬到幾千萬。因此，蛋白質屬于天然有機高分子化合物。

板書：

一、蛋白質的組成：C、H、O、N高分子

講述：蛋白質是日常生活中必不可少的營養成分，特別是嬰幼兒需要補充大量的蛋白質滿足生長發育的需要。成年人一天要攝入60~80g蛋白質。魚類、雞蛋、乳制品都是優質的高蛋白食物。PPT展示：魚類、雞蛋、乳制品圖片

講解：通過視頻我們了解到蛋白質確實是維持我們正常生命活動的大功臣。那么，同學們動腦思考蛋白質是否還有其他的功能?在生活中，我們經常會利用蛋白質進行解毒。譬如，用雞蛋清或者牛奶解毒。這是利用了蛋白質的什么性質呢?

下面我們就一起通過蛋白質的性質探究來回答這個問題。板書：

二、蛋白質的性質

實驗一：取1mL雞蛋清溶液于一支試管中，逐滴加入飽和硫酸銨溶液，振蕩至出現沉淀。再加蒸餾水，振蕩。提問：從本實驗可得出何結論?

學生思考并得出結論：向蛋白質溶液中加(NH4)2SO4等飽和鹽溶液時，會使蛋白質從溶液中沉淀出來，加入蒸餾水沉淀重新溶解。講解：對了，實際上往蛋白質溶液中加入飽和無機輕金屬鹽溶液，會導致蛋白質的溶解性降低，蛋白質轉化為沉淀而析出，這種作用，我們稱之為鹽析。

板書：

1、鹽析

講述：鹽析是可逆的，注意加入的物質為無機輕金屬鹽板書：

2、鹽析：可逆

無機輕金屬鹽

實驗二：按照實驗一的步驟，我們一起來試驗稀硫酸、硫酸銅溶液、甲醛溶液與蛋白質作用的情況。下面，我請三位同學上來動手做做。

學生報告實驗結果：蛋白質均凝結，分別加入清水后凝結的蛋白質不能重新溶解。

設疑：不能溶解?這事有蹊蹺，是不是幾位同學操作出問題?演繹：當然不是，大家有沒有注意到，實驗二與實驗一的區別，對了，加入的物質不同，實驗一加入的是無機輕金屬鹽，而這里，加入的是強酸、重金屬鹽和甲醛。蛋白質遇到強酸、重金屬鹽、2

和甲醛時發生的不是簡單的物理變化，而是化學變化，此時蛋白質失去原來的活性，這種改變叫蛋白質的變性。板書：

2、變性

講解：關于變性，我們要注意兩點，(1)由蛋白質變性引起的凝結不可逆的，會使蛋白質的性質變化。(2)蛋白質變性凝結后喪失可溶性，還失去生理活性，是不可逆的。板書：

2、變性不可逆

追問：究竟有哪些因素可使蛋白質變性?

講解：除了剛剛提到的強酸、重金屬鹽、甲醛，還有哪些因素會導致蛋白質變性呢?請同學們觀察一個演示實驗。

演示實驗三：取2mL雞蛋清溶液于試管中，放在酒精燈上加熱。再加入蒸餾水，不斷振蕩。

學生觀察得出結論：加熱也可以使蛋白質變性。

教師補充：除了上述因素，強堿、酒精、紫外線也會使蛋白質變性。

板書：

2、變性：不可逆

因素：強酸、重金屬鹽、甲醛、酒精

強堿、加熱、紫外線

講解：通過三個實驗，我們來總結一下實驗現象。PPT展示：

講解：從這些現象，我們可以將鹽析與變性進行對比。PPT展示：表格

提問：(1)醫院搶救重金屬中毒的病人時會采取哪些措施?

學生回答：可以服用大量牛乳、蛋清或豆漿，以吸收重金屬鹽解毒，免使人體蛋白質變性中毒。

提問：(2)為什么打針前先用衛生酒精擦洗皮膚?

學生回答：用衛生酒精擦洗皮膚，能使皮膚表面附著的細菌(體內的蛋白質)凝固變性而死亡，達到消毒殺菌，避免感染的目的。提問：(3)冬天為什么要在樹木的枝干上涂抹石灰漿?

學生回答：可以消滅寄生在樹干上的一些越冬的真菌、細菌和害蟲。

提問：(4)你知道哪些消毒方法?

學生回答：高溫消毒、酒精消毒、紫外消毒泛問：為什么用福爾馬林浸泡動物標本?學生回答：甲醛使蛋白質凝固變性，使標本透明而不渾濁，說明甲醛溶液能長期保存標本，不影響展示效果。

講述：說到動物標本，你們希望自己和自己的家人朋友長生不老嗎?遺憾的是長生不老是不可能的，但科學家們正積極研究如何防治衰老保持青春活力，也就是防止蛋白質緩慢變性。各種各樣的化妝品，防衰老保健品應運而生，如大寶SOD蜜等。

講解：在一定條件下，蛋白質可以發生水解，最終轉化為氨基酸。氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元板書：

3、水解

板書：

三、組成蛋白質的基本結構單元—氨基酸PPT展示

提問：大家觀察甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的結構簡式，能總結出他們在結構上的共同點嗎?學生回答：都有氨基、羧基

講解：不錯，胺基和羧基是氨基酸的特征官能團板書：

1、通式

教師補充：大家注意氨基的位臵，我們發現三種氨基酸中氨基連接在離羧基最近的碳原子上，這樣的氨基酸叫做a-氨基酸。板書：

2、a-氨基酸

講解;在一定條件下，氨基酸之間能發生反應，合成更復雜的化合物多肽，構成蛋白質。

小結;本節課我們重點學習了蛋白質的性質，大家要注意辨析蛋白質的鹽析和變性過程。

附：主板書

一、蛋白質的組成：C、H、O、N高分子

二、蛋白質的性質

1、鹽析：可逆飽和輕金屬鹽

2、變性：不可逆

因素：強酸、重金屬鹽、甲醛、酒精

強堿、加熱、紫外線

3、水解

三、組成蛋白質的基本結構單元—氨基酸

1、通式

2、a-氨基酸

現場練兵：

1.下列說法正確的是()

A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

2.下列物質不能發生水解反應的是()

A.蛋白質B.油脂C.蔗糖D.葡萄糖3.下列物質加入蛋白質中，會使蛋白質變性的是()A.水B.飽和Na2SO4溶液C.飽和(NH4)2SO4溶液D.硝酸

作業：

1、P79第六題

2、背景：同學們對最近發生的三鹿奶粉事件應該都有所耳聞，毒奶粉里的罪魁禍首就是三聚氰胺。三聚氰胺是一種化工原料，國家規定食品中是絕對不允許添加的。不法廠商為了牟取暴利，就在奶粉中添加三聚氰胺，通過增加含氮量而提高奶粉中的蛋白質含量，從而蒙混過關，嚴重傷害了嬰幼兒的身體健康。三聚氰胺和奶粉都是白色晶體，從外觀上根本看不出二者的區別。請同學們設計實驗證明三聚氰胺不是蛋白質。

九年級化學教案怎么寫篇4

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法

實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

附1：課堂練習一

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是()

A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是()

A.78升B.78%C.21升D.21%

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為()

A.4∶1B.1∶4C.1∶5D.4∶5

附2：課堂練習二

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為()

A.一類B.兩類C.三類D.四類

5.造成大氣污染的有害氣體是()

A.氮氣、氧氣B.稀有氣體、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫D.氮氣、二氧化碳

6.下列情況一般不造成空氣污染的是()

A.煤燃燒生成的煙B.汽車排氣生成的煙霧

C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮產生的煙霧

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案

1.B2.A3.B4.B5.C6.C

7.人體作物8.保護環境污染源

附4：隨堂檢測

1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質后面的括號內。

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

(1)二氧化碳()(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()

2.下列說法正確的是()

A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

B.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%

C.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

D.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內()

A.是氮氣B.是氧氣C.是空氣D.沒有物質

4.證明空氣成分的科學家是()

A.法國的拉瓦錫B.瑞典的舍勒C.英國的道爾頓D.英國的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是()

A.煤燃燒產生的煙B.石油化工廠排放的廢氣

C.汽車排出的尾氣D.植物光合作用放出的氣體

九年級化學教案怎么寫篇5

單元教材地位教材以學生熟悉的物質――水為載體，通過水的三態變化、水的天然循環、水的人工凈化、通電分解、物質在水中的溶解等過程中分子運動形式的描述，幫助學生從微觀水平上構建對自己熟悉的一些宏觀變化現象的本質認識，繼而在認識分子的基礎上，向學生介紹了構成物質的另一種基本微粒――原子，進一步介紹了原子中的電子及其在物質發生化學變化時的變化特點，發展了學生對物質微觀構成與變化的認識，這種認識的發展，不僅會深化學生對自然界的物質的理解，更能激發他們深入研究物質的探索欲望，為了培養學生用化學方法認識物質世界的能力，本單元還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內容，如相對原子質量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質、原子結構研究的化學史。

教學目標本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學地利用水，通過生活中的實例認識分子、原子和離子的真實存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現象，正確區分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對分子質量及溶質質量分數的計算。

重點：

水的凈化;水的電解實驗及結論;分子和原子的區別和聯系;溶液的組成、特征和溶液中溶質質量分數的計算及相對原子質量的計算。

難點：

用分子(原子)觀點解釋物質變化的本質;分子和原子的區別和聯系;水的電解實驗得出的結論;溶液中溶質質量分數的計算。

學法建議

1.重視實驗探究活動。實驗探究是獲得化學知識的重要依據，主動地體驗探究活動，在知識的形成、聯系、應用過程中養成科學的態度，掌握科學的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。

2.對概念的理解要全面、準確，例如溶液的概念：⑴是一種混合物;⑵溶質可以是一種或幾種;⑶溶液的基本特征的均一性、穩定性。

3.重視新舊知識的聯系。⑴從宏觀上認識水和溶液的組成及特征;⑵從微觀上認識水電解的實質和溶液中溶質是以分子或離子的形式進入溶劑形成均一穩定體系。

4.對知識的歸納和總結：電解水實驗可以得出四個結論;分子與原子的區別和聯系及它們的特征，水的凈化方法;溶質質量分數的計算方法。

單元教學計劃節次教學時數主要知識點探究活動

第1節2水分子的特征;水的三態變化和天然循環;過濾法和蒸發法凈化水。描述水分子的運動;認識水的天然循環;凈化黃泥水。

第2節2 原子的特征;水通電分解的實質;分解反應與化合反應的概念;由分子構成的物質發生化學變化的實質;氫氣的可燃性;不同的微粒構成不同的物質，不同的物質性質不同。水在直流電作用下的分解;氫氣在空氣中燃燒。

第3節2盧瑟福的原子結構模型;近代原子結構模型;電子的特征;原子的質量和相對原子質量。對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論。

第4節3 溶解的實質;溶液、溶質、溶劑的概念;物質溶解過程中的能量變化;乳濁液和乳化作用;定量表示溶液組成的方法和意義;溶液的溶質質量分數及其簡單計算;一定溶質質量分數溶液的配制。物質溶解時溶液溫度的變化;乳濁液的制備和乳化劑的乳化作用;哪杯糖水更甜;配制溶質質量分數一定的溶液。

復習、

測試2

第一節水分子的運動

學習目標⑴知識與技能

①通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，認識分子的特征。

②了解水在自然界中的循環過程。

③了解自來水的生產過程。

⑵過程與方法

學會用過濾法分離液體中的固體雜質的方法。

⑶情感、態度與價值觀

體會水的三態變化對生命體的重要意義，初步建立節水觀念，感受化學對改善人們生活和促進社會發展的積極意義。

相關知識⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經自來水廠凈化處理的。

⑵酒精燈的使用注意事項;使用外焰加熱，不用時要用燈帽蓋滅。

⑶加熱燒杯時要墊石棉網使燒杯受熱均勻。

重點水的凈化

難點用分子的知識解釋物理變化

方法、技巧

與規律小結

⑴分子的基本性質有三點，利用這些性質可以解釋自然界中發生的有關現象。

⑵利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構成的物質，發生物理變化時，分子本身沒有改變。

⑶水的凈化：學習和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜質類型，針對不同的雜質采取相應的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。

⑷過濾時的注意事項：一貼、二低、三靠。

思維誤區

本節常出現的`思維誤區是：

用分子觀點解釋物理變化及對分子的基本性質的理解。因平時對一些化學實驗的基本操作不規范，因而在回答水的凈化這類問題時常常出現錯誤。

本節知識

結構第一節水分子的運動

課題第一節水分子的運動課型新授

第1課時第周年月日

教學目標

1.通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，認識分子的特征。

2.了解水在自然界中的循環過程。

學情分析

學生知道水能發生三態變化和發生這些變化的條件，相當一部分學生也知道水是由水分子構成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質的變化，對于水的凝固、蒸發等司空見慣的現象不易產生探究的沖動。教學的起點定位在對水的三態變化的微觀描述和原因分析。

重點

分子的基本性質

難點

分子基本性質的應用

關鍵點水的三態變化的微觀描述

教學媒體多媒體、掛圖

教學方法自學研究法、講述法、討論法

板書設計

第一節水分子的運動

一、水的三態變化

1.分子的本身沒有改變

2.能量的變化

(水分子獲得時運動加快，間隔增大。)

3.分子的基本性質：

⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動，⑷同種分子性質相同;不同種分子性質不同。

二、水的天然循環

1.意義：

既實現了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

2.植物對水的凈化作用

九年級化學教案怎么寫篇6

教學目標

知識目標：

1.學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子;

2.了解分子的概念和基本性質;

3.學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化;

4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

能力目標：

培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。

教學建議

教材分析

本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(分子是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論(即分子的性質)。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。

教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗(氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。

本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。

在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識(分子是運動的，分子之間有引力和斥力)，可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。

九年級化學教案怎么寫篇7

化學是一門以實驗為基礎的科學

【課程類型】活動課:對蠟燭及其燃燒的探究

【教學目的】

1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑;初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力;培養學生嚴謹的科學態度。

3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

【教學重點】

1、激趣

2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象;學會表述實驗現象。

【課時安排】l課時

【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿;第二個探究活動讓學生自己完成。

【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【學生活動設計】

l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑;

2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄;

3、在教師的參與下進行生生交流;

4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

【教學過程】

[新課引入]世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎?你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎?如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢?

[學生閱讀]P7"活動與探究"

[學生討論]

1、燃燒時可能發生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會有哪些性質?

3、你想通過什么實驗手段來證實它們?

4、你還有哪些問題需要向老師咨詢?

[學生質疑](可能問到的問題)

1、石蠟是一種什么物質?2、蠟燭怎么會有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎?7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味?

[教師答疑](邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答)

[學生活動]試述實驗探究的主要步驟及其目的。

[教師指導]實驗步驟和觀察要點：(電腦畫面提示)

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點燃一支新蠟燭:

(1)觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周圍溫度的變化等;

(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴梗或稍硬的白紙測試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁;然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察;

4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜?

5、(拓展實驗)(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么?用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么?

圖3

[實驗探究]學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導、答疑。

[交流反饋]學生代表表述探究過程和結果(現象和結論)。

[反思與補充]通過交流，學生取長補短。

[總結與評價]略

(學生填寫探究報告)

【課后附記】

1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊;

2、學生可以自愿結組，這樣利于配合;

3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

九年級化學教案怎么寫篇8

一、學習目標

1、認識水的組成。

2、了解單質、化合物的區別。

3、了解人類認識物質世界的過程和方法。

二、教學重點、難點

通過實驗活動分析水的組成

單質、化合物、氧化物的定義

三、課時安排1課時

四、教學準備

電解水實驗裝置、火柴、圖片

五、教學過程

導入新課（電腦顯示圖片資料或錄像資料）

素材（與水有關的風景圖片如水電站、噴灌圖、水產養殖、海濱浴場、教材第三單元的封面、太空中看地球的照片）

提問：我們欣賞到的資料的主題是什么？

了解水的分布及作用

[提問]你們知道哪些地方存在水嗎？

[追問]還有什么地方有水？結合教材P46的資料談談你的看法。

提問:

（1）水對于我們人類重要嗎？想象一下如果沒有水世界會變成什么樣子？

（2）水除了可以孕育和維系生命，還有什么作用？

總結水的用途：指導學生閱讀教材P46第2自然段。

內容1：實驗探究水的組成

[過渡語]水如此重要，今天我們就來探究它的組成。

（1）水在化學中用H2O表示，大膽猜測水是由哪些元素組成的。

（2）如何來證明一種物質是由不同種元素組成的呢？提供資料：氧汞→汞+氧氣

告知學生：水在通電的條件下能分解生成氫氣和氧氣。提問：回憶如何檢驗氧氣?

指導學生自學教材P47第2自然段學習氫氣的性質及檢驗方法。

（3）展示電解水裝置，開始實驗。引導學生觀察實驗。（由于此實驗速度較慢，反應開始一會后，可配合此實驗的錄像課件，讓學生觀察）

引導學生總結實驗：正氧負氫，體積比1：2，寫出此反應文字表達式，說出屬于什么基本反應類型。

內容2：（電解水的過程中）學習研究水的組成的思路。

從上述思路中我們整理出科學探究過程

提出假設→設計方案→探究實驗→現象論證→結論推理

內容6：體驗感悟，形成概念：

提問：自然界中的水如：河水，礦泉水…等屬于純凈物還是混合物？水，氫氣，氧氣屬于純凈物還是混合物？

強調：如果只說水就指的是純凈物。以水、氫氣、氧氣為例讓學生說出它們組成上的不同，引出單質、化合物的概念。

練習：CO2N2P2O5KClO3Fe

KMnO4H2O2指出它們是單質還是化合物

布置任務：結合教材P47的內容，將上邊練習中的化合物簡單分類。

提問：你能說出氧化物的基本要素嗎？

回憶所學知識和新學知識給物質簡單反類。

六、板書設計：

課題1水的組成

一、水的組成

1.電解水實驗

（1）現象：兩極產生氣泡（正氧，負氫）V正：V負=1：2

（2）表達式：水氫氣+氧氣

2.結論：水是由氫元素和氧元素組成的。

二、單質和化合物

1、單質：由同種元素組成的純凈物。

2、化合物:由不同種元素組成的純凈物。

3、氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物

七、教后反思：

八、效果檢測：

1．水是（）

①單質②化合物③純凈物④混合物

A.①②B.②③C.③④D.①②

2．人體內含量最多的物質是（）

A.氧氣B.水C．蛋白質D.脂肪

3．關于水的組成說法中正確的是（）

A.水是水元素組成B.水是由氫氣和氧氣組成

C．水是由氫元素和氧元素組成D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案

4．下列物質中屬于化合物的是（）

A.空氣B.河水C.冰D.紅磷

5．在電解水實驗中如果與電源正極相連的試管內匯集了aL氣體，那么與電源負極相連的試管內匯集的是（）

A.aLB.0.5aLC．2aLD.無法確定

6．下列有關氫氣的性質中屬于化學性質的是（）

A.無色、無味B.能夠燃燒C.難溶于水D.密度很小

7．檢驗氫氣純度時，判斷氫氣較純的現象是（）

A.聽到尖銳的爆鳴聲B.未聽到聲音C．聽到聲音很小D.試管爆炸

8．下列變化屬于物理變化的是（）

A.水電解B.蠟燭燃燒C.呼吸過程D.酒精揮發

九年級化學教案怎么寫篇9

一、教學目標

1、知識與技能

1)了解溶液、溶質和溶劑的概念;

2)學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象;3)了解溶液在生產生活方面的應用;2、過程和方法

1)通過觀察溶液形成的現象及其組成的分析，初步形成有表及里，由淺入

深探究問題的思維方式;

2)通過一些實驗探究，進一步學習對比這種認識事物的方法，初步形成從

多角度、多側面來認識同一問題;3、情感態度和價值觀

1)培養學生學習化學的興趣;

2)引導學生產生勤于思考、善于發問的好習慣;二、教學重點

1、溶液的概念，溶液、溶質、溶劑三者之間的關系;2、溶液的特征與組成;三、教學難點

1、從微觀上理解溶解現象;2、溶液與溶質之間的辯證關系;四、教學方式

課件、板書等手段;實驗探究、課堂討論、啟發引導、合作與交流等方法;

五、教學過程

板書溶液

特征：均一、穩定

溶液的形成組成：溶劑、溶質

溶液的命名

九年級化學教案怎么寫篇10

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3.情感態度與價值觀

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

【課堂小結】

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

九年級化學教案怎么寫篇11

教學目標

知識與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感、態度與價值觀

1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重難點

重點：探究常見金屬的化學性質。

難點：初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。

教學工具

多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。

教學過程

一、知識回顧

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。

二、新課導入

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵

目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當可用什么辦法來鑒別它們呢

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

[板書]課題2金屬的化學性質

三、新課教學

金屬的化學性質

[板書]一、金屬與氧氣的反應

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

實驗探究1

步驟：

1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

現象：

1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結論：金屬可與氧氣發生化學反應。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎若能，寫出反應的化學方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4

師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質

生：金屬能與氧氣發生化學反應。

[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

九年級化學教案怎么寫篇12

三維目標：

①使學生了解氯氣的物理性質。

知識與技能：

②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

③了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

過程與方法：

①引導學生自主學習，了解結構決定性質，性質決定用途。

②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

教學重點：

氯氣的化學性質

教學難點：

氯氣與水及堿液的反應

教學方法：

實驗探究法和分析引導法結合

教學準備：

多媒體課件

教學過程：

第一課時

[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

第二節富集在海水中的元素—氯

[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。

[思考與交流]

1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

［結論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

一、氯氣

1、物理性質：

氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

[故事]因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

2、化學性質

［自主探究］

請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

（1）與金屬反應:

2Na＋Cl2加載中...2NaCl

［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

［板書］Cu＋Cl2加載中...CuCl22Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

①跟鋁反應：。②跟鎂反應：。

[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。)。

（2）與某些非金屬反應：

H2＋Cl2加載中...2HClH2＋Cl22HCl

［現象］

純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

［順藤摸瓜］

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

①P在Cl2里燃燒：

P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3：P+3Cl2=2PCl3（液體）

P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5：P+5Cl2=2PCl5（固體）

②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+2Cl2=CCl4

［小結］

Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

〖板書設計〗

第二節富集在海水中的元素—氯

1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

2、化學性質

（1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中...2NaClCu＋Cl2加載中...CuCl2

2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

（2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中...2HClH2＋Cl22HCl

〖教后記〗

九年級化學教案怎么寫篇13

6月召開了改革開放以來第三次全國教育工作會議，作出了《深化教育改革，全面推進素質教育的決定》，根據該決定精神，教育部20__年正式頒布了《基礎教育課程改革綱要(試行)》，這次課改，是在對我國的國情和基礎教育的實際進行深刻分析的基礎上，參照了世界各國課程改革的經驗而提出來的。新課改條件下，不再是全國一盤棋地使用統一的教材，根據中華人民共和國教育部制訂的《普通高中化學課程標準(實驗)》，全國各地有多套教材可以選擇，教材不再是教學的根本，只是教學的一種工具，掌握知識不再是教學的唯一標準，而是以知識為載體，培養學生的自學能力、科學探究能力、創新意識和科學精神，旨在全面提高學生的科學素養，我們選擇的是由王祖浩教授主編的江蘇教育出版社出版的教材(簡稱蘇教版化學教材)。【主題】

蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命。本節課所要學習的內容是蘇教版化學必修(2)72頁“蛋白質和氨基酸”，本節課的設計思路是通過蛋白質知識的學習，讓學生以多種方式豐富自己的知識，在學習知識的過程中學會思考，充分發揮自己的特長，表現出自己的個性，體驗到學習的快樂，發現自己的進步，并以此進步不斷激勵學生前進。【過程】

[預習]查找以下資料(任選一個題目)：蛋白質的發現、組成和發展史;人體中的蛋白質;餐桌上的蛋白質;雞蛋的各種吃法。[上課實錄]

[師]同學們好，現在我們交流你所知道的關于蛋白質的知識。

[學生甲]存在：動物的肌肉、毛皮、血液、乳汁以及在人體新陳代謝中起催化作用的酶、血紅蛋白、細菌、病毒、抗體中——沒有蛋白質就沒有生命。

[學生乙]蛋白質結構非常復雜，人體從食物中獲取的蛋白質，在體內先水解生成各種氨基酸，生成的不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此組合，構成人體組織所需要的蛋白質。

[師]通過以上同學的交流我們對蛋白質的知識有了更深的理解。(根據學生交流板書)[板書]蛋白質和氨基酸

一、蛋白質的組成和發現

元素組成：除C、H、O外，還含有N、P等元素

化學組成：結構非常復雜的高分子化合物，相對分子質量從幾萬到幾十萬。

[師]剛才同學特別提到我們國家于1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的結晶牛胰島素，作為中國人，我們為此而感到自豪，今天的我們肩負著明天建設祖國趕超世界的重任，所以必須有扎實的基礎作為后盾。現在我們繼續交流食物中的蛋白質。[板書]我國1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的結晶牛胰島素[生]我們四個同學合作錄了一段DV，請大家多提意見。

專題1：動物蛋白質(這是在市場上拍攝到的，以下文字是解說內容)

在動物蛋白中，蛋類、牛奶的蛋白質是所有蛋白質食物中品質最好的，其原因是容易消化，氨基酸齊全，也不易引起痛風發作。

牛奶除供應蛋白質外，還提供豐富的鈣質，可預防缺鈣。脫脂奶粉的含鈣量最高，油脂含量幾乎為零。

雞蛋是一種營養豐富的食品，雞蛋中鈣、磷、鐵和維生素A含量很高，B族維生素也很豐富，還含有其他許多種人體必需的維生素和微量元素以及人體所需的8種必需氨基酸。我們中學生正處于長身體的時期，代謝快，每天可吃2～3個雞蛋。吃雞蛋過多，會增加肝臟與腎臟的負擔。

注意：茶葉蛋應少吃，因為茶葉中含酸化物質，與雞蛋中的鐵元素結合，對胃有刺激作用，影響胃腸的消化功能。

專題2：植物中的蛋白質(拍攝于超市)

植物蛋白中最好的是大豆蛋白，大豆中含35%的蛋白質，而且非常容易被吸收，因此一直是素食者的最主要的蛋白質來源。豆制品可降膽固醇，還可抗癌，大豆蛋白中含有豐富的異黃酮，異黃酮是一種類似荷爾蒙的物質，可抑制因荷爾蒙失調所引發的腫瘤細胞的生長。另外，蘑菇、香菇等食用菌也是蛋白質的來源。專題3：雞蛋羹的做法(拍攝于廚房)(從錄像中可以看到：前四次做的雞蛋羹都不理想，或者有氣泡，或者變硬，經過反復探索，終于做出了口感類似于日本豆腐的雞蛋羹，看著他們吃得津津有味，全班同學垂涎欲滴。)先在碗里放多半碗涼開水(注意只能是涼開水)，打入雞蛋攪勻，再加入少許鹽，略攪幾下就入蒸鍋，大火燒開后，小火蒸5至6分鐘，這樣蒸出的雞蛋羹很松軟。注意：雞蛋本身含有較多的谷氨酸及一定量的氯化鈉，加溫后這兩種物質會生成一種新的物質——谷氨酸鈉，即味精的主要成分，若加入味精，雞蛋本身的鮮味反而被掩蓋。看完DV后全班同學報以熱烈的掌聲。

[師]感謝這四位同學!通過這段錄像我們知道知道了日常生活中如何攝取蛋白質，還有雞蛋的各種吃法，今天回家以后親自動手做份可口又有營養的雞蛋羹，讓辛苦一天的父母嘗嘗你的手藝，怎么樣?[生](異口同聲)好!

[板書]

二、食物中的蛋白質

[師]我們每天必須補充足夠的蛋白質，特別是中學生時期。有生命的東西都有蛋白質，大到海里的鯨，小到微生物，都離不開蛋白質。同學們請結合你的生活經驗，思考一下，蛋白質對于我們來說是不是有百利而無一害呢?[學生討論]

[學生]細菌病毒能夠致病，所以非典的時候強調天天通風，噴灑過氧乙酸、84消毒液等物質來殺菌消毒。

[師]殺菌消毒的方法還有哪些呢?

[生]酒精、碘酒、乙酸、來蘇水、紫外線、高溫蒸煮等等。

[師]你們能夠認真觀察生活中的點點滴滴，很好。請問你們知道這些殺菌消毒的方法的原理是什么嗎?請看課本73頁[生]蛋白質發生變性。

[師]請同學認真閱讀實驗指導卡，按照要求做實驗，并將實驗現象填寫在表格中。

[生]向雞蛋白的水溶液中分別加入乙醇、稀硫酸、甲醛、硫酸銅、氫氧化鈉溶液，生成沉淀，再加入水振蕩，沉淀不溶解;向雞蛋白的水溶液中加入飽和食鹽水、飽和硫酸銨溶液也生成沉淀，加水振蕩后沉淀溶解;向雞蛋白的水溶液中加入硝酸，加熱，生成黃色沉淀，加水振蕩后沉淀不溶解。

[師]蛋白質遇到硝酸生成黃色沉淀的反應叫做顏色反應，這是蛋白質的性質之一。

[師]同樣是生成沉淀，前者不再溶解，這叫做蛋白質的變性，乙醇、乙酸等物質能夠殺菌消毒就是因為它們能使蛋白質變性;后者叫做鹽析，這兩者有什么本質的區別呢?[生]前者是化學變化，后者是物理變化。[師]很好[板書]

三、蛋白質的性質

1、蛋白質的鹽析：(可逆)

用途：提純蛋白質

2、蛋白質的變性：(不可逆)

3、顏色反應：

用于鑒別蛋白質

4、灼燒：有燒焦羽毛氣味，也可用于鑒別蛋白質

[思考]到商場中買毛衣時，如何鑒別純羊毛和人造毛?[學生討論并作出結論]

[師]我們可以利用蛋白質的變性來殺菌消毒，當然了，生病以后是不可能用以上方式來殺菌消毒的，我們通常用抗生素，你知道抗生素治病是什么原理嗎?國家食品藥品監督管理局作出規定，從20__年7月1日起，全國范圍內所有零售藥店必須憑執業醫師處方，才能銷售青霉素等抗生素，這又是為什么呢?

[學生睜大了眼睛看著老師，迫切想知道這究竟是為什么]

[師]抗生素的作用就是殺滅某些細菌，控制疾病，以最終治療疾病，但抗生素不能殺滅病毒。抗生素類藥物的不合理使用，能夠破壞人體內的有益細菌群，還能引發細菌不斷地變異，導致人體對病毒的抵抗能力下降，所以應該慎用抗生素。[師]宋朝大文學家蘇軾在《惠崇春江曉景》中寫道：竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知。蔞蒿滿地蘆芽短，正是河豚欲上時。現在這個時間正是河豚魚最鮮美的時候，同學們大概聽說過河豚魚有毒，那么河豚魚中的毒素能否通過高溫蒸煮的方法來除去呢?[說到這里學生已經垂涎欲滴了]

[師]前面我們說的細菌病毒都是蛋白類毒素，高溫可使蛋白質變性，而河豚魚中的毒素是非蛋白類毒素，其毒性是氰化鉀的1250倍，并且高溫下穩定，難以分解，一旦進入體內，目前為止還沒有任何藥物能解除其毒性，所以，盡管河豚魚味道鮮美無比，還是要慎吃。今天回家以后做個口感爽滑、營養豐富的雞蛋羹與全家人共享，好嗎?鈴聲響起，本節課結束!【結果】

我們當老師的大多都遇到過這樣的問題，老師辛辛苦苦地講，學生不停地記，有的題目甚至講過多遍還是不會，這究竟是為什么呢?因為老師講的知識比較空洞，離學生的生活經驗很遠。如何把課本知識與我們周圍看得見、摸得著、感覺得到的東西聯系起來，以調動起學生的學習積極性，這就是新課改給我們提出的問題。讓學生學會從生活走進化學，從生活中接觸化學，在學會知識的過程中同時學會學習。我們的一日三餐都離不開化學，化學在我們的生活中是非常現實的，跟我們密切相關的。這樣做不僅能激發學生學習化學的積極性，而且對提高學生的科學素養起到了積極的作用。【課后反思】

關于課前預習：以往的課前預習就是看看課本，提出幾個問題，相當于是自學課本知識，把不明白的地方記下來，等到課堂上老師講的時候再解決。新課改下的課前預習讓學生從生活中、生命活動中以及高科技(如諾貝爾獎)中尋找與化學有關的內容，不再局限于課本。這就是告訴學生：學習化學的方式多種多樣，而不僅僅是看課本、做習題;生活中的各個角落都有化學知識。中學生有很強的表現欲，在學習“硫及其化合物的功與過”這一部分內容時，有個學生拿了張自己拍的照片，上面是被酸雨腐蝕的斑斑駁駁的大理石雕塑，當時他只是出于好奇拍的這張照片，結果老師“上綱上線”的表揚讓他信心倍增，課后他說“老師下次我給你來點更好的，給全班同學一個驚喜”。本節課的預習作業中，他確實下了功夫，和其他三個同學合作，分別到農貿市場、商場拍到了一些畫面，更難得的是在廚房里的那一段，為了蒸出松軟的雞蛋羹，他們四人反復地做了多次，每做一次找出不足，最后終于成功了，他們嘗到了成功之后的喜悅，不到二十分鐘的錄像大大活躍了課堂氣氛。

課堂授課：以往的課堂教學中，教師教的是枯燥的理論知識，對學生強調的是對知識進行理解記憶，能否真正有興趣去學習化學那就不知道了，只是“高考”這頂大帽子高高在上，不得不學，高考一過，這些知識便被扔到爪哇國去了。學生發出感嘆：高中辛辛苦苦學了三年，何用之有呢?老師感慨：現在的學生越來越難教了!究其原因，化學知識“理論性”太強，離生活太遠，學到的知識只是為了應付高考。課改后的課堂上，教師是導演，學生通過一系列的探究活動發現并解決問題，學生成為課堂上真正的主體，學習方式發生了根本的變化，不再是天天捧著書本在做題，而是做調查、做實驗、搞探究等多種方式的學習。

林超等四人拍攝的共18分鐘的錄像得到了高度評價，對于獨生子女來說，培養同學間的合作意識是非常有必要的。他們四人團結合作，互相幫助，面對一次次失敗，互相鼓勵，找出癥結所在，最后的成功是他們四人共同努力的結果。本節課的最后，教師用不到五分鐘時間給學生簡要介紹了有關抗生素和河豚魚的知識，這部分知識既不是課本上的內容，也不是課標上所要求的，本節課以這兩個看似“多余”問題作為結束，有其重要的現實意義，抗生素的不合理使用嚴重威脅著廣大人民群眾的身體健康和生命安全，青島的海鮮很有名，河豚魚又是海鮮中的“極品”，青島地區每年都有人因誤食河豚而喪生，課堂上對學生進行健康教育和愛惜生命教育是非常有必要的，這是提高學生科學素養的點睛之筆。

九年級化學教案怎么寫篇14

目標要求

1、知識與技能：認識水的組成。了解單質、化合物的區別；

2、過程與方法：學習對實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創新思維的重要性。

3、情感與價值觀：通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養實事求是的態度。

重點：電解水的實驗，確定水的組成

難點：培養學生的觀察能力以及歸納總結能力。

方法：實驗探究

手段：多媒體

課時：一課時

實驗準備：直流電源、水電解器，試管、酒精燈、火柴

教學過程：

1、復習舊知

空氣的組成如何？

2、情景導入：

我們學習了一種重要的自然資源——空氣，自然界中還有什么物質與人類活動、生產密切相關呢？俗話說“不吃一月，無水一周”，今天開始學習自然界中的水。

3、講授新課：

討論：地球上哪里有水？水有什么用途？

存在：江河、湖、海占地球表面積的3/4；各種生物體內都含有水；地層、大氣中也含有水；

總量很大（14億立方千米，2×1018噸）

分布很廣，但不均勻。

用途：孕育和維系生命；水是生命之源，農業之本；

水力發電；水運航道和宜人的環境

想一想：1、水是純凈物還是混合物？

2、留意過我們身邊的天然水都是純凈物嗎？

3、水究竟是由哪些元素組成？

[實驗3-1]：水的電解

現象：

1、兩極都產生無色的氣體

2、與電源正負極相連的電極上產生的氣體體積比約為1：2

3、與是源正極相連的電極上產生的氣體能使帶火星的木條復燃——氧氣

4、與電源負極相連的電極上產生的氣體能燃燒產生淡藍色火焰——氫氣

討論：在電解水的實驗中，有新物質生成嗎？水發生了什么變化？

結論：：有氫氣和氧氣生成，說明電解水發生了化學變化。

H2OH2＋O2分解反應

介紹氫氣：

物理性質：無色、無臭、難溶于水的氣體

化學性質：可燃性（產生淡藍色火焰）

驗純方法：如圖所示

討論：氫氣H2氧氣O2水H2O在組成上有什么不同？（啟發學生從元素種類的角度去考慮）

元素種類

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

單質：由同種元素組成的純凈物

組成：純凈物

混合物

物質種類：

總結：略

練習：課后習題

作業：練習冊

課后反思

九年級化學教案怎么寫篇15

一、教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

三、教學難點：

訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結并板書]

1．根據化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的&39;是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

[學生思考]

[教師總結并板書]

3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規范；

③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

考題回顧

1．(20__年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為_______g。

2．(20__年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?