九年級化學的教案
教案可以幫助教師更好地了解學生的情況，以便更好地指導學生學習，并且更好地滿足學生的學習需求。好的九年級化學的教案是怎樣的？這里給大家提供九年級化學的教案，供大家參考。
九年級化學的教案篇1
化學電源教學設計
課標解讀重點難點1.了解電池的分類、特點及適用范圍。
2.了解幾類化學電池的構造、原理。
3.了解化學電源的廣泛應用及廢舊電池的危害。1.一次、二次、燃料電池的構造及工作原理。(重點)
2.原電池電極反應式的書寫。(重難點)
化學電源1.概念：是將化學能直接轉化為電能的裝置。化學電池的主要部分是電解質溶液和浸在溶液中的正極和負極，使用時將兩極用導線接通，就有電流產生，因而獲得電能。
2.類型eqblc{rc(avs4alco1(①一次電池?如普通鋅錳電池——干電池?，②二次電池?如鉛蓄電池?，③燃料電池?如氫氧燃料電池?))
常見的幾種化學電池
1.一次電池(堿性鋅錳電池)
(1)構成：負極Zn，正極MnO2，電解質KOH。
(2)電極反應：負極：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
正極：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
總反應：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2
2.二次電池(蓄電池)
(1)構成：負極Pb、正極PbO2，電解質H2SO4溶液
(2)工作原理
①放電：負極：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)-2e-===PbSO4(s)
正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
②充電時
鉛蓄電池的充電反應是放電反應的逆過程。
陰極：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq);
陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq);
總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。
上述充放電反應可寫成一個可逆反應方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)eqo(????，sup17(放電)，sdo15(充電))2PbSO4(s)+2H2O(l)。
3.燃料電池
(1)工作原理
①連續地將燃料(如氫氣、烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體)和氧化劑的化學能直接轉換成電能。
②電極材料本身不發生氧化還原反應。
③工作時，燃料和氧化劑連續地由外部供給，在電極上不斷地進行反應，生成物不斷地被排除。
(2)氫氧燃料電池
①電極材料Pt，酸性電解質。
②電極反應：負極：H2-2e-===2H+
正極：eqf(1，2)O2+2H++2e-===H2O
總反應：H2+eqf(1，2)O2===H2O
若把氫氧燃料電池中的酸性介質換成堿性介質，其電極反應式怎樣寫?
【提示】負極：2H2-4e-+4OH-===4H2O
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
總反應：2H2+O2===2H2O
1.根據裝置書寫電極反應式
(1)先分析題目給定的圖示裝置，確定原電池正、負極上的反應物，并標出相同數目電子的得失。
(2)電極反應式的書寫。
負極：活潑金屬或H2失去電子生成陽離子，若電解質溶液中的陰離子與生成的陽離子不共存，則該陰離子應寫入負極反應式。如鉛蓄電池，負極：Pb+SOeqoal(2-，4)-2e-===PbSO4。
正極：陽離子得到電子生成單質，或O2得到電子。若反應物是O2，則：
電解質是堿性或中性溶液：O2+2H2O+4e-===4OH-。
電解質是酸性溶液：O2+4H++4e-===2H2O。
(3)正、負電極反應式相加得到電池反應的總反應方程式。
2.給出總反應式，寫電極反應式
分析反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)→選擇一個簡單的變化情況去寫電極反應式→
另一極的電極反應直接寫出或將各反應式看作數學中的代數式，用總反應式減去已寫出的電極反應式，即得結果
以2H2+O2===2H2O為例，當電解質溶液為KOH溶液時的電極反應式的書寫步驟如下：
(1)根據總反應方程式分析有關元素化合價的變化情況，確定2molH2失掉4mol電子，初步確定負極反應式為2H2-4e-===4H+。
(2)根據電解質溶液為堿性，與H+不能共存，反應生成水，推出OH-應寫入負極反應式中，故負極反應式為2H2+4OH--4e-===4H2O。
(3)用總反應式2H2+O2===2H2O減去負極反應式得正極反應式：2H2O+O2+4e-===4OH-。
3.可充電電池電極反應式的書寫
在書寫可充電電池電極反應式時，要明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池。
(1)原電池的負極與電解池的陽極發生氧化反應，對應元素化合價升高。
(2)原電池的正極與電解池的陰極發生還原反應，對應元素化合價降低。
書寫電極反應式應注意電解質溶液的影響。
(1)中性溶液反應物中無H+或OH-。
(2)酸性溶液反應物，生成物均無OH-。
(3)堿性溶液反應物，生成物中均無H+。
(4)水溶液不能出現O2-。
例1.(1)今有2H2+O2KOH，2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是________，正極通的應是______，電極反應式分別為______________、______________。
(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質溶液，則電極反應式為__________________、_____________________。
(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?_______________________________。
(3)如把H2改為甲烷、KOH作導電物質，則電極反應式為：________________、__________________。
【解析】根據電池反應式可知H2在反應中被氧化，O2被還原，因此H2應在負極上反應，O2應在正極上反應。又因為是堿性溶液，此時應考慮不可能有H+參加或生成，故負極反應為：2H2+4OH--4e-===4H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-。若將導電物質換成酸性溶液，此時應考慮不可能有OH-參加或生成，故負極：2H2-4e-===4H+，正極：O2+4H++4e-===2H2O。由于前者在堿性條件下反應KOH量不變，但工作時H2O增多故溶液變稀堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4量不變，水增多，溶液酸性變小，故pH將變大。如把H2改為甲烷用KOH作導電物質，根據反應CH4+2O2===CO2+2H2O，則負極為發生氧化反應的CH4，正極為發生還原反應的O2，由于有KOH存在，此時不會有CO2放出。
【答案】(1)H2O2負極：2H2+4OH--4e-===4H2O
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)負極：2H2-4e-===4H+正極：O2+4H++4e-===2H2O(1)變小，(2)變大
(3)負極：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-===8OH-
小結：
常見燃料電池的電極反應
在燃料電池中，電解質溶液參與電極反應，電解質酸堿性的改變，引起電極反應的變化，但不影響燃料及O2的性質。
電極反應在遵守質量守恒定律、電荷守恒、電子得失守恒的同時，還要特別考慮電解質溶液是否參與反應。
(1)甲烷燃料電池。
電解質：KOH
正極(通O2)：2O2+4H2O+8e-===8OH-
負極(通CH4)：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
總反應：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
(2)甲醇燃料電池。
電解質：KOH
正極：3O2+6H2O+12e-===12OH-
負極：2CH3OH+16OH--12e-===2COeqoal(2-，3)+12H2O
總反應：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
(3)肼燃料電池。
電解質：KOH
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
負極：N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
總反應：N2H4+O2===N2+2H2O
(4)熔融鹽燃料電池。
熔融鹽燃料電池具有較高的發電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。有關的電池反應式為：
正極：O2+2CO2+4e-===2COeqoal(2-，3)
負極：2CO+2COeqoal(2-，3)-4e-===4CO2
總反應：2CO+O2===2CO2
例2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是()
A.有O2放電的a極為電池的負極
B.有H2放電的b極為電池的正極
C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應方程式為2H2+O2高溫，2H2O
【解析】固體介質允許O2-通過，說明為非水體系，因此C項中a極反應式不正確，這種表達是水溶液中進行的反應，a極反應式應該是：eqf(1，2)O2+2e-===O2-，b極反應：H2-2e-===2H+，總反應方程式是H2+eqf(1，2)O2高溫，H2O。
【答案】D
例3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，故得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)
下列說法錯誤的是()
A.電池工作時，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
【解析】根據題意，該電池的負極材料是鋅。電池工作時，鋅本身失去電子而發生氧化反應，失去的電子通過外電路移向另一極(正極)。在該電極上，MnO2獲得電子發生還原反應生成MnOOH：2MnO2+2e-―→2MnOOH。從元素守恒的角度來看，右側還多2個氫。在堿性溶液中不出現H+，故正極反應為2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。反應中，失去0.2mol電子，消耗掉0.1mol鋅，質量為6.5g。
【答案】C
練習
1.下列有關電池的說法不正確的是()
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
【解析】鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，A項正確;銅鋅原電池中銅為正極，故電流從銅電極流向鋅電極，而電子是由鋅電極流向銅電極，B項錯;電池的實質即是化學能轉化成電能，C項正確;Zn失去電子生成Zn2+，故作為負極，D項正確。
【答案】B
2.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中
()
①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液
④鋁合金電極發生還原反應
A.②③B.②④
C.①②D.①④
【解析】較活潑的鋁合金為負極(②對)。Pt-Fe合金網為正極，海水是電解液(③對)。負極上發生氧化反應(④錯)。
【答案】A
3.關于鉛蓄電池的說法正確的是()
A.在放電時，正極發生的反應是：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)===PbSO4(s)+2e-
B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時，陽極發生的反應是：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)
【解析】A項中電池放電時正極應發生還原反應，電極反應為：PbO2+4H++SOeqoal(2-，4)+2e-===PbSO4+2H2O;C項中電池充電時硫酸的濃度應不斷增大;D項中電池充電時陽極應發生氧化反應。
【答案】B
4.鋅錳干電池的兩極分別為碳棒和鋅皮，在放電時電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NHeqoal(+，4)??Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。根據上述信息，下列結論正確的是()
A.放電時正極發生反應的物質為NHeqoal(+，4)
B.Zn為負極，碳為正極
C.工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極
D.長時間連續使用該電池時，內裝糊狀物不會流出
【解析】在電池的正極上發生的是得電子的還原反應，是總反應中氧化劑發生反應的電極。由鋅錳干電池的總反應式可知，MnO2與NHeqoal(+，4)發生的反應為正極反應。根據原電池的工作原理可知，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極，B項正確;在外電路，電子從負極流向正極，C項錯誤;長時間連續使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，糊狀物很可能流出而腐蝕用電器，D項錯誤。
【答案】B
5.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢化為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：
(1)這種電池放電時發生的化學反應方程式是
______________________________。
(2)此電池的正極發生的電極反應式是________，負極發生的電極反應式是__________________。
(3)電解液中的H+向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________。
(4)比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是________。
【解析】甲醇燃料電池實質就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應來提供電能。CH3OH在負極發生氧化反應，電極反應式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧氣在正極反應：3O2+12H++12e-===6H2O，兩反應式相加即得總反應式。在電池中，負極釋放出電子移動到正極上，故向外電路釋放電子的電極為負極。在原電池的內電路中，陽離子向正極移動，故H+向正極移動。甲醇反應產物為CO2和H2O，對環境無污染。
【答案】(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)3O2+12H++12e-===6H2O2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+
(3)正負極(4)對環境無污染
九年級化學的教案篇2
化學電源
一、促進觀念建構的教學分析
1.教材及課標相關內容分析
前一節已經學習了電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。本課時主要是讓學生了解幾種常見的化學電源在社會生產中的應用;通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進一步理解原電池的概念和原理;了解化學電源的發展以及電池對環境造成的污染，增強環保意識。
2.學生分析：
前的第一課時學習了：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。
3.我的思考：
通過視頻、學生討論、交流等方式導出生活中同學們熟悉的各種電池的發展過程，增強學生的創新精神;然后依次的分析，各種化學電源的原理，電池的缺陷，既增強了學生的分析，綜合，應變能力，同時又促進了對原電池原理的進一步理解。
二、體現觀念建構的教學目標
1.知識與技能：
了解一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用;會判斷電池的優劣。
2.過程與方法：
本設計以開放式教學為指導思想，輔助以視頻、討論、歸納等手段，讓t“_blank“學生在不斷解決問題的過程中，建構理論知識，增強實際分析、解決問題的能力和創新精神。
3.情感態度價值觀：
認識化學電源在人類生產、生活中的重要地位;了解環境保護在生產生活中的重要作用。培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。
三、教學重、難點及處理策略
一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用?是教學重點，化學電池的反應原理是教學難點。本節課主要通過學生參與收集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料，視頻展示、課堂討論交流以及聯系前面所學知識，將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結，讓學生主動對化學電池的反應原理進行建構。
四、促進觀念建構的教學整體思路與教學結構圖
教師活動學生活動
五、促進觀念建構的教學過程
教學環節教學活動學生活動設計意圖復習原電池相關知識[引入]1、討論交流如果沒有電池我們的生活會變成什么樣?
2、引導以Cu-Zn原電池為例讓學生回顧有關原電池的知識。【學生思考、討論】
1.構成原電池的條件
2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)
負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+
正極(Cu)：2H++2e=H2↑
總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑從復習所學知識，引出原電池在生活中的應用，激發學生的學習興趣。引入伏打電池?【視頻展示】
電池的歷史和伏打電池
【學生討論總結】
伏打電池有什么缺陷?
電解質為硫酸溶液，不便于攜帶，伏打電池工作持續性差不能夠推廣使用學會分析化學理論和實際應用的差別，培養學生的語言表達能力分析伏打電池的缺陷【提問】
如果你是伏打，你想如何對你的電池進行改進?
【討論交流】……
【匯報結果】
將電解質制成固體;
何開發高能電池?培養學生分析、歸納能力;培養學生的創新思維能力引入堿性鋅錳電池，引導學生分析、討論其反應原理
導入堿性鋅錳電池
【視頻展示】
堿性鋅錳電池的構造
【提問】
堿性鋅錳電池的反應原理【學生討論交流】
電極反應：
負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)
正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
總反應：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)培養學生應用知識解決實際問題分析討論堿性鋅錳電池優缺點【要求學生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應用前景以及缺陷等方面的知識。【匯報總結】優點：比普通電池性能好，它的比能量和可儲存時間均由提高，適用于大電流和連續放電，是民用電池的升級換代產品。
缺點：放電完了，不能再用理解事物都具有兩面性，培養學生合作探究的能力引入蓄電池，引導學生分析、討論其反應原理
導入二次電池
【視頻展示】
鉛蓄電池的構造
【提問】
鉛蓄電池電池的反應原理【匯報交流】電極反應：(放電時)可以自發進行
負極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
?電極反應：(充電時)不能自發進行
陰極：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)
陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)
總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)進一步培養學生應用知識研究實際問題能力學生進一步分析討論蓄電池的優缺點【要求學生討論】蓄電池在應用中存在的優缺點。【匯報總結】優點：電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉，可多次重復使用。
缺點：比能量低，笨重，廢棄電池污染環境培養學生的語言表達能力和歸納能力學生討論交流形電池對環境造成的污染
展示資料幻燈片：
對自然環境威脅最大的五種物質：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對人類造成的危害;
干電池的負極材料：鋅汞齊，1節1號干電池會使1m2?的土地永久實效，而僅我國一年就生產各種電池上億節。觀看幻燈片，增強環保意識認識上述電池對環境的污染學生相互交流上述各種電池的共同缺陷【提出問題】：
上述各種電池的共同缺陷是什么?如何改進?
分析：
干電池中的汞、蓄電池中的鉛、鎘，三種金屬都是對自然環境威脅最大的物質，都會造成環境污染培養學生的環保意識引入燃料電池，引導學生分析、討論其反應原理
【視頻導出】
燃料電池，展示氫氧料電池，分析其反應原理
酸性介質電極反應：
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4H++?4e-=2H2O
總反應：2H2+O2=2H2O
堿性介質的電極反應：
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
總反應：2H2+O2=2H2O學生會書寫不同條件下氫氣燃料電池的電極反應
學生進一步分析討論燃料電池的優缺點【提出問題】：
燃料電池有哪些優缺點?【匯報總結】優點：能量轉換率高;可組合成燃料電池發電站，廢棄物少，噪音低。
缺點：輸出電壓低，需串聯使用，體積較大;需連續供給反應物，排除生成物，附屬設備多培養學生的語言表達能力和歸納能力引導學生探討電池優劣的判斷標準以及對未來的電池的設想。【學生討論】
電池優劣的判斷標準什么?
你設想未來的電池應該具有那些特點?
【引領學生完成課堂總結】
通過“總結”提升學生認知能力和學習能力
六、板書設計
第二節化學電源
一、復習原電池
1.構成原電池的條件
2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)
負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+
正極(Cu)：2H++2e=H2↑
總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
二、堿性鋅錳電池
電極反應：
負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)
正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
九年級化學的教案篇3
教學重點：用過濾和結晶分離混合物的一般原理。
教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。
教學過程：
引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
(板書)第四節過濾和結晶
一、過濾
1.定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。
2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。
(演示實驗)粗鹽提純
歸納出：
(1)步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過濾
(2)注意事項：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁
玻璃棒靠在三層濾紙處
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過濾——引流
讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。
過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?
二結晶
1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。
2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。
(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?
(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。
(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。
小結：
作業：課本142頁習題1、2、3
九年級化學的教案篇4
一、教材分析
(一)教材的地位和作用
“金屬的化學性質”是人教版化學必修Ⅰ《第三章金屬及其化合物》第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是了解金屬化合物性質的基礎。本節以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質。通過本節以及后面章節的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。
(二)教材處理
本節內容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質的量在化學方程式計算中的應用。本節課要說的是第一課時的教學設計思路。
(三)教學目標1.知識與技能：
(1)通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律。
1(2)通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法。
(3)了解活潑金屬(Na、Mg、Al)與O2的反應;探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，了解反應條件對反應產物的影響;了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用。
2.過程與方法：
通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
3.情感態度和價值觀：
通過奇妙的化學實驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學實驗現象(如鈉的燃燒反應)感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣;通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情。
(四)教學重點和難點
重點:鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節課堂的重點
難點：鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點，以及金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。
二、教學方法
(一)學情分析
由于講課面對的是高一的學生，他們對整個世界充滿著好奇。因此，在教學中要注意激發學生的興趣，讓學生能夠把注意力完全轉移到對課堂知識
2的學習上。
(二)說教法
本節教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結論。
(三)說學法
本節課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調操作注意事項以及觀察要點;在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現象，并讓學生描述出實驗現象。
通過兩組實驗，調動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程;通過對實驗現象的思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。
三、教學過程：
(一)、導入：
其實，書本上的思考和交流部分就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。
(二)、講述新課實驗探究金屬鈉的性質
1.提出問題：真金不怕火煉是什么意思?金子在高溫下不能發生反應，
3鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢?展示金屬鈉
2.介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質，學生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。
3.引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結歸納實驗現象，
4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現象，說明氧化鋁對Al的保護作用
5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現還原性，遇見其他氧化性物質也會發生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。
(三)、課堂小結
引導學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al體現的性質，得出結論：Na、Al等金屬單質具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數較少，最外層電子容易失去，金屬單質往往表現出還原性，能與許多氧化劑發生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質還能和Cl
2、S等氧化劑發生氧化還原反應(列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學方程式)。
(四)、布置作業：課后相關練習及掌握本節重難點
(五)、板書設計
第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質
一、金屬與非金屬的反應
鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低1.Na與O2的反應
△
-2
常溫下：4Na+O2====2Na2O(白色)
-1
加熱條件下：2Na+O2====Na2O2(淡黃色)2.鋁與O2的反應
4Al+3O2====2Al2O33.金屬與其它非金屬的反應
△
2Na+Cl2====2NaCl
△
Fe+S====FeS
(六)課后反思：
九年級化學的教案篇5
教學目標
1.了解空氣的重要成分。
2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和
用途。
3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養關注環境、熱愛自然的情感
4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現象o
教學重難點
學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數
教學工具
集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀
教學過程
一、提出問題
師：沒有空氣就沒有生命!人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。
[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎?(組織學生討論，然后教師提問。)
生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集瓶內確實存在空氣。
生2：吹氣球，發現氣球鼓起了，說明有空氣了。
生3：用打氣筒給車胎打氣。
生4：夏天電風國轉動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結。)
[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學生討論，然后教師總結。)
生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。
生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。
生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現象，說朗空氣中含有水蒸氣。
[總結]大家回答得很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。
[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分數又是多少?
二、探究活動
師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)
師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結果與科學家的結論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以結果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物)________.com
師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中...
九年級化學的教案篇6
《走進化學實驗室》
教學目標
掌握一些化學實驗的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理
教學重難點
固體、液體的取用
教學工具
集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或細木條)、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。
教學過程
【引入】學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧秘。
【說明】當你走進化學實驗室時，首先要仔細閱讀實驗室規則，他們是你安全實驗并獲得成功的保證。
一、藥品的取用
指導學生閱讀P151藥品取用規則，指導學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標
1、固體藥品的取用
【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。
【演示】
1)取鋅粒
2)取少量碳酸鈉
【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可
2、液體藥品的取用
【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。
【演示】液體的傾倒。
【討論】
1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?
2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快到還是緩慢地倒?
3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心?
4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。
【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。
【演示】用量筒取用液體。
【解釋】
1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。
2、當接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體至刻度
3、取用液體，當不說明用量，一般取1—2毫升
【討論】量取液體時，如果實現沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數產生什么影響
【演示】滴管的使用，實驗1-3
【小結】
1、固體的取用方法
2、液體的取用方法
作業：
課后小結
1、固體藥品的取用
保存：廣口瓶
取用：藥匙、紙槽(粉末狀)、鑷子(快狀)
注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可
2、液體藥品的取用
保存：細口瓶
取用：傾倒
注意：當不說明用量，一般取1—2毫升
九年級化學的教案篇7
一.元素周期表的結構
周期序數=核外電子層數主族序數=最外層電子數
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
二.元素的性質和原子結構
(一)堿金屬元素：
2.堿金屬化學性質的遞變性：
遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。
結論：
1)原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。
2)金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強;價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。
3.堿金屬物理性質的相似性和遞變性：
1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導熱、導電、有展性。
2)遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)②熔點、沸點逐漸降低
3)堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性
(二)鹵族元素：
2.鹵素單質物理性質的遞變性：從F2到I2
1)鹵素單質的顏色逐漸加深;
2)密度逐漸增大;
3)單質的熔、沸點升高
3.鹵素單質與氫氣的反應：X2+H2=2HX
鹵素單質與H2的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩定性：依次減弱
4.非金屬性的強弱的判斷依：
1.從價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。
2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：
同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。
3.原子結構和元素性質的關系：
原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。
同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。
三.核素
(一)原子的構成：
(1)原子的質量主要集中在原子核上。
(2)質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。
(3)原子序數=核電核數=質子數=核外電子數
(4)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
(二)核素
核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。
(1)兩同：質子數相同、同一元素
(2)兩不同：中子數不同、質量數不同
(3)屬于同一種元素的不同種原子
九年級化學的教案篇8
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
三、教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832，
x==0．6g。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1．根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化
學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的&39;是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸鈣18t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy。
答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=
代入x＝3550g，
=，
解得y=3650g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；
②格式要規范；
③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
③準確計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據化學方程式計算的解題步驟：
①根據題意設未知數；
②寫出化學方程式；
③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡明寫出答案。
2．根據化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。
考題回顧
1．(20__年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為
3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為_______g。
2．(20__年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
九年級化學的教案篇9
1、實驗室藥品：不能用手接觸，不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。
2、做完實驗，用剩藥品：不得拋棄，也不得放回原瓶。
3、取用液體藥品時把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標簽應向著手心，不應向下，放回原處時的標簽不應向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先用水沖洗，應先根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒或試管，或接觸筒壁或試管壁。
7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3。也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈，熄來時不得用嘴去吹。
9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網
12、用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手去拿，應用坩堝鉗夾取。
13、過濾液體時，漏斗里的液體綿液面不要高于濾紙的邊緣，經免雜質進入濾液。
14、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂，燒得很熱的玻璃容器不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶
九年級化學的教案篇10
《找空氣》一課是蘇教版科學一年級下冊三單元《空氣》的第一課。本單元的學習內容屬于《課程標準》課程內容中的“物質科學領域”。在探究技能的培養方面，繼續強調觀察和描述物體的特征，一年級學生雖然朦朦朧朧的知道空氣的存在，但對于空氣這種物質，尤其是空氣的基本特征還缺乏明確的認識。本課從簡單易行又生動有趣的“找空氣”這個游戲出發，激發學生的學習欲望，帶領學生充分感知空氣的存在，初步認識空氣的特征,體會空氣的重要性。學生與家人合作，引導學生感知我們周圍有空氣，知道人類的生存離不開空氣。讓學生了解空氣雖然看不見摸不著，但是我們有很多的辦法把它找出來。憋氣活動及觀看視頻，讓學生了解了人類的生活離不開空氣，空氣無處不在，培養學生的認知能力。使學生變被動學習為主動學習者，從而從心底里萌發愛科學的情感。
學情分析
一年級學生感知事物有明顯的隨意性和情緒性，缺乏目的性，他們的思維以形象思維為主，所以他們對事物的思考和想象往往需要借助具體、直觀、形象的實物來實現。他們雖然也知道空氣的存在，但是對于空氣這種物質，他們腦海中概念還是模糊的，尤其是對于我們的周圍存在著空氣這種現象缺乏認識，《找空氣》這一課是引導學生探究空氣這種自然物質的開門課。其目的是引領學生通過科學探究活動，激發學生的好奇心，對空氣形成科學的認識。讓學生感知空氣雖然看不見也摸不著，但是我們有很多的辦法把它找出來，為后面的學習打下基礎。憋氣活動讓學生理解了生命離不開空氣，了解空氣的重要性，讓學生在玩中學、做中學、體驗中學習。
教學目標
1.通過不同地點“裝”空氣的活動，發現我們周圍有一種看不見摸不著能將袋子撐得鼓鼓的東西。
2.通過將袋子里的空氣放出來的活動，調動多種感官，感知空氣的存在。
3.通過憋氣活動，知道人類的生存離不開空氣。
教學重點：知道我們的周圍有空氣
教學難點：運用多種方法、調動多種感官，感知空氣的存在。
教學準備：
教師材料：PPT、相關視頻
學生分組材料：塑料袋、安全圖釘、口哨（其它發聲的小玩具）、水槽、抹布
課時安排：1課時
教學過程：
一、導入新課，激發興趣
師:小朋友們好，歡迎大家來到科學課堂。（PPT出示兩個同樣外形的透明塑料袋：一個裝滿空氣，一個壓扁）請同學仔細觀察，看看它們有什么不同？猜猜袋子里究竟有什么？
（學生自由猜測，引導學生去發現袋子里裝有一些看不見摸不著的`物質）
師談話：那你能讓這樣一個癟癟的袋子也能像旁邊的袋子一樣鼓起來嗎？同學們試一試吧.
師：你們是怎樣做的呢？是不是像老師這樣（示范操作）：用手撐開袋子，在空中兜一下，快速收緊袋口，再擰轉幾圈，這樣袋子就鼓起來了。（強調擰緊袋口，目的在于增強袋子的封閉性，提高實驗的科學性）師談話：通過剛才的活動，同學們發現我們很輕松的就將書桌旁這種看不見摸不著的東西裝進袋子里，使袋子變得鼓鼓的，那除了我們的書桌旁，我們還能在家里的哪些地方找到它們呢？大家趕緊拿起袋子找一找、裝一裝吧！
二、空氣無處不在
師：同學們找到了嗎？通過尋找，我們發現（PPT出示家庭里不同的地方）在客廳里、廚房里、書桌上、甚至柜子里……家里每一個角落都能找到它。它就在我們的周圍。
師：除了我們的家里有這種東西，那你們覺得這些地方呢？（PPT出示戶外一些場所）猜猜看，也會有嗎？（學生思考回答）是的，也會有，現在同學們肯定知道這種東西是什么了吧！沒錯，它就是空氣。我們的周圍到處都有空氣，雖然我們看不見它、也摸不著它，但是我們依然可以借助袋子找到它。這就是我們今天科學課要學習的內容《找空氣》（板書）。
三、利用多種感官感知空氣
1.師談話：如果我們把剛才袋子里的空氣慢慢放出來，你有什么辦法讓你身邊的小伙伴或者家人感受到這個空氣的存在呢？（學生思考回答。）
2.根據學生的回答分別引導學生做以下活動：
師：很多的小朋友可能會這樣做（PPT出示小朋友對著臉頰松開袋口），臉頰有什么感受呢？（生自由回答）由于袋口比較大可能有的同學感覺不是太明顯，你也可以這樣做（示范操作）：用安全圖釘給袋子扎一個小孔，再將小孔對著臉頰擠壓袋子感受空氣的流出。同學們也試著動手做一做吧！（提醒用釘子時要注意安全。）操作結束學生談談感受（涼涼的，好像有風吹過。）
通過剛才的活動我們通過皮膚的感覺，感受到了空氣的存在，那現在能不能讓我們的眼睛也“看”到空氣呢？當然我們需要借助一些材料（PPT出示水槽，安全圖釘，塑料袋），如果給你這些材料，你有辦法“看”到空氣“跑”出來嗎？你準備怎樣做呢？跟小伙伴或者家人說說你的想法吧！你們的想法究竟是否科學呢？讓我們來看一段視頻（視頻播放正確的操作方法）師：你們“看”到空氣了嗎？塑料袋有什么變化呢？是的，我們看到有許多的氣泡從水里冒出來，袋子變小了，這些氣泡其實就是袋子里的空氣跑進去了。同學們是不是也想試一試呀，（提醒學生使用釘子注意安全，扎孔的位置在袋子的下方，小孔的位置要沒入水中），讓我們一起動手操作吧。學生動手操作并觀察實驗現象：有大量氣泡冒出。
通過以上剛才的活動我們分別借助我們的皮膚和眼睛感受到了空氣的存在，那你們有什么辦法讓我們的耳朵也“聽”到空氣呢？（學生思考）師：這次你們準備借助什么工具呢？老師也想到一個好辦法，工具很簡單，一個會發出聲響的哨子和一個塑料袋就行了，大家一起來看一看，（沒有口哨也可以用其它發出聲響的物品替代）視頻播放正確的操作方法，師：同學們聽到口哨發出的聲音了嗎？是什么讓它發出聲音的呢？同學們說的非常正確，是袋子里的空氣使口哨發出了聲響，你們會了嗎？大家也來做一做吧！學生動手操作，使學生通過“聽”的方式感受到空氣的存在。
3.教師小結：通過以上幾個活動我們發現雖然空氣看不見也摸不著，但是我們可以借助不同的物體通過不同的方法“看到”“聽到”“感覺到”空氣的存在，空氣就在我們的周圍。在活動過程中，小朋友們都積極地動手動腦，表現非常棒，老師為你們點個大大的贊。
四、空氣的重要性
1.師談話：雖然空氣看不見也摸不著，但是我們的周圍到處都有它，那我們人類能不能離開空氣呢？
2.游戲：憋氣30秒（講解規則，提醒學生感到不適時及時停止游戲）讓學生談談在憋氣活動中的感受，師：我們憋氣短短30秒就感覺很難受，假如我們憋氣一分鐘、五分鐘甚至時間更長一些我們又會怎樣呢？引導學生了解人的生命離不開空氣。
3.師：空氣對人類如此重要，那長期在水中訓練的游泳運動員們，他們在運動時又是如何呼吸的呢？讓我們來看一段視頻吧！請仔細觀察運動員的頭部和嘴巴（播放游泳運動員水中游泳視頻）談談運動員為什么要將頭露出水面嘴巴張開？（為了大口呼吸空氣）
4.除了游泳和我們的日常生活，還有哪些情況下可以讓我們知道人是離不開空氣的？一起來看一段視頻吧（視頻播放宇航員和潛水員工作場景）不管是日常的工作，還是一些特殊的行業，我們的生活都離不開空氣
5.在日常的生活當中同學們有下面這些行為習慣嗎？PPT出示圖片（小朋友用被子蒙頭睡覺，躲在封閉的汽車里……）小朋友這樣做好不好？這樣做會帶來什么樣的后果呢？學生自由討論，師：讓我們一起看看吧？（視頻播放不良行為的危害性）
6.小結：通過視頻我們發現，人類如果長時間離開空氣，我們的生命就會面臨危險。所以為了我們的身體健康，在日常生活中不管是在家里，還是在學校里，都不要長時間藏在空氣不流通的狹小空間里.要經常打開門窗通風透氣。
五、課外延伸
師：這節科學課小朋友們有哪些收獲呢？是的，今天我們一起認識了一個新朋友，它就是空氣，雖然我們看不見它，也摸不著它，但是它一直在我們的周圍，不僅我們人類離不開它，動物植物也需要它。想不想把我們的新朋友介紹給你的小伙伴呢？由于期間小朋友出不了門，感興趣的小朋友可以通過畫畫或者講故事的方式介紹你的新朋友，再讓家人通過手機或者電腦分享給大家吧！
九年級化學的教案篇11
教學目標
知識與技能：
認識石蠟的性質，初步學會對蠟燭燃燒實驗現象進行觀察和準確描述，學會填寫實驗報告。
過程與方法：
1.通過對蠟燭燃燒實驗的探究，初步了解觀察實驗的基本要領，建立預期現象和變化前、變化中、變化后后觀察的意識;
2.初步培養學生實驗操作能力、觀察、分析問題的能力、表述能力等;
3.通過活動使學生了解實驗探究的一般流程，學習科學探究的方法。
情感態度價值觀：
體驗探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣。
教學重難點
教學重點：對現象的觀察和描述。
教學難點：實驗探究基本流程的應用、觀察和描述現象方法的滲透。
教學工具
儀器和藥品：學生：蠟燭、澄清石灰水、燒杯、玻璃片、鑷子、火柴教師：蠟燭、水、燒杯、小刀、鑷子、玻璃片。
教學過程
環節一：引入，提出實驗探究的基本流程
【引入】化學是一門以實驗為基礎的科學，科學家們得出化學結論必須以實驗為依據，今天我們就來學習科學探究的方法。
【提問】下面，我們來看波義爾發現指示劑的故事。通過該故事，你能否找出科學家在研究物質未知性質時的基本流程是什么?
板書：科學探究的一般流程(具體內容略)。
環節二：應用科學探究流程探究蠟燭及其燃燒
【過渡】在剛剛過去的教師節，我收到了這樣一份禮物(展示蠟燭)。人們習慣把教師比作蠟燭。讓我們從身邊熟悉的物質蠟燭入手，應用科學探究的基本流程，來了解“蠟炬成灰淚始干”的化學內涵，
板書：
探究1：對蠟燭及其燃燒的探究
點燃蠟燭前：
【布置任務】請觀察蠟燭并結合生活經驗，說說你知道哪些關于蠟燭的信息?
【引導】將學生所提到的性質按物理性質和化學性質分類
【強調】研究物質要關注物質的性質
【過渡】下面，我們就應用科學探究的一般流程來探究蠟燭物理性質中的溶解性
探究1：蠟燭的溶解性(板書)
【布置任務】如何研究蠟燭在水中的溶解性呢?
【演示實驗】切一段蠟燭，放入水中
【指導】實驗報告的填寫
【強調】如何觀察和描述現象(如何選擇觀察點，即預期現象)
點燃蠟燭時：
【布置任務】點燃一支蠟燭，觀察，盡可能全面地描述蠟燭燃燒時的現象
熄滅蠟燭：
先請學生熄滅蠟燭，觀察現象
并給出關于蠟燭燃燒時示范性的描述
【強調】研究物質時應該關注物質的變化
并由觀察到的三層火焰結構引出新的問題
探究2：蠟燭火焰各層溫度比較
【布置任務】應用探究流程對蠟燭火焰各層溫度進行比較
【巡視】指導學生實驗
【指導】實驗報告的填寫
【過渡】你還想探究哪些問題呢?
蠟燭燃燒是化學變化，化學變化一定有新物質生成，接下來我們來探究蠟燭燃燒生成了什么物質?
探究3：蠟燭燃燒的產物
【布置任務】應用探究流程探究蠟燭燃燒的產物
你還需要老師提供哪些信息?
如何檢驗水(H2O)?
如何檢驗二氧化碳(CO2)?
為什么要用干而冷的燒杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?
燒杯罩在距火焰太近或太遠行不行?會有什么影響?
為什么要用玻璃片蓋住燒杯?
【巡視】指導學生實驗
【指導】實驗報告的填寫
【拓展】蠟燭火焰中存在鉆石顆粒
環節三：歸納總結，對探究實驗的再認識
回顧：實驗探究的主要環節及注意事項
小結：通過探究活動，在化學實驗中應關注哪些方面?
環節四：作業
按對以下問題進行探究，完成實驗，記錄步驟和現象，填寫探究實驗報告。
實驗一：蠟燭熄滅后產生的“白煙”是否可以點燃?
實驗二：探究如果蠟燭沒有棉芯，是否可燃?
九年級化學的教案篇12
《水》
教學目標
知識目標
使學生了解自然界中水的分布狀況;
水與工農業生產和人民日常生活的密切關系;
水污染的后果及防止水體污染;
了解水的組成及物理性質。
能力目標
培養學生發散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標
培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。
培養學生團結協作的團隊意識。
教學建議
本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現欲望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。
水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
教學設計方案
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
教學設計過程
本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。
1.課前任務布置：
(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：
①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護?
②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎?結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的?
③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎?你認為哪些行為會使水質受到不良影響?
④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用?(必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發)。
⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水?舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。
(2)查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。
(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學習成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2.課前準備工作：
教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。
3.課堂教學：
分為兩個階段。
(1)教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的認識。
(2)由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
(完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。)
4.課后小結：
對本節知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動
1.洗衣間內自制節水裝置。
2.用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。
3.廚房內自制凈水裝置。
4.展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》
要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題?
九年級化學的教案篇13
教學目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態度與價值觀
1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。
2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
教學重難點
重點：探究常見金屬的化學性質。
難點：初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。
教學工具
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學過程
一、知識回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。
二、新課導入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵
目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進行詐騙，為什么有些人會上當可用什么辦法來鑒別它們呢
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。
[板書]課題2金屬的化學性質
三、新課教學
金屬的化學性質
[板書]一、金屬與氧氣的反應
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
實驗探究1
步驟：
1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。
現象：
1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發生化學反應。
[學生活動]請三位同學上黑板書寫：
2mg+o22mgo
4al+3o22al2o3
2cu+o22cuo
師：鐵在純氧中點燃能反應嗎若能，寫出反應的化學方程式。
[板書]3fe+2o2fe3o4
師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質
生：金屬能與氧氣發生化學反應。
[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
九年級化學的教案篇14
【教學目標】
1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。
2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養學生良好的學習習慣和學習方法。
3、激發學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。
【教學重點】
了解什么是化學，激發學生對化學的熱愛之情、探究之欲。
【教學難點】
了解什么是化學。
【教學準備】
教師準備：
1、多媒體課件(內容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內容的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)
2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
學生準備：
收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現代高科技信息資料。
【教學設計】
1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究
2、教學步驟：
3、活動與作業：
請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬，通過本節課的學習，查詢相關材料或自主上網搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個性、特色)進行交流：
①有關化學學科形成的歷史
②化學在現代社會的應用舉例
③探索學好化學知識的方法
④你最感興趣的化學前沿知識
⑤你在日常生活中發現的化學知識
⑥其它(自擬)
【點評】
本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。
整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。
九年級化學的教案篇15
教學目的
知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。
重點難點
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法
實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。
教學用具
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。
其它：火柴。
教學過程
附1：課堂練習一
1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是()
A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體
2.在100升空氣里氮氣的體積大約是()
A.78升B.78%C.21升D.21%
3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為()
A.4∶1B.1∶4C.1∶5D.4∶5
附2：課堂練習二
4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為()
A.一類B.兩類C.三類D.四類
5.造成大氣污染的有害氣體是()
A.氮氣、氧氣B.稀有氣體、二氧化碳
C.一氧化碳、二氧化硫D.氮氣、二氧化碳
6.下列情況一般不造成空氣污染的是()
A.煤燃燒生成的煙B.汽車排氣生成的煙霧
C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮產生的煙霧
7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。
8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。
附3：課堂練習答案
1.B2.A3.B4.B5.C6.C
7.人體作物8.保護環境污染源
附4：隨堂檢測
1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質后面的括號內。
A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%
(1)二氧化碳()(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()
2.下列說法正確的是()
A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成
B.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%
C.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣
D.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成
3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內()
A.是氮氣B.是氧氣C.是空氣D.沒有物質
4.證明空氣成分的科學家是()
A.法國的拉瓦錫B.瑞典的舍勒C.英國的道爾頓D.英國的普利斯特里
5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是()
A.煤燃燒產生的煙B.石油化工廠排放的廢氣
C.汽車排出的尾氣D.植物光合作用放出的氣體