中考化學教案反思

時間：2025-04-25 14:40:38 新華化學教案

中考化學教案反思篇1

《水的組成》

一、說教材

1.教材分析

初中化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。

2.教學目標

①知識目標：a、使學生了解水的物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。

②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。

③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。

3.教學重點、難點

①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。

二、說教學

運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。

2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。

3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。

4.課堂練習鞏固，達標檢測

5.觀看錄相：有關水資源及其污染

三、說教法和學法

本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現以下特點：

1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。

4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋

中考化學教案反思篇2

教材分析

本章是正式系統學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發學生對化學的好奇心和學_。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養學生合作與交流的習慣和能力。

學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學_。

教學目標知識與技能：

1、了解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念;

2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征;

2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養學生良好的實驗習慣;

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。

情感態度價值觀：

通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。

教學措施通過實驗及科學探究激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。

中考化學教案反思篇3

物質的變化和性質

一、教學目標

1.知識與技能

(1)了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

(2)了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。

2.過程與方法

(1)通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理

(2)用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。

3.情感態度與價值觀

(1)激發興趣，培養學習的自覺性和主動性

(2)培養嚴謹務實的科學作風。

二、教學重點：物理變化和化學變化的概念

三、教學難點：物理變化和化學變化的判斷

四、教學方法：實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高

五、課時安排：1課時

六、教學過程:

[引言]我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。

[板書]課題1物質的變化和性質

化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。

演示[實驗1-1]水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

演示[實驗1-2]首先展示膽礬晶體藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末

[提問]實驗1、2有什么共同特征?

變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。

[板書]一、物質的變化

物理變化1.概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。

2.特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(氣態、液體、固體)的變化。

演示[實驗1—3]由學生描述并記錄實驗現象

兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。

演示[實驗1—4]由學生描述并記錄實驗現象

加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。

[提問]實驗3、4有什么共同特征?

這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。

我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。

[板書](二)化學變化

1.概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。(又叫化學反應)

2.特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。

[討論]判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么?

[練習]口答課本第10頁1、2。

[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

[板書]二、物質的性質

(一)化學性質物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

[講解]例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。

請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。

蠟燭(紙張、木材等)能燃燒;鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹;

[小結]化學變化和化學性質的聯系

在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。

例如：(1)木柴燃燒—化學變化木柴能燃燒—化學性質

(2)鐵生銹——化學變化鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學性質

鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學性質

(3)膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化

膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質

[過渡]物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。

[板書](二)物理性質

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質

[講解]這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質;一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質的物理性質。

下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹

[板書]1、熔點

我們知道，當溫度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點;

[板書]2、沸點

把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。

物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。

[板書]3、密度

兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質量是不相等的。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。

演示[實驗1—5]

[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。

課堂小結：這節課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。

布置作業：習題1、2、3、4、5

中考化學教案反思篇4

第三單元自然界的水

1、知識與技能：

(1)認識水的組成;

(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別;

(3)認識水與人類的密切關系，認識水是人類寶貴的資源;

(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;

(5)懂得過濾，蒸發的目的，學習過濾和蒸發的基本裝置和操作方法。

2、過程與方法：

(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。

(2)能夠根據實驗現象，初步得出水的組成和結構

3、情感態度價值觀：

樹立水是寶貴資源的觀念，養成節約用水、自覺保護水資源不受污染

教學重點和難點

1.教學重點：

(1)水的組成，

(2)各種水資源的區別

2.教學難點：

過濾操作的基本要點

實驗探究：

1.水的組成研究

2.純凈水與礦泉水的區分

教學內容：

一.自然界的水[來源:Z--k.Com]

1.水在自然界的存在

(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;

(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內有大量的水

注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視

2.水在工農業生產中的作用

(1)工業上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料

(2)農業上需要水：農作物需要水灌溉

(3)動力工業上：水力發電

(4)交通運輸上：內河及其海洋航運

3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源

(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用

(2)植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4.水污染情況：

(1)水污染的來源

a.工業生產中產生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;

b.農業生產中農藥、化肥的任意施用;

c.城市生活污水的任意排放。

(2)防止水污染的主要措施：

a.加強對水的管理和對水質的監測;

b.工業三廢實行先處理后排放;

c.農業上合理使用化肥和農藥;

d.節約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質

1.水的組成

實驗：水的電解實驗

現象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1

2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣

3.將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣(Hydrogen)

氧氣(O2)+氫氣(H2)點燃——→水(H2O)

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

氣體體積比：1:2

結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O

注意：

(1).純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。

(2).因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色

2.水的物理性質

(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體

(2)在標準狀況下，水的沸點(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(freezingpoint)為100℃

水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)[來源:學科網]

(3)能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑

(4)在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[來源:Z--k.Com]

3.水的化學性質

(1)通電分解：

水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

(2)能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸

水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)[來源:學§科§網Z§-§-§K]

水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)

水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下

(3)能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿

水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]

俗稱：生石灰俗稱：熟石灰

(4)能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣

水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)

三、水的凈化(要依據用水要求來凈化水)

1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。

(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁

(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

(3)如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。

2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法

具體要求：

(1)蒸發皿中液體不能超過容積的2/3;

(2)蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;

(3)蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上;

(4)固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中;

練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化?

回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化

3.軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

(1)實驗：硬水與肥皂水反應

現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀

結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀

(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法

4.自來水凈化

水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭

練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法[來源:學。科。網Z。-。-。K]

(1)蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水

(2)導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液

(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液

-(4)溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

補充練習測試題

(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎?為什么?

(2)下列變化哪些是化合反應或分解反應?為什么?

水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。

(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素?

(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎?為什么?

中考化學教案反思篇5

教材分析

本章是正式系統學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發學生對化學的好奇心。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養學生合作與交流的習慣和能力。

學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心。

教學目標知識與技能：

1、了解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念;

2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征;

2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養學生良好的實驗習慣;

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。

情感態度價值觀：

通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。

教學措施通過實驗及科學探究激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。

中考化學教案反思篇6

初中化學教案：氧氣的性質和用途

【知識要點】一.氧氣的性質和用途

1.氧氣的物理性質

顏色狀態氣味密度水溶性

無色氣體無味大于空氣密度不易溶于水

液氧、固態氧都是藍色的

2.氧氣的化學性質

氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下能與許多物質發生氧化反應，例如與碳、硫、磷、鎂、鐵、石蠟等都能反應。在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能助燃，但不可燃。

一些物質在空氣中與在氧氣中燃燒現象比較：

反應物發生反應反應現象]生成物文字表達式[

的條件在空氣中在氧氣中

木炭跟氧氣點燃持續紅熱，無煙，無焰劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色氣體二氧化碳(能使澄清石灰水變渾濁)碳+氧氣二氧化碳

硫磺跟氧氣點燃持續燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫硫+氧氣二氧化硫

紅磷跟氧氣點燃黃色火焰，伴隨放熱和大量白煙劇烈燃燒，發出黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水五氧化二磷磷+氧氣五氧化二磷

鐵跟氧氣點燃灼成紅熱，離火后變冷引燃后，能持續劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，熔化后濺落[四氧化三鐵鐵+氧氣四氧化三鐵

蠟燭(主要是石蠟跟氧氣)點燃黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁水和二氧化碳石蠟+氧氣二氧化碳+水

3.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵等物質的化學反應，有一個共同的特點，都是由兩種物質起反應而生成另一種物質。這類反應叫做化合反應。

化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。是化學反應的基本類型之一。特點：“多”變“一”。

形式：A+B=AB

4.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵、石蠟等物質的化學反應，其共同特點是都是物質跟氧氣發生的反應，這些反應稱氧化反應。

氧化反應：物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。注意這里的氧包括氧氣，但又不只限于氧氣。

另注意：氧化反應與化合反應沒有必然的聯系，即化合反應不一定是氧化反應，而氧化反應也不一定是化合反應。

中考化學教案反思篇7

金屬材料

一：教材分析

本節課化學九年級下冊第八單元課題1《金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容，本課題分為兩部分。第一部分主要介紹了幾種重要金屬的物理性質和用途以及兩者之間的關系，第二部分重點介紹了合金。在本單元之前，已經學習了氧氣、氫氣和碳三種非金屬單質，在此處又學習金屬材料，使整個初中的化學教材，既有一定的非金屬元素知識，又有一些金屬元素的知識，這樣，使整個初中化學的知識體系內容就比較完整了，體現了義務教育階段化學學習的全面性

二：教學目標

知識與技能

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

過程與方法

(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。

(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。

(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀

通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

三：目標重難點

(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。

(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

重點的突出：為了突出本節課的重點我采用科學探究和分析歸納的教學方法。

目標難點

(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

(2)提高學生綜合分析問題的能力。

難點的突破：為了突破本節課的難點，我準備采用學生自主探究，合作學習相互交流，分析歸納的方式來學習。

四：說教學方法

根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學

設計意圖：

通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態。

通過這樣的教學設計可以讓學生主動的參與探究式的學習方式中來。因為在實踐過程中學生會取長補短，有利于學生形成技能，培養學生的合作意識，但由于學生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助

五：說學習方法：

學法指導是教師在傳授知識，發展能力的同時，對學生進行學習方法的指導，使學生進行有效的學習。由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生的創新能力能夠逐步得到發展。

這時學生已有一定的生活經驗，知道和見過部分金屬，但對金屬的物理性質和用途認識不夠深刻。他們喜歡探究與實踐，具有一定的實驗能力和歸納總結能力，但知識面較窄、語言表達能力較弱，在實驗探究方法、學習方法和總結知識的系統性、條理性等方面均有欠缺，需在教師的指導下完成。所以我準備讓學生采用調查考察，實驗探究，收集資料，整理歸納，小組討論及交流分享等學習方法。

六：說教學流程

(一)設疑激趣

復習引入：我們已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質──金屬。接著利用多媒體介紹“銅是人類歷最早使用的金屬，而我國是最早使用銅器的國家之一”，我國古代勞動人民早在商代就會制造青銅器，春秋時期就會冶鐵和戰國時期就會煉鋼。由圖片介紹馬踏飛燕的來歷：1969年，銅奔馬在甘肅武威出土。1984年，定為中國旅標志。2002年“馬踏飛燕”仿制品作為國禮送給美國總統布什。對學生進行愛國主義教育，培養學生民族自豪感。然后讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。體現了“從生活走進化學”的新課標教學理念。接著利用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。

實驗探究

首先教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢?這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎?在激發學生興趣基礎上，讓學生自己通過合作實驗來探究金屬的物理性質。

[探究實驗]請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(教師可以預先設計一些試驗步驟)

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。目的是培養學生表達能力、分析能力，并通過評價，拓展學生的思維空間。

歸納總結：

科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。多媒體展示物理性質圖后，教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什錫等)的物理性質。

接著讓學生根據表8-1中的數據，并結合自己在生活中看到的其他現象，討論分析課本第三頁中的問題。學生分析討論后分別回答，根據學生的回答引導學生得出以下結論：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。從而使學生理解性質決定用途，用途反映性質的辨證關系。

設計意圖：

讓學生積極參與，學會與人交流討論，發表自己的觀點，使學生學會將生活現象與學科學習有機結合的科學方法。

自主學習在探究

?教師提出問題：

1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬?

2、什么是合金?常見的合金有哪些?3、合金與純金屬有什么不同呢?

學生閱讀課文第4～5頁相互討論。目的是培養學生的自學能力。然后指導學生分組實驗。學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色;將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。總結出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。

設計意圖：

目的是讓學生通過實驗，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區別等知識。最后指導學生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料激發學生興趣和學好化學的決心，培養學生把知識用于建設祖國、報效祖國的責任感。

練習應用：

為了增強學生用化學知識服務生活的意識，體現“從化學走向社會”的教學理念，接著我設計了兩個練習題。

熔點密度強度導電性導熱性抗腐蝕性2500℃3g/cm3與鋼相似良好良好優異1、科學家發現了一種新金屬，它的一些性質如下：

這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途。

2、某課外活動小組去一家廢舊金屬回收公司辨別生鐵和廢鋼，他們利用所學的有關生鐵和鋼的性能和用途等知識進行辨別，收獲很大。試問：該課外小組可能利用那些比較簡便的方法辨別生鐵和廢鋼的?

設計意圖：

通過該環節，培養學生運用所學知識合理利用化學資源的能力。讓學生經過思考，運用已學化學知識進行大膽設想，盡可能多地說出該金屬的用途，并及時給予鼓勵。

目的是讓學生運用所學的知識來解決實際生活中的問題，使學生學以致用，增強他們解決實際問題的能力。

七：板書設計：

中考化學教案反思篇8

空氣教案一

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學變化?

電燈發光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

②判斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實驗空氣中氧氣含量的測定

(提問)①實驗現象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業]略

中考化學教案反思篇9

復習烴的衍生物

【教學目標】

1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質、相互轉化關系;

2、在熟練掌握這些基礎知識的基礎上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。

【知識講解】

一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質的原子或原子團，常見官能團有：—_、

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—C?C—、[R—C—(酰基)、R—

C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

OOO

思考：1、H—C—OH應有幾種官能團?(4種、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)

2、—CHO能發生哪些化學反應?(常見)

CH=CH—COOH

(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

二、鹵代烴(R—_)

1、取代(水解)反應R—_+H2ONaOHR—OH+H_來源:Z__k.Com]

這兩個反應均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙醇

1、分子結構H—C—C—O—H用經典測定乙醇分子結構的實驗證明

④H③H②①

2、化學性質：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應。根據其分子結構，哪個化學鍵斷裂?反應的基本類型?Na分別與水和乙醇反應哪個更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?

(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴(分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思考：該反應用濃還是較濃的H2SO4?產物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么?

(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

(3)氧化反應：①燃燒——現象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?

②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH

(式量46)(式量44)(式量60)

即有一個—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脫水反應：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應)

②分子內脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應)

以上兩種情況是幾號鍵斷裂?

思考：下列反應是否屬于消去反應：

A、CH2=CH→CH?CH+H_B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

_ONH2CH3CH3

C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH

(以上均為消去反應)

(4)酯化反應：斷裂幾號鍵?用什么事實證明?(同位素示蹤法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對于該反應

①②②③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結合成新分子。請用簡單方法證明哪種解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進行實驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：

即酯化反應實質經過中間體CH3—C—O—C2H5再轉化為酯和水，以上6個反應均為可

逆反應，回答下列問題：

18O

(1)用CH—C—OH進行該實驗，18O可存在于哪些物質中(反應物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進行該實驗，結果又如何?

(2)請分別指出①~⑥反應的基本類型。

解析：(1)根據信息：酯化反應實質是C?2H5—O—H分子中O—H共價鍵斷裂，H原子加

18OO

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，根據同一碳原子連兩個—OH是不穩定的，脫水形成酯，在脫水時，

可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，

且機會是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反應②實質是酯的水

解，水解時，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結合水中的—OH，所以，在反應物中只有CH3COOH存在18O。

(2)①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。

3、乙醇制法傳統方法——發酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[

思考：已知有機物C9H10O2有如下轉化關系：

(1)寫出下列物質的結構簡式A__________C__________F____________

(2)寫出下列反應的化學方程式C9H10O2→A+B

D→A

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烴基連接—OH，哪些屬于酚類?

2、化學性質(要從—OH與苯環相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應：請比較Na分別與水、—OH、CH3CH2OH反應劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是：—對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

思考：通常認為—為吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?

(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)

(2)強堿溶液反應——表現苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個性質均為取代反應，但均為側鏈取代

(3)與濃溴水的反應

OHOH

+3Br2→Br——Br↓+3HBr

該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明—OH對苯環的影響，使苯環上的鄰、對位的H原子變得較活潑。

(4)顯色反應———OH與Fe3+互相檢驗。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反應久置于空氣中變質(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色OH

(6)縮聚反應：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O

例：HO——CH=CH—1mol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2的量

分別是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側的酚只有鄰位2個H原子，而右側為二元酚，3個H原子均為鄰、對位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應

1、化學性質：(1)加成反應HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

HOH

(2)氧化反應

①燃燒

②銀鏡反應

③新制Cu(OH)2反應

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發生加成反應，生成水溶性α—羥基磺酸鈉：

OOH

R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na

該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質，可采用的試劑是_________，分離方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

________。

解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液方法除去雜質。

(2)根據信息，醛與NaHSO3的反應為可逆反應，應明確：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要轉化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學性質：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。

與醇形成酯

(2)酯化反應與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應注意以下問題：

①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃H2SO4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④長導管作用(兼起冷凝器作用)

⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級脂肪酸

(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH

高級脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如—COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

OOOO[

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

CH3—CO

O稱之為乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐?

CH3—C

為什么?由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結構式HO—NO)

(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質才能稱為酸酐，

而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

酐，甲酸酐應為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

OOOO

N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O

OOOO

七、酯

無機酸酯(CH3CH2ONO2)

1、分類低級酯(CH3COOC2H5)

有機酸酯高級脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學性質——水解反應(取代反應)

(1)條件無機酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應;(4)堿性條件水解程度大(為什么?)

例：寫出CH—C—O——C—OH與足量NaOH反應的化學方程式。

解析：該有機物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

CH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴水反應后其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學式[用R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數目?抓住M≤300和酯化后式

量為原來的1.14倍，設含一個醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M)(式量M+42)

M=300假設成立。

再設烴基含y個不飽和度則y=1

則該酸的化學式應為CnH2n-2O3得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示：_=3，即有3個不飽和度，其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)

【能力訓練】

1、化合物A[]的同分異構體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構體有_______種，從結構上看，這些同分異構體可屬于________類，寫出每類同分異構體中的一種同分異構體的結構簡式_________________。

2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能與純堿溶液反應，分子結構有含一個六元碳環，環上的一個H原子被—NH2取代所得產物為B的同分異構體甚多，其中含有一個六元碳環和一個—NO2的同分異構有(寫結構簡式)_________________________________________

3、某鏈烴[CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃燒，生成_LCO2和1L水蒸氣(120℃1.03×105Pa)試根據_的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內所含碳原子n值。

【能力訓練答案】

1、27種，烯酚或環酚類。

和

2、(1)C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、當≤_<1為烷烴，當_=1為烯烴，當1

中考化學教案反思篇10

教學目標：

知識與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對銨根離子的檢驗

3.了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1.培養學生實驗探究能力;

2.增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1.化學肥料的種類和特性

2.銨根離子的檢驗

難點：

1.銨根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結;對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究;

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一.化學肥料

1、氮肥

氨水NH3?H2O易溶于水低溫密封

碳酸氫銨NH4HCO3

硝酸銨NH4NO3

氯化銨NH4Cl

硫酸銨(NH4)2SO4

尿素CO(NH2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、復合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.

3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5、常用的農藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。

第四節化學與環境保護

教學目標：

知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

過程和方法：認識化學在環境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。

情感態度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害

難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

課前準備：首先安排學生對本節課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。

教學過程：

引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發展，人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性，甚至無視環境污染的危害，只重經濟，不重環境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環境污染的危害。

一、保護生命之源――水

水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護的現狀如何呢?哪些同學收集和整理了有關水污染與保護方面的資料?讓我們請他們給大家介紹好不好?

二、大氣的污染

請同學們各抒己見，發表一下對大氣污染及防治的認識。

三、與自然和諧相處

只有樹立綠色化學觀念，大力發展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。