2024中考化學(xué)教案

時間：2024-02-22 10:10:11 新華化學(xué)教案

2024中考化學(xué)教案篇1

教學(xué)重點：乙醇的化學(xué)式、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)及應(yīng)用

教學(xué)難點：甲醇、乙醇的化學(xué)式及燃燒的化學(xué)方程式

教學(xué)過程：

【講解引入】

在世界面臨能源危機的今天，開發(fā)利用乙醇(即酒精)作動力燃料，正受到人們越來越多的關(guān)注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)人們稱之為“綠色能源”的乙醇。【板書】第七節(jié)乙醇醋酸

一、乙醇(俗稱酒精)

1、化學(xué)式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質(zhì)：

展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。

學(xué)生總結(jié)后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性

正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素?

4、介紹乙醇的用途

【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進行愛國主義教育。

5、甲醇CH3OH有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

二、醋酸

1、化學(xué)式：CH3COOH學(xué)名：乙酸

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。

2、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[實驗]5—13

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀]總結(jié)醋酸的用途。

布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

【板書設(shè)計】

第七節(jié)乙醇醋酸

一、乙醇(俗稱酒精)

1、化學(xué)式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇CH3OH有毒!

二、醋酸

1、化學(xué)式：CH3COOH學(xué)名：乙酸

2、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途

煤和石油的教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)過程：

【閱讀教材】思考題：

1、世界上最重要的三大礦物能源是什么?

2、為什么說"煤是工業(yè)的糧食"及"石油是工業(yè)的血液"?

3、煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產(chǎn)品及用途是什么?

4、石油是怎樣形成的，石油煉制的產(chǎn)品及其用途是什么?

【視頻】"煤的綜合利用"、"石油化工產(chǎn)品"

【板書設(shè)計】

第八節(jié)煤和石油

一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、煤是由有機物和無機物所組成的復(fù)雜混合物，主要含有碳元素。

2、石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

3、石油產(chǎn)品概述：

二、"煤是工業(yè)的糧食"、"石油是工業(yè)的血液"

探究活動

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?所有這些物質(zhì)都是有機物，這說明大多數(shù)有機物有什么特性?你能用一個簡單的實驗證明嗎?

2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么?你想試驗它的導(dǎo)電性嗎?比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數(shù)有機物有什么特性?

3、點燃一張紙，觀察現(xiàn)象，紙也是有機物，說明大多數(shù)有機物有什么特性?

4、媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎?如果溫度太高會怎樣?這說明大多數(shù)有機物有什么特性?

5、實驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。

2024中考化學(xué)教案篇2

《鹽類水解》

教學(xué)重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

【講解】溶液中存在二個守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學(xué)知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()

(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()

(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()

(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學(xué)生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

2024中考化學(xué)教案篇3

重點：甲烷的物理性質(zhì)和可燃性及其用途

難點：常見有機物的判斷、甲烷組成的確定

教學(xué)過程：

【引入】

1、"百慕大"三角洲之謎(教師趣味導(dǎo)學(xué))

2、時事新聞分布(學(xué)生生活所聞)

【屏幕顯示】

本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標，針對學(xué)習(xí)目標，制訂了三個主題：

1、奇妙的有機物世界

2、最簡單的有機物--甲烷3、甲烷的元素組成

一、奇妙的有機物：

通過閱讀教材和查詢資料，你知道什么是有機物嗎?你能舉出有機物的例子嗎?

【學(xué)生匯報】日常生活中接觸的有趣的有機物的知識和現(xiàn)象。

【分組實驗】

1、面粉是否溶于水;2、食鹽水和酒精溶液是否導(dǎo)電;3、點燃一團毛線，觀察現(xiàn)象;4、加熱蔗糖。

【討論】

面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機化合物。通過實驗，你能總結(jié)出有機物的哪些特性?【家庭小實驗】

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?所有這些物質(zhì)都是有機物，這說明大多數(shù)有機物有什么特性?你能在課堂上用一個簡單的實驗證明嗎?

2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么?你想試驗它的導(dǎo)電性嗎?(老師有裝置，你可以來試一試)比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數(shù)有機物有什么特性?

3、點燃一張紙，觀察現(xiàn)象，紙也是有機物，說明大多數(shù)有機物有什么特性?

4、媽媽在做"拔絲地瓜"時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎?如果溫度太高會怎樣?這說明大多數(shù)有機物有什么特性?

【屏幕顯示】有機物的共性：熔點較低、難溶于水、受熱容易分解、容易燃燒、不易導(dǎo)電等。

【收集資料】

你還知道哪些有關(guān)有機物的奇妙功效?講給大家聽好嗎?

總結(jié)一篇關(guān)于有機物的文章，要求包括有機物的概念、有機物的特性、有機物的奇聞軼事。將以上的家庭小實驗帶進課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報時脫稿、自然。最后出一道有關(guān)有機物的習(xí)題，測評一下同學(xué)們的掌握情況。

【小結(jié)】

含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無機化合物，簡稱無機物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質(zhì)與無機物相似，因此屬于無機物。有機物的物質(zhì)種類占物質(zhì)種類的80%以上，是生命產(chǎn)生、存在、發(fā)展的不可缺少的一類物質(zhì)。大多數(shù)有機物一般具有難溶于水，不易導(dǎo)電，易燃燒，熔點低，易分解等特性。你能將這些性質(zhì)與上面的家庭小實驗對號入座嗎?

激烈的足球比賽中，常常可以看到運動員受傷倒在地上打滾，醫(yī)生跑過去，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久，運動員便馬上站起來奔跑了。醫(yī)生用的是什么妙藥，能夠這樣迅速地治療傷痛?這是球場?quot;化學(xué)大夫"的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機物，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，暫時失去感覺，痛感也消失了。

【過渡】

有機物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡單入手--最簡單的有機物：甲烷。

二、最簡單的有機物--甲烷

【思考回憶】

通過你收集的資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質(zhì)。通過閱讀教材，查詢資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕顯示】

甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而成的。天然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家。

甲烷的性質(zhì)：

1、物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

2、可燃性：點燃前要先驗純。

以上內(nèi)容你能以《最簡單的有機物--甲烷》為題總結(jié)成一個文字、圖象結(jié)合的報告嗎?(有關(guān)圖片老師的計算機中有一些資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最后設(shè)計一道與你的主題有關(guān)的習(xí)題，對大家的掌握情況做測評。

【過渡】甲烷作為有機物，其中一定含有碳元素，為了探究有機物的元素組成，我們由最簡單的有機物甲烷的組成入手。

三、甲烷的組成

【自主學(xué)習(xí)】你知道甲烷的元素組成嗎?通過所學(xué)的有關(guān)甲烷的化學(xué)性質(zhì)(以及化學(xué)反應(yīng)實質(zhì))你能設(shè)計一個證明甲烷組成的實驗嗎?以實驗報告的形式完成。包括實驗?zāi)康摹嶒炘怼嶒灢襟E、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論。有關(guān)實驗用品老師給予提供。

【引發(fā)探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，元素的質(zhì)量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【學(xué)生展示成果】實驗?zāi)康摹嶒炓罁?jù)、實驗方法、實驗過程、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論--甲烷中一定含有碳、氫元素。

【小結(jié)】比較氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物。

2024中考化學(xué)教案篇4

教學(xué)目標

1.知識與技能

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的;

(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法;

(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系;

(4)了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

2.過程與方法

(1)通過學(xué)生間相互討論、交流，增強學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力;

(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學(xué)習(xí)的效果。

3.情感、態(tài)度與付值觀

(1)初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力;

(2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規(guī)律。

課時安排

1課時

教與學(xué)互動設(shè)計

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

[體驗]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

1.構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

2.質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

3.指出下列原子核外電子數(shù)：

H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。

(三)合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學(xué)們所畫的?

[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

[提示]核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?

[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題?

[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

[提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2.離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

能量：低……→高

離核：近……→遠

活動3：

[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何?

[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點?

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。

[提示]若第一層為最外層，則為2個。

[點撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。

[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結(jié)構(gòu)。

活動4：

[操作]請同學(xué)們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。

[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

活動5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

二、離子的形成

活動6：

[投影]1～20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?

三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?

[歸納]

[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

活動7：

[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?

[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1.帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2.陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。

活動8：

[討論]如何表示離子?

[歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標“+”“-”號。

[提問]2Mg2+中數(shù)字“2”表示何意義?

[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。

離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結(jié)]1.不同點：

①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外);而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子;

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子;

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。

③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。

[點撥]帶電的原子團這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

2.相同點(聯(lián)系)：

①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

②

活動10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。

[歸納]

[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高

[投影]

1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是(C)

2.下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①A～E共表示四種元素;②表示原子的粒子是B、C(填序號，下同);③表示陰離子的粒于是A、D;④表示陽離子的粒子是E;⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、D、E;⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是B。

3.鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：

(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同;所以它們都屬于鈉元素。

(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)總結(jié)反思，拓展玨伸

[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：.比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。

[拓展延伸]

1.M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排

布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(C)

A.m+n+aB.m+n-a

C.a-n-mD.a+m-n

[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

2.對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是(C)

A.一定具有相同的電子數(shù)B.不一定是由同種元素組成的粒子

C.可能是原子和分子D.一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

(五)課堂跟蹤反饋

夯實基礎(chǔ)

1.下列變化中，最小粒子是原子的是(D)

A.水受熱后汽化B.貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

C.氧氣溶解于水D.水電解生成氫氣和氧氣

2.三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為(B)

A.X=Y=ZB.Y>Z>X

C.X>Z>YD.Z=Y>X

3.下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是(C)

4.下列粒子中，屬于同種元素的是(C)

A.①②B.①④

C.②③D.③④

5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是(B)

6.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是(C)

7.某元素負2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為(B)

A.6B.8

C.10D.12

8.(2001長沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是(A)

9.(2002山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是(C)

提升能力

10.(2002吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是(C)

A.原子是微小的實心球體，可以再分

B.單個SO2分子有刺激性氣味

C.純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

D.離子是原子失去電子后生成的粒子

11.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的說法錯誤的是(D)

A.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16B.原子的核外有3個電子層

C.原子的最外層電子數(shù)為6D.屬于金屬元素

12.對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷，正確的.是(C)

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

A.①②③④⑤B.①③⑤

C.①④⑤D.②③④

13.某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數(shù)為(A)

A.1B.2

C.8D.10

開放探究

14.表示M2+粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是(B)

15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答：

(1)1個H3+離子中含有3個質(zhì)子，2個電子。

(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是C(填序號)。

(3)H3屬于單質(zhì)(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。

2024中考化學(xué)教案篇5

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、教學(xué)目標

1.知識與技能

(1)了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化

(2)了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。

2.過程與方法

(1)通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會歸納整理

(2)用化學(xué)知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動性

(2)培養(yǎng)嚴謹務(wù)實的科學(xué)作風(fēng)。

二、教學(xué)重點：物理變化和化學(xué)變化的概念

三、教學(xué)難點：物理變化和化學(xué)變化的判斷

四、教學(xué)方法：實驗探究、歸納總結(jié)、補充講解、練習(xí)提高

五、課時安排：1課時

六、教學(xué)過程:

[引言]我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會慢慢生銹等。認識物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點，掌握其規(guī)律，對于人類認識自然，改造自然是至關(guān)重要的。現(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)。

[板書]課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此必須學(xué)會觀察實驗的方法。

下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。

演示[實驗1-1]水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

演示[實驗1-2]首先展示膽礬晶體藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末

[提問]實驗1、2有什么共同特征?

變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。

[板書]一、物質(zhì)的變化

物理變化1.概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

2.特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)(氣態(tài)、液體、固體)的變化。

演示[實驗1—3]由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象

兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。

演示[實驗1—4]由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象

加入鹽酸后立即有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發(fā)熱。

[提問]實驗3、4有什么共同特征?

這兩個變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。

我們?nèi)粘？吹侥静娜紵F生銹等都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生。

[板書](二)化學(xué)變化

1.概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。(又叫化學(xué)反應(yīng))

2.特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

[討論]判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么?

[練習(xí)]口答課本第10頁1、2。

[引入]化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。下面我們一起來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

[板書]二、物質(zhì)的性質(zhì)

(一)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

[講解]例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。

請同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。

蠟燭(紙張、木材等)能燃燒;鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹;

[小結(jié)]化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。

例如：(1)木柴燃燒—化學(xué)變化木柴能燃燒—化學(xué)性質(zhì)

(2)鐵生銹——化學(xué)變化鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學(xué)性質(zhì)

鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學(xué)性質(zhì)

(3)膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)變化

膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)性質(zhì)

[過渡]物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

[板書](二)物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)

[講解]這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì);一是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。

下面我們就幾個重要的物理性質(zhì)作一簡單介紹

[板書]1、熔點

我們知道，當溫度升高時，固態(tài)的冰會變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點;

[板書]2、沸點

把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。

物質(zhì)的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。

[板書]3、密度

兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經(jīng)驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。

演示[實驗1—5]

[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

課堂小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”，“物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)別，多做一些練習(xí)。

布置作業(yè)：習(xí)題1、2、3、4、5

2024中考化學(xué)教案篇6

初中化學(xué)教案：氧氣的性質(zhì)和用途

【知識要點】一.氧氣的性質(zhì)和用途

1.氧氣的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度水溶性

無色氣體無味大于空氣密度不易溶于水

液氧、固態(tài)氧都是藍色的

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，例如與碳、硫、磷、鎂、鐵、石蠟等都能反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能助燃，但不可燃。

一些物質(zhì)在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象比較：

反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象]生成物文字表達式[

的條件在空氣中在氧氣中

木炭跟氧氣點燃持續(xù)紅熱，無煙，無焰劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體二氧化碳(能使澄清石灰水變渾濁)碳+氧氣二氧化碳

硫磺跟氧氣點燃持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫硫+氧氣二氧化硫

紅磷跟氧氣點燃黃色火焰，伴隨放熱和大量白煙劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水五氧化二磷磷+氧氣五氧化二磷

鐵跟氧氣點燃灼成紅熱，離火后變冷引燃后，能持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，熔化后濺落[四氧化三鐵鐵+氧氣四氧化三鐵

蠟燭(主要是石蠟跟氧氣)點燃黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁水和二氧化碳石蠟+氧氣二氧化碳+水

3.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，有一個共同的特點，都是由兩種物質(zhì)起反應(yīng)而生成另一種物質(zhì)。這類反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。特點：“多”變“一”。

形式：A+B=AB

4.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵、石蠟等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，其共同特點是都是物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)，這些反應(yīng)稱氧化反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。注意這里的氧包括氧氣，但又不只限于氧氣。

另注意：氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，即化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，而氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。

2024中考化學(xué)教案篇7

教學(xué)目的

知識：通過實驗，使學(xué)生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識及實事求是的科學(xué)態(tài)度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學(xué)方法

實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。

教學(xué)用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學(xué)過程

附1：課堂練習(xí)一

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是()

A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是()

A.78升B.78%C.21升D.21%

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為()

A.4∶1B.1∶4C.1∶5D.4∶5

附2：課堂練習(xí)二

4.排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為()

A.一類B.兩類C.三類D.四類

5.造成大氣污染的有害氣體是()

A.氮氣、氧氣B.稀有氣體、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫D.氮氣、二氧化碳

6.下列情況一般不造成空氣污染的是()

A.煤燃燒生成的煙B.汽車排氣生成的煙霧

C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮產(chǎn)生的煙霧

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發(fā)展生產(chǎn)的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習(xí)答案

1.B2.A3.B4.B5.C6.C

7.人體作物8.保護環(huán)境污染源

附4：隨堂檢測

1.將下列數(shù)據(jù)(在空氣中的體積分數(shù))序號填入有關(guān)物質(zhì)后面的括號內(nèi)。

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

(1)二氧化碳()(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()

2.下列說法正確的是()

A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

B.空氣中氧氣的質(zhì)量占21%，氮氣占78%

C.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

D.空氣是一種單一的物質(zhì)，它是由空氣一種成分組成

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內(nèi)()

A.是氮氣B.是氧氣C.是空氣D.沒有物質(zhì)

4.證明空氣成分的科學(xué)家是()

A.法國的拉瓦錫B.瑞典的舍勒C.英國的道爾頓D.英國的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質(zhì)，不使空氣受到污染的是()

A.煤燃燒產(chǎn)生的煙B.石油化工廠排放的廢氣

C.汽車排出的尾氣D.植物光合作用放出的氣體

2024中考化學(xué)教案篇8

化學(xué)是研究什么的？

《電離平衡》

教學(xué)目標

知識目標：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強;值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()

A.B.C.D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是()

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是()

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強弱比較，正確的是()

A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較

總結(jié)、擴展

1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中濃度：(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時

P60一、填空題：2.3.4.

P61四、

板書設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

[思考]①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?

③共價化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電?為什么?

2.電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的原因是什么?

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

(1)強電解質(zhì)：

(2)弱電解質(zhì)：

3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

(1)強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);

強酸，極性共價化合物;

(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下(如溫度，濃度)，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小;

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大;

4.電離平衡常數(shù)

(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：

(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：

(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

(5)K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

探究活動

鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時學(xué)生能夠準確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性，讓同學(xué)進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。

2024中考化學(xué)教案篇9

復(fù)習(xí)烴的衍生物

【教學(xué)目標】

1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;

2、在熟練掌握這些基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。

【知識講解】

一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，常見官能團有：—_、

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—C?C—、[R—C—(酰基)、R—

C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

OOO

思考：1、H—C—OH應(yīng)有幾種官能團?(4種、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)

2、—CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?(常見)

CH=CH—COOH

(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

二、鹵代烴(R—_)

1、取代(水解)反應(yīng)R—_+H2ONaOHR—OH+H_來源:Z__k.Com]

這兩個反應(yīng)均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙醇

1、分子結(jié)構(gòu)H—C—C—O—H用經(jīng)典測定乙醇分子結(jié)構(gòu)的實驗證明

④H③H②①

2、化學(xué)性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應(yīng)。根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個化學(xué)鍵斷裂?反應(yīng)的基本類型?Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?

(2)與氫鹵酸反應(yīng)——制鹵代烴(分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思考：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么?

(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

(3)氧化反應(yīng)：①燃燒——現(xiàn)象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?

②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH

(式量46)(式量44)(式量60)

即有一個—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脫水反應(yīng)：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應(yīng))

②分子內(nèi)脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應(yīng))

以上兩種情況是幾號鍵斷裂?

思考：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)：

A、CH2=CH→CH?CH+H_B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

_ONH2CH3CH3

C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH

(以上均為消去反應(yīng))

(4)酯化反應(yīng)：斷裂幾號鍵?用什么事實證明?(同位素示蹤法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對于該反應(yīng)

①②②③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請用簡單方法證明哪種解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進行實驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過程表示：

即酯化反應(yīng)實質(zhì)經(jīng)過中間體CH3—C—O—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個反應(yīng)均為可

逆反應(yīng)，回答下列問題：

18O

(1)用CH—C—OH進行該實驗，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反應(yīng)物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進行該實驗，結(jié)果又如何?

(2)請分別指出①~⑥反應(yīng)的基本類型。

解析：(1)根據(jù)信息：酯化反應(yīng)實質(zhì)是C?2H5—O—H分子中O—H共價鍵斷裂，H原子加

18OO

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應(yīng)，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，根據(jù)同一碳原子連兩個—OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時，

可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，

且機會是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反應(yīng)②實質(zhì)是酯的水

解，水解時，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結(jié)合水中的—OH，所以，在反應(yīng)物中只有CH3COOH存在18O。

(2)①②均為取代反應(yīng)，③⑥均為加成反應(yīng)，④和⑤均為消去反應(yīng)。

3、乙醇制法傳統(tǒng)方法——發(fā)酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[

思考：已知有機物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A__________C__________F____________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C9H10O2→A+B

D→A

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現(xiàn)有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烴基連接—OH，哪些屬于酚類?

2、化學(xué)性質(zhì)(要從—OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應(yīng)：請比較Na分別與水、—OH、CH3CH2OH反應(yīng)劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是：—對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

思考：通常認為—為吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?

(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)

(2)強堿溶液反應(yīng)——表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代

(3)與濃溴水的反應(yīng)

OHOH

+3Br2→Br——Br↓+3HBr

該反應(yīng)不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明—OH對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對位的H原子變得較活潑。

(4)顯色反應(yīng)———OH與Fe3+互相檢驗。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反應(yīng)久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色OH

(6)縮聚反應(yīng)：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O

例：HO——CH=CH—1mol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和H2的量

分別是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個H原子，而右側(cè)為二元酚，3個H原子均為鄰、對位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應(yīng)

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng)HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

HOH

(2)氧化反應(yīng)

①燃燒

②銀鏡反應(yīng)

③新制Cu(OH)2反應(yīng)

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性α—羥基磺酸鈉：

OOH

R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na

該反應(yīng)是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是_________，分離方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

________。

解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液方法除去雜質(zhì)。

(2)根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。

與醇形成酯

(2)酯化反應(yīng)與酚(嚴格講應(yīng)是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應(yīng)注意以下問題：

①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃H2SO4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④長導(dǎo)管作用(兼起冷凝器作用)

⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級脂肪酸

(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH

高級脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如—COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

OOOO[

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

CH3—CO

O稱之為乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐?

CH3—C

為什么?由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結(jié)構(gòu)式HO—NO)

(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐，

而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

酐，甲酸酐應(yīng)為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

OOOO

N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O

OOOO

七、酯

無機酸酯(CH3CH2ONO2)

1、分類低級酯(CH3COOC2H5)

有機酸酯高級脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

(1)條件無機酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應(yīng);(4)堿性條件水解程度大(為什么?)

例：寫出CH—C—O——C—OH與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：該有機物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

CH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴水反應(yīng)后其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學(xué)式[用R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目?抓住M≤300和酯化后式

量為原來的1.14倍，設(shè)含一個醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M)(式量M+42)

M=300假設(shè)成立。

再設(shè)烴基含y個不飽和度則y=1

則該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示：_=3，即有3個不飽和度，其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)

【能力訓(xùn)練】

1、化合物A[]的同分異構(gòu)體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_______種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可屬于________類，寫出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能與純堿溶液反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)有含一個六元碳環(huán)，環(huán)上的一個H原子被—NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多，其中含有一個六元碳環(huán)和一個—NO2的同分異構(gòu)有(寫結(jié)構(gòu)簡式)_________________________________________

3、某鏈烴[CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃燒，生成_LCO2和1L水蒸氣(120℃1.03×105Pa)試根據(jù)_的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子n值。

【能力訓(xùn)練答案】

1、27種，烯酚或環(huán)酚類。

和

2、(1)C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、當≤_<1為烷烴，當_=1為烯烴，當1

2024中考化學(xué)教案篇10

教材分析

本章是正式系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章，帶領(lǐng)學(xué)生進入化學(xué)課堂、走進絢麗多彩的化學(xué)世界。教材介紹了生活中形形色色的化學(xué)物品、精彩而神秘的化學(xué)變化，讓學(xué)生了解化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容、認識化學(xué)變化的基本特征，初步形成“物質(zhì)是變化的”這一基本哲學(xué)觀點，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心。通過如何探究物質(zhì)的性質(zhì)的活動，體驗科學(xué)探究的重要性，認識科學(xué)探究的主要步驟，培養(yǎng)學(xué)生合作與交流的習(xí)慣和能力。

學(xué)情分析本章是化學(xué)啟蒙教育的第一章，帶領(lǐng)學(xué)生走進化學(xué)課堂，通過對一門新功課的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學(xué)物品，讓學(xué)生認識化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，認識化學(xué)變化的基本特征，初步形成物質(zhì)是變化的這一基本的哲學(xué)觀點，增強學(xué)生對化學(xué)的好奇心。

教學(xué)目標知識與技能：

1、了解化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，玻璃儀器的洗滌，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的概念;

2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學(xué)變化的判斷，科學(xué)探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學(xué)變化的基本特征;

2、通過對化學(xué)實驗的基本操作及安全知識的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣;

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學(xué)探究的主要步驟。

情感態(tài)度價值觀：

通過對一門新功課的學(xué)習(xí)憧憬和疑問，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)課學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生認識到化學(xué)是現(xiàn)代社會不可缺少的一門重要科學(xué)。

教學(xué)措施通過實驗及科學(xué)探究激發(fā)學(xué)生對化學(xué)課學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生認識到化學(xué)是現(xiàn)代會不可缺少的一門重要科學(xué)。

2024中考化學(xué)教案篇11

一、教學(xué)目標

知識目標?

1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解-物質(zhì)的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂

于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點與難點

2+3+

重點?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。

2+3+

難點?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過程:

探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法

復(fù)習(xí)提問?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習(xí)?用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)

板書?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎?(學(xué)生討論，設(shè)計實驗)

板書?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a.和酸的作用

練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?

2Fe(OH)32O3+3H2O

堿牲氧化物+水(一般)

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備

實驗?氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7)

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書?②性質(zhì)

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b.-

①金屬鈉在純氧中燃燒;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

氣體(S、T、P)，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3;

2+-反應(yīng)后所得溶液中的Fe與Cl的物質(zhì)的量之比為1∶2;

混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多;混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見右表：

回答下列問題：(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。

答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12

5.現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、

2(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應(yīng)后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。

④溶液的質(zhì)量________(填增多或減少)。

(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽離子，該數(shù)值范圍是____________。作業(yè)：P6313五、教學(xué)后記：

教案編號：23

道德情感目標?

通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源二、重點與難點

重點?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?難點?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法，結(jié)合實際法[圖片導(dǎo)課]投影：合金的廣泛應(yīng)用[板書]第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

[講述]在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金，但我們實際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。[板書]一、常見合金的重要應(yīng)用

[回顧]初中學(xué)過的合金知識，回答什么是合金?合金具有哪些優(yōu)良性能?

[回答]合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能：硬度比各成分的大;熔點比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書]1、銅合金

[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技[簡介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習(xí)]現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：

A.Al–Si合金B(yǎng).Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁答案：B

[板書]2、鋼

[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。

[板書]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。[投影]學(xué)生閱讀

課題：用途廣泛的金屬材料

一、教學(xué)目標?知識目標?

1.認識金屬與合金在性能上的主要差異。

2.知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

[探討交流]1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同?

2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

[板書]二、正確選用金屬材料

[思考與交流]某家庭準備裝修門窗(計劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進行討論分析，選用何種材料好?

[提示]選擇材料時，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價格、加工難度、日常維修、對環(huán)境的影響………。

[投影]科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬

[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫。”

我國稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計達3600萬噸，遠景儲量實際是1億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;

——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認識的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機器、石油、化

工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線不但提高強度20%，而且還提高2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開發(fā)新能源，治理環(huán)保和國防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當今磁性的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機，工業(yè)用電機、風(fēng)力發(fā)電機、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。

稀土永磁材料用于電機，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機代替工業(yè)上的異步電機，節(jié)電率可達12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場、體育場館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩-真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術(shù)上，如雷達，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。

稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達程度成正比。美國的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業(yè)發(fā)達國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國認定的35個戰(zhàn)略元素和日本選定的26個高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。

[課外實踐]

1、調(diào)查或?qū)嶒灒阂桌薜闹饕煞帧?、查閱資料：新型合金的用途。

3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)(或者觀看有關(guān)影像)，收集有關(guān)資料，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。[課后練習(xí)]

1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的()

A〃熔點高，硬度小B〃密度大C〃機械強度差D〃熔點低，硬度大2.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()A、銅B、鐵C、鋁D、鉛

3.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()

A〃Al—Mg合金B(yǎng)〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化鋁膜的純鋁4

A、導(dǎo)線B、門窗框C、爐具D、飛機外殼

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀;(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。

6.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?CuSO4?跟鐵反應(yīng)生成銅)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2?OH?2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：。

(3)銅錢在歷曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點是1183?4℃，鐵的熔點是1534?8℃?

。作業(yè)：P687、10

2024中考化學(xué)教案篇12

水分子的運動說課稿

一、教材分析

在第一章接觸到了微觀的原子、分子的基礎(chǔ)上，教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生認識分子的特征，并學(xué)會用分子運動的觀點解釋日常生活中的一些自然現(xiàn)象。設(shè)置本節(jié)的目的是幫助學(xué)生盡早建立起微粒觀，以便讓學(xué)生能更深入的認識身邊的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)變化的本質(zhì)。

二、教學(xué)目標的確定

1、知識與技能

①讓學(xué)生通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認識分子的特征。

②學(xué)生能通過對分子的性質(zhì)的理解，能從微觀的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，并會用分子的觀點解釋生活中的常見現(xiàn)象。

2、過程與方法

①通過探索水沸騰后體積變大的過程，讓學(xué)生初步體驗宏觀現(xiàn)象與微觀世界的聯(lián)系;

②通過對不同狀態(tài)的水中水分子的排列方式的認識，以及從"雨后初晴的道路"和"水燒開后的鍋蓋"等問題的探究，讓學(xué)生學(xué)會從紛繁的宏觀現(xiàn)象中把握問題的本質(zhì)能力。

3、情感態(tài)度價值觀：

培養(yǎng)學(xué)生節(jié)水觀念，愛護水資源。

4、教學(xué)重點、難點：

讓學(xué)生知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了變化。理解分子的特征，學(xué)會用分子運動的觀點解釋一些常見的生活現(xiàn)象。

三、教法與學(xué)法

本部分知識牽扯到微觀粒子較為抽象，因此多媒體演示起到了至關(guān)重要的作用。充分體現(xiàn)了學(xué)科與信息技術(shù)整合的特點。在教學(xué)過程中多次采用學(xué)生討論、交流、講故事等多種形式，讓學(xué)生積極主動地參與教學(xué)過程，培養(yǎng)學(xué)生交流意識與協(xié)作精神;通過實驗、觀察等形式培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方法及學(xué)生發(fā)散性思維能力和創(chuàng)新精神。

教學(xué)過程

1、導(dǎo)入新課

新奇適當?shù)膶?dǎo)入是保證學(xué)生良好學(xué)習(xí)氣氛形成的重要方法。我在這個環(huán)節(jié)充分發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，放映地球"水球"圖片，暗示這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并通過復(fù)習(xí)水的組成引入。

2、分子特征的探究

這是這一節(jié)課的重點內(nèi)容，我是按照課本的體系，以常見的宏觀物質(zhì)——水的三態(tài)變化引起思考，討論在這一過程中水子發(fā)生了怎樣的變化，然后再從分子的角度解釋一些常見的宏觀現(xiàn)象。

微觀——宏觀——微觀，這也是化學(xué)這一學(xué)科特點的體現(xiàn)。

首先通過一滴水、一塊糖、一口氣中所含的分子數(shù)與等同個數(shù)的小米所占的體積作對比，從宏觀到微觀的角度讓學(xué)生自我總結(jié)引出分子的特征之一：分子很小。

初三的學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成的，但是卻不了解分子的特征，不能自發(fā)的從微觀角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對于水的凝結(jié)、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究沖動。教學(xué)的起點定位于對水的三態(tài)變化的描述和原因分析方面。在總結(jié)了幾個可能的變化原因后，讓學(xué)生通過日常生活經(jīng)驗探究是什么原因發(fā)生了變化。觀察不同狀態(tài)下水分子的排列情況讓學(xué)生總結(jié)不同狀態(tài)水分子的特征。然后我引入水三態(tài)變化動畫模擬，得出水在三態(tài)變化中改變的是分子間距離和分子的排列方式。并討論其變化屬物理變化還是化學(xué)變化從而復(fù)習(xí)回顧了第一章知識。再讓學(xué)生通過兩個實驗進一步深化總結(jié)分子的特征：分子間有間隔。

3、水的天然循環(huán)

至于自然界中水的循環(huán)較為簡單，我安排學(xué)生自己講小故事的形式讓學(xué)生參與互動，加深理解。我將情感態(tài)度價值觀放在這一部分，知道水的重要性，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)水觀念，愛護水資源。

4、作業(yè)

課后作業(yè)重點突出了東營市號稱油城，讓學(xué)生積極參與了解石油開采過程愛家愛國;及培養(yǎng)學(xué)生動手能力、觀察能力的一個家庭小實驗。

九年級化學(xué)說課稿：金屬材料

一：教材分析

本節(jié)課化學(xué)九年級下冊第八單元課題1《金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容，本課題分為兩部分。第一部分主要介紹了幾種重要金屬的物理性質(zhì)和用途以及兩者之間的關(guān)系，第二部分重點介紹了合金。在本單元之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣、氫氣和碳三種非金屬單質(zhì)，在此處又學(xué)習(xí)金屬材料，使整個初中的化學(xué)教材，既有一定的非金屬元素知識，又有一些金屬元素的知識，這樣，使整個初中化學(xué)的知識體系內(nèi)容就比較完整了，體現(xiàn)了義務(wù)教育階段化學(xué)學(xué)習(xí)的全面性

二：教學(xué)目標

知識與技能

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關(guān)系。

過程與方法

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。

(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。

(3)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價值觀

通過日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

三：目標重難點

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

重點的突出：為了突出本節(jié)課的重點我采用科學(xué)探究和分析歸納的教學(xué)方法。

目標難點

(1)培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

(2)提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

難點的突破：為了突破本節(jié)課的難點，我準備采用學(xué)生自主探究，合作學(xué)習(xí)相互交流，分析歸納的方式來學(xué)習(xí)。

四：說教學(xué)方法

根據(jù)化學(xué)課程標準“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)

設(shè)計意圖：

通過教學(xué)，將學(xué)生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學(xué)活動層次逐步深化，學(xué)生的個性得到的張揚，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)。

通過這樣的教學(xué)設(shè)計可以讓學(xué)生主動的參與探究式的學(xué)習(xí)方式中來。因為在實踐過程中學(xué)生會取長補短，有利于學(xué)生形成技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，但由于學(xué)生擔(dān)負這一責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助

五：說學(xué)習(xí)方法：

學(xué)法指導(dǎo)是教師在傳授知識，發(fā)展能力的同時，對學(xué)生進行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，使學(xué)生進行有效的學(xué)習(xí)。由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生的創(chuàng)新能力能夠逐步得到發(fā)展。

這時學(xué)生已有一定的生活經(jīng)驗，知道和見過部分金屬，但對金屬的物理性質(zhì)和用途認識不夠深刻。他們喜歡探究與實踐，具有一定的實驗?zāi)芰蜌w納總結(jié)能力，但知識面較窄、語言表達能力較弱，在實驗探究方法、學(xué)習(xí)方法和總結(jié)知識的系統(tǒng)性、條理性等方面均有欠缺，需在教師的指導(dǎo)下完成。所以我準備讓學(xué)生采用調(diào)查考察，實驗探究，收集資料，整理歸納，小組討論及交流分享等學(xué)習(xí)方法。

六：說教學(xué)流程

(一)設(shè)疑激趣

復(fù)習(xí)引入：我們已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)──金屬。接著利用多媒體介紹“銅是人類歷最早使用的金屬，而我國是最早使用銅器的國家之一”，我國古代勞動人民早在商代就會制造青銅器，春秋時期就會冶鐵和戰(zhàn)國時期就會煉鋼。由圖片介紹馬踏飛燕的來歷：1969年，銅奔馬在甘肅武威出土。1984年，定為中國旅標志。2002年“馬踏飛燕”仿制品作為國禮送給美國總統(tǒng)布什。對學(xué)生進行愛國主義教育，培養(yǎng)學(xué)生民族自豪感。然后讓學(xué)生說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬材料。體現(xiàn)了“從生活走進化學(xué)”的新課標教學(xué)理念。接著利用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，進一步突出化學(xué)與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學(xué)生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

實驗探究

首先教師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢?這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎?在激發(fā)學(xué)生興趣基礎(chǔ)上，讓學(xué)生自己通過合作實驗來探究金屬的物理性質(zhì)。

[探究實驗]請學(xué)生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預(yù)先設(shè)計一些試驗步驟)

學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。

學(xué)生匯報自己的實驗結(jié)果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。目的是培養(yǎng)學(xué)生表達能力、分析能力，并通過評價，拓展學(xué)生的思維空間。

歸納總結(jié)：

科學(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。多媒體展示物理性質(zhì)圖后，教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什錫等)的物理性質(zhì)。

接著讓學(xué)生根據(jù)表8-1中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合自己在生活中看到的其他現(xiàn)象，討論分析課本第三頁中的問題。學(xué)生分析討論后分別回答，根據(jù)學(xué)生的回答引導(dǎo)學(xué)生得出以下結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而使學(xué)生理解性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的辨證關(guān)系。

設(shè)計意圖：

讓學(xué)生積極參與，學(xué)會與人交流討論，發(fā)表自己的觀點，使學(xué)生學(xué)會將生活現(xiàn)象與學(xué)科學(xué)習(xí)有機結(jié)合的科學(xué)方法。

自主學(xué)習(xí)在探究

?教師提出問題：

1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬?

2、什么是合金?常見的合金有哪些?3、合金與純金屬有什么不同呢?

學(xué)生閱讀課文第4～5頁相互討論。目的是培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。然后指導(dǎo)學(xué)生分組實驗。學(xué)生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色;將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。總結(jié)出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。

設(shè)計意圖：

目的是讓學(xué)生通過實驗，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。在愉快的心境中學(xué)習(xí)合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識。最后指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料激發(fā)學(xué)生興趣和學(xué)好化學(xué)的決心，培養(yǎng)學(xué)生把知識用于建設(shè)祖國、報效祖國的責(zé)任感。

練習(xí)應(yīng)用：

為了增強學(xué)生用化學(xué)知識服務(wù)生活的意識，體現(xiàn)“從化學(xué)走向社會”的教學(xué)理念，接著我設(shè)計了兩個練習(xí)題。

熔點密度強度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性抗腐蝕性2500℃3g/cm3與鋼相似良好良好優(yōu)異1、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下：

這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設(shè)想這種金屬的可能用途。

2、某課外活動小組去一家廢舊金屬回收公司辨別生鐵和廢鋼，他們利用所學(xué)的有關(guān)生鐵和鋼的性能和用途等知識進行辨別，收獲很大。試問：該課外小組可能利用那些比較簡便的方法辨別生鐵和廢鋼的?

設(shè)計意圖：

通過該環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識合理利用化學(xué)資源的能力。讓學(xué)生經(jīng)過思考，運用已學(xué)化學(xué)知識進行大膽設(shè)想，盡可能多地說出該金屬的用途，并及時給予鼓勵。

目的是讓學(xué)生運用所學(xué)的知識來解決實際生活中的問題，使學(xué)生學(xué)以致用，增強他們解決實際問題的能力。

七：板書設(shè)計：

2024中考化學(xué)教案篇13

空氣教案一

教學(xué)目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學(xué)重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實驗空氣中氧氣含量的測定

(提問)①實驗現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業(yè)]略

2024中考化學(xué)教案篇14

教學(xué)目標

知識目標：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。

能力目標：

在學(xué)習(xí)了以上知識后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，得出防火、滅火、及預(yù)防自燃的有效措施，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、相信科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度;

使學(xué)生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因起作用的觀點。

教學(xué)建議

教材分析

教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學(xué)生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化(燃燒)，有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化(金屬的腐蝕和呼吸等)。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學(xué)生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀肌榱耸箤W(xué)生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學(xué)生自然的認識到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

如果學(xué)生能對以上氧化反應(yīng)的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學(xué)建議

要求學(xué)生了解：

①物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達到這種物質(zhì)的著火點;

②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點高低。

針對第一點的教學(xué)，要做好演示實驗，首先提出問題，學(xué)生通過仔細觀察，每一個實驗結(jié)果得出什么結(jié)論?從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么?即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

為了使學(xué)生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

教學(xué)過程：

引入：在一個有關(guān)火的故事中，有這樣一段話"火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會。火是創(chuàng)造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。"

火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災(zāi)難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災(zāi)難呢?這就需要我們知道：火是什么?它是在何種條件下發(fā)生的?滅火的原理是什么?

首先看第一個問題：火是什么?

隨著人類的進步和發(fā)展，人們認識到所謂的"火"就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)。現(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過燃料燃燒過程。

設(shè)問：誰能對火做一科學(xué)的解釋?

板書：第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

演示實驗：要求仔細觀察并思考為什么會有這種現(xiàn)象?

討論：

1.為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒?

2.怎樣使銅片上紅磷燃燒?怎樣使熱水下白磷燃燒?

討論總結(jié)：銅片上白磷燃燒是達到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。

小結(jié)：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。

板書：燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施?其原理是什么?

回答：根據(jù)生活經(jīng)驗馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下。

設(shè)問：炒菜時鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為措施?為什么?

回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火;蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。

設(shè)問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應(yīng)如何滅火?

回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。

思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么?(一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。)

思考：

1.為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現(xiàn)象不同?

2.設(shè)問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒?

討論小結(jié)：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質(zhì)不同。

提問：同是木材，著火點不變，著火快慢的原因是什么?

回答：小而薄的物質(zhì)與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。

小結(jié)：

板書：二、燃燒的現(xiàn)象

1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發(fā)生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴禁煙火?

小結(jié)：當空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應(yīng)，體積急速膨脹會引起爆炸。

板書：4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。

投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。

討論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應(yīng)，熱量不斷聚積又會發(fā)生什么現(xiàn)象呢?

回答：熱量聚積能使食物變質(zhì)，易燃物可能會引起自發(fā)燃燒。

實驗：白磷的自燃

板書：三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

設(shè)問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)別與聯(lián)系?

小結(jié)：區(qū)別是發(fā)熱的程度、反應(yīng)的速率、是否發(fā)光等，但均屬氧化反應(yīng)。

設(shè)問：易燃物、易爆物怎樣存放?搬運時怎樣才能避免意外事故?

討論：不能一起存放。因為萬一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風(fēng)……(閱讀)

安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。

課堂練習(xí)：

1.把一小塊白磷放在盛有80水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因為()

(A)溫度沒有達到著火點(B)溫度超過著火點

(C)白磷的質(zhì)量太小(D)白磷沒與氧氣接觸

2.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是()。

(A)需要點燃(B)很劇烈

(C)放出大量的熱(D)屬于氧化反應(yīng)

3.白磷的著火點40℃，少量白磷應(yīng)保存在()。

(A)冷水中(B)氧氣中(C)空氣中(D)煤油中

4.不能考慮用于油井滅火的措施是()。

(A)設(shè)法阻止石油噴射(B)設(shè)法使火焰隔絕空氣

(C)設(shè)法降低石油著火點(D)設(shè)法降低油井溫度

答案：

1.D;2.D;3.A;4.C

板書：

第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

二、燃燒的現(xiàn)象

1.可燃物不同性質(zhì)不同，決定燃燒的現(xiàn)象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。

4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。

三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

探究活動

小實驗-制作防火材料

實驗步驟及現(xiàn)象

1.用氯化銨溶液制防火布

把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。

2.用明礬做防火紙

將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經(jīng)明礬溶液處理過的材料可用于防火。

3.防火木材

取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)現(xiàn)，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。

2024中考化學(xué)教案篇15

金屬材料

一：教材分析

二：教學(xué)目標

知識與技能

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關(guān)系。

過程與方法

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。

(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。

(3)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價值觀

通過日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

三：目標重難點

(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

重點的突出：為了突出本節(jié)課的重點我采用科學(xué)探究和分析歸納的教學(xué)方法。

目標難點

(1)培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

(2)提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

難點的突破：為了突破本節(jié)課的難點，我準備采用學(xué)生自主探究，合作學(xué)習(xí)相互交流，分析歸納的方式來學(xué)習(xí)。

四：說教學(xué)方法

設(shè)計意圖：

五：說學(xué)習(xí)方法：

六：說教學(xué)流程

(一)設(shè)疑激趣

實驗探究

[探究實驗]請學(xué)生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預(yù)先設(shè)計一些試驗步驟)

歸納總結(jié)：

設(shè)計意圖：

自主學(xué)習(xí)在探究

?教師提出問題：

1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬?

2、什么是合金?常見的合金有哪些?3、合金與純金屬有什么不同呢?

設(shè)計意圖：

練習(xí)應(yīng)用：

為了增強學(xué)生用化學(xué)知識服務(wù)生活的意識，體現(xiàn)“從化學(xué)走向社會”的教學(xué)理念，接著我設(shè)計了兩個練習(xí)題。

熔點密度強度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性抗腐蝕性2500℃3g/cm3與鋼相似良好良好優(yōu)異1、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下：

這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設(shè)想這種金屬的可能用途。

設(shè)計意圖：

目的是讓學(xué)生運用所學(xué)的知識來解決實際生活中的問題，使學(xué)生學(xué)以致用，增強他們解決實際問題的能力。

七：板書設(shè)計：

2024中考化學(xué)教案篇16

緒言

化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標

1、讓生初步感受化學(xué)的魅力，激發(fā)生對化學(xué)知識的渴求。

2、了解什么是化學(xué)和化學(xué)的發(fā)展。

主要教法

實驗激趣、指導(dǎo)閱讀、舉例說明、組織交流、總結(jié)引題

主要學(xué)法

傾聽、閱讀、觀察、思考、交流

教學(xué)設(shè)計

實驗激趣

師：同學(xué)們，世界上哪種顏色的花最多?

生：紅色、黃色、紫色等。

師：白色的花最多。這個答案我是在某一期《開心辭典》中知道的。可是，多數(shù)人喜歡顏色鮮艷的花。現(xiàn)在，師這里有一朵白色的花，我們試試把它變成紅色的，你有什么辦法嗎?生：每片花瓣上都貼上紅色的紙、用紅墨水浸泡花朵??

師：同學(xué)們的辦法是可以的，我還有另一種辦法。

接下來我用噴霧水壺對準白花噴霧。白色的花在同學(xué)們的驚呼中搖身變成了紅色的。總結(jié)引題

這樣神奇的變化還多著呢。我們可以把“白開水”變成“牛奶”、“紅酒”，還可以拿玻璃棒當火柴用??，所有這一切，奧秘就在我們將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識中。化學(xué)是神奇的，化學(xué)是有趣的，化學(xué)可以使世界變得更加絢麗多彩。

指導(dǎo)閱讀從生進行多年的寫作訓(xùn)練著手，使他們比較容易地完成了選材任務(wù)。此時再指導(dǎo)生聯(lián)系自身生活閱讀課題下的三段文字和九幅圖片。

總結(jié)引題

同學(xué)們想搜集的也是這樣的素材吧。雖然我們沒有拿出很多證據(jù)來證明化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩，書上的圖片也只是很微不足道的一小部分。但是，借一斑可窺全豹。我們不得不承認人類發(fā)展進步過程的方方面面均與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。

可以說，化學(xué)不是萬能的，但沒有化學(xué)是萬萬不能的。那么，什么是化學(xué)呢?

師：這樣的科學(xué)就是化學(xué)。

此時，化學(xué)的概念在同學(xué)們思想中初步形成了，然后閱讀課本中的化學(xué)概念。

師：化學(xué)成為一門獨立的學(xué)科歷經(jīng)了漫長的過程。

交流

學(xué)習(xí)本課至此，同學(xué)們有哪些收獲，還有什么問題都可以進行口頭交流。

課后精編

精選課題1的內(nèi)容寫成文稿與至少三位同學(xué)交流。

第一單元走進化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)教案

教學(xué)目標

1.知識與技能

(1)了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化

(2)了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。

2.過程與方法

(1)通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會歸納整理

(2)用化學(xué)知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動性

(2)培養(yǎng)嚴謹務(wù)實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點

物理變化和化學(xué)變化的概念

教學(xué)難點

物理變化和化學(xué)變化的判斷

教學(xué)方法

實驗探究、歸納總結(jié)、補充講解、練習(xí)提高

課時安排

1課時

教具學(xué)具準備

試管、帶彎管的單孔橡皮塞、酒精燈、玻璃片、燒杯、鐵架臺(帶鐵夾)、研缽、、藥匙、鑷子;膽礬、氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸、澄清石灰水、水

教學(xué)過程

[板書]第一單元走進化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此必須學(xué)會觀察實驗的方法。

下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。演示[實驗1-1]

水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

演示[實驗2]首先展示膽礬晶體

藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末

[提問]實驗1、2有什么共同特征?

以上兩個實驗在變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。

[板書]一、物質(zhì)的變化

物理變化

1.概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

2.特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)(氣態(tài)、液體、固體)的變化。

演示[實驗1—3]由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象

兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。

這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。

演示[實驗1—4]由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象

加入鹽酸后立即有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發(fā)熱。

[提問]實驗3、4有什么共同特征?

這兩個變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。

我們?nèi)粘？吹侥静娜紵F生銹等都是化學(xué)變化。

在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生。

[板書](二)化學(xué)變化

1.概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。(又叫化學(xué)反應(yīng))

2.特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

[討論]判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么?

[練習(xí)]口答課本第10頁1、2。

[板書]二、物質(zhì)的&39;性質(zhì)

(一)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

[講解]例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。請同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。

蠟燭(紙張、木材等)能燃燒;鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹;

[小結(jié)]化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。

例如：

(1)木柴燃燒—化學(xué)變化

木柴能燃燒—化學(xué)性質(zhì)

(2)鐵生銹——化學(xué)變化

鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學(xué)性質(zhì)

鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學(xué)性質(zhì)

(3)膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)變化

膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)性質(zhì)

[過渡]物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

[板書](二)物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)

這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì);一是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。下面我們就幾個重要的物理性質(zhì)作一簡單介紹

[板書]1、熔點

我們知道，當溫度升高時，固態(tài)的冰會變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點;

[板書]2、沸點

把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。

物質(zhì)的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。

[板書]3、密度

兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經(jīng)驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，

哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。

演示[實驗1—5]

[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

課堂小結(jié)

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”，“物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)別，多做一些練習(xí)。

布置作業(yè)

習(xí)題1、2、3、4、5

板書設(shè)計

第一單元走進化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

(一)物理變化

1、概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

2、特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)(氣態(tài)、液體、固體)的變化。

(二)化學(xué)變化

1.概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。(又叫化學(xué)反應(yīng))

2.特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

(一)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

(二)物理性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)

1、熔點2、沸點3、密度

課題2化學(xué)是以一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

學(xué)習(xí)目標：

1.認識學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是實驗，初步學(xué)會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法。

2.能有意識地從日常生活中發(fā)現(xiàn)一些有探究價值的問題，并能在教師指導(dǎo)下根據(jù)實驗方案進行實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析得出有價值的結(jié)論。

3.能體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進而體會到化學(xué)學(xué)習(xí)的特點是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象等。

學(xué)習(xí)重點：對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、描述和分析，并能夠明確地表示探究后所得的結(jié)論。

2024中考化學(xué)教案篇17

一、學(xué)情分析：

這一級九年級學(xué)生基礎(chǔ)很差，學(xué)生兩極分化十分嚴重，優(yōu)等生比例很小，學(xué)習(xí)發(fā)展生所占比例太大，其中發(fā)展生大多數(shù)對學(xué)習(xí)熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等生大多對學(xué)習(xí)熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力、概括能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及的知識拓展和知識的綜合能力方面不夠好，學(xué)生反應(yīng)能力弱。

二、教材分析：

本學(xué)期復(fù)習(xí)時常以以化學(xué)基本概念和理論，元素和化合物等知識，化學(xué)基本實驗操作和實驗操作技能和邏輯結(jié)構(gòu)等為骨架。從生產(chǎn)和生活的實際出發(fā)，適當拓寬知識面，以開闊學(xué)生的眼界，培養(yǎng)學(xué)生面向未來的適應(yīng)能力，體現(xiàn)義務(wù)教育的性質(zhì)和任務(wù)。教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。

以學(xué)生生活中須臾離不開的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學(xué)習(xí)元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學(xué)問題的能力，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時的困難。

為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。第二個特點，突出了以實驗為基礎(chǔ)的，以動手操作能力要求，每一塊中都有有許多學(xué)生實驗和實驗探究，同時又注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

三、教學(xué)目標

1、理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、自然和社會現(xiàn)象的實際，學(xué)生的生活實際，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會初步運用化學(xué)知識解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題。

2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見地元素和化合物的基礎(chǔ)知識，掌握化學(xué)實驗和化學(xué)計算基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。

3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運用化學(xué)知識來解釋或解決簡單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生的能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實驗和化學(xué)計算的基本技能，了解化學(xué)在實際中的應(yīng)用。

6、培養(yǎng)學(xué)生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學(xué)生進行安全教育。

四、實施措施

1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在復(fù)習(xí)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。

2、備課、上課要抓重點，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西，

3、在平日講課中學(xué)會對比。要在區(qū)別的基礎(chǔ)上進行記憶，在掌握時應(yīng)進行對比，抓住事物的本質(zhì)、概念特征，加以記憶。如分子和原子、他們在構(gòu)成物質(zhì)時區(qū)別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。

4、講究“巧練”。在對比學(xué)習(xí)的同時，練習(xí)必不缺少的，關(guān)鍵在于“巧練”，要注意分析，習(xí)題的數(shù)量不要太大，關(guān)鍵在于“精”，從而達到“巧練巧學(xué)”的目的和完善的結(jié)合。

5、在平日要注意化學(xué)實驗。

6、跟蹤檢查。加大對學(xué)生所學(xué)知識的檢查，搞好今學(xué)期化學(xué)課的“單元綜合課”模式探索和自考工作，并做好及時的講評和反饋學(xué)生情況。

五、教改專題：

針對目前我們學(xué)校目前的的改革，結(jié)合化學(xué)課特點，加強課堂教學(xué)方式方法管理，把課堂時間充分還給學(xué)生，把學(xué)習(xí)的主動權(quán)充分還給學(xué)生，使課堂真正成為學(xué)生自主探究、合作交流、展示提升的場所。根據(jù)小組學(xué)習(xí)的情況，以學(xué)定教，以學(xué)定講，努力增強講授的針對性、實效性，減少多余的講授、不著邊際的指導(dǎo)和毫無意義的提問，從嚴把握課堂學(xué)、講、練的時間結(jié)構(gòu)，嚴格控制講授時間和價值不大的師生對話、生生對話的時間。

2024中考化學(xué)教案篇18

第三單元自然界的水

1、知識與技能：

(1)認識水的組成;

(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別;

(3)認識水與人類的密切關(guān)系，認識水是人類寶貴的資源;

(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;

(5)懂得過濾，蒸發(fā)的目的，學(xué)習(xí)過濾和蒸發(fā)的基本裝置和操作方法。

2、過程與方法：

(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。

(2)能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象，初步得出水的組成和結(jié)構(gòu)

3、情感態(tài)度價值觀：

樹立水是寶貴資源的觀念，養(yǎng)成節(jié)約用水、自覺保護水資源不受污染

教學(xué)重點和難點

1.教學(xué)重點：

(1)水的組成，

(2)各種水資源的區(qū)別

2.教學(xué)難點：

過濾操作的基本要點

實驗探究：

1.水的組成研究

2.純凈水與礦泉水的區(qū)分

教學(xué)內(nèi)容：

一.自然界的水[來源:Z--k.Com]

1.水在自然界的存在

(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;

(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內(nèi)有大量的水

注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視

2.水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用

(1)工業(yè)上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料

(2)農(nóng)業(yè)上需要水：農(nóng)作物需要水灌溉

(3)動力工業(yè)上：水力發(fā)電

(4)交通運輸上：內(nèi)河及其海洋航運

3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源

(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內(nèi)起這調(diào)節(jié)體溫、溶解食物、排泄廢物等作用

(2)植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫(yī)生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養(yǎng)生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4.水污染情況：

(1)水污染的來源

a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;

b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用;

c.城市生活污水的任意排放。

(2)防止水污染的主要措施：

a.加強對水的管理和對水質(zhì)的監(jiān)測;

b.工業(yè)三廢實行先處理后排放;

c.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥;

d.節(jié)約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質(zhì)

1.水的組成

實驗：水的電解實驗

現(xiàn)象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1

2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復(fù)燃，說明生成了氧氣

3.將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明反應(yīng)生成了氫氣(Hydrogen)

氧氣(O2)+氫氣(H2)點燃——→水(H2O)

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

氣體體積比：1:2

結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學(xué)中根據(jù)它的組成情況寫成H2O

注意：

(1).純凈的水導(dǎo)電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導(dǎo)電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發(fā)生化學(xué)變化。

(2).因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應(yīng)的影響，是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色

2.水的物理性質(zhì)

(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體

(2)在標準狀況下，水的沸點(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(freezingpoint)為100℃

水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)[來源:學(xué)科網(wǎng)]

(3)能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑

(4)在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[來源:Z--k.Com]

3.水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解：

水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

(2)能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的酸

水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§-§-§K]

水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)

水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下

(3)能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿

水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]

俗稱：生石灰俗稱：熟石灰

(4)能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣

水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)

三、水的凈化(要依據(jù)用水要求來凈化水)

1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。

(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁

(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

(3)如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

蒸發(fā)：通過溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法

具體要求：

(1)蒸發(fā)皿中液體不能超過容積的2/3;

(2)蒸發(fā)過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;

(3)蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上;

(4)固體冷卻后，應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中;

練習(xí)：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化?

回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學(xué)變化

3.軟化：石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

(1)實驗：硬水與肥皂水反應(yīng)

現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀

結(jié)論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀

(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法

4.自來水凈化

水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭

練習(xí)：請你設(shè)計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設(shè)計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。-。-。K]

(1)蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水

(2)導(dǎo)電性：用導(dǎo)線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液

(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液

-(4)溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

補充練習(xí)測試題

(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎?為什么?

(2)下列變化哪些是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)?為什么?

水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。

(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現(xiàn)白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素?

(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復(fù)循環(huán)，就不會有能源危機了。你認為對嗎?為什么?