高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短

時(shí)間：2024-03-01 06:28:19 新華化學(xué)教案

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇1

一、教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

2、能力方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。

3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)方法

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的；從能力方面來(lái)看，他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單，高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識(shí)入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式

五、學(xué)習(xí)方法

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：

課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（H2+CuO==Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3CO==2Fe+3CO2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過(guò)討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等。

七、教學(xué)程序

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。

從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問(wèn)]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。

[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的`得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）

[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說(shuō)明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。

[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。

[補(bǔ)充]：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)

1、概念：從得失氧分析

H2+CuO==Cu+H2O

得氧：H2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

2、特征：從化合價(jià)的變化分析

3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇2

[教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明]

通過(guò)第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書(shū)寫(xiě)離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無(wú)化合價(jià)變化）；

第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).

因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：

（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識(shí)，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對(duì)初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)及時(shí)的補(bǔ)充和提高；

（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無(wú)數(shù)變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無(wú)電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對(duì)立統(tǒng)一。

[教學(xué)目標(biāo)]

●知識(shí)目標(biāo)：

（1）通過(guò)對(duì)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。

（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。

●能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過(guò)氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。

2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。

3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來(lái)上臺(tái)自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。

●情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]

（1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

(2)難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對(duì)立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。

(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:

[教學(xué)過(guò)程]

教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

課題引入

[投影與實(shí)物]

1.旺旺雪餅----干燥劑

(主要成分:生石灰)

2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示

(主要成分---還原鐵粉)

3.脫氧劑介紹:幻燈片

防止氧氣氧化

學(xué)生知道干燥劑

但不知道脫氧劑

比較新穎,興趣大.

概念形成

(由點(diǎn)及面能力)

1.最常見(jiàn)的氧化劑是誰(shuí)?

2.氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。

3.氧化劑概念:(板書(shū))學(xué)生能答出:氧氣

學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

討論:化合價(jià)均降低

知識(shí)引伸

知識(shí)遷移

(對(duì)立統(tǒng)一思想)1.常見(jiàn)的氧化劑還有哪些?

化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:

H2+CuO=Cu+H2O

2.什么叫還原劑?

常見(jiàn)的還原劑有哪些?

學(xué)生討論并筆記

判斷氧化劑

學(xué)生回答

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成

(對(duì)立統(tǒng)一能力)

[重點(diǎn)]1.實(shí)驗(yàn)演示：

銅→氧化銅→銅

2.概念聯(lián)系:

氧化劑——被還原——發(fā)生

還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物

還原劑——被氧化——發(fā)生

氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：

化合價(jià)降低

氧化劑+還原劑=

深化理解

氧化劑和還原劑概念

思考并討論:

氧化劑為何是被還原?

(是被還原劑還原)

還原劑為何是被氧化?

(是被氧化劑氧化)

學(xué)生筆記:

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高

活動(dòng)探究:

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

1.反應(yīng)特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等

2.為什么化合價(jià)會(huì)有升有降？

怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)?

3.實(shí)驗(yàn)演示:

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

有電子轉(zhuǎn)移學(xué)生筆記

學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.

學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

學(xué)生討論與總結(jié):

實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

H2+CuO=Cu+H2O

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

學(xué)生練習(xí)

活動(dòng)表演

與課堂總結(jié)

(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，

提高語(yǔ)言表達(dá)能力)

1.要求五名學(xué)生（拿展板）：

各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)

（學(xué)生甲）:氧化劑

（學(xué)生乙）還原劑

（學(xué)生丙）還原產(chǎn)物

（學(xué)生?。┭趸a(chǎn)物

（學(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)

2.組織學(xué)生上臺(tái)表演

并補(bǔ)充說(shuō)明

3.投影與總結(jié)表?yè)P(yáng)

學(xué)生小組討論

推薦小組代表上臺(tái)表演:

（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱視?huì)被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；

（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱視?huì)被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；

（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；

（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。

（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

[課后反思]

1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.

2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說(shuō):“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,因?yàn)槲沂щ娮?我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無(wú)奈.當(dāng)時(shí)我也很吃驚,評(píng)價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇3

作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來(lái)看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的?

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：

(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。

2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門(mén)敘述。

通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[實(shí)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

[教師活動(dòng)]提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?

[目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。]

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

[結(jié)論]

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[教師活動(dòng)]提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗(yàn)7-3]。[實(shí)驗(yàn)7-4]，并思考以上問(wèn)題。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。]

[學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

[教師活動(dòng)]參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)

(3)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

[目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[教師活動(dòng)]說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

(投影)提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[教師活動(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

[教師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇4

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

學(xué)生能了解跳長(zhǎng)繩的技術(shù)要領(lǐng)，80%的學(xué)生可以掌握穿梭跳長(zhǎng)繩的技術(shù)。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)多種跳躍練習(xí)，發(fā)展學(xué)生跳躍能力、下肢爆發(fā)力、靈敏等身體素質(zhì)。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)合作意識(shí)，積極樂(lè)觀、進(jìn)取精神。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

跑入時(shí)機(jī)合理，路線正確。

【難點(diǎn)】

搖繩人與跳繩人配合默契。

三、教學(xué)過(guò)程

(一)開(kāi)始部分

課堂常規(guī)：

1.體委整隊(duì)，報(bào)告人數(shù)

2.師生問(wèn)好

3檢查著裝

4簡(jiǎn)單宣布本節(jié)課的內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)安全注意事項(xiàng)

5.安排見(jiàn)習(xí)生。

(二)準(zhǔn)備部分

1.熱身活動(dòng)：穿越叢林大比拼

方法：每小組一名同學(xué)單腿跳躍至20米標(biāo)志物處，往返跑回與第二名同學(xué)擊掌，第二名同學(xué)出發(fā)，直到最后一名同學(xué)跑回，先完成的小組為勝利的小組。

教學(xué)組織：四列縱隊(duì)，分成四個(gè)小組。

2.熱身海豚操：

(1)海豚搖搖頭;

(2)海豚伸伸腰;

(3)海豚出水跳

(4)海豚擺手腳;

教學(xué)組織：四列橫隊(duì)，體操隊(duì)形散開(kāi)。

(三)基本部分

1.導(dǎo)入：同學(xué)們，今天森林里著火了，熊大熊二都在忙著救火，我們要不要去幫忙呢?消防員叔叔都很厲害，能穿越各種障礙，穿越火線到達(dá)起火點(diǎn)，你們想不想像消防員叔叔一樣呢?今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下消防員叔叔的本領(lǐng)—跳長(zhǎng)繩，以后可以幫助熊大熊二救火保衛(wèi)森林。

2.示范：創(chuàng)設(shè)情境，同學(xué)們我們?cè)诨饒?chǎng)中四周都有火焰，那我們?nèi)绾未┰交鹁€呢?今天老師教給大家一個(gè)穿越火線的技能。兩名同學(xué)幫助老師搖繩，老師進(jìn)行跳長(zhǎng)繩的跳躍演示。

教學(xué)組織：雙列式隊(duì)伍站于搖繩者的左右兩側(cè)。

3.講解：當(dāng)繩子從地面往上走時(shí)，進(jìn)入繩中的起跳區(qū)域，在繩快要打地面時(shí)迅速雙腳起跳，當(dāng)繩到達(dá)頭頂時(shí)迅速?gòu)囊粋?cè)跑出。

口訣：看繩準(zhǔn)，抓時(shí)機(jī)，兩步快跑繩中跳，離開(kāi)及時(shí)不拖沓

4.練習(xí)：

(1)原地跳繩：

站在繩外側(cè)，搖繩同學(xué)慢速腰繩，學(xué)生站在左側(cè)觀察繩運(yùn)動(dòng)，并且做出跳起的動(dòng)作。重點(diǎn)在于感受跳起的時(shí)機(jī)。

(2)單側(cè)跳繩：

搖繩者慢速搖繩，學(xué)生嘗試跳入跳出。

教學(xué)組織：分成四組。

糾錯(cuò)：教師巡視，對(duì)于學(xué)生問(wèn)題進(jìn)行個(gè)體糾錯(cuò)，并且觀察學(xué)生存在問(wèn)題，練習(xí)結(jié)束后進(jìn)行集體糾錯(cuò)。

(3)分組練習(xí)：

搖繩者搖繩速度加快，學(xué)生跳入跳出練習(xí)。

(4)穿越火線實(shí)戰(zhàn)演練：

分成1、2兩隊(duì)，各站成一路縱隊(duì)分別站在繩子同側(cè)的兩端。正搖繩，甲隊(duì)第一人跑入跳一次后，從反面跑出繞到異測(cè)搖繩人后站在乙隊(duì)排尾;乙隊(duì)第一人在甲隊(duì)第一人跑出后，立即跑入跳一次，從反面跑出，繞過(guò)異側(cè)搖繩人后站在甲隊(duì)排尾，依次輪流跑完。

輔教材：推小車(chē)游戲，距離10米處設(shè)立標(biāo)志物，小組組內(nèi)兩人一組依次出發(fā)，先跑完小組為勝利，失敗的小組需要幫助老師與體委共同整理器材。

教學(xué)組織：四列縱隊(duì)分成四個(gè)小組。

(四)結(jié)束部分

1.教師組織學(xué)生在音樂(lè)的伴奏下做放松練習(xí)。主要活動(dòng)手臂肌肉和腿部的肌肉。

2.教師集合學(xué)生，總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)情況，以鼓勵(lì)為主，培養(yǎng)運(yùn)動(dòng)參與意識(shí)。

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇5

高一化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)梳理

一、離子反應(yīng)的概念

離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說(shuō)，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學(xué)階段涉及的問(wèn)題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見(jiàn)問(wèn)題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間(如實(shí)驗(yàn)室判氨)或固體與氣體之間(如堿石灰與氯化氫)發(fā)生的反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書(shū)寫(xiě)類似這樣過(guò)程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件(有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成)和氧化還原反應(yīng)(比如置換反應(yīng)等)。

二、離子共存問(wèn)題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

3鹵族有：F-、ClO-

4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5含金屬酸根離子：AlO2-

3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

1常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存(發(fā)生歧化反應(yīng))。

例1：下列各組離子：①I(mǎi)-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-

3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是

A、①B、③④C、②⑤D、①④

[解題分析]本題全面考查離子共存知識(shí)，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項(xiàng)應(yīng)為B。

例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是

A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

[解題分析]本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項(xiàng)中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除;C選項(xiàng)中H+與AlO2-不能大量共存;D選項(xiàng)中H+與S2O32-不能大量共存;因此正確選項(xiàng)為B。

例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

[解題分析]本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件(H+)和堿性條件(OH-)下均符合題意。選項(xiàng)A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除;選項(xiàng)B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在(Mg2+也不能在堿性條件下大量存在)，也排除;C選項(xiàng)中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除;D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。

類似的問(wèn)題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。

三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與離子方程式正誤判斷

書(shū)寫(xiě)離子方程式按照“一寫(xiě)、二改、三消、四查”的步驟書(shū)寫(xiě)。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：

(1)沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

例4：下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是

A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O

C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

[解題分析]選項(xiàng)A中HClO是弱酸，不能拆開(kāi)寫(xiě);選項(xiàng)BCu(OH)2是難溶物，也不能拆開(kāi)寫(xiě);選項(xiàng)C中電荷不守恒;選項(xiàng)D中，當(dāng)氫氧化鋇溶液過(guò)量時(shí)正確，因此選D。如果磷酸二氫鈉過(guò)量，離子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。

例5：下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A、氯化鋁溶液加過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B、CuSO4溶液加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、往澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-

D、碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

[解題分析]選項(xiàng)A、B明顯錯(cuò)誤，選項(xiàng)D中正確的應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項(xiàng)C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2過(guò)量繼續(xù)反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，總式(疊加得)：CO2+OH-=HCO3-。故選項(xiàng)C正確。

[小結(jié)]離子方程式正誤判一般進(jìn)行“五查”：

1查及應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

②查難溶、難電離(弱酸、弱堿)、易揮發(fā)氣體是否寫(xiě)成化學(xué)式

③查來(lái)參與反應(yīng)的離子是否等量消去

④查微?？倲?shù)及電荷數(shù)是否均配平

⑤查符號(hào)“↑”“↓”“=”“”是否寫(xiě)對(duì)、寫(xiě)齊。

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇6

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；

2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書(shū)寫(xiě)電離方程式；

3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)；

4、了解酸堿電離理論。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：

外界條對(duì)電離平衡的影響

學(xué)習(xí)過(guò)程：

一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

教材，判斷下列問(wèn)題的正誤。

1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。

2、強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。

3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆過(guò)程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。

4、強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無(wú)非極性鍵。

5、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子符號(hào)。弱電解質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式。

6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說(shuō)明NH3是電解質(zhì)，更不能說(shuō)明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。

思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？

思考：2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說(shuō)明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇7

一、說(shuō)教材

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、說(shuō)學(xué)情

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過(guò)大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒(méi)有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹比較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！睂?duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不夠全面、不夠本質(zhì)。

三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能目標(biāo)】

（1）了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

（2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對(duì)概念：

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，

（2）通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能力得到培養(yǎng)

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

四、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

五、說(shuō)教法

采用“問(wèn)題引導(dǎo)—深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。

六、說(shuō)學(xué)法

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流、善于總結(jié)、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。

七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

課程導(dǎo)入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提問(wèn)此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。）

提問(wèn)③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）

在這個(gè)過(guò)程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）

提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

新課講授

通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？

同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。

觀看結(jié)束后，請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問(wèn)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？

同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇8

教材分析：

本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會(huì)發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對(duì)比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能

1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硅及其化合物的主要用途。

2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

過(guò)程與方法

1、采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)來(lái)介紹硅、二氧化硅等新知識(shí)。

2、運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、認(rèn)識(shí)硅及其化合物的廣泛?jiǎn)漾t鳥(niǎo)國(guó)土，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。

2、利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。

3、通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：

二氧化硅的性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學(xué)方法：

對(duì)比法、討論法、講授法

教學(xué)安排：（二課時(shí)）

第一課時(shí)：二氧化硅、硅酸

第二課時(shí)：硅酸鹽、單質(zhì)硅

教學(xué)過(guò)程：（第一課時(shí)）

[導(dǎo)入]美國(guó)的硅谷——位于美國(guó)西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長(zhǎng)４８公里，寬１６公里的長(zhǎng)條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋(píng)果），而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國(guó)高新技術(shù)的搖籃，

現(xiàn)在硅谷已成為世界各國(guó)半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？

[板書(shū)]§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

[學(xué)生活動(dòng)]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫(xiě)出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生活動(dòng)]

CSi

[師]它們最外層均為四個(gè)電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無(wú)機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

[學(xué)生活動(dòng)]回顧碳的相關(guān)知識(shí)

存在酸性氧化物弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本P74-76頁(yè)內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

[學(xué)生活動(dòng)]

[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時(shí)放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時(shí)放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見(jiàn)SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。

[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

[歸納]①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

[板書(shū)]1、二氧化硅SiO2

[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對(duì)二氧化硅進(jìn)行樹(shù)型分類？

[學(xué)生思考、書(shū)寫(xiě)]

[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O結(jié)合2個(gè)Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。

[思考與交流]請(qǐng)根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？

[學(xué)生活動(dòng)]

[歸納、總結(jié)、板書(shū)]

①物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

②用途：建筑材料、飾品、工藝品

③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過(guò)渡]下面我們一起來(lái)看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過(guò)其性質(zhì)，來(lái)看SiO2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來(lái)裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。

[板書(shū)]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因?yàn)镠F酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個(gè)性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個(gè)試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？

[思考、討論]

[總結(jié)]我們開(kāi)始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

[板書(shū)]b、與堿性氧化物反應(yīng)

C、與堿反應(yīng)

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

[師]正是因?yàn)槠淠芘cNaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過(guò)渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒(méi)有對(duì)應(yīng)的酸呢？如何制取呢？

[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

[探究實(shí)驗(yàn)4-1]試管中取3mlNa2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時(shí)停止。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察、思考

[總結(jié)、歸納、板書(shū)]2、硅酸

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習(xí)]1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔點(diǎn)：SiO2>CO2（干冰）D.硬度：SiO2<co2<p="">

2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（）

A、純堿溶液B、鹽酸

C、硫酸D、氫氧化鈉溶液

[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅SiO2

①物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

②用途：建筑材料、飾品、工藝品

③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應(yīng)

C、與堿反應(yīng)

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2、硅酸

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇9

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：了解世界和我國(guó)的水資源狀況，水體污染的主要來(lái)源和危害;認(rèn)識(shí)保護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護(hù)水資源。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)調(diào)查采訪、查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)上搜索等方法，收集有關(guān)水資源及其利用、保護(hù)等信息，對(duì)收集的信息進(jìn)行整理、分析、提煉和歸納。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限;在學(xué)習(xí)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，以及關(guān)心社會(huì)、為社會(huì)做貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。

教學(xué)重點(diǎn)：理解保護(hù)水資源的重大意義，樹(shù)立愛(ài)護(hù)水資源的意識(shí)。

教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)習(xí)寫(xiě)調(diào)查報(bào)告。

教學(xué)過(guò)程

一、自主預(yù)習(xí)

閱讀教材P68-P72，完成以下練習(xí)

1.地球的表面積有多少被水覆蓋著?()A.51%B.61%C.71%D.81%

2.地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)是什么?()A.江湖B.海洋C.冰川D.溪流

3.淡水約占全球總水儲(chǔ)量的多少?()A.2.23%B.2.33%C.2.43%D.2.53%

4.海水中含有的化學(xué)元素大約有多少種?()A.50多B.60多C.70多D.80多

5.中國(guó)水資源總量居世界第幾位?()A.第二B.第四C.第六D.第八

6.世界人均水量最多的國(guó)家是()A.印尼B.巴西C.美國(guó)D.中國(guó)

7.我國(guó)人均水量最多的省是()A.內(nèi)蒙古B.海南C.西藏D.青海

8.我國(guó)人均水量最少的省是()A.湖北B.內(nèi)蒙古C.河北D.天津

9.世界水日是幾月幾日?()A.3月22日B.4月22日C.6月X日D.7月4日

10.世界有多少人口處于缺水狀態(tài)()A.1億B.3億C.5億D.7億

11.南水北調(diào)工程將使我國(guó)北方44座大中型城市擺脫缺水困難，請(qǐng)問(wèn)是將哪里的水調(diào)往北方?()A.珠江B.長(zhǎng)江C.黃河D.金沙江

12.愛(ài)護(hù)水資源所采取的措施：一方面要，另一方面要防止。

14.水體污染的來(lái)源主要有污染，污染和污染。

15.預(yù)防和治理水體污染的措施：

(1)工業(yè)上，通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的&39;水體作處理使之符合;

(2)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用;(3)生活污水應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)。

二、鞏固練習(xí)

1.下列關(guān)于水的敘述正確的是()

A.水是取之不盡、用之不竭的自然資源B.水是一種有限的寶貴資源，必須保護(hù)水資源

C.人類需要的淡水可通過(guò)海水蒸餾來(lái)補(bǔ)充D.雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物

2.愛(ài)惜和保護(hù)水資源，是每位公民應(yīng)盡的義務(wù)，下列做法錯(cuò)誤的是()

A.洗衣服的水再用于洗拖把、沖廁所B.工業(yè)廢水經(jīng)過(guò)處理后再排放

C.生活污水任意排放D.合理使用農(nóng)藥、化肥

3.水可以造福人類，但水污染后卻會(huì)給人類造成災(zāi)難。為了防止水的污染，下面①-⑤項(xiàng)措施中可以采用的是()

①抑制水中所用動(dòng)植物的生長(zhǎng);②不任意排放工業(yè)廢水;③禁止使用農(nóng)藥化肥;④生活污水經(jīng)過(guò)凈化處理后再排放;⑤減少空氣中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止生成酸雨。

A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.②③④

4.海門(mén)是國(guó)家衛(wèi)生城市，保護(hù)環(huán)境是我們每個(gè)人的義務(wù)。下列行為中，有利于環(huán)境保護(hù)的是()①盡量使用可降解塑料制品②植樹(shù)造林③不隨意丟棄廢電池④不用含磷洗衣粉⑤工廠將廢水處理后排放到長(zhǎng)江中⑥合理使用農(nóng)藥和化肥

A.②③⑤B.②③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

5.我們的地球表面3/4被水覆蓋，但是世界上有20多億人口面臨淡水危機(jī)，減少污染和節(jié)約用水是解決這一危機(jī)的重要措施。請(qǐng)回答：

(1)水體污染的主要來(lái)源是________________、工業(yè)“三廢”、農(nóng)業(yè)污染。

(2)列舉節(jié)約用水的兩種方法。

三、知識(shí)要點(diǎn)一覽

(一)人類擁有的水資源--豐富又短缺

1.地球表面約71%被水覆蓋--“水球”

2.海洋水(1)儲(chǔ)水量：占全球總儲(chǔ)水量的96.5%。(2)作用：繁衍水生生物;蘊(yùn)藏化學(xué)資源(海水中含有80多種元素，其中含量最高的是氧元素)(3)探究方向：淡化海水

3.短缺的淡水資源

(1)儲(chǔ)水量：只約占全球總儲(chǔ)水量的2.53%。

(2)水資源短缺的原因：人口增多，工業(yè)、生活用水量增大;水污染嚴(yán)重。

4.我國(guó)的水資源

我國(guó)水資源總量為2.7__1012m3,總量居世界第六位。

(二)愛(ài)護(hù)水資源

1.節(jié)約用水

使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。

2.防止水體污染

(1)水體污染的概念：指大量污染物排入水體，超過(guò)水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周?chē)纳鷳B(tài)平衡遭到破壞，對(duì)人類健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅的情況。

(2)水體污染的來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。

(3)水體污染的危害：影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

(4)防止水污染的措施：工業(yè)上，通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn);農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥;生活污水也應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇10

一、教學(xué)內(nèi)容分析

1、教材地位分析：

本說(shuō)課內(nèi)容是高中一年級(jí)第二學(xué)期第五章第二節(jié)第一課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是全新的知識(shí)，這節(jié)課通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)提供知識(shí)和方法的鋪墊。本節(jié)內(nèi)容以生活現(xiàn)象為背景，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，使知識(shí)與背景相輔相成，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解與記憶，同時(shí)也強(qiáng)化了知識(shí)的應(yīng)用。

2、教材處理的指導(dǎo)思想和方法

二期課改的化學(xué)學(xué)科提出，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在化學(xué)學(xué)科中以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，

努力培養(yǎng)學(xué)生的探索習(xí)慣、創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)態(tài)度，注重科學(xué)過(guò)程和學(xué)習(xí)過(guò)程的統(tǒng)一。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，注重促進(jìn)學(xué)生科學(xué)精神和人文精神的協(xié)調(diào)發(fā)展。我在處理這一節(jié)教材時(shí)本著兩個(gè)指導(dǎo)思想：第一是注意線索清晰使教師指導(dǎo)下的學(xué)生的探索活動(dòng)更條理化、系統(tǒng)化；第二要符合研究性學(xué)力的培養(yǎng)要求，注意學(xué)生的思維能力、解決實(shí)際問(wèn)題能力的培養(yǎng)。

具體的處理方法是：以生活常識(shí)及圖片分析的方式引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，并以此為核心構(gòu)建整個(gè)課堂教學(xué)的大背景。意在突出知識(shí)源于生活，又可應(yīng)用于解決生活中的問(wèn)題。為了體現(xiàn)這種意圖，也為了培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，我將教學(xué)分為三個(gè)階段：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探討、對(duì)具體題目作總結(jié)性回顧，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

3、重、難點(diǎn)分析

本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的分析，同時(shí)這也是本節(jié)的難點(diǎn)所在?；瘜W(xué)

反應(yīng)速率是典型的基本概念和基本理論，內(nèi)容比較抽象，但又是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，因此是本節(jié)的重點(diǎn)，但對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)抽象的知識(shí)在認(rèn)知和理解上都存在著困難，故它也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)所在。

4、教學(xué)目標(biāo)的確立

在上述的總體分析和二期課改思想的指導(dǎo)下確立本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：

[認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：

（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念

（2）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因

[技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：

（1）學(xué)會(huì)控制某一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)

（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，觀察、思維能力和分析、解決問(wèn)題的能力

[情感性學(xué)習(xí)目標(biāo)]：

（1）通過(guò)小組討論、小組實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的參與度和協(xié)作精神

（2）通過(guò)從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式

二、教學(xué)方法分析：

1、總體的教學(xué)構(gòu)想及構(gòu)想依據(jù)

總的教學(xué)構(gòu)想是：第一，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為序幕，培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)力為暗線，

充分運(yùn)用多媒體等教學(xué)手段通過(guò)提問(wèn)、思考、討論等多種形式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的非智力因素，促進(jìn)學(xué)生研究性學(xué)力的培養(yǎng)。第二，以探索影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為明線，將探索分為三個(gè)階段，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生自主探索，從而把教師的認(rèn)知結(jié)構(gòu)輕松轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

2、具體的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)及分析

教學(xué)導(dǎo)入設(shè)計(jì)：利用日常生活的實(shí)例，讓學(xué)生首先深切體會(huì)到化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從

而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生的信息收集和處理的能力。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：針對(duì)化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)的現(xiàn)象，讓學(xué)生通過(guò)一個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，大膽得出結(jié)論，教師再加以點(diǎn)評(píng)，讓教師的認(rèn)知結(jié)構(gòu)迅速轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。在整個(gè)過(guò)程中充分信任學(xué)生，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力和想象力，鼓勵(lì)學(xué)生大膽實(shí)驗(yàn)，同時(shí)強(qiáng)調(diào)團(tuán)隊(duì)精神。

教學(xué)結(jié)束設(shè)計(jì)：利用一道綜合討論題，讓學(xué)生充分應(yīng)用現(xiàn)學(xué)知識(shí)進(jìn)行解決問(wèn)題，同時(shí)教師對(duì)這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)和鞏固，教育學(xué)生學(xué)以致用。

三、教學(xué)對(duì)象分析：

1、通過(guò)初中和高一的學(xué)習(xí)，學(xué)生已具備一定的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)和分析問(wèn)題的能力。本節(jié)內(nèi)容是典型的基本概念和基本理論知識(shí)，內(nèi)容比較抽象，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有一定的難度，因此要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)。教師運(yùn)用多媒體、實(shí)驗(yàn)等來(lái)強(qiáng)化學(xué)生的理解合乎掌握。

2、青少年好動(dòng)，注意力易分散，愛(ài)發(fā)表見(jiàn)解，希望得到老師的表?yè)P(yáng)，所以在教學(xué)中應(yīng)抓住這一特點(diǎn)，一方面要運(yùn)用直觀生動(dòng)的形象，引發(fā)學(xué)生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要?jiǎng)?chuàng)造條件和機(jī)會(huì)，讓學(xué)生發(fā)表見(jiàn)解，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

四、鞏固訓(xùn)練

本節(jié)課的鞏固訓(xùn)練采用兩種方式，一是傳統(tǒng)的短期作業(yè)選用課本及習(xí)題冊(cè)上的一些具有代表性的習(xí)題布置給學(xué)生完成。二是讓學(xué)生做一項(xiàng)長(zhǎng)期工作，即平時(shí)留意以下生活中那些現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，如發(fā)現(xiàn)做好相應(yīng)的記錄，應(yīng)該說(shuō)學(xué)生樂(lè)于這種全新的自主學(xué)習(xí)活動(dòng)。

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇11

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

【設(shè)疑】

影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】

如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】

如何比較溶液中離子濃度的大?。?/p>

【講解】

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展：

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)椋蝗粲霉腆w代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)簡(jiǎn)短篇12

一.教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

（3）通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。

（2）通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。三.教學(xué)方法

討論＋探究＋實(shí)驗(yàn)四.教學(xué)過(guò)程

〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。

〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子?！矄?wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).

弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).[小結(jié)]電解質(zhì)的分類：

1.強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO32.弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O

〔討論〕BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子

溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子

思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30二3）

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。練習(xí)：判斷以下說(shuō)法是否正確？

（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）

《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）

知識(shí)回顧：

（四）電離的表示——電離方程式（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

（1）式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。

（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

（3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3

（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3

堿的電離：酸的電離：鹽的電離：

NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-

KHSO4=K++H++SO42

思考·交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問(wèn)題〕請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))(30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32一：1、2、3）（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：

例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2

（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及

氣體等仍用化學(xué)式表示。

+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3

（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-

（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否

相等（保證）

+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓

Ag+Cl＝AgCl↓

步驟口訣：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查拆寫(xiě)的規(guī)則：（1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

[說(shuō)明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式]C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質(zhì)：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。5．離子方程式正誤的判斷（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32二：1、2）

［練習(xí)］1.請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑對(duì)（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑錯(cuò)

＋2＋

正確寫(xiě)法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O

+2+

（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O

-2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O

（4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

3.判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。

2-2-A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應(yīng)：Ag+Cl=AgCl↓

+2+

C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑

+3+

D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O4.操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子

方程式不同。

例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）

思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量時(shí)：

2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3過(guò)量時(shí)：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量時(shí)：

2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4過(guò)量時(shí)：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

3、請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，

①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見(jiàn)教材32頁(yè)表下）H++OH-==H2O（強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿可溶性鹽＋水）思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）

A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)

C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)6、離子方程式的意義

2+2-①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（例：Ba+SO4=BaSO4↓）

②表示同一類型的反應(yīng)（例：H++OH-=H2O）教材P3410題

三、離子共存（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P33三：1、2、3、4）離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。

討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

+2+2-+-2-2-

A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

2+、2+--2+3+--

C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3

+-2--2--與H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、-CH3COO等

-+2+

與OH不共存的離子：H；弱堿陽(yáng)離子，如：Cu+、NH4等；

--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等練習(xí)：

―

1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在無(wú)色透明的&39;溶液中能大量共存的一組離子是（）