化學(xué)教案電子版

時間：2024-03-04 04:22:18 新華化學(xué)教案

化學(xué)教案電子版篇1

知識與技能：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

過程與方法：

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力

2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件

情感態(tài)度價值觀：

有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時間的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

教學(xué)難點(diǎn)：

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

教學(xué)過程

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益?

[學(xué)生討論]

[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：

1)改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率;

2)改變條件，提高氨的產(chǎn)率。

如何解決這一關(guān)鍵問題呢?這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。

[板書]第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

[教師講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動的知識。我們知道，不同的物體的運(yùn)動快慢是不同的，有的物體運(yùn)動相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動則相當(dāng)慢。

[提問]用什么物理量表示不同物體運(yùn)動的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[學(xué)生思考回答]

[教師講授]

運(yùn)動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離;單位：m/s

[提問]同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣?

[指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。

[講授]由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。

[板書]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

[提問]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。

[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書]

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度)

2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s

[提問]請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。

[講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.

[練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。

[巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授](內(nèi)容略)

[設(shè)問]在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值是否相同?

[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的.量減少為1mol。試求：

(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。

(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少?

(3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系?

[針對學(xué)生完成情況講評]

(1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol

(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

(3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2

[小結(jié)并板書]

3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。

[講解]對于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負(fù)值;而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值會不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。

[板書]4、(1)反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時間內(nèi)的平均值。

(2)必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。

[討論]請同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。

[小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉韺?shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。

[教師講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：

(1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;

(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比;

(3)反應(yīng)速率是一個平均值。

[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]

1、課本習(xí)題：1，2

2、合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)有3個合成反應(yīng)的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。

3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。

化學(xué)教案電子版篇2

【教學(xué)目標(biāo)】：

科學(xué)概念：

化學(xué)變化會伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。

硫酸銅溶液和鐵釘會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)。

過程和方法：

繼續(xù)學(xué)習(xí)“假設(shè)—檢驗(yàn)“得出結(jié)論的科學(xué)探究方式。

情感態(tài)度價值觀：

分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系，體會證據(jù)支持結(jié)果的重要性。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)反應(yīng)的一般現(xiàn)象。

【教學(xué)難點(diǎn)】做好硫酸銅溶液和鐵的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

【教學(xué)準(zhǔn)備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子

【教學(xué)過程】

一、直入實(shí)驗(yàn)，觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?yīng)：

1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。

2、演示并說明實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和注意事項(xiàng)：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應(yīng)，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘?shù)倪h(yuǎn)原樣進(jìn)行比較。

3、各組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提示觀察要細(xì)致，記錄要清晰。

4、反饋交流：大家看到了怎樣的現(xiàn)象？注重比較和推理。

5、引導(dǎo)思考：硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻?yīng)屬于化學(xué)變化么？你能利用什么證據(jù)證明？生答補(bǔ)充。

6、小結(jié)：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學(xué)變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的方法之一。

二、初步歸納化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象

1、觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學(xué)變化的淺顯方法。

2、回顧整理：隨著這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)結(jié)束，我們已經(jīng)學(xué)過了哪些化學(xué)變化呢？在變化過程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象？列舉填表。

物質(zhì)的化學(xué)變化伴隨的主要現(xiàn)象本質(zhì)特征

總結(jié)拓延：

無論哪一種化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)的同時都會有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生，這也是我們進(jìn)行判斷的方法。課外續(xù)填表格：生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學(xué)變化？現(xiàn)象或判斷理由是什么？

閱讀４３頁：

在課本資料中的化學(xué)反應(yīng)后，產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。

化學(xué)教案電子版篇3

知識目標(biāo)：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：

(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

(2)當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

(1)說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

化學(xué)教案電子版篇4

一、教材分析

《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。二、學(xué)生情況分析1、學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展分析

學(xué)生在高一必修階段，通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識。在選修階段，通過對化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識，能夠定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識一個反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。

2、學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)分析

學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個核心概念的理解上。學(xué)生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。

三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡移動規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動方向帶來了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計(jì)的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識。在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計(jì)又對化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價值，以及學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計(jì)算，使學(xué)生對化學(xué)平衡能夠有一個更深刻的認(rèn)識，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計(jì)的思路。

四、基于上述分析確定本設(shè)計(jì)的知識線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問題線索、情景

五、教學(xué)目標(biāo)

知識技能：

①知道化學(xué)反應(yīng)存在限度問題，能認(rèn)識到一個反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個反應(yīng)限度。

②了解化學(xué)平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認(rèn)識過程。

③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

過程與方法：

①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識到一個反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個。

②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識的發(fā)展。③通過平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識到其價值在于：預(yù)測在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態(tài)度與價值觀：

①通過對化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識過程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識

六、教學(xué)流程示意

七、教學(xué)過程

化學(xué)教案電子版篇5

課題：藥品的取用

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解取用藥品的注意事項(xiàng),學(xué)會正確取用藥品的基本操作.

2.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致的良好習(xí)慣。

3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力.

重點(diǎn)：固體藥品與液體藥品的取用方法

難點(diǎn)：滴管的使用方法。

教學(xué)方法：講解、實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、

教學(xué)過程：

1．講解要注意的事項(xiàng)；

三不原則；

節(jié)約藥品原則；

用剩藥品的處理方法。

2．操作原理（教師邊講解邊演示）：

取用粉末狀固體的正確方法；

取用塊狀固體的正確方法；

取用液體藥品的正確方法；

用量筒量取一定體積液體的正確方法；

化學(xué)教案電子版篇6

新課程的核心觀念是“一切為了學(xué)生的發(fā)展”。在本課的教學(xué)設(shè)計(jì)和課堂教學(xué)實(shí)施中，充分體現(xiàn)了“一切為了學(xué)生的發(fā)展”的理念。在教學(xué)中不是通過教師介紹六種營養(yǎng)物質(zhì)對人體的營養(yǎng)作用。而是通過預(yù)習(xí)作業(yè)將學(xué)習(xí)任務(wù)布置在學(xué)生身上;不是把教學(xué)的重點(diǎn)放在六種營養(yǎng)物質(zhì)的具體知識理論學(xué)習(xí)上，而是以這些知識以及用日常生活有關(guān)事例為載體，通過現(xiàn)代信息技術(shù)，如網(wǎng)上收集有關(guān)營養(yǎng)元素的材料，獲得自主學(xué)習(xí)的一種方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力，拓展學(xué)生的視野。這種開放式教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會閱讀材料增長知識的方法，培養(yǎng)了學(xué)生合作精神和人際交往能力。

讓學(xué)生以多種方式豐富自己的知識，在學(xué)習(xí)知識的過程中學(xué)會思考，充分發(fā)揮自己的特長，表現(xiàn)出自己的個性，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂，發(fā)現(xiàn)自己的進(jìn)步，并以此進(jìn)步激勵學(xué)生不斷進(jìn)步。然而，這種開放式教學(xué)活動占用時間較多，若內(nèi)容安排過多，勢必對教學(xué)進(jìn)度有一定的影響。初三學(xué)生面臨中考，家長都希望孩子考上重點(diǎn)中學(xué)，擔(dān)心活動會浪費(fèi)孩子的學(xué)習(xí)時間，影響中考成績，不十分支持。因此，教師要注意把握課堂節(jié)奏，控制課堂流程的時間，在學(xué)生收集資料的時候，指導(dǎo)學(xué)生取其精華，去其糟粕。今后安排類似活動時序要制定更嚴(yán)密的活動方案，更加合理的安排時間。化學(xué)是與社會生活緊密聯(lián)系的一個學(xué)科，對解決現(xiàn)在和將來人類社會的需求問題具有極其重要的意義。化學(xué)教育應(yīng)義不容辭地?fù)?dān)負(fù)起培養(yǎng)未來公民科學(xué)素養(yǎng)的責(zé)任，化學(xué)教育對象的大眾化，內(nèi)容的社會化，方法的現(xiàn)代化是化學(xué)教育發(fā)展的必然結(jié)果。作為教育工作者，我們要與時俱進(jìn)、勇于創(chuàng)新，懷著對祖國強(qiáng)烈的使命感、責(zé)任感、緊迫感、學(xué)習(xí)新課程、研究新課程、推進(jìn)新課程。

化學(xué)教案電子版篇7

（前言：反思實(shí)在犀利不來，內(nèi)容不多，僅僅涉及一點(diǎn)教學(xué)技能方面的點(diǎn)評，誰叫偶語文不行捏r(st)q但這的確是自己的所思所感。就具體教學(xué)內(nèi)容以及習(xí)題設(shè)置方面，個人認(rèn)為初中生更喜歡能吸引他們的具有新鮮感的知識，譬如最新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)或者社會熱點(diǎn)問題等，這點(diǎn)WQ&JZW做得不錯，課本知識需要把握輕重，不需要時時刻刻強(qiáng)調(diào)體現(xiàn)化學(xué)，知識的融會貫通可以在復(fù)習(xí)課時加深，而上新課時，如需深入，可以設(shè)置課后探究實(shí)驗(yàn)，讓感興趣的學(xué)生查閱資料或課后于老師一起探討。最后，提醒同學(xué)們~學(xué)好語文，具體說是語言表達(dá)，真的很重要！不僅僅是為了四六級a~)

第一次我班同學(xué)較為正式的說課，以一個旁觀者的身份既欣喜又嘆服著我們這些“小先生”的成長，從大二參加講課比賽時的一絲青澀到今天有模有樣的站在講臺上，能夠大聲而又流暢地表述自己的教學(xué)思路，這跟不斷地自我鍛煉與挑戰(zhàn)有著密不可分的關(guān)系。

JZW是第一個上臺的，她超強(qiáng)的語言組織能力一直是我“膜拜”的！在此之前，她確實(shí)做了很多工作而且很用心（作為舍友深有體會~），更想到用講學(xué)稿來輔助教學(xué)，這的確是她說課的一個亮點(diǎn)。但說課時未提及講學(xué)稿，著實(shí)令人感到這講學(xué)稿好似“擺飾”。可以在說教學(xué)流程時穿插講學(xué)稿的題目，以更好的體現(xiàn)教學(xué)思想。

接著是XHJ，當(dāng)聽說她是昨晚才著手準(zhǔn)備這一課題時，徹底地佩服她在教學(xué)方面的才能。先檢討下自己，當(dāng)時沒認(rèn)真聽她說課的內(nèi)容......但單是語言的魅力就把我吸引住了，她將教學(xué)思路一氣呵成地清晰地表達(dá)出來，這是我需要好好加強(qiáng)強(qiáng)化的地方！最后是WQ&WMQ，也看出她們?yōu)檫@次活動而付出的努力。

其實(shí)，每當(dāng)別人上臺后，自己都會反思：換做是我，我會如何呈現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容？別人與自己的的優(yōu)劣勢分別是哪些？怎樣揚(yáng)長避短？怎樣使這節(jié)課上得更完美？這個暑假，除了為找工作以及畢業(yè)論文做準(zhǔn)備外，還準(zhǔn)備繼續(xù)去當(dāng)“志愿者”，以進(jìn)一步加強(qiáng)課堂的駕馭能力。愿大家互幫互利，共同進(jìn)步！

化學(xué)教案電子版篇8

實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)

告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的.形成條件是什么？

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件: ①兩個電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、ZnH2SO4Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

化學(xué)教案電子版篇9

一、教學(xué)目的要求

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)解其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

2、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。

三、教學(xué)方法步驟

本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認(rèn)識，讓學(xué)生通過閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式，主動了解和掌握有關(guān)知識。具體教學(xué)可根據(jù)實(shí)際情況靈活安排。

四、課時安排

1課時。

五、教學(xué)內(nèi)容

［引言］人類最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么？？（燃燒）早期古人怎么取火？（鉆木取火）

［講述］在第一節(jié)中就講到，人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經(jīng)研究過，現(xiàn)在仍然在研究，將來還會繼續(xù)研究。為什么對燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因?yàn)椋芯咳紵械姆磻?yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響，對人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。今天我們就來研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

［板書］第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

［提問］在當(dāng)今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

［提問］寫出至少四個可燃物燃燒的反應(yīng)。

［學(xué)生板書］H2+O2-----H2OCO+O2------CO2C+O2--------CO2CH4+O2------CO2+H2O［講述］可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應(yīng)。

［提問］什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。）燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。）

［提問］燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎？（不一定。）

化學(xué)教案電子版篇10

我們?nèi)梭w由三大部分營養(yǎng)物質(zhì)組成，糖類，脂類和蛋白質(zhì)。糖類是我們直接的供應(yīng)能量，而脂類就是幫助我們保暖，調(diào)節(jié)體溫的一類重要物質(zhì)。至于蛋白質(zhì)，則是我們身體當(dāng)中最不可或缺的一大類營養(yǎng)物質(zhì)，它不僅給我們供能，而且也是我們各個身體器官的組成部分，是非常重要的。

營養(yǎng)素中如無機(jī)質(zhì)以及維他命類在體類可以直接被吸收，但如蛋白質(zhì)、糖質(zhì)等分子較大的營養(yǎng)素，則沒辦法通過腸壁和細(xì)胞膜，因此有必要先將之分解變化，才可被吸收，以供身體所需。

食物進(jìn)入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白質(zhì)分解為更小的份子。此時蛋白質(zhì)的大部分會被分解成為氨基酸，而被吸收至小腸中，這是由于腸粘膜以及胰臟所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小腸未能吸收的蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到大腸中時，由腸內(nèi)的細(xì)菌再予分解。這些分解物中有時會產(chǎn)生對身體有害的物質(zhì)，例如由腐敗菌而產(chǎn)生的胺等，所幸腸內(nèi)還有一種眾所周知的乳酸菌，能對腐敗菌發(fā)揮有效的抑制作用。

在人體組織中，肌肉以及皮膚所需要的蛋白質(zhì)最多，肌肉大約18%～20%是蛋白質(zhì)。而肌肉又是人體蛋白質(zhì)的最大儲藏庫。皮膚組織大約14%是蛋白質(zhì)。當(dāng)皮膚受到輕度灼傷時，患部會變硬，數(shù)日后會剝落，而在表皮最下部的基底細(xì)胞生成新的蛋白質(zhì)。在正常的情況下，表皮大約四個星期就會產(chǎn)生一次新生組織，而舊的表皮則以污垢的形態(tài)脫落。所以手術(shù)前后有充足的蛋白質(zhì)，可提高手術(shù)的安全性及促進(jìn)傷口愈合。

化學(xué)教案電子版篇11

一、教材分析：

本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識化學(xué)研究及應(yīng)用價值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時，化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析：

學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學(xué)生而言是個難點(diǎn)，因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。

三、設(shè)計(jì)思路：

“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動探究法，對每一知識點(diǎn)，按照“探索（觀察）研究（思維）運(yùn)用（遷移）”的認(rèn)知規(guī)律，安排教學(xué)活動，設(shè)計(jì)主要分為三個認(rèn)知層次：

一、整體感知概念，通過學(xué)生計(jì)算交流研討及思考和老師的點(diǎn)撥先對化學(xué)平衡常數(shù)有個整體的認(rèn)識，得出任意反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式；

二、深入理解概念，通過對表格數(shù)據(jù)的分析及鞏固練習(xí)的分析強(qiáng)化化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)；

三、遷移應(yīng)用概念，會利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。然后讓學(xué)生對本節(jié)課做個小結(jié)，做訓(xùn)練題來進(jìn)一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。

四、學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點(diǎn)：

【知識與技能】：

1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；

2、會利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算；

【過程與方法】：

通過對“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】：

在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學(xué)會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。

重難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

五、教學(xué)流程設(shè)計(jì)

（一）、知識準(zhǔn)備

我設(shè)計(jì)了幾個問題：

1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據(jù)哪些特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。

【設(shè)計(jì)意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準(zhǔn)備

（二）、創(chuàng)設(shè)情境

【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀(jì)的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳?xì)怏w，剛開始他們認(rèn)為是因?yàn)殍F的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時間不夠長，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳?xì)怏w并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

要求：先獨(dú)立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言

【設(shè)計(jì)意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。

（三）、具體學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學(xué)生感性認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)的存在。

[交流研討]：P42表格課前安排學(xué)生分組計(jì)算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。

[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？

[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識。環(huán)節(jié)二：深入理解概念-全面認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)

[學(xué)生活動]：教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P42最后兩段，P43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：

1、如何書寫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？

2、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時應(yīng)注意什么？

3、平衡常數(shù)（K）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？

[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。

環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。

[交流·研討]：讓學(xué)生板演P43表格中平衡常數(shù)的表達(dá)式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行評價并小結(jié)。

[師生概括]依據(jù)實(shí)例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點(diǎn)：平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。

【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應(yīng)用

（四）、課堂小結(jié)及達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

六、板書設(shè)計(jì)

一、化學(xué)平衡常數(shù)

1、概念：

2、表達(dá)式

3、單位：（mol/L）c+d-a-b

4、注意事項(xiàng)：

（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。

（2）一個化學(xué)反應(yīng)的K大小只與溫度有關(guān)。

（3）平衡常數(shù)的表達(dá)式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。

（4）化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

七、效果分析

通過以上的過程設(shè)計(jì)，我預(yù)計(jì)可達(dá)到以下效果：

1、能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動的主體，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的知識目標(biāo)。

2、變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。

化學(xué)教案電子版篇12

教學(xué)目標(biāo)

1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質(zhì)的認(rèn)識；

2.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、操作能力以及對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力。

教學(xué)重點(diǎn)

乙醇、苯酚、乙醛的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)

酚羥基和醇羥基的區(qū)別及探討性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。

課時安排

一課時

教學(xué)方法

激勵學(xué)生大膽運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的可行性，并指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。

實(shí)驗(yàn)用品

試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。

無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。

教學(xué)過程

[引言]

課堂上我們學(xué)習(xí)了乙醇、苯酚和乙醛的性質(zhì)，今天我們自己動手實(shí)驗(yàn)，來進(jìn)一步理解和掌握它們的性質(zhì)。

[板書]一、乙醇的性質(zhì)

[師]乙醇有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?

[生]

①和Na反應(yīng)；

②發(fā)生催化氧化；

③發(fā)生消去反應(yīng)。

[師]下面我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]

1.乙醇與Na的反應(yīng)

[師]請大家根據(jù)乙醇的性質(zhì)以及鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，討論以下問題:

[投影]

1.乙醇和Na反應(yīng)與H2O和Na反應(yīng)相比誰快?乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

2.如何用實(shí)驗(yàn)證明乙醇與Na反應(yīng)生成H2?

3.如何證明乙醇與Na反應(yīng)后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?

[學(xué)生討論后回答]

1.水和Na反應(yīng)快。乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。

2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開試管，用燃著的木條檢驗(yàn)，可以聽到爆鳴聲。

3.滴入酚酞變紅色，說明乙醇和鈉反應(yīng)后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。

[師]請大家動手做Na與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)生成的氣體及生成溶液的堿性。

[學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)]

[師]巡視時解答學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應(yīng)劇烈，后來緩慢。

[指導(dǎo)]加入Na塊過多，起初劇烈反應(yīng)時生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對乙醇和Na的反應(yīng)有阻止作用。

[過渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應(yīng)時現(xiàn)象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點(diǎn)。大家在完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中要重點(diǎn)加以比較。接下來我們學(xué)習(xí)乙醇的氧化反應(yīng)。

[板書]2.乙醇的氧化反應(yīng)

[師]有機(jī)物的去氫、得氧都是發(fā)生氧化反應(yīng)。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。

[投影]原理:

[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對，形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。

[質(zhì)疑]大家能否用實(shí)驗(yàn)的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實(shí)質(zhì)呢?

[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變?yōu)榧t色的銅。銅在反應(yīng)前后質(zhì)量、性質(zhì)沒有發(fā)生改變，即做為催化劑。

[師]那么針對我們的實(shí)驗(yàn)條件，大家如何進(jìn)行合理的操作，且簡便易行，效果明顯呢?

[學(xué)生各抒己見，討論紛紛]

[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進(jìn)試管中。若效果不好，把銅絲纏成內(nèi)徑不同的同心螺旋管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[生乙]把纏好的多層同心環(huán)螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應(yīng)后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。

[師]肯定后，表揚(yáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神，補(bǔ)充說明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復(fù)操作后效果會明顯。

第二種方案，在實(shí)驗(yàn)時要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實(shí)驗(yàn)安全，謹(jǐn)防乙醇著火燃燒。

[生]通過點(diǎn)撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實(shí)驗(yàn)后，安全可靠再向全班推廣。

[學(xué)生操作，教師指導(dǎo)]

1.學(xué)生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應(yīng)后聞氣味。重復(fù)多次，效果明顯。

2.有些學(xué)生沒注意應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實(shí)際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實(shí)例。

3.利用瓷管實(shí)驗(yàn)的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。

[過渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團(tuán)，也是酚類的官能團(tuán)，而且醇和酚在性質(zhì)上有很大差別，下面我們來實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯酚的性質(zhì)。

化學(xué)教案電子版篇13

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

2.理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。

3.了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4.初步分清懸濁液和乳濁液。

5.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

溶液的概念、特點(diǎn)。

會辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實(shí)例各兩則。

一、物質(zhì)在水中的分散

懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：

如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

教學(xué)過程：

設(shè)問：海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的?

學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。

新課講授：閱讀P153活動與探究

1.懸濁液、乳濁液、溶液。

閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。

泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒(分層)

植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴(分層)

食鹽：透明液體(穩(wěn)定)

酒精：透明液體(穩(wěn)定)

繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。

引出概念：1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實(shí)例：渾濁的黃河水;固體農(nóng)藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實(shí)例：植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹的乳膠等。

歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。

思考：通過上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)?(渾濁不透明，會分層)

引出概念：3.一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。

配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)?

歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。

鞏固新課(方法：練習(xí)反饋)

二、水溶液的某些性質(zhì)

當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ姟＠纾菏雏}溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。

2、會判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入

教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)?

閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。

思考問題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑(方法：分析講解)

閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么?溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?

歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體

(1)溶液的組成溶劑：通常為液體

(2)溶液的名稱

不指明溶劑叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

關(guān)于物質(zhì)的溶解性：

問題引入：

(1)沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因?

(2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

化學(xué)教案電子版篇14

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識水的組成，會分析水的電解實(shí)驗(yàn)。

2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.水的電解實(shí)驗(yàn)

2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【使用說明】

1.請大家仔細(xì)閱讀課本第三單元課題，努力識記概念，然后合起課本，獨(dú)立完成學(xué)案(展示時要求脫稿)

2.自學(xué)完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中將實(shí)驗(yàn)部分完成

3.將預(yù)習(xí)中出現(xiàn)的問題和學(xué)案中出現(xiàn)的問題用紅筆標(biāo)注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

【自學(xué)指導(dǎo)】

一、結(jié)合課本P46-47回答下列問題

1.水的電解實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通電后，兩極上都有_________;

②與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體體積____，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___，體積比大約是____。反應(yīng)的文字表達(dá)式

產(chǎn)物檢驗(yàn)①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________，證明是_____;

②負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能______________________，是________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水是由______和_______元素組成的;②化學(xué)變化前后________不變。

2.思考與討論：

(1)實(shí)驗(yàn)前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?

(2)實(shí)驗(yàn)開始時產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請分析可能的原因?

3.知識鏈接：

氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生____火焰，文字表達(dá)式____________。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨歘____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發(fā)出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

化學(xué)教案電子版篇15

一、教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)在提供熱量上的重要作用;

2.通過討論交流，加強(qiáng)分析、綜合的思維能力;

3.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，樹立節(jié)約能源的意識。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】

通過測定反應(yīng)中的溫度變化，理解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?

【學(xué)生回答】有一個“加熱包”。

【教師引導(dǎo)】這個小小的加熱包就是利用了化學(xué)反應(yīng)來提供熱能。其實(shí)在我們生活中經(jīng)常會利用化學(xué)反應(yīng)來提供能量，那今天就讓我們共同來學(xué)習(xí)《化學(xué)能與熱能》這節(jié)課的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【教師提問】回憶之前所做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，想一想化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么呢?

【學(xué)生回答】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化，即吸熱或放熱。

【教師引導(dǎo)】能否根據(jù)反應(yīng)過程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類?

【學(xué)生回答】根據(jù)反應(yīng)過程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

【教師總結(jié)】放熱反應(yīng)即指反應(yīng)過程中放出熱量的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)即指反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。

【過渡】接下來我們用實(shí)驗(yàn)的方式感受一下吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)1：

【演示實(shí)驗(yàn)】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測量溶液溫度的變化。

【學(xué)生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因?yàn)殇X片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)

【描述現(xiàn)象】有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)的示數(shù)上升，這是因?yàn)樗嵊龌顫娊饘俜磻?yīng)生成氫氣和鹽，反應(yīng)放熱。

實(shí)驗(yàn)2：

【演示實(shí)驗(yàn)】如圖所示

【小組討論】

為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應(yīng)迅速反應(yīng)完全;有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)說明有NH3生成)

【描述現(xiàn)象，得出結(jié)論】

1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)說明有NH3生成。

2.用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼，說明反應(yīng)吸熱。

3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。

4.反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物，混合物成糊狀有水生成。

【結(jié)論】用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

實(shí)驗(yàn)3：

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)置怎樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驕y定中和反應(yīng)是放熱還是吸熱?

【學(xué)生回答】可以設(shè)置三組實(shí)驗(yàn)

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測試混合前后的溫度。

【觀察現(xiàn)象】測試反應(yīng)后的溫度都高于反應(yīng)前的溫度。

【教師展示】三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

【教師引導(dǎo)】觀察三個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結(jié)論?

【學(xué)生總結(jié)】由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結(jié)論中和反應(yīng)都放熱。

【提出問題】如果三個反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的熱量是否也相等呢?

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別測試混合前后的溫度：①1mol/L50mLHNO3溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;②1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;③)1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLKOH溶液混合。

【教師引導(dǎo)】測定三組實(shí)驗(yàn)前后溫度變化時，應(yīng)該注意些什么?

【學(xué)生回答】三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同;三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應(yīng)時間。

【觀察現(xiàn)象】測試三組實(shí)驗(yàn)溫度上升的幅度接近。

【學(xué)生總結(jié)】只要反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。

【教師補(bǔ)充】所以酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)劵瘜W(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義是什么?

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】師生互動總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，即熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

【作業(yè)】查閱資料，總結(jié)常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。

四、板書設(shè)計(jì)