初中化學教案
通過教案，教師可以了解學生的學習情況和需求，從而更好地滿足學生的學習需求，提高學生的學習效果和自信心。怎樣寫初中化學教案？這里提供初中化學教案分享，供大家參考。
初中化學教案篇1
1.1知識與技能：
(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。
(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。
1.2過程與方法：
(1)學會運用對比的方法進行學習。
(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。
1.3情感態度與價值觀：
(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。
(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。
教學重難點
2.1教學重點
(1)元素的概念。
(2)元素符號的書寫和意義。
2.2教學難點
元素概念的形成。
教學工具
多媒體、板書元素周期表
教學過程
本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。
在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?
[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。
[新課引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。
第1課時元素
[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?
[回答]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
元素
[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?
[解答]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在
形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。
初中化學教案篇2
氫氧化鈉在空氣中容易潮解和變質，因為它在空氣中遇到CO2:2Na0H+CO2—Na2CO3+H2O
少量的二氧化碳和氫氧化鈉產生碳酸鈉和水，而過量的二氧化碳和氫氧化鈉產生碳酸氫鈉。等式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉+二氧化碳=碳酸氫鈉
氫氧化鈉對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。當溶解或用濃溶液稀釋時，將會釋放熱記錄。與無機酸的中和反應也會產生大量的子熱，并生成相應的鹽。與金屬如鋁和鋅、非金屬和硅的反應釋放出氫。歧化反應與鹵素如氣體、溴和碘發生。能從水溶液中沉淀金屬離子形成氫化合物；它能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸鈉鹽和醇，這是去除織物油污的原理。
初中化學教案篇3
【學習目標】
1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現象。
2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。
3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。
【學習重點】
燃燒的三個條件和滅火的基本原理
【學習難點】
探究與歸納燃燒的條件
【學習過程】
一、知識準備
1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。
實例觀察到的現象
鎂條的燃燒發光、放熱，有白色物質生成
燃燒反應的特征可歸納為：
2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________
3.根據你的觀察和你的調查填寫下表：
滅火事例滅火方法滅火原理
熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣
由此可知，滅火主要有以下方法：
實驗探究探究物質燃燒一般需要的條件。
根據上面的3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件：
知識鏈接：常用的滅火器：
滅火器的種類適用范圍
泡沫滅火器撲滅木材、棉布等引起的火災
干粉滅火器撲滅一般火災及油、氣引起的火災
液態二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災
二、思考與交流
1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現巖塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。
古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。
思考：（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？
（2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？
（3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？
（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？
2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？
3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？
4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話：；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？
5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？
三、總結與反思
學完本節，我的收獲、啟示或發現有哪些？
四、達標檢測
解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）
實驗
實驗現象
實驗結論
五、課后訓練
1關于燃燒的說法正確的是（）
A．燃燒一定要點燃B．燃燒是發光、發熱、冒煙的現象
C．凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒D．燃燒一定是化學變化
2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為（）
A．液態二氧化碳滅火器B．干粉滅火器C．泡沫滅火器D．水
3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：
白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是
(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同)；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是。
(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，(填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。
初中化學教案篇4
第五章碳和碳的化合物
第一節碳的幾種單質
教學目的；知識；了解金剛石、石墨、木炭等的物理性質，并聯系性質了解它們的主要用途。能力：通過單質的性質學習有關實驗，培養學生的觀察能力和思維能力。思想教育：通過對金剛石、石墨和常見炭的學習，對學生進行共性、個性關系的認識人和學習方法的培養與教育。
重點難點金剛石、石墨的重要物性和用途；金剛石和石墨物性差異很大的原因。
教學方法觀察法、討論法。
教學用品儀器：鐵架臺、燒杯、漏壯舉、直玻璃管，帶導管單孔塞。
藥品：木炭、活性炭、紅墨水（或紅糖水）。
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
[引入]展示金剛石、鉆石樣品或投影幻燈片等。展示具有金屬光澤、深灰色、鱗片狀的石墨樣品。
觀察金剛石、石墨。
通過實物使學生有親切感
[演示實驗]用玻璃刀切割玻璃
用鉛筆寫字
用電池做導電實驗
引導學生觀察金剛石、石墨的色態、硬度、導電性。
邊觀察，邊記錄：
1.純凈的金剛石是一種色呈形透明狀的晶體，硬度。
2.石墨是一種色有不透明的細磷片狀體。它的硬度，有感，能夠。
從學生熟悉的實物及它們的用途入手激發學生學習的興趣。用對比的方法學習。
[講述]實驗證明，金剛石和石墨都能在氧氣中燃燒，而且都生成同一種物質，這種物質能夠使澄清的石灰水變渾濁。
思考、并初步理解
突出金剛石和石墨的共性
[提問]（1）燃燒產物是什么？
（2）它們是由什么元素組成的？
根據學過的CO2檢驗方法得出結論。
（1）燃燒后都生成。
（2）它們都是由元素組成的單質。
培養學生的分析能力
[設問]為什么同一種元素的形成幾種不同單質？為什么它們有不同的物理性質？展示金剛石和石墨的晶體結構模型（或示意圖）（最好用計算機演示），并加以說明。
設想、思考。
觀察、思考、得出結論。
由于不同，形成了不同種單質，它們的性質有較大的。
引起思考和興趣
培養學生的分析能力
[提問]根據金剛石和石墨的性質，它們有哪些重要的用途？
指導學生閱讀課文后歸納總結：
討論并回答
歸納、總結并記錄。1。金剛石的硬度居天然物質之冠，可制成玻璃刀、鉆頭或裝飾品等。
2.石墨硬度很小，有滑膩感，可制成鉛筆芯；能夠導電、溶點高，可做干電池和電爐的電極、制造能熔融金屬的坩堝等。
結合實驗教學
聯系實驗學習和記憶
[投影]課堂練習一（見附1）
指導學生完成
完成練習一
及時記憶
[過渡]講述；常見的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它們的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的樣品。
觀察、比較、記錄
聯系實驗學習
[演示實驗]1。木炭的吸附性（課本P80~P81實驗5-2、5-3）
2.活性炭的吸附作用
（課本P.80~P.81實驗5-2、5-3）
觀察、思考
培養學生觀察和思維能力
[提問]木炭、活性炭為什么能余去有色氣體、色素或異味氣體？
[講述]根據實驗現象，學生講座講述汲附原理。
思考并討論
思考、理解并記錄：
因為木炭具有結構，可以。
通過實驗分析得出結論
指導學生閱讀課文——常見的炭
閱讀識記
聯系實驗學習
[投影]課堂練習二（見附2）
指導學生完成
完成練習二
理解并記憶所學知識
小結本節主要內容；碳的幾種單質，金剛石、石墨及幾種常見的碳，雖然它們都是由碳元素組成的單質，但在物理性質上卻有較大的差異，這是由于它們的晶體中碳原子的排列方式沒而引起的。根據它們的性質掌握它們的主要用途。
（在教師指導下）完成小結。
體會物質的結構、性質、用途之間的關系。
對學生進行物質結構決定其性質，性質決定其用途的學習方法的指導。
附1：課堂練習一
1.自然界里存在的碳單質有和.在天然物質里硬度最大的是,它可以做等。是最軟的礦物之一可用于制作等。
2.金剛石和石墨在氧氣里燃燒后，生成的產物都是，說明它們都是由元素組成的。但它們的物理性質卻有很大的，這是由于它們的晶體中而造成的。
下列物質中，不屬于碳單質的一組物質是金剛石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳下列說法正確的是一種元素只能形成一種單質（B）一種元素可能形成幾種單質（C）同種元素組成的不同種單質性質相同（D）由碳元素形成的單質都是黑色的
附2：課堂練習二木炭可用來脫色、除臭味，這是利用它的可燃燒（B）穩定性（C）還原性（D）吸附性木炭具有很強的吸附性，這是因為木炭比木材輕（B）木炭不溶于水（C）木炭具有疏松多孔的結構（D）木炭不易跟其它物質發性化學反應將下面碳的單質與它的用途用短線聯接起來：
碳單質用途
木炭切割玻璃
活性炭防毒面具
石墨制作電極
焦炭制黑火藥
金剛石治金
炭黑制油墨
附3：課堂練習答案
1.金剛石石墨金鋼石鉆石、鉆頭等石墨鉛筆芯和電極等
2.二氧化碳碳單質差異碳原子排列方式不同
3.D4.B5.D6.C
7.木炭切割玻璃
活性炭防毒面具
石墨制作電極
[1] [2] 下一頁
1.教材分析 本單元是初中最為完整的學習元素和化合物知識體系的一個單元，本節課的知識體系既能聯系到碳單質，又學習到了碳酸和碳酸鈣等化合物知識，同時為以后的學習打下基礎。所以本課題內容是本單元內容的核心和紐帶。本節教材總體來說難度不大，許多知識學生比較熟悉，也比較感興趣，因此，教師的主要任務是引導學生對二氧化碳的認識從感性上升到理性，利用學到的化學知識理解和解釋相關的化學問題，提高科學素養水平。 2.學法指導 建構主義的學習理論認為：學習過程是學生自己進行知識建構的過程。初三年級學生大多數處在14—15歲的年齡段，正處在身心迅速成長的時期，大腦機能顯著發展并趨于成熟，他們對化學的興趣逐步由“直覺興趣—操作興趣—具有因果關系的興趣向具有概括性的認知興趣遷移”。往往通過自主探究來了解一類物質的規律知識，喜歡一些創造性的實驗和觀察活動。因此本節課讓學生通過實驗、觀察、總結得出結論，在原有的知識基礎上發展新知識，讓學生通過實驗探究、合作學習，達到發展思維能力的目的。 3.設計思路 本節課堂實驗較多，聯系生活和生產實際也較多，因此,我在設計時以謎題為活動線，以獲得二氧化碳性質用途為知識線。將二氧化碳的性質等知識搭上了趣味、愉悅、競爭的載體，發揮學生的主觀能動性，讓他們體驗獲得知識的過程。充分體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”這一教學宗旨。 4.教學目標知識與技能 (1)認識二氧化碳，知道其重要的化學性質，物理性質和主要用途。 (2)懂得設計實驗來驗證物質性質的方法。 (3)學會對實驗中出現的現象進行分析并得出結論的方法。 過程與方法 (1)通過觀察演示實驗的現象，培養學生分析和解決問題的能力。 (2)通過設計實驗驗證二氧化碳的性質，培養學生的實驗設計能力。 (3)經過親自動手實驗，學生懂得二氧化碳可以與水反應生成碳酸。 情感、態度與價值觀 (1)通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設計，培養學生的問題意識以及思維的嚴密性。 (2)通過用紫色石蕊試紙來進行實驗探究，學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續興趣。 (3)通過二氧化碳的用途和對生活環境的影響，學生感受化學就在他們身邊，增強學生對社會問題的關注。 5.教學重點、難點 (1)二氧化碳的性質(2)二氧化碳與水反應 6.教學方法 由于初三學生的思維方式正在從形象思維向抽象思維轉移，他們習慣于依靠感性來認識事物，因此本節課以引導探究為主，多媒體為輔的教學方法，通過實驗體現學科特點，發揮實驗的作用。在學習過程中突出學生的主體地位，強化學生的參與意識和主動探索精神，讓學生在愉快的氛圍中感知和探索知識，激發學生主動學習的熱情，發展學生的思維，培養學生的合作意識和合作精神。 7.教學過程 8.板書設計(略) 9.教學反思(略) 【案例點評】該教學設計立足于新課程理念，通過教學內容和學生情況的分析，制定教學目標，注重創設問題情景，激發學生的主動性和創新意識，促使學生在探究學習活動中積極主動地學習，涵蓋了教學設計的各要素，包括教學目標、內容、策略等。 【理論點撥】化學教學設計是指化學教師運用教學設計的理論和方法，根據化學教學目標、化學教學內容以及學生的實際(包括知識基礎、能力發展水平、生理和心理發展特點等)，對化學教學方案做出的一種規劃。 教學目標 知識目標： 理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法，化學式式量。 了解相對分子質量的概念。 初步掌握根據化學式的計算。 能力目標： 培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。 情感目標： 通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。 教學建議 教材分析： 本節課化學式的學習，在化學用語的教學中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎。多年的教學經驗證明，此節課是學生是否學好化學的一個分化點，對于元素符號記不下來的學生，要及時做好補救工作。所以必須高度重視本節課內容的學習，教學要精講、精練，抓規律、做示范。使學生理解化學式的意義，對化學式的計算必須做到“正確”、“規范”、“熟練”。 教學建議： 從檢查學生對元素符號、名稱及物質的分類入手設疑激趣：元素可用元素符號來表示，而由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？即用元素符號表示物質組成的式子--化學式。引導學生閱讀討論，得出化學式的概念。讓學生明確化學式不是憑空寫出來的，而是前人經過多次的精密實驗，測定物質的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學式來表示。 同時可展示球棍式分子模型，使學生形成一種直觀概念。 通過學生的閱讀討論，歸納總結出化學式的意義以及書寫化學式的方法。然后用課堂練習對化學式加以鞏固、熟練。 根據化學式計算物質的相對分子質量及組成物質各成分元素的質量比和質量分數。學生對計算應不成問題，關鍵在于對化學式的真實涵義的理解，尤其是對化學式中的符號、系數、右下角碼的意義的理解，應及時分析、強調。培養學生依據化學概念、運用數學工具解決化學問題的能力。規范學生的解題格式，使學生在思想上高度重視起來，為化學方程式的學習奠定基礎。 教學設計示例 教學目標： 1、知識目標： ①理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。 ②了解相對分子質量的概念。 ③初步掌握根據化學式的計算。 2、能力目標： 培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。 3、德育目標： 通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。 教學重點和難點： 1、重點：理解化學式的涵義，書寫化學式。 2、難點：化學式表示的意義。 教學過程： 小測驗： ①寫出下列元素的符號： 鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯 ②指出物質類別： 水、空氣、二氧化碳、氧化汞、鐵、氧氣、糖水 （學生整體測試，一名學生到黑板上板書，5分鐘后講評） 元素可用元素符號來表示，化學教案《化學式式量》。那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？ 學生閱讀課本P39，討論，得出化學式的概念。 一、化學式： 1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。 注意：化學式是通過實驗（定性、定量分析）測定物質的組成，然后計算的出來得。每種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質只有一個化學式。 用分子模型展示一些物質分子的結構。例如： 氫氣氧氣二氧化碳水等。 化學式除了能表示這種物質外，還可以表示什么意義？ 2、意義：（學生看書，歸納總結） ①表示一種物質。 ②表示組成這種物質的元素。 ③表示構成這種物質的一個分子。 ④表示構成這種分子的原子。 例：：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和二個氧原子構成的。 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。 3、寫法：（學生閱讀課本，討論，歸納） ①單質化學式的寫法： a、金屬單質和固態非金屬單質用元素符號表示它們的化學式： 碳C硫S鐵Fe鋁Al b、稀有氣體是由單原子構成的。 氦He氖Ne氖Ar c、非金屬氣態單質分子大多數為雙原子分子。 氫氣氧氣氮氣氯氣 ②化合物的化學式的寫法：（只討論兩種元素組成的化合物） 小結：氧化物、氧在后： 非氧化物、金前非后： 練習： 1、根據名稱寫化學式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化鉀 2、指出下列符號中“2”的含義： 二、相對分子質量： 化學中各原子的相對原子質量的總和。（單位為1，一般不寫出） 學生先閱讀課本P41，教師再舉例分析、規范格式。 投影例題： 已知尿素的化學式為，求： ①尿素的相對分子質量。 ②尿素中各元素的質量比。 ③尿素中氮元素的質量分數。 ④要使某農田增加5.64千克的氮元素，問應向這塊地施加尿素多少千克？ ⑤若改施硝酸銨（），則需硝酸銨多少千克？ 解： ①的相對分子質量 注意：明確化學式中角標數字的意義；元素符號之間用“＋”號；元素符號與數字之間用“__”號。 ②尿素中各元素的質量比為 注意：化合物中各元素的質量比，即化合物中各元素的相對原子質量總和之比。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數，所以，不可寫成：或。 ③ 注意：表達式不能寫成的形式，應為 ④設應施加的尿素的質量為， 則： 注意：化合物中某元素的質量＝化合物的質量×該元素的質量分數 ⑤設需硝酸銨的質量為， 則： 探究活動 以鄰桌同學為一組，做下列有關元素符號和化學式書寫的練習，并互相訂正。 1．用化學符號表示：①兩個氫原子②三個氮分子③幾個水分子④5個氦分子。 2．寫出氯化鈉、氧化銅、氧化鋁、三氧化硫的化學式。 3．讀出下列化學式的名稱： 初中化學金屬練習題及答案 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金（幾千種） 2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。 （2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的&39;合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成 的具有金屬特性的物質。 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相 容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬+酸→鹽+H2↑ 3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、 Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還 原出來。 3CO+Fe2O3 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分 是Fe2O3） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可 以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此， 鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 意義：節約金屬資源，減少環境污染 —：實驗目的； 1.初步教學生學會實驗室制取氧氣的裝置的裝配連接方法和氣密性的檢查； 2.要求學生.學會實驗室制取的氣體的方法，會用排水法集氣法收集氣體； 3.學習研究氧氣性質的方法； 二：教學器材的認識與清點： 1、儀器：大試管、單孔橡皮塞、橡皮管、玻璃導管、集氣瓶、玻璃片、水槽（附集氣架）、鐵架臺（附鐵夾）、鑷子、酒精燈、火柴、木塊、棉花 2、藥品;高錳酸鉀、木炭、細鐵絲、澄清石灰水 三：實驗步驟：如何制取氧氣的七步驟中注意事項中問題有學生回答。 1、查：檢查裝置的氣密性，雙手握住試管觀察玻璃管內水柱變化； 2、裝：將藥品高錳酸鉀用紙槽送入試管里，在試管口放小團棉花，裝好帶導管的橡皮塞； 3、定：將試管固定在鐵架臺，鐵夾應夾在離試管口的1/3處，試管口應（略傾斜）； 4、點：點燃酒精燈，用酒精燈的外焰加熱，先來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后，再將火焰集中在藥品處由前往后加熱。 5、收：當氣泡連續、均勻地冒出時，把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，收集氣體。（思考為什么要這樣做。）----“采用向下排水法收集氣體更純凈”。 6、離：將導管移開水槽。 7、熄：用酒精燈帽熄滅酒精燈。（注意：操作順序不能顛倒否則試管里吸入水試管破裂）以防止水槽水倒流熱的試管里面使試管炸裂。 四：學習研究氧氣性質的方法； 收集兩瓶氣體：收集氣體時玻璃片粗糙的接觸瓶口。 ①一瓶留有水做鐵絲燃燒實驗----提示學生回答 ②觀察木炭復燃 五：要提示藥品回收 六：實驗完畢整理儀器保持清潔，完成實驗記錄單。 嚴老師實驗課條理清晰、目的明確，實驗課的實驗步驟細節提示很到位，突出實驗教學的重難點；學生操作很積極但兩人配合的不是很好，有個別組實驗完成的好效果很高。 一、指導思想 以義務教育化學課程標準（實驗稿）為依據，人教社化學教材為載體，通過教學，使學生具備生活、生存所必需的化學基礎知識與基本技能；通過探究活動的引導與實施，讓學生明確化學科學素養的形成過程，體驗學習化學的樂趣，關注化學與人類、化學與社會的密切關系。培養學生熱愛化學科學情感，養成終身學習化學習慣。 二、教學建議 1、認真研究課程標準，準確把握教學標高，明確重難點，注重因材施教。 2、重視指導學生運用科學探究的方法獲得化學基礎知識與基本技能，引導學生關注身邊的化學現象與問題，最大限度的培養學生的化學情感與價值觀。 3、重視實驗教學，鼓勵學生利用生活用具及可能獲取的實驗儀器，開展探究性實驗。 4、加強化學學習過程的合作與交流，培養學生團隊意識。 三、具體措施： （1）重視基本概念的教學 化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。 （2）加強化學用語的教學 元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。 （3）重視元素化合物知識的教學 元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物，教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，制法和用途間的聯系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。 （4）加強實驗教學 化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀，節約藥品。 （5）積極開展化學課外活動。 組織和指導學生開展化學課外活動，對于提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應，靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技發展和化學史，以及擴展課內學過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生制作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。 第六章鐵 第一節鐵的性質 教學目的知識；通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。 能力：培養學生觀察實驗能力和思維能力 思想教育；對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。 重點難點鐵的化學性質。 教學方法講授與實驗、討論相結合。 教學用具儀器：試管、鑷子。 藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。 其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。 教學過程 教師活動 學生活動 教學意圖 [投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。 聯系生產、生活實踐、進行識記 激發學生的學習興趣 [展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題 閱讀課本117~118頁 對學生進行愛國主義教育 [展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品 [介紹]鐵的密度、熔點、沸點 [板書]一、鐵的物理性質 觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。 通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。 [投影]課堂練習一（見附1） 指導學生做練習 做練習一 鞏固鐵的物理性質的知識 [提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？ [提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式 [板書]二、鐵的化學性質 1. 鐵跟氧氣的反應 （1）鐵能在氧氣中燃燒 回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗 思考并回答問題 書寫化學方程式 復習舊知識為學習新知識打下基礎 [展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗 [提問]鐵在什么條件下生銹？ [板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3） [比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件 觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。 根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。 領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。 培養學生觀察實驗能力 培養學生思考、分析能力 進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。 [引導討論]根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？ 列舉生產、生活中常見的防銹措施。 培養理論聯系實驗學風 [投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習 做練習二 鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識 [演示實驗]投影實驗6-2 兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。 [演示實驗]投影實驗 另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。 [引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？ 觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？ 觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。 通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。 培養學生觀察實驗的能力 提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎 [板書]2.鐵跟酸的反應 [提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化 書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價 提高原有知識的水平 [投影]課堂練習三(見附3) 指導學生做練習 做練習三 鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識 [演示實驗]實驗6-3 將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。 [板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。 觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化? 觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？ 認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式 培養學生觀察實驗的能力 提高分析問題和書寫方程式的能力 [指導閱讀]介紹濕法治金 閱讀課本120頁 進行愛國主義教育 [投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習 做練習四 鞏固知識 [課后小結]引導學生小結 小結:鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬. 提高學習歸納總結的能力 [投影]隨堂檢測 完成檢測題 及時反饋 附1：課堂練習一 1. 下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是 A. 鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性 2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的 A. 延展性（B）導電性（C）硬度小（D）熔點高 3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵 A. 鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點和沸點都很高 附2:課堂練習二 4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面. 5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質量分數最多。 6.某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數是70%，則R的原子量為。 附3：課堂練習三 7.完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是 （A）鐵與稀硫酸 （B）鐵與稀鹽酸 （C）細鐵絲在氧氣中燃燒 （D）大理石與稀鹽酸 （E）二氧化碳通過熾熱的木炭層 （F）加熱高錳酸鉀 8.將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。 9.等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。 附4：課堂練習四 10.除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。 11.11.2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。 12.將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是 （A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣 13.7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的 （A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅 14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為 （A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29 附5:課堂練習答案 1.(C)2(B)3(C) 4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO 6.56 7.化學方程式略（C）（D）（F）8.大于9.鎂、鐵、鋅 10.鐵粉邊濾11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D） 附6：隨堂檢測 1.鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在 2.完成下列轉化的化學方程式，并注明反應類型： 學習目標： 1.了解人體的元素組成，知道常量元素和微量元素。 2.了解一些元素對人體健康的重要作用。 候課 請同學們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識的挑戰。 教學過程： 一、板書課題、出示目標。（出示【投影01】） 二、先學。 1.自學指導。（15分鐘）【投影02】請同學們認真看課本P97-99的相關知識點，完成以下任務。 （1）人體組成元素主要有哪些？ （2）人體中的常量元素和微量元素主要有哪些？ （3）化學元素與人體健康有什么影響。 5分鐘后，比一比看哪些同學能很好的完成檢測題。 2.檢查復習效果 檢測題P10012 三、后教 1.先交換課本后更正。 請同學們仔細看這兩名同學的板演，發現錯誤并會更正的請舉手。（指明優生更正） 2.討論：（先讓優生兵教兵，優生講的不對或不全的，教師更正或補充） 評第一題： 拓展：人體中含量最高的元素是氧，含量最高的金屬元素是鈣。 評第二題： 拓展：必須微量元素攝入不足或攝入過量均不利于人體健康。 四、當堂訓練（15分鐘）出示【投影03】，導學案P102-103 必做題1-8選做題9-10 五、精講、點撥，更正、小結。 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應是初中化學”酸與堿的性質”一章教學的難點,因為二者之間的反應沒有明顯的現象.在引入對比實驗后,本節課的.教學變得簡單多了.教學過程如下: 收集兩試管二氧化碳氣體,一個倒扣在盛水燒杯中,一個倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中.實驗一,試管中液面上升,能否說明二氧化碳可與水反應?我們知道二氧化碳能溶于水,所以答案是否定的.因為,試管中液面上升,只能說明管內氣壓降低了,但到底是溶解了還是反應了事說不清的.但如果預先在水中加入幾滴紫色石蕊溶液,那么二氧化碳與水能反應的問題就會水到渠成.同理,第二支試管內的現象只有和第一支作比較,才能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應.從中不難體會對比實驗的優勢: 一、有利于培養學生的觀察能力和語言表達能力; 二、通過對比,建立了知識之間的內在關系,強化對了學生知識點的理解; 三、為學生深層次理解實驗現象背后的本質原因提供了有力的直觀依據; 四、充分發揮了控制變量思想在實驗教學中的優勢,為學生后續實驗設計和科學探究奠定了基礎. 21．第六章 化合價 （新授物質課第一課時） 教學目標 知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。 能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。 科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。 科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。 科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。 重點、 難點：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負化合價代數和為零的原則，形成規律性認識問題的能力。 教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 請寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。 請一個學生到黑板上板演，其他學生練習。 承上啟下，創設問題情境。 根據原子團結構回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結合在一起嗎？ 學生思考討論后回答 實事求是地分析事實，培養學生分析能力。 MgClHO的核外電子排布情況 根據上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？ 四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個組的代表發言，其它組糾正補充。 用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養集體主義的合作精神。 討論提綱 ①MgClHO這四種原子，最外層電子數是多少? ②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個數比各是多少？ ①四個原子最外層電子數為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。 ②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負價，但整個分子仍為電中性。 對NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學式進行比較，分析它們的原子個數比。 一、化合價的定義：一種元素一定數目的原子跟其它元素的一定數目的原子化合的性質。 思考后小結：根據原子結構，元素的原子在化合時，個數是一定的。 結合這四個化學式的比較，進一步理解概念。 把討論的結果上升到理論。 學習新概念。 課本80頁第二小節： 閱讀提綱 化合價的數值在離子化合物中如何判定？在共價化合物中如何判定？ 閱讀，思考，理解 分組討論總結，請代表發言，大家加以補充。 激疑，探索，提高解決問題的能力。 二、元素化合價的判定 填寫小表： 價數 正價 負價 離子化合物 得失電子數目 失電子原子顯正價 得電子原子顯負價 共價化合物 共用電子對數目 電子對偏離顯正價 電子對偏向顯負價 根據閱讀結果填寫表格，填好后，反復看兩遍。再現上述閱讀內容。 培養學生的理解能力和記憶能力及科學方法。 課堂練習 1．確定水中，H的化合價為___價，原因是___個H與___個O共用___對電子，電子對偏___H。O的化合價為___價，原因是___個O與___個H共用了___對電子，電子對偏___于O。 2．確定氯化鎂中，Mg元素化合價為___價，原因是__個Mg___電子，Cl元素化合價為___價，原因是___個Cl原子___電子。 同理練習:CO2中碳與氧元素化合價的確定。 MgO中，鎂與氧元素化合價的確定。 請學生說出答案。 鞏固知識。 再現知識。 培養學生用概念認識新事物的能力。 課本第80頁至第81頁內容。 閱讀提綱 1．在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價規律是什么？ 2．有些元素在不同的條件下，會有不同的化合價嗎？ 3．找出有關化合價中“兩個零”的敘述是什么？ 根據 閱讀結果，歸納小結，請學生描述，再現閱讀的內容。 培養學生總結概括能力入科學方法。 三、化合價的規律 1．在化合物中，情況如下： 氧為—2價； 氫為+1價； 金屬元素為正價； 非金屬元素為負價； 在非金屬氧化物中，氧為—2價； 另一種非金屬元素為正價。 2．兩個零： 在單質中，元素化合價為零 在化合物中，正、負化合價代數和為零 3．元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價態。 練習判斷各元素的化合價： 1．H2OCuFeS 2．H2OCOSO2 3．Fe2O3FeOFeCl2FeCl3 復習，固新知識 培養學生實事求是，尊重科學的態度及科學方法。 小結：1．元素化合價的確定方法； 2．化合價的一般規律。 學生總結本節課所學內容，學生在此課中表現良好，對一些抽象難于理解的概念學生都認真聽講，從課后的小結來看學生掌握情況也很好。這樣好的學習勢頭應加以適當鼓勵，突破全書中的最難的知識點。 氫氧化鈉(NaOH)，俗稱苛性鈉、苛性鈉和苛性鈉，是兩種常溫下的白色晶體。它具有高度腐蝕性，可溶于水。它的水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種非常常見的堿，是化學實驗室中的基本藥物之一。其溶液可用作洗滌液。氫氧化鈉也可溶于乙醇和甘油，但不溶于乙醚、丙酮和液體固體氫氧化鈉。當溶解或用濃縮液稀釋時，它會釋放熱量。市政笛烤有兩種類型:固體苛性鈉和液體苛性鈉:純中間苛性鈉是白色的，帶有塊狀、片狀、棒狀、顆粒狀、脆性，而純液體苛性鈉是無色透明的液體。苛性鈉在空氣中容易潮解并吸收二氧化碳。 氫氧化鈉溶液是強堿之一，能與許多有機和無機化合物反應。它具有很強的腐蝕性，能灼傷人體皮膚等。氫氧化鈉使水中的鈉離子和氫氧根離子完全離子化，并能與任何質子酸進行中和反應。 氫氧化鈉是制造肥皂的重要原料之一。向氫氧化鈉溶液中加入油，混合物將按比例反應形成固體肥皂。這種反應也利用了水解的原理，這種由氫氧化鈉催化的水解叫做皂化反應。 什么是二氧化碳？ 二氧化碳是空氣的主要成分之一。二氧化碳在常溫下無色無味。它的.密度比空氣高。它可以溶解在水中，與水反應生成碳酸，不支持燃燒。二氧化碳也可以被壓縮成固態，通常稱為干冰。 教學目標 知識與技能： (1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。 (2)練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。 (3)認識分解反應。 (4)認識催化劑和催化作用。 過程與方法： (1)學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。 (2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。 (3)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。 情感態度與價值觀： (1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。 (2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。 (3)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。 教學重難點 教學重點 (1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。 (2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。 (3)氧氣的制法及實驗操作。 教學難點 (1)催化劑的概念。 (2)催化作用。 教學工具 多媒體、板書 教學過程 復習提問 1.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣? 2.如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣? 3.根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途? 學生回答 1.把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明集氣瓶中是氧氣。 2.把燃燒的木知分別伸入3個集氣瓶中，若木知燃無什么變化則是空氣;若木知燃燒更旺盛則是氣氣;若木條熄滅則是氮氣。 3.氧氣的重要用途體現在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。如：登山、潛水、醫療、宇航等。 引入新課 既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣足如何制得的，這節課我們就來學習氧氣的制取。 課題3、制取氧氣 介紹 本節課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。 一、分解過氧化氫溶液制取氧氣 實驗 (實驗2-5可由投影儀打出實驗內容) 1.在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃? 2.微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。 3.在另一支試管小加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。 [注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。 [實驗現象] 1.不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。 2.加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。 3.不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。 [學生提問] [問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣? [老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢? [提問]什么叫反應物? [回答]參加反應的物質。 [提問]一個化學反應發生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢? [回答]不，必須有。 總結 任何一個化學反應發生的時候。反應物必須存在。而在用過氧化氧溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質，它也就不是一種反應物。 學生提問 [問題]二氧化錳到底是一種什么物質?它在這里起什么作用? [老師]為了問答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，人家注意觀察現象并進行思考。 [實驗2-6] 待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發生的現象。 [現象] 本已不產生氣泡的試管，重新加入氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產生的氣體還是氧氣。 [說明] 此實驗可以重復多次進行。 [提問]這種現象說什么? [回答]說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧氣錳可以重復使用。 [講解]既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢? 科學家們經過料確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。 [設問]他們是怎樣得出這個結論的呢? [學生看書回答]在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發現沒有變化。 [設問]既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法。 [回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。 [師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。 1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。 2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。 [問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢? [學生議論] [代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發生得越慢越好。 [設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率? [教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度;食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。 [補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發展的意義更大。 [介紹] 催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業和制藥工業中也要用到催化劑，生物體內存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。 [講解] 二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反應條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。 3.過氧化氫──→水+氧氣 [過渡] 實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的其它方法。 二、實驗室制取氧氣的其它方法 [教學情景] 展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態，并描述。 [生]高錳酸鉀是暗紫色的固體。 [介紹] 大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫院里常用的紫藥水，事實上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。 [講解] 通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。這個實驗下一課我們專門安排有實驗探究，所以這里就不做實驗了。我們一起把這個反應表示出來。 1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 [提問]還有哪種方法可以制取氧氣呢?(學生閱讀課本后回答) 2.氯酸鉀──→氯化鉀+ 氧氣 [討論] 用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應與化合反應有什么不同? [討論結果] 1.化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。可表示為A+B→AB。 2.本節課所學制氧氣的三個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。 [講解] 化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。 3.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 [提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢? [回答]分解反應可表示為AB→A+B。 [總結] 簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。 [說明] 分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。 [設問]世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢? [學生]不能。 [承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。 [提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法? [回答]按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。 [小結] 利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。 課堂練習 1.下列方法中不屬于化學變化制取氧氣的是() A.分離液態空氣制氧氣B.加熱高錳酸鉀制氧氣 C.加熱過氧化氫制取氧氣D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 2.下列物質中含有氧氣的是() A.二氧化錳B.氯酸鉀 C.空氣D.氧化鎂 課后小結 通過本節課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。 教學目標 知識目標 聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性； 通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途； 通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質； 聯系生活實際，了解石灰石的用途。 能力目標 學習通過實驗認識物質性質的方法； 提高實驗探究能力。 情感目標 培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系； 聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性； 通過對溫室氣體之一的二氧化碳的.介紹，增強環境保護意識。 教學建議 知識講解指導 1、二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。 2、講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。 3、對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。 4、二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。 課堂引入指導 方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。 方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲 關于二氧化碳性質的教材分析： 二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。 在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。 此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。 本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。 關于二氧化碳性質的教學建議： 充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。 根據學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。 采取小組討論式學習模式。 聯系實際生活、生產學習二氧化碳。 課程結束指導 引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。 課外實驗指導 二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。 教學目標 知識與技能： 1、學生能說出實驗室制取氣體的方法和設計思路；能用化學方程式表示反應原理，明確實驗裝置。 2、通過探究，提高學生分析問題和解決問題的能力；培養學生觀察能力、分析能力和主動獲取知識的能力。 過程與方法： 讓學生初步學習科學探究的基本過程和方法，體驗化學實驗方法的科學性；能進行初步的科學探究活動。 情感態度與價值觀： 1、通過獨立思考、小組討論，培養學生求實、創新、合作的科學品質。 2、通過師生、生生之間的合作學習、研究性學習，體驗探究成功樂趣。 教學重點 實驗室制取二氧化碳的化學反應原理、實驗裝置和制取方法。 教學難點 從實驗室制取氣體的思路出發，確定CO2的實驗室制取方法。 教學過程 一、設疑自探 （一）知識回顧，導入新課。 師：我們已經學習過氧氣的實驗室制法，請同學們共同來回顧一下。 實驗室制取氧氣 方法 反應原理 發生裝置 收集裝置 檢驗方法 驗滿方法 放置方法 1、加熱高錳酸鉀 2、加熱氯酸鉀 3、分解過氧化氫 師：除氧氣外，二氧化碳也是一種與人類生產、生活有密切關系的氣體。那么，在實驗室里如何制取二氧化碳呢？（板書課題課題2二氧化碳制取的研究） （二）鼓勵學生設疑。 結合實驗室制取氧氣的探究，你認為實驗室制取二氧化碳我們應該重點探究哪些問題呢？結合學生設疑教師板書： 1、反應原理 2、發生裝置 3、收集裝置 4、檢驗方法 5、驗滿方法 （三）出示探究指導。 請同學們根據大屏幕上的探究指導，通過自己的努力解決以上問題。 探究指導：閱讀教材113—116頁的內容，弄清楚一下問題： 1、實驗室制取二氧化碳的反應原理是什么？你能寫出總的化學方程式嗎？ 2、實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置應考慮哪些因素？ 3、填寫教材114頁的比較表，通過比較、分析，你認為制取二氧化碳應采取什么裝置？ 4、將教材114頁的儀器依次編號，設計一套制取二氧化碳的裝置，想一想這套裝置的優缺點是什么？ 5、回顧二氧化碳的性質，思考如何檢驗和驗滿？ 6、你能總結實驗室制取氣體的一般思路和方法嗎？ （四）學生自探，教師巡視了解學情。 二、解疑合探 （一）小組合探。 同學們自學的很專注，收獲肯定不小，在自學中你還遇到那些沒有解決的問題，請趕快在小組內討論交流一下，時間為3分鐘。大屏幕出示要求： 1、組長負責，安排好發言順序，力求各抒己見、愉快高效。 2、組長組織對有爭議的答案進行討論，鼓勵成員積極闡述自己的觀點，爭取達成共識。 3、重點討論教材提供的器材你能設計出哪些制取二氧化碳的裝置？它們的優缺點是什么？你們組最終確定的裝置是什么？ 4、交流結束，達成共識后，組長確定本組參與展示和評價的代表。 （三、質疑再探 快速瀏覽教材，想想你還有哪些不太明白的地方，或者又產生了哪些新的疑惑？請勇敢的提出來，我們共同探討。 預設： 1、實驗室制取二氧化碳為什么用大理石和石灰石而不用碳酸鈣？為什么用稀鹽酸而不用濃鹽酸？稀硫酸呢？ 2、如何檢查實驗室制取二氧化碳裝置的氣密性？ 四、運用拓展 第一關： 實驗室里制取二氧化碳的反應原理是_________________________（用化學方程式表示）；收集二氧化碳的方法是______________________________，因為_______________________；檢驗二氧化碳的方法是________________________； 證明是否集滿的方法是_________________________。 第二關： 已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。實驗室常用加熱堿石灰和硫酸銨兩種固體混合物的方法制取氨氣。根據所學的知識判斷，實驗室制取氨氣時發生裝置應選擇________裝置，收集裝置應選擇________裝置。 第三關：右圖是實驗室制取二氧化碳的裝置圖，指出圖中的錯誤或改正，并說明原因。 （三）分享收獲：通過本節課的學習你在知識和方法上有什么收獲? （四）學科班長評價學生課堂表現。 （五）作業布置： 1、課堂作業：教材116頁第3題、第5題。 2、課外探討：教材116頁第4題。 板書設計 課題2二氧化碳制取的研究（1） 一、藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸 反應原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 發生裝置固液不加熱型。 二、實驗裝置 收集方法只能用向上排空氣法。 三、檢驗：通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 驗滿：燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。 教學目標 知識與技能： (1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系; (2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等; (3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。 過程與方法： (1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。 (2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。 情感態度與價值觀： (1)進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。 (2)樹立事物是普遍聯系的.觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。 (3)樹立為社會進步而學習化學的志向。 教學重難點 教學重點 (1)金屬材料的物理性質。 (2)物質性質與用途的關系。 教學難點：能正確區別物質的變化。 教學工具 投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等 教學過程 學習情景 展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。 介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。 設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么? 學生發表感想]如： 1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。 2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。 3.想要知道它們是由什么金屬制成的。 4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。 [新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。 一、學習目標 1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質的一般特點 2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質的關系 3.使學生了解分子間作用力對物質物理性質的影響 4.常識性介紹氫鍵及其物質物理性質的影響 二、重點難點 重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；晶體類型與性質的關系 難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；氫鍵 三、學習過程 (一)引入新課 1.寫出NaCl、CO2、H2O的電子式。 2.NaCl晶體是由Na+和Cl—通過形成的晶體。 一、離子晶體 1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體 2、空間結構 以NaCl、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結構這一難點 如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。 (1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成NaCl晶體結構示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構成。 (2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少個? 下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑 (1)分析圖為8個小立方體構成，為晶體的晶胞， (2)計算在該晶胞中含有Na+的數目。在晶胞中心有1個Na+外，在棱上共有4個Na+，一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他晶胞還有6個面，共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有，所以該晶胞獨占的是12×1/4=3個.該晶胞共有的Na+為4個。 晶胞中含有的Cl-數：Cl-位于頂點及面心處，每.個平面上有4個頂點與1個面心，而每個頂點上的氯離于又為8個晶胞(本層4個，上層4個)所共有。該晶胞獨占8×1/8=1個。一個晶胞有6個面，每面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨占的Cl-數為6×1/2=3。 不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化學式為NaCl. (3)以中心Na+為依據，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上的Na+都與中心Na+最近且為等距離。 每個平面上又都有4個Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個。 (1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞 (2)在晶胞中Na+與Cl-個數比為1:1. (3)12個 3、離子晶體結構對其性質的影響 （1）離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱，而離子晶體的穩定性又取決于什么?在離子晶體中，構成晶體的粒子和構成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發生三態變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點的高低，又決定了晶體穩定性的強弱。 （2）離子晶體中為何不存在單個的小分子? 在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質點，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結構向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內根本不存在單個的小分子，整個晶體就是一個大分子。 4、離子晶體的判斷及晶胞折算 （1）如何判斷一種晶體是離子晶體 方法一：由組成晶體的晶格質點種類分：離子化合物一定為離子晶體。 方法二：由晶體的性質來分： ①根據導電性：固態時不導電而熔化或溶解時能導電的一般為離子晶體。 ②根據機械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。 （2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學式? 構成晶體的結構粒子是按著一定的排列方式所形成的固態群體。在晶體結構中具有代表性的最小重復單位叫晶胞。 根據離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數比的方法？ ①處于頂點上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。 ②處于棱上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。 ③處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。 ④處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。 題目：在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結構中有代表性的最小單位結構如圖所示試回答： (1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個? (2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數化是多少? 由圖看出，在每個鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。 至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個晶胞所獨占；鈦離子位于晶胞的頂點上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個而上下中相同重復共8個)，而每個晶胞獨占有8×1/8=1個。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個氧離子為同層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨占12×1/4=3個。故氧、鈣、鈦的粒子數之比為3:1:1 5、總結 1.離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫離子晶體。構成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點較高。 2.一般地講，化學式與結構相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如：KCI<NaCI<NaF。 一、引入： 思考與交流：我們學過哪些分類概念呢？ 二、課堂教學： ※純凈物和混合物 （一）問題、任務引領（PPT出示下列問題） 討論①： 1、什么是純凈物？什么是混合物？你是怎樣區分的？請你各舉2個例子。 2、找出下列物質中的純凈物與混合物，并說出你的判斷依據。 ①空氣②氯化鈉③液氧④氫氧化鈉 ⑤鐵⑥赤鐵礦⑦干冰⑧鋁合金 屬于純凈物的有：；屬于混合物的有： （二）自主學習 1、學生自主做題，教師巡視指導。 2、分小組討論答案或結果。 （三）展示交流 教師指名小組代表回答問題。 （四）教師小結：以表格形式歸納純凈物和混合物的關系。 ※單質、化合物、氧化物 （一）問題、任務引領（PPT出示下列問題） 討論②： 1、什么是單質？什么是化合物？什么是氧化物？ 2、你能快速找出下列物質中的單質、化合物和氧化物嗎？ ①Fe②Na2CO3③H2④CaO ⑤SO2⑥KNO3⑦KCI⑧CaCO3 （1）屬于單質的有，化合物的有，氧化物的有 （2）怎樣區分一種純凈物是單質還是化合物？ 單質是由組成的；化合物是由組成的。 （二）自主學習 1、學生自主做題，教師巡視指導。 2、分小組討論答案或結果。 （三）展示交流 教師指名學生回答問題，有質疑的地方，讓其他學生補充解答（充當小老師）（四）教師小結：以表格、填空形式歸納單質、化合物、氧化物的關系。 ※氧化物 1、概念：由種元素組成，其中一種是元素的化合物，叫做氧化物。 2、分類：氧化物 ※酸、堿、鹽 （一）問題、任務引領（PPT出示下列問題） 討論③：給下列純凈物分類，并說出分類依據。 ①鹽酸②氯化鈉③熟石灰④氫氧化鈉 ⑤硫酸銅⑥硫酸⑦氯化鉀⑧碳酸 屬于酸的有：；屬于堿的有：；屬于鹽的有： 你的判斷依據：酸是由組成， 堿則是由組成，鹽是由組成。 （二）自主學習 1、學生自主做題，教師巡視指導。 2、分小組討論答案或結果。 （三）展示交流 教師指名學生回答問題，有質疑的地方，讓其他學生補充解答（充當小老師）。 （四）教師小結：以表格形式歸納酸、堿、鹽的關系。 三、※小結： 物質分類知識網絡圖。 教師引導學生共同歸結小結物質分類知識網絡圖。 ※能力檢測：（PPT出示相關練習） ※中考怎樣考？（PPT出示相關題型） ※結束。 1、教材分析 案例章節：《義務教育課程標準實驗教科書（人教版）》上冊第一單元課題物質的變化與性質 內容分析：本課題結合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發生的現象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。 教學方法：問題教學、分組協作學習、實驗探究 2、教學思路與設計 在學生學習化學課程之前，學生已經接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區別沒有思考過，對化學變化的本質特征沒有根本的認識。因此本節課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質和化學性質的概念。 本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質并不清楚。在毫無化學基礎、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現象，引導學生透過現象看本質將是重要環節。同時在這節課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。 3.教學目標分析 知識與技能：了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質和化學性質的概念并能分清哪些是物理性質，哪些是化學性質。 過程與方法：通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。 情感態度與價值觀：激發興趣，培養學習的自覺性和主動性；培養嚴謹務實的科學作風。 4. 教學重難點 物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷 5.教學設計框架 教學設計流程 一、物質的變化 教師活動學生活動設計意圖 [視頻]生活中的幾種物質及其變化，對最后原子彈的爆炸進行評述。觀看、了解世界由物質組成且物質在不斷的變化用生動形象的畫面激活學生的思維，培養愛國情感，樹立為民族振興學習化學的志向。實驗1、水的沸騰 實驗2、膽礬的研碎 實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應 實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水 實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應由學生分組完成，其余由教師演示。 教師引導學生由實驗3得出兩個結論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的藍色沉淀是新物質。 分組實驗 學習觀察并記錄實驗現象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。 這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學生動手和清楚觀察物質的機會。實驗1、2與生活經驗聯系可拉近學生與實驗的.距離，培養學生小組合作的能力。 比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。 小組討論并交流討論結果 本節最重要的知識由學生總結，記憶深刻。培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神，概括、總結的能力，使學生能主動與他人進行交流和討論，培養學生由實驗得出結論的能力和習慣。鼓勵學生暢所欲言，調動個性化和開放性思維。教師列舉兩個變化，由學生判斷是物理變化還是化學變化，為什么？ 由學生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學變化。學生思考判斷 小組討論并交流討論結果學會簡單運用所學知識 將所學知識與生活結合，培養學生開放思維舉例說明化學變化和物理變化中伴隨的一個現象， [提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現象？小組討論并交流討論結果 了解變化中伴隨的現象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據僅是有無新物質生成。 二、物質的性質 教師活動學生活動設計意圖 [提問]酒精揮發，鐵易生銹在本質上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？ 分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結歸納出物理性質，化學性質。培養學生合作、思考、概括、總結的能力，使學生能主動交流和討論。教師列舉兩個性質，由學生判斷是物理性質還是化學性質，為什么？學生思考判斷學會簡單運用所學知識 教師就有關物理性質的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認真聽講使學生了解物理性質的幾個基本概念引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結合自己的生活實際經驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質，試著判斷哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質，利用哪些方法可以區分它們，并將你的看法與同學交流。 學生觀察 并討論 培養學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學變化、物理性質和化學性質的聯系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。學生體會這一科學研究的方法認識科學研究的方法，受到科學態度和科學方法的教育。 教后反思： 1、教學環節分析 設問質疑、呈示目標——通過視頻（生活中的幾種物質及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學任務（物理變化和化學變化），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過從學生熟悉的事物入手，使學生對此產生困惑，并對學習產生積極的興趣和動機，激發學生的思考。 互動交流——教師是學生學習動機的激發者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。 實驗探究——新課標倡導的探究學習，是引導學生深入學習的關鍵環節。本節課采用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題，通過設計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。 得出結論——學生通過親身經歷的科學探究活動，在教師的引導下，得到正確的結論。教師幫助學生將在探究階段所構建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯系，以便于將來的提取和使用。 總結與反思——在這節探究課的最后，教師和學生一起進行總結與反思。總結從兩方面進行：一方面是學生在完成一階段的探究活動后，反思這節課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據整節課的環節，結合教材對全課及探究過程進行總結。 2、現代教學媒體與傳統板書有機結合 現代教學媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學生的注意，在發現學習教學中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統的教學手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學生回答的過程中，教師的板書有助于學生傾聽已有意見，在此基礎上，發表自己的觀點，師生共同完成教學過程。 3、小組協作學習，積極參與問題解決過程 引導-發現探究教學模式強調學生的積極參與，學習任務主要是通過學生自主探索和協作學習完成的。本節課部分采用小組協作的形式，各小組按照探究活動進行分工、合作，共同完成一個研究課題。學生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學會與人交流、合作共同完成學習任務。 4、發展學生的思維品質 傳統課上，老師的演示實驗或是學生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學生的認知規律。 教師從學科領域和現實生活中選擇主題，創設一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態度的發展，促進學生創新意識、創新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養了學生思維的嚴密性。 點評：白下區教師進修學校趙燕寧 物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結構的發展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發展。本節課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現象為素材，通過實驗引導學生理解物質變化這一基本概念。教師的設計符合課標要求，達到了教學目標。 一.重視通過實驗教學，初步培養學生的實驗技能 本節課中的四個實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關系，所以由教師演示和學生共同探究相結合是一個很好的教學手段。教學中教師能注意引導學生觀察實驗現象、描述實驗現象，通過對比得出結論，初步培養了學生的實驗能力。教師將有些簡單易操作的實驗讓學生自己動手完成，利于學生更直觀地感知實驗在化學學習中的地位和作用。教師將演示和學生分組實驗相結合，處理得較妥當。 二.聯系生活實際，創設學習情景，培養學生學習興趣 教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現，激發學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。 三.關注師生互動和生生互動，體現評價的多樣性 互動是一種交往，對學生而言，交往意味著心態的開放，主體性的凸現，個性的彰顯，創造性的解放，這是新課程所倡導的理念。 本節課在教學過程中，教師能幫助學生認識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現學生的自主性和合作性，注重學生情感態度價值觀的培養。教學中教師給學生積極的評價，并對學生的表現和問題的解答進行適時的評價。這種采用學生互評和教師點評相結合的方式，強調過程評價與結果評價并重，體現了評價的多樣性和整體性。 本節課教學步驟清晰，重點突出，能為學生的動手和動腦創造機會，課堂氣氛輕松，師生關系融洽。讓學生在掌握知識與技能的同時，感悟了學習化學的樂趣和重要性，為今后的學習打下了良好的基礎。 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應是初中化學”酸與堿的性質”一章教學的難點，因為二者之間的反應沒有明顯的現象。在引入對比實驗后，本節課的教學變得簡單多了。教學過程如下： 收集兩試管二氧化碳氣體，一個倒扣在盛水燒杯中，一個倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗一，試管中液面上升，能否說明二氧化碳可與水反應?我們知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因為，試管中液面上升，只能說明管內氣壓降低了，但到底是溶解了還是反應了事說不清的。但如果預先在水中加入幾滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳與水能反應的問題就會水到渠成。同理，第二支試管內的現象只有和第一支作比較，才能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應。從中不難體會對比實驗的優勢： 一、有利于培養學生的觀察能力和語言表達能力； 二、通過對比，建立了知識之間的內在關系，強化對了學生知識點的理解； 三、為學生深層次理解實驗現象背后的本質原因提供了有力的直觀依據； 四、充分發揮了控制變量思想在實驗教學中的優勢，為學生后續實驗設計和科學探究奠定了基礎。 教學目標 知識技能： 了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。 能力培養： 通過氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察、分析及語言表達能力。 科學思想： 通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度。 科學品質： 通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。 科學方法： 通過實驗探討氧氣的化學性質。 重點 、難點： 初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。 請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方 氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。 傾聽 回答：人和動物呼吸，急救病人。 傾聽 激發興趣。 氧氣具有哪些性質呢？ 化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。 思考、猜想 設疑創設情境。 初步了解研究物質的&39;程序。 什么是物理性質？ 物理性質包括什么內容？ 回答： 1不經過化學變化表現出來的性質。 復習舊知識為學習新知識打好基礎。 一瓶氧氣 1．說出氧氣的色態 2．氧氣有氣味嗎？ 3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論？ 4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？ 如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。 觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充） 1、氧氣是無色的氣體 2、氧氣是無味的(聞氣味) 3、氧氣比空氣重 4、氧氣不易溶解于水 領悟 培養學生的面容能力和語言表達能力。 學習聞氣味的方法。 一、物理性質 1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體 2．比空氣略重 3．不易溶解于水 4．氧氣 液態氧固態氧 無色淡藍色淡藍色 1．在通常狀況下，氧氣是__無__色_無__味的_氣_體__，_不易_溶解于水，比空氣_略_重__。 2．液態氧為_淡_藍__色，由氣態氧變為液態氧屬于_物_理__變化。 什么是化學性質？ 氧氣能與哪些物質發生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。 看課本第14頁、記錄 做課堂練習 回答：經過化學變化表現出來的性質。 思考、猜想 加深記憶 及時反饋 復習提問，引出新知識。 增強學生的求知欲 二、氧氣的化學性質 1．氧氣與帶火星的木條反應 將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中 1把帶火星的木條伸入氧氣瓶中有什么現象？ 如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？ 我們可以利用上述實驗來檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣 記錄 觀察、記錄。 現象：帶火星的木條復燃。 說明：氧氣能支持燃燒 設疑問。 培養學生的觀察能力。 學會檢驗氧氣的簡便方法 2．氧氣與硫反應 展示硫粉 1觀察硫粉的色態2點燃硫粉后放在空氣中可看到什么現象3把點燃的硫粉伸入純凈氧氣中可看到什么現象4生成物有氣味嗎 這種氣體對空氣有污染嗎？ 這種氣體叫做二氧化硫，近年業我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環境，所以我們要樹立保護環境的意識、從我做起，為保護環境做出貢獻。 思考、猜想。 觀察并記錄。 硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。 討論并回答：有 傾聽 怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？ 硫+氧氣—點燃—二氧化硫 寫出文字表達式、記錄： 加強記憶。 3．氧氣與鋁箔反應 1.觀察鋁箔的顏色、狀態 2.觀察集氣瓶底放的是什么？ 3.將鋁箔點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？ 4.觀察生成物的色態。 集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙 防止高溫的生成物落到瓶底而炸裂集氣瓶 怎樣寫出鋁在氧氣中燃燒的文字表達式？ 鋁+氧氣——氧化鋁 傾聽。 猜想。 觀察、記錄。 鋁箔是銀白色的固體，一端裹著火柴。集氣瓶底部放了少量的水，鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，生成白色粉末狀的固體。 加強記憶。 質疑，激發興趣。 培養觀察能力。 培養學生分析問題能力。 加強記憶 1．氧氣能與木條、硫、鋁等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？ 2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？ 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發生化學反應，同時放出熱量。 討論并回答： 自由回答。 回答：氧氣 思考 培養學生思維能力。 培養觀察能力和語言表達能力。 三、化學反應 提問：什么是物理變化？ 什么是化學變化？ 1、什么是化學反應？ 化學反應：有新物質生成的變化，也叫化學變化 2、什么是化學性質？ 化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。 區別兩者：前者為過程，后者為結果。 回憶 分析、歸納并回答。 例子：天然氣燃燒、鐵生銹、煤燃燒等都是化學變化。 石蠟的熔化、水蒸發成水蒸氣、木材變成桌子等都是物理變化 培養學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標 化學反應的基本特征是有新物質生成，常常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。在化學反應中，還發生能量變化，這種變化常常以放熱、發光的形式表現出來。 物質跟氧發生的反應叫做氧化反應 課后記： 從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區別與聯系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。 教學目標 使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法；了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型；根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。 能力目標 培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。 情感目標 通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。 教學建議 本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。 1.準確恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。 2.教學內容應有序、合理 教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。 3.優選教學方法，教學手段多樣化 本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。 4.重視能力培養，注意養成教育 本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合"氫氣的發現史"和"制氫發生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。 教學設計方案 早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？ 一、驗室制取氫氣的原理： （實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。 （現象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。 實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集；Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。 二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法 1．制備裝置： 完整的氣體制取裝置包括發生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。 氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。 （討論）但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續呢？ 實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應， 長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？ 此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。 （請同學簡述現象，分析原因） 展示啟普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。 2.氣體的收集： 氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最小）和排水法（因為氫氣難溶于水且不和水反應），如圖（E）、（F）所示。 如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底；對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。 三、氫氣純度的檢驗方法 實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。實驗操作過程如下圖： 注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。 四、置換反應： 置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。 置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。 置換反應是化學基本反應類型之一。 表達式：單質+化合物＝新單質+新化合物 置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。 （討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別？ 五、原子團的概念： 鋅＋稀硫酸＝＝硫酸鋅＋氫氣 在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即： H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。 常見的原子團有： KClO 3氯酸根 KMnO4 高錳酸根 NaOH 氫氧根 H2SO4 硫酸根 KNO3 硝酸根 探究活動 1用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據啟普發生器原理，制作一個簡易裝置。 2根據啟普發生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。 3設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。 4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？ 目標與要求 知識與技能 能了解化學式和相對分子質量的涵義；初步掌握并運用化學語言——化學式的書寫及其意義。 知道并熟練記憶一些常見元素和根的化合價。 能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。 過程與方法 能根據物質化學式進行如下計算：計算相對分子質量，計算物質組成元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數。 情感態度與價值觀 通過調查和分析某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量，感受并贊賞化學對改善個人生活和促進社會發展所起的積極作用。 教學建議 1、本課題內容較多，建議分兩課時完成。 2、關于圖4-11化學式H2O的教學，最好是從實物水以及水分子模型出發，來認識水的化學式H2O的宏觀和微觀意義。看整體還是看局部？突出數字還是強調符號？并引申出符號前面加數字的含義。然后來一個節目表演：超級模仿秀，我行你行他也行！完成課本P79討論題。最后由學生概括總結出符號周圍數學的含義。 3、記憶化合價或編寫化合價韻語、歌謠或快板，在第一節課上布置，第二節課前5分鐘交流，檢查，選取其中瑯瑯上口的“作品”予以“推廣應用”。課后將所有交上來的口訣都張貼在教室里，以肯定同學們辛勤勞動的成果，保護他們探究的積極性和創造性。 3、講練結合。對于化學式的寫法與讀法，其活動與探究應在課堂上完成，最好是采取小組競賽的方式看誰做得又快又準。 4、關于相對分子質量計算的教學。建議采用教師啟導學生自學討論互糾概括小結應用實踐形式組織教學。 5、創設問題情景，創新遷移應用。可以改編或自編聯系實際的題，培養學生的臨場閱讀能力、信息獲取能力、猜想假設能力和遷移創新能力。 6、關于藥品標簽的教學說明。收集一些化學藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。課后布置學生探究：按組分配不同的任務，分別收集食品包裝、飲料標簽、洗滌用品標簽、涂改液標簽等，從中你了解哪些知識，談談你的收獲。將學生們的作品予以展示。此目的是培養學生關注和關心產品說明書的意識。 賽一賽，看誰填得快。 物質名稱 化學式 含幾種元素 哪幾種元素 屬于單質 還是化合物 一個分子中 含幾個原子 水銀 氫氣 二氧化硫 初中化學化合價與化學式 硝酸銨 NH4NO3 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 初中化學化合價與化學式 一、教學目標 1．1．知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。 b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。 c初步了解物理性質和化學性質。 2．能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。 3．3．德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的， 只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。 4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。 二、教學重點、難點、疑點 重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。 難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。 疑點：物質變化與物質性質的區別。 解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。 （2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。 三、實驗及教具準備： 試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。 四、學法引導 1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。 如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。 2．學會觀察化學實驗。 首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。 五、課時安排 2課時 六、教學過程： 導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。 新課講授： 一、化學是研究什么的？ [學生討論]化學是研究什么的？ 世界是由物質組成的.。 構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。 化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。 板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。 化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。 教師講解觀察實驗的方法。 學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序： 投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。 變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。 變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。 描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。 下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。 演示[實驗1]水的沸騰 [實驗2]膽礬的研碎 實驗編號 變化前的物質 變化時發生的現象 變化后產生的物質 1 液態的水 沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃 又凝結成液體 液態的水 2 藍色塊狀的膽礬 塊狀固體被粉碎 藍色粉末狀的膽礬 [實驗3]鎂帶的燃燒 [實驗4]加熱堿式碳酸銅 3 銀白色的鎂帶 燃燒，放出大量的熱，同時 發出耀眼的白光 白色氧化鎂粉末 4 綠色粉末狀的 堿式碳酸銅 加熱后，綠色粉末變成黑色， 管壁出現小水滴，石灰水變 渾濁 三種其他物質：氧 化銅（黑色）、水、 二氧化碳 二、物理變化和化學變化 [提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？ 1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。 3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。 引導學生小結物理變化與化學變化的概念。 板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化，化學教案《化學教案－緒言》。 化學變化：變化時都生成了其他物質。 （化學反應） [討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？ 在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。 [討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？ [練習]口答課本第5頁習題1、2。 [討論]下列說法中正確的是 A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化 C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化 解答此類題要熟悉下列要點： 物理變化 化學變化 概念 沒有生成其他物質的變化 生成其他物質的變化，又叫化學反應 現象 物質的狀態、形狀等發生 變化 放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀 等等 實例 冰→水→水蒸氣，汽油揮發， 木材制成桌椅 鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水 食物腐爛 根本區別 （判斷依據） 是否生成其他物質 關系 化學變化的過程中一定伴隨物理變化 物理變化的過程中不一定有化學變化 三、物理性質和化學性質 通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。 [講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。 [投影] 物理性質 化學性質 概念 物質不需要發生化學變化就表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質 性質確定 由感覺器官直接感知或由儀器測知 通過化學變化可知 性質內容 顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等 可燃性、還原性、氧化性、穩定性等 [討論] 1、下列哪種性質屬于化學性質？（） A．導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性 2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是() A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖 3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？ A、銅綠受熱時會分解； B、純凈的水是無色無味的液體； C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂； D、氧氣不易溶于水且比空氣重； E、木棒受力折斷。 [小結]物質的變化和物質的性質的區別。 我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。 四、為什么要學習化學？ 學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？ 學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。 五、如何學好初中化學？ [小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。 預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。 聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。 復習：鞏固所學知識。 隨堂練習： 布置作業 復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點 板書設計 緒言 一、化學是研究什么的？ 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。 觀察實驗的方法： [投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。 變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。 變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。 二、物理變化和化學變化 物理變化：沒有生成其他物質的變化。 化學變化：變化時都生成了其他物質。 （化學反應） 三、物理性質和化學性質 四、化學史 一、教學目標 【知識與技能】 了解化學式的含義，掌握化學式的意義。 【過程與方法】 在學習如何依照規律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。 【情感態度與價值觀】 增強對化學現象的探究欲望，培養學習化學的興趣。 二、教學重難點 【重點】 知道化學式的含義。 【難點】 知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。 三、教學過程 環節一：導入新課 【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。 環節二：新課講授 1.化學式的概念 【教師投影】氧氣O2、氯化鈉NaCl、氫氧化鈉NaOH、鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸鋇BaSO4。 【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征? 【學生回答】用元素符合和數字表示。 【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。 2.化學式的意義 【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢? 【學生回答】表示了一種物質。 【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子? 【教師投影】水的微觀圖 【學生回答】從圖中可以看出H2O可以表示水這種物質。 【教師引導】以水為例，說說化學式H2O的各種意義。 【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。 【教師引導】(1)表示一種物質：水; (2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成; (3)表示物質的一個分子：一個水分子; (4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。 【教師提問】符號H、2H、H2、2H2表示什么意義? 【學生回答】H：氫元素或一個氫原子;2H：2個氫原子;H2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2H2：2個氫氣分子。 【提出問題】這些數字表示什么意義? 【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數 3.化學式的書寫規則 【提出問題】從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進行分類? 【小組討論】單質：(1)金屬：銅Cu、鐵Fe;(2)固態非金屬：碳C、磷P;(3)稀有氣體：氦He、氖Ne;(4)雙原子分子：氧氣O2、氫氣H2;其余都是化合物。 【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點? 【學生回答】稀有氣體、金屬或固態非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。 【提出問題】在書寫化合物的化學式時，除了要知道該化合物含有的元素種類及不同元素的原子個數比之外，還需要注意什么? 【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。 【提出問題】KCl、Fe3O4分別如何讀?，對于簡單的由兩種元素組成的化合物，一般如何讀? 【學生回答】KCl氯化鉀，Fe3O4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如KCl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如Fe3O4“四氧化三鐵” 環節三：鞏固提高 2N2表示什么及SO2的讀法是什么? 環節四：小結作業 請學生回答本堂課的收獲。 布置作業：根據本節課所學習的化學式，預習下節課有關化合價的&39;知識內容。 四、板書設計 課題2元素 營養成分鐵鎂鋅鈣 A分子B原子C元素D非金屬 Al、O、FeHe、Ne、Ar、r、Xe A分子B原子 4.寫出He、F、Si、、Ag、Hg的元素的名稱。 5.將下列寫錯的元素符號改正 【歷史回顧】1.思考：具有相同質子數的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說明。 不一定。例如質子數都為10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。 1、試著用圖示表示出物質、元素、分子、原子間的關系，并舉例說明。 1、物質、元素、分子、原子間的關系： 組成 元素物質 同 種成構 原構成 子構成 原子分子 例如，可以說： 鐵是由鐵元素組成的 鐵是由鐵原子構成的 二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的 二氧化碳是由二氧化碳分子構成的 一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應教學反思 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應是初中化學”酸與堿的性質”一章教學的難點，因為二者之間的反應沒有明顯的現象。在引入對比實驗后，本節課的教學變得簡單多了。教學過程如下： 收集兩試管二氧化碳氣體，一個倒扣在盛水燒杯中，一個倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗一，試管中液面上升，能否說明二氧化碳可與水反應?我們知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因為，試管中液面上升，只能說明管內氣壓降低了，但到底是溶解了還是反應了事說不清的。但如果預先在水中加入幾滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳與水能反應的問題就會水到渠成。同理，第二支試管內的現象只有和第一支作比較，才能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應。從中不難體會對比實驗的優勢： 一、有利于培養學生的觀察能力和語言表達能力； 二、通過對比，建立了知識之間的內在關系，強化對了學生知識點的理解； 三、為學生深層次理解實驗現象背后的本質原因提供了有力的直觀依據； 四、充分發揮了控制變量思想在實驗教學中的優勢，為學生后續實驗設計和科學探究奠定了基礎。 :二氧化碳教學設計 第六單元課題3二氧化碳和一氧化碳（第1課時） 二氧化碳的性質的教學設計 【教學設計思路】 本節課將充分利用“云南圖書館二氧化碳泄漏”這一焦點新聞，深度挖掘科學知識、安全教育、思想教育素材，加強化學知識與社會生活的聯系，讓學生在該事件中去發現二氧化碳的性質，并能用掌握的知識去解決二氧化碳泄漏事件中的一些問題。 為突出二氧化碳化學性質這一重點，課堂通過學生自主合作進行實驗探究，讓學生參與學習，主動學習，滲透性質決定用途的學習思想。為了突破二氧化碳與水反應這一難點，我充分利用學生做二氧化碳溶解性的實驗成果進行再探究，把教材中的四個驗證性實驗細化為三個步驟，即“二氧化碳與水發生化學反應了嗎？”“反應生成了什么物質”？“碳酸有什么性質？”，引導學生通過進行猜想、設計實驗、驗證猜想、得出結論等步驟進行探究，適當調整了教材上的操作順序，加強了現象對比，探究過程和結果更易讓學生接受。在教學過程中，綜合運用多種教學手段，努力營造輕松、和諧的學習氛圍，充分體現化學學科特點，把新課程的指導思想應用在情景創設→科學探究→概括整合→拓展運用等教學環節中，培養學生的科學素養和探究精神，提高學生運用所學知識解決實際問題的能力。 【教學目標】 1.知識與技能： ①掌握二氧化碳的物理性質、化學性質。 ②會應用所學知識解決實際問題。 2.過程與方法： ①會對實驗現象進行觀察分析和歸納； ②培養實驗操作能力，培養語言表達交流能力。 3.情感、態度與價值觀： 培養學生實事求是的科學態度，讓學生認識掌握科學知識的重要性。 【教學重點】二氧化碳的化學性質 【教學難點】二氧化碳與水的反應 【教學方法】采用“引導——探究”的教學模式和學生互動合作的學習方式，在多媒體輔助下，通過情景創設→科學探究→概括整合→拓展運用等環節，促成知識、技能和價值觀的形成。 【教學用品】 教師：酒精燈，帶導管的橡皮塞，試管、白鐵皮架（有兩個階梯），蠟燭，火柴，燒杯，染上石蕊的小紙花（若干），裝有二氧化碳的集氣瓶5個，裝有二氧化碳的軟塑料瓶，裝有稀醋酸、稀鹽酸、水的噴壺各一個，澄清的石灰水，雪碧一瓶。 第2篇:二氧化碳教學設計 《二氧化碳》教學設計 《二氧化碳》教學設計 一、教材分析： 1．教材的地位和作用 《二氧化碳》選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》教材九年級上冊中的第六單元《碳和碳的氧化物》的第3課時《二氧化碳和一氧化碳》。本節課主要介紹CO2的性質和用途。通過與學生已有知識聯系，不斷完善和發展學生的認知結構。課程中還安排了豐富的實驗，通過實驗探究推導出CO2的性質以及CO2在生產生活中的運用。學習本節課，不僅可以進一步強化學生學習化學的科學方法，還可以通過對“溫室效應”的了解，培養學生樹立保護環境的意識，真正做到“從生活到化學，從化學到社會”。 二氧化碳是初中化學教學要求掌握的氣體之一，也是與生活實際聯系極其密切和廣泛的一種重要物質，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做了良好鋪墊。選取我們身邊最熟悉的物質二氧化碳作為學習素材，讓學生學會怎樣探究二氧化碳的性質，學生學起來親切，易于理解和接受。 2．三維教學目標及確定依據： （1）知識與技能：二氧化碳的性質，是學好化學必備一種宏觀現象比較明顯的理論基礎，它可以用一些經典實驗驗證其轉化規律，獲得感性認識。因此確定知識目標為： ①認識二氧化碳，掌握其重要的化學性質，了解其物理性質和主要用途。 ②懂得設計實驗來驗證物質性質的方法。 ③學會對實驗中出現的現象進行分析并得出結論的方法。 （2）過程與方法 ①通過觀察演示實驗的現象，培養學生分析和解決問題的能力。 ②通過讓學生自己設計實驗去驗證二氧化碳的性質，培養學生的實驗設 計能力。 ③經過親自動手實驗，讓學生懂得二氧化碳可以與水反應生成碳酸。 （3）情感態度與價值觀： ①通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設計，培養學生的問題意識以及思維的嚴密性。 ②通過用浸過石蕊溶液的小花來進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續興趣。 ③培養學生學會由易到難，循序漸進的良好學習品質，正確對待實驗的科學態度。 3．教學重點、難點及確定依據： (1)重點：沒有元素與化合物知識作基礎，缺乏較豐富的感性知識，致使其它化學知識的學習難以進行，因此，本節的重點是： ①二氧化碳的化學性質 ②二氧化碳的用途。 (2)難點：二氧化碳與水反應生成碳酸以及碳酸的不穩定性 4．課程資源的開發及有機整合： 利用實驗、展示實物、學生親身體驗、視頻等來學習二氧化碳的物理性質、化學性質、用途。并引導學生聯系生活和生產實際，學會應用。在課堂教學中，可根據具體需要，采用如下過程：創設情境→出示問題→教師、學生實驗→學生討論思考→教師歸納→學生小結，達到教學目的。 二、設計理念 化學是自然科學的重要組成部分，也是科學教育的重要組成部分。新的課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，將學科探究作為突破口，激發學生的主動性和創新意識，促使學生積極主動的學習化學，使獲得化學知識和技能的過程成為理解化學、科學探究、聯系社會生活實際和形成科學價值觀的過程。 三、學法分析 1.學情分析：學生通過前面氧氣的學習，從學生的知識儲備上來看，學生在日常生活中，已經了解了很多有關CO2的現象和知識，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用產生等，因此聯系生活來學習二氧化碳顯得很重要。如何記憶和應用，重新樹立學好化學的信心，提高學習效率，這就要求發揮教師“導”的主體功能。 2.心理調節的方法指導：從學生心理特征上來看，初三的學生正處于青春期，對外界事物及現象充滿了好奇心。他們對化學充滿濃厚的興趣，往往想通過實驗探究來了解一類物質的性質，甚至要求進行一些創造性的實驗和觀察活動。在課前把學案發給學生，讓學生根據學案進行預習，解答相關問題，通過自學學案，使學生明確復習的重點和方向，提高學習的主動性。 3．知識構建的方法指導：本節課的教學設計堅持從易到難，由已知到未知，通過實驗循序漸進的引導學生去探究、去發現。使學生自始自終積極地參與身邊物質的學習體系的教學活動。在教學過程中，運用多媒體展示教學重點、難點、方法，并及時地對學生活動的結果作出評價，讓學生及時了解自己在學習中的成敗得失，同時從學生活動中得到反饋信息，及時調整教學雙邊活動。 四、教學方法及手段： 本節課采用實驗探究法、觀察討論法、課堂合作交流的教學方法，充分發揮學生的主體作用。通過實驗探究二氧化碳性質、問題的討論，培養學生觀察能力、實驗能力和主動獲取知識的能力，不斷增強學生的參與意識、合作意識、探索意識。先通過展示二氧化碳讓學生認識其物理性質，然后重點講解二氧化碳的化學性質，為了突破二氧化碳與水反應這一難點，指導學生通過二個實驗來探究，然后通過學生交流討論得出這一性質；同時結合適當的課堂練習，讓學生參與到教學中來。 將重點知識的與提高能力的培養相結合，引導學生用實驗探究的方法來學習二氧化碳的性質，習題的選擇與講評，遵循大綱，用好課本，側重雙基，通過研究課本習題，挖掘其潛力，改造習題，增強課本習題的輻射功能，引導學生積極思考，達到觸類旁通。具體方案如下： ① 課前預習學案，明確學習的重點和方向，激發學習動機。 ② 通過實驗探究二氧化碳性質，把二氧化碳和氧氣易混淆的知識進行對比，形成系統化的知識，構建物質知識的學習體系。 ③ 通過視頻介紹二氧化碳及干冰的用途，讓學生認識物質的性質與用途的 關系。 ④應用多媒體課件，突破重點和難點，有效實施雙邊互動，提高學習效益。 五、教學流程 六、教學過程： 七、板書設計 課題3二氧化碳 一、二氧化碳 1、CO2的物理性質 （1）通常狀況下，無色無味氣體； （2）密度比空氣大； （3）能溶于水。 2、CO2的化學性質 （1）CO2不能燃燒，不能支持燃燒，也不能供給呼吸； （2）CO2能與水反應：CO2+H2O＝H2CO3； （3）CO2能與石灰水反應：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O； 3、CO2對環境的影響 (1)植物進行光合作用需CO2；干冰用于人降雨；CO2滅火等； (2)CO2含量上升造成溫室效應。 八、教學小結與反思： 用視頻導入，能使每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學。在探究二氧化碳在水中的溶解性時，用學生愛喝的汽水入手，使學生從已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系。整個課堂教學注重讓學生主動地體驗探究過程，在探究實踐中逐步養成終生學習的意識和能力。 二氧化碳與環境的影響以及干冰的用途等通過視頻展現，避免教師口頭講解的枯燥以及學生閱讀課本的無味，通過多媒體等多種手段使學生的學習充滿樂趣。 將死狗洞視頻分成兩段，開始激趣創疑，結束時再播放死狗洞的原因，兩相呼應，使課堂結構更為緊湊。 二氧化碳使紫花變色實驗安排給學生動手操作，考慮到時間關系，可能會很匆忙。 一、教學設計思路 課題分析 本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容,它們是學習化學的重要工具,是“雙基”的重要部分。化學式的書寫是學生必須掌握的,尤其是要能夠應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式,這是教學中的重點。計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算,也是教學中的重點,這些基本計算必須建立在對化學式涵義的理解透徹的基礎之上,因此這是教學中的難點。 設計思路 第一部分是化學式及其涵義。教學時采取游戲加上討論來完成該內容的教學,以便將更好地激發學生的學習興趣,也要利于突破化學式的涵義這個教學難點。 第二部分是化合價與化學式。教學中主要通過小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價來突破記憶化合價的難點;利用化合價推求化合物的化學式主要是反復多次訓練便可實現教學目標。 第三部分是有關相對分子質量的計算。教學中主要采取講練結合以讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算。課后分小組到商店去調查幾種氮肥的價格,并通過計算得出購買哪種氮肥最劃算,以達到學以致用的功效。 二、教案設計 課題 化學式 授課人 邵世祥 學校 恩施市屯堡中學 教學目標 知識與技能 1、了解化學式的涵義。 2、知道一些常見元素和根的化合價。 3、能用化學式表示某些物質的組成,并能利用化合價推求化學式。 4、計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數。 5、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。 過程與方法 1、通過討論法來突破理解化學式涵義的教學難點。 2、通過游戲競賽法來解決元素或原子團化合價記憶的難關。 3、通過講練結合,反復多練的辦法讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數等基本計算。 情感態度 與價值觀 培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神,體驗探究成功的樂趣。 重點 應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式;計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比,計算物質中某元素的質量分數是初中學生應掌握的基本計算 難點 對化學式涵義的理解 教學方法 合作討論法、講練法、調查實踐法、游戲競賽法 教學媒體 多媒體課件、Flash小動畫 教學時數 二課時 教師活動 學生活動 設計意圖 我們在前幾單元學習過的物質有哪些?并試著書寫它們的化學式。 學生回答,并書寫其化學式。 為了分散學生的記憶,在前面學習的過程中就已經書寫過了,在這里只是復習鞏固而已。通過學生的書寫以導出課題。 化學式 化學式的定義 學生回答:用元素符號表示物質組成的式子。 讓學生明白元素符號可以表示元素,還可以表示該種元素的一個原子。 學生分組游戲 學生分組活動:說明化學式H2O表示的意義。 培養學生合作學習的意識,以達到共同進步的目的。 教師結合學生分組活動的情況作歸納小結。 小組長匯報討論結果。 通過教師的小結,讓 學生理解化學式表示的涵義。同時可讓學生體驗到成功的喜悅。 播放Flash小動畫 學生觀看。 讓學生通過形象生動的小動畫,更進一步理解化學式表示的意義。 學生分組討論。 學生分別討論下列各符號表示的意義:H、2H、H2、2H2 讓學生在學習新知識的基礎之上,鞏固舊知識。并能正確理解各種符號所表示的意義。 符號H、2H、H2、2H2的表示意義。 學生觀看,并作記錄。 起到綜合知識的效果。 物質的組成是通過實驗測定的,因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。 讓學生清楚化學式的書寫不是隨意杜撰的,而要依據實驗事實。 教師依據已學過的化合物的化學式來引出──化合價 學生記住表4-6中常見元素或根的化合價 活動與探究:以小組為單位進行化合價記憶比賽,看誰記得多,記得準。 以比賽的形式來記憶可提高學生興趣,并記得快。 確定化合物中元素的化合價,需要注意的幾點。 學生閱讀教材P81頁。 應用化合價推求實際存在的化合物的化學式。 學生練習。 講練結合以達到能熟練運用化合價推求化合物的化學式的方法。 學生利用表4-6中提供的化合價來書寫化合物的化學式,并試著讀出其名稱。 學生書寫化學式,并互相訂正。(教師巡視,發現問題,及時指正) 通過反復多練以達到學生熟練掌握的目的。 提供幾種化合物的化學式讓學生說出其中的各原子個數。 學生思考后回答。 學生通過計算分子中的原子個數,便于理解相對分子質量以及各元素質量比的計算。 分子有質量嗎? 學生回答:有 以此導入相對分子質量的計算。 例題 學生練習。 講練結合,提高效率。 學生習題 學生合作練習,相互訂正。 合作完成,共同提高。 教師根據學生練習情況,矯正出現的不足。 學生再度練習。 鞏固提高。 學生到實驗室查看化學藥品標簽,了解藥品的成分,以及所含雜質的和種類和數量。 學生到實驗室觀看并作記錄。 學以致用。 安排學生到農資商店去調查幾種氮肥的價格。 學生分組調查,并通過計算,得出:用相同的錢購買哪種化肥最劃算。 將所學知識應用于生產生活實際中,以此更加激發學生的學習興趣。 第一課時 教學目標 1．使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。 2．通過研討實驗室制取二氧化碳的方法，提高學生分析和解決問題的能力。 重點難點 重點：實驗室制取二氧化碳的反應原理，實驗裝置和制取方法。 難點：從實驗室制取氣體的設計思路出發，研討實驗室制取二氧化碳氣體的方法。 教學方法 自學、講授與演示相結合 教學過程 〔復習提問〕 1．回憶二氧化碳的化學性質，寫出相應的化學方程式。 2．寫出已經學過的可以得到二氧化碳氣體的化學方程式。 〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應等都可以得到二氧化碳氣體，我們在實驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應呢？ 〔板書〕二氧化碳的實驗室制法 〔提問〕在實驗室里制取氣體要考慮哪些問題？ 學生回答。 〔講解〕首先要考慮的是反應原理，即在實驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化劑）用什么藥品，通過什么樣的反應來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應原理。 〔板書〕 一、實驗室制取二氧化碳的反應原理 〔講解〕在實驗室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應制得。 〔板書〕 1．原料：大理石（或石灰石），稀鹽酸。 〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣與碳酸，而碳酸不穩定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水。 〔板書〕 2．化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 〔設問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應來制取二氧化碳？ ［講解］實驗室里制取氣體，不能只考慮一個反應能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應條件、儀器裝置在實驗室是否易于實現等。 〔設問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？ 〔板書〕 二、實驗室制取二氧化碳的裝置 〔展示〕裝置并介紹各儀器名稱。 〔提問〕為什么可以采用這樣的裝置？ 〔討論〕 1．怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？ 2．為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？ 3．裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？ 4．能用這個裝置中的儀器，裝配成實驗室制取氫氣的裝置嗎？怎樣裝配？ 〔講解〕 1．實驗室制取氣體的.裝置是根據所需藥品的狀態，反應條件來確定的。制取二氧化碳的反應物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應是在常溫下進行的。反應前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經導氣管導入集氣瓶中。 2．由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。 3．為了避免產生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替。 4．這個裝置的氣體發生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態與制二氧化碳的相同，反應也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水。 〔引言〕下面我們就應用上述反應原理和儀器裝置來制取二氧化碳。 〔板書〕 三、實驗室里制取二氧化碳 1．制二氧化碳氣體。 〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。 〔演示實驗〕在錐形瓶中放入數顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，注意觀察錐形瓶內的變化。 〔講解〕瓶內產生大量氣泡。 〔板書〕 2．怎樣驗證產生的氣體是二氧化碳？ 〔演示實驗〕將導氣管插入澄清石灰水中。 〔板書〕產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳氣體。 〔板書〕 3．怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？ 〔演示實驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，注意觀察。 〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶。 〔小結〕實驗室制取氣體要考慮反應原理，裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳氣體的反應原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水；根據反應物的狀態，反應條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇適宜的裝置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗證產生的氣體是二氧化碳。 〔思考后討論〕 能否用燃著的火柴驗證產生的氣體是二氧化碳。 〔作業〕略 第二課時 教學目標 1．簡單介紹泡沫滅火器的反應原理，使學生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。 2．通過對實驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應原理的對照分析，提高學生歸納綜合知識的能力。 重點 泡沫滅火器的反應原理。 難點 聯系實驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應原理，提高學生的能力。 教學方法 講授、分析和演示。 教學過程 〔復習提問〕 1．用化學方程式表示實驗室制取二氧化碳的反應原理 2．實驗室用于證明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶的方法的理論根據是什么？ 〔引言〕二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，如果向燃著的物質噴灑二氧化碳氣體，二氧化碳氣體就籠罩在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學反應產生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。 〔板書〕泡沫滅火器的原理： 〔演示實驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液，把用細線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地放進吸濾瓶中，塞緊塞子。 〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立，滅火時倒立。現在我們就用它來撲滅火焰。 〔演示實驗〕用廢紙生一團火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉，對著火團噴射。注意觀察吸濾瓶的側管有什么現象。 〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應產生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團使可燃物停止燃燒。 〔設問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應的化 學方程式呢？ 〔學生思考〕 〔提示〕比較純堿（碳酸鈉）與碳酸鈣的組成，再根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，就不難得出。 〔分析〕純堿就是碳酸鈉，與碳酸鈣相比，有一相同的組成部分──碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應產生的二氧化碳，正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結合成不穩定的碳酸，再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應。 〔板書〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O 〔追問〕如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸（或硫酸）有相似的反應嗎？ 〔學生板書〕碳酸鉀與鹽酸（或硫酸）反應的化學方程式： K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O） 〔講解〕用碳酸鈉、碳酸鉀，碳酸鈣與鹽酸反應都可以得到二氧化碳氣體，那么實驗室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石？泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎？請同學們課后思考。 實際生活中，滅火除了使用泡沫滅火器以外，還有干粉滅火器，液態二氧化碳滅火器。有關這些知識請同學們閱讀課本中的選學內容。 〔邊小結邊板書〕 1．實驗室利用石灰石（或大理石）與鹽酸反應來制取二氧化碳： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 2．二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體。 3．由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二氧化碳滅火。 4．泡沫滅火器中的反應原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O 〔作業〕略 一、設計思想： 溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的四個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對條件的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質的溶解度曲線，并總結物質的溶解度與溫度的關系規律能給學生提供表現自我、展示自我的機會。 二、教學目標： 知識與技能： 1、了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質溶解度的影響。 2、了解溶解度曲線的意義。 3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的.關系有一個大致的印象。 過程與方法：在老師的指導下，學生自己制定出學習目標，選擇學習方法。利用多媒體引導學生通過觀察、討論等進行自主學習。 情感態度和價值觀：通過小組討論、合作學習使學生學會交流、學會傾聽、學會寬容、學會合作，進一步增進同學間的友誼。 三、教學重點： 建立溶解度的概念。 四、教學難點： 正確了解固體物質溶解度的概念。 五、教學用具： 多媒體課件，坐標紙 六、教學方法： 合作探究、分組操練嘗試教學法 精選部分習題，鞏固有關知識。 七、教學過程： 1、課前復習 問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。 答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。 問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。 教師總結：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。 2、拋磚引玉導入課題 3、講授新課 a、理解固體溶解度的概念。 問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？ 生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。 （說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）問：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？ （2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？ （3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解四個前提條件。 （說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態以及溶解物質的質量單位要規定好這四個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。） 師：利用多媒體展示完整方案。 結論1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？ 結論2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。b、根據溶解度判斷物質溶解性。 師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大小，即可衡量溶解性強弱。具體方法如何呢？ 生：自學課本第135頁第二段并總結。 c、溶解度曲線。 師：用多媒體展示固體溶解度數據。 生：分組畫出溶解度曲線，并上臺展示然后總結溶解度與溫度的關系，從中得出規律性結論。 問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。d、氣體溶解度 結合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。 4、能力拓展： 5、課件展示本節所學內容： 6、布置作業： 板書設計： 一、固體溶解度 1、定義：前提條件：①定溫②100克溶劑③飽和狀態④溶 解溶質質量。 2、固體溶解度曲線。 3、溶解度曲線與溫度的關系 4、溶解性 二、氣體溶解度 1、定義 2、影響因素 教學反思： 一、教學目標 1．通過活動與探究，培養學生的實驗操作能力、觀察能力和分析綜合能力 2．通過對實驗現象及結論的分析，培養學生由具體到抽象、從個別到一般的抽象概括能力 3．初步建立起研究物質的一般方法和合理順序，學習沿著知識的內在脈絡進行學習的初步方法 二、教學重點、難點 1、對氧氣化學性質的探究 2、依據實驗結果，通過比較和分析，歸納氧氣的化學性質 三、教具準備 實驗用品：蠟燭、紅磷、木炭、硫粉、細鐵絲、鋁箔集氣瓶（內盛氧氣）、燃燒匙、酒精燈、火柴、藥匙、鑷子、燒杯 四、課時安排 1課時 五、教學過程 [導入新課]游戲：請在我的描述中搶答。 （1）它是一種氣體，我們每天都接觸，它無色、無味，化學性質很穩定，可以用做保護氣，它約占空氣體積的78％。 （2）它也是一種氣體，我們看不見、抓不著、聞不到，但是誰也離不開它，它約占21％。 敘述：這節課我們來研究氧氣的.性質和用途。 [講述]認識物質通常是由表及里，先了解物質的物理性質，再研究物質的化學性質，然后得知該物質的用途。 [播放短片]氧氣的物理性質。 提示學生捕捉有關氧氣物理性質的信息，例如色、味、態、密度、溶解性等 [學生歸納]氧氣的物理性質：顏色、氣味、狀態、密度、溶解性 氧氣在通常狀況下：在101千帕，-183℃時變為_________，-218℃時變為________。 [過渡]氧氣有哪些化學性質呢？ [演示實驗2－2]將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察。 [提問] （1）現象 （2）結論 [演示實驗2-3]硫在氧氣中燃燒 [提示] 1．觀察要點： （1）硫的顏色、狀態； （2）硫在空氣中燃燒時發生的現象； （3）硫在氧氣中燃燒時發生的現象。 2．硫燃燒后的生成物是二氧化硫 [提問] （1）現象； （2）結論 [演示實驗2－4]鋁箔的燃燒 [學生觀察] （1）鋁箔的形態 （2）鋁箔燃燒時發生的現象 [提問] （1）現象； （2）結論； （3）為什么預先在集氣瓶底先放一些細沙？ [議一議]為什么物質在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈？ [提問] [過渡]以上對氧氣化學性質的研究是否具有普遍性呢？ [學生實驗探究] 蠟燭、紅磷、木炭、細鐵絲與氧氣的反應； 填寫探究報告。 [小結]通過展示和交流學生的探究報告，小結氧氣的化學性質。 [過渡] [學生介紹氧氣的用途]（課前查找的資料，文字和圖片） （1）氧氣的用途： （2）液氧炸藥： （3）地球上的氧氣會用完嗎？ [拓展]（學生用課前查找的資料介紹） （1）氧氣的兄弟——臭氧 （2）科學家合成新型氧分子 （3）氧氣可壓縮成紅色晶體 [總結] 六、板書設計 課題2氧氣 一.氧氣的性質 1、物理性質：通常狀況下是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水 2、化學性質 支持燃燒 ②硫+氧氣→二氧化硫 ③碳+氧氣→二氧化碳 ④鋁+氧氣→氧化鋁 ⑤鐵+氧氣→四氧化三鐵化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。 二.化合反應:把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 三.氧化反應：物質跟氧發生的反應。 七、教后反思： 通過上面對氧氣課時知識的講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，希望同學們都能考出好成績哦。 1.本選題在教材中的地位、作用 《空氣中氧氣的含量的測定》是研究空氣組成的.一個基本實驗，這個實驗對于認識空氣的組成起著重要的作用，同時為下節課教學——《氧氣的性質》提供了基礎。 2.學情分析： （1）知識水平：空氣是學生身邊最熟悉的物質，學生在過去的學習和生活中，對空氣 已經有了一定的認識，知道空氣的存在、空氣中含有氧氣及二氧化碳等。這些為 本課題的學習打下了有利的基礎。 （2）心理特點：鑒于九年級的學生處于善于發問，善于質疑的階段，在教學中，通過 教材實驗與個人改進實驗的對比，對學生的思維產生強烈沖擊，引發求知欲望。 【教學目標】 知識與技能 1.認識身邊最常見的物質──空氣，并了解空氣的組成； 2.能從生活經驗出發，對空氣的成分進行合理的推測，并能利用教師提供的簡單儀器和藥品，對空氣的成分進行科學的探究。在探究過程中初步學會簡單的實驗設計、學會觀察實驗現象并加以描述，對相關實驗現象能給出合理的解釋。 過程與方法 1.認識科學探究的意義和基本方法，在進行“空氣中氧氣含量測定實驗”的探究過程中，能提出問題，并設計簡單實驗解決問題； 2.初步學會用觀察、實驗的方法獲取信息，并從實驗信息中得出科學的結論； 3.在探究過程中，能主動與人交流、討論，清晰的表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和科學的學習方法。 情感態度與價值觀 1.保持對生活和自然界中化學現象的好奇心和強烈的探索欲，進一步發展對化學學習的興趣； 2.初步樹立科學的物質觀，科學的看待科學家的實驗過程及結論； 3.逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念； 【重點與難點】 重點：通過學生自己設計實驗方案，探究空氣中O2的體積分數。培養學生的`科學探究能 力和實踐精神。 難點：初步理解測定空氣中氧氣含量的實驗原理。如何引導學生去挖掘實驗的條件和結果之間存在的誤差，并分析，設計合理的裝置進行改進。 【教學方法】 本節課以“實驗探究”為主，情境教學、啟發討論、多媒體輔助下，通過創設問題情景→實驗探究→總結歸納→拓展運用等環節，促成知識、技能和價值觀的行程。讓學生更可能多地參與到知識的產生、發展的過程中，從而變被動學習為主動學習，掌握科學研究的方法，培養學生的科學素質。 【教學過程】 第一課時 一、教學目標： 1、主導空氣的主要成分，以及各主要成分的體積分數 2、學會用科學的現象和實驗來驗證空氣的成分 3、理解氧氣含量測定的方法、原理 二、教學重難點： 1、會用科學的現象和實驗來驗證空氣的成分 2、理解氧氣含量測定的方法、原理 三、教學過程： 1、引入：以地球和月球上兩幅不同的景象對比引出空氣 2、深入學習： （1）同學們都知道哪些關于空氣的知識？ （學生很容易想到空氣的成分，顏色、氣味等） （2）以生活中的科學現象和科學實驗來驗證空氣的成分?空氣中是否有水蒸氣？ 實例：物體受潮、雨雪等天氣現象、冰棍表面的白霧、冬天窗戶上的水等?空氣中是否有二氧化碳？ 以二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行驗證空氣中是否有氧氣？ 實例：人呼吸所需要的氧氣來自于空氣、木條可以在空氣中燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗裝置如右圖所示，先分析實驗原理，再進行演示實驗，并分析實驗過程中的現象，出現誤差的原因 3、當堂訓練 4、課堂小結 5、作業布置：作業本《空氣與氧氣》 教學目標： 1.經歷從具體情境中抽象出比的過程，理解比的意義。 2.能正確讀寫比，記住比各部分的名稱，會正確求比值。 3.初步理解比與分數、除法之間的關系。 4.能利用比的知識結合一些簡單的生活現象，感受比在生活中的廣泛應用。 教學重點： 理解比的意義，會求比值。 教學難點： 理解比與除法、分數的關系。 教學準備： 電腦PPT課件 教學過程： 一、創設情境，導入新課 1、投影出示淘氣的相片。 師:這是我們熟悉的小伙伴――淘氣。同學們仔細觀賞圖片，在這些照片中，你覺得哪些看起來更美觀，更舒服？看看哪幾張和圖A比較像？為什么？ 師:剛才同學們是用眼睛觀察到的`，用數學知識怎樣解釋呢？ 師：這些圖片都是什么形狀？下面我們研究一下這些長方形。研究長方形我們通常從哪些方面入手？那么上面這些長方形的長和寬之間有什么關系？ 師:為了準確地判斷它們為什么那么“像”，我們可以把它們放在方格紙上來研究。如，圖A的一條邊是4份，另一條邊是6份。剩下的圖形請大家仔細觀察每一個長方形，自己數一數長和寬的份數，填一填、比一比。 小組討論:學生觀察、討論，動筆計算。分別找出圖中長和寬的倍數(或分數)關系。教師巡視，了解各小組討論的情況，并加以引導。 學生匯報討論成果。 師:你是怎么得出的？ 師:誰說一下其他幾個長方形長和寬的關系。 師:你們還發現了什么？ 師:根據上面的計算，請同學們解釋一下為什么圖片A和圖片B、D比較像？ 師：那誰能說說C和E為什么不像？ 小結：長方形的長和寬同時擴大或縮小相同的倍數，圖形的大小變化了，但不變形。長與寬的倍數關系不變，照片看起來就像；長與寬的關系發生變化，照片看起來就不像。 2、生活實例 （1）出示情境圖 師：你喜歡吃蘋果嗎？現在有三個賣蘋果的攤位，據我觀察，質量上沒什么差別。你認為該去哪個攤位買呢？應該考慮什么問題？ ①學生獨立思考。 ②全班反饋交流： A：15÷3＝5（元）B：9÷2＝4.5（元）C：12÷3＝4（元） （2）出示情境圖 馬拉松選手跑40千米，大約需2時。小剛騎車3時可以行45千米。誰快？ 師：要比誰快，比什么呢？要比速度，也就是要求哪個量與哪個量的比？ 匯報交流，老師板書：40：2＝40÷2＝20（千米） 45：3＝45÷3＝15（千米） 二、探究新知，構建模型 1、揭示課題： 剛才我們研究長方形的長與寬的關系、蘋果單價，跑步和騎自行車的速度時運用的都是除法算式，像上面那樣，兩個數相除，又叫做這兩個數的比。這就是我們今天要學習的內容：“生活中的比”。 2、請同學們自學P50的“認一認”，然后交流你從中知道了哪些關于比的知識 （1）意義：兩個數相除，又叫做這兩個數的比。 （2）比號、前項、后項、比值、寫法、讀法。 三、拓展運用，鞏固新知 1、同學們，我們對比已經有了一定的認識，生活中還有很多的事情是和比密切相關的，我們生活中有哪些比？ ①教室里有四個窗戶、兩扇門。窗戶和門的數量的比是4：2 ②我的身高是153厘米，我爸爸身高是178厘米，我的身高和爸爸身高的比是153厘米：178厘米。 ③我有1支鋼筆，3支圓珠筆。我的鋼筆數量和鉛筆數量的比是1：3。 ④我們小組有男生4人，女生2人。男生人數和女生人數的比是4：2。 2、你覺得比和我們以前學習的哪些知識有關？（除法、分數） 四、質疑問難，歸納總結 1、各類比賽中的比和我們今天學的比一樣嗎？它只是一種計分形式，是比較大小的，是相差關系，不是相除關系。 2、人的腳長與身高的比1∶7。福爾摩斯發現一個腳印長25厘米，他可以做出什么樣的推斷？ 3、今天我們認識了誰？它表示什么意思？課后繼續找一找哪些地方還用到了比？ 第四節 二氧化碳的實驗室制法 （1課時） 一.知識教學點 二氧化碳的實驗室制法。 二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置和制取方法。 2.難點：從實驗室制取氣體的設計思路出發，學習二氧化碳的實驗 室制取方法。 3.疑點：實驗室制取二氧化碳，為什么不能用稀硫酸？ 4.解決方法 (1)采取討論的形式，從學生學過的氧氣和氫氣的實驗室制法，歸納和總結出氣體實驗室制法的設計思路和方法。 。 (2)通過演示和補充實驗，組織學生分析討論二氧化碳的實驗室制取方法，使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理，提高學生分析和解決實際問題的能力。 三.教學步驟 (一)明確目標 1.聯系實驗室制取氧氣、氫氣，學會實驗室制取氣體的一般方法。 2.掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置、使用的藥品、儀器名稱和收集方法。 (二)整體感知 本節主要采用討論的形式，使學生掌握二氧化碳的實驗室制法。 (三)教學過程 [復習提問]：(1)CO2有哪些物理性質和化學性質？ (2)實驗室制取H2、O2的反應原理是什么？ [小結]：實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀或氯酸鉀(用二氧化錳作催化劑)，在加熱條件下得到氧氣。實驗室制取氫氣的原理是用金屬鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)反應得到氫氣。 [教師活動]：投影出制取H2、O2的幾套裝置圖，通過討論得出這些裝置圖的適用范圍：(1)當用固體反應，需要加熱產生氣體時，可采用制取氧氣的裝置；(2)當用固體與液體反應，不需加熱就能生成氣體時，可采用制取H2的裝置(注意該氣體難溶于水或酸)。 [提問]：(1)在實驗室如何收集H2和O2，根據它們什么性質？ (2)如何檢驗H2和O2？ [學生活動]：通過討論得出以下結論：(1)根據氣體的物理性質(密度和溶解性)決定采用什么方法收集；(2)利用物質的特性來檢驗物質。 [總結板書]：實驗室制取氣體的思路和方法是： 1.首先了解在實驗室的條件下，用什么藥品，通過什么化學反應制取這種氣體。 2.根據反應物的狀態、反應條件和生成氣體的物理性質，來設計實驗裝置，決定采用什么方法收集。 3.需要通過什么實驗來驗證制得的氣體就是所要制的氣體。 [講解]：根據以上思路，我們來學習二氧化碳的實驗室制法。 [板書]：一.實驗室制取二氧化碳的化學反應原理 [學生活動]：閱讀教材第93頁。 [板書]：1.藥品：大理石(石灰石)和稀鹽酸 2.化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ [學生活動]：討論實驗室制取CO2時，能否將稀HCl換成稀H2SO4？能否將CaCO3換成NaCO3？ [演示實驗]：向裝有大理石的試管中加入稀HCl，另一支也裝有大理石的試管中加入稀H2SO4，讓學生觀察實驗現象。 [講解]：大理石跟稀H2SO4反應一段時間就停止放出氣體，是由于CaCO3和H2SO4反應生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接觸，反應就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。 [演示試驗]：取兩支試管，一支裝有大理石，另一支裝有碳酸鈉，都加入鹽酸。 [學生活動]：觀察兩支試管中產生氣體的程度，思考碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳是否容易收集。 [目的意圖]：通過上面的演示試驗，使學生理解掌握實驗室制取二氧化碳所用藥品和依據的反應原理。 [提問]：根據實驗室制取二氧化碳的反應原理，確定制取二氧化碳可采用什么裝置？ [板書]：二.實驗室制取二氧化碳的裝置 1.裝置：同制取氫氣的裝置相似。 [講解]：采用與制取氫氣相同的裝置，指出反應的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大試管、啟普發生器等，并強調裝置的正確性和原因。 [提問]：根據CO2的物理性質，采用什么方法來收集CO2呢？ [板書]：2.收集方法：采用向上排空氣法，不能用排水法。 [實驗]：實驗室制取二氧化碳。 [提問]：(1)如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？ (2)如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳？ [總結板書]：三.二氧化碳的檢驗方法 1.檢驗方法：將生成的氣體通人澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明該氣體為CO2。 2.驗滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明瓶內充滿CO2。 [實驗]：再次演示實驗5—8：實驗室制取CO2。 [學生活動]：閱讀教材第95頁的選學材料，回答每種滅火器的用途及注意事項。 [目的意圖]：提高學生的安全意識。 [板書]：四.三種常見的滅火器 (四)總結、擴展 比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。 四.布置作業 1.列表比較H2、O2、CO2的實驗室制法。 2.教材第96頁習題2、3、4、5。 [1] <tdcolspan="2"align='right'二氧化碳的實驗室制法——初中化學第一冊教案 一、發現問題，拓展學生的思維空間 現代教育理論認為：現代的教學，應以發現為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生“如何思考，怎樣學習”。結合本節課的特點，我首先課前布置學生預習：①閱讀課本p113—p117的內容；②思考有關提綱中的問題；③分組準備有關的實驗。從而培養學生 的課前預習能力，閱讀能力，親自動手能力和學生互助合作精神。 課堂中當我展示二氧化碳密度比空氣大的課件后，接著提問：倒入二氧化碳的紙袋一端向下傾斜，說明了什么？讓學生自己得出二氧化碳的物理性質——二氧化碳的密度比空氣大。接著讓學生回答(提綱1)：為什么在擁擠的人群里，蹲著比站著難受？這樣既化解知識，使其形象化，把化學知識引入實際生活，又能培養學生觀察和應用知識能力。為了拓展學生的思維，培養學生研究問題方法的多樣化，打開學生思路，我接著用課件繼續提問：在以下的事實或實驗中，哪些能證明二氧化碳的密度比空氣的密度大？讓學生從中發現問題，分析問題，這樣不僅可以提高學生解決問題的能力，而且還可以啟發學生探索和發現，激發學生思維，并把化學思維引入課堂，從而拓展學生的思維空間，以達到教學目的。 二、實驗探究，培養學生的科學探究能力 我在演示可樂瓶變癟實驗中，讓學生觀察、分析、得出二氧化碳的物理性質——二氧化碳可溶于水，通過講解分析二氧化碳能溶于水，瓶內壓強變小，外面大氣壓使瓶子變癟，讓學生意識到化學與相關學科的知識聯系。然后提出問題（提綱第2題），聽說一些飲料中溶有二氧化碳，請設計一個實驗來證明。展示一瓶飲料（雪碧），打開瓶蓋后冒出很多氣泡，請兩個同學合作演示實驗檢驗冒出的氣體是二氧化碳，證明二氧化碳能溶于水。從學生非常熟悉的飲料入手，激發學生的學習興趣。特別補充檢驗飲料中溶有二氧化碳的實驗，讓學生合作演示，既培養學生親自動手能力，又培養學生互助合作精神。 我還讓一位同學示范下面的演示實驗：在一個燒杯中放入兩支高低不同的燃著蠟燭，往其中倒入二氧化碳，兩支蠟燭自下而上依次熄滅。其他學生觀察現象并分析討論得出二氧化碳的化學性質——二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。實驗中瓶子里的二氧化碳可以像倒水一樣倒入，同時說明了二氧化碳的哪一點物理性質？學生開始回顧前面知識點，得出二氧化碳的密度比空氣的大。培養學生分析同一個實驗的不同現象，從實驗現象差異得出正確的結論，同時激發學生的探究興趣。 在驗證二氧化碳和水的反應中我讓學生分組實驗：取四朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花。第一朵噴上稀醋酸，第二朵噴上水，第三朵直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中第四多小花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察現象。老師分析指導：第一朵小花變紅說明酸能使紫色石蕊試液變紅；第二朵第三朵小花不變色說明二氧化碳和水都不能使紫色石蕊試液變紅；然后提出問題第四朵小花為什么變紅呢？學生（猜想）：①是二氧化碳？②是水？③還是二氧化碳和水反應生成的新物質？學生（設計實驗）：根據自己的猜想，設計一個實驗來進行驗證。學生接著開始（討論交流）：請各小組展示方案。最后進行（實驗探究）：選擇學生有代表性的一組，讓他們分析原因，從而得出結論——二氧化碳和水反應生成碳酸，生成的碳酸使紫色石蕊試液變紅。通過這個實驗，創設問題情景，引導學生經歷“提出問題，進行猜想，設計方案，實驗探究，獲得結論，解釋交流”這一探究過程，從而培養學生科學探究的意識和形成科學探究的方法。 三、聯系實際，提高學生的解決問題的能力 在學習二氧化碳和石灰水的反應時，學生展示：每個實驗小組自己預先準備的兩瓶石灰水，其中一瓶敞口，一瓶密封保存。與學生一起討論完成提綱第4題，提出問題：敞口的石灰水上面有一層白色固體，這是什么物質？進行猜想：是不是空氣中的二氧化碳與石灰水發生反應？設計實驗：往澄清石灰水吹氣。觀察現象：澄清石灰水變渾濁。引導學生分析討論并得出結論——二氧化碳與石灰水反應生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀的緣故。通過觀察、推理、加上學生的參與，一下子把課堂氣氛推到最高潮。接著又提出問題：為了使用石灰漿抹的墻壁快點干燥，為什么常在室內生個炭火盆？為什么開始生炭火盆的時候墻壁反而變潮濕？讓學生思考并回答，這樣不僅提高學生運用理論知識解決實際問題的能力，還可以體現化學在生活中的重要作用。 講到這里我引導學生及時歸納總結二氧化碳的三點化學性質，并用課件展示。后轉換思維角度，讓學生利用所學性質了解二氧化碳的用途：可促進植物光合作用、作滅火劑，可制造化肥，在工農業生產上有著重要的作用。這樣既能使學生懂得學習二氧化碳性質的實際意義又，了解二氧化碳重要的用途，加強了知識間的內在聯系。 四、自我評估，提高課堂教學效果 這節課以學生進行課堂實驗探究為主，我注重引導學生主動發現和提出問題，協助學生歸納、總結教學重、難點。學生在“問題情景—實驗探究—交流討論—歸納總結”的過程中完成知識的自行建構。在探究學習過程中，不僅培養了學生的動手能力，使學生體會到合作探究的快樂，且能對所學的內容有較深的理解和掌握，基本是一堂成功的課。但也有不足之處：這節課由于學生實驗多，學生進行實驗的節奏有點快，使個別學生有點措手不及；在學習“二氧化碳對生活和環境的影響”時，應以此引導學生關注資源、環境等問題，培養學生的社會責任感，從而獲得更佳的課堂教學效果。 【教學目標】 知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算，化學方程式計算——初中化學第一冊教案。 能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。 思想教育：從定量的角度理解化學反應。 了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。 學會科學地利用能源。 【教學重點】由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。 【教學方法】教學演練法 【教學過程】 教師活動 學生活動 教學意圖 [問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？ 下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。 根據提出的總是進行思考，產生求知欲。 問題導思，產生學習興趣。 [投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式，試寫出各物質之間的質量比，每份質量的碳與份質量的&39;氧氣完全反應可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成克二氧化碳。 運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。 指導學生自己學習或模仿著學習。 [投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。 完成練習一 及時鞏固 [過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。 領悟 讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅，化學教案《化學方程式計算——初中化學第一冊教案》。 [講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。 [解]（1）設未知量 （2）寫出題目中涉及到的化學議程式 （3）列出有關物質的式量和已經量未知量 （4）列比例式，求解 （5）答 隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。 設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X 答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。 培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。 [投影]課堂練習二（見附2） 指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。 依照例題，嚴格按計算格式做練習二。 掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。 [小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。 李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。 化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。 理解記憶。 在輕松、愉快中學會知識，會學知識。 [投影]隨堂檢測（見附4） 檢查學生當堂知識掌握情況。 獨立完成檢測題。 及時反饋，了解教學目的完成情況。 附1：課堂練習一 1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式，計算出各物質之間的質量比為，每份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成份質量的水。現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成克水. 2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式,計算各物之間的質量比為,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成克二氧化硫. 附2;課堂練習二 3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣? 5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣? 附4;隨堂檢測 1.電解36克水,可以得到克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳. 324.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣. 4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到克銅. 5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成克氫氣. 教學目的 1、使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。 2、通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。 3、通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。 重點和難點 了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。 教學方法 談話、研討、講解相結合的啟發式教學 教學過程 〔引言〕在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。 〔板書〕空氣 〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？ （提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？） 〔小結〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有： 〔板書〕一、空氣的組成 1.空氣的成分及其體積分數（大約）： 〔講述〕空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。 〔提問〕你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？ （氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。） 〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。 根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？ （給學生一定時間的思考和議論） 〔演示實驗〕①展示如圖裝置 ②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置 ③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。 〔提問〕①你看到了哪些現象？ ②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？ ③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？ ④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？ ⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？ 〔小結〕根據學生回答情況進行小結。 〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。 在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。 〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。 〔板書〕2.稀有氣體 稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。 〔講述〕稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。 由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。 〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途 〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。 〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。 〔板書〕二、空氣的污染與防止 1.污染空氣的物質 (1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。 (2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 2.污染物的主要來源 (1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒 (2)化工廠的廢氣 (3)水泥廠的粉塵 (4)燃放煙花爆竹 (5)焚燒枯枝野草樹葉等 3.防止和減少空氣污染的方法 (1)工廠做到廢氣回收與處理 (2)發展民用煤氣生產 (3)嚴禁燃放煙花爆竹 (4)禁止焚燒樹葉、野草 (5)提高汽油、柴油質量 〔小結〕防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。 〔練習〕（投影出示練習題） 在相同條件下： ①分離100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。 ②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。 ③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。 〔作業〕略 一、設計思路 在這個課題之前學習了碳的單質，從本課題開始學習碳的化合物，碳的化合物中學生最熟悉的是二氧化碳。 教材中安排了豐富的實驗，通過實驗探究推導出二氧化碳的性質。通過學習，學生認識到二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的原理；學習二氧化碳與水反應生成碳酸，而碳酸不穩定分解成二氧化碳和水，又能為以后繼續學習碳酸鹽與酸反應做好準備。本節內容起著承前啟后的紐帶作用，在教材中占有舉足輕重的地位。 根據新課標的要求，設計的一切教學活動都應為學生的發展服務，應著眼于學生可持續發展能力的培養，著眼于學生化學綜合素養的構建。本節課是引導學生通過對實驗現象的觀察和分析，采用“搜集相關知識—實驗操作—分析討論—得出結論”的學習方法，在實驗探究中學習二氧化碳的性質和應用，讓學生在“做中學”。 二、實踐過程 【創設情景，引入新課】 播放一段舞臺表演視頻，解釋云霧繚繞的舞臺效果激發學生的學習興趣引入新課。 引導學生觀察收集滿二氧化碳的軟礦泉水瓶，請學生結合生活常識描述二氧化碳的物理性質。多媒體展示二氧化碳的三態變化，白板聚焦固體CO2相關知識，便于學生認識人工降雨原理。 【提出問題，合作探究】 展示一瓶汽水，引出合作探究1CO2的溶解性： 分組實驗：向集滿CO2的1號軟塑料瓶內加入約1/3體積的水，立即扭緊瓶蓋，振蕩。請小組學生觀察現象并討論分析，得出結論：CO2能溶于水。 學生展開合作探究2傾倒CO2 分組實驗：用火柴點燃燒杯中高低梯架上的兩只蠟燭（梯架可稍提起以便點燃蠟燭），迅速將另一瓶CO2沿著漏斗（漏斗接近瓶底）緩緩倒入燒杯中，小組學生觀察現象并討論分析，得出結論：CO2密度比空氣大，一般不能燃燒也不支持燃燒。學生觀看“死狗洞”的視頻認識這幾條性質引出燈火實驗的實用性。 師生合作探究3CO2與水的反應： 取探究1塑料瓶中少許液體于試管中，滴加紫色石蕊試液，引出問題，使紫色石蕊變紅的是什么？學生猜想：水？二氧化碳？水和二氧化碳反應生成的新物質？針對上述猜想展開探究，一片花瓣上滴加少量稀鹽酸，一片花瓣滴加少量水，展示。再取一片干花瓣放入CO2中，一片濕花瓣放入CO2中，展示。然后取出濕花瓣在酒精燈上烘干。分析討論，展示學生的導學案，點評。 汽水打開瓶蓋，通入澄清石灰水中，解釋石灰水變渾濁的原理，簡介在生活中的應用。 指導學生閱讀課本P119-121頁二氧化碳對生活和環境的影響 學生歸納： 1.二氧化碳的用途； 2.含量過高對環境的影響； 3.溫室效應增強的原因、危害、防止措施。 多媒體展示防止溫室效應增強的措施。 請學生板演本節課所學的主要內容，二氧化碳的物理性質、化學性質以及用途。最后點評。 學生小組討論在生活中怎樣做才算是低碳、環保。評出環保小組。 學生鞏固練習。 一、教學目標 1．通過活動與探究，培養學生的實驗操作能力、觀察能力和分析綜合能力 2．通過對實驗現象及結論的分析，培養學生由具體到抽象、從個別到一般的抽象概括能力 3．初步建立起研究物質的一般方法和合理順序，學習沿著知識的內在脈絡進行學習的初步方法 二、教學重點、難點 1、對氧氣化學性質的探究 2．依據實驗結果，通過比較和分析，歸納氧氣的化學性質 三、教具準備 實驗用品：蠟燭、紅磷、木炭、硫粉、細鐵絲、鋁箔集氣瓶（內盛氧氣）、燃燒匙、酒精燈、火柴、藥匙、鑷子、燒杯 四、課時安排 1課時 五、教學過程 [導入新課]游戲：請在我的描述中搶答。 （1）它是一種氣體，我們每天都接觸，它無色、無味，化學性質很穩定，可以用做保護氣，它約占空氣體積的78％。 （2）它也是一種氣體，我們看不見、抓不著、聞不到，但是誰也離不開它，它約占21％。 敘述：這節課我們來研究氧氣的性質和用途。 [講述]認識物質通常是由表及里，先了解物質的物理性質，再研究物質的化學性質，然后得知該物質的用途。 [播放短片]氧氣的物理性質。 提示學生捕捉有關氧氣物理性質的信息，例如色、味、態、密度、溶解性等 [學生歸納]氧氣的物理性質：顏色、氣味、狀態、密度、溶解性 氧氣在通常狀況下：在101千帕，-183℃時變為_________，-218℃時變為________。 [過渡]氧氣有哪些化學性質呢？ [演示實驗2－2]將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察。 [提問] （1）現象（2）結論 [演示實驗2-3]硫在氧氣中燃燒 [提示] 1．觀察要點：（1）硫的顏色、狀態；（2）硫在空氣中燃燒時發生的現象；（3）硫在氧氣中燃燒時發生的現象。 2．硫燃燒后的生成物是二氧化硫 [提問] （1）現象；（2）結論 [演示實驗2－4]鋁箔的燃燒 [學生觀察] （1）鋁箔的形態（2）鋁箔燃燒時發生的現象 [提問] （1）現象；（2）結論；（3）為什么預先在集氣瓶底先放一些細沙？ [議一議]為什么物質在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈？ [提問] [過渡]以上對氧氣化學性質的研究是否具有普遍性呢？ [學生實驗探究] 蠟燭、紅磷、木炭、細鐵絲與氧氣的反應； 填寫探究報告。 [小結]通過展示和交流學生的探究報告，小結氧氣的化學性質。 [過渡] [學生介紹氧氣的用途]（課前查找的資料，文字和圖片） （1）氧氣的用途： （2）液氧炸藥： （3）地球上的氧氣會用完嗎？ [拓展]（學生用課前查找的資料介紹） （1）氧氣的兄弟——臭氧 （2）科學家合成新型氧分子 （3）氧氣可壓縮成紅色晶體 [總結] 六、板書設計 課題2氧氣 一、氧氣的性質 1、物理性質：通常狀況下是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水 2、化學性質 支持燃燒 ②硫+氧氣→二氧化硫 ③碳+氧氣→二氧化碳 ④鋁+氧氣→氧化鋁 ⑤鐵+氧氣→四氧化三鐵化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。 二、化合反應:把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 三、氧化反應：物質跟氧發生的反應。 七、教后反思： 通過上面對氧氣課時知識的講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，希望同學們都能考出好成績哦。 課題： 化學式（第一課時） 課型： 新授 教學目標： 知識教學點： 1、理解化學式的含義及其表示的意義。 2、記住常見元素的化合價。 3、了解化合價的一般規律及化合價規則。 能力訓練點： 培養和發展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。 德育滲透點： 對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。 教學重點： 1、理解化學式的含義。 2、記住常見元素的化合價。 教學方法： 啟發式、討論歸納、講練結合等。 教學工具： 多媒體。 教學主線： 導入新課化學式的含義化學式表示的意義 常見元素的化合價化合價的一般規律及化合價規則 教學過程： 一、組織教學 二、復習提問 1、什么是元素符號？ 2、構成物質的微粒有哪幾種？ 3、什么叫單質？什么叫化合物？ 三、導入新課 同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢？這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。 四、講授新課 （板書）（一）化學式的定義 （首先請同學們思考下面的問題） 1、思考（多媒體展示） 下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。 (1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣 (8)氨氣 單質 純凈物 化合物 2、討論 （1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？ （2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？ 3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？ （1）元素符號。 （2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。 4、通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎？ （板書）定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。 過渡：1、我們已經學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？ 2、現在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？ （板書）（二）化學式表示的意義 1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質）我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質）。 2、“H2O2”這個化學式還能表示出什么意義呢？ 教學目標 知識與技能力 1、闡明光合作用的概念 2、歸納光合作用反應式 3、舉例說明光合作用原理在農業生產上的應用 過程與方法 運用實驗的方法探究二氧化碳是光合作用的必需原料 情感態度價值觀 1、在獨立探究中培養創新意識 2、認同光合作用在生物圈中重要意義，形成愛護植被意識 教學重點 光合作用概念 教學難點 引導學生獨立設計完成探究活動 準備 教師演示實驗器材、探究活動器材 課時安排二課時 過程 一課時 一、導言 在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃燒每天都消耗了空氣中大量的氧，空氣的氧的含量及所占的比例不足21%。但我們為什么沒有感到缺氧呢? 生物圈的空氣中氧如此之少，而在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃燒每天都消耗了空氣中大量的氧。綠色植物的光合作用產生了氧。 二、分析普利斯特利的實驗 探討問題: 通過這個實驗，你能得出什么結論? 植物能更新由于蠟燭燃燒或動物呼吸而變得污濁了的&39;空氣。 三、綠色植物光合作用制造氧氣實驗 【活動目標】 檢驗綠色植物的光合作用釋放氧氣。 【材料器具】 金魚藻、玻璃水槽、玻璃棒、剪刀、短管漏斗、試管、衛生香牙簽、火柴、小木塊、碳酸氫鈉、清水。 【方法步驟】 1.取一個玻璃水槽或20cm直徑的標本瓶，注滿清水，每100mL水加入0.1g碳酸氫鈉，用玻璃棒攪拌，以增加水中二氧化碳的含量。 2.將采集的金魚藻在水中剪取若干帶頂端的嫩枝，放置在水槽內，并使切口的一端向上，然后用短管漏斗將其倒扣在水槽里，在漏斗下面墊上兩個小木條，使漏斗與水槽底部分開。 3.取一支盛滿清水的試管，用拇指堵住管口，倒轉移入玻璃水槽的水中，套在漏斗短管上，試管內要充滿水。 4.將實驗裝置放在溫暖而陽光充足的環境里，使金魚藻接受陽光照射。不久你可以看到許多氣泡從金魚藻放出，并聚集在試管頂端。 5.待收集約1/2管氣體后，在水中用拇指堵住管口，取出試管并立即倒轉，使水落到試管的下部。然后，將帶火星的衛生香或牙簽伸入試管中。請注意觀察衛生香或牙簽的燃燒情況。 【討論】 1.請描述浸入水中的金魚藻在光照條件下產生氣體的狀況。 2.將帶火星的衛生香或牙簽伸入試管后發生哪種實驗現象? 3.分析該實驗結果，獲得的實驗結論是。 【思考】綠色植物在光下釋放氧氣有什么意義? 技能 三、拓展訓練 分析數據: 試管與燈的距離cm每分鐘產生的氣泡個數 1060 2025 3010 405 問題 1.光源與金魚藻的距離遠近與其產生的氣泡數目之間有什么關系?可以得出什么結論? 距離越遠，氣泡越少，距離越近，氣泡越多。 結論，光源越強，光合作用越強。 2.如果這個實驗在黑暗中進行，你能預測結果嗎? 沒有氣泡產生 四、總結 1.綠色植物光的合作用產生氧氣。 2.實驗經驗總結 反思 板書計劃 第一節光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣 一、光合作用過程 二、實驗 1、目的 2、要求 3、現象 4、結論綠色植物光合作用釋放氧氣 一、教學目標： 1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。 2、能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據生成物的性質選擇收集方法。 3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。 二、教學重點、難點： 1.實驗室制取氧氣的反應原理。 2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。 3.實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。 三、課時安排 1課時 四、教學準備： 酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條 五、教學過程 一.實驗室制法 1、高錳酸鉀制取氧氣 a.實驗原理：高錳酸鉀加熱——→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4K2MnO4MnO2O2 b.實驗裝置 發生裝置收集裝置 c.實驗步驟： a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。 b).裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 c).定：先下后上，從左到右的順序。 d).點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e).收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f).離：移離導氣管。 g).熄：熄滅酒精燈 d.注意事項： a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。 e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 a.實驗原理：過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2） b.注意事項： a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； b).導管只需略微伸入試管塞 c).氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。 d).裝藥品時，先裝固體后裝液體 e).該裝置的優點：可以控制反應的&39;開始與結束，可以隨時添加液體。 總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。 催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。 二.工業制法（分離液態空氣法） （1）具體過程 （2）注意：該過程是物理變化 六、板書設計： 課題3制取氧氣 一.實驗室制取氧氣 過氧化氫水+氧氣加熱H2O2H20O2 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4催化劑K2MnO4MnO2O2 二.分解反應 三.工業制氧氣 七、教后反思： 八、效果檢測： 在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。 （1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________； （2）必須加熱_________________________________________________； （3）必須使用催化劑___________________________________________； （4）必須用排水法收集_________________________________________。 通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。 目標要求： 1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。 2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。 3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。 重點、難點、疑點： 重點：氧氣的化學性質 難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。 疑點：實驗現象不同的&39;原因。 課型： 探究式 課時： 二課時 實驗準備： 集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴 教學過程： 第一課時 教學過程： 1、復習舊識： 1）空氣的組成是什么？ 2）什么是空氣污染，如何防治？ 3）什么是物理性質 2、情景導入 出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片 3、探究新課： 一、氧氣的物理性質： 出示一瓶氧氣，指出它的物理性質 1.常溫下是無色、無味的氣體。 2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。 4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218℃時變為淡藍色雪花狀的固體。 二、氧氣的化學性質。 [實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4] 通過實驗填寫下表： 結論： 1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。 2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。 說明： 1.氧氣的化學性質比較活潑。 2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。 練習：課后習題 課后反思： 第二課時 回顧舊識： 氧氣的物理和化學性質如何？ 探究新課 分析討論 1：填寫下表： 分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？ 結論： 1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。 2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。 3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。 分析討論3： 化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現象發生？ 結論： 1.化學變化的特征是有新物質生成。 2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。 3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。 4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。 5.在化學變化過程中同時發生物理變化。 分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？ 結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。 定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應 特點：多變一 分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？ 結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應 定義：物質跟氧發生的反應。 緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟 總結： 1、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 2、物質性質的兩個方面： 物理性質：直接被感知（色、味、態）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性） 化學性質：化學變化中表現出來的 3、化學反應的兩種分類 從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應 從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物） 練習：課后習題 課后反思： 一、教學背景與定位 課型：新授課一課時 學生信息分析：經過一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結、宏觀和微觀相結合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。 教學起點分析：在前兩節的學習中，學生已經知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質？如何探究這些性質？這些問題都從學生熟悉的事物和現象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學生的認知規律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的其它化學性質，激發學生對酸的性質探究的興趣。 教學方式：觀察總結、實驗探究、交流合作 二、教學資源與設備 儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺 藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液 三、教學設計方案 四、教學流程 1、根據化學方程式歸納總結酸的化學性質。 2、分析酸的化學性質的實質是H＋參與反應，總結出酸相似的化學性質。 操作探究 通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。 利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生通過交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質；使用濃酸應注意的問題。 活動天地 引入新課 鐵制品生銹、水壺底部產生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質？ 練習使用化學用語 實驗探究 1、第一組學生：設計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質。 2、第二組學生：設計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性質。 總結歸納 多識一點 介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結它們的化學性質。 【學習目標】 1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現象。 2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。 3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。 【學習重點】 燃燒的三個條件和滅火的基本原理 【學習難點】 探究與歸納燃燒的條件 【學習過程】 一、知識準備 1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。 實例觀察到的現象 鎂條的燃燒發光、放熱，有白色物質生成 燃燒反應的特征可歸納為： 2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件： 3.根據你的觀察和你的調查填寫下表： 滅火事例滅火方法滅火原理 熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣 由此可知，滅火主要有以下方法： 實驗探究探究物質燃燒一般需要的條件。 根據上面的3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件： 知識鏈接：常用的滅火器： 滅火器的種類適用范圍 泡沫滅火器撲滅木材、棉布等引起的火災 干粉滅火器撲滅一般火災及油、氣引起的火災 液態二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災 二、思考與交流 1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。 傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現巖塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。 古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。 思考： （1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？ （2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？ （3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？ （4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？ 2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？ 3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？ 4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話：；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？ 5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？ 三、總結與反思 學完本節，我的收獲、啟示或發現有哪些？ 四、達標檢測 解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃） 實驗 實驗現象 實驗結論 五、課后訓練 1關于燃燒的說法正確的是（） A．燃燒一定要點燃 B．燃燒是發光、發熱、冒煙的現象 C．凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒 D．燃燒一定是化學變化 2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為（） A．液態二氧化碳滅火器 B．干粉滅火器 C．泡沫滅火器 D．水 3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的`條件。經查閱資料知： 白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。 (1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是 (2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實： ①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒； ②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒； ③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒； ④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。 該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同)；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是。 (3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，(填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。 六、教學后記 第一章空氣氧 第一節空氣 教學目的 知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。 能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。 思想教育：培養學生的環境意識及實事求是的科學態度。 重點難點 了解空氣的組成及空氣污染與防治。 教學方法 實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。 教學用具 儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。 藥品：紅磷、水。 其它：火柴。 教學過程 教師活動 學生活動 教學意圖 【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體? 空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。 【板書】第一章空氣氧 第一節空氣 【板書】一、空氣的組成 【提問】1.空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？ 2.空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？ 【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定（課本p.7圖1-1）。 思考、回答問題。 回憶什么是物理性質，思考回答問題。 激發學生學興趣，引入課題。 復習緒言中物理性質概念，使學生產生求知欲。引入空氣組成的討論。 教師活動 學生活動 教師活動 介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現象和水面變化的情況。 【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定（教參p.7圖1-1）。 介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項。 用燃著的火柴檢驗瓶內剩余氣體。【分析討論】啟發引導學生分析討論： 1.紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？ 2.為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？ 3.用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質？ 【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。空氣中主要成分是氧氣和氨氣。 【講述】人類對空氣認識的歷史過程（利用投影掛圖講解）。 【小結】空氣的成分其積極分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。 【投影】課堂練習一（見附1），指導學生做練習。 填寫觀察記錄： 紅磷燃燒時有大量 生成，同時鐘罩內水面逐漸，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約積極，剩余氣體約占總體的 。 用燃著的火柴伸入鐘罩內，火焰。 實驗記錄： 紅磷燃燒時有大量 生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的。 火焰。 分析、思考、討論、歸納得出結論。 理解記憶 閱讀課本p.7~p.8 準確記憶 做練習一 培養學生動手操作及觀察實驗的能力。 培養學生分析解決問題的能力。 激發學生學習化學的興趣，進行實事求是的科學態度教育。 鞏固加深理解記憶。 教師活動 學生活動 教學意圖 【問題引入】你知道污染空氣的是哪些物質？來源于哪里？如何防治空氣的污染嗎？（結合掛圖、投影討論）。 【板書】二、空氣的污染與防治 1.污染空氣的性質：粉塵、有害氣體。 2.污染物的主要來源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。 3.防治和減少空氣污染的方法：認識保護環境的重要性，消除、減少污染源。 【投影】課堂練習二（見附2）。指導學生做練習 【課后小結】通過本節課的學習，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認識到保護環境是重要的，是每個公民都應盡的義務和責任。 【投影】隨堂檢測（見附4） 思考、看投影片討論。 閱讀課本p.9第二、第三自然段。 討論、歸納、綜合、記憶。 做練習二 歸納、總結 獨立完成檢測題 培養學生的環境意識。 加強學生對環境保護重要性的認識。 鞏固已學知識。 學生歸納總結，老師補充完整。達到本節教學目的。 及時反饋 附1：課堂練習一 1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是（） （A）氧氣（B）氮氣（C）二氧化碳（D）稀有氣體 2.在100升空氣里氮氣的體積大約是（） （A）78升（B）78%（C）21升（D）21% 3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為（） （A）4：1（B）1：4（C）1：5（D）4：5 附2：課堂練習二 4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為（） （A）一類（B）兩類（C）三類（D）四類 5.造成大氣污染的有害氣體是（） （A）氮氣、氧氣（B）稀有氣體、二氧化碳 （C）、一氧化碳、二氧化硫（D）氮氣、二氧化碳 6.下列情況一般不造成空氣污染的是（） （A）煤燃燒生成的煙（B）汽車排氣生成的煙霧 （C）人呼出的二氧化碳（D）放鞭炮產生的煙霧 7.被污染了的空氣會嚴重地損害的健康，影響的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。 8.在發展生產的同時，必須要充分認識的重要性，注意消除以保障人類的健康和保護自然資源。 附3：課堂練習答案 1.B2.A3.B4.B5.C6.C7.人體作物8.保護環境污染源 附4：隨堂檢測 1.將下列數據（在空氣中的體積分數）序號填入有關物質后面的括號內。 （A）78%（B）21%（C）0.94%（D）0.03% （1）二氧化碳（）（2）氧氣（）（3）氮氣（）（4）稀有氣體（） 2.下列說法正確的是（） （A）空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成 （B）空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78% （C）在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣 （D）空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成 3.桌子上入一個空燒杯，燒杯內（） （A）是氮氣（B）是氧氣（C）是空氣（D）沒有物質 4.證明空氣成分的科學家是（） （A）法國的拉瓦錫（B）瑞典的舍勒 （C）英國的道爾頓（D）英國的普利斯特里 5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是（） （A）煤燃燒產生的煙（B）石油化工廠排放的廢氣 （C）汽車排出的尾氣（D）植物光合作用放出的氣體 一、說教材 （一）教材的地位與作用 《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內容。本節課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容。在此之前，學生已經學習了元素以及一些物質化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內容打下了堅實的基礎，因此本節課整個教材中起著承上啟下的作用。 （二）教學目標 根據本教材的結構和內容分析，結合九年級學生他們的認知結構及心理特征，我制定了以下教學目標： 1.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質成分和含量。 2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題。 3.情感、態度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發學生熱愛學習、熱愛生活的感情。 （三）教學重難點 1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。 2.用化學是表示某些物質的組成，利用化合價求化學式。 3.了解相對分子質量的含義，并會應用解決問題。 二、說學情 對于九年級的學生來說，經過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。 三、說教法 堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據學生的心理發展規律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發展。同時通過課堂練習和課后作業，啟發學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養學生學習興趣和動機。 四、說學法 我們常說：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結合本節課內容，我將本節課的學法確定為：自主探究、合作交流。 五、說教學過程 （一）導入 由前面學過的一些物質的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？把教學內容轉化為具有潛在意義的問題，讓學生產生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。 （二）新授 1.化學式的學習 學生自主學習課本81頁相關內容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學生在小組內討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結束后，教師進行歸納總結并講解，得出化學式的定義及其意義。 講解結束后，提出問題引發學生思考：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。 在此基礎上，通過多媒體呈現練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意 的事項。 2.化學式的學習 學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發學生討論，問題如下： （1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分） （2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？ （3）在化合物中，正、負化合價代數和為多少？ （4）在單質分子里，元素的化合價為多少？ 在此基礎上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠。活動結束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。 在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習結束之后，教師進行歸納總結：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。 3.有關相對分子質量的計算 引導學生復習相對原子質量的概念，了解相對分子質量跟相對原子質量一樣，也是相對質量。通過提出問題的方式引發學生討論，從而引出相對分子質量的計算相關內容。由于計算比較簡單，啟發學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。 在有關相對分子質量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。 第三節氫氣的實驗室制法 教學目的 知識；了解并認識原子團;理解置換反應概念；掌握實驗室制取氫氣的原理和方法，學會用排水法和向下排空氣法收集氫氣。 能力；通過實驗室制取氫氣的反應原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對學生進行分析、推理和思維能力的培養。 思想教育；對學生進行化學史教育。 重點難點 氫氣和實驗室制法、置換反應。 教學方法 談話法、實驗啟發法。 教學用品 儀器：試管、鐵架臺、漏斗、長頸漏斗、帶單孔塞的導管。 藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。 其它：火柴。 【引入】早在16世紀，瑞士醫藥學家帕拉塞斯就發現鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。 實驗室就是用金屬和酸反應來制氫氣的。 【演示實驗】是否所有金屬都能與酸反應生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請同學們看實驗 【投影】課堂練習一（見附1） 指導學生做練習一 觀察并填寫實驗記錄： A：稀硫酸色體。銅片色體。放在稀硫酸中。 B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。 C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。 D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________ 簡介氫氣的發現。對學生進行化學史教育。 引入新課 許多金屬能與酸反應，通過實驗現象，讓同學比較在實驗室用什么金屬比較好。 【實驗】取C試管內液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。 實驗記錄： 硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。 使同學認識硫酸鋅晶體。 回顧實驗室制氧氣用何藥品？用何裝置？應注意什么？ （提問后打出投影片） 【提問】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進？ 回憶并回答 思考后回答 復習實驗室制氧氣，引出實驗室制氫氣裝置，達到以對比法加強記憶。 訓練想象力 【展示】制氫氣的一種裝置 觀察、思考與制氧氣裝置的不同。 分析氫氣制取裝置，及注意事項。 教師活動 學生活動 教學意圖 【提問】為能隨時加酸，不打開塞子，請同學們設計一下如何改進裝置？ 【提問】上圖中A、B兩套裝置哪個好？為什么？你制氫氣時選用哪套裝置？在制氫氣時應注意什么？ 分析這套裝置適合塊狀固體 不加熱氣體 思考并提出設計方案。 討論后回答 B裝置好，優點是能隨時加酸。 A裝置雖能隨時加酸，但氫氣可從漏斗逸出。 提高思維能力。 通過討論加深理解和記憶。 回答實驗室收集氧氣的&39;方法。 【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。 氫氣密度最小，用何方法收集？ 氫氣難溶于水，用何方法收集？ 并進行演示，分析兩種方法哪個方法為最佳方法？ 【提問】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？ 回答問題； 實驗室收集氧氣用_______法，因為氧氣_______。還可用________法，因為氧氣_______。實驗收集氫氣用_______法，因為氫氣______。還可用______法，因為氫氣_______。 思考并回答問題。 通過氧氣收集方法的復習，由同學根據氫氣性質分析出氫收集方法。 對比加深記憶 提問思維能力 【過渡】是否必須使用稀硫酸呢？ 猜想 培養想象能力 【實驗】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗氫氣 記錄： A.鹽酸______色________體。與鐵反應現象。_______ B.鹽酸與鋅反應現象_____。 C.鹽酸與鎂反應現象______。 制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。 教師活動 學生活動 教學意圖 寫出A、B、C三個化學反應的文字表達式。 【回顧并提問】什么叫化合反應？什么叫分解反應？ 分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應屬于化合化應還是分解反應？提出置換反應的概念。 【投影】課堂練習二（見附2） 指導學生做練習二 回答問題： _________叫化合反應。舉一例。__________叫分解反應。舉一例。 看書：置換反應概念，并找出關鍵詞語。 做練習二 導出置換反應的概念。 提高分析問題能力，逐步完成知識到能力的轉化。 【簡介原子團】硫酸（）中 叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氫氧化鈉（）中OH叫氫氧根；碳酸鈉（）中叫碳酸根。 在化學反應里它們作為一個整體參加反應像一個原子一樣。 【投影】課堂練習三（見附3） 指導學生完成課堂練習三 識記 做練習三 認識原子團 在反饋練習中提高學生的記憶。 及時鞏固。 【投影】隨堂檢測（見附5） 獨立完成 及時反饋 附1：課堂練習一 寫出下列反應的文字表達式，在反應物、生成物名稱下寫出相應的化學式。鐵+硫酸──鋅+硫酸──鎂+硫酸──實驗室制氫氣你選用______和_______，原因是。 附2：課堂練習二 寫出下列各化學反應的文字表態式，并注明基本類型。鐵在氧氣中燃燒。加熱氯酸鉀和二氧化猛的混合物制氧氣。鋅和稀硫酸反應制氫氣。下列反應中不屬于置換反應的是（）根據下列裝置圖回答：（填序號） 寫出圖中標有①~④序號的儀器名稱： ①，②，③④ 實驗室制備并收集氫氣的裝置是。制備并收集氧氣的裝置是。下圖是某同學設計制取氫氣的裝置，有三處錯誤，請指出錯誤會造成的后果，并加以改正。 附3課堂練習三 在下列化學式中原子團下畫橫線，并寫出原子團名稱。 化學式 原子團名稱 下列各級物質中有相同原子團的是（） （A）和（B）和 （C）和（D）和 附4：課堂練習答案 （1）鐵+硫酸→硫酸亞鐵+氫氣 （Fe） 鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣 (Zn) 鎂+硫酸→硫酸鎂+氫 () 鋅稀硫酸速率適中，氣體純凈。（1）鐵+氧氣 四氧化三鐵（2）氯酸鉀氯化鉀+氧氣分解反應 鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣置換反應4.B、C5.（1）試管酒精燈 鐵架臺集氣瓶（2）B、EA、E或D（6）（略） KCa 硫酸根硝酸根氫氧根碳酸根 A 附5：隨堂檢測 實驗室制氫氣選用的一組藥品是（） 鋅粒與濃硫酸（B）鋅粒與濃鹽酸 （C）鋅粒與硝酸（D）鋅粒與稀硫酸 實驗室制氫氣，若用鋅與稀硫酸恰好完全反應，反應后將試管內液體蒸干，得到的物質是（）白色固體（B）硫酸鋅（C）黑色粉末（D）硫酸和鋅下列物質中屬于混合物的是（）氫氣（B）氧氣（C）水蒸氣（D）空氣實驗室收集氫氣的最佳方法是排水法（B）向下排空氣法向上排空氣法（D）以上各方法均可以初中化學教案篇5
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