化學教案反思簡短

時間：2024-03-26 06:22:13 新華化學教案

化學教案反思簡短篇1

一、教學目標

1.了解化學能與熱能的相互轉化;了解吸熱反應、放熱反應以及化學反應在提供熱量上的重要作用;

2.通過討論交流，加強分析、綜合的思維能力;

3.體驗科學探究的樂趣，樹立節約能源的意識。

二、教學重難點

【重點】

化學能與熱能的相互轉化。

【難點】

通過測定反應中的溫度變化，理解化學能與熱能的相互轉化。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?

【學生回答】有一個“加熱包”。

【教師引導】這個小小的加熱包就是利用了化學反應來提供熱能。其實在我們生活中經常會利用化學反應來提供能量，那今天就讓我們共同來學習《化學能與熱能》這節課的內容。

環節二：新課講授

【教師提問】回憶之前所做的化學實驗，想一想化學反應中能量變化的主要表現形式是什么呢?

【學生回答】化學反應中能量變化的主要表現形式：熱量變化，即吸熱或放熱。

【教師引導】能否根據反應過程中的熱量變化可將化學反應進行分類?

【學生回答】根據反應過程中的熱量變化可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。

【教師總結】放熱反應即指反應過程中放出熱量的反應，吸熱反應即指反應過程中吸收熱量的反應。

【過渡】接下來我們用實驗的方式感受一下吸熱反應和放熱反應。

實驗1：

【演示實驗】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。

【學生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因為鋁片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)

【描述現象】有氣泡產生，溫度計的示數上升，這是因為酸遇活潑金屬反應生成氫氣和鹽，反應放熱。

實驗2：

【演示實驗】如圖所示

【小組討論】

為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應后有什么氣體產生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應迅速反應完全;有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍說明有NH3生成)

【描述現象，得出結論】

1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍說明有NH3生成。

2.用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼，說明反應吸熱。

3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。

4.反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物，混合物成糊狀有水生成。

【結論】用化學方程式表示上述反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

實驗3：

【學生實驗】進行酸堿中和反應的實驗，設置怎樣的實驗能夠測定中和反應是放熱還是吸熱?

【學生回答】可以設置三組實驗

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測試混合前后的溫度。

【觀察現象】測試反應后的溫度都高于反應前的溫度。

【教師展示】三個反應的化學方程式和離子方程式分為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

【教師引導】觀察三個反應的化學反應方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結論?

【學生總結】由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結論中和反應都放熱。

【提出問題】如果三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的熱量是否也相等呢?

【學生實驗】分別測試混合前后的溫度：①1mol/L50mLHNO3溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;②1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;③)1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLKOH溶液混合。

【教師引導】測定三組實驗前后溫度變化時，應該注意些什么?

【學生回答】三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同;三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應時間。

【觀察現象】測試三組實驗溫度上升的幅度接近。

【學生總結】只要反應中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。

【教師補充】所以酸堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

環節三：鞏固提升

結合生活實際，談談化學能與熱能相互轉化的意義是什么?

環節四：小結作業

【小結】師生互動總結本節課的主要內容，即熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。

【作業】查閱資料，總結常見的吸熱反應與放熱反應。

四、板書設計

化學教案反思簡短篇2

一、說教材

1.教材分析

化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。

2.教學目標

①知識目標：a、使學生了解水的物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。

②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。

③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。

3.教學重點、難點

①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。

二、說教學

運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。

2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。

3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。

4.課堂練習鞏固，達標檢測

5.觀看錄相：有關水資源及其污染

三、說教法和學法

本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現以下特點：

1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。

4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋

化學教案反思簡短篇3

[教學目標]

1、初步了解我國水資源的現狀

2、掌握飲用水凈化的方法

3、知道水質評價與污水處理

[教學重點]

1.飲用水的凈化

2.水質評價與污水處理的方法

[課時安排]共2課時

[教學過程]第一課時第一節生活中的飲用水

一、生活中的飲用水

1.水的概述

[引導閱讀]水的分布及水與生命的關系(P10)

[歸納小結]

根據所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內的六大營養物質之一，約占體重的60%—70%。工農業生產也離不開水，世界上用于工農業生產的淡水量占人類消耗淡水總量的60%—80%。

一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優良的溶劑，食物中的營養成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。

[問題討論]

地球上70%覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區面臨缺水的危機?

[例題一]人類可利用的淡水資源不包括()

A.冰川及冰蓋B.河流C.地下水D.內陸海

2.天然水中的雜質

[引導閱讀]天然水中的雜質(詳見P11表1-5)

[思考回答]

天然水中的雜質通常分為幾類?水中的細菌、藻類、腐殖質、氧氣等屬于何類物質?

3.生活飲用水水質標準

[材料]投影〈〈生活飲用水水質標準〉〉(全解P27)

4.生活飲用水的凈化工序

[閱讀與思考]自來水廠如何才能將原水變成我們日常生活中所用的自來水?

[知識歸納]

A.飲用水的凈化過程

原水—————凝結沉降——————過濾————吸附————消毒————飲用水

(去除固體雜質和懸浮物)(去除沉淀)(去除異味)(殺死水中的細菌)

B.主要步驟

(1)沉降懸浮物

沉降原理：加混凝劑生成膠體，吸附水里的懸浮顆粒或膠體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進行凈化處理。

[閱讀思考]明礬是如何凈化水質的?

[原理解釋]明礬溶于水后，鋁離子發生水解，生成氫氧化鋁膠體：

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質大多為帶負電荷的膠粒，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負電荷的膠粒，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理，鐵鹽的凈水作用也是如此。

(2)殺菌消毒

經處理過的水再進行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。

氯氣消毒殺菌的原理：

Cl2+H2OHCl+HClO

生成的次氯酸具有強氧化性，起消毒殺菌作用。

剛出廠的自來水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒殺菌的作用，主要是因為氯氣與水的反應是一個可逆過程，當起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反應方向移動，使次氯酸及時得到補充。

[問題與思考]用什么方法可以鑒別純凈水和自來水?

[問題與思考]為什么臭氧是的消毒劑?(閱讀《拓展視野》)

[信息拓展]新型滅菌消毒劑—二氧化氯

二氧化氯的應用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現已被世界衛生組織列為A1級高效安全滅菌消毒劑我國從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒。

[例題二]下列物質都可以用于天然水的凈化，從提高水的凈化效果和質量兩個方面考慮，它們當中的是()

A.Cl2B.Ca(ClO)2C.KAl(SO4)2?12H2OD.Na2FeO4

(3)除異味

水中有異味的物質可用活性炭吸附除去。

5.硬水及其軟化

[閱讀與思考]你知道什么叫硬水嗎?什么叫軟水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢產生的原因呢?

(1)軟水和硬水：

?天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-

?硬水：含有較多量的Ca2+和Mg2+的水

?軟水：只含較少量或不含Ca2+和Mg2+的水

(2)硬水的危害：

使用硬水會給生產和生活帶來許多不便。例如，在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高，放出的熱水表面會有一層白色漂浮物。同時，鍋爐內壁易結垢。這樣不僅浪費燃料，而且會使鍋爐管道因受熱不均而導致變形或損壞，嚴重時還可能引起鍋爐爆炸。

[問題與思考]如何用簡單的方法區別軟水和硬水?洗頭發時，為什么用肥皂后會感覺較澀，一般都是使用洗發劑或洗發水?

(3)硬水軟化方法

A.加熱煮沸法(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑

B.離子交換法：

如：磺化煤法(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)

2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+

[閱讀《檢索咨詢》]磺化煤的再生

當磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力，可用8%～10%的氯化鈉溶液浸泡，CaR2和MgR2就會跟鈉離子發生交換作用，重新生成NaR。又可發生交換作用使磺化煤得到再生：

CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+

MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+

C.化學藥劑法

[例題三]為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來水中的懸浮物質、致病菌等有害成分降低到規定的含量。

(1)要達到上述目的，一般要經過的基本步驟是①沉降、②________③曝氣④___________。“曝氣”的主要目的是________________。

(2)在第①步中，下列物質可以使用的是_______。

A.明礬B.燒堿C.膨潤土D.堿式氯化鋁

(3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要去除的成分是____________。

(4)在經過上述四個步驟的處理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標，還要將水進行_____。

[學生閱讀]《生活向導》——終端凈水

自來水廠生產的自來水需要經過很長的輸送管道才能進入千家萬戶。有時由于管道老化等原因，自來水進入家庭之前便受到污染，這種污染稱為二次污染。另外，有些自來水在進入家庭之前儲存在樓房頂部的水箱里，水箱較臟、水箱內壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。

現代住宅區提倡終端凈水，即在家中的出水點前加裝凈水設備。這種終端凈水方法可以消除二次污染，使飲用水更安全可靠。

[例題四]用下列方法處理天然水，所得水中所含離子的濃度最小的是()

A.蒸餾B.加熱煮沸C.用石灰純堿法D.離子交換法

[問題與思考]

1.喝純凈水比喝自來水好嗎?

2.使用自來水時應注意些什么?

[歸納小結、完成作業]

化學教案反思簡短篇4

一．教材分析

原電池原理是中學化學重要基本理論之一，從能量轉換角度看，本節程內容是對前一節中“一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量……能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。

從反應物之間電子轉移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對火力發電的原理“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。

二．目標

1．知識與技能目標：

（1）知道原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，知道原電池的本質是氧化還原反應。

（2）掌握原電池的組成條，會判斷正負極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應式。

（3）能用日常生活中的材料制作簡易水果電池。

（4）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。初步認識傳統干電池、二次電池及常見的新型電池。

2．過程與方法目標：

（1）通過分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

（2）通過實驗2-4（改進）的層層推進，培養學生在實驗中觀察現象、分析現象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據已有電學知識生成跟原電池相關的概念（正負極、離子移動方向判斷等）。

（3）通過科學探究，讓學生根據實驗2-4的已有知識設計實驗，并初步學會控制實驗條的方法。

（4）通過思考與交流，讓學生學會聯系實驗和已有知識，學會用比較歸納的方法認識事物的本質特征。

（5）利用氧化還原反應的知識分析常見化學電，學會用基本理論指導實際應用。

3．情感態度與價值觀目標

（1）通過科學探究和實踐活動——水果電池的制作，體驗科學探索的樂趣。

（2）通過化學電的發展和新型化學電開發利用的介紹，讓學生體會化學的實用性和創造性，通過認識化學電可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能觀。

三．重點：

初步認識原電池概念、原理、構成及應用。認識化學能轉化為電能對現代化的重要意義。

四．教學難點：

通過對原電池實驗的探究、引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。

五．教學主線：（第一時）

六．教學流程：

【引導】經過上節的學習，我們知道了化學反應的能量變化通常表現為熱量的變化，同時了解了化學能與熱能的相互轉化。而電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能，化學能在什么條下能轉化為電能，又是如何轉化，這是我們今天要學習的主要內容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發電總量構成中，火電仍居榜首。結合圖2-8燃煤發電過程中能量是如何轉化的？

【學生回答】化學能熱能機械能電能

【提問】上述能量轉化過程有何弊端？

【小結】環境污染，轉化步驟多、損失大。

【提問】要將化學能直接轉化成電能，必須要選擇合適類型的化學反應。電流是電子的定向移動引起的，在前面學過的哪種反應類型有電子的轉移？

【學生回答】氧化還原反應。

【過渡】要想使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能直接轉變為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行，并使其間的電子轉移，在一定條下形成電流。

【學生活動】分組實驗（實驗2-4改進）

實驗操作實驗現象教師引導

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應嗎？

②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應離子方程式

③將銅片和鋅片用導線連接起，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什么？

②該氣體是如何產生的？

③電子從何而，如何流動？

④該過程有電流產生嗎？如何證明？

④在銅片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問題依次展開：

①這個過程實現了哪些能量之間的轉化？（引出原電池的概念）

②如何判斷該原電池的正負極？

③如何用式子表示正負極表面的變化過程？

④在內電路中，溶液離子的流動方向如何？

實驗改進：學生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發明實現了化學能和電能的直接轉化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產生或使用電器能夠運行）

【學生活動】P41“科學探究”，學生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學生學會控制實驗條的方法，探究原電池的組成條）

實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據學生實驗結果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實驗，原電池應由哪幾部分構成，各起什么作用？構成一個原電池需要哪些條？

【小結】原電池應由有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極；電解質溶液作反應介質，提供離子移動；導線，使兩極相連形成閉合電路。

【外作業】

1．制作水果電池，并畫出水果電池的構造示意圖，下節作交流展示。

2．從本、商場、網上等了解化學電的發展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應注意的問題。下載相關圖片、錄像、制作簡單的演示稿。以備下節交流。

第二時：

教學流程：

【引導】將上節介紹的原電池真正應用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學電給予應用也經歷了漫長的時間。今天我們一起了解一下幾種有代表性的化學電。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11（省去電子轉移方向）

【提問】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向；③負極電極方程式

【學生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進？

【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）

【投影】圖2-12（略去正負極的標注）

【提問】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向

【學生回答】

【過渡】現代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優勢

【過渡】燃料燃燒的本質也是氧化還原反應，但是直接燃燒轉化成的熱能再轉化成電能時轉化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

【投影】圖2-15（略去電子移動方向、正負極標注和H+移動方向）

【提問】①判斷正負極；②電子移動方向；③負極電極方程式；④H+移動方向；⑤該電池總反應；⑥與干電池或蓄電池的不同之處

【小結】化學電的發展歷程和發展趨勢。

第二時：發展中的化學電

【教師】請同學們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優秀的作品。

【學生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

【教師】原電池轉化成技術產品就是化學電，最早使用的化學電池是干電池。下面請我們的同學展示有關三種化學電工作原理的演示稿。并講解。

【學生】交流與展示。（①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。）

【教師】組織學生討論：

1．為什么要回收廢電池？廢電池如何處理？

2．為什么說燃料電池是綠色能？

化學教案反思簡短篇5

教學目標

知識技能:通過復習有機合成,使學生掌握有機物的官能團間的相互轉化以及各類有機物的性質、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應,合成指定結構簡式的產物。

能力培養:培養學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

科學思想:通過精選例題,使學生認識化學與人們的生活是密切相關的,我們可以利用已學的知識,通過各種方法合成人們需要的物質,使知識為人類服務,達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。

科學品質:激發興趣和科學情感;培養求實、創新、探索的精神與品質。

科學方法:通過組織學生討論解題關鍵,對學生進行辯證思維方法的教育,學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。

重點、難點

學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質尋找合成路線的最佳方式。

教學過程設計

教師活動

【復習引入】上節課我們主要復習了有機反應的類型,與有機物合成有關的重要反應規律有哪幾點呢?

【追問】每一規律的反應機理是什么?

(對學生們的回答評價后,提出問題)

【投影】

①雙鍵斷裂一個的原因是什么?

②哪種類型的醇不能發生氧化反應而生成醛或酮?

③哪種類型的醉不能發生消去反應而生成烯烴?

④酯化反應的機理是什么?

⑤什么樣的物質可以發生成環反應?對學生的回答進行評價或補充。

學生活動

思考、回憶后,回答:共5點。

①雙鍵的加成和加聚;

②醇和鹵代烴的消去反應;

③醇的氧化反應;

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解;

⑤有機物成環反應。

討論后,回答。

積極思考,認真討論,踴躍發言。

答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。

②跟-OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;

③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發生消去反應而生成不飽和烴;

④酯化反應的機理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。

⑤能發生有機成環的物質是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

化學教案反思簡短篇6

教學目標

1、使學生建立化學平衡的觀點，并通過分析化學平衡的建立，增強學生的歸納和形象思維能力。

2、使學生理解化學平衡的特征，從而使學生樹立對立統一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

化學平衡的建立和特征。

教學難點

化學平衡觀點的建立。

教學方法

1、在教學中通過設置知識臺階，利用教材的章圖、本節內的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發學生聯想從而建立化學平衡的觀點。

2、組織討論，使學生深刻理解化學平衡的特征。

教具準備

投影儀、多媒體電腦。

教學過程

[引言]化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。例如在合成氨工業中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉變為NH3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題——化學平衡。

[板書]第二節化學平衡

[師]如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么進行程度的問題了，所以，化學平衡的研究對象是可逆反應。

[板書]一、化學平衡的研究對象——可逆反應

[師]那么什么是化學平衡？化學平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。

[板書]二、化學平衡的建立

[師]大家來考慮這樣一個問題，我現在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經驗，你們覺得會怎么樣呢？

開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[問]不溶了是否就意味著停止溶解了呢？

回憶所學過的溶解原理，閱讀教材，自學思考后回答：沒有停止。因為當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。

[師]所以說剛才回答說不溶了是不恰當的，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。

[三維動畫演示]一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。

觀看動畫效果，進一步理解溶解過程。

[師]這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態，此時溶解速率等于結晶速率，是一個動態平衡。

[板書]1、溶解平衡的建立

開始時：ν（溶解）>ν（結晶）。

平衡時：ν（溶解）=ν（結晶）。

結論：溶解平衡是一種動態平衡。

[師]那么對于可逆反應來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O（g）的反應為例來說明化學平衡的建立過程。

化學教案反思簡短篇7

一、教學設想

動手實踐、自主探索與合作交流是新課程標準強調學生學習的重要方式。在教學過程中，為了更好的指導學生自主學習、合作學習、自主探索，在實踐中獲得知識，從而體現建構主義“以學生為中心”的教育思想，我將教材內容與研究性學習結合在一起，根據學生的年齡特征及認知規律，設計了“由實踐到理論，理論指導實踐”的教學思路。

二、教材分析

1.教材的地位和作用

《化學電源》選自普通高中課程標準實驗教科書(山東科技版)《化學反應原理》(選修)第一章第三節。在學習了原電池的工作原理后，通過對化學電源的學習，可以使學生了解原電池的實際應用，加深學生對原電池原理的理解，使學生的認識上升。

2.教學目標

根據課程標準、教材內容的特點，結合學生的實際情況，確定如下教學目標。

(1)知識與技能

①通過查閱資料，了解電池的發明發展史，認識電池的分類、構造、主要用途及對環境的危害，培養獲取、分析、加工、利用信息的技能。

②了解三種常見化學電源的構造、工作原理及應用，并能設計一些簡單的原電池裝置。

③通過實驗探究鞏固學生實驗操作的基本理論與技能。

(2)過程與方法

①通過查閱資料，使學生感悟求知過程，拓展所學的知識，培養學生收集處理信息，分析歸納的能力。

②通過用Flash展示三類化學電源的工作原理、探究過程的體驗與交流，培養學生實驗設計的能力、發散式思維能力、創新能力、表達能力、與人溝通交流、合作的能力，鍛煉學生的思維品質，培養創新精神。

③使學生體會由實踐到理論、再由理論指導實踐的科學方法。

(3)情感態度與價值觀

①通過資料的查找，激發學生探索化學科學奧秘的興趣，使學生保持對科學的求知欲。

②通過實驗探究，讓學生嘗試獲得成功的體驗，培養他們的創新精神和一絲不茍的科學態度，激發了學生對生活的熱愛和憧憬

③通過關注廢舊電池的污染，滲透“綠色化學”意識教育，增強學生的環保意識，激發學生的社會責任感。

3.教學重點、難點

重點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理、設計化學電池的探究。

難點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理。

三、教學方法

本節內容較為新穎，但課程標準對化學電源的要求較低，故主要運用了如下教學方法：

1.發現學習：美國教育家布魯納認為，學生學習的基本結構是通過學生的發現去構造的。因此，課前教師先提出關于化學電源的課題知識(見實驗報告表1)，學生自由選擇一主題利用信息源進行收集資料，教師從旁引導學生自己進行分析整合，幫助學生沿著知識框架不斷攀升，使學生對化學電源的理解產生一個新的飛躍。

2.協作式教學法：本節課的教學過程始終貫穿著協作教學法，體現了皮亞杰建構主義理論，例如：課前收集資料、調查結果的匯報交流、實驗探究過程等。

3.實驗探究法：美國教育家杜威認為，知識絕對不是固定、永恒不變的，它是作為探究過程的結果，同時也是作為另一個探究過程的起點。實驗探究過程讓學生獲得知識，體驗成功的喜悅，同時激發他們向更高目標發出挑戰。

4.形象教學法：教學中運用實物、視頻、生動的動畫課件，強調重點、分散難點，將具體感知和理論思維相結合，提高理論教學和實驗教學的直觀性、生動性和趣味性。

四、學習方法

“教是為了不教，學是為了會學”，教學的落腳點就是為了讓學生“會學”即讓學生自主學習、合作學習與探究學習。為此，教學過程中指導學生采取多種學習方法開展學習活動，有收集資料、分析歸納的自主學習方法，交流、表達、合作的學習方法，實驗探究、討論的學習方法等。

五、教學準備

1.學生準備

課前一周把學生分為若干個小組，每小組任選其中一種化學電源，并根據實驗報告表1的知識框架查閱書籍、報刊或網站，開展資料收集工作，如：實物的獲取、實地拍照、收集圖片、制作課件等。培養了學生獲取，分析、加工、合作、整合信息的技能。

2.教師準備

布置實驗員在實驗室為每小組(兩人一組)準備實驗探究的用品：銅片、鋅片、鐵片、碳棒、檢流計、小燈泡、導線、大燒杯、硫酸銅溶液、稀硫酸、兩個西紅柿、兩顆颶風葡萄。

六、教學流程

這節課按：創設情境、引入新課→展示課前收集成果、評價交流→實驗探究、拓展延伸→交流收獲、前景展望→歸納總結等環節進行教學。

1.創設情境、引入新課

化學教案反思簡短篇8

一、水的組成

1.電解水的實驗：

(1)現象：出現氣泡，V正極∶V負極=1∶2(體積比)

(2)電解水的文字表達式：水氫氣+氧氣

2.水是由氫元素和氧元素組成的

二、單質和化合物

1.單質：如O2、H2、N2

2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5

3.氧化物：由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物

布置作業

1.水是()

①單質②化合物③純凈物④混合物

A.①②B.②③C.③④D.①②

2.人體內含量最多的物質是()

A.氧氣B.水C.蛋白質D.脂肪

3.關于水的組成的說法中正確的是()

A.水由水元素組成

B.水由氫氣和氧氣組成

C.水由氫元素和氧元素組成

D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案

4.下列物質中屬于化合物的是()

A.空氣B.河水C.冰D.紅磷

答案：1.B2.B3.C4.C

教學反思

本課題通過實驗證明了水的組成，學生比較有興趣，也很容易掌握，在介紹反應前后元素種類不變時學生很容易明白，并且掌握較好。介紹有關單質等概念教師語言不宜過多，可以采取讓學生自學的方式理解概念，然后通過練習不斷加深對概念的理解。

備課資料

水與日常生活

人類社會為了滿足生活需求，需從各種天然水體中取用大量的水。除飲用外，水也是人們進行炊事、洗滌、沐浴、清潔等所必需的物質。有人估計人的生理需水量約為2.5升/日，但每日全部生活用水量卻需要數十升至數百升。

飲用水是指作為人們日常生活飲用或炊事用的水。其水質是否良好，直接影響人們的健康。為此，各個國家對飲用水都規定有水質標準。飲用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定數量的雜質，需要經過適當處理才能飲用。目前我國大、中城市供水設施較完備，通過自來水廠能為人們提供比較衛生的飲用水，但廣大農村絕大多數仍以河水、井水等自然水直接作飲用水，應指出的是近年來許多農村也建立了自來水設備。

作為生活飲用水，首先要求對人體健康無害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物質，并且要含有人體所需要的成分。當然在感官上也要求無色、澄清和無臭味。

我們國家的人習慣飲用煮沸過的水，是一個良好的衛生習慣。飲用水不是越純越好。像有些地區飲水中缺碘，就易使人造成智力低下(這些地區政府部門特配給人們含碘食鹽)。飲用水中缺氟易使兒童生齲齒。

化學實驗的學習方法

(一)實驗——學習化學的手段

化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

(二)觀察實驗要與思考相結合

化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

化學教案反思簡短篇9

教學目標

1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質的認識；

2.培養學生實驗設計能力、操作能力以及對所學知識的綜合應用能力。

教學重點

乙醇、苯酚、乙醛的化學性質。

教學難點

酚羥基和醇羥基的區別及探討性實驗的設計。

課時安排

一課時

教學方法

激勵學生大膽運用所學知識設計實驗，引導學生分析實驗的可行性，并指導學生實驗操作的規范性。

實驗用品

試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。

無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。

教學過程

[引言]

課堂上我們學習了乙醇、苯酚和乙醛的性質，今天我們自己動手實驗，來進一步理解和掌握它們的性質。

[板書]一、乙醇的性質

[師]乙醇有哪些主要化學性質?

[生]

①和Na反應；

②發生催化氧化；

③發生消去反應。

[師]下面我們用實驗來驗證乙醇的化學性質。

[板書]

1.乙醇與Na的反應

[師]請大家根據乙醇的性質以及鈉和水反應的實驗，討論以下問題:

[投影]

1.乙醇和Na反應與H2O和Na反應相比誰快?乙醇與Na反應的實質是什么?

2.如何用實驗證明乙醇與Na反應生成H2?

3.如何證明乙醇與Na反應后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?

[學生討論后回答]

1.水和Na反應快。乙醇與Na反應的實質是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。

2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開試管，用燃著的木條檢驗，可以聽到爆鳴聲。

3.滴入酚酞變紅色，說明乙醇和鈉反應后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。

[師]請大家動手做Na與乙醇反應的實驗并檢驗生成的氣體及生成溶液的堿性。

[學生操作，教師巡視指導]

[師]巡視時解答學生發現的問題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應劇烈，后來緩慢。

[指導]加入Na塊過多，起初劇烈反應時生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對乙醇和Na的反應有阻止作用。

[過渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應時現象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點。大家在完成實驗報告中要重點加以比較。接下來我們學習乙醇的氧化反應。

[板書]2.乙醇的氧化反應

[師]有機物的去氫、得氧都是發生氧化反應。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發生氧化反應。

[投影]原理:

[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對，形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。

[質疑]大家能否用實驗的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實質呢?

[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變為紅色的銅。銅在反應前后質量、性質沒有發生改變，即做為催化劑。

[師]那么針對我們的實驗條件，大家如何進行合理的操作，且簡便易行，效果明顯呢?

[學生各抒己見，討論紛紛]

[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進試管中。若效果不好，把銅絲纏成內徑不同的同心螺旋管進行實驗。

[生乙]把纏好的多層同心環螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。

[師]肯定后，表揚學生的創新精神，補充說明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復操作后效果會明顯。

第二種方案，在實驗時要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實驗安全，謹防乙醇著火燃燒。

[生]通過點撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實驗后，安全可靠再向全班推廣。

[學生操作，教師指導]

1.學生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應后聞氣味。重復多次，效果明顯。

2.有些學生沒注意應用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實例。

3.利用瓷管實驗的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。

[過渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團，也是酚類的官能團，而且醇和酚在性質上有很大差別，下面我們來實驗驗證苯酚的性質。

化學教案反思簡短篇10

教學重點：了解化學反應原理的基本學習方法——概念模型法

教學難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型

引入：化學研究的核心問題是化學反應，化學反應原理所包含的內容與學習化

學反應原理的方法正是本書要探討的內容。

閱讀：P1第一、二、三段

問題：1、化學反應是怎樣發生的？

2、為什么有的反應快、有的反應慢？它遵循怎樣的規律？

3、如何控制化學反應為人所用？

【板書】一、化學反應原理有規律可循

觀察下面氫氣化學性質的比較表：

【說明】：同樣是氫氣發生的反應，但在反應條件，反應的難易程度上有著很大

的區別。

這是因為：物質之間能否發生反應，由物質本身的性質決定的，對于能夠發生的化學反應，影響化學反應速率的基本原因也是反應物本身的性質，我們稱之為“內因”。

【分析】：同種物質之間，在不同的條件下，反應的程度可能不同（如氫氣與氧

氣的反應），說明外界條件可以促使其反應發生。

即：“內因”已經具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠

改變化學反應的速率。

1、錯綜復雜的化學反應

受“內因”與“外因”的影響。

2、化學反應原理的基本內容

如氫氣與氮氣的反應，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說明該反應是有一定的限度的。

“化學反應速率”、“方向與極限”正是化學反應原理要研究的問題。（在不同物質體系，不同的環境中，化學反應所遵循的規律是不同的）

3、化學反應原理的學習方法

【閱讀】：P2—3

【板書】二、簡化概念模型

簡化概念模型的設想：突出化學反應最重要的內涵，忽略其他因素的干擾。即有意識地忽略事物的某些特征，抽象出關鍵的因素。

優點：氣體分子運動空間遠大于自身體積所占有的空間，環境影響因素相對較少。（若在水溶液中的反應，水是較大量的，研究水溶液中的化學反應就不能忽略水分子的作用）

1、有效碰撞——發生化學反應的充分條件

原因：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有很少部分的氣

體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子與活化能

活化分子——具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子高出反應物分子平均能量部分。

化學反應速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關系：

化學反應速率的大小有效碰撞的次數單位體積內反應物

中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

普通分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向

3、催化劑作用簡介

當反應條件不同時，化學反應的活化能可以不同，催化劑的使用就是實例之一。

1-1化學反應與能量的變化

教學目標

知識與技能：

1.使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

2.認識化學反應過程的物質變化和能量變化；

3.了解反應熱和焓變的涵義；

4.能正確認識、書寫熱化學方程式。

過程與方法：

1.通過對學習資料的查找與交流，培養學生獲取信息、理解信息并得出結論的能力以及語言表達能力；

2.通過從化學鍵的角度分析化學反應，引導學生分析引起反應熱的本質。

情感態度與價值觀：培養學生從微觀的角度理解化學問題。

教學重點：熱化學方程式的書寫和反應熱與鍵能

教學難點：反應熱與鍵能

教學過程：

[討論]在我們學過的化學反應當中，有哪些反應伴隨著能量（熱量）變化？

[引言]通過討論知道，在化學反應當中，常件有能量變化，現在我們來學習

化學反應

中的能量變化。

[板書]第一章化學反應與能量

第一節化學反應與能量的變化

一、反應熱焓變：在化學反應過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應熱。又稱焓變。

（1）符號：用△H表示。

（2）單位：一般采用kJ/mol。

（3）可直接測量，測量儀器叫量熱計。

（4）研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發生的反應所放出或吸收的熱量。

（5）反應熱產生的原因：

[設疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

實驗測得lmolH2與lmolCl2反應生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應如何解釋？

[電腦投影]

[析疑]

化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679kJ，化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，反應熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ

[講述]任何化學反應都有反應熱，這是由于反應物中舊化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當原子重新組成生成物、新化學鍵形成時，又要釋放能量。新化學鍵形成時所釋放的總能量與反應物中舊化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差就是此反應的反應熱。

[板書]

（6）反應熱表示方法：

[學生閱讀教材小結]①當生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，反應為放熱反應，使反應本身能量降低，規定放熱反應△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

上述反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應熱測量的實驗數據為184.6

kJ/mol，與計算數據183kJ/mol很接近，一般用實驗數據表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

②當生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量時，反應是吸熱反應，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應本身能量升高，規定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應。

[板書]△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

[投影]

[講解]

（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出熱量。反應為放熱反應。規定放熱反應△H為“一”。

（2）如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時吸收熱量。反應為吸熱反應。規定△H為“＋”。

[投影]

例1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△kJ/mol。(＋131.5)

例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1molN2生成NH3的反應熱為

NH3的反應熱為。，1molH2生成

分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開lmolN—H鍵和生成lmolN—

化學教案反思簡短篇11

（前言：反思實在犀利不來，內容不多，僅僅涉及一點教學技能方面的點評，誰叫偶語文不行捏r(st)q但這的確是自己的所思所感。就具體教學內容以及習題設置方面，個人認為初中生更喜歡能吸引他們的具有新鮮感的知識，譬如最新的科學發現或者社會熱點問題等，這點WQ&JZW做得不錯，課本知識需要把握輕重，不需要時時刻刻強調體現化學，知識的融會貫通可以在復習課時加深，而上新課時，如需深入，可以設置課后探究實驗，讓感興趣的學生查閱資料或課后于老師一起探討。最后，提醒同學們~學好語文，具體說是語言表達，真的很重要！不僅僅是為了四六級a~)

第一次我班同學較為正式的說課，以一個旁觀者的身份既欣喜又嘆服著我們這些“小先生”的成長，從大二參加講課比賽時的一絲青澀到今天有模有樣的站在講臺上，能夠大聲而又流暢地表述自己的教學思路，這跟不斷地自我鍛煉與挑戰有著密不可分的關系。

JZW是第一個上臺的，她超強的語言組織能力一直是我“膜拜”的！在此之前，她確實做了很多工作而且很用心（作為舍友深有體會~），更想到用講學稿來輔助教學，這的確是她說課的一個亮點。但說課時未提及講學稿，著實令人感到這講學稿好似“擺飾”。可以在說教學流程時穿插講學稿的題目，以更好的體現教學思想。

接著是XHJ，當聽說她是昨晚才著手準備這一課題時，徹底地佩服她在教學方面的才能。先檢討下自己，當時沒認真聽她說課的內容......但單是語言的魅力就把我吸引住了，她將教學思路一氣呵成地清晰地表達出來，這是我需要好好加強強化的地方！最后是WQ&WMQ，也看出她們為這次活動而付出的努力。

其實，每當別人上臺后，自己都會反思：換做是我，我會如何呈現教學內容？別人與自己的的優劣勢分別是哪些？怎樣揚長避短？怎樣使這節課上得更完美？這個暑假，除了為找工作以及畢業論文做準備外，還準備繼續去當“志愿者”，以進一步加強課堂的駕馭能力。愿大家互幫互利，共同進步！

化學教案反思簡短篇12

一、教學目標

【知識與技能目標】

1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

【過程與方法目標】

培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態度與價值觀目標】

培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神

二、教學重難點

①糖類、油脂和蛋白質的組成特點；

②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法；

③蔗糖的水解反應及水解產物的檢驗

三、教學方式：

問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

四、教學過程

教學環節教師活動學生活動意圖

新課引入：同學們中午都吃些什么？米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，

環節一：三大營養物質的組成特點

提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：

①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性；你能說出它們的類別？

②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯系？

③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點？

④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識？

⑤油和脂在組成上有何區別？

⑥如何鑒別它們？檢驗？

小組熱烈討論，匯報結果學生通過討論分析糖有個基本的認識，

環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應

教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗自己動手，讓學生在做中學

環節三水解反應（共性）蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應

蛋白質水解產物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考培養學生觀察能力分析問題的能力

環節四自主學習三大營養物質的存在與應用

閱讀、討論了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力

環節五課堂小結

見板書特出重點，形成知識體系

環節六課堂小測

板書設計

第四節基本營養物質

一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

1．共性和屬類

都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2．分類與同分異構現象

二、糖類、油脂、蛋白質的性質（鑒別方法）

（一）特征反應（特性）

1.葡萄糖

①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗方法）

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍

3.蛋白質

①顏色反應

②灼燒

（二）水解反應（共性）

①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

②油脂酸性、堿性水解（皂化反應）

③蛋白質水解產物氨基酸