怎么寫化學教案

時間：2024-03-27 05:10:59 新華化學教案

怎么寫化學教案篇1

教學目標概覽

（一）知識目標

1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。

2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

（二）能力目標

學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。

（三）情感目標

通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的意識。

教學重點：

化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應

教學難點：

對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

教學方法：

邊講邊實驗

教學過程：

[引言]在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應。化學反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。

請同學看書P191-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。

[板書]第三節化學反應中的能量變化

化學反應中的能量變化

請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。

[實驗]四人一組做課本實驗1-3、1-4

請同學們歸納實驗現象。

[小結]化學反應中的能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。

[討論]為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？

怎么寫化學教案篇2

一、說教材

1.教材分析

化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。

2.教學目標

①知識目標：a、使學生了解水的物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。

②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。

③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。

3.教學重點、難點

①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。

二、說教學

運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。

2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。

3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。

4.課堂練習鞏固，達標檢測

5.觀看錄相：有關水資源及其污染

三、說教法和學法

本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現以下特點：

1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。

4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋

怎么寫化學教案篇3

初中化學《人類重要的營養物質》教案設計

教學目標：

了解營養素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質，掌握蛋白質、糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。

通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。

通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。

重點和難點：

重點：蛋白質的生理功能。

難點：了解營養物質在人的生命活動中的作用及營養價值。

課時安排：

1課時

教學過程：

活動一探究人體營養素包括哪些方面？

情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌?？梢娛澄飳θ梭w的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？

小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

觀察：（多媒體投影）教材P88圖12—1、P91圖12—7、P92圖12—9、P93圖12—10。

小結：人體生命的生存和健康離不開蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物質，通常稱之為人體營養素。

活動二學習競賽

主題：“我”的風采我展示。

設疑：這些營養素對人體來說，究竟分別有什么其他物質不可替代的作用呢？

指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關于蛋白質、糖類、油脂、維生素的內容介紹，結合教師課前布置查閱的有關資料，組內合作，討論并限時完成下面的任務：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）

組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據演講的.口才、表情及內容質量，由學生評委評分）

活動三應用實踐

辯論：偏食習慣好不好？

設疑：我了解到我們同學們中有的同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？

（正反方辯論）

小結：偏食影響身體健康。特別是同學們正處于身體生長旺盛時期，更應養成良好的飲食習慣，避免偏食。

閱讀與討論：

閱讀：P90、P92“資料”。

討論：a、有人用甲醛溶液來浸泡水產品并出售，這樣做有什么危害？

b、為什么吸煙有害健康？

c、為什么霉變食物絕對不能食用？

d、運動會上的長、短跑賽進行中，為什么有的同學感到很累？為什么有的同學在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？

知識拓展（多媒體播放）：

a、“劣質奶粉”導致“大頭嬰兒”的相關報道。

b、“毒大米”危害介紹。

c、吸煙的危害分析。

活動四課堂計算競賽

①一女運動員可以在60s秒內跑完400m，她的最大氧氣吸入量為4L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0。2L，如果該女運動員體重為50kg，她將缺少多少氧氣？

②花生米含糖約24%（質量分數，余同），油脂約39%，蛋白質約26%;小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%;50g花生和50g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少？

課題小結：經過本課題的學習，在基礎知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你分別有哪些收獲？

活動五課外調查

我們是一所農村中學，大多數同學家住農村。請在課外做一個調查，對于家中（或親友、鄰居中）發生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現代社會的公民，對此應做哪些工作呢？調查報告于一個月內完成。

教學反思：

整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現了學生主體。第五個主題更是結合農村的實際，引導學生開展社會調查研究，讓學生感悟到作為現代社會公民的使命感和責任感。

對社會常見的“偏食習慣”采取目前流行的深受大、中學生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前準備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

通過上面對人類重要的營養物質教案設計知識的學習，希望同學們對上面的內容都能很好的掌握，相信同學們會學習的很棒的吧。

怎么寫化學教案篇4

復習引入:【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么?

【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

從化合價角度認識氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?

復習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學生的求知欲

復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思考】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應，為什么?

練習、思考、交流

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

從電子轉移認識氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么?(閱讀教材36頁)

教師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應的實質

培養學生的歸納整理能力

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?

〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。

分層訓練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

3、下列敘述正確的是()

A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化

D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;

回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結與作業安排

本章小結：

1、氧化還原反應的特征與本質

2、氧化還原反應的判斷

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

作業：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點

規律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思考

培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內容

為下節課學習打基礎

為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

怎么寫化學教案篇5

[教學目標]

1、使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。

2、使學生理解平衡移動原理。

[教學重點]

濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。

[教學難點]

平衡移動原理的應用。

[教學方法]

啟發誘導法

[教學用具]

燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。

[教學過程]

[新課引入]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。由此引出化學平衡的移動。

[板書]可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。

一、濃度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗歸納可知：增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。

方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？

當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。

如果保持平衡常數不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應方向移動。故增大反應物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應方向移動。

二、壓強對化學平衡的影響

1、固態、液態物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。

2、反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。

結論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。

②如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。

三、溫度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

[布置作業]一、二、三

[板書設計]

第二節化學平衡（第二課時）

一、濃度對化學平衡的影響

二、壓強對化學平衡的影響

三、溫度對化學平衡的影響

四、勒沙特列原理

怎么寫化學教案篇6

【學習目標】

1.物質的量濃度的概念;

2.物質的量、摩爾質量和物質的量濃度的關系。

【要點梳理】

要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質的質量分數來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積，并不是稱量其質量。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，那就方便多了。

要點一、物質的量濃度概念辨析

從單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。符號為c(B)，單位有mol/L(或mol·L1)等。

注意：

(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應是溶質在溶劑中溶解后的實際體積。

(2)溶質可以是物質，也可以是分子或離子。

(3)溶液具有均一性，即從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度保持不變。

(4)溶質是用物質的量表示而不是質量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

(5)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。

(6)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。

(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。

(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

要點二、物質的量濃度與溶液溶質的質量分數

內容

物質的量濃度

質量分數

定義

以單位體積溶液里含有溶質的物質的量來表示溶液組成

用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成

溶質的單位

mol

溶液的單位

計算公式

物質的量濃度(mol·L-1)=物質的量濃度學案質量分數=物質的量濃度學案

特點

體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質的物質的量相同

質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里含有溶質的質量相同

兩者的關系

物質的量濃度學案

要點三、溶質的物質的量(n)、溶液的物質的量濃度、溶液的體積三者關系

(1)物質的量濃度與溶質質量分數的換算D:\蘇教版課件\知識導學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應用\化學計量在實驗中的應用\tbjx.files\image019.gif(w為溶質質量分數)

(2)溶液的稀釋規律：即稀釋前后，溶質的物質的量不變，則有：c1V1=c2V2

【高清課堂：物質的量濃度】

N、m、V(氣體)、cB之間的轉換關系：

要點四、有關物質的量濃度的計算

(1)溶液的稀釋與混合

稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積]

a.稀溶液稀釋時V2=V水+V1

b.濃溶液稀釋時V2≠V水+V1

混合c1V1+c2V2=c混V混

a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)

b.混合物溶液體積改變物質的量濃度學案(兩溶液濃度差別較大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質溶液的物質的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質的量濃度、密度、體積]

(2)物質的量濃度c(B)與溶質質量分數(w)的換算

物質的量濃度學案

M：溶質B的摩爾質量ρ：溶液密度(g·mL-1)

推導方法設溶液為1L，則

物質的量濃度學案

(3)飽和溶液物質的量濃度與溶解度(S)的換算

物質的量濃度學案

ρ：飽和溶液密度(g·mL-1)M：溶質B的摩爾質量(g·mol-1)

注只適用于飽和溶液中的換算

推導方法設溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100+S)g

物質的量濃度學案

(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度

標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為

ρ(g·mL-1)則：

物質的量濃度學案

特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL-1時，利用物質的量濃度學案計算V(溶液)時注意單位換算。

當氣體作為溶質溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應該是物質的量濃度學案。

濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積物質的量濃度學案。

怎么寫化學教案篇7

化學電源教案新人教版選修

課題原電池第四章第二節化學電源課型新授課授課人高二化學任教時間1月20日班級高二化學教學目標重點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應難點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應教學方法講授法、合作探究法教學環節教學內容總體設計個性化設計時間組織教學

復習提問

導入新課

講授新課

師生相互問好

原電池的工作原理

已復習內容導入新課

一、化學電池的種類

二典型電池的介紹

1.堿性鋅—錳干電池：

負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電解質：KOH

電池反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

指名背誦

創設情境

幻燈展示

師生共同完成

各組討論，搶答

課堂小結

鞏固練習

布置作業銀鋅鈕扣電池

怎么寫化學教案篇8

酸和堿

課題2酸和堿之間會發生什么反應

教學目標

知道酸和堿之間發生的中和反應。

了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發生的中和反應。

難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。

實驗準備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發實驗所得溶液結晶。

相關的CAI課件。

課時安排1課時

教學設計

第一板塊：問題結構

引導性材料

請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片)。

問題1：從上面的材料中我們發現了什么?有什么感受?

問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?

同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用?

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例?它在實際生活中有什么重要意義?

問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎?

問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態度與價值觀目標。

第二板塊：教學設計

創設情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題探究酸和堿之間會發生什么反應

活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(驗證猜想與結論)

實踐與應用“酸雨”導致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實踐與應用設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學范例

我們已經知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。

我們還應知道

提出問題：

酸有哪些性質?堿有哪些性質?它們之間會發生怎樣的反應?

猜想：

我猜想酸和堿之間會發生的反應有：。

實驗探究收集證據：

實驗步驟實驗現象結論

1.取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。

2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。

3.蒸發反應后的溶液。

小結：

1.酸與堿反應的實質──中和反應。

2.鹽的定義。

知識小結酸和堿能發生中和反應，生成物是鹽和水。

我發現的新問題：

猜想依據設計實驗驗證實驗現象結論

我們怎樣應用

①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。

②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質最合適?

③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。

④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(如NH3?H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?

⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去，說明去垢的原理是什么。

⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質是酸性還是堿性?治療胃病的反應原理是什么?

⑦上網收集有關中和反應在生活中應用的資料?！踅虒W設計

我們的感受

學完本節，我的收獲是：。

怎么寫化學教案篇9

【教學目標】：

科學概念：

化學變化會伴隨各種現象，根據這些現象可以初步判斷物質是否發生了化學變化。

硫酸銅溶液和鐵釘會發生化學反應，產生新的物質。

過程和方法：

繼續學習“假設—檢驗“得出結論的科學探究方式。

情感態度價值觀：

分辨現象與證據的關系，體會證據支持結果的重要性。

【教學重點】了解化學反應的一般現象。

【教學難點】做好硫酸銅溶液和鐵的化學反應實驗

【教學準備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子

【教學過程】

一、直入實驗，觀察硫酸銅與鐵釘的反應：

1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。

2、演示并說明實驗內容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘的遠原樣進行比較。

3、各組實驗，教師巡視指導，提示觀察要細致，記錄要清晰。

4、反饋交流：大家看到了怎樣的現象？注重比較和推理。

5、引導思考：硫酸銅和鐵釘的反應屬于化學變化么？你能利用什么證據證明？生答補充。

6、小結：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發生了化學變化，這也是我們判斷是否發生化學變化的方法之一。

二、初步歸納化學變化伴隨的現象

1、觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學變化的淺顯方法。

2、回顧整理：隨著這節課的實驗結束，我們已經學過了哪些化學變化呢？在變化過程中伴隨出現了那些現象？列舉填表。

物質的化學變化伴隨的主要現象本質特征

總結拓延：

無論哪一種化學反應，在反應的同時都會有一些現象伴隨發生，這也是我們進行判斷的方法。課外續填表格：生活中你發現了什么化學變化？現象或判斷理由是什么？

閱讀４３頁：

在課本資料中的化學反應后，產生了哪些新物質。

怎么寫化學教案篇10

教學目標

1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質的認識；

2.培養學生實驗設計能力、操作能力以及對所學知識的綜合應用能力。

教學重點

乙醇、苯酚、乙醛的化學性質。

教學難點

酚羥基和醇羥基的區別及探討性實驗的設計。

課時安排

一課時

教學方法

激勵學生大膽運用所學知識設計實驗，引導學生分析實驗的可行性，并指導學生實驗操作的規范性。

實驗用品

試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。

無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。

教學過程

[引言]

課堂上我們學習了乙醇、苯酚和乙醛的性質，今天我們自己動手實驗，來進一步理解和掌握它們的性質。

[板書]一、乙醇的性質

[師]乙醇有哪些主要化學性質?

[生]

①和Na反應；

②發生催化氧化；

③發生消去反應。

[師]下面我們用實驗來驗證乙醇的化學性質。

[板書]

1.乙醇與Na的反應

[師]請大家根據乙醇的性質以及鈉和水反應的實驗，討論以下問題:

[投影]

1.乙醇和Na反應與H2O和Na反應相比誰快?乙醇與Na反應的實質是什么?

2.如何用實驗證明乙醇與Na反應生成H2?

3.如何證明乙醇與Na反應后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?

[學生討論后回答]

1.水和Na反應快。乙醇與Na反應的實質是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。

2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開試管，用燃著的木條檢驗，可以聽到爆鳴聲。

3.滴入酚酞變紅色，說明乙醇和鈉反應后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。

[師]請大家動手做Na與乙醇反應的實驗并檢驗生成的氣體及生成溶液的堿性。

[學生操作，教師巡視指導]

[師]巡視時解答學生發現的問題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應劇烈，后來緩慢。

[指導]加入Na塊過多，起初劇烈反應時生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對乙醇和Na的反應有阻止作用。

[過渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應時現象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點。大家在完成實驗報告中要重點加以比較。接下來我們學習乙醇的氧化反應。

[板書]2.乙醇的氧化反應

[師]有機物的去氫、得氧都是發生氧化反應。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發生氧化反應。

[投影]原理:

[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對，形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。

[質疑]大家能否用實驗的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實質呢?

[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變為紅色的銅。銅在反應前后質量、性質沒有發生改變，即做為催化劑。

[師]那么針對我們的實驗條件，大家如何進行合理的操作，且簡便易行，效果明顯呢?

[學生各抒己見，討論紛紛]

[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進試管中。若效果不好，把銅絲纏成內徑不同的同心螺旋管進行實驗。

[生乙]把纏好的多層同心環螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。

[師]肯定后，表揚學生的創新精神，補充說明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復操作后效果會明顯。

第二種方案，在實驗時要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實驗安全，謹防乙醇著火燃燒。

[生]通過點撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實驗后，安全可靠再向全班推廣。

[學生操作，教師指導]

1.學生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應后聞氣味。重復多次，效果明顯。

2.有些學生沒注意應用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實例。

3.利用瓷管實驗的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。

[過渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團，也是酚類的官能團，而且醇和酚在性質上有很大差別，下面我們來實驗驗證苯酚的性質。

怎么寫化學教案篇11

教學目標：

1.了解物質的分散現象。

2.理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。

3.了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4.初步分清懸濁液和乳濁液。

5.培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。

重點難點：

溶液的概念、特點。

會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學習目標：

1.能說出幾種生活中的分散現象。

2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。

一、物質在水中的分散

懸濁液、乳濁液的區分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下結論：

如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。溶液：物質溶解后形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。

教學過程：

設問：海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫院里用的碘酒是怎樣制成的?

學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現象。

新課講授：閱讀P153活動與探究

1.懸濁液、乳濁液、溶液。

閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。

泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒(分層)

植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴(分層)

食鹽：透明液體(穩定)

酒精：透明液體(穩定)

繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。

引出概念：1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實例：渾濁的黃河水;固體農藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實例：植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹的乳膠等。

歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。

思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點?(渾濁不透明，會分層)

引出概念：3.一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。

配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液與濁液相比，有何特點?

歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。

鞏固新課(方法：練習反饋)

二、水溶液的某些性質

當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。

學習目標：

1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。

2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

教學過程：復習引入

教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點?

閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。

思考問題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：1、關于溶質、溶劑(方法：分析講解)

閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么?溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎?

歸納：溶質：固體、液體或氣體

(1)溶液的組成溶劑：通常為液體

(2)溶液的名稱

不指明溶劑叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

關于物質的溶解性：

問題引入：

(1)沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因?

(2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。

分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

怎么寫化學教案篇12

目標要求

1.了解化學反應速率的概念。2.了解化學反應速率的定量表示方法。3.掌握化學反應速率的簡單計算。4.了解化學反應速率的測定方法。

一、化學反應速率的表示方法

1.化學反應速率：衡量化學反應進行快慢的物理量。

2.表示方法：化學反應速率用單位時間內反應物濃度(常用物質的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.數學表達式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反應過程中反應物或生成物物質的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對同一反應，用不同物質的濃度變化所表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。

二、化學反應速率的測定及計算

1.化學反應速率測定的基本思路及方法

化學反應速率是通過實驗測定的。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(反應物或生成物)的相關性質，再進行適當的轉換和計算。例如，過氧化氫的分解反應中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積;有些反應物(或生成物)有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據溶液顏色與反應物濃度(或生成物濃度)的關系，換算成反應物(或生成物)在不同反應時刻的濃度。

2.化學反應速率的計算

由于Δc是濃度變化的絕對值，故化學反應速率都取正值，其一般計算依據是：

(1)根據某一物質起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關系計算：Δc(反應物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根據反應物的轉化率(α)計算：Δc(反應物)=c0α;

(3)根據化學方程式的化學計量數進行換算

求出一種物質的反應速率后可根據化學計量數之間的比值去計算其他物質的反應速率。

知識點一化學反應速率的概念

1.下列關于化學反應速率的說法正確的是()

A.化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8molL-1s-1，是指在1s時某物質的濃度是0.8molL-1

C.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象越明顯

答案C

解析化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學反應速率是表示某一時間段內的平均速率而不是瞬時速率。

2.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/molL-11.03.00.2

2s末濃度/molL-10.61.81.0

4s末濃度/molL-10.41.21.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()

A.2s末氨氣的反應速率為0.4molL-1s-1

B.前2s時間內氨氣的平均反應速率為0.4molL-1s-1

C.前4s時間內氨氣的平均反應速率為0.3molL-1s-1

D.2～4s時間內氨氣的平均反應速率為0.2molL-1s-1

答案A

解析反應速率不是瞬時速率，要計算反應速率，關鍵要抓住Δt時間段對應的Δc的量。

知識點二化學反應速率與化學計量數的關系

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1molL-1min-1

B.v(N2)=0.1molL-1min-1

C.v(N2)=0.2molL-1min-1

D.v(H2)=0.3molL-1min-1

答案C

解析合成氨反應：N2+3H22NH3，在同一反應用不同物質表示其反應速率時，反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比，要在四種不同情況下比較反應速率快慢需用同一物質的變化表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應速率轉化成v(NH3)，即為：0.2molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.2molL-1min-1，故選C。

4.反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6molL-1。對此反應速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL-1min-1

D.在2min內的反應速率，用C表示是0.3molL-1min-1

答案B

解析固體A不具有濃度概念，該物質的反應不能用molL-1min-1的單位來表示。

知識點三化學反應速率的測定

5.下表所列數據是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關的常數。

反應時間t/h1491625

MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚y′/nmb2b3b4b5b

怎么寫化學教案篇13

《鹵代烴》教案設計

教學目標

【知識目標】

(1)了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質。

(2)掌握溴乙烷的主要化學性質，理解溴乙烷發生水解反應的條件和所發生共價鍵的變化。

【能力和方法目標】

(1)通過溴乙烷的水解實驗設計，培養學生的實驗設計能力;

(2)通過學習溴乙烷的物理性質和化學性質，培養學生使用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應的能力;

(3)由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。

【情感和價值觀目標】

(1)通過鹵代烴中如何檢驗鹵元素的討論、實驗設計、實驗操作，尤其是兩組不同意見的對比實驗，激發同學興趣，使其產生強烈的好奇心、求知欲，急切用實踐來檢驗結論的正誤。實驗成功的同學，體會到勞動的價值，實驗不成功的同學，經過了困難的磨煉，通過獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養了嚴謹求實的科學態度。

(2)從溴乙烷水解實驗的設計體會到嚴謹求實的科學態度和學習樂趣。通過用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應，使學生體會到對化學反應規律的理解與欣賞;

【科學方法】由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。

教學重點、難點

1.溴乙烷的水解實驗的設計和操作;

2.試用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應。

教學過程設計

【引入】請同學們先來看幾幅圖片。

第一幅圖片是生產中常用的塑料管，其化學成分是聚氯乙烯，單體是氯乙烯;

第二幅圖片是不粘鍋，其涂層化學成分是聚四氟乙烯，單體是四氟乙烯;

第三幅圖片是臭氧層空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷

【提問】從組成看，它們都應該屬于哪類有機物?

【生答】鹵代烴。

【追問】為什么?

【生答】雖然母體是烴，但含有鹵素原子。

【設問】回答的不錯。你能根據所學知識給出鹵代烴的定義呢?

【生答】鹵代烴的概念。

【小結】回答的很好。(投影鹵代烴的概念，并提問鹵代烴的官能團是什么?)。

【設問】學習各類有機物的研究程序是什么?

【生答】由典型(代表物)到一般，根據結構分析性質。

【講解】我們選取溴乙烷作為鹵代烴的代表物，本節課我們將重點研究溴乙烷結構和性質。

【投影】二、溴乙烷

1.溴乙烷的結構

【邊講述邊投影】溴乙烷在結構上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產物。其空間構型如下：

(投影球棍模型和比例模型)

【投影】請同學們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結構式、結構簡式。

【引導探究】

溴乙烷在核磁共振氫譜中應如何表現?(兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個。)

【小結】溴乙烷與乙烷的結構相似，區別在于C—H鍵與C—Br的&39;不同。

【引言】溴原子的引入對溴乙烷的性質有什么影響?就是我們這節課研究的重點。讓我們先來研究其物理性質。

【投影板書】2.溴乙烷的物理性質

【提出問題】已知乙烷為無色氣體，沸點-88.6℃，不溶于水。對比乙烷分子的結構，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化?熔沸點、密度呢?

【科學推測】溴乙烷的結構與乙烷的結構相似，但相對分子質量大于乙烷，導致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應大于乙烷。

【學生探究實驗1】

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

(1)用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態。

(2)將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學生回答后投影】1.溴乙烷的物理性質(實驗結論)：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大。

(學生回答密度比水在時，提問：為什么?你怎么知道水層在上方?)

【提升】你能否根據所學知識推測：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低?為什么?

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結構相似，而相對分子質量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。

【小結】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數是氣體，大多數為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數的有機溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質呢?

【投影】3.溴乙烷的化學性質

【引言】化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團，發生化學變化應圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。C—Br鍵為什么能斷裂呢?在什么條件下斷裂?

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到-OH、-NH2等試劑(帶負電或富電子基團)時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，-Br則帶一個單位負電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應?若反應，可能有什么物質產生?

【科學推測：】若反應，則生成乙醇和溴化鈉，發生如下反應：

水

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據，屬于科學猜測。很多偉大的科學理論都是通過科學猜測、實驗驗證得出的。如果讓你設計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發生反應。你如何解決以下兩個問題：

(1)如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br-?

(2)該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率?

充分振蕩：增大接觸面積;加熱：升高溫度加快反應速率。

【學生討論后回答，教師總結，得出正確的實驗操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱?

不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜帷?/p>

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應稍高于溴乙烷的沸點，為什么?

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學想過嗎?溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題?

【生答】試管上加一個帶長玻璃導管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發，又提高了原料的利用率。

【學生探究實驗2】請同學們利用所給儀器和試劑，設計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發生取代反應。

實驗用品：大試管(配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

(1)可直接用所給的熱水加熱

(2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

(3)水浴加熱的時間約為3分鐘

(巡視，組織教學，及時點撥，結合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以?檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何?)

【小組匯報實驗結果，教師評價得出結論】

水

結論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應，發生取代反應，反應方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應可理解為:溴乙烷發生了水解反應，氫氧化鈉的作用是中和反應生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應正向進行。(該反應是可逆反應)

【提升】由此可見，水解反應的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。

【質疑】對水解反應的深化：

CH3

CH3-C-CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發生反應?

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“”或“”或R—如何反應?

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+”，能否發生反應?

【目標測試】

1.(2003年上海市理科綜合測試)足球比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點12.27℃)，進行局部冷凍麻醉應急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質是_________________________。

2.已知NH3和H2O在與鹵代烴反應時的性質很相似，在一定條件下能使鹵代烴發生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質和化學性質中的水解反應，現在回憶這個過程經歷了哪幾個步驟?

提出問題

科學猜測

實驗驗證

形成理論

發展理論

解決問題

投影：

【小結】這個過程不是研究事物所應遵循的一種科學方法。這一過程蘊含著以實驗事實為據，

嚴謹求實的科學態度。我們應該學會它。

怎么寫化學教案篇14

一、教材分析

這是學生第一次接觸到電化學的知識，而在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識，而化學反應與電能之間有什么關系，在本章可以得到解答，從而對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。教材從能量轉化角度和實驗探究來發現和認識這種實現化學能轉化為電能的裝置──原電池裝置，再通過“科學探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯系生活實際，以激發學生學習化學興趣，更重要的是啟發學生運用已學化學知識解決實際問題，從而培養學生的創新精神。

二、教學目標

1．知識目標：①通過實驗探究，認識到化學能可以轉化為電能；

②掌握原電池的工作原理和構成條件；

2.能力目標：培養學生的實驗操作能力、觀察能力、科學的學習方法，培養學生創造性思維與探究能力，以及提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3.情感目標：通過小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神，并通過實驗不斷體現出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。

三、重點：掌握原電池的&39;工作原理和構成條件四、難點：原電池工作原理和構成條件的探究活動

五、設計思路

教學方法：實驗探究法。通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究。

首先由教師提出問題、創設實驗情景，學生通過設計、動手實驗探討原電池原理；然后進行原電池構成條件探究，通過提供材料，讓學生設計實驗方案，分組討論、得出結論；最后讓學生在課外開展第三個探究性實驗：利用所學知識，自備材料，制作水果電池，完全讓學生體驗學習化學樂趣。

六、教學準備

講授、演示實驗、學生分組實驗、多媒體輔助教學。

實驗準備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

課件準備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

七、教學反思

.在教學中,讓實驗成為學生實踐體驗的一部分,,,小組合作,討論分析等方法,,并在其過程中培養他們學會合作,

,學生對知識點的掌握是相當不錯的,學生都,為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。,也讓學生充分展示自己的機會,使課堂圍繞學生為中心的,真正體現學生的主體地位,大大激發學習積極性。

通過本節課的教學還發現有些學生的自學能力不夠，沒有課前預習，探究實驗是往往造成盲目和無序；還有些學生的動手能力較差，實驗時畏畏縮縮，實驗的速度太慢，也影響了教學進度。今后還要教會學生適當的課前預習和足夠的基礎知識儲備以及掌握基本的操作

技能。另外要進一步解決探究如何開放，即開放哪些點的問題；開放到何種程度，即時間的把握等；以及探究后的討論、歸納等。

怎么寫化學教案篇15

課題：水

重點：水對人類的影響及水的組成

初中三年級化學期末選擇題試題及答案

【—初中三年級化學期末選擇題試題及答案】下面是關于方程式選擇題試題大全，希望同學們認真完成下面的題目。

選擇題試題

1質量守恒定律揭示了化學反應中

A.反應條件B.哪些物質是反應物

C. 初中化學哪些物質是生成物D.反應物和生成物的質量關系

2.化學反應前后，一定發生改變：

A.分子種類B.原子的相對質量C.原子個數D.原子種類

3.天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現象。噴出氣體包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣。根據這一信息可以推測：

A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在單質和化合物

C.“百武”彗星是一個液態混合物D.“百武”彗星可能存在生命

4.等質量的下列物質完全燃燒，消耗氧氣的質量最多的是：

A．H2B．CC．SD．Mg

5.17世紀人們認為水能變土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法錯誤的是：

A.精確稱量是科學研究的重要方法B.水在長時間加熱后能轉變為土

C.物質變化過程中總質量守恒D.沉淀物來自于蒸餾器本身

初三學好化學方法

進入，同學們又要一門新的功課----。同學們要想在不一年的時間里學好，除了要重視它以外，還必須掌握科學的。達爾文說過：“最有價值的是關于的?！贝蠹乙坏┱莆樟说?，就一定能輕松、愉快地學好化學。

一、勤于，善于做筆記

要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，同學們可以利用暑期把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文并茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的就會大大地提高。

化學內容比較多，在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進行課后，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過，在記筆記時，必須講究方法，要在聽清楚所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

二、常復習，多

課后應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可采用課后復習、周后復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。

現行課本中有五六十個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國里”行走困難。

三、吃透課本，聯系實際

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，同學們必須善于閱讀課本初中生物，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助于加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課后細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。經常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內容。同時通過多種形式的閱讀，還有助于提高自學。

初中化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有，越學越想學，越學越愛學。

四、重視實驗，培養興趣

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發我們的學習興趣，而且對于我們形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高和解決實際問題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。同時，認真做好實驗、趣味實驗以及家庭小實驗，積極參加化學課外活動，如參觀、講座、化學游戲等，主動培養自己學習化學的興趣。

初三化學知識點總結之水的組成

【—匯總】同學們注意了，為大家帶來的是初三化學知識點之水的組成，有興趣的同學過來看看，認真記好筆記。

水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗現象表達式

電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)

2H2O通電2H2↑+O2 初中政治↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

初中的同學們對于上面提到的初三化學知識點之水的組成已經有所了解了嗎。如果大家還想要更深層次的了解初中化學知識就關注吧。

初三化學方程式的方法

式是科學中的重要用語之一，是的重要工具。同學們應該從以下幾個方面入手，全面掌握有關化學式的。

一、概念

用元素符號和數字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。

二、寫法

化學式是通過實驗測定物質的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。

1、單質的化學式的寫法：

（1）稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.

（2）固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.

（3）氣態非金屬單質（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.

2、化合物的化學式的寫法：

由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。

根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：

1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數目（或原子個數的最簡比）用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。

2）化合物中正負化合價的代數和為零。

三、讀法

1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂

中考化學復習考點分析制取氧氣

一、基本考點

考點1．氧氣的實驗室制法

在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的制取氧氣。

（1）反應原理：

（2）實驗裝置：實驗裝置包括發生裝置和收集裝置。①發生裝置的選擇依據；根據反應物、生成物的狀態和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。

②收集裝置選擇依據：根據生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1D；向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1E。

③驗滿方法：a.用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。

④操作步驟：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a.組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b.將藥品裝入試管并在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c.將試管固定在鐵架臺上；d.集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e.點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f.用排水法收集氧氣；g.收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h.熄滅酒精燈。

⑤用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項：a.試管口微向下傾斜；b.藥品均勻鋪在試管底部；c.試管口塞一團棉花；e.鐵夾夾在距試管口的1/3處；f.伸入試管內的導管略出膠塞即可；g.用外焰對準藥品處加熱。

考點2．催化劑和催化作用

在反應里，能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和性質在反應前后都沒有發生改變的物質叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質的化學反應速率初中生物，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；②“兩不變”是指化學反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學性質在反應前后不變，其性質可能發生變化；對于某些特定的化學反應，沒有催化劑并不意味著該反應不能進行，只是速度較慢。（3）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。二、與綜合考點

考點3．化合反應及分解反應的區別與判斷（學科內綜合考點）

在化學反應中，一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應?；戏磻⒎纸夥磻腔瘜W反應的兩大基本類型。通過比較化合反應和分解反應，加深對反應類型的認識（見表2-7-2）；

表2-7-2

化合反應分解反應概念兩種或兩種以上的物質反應生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應特征多種變一種的反應一種變多種的反應實例共性都是化學變化分解反應的特點是“一變多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反應的特點是“多變一”，可用通式“A+B→C”表示。

三、創新考點

考點4．在潛水艇里制取氧氣方法的探究（探究性考點）

在潛水艇里制取氧氣時，要從以下幾個方面來考慮：一是要減沙自備能源的消耗，二是操作簡便易行，三是要減少污染和有毒物質的排放。

初中化學知識點總結：碳單質

1．吸附是物理現象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，就是化學變化。

2．“碳”和“炭”的區別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質，它表示由碳元素組成的某種單質——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。

3．C還原氧化銅注意問題：

①酒精燈加網罩可使火焰集中并提高溫度；

②試管口要略向下傾斜；

③裝置的氣密性要好；

④實驗結束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。

【典型例題】

例析：

1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。

（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；

（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；

（3）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________；

（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

其反應條件是高溫，所以酒精燈要加網罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，否則試管①內溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內已恢復至常溫，銅與氧氣就不反應了。

答案：

（1）提高酒精燈火焰的溫度；

（2）開始排出的是試管內的空氣；

（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。