化學教案教案模板范文

時間：2025-06-01 15:00:34 新華化學教案

化學教案教案模板范文篇1

教學目標

1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質(zhì)的認識；

2.培養(yǎng)學生實驗設計能力、操作能力以及對所學知識的綜合應用能力。

教學重點

乙醇、苯酚、乙醛的化學性質(zhì)。

教學難點

酚羥基和醇羥基的區(qū)別及探討性實驗的設計。

課時安排

一課時

教學方法

激勵學生大膽運用所學知識設計實驗，引導學生分析實驗的可行性，并指導學生實驗操作的規(guī)范性。

實驗用品

試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。

無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。

教學過程

[引言]

課堂上我們學習了乙醇、苯酚和乙醛的性質(zhì)，今天我們自己動手實驗，來進一步理解和掌握它們的性質(zhì)。

[板書]一、乙醇的性質(zhì)

[師]乙醇有哪些主要化學性質(zhì)?

[生]

①和Na反應；

②發(fā)生催化氧化；

③發(fā)生消去反應。

[師]下面我們用實驗來驗證乙醇的化學性質(zhì)。

[板書]

1.乙醇與Na的反應

[師]請大家根據(jù)乙醇的性質(zhì)以及鈉和水反應的實驗，討論以下問題:

[投影]

1.乙醇和Na反應與H2O和Na反應相比誰快?乙醇與Na反應的實質(zhì)是什么?

2.如何用實驗證明乙醇與Na反應生成H2?

3.如何證明乙醇與Na反應后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?

[學生討論后回答]

1.水和Na反應快。乙醇與Na反應的實質(zhì)是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。

2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開試管，用燃著的木條檢驗，可以聽到爆鳴聲。

3.滴入酚酞變紅色，說明乙醇和鈉反應后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。

[師]請大家動手做Na與乙醇反應的實驗并檢驗生成的氣體及生成溶液的堿性。

[學生操作，教師巡視指導]

[師]巡視時解答學生發(fā)現(xiàn)的問題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應劇烈，后來緩慢。

[指導]加入Na塊過多，起初劇烈反應時生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對乙醇和Na的反應有阻止作用。

[過渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應時現(xiàn)象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點。大家在完成實驗報告中要重點加以比較。接下來我們學習乙醇的氧化反應。

[板書]2.乙醇的氧化反應

[師]有機物的去氫、得氧都是發(fā)生氧化反應。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發(fā)生氧化反應。

[投影]原理:

[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對，形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。

[質(zhì)疑]大家能否用實驗的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實質(zhì)呢?

[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變?yōu)榧t色的銅。銅在反應前后質(zhì)量、性質(zhì)沒有發(fā)生改變，即做為催化劑。

[師]那么針對我們的實驗條件，大家如何進行合理的操作，且簡便易行，效果明顯呢?

[學生各抒己見，討論紛紛]

[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進試管中。若效果不好，把銅絲纏成內(nèi)徑不同的同心螺旋管進行實驗。

[生乙]把纏好的多層同心環(huán)螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。

[師]肯定后，表揚學生的創(chuàng)新精神，補充說明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復操作后效果會明顯。

第二種方案，在實驗時要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實驗安全，謹防乙醇著火燃燒。

[生]通過點撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實驗后，安全可靠再向全班推廣。

[學生操作，教師指導]

1.學生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應后聞氣味。重復多次，效果明顯。

2.有些學生沒注意應用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實例。

3.利用瓷管實驗的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。

[過渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團，也是酚類的官能團，而且醇和酚在性質(zhì)上有很大差別，下面我們來實驗驗證苯酚的性質(zhì)。

化學教案教案模板范文篇2

一、教學目的要求

1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應，化學教案－第三節(jié)化學反應中的能量變化。

2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學生節(jié)約能源及環(huán)境保護等意識。

二、教學重點難點

1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。

2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

三、教學方法步驟

本節(jié)教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據(jù)實際情況靈活安排，化學教案《化學教案－第三節(jié)化學反應中的能量變化》。

四、課時安排

1課時。

五、教學內(nèi)容

［引言］

人類最早利用的化學現(xiàn)象是什么？？（燃燒）

早期古人怎么取火？（鉆木取火）

［講述］

在第一節(jié)中就講到，人類的進步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經(jīng)研究過，現(xiàn)在仍然在研究，將來還會繼續(xù)研究。

為什么對燃燒這一古老的化學現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響，對人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。

今天我們就來研究化學反應中的能量變化。

［板書］

第三節(jié)化學反應中的能量變化

一、化學反應中的能量變化

［提問］

在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］

1、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

［提問］

寫出至少四個可燃物燃燒的反應。

［學生板書］

H2+O2-----H2O

CO+O2------CO2

C+O2--------CO2

CH4+O2------CO2+H2O

［講述］

可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。

［提問］

什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。）

燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）

［提問］

燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）

化學教案－第三節(jié)化學反應中的能量變化

化學教案教案模板范文篇3

【物質(zhì)的變化和性質(zhì)】

一、教學目標

1、知識與技能

(1)了解化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。

(2)了解化學研究的內(nèi)容

2、過程與方法

培養(yǎng)學生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態(tài)度價值觀

(1)圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養(yǎng)。

(2)通過我國化學成就的學習，培養(yǎng)學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。

二、教學重點

1、什么是化學

2、化學的作用

三、教學難點：培養(yǎng)學生學習化學的熱情

四、課時設計一課時

教學過程設計：

教學過程

教師：親愛的同學們,大家好!在接下來的40分鐘里，我將和大家一起進行一次奇異的旅行——走進化學世界。(噴字呈現(xiàn)“化學”二字)去領略化學帶給我們的震撼!

如果說，數(shù)學使人精細;哲學使人深邃;藝術使人浪漫;……。那么我要說，化學使人夢想成真!

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍天白云之間;

在近代，人們夢想像千里眼、順風耳一樣，與遠方親人“天涯若比鄰”;夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象……

化學就是幫助人類實現(xiàn)夢想的“魔法石”!

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們“周游世界”的夢想成真;光導纖維的制造，使人們體驗到“__”的快樂，讓人們“天涯若比鄰”的夢想成真!

同學們，你有怎樣的夢想呢?

學生：(在現(xiàn)代，我們夢想天更藍、水更清，物質(zhì)更豐富，生活更美好;我們渴望揭開生命的奧秘，改變?nèi)祟惖幕颍谷祟惛斆鳌⒏屏?夢想發(fā)明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百歲;夢想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔;)

我也曾夢想有一件特殊材質(zhì)制成的衣服，它可以自動調(diào)節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現(xiàn)!化學正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩!(板書：化學使世界變得更加絢麗多彩)

同學們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎?請跟我一起走進化學的殿堂，為我們的夢想成真而努力學習!

學生：愿意!

教師：化學離我們并不遙遠，化學就在我們身邊。自然界的藍天、白云、綠樹、紅花……每時每刻都在演繹著化學的神奇變化;人世間的衣、食、住、行……每分每秒都在展示著化學的無窮魅力!沒有化學變化的發(fā)明創(chuàng)造，就沒有當今世界的五光十色、包羅萬象;沒有化學變化的千百萬化，就沒有當今世界的多姿多彩、神奇無限。……

教師：大家看大屏幕，這是什么?

學生：水!

教師：我們已經(jīng)學習了語文、英語、數(shù)學、物理、政治等學科。現(xiàn)在就請同學們想一想!如果你是語文、英語、數(shù)學、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據(jù)各自學科特點，跟同學們說些什么?

學生：語文老師說，水體現(xiàn)的是一種奉獻精神。“洗凈了別人，洗臟了自己。”

學生：英語老師說，Water。

學生：數(shù)學老師說，通過水可以計算出不規(guī)則容器的容積。

學生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟。”

學生：政治老師說，“一個人不能兩次走進同意條河水”。

教師：你們猜一猜，作為化學老師的我，又會說些什么呢?

教師：認真觀察物質(zhì)的變化，是學習化學重要方法之一。對物質(zhì)變化的觀察應注重觀察變化前的物質(zhì)、變化中的現(xiàn)象、變化后的物質(zhì)。

化學的發(fā)展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發(fā)展史;(邊放課件邊講)

教師：化學在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現(xiàn)在由化學引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應用化學不當、對化學常識的無知，而引起的污染嗎?

學生：白色垃圾。

學生：松花江水變得混沌、惡臭。

學生：滾滾黑煙，污染空氣。

學生：空中“死神”——酸雨。

學生：臭氧層空洞。

學生：光化學煙霧

閱讀“綠色化學”。科學技術是一柄雙刃劍

(欣賞空氣家族成員的特異功能)

學生：小結本節(jié)課的知識。

教師：化學，使我們變得更加聰明!

化學就在我們身邊!沒有化學就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學是人類力量與智慧的結晶;是人類為了生存，與自然界中種種災難進行抗爭的過程中總結的經(jīng)驗與成果;是促進人類社會進步與發(fā)展，改善生活質(zhì)量的重要依據(jù)。

不學化學不知道，物質(zhì)世界真奇妙、物質(zhì)世界真精彩!

走進化學、了解化學、學習化學、掌握化學，為保護我們美麗的家園——地球，為實現(xiàn)中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學習化學……

作業(yè)：(1)總結身邊的化學

(2)記憶常見元素符號

化學教案教案模板范文篇4

一、教學目標

1.了解化學能與熱能的相互轉化;了解吸熱反應、放熱反應以及化學反應在提供熱量上的重要作用;

2.通過討論交流，加強分析、綜合的思維能力;

3.體驗科學探究的樂趣，樹立節(jié)約能源的意識。

二、教學重難點

【重點】

化學能與熱能的相互轉化。

【難點】

通過測定反應中的溫度變化，理解化學能與熱能的相互轉化。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【提出問題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?

【學生回答】有一個“加熱包”。

【教師引導】這個小小的加熱包就是利用了化學反應來提供熱能。其實在我們生活中經(jīng)常會利用化學反應來提供能量，那今天就讓我們共同來學習《化學能與熱能》這節(jié)課的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【教師提問】回憶之前所做的化學實驗，想一想化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么呢?

【學生回答】化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化，即吸熱或放熱。

【教師引導】能否根據(jù)反應過程中的熱量變化可將化學反應進行分類?

【學生回答】根據(jù)反應過程中的熱量變化可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。

【教師總結】放熱反應即指反應過程中放出熱量的反應，吸熱反應即指反應過程中吸收熱量的反應。

【過渡】接下來我們用實驗的方式感受一下吸熱反應和放熱反應。

實驗1：

【演示實驗】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。

【學生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因為鋁片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)

【描述現(xiàn)象】有氣泡產(chǎn)生，溫度計的示數(shù)上升，這是因為酸遇活潑金屬反應生成氫氣和鹽，反應放熱。

實驗2：

【演示實驗】如圖所示

【小組討論】

為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應后有什么氣體產(chǎn)生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應迅速反應完全;有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{說明有NH3生成)

【描述現(xiàn)象，得出結論】

1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{說明有NH3生成。

2.用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼，說明反應吸熱。

3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。

4.反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物，混合物成糊狀有水生成。

【結論】用化學方程式表示上述反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

實驗3：

【學生實驗】進行酸堿中和反應的實驗，設置怎樣的實驗能夠測定中和反應是放熱還是吸熱?

【學生回答】可以設置三組實驗

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測試混合前后的溫度。

【觀察現(xiàn)象】測試反應后的溫度都高于反應前的溫度。

【教師展示】三個反應的化學方程式和離子方程式分為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

【教師引導】觀察三個反應的化學反應方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結論?

【學生總結】由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結論中和反應都放熱。

【提出問題】如果三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的熱量是否也相等呢?

【學生實驗】分別測試混合前后的溫度：①1mol/L50mLHNO3溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;②1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;③)1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLKOH溶液混合。

【教師引導】測定三組實驗前后溫度變化時，應該注意些什么?

【學生回答】三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同;三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應時間。

【觀察現(xiàn)象】測試三組實驗溫度上升的幅度接近。

【學生總結】只要反應中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。

【教師補充】所以酸堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

結合生活實際，談談化學能與熱能相互轉化的意義是什么?

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

【小結】師生互動總結本節(jié)課的主要內(nèi)容，即熱量變化是化學反應中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

【作業(yè)】查閱資料，總結常見的吸熱反應與放熱反應。

四、板書設計

化學教案教案模板范文篇5

一、教材分析和教材處理;

1、教材的地位和作用：

空氣氧是初中化學重點內(nèi)容之一，也是學生在學習化學知識的一個新課，它對以后學習化學知識和學習化學的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今后學習化學知識有著重要意義，對于學習化學基礎知識的重要性質(zhì)打下一個良好的基礎。

1、教學目的

知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。了解工業(yè)制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概念及應用。

能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力、語言表達、能力。通過閱讀培養(yǎng)學生的自學能力、歸納總結問題能力.

德育目標：通過氧氣的制法的性質(zhì)，對學生進行量變能引起質(zhì)變的辯證唯物主義教育。

情感目標：培養(yǎng)學生學習化學的激性，使學生樂學、好學、充分調(diào)動學生學習的積極性。

2、重點和難點

本節(jié)課的教學重點：氧氣的實驗室制法。

教學難點：對催化劑、催化作用的理解。

二、教學方法和手段

教學目標的達成，需要優(yōu)選一定的教學方法，本著教學有法，但無定法，貴在得法的原則。本節(jié)課采用了復習、歸納、閱讀、講解、討論相結合的教學方法，對學生進行多種能力的培養(yǎng)和訓練，提高學生的素質(zhì)。

教學手段：本節(jié)課設計投影機輔助教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學重點，又突破教學難點。

二、教學程序

1、新課導入：

空氣中按體積計算氧氣占21%，工業(yè)上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫(yī)院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學實驗室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢?又是怎么樣收集的呢?設置這些問題是為同學們創(chuàng)造探索問題的情境，激發(fā)學生學習的性趣。這樣使學生在輕松愉快的氣汾當中被老師帶入了新課的教學內(nèi)容。

2、新課講解：

為進一步調(diào)動學生學習的積極性和主動性，引導他們自我獲取知識的能力。安排學生閱讀課體第17頁，氧氣的工業(yè)制法。來培養(yǎng)他們的閱讀能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養(yǎng)學生的閱讀歸納、概括、總結問題的能力。

通過實驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說明制取氧氣的速度慢，時間太長。加熱二氧化錳又說明受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時間里制取氧氣。而且二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變，說明了二氧化錳的作用。導出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學們總結回答。這樣增加了對綜合知識的的應用能力和分析問題能力。通過氧氣制法的演示實驗，使學生掌握了在今后的學習中我們便能靈活運用這一知識來制取一些氣體，并運用這些知識在科學生產(chǎn)中的重要意義。向學生簡單扼要的介紹氧氣的應用，使學生知道一些氧氣的化學知識，并運用知識解決實際問題，加深了對學生進行愛國主義建設家園的教育。

3、歸納總結：

學生是學習的主體，我要給學生充分表現(xiàn)自已的機會。因此在本節(jié)課前及課程教學完成之后，讓學生自已來歸納總結本節(jié)課所學習的內(nèi)容。

4、反饋練習：

為了解教學目標是否達成，設計了一些富有啟發(fā)性的習題。而且變化比較靈活，來激發(fā)學生的性趣，培養(yǎng)學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。

5、板書設計：

一個好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識網(wǎng)絡式板書，使學生形成自已的知識體系，使學生掌握知識更加系統(tǒng)。

化學教案教案模板范文篇6

《金屬資源的利用和保護》

教學目標

知識與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關計算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：

(1)增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。

(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點

(1)鐵的冶煉。

(2)有關化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

(4)合理利用金屬資源的意識。

教學難點

(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

(2)有關化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

教學工具

實驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

教學過程

引言

由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

金屬資源的利用和保護

一、金屬資源概況

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。

[請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?

[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢?

[可讓學生討論、各抒己見]

[總結]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

[引導學生看課本有關內(nèi)容]

答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

要礦產(chǎn)品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。

[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

二、鐵的冶煉

[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。

[引導學生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學習研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。

[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應。

2.找尋一種物質(zhì)使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

[引導學生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。

[學生討論]

[結論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

[教師總結]事實上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟效益等原因，我們一般選用C或CO。

[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應物冶鐵的化學方程式。

冶煉原理

[學生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產(chǎn)物。

[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證CO2;用磁鐵驗證鐵的生成;CO有毒，尾氣應處理等。

[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]

注意：

(1)實驗前應先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另，若有條件，能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

[過渡]在冶鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。

三、有關雜質(zhì)問題的計算

[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

[師]請大家根據(jù)以上分析，解答此題。

[學生活動]

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。

[課堂練習]習題4

[對練習中出現(xiàn)的錯誤進行分析和糾正]

根據(jù)化學方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

化學教案教案模板范文篇7

知識與技能

1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因

2、通過化學能與熱能的相互轉變，理解“能量守恒定律”

過程與方法

能從微觀的角度來解釋宏觀化學現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。

情感態(tài)度與價值觀

1、初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。

2、通過師生互動，增加師生感情

教學重點

1.化學能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉變。

2.從本質(zhì)上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

教學難點

1.化學能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉變。

2.從本質(zhì)上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

教學方法啟發(fā)引導、探究式

教學媒體多媒體、實驗

教學內(nèi)容師生活動

[[創(chuàng)設問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進一步思考]

反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質(zhì)是什么？

[學生思考、討論]

從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質(zhì)。

板書：一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系

[教師補充講解]

化學反應的本質(zhì)是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成h-cl鍵而結合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1molcl2中含有1molcl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開1molcl-cl鍵要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會放出431kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。

[歸納小結]

1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習反饋]

已知拆開1molh2中的化學鍵要吸收436kj的能量，拆開1molo2中的化學鍵要吸收496kj的能量，形成水分子中的1molh-o鍵要放出463kj的能量，試說明2h2+o2=2h2o中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它可以轉化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結構不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化，化學能也隨之改變，如h2與cl2、o2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學生討論、交流]

1、一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物

的總能量和生成物的總能量的相對大小。

2、畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說明反應過程中能量的轉變形式。

化學教案教案模板范文篇8

第四章第四節(jié) 原電池原理及其應用

一、學習目標

1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？

化學教案教案模板范文篇9

教學目標

1、使學生建立化學平衡的觀點，并通過分析化學平衡的建立，增強學生的歸納和形象思維能力。

2、使學生理解化學平衡的特征，從而使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

化學平衡的建立和特征。

教學難點

化學平衡觀點的建立。

教學方法

1、在教學中通過設置知識臺階，利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發(fā)學生聯(lián)想從而建立化學平衡的觀點。

2、組織討論，使學生深刻理解化學平衡的特征。

教具準備

投影儀、多媒體電腦。

教學過程

[引言]化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題——化學平衡。

[板書]第二節(jié)化學平衡

[師]如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么進行程度的問題了，所以，化學平衡的研究對象是可逆反應。

[板書]一、化學平衡的研究對象——可逆反應

[師]那么什么是化學平衡？化學平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。

[板書]二、化學平衡的建立

[師]大家來考慮這樣一個問題，我現(xiàn)在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗，你們覺得會怎么樣呢？

開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[問]不溶了是否就意味著停止溶解了呢？

回憶所學過的溶解原理，閱讀教材，自學思考后回答：沒有停止。因為當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。

[師]所以說剛才回答說不溶了是不恰當?shù)模荒苷f從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。

[三維動畫演示]一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。

觀看動畫效果，進一步理解溶解過程。

[師]這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結晶速率，是一個動態(tài)平衡。

[板書]1、溶解平衡的建立

開始時：ν（溶解）>ν（結晶）。

平衡時：ν（溶解）=ν（結晶）。

結論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡。

[師]那么對于可逆反應來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O（g）的反應為例來說明化學平衡的建立過程。

化學教案教案模板范文篇10

【要點掃描】

１.了解反應熱、吸熱反應、放熱反應的概念；

２.了解反應熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應和吸熱反應的對應關系；

３.掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；

４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。

【知識梳理】

一、反應熱、放熱反應和吸熱反應的關系

１.反應熱是指。在化學實驗中，通常遇到的反應是在敞口容器下進行的，此時的反應熱等于，用符號表示，單位一般采用。

２.從化學鍵角度看，反應熱近似等于．

３.的化學反應是放熱反應，的化學反應是吸熱反應．從能量的角度來看，放熱反應是由于，吸熱反應是由于．如圖中，a表示，b表示，該反應的ΔＨ０．中學常見的放熱反應有；吸熱反應有．

二、反應熱和焓變

1．焓和焓變

（1）焓

（2）焓變（ΔH）ΔH=H（產(chǎn)物）—H（反應物）

2．反應熱

⑴定義：

⑵符號：用△H表示⑶單位；一般采用

⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計

⑸反應熱產(chǎn)生的原因（微觀討論）

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為例：

①化學鍵斷裂時需要吸收熱量

②化學鍵形成時要釋放熱量

吸熱和放熱的差值即為反應熱

（6）反應熱表示方法

反應熱是表示化學反應過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，

ΔH=H產(chǎn)物—H反應物

焓增加→吸熱→則用“”表示；

焓減少→放熱→則用“”表示。（填“+”或“-”）

3.反應熱的計算

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算；ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

（2）根據(jù)熱化學方程式計算；將ΔH看作熱化學方程式中的一項，再按有關方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數(shù)據(jù)。

（3）蓋斯定律

三、熱化學方程式

1.熱化學方程式的概念：的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應中的變化，也表明了化學反應中的變化。

2.書寫熱化學方程式時的注意點

（1）要注明，但中學化學中所用ΔH的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；

（2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負。

（3）要注明反應物和生成物的狀態(tài)。g表示，l表示，s表示;

（4）各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。

四、蓋斯定律及其應用

蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【典例精析】

例1.對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法是()

A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

D．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應物質(zhì)多少有關

解題體會：

例2.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解題體會：

例3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1

下列說法正確的是()

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJmol－1

B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

解題體會：

例4.()已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJmol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJmol-1

解題體會：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()

A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

解題體會：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是()

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

解題體會：

例7.科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。

①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol

②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（添“高”或“低”）。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵C-HC=CC-CH-H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

試計算該反應的反應熱。