九年級化學課件教案

時間：2025-03-02 16:50:23 新華化學教案

九年級化學課件教案篇1

教學目標

知識目標

理解鹽類的水解(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律;

正確書寫鹽類水解的離子方程式;

對鹽類水解的應用有大致的印象。

能力目標

培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力;

培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標

使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。

教學建議

教材分析

本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習。

教材密切聯系上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3-1〕來回答這個問題，并引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎。

在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關于教材第二部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關知識的理解。

教法建議

關于鹽類水解

本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發學生運用所學知識來解決本節的有關問題。

1.關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結合上一節知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。

由實驗結果展開討論：

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其實質是否相同呢?

從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。

2.鹽類水解的本質

以的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質。

(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?

②對水的電離平衡有何影響?

③為什么溶液顯酸性?

(2)分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結果，，因而溶液顯堿性。寫出反應的方程式。

分析時可利用圖3-10幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)。

誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.關于正確書寫鹽類水解的離子方程式

(l)找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察、溶于水時的現象。

(3)鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“”號。

(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。

(5)安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關于鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質;外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。

教學設計方案一

課題：鹽類的水解

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

九年級化學課件教案篇2

教學目標

知識與技能

1.了解營養素糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等。

2.了解糖類、油脂、維生素與人體健康的關系。

3.通過計算，了解蛋白質、糖類、油脂經氧化為人體提供能量。

過程與方法

1.通過閱讀教材、討論等，學會自主學習的方法。

2.通過認識、分析、比較教材上的大量圖片，學會從讀圖來認識化學知識。

情感、態度與價值觀

通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，認識到合理安排飲食的重要性。

教學重難點

重點

知道糖、脂肪、維生素等人體常見營養素。

難點

了解糖、脂肪、維生素等人體常見營養素與人體健康的關系。

教學工具

多媒體課件。

教學過程

一、新課導入

人餓了，會渾身無力，此時首先想到要吃飯;馬拉松長跑運動員在中途要喝葡萄糖水;消化吸收能力差的病人要通過靜脈輸入葡萄糖水……

人們要維持一定的體溫，要從事各種活動，需要熱量和能量。吃飯或攝入葡萄糖，為什么能提供人們活動所需的熱量和能量呢?

這就需要我們了解有關糖類的知識。

[板書]一、糖類

二、新課教學

[講解]一般地說，葡萄糖、淀粉、纖維素等有機化合物屬于糖類，也稱為碳水化合物。糖類是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源，在人類食物所供給的總能量中，有60%～70%來自糖類。

[板書]糖類是動植物所需能量的主要來源。

人們吃飯，從大米、面粉、玉米、土豆等主食中攝入的糖類物質是淀粉。

[板書]1.淀粉[(C6H10O5)n]

淀粉的相對分子質量從幾萬到幾十萬不等。食物淀粉在人體內經酶的作用，與水發生一系列反應，最終變為葡萄糖，葡萄糖的化學式為C6H12O6。

[板書]2.葡萄糖(C6H12O6)

葡萄糖是一種有甜味的白色固體。葡萄糖經過腸壁吸收進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官，為人體組織提供營養，又在酶的作用下，轉變為淀粉儲藏在肝臟和肌肉中。

在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

[板書]C6H12O6+6O26CO2+6H2O

在上述反應中，每克葡萄糖約放出15.6 kJ的能量。

過渡：我們平常所吃的甘蔗中就含有糖類物質——蔗糖。

[板書]3.蔗糖(C12H22O11)

蔗糖在甜菜中的含量也極高。日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。

過渡：麥芽糖也是一種常見的糖類物質。通常食用的飴糖(如高粱飴)，其主要成分就是麥芽糖。

[板書]4.麥芽糖(C12H22O11)

[提問]為什么在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味?

[講解]當在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味，這是因為唾液中含有淀粉酶，它能將食物中的部分淀粉催化水解為麥芽糖的緣故;余下的淀粉由小腸中的胰淀粉酶催化水解為麥芽糖;麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化下，水解為人體可吸收的葡萄糖。

正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低(醫學上稱為“低血糖”)。低血糖的人會出現乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。因葡萄糖可不經過消化過程而直接為人體吸收，故體弱和血糖過低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方式來迅速補充營養。

另外需要注意的是，淀粉含量較高的食物常常容易發生霉變。其中因霉變產生的黃曲霉毒素毒性較大，可誘發肝癌，故絕不能食用霉變食物。　　[過渡]食物中的另一類營養物質——油脂也是動物體內重要的供能物質。有關油脂我們需要了解些什么呢?

[板書]二、油脂

請大家閱讀課本有關內容，并總結。

[師總結，板書]油脂是油和脂肪的合稱;油脂是重要的供能物質，每克油脂在人體內完全氧化時放出39.3 kJ的能量，比糖類多一倍;人體內的脂肪是維持生命活動的備用能源。

[投影課堂練習]花生米含糖約24%(質量分數)。油脂約39%，蛋白質約26%;小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%。50g花生米和50 g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少?

[解答]由課本信息知：

1 g油脂完全氧化可放出39.3 kJ能量

1 g葡萄糖完全氧化可放出15.6 kJ能量

1 g蛋白質完全氧化可放出約18 kJ的能量

50 g花生米中，含油脂：50 g×39%=19.5 g

含糖類：50 g×24% =12 g

含蛋白質：50 g×26%=13 g

50 g小麥中，含油脂：50 g×2%=1 g

含糖類：50 g×76%=38 g

含蛋白質：50 g×11%=5.5 g

50 g花生米在體內完全氧化放出能量為：

19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kJ)

50 g小麥在體內完全氧化放出能量為：

1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kJ)

[過渡]20世紀初期，人們認為只要攝入足夠的蛋白質、糖類、脂肪、礦物質和水就可以滿足健康的需要。那時，某些成人和兒童由于攝入維生素不足，生長發育出現障礙;一些人也因攝入維生素不足，患營養缺乏癥。這些病癥曾成為醫學難題。在20世紀中后期，人們相繼發現了各種維生素及其作用。對維生素重要作用的認識是20世紀營養學的進展。

[板書]三、維生素

維生素有20多種，它們是分子組成和結構都較為復雜的物質，它們多數在人體內不能合成，需要從食物中攝取。維生素在人體內需要量很小，但它們可以起到調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。缺乏某種維生素將使人患病，如缺乏維生素A，會引起夜盲癥;缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟、雞肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等均含有豐富的維生素。

[板書]維生素在人體內需要量雖小，但卻很重要。

我們只要保證膳食中含有各種維生素，不偏食，一般不會缺乏維生素。如果長期對食物烹調的方法不對，使食物中的維生素破壞或流失，人就容易患某些疾病。因此，如果攝入的維生素不足，就要注意補充。現在人們已經能夠用人工方法合成或從一些食物中提取某些維生素制成維生素制劑。

[投影資料]幾種維生素的性質特點

維生素A微溶于水，維生素D不溶于水，它們都易溶于油脂;維生素A、D的制劑都是油狀的。維生素B能溶于水，水煮時容易流失，高溫加熱易破壞，難儲于體內，應經常攝入，以保證人體的需要。維生素C能溶于水，易被氧化而破壞(尤其在加熱或堿性環境中)，烹調蔬菜時不用水浸，烹調前不搗碎、切薄，在沸水中煮，食用前不要長時間保溫。食用涼拌蔬菜(如蔬菜色拉)或生菜能獲得較多的維生素C。維生素C制劑不能存放太長時間。

九年級化學課件教案篇3

【學習目標】

（1）空氣成分的探究實驗

（2）空氣的主要成分和組成

（3）純凈物和混合物的概念

【學習重點】

學生自主設計實驗，探究空氣中o2的體積分數。

【學習難點】

初步理解測定空氣中氧氣含量的實驗原理。

【前預習】

1.你對空氣有哪些了解和認識？（如有什么樣的外觀？性質？含有哪些成分等）

2.用膠頭滴管向試管中滴加液體的操作是怎樣的？膠頭滴管吸取液體的原理？

3.將帶火星的木條分別插入充滿空氣、氧氣和二氧化碳的三個集氣瓶，有什么現象發生？體現了它們的.什么性質？

4.生活中你見過或知道哪些污染空氣的現象存在？

【課堂探究】

【自主學習1】

我們同學現在對空氣都有了一定的認識，但是在二百多年以前，人們對空氣卻知之甚少。最初，人們對于物質為什么能夠燃燒著迷，激發了好多人的研究興趣，于是一些科學家對于“燃燒的本質”展開探究，經過若干科學家的不懈努力，這一奧秘逐漸被揭開，空氣的成分也逐漸被人們所認識。下面讓我們沿著科學家的足跡，步入空氣成分的探究中吧。

閱讀本第26頁的內容，思考完成以下問題：

1.在拉瓦錫研究空氣成分的實驗中主要有什么操作，出現了哪些現象？

2.拉瓦錫研究空氣成分的實驗中得出了什么結論？

【實驗探究】

觀察老師的演示實驗，完成下面表格

實驗步驟實驗現象實驗結論

檢查裝置的氣密性

將燃燒匙中的過量紅磷點燃迅速放入集氣瓶中

反應停止，冷卻到室溫后打開止水夾

【交流討論】

請同學們結合本內容和小組討論，共同完成下列內容：

1.寫出該反應的字表達式

2.總結實驗結論

3.總結實驗中的注意事項，并討論若操作不當可能引起怎樣的后果？

4.在拉瓦錫試驗中得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，為什么空氣的體積減少小于1/5？紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？

【自主學習2】

閱讀第27頁內容，思考并討論以下問題：

1.空氣中的各成分及其所占的體積分數。

2.找出混合物和純凈物的概念。

3.判斷下列物質屬于混合物還是純凈物，并說明依據。

空氣海水氧氣石灰水冰水混合物冰

【自主學習3】

閱讀本第28—30頁內容，完成下面問題：

1.空氣中相對穩定的三種氣體是？它們都有哪些主要用途？

成分主要性質主要用途

氧氣

氮氣

稀有氣體

2.什么可以造成空氣污染？有何危害？如何防治？

3.綠色化學的主要特點:

(1)充分利用資和能，采用的原料；

(2)在的條下進行反應，以減少向環境排放廢物；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；

(4)生產出有利于、社區安全和的環境友好的產品；

注:綠色化學的核心就是要利用化學原理從頭消除污染。

【有效訓練】

1.空氣的成分以和為主，按體積計算，空氣中含量最多的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是；含量居第二位的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是。

2.夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會潮濕，這說明空氣中含有（）

a．二氧化硫b．稀有氣體c．二氧化碳d．水蒸氣

3.測定空氣中氧氣的含量，用右圖所示的裝置完成。下列步驟的先后排列順序正確的是()

①先用彈簧夾夾緊橡皮管

②用燃燒著的火柴檢驗瓶內剩余氣體時，火柴熄滅，說明主要是氮氣

③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸人瓶內，并把塞子塞緊

④冷卻到室溫

⑤打開彈簧夾，水壓入集氣瓶中，并接近集氣瓶中原空氣體積的1／5

⑥先在集氣瓶內加入少量水

⑦檢查裝置的氣密性

a．⑦⑥②⑤④③①b．⑦⑥③②⑤①④

c．⑦⑥①③④⑤②d．⑦⑥①③②④⑤

4.下列物質中，屬于純凈物的是（）。

a．蒸餾水b．雪碧飲料c．河水d．潔凈的空氣

5.下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）

a.凈化后的空氣、五氧化二磷

b.水和冰混合、澄清石灰水

c.生銹的鐵釘、海水

d.二氧化碳、液態氧氣

6.稀有氣體過去曾被人們稱做“惰性氣體”是因為（）

a．稀有氣體在空氣中含量少

b．稀有氣體用途廣泛

c．稀有氣體性質不活潑

d．稀有氣體非常寶貴

7.節日里五光十色的霓虹燈內填充的氣體是（）

a．氧氣

b．氮氣

c．稀有氣體

d．二氧化碳

8.下列活動中，不會造成空氣污染的是（）

a．動植物的呼吸

b．工廠煙囪排放的煙塵

c．汽車行駛排放的尾氣

d．焚燒麥稈產生的煙

9.每年的6月5日是世界環境日，環境保護是我國的一項基本國策，空氣的凈化日益受到人們的關注。下列氣體組中的各種氣體都屬于空氣污染物的是（）

a.二氧化硫一氧化碳二氧化氮

b.二氧化碳一氧化碳氮氣

c.氧氣二氧化碳氮氣

d.氮氣氧氣一氧化碳

10.氮氣的下列用途中，主要不是利用其化學性質不活潑的是()

a．焊接金屬時用氮氣作保護氣

b．燈泡中充氮以延長燈泡的使用壽命

c．食品包裝時充氮以防腐

d．醫療上用液氮作冷凍麻醉劑

【后提升】

1.如果在本實驗中用蠟燭代替紅磷，可不可以？為什么？

2.小明和小紅對市場上銷售的一種充氣包裝的小面包產生了興趣，在這種小面包的塑料袋內氣體充的鼓鼓的，像一個個“小枕頭”。他們認為這樣包裝主要是為了食品能長時間保鮮。那么，這是什么氣體呢？小明猜是二氧化碳，小紅猜是氮氣。

①請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，判斷小明的猜想是否正確，寫出操作步驟。

②如果小明的猜想正確，現象應該是什么？

九年級化學課件教案篇4

1教學目標

1.1知識與技能：

①認識燃燒的條件與滅火的方法。

②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

1.2過程與方法：

①通過活動與探究，學生對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

1.3情感態度與價值觀：

①通過對燃燒條件的探究，了解內因和外因的辨證關系。

②在解決問題的過程中，激發學生的進取心，讓學生獲得成就感。

2教學重點/難點/易考點

2.1教學重點

圍繞課題讓學生通過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學生感受到化學知識來源于生活，并應用于生活。

2.2教學難點

燃燒條件的探究;認識滅火的原理并應用于解決實際生活問題。

3專家建議

4教學方法

探究式

5教學用具

1、媒體資源：自制課件

2、實驗準備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點燃。

②點燃兩支蠟燭,其中一支用燒杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點燃。

④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

6教學過程

教師活動學生活動設計意圖

[錄像]播放有關燃燒的鏡頭

[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫暖，但是也會給人類帶來災難。燃燒是生活中一種常見的現象，今天我們就來研究有關燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

傾聽

創設情境，激發學生的興趣，引入新課

[講述]燃燒是一種常見的現象，那么這種現象的發生需要條件嗎?

[指出]氧氣確實是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發生嗎?大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢?

根據已有的知識，想到燃燒需要氧氣

由實際到理論，學生容易理解和接受

一、認識燃燒的條件

1、認識燃燒需要可燃物

[討論]根據你的經驗和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件?是不是所有的物體都能燃燒?

[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能?

思考回答：不是所有的物體都能燃燒

設置問題，激發學生的求知欲

[設問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發生?例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎?怎樣才能使火柴點燃?摩擦起什么作用?以上事實說明了什么?

[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低溫度叫做著火點。

[演示]探究實驗

[討論]：

1、實驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件?

[歸納小結]

1、燃燒的定義

2、燃燒的條件

[思考]

1、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?

2、爐門關得嚴嚴的，一點氣也不通爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?

3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能繼續燃燒嗎?

思考、討論：

說明燃燒需要達到一定的溫度

觀察實驗

需要達到著火點

需要氧氣

需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點

思考、回答

根據探究實驗，推導出燃燒的另外兩個條件，正確引導學生的思維。

根據討論，有學生自己得出燃燒的條件，使學生有成就感。

進一步鞏固燃燒的條件

[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和溫暖，但是有時也會帶來災難。那么如果發生了火災,我們應該怎么滅火呢?可以根據所學的燃燒的原理進行思考

二、滅火的原理和方法

[設問]根據燃燒的條件，我們應該如何來滅火呢?

[演示]實驗7-1

[小結]滅火的原理

[討論]根據滅火的實例，分析滅火的原理。

[活動與探究]滅火器的原理。

[媒體展示]幾種常見的滅火器。

[討論]

1、隔絕可燃物

2、隔絕氧氣(或空氣)

3、降低溫度到著火點以下。

培養學生獨立解決問題的能力

[本課小結]談談通過這節課的學習，你都學到了什么?

[作業]習題

7板書設計

課題1燃燒和滅火

①是可燃物;

一、物質燃燒的條件：②與氧氣(或空氣接觸);同時具備，缺一不可。

③溫度達到著火點。

①可燃物與助燃物;

二、認識燃燒：②現象：發光、放熱;

③實質：劇烈的氧化反應。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔離可燃物;

四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質著火點以下;破壞其一，燃燒熄滅

③隔絕空氣(或氧氣)

九年級化學課件教案篇5

知識與技能1.復習原電池的化學原理，掌握形成原電池的基本條件。

2.常識性介紹日常生活中常用的化學電源。并能從電極反應的角度認識常見電源的化學原理。過程與方法1.通過拆分干電池和學會自制簡易電池培養學生觀察能力與分析思維能力，并通過了解電池的化學組成而增強環保意識。

2.通過化學化學電源的使用史實引導學生以問題為中心的學習方法。學會發現問題、解決問題的方法。加深理解實踐→認識→再實踐→再認識的辨證唯物主義的思維方法。情感、態度

價值觀1.通過原電池的發明、發展史，培養學生實事求是勇于創新的科學態度。

2.激發學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。

3.體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。教學重點一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用教學難點化學電池的反應原理、電極反應式的書寫學法指導教學方法教具教學流程：

[引入]復習原電池相關知識

1.討論交流如果沒有電池我們的生活會變成什么樣?

2.引導以Cu-Zn原電池為例讓學生回顧有關原電池的知識。

【學生思考、討論】

1.構成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

【學與問】

1.化學電池與其它能源相比有哪些優點?

2.判斷電池的優劣標準主要是什么?

3.目前化學電池主要分哪幾大類?

【學生回答】能量轉換效率高、供能穩定可靠、使用方便、易于維護、并可在各種環境下工作;單位質量或單位體積所能輸出電能的多少，即比能量的大小;輸出功率的大小即比功率的大小以及電池的存儲時間的長短;化學電池：一次電池、二次電池、燃料電池。

【板書】第二節化學電源

一、化學電池

1、概念

2、類型

二、幾種常見的化學電池

【講述】一次電池的種類有：普通干電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池……現對堿性鋅錳電池作一些簡單介紹

1、引入堿性鋅錳電池，引導學生分析、討論其反應原理

【視頻展示】堿性鋅錳電池的構造

【提問】堿性鋅錳電池的反應原理

【學生討論交流】電極反應：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)–2e-=Zn(OH)2(s)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)

【要求學生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應用前景以及缺陷等方面的知識。

【匯報總結】優點：比普通電池性能好，它的比能量和可儲存時間均由提高，適用于大電流和連續放電，是民用電池的升級換代產品。缺點：放電完了，不能再用

鋅銀電池(紐扣電池)

負極：Zn+2OH-–2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

總反應：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

【講述】二次電池的種類有：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池……

2、引入蓄電池，引導學生分析、討論其反應原理

【視頻展示】鉛蓄電池的構造

【提問】鉛蓄電池電池的反應原理

【匯報交流】電極反應：(放電時)可以自發進行

負極：Pb(s)+SO42-(aq)–2e-=PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

?電極反應：(充電時)不能自發進行

陰極：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)–2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【要求學生討論】蓄電池在應用中存在的優缺點。

【匯報總結】優點：電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉，可多次重復使用。

缺點：比能量低，笨重，廢棄電池污染環境

生：學生討論交流形電池對環境造成的污染

展示資料幻燈片：

對自然環境威脅最大的五種物質：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對人類造成的危害;干電池的負極材料：鋅汞齊，1節1號干電池會使1m2?的土地永久實效，而僅我國一年就生產各種電池上億節。

生：學生相互交流上述各種電池的共同缺陷

九年級化學課件教案篇6

教學目標：

1.知識與技能：

（1）認識水的組成。

（2）知道氫氣的有關性質，能說出氫氣驗純的方法。

2.過程與方法：

能根據實驗現象進行推理、分析、判斷。從水的電解的實驗探究中，學會對實驗現象的分析，進一步得出結論。在合作與討論中，學會主動與他人合作交流、清楚表達自己的觀點。

3.情感、態度與價值觀：

了解人類認識物質世界的過程和方法，培養勤于思考、勇于創新的科學素養

教學重點：電解水的實驗。

教學難點：通過電解水的實驗歸納、分析得出水的組成

教學準備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。

教學過程：

一、設置情境，激趣引課

由海水燃燒的故事引課。

二、探究新知：

（一）水的生成

1、學生自學課本：完成表格

學生自學后，得出氫氣的物理性質：色、味、態、密度、溶解性。

教師小結：

上面表格中主要體現的是氫氣的物理性質，那么氫氣還有什么化學性質呢？學生回答：氫氣具有可燃性。

教師強調：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時可能發生爆炸。如何檢驗氫氣的純度呢，請同學們認真觀察演示實驗。

2、演示實驗：氫氣的驗純方法及氫氣的燃燒實驗。教師總結：氫氣的驗純方法。

檢驗氫氣純度的操作：

氫氣燃燒實驗：

學生觀察演示實驗中的實驗現象。描述氫氣燃燒的實驗現象。

氫氣燃燒的現象：

（1）產生淡藍色火焰

（2）放出熱量

（3）有水滴產生

思考：

a.上述實驗中有無新物質生成？發生了什么變化

b.上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？

點燃

寫出文字表達式：

教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會思考水在一定的條件下會不會分解呢？下面我們就通過實驗來試一試。

（二）、水的分解。

演示實驗，教師接通直流電源，演示水的分解實驗。同時觀看水電解的錄像指導學生觀察實驗現象。

在實驗的過程中，介紹水電解器，并強調：

（1）是直流電源。

（2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。

指導學生觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內發生的現象。

提問：兩電極產生的氣體分別是什么？指導學生閱讀課本81頁資料卡片，水的組成揭秘。(讓學生猜想產生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗證作鋪墊。)

討論：讓學生討論用什么方法檢驗氫氣、氧氣最佳。

驗證實驗：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體。

學生觀察并記錄發生的現象：

小結：水電解巧記憶：

給水通上直流電，兩級均有氣泡現，正氧負氫一比二，助燃可燃來檢驗。

【或者：正氧負氫、氫二氧一（V）】

思考：

a.上述實驗中有無新的物質生成？發生了什么變化？

b.上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？

c.水電解的文字表達式：水通電氫氣+氧氣→播放：水分子分解的flash。

讓學生感受化學變化過程中，微觀粒子的變化，體會化學變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程。

討論：通過水的分解實驗以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？

教師總結：

1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。

2揭秘：海水燃燒的秘密。

三、課堂小結：

通過本節課的學習，有哪些收獲，讓學生發表一下的看法：

1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。

四、在本節課的學習過程中學生還有哪些困惑呢？

讓學生經過討論后發表自己的看法。預設可能有：

1、為什么水的化學符號為H2O

讓學生知道在下面即將學習的化合價和有關相對分子質量的計算可以得到解決。

2、為什么在剛才的實驗過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1引導學生從兩方面分析：

（1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。

（2）氧氣可能與電極反應、而氫氣沒有與電極反應。致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1

五、隨堂檢測：

1、阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，下圖是電解水的簡易裝置

（１）電源的Ａ為極，Ｂ為極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是。

（２）Ｃ試管中收集到的氣體是，用檢驗；Ｄ試管中收集到的氣體是，可用檢驗；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個數比為。

（３）根據上述實驗事實可以得出，水是由組成。

2、下列說法不正確的是（）

A.水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物

B.檢驗氫氣純度時，聽到尖銳的爆鳴聲證明不純

C.氫氣是無色、無氣味，難溶于水的氣體，實驗室可以用排水法收集氫氣

D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產物——水，該反應也能證明水的組成

九年級化學課件教案篇7

一、教材分析

“原子結構與元素周期表”是人教版化學必修1第四章《物質結構元素周期律》第一節內容，是高中化學課程中的重要知識及反應規律，是學生宏觀辨識與微觀探析、證據推理和模型認知等核心素養形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20__年版）》中，“主題3：物質結構基礎與化學反應規律”對原子結構與元素周期表的要求為：“認識原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置的關系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”具體內容包括原子結構、原子核外電子的排布、元素周期表的結構、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質的遞變規律。

《普通高中化學課程標準（20__年版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經驗為背景，設計聯系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養進行整合培養，有助于教學目標的高效落實。

二、學情分析

原子結構在義教學段已經有了初步的認識，而且對于元素周期表學生也是不陌生的。因此本節應在義教學習的基礎上對原子結構進行拓展、深入，對原子結構的學習能更好的體會模型在人類認識世界的過程中所起的作用，鼓勵學生多運用模型法進行學習和認識世界。通過大量事實了解周期表中同主族元素性質的遞變規律，鞏固結構與性質的關系，體會周期表的歸納和預測的作用。

因此分析學生的障礙點：

1.原子核外電子排布的規律。

2.結構與性質的關系。

結合上述學生的障礙點和發展點，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發展的教學過程。

三、教學目標

1．在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

2．通過有關數據和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現出的相似性和遞變性。

四、教學重點

1．認識元素性質的遞變規律與原子結構的關系

2．通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用

五、教學難點

通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用

六、教學過程

（一）環節一

1．創設情境，引出問題。

教師引導：元素周期表揭示了元素間的內在聯系。20世紀初，原子結構的奧秘被揭示之后，人們對元素周期表的認識更加完善。那么，原子結構與元素周期表之間有怎樣的關系呢？我們就從原子結構進行學習，進一步認識元素周期表。

學生活動：聆聽。

設計意圖：開門見山引出問題。

（二）環節二

1．認識原子結構。

教師引導：[任務1]觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學習原子的結構及核外電子的排布。

學生活動：

（1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結構及核外電子分層排布的特點，了解不同電子層的能量關系。

（2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規范書寫原子核外電子排布示意圖的要點。

設計意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學習原子的結構及核外電子的排布特點。培養學生“模型認知”的學科素養。利用模型法學習新的知識，提升學生宏微結合的學科素養。訓練學生用化學用語準確表達。

教師引導：[任務2]組織學生思考與討論87頁相關內容。

學生活動：

（1）通過閱讀資料進行整理歸納核外電子的排布規律，嘗試解決前三個問題。

（2）運用原子結構示意圖的書寫要點，解決第四個問題。

（3）交流展示，相互評價。

（4）了解原子結構模型的演變的過程。

設計意圖：培養學生接受、吸收、整合信息的能力，能規范書寫相關化學用語。了解模型法是認識事物的重要方法，隨著科學的進步，模型越來越精確，對事物的認識也越來越準確。

2．了解核素、同位素。

教師引導：在圖4-4b中，H的質量數為什么有3個呢？閱讀教材90-91頁解釋這個問題。

學生活動：

（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結二者的關系。

（2）回答教師提出的問題。

設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對核素和同位素有一定的了解。

3.了解周期表的結構

教師引導：指導閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。

學生活動：

（1）閱讀教材了解周期表的結構，周期、族等相關定義。

（2）總結歸納周期數與電子層數的關系等。

設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對周期表的結構有一定的了解。

（三）環節三

1．堿金屬元素結構和性質的關系。

教師引導：[任務1]堿金屬化學性質的比較。

學生活動：

（1）填寫93頁表格中的內容。找到同主族元素自上而下結構上的異同點，

進一步預測堿金屬單質的化學性質。

（2）討論預測的結果，重點要闡述清楚預測的依據。

（3）實驗并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應。驗證預測。

（4）嘗試推測鋰與水發生反應的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質化學性質的相似性和遞變規律。

設計意圖：通過預測、實驗、分析等環節使學生體會實驗探究的過程，得出結構與性質的關系。提升證據推理及科學探究素養。

2．鹵族元素結構和性質的關系。

教師引導：[任務2]鹵族元素化學性質的比較。

學生活動：

（1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內容，完成97頁思考與討論的內容。

（2）實驗并觀察鹵素單質間的置換反應。完成98頁實驗4-1。

（3）嘗試總結鹵素單質的氧化性強弱，說出比較依據。

設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。通過實驗現象的分析得出結論，進一步形成“證據推理”的素養。

（四）環節四

拓展：多樣化的周期表

教師引導：展示周期表的發展過程，以及多樣化的周期表。

學生活動：（1）了解周期表的發展過程。

（2）感受多樣化的周期表。

設計意圖：以史為鑒，使得學生了解科學研究是有階段性的，隨著人類對自然界的認識的深入，科學也是不斷發展的。科學研究的成果是多樣化的，同一個問題由于研究的角度不同，結果的呈現也會多樣化。

九年級化學課件教案篇8

【學習目標】

1、在認識化學反應中各物質之間的質量關系的基礎上，學會根據化學方程式進行簡單的計算。

2、掌握根據化學方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養分析問題、解決問題的能力。

3、初步認識定量研究化學反應對于社會生產和生活的重要意義

【情境導入】

氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠呢?首先應弄清楚的是：18千克水能分解產生多少氫氣?

【回顧反思】

電解水的化學方程式：。

以上化學方程式表示的意義：

(1)__

(2)__

(3)__

【探求新知】

(1)從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關系：水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于∶∶。

(2)從宏觀的角度分析電解水過程中各物質之間的質量關系：水、氫氣、氧氣之間的質量比恒等于∶∶。

【歸納小結】

化學反應中各物質的質量比等于化學反應方程式各物質的與相應乘積之比。

【討論交流】

1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣

2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水?

【歸納小結】根據化學方式計算的解題步驟：__

【實際應用】根據前面你掌握的計算方法，嘗試解決下列問題。

1.工業上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應方程式為2Al2O3通電4Al++3O2↑。如果加工一個鋁鍋需要1kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3?

1.氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關化學方程式的計算題并解答。

自編題目：

解答：

【能力提高】飼養觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣(化學式為CaO2)。過氧化鈣與水反應的方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克?

化學素養評價5—4

可能用到的相對原子質量：H:1O:16Fe:56C:12Ca:40Cl:35.5Na:23

()1.4克氫氣完全燃燒，生成水的質量為:

A、38克

B、36克

C、34克

D、240克

()2.鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質量比為:

A、56:32:232

B、56：16：232

C、56：64：232

D、168：64：232

()3.某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是:

A.該物質只含有碳元素和氫元素

B.該物質中碳元素與氯元素的質量比為12：1

C.該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：2

()4.在4A+5B=4C+6D反應中，已知34gA與80gB完全反應生成了54gD。若已知C的相對分子質量為30，則A的相對分子質量為:

A.68

B.34

C.17

D.51

九年級化學課件教案篇9

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

過程與方法

初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

情感、態度與價值觀

通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。

生：溶質的質量分數=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(學生進行設計并交換完成)

課后小結

師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?

(生思考、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。

九年級化學課件教案篇10

【導入】

1.先看一段燃放煙花的視頻。

2.提問：大家知道煙火的五顏六色從何而來嗎?原來往煙花里加一些含有不同金屬元素的化學物質，可以發出不同的顏色，其實人類對金屬的研究從古代開始了，東漢的馬踏飛燕體現了青銅器與工藝的完美結合，再遠到法國的埃菲爾鐵塔近到中國剛剛發射的神九，都體現了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進行相關性質的一些研究。板書：第一節：金屬的化學性質【歸納】

了解到了普遍金屬的共同物理性質后，即，不透明導電傳熱延展性后。我們接下來將要了解金屬的化學性質

一金屬與非金屬的反應探究實驗3-4

1、觀察鈉的保存

2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。

3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。

4、繼續觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。

物理性質

把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝

當我們用小刀切開的時候，來觀察觀察，里面的鈉是什么顏色?{具有光澤。銀白色｝暴漏在空氣中一會又變灰暗了，

總結：鈉的物理性質------

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低

{剩下的鈉應該返回到原來的瓶子中｝由于我們鈉的化學性質是比較活潑的，所以是不能隨便丟仍的

化學性質：

1、與氧氣的反應

(1)觀察到，金屬鈉保存在石蠟油或者是煤油里面，同學們，想想，為什么不保存什么水里，酒精。。。等，而是保存在煤油和石蠟油里面呢?{因為鈉會和水酒精等會發生反應，在之后的學習當中，我們會慢慢學習到的，｝當我們把切開的鈉放在空氣中一會兒后，鈉由銀白色變成了變色?這又是為什么呢?這是由于

【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。

【板書】

Na+O2=2Na2O【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。

(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。

現象：鈉受熱后先

燃燒

，然后開始

黃色

，產生

黃色

火焰，坩堝中最后留下

淡黃色

色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更

劇烈

現象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色結論：鈉的熔點較低，鈉與O2反應，條件不同，現象不同，產物不同。【板書】

Na+O2加熱====Na2O2【科學探究】實驗3-6

1、加熱鋁箔

現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。

原因：Al2O3的熔點(2050℃)遠高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態鋁不會低落

2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。

3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中。現象：鋁劇烈燃燒，發出耀眼的白光

【思考討論】

一小塊鈉露置在空氣中，會發生哪些反應?最終生成什么?2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2ONa2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O【用途】過氧化鈉作為供氧劑

九年級化學課件教案篇11

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;

根據氫氣的性質了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而__地完成教學任務。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。(人要離開，注意安全。)

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況;

②仔細傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

【實驗3-8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導學生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A檢驗氫氣發生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1.家庭小實驗在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

2.家庭小實驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3.設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.

九年級化學課件教案篇12

【教學目標】

1、知識與技能：認識水的組成。了解單質、化合物的區別；

2、過程與方法：學習對實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創新思維的重要性。

3、情感與價值觀：通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養實事求是的態度。

【教學重點】

1．水的組成

2．單質、化合物的區別。

【教學難點】

培養學生的觀察能力以及歸納總結能力。

【教學方法】

實驗探究

【教學手段】

多媒體

【教學課時】

一課時

[教學準備]直流電源、水電解器，試管、酒精燈、火柴

【教學設計】

板塊Ⅰ引入：多彩水世界

內容1：請你欣賞——明白學習對象

（電腦顯示圖片資料）

①教材第三單元的封面

②太空中看地球的照片

③組材（與水有關的風景圖片如水電站、噴灌圖、水產養殖、海濱浴場等等）

師：我們欣賞到的資料的主題是什么？

生：水

內容2：浮想連翩——認識水是生命之源

師：地球上適宜生命存在的三大基本因素是什么？

生：空氣、水和適宜的溫度。

師：（播放火星車在火星上拍攝照片，及證明火星曾經有水的證據的報道）同學們看到這些資料和報道后對火星的第一印象是什么？

生：（不同的學生印象肯定不同，讓他們自由想象）火星上很荒涼，火星上也許從前

有生命、火星上可以采礦、火星沒有地球有生機……

師：科學家為什么在火星上搜尋曾經有水的證據呢？

生：有水就有可能有生命存在過。

師：美國火星探測器在火星上已經找到了火星原來有水的痕跡，之后在報刊上很快出現了“地球人原來是火星人的后裔”猜想。請同學們想一想，這種猜的最核心的依據是什么？

生：水是生命之源

九年級化學課件教案篇13

教學目標

1.了解空氣的重要成分。

2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和

用途。

3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養關注環境、熱愛自然的情感

4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現象o

教學重難點

學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數

教學工具

集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀

教學過程

一、提出問題

師：沒有空氣就沒有生命!人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。

[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎?(組織學生討論，然后教師提問。)

生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集瓶內確實存在空氣。

生2：吹氣球，發現氣球鼓起了，說明有空氣了。

生3：用打氣筒給車胎打氣。

生4：夏天電風國轉動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結。)

[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學生討論，然后教師總結。)

生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。

生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。

生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現象，說朗空氣中含有水蒸氣。

[總結]大家回答得很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分數又是多少?

二、探究活動

師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)

師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結果與科學家的結論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以結果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物)________.com

師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中...

九年級化學課件教案篇14

1、實驗室藥品：不能用手接觸，不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。

2、做完實驗，用剩藥品：不得拋棄，也不得放回原瓶。

3、取用液體藥品時把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標簽應向著手心，不應向下，放回原處時的標簽不應向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先用水沖洗，應先根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒或試管，或接觸筒壁或試管壁。

7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3。也不得少于容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈，熄來時不得用嘴去吹。

9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網

12、用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手去拿，應用坩堝鉗夾取。

13、過濾液體時，漏斗里的液體綿液面不要高于濾紙的邊緣，經免雜質進入濾液。

14、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂，燒得很熱的玻璃容器不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶