九年級化學(xué)電子版教案
編寫教案的過程也是教師學(xué)習(xí)和成長的過程，優(yōu)秀的教案能夠促進(jìn)教師專業(yè)成長。優(yōu)秀的九年級化學(xué)電子版教案要怎么寫？下面給大家整理九年級化學(xué)電子版教案，希望對大家能有幫助。
九年級化學(xué)電子版教案篇1
教學(xué)目標(biāo)：
知識與能力：
1、認(rèn)識分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；
2、學(xué)會應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。
過程與方法：
本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。
2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：
認(rèn)識分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識分子的特征。
難點(diǎn)：
從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的變化。
教學(xué)過程：
設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問題：
1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。
新課學(xué)習(xí)：
活動與探究一：物質(zhì)的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。
【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構(gòu)成的文字。
【得出結(jié)論】分子、原子是真實(shí)存在的。
3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
活動與探究二：分子的特征
１、【思考問題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？
【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。
2、【演示實(shí)驗】品紅在水中擴(kuò)散
【思考問題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運(yùn)動
【得出結(jié)論】分子在不斷的運(yùn)動著。溫度升高，分子運(yùn)動的速度加快。
3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實(shí)驗】水與酒精的混合
【得出結(jié)論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運(yùn)用新知識，解釋生活中的現(xiàn)象。通過實(shí)驗與探究認(rèn)識分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運(yùn)動，分子間存在間隔。
活動與探究三：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)
1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗，請同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。可見，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
分子原子教學(xué)反思
在講授化學(xué)變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個問題：
①水分解的過程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個？
②這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
③由此你得出了什么結(jié)論？
④從中你還獲得了哪些信息？
但結(jié)果學(xué)生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。
九年級化學(xué)電子版教案篇2
一、內(nèi)容與分析
(一)內(nèi)容：
藥品的取用;物質(zhì)的加熱;儀器洗滌。
(二)分析：
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是初中化學(xué)實(shí)驗常用儀器的識別、藥品取用規(guī)則、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認(rèn)識儀器名稱、用途和注意事項;了解藥品的取用規(guī)則;學(xué)會藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質(zhì)的加熱，理解它關(guān)鍵就是要了解實(shí)驗室規(guī)則、識別初中化學(xué)實(shí)驗常用儀器和了解藥品取用規(guī)則。本課題教學(xué)的重點(diǎn)是藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌等基本操作訓(xùn)練，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是做好規(guī)范操作的示范、分析操作不當(dāng)可能造成的后果。
二、目標(biāo)及分析
(一)目標(biāo)：
1、能識別初中化學(xué)實(shí)驗常用儀器;
2、知道化學(xué)實(shí)驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實(shí)驗原理和操作方法是實(shí)驗成功的關(guān)鍵;
3、學(xué)會遵守實(shí)驗室規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗習(xí)慣;
4、學(xué)會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗操作。
(二)分析：
1、“識別初中化學(xué)實(shí)驗常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項。
2、“知道正確的實(shí)驗原理和操作方法是實(shí)驗成功的關(guān)鍵”就是能記住化學(xué)實(shí)驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。
3、“學(xué)會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗操作”就是指習(xí)慣的形成及獨(dú)立操作能力的形成，即在教師的引導(dǎo)下，能獨(dú)立進(jìn)行物質(zhì)的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。
三、問題診斷分析
學(xué)習(xí)本課題時，同學(xué)可能會出現(xiàn)兩種態(tài)度：一是對實(shí)驗基本操作無所謂——動手做，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態(tài)度均不利于學(xué)習(xí)，教學(xué)時要注意糾正。
四、教學(xué)支持條件分析
在講到藥品的取用時，為了給學(xué)生做好示范，借助信息技術(shù)播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。
五、教學(xué)過程設(shè)計
(一)教學(xué)基本流程
化學(xué)實(shí)驗室簡介→儀器識別→藥品取用規(guī)則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質(zhì)加熱→儀器洗滌。
(二)教學(xué)情景
問題1：化學(xué)實(shí)驗室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?
設(shè)計意圖：一是增強(qiáng)對實(shí)驗室的直觀印象;二是提高對實(shí)驗室功能的認(rèn)識。
師生活動：實(shí)驗室的組成部分及其作用：
⑴實(shí)驗桌——做實(shí)驗(或探究)的平臺;
⑵水電設(shè)施——提供實(shí)驗用水電;
⑶儀器柜——存放實(shí)驗儀器;
⑷藥品柜——存放藥品。
問題2：實(shí)驗室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項有哪些?
設(shè)計意圖：增強(qiáng)學(xué)生對初中常見儀器的識別能力。
師生活動：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項：
問題3：實(shí)驗室藥品取用有哪些規(guī)則?
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生遵循規(guī)則、養(yǎng)成良好的習(xí)慣。
師生活動：
⑴記住以下常用危險化學(xué)品標(biāo)志：
⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)
⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實(shí)驗室。(簡記為“一要三不”。)
⑸試驗中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。
問題4：怎樣使用托盤天平?
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和基本技能。
師生活動：
⑴說出天平的構(gòu)造。
⑵天平使用要點(diǎn)：調(diào)零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調(diào)零。
⑶說出使用天平的其它注意事項。
問題5：怎樣連接儀器裝置?
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力和動手能力。
師生活動：
⑴看下圖回答連接儀器的方法。
⑵仿照上圖進(jìn)行操作。
問題6：怎樣往試管里送固體物質(zhì)?
設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。
總結(jié)要點(diǎn)：“一平、二放、三慢豎”。
⑵學(xué)生操作。
問題7：怎樣取用液體?
設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴插播“量取液體”視頻。
⑵教師示范“液體的傾倒”。
要點(diǎn)：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標(biāo)簽向上。)
⑶教師示范“液體的量取”。
要點(diǎn)：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。)
(注意：仰視量筒讀數(shù)偏小，俯視量筒讀數(shù)偏大。)
⑷教師示范“滴管的使用”。
要點(diǎn)：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)
⑸學(xué)生操作。
問題8：怎樣使用酒精燈?
設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：酒精燈的使用：
拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點(diǎn)燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。
問題9：怎樣給物質(zhì)加熱?
設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴教師演示。
⑵學(xué)生歸納給物質(zhì)加熱的方法。
⑶要點(diǎn)：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預(yù)熱→外焰加熱。
問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么?
設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。
師生活動：教師示范→學(xué)生歸納→學(xué)生操作。
六、課堂小結(jié)(略)
附：目標(biāo)檢測
A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒
A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中
C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里
A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入
九年級化學(xué)電子版教案篇3
一、說教材
《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學(xué)九年級全一冊第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個方面的內(nèi)容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導(dǎo)學(xué)生體檢數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最后，簡單了解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度密切相關(guān)。
過渡：這是對教材的認(rèn)識，下面說一下本班學(xué)生的情況。
二、說學(xué)情
基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應(yīng)定量地認(rèn)識溶液。本節(jié)以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內(nèi)容上加深了，研究方法上要求提高了，對學(xué)生的能力要求提升了一個層次。在本節(jié)學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識，學(xué)習(xí)已經(jīng)具備，一般不會造成學(xué)習(xí)障礙。學(xué)生可能會遇到的問題是：對溶解度概念的運(yùn)用時忽略條件;對問題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯誤的認(rèn)識，例如認(rèn)為飽和溶液一定是濃溶液，認(rèn)為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會隨之增大(或減少);認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會使其溶解度增大;等等。
過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
【過程與方法】
進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計簡單實(shí)驗步驟的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用
2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素
【難點(diǎn)】
建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應(yīng)用。
過渡：學(xué)無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說教學(xué)方法
我采用了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實(shí)驗探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實(shí)驗探究法，通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象，提出問題，分析討論，概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)本節(jié)課。
過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。
六、說教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課
教師提出問題：上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實(shí)驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來設(shè)計實(shí)驗的具體步驟。提出問題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。
第二環(huán)節(jié)：自主探究，學(xué)習(xí)新知
(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量
教師提問不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學(xué)生們邊做實(shí)驗邊思考。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能回答溫度，然后再問如何操作?學(xué)生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實(shí)驗方法，進(jìn)行實(shí)驗。蒸餾水各5克、硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實(shí)驗一;實(shí)驗二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實(shí)驗。學(xué)生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論：實(shí)驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質(zhì)的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實(shí)驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強(qiáng)調(diào)溶劑和溫度的影響。
此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理，靈活拓展教材實(shí)驗探究2-3，設(shè)計為層層遞進(jìn)的探究活動，讓學(xué)生在不斷被追問下不斷被調(diào)動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進(jìn)實(shí)驗設(shè)計，由特殊上升到一般，學(xué)會多角度考慮問題。
(2)溶解度曲線的認(rèn)識和應(yīng)用
學(xué)生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的點(diǎn)表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。
老師設(shè)置問題，“20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學(xué)生即學(xué)即用，靈活運(yùn)用。老師再次強(qiáng)調(diào)：溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3;一個是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。
(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。
(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。
第三環(huán)節(jié)：深入學(xué)習(xí)，鞏固提高
知識點(diǎn)1：溶解度
1.下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是(B)
A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度
B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度
C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量
D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.下列說法正確的是(D)
A、把36gNaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g
B、20℃時10gNaCl可溶解在100g水中，則20℃時NaCl的溶解度為10g
C、20℃時18gNaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時NaCl的溶解度為18g
D、20℃時136gNaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g
知識點(diǎn)2：溶解度曲線
3.溶解度曲線圖可表示的意義是(A)
①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;
②不同種物質(zhì)在同一溫度時的不同溶解度數(shù)值;
③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;
④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.
A.全部B.①②C.①②③D.①②④
4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是(B)
A.甲物質(zhì)的溶解度
B.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化
D.t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究
今天，我們通過實(shí)驗說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
做課后練習(xí)題。
七、說板書設(shè)計
九年級化學(xué)電子版教案篇4
第一課時
教學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)實(shí)驗的基本要求，認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗的常用儀器，化學(xué)實(shí)驗基本操作教案——初中化學(xué)第一冊教案。
2.激發(fā)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真科學(xué)的態(tài)度.
重點(diǎn)：常用化學(xué)儀器的名稱、用途
難點(diǎn)：常用化學(xué)儀器的使用注意事項。
教學(xué)方法：講述、演示。
實(shí)驗準(zhǔn)備：各種常用化學(xué)儀器
教學(xué)過程：
一.導(dǎo)入：以化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的基礎(chǔ)自然學(xué)科為題，導(dǎo)入新課。
二.授新課：
1.結(jié)合課本P191內(nèi)容，講解、強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)生實(shí)驗的要求。
2.結(jié)合實(shí)物，講述一些常用化學(xué)儀器的名稱、用途和注意事項：
⑴試管⑵試管夾
⑶玻璃棒⑷酒精燈
⑸膠頭滴管與滴瓶⑹鐵架臺
⑺燒杯⑻量筒
⑼集氣瓶⑽漏斗
⑾長頸漏斗⑿錐形瓶
⒀蒸發(fā)皿⒁導(dǎo)氣管
⒂其它儀器
三、簡要進(jìn)行課堂小結(jié)。
四、鞏固練習(xí)：
對照課本圖3、圖4，說出這兩個實(shí)驗中所用到的各種儀器的名稱。
第二課時
課題：藥品的取用
教學(xué)目標(biāo)：1.了解取用藥品的注意事項,學(xué)會正確取用藥品的基本操作.
2.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致的良好習(xí)慣。
3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗操作能力.
重點(diǎn)：固體藥品與液體藥品的取用方法
難點(diǎn)：滴管的使用方法。
教學(xué)方法：講解、實(shí)驗
實(shí)驗準(zhǔn)備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、
教學(xué)過程：
一.教師授新：
(一)藥品的取用：
1.講解要注意的事項;
三不原則;
節(jié)約藥品原則;
用剩藥品的處理方法。
2.操作原理(教師邊講解邊演示)：
取用粉末狀固體的正確方法;
取用塊狀固體的正確方法;
取用液體藥品的正確方法;
用量筒量取一定體積液體的正確方法;
滴管的使用方法;
濃酸濃堿的使用注意事項;
二、學(xué)生操作練習(xí)：
1.練習(xí)用小紙槽取用少量粉末狀固體。
2.練習(xí)用鑷子將塊狀固體裝入試管中，
3.用50mL量筒取45mL水;
三、簡要進(jìn)行課堂小結(jié)。
九年級化學(xué)電子版教案篇5
教學(xué)目標(biāo)
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對空氣污染的防治。
教學(xué)重點(diǎn)
1.通過實(shí)驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。
教學(xué)用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學(xué)過程
引入課題
師：(放映海南風(fēng)光組圖)大家看，這是我們美麗的海南島，每年來這里旅游的人數(shù)高達(dá)數(shù)百萬，那么，吸引眾多游客的是什么呢?
生：陽光、沙灘、海浪、空氣。(學(xué)生眾說紛紜，當(dāng)有學(xué)生說到空氣時，)
師：很好，海南擁有質(zhì)量一流的空氣，被人們稱做“天然大氧吧”。那么，空氣在哪里呢?生：就在我們的周圍。
師：好，這節(jié)課我們就進(jìn)入第二單元我們周圍的空氣第一課題空氣的學(xué)習(xí)。(板書課題)展開課題師：我們知道，空氣看不見摸不著，那怎樣才能感受到空氣的存在呢?同學(xué)們能否根據(jù)生活經(jīng)驗來說一說?
生：開動電風(fēng)扇，感覺有風(fēng)，就是因為空氣在流動。
生：吹氣球，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來了，說明有空氣了。(學(xué)生中一片反對聲：那不是空氣，是呼出的氣體。)
生：用打氣筒給車胎打氣，就是將空氣壓入車胎。(此處學(xué)生回答多少，就多少。)師：想一想，能否設(shè)計一個最簡單的實(shí)驗來證明空氣的存在呢?可以利用你們桌面上的儀器。前后左右的四個同學(xué)可以討論一下。(教師板書：
1、用實(shí)驗證明空氣的存在)(學(xué)生無聲)師(手拿一個小燒杯提示)：這個燒杯里有什么?試一試將一個小燒杯向下壓入水中，會怎樣?(學(xué)生探究實(shí)驗1，用實(shí)驗證明空氣的存在。)
生7：壓下去感覺有壓力，小燒杯口有氣泡冒出，水無法到達(dá)底部，說明確實(shí)存在空氣。師：以上事實(shí)說明空氣確實(shí)存在，那么空氣是由什么組成的呢?這是我們今天將要探討的主題。(板書：
一、空氣是由什么組成的)這個問題，也許對于今天的你們覺得很簡單，但是科學(xué)家們卻是經(jīng)過了幾百年的研究才解開了空氣的成分之謎。那么，科學(xué)家是怎樣研究空氣的組成的呢?(多媒體播放連環(huán)畫：拉瓦錫對空氣成分研究的實(shí)驗。)
師：現(xiàn)在，讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否像拉瓦錫一樣用定量的方法來測定空氣中氧氣的含量呢?(板書：
2、測定空氣中氧氣的含量)師生合作共同探究
師:下面我們準(zhǔn)備分四個大組進(jìn)行探究實(shí)驗2，(開始講解探究目的和實(shí)驗原理)那么，這個實(shí)驗怎么操作呢?請大家認(rèn)真看老師的操作，尤其是一些關(guān)鍵之處。(邊操作邊講解操作重點(diǎn)和觀察重點(diǎn))：希望大家嚴(yán)格按照老師規(guī)定的紅磷用量和彈簧夾打開的時間來操作，看哪組同學(xué)的實(shí)驗結(jié)果最接近科學(xué)家的結(jié)論?(多媒體展示探究實(shí)驗2安排，提示信息。并發(fā)給學(xué)生一張實(shí)驗報告單)(學(xué)生們開始動手做實(shí)驗，教師邊巡視邊指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗;計劃用10分鐘)。思考與交流
師：好，已經(jīng)有很多同學(xué)完成了探究實(shí)驗。下面請各小組派一名代表上來匯報實(shí)驗結(jié)果并分析原因。從第1組開始。(學(xué)生開始逐個匯報實(shí)驗結(jié)果。教師邊聽邊提問邊糾正學(xué)生所答。同時多媒體逐個展示匯報結(jié)果。)
師：大家評價一下，哪組結(jié)果最接近科學(xué)家的結(jié)論?
生：第4組。師：給第4組掌聲鼓勵。(全場掌聲一片)。下面我們小結(jié)一下：(邊說邊板書)剛才大家觀察到的紅磷燃燒時的實(shí)驗現(xiàn)象是┅┅，這個反應(yīng)可用文字來表達(dá)：紅磷在點(diǎn)燃的條件下生成了五氧化二磷。五氧化二磷就是我們看到的白煙，很容易被大家誤認(rèn)為是氣體，其實(shí)它是五氧化二磷的固體小顆粒聚集而成的。從這個實(shí)驗中我們可以知道氧氣約占空氣總體積的1/5。(板書后多媒體展示實(shí)驗匯總表)
師：為什么
2、3組的實(shí)驗中，氣體減少的體積小于1/5呢?(邊說邊放映討論題)，紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有沒有殘余的氧氣?學(xué)生你一言我一語，將答案補(bǔ)充完整。教師逐一講解氣體減少的體積少于1/5的原因：(多媒體展示)學(xué)生補(bǔ)充三個答案后，可將第2組燃燒過的紅磷放在實(shí)物投影上，看看有沒有燒完?
師：大家想一想，剛才第2組的紅磷用量是很少的，但是為什么還有少量紅磷剩余呢?學(xué)生開始討論。教師認(rèn)真傾聽學(xué)生回答，邊補(bǔ)充邊完善。師：(小結(jié))紅磷燃燒到一定時候，由于瓶內(nèi)氧氣剩余不多，紅磷不再燃燒了，氧氣有剩余，瓶內(nèi)氣體減少的體積就會小于1/5。
師：以上是我們對空氣中氧氣含量的粗略測定。(板書：
2、粗略地測定空氣中氧氣的含量，補(bǔ)充“粗略”二字)。經(jīng)過漫長的科學(xué)探究，科學(xué)家們早已解開了空氣的成分之謎。目前，人們已能用實(shí)驗方法精確的測定出空氣中各種成分的體積分?jǐn)?shù)。(板書：
3、空氣的精確成分)(多媒體展示：空氣的組成和各成分所占的體積分?jǐn)?shù))。配音介紹：大家看，氧氣在空氣中并不是最多的，它占空氣總體積的21%，空氣中含量最多的是氮?dú)猓?8%。其余還有1%的氣體中，是后來的科學(xué)家陸續(xù)發(fā)現(xiàn)的氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，占了0.94%,剩余的被二氧化碳和其他氣體雜質(zhì)平分秋色,各占0.03%，其他氣體中主要是水蒸氣。)課堂練習(xí)
師：我們來看一道題：(多媒體展示題目：)(接著做課堂練習(xí)題：多媒體展示)
(板書)第一節(jié)空氣
一、空氣的組成和用途
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業(yè)三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。3.空氣污染及防治等相關(guān)問題.[作業(yè)]練習(xí)側(cè)和一張環(huán)境保護(hù)的小報.
九年級化學(xué)電子版教案篇6
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
理解鹽類的水解(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律;
正確書寫鹽類水解的離子方程式;
對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力;
培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗3-1〕來回答這個問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
在分類介紹鹽類的水解時，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。
教法建議
關(guān)于鹽類水解
本內(nèi)容是對所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實(shí)驗改為探究實(shí)驗，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。
由實(shí)驗結(jié)果展開討論：
(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢?
從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
2.鹽類水解的本質(zhì)
以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。
(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?
②對水的電離平衡有何影響?
③為什么溶液顯酸性?
(2)分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。
分析時可利用圖3-10幫助學(xué)生理解，或利用計算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動形象、直觀。
通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)。
誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。
都強(qiáng)不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式
(l)找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時的現(xiàn)象。
(3)鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號。
(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。
(5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
關(guān)于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
教學(xué)設(shè)計方案一
課題：鹽類的水解
重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)
難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析
九年級化學(xué)電子版教案篇7
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識與技能
1、了解蛋白質(zhì)的組成，知道蛋白質(zhì)的生理作用;
2、了解蛋白質(zhì)的鹽析和變性;
二、過程與方法
1、通過對蛋白質(zhì)性質(zhì)的探究，認(rèn)識化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增加生活常識;
2、通過蛋白質(zhì)的學(xué)習(xí)，提高對“蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)”的認(rèn)識;
三、情感態(tài)度與價值觀
1、感受蛋白質(zhì)對生命活動的重要意義;
2、感受生命的復(fù)雜、脆弱，學(xué)會尊重生命、熱愛生命。【教學(xué)重點(diǎn)】蛋白質(zhì)的性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】辨析鹽析與變性過程【教學(xué)方法】講授法、實(shí)驗探究法【教學(xué)課時】一課時
【教學(xué)資源】多媒體輔助教具【教學(xué)過程】
板書：蛋白質(zhì)氨基酸
導(dǎo)入：這節(jié)課我們來共同學(xué)習(xí)蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。像動物的肌肉、血液、人體中的酶、運(yùn)輸氧氣的血紅蛋白以及引起疾病的細(xì)菌和病毒等都含有蛋白質(zhì)。一切重要的生命現(xiàn)象和生理機(jī)能都與蛋白質(zhì)密切相關(guān)。蛋白質(zhì)在希臘文Proteios的意思是“第一”，即蛋白質(zhì)是生命的基石。也就是說，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。
現(xiàn)在我們通過一段視頻來共同了解蛋白質(zhì)的強(qiáng)大功能。
多媒體播放：蛋白質(zhì)的功能
講述：蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S等元素組成。蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾千萬。因此，蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物。
板書：
一、蛋白質(zhì)的組成：C、H、O、N高分子
講述：蛋白質(zhì)是日常生活中必不可少的營養(yǎng)成分，特別是嬰幼兒需要補(bǔ)充大量的蛋白質(zhì)滿足生長發(fā)育的需要。成年人一天要攝入60~80g蛋白質(zhì)。魚類、雞蛋、乳制品都是優(yōu)質(zhì)的高蛋白食物。PPT展示：魚類、雞蛋、乳制品圖片
講解：通過視頻我們了解到蛋白質(zhì)確實(shí)是維持我們正常生命活動的大功臣。那么，同學(xué)們動腦思考蛋白質(zhì)是否還有其他的功能?在生活中，我們經(jīng)常會利用蛋白質(zhì)進(jìn)行解毒。譬如，用雞蛋清或者牛奶解毒。這是利用了蛋白質(zhì)的什么性質(zhì)呢?
下面我們就一起通過蛋白質(zhì)的性質(zhì)探究來回答這個問題。板書：
二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)
實(shí)驗一：取1mL雞蛋清溶液于一支試管中，逐滴加入飽和硫酸銨溶液，振蕩至出現(xiàn)沉淀。再加蒸餾水，振蕩。提問：從本實(shí)驗可得出何結(jié)論?
學(xué)生思考并得出結(jié)論：向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4等飽和鹽溶液時，會使蛋白質(zhì)從溶液中沉淀出來，加入蒸餾水沉淀重新溶解。講解：對了，實(shí)際上往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和無機(jī)輕金屬鹽溶液，會導(dǎo)致蛋白質(zhì)的溶解性降低，蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，這種作用，我們稱之為鹽析。
板書：
1、鹽析
講述：鹽析是可逆的，注意加入的物質(zhì)為無機(jī)輕金屬鹽板書：
2、鹽析：可逆
無機(jī)輕金屬鹽
實(shí)驗二：按照實(shí)驗一的步驟，我們一起來試驗稀硫酸、硫酸銅溶液、甲醛溶液與蛋白質(zhì)作用的情況。下面，我請三位同學(xué)上來動手做做。
學(xué)生報告實(shí)驗結(jié)果：蛋白質(zhì)均凝結(jié)，分別加入清水后凝結(jié)的蛋白質(zhì)不能重新溶解。
設(shè)疑：不能溶解?這事有蹊蹺，是不是幾位同學(xué)操作出問題?演繹：當(dāng)然不是，大家有沒有注意到，實(shí)驗二與實(shí)驗一的區(qū)別，對了，加入的物質(zhì)不同，實(shí)驗一加入的是無機(jī)輕金屬鹽，而這里，加入的是強(qiáng)酸、重金屬鹽和甲醛。蛋白質(zhì)遇到強(qiáng)酸、重金屬鹽、2
和甲醛時發(fā)生的不是簡單的物理變化，而是化學(xué)變化，此時蛋白質(zhì)失去原來的活性，這種改變叫蛋白質(zhì)的變性。板書：
2、變性
講解：關(guān)于變性，我們要注意兩點(diǎn)，(1)由蛋白質(zhì)變性引起的凝結(jié)不可逆的，會使蛋白質(zhì)的性質(zhì)變化。(2)蛋白質(zhì)變性凝結(jié)后喪失可溶性，還失去生理活性，是不可逆的。板書：
2、變性不可逆
追問：究竟有哪些因素可使蛋白質(zhì)變性?
講解：除了剛剛提到的強(qiáng)酸、重金屬鹽、甲醛，還有哪些因素會導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性呢?請同學(xué)們觀察一個演示實(shí)驗。
演示實(shí)驗三：取2mL雞蛋清溶液于試管中，放在酒精燈上加熱。再加入蒸餾水，不斷振蕩。
學(xué)生觀察得出結(jié)論：加熱也可以使蛋白質(zhì)變性。
教師補(bǔ)充：除了上述因素，強(qiáng)堿、酒精、紫外線也會使蛋白質(zhì)變性。
板書：
2、變性：不可逆
因素：強(qiáng)酸、重金屬鹽、甲醛、酒精
強(qiáng)堿、加熱、紫外線
講解：通過三個實(shí)驗，我們來總結(jié)一下實(shí)驗現(xiàn)象。PPT展示：
講解：從這些現(xiàn)象，我們可以將鹽析與變性進(jìn)行對比。PPT展示：表格
提問：(1)醫(yī)院搶救重金屬中毒的病人時會采取哪些措施?
學(xué)生回答：可以服用大量牛乳、蛋清或豆?jié){，以吸收重金屬鹽解毒，免使人體蛋白質(zhì)變性中毒。
提問：(2)為什么打針前先用衛(wèi)生酒精擦洗皮膚?
學(xué)生回答：用衛(wèi)生酒精擦洗皮膚，能使皮膚表面附著的細(xì)菌(體內(nèi)的蛋白質(zhì))凝固變性而死亡，達(dá)到消毒殺菌，避免感染的目的。提問：(3)冬天為什么要在樹木的枝干上涂抹石灰漿?
學(xué)生回答：可以消滅寄生在樹干上的一些越冬的真菌、細(xì)菌和害蟲。
提問：(4)你知道哪些消毒方法?
學(xué)生回答：高溫消毒、酒精消毒、紫外消毒泛問：為什么用福爾馬林浸泡動物標(biāo)本?學(xué)生回答：甲醛使蛋白質(zhì)凝固變性，使標(biāo)本透明而不渾濁，說明甲醛溶液能長期保存標(biāo)本，不影響展示效果。
講述：說到動物標(biāo)本，你們希望自己和自己的家人朋友長生不老嗎?遺憾的是長生不老是不可能的，但科學(xué)家們正積極研究如何防治衰老保持青春活力，也就是防止蛋白質(zhì)緩慢變性。各種各樣的化妝品，防衰老保健品應(yīng)運(yùn)而生，如大寶SOD蜜等。
講解：在一定條件下，蛋白質(zhì)可以發(fā)生水解，最終轉(zhuǎn)化為氨基酸。氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元板書：
3、水解
板書：
三、組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元—氨基酸PPT展示
提問：大家觀察甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，能總結(jié)出他們在結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)嗎?學(xué)生回答：都有氨基、羧基
講解：不錯，胺基和羧基是氨基酸的特征官能團(tuán)板書：
1、通式
教師補(bǔ)充：大家注意氨基的位臵，我們發(fā)現(xiàn)三種氨基酸中氨基連接在離羧基最近的碳原子上，這樣的氨基酸叫做a-氨基酸。板書：
2、a-氨基酸
講解;在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物多肽，構(gòu)成蛋白質(zhì)。
小結(jié);本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，大家要注意辨析蛋白質(zhì)的鹽析和變性過程。
附：主板書
一、蛋白質(zhì)的組成：C、H、O、N高分子
二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)
1、鹽析：可逆飽和輕金屬鹽
2、變性：不可逆
因素：強(qiáng)酸、重金屬鹽、甲醛、酒精
強(qiáng)堿、加熱、紫外線
3、水解
三、組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元—氨基酸
1、通式
2、a-氨基酸
現(xiàn)場練兵：
1.下列說法正確的是()
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
2.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()
A.蛋白質(zhì)B.油脂C.蔗糖D.葡萄糖3.下列物質(zhì)加入蛋白質(zhì)中，會使蛋白質(zhì)變性的是()A.水B.飽和Na2SO4溶液C.飽和(NH4)2SO4溶液D.硝酸
作業(yè)：
1、P79第六題
2、背景：同學(xué)們對最近發(fā)生的三鹿奶粉事件應(yīng)該都有所耳聞，毒奶粉里的罪魁禍?zhǔn)拙褪侨矍璋贰Ｈ矍璋肥且环N化工原料，國家規(guī)定食品中是絕對不允許添加的。不法廠商為了牟取暴利，就在奶粉中添加三聚氰胺，通過增加含氮量而提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量，從而蒙混過關(guān)，嚴(yán)重傷害了嬰幼兒的身體健康。三聚氰胺和奶粉都是白色晶體，從外觀上根本看不出二者的區(qū)別。請同學(xué)們設(shè)計實(shí)驗證明三聚氰胺不是蛋白質(zhì)。
九年級化學(xué)電子版教案篇8
教學(xué)目標(biāo)
1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。
3.通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實(shí)驗探究,初步了解金屬的活動性。學(xué)時重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。學(xué)時難點(diǎn)
用實(shí)驗探究金屬的活動性。教學(xué)活動
【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課
[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能?
【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘袭?dāng)?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等
【設(shè)問】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢?要想解決這個問題，我們要先來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【過渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?【活動】溫故知新歸納總結(jié)評論
【提問】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)?【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論?【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對比觀察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個化學(xué)性質(zhì)
【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)(但反應(yīng)的劇烈程度不一樣)
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理?教師啟發(fā)引導(dǎo)
【回答】金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)
【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)【提問】學(xué)到這同學(xué)們有沒有鑒別真假黃金的方法了?【回答】用火燒
【提問】你能描述具體的操作方法嗎?【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。
【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時的難易程度有何不同呢?
2.你能得出什么結(jié)論?
【學(xué)生討論交流】
【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。
【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋?【回答】不能，會破壞表面的氧化膜
【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用鐵或鋁嗎?【活動】實(shí)驗探究
【學(xué)生分組實(shí)驗】
【投影】實(shí)驗內(nèi)容及實(shí)驗過程中需觀察注意的問題學(xué)生結(jié)束試驗后
【提問】請同學(xué)試著描述實(shí)驗現(xiàn)象【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個化學(xué)性質(zhì)二.金屬能和酸反應(yīng)(只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng))
【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)?
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng);銅絲表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些?【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢?
【提問】第三個問題，回想實(shí)驗過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢?【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎?【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu【提問】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎?【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷
教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)?學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。
【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A+BC=B+AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
【練一練】：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎?【提問】我們還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型?
化合反應(yīng)‘’由多變一‘’分解反應(yīng)‘由一變多’
練習(xí);下面幾個反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)哪些是分解反應(yīng)學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么?學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識投影;課堂小結(jié)
板書設(shè)計
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一.多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)
△
2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al>Fe、Cu>Au(金)二.金屬和酸反應(yīng)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg>Zn>Fe>Cu置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
九年級化學(xué)電子版教案篇9
一、教材分析
“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”是人教版化學(xué)必修1第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第一節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的重要知識及反應(yīng)規(guī)律，是學(xué)生宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20__年版）》中，“主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”對原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的要求為：“認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”具體內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20__年版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實(shí)驗探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計聯(lián)系實(shí)際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
原子結(jié)構(gòu)在義教學(xué)段已經(jīng)有了初步的認(rèn)識，而且對于元素周期表學(xué)生也是不陌生的。因此本節(jié)應(yīng)在義教學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上對原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行拓展、深入，對原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)能更好的體會模型在人類認(rèn)識世界的過程中所起的作用，鼓勵學(xué)生多運(yùn)用模型法進(jìn)行學(xué)習(xí)和認(rèn)識世界。通過大量事實(shí)了解周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鞏固結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，體會周期表的歸納和預(yù)測的作用。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.原子核外電子排布的規(guī)律。
2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程。
三、教學(xué)目標(biāo)
1．在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1．認(rèn)識元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
2．通過對堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
五、教學(xué)難點(diǎn)
通過對堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
1．創(chuàng)設(shè)情境，引出問題。
教師引導(dǎo)：元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示之后，人們對元素周期表的認(rèn)識更加完善。那么，原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有怎樣的關(guān)系呢？我們就從原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表。
學(xué)生活動：聆聽。
設(shè)計意圖：開門見山引出問題。
（二）環(huán)節(jié)二
1．認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布。
學(xué)生活動：
（1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結(jié)構(gòu)及核外電子分層排布的特點(diǎn)，了解不同電子層的能量關(guān)系。
（2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點(diǎn)。
設(shè)計意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生“模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。利用模型法學(xué)習(xí)新的知識，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]組織學(xué)生思考與討論87頁相關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生活動：
（1）通過閱讀資料進(jìn)行整理歸納核外電子的排布規(guī)律，嘗試解決前三個問題。
（2）運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要點(diǎn)，解決第四個問題。
（3）交流展示，相互評價。
（4）了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程。
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力，能規(guī)范書寫相關(guān)化學(xué)用語。了解模型法是認(rèn)識事物的重要方法，隨著科學(xué)的進(jìn)步，模型越來越精確，對事物的認(rèn)識也越來越準(zhǔn)確。
2．了解核素、同位素。
教師引導(dǎo)：在圖4-4b中，H的質(zhì)量數(shù)為什么有3個呢？閱讀教材90-91頁解釋這個問題。
學(xué)生活動：
（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結(jié)二者的關(guān)系。
（2）回答教師提出的問題。
設(shè)計意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的結(jié)構(gòu)
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。
學(xué)生活動：
（1）閱讀教材了解周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等相關(guān)定義。
（2）總結(jié)歸納周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系等。
設(shè)計意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對周期表的結(jié)構(gòu)有一定的了解。
（三）環(huán)節(jié)三
1．堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動：
（1）填寫93頁表格中的內(nèi)容。找到同主族元素自上而下結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)，
進(jìn)一步預(yù)測堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
（2）討論預(yù)測的結(jié)果，重點(diǎn)要闡述清楚預(yù)測的依據(jù)。
（3）實(shí)驗并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應(yīng)。驗證預(yù)測。
（4）嘗試推測鋰與水發(fā)生反應(yīng)的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
設(shè)計意圖：通過預(yù)測、實(shí)驗、分析等環(huán)節(jié)使學(xué)生體會實(shí)驗探究的過程，得出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。提升證據(jù)推理及科學(xué)探究素養(yǎng)。
2．鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動：
（1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內(nèi)容，完成97頁思考與討論的內(nèi)容。
（2）實(shí)驗并觀察鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。完成98頁實(shí)驗4-1。
（3）嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，說出比較依據(jù)。
設(shè)計意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。通過實(shí)驗現(xiàn)象的分析得出結(jié)論，進(jìn)一步形成“證據(jù)推理”的素養(yǎng)。
（四）環(huán)節(jié)四
拓展：多樣化的周期表
教師引導(dǎo)：展示周期表的發(fā)展過程，以及多樣化的周期表。
學(xué)生活動：（1）了解周期表的發(fā)展過程。
（2）感受多樣化的周期表。
設(shè)計意圖：以史為鑒，使得學(xué)生了解科學(xué)研究是有階段性的，隨著人類對自然界的認(rèn)識的深入，科學(xué)也是不斷發(fā)展的。科學(xué)研究的成果是多樣化的，同一個問題由于研究的角度不同，結(jié)果的呈現(xiàn)也會多樣化。
九年級化學(xué)電子版教案篇10
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
①認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
③通過實(shí)驗探究，培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗?zāi)芰陀^察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法
②通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
①從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
②培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)之后，是對化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。
教學(xué)重點(diǎn)：
通過實(shí)驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
三、教學(xué)設(shè)計思路
(一)課前準(zhǔn)備
1、在課前就進(jìn)行實(shí)驗分組，將實(shí)驗?zāi)芰?qiáng)和實(shí)驗?zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)混合搭配，分成四人為一實(shí)驗小組。
2、布置每個實(shí)驗小組先對學(xué)案中的四個實(shí)驗方案進(jìn)行探討，對實(shí)驗內(nèi)容和如何進(jìn)行實(shí)驗操作有個大致了解。
(二)教法選擇
直觀性教學(xué)、小組合作式教學(xué)、實(shí)驗探究教學(xué)法、練習(xí)法等。
(三)過程設(shè)計
教學(xué)過程設(shè)計思路：學(xué)生觀看實(shí)驗創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣實(shí)驗探究、
教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)學(xué)生驗證實(shí)驗、探究交流動手畫水分子分解圖、
突破難點(diǎn)知識活用、小結(jié)反饋。
以實(shí)驗為主，讓學(xué)生在實(shí)驗探索中體驗，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、實(shí)驗探究、小組合作學(xué)習(xí)、討論、分析、練習(xí)、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗探究的研究方法。
四、組織教學(xué)設(shè)計：
教學(xué)過程
教師活動設(shè)計學(xué)生活動設(shè)計設(shè)計意圖
(第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣)
[課時引入]演示實(shí)驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設(shè)問]火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢?
傾聽學(xué)生的見解
(第2步實(shí)驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn))
[實(shí)驗探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗
[引導(dǎo)]1。稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實(shí)驗現(xiàn)象和天平的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗，用定量的實(shí)驗法研究_分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
(第3步驗證實(shí)驗、探究交流)
[提問]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學(xué)案上的四個實(shí)驗設(shè)計方案中任選其中兩個再進(jìn)行實(shí)驗，所得到的結(jié)論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實(shí)驗的結(jié)論是否相同?
教師巡視指導(dǎo)
[提問]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個別小組的實(shí)驗不成功的原因在哪里?
[設(shè)問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實(shí)驗結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?
[追問]請同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破難點(diǎn))
[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
(第5步知識活用、小結(jié)反饋)
[練習(xí)]讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習(xí)講解。
[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示?
[教師評價]1、通過本課題，體會科學(xué)探究的方法：提出問題→作出假設(shè)→實(shí)驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設(shè)計一個實(shí)驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。
觀察實(shí)驗
分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。
學(xué)生的猜想有：
①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結(jié)]天平最終還是保持平衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實(shí)驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng);方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學(xué)生分成四人為一實(shí)驗小組任選兩個進(jìn)行實(shí)驗探究。實(shí)驗前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗步驟后進(jìn)行實(shí)驗。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗現(xiàn)象及實(shí)驗數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗完成學(xué)案中的表格。
實(shí)驗后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對實(shí)驗中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實(shí)驗體會。
[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學(xué)生共同小結(jié)]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因為增加了二氧化碳的質(zhì)量，即反應(yīng)前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設(shè)計在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)生欣賞動畫
[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學(xué)反應(yīng)中：元素種類不變;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習(xí)]做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題
[學(xué)生交流]
激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入
幫助學(xué)生對質(zhì)量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實(shí)驗打下基礎(chǔ)。
使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。
讓學(xué)生親自動手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，同時培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗?zāi)芰Γ龠M(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實(shí)驗中出現(xiàn)的問題情境，及時進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對實(shí)驗原理和正確操作重要性的認(rèn)識，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學(xué)以致用。
學(xué)習(xí)的反思。一個知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程。