九年級化學簡單教案

時間：2025-03-08 14:10:23 新華化學教案

九年級化學簡單教案篇1

教學重點：用過濾和結晶分離混合物的一般原理。

教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。

教學過程：

引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書)第四節過濾和結晶

一、過濾

1.定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。

2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。

(演示實驗)粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

(2)注意事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁

玻璃棒靠在三層濾紙處

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?

二結晶

1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。

2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。

(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?

(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結：

作業：課本142頁習題1、2、3

九年級化學簡單教案篇2

教學目標

了解營養素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質，掌握蛋白質、糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。

通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。

通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。

重點和難點

重點：蛋白質的生理功能。

難點：了解營養物質在人的生命活動中的作用及營養價值。

課時安排 1課時

教學設計

活動一探究人體營養素包括哪些方面？

情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？

小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

觀察：（多媒體投影）教材p88圖12-1、p91圖12-7、p92圖12-9、p93圖12-10。

小結：人體生命的生存和健康離不開蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物質，通常稱之為人體營養素。

活動二學習競賽

主題：“我”的風采我展示。

設疑：這些營養素對人體來說，究竟分別有什么其他物質不可替代的作用呢？

指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關于蛋白質、糖類、油脂、維生素的內容介紹，結合教師課前布置查閱的有關資料，組內合作，討論并限時完成下面的任務：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）

組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據演講的口才、表情及內容質量，由學生評委評分）

活動三應用實踐

辯論：偏食習慣好不好？

設疑：我了解到我們同學們中有的&39;同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？

（正反方辯論）

小結：偏食影響身體健康。特別是同學們正處于身體生長旺盛時期，更應養成良好的飲食習慣，避免偏食。

閱讀與討論：

閱讀：p90、p92“資料”。

討論：a.有人用甲醛溶液來浸泡水產品并出售，這樣做有什么危害？

b.為什么吸煙有害健康？

c.為什么霉變食物絕對不能食用？

d.運動會上的長、短跑賽進行中，為什么有的同學感到很累？為什么有的同學在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？

知識拓展（多媒體播放）：

a.“劣質奶粉”導致“大頭嬰兒”的相關報道。

b.“毒大米”危害介紹。

c.吸煙的危害分析。

活動四課堂計算競賽

①一女運動員可以在60s秒內跑完400m，她的最大氧氣吸入量為4L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2L，如果該女運動員體重為50kg，她將缺少多少氧氣

②花生米含糖約24%（質量分數,余同），油脂約39%，蛋白質約26%；小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%；50g花生和50g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少？

課題小結：經過本課題的學習，在基礎知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你分別有哪些收獲？

活動五課外調查

我們是一所農村中學，大多數同學家住農村。請在課外做一個調查，對于家中（或親友、鄰居中）發生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現代社會的公民，對此應做哪些工作呢？調查報告于一個月內完成。

點評：整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現了學生主體。第五個主題更是結合農村的實際，引導學生開展社會調查研究，讓學生感悟到作為現代社會公民的使命感和責任感。

對社會常見的“偏食習慣”采取目前流行的深受大、中學生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前準備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

背景資料

①22名小學生吃玉米糊中毒，已有一人遇難

本報訊（記者劉振雄特約記者龍橋通訊員楊興炳）我省鄖西縣一所小學11日突發食物中毒事件。至昨日，22名中毒學生中已有1人遇難，兩人緊急轉院搶救。

事情發生在鄰近陜西的鄖西縣景陽鄉泥溝中心小學。11日下午5時30分左右，該校五、六年級數十名寄宿學生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校方送入當地衛生所搶救。

昨日上午9時50分，該校五年級女生12周歲的何瑩瑩經搶救無效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉送至鄖西縣醫院搶救。

事發后，十堰市副市長胡仲軍、鄖西縣副縣長張惠莉等趕到事發地指揮搶救，調查原因。據鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調查中。

②大量服用維生素E有害健康

據新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數人認為補充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發現，服用藥物大量補充維生素E效果可能會適得其反，危害身體健康。

研究負責人約翰斯·霍普金斯大學的埃德加·米勒博士說，大多數復合維生素片一般含35～40個國際單位維生素E，這對健康也許會有些微小的“益處”。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服藥補充毫無必要。堅果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。

此外，美國心臟學會早已指出，維生素E沒有預防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇藥互相沖突。

③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習

據新華社南昌11月10日電（記者馮麗）專家認為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習。

不少人認為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，以為野生、珍稀的動物更有營養，其實是毫無科學根據的。無論從組織結構、化學組成還是消化利用來看，它們都沒有任何優勢，不少野生動物還極易引發人類疾病。

我國傳統習慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬年的龜”推理，相信吃烏龜肉能長壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認為動物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，美味無比。這些動物肉不僅保健功效毫無科學依據，即使從味道講也毫不足取。

“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對動物的愛憐之心，而且極不衛生。

九年級化學簡單教案篇3

一、學習目標

1、認識水的組成。

2、了解單質、化合物的區別。

3、了解人類認識物質世界的過程和方法。

二、教學重點、難點

通過實驗活動分析水的組成

單質、化合物、氧化物的定義

三、課時安排1課時

四、教學準備

電解水實驗裝置、火柴、圖片

五、教學過程

導入新課（電腦顯示圖片資料或錄像資料）

素材（與水有關的風景圖片如水電站、噴灌圖、水產養殖、海濱浴場、教材第三單元的封面、太空中看地球的照片）

提問：我們欣賞到的資料的主題是什么？

了解水的分布及作用

[提問]你們知道哪些地方存在水嗎？

[追問]還有什么地方有水？結合教材P46的資料談談你的看法。

提問:

（1）水對于我們人類重要嗎？想象一下如果沒有水世界會變成什么樣子？

（2）水除了可以孕育和維系生命，還有什么作用？

總結水的用途：指導學生閱讀教材P46第2自然段。

內容1：實驗探究水的組成

[過渡語]水如此重要，今天我們就來探究它的組成。

（1）水在化學中用H2O表示，大膽猜測水是由哪些元素組成的。

（2）如何來證明一種物質是由不同種元素組成的呢？提供資料：氧汞→汞+氧氣

告知學生：水在通電的條件下能分解生成氫氣和氧氣。提問：回憶如何檢驗氧氣?

指導學生自學教材P47第2自然段學習氫氣的性質及檢驗方法。

（3）展示電解水裝置，開始實驗。引導學生觀察實驗。（由于此實驗速度較慢，反應開始一會后，可配合此實驗的錄像課件，讓學生觀察）

引導學生總結實驗：正氧負氫，體積比1：2，寫出此反應文字表達式，說出屬于什么基本反應類型。

內容2：（電解水的過程中）學習研究水的組成的思路。

從上述思路中我們整理出科學探究過程

提出假設→設計方案→探究實驗→現象論證→結論推理

內容6：體驗感悟，形成概念：

提問：自然界中的水如：河水，礦泉水…等屬于純凈物還是混合物？水，氫氣，氧氣屬于純凈物還是混合物？

強調：如果只說水就指的是純凈物。以水、氫氣、氧氣為例讓學生說出它們組成上的不同，引出單質、化合物的概念。

練習：CO2N2P2O5KClO3Fe

KMnO4H2O2指出它們是單質還是化合物

布置任務：結合教材P47的內容，將上邊練習中的化合物簡單分類。

提問：你能說出氧化物的基本要素嗎？

回憶所學知識和新學知識給物質簡單反類。

六、板書設計：

課題1水的組成

一、水的組成

1.電解水實驗

（1）現象：兩極產生氣泡（正氧，負氫）V正：V負=1：2

（2）表達式：水氫氣+氧氣

2.結論：水是由氫元素和氧元素組成的。

二、單質和化合物

1、單質：由同種元素組成的純凈物。

2、化合物:由不同種元素組成的純凈物。

3、氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物

七、教后反思：

八、效果檢測：

1．水是（）

①單質②化合物③純凈物④混合物

A.①②B.②③C.③④D.①②

2．人體內含量最多的物質是（）

A.氧氣B.水C．蛋白質D.脂肪

3．關于水的組成說法中正確的是（）

A.水是水元素組成B.水是由氫氣和氧氣組成

C．水是由氫元素和氧元素組成D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案

4．下列物質中屬于化合物的是（）

A.空氣B.河水C.冰D.紅磷

5．在電解水實驗中如果與電源正極相連的試管內匯集了aL氣體，那么與電源負極相連的試管內匯集的是（）

A.aLB.0.5aLC．2aLD.無法確定

6．下列有關氫氣的性質中屬于化學性質的是（）

A.無色、無味B.能夠燃燒C.難溶于水D.密度很小

7．檢驗氫氣純度時，判斷氫氣較純的現象是（）

A.聽到尖銳的爆鳴聲B.未聽到聲音C．聽到聲音很小D.試管爆炸

8．下列變化屬于物理變化的是（）

A.水電解B.蠟燭燃燒C.呼吸過程D.酒精揮發

九年級化學簡單教案篇4

金屬材料

教學目標

了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用;了解常見金屬的特征及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性;知道生鐵和鋼等重要的合金。

通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯的知識體系。

通過資源共享，激勵學生的合作參與意識;通過對金屬物理性質與用途關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。

重點和難點

重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。

難點：如何合理開發金屬物質的用途。

實驗準備

教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。

學生：易拉罐(鋁鎂合金)、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。

課時安排 2課時

教學設計

教學過程

點評

第一課時

創設情境

年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。

采擷短小、精致的歷史故事，點燃學生的學習熱情!

聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎?

在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎?說出來聽聽。

現在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識?

生活中處處有化學!

及時整理。

活動探究

金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。

現在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎?

知識共享

在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料?你能設計出更別致的用途嗎?有興趣的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說!現在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎?

變講臺為師生共同擁有的活動舞臺。

歸納整合

通過本節課的研究，學到了哪些知識?有什么全新的體驗?請同學們說說。

第二課時

師生交流

要把“神舟”5號飛船(如圖)送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫。與此同時，當火箭發動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。

適時應用STS滲透教育。

結合教材表8-1，談談你的想法。

事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生。

自然過渡。

活動探究

合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。

現在，你知道合金材料有哪些優良的物理性能了嗎?

拓展探究

設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標;②公開辯論所設計物理指標的可行性。

在應用中更深刻地領會知識。

歸納整合

通過本節課的研究，學到了哪些知識?有什么全新的體驗?請同學們說說。

九年級化學簡單教案篇5

《金屬材料》教案

教學目標

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系;

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;

(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

(1)進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點

(1)金屬材料的物理性質。

(2)物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

教學工具

投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學過程

學習情景

展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?

學生發表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

九年級化學簡單教案篇6

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解;領悟混合物和純凈物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、布置復習內容和家庭小實驗

1.復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

2.家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1.復習檢測(投影)

判斷下列變化的類型，并說明理由。

(1)水受熱變為水蒸氣。

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2.引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?

3.所要研究內容的實施過程：

1)演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象(包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發生化學變化。

2)指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?(學生觀察、記錄并匯報實驗現象)

3)提出問題

學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢?

4)學生討論

學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

5)匯報與交流：匯報交流討論結果。

6)解釋

結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

板書：

第二章第一節分子

7)投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

C60分子結構

8)多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化;如何從分子角度理解物理變化和化學變化?

9)匯報與交流：匯報交流討論結果

10)評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢?(如：是否助燃)為什么?

11)思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。

板書：

一.概念

分子是保持物質的化學性質的最小粒子

12)提問：概念中關鍵字詞是什么?對這些關鍵字詞如何理解?

學生思考回答

13)講解：(根據學生回答情況進行講解)概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。

“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

14)提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢?

15)指導學生實驗

a.繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

b.指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

c.用量筒量取一定體積的酒精和水(建議量取酒精和水的體積要稍大)，觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，(可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化)

16)學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫)

17)匯報與交流：匯報交流討論結果

18)評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。

板書：

二、分子性質

1、分子質量和體積非常小

2、分子是不斷運動的

3、分子之間有間隔

19)演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問題：

a.硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成(強調組成物質種類不同)

b.硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變)

板書：

三.純凈物和混合物

(根據事例總結純凈物和混合物定義)

純凈物：由一種物質組成

混合物：由兩種或多種物質組成

20)舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構成

合物：由不同種分子構成

22)討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23)匯報與交流：匯報交流討論結果

24)評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。

25)小結：學生小結本節課的主要知識

[板書設計]

第二章第一節分子

一.分子概念

分子是保持物質的化學性質的最小粒子

二、分子的性質

1.分子的質量和體積非常小

2.分子是不斷運動的

3.分子之間有間隔

三、.純凈物和混合物

純凈物：由一種物質組成

(分子構成)

混合物：由不同種物質組成

(分子構成)

探究活動

氨分子擴散實驗

實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯(1大3小)

方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

方案二：如圖操作實驗，觀察現象，并思考該現象說明了什么?

家庭小實驗

等體積的大米和小米混合后總體積的變化。

提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結果。通過等體積大米和小米的混合體會1+1是否一定等于2。

九年級化學簡單教案篇7

化學電源教學設計

課標解讀重點難點1.了解電池的分類、特點及適用范圍。

2.了解幾類化學電池的構造、原理。

3.了解化學電源的廣泛應用及廢舊電池的危害。1.一次、二次、燃料電池的構造及工作原理。(重點)

2.原電池電極反應式的書寫。(重難點)

化學電源1.概念：是將化學能直接轉化為電能的裝置。化學電池的主要部分是電解質溶液和浸在溶液中的正極和負極，使用時將兩極用導線接通，就有電流產生，因而獲得電能。

2.類型eqblc{rc(avs4alco1(①一次電池?如普通鋅錳電池——干電池?，②二次電池?如鉛蓄電池?，③燃料電池?如氫氧燃料電池?))

常見的幾種化學電池

1.一次電池(堿性鋅錳電池)

(1)構成：負極Zn，正極MnO2，電解質KOH。

(2)電極反應：負極：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2

正極：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-

總反應：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2

2.二次電池(蓄電池)

(1)構成：負極Pb、正極PbO2，電解質H2SO4溶液

(2)工作原理

①放電：負極：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)-2e-===PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)

②充電時

鉛蓄電池的充電反應是放電反應的逆過程。

陰極：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq);

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq);

總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。

上述充放電反應可寫成一個可逆反應方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)eqo(????，sup17(放電)，sdo15(充電))2PbSO4(s)+2H2O(l)。

3.燃料電池

(1)工作原理

①連續地將燃料(如氫氣、烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體)和氧化劑的化學能直接轉換成電能。

②電極材料本身不發生氧化還原反應。

③工作時，燃料和氧化劑連續地由外部供給，在電極上不斷地進行反應，生成物不斷地被排除。

(2)氫氧燃料電池

①電極材料Pt，酸性電解質。

②電極反應：負極：H2-2e-===2H+

正極：eqf(1，2)O2+2H++2e-===H2O

總反應：H2+eqf(1，2)O2===H2O

若把氫氧燃料電池中的酸性介質換成堿性介質，其電極反應式怎樣寫?

【提示】負極：2H2-4e-+4OH-===4H2O

正極：O2+2H2O+4e-===4OH-

總反應：2H2+O2===2H2O

1.根據裝置書寫電極反應式

(1)先分析題目給定的圖示裝置，確定原電池正、負極上的反應物，并標出相同數目電子的得失。

(2)電極反應式的書寫。

負極：活潑金屬或H2失去電子生成陽離子，若電解質溶液中的陰離子與生成的陽離子不共存，則該陰離子應寫入負極反應式。如鉛蓄電池，負極：Pb+SOeqoal(2-，4)-2e-===PbSO4。

正極：陽離子得到電子生成單質，或O2得到電子。若反應物是O2，則：

電解質是堿性或中性溶液：O2+2H2O+4e-===4OH-。

電解質是酸性溶液：O2+4H++4e-===2H2O。

(3)正、負電極反應式相加得到電池反應的總反應方程式。

2.給出總反應式，寫電極反應式

分析反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)→選擇一個簡單的變化情況去寫電極反應式→

另一極的電極反應直接寫出或將各反應式看作數學中的代數式，用總反應式減去已寫出的電極反應式，即得結果

以2H2+O2===2H2O為例，當電解質溶液為KOH溶液時的電極反應式的書寫步驟如下：

(1)根據總反應方程式分析有關元素化合價的變化情況，確定2molH2失掉4mol電子，初步確定負極反應式為2H2-4e-===4H+。

(2)根據電解質溶液為堿性，與H+不能共存，反應生成水，推出OH-應寫入負極反應式中，故負極反應式為2H2+4OH--4e-===4H2O。

(3)用總反應式2H2+O2===2H2O減去負極反應式得正極反應式：2H2O+O2+4e-===4OH-。

3.可充電電池電極反應式的書寫

在書寫可充電電池電極反應式時，要明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池。

(1)原電池的負極與電解池的陽極發生氧化反應，對應元素化合價升高。

(2)原電池的正極與電解池的陰極發生還原反應，對應元素化合價降低。

書寫電極反應式應注意電解質溶液的影響。

(1)中性溶液反應物中無H+或OH-。

(2)酸性溶液反應物，生成物均無OH-。

(3)堿性溶液反應物，生成物中均無H+。

(4)水溶液不能出現O2-。

例1.(1)今有2H2+O2KOH，2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是________，正極通的應是______，電極反應式分別為______________、______________。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質溶液，則電極反應式為__________________、_____________________。

(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?_______________________________。

(3)如把H2改為甲烷、KOH作導電物質，則電極反應式為：________________、__________________。

【解析】根據電池反應式可知H2在反應中被氧化，O2被還原，因此H2應在負極上反應，O2應在正極上反應。又因為是堿性溶液，此時應考慮不可能有H+參加或生成，故負極反應為：2H2+4OH--4e-===4H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-。若將導電物質換成酸性溶液，此時應考慮不可能有OH-參加或生成，故負極：2H2-4e-===4H+，正極：O2+4H++4e-===2H2O。由于前者在堿性條件下反應KOH量不變，但工作時H2O增多故溶液變稀堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4量不變，水增多，溶液酸性變小，故pH將變大。如把H2改為甲烷用KOH作導電物質，根據反應CH4+2O2===CO2+2H2O，則負極為發生氧化反應的CH4，正極為發生還原反應的O2，由于有KOH存在，此時不會有CO2放出。

【答案】(1)H2O2負極：2H2+4OH--4e-===4H2O

正極：O2+2H2O+4e-===4OH-

(2)負極：2H2-4e-===4H+正極：O2+4H++4e-===2H2O(1)變小，(2)變大

(3)負極：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-===8OH-

小結：

常見燃料電池的電極反應

在燃料電池中，電解質溶液參與電極反應，電解質酸堿性的改變，引起電極反應的變化，但不影響燃料及O2的性質。

電極反應在遵守質量守恒定律、電荷守恒、電子得失守恒的同時，還要特別考慮電解質溶液是否參與反應。

(1)甲烷燃料電池。

電解質：KOH

正極(通O2)：2O2+4H2O+8e-===8OH-

負極(通CH4)：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O

總反應：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O

(2)甲醇燃料電池。

電解質：KOH

正極：3O2+6H2O+12e-===12OH-

負極：2CH3OH+16OH--12e-===2COeqoal(2-，3)+12H2O

總反應：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

(3)肼燃料電池。

電解質：KOH

正極：O2+2H2O+4e-===4OH-

負極：N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O

總反應：N2H4+O2===N2+2H2O

(4)熔融鹽燃料電池。

熔融鹽燃料電池具有較高的發電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。有關的電池反應式為：

正極：O2+2CO2+4e-===2COeqoal(2-，3)

負極：2CO+2COeqoal(2-，3)-4e-===4CO2

總反應：2CO+O2===2CO2

例2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是()

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.有H2放電的b極為電池的正極

C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-

D.該電池的總反應方程式為2H2+O2高溫，2H2O

【解析】固體介質允許O2-通過，說明為非水體系，因此C項中a極反應式不正確，這種表達是水溶液中進行的反應，a極反應式應該是：eqf(1，2)O2+2e-===O2-，b極反應：H2-2e-===2H+，總反應方程式是H2+eqf(1，2)O2高溫，H2O。

【答案】D

例3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，故得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)

下列說法錯誤的是()

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

【解析】根據題意，該電池的負極材料是鋅。電池工作時，鋅本身失去電子而發生氧化反應，失去的電子通過外電路移向另一極(正極)。在該電極上，MnO2獲得電子發生還原反應生成MnOOH：2MnO2+2e-―→2MnOOH。從元素守恒的角度來看，右側還多2個氫。在堿性溶液中不出現H+，故正極反應為2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。反應中，失去0.2mol電子，消耗掉0.1mol鋅，質量為6.5g。

【答案】C

練習

1.下列有關電池的說法不正確的是()

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

【解析】鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，A項正確;銅鋅原電池中銅為正極，故電流從銅電極流向鋅電極，而電子是由鋅電極流向銅電極，B項錯;電池的實質即是化學能轉化成電能，C項正確;Zn失去電子生成Zn2+，故作為負極，D項正確。

【答案】B

2.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中

()

①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液

④鋁合金電極發生還原反應

A.②③B.②④

C.①②D.①④

【解析】較活潑的鋁合金為負極(②對)。Pt-Fe合金網為正極，海水是電解液(③對)。負極上發生氧化反應(④錯)。

【答案】A

3.關于鉛蓄電池的說法正確的是()

A.在放電時，正極發生的反應是：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)===PbSO4(s)+2e-

B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時，陽極發生的反應是：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)

【解析】A項中電池放電時正極應發生還原反應，電極反應為：PbO2+4H++SOeqoal(2-，4)+2e-===PbSO4+2H2O;C項中電池充電時硫酸的濃度應不斷增大;D項中電池充電時陽極應發生氧化反應。

【答案】B

4.鋅錳干電池的兩極分別為碳棒和鋅皮，在放電時電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NHeqoal(+，4)??Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。根據上述信息，下列結論正確的是()

A.放電時正極發生反應的物質為NHeqoal(+，4)

B.Zn為負極，碳為正極

C.工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極

D.長時間連續使用該電池時，內裝糊狀物不會流出

【解析】在電池的正極上發生的是得電子的還原反應，是總反應中氧化劑發生反應的電極。由鋅錳干電池的總反應式可知，MnO2與NHeqoal(+，4)發生的反應為正極反應。根據原電池的工作原理可知，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極，B項正確;在外電路，電子從負極流向正極，C項錯誤;長時間連續使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，糊狀物很可能流出而腐蝕用電器，D項錯誤。

【答案】B

5.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢化為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：

(1)這種電池放電時發生的化學反應方程式是

______________________________。

(2)此電池的正極發生的電極反應式是________，負極發生的電極反應式是__________________。

(3)電解液中的H+向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________。

(4)比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是________。

【解析】甲醇燃料電池實質就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應來提供電能。CH3OH在負極發生氧化反應，電極反應式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧氣在正極反應：3O2+12H++12e-===6H2O，兩反應式相加即得總反應式。在電池中，負極釋放出電子移動到正極上，故向外電路釋放電子的電極為負極。在原電池的內電路中，陽離子向正極移動，故H+向正極移動。甲醇反應產物為CO2和H2O，對環境無污染。

【答案】(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

(2)3O2+12H++12e-===6H2O2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+

(3)正負極(4)對環境無污染

九年級化學簡單教案篇8

1教學目標

1.1知識與技能：

①認識燃燒的條件與滅火的方法。

②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

1.2過程與方法：

①通過活動與探究，學生對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

1.3情感態度與價值觀：

①通過對燃燒條件的探究，了解內因和外因的辨證關系。

②在解決問題的過程中，激發學生的進取心，讓學生獲得成就感。

2教學重點/難點/易考點

2.1教學重點

圍繞課題讓學生通過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學生感受到化學知識來源于生活，并應用于生活。

2.2教學難點

燃燒條件的探究;認識滅火的原理并應用于解決實際生活問題。

3專家建議

4教學方法

探究式

5教學用具

1、媒體資源：自制課件

2、實驗準備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點燃。

②點燃兩支蠟燭,其中一支用燒杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點燃。

④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

6教學過程

教師活動學生活動設計意圖

[錄像]播放有關燃燒的鏡頭

[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫暖，但是也會給人類帶來災難。燃燒是生活中一種常見的現象，今天我們就來研究有關燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

傾聽

創設情境，激發學生的興趣，引入新課

[講述]燃燒是一種常見的現象，那么這種現象的發生需要條件嗎?

[指出]氧氣確實是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發生嗎?大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢?

根據已有的知識，想到燃燒需要氧氣

由實際到理論，學生容易理解和接受

一、認識燃燒的條件

1、認識燃燒需要可燃物

[討論]根據你的經驗和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件?是不是所有的物體都能燃燒?

[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能?

思考回答：不是所有的物體都能燃燒

設置問題，激發學生的求知欲

[設問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發生?例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎?怎樣才能使火柴點燃?摩擦起什么作用?以上事實說明了什么?

[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低溫度叫做著火點。

[演示]探究實驗

[討論]：

1、實驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件?

[歸納小結]

1、燃燒的定義

2、燃燒的條件

[思考]

1、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?

2、爐門關得嚴嚴的，一點氣也不通爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?

3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能繼續燃燒嗎?

思考、討論：

說明燃燒需要達到一定的溫度

觀察實驗

需要達到著火點

需要氧氣

需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點

思考、回答

根據探究實驗，推導出燃燒的另外兩個條件，正確引導學生的思維。

根據討論，有學生自己得出燃燒的條件，使學生有成就感。

進一步鞏固燃燒的條件

[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和溫暖，但是有時也會帶來災難。那么如果發生了火災,我們應該怎么滅火呢?可以根據所學的燃燒的原理進行思考

二、滅火的原理和方法

[設問]根據燃燒的條件，我們應該如何來滅火呢?

[演示]實驗7-1

[小結]滅火的原理

[討論]根據滅火的實例，分析滅火的原理。

[活動與探究]滅火器的原理。

[媒體展示]幾種常見的滅火器。

[討論]

1、隔絕可燃物

2、隔絕氧氣(或空氣)

3、降低溫度到著火點以下。

培養學生獨立解決問題的能力

[本課小結]談談通過這節課的學習，你都學到了什么?

[作業]習題

7板書設計

課題1燃燒和滅火

①是可燃物;

一、物質燃燒的條件：②與氧氣(或空氣接觸);同時具備，缺一不可。

③溫度達到著火點。

①可燃物與助燃物;

二、認識燃燒：②現象：發光、放熱;

③實質：劇烈的氧化反應。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔離可燃物;

四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質著火點以下;破壞其一，燃燒熄滅

③隔絕空氣(或氧氣)

九年級化學簡單教案篇9

一、教材分析

“原子結構與元素周期表”是人教版化學必修1第四章《物質結構元素周期律》第一節內容，是高中化學課程中的重要知識及反應規律，是學生宏觀辨識與微觀探析、證據推理和模型認知等核心素養形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20__年版）》中，“主題3：物質結構基礎與化學反應規律”對原子結構與元素周期表的要求為：“認識原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置的關系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”具體內容包括原子結構、原子核外電子的排布、元素周期表的結構、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質的遞變規律。

《普通高中化學課程標準（20__年版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經驗為背景，設計聯系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養進行整合培養，有助于教學目標的高效落實。

二、學情分析

原子結構在義教學段已經有了初步的認識，而且對于元素周期表學生也是不陌生的。因此本節應在義教學習的基礎上對原子結構進行拓展、深入，對原子結構的學習能更好的體會模型在人類認識世界的過程中所起的作用，鼓勵學生多運用模型法進行學習和認識世界。通過大量事實了解周期表中同主族元素性質的遞變規律，鞏固結構與性質的關系，體會周期表的歸納和預測的作用。

因此分析學生的障礙點：

1.原子核外電子排布的規律。

2.結構與性質的關系。

結合上述學生的障礙點和發展點，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發展的教學過程。

三、教學目標

1．在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

2．通過有關數據和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現出的相似性和遞變性。

四、教學重點

1．認識元素性質的遞變規律與原子結構的關系

2．通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用

五、教學難點

通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用

六、教學過程

（一）環節一

1．創設情境，引出問題。

教師引導：元素周期表揭示了元素間的內在聯系。20世紀初，原子結構的奧秘被揭示之后，人們對元素周期表的認識更加完善。那么，原子結構與元素周期表之間有怎樣的關系呢？我們就從原子結構進行學習，進一步認識元素周期表。

學生活動：聆聽。

設計意圖：開門見山引出問題。

（二）環節二

1．認識原子結構。

教師引導：[任務1]觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學習原子的結構及核外電子的排布。

學生活動：

（1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結構及核外電子分層排布的特點，了解不同電子層的能量關系。

（2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規范書寫原子核外電子排布示意圖的要點。

設計意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學習原子的結構及核外電子的排布特點。培養學生“模型認知”的學科素養。利用模型法學習新的知識，提升學生宏微結合的學科素養。訓練學生用化學用語準確表達。

教師引導：[任務2]組織學生思考與討論87頁相關內容。

學生活動：

（1）通過閱讀資料進行整理歸納核外電子的排布規律，嘗試解決前三個問題。

（2）運用原子結構示意圖的書寫要點，解決第四個問題。

（3）交流展示，相互評價。

（4）了解原子結構模型的演變的過程。

設計意圖：培養學生接受、吸收、整合信息的能力，能規范書寫相關化學用語。了解模型法是認識事物的重要方法，隨著科學的進步，模型越來越精確，對事物的認識也越來越準確。

2．了解核素、同位素。

教師引導：在圖4-4b中，H的質量數為什么有3個呢？閱讀教材90-91頁解釋這個問題。

學生活動：

（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結二者的關系。

（2）回答教師提出的問題。

設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對核素和同位素有一定的了解。

3.了解周期表的結構

教師引導：指導閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。

學生活動：

（1）閱讀教材了解周期表的結構，周期、族等相關定義。

（2）總結歸納周期數與電子層數的關系等。

設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對周期表的結構有一定的了解。

（三）環節三

1．堿金屬元素結構和性質的關系。

教師引導：[任務1]堿金屬化學性質的比較。

學生活動：

（1）填寫93頁表格中的內容。找到同主族元素自上而下結構上的異同點，

進一步預測堿金屬單質的化學性質。

（2）討論預測的結果，重點要闡述清楚預測的依據。

（3）實驗并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應。驗證預測。

（4）嘗試推測鋰與水發生反應的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質化學性質的相似性和遞變規律。

設計意圖：通過預測、實驗、分析等環節使學生體會實驗探究的過程，得出結構與性質的關系。提升證據推理及科學探究素養。

2．鹵族元素結構和性質的關系。

教師引導：[任務2]鹵族元素化學性質的比較。

學生活動：

（1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內容，完成97頁思考與討論的內容。

（2）實驗并觀察鹵素單質間的置換反應。完成98頁實驗4-1。

（3）嘗試總結鹵素單質的氧化性強弱，說出比較依據。

設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。通過實驗現象的分析得出結論，進一步形成“證據推理”的素養。

（四）環節四

拓展：多樣化的周期表

教師引導：展示周期表的發展過程，以及多樣化的周期表。

學生活動：（1）了解周期表的發展過程。

（2）感受多樣化的周期表。

設計意圖：以史為鑒，使得學生了解科學研究是有階段性的，隨著人類對自然界的認識的深入，科學也是不斷發展的。科學研究的成果是多樣化的，同一個問題由于研究的角度不同，結果的呈現也會多樣化。

九年級化學簡單教案篇10

課題：元素周期表①

[知識與技能]:1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念;

2、了解周期、主族序數和原子結構的關系

[過程與方法]:通過自學有關周期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

[情感態度與價值觀]:通過精心設計的問題，激發學生求知欲和學習熱情，培養學生的學習興趣。

[教學重難點]：周期表的結構;周期、主族序數和原子結構的關系。

[教學過程]:

[導入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性

質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化

合物，等等。為什么他們性質不同?他們之間存在著什么聯系?為解決以上問

題，我們今天學習元素周期表。

[板書]：第一節元素周期表

[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發現了多少種元素?

[學生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發現呢?

[指導閱讀]：門捷列夫圖象

[思考與教流]：門捷列夫發現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照

嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢?

[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發現的&39;60多種元素按其相對原子

質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，

制出第一張元素周期表，開創了化學歷史新紀元;教師把元素周期表的掛圖掛

于黑板上ぃ下面我們就來學習元素周期表的有關知識。

[板書]：一、元素周期表

[設問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。在發現原子的組

成及結構之后，人們發現，原子序數與元素的原子結構之間存在著如下關系：

[板書]：原子序數═核電荷數═質子數═核外電子數

[思考與教流]：1.畫出1-18號元素原子的結構示意圖。

2.認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。

3.將上述1-18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。

[板書]：(一)、元素周期表編排原則：

1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。

2、將電子層數相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數相同的元素排列成一個縱行。

[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結構，請大家閱讀書本第5頁的內容。

[板書]：(二)、元素周期表的結構

[設問]：數一數元素周期表有多少個橫行?多少個縱行?

[學生回答]：(數后回答)有7個橫行，18個縱行。

[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作

一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。

[板書]：1、周期

[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內容。

[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么?

[學生回答]：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個橫行里。

[設問]：周期序數與什么有關?

[歸納小結]：周期序數=電子層數。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期?為什么?

[學生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期;溴有

四個電子層，位于第四周期。

[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周

期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。

[

[過渡]：學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。

[板書]：2、.族

[設問]：請大家數一下，周期表中共有多少個縱行?

[學生回答]：18個。

[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，

它們分別表示什么意思呢?

[學生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。

[設問]：什么是主族?什么是副族?

[歸納小結]：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族;完全由長周期元素構成

的族，叫做副族。

[設問]：元素周期表中共有多少個主族?多少個副族?

[學生回答]：7個主族、7個副族。

[設問]：零族元素都是什么種類的元素?為什么把它們叫零族?

[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀

況下難以與其他物質發生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行?

[學生回答]：3個。

[設問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特

點?說明什么?

[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB

族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱

為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

[設問]：主族元素的族序數與什么有關?

[學生回答]：主族序數=最外層電子數。

[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素

第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族?

[總結]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全;七主七副Ⅷ和零。

[作業]：P11：1、2