初三化學教案課件

時間：2025-05-09 11:50:29 新華化學教案

初三化學教案課件篇1

1、課程標準相關要求

（1）認識氫，碳，氧，氮等與人類關系密切的元素。（課標24頁）

（2）記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。（課標24頁）

（3）知道元素的簡單分類。（課標24頁）

（4）能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。（課標24頁）

（5）形成“化學變化中元素不變”的觀念。（課標24頁）

2、學情分析

第三單元學習了前兩節(jié)的內(nèi)容，對分子和原子，原子的結構都有了一定的了解。對于化學元素也不是很陌生，同時前面也接觸了幾種物質(zhì)和構成這些物質(zhì)的元素。通過學習元素，才能進一步深入學習化學知識，才能對眾多繁雜的物質(zhì)進行分類，最終實現(xiàn)對分類的物質(zhì)進行系統(tǒng)研究。

學生的認知程度還不是很高，對于元素等抽象的概念需要慢慢體會，而不能單純停留在對符號的記憶。

3、教材分析

本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內(nèi)容。在學習本課題之前，學生已經(jīng)認識了分子和原子以及原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來，在初中化學教學中占有重要的地位。

元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區(qū)別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

【教學目標】

1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

2、通過展示生活中常見的標簽，讓學生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。

3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。

【教學重難點】

重點：元素的概念、元素符號的書寫和意義。

難點：元素的概念。

【課時安排】

1課時。

【評價任務】

元素概念的教學應注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學生真正認識到：在化學反應中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。元素符號的教學忌一步到位、急于求成，應分散難點，逐步記憶，減輕學生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔。

本課題的教學以學生自主探究為主，通過教師設置情景，提出問題，引導學生在學習過程中閱讀課文、查閱有關資料的同時進行思考，分組進行討論，對比，得出結論，從而達成本課的教學目標。評價時著重從以下3方面進行：

1、分析常見物質(zhì)的組成，指出其中相同的元素。列舉出幾種常見的碳原子，分析這幾種碳原子的結構。分析得出具有共同質(zhì)子數(shù)的原子即為元素。（針對目標1）

2、展示一些食品標簽中的成分，讓學生找出其中表示成分的符號，引導學生認知元素符號的書寫和用途。（針對目標2）

3、仔細觀察課本附錄中的元素周期表，想一想元素名稱在造字上有什么規(guī)律吧？根據(jù)這個規(guī)律我們可以對元素進行簡單的分類。（針對目標3）

【教學活動設計】

教學環(huán)節(jié)

教學活動

導入

（一）導入新課，板書課題

導入語：今天已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了3000多萬種物質(zhì)，大家知道它們都由什么組成的嗎？現(xiàn)在已知這些物質(zhì)由100多種元素組成，那什么是元素呢？學完本課，我想你可以正確回答這個問題了。

引入課題，我們共同來探討一下什么是元素。

（二）出示學習目標

1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

2、通過展示生活中常見的標簽，讓學生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。

初三化學教案課件篇2

教學目標：

1、了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)的影響，了解溶解度曲線的意義。

2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強等的影響關系。

教學重點：

建立溶解度的概念。

教學難點：

正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。

教具準備：

1、儀器、試管、藥匙、滴管、

2、藥品、食鹽、汽油、植物油、水。

3、《固體的溶解度曲線》掛圖

教學時數(shù)：

一教時

教學過程：

由一組對比實驗導入物質(zhì)溶解性的概念，并明確學習目標

（1）演示實驗1

在各盛有10毫升水的兩支試管內(nèi)，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后，再觀察現(xiàn)象。

（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質(zhì)溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。

明確溶解性的概念。追問：物質(zhì)的溶解性大小受哪些因素影響呢？

（2）演示實驗2

取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。

（食鹽很難溶解）

（3）演示實驗3

取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。

（植物油很難溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）

（4）追問：從這兩個實驗中可得出哪些結論呢？

學生歸納：

1、同一各物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。

2、不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不同。

教者小結：

物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關系，也與溫度、壓強有關系。當我們要定量地比較物質(zhì)溶解能力的大小時，僅靠溶解性是不夠的，還需學習物質(zhì)的“溶解度”。

板書課題，明確學習目標

二、指導學生看書，正確理解固體溶解度的概念。

（一）要準確地表示某固體物質(zhì)的溶解度，該注意哪幾點呢？

學生看教材、討論、回答、教者總結（投影顯示）

1、一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質(zhì)量，不能誤為溶液質(zhì)量。

3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質(zhì)在100克溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶里的溶解度。

4、單位：克。

初三化學教案課件篇3

一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節(jié)課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內(nèi)容。

二、用途廣泛的金屬材料——說學情

在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調(diào)查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

過程與方法：

(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。

(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

(3)培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點：

(1)引導學生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關系。

難點：

(1)培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。

(2)提高學生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據(jù)化學課程標準“要培養(yǎng)學生科學探究能力，提高學生的科學素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W

通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態(tài)。

六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

新課講授：

教師創(chuàng)設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質(zhì)圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。

初三化學教案課件篇4

《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》

教學目標

【學習目標】

1.理解物理變化和化學變化的定義。

2.理解物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別。

3.學習對實驗現(xiàn)象觀察、描述和分析的方法。

教學重難點

【重點難點】

1.物理變化與化學變化的定義。

2.物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別。

教學過程

學習內(nèi)容一物理變化

【學習指導】

閱讀課本第6～7頁的實驗1-1(1)和1-1(2)，簡單介紹一下實驗儀器及藥品。老師做演示實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象并記錄。

【討論交流】

請舉出生活中物理變化的幾個例子。

【溫馨點撥】

生活中物理變化的例子，木頭制成課桌、瓷器破碎、車胎爆裂、汽油揮發(fā)等。

【名師歸納】

1.做化學實驗時，應該重點觀察試劑(如水、膽礬、石灰石)的顏色、狀態(tài)、氣味等在實驗前后的變化，思考為什么發(fā)生變化。

2.物理變化中物質(zhì)本身并沒有發(fā)生改變，只是在狀態(tài)、形狀、顏色等方面發(fā)生了改變。

【反饋練習】

1.廚房里的下列變化，屬于物理變化的是(D)

A.煤燃燒B.刀生銹C.菜腐爛D.水蒸發(fā)

2.從化學的視角來看，下列名句中只發(fā)生物理變化的是(C)

A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C.冰，水為之，而寒于水

D.曾青(指CuSO4溶液)得鐵則化為銅

3.下列變化中，屬于物理變化的是ABCDE。

A.鐵鑄鍋B.木頭制桌椅C.汽油揮發(fā)D.燈泡發(fā)光E.香水揮發(fā)F.蠟炬成灰

學習內(nèi)容二化學變化

【學習指導】

閱讀課本第7頁實驗1-1(3)和1-1(4)，簡單介紹一下實驗裝置。老師做演示實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象并記錄。

【討論交流】

1.如何在化學實驗中學會觀察?

2.請舉出生活中化學變化的幾個例子。

【溫馨點撥】

1.觀察是學習化學的重要環(huán)節(jié)，要了解物質(zhì)發(fā)生的變化，必須從觀察入手，在觀察中思考，對觀察到的變化條件、現(xiàn)象和結果進行科學地分析歸納，我們就可以得出結論。

2.生活中化學變化的幾個例子：鐵生銹、煤燃燒等。

【名師歸納】

發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀都不能作為判斷發(fā)生化學反應的依據(jù)。例如：燈泡發(fā)光、無色的氣態(tài)氧氣變?yōu)榈{色液態(tài)等。物理變化、化學變化最根本的區(qū)別：看有沒有新的物質(zhì)生成。

【反饋練習】

1.下列過程的原理，一定包含化學變化的是(C)

A.蒸發(fā)B.導電C.燃燒D.滅火

2.下列變化，屬于化學變化的是(B)

A.礦石粉碎B.紙張燃燒

C.酒精揮發(fā)D.冰雪融化

學習內(nèi)容三物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系

【討論交流】

分析蠟燭燃燒過程中有什么變化發(fā)生?

【溫馨點撥】

物理變化和化學變化是相互聯(lián)系的。分析蠟燭燃燒的過程：

同時發(fā)生

蠟燭燃燒的過程中同時進行著熔化，但熔化的過程中卻有一部分在燃燒。

【名師歸納】

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變。

【反饋練習】

1.在下列變化中，有一個變化與其他變化的本質(zhì)不同，該變化是(B)

A.石蠟熔化B.米飯變餿

C.汽油揮發(fā)D.濕衣服晾干

2.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是(A)

A.玻璃破碎面包發(fā)霉

B.榨取果汁工業(yè)上制取氧氣

C.玉米釀成白酒鐵生銹

D.煤的燃燒干冰升華

初三化學教案課件篇5

一、知識教學點

1、一氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

2、一氧化碳的毒性且其對環(huán)境的污染。

二、重、難、疑點及解決辦法

1、重點：一氧化碳的化學性質(zhì)。

2、難點：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質(zhì)上的差異。

3、疑點：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？

4、解決方法：

（1）學生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質(zhì)，了解一氧化碳的物理性質(zhì)。

（2）教師演示試驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學性質(zhì)。

（3）結合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)保觀念。

三、教學步驟

（一）明確目標

1、了解一氧化碳的物理性質(zhì)。

2、掌握一氧化碳的化學性質(zhì)。

3、了解一氧化碳的用途、毒性和對環(huán)境的污染。

（二）教學過程

[復習提問]：寫出碳單質(zhì)完全燃燒和不完全燃燒的化學方程式。

[引言]：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質(zhì)上帶來什么差異呢？下面，我們來學習CO的某些特性。

[板書]：

一、一氧化碳的性質(zhì)和用途

1、物理性質(zhì)（與CO2相比較）

[復習提問]：CO2有哪些物理性質(zhì)呢？

[學生活動]：閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質(zhì)

[板書]：色、味、態(tài)密度溶解性

CO無色無味的氣體比空氣略小難溶于水

CO2無色無味的氣體比空氣大能溶于水

2、化學性質(zhì)

（1）一氧化碳的可燃性

[教師活動]：講解演示實驗5—10。

[學生活動]：

（1）觀察火焰捐色，當教師把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有何物質(zhì)生成？寫出化學方程式。

[講解]：CO和H2都有可燃性，它與O2（或空氣）混合后點燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點燃前應檢驗CO氣體的純度。

[提問]：

（1）如何用化學方法區(qū)別CO和H2？

（2）如何用化學方法區(qū)別CO和CO2？

[學生活動]：學生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結。

[目的意圖]：使學生認識到CO和H2的化學性質(zhì)比較相似，可根據(jù)它們發(fā)生化學反應時，生成物不同來區(qū)別；CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異，根據(jù)它們的化學性質(zhì)來區(qū)別。

[板書]：

（2）一氧化碳的還原性。

[教師活動]：講解演示實驗5—11。

[學生活動]：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成，并寫出化學方程式。

[講解]：CO在反應中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。

[板書]：COH2C

可燃性2CO+O2==2CO2藍色火焰2H2+O2==2H2O淡藍色火焰C+O2==CO2

還原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

[提問]：根據(jù)一氧化碳的化學性質(zhì)，思考它有哪些用途？

[學生活動]：

①總結出一氧化碳的用途。

②閱讀教材中的選學材料，了解水煤氣的成分，并思考選學材料中提出的問題。

[板書]：

（1）氣體燃料

（2）冶煉金屬：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二、一氧化碳的毒性

[學生活動]：

（1）閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。

（2）分組討論教材第100頁的習題3。

[教師活動]：在學生討論的基礎上進行總結。

[板書]：三、一氧化碳對空氣的污染

[學生活動]：

（1）閱讀教材第99頁。

（2）討論CO這種污染物是怎樣產(chǎn)生的？如何防止污染，

[講解]：CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環(huán)境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認識它。

（三）總結、擴展

1、CO和CO2性質(zhì)的差異。

2、CO和H2化學性質(zhì)的相似性。

四、布置作業(yè)

1、教材P100習題2。

初三化學教案課件篇6

一、教學目的

1．使學生知道霜是水蒸氣遇到0℃以下的物體結成的冰晶；水有三種狀態(tài)，在一定條件下是可以相互變化的。(能有條理地復述，會畫圖說明。)

2．培養(yǎng)學生的實驗能力(學習設計霜的模擬實驗)和分析綜合能力。

3．向?qū)W生滲透“自然界的物質(zhì)是變化的，變化是有規(guī)律的”科學自然觀。

二、教學準備：

1、分組實驗材料

2、掛圖或投影片

三、教學過程：

（一）教學引入：

教師：什么叫凝結？需要什么條件？學生回答。

教師：什么叫蒸發(fā)?需要什么條件?

學生回答。

板書：水水蒸氣

教師：水的氣體形態(tài)是水蒸氣，水的液體形態(tài)是水。那么自然界中有沒有固體形態(tài)的水?

學生回答。

教師：前幾節(jié)課，我們已經(jīng)研究了水和水蒸氣的變化，包括蒸發(fā)、沸騰、凝結。這節(jié)課我們將認識水的其他變化。

(板書課題：4．水的三態(tài)變化)

(二)學習新課

1．指導學生認識冰與水之間的變化

教師：在寒冷的冬季，氣溫降到0℃以下，河水會有什么變化?

學生：到0℃以下時，河水會結冰。

教師：到了溫暖的春天，河里的冰會發(fā)生什么變化?

學生：天氣溫暖時，河里的冰會融化。

教師：把水結成冰和冰化成水的變化及其條件，用箭頭和文字表示出來，填在書上的方框中。板書：水冰

2．指導學生認識冰可以變成水蒸氣

教師：在寒冷的冬天，晾在院子里的濕衣服會怎樣?衣服上的水變成了什么?

學生：濕衣服會結冰。

教師：過了一段時間，冰并沒有化成水，衣服卻也干了。這說明什么?

學生：這說明了冰可以直接變成水蒸氣，使衣服干了。

教師：這種變化是在冰吸收周圍熱的條件下(曬太陽)發(fā)生的。請同學用箭頭和簡單的文字把這種變化填寫在書上的方框里。

板書：冰水蒸氣

3．指導學生認識水蒸氣可以變成冰(出示霜的掛圖或投影片。)

教師：冬天，有時在門窗的玻璃上會看到冰花，在草木、磚瓦上會看到一層白色的冰晶，人們把它叫做霜。

你已經(jīng)知道門窗玻璃上的水和草木上的露是怎樣形成的，根據(jù)這些知識，你能推想出門窗玻璃上的冰花和草木上的霜是怎樣形成的嗎?

學生回答后，教師先不做評論。

教師：以上推想是否正確呢?我們可以用實驗來證明。誰能設計一個霜的模擬實驗?想一想，露的模擬實驗是怎樣做的?

學生在設計實驗時，教師可以啟發(fā)引導學生：霜和露的模擬實驗方法基本相同，不同的只是搪瓷杯的溫度需要更低。為此，在杯中的冰內(nèi)不能再加水，而要加一些鹽．當加入30％的食鹽時，溫度可降到-2℃左右。選用深色杯做實驗，可以使外壁上的霜看得更清楚。

學生分組實驗，教師巡視。

學生匯報實驗結果。

教師：讓學生摸一摸杯壁上的小冰晶——霜，想一想霜是由什么變的?與露相比有什么不一樣?(露是0℃以上形成的小水滴、冰晶。)

教師：現(xiàn)在，我們用箭頭和簡單文字表示出這種變化，填寫在課文的方框中。

板書：水蒸氣冰晶

4．綜合認識水的三態(tài)變化

教師：水有幾種形態(tài)?它們是怎樣互相變化的?變化的條件是什么?學生回答。

教師：根據(jù)學過的知識，你能用一個完整的圖把水的三種形態(tài)的變化關系表示出來嗎?

學生提出各種圖示在黑板上畫出來，大家評論，肯定各種畫法的優(yōu)點。讓學生選出一種最簡便、最全面的圖示來。學生通過作圖與討論，加深對水的`三種形態(tài)變化及其條件的理解，懂得作圖法也是描述和概括自然現(xiàn)象的一種方法。

水的三態(tài)變化

標簽：幼兒園小班教案,幼兒園中班教案,水的三態(tài)變化,

板書：水的三態(tài)變化圖(略)

練習：找2—3名學生指圖說一說水的三態(tài)變化。

(三)鞏固總結

1．霜是怎樣形成的?

2．演示實驗：(從鹽水中制取蒸餾水。實驗前，先讓一位學生嘗一下；制出蒸餾水后再請學生嘗嘗，以解決上節(jié)課布置的作業(yè)——海水淡化的問題。)

(四)布置作業(yè)

1．電冰箱里的霜是怎樣形成的?要使電冰箱少結霜，在使用時應注意什么?

2．用一只塑料滴眼瓶盛滿水，記下小瓶橫截面的周長；將小瓶放進冰箱冷凍室，結冰后，再量量它的橫截面的周長，看看有什么變化?(周長增加)。這說明什么?

水的三態(tài)變化

初三化學教案課件篇7

弄清教學目標

1.了解根據(jù)化學實驗書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應;二是要遵守質(zhì)量守恒定律.

2.了解化學方程式的幾種配平方法。掌握用最小公倍數(shù)法配平的步驟和要點。

熟悉教材

一、書寫化學方程式的兩個原則

(一)必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想捏造事實上并不存在的化學反應和物質(zhì).

(二)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子種類與數(shù)目必須相等.

二、書寫化學方程式的步驟(以鐵燃燒為例)

鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，第一步要根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子反應物和生成物之間劃一條短線.

Fe+O2——Fe3O4

第二步要配平化學方程式，也就是讓化學方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)反應前后要相等.

3Fe+2O2——Fe3O4

第三步標明化學反應發(fā)生的條件，把短線改成等號.

3Fe+2O2Fe3O4

化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件，如點燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等，將條件寫在符號的上方.

如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注明“↑”號;溶液中反應如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號，但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號.同樣，溶液中反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號.

問題全解

1.怎樣配平化學方程式?

配平化學方程式，必須遵循質(zhì)量守恒定律，在方程式左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)必須相等，配平化學方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：

(1)最小公倍數(shù)法

該法是找出方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)相差較多的元素，求其原子個數(shù)的最小公倍數(shù).

例如：配平P+O2——P2O5

上式各元素均只出現(xiàn)一次，但氧原子個數(shù)相差較多，故從氧元素入手加以配平.兩端氧元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為10，所以，O2前配系數(shù)5，P2O5前配系數(shù)2，然后配得P前系數(shù)為4，方程式寫作4P+5O22P2O5

(2)觀察法

該法是從化學式比較復雜的一種物質(zhì)入手，推求出各有關反應物和生成物化學式的系數(shù)，然后再推出其他物質(zhì)化學式的系數(shù).

例如：配平NH3+O2——NO+H2O

先確定配平的基準點，一般找出化學方程式中組成比較復雜的物質(zhì)，將其前面的系數(shù)確定為1，本題中選定NH3為基準，并確定其系數(shù)為1.

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定含有構成上述物質(zhì)元素的其他物質(zhì)化學式的系數(shù)，可以出現(xiàn)分數(shù)，本題中以1個NH3分子為基準，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別對N原子和H原子進行配平得1NH3+O2——1NO+H2O

最后確定其他化學式前的系數(shù)，并在方程式兩邊同乘以某數(shù)，使各系數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)，如本題在前面的基礎上確定O2的系數(shù)，得1NH3+O2——1NO+H2O，方程兩邊同乘以4，得4NH3+5O24NO+6H2O，最后再檢查確認即可.

化學方程式配平的方法有許多，除了在此介紹的三種方法外，常用的還有待定系數(shù)法;若是氧化還原反應，還有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，這些方法只能在以后的學習中不斷地去了解和掌握.

2.怎樣正確使用“△”“↑”“↓”等符號

(1)“△”號是說明某化學反應的發(fā)生需要“加熱”

該符號表示一般的加熱，相當于酒精燈所能達到的溫度，所示溫度范圍在500℃以下，若某化學反應發(fā)生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，通常以“高溫”表示，“高溫”是指1000℃以上，如CaCO3CaO+CO2↑，另外注意不要把“點燃”與“加熱”混淆.點燃是指可燃物質(zhì)與氧氣或其他物質(zhì)反應時，反應物預先加熱燃燒或用火柴引燃的反應條件.

(2)“↑”“↓”是生成物的狀態(tài)符號

這兩個符號分別說明生成物以氣體形式逸出和以固體沉淀形式析出.箭號只能標在化學方程式的生成物一邊.個別同學在書寫化學方程式時，凡是氣體都寫上“↑”，下面我們辨認一下正確與錯誤的寫法.

S+O2↑SO2↑

Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O

當反應物中無氣體物質(zhì)，生成物中有氣體物質(zhì)時，生成物中的氣體物質(zhì)一般應標“↑”，如，2H2O2H2↑+O2↑

反應物中有氣體物質(zhì)，生成物中也有氣體物質(zhì)時，生成物中的氣體物質(zhì)不標“↑”，如，

C+O2CO2

當反應在溶液中進行時，其生成物中以固體沉淀形式出現(xiàn)(即溶液渾濁)的難溶物應標“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

不是在溶液里發(fā)生的反應，不論生成物中有無難溶物質(zhì)，均不標“↓”，總之，“△、↑、↓”等符號是化學方程式中的“解說詞”，只有正確合理的使用，才能表達出它應代表的意義.

學習方法指導

不少同學認為書寫化學方程式難，主要原因是：

(1)對元素符號、化學式的意義和書寫規(guī)則理解不透，記憶不牢.

(2)沒有理解書寫化學方程式應遵守的原則.

(3)沒有按步驟書寫化學方程式.

(4)沒有掌握好配平的基本方法.

[例1]下列化學方程式書寫正確的是

A.Mg+O2MgO2__________

B.2H2O22H2O+O2↑

C.2P2O54P+5O2

D.2HgO2Hg+O2↑

解：A中生成物化學式寫錯，應為MgO;B中催化劑應為MnO2;C中反應物、生成物左右兩邊顛倒了.

答案：選D

點撥：判斷一個化學方程式的書寫是否正確，可以從以下幾個方面來看：

①是否按客觀事實正確寫出了反應物、生成物的化學式.②是否配平.③是否正確反映出反應的必要條件及生成物的特征.

[例2]配平下列化學方程式.

點撥：本題考查配平化學方程式的技巧，一般來說，初中階段的氧化還原反應可利用奪氧失氧的原子個數(shù)來配平，如CO+O=CO2，一個Fe2O3分子中有3個氧原子，可與3個CO分子反應，生成3個CO2分子;Fe2O3失去3個氧原子，剩下2個鐵原子，所以Fe前配系數(shù)2，有機物燃燒的化學方程式一般用觀察法來配平，而分解、化合反應則一般用最小公倍數(shù)法.

[例3]鎂是一種很活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素化合價是-3價;鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個反應的化學方程式.

答案：3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO2C+2MgO

點撥：本題是一道書寫化學方程式的信息給予題，是中考考查的熱點題型.解題的思路是先根據(jù)題中所給的信息，給合已學過的知識，推出化學反應中的反應物、生成物和反應條件，然后按書寫化學方程式的一般步驟書寫.

拓展訓練

利用信息加工原理書寫化學方程式

書寫一些不曾熟悉的化學反應方程式的過程，實際是對信息的加工過程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識、啟發(fā)性提示等.這就要求學生通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進而完成舊知識在新情景中的正確遷移.

在這一過程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問題目標建立起聯(lián)系，而這一聯(lián)系，就需要我們不斷去搜尋，這一過程實際上就是我們所講的問題解決過程中的一個基本思路和方法.

如黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時生成硫化鉀、氮氣、二氧化碳.

這類方程式的書寫，只要直接根據(jù)試題所給反應物和生成物的名稱，直接書寫化學方程式即可，反應物為KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用觀察法以K2S為基準，KNO3前系數(shù)為2，配平鉀原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系數(shù)為3，最后配平碳原子個數(shù)，C前系數(shù)為3，配平之后，再按照步驟，寫上條件、箭頭，寫作：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑

寫化學方程式是一件非常細致的工作，因此是學習化學的難點，總結許多成功者的經(jīng)驗歸結為一、二、三、四：“一角二平三條件，四要瞄準放暗箭——↓或↑”，

“一角”指寫化學式要注意角碼，

“二平”指寫化學方程式必須要配平，

“三條件”強調(diào)的是要在化學方程式的等號上下注明反應條件.

“四要瞄準放暗箭”這種說法是一種為了加強記憶而采用的詼諧語句，強調(diào)要在生成物的化學式右側適當標出氣體或沉淀的箭號，即↑或↓這是保證化學方程式完整性必不可少的一步.

通過多年來的教學實踐，這樣教學設計效果還算可以，但是還需反復訓練才行。

初三化學教案課件篇8

教學目標：

1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質(zhì)。

3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。

4.認識海洋資源的開發(fā)對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關注社會和人類生存環(huán)境的社會責任感。

重點、難點：

1.知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

2.學會用辨證的思維分析問題，用發(fā)展的眼光看問題。

教學過程：

我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的.魚倉”、“藍色的煤海”、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。

海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。

初三化學教案課件篇9

今天我說課的內(nèi)容是《生活中常見的鹽(第二課時)》。下面我從教材分析、教學目標設置、教學過程設計及教學策略等方面進行說課。

一、說教材

本課選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十一單元《生活中常見的鹽》的第二課時，通過上節(jié)課教學，學生知道了生活中常見的鹽及主要用途，了解了碳酸根離子的檢驗方法及鹽的某些化學性質(zhì)，在此基礎上，這節(jié)課主要探究學習復分解反應及發(fā)生的條件。從《化學課程標準》的要求和化學學科自身特點可以看出：復分解反應是非常重要的知識內(nèi)容，它要求學生掌握復分解反應的概念、條件及酸堿鹽的溶解性;學會判斷復分解反應類型;正確書寫復分解反應化學方程式。

本課學習前學生已知道常見酸、堿、鹽的化學性質(zhì)和化合、分解、置換反應，但對酸、堿、鹽之間的反應類型不能做出判斷，從而產(chǎn)生疑問，因此，本課學習復分解反應，會使學生對教學內(nèi)容感到似曾相識，這樣在教學過程中會緩解學生對新知識的陌生緊張情緒，使學生保持輕松、良好的心態(tài)。而教材內(nèi)容的整體安排又體現(xiàn)了復分解反應知識的層次性、系統(tǒng)性，滲透由易到難、循序漸進的理念，符合初中學生的認知規(guī)律。

復分解反應作為化學用語中的“高層建筑”，既需要前面基礎知識：元素符號、化合價及化學式書寫等基本化學用語的輔助，也需要酸堿鹽溶解性和復分解反應條件的支撐。所以，熟練準確的書寫復分解反應化學方程式，無論是對初中化學知識的學習還是今后化學的繼續(xù)學習，都將起著舉足輕重的作用，對提升學生化學學習的綜合素養(yǎng)也將有著非常重要的意義。

二、說目標

依據(jù)課標、教材內(nèi)容，從我校學生的實際情況出發(fā)，我確定教學目標如下：

知識與技能

1、理解復分解反應，能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。

2、初步學會正確書寫復分解反應的化學方程式。

過程與方法

1、學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字和化學語言表述有關的信息。

2、學會運用分類、比較等方法對實驗所得信息進行歸納，概括出反應規(guī)律，形成“復分解反應的概念”，通過復分解反應化學方程式的書寫，體會“復分解反應的條件”、“酸堿鹽的溶解性”。

情感態(tài)度與價值觀

學生通過對復分解反應的學習，增強了對基礎知識的系統(tǒng)掌握和靈活應用能力，初步形成較系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡，感受到知識之間相互聯(lián)系的重要性，深刻體會生活中處處有化學。

三、說學情

《化學課程標準》指出：“學生是學習和發(fā)展的主體，化學教學必須根據(jù)學生的身心發(fā)展和化學學習的特點，充分激發(fā)學生的主動意識和進取精神，倡導自主、合作、探究的學習方式”。根據(jù)這一要求，本課題的教學過程，主要從以下幾個方面加以關注：

(1)關注學生的已有知識和經(jīng)驗

本課題所需的知識基礎，如：鹽的組成特點及常見鹽的化學性質(zhì)、酸堿鹽的溶解性等，學生已經(jīng)具備。但從學生學習過程中反映的情況看，還存在如下幾個問題：基礎不扎實、知識不系統(tǒng)、應用不靈活，再加上我校學生基礎相對比較薄弱，這些因素都直接制約著學生今后化學學習的提高與發(fā)展。因此，本課教學，應采取鞏固完善、系統(tǒng)提高、循序漸進的方式，使學生在回憶、比較、歸納等過程中形成有關復分解反應內(nèi)容的學習思路和方法。

(2)關注學生的學習方法和技巧

形象感悟和系統(tǒng)歸納是學好本課題的重要方法。教學中，采用不同的教學手段，充分調(diào)動學生的各個感官，提高對知識的理解感悟;采用不同的習題練習方式，從不同角度對復分解反應的概念及發(fā)生條件進行鞏固，提高學生對知識的系統(tǒng)歸納與綜合應用能力，開闊學生的學習思路和方法，培養(yǎng)學生的系統(tǒng)建構能力。

(3)關注學生的個性發(fā)展和群體提高

本課題所需的知識是將已學的內(nèi)容進行歸納、延伸，所以，對基礎知識應讓基礎較差的學生交流回答，并給予相應的肯定評價，提高他們化學學習的自信心;對具有一定綜合難度的問題，讓基礎相對較好的學生進行討論、交流，鼓勵他們勤于思考、敢于質(zhì)疑，形成善于爭鳴的學習氛圍，積極引導他們合作交流、合作探究。使各類學生通過本節(jié)課的學習，都能有所收獲、提高和發(fā)展。

四、說教學過程

1、課題引入

展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

2、直觀形象，突破重難點

初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調(diào)動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質(zhì)的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：

環(huán)節(jié)一，重點突破：理解復分解反應的本質(zhì)是本節(jié)課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態(tài)演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質(zhì)的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。

環(huán)節(jié)二，難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca(OH)2、酸與堿發(fā)生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO3、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復分解反應發(fā)生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發(fā)生條件的判斷，突破教學難點。

3、歸納總結

通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

4、實驗探究

通過CuSO4與NaOH、FeCL3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應有沉淀生成，對復分解反應發(fā)生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發(fā)生條件的認識。

5、拓展提高

通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。

習題的設計由易到難，體現(xiàn)了復分解反應知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學生的認知規(guī)律，同時滲透化學知識與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

五、本課教學設計對我的啟示

我認為教學設計的過程就是教師——教材——學生三者之間對話的過程，不但是對學生教育的過程，也是師生相互教育的過程，更是教師自我教育反省的過程，在此才能發(fā)現(xiàn)自己的“弱點”，努力挖掘自己的“亮點”。

三：目標重難點

(1)引導學生自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關系。

重點的突出：為了突出本節(jié)課的重點我采用科學探究和分析歸納的教學方法。

目標難點

(1)培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。

(2)提高學生綜合分析問題的能力。

難點的突破：為了突破本節(jié)課的難點，我準備采用學生自主探究，合作學習相互交流，分析歸納的方式來學習。

四：說教學方法

設計意圖：

通過這樣的教學設計可以讓學生主動的參與探究式的學習方式中來。因為在實踐過程中學生會取長補短，有利于學生形成技能，培養(yǎng)學生的合作意識，但由于學生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助

五：說學習方法：

學法指導是教師在傳授知識，發(fā)展能力的同時，對學生進行學習方法的指導，使學生進行有效的學習。由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學生的思維又特別活躍，學生的創(chuàng)新能力能夠逐步得到發(fā)展。

這時學生已有一定的生活經(jīng)驗，知道和見過部分金屬，但對金屬的物理性質(zhì)和用途認識不夠深刻。他們喜歡探究與實踐，具有一定的實驗能力和歸納總結能力，但知識面較窄、語言表達能力較弱，在實驗探究方法、學習方法和總結知識的系統(tǒng)性、條理性等方面均有欠缺，需在教師的指導下完成。所以我準備讓學生采用調(diào)查考察，實驗探究，收集資料，整理歸納，小組討論及交流分享等學習方法。

六：說教學流程

(一)設疑激趣

復習引入：我們已學習了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)──金屬。接著利用多媒體介紹“銅是人類歷最早使用的金屬，而我國是最早使用銅器的國家之一”，我國古代勞動人民早在商代就會制造青銅器，春秋時期就會冶鐵和戰(zhàn)國時期就會煉鋼。由圖片介紹馬踏飛燕的來歷：1969年，銅奔馬在甘肅武威出土。1984年，定為中國旅標志。20__年“馬踏飛燕”仿制品作為國禮送給美國總統(tǒng)布什。對學生進行愛國主義教育，培養(yǎng)學生民族自豪感。然后讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。體現(xiàn)了“從生活走進化學”的新課標教學理念。接著利用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領域中的應用資料，進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

實驗探究

首先教師創(chuàng)設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢?這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學們想知道金屬的性質(zhì)嗎?在激發(fā)學生興趣基礎上，讓學生自己通過合作實驗來探究金屬的物理性質(zhì)。

[探究實驗]請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預先設計一些試驗步驟)

學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。目的是培養(yǎng)學生表達能力、分析能力，并通過評價，拓展學生的思維空間。

歸納總結：

科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。多媒體展示物理性質(zhì)圖后，教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什錫等)的物理性質(zhì)。

接著讓學生根據(jù)表8-1中的數(shù)據(jù)，并結合自己在生活中看到的其他現(xiàn)象，討論分析課本第三頁中的問題。學生分析討論后分別回答，根據(jù)學生的回答引導學生得出以下結論：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而使學生理解性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的辨證關系。

設計意圖：

讓學生積極參與，學會與人交流討論，發(fā)表自己的觀點，使學生學會將生活現(xiàn)象與學科學習有機結合的科學方法。

自主學習在探究

?教師提出問題：

1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬?

2、什么是合金?常見的合金有哪些?3、合金與純金屬有什么不同呢?

學生閱讀課文第4～5頁相互討論。目的是培養(yǎng)學生的自學能力。然后指導學生分組實驗。學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色;將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。總結出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。

設計意圖：

目的是讓學生通過實驗，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識。最后指導學生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料激發(fā)學生興趣和學好化學的決心，培養(yǎng)學生把知識用于建設祖國、報效祖國的責任感。

練習應用：

為了增強學生用化學知識服務生活的意識，體現(xiàn)“從化學走向社會”的教學理念，接著我設計了兩個練習題。

熔點密度強度導電性導熱性抗腐蝕性2500℃3g/cm3與鋼相似良好良好優(yōu)異1、科學家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下：

這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途。

2、某課外活動小組去一家廢舊金屬回收公司辨別生鐵和廢鋼，他們利用所學的有關生鐵和鋼的性能和用途等知識進行辨別，收獲很大。試問：該課外小組可能利用那些比較簡便的方法辨別生鐵和廢鋼的?

設計意圖：

通過該環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生運用所學知識合理利用化學資源的能力。讓學生經(jīng)過思考，運用已學化學知識進行大膽設想，盡可能多地說出該金屬的用途，并及時給予鼓勵。

目的是讓學生運用所學的知識來解決實際生活中的問題，使學生學以致用，增強他們解決實際問題的能力。

七：板書設計：

第八單元課題1金屬材料

一、物理性質(zhì)

1、共性：常溫下大部分為固體(汞是液體)，有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。

2、特性：

二、性質(zhì)決定用途

三、合金

八：課后反思

課后反思是對一節(jié)課過后的理性思考，是對一節(jié)課成功的肯定，也是對一節(jié)課不足的及時補充。通過同學們的掌握情況，及時把本科的突發(fā)奇想記錄下來。

九：教學理念

好的科學探究，為學生落實了技能目標，強化了過程與方法，點撥了情感態(tài)度與價值觀，所以本節(jié)課體現(xiàn)了這樣幾個教學理念：

⑴本節(jié)課內(nèi)容比較多，化繁為簡，建立了新的教學體系。

⑵新課標的三維目標只有先進的教學理念才能支撐，本節(jié)課就是對這種理念的不斷探索。

⑶抽象的知識具體化，深奧的知識淺顯化，復雜的知識條理化。

⑷強調(diào)科學探究的科學性，體驗探究的快樂、倡導學生自主合作的學習方式。

金屬的化學性質(zhì)說課稿

1、教材的地位及其作用：

《金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的三點化學性質(zhì)及置換反應的定義。本課題是在原有知識的基礎上對金屬的化學性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。

2說教學目標

教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求，符合學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。鑒于理解確定以下教學目標

(1)知識與技能：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

②初步認識金屬活動性順序和置換反應

③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題

(2)過程與方法：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

(3)情感態(tài)度與價值觀

①培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神

②培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣

3教學重難點

我是根據(jù)新課標的要求、教材內(nèi)容設置及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽的反應，這三點化學性質(zhì)都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱;為今后學習酸、堿、鹽的知識做了鋪墊;而且金屬在生活、生產(chǎn)中的廣泛應用;所以，我確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件;又緊密結合學生對金屬的認識、思維能力、生活經(jīng)驗以及這個年齡段的特征等因素，我確定本課題的難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。

4教法分析

根據(jù)新課標及教學目標的要求，以及結合教材和學生的特點：

本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。

新課標要求，初中化學以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學生善于動手、善于觀察、善于思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高;再根據(jù)學生現(xiàn)有的知識和能力水平以及年齡特征，所以我以實驗探究法為主線。使學生通過探究過程，了解常見金屬活動性順序，突出重點。再結合使用一些輔助的教學方法幫助同學們運用金屬活動性順序解釋一些實際問題，突破難點。多種教學方法互相穿插滲透，使課堂變得生動有趣，優(yōu)化課堂教學，使課堂教學達到效果。

5學法指導：

根據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。實驗是反映化學學科特點，學習化學知識的最有效途徑。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現(xiàn)象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

6教學程序

為使學生對金屬活動順序的探究緊湊、有效，加深學生的感性認識，特意把置換反應的概念放在金屬的化學性質(zhì)探究之后討論，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。

一：創(chuàng)設情境，溫故導新以科學事例創(chuàng)設情境，回憶金屬與氧氣的反應。

在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎?(設計意圖)以科學事例創(chuàng)設情景，活躍課堂氣氛，提高學生注意力、激發(fā)學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點。

二：活動探究，探索新知

1、金屬與氧氣反應;

2、金屬與酸的反應(改進);

3、金屬與鹽溶液的反應。

化學方程式：

置換反應：

設計意圖：

通過三個探究過程：1.金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度2.金屬與酸反應的劇烈程度3.金屬與鹽溶液的置換。采用實驗——探究的模式讓學生從探究中發(fā)現(xiàn)知識，通過對幾種金屬活動性的比較，進而引出常見金屬活動性順序及其用途，突破重點。在每個探究后都精心設計問題或列舉事例，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，加強對金屬活動性運用的學習，促進學生對新知識的消化，并把知識轉化為能力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點的目的。

(三)交流討論、歸納小結。學生回顧、反思，課堂小結。

使學生通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點。通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣，使學生能對獲得的信息進行簡單的加工處理，培養(yǎng)學生比較、歸納、分析、概括等方面的能力

(四)練習反饋，鞏固新知

設計意圖

使學生成為課堂的主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，在團結協(xié)作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結自身獲得的經(jīng)驗和不足，增強學生自我教育的能力，促進學生把知識轉化為自己的內(nèi)在智慧，啟發(fā)學

生反思有助于學生的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。

通過學生的反饋、反思，聯(lián)系實際教學過程，有利于教師總結、反思在教學實施過程中的經(jīng)驗和不足以及發(fā)現(xiàn)的問題，尋求解決問題的對策以及補救措施。這樣有利于激發(fā)教師的教學積極性和創(chuàng)造性，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質(zhì)和能力

交流討論歸納小結

【小結反思】談談這節(jié)課你有什么收獲?還有什么疑問?

設計意圖

使學生成為課堂的主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，在團結協(xié)作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結自身獲得的經(jīng)驗和不足，增強學生自我教育的能力，促進學生把知識轉化為自己的內(nèi)在智慧，啟發(fā)學生反思有助于學生的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。

板書設計：

第八單元課題2金屬的化學性質(zhì)

金屬的化學性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應

2、金屬與酸的反應現(xiàn)象：金屬表面有氣泡冒出。

結論：(1)根據(jù)反應劇烈程度可知同種金屬活動性：

Mg>Zn>Fe>Cu

(2)金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣

3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應

2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

結論：(1)三種金屬活動性順序：Al>Cu>Ag

(2)活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。

置換反應

1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。

2、特點：A+BC=AC+B

7：教學理念：

側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，加強對金屬活動性運用的學習，促進學生對新知識的消化，并把知識轉化為能力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點的目的。

初三化學教案課件篇10

教學目標：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。

目標：

在了以上知識后，引導聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養(yǎng)解決實際問題的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態(tài)度;

使學生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因起作用的觀點。

教學建議

教材分析

教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。

本節(jié)教學內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化（燃燒），有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉變?yōu)閯×已趸淖匀肌榱耸箤W生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學建議

要求學生了解：

①物質(zhì)在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達到這種物質(zhì)的著火點;

②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點高低。

針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什么結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

為了使學生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學設計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

教學過程：

引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會。火是創(chuàng)造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。

火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發(fā)生的？滅火的原理是什么初中歷史？

首先看第一個問題：火是什么？

隨著人類的進步和發(fā)展，人們認識到所謂的火就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應。現(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過燃料燃燒過程。

設問：誰能對火做一科學的解釋？

初三化學教案課件篇11

一、教學設計思路

（一）教材分析

本課題選自最新人教版初三化學上冊第二單元課題二氧氣。本節(jié)教材選取了學生身邊最熟悉的物質(zhì)氧氣作為學習素材，這些素材為學生提供了豐富、生動的感性知識，學生學起來親切，易于理解和接受。首先從氧氣的物理性質(zhì)入手，通過木條燃燒歸納出氧氣的檢驗方法，進一步通過硫、木炭、鐵絲燃燒實驗介紹氧氣的化學性質(zhì)，并根據(jù)文字表達式討論總結出氧化反應和化合反應的概念，最后教材還介紹了緩慢氧化。

（二）學情分析

本課題是學生第一次系統(tǒng)地學習物質(zhì)，所以，要引導學生逐步學會認識物質(zhì)的一般方法。學生對實驗探究還剛起步，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。學生對實驗現(xiàn)象的觀察才剛剛開始，所以讓學生通過觀察程序，對實驗的觀察和描述做到系統(tǒng)、準確，是需要老師引導的。

根據(jù)學生認識上的特點，本課題分兩個課時，在第一課時的教學中，以實驗為主，通過實驗探索和討論交流，認識氧氣的化學性質(zhì)。第二課時講述化合反應與氧化反應，講評練習。

二、教學目標

1、知識與技能：

①認識氧氣的主要物理性質(zhì)；

②觀察和描述硫、木炭、鐵絲在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)。

③通過對已知反應共性的歸納總結，初步建立化合反應與氧化反應的概念。并能對已學的典型反應進行分類。

2、過程與方法

①通過實驗來探討氧氣的化學性質(zhì)，同時培養(yǎng)學生觀察，分析及語言表達能力；②觀察和分析演示實驗，初步學會描述實驗過程和現(xiàn)象的方法。加深對知識的理解。體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度；

（2）通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

三、重點難點

重點：①氧氣的化學性質(zhì)

②化合反應，氧化反應概念的建立。

難點：①依據(jù)實驗結果，通過比較和分析，歸納氧氣的化學性質(zhì)。

②氧化反應的理解。

疑點：實驗現(xiàn)象不同的原因。

四、實驗材料

器材：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、坩堝鉗等。

藥品：木炭、硫磺、細鐵絲、水等。

其他：火柴、木條等。

五、教學方法

探究、歸納為主的啟發(fā)式教學法

六、教學過程

復習提問：氧氣在空氣中的體積分數(shù)及其用途。

引入新課：既然氧氣對我們?nèi)绱酥匾裉煳覀兙蛠韺W習有關氧氣的一些性質(zhì)。［板書］課題2氧氣

講述：我們研究物質(zhì)的順序，一般先介紹它的物理性質(zhì)再介紹它的化學性質(zhì)，而對于氣體的物理性質(zhì)我們一般主要從顏色、氣味、狀態(tài)、密度與空氣大小比較、溶解性等方面來學習。

[板書]一、物理性質(zhì)

活動一出示一瓶氧氣，問：這是一瓶氧氣，誰來描述一下它的物理性質(zhì)呢？提問：魚兒能在水中存活說明水中溶有氧氣嗎？

【板書】：氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水過渡：接下來我們介紹化學性質(zhì)

[板書]二、化學性質(zhì)

演示實驗：把帶火星的木條伸入氧氣瓶

提問：木條放入瓶中與瓶外的現(xiàn)象有什么不同

［板書］檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條伸入瓶中，如果木條復燃，證明是氧氣

演示實驗：硫在空氣中、氧氣中的燃燒

提問：硫在空氣中、氧氣中的燃燒現(xiàn)象有什么不同呢？

【板書】硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，生成一種有刺激性氣味的氣體；硫在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色，生成一種有刺激性氣味的氣體；

文字表達式：硫＋氧氣——二氧化硫

講述：二氧化硫（化學式為SO2）是污染空氣的主要氣體之一，燃放煙花爆竹會產(chǎn)生二氧化硫，這就是為什么禁止燃放煙花爆竹的原因。

［演示實驗］木炭在空氣中、純氧中燃燒實驗

提問：碳在空氣中、氧氣中的燃燒現(xiàn)象有什么

【板書】碳在空氣中只能發(fā)紅、在氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光。

文字表達式：碳+氧氣———二氧化碳

討論：木炭和硫分別在空氣和氧氣里燃燒的現(xiàn)象不同，這說明了什么？

【講解】1、物質(zhì)燃燒主要是與氧氣反應

2、燃燒反應的劇烈程度與氧氣的濃度有關

演示實驗：鐵絲在氧氣中燃燒

展示鐵絲并設問：你見過鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象嗎？鐵絲在氧氣中也能燃燒嗎？［板書］鐵絲在空氣中不能燃燒，只能發(fā)紅，在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體

文字表達式：鐵+氧氣——四氧化三鐵

提問：1、集氣瓶中為什么要放少量的水呢？

2、如果實驗觀察不到火星四射，你認為可能是什么原因呢？

總結：1、為了防止燃燒過程中濺落下來的熔融物把集氣瓶炸裂。

2、可能原因有：氧氣不純、鐵絲生銹、沒有等到火柴快燃盡就伸入

提問：通過帶火星木條、硫、鐵在氧氣中的燃燒，我們可總結出氧氣有哪些性質(zhì)呢

［板書］氧氣是一種化學性質(zhì)較活潑的氣體，它可支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。氧氣在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑

討論：前面幾種物質(zhì)的燃燒的文字表達式有什么共同的特征呢？

小結：1、生成物只有一種2、反應物都有氧氣參加

【板書】化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應；氧化反應：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應

講解：化合反應是多變一，可用A+B=AB表示，氧化反應分為劇烈氧化和緩慢氧化，燃燒屬于劇烈氧化，緩慢氧化是不易被人察覺的，如鐵生銹、食物腐爛、動植物的呼吸等。劇烈氧化和緩慢氧化的共同點是都屬與氧化反應、都會放熱。提問：氧化反應一定屬于化合反應嗎？

講解：氧化反應不一定屬于化合反應，如蠟燭燃燒是氧化反應卻不是化合反應。化合反應屬于基本反應類型而氧化反應不是基本反應類型。

練習：課本56頁第一、三題

作業(yè)：56頁第二題

初三化學教案課件篇12

目標要求：

1、知識與技能：認識物質(zhì)是由分子、原子等微粒構成；認識分子、原子的概念和特性。

2、過程與方法：

（1）學習運用日常生活現(xiàn)象與課本理論相結合的方式，用課本理論來解釋日常現(xiàn)象。

（2）充分發(fā)揮學生的空間想象能力。

（3）學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工。

3、情感與價值觀：對學生進行科學態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。

重點：

1、分子和原子概念的形成。

2、理解物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構成的。

難點：

1、建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。

2、如何理解原子是化學變化中最小粒子。

3、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

方法：

實驗探究

手段：

多媒體教學

實驗準備：

燒杯、量筒、水、品紅、濃氨水、酒精

課時：

二課時

第一課時：

教學過程：

1、情景導入：

請學生根據(jù)日常生活經(jīng)驗思考以下問題：

（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？

（2）為什么走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？

（3）濕衣服為什么經(jīng)太陽曬后會變干？

（4）糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？

（5）中國古代認為事物是由金木水火土五行構成？你是認為怎樣認為的？

2、講授新課：

[實驗3-2]品紅溶于水

現(xiàn)象：品紅逐漸向水中擴散。但時間較長后才擴散均勻。

提問：為什么品紅能在水中擴散？

明確：學者經(jīng)過反復的實驗和探究，提出了物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設想。這些微小的粒子是什么呢？科學事實證明：這些微小的粒子就是我們本課題將要學的分子和原子。

一、分子和原子的存在和基本性質(zhì)（板書）

板書：

1、分子是真實存在的。

2、分子的特性

提問：我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎？那怎樣才能看到分子呢？

講解：用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子，如果拿水分子與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質(zhì)量和體積。

結論1：分子質(zhì)量很小，體積很小。

探究活動1：

操作：1、在試管中加入蒸鎦水，再加入酚酞試液

現(xiàn)象：溶液仍為無色

操作：2、在試管中加入濃氨水，再加入酚酞試液

現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色

操作：3、將酚酞溶液分別倒入a、b兩個小燒杯中，另取一個小燒杯c，加入濃氨水，用一個大燒杯罩住a、c兩個小燒杯，燒杯b置于大燒杯外，觀察12分鐘。

現(xiàn)象：燒杯a中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，而燒杯b中的酚酞溶液仍為無色。

結論2、分子在做不停的運動。處于永恒的運動中，溫度越高，運動的速度越快。

解釋：

（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？

（2）走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？

（3）濕衣服為什么經(jīng)太陽曬后會變干？

（4）糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？

活動探究2、酒精與水混合

操作：用100毫升的量筒分別量取100毫升水和酒精，相混合后，觀察所得溶液體積是否等于200毫升？

現(xiàn)象：100毫升酒精與100毫升水混合后，所得溶液體積小于200毫升。

討論：為什么會有這種現(xiàn)象？

結論3：分子之間有間隔。

解釋：

（1）為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)？

（2）為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象？

（3）夏天自行車的氣為什么不能打得太足？

（4）鐵路上的鐵軌之間為什么留些空隙？

總結：略

作業(yè)：昌平練習冊，課后習題。

課后反思：

第二課時：

1、復習舊識：

氨氣、水、糖等物質(zhì)都是由什么微粒構成？

2、情景引入：

提問：分子是不是構成物質(zhì)的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么構成的呢？

回答：分子不是最小的粒子，分子由原子構成的。

展示：水分子、氧氣分子，氫氣分子的模型。

3、講授新課：

二、用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化（板書）

討論：

1、從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？

2、氫氣在氧氣中燃燒生成水，試分析在這個反應中。分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？

[學生討論，選擇學生代表來陳述討論結果]

講解：1、分子的觀點（板書）

提問：物理變化的實質(zhì)是什么？

回答：物理變化的實質(zhì)是沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生變化的只是物質(zhì)的狀態(tài)和形狀。

追問：這變化中分子本身有沒有變化？

回答：物理變化中分子本身沒有變化。

小結：可見，由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化。（板書）

提問：化學變化的本質(zhì)是什么？在這些變化中分子本身有沒有變化？

回答：略

小結：由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他的物質(zhì)的分子。（板書）

討論：那么，根據(jù)分子在物理變化和化學變化中的特征，我們應如何給分子下一個定義？

小結：由此可見，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。

板書：分子的概念

2、原子的觀點（板書）

展示：水分子分解的微觀實質(zhì)。

提問：這說明了什么？

說明：在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不發(fā)生變化，只是重新組合。

結論1：在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，而原子沒有發(fā)生變化。

結論2：原子：化學變化中最小的微粒。

結論3：化學變化的實質(zhì)：

思考：在化學變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？

講解：盡管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子與構成這種分子的原子相比，分子才比原子大。但毫無關系的分子和原子，則無法說誰大誰小。

總結：略

練習：課后習題

作業(yè)：昌平練習冊

課后反思：

初三化學教案課件篇13

【教學內(nèi)容、目標】

1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應(能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關概念的辯證關系)。

3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數(shù)目。

【知識講解】

本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。

本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

一、化學反應的分類方法

1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學反應和有機化學反應。

2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應前后種數(shù)分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應(分子之間或分子與原子之間的反應)。

5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

氧化還原反應

二、氧化還原反應

1、氧化還原反應的特征和本質(zhì)

初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應;而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

其實在化學反應前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。

2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系

以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應之中才具有意義。

(1)氧化反應～還原反應

物質(zhì)失去電子(相應元素化合價升高)的反應就是氧化反應(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應元素化合價降低)的反應就是還原反應(或稱“被還原”)。如：

;

在一化學反應中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應中。

(2)氧化劑～還原劑

在化學反應中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學反應中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。

(3)氧化性～還原性

在化學反應中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱;所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

(4)氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

上述四對概念之間的關系可歸納如下：

失電子，化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應)

氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(氧化性強)(還原性強)(還原性較弱)(氧化性較弱)

得電子，化合升降低，被還原(發(fā)生還原反應)

也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”

3、常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑有：

(1)活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。

(2)高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。

③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應;而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。

4、電子轉移方向和數(shù)目的表示方法：

(1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e得3e

(2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

初三化學教案課件篇14

在一節(jié)化學課上，實驗的成功、失敗常有一定的偶然性。在以往的教學中，對于無法看到明顯實驗現(xiàn)象的實驗，老師一般都會直接給出答案，因為重新做會浪費時間而影響教學進程。但這樣做學生就會有一種錯覺：老師做實驗不是為了探究實驗結果，而是為了應付教學要求而實驗。這樣形成了一種灌輸式教學而缺乏師生互動教學過程。因此教者在用加熱過氧化氫溶液無法得出正確實驗現(xiàn)象時，想到了如何來面對這個問題，在直接揭示答案，還是引導學生去探究這對矛盾中，教者選擇了后者。

教者在宣布實驗失敗的時候，學生感覺到：老師也不一定就是權威，老師也會出錯。這就給了學生懷疑的機會，無形中也鼓勵了學生去進行深入思考，引導學生不迷信課本，不囿于常規(guī)，勇于提出自己“別出心裁”的猜想。現(xiàn)在的創(chuàng)新教育就是要求老師在這方面加強對學生的教育，鼓勵學生去懷疑、去探究，從而達到提高學生創(chuàng)新能力，使學生能夠超越書本、超越自我的目的。在新課程如何培養(yǎng)學生探究能力的背景下，由教者演示實驗的失敗而引起了學生對課本、老師的懷疑，他們通過自己的探究獲得了最后的成功。

任何現(xiàn)象的出現(xiàn)總有其原因，尋根究底這是創(chuàng)新的起點。所以教者認為，當出現(xiàn)實驗現(xiàn)象不明顯這種情景時，老師應盡可能有一種“換位”意識，從學生的角度來對待實驗的失敗，放下老師的“架子”。在教者實驗失敗的時候，學生也明白書上的實驗確實有問題，那這究竟是什么原因呢？他們也就不知不覺進入了探究中，把自己當作一個真正的探究者，大膽提出了各種各樣的猜想。然后在互相的爭論以及老師的演示實驗中明白了錯誤所在。既然不是這個原因，肯定是其它什么原因，于是學生又進入了更深的探究中。這時學生已經(jīng)不再是一個坐在底下被動接受知識的聽者，而是探究活動中的主體。

師生共同探討的過程，明顯體現(xiàn)出師生互動的過程。在跟學生一起進行探究的時候，老師應是組織者、引導者，學生才是真正的主體。教者鼓勵學生對問題發(fā)表不同的見解，對他們提出的見解中合理的部分給予充分的肯定和表揚，對其中不合理的部分加以詳細的分析，用學生能懂的理論或?qū)嶒瀬碚f服他，讓他明白自己的錯誤所在。當學生在探究過程中遇到了困難，老師要及時加以幫助，以確保探究能順利的進行下去。在學生想到干燥氣體、收集氣體后再檢驗等方法時，由于他們知識的缺乏，后面的探究活動就無法進行了，教者及時介紹了干燥裝置和收集裝置。這樣探究活動就得以順利進行，同時也鞏固了老師在學生心目中的地位：老師還是一個智者。

新課程改革的確帶來了教者教學觀念和方式的改變。在以后的教學過程中我們教師一定要善于發(fā)現(xiàn)機會、尋找機會、制造機會，與學生一起進行探究活動，在活動中讓學生的懷疑勇氣、思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華，使學生的終生學習能力得以提高。

初三化學教案課件篇15

開場白：尊敬的評委老師大家好，我是初中化學組三號考生，今天說課的題目是《溶液的形成》下面我將從教材、學情、過程等幾個方面展開我的說課。（環(huán)節(jié)與環(huán)節(jié)之間的過渡語言，自己看時間和效率適當加）

鐵樹老師面試輔導

一、說教材

本節(jié)選自人教版《化學》九年級下冊第九單元課題1第一課時。本課題是有關溶液的初步知識，溶液是一種常見的混合體系，在生活中隨處可見，并且有著廣泛的應用。初三的學生在日常生活中對溶液已經(jīng)積累了一定的感性認識，前面學習的關于純凈物、混合物的分類，也為認識溶液打好了理論基礎。

在新課程改革理念的指導下，特確定如下教學目標：

【知識與技能】

(1)通過探究實驗了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；

(2)了解溶液在日常生活中的一般用途；

(3)認識乳濁液，了解一些常見的乳化現(xiàn)象。

【過程與方法】

(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄，分析、總結實驗現(xiàn)象；

(2)學習采用對比的方法分析問題、解決問題。

【情感態(tài)度與價值觀】

(1)通過實驗探究活動增強學習化學的興趣；

(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。

【教學重點】

溶液的概念以及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系；

【教學難點】

從微觀角度理解溶液的形成。

二、說學情

九年級學生的思維方式逐步由形象思維向抽象思維過渡。教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，培養(yǎng)學生對化學的興趣，調(diào)動他們學習的積極性和主動性。

三、說教法和學法

在新課程理念的指導下，我主要通過情景導入法、實驗探究法、問題討論法等方法進行教學，提高學生興趣及參與度，使學生更容易掌握溶液的形成。

而在學法上，學生通過自主學習，合作探究，利用生活素材和實驗探究，提煉總結溶液的性質(zhì)。

四、說教學過程

（一）導入新課（任選其一）

導入案例一：用投影展示幾種溶液，分別是：紅色的眼藥水，藍色的硫酸銅溶液，淡黃色的橙汁，紫色的高錳酸鉀溶液，無色的氯化鈉溶液，看到這五種液體，你有什么想法？學生有趣的觀察并回答。緊接著投影展示大海的圖片，提問：海水是純凈物海水混合物？學生回答后，教師引出海水和這五種液體都是溶液并板書課題。

導入案例二：（展示修車工人用洗滌劑、汽油洗手，學生感冒，醫(yī)生給學生輸液的小情景，當中的洗滌劑、汽油、輸液用藥水就是我們今天要學習的溶液。那么什么是溶液？溶液又是如何形成的呢？從而引發(fā)學生思考。

通過生活實際引入，以激起學生探究欲，及掌握更多知識的積極性（板書課題：溶液的形成）

（二）新課講授

【探究活動一】

在探究活動一中，我將于學生合作進行食鹽、蔗糖、硝酸銨、氫氧化鈉固體物質(zhì)溶解于水的操作實驗，學生進行實驗現(xiàn)象觀察并進行記錄。

我將讓學生思考：

1、物質(zhì)能溶解在水中嗎？

2、為什么這幾種物質(zhì)最終會消失在水中?（并在此再次進行觀察食鹽溶解的過程。）

在我的提示下，經(jīng)過小組討論，總結：構成食鹽的微粒在水分子的作用下，擴散到水分子中去，并均一地分散到水分子中間，形成一種穩(wěn)定的混合物溶液。

在此環(huán)節(jié)注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力及全面觀察實驗能力，提升準確描述實驗現(xiàn)象的能力。滲透說明物質(zhì)在溶液中是以分子或者離子形式存在。

通過實驗獲得四種溶液，讓學生根據(jù)實驗探究并思考：

1.它們是純凈物還是混合物？

2.如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與原來的溶液相比，它們的甜度、濃度、密度是否一樣？

3．放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出了固體？

經(jīng)過學生小組討論，總結溶液的概念：像這樣，一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。而我特別強調(diào)溶液的特征：

1.均一性

2.穩(wěn)定性3.混合物（解釋均一性、穩(wěn)定性）（板書）

在此并通過課件展示幾個判斷題讓學生練習，以加深對概念的理解。

（以下判斷題目可以不用說，優(yōu)秀教師選拔或者職稱需要體現(xiàn)：

1、溶液一定是無色的。

2、均一、穩(wěn)定的液體一定溶液。

3、溶液一定是液體。

4、把實驗溶液倒掉一半后，原溶液變稀了。）

在講解溶液概念及特征基礎上，提問：蔗糖溶液是由哪幾部分組成的？其中哪種物質(zhì)被溶解了？

經(jīng)過討論總結：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

【板書】

溶液的組成：溶質(zhì)---被溶解的物質(zhì)

溶劑---能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)

m（溶液）＝m（溶劑）+m（溶質(zhì)）

V（溶液）≠V（溶劑）+V（溶質(zhì)）（語音強調(diào)）

此環(huán)節(jié)通過對概念的分析對比，培養(yǎng)分析問題的能力。從實驗中總結出概念，便于理解。

在此提出這樣的疑問：前面我們談到的溶質(zhì)大部分是固體，那溶質(zhì)還能否是別的狀態(tài)呢？

進入探究活動二，乙醇溶于水

此實驗不需要詳細解釋

藥品：酒精、高錳酸鉀溶液（高錳酸鉀：顯色）

儀器：試管。

通過學生仔細觀察實驗記錄現(xiàn)象，總結得到：溶質(zhì)不只是固體，液體也可作為溶質(zhì)。并進一步強調(diào)：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。并進一步追問：溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？我通過舉例說明---氣體也可以做溶質(zhì)，例如碳酸飲料中溶質(zhì)為二氧化碳氣體等。

通過以上實驗并總結：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；液體溶于液體時，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑，但如果有水，不管水多還是水少，水是溶劑。

（用水作溶劑的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液。）

我在此呈現(xiàn)練習進行溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷：（此內(nèi)容可以省卻，職稱類、優(yōu)秀教師選拔適當加入）

氯化鈉溶液、高錳酸鉀溶液、硝酸鉀溶液、碘酒、稀硫酸、稀鹽酸、石灰水、75%的醫(yī)用酒精、95ml酒精和5ml水、95ml汽油和5ml植物油。

通過及時訓練、鞏固所學知識，并在練習中尋找存在問題解決問題。

在此全面總結：

1、不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；

2、溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；

3、液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑。

4、溶液中，溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種。

我與學生將零散的知識內(nèi)容整理歸納，便于學生的有效記憶。

在此基礎上，通過展示溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛應用，從生活、醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面并總結溶液的用途：

①在溶液中進行的化學反應速率較快

②對動植物生理活動的重要意義：養(yǎng)料的吸收、O2和CO2在血液中的循環(huán)。

③醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水

通過提問：餐具上的油污是如何清洗的？通過學生小組進行水和植物油，水、植物油和洗滌劑的混合，進行震蕩并觀察前、后、靜置、倒掉液體后的試管是否干凈的現(xiàn)象。思考：所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？

得到乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物

特征：不均一、不穩(wěn)定

在此進行思考：水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較干凈。為什么呢？

通過討論總結得到：洗滌劑的分子結構中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當它接觸油脂時，親油基就會將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會聚集起來，又能隨水流走。化學上把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。（板書）

在此讓學生思考：

1、乳化現(xiàn)象在日常生活中有廣泛的用途，你能否舉出幾個例子？

①用洗衣粉洗衣服。

②洗發(fā)水洗頭。

③用洗潔精洗餐效果較好。

2、洗滌劑和汽油除去油污的原理有什么不同？（汽油去污利用的是溶解原理;洗滌劑是利用了乳化作用。）

通過問題解決，讓學生掌握溶解和乳化的區(qū)別，并能運用知識，解決實際問題。增強學生的知識的運用能力。

在探究活動四中，通過向裝有泥沙的試管中倒入10毫升水，震蕩觀察現(xiàn)象：渾濁，靜止一段時間后分層。從而引入懸濁液認識：固體小顆粒分散在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物

常見的懸濁液：泥水、淀粉水的混合物、鋇餐等。

（三）鞏固小結

學生總結歸納本節(jié)課所學的主要知識，溶液的特征、形成過程、乳化現(xiàn)象等，我將對影響物質(zhì)溶解性的因素進一步強調(diào)。

（四）作業(yè)布置

為了提高學生對所學知識的運用能力，我布置的作業(yè)是：

1.完成課后練習題。

2.請同學們圍繞洗滌用品，選擇自己感興趣的課題進行調(diào)查與研究，寫成小論文的形式。

六、板書設計

（一）溶液

1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。

2、組成：溶質(zhì)……被溶解的物質(zhì)。

溶劑……能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

m（溶液）＝m（溶劑）+m（溶質(zhì)）

3、溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。

（二）乳化

1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。

2、乳化現(xiàn)象

初三化學教案課件篇16

教學目標

一.知識教學點

1.化學方程式的概念。

2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。

3.化學方程式的含義和讀法。

教學重難點

1.重點：(1)化學方程式的含義。

(2)正確書寫化學方程式。

2.難點：化學方程式的配平。

教學工具

多媒體

教學過程

(一)明確目標

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，調(diào)動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。

(三)教學過程

[復習提問]：前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應用質(zhì)量守恒定律應注意哪些問題?

[新課導入]：前面我們已經(jīng)學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學習的內(nèi)容——化學方程式。化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?

[板書]：一.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。

[教師活動]：引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。

[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c+o2===co2123244

[講解]：這個式子不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間的關系，這就是說，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點燃的條件下完全反應，能生成44份質(zhì)量的co2。

[提問]：那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應：kclo3===kcl+o2能不能稱作化學方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢?

[板書]：二.化學方程式的書寫方法

[教師活動]：組織學生閱讀課本第71-72頁有關內(nèi)容，組織學生討論：

(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)

[學生活動]：閱讀，討論得出結論。

[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎;

二是遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式;

②配平化學方程式;

③注明化學反應發(fā)生的條件和標明“↑”、“↓”。

(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。

[學生活動]：學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。

[提問]：①什么是化學方程式的配平，

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?

③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?

[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。

[教師活動]：指導學生閱讀課本p71頁第三自然段。

[板書]：三.化學方程式的含義和讀法

[學生活動]：學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法。

[教師活動]：結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。

[板書]：2kclo3==2kcl+3o2↑

2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2=245=149=96

1.含義：[質(zhì)]：表明化學反應中反應物和生成物即反應進行的條件。

[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。

[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

[學生活動]：相鄰座位同學相互練習讀法。

[教師活動]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。

[目的者圖]：培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。

(四)總結、擴展

1.化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物;

中間連等號，條件要注清;

生成氣體、沉淀，箭頭要標明。

2.最小公倍數(shù)配平法步驟：

①找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

②求它的最小公倍數(shù)。

③推出各化學式前面的系數(shù)。

④把橫線改成等號。

⑤檢查。

初三化學教案課件篇17

教學目的：

1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。

2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。

3、了解溶解度曲線的意義。

4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。

教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。

教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。

實驗準備：

1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。

2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。

教具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

教學過程：

一、引入新課：

師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來洗呢？

生：答。

二、授新課：

師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

生：觀察現(xiàn)象，得出結論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入

等量的水中。

生：觀察現(xiàn)象，得出結論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。

師：小結：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。

師：設問：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？

引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這

把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）

生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。

師：本節(jié)課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

設問：什么叫固體的溶解度呢？

生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

生：回答并完成投影練習。

師：設問：知道了某溫度時某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？

生：閱讀教材P135，板演：在下面數(shù)軸上的四個區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質(zhì)。