初三化學教案設計萬能

時間：2025-02-12 06:23:31 新華化學教案

初三化學教案設計萬能篇1

一、教材分析

本實驗是學生學完第一、二單元后的實驗活動，在學習了氧氣的制法有了一定的理論基礎后親身經歷的一次體驗科學探究過程的實驗課，是對化學實驗基本操作、氧氣的實驗制取和氧氣性質等實驗的綜合應用，將以上各部分知識的學習提升到一個新的階段。在教材的知識體系中它起著承前啟后的作用本節課既是對前面的基本操作、氧氣的相關知識的一個小結性的實踐活動也為以后系統地學習二氧化碳的制取、高中學習氨氣等氣體的制取奠定了理論和實踐的基礎。

二、學情分析

九年級學生剛接觸化學這門課程,學習熱情很高。學生通過課題2的學習與探究對氧氣的性質及用途有了較深刻的認識，對氧氣產生了濃厚的探究欲望加之知識和實驗技能的儲備學生早已渴望制取一瓶純凈的氧氣。本實驗活動是學生第一次進行氣體的制備學生對化學實驗基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段需要教師加以引導。通過預習實驗步驟和注意事項，學生已經為本節課的學習做好了充分的準備。

三、教學目標

1、知識與技能

(1)學習實驗室制取氧氣的主要方法，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

(2)加深對氧氣性質的認識。

（3）能進行固體藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱固體等基本操作。

（4）能在教師指導下根據實驗需要選擇實驗藥品和儀器并能安全操作。

2、過程與方法

(1)通過模仿進行制取氧氣及其性質檢驗的探究活動，增進學生對科學探究的體驗。

(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

3、情感態度與價值觀

(1)通過實驗探究激發學生學習化學的積極性和主動性。

(2)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。

（3）在實驗探究過程中培養學生合作與交流能力

四、重點、難點

重點：學習實驗室制取氧氣的方法；；加深對氧氣性質的認識。

難點：細鐵絲在氧氣中燃燒的操作

五、教學方法

復習提問→實驗探究→得出結論→拓展視野→提高興趣。

六、實驗用品

大試管、試管夾、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶、水槽、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗、細鐵絲、木條、棉花、火柴

高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水

七、課時安排：

1課時

八、教學過程

[知識回顧]

1、實驗室制取氧氣的三個反應原理？

2、如何證明一瓶氣體是氧氣？

[導入]這節課我們來選擇反應裝置，并親自動手制取氧氣，然后驗證氧氣的性質。

[提問]實驗室采用什么樣的裝置制取氧氣呢？

[學生思考]

[ppt]展示P45圖2—17

[學生看圖并進行如下討論]

1、在圖2—17，使用了哪些儀器？

2、哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？

3、如何檢查氣體發生裝置的氣密性？

4、為什么可以用排水法收集氧氣？

[學生討論]……

[學生代表陳述討論結果]

[教師]知道了氧氣的制取以及它的性質，接下來在我們親自動手用高錳酸鉀制取氧氣并驗證它的性質之前先看段視頻來概括一下高錳酸鉀制取氧氣的步驟，請同學們認真觀看。

[視頻]播放實驗室用高錳酸鉀制取氧氣和性質實驗視頻

(分析)抽取氧氣的步驟：

1、檢查裝置的氣密性

2、裝藥品、固定試管

3、集氣瓶裝滿水

4、加熱試管

5、收集氣體

6、停止加熱，移導管

[歸納總結]實驗室裝配儀器的原則一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精燈和試管，然后放置水槽。物質加熱一般是先均勻，后集中。“均勻”指先預熱，“集中”指對準有藥品的部位加熱。氣體收集有兩種方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排氣法。采用排氣法應根據密度來決定瓶口向上或向下。因為氧氣的密度大于空氣的密度，所以收集氧氣還可采用向上排空氣法。這了便于記憶，我們可以把操作步驟簡稱為“查、裝、定、點、收、移、熄”。諧音為“茶莊定點收利息”。

[討論]實驗過程中應注意的事項

1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，實驗方可進行。除了用手緊握的方法外，還可以用什么方法？

2、用高錳酸鉀制氧氣，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

3、試管口要略向下傾斜，防止固體受熱時放出的水蒸氣冷凝成水，回流到熱的試管底部，使試管炸裂。

4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部位集中加熱。

5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集(思考：為什么？)，等有大量、均勻、連續的氣泡產生時再進行收集。

6、實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(思考：如果先熄滅酒精燈，可能會造成什么后果？)

7、木炭在氧氣中燃燒這個實驗，應用坩堝鉗夾住木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中。(思考：為什么？)

8、如果某同學制得的氧氣不純，你認為可能的原因是什么？

[教師]下面大家開始動手做實驗，一定要注意到我剛才強調的幾個事項，同時對我提出的幾個問題進行思考，并注意觀察木炭和鐵絲在氧氣中燃燒的現象

[實驗要求]收集兩瓶氧氣，且其中一瓶底部要有少許水。請同學們合理分工，認真操作，仔細觀察，做好記錄。團結協作，共同完成任務。

生：分工，動手實驗高錳酸鉀制取氧氣，木炭、鐵絲在氧氣中燃燒。并填寫實驗報告。

師：巡視指導學生實驗，發現學生操作中的一些錯誤及時指出并糾正。

[陳述]

1、木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的行灰水變渾濁。

[回答]說明木炭燃燒生成二氧化碳。

[繼續陳述]

2、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

[教師]接下來把這兩個反應的文字表達式寫出來。

[可讓學生板演]

[板演如下]

1、碳＋氧氣二氧化碳

2、鐵＋氧氣四氧化三鐵

[過渡]實驗前，我提出了幾個思考題(見實驗注意事項1、5、6、7、8中的問題)，接下來大家對這些問題進行思考、討論。

[學生思考、討論]

[答案]

1、除了用手握的方法外，還可以用熱毛巾捂住試管等方法。

2、導管口剛開始產生的氣泡，是試管中和導管中排出來的空氣，如果這時候就進行收集，收集到的氧氣不純，應等均勻、連續氣泡產生時再進行收集。

3、實驗完畢后，如果先熄滅酒精燈，水槽里的水可能會倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，所以實驗完畢后，應先把導管從水槽中移出來，再熄滅酒精燈。

4、木炭在氧氣中燃燒，木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中，是為了使集氣瓶中氧氣都用于木炭的燃燒，以便有較長時間的觀察，如果一開始就把木炭很快地插至瓶的中下部，則燃燒生成的熱的二氧化碳易使集氣瓶中的氧氣逸出損失，會迅速使瓶中氧氣的含量降低，影響實驗現象。

5、氧氣不純的原因,有沒等裝置中的空氣排凈便開始收集氧氣；排水法收集時，集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡；收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好。

九、本課總結

本節課我們通過“氧氣的制取和性質”這個實驗的具體操作，知道了實驗室制取一種氣體的操作步驟和注意事項，為我們以后學習其他氣體的制取和性質奠定了基礎。

十、布置作業

完成實驗報告

十一、教學反思

這是一節活動與探究課，學生動手又動腦，參與實驗的積極性高，動手能力較強，學習化學的興趣更加濃厚。通過這節課的學習，讓學生把自主探究和合作學習融為一體，通過實驗活動熟悉一些化學實驗的基本操作。加深了學生對實驗室制氧氣原理的理解。在以后的教學中要盡可能創造條件讓學生親自動手實驗，培養學生學習的興趣。

初三化學教案設計萬能篇2

一、知識教學點

1、一氧化碳的物理性質和化學性質。

2、一氧化碳的毒性且其對環境的污染。

二、重、難、疑點及解決辦法

1、重點：一氧化碳的化學性質。

2、難點：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質上的差異。

3、疑點：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？

4、解決方法：

（1）學生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質，了解一氧化碳的物理性質。

（2）教師演示試驗，學生觀察實驗現象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學性質。

（3）結合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環境的污染，加強環保觀念。

三、教學步驟

（一）明確目標

1、了解一氧化碳的物理性質。

2、掌握一氧化碳的化學性質。

3、了解一氧化碳的用途、毒性和對環境的污染。

（二）教學過程

[復習提問]：寫出碳單質完全燃燒和不完全燃燒的化學方程式。

[引言]：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質上帶來什么差異呢？下面，我們來學習CO的某些特性。

[板書]：

一、一氧化碳的性質和用途

1、物理性質（與CO2相比較）

[復習提問]：CO2有哪些物理性質呢？

[學生活動]：閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質

[板書]：色、味、態密度溶解性

CO無色無味的氣體比空氣略小難溶于水

CO2無色無味的氣體比空氣大能溶于水

2、化學性質

（1）一氧化碳的可燃性

[教師活動]：講解演示實驗5—10。

[學生活動]：

（1）觀察火焰捐色，當教師把內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。

（2）根據實驗現象，判斷有何物質生成？寫出化學方程式。

[講解]：CO和H2都有可燃性，它與O2（或空氣）混合后點燃都有可能發生爆炸，注意點燃前應檢驗CO氣體的純度。

[提問]：

（1）如何用化學方法區別CO和H2？

（2）如何用化學方法區別CO和CO2？

[學生活動]：學生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結。

[目的意圖]：使學生認識到CO和H2的化學性質比較相似，可根據它們發生化學反應時，生成物不同來區別；CO和CO2的化學性質有很大差異，根據它們的化學性質來區別。

[板書]：

（2）一氧化碳的還原性。

[教師活動]：講解演示實驗5—11。

[學生活動]：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據實驗現象，判斷有什么物質生成，并寫出化學方程式。

[講解]：CO在反應中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。

[板書]：COH2C

可燃性2CO+O2==2CO2藍色火焰2H2+O2==2H2O淡藍色火焰C+O2==CO2

還原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

[提問]：根據一氧化碳的化學性質，思考它有哪些用途？

[學生活動]：

①總結出一氧化碳的用途。

②閱讀教材中的選學材料，了解水煤氣的成分，并思考選學材料中提出的問題。

[板書]：

（1）氣體燃料

（2）冶煉金屬：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二、一氧化碳的毒性

[學生活動]：

（1）閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。

（2）分組討論教材第100頁的習題3。

[教師活動]：在學生討論的基礎上進行總結。

[板書]：三、一氧化碳對空氣的污染

[學生活動]：

（1）閱讀教材第99頁。

（2）討論CO這種污染物是怎樣產生的？如何防止污染，

[講解]：CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業生產中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認識它。

（三）總結、擴展

1、CO和CO2性質的差異。

2、CO和H2化學性質的相似性。

四、布置作業

1、教材P100習題2。

初三化學教案設計萬能篇3

一.知識教學點

1.固體溶解度的概念2.溶解度曲線3.氣體溶解度

二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：(1)建立溶解度的概念

(2)了解溶解度曲線

2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。4.解決辦法：

(1)組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。

(2)通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。

(3)通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。

三..教學過程

[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢?

[板書]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關?

[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。

[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)

[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。

[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：

(1)在一定溫度下(相同)

(2)在一定量溶劑里(相同)

[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度(溶解性的定量描述)[教師活動]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所

溶解的質量。

[練習]：下列敘述是否正確：

(1)食鹽在水中的溶解度是36克。

(2)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。

(3)20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。(4)10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：(1)條件一定溫度下。

(2)標準：100克溶劑中。

(3)狀態：飽和狀態。

(4)單位：克。

[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么?[學生活動]：討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：三.溶解度與溶解性的關系

[教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。

[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。

[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克易溶物質

溶解度大于1克可溶物質

溶解度小于1克微溶物質

溶解度小于0.01克不(難)溶物質[板書]：四.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定(100克)，所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。

[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解

初三化學教案設計萬能篇4

一、目標解讀：

1、理解質量守恒定律適用于所有化學變化

2、能熟練書寫化學方程式，知道化學方程式所表述的含義

3、能根據化學方程式進行相關計算

二、要點回顧：

（一）、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量以及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變、元素化合價可能變

（二）、化學方程式

1、遵循原則：

①以客觀事實為依據

②遵守質量守恒定律

2、書寫：步驟（一寫二配三注）（注意：a、配平b、條件c、箭頭）

3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數比個水分子

（注：對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；

②通過什么條件反應：

③反應生成了哪些物質（生成物）；

④參加反應的各粒子的相對數量；

⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

設、方、關、比、算、答

三、典例分析：

例1、配平化學方程式有多種方法：如最小公倍數法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配平下列反應的化學方程式：

（1）Al+HCl===AlCl3+H2

（2）FeS2+O2Fe2O3+SO2

（3）Fe2O3+COFe+CO2

（4）P+O2P2O5

例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應：4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學式是（）

AN2BNOCNO2DN2O5

例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（）

A只含碳元素B只含碳、氫兩種元素

C只含碳、氧兩種元素D含碳、氫、氧三種元素

四、達標練習：

1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（）

ACH4SBC2H6SCC4H4SDC6H6S

2、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，關于此反應，認識不正確的是（）

物質MNQP

反應前質量（g）181232

反應后質量（g）X26212

A該反應的基本反應類型是分解反應B反應后物質M的質量為13g

C反應中N、P的質量比為5：4D物質Q可能是該反應的催化劑

3、寫出下列變化的化學方程式，并按要求填寫所屬反應類型：

（1）實驗室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應

（2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應

（3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應_______________________________

（4）我國發射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關放出熱量______________________________________。

五、拓展提高：

4、根據反應：aXY+bY2===cZ，若Z的化學式為XY2，則a、b、c的比值為（）

A1：1：2B1：1：1C2：1：2D2：1：1

5、有化學反應A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D_____g。現已知物質的相對分子質量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量為____。

6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學式是_________，名稱是___________。

7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應。

（1）求硫酸銅溶液中所含溶質的質量。

（2）求該溫度下硫酸銅的溶解度

（3）求反應后溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）

初三化學教案設計萬能篇5

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排

2課時

教學過程

第一課時

創設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

問題

是否為各種金屬的本質顏色?

不是本質顏色的原因是什么？

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

過渡自然。

由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

金屬

是否有氣體產生

速度

用燃著的木條放在

試管中，有何現象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。

知識情景再現

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？

借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。

學生討論、歸納

反思小結：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

聯想與運用：

1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。

反思小結

①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的.地方？

鞏固與練習

①課本P141、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。

看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第二課時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。

①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品

實驗現象

結論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質

實驗現象

結論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？

學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

反思小結

①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

練習與鞏固

1教材P145、6、7、8

2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（）

ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

3下表是某種常見的金屬的部分性質：

顏色、狀態

硬度

密度（g/cm）

熔點（℃）

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4

良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現象

結論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。

初三化學教案設計萬能篇6

【教學目標】

知識與技能目標：

1．知道自然界的物質由100多種元素組成，從組成物質元素角度理解物質初步分類思想。

2．知道組成人體、地球的主要元素。

過程與方法目標：

在小組合作探究實驗的過程中增強合作與交流能力。

情感態度價值觀目標：

1理解元素的分類與分布的基礎上，了解世間萬物皆為元素所構成

2形成實事求是的科學態度

科學、技術、社會、環境目標：

讓學生了解元素的重要性，認識到萬物由元素構成，物質之間是可以相互轉化的。

【教材分析與學情分析】

教材分析：《組成物質的元素》節選自浙教版初中科學八年級下第二章第四節，主要內容為介紹元素的種類和分布。這是學生在學習了同位素內容之后，對物質組成的進一步探究。同時也為接下來學習《表示元素的符號》等提供了必要的知識儲備，起到承上啟下的作用。這樣的安排順序，體現了教材的內在邏輯和學生認知規律的統一性。

學情分析：從知識的掌握上看，學生對“元素”這個概念并不陌生，已經有一定的知識積累。在在學習第二章第二節《物質的微觀粒子模型》時，知道物質是由分子或原子構成的；學習第二章第三節《原子結構的模型》時，知道元素是互為同位素的原子的總稱，初步了解元素概念；依據已有的生活經驗也知道，人體缺少某些元素（如鈣、鐵、碘等），會影響健康，甚至引起疾病。

從年齡上看，八年級學生樂于探索生活中的各種現象，具有較強的求知欲和觀察能力，有一定的獨立思考能力，所以完全有能力進行粗淺的科學探究活動。

【教學重點與教學難點】

教學重點：

（1）知道元素的定義、元素的簡單分類；

（2）認識自然界中存在的元素、元素與人體健康的關系。

教學難點：

（1）掌握單質、化合物、金屬元素、非金屬元素的概念；

（2）掌握化學變化過程中元素不變的思想。

【教學方法與教學準備】

教法：

本節課運用設置情境以及與學生的生活經驗有機融合的教學方法，突出學生的主體地位，達成學習目標。

問題導學法、講授法和多媒體輔助法等

學法：

本節課指導學生自主合作、交流討論的學習方法，使所學知識系統化。

交流討論法

教學準備：

1、課件：

2、氧氣、二氧化碳和一氧化碳的分子模型

3、金屬鐵和非金屬硫

4、地殼和人體里所含各種元素的質量分數圖

【教學過程】

教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

反思

創設情境

導入新知

三鹿毒奶粉事件引入：這里提到了一個叫做元素的概念，誰還記得呢？請同學回答一下。

今天我們要講的內容就是元素。大家再回憶一下，前面我們反復講到了水的電解，那么水是由什么構成的？水分子是由什么構成的？又是由什么組成的呢？

好的，下面我們正式進入新課：《組成物質的元素》

板書：組成物質的元素

（元素周期表）

同學回答：元素是互為同位素的原子的總稱。

學生能回答出水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成，預習過的同學能回答出是由氫氧元素構成。

順著教師的思路思考，順利引進新課內容。

從上節課的內容中找突破口，問大家最平常的水是由什么組成的，引起大家的好奇心，活躍課堂氣氛，調動學習積極性。

在學生回答完后對學生適當的鼓勵能增強學生的自信心。

實驗探究現象分析

內容一：觀察模型

投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型。

同學們來觀察一下這兩個模型，發現有什么相同點？

對，這就是所謂的物質由元素構成，物質二氧化碳和一氧化碳中由無數個二氧化碳和一氧化碳分子構成，但所有的碳原子都歸為同一類，即碳元素；所有的氧原子都歸為同一類，即氧元素。

同學回答，都是由碳氧兩種元素組成的。

跟著老師的節奏，結合書本，學生能夠更好地歸納和總結。

1、模型可以激發學生的興趣，并且可以通過觀察模型加深學生對物質是由元素構成的印象。

2、對于學生容易產生疑問的部分（模型和書本）避免學生理解錯誤。

實驗探究現象分析

內容二：現象分析

1、歸納完這些之后，我們可能對于元素與原子之間的關系還有一點的模糊，現在給你們3分鐘時間，大致寫下你所了解的它們之間的區別和聯系[來

（查看學生作答情況）

2、現在以四人為一個小組，再給大家3分鐘時間，討論一下，將自己的答案與其他人對照總結，然后每個小組選取一個代表。

3、請大家說一下你認為元素與原子之間有什么區別與聯系？

4、好的，現在我們來總結一下他們之間的區別和聯系。

1、學生們認真思考并填寫，填寫時發現還有很多困惑之處。

2、同學之間互相交流，選取代表。

3、學生回答討論后的結果

1、通過填空檢驗學生的掌握情況，了解學生的薄弱情況后可進行更針對性的教學。

2、采用教師與學生互動的方式，教學結合，注重“教師引導和學生是學習的主體”相結合，增加趣味性的同時讓學生了解易錯點，并加深印象。

分組討論歸納總結

內容一：

1、好，做完了上面的練習，我想大家對元素與原子的區別與聯系已經有了比較深入的了解。

下面請大家對以下這些物質進行分類，并說明分類依據。（混合物、純凈物）

（板書）

純凈物繼續分類

總結單質、化合物的區別（練習）

現在我們來小結一下現在所學內容。

板書：

下面我們做兩道題目鞏固一下。

3、對比金屬鐵和非金屬硫

同學們觀察一下這兩個物質，左邊的是金屬鐵，右邊的是非金屬硫。請思考一下，這兩個物體之間有什么不同點？

板書：元素分類。

1、學生回答

請學生回答：元素的種類是由核內質子數決定的。即質子數不同，元素的種類就不同。它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。

3、學生回答，有金屬光澤

1、引入單質與化合物的概念

突出學生的自主性，培養分析問題能力和總結問題能力。

鞏固知識。

引入金屬元素與非金屬元素之間的概念，導出元素分類。

分組討論歸納總結

內容二：

1、放出元素地殼和人體里所含各種元素的質量分數圖。

同學們你們看這幅圖，可以發現什么呢？

沒錯，我們可以發現地殼中分布最多的是氧，其次是鐵，而金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。給大家4分鐘時間閱讀P51的內容，然后再給大家3分鐘時間完成隨堂訓練中的內容。

（查看學生閱讀和完成訓練情況）

學生回答：分布不均。

同學們認真閱讀書本，并完成相應內容。

引出元素的分布，并由此介紹運用此種表格的好處，介紹海洋元素與放射性元素。

課堂小結

拓展思考

同學們，對照板書，經過本節課的學習，大家都學到了哪些知識？

除了老師剛才總結的知識，同學們還學到了什么？

根據歸納總結，學生能夠比較完整，比較系統地復述本堂課學到的知識。

積極思考有沒有學到拓展性的東西。

1、好記性不如爛筆頭，適時地讓學生做筆記，可以增強學生在課下對于知識的記憶和理解。

2、回顧本節內容，鞏固提高。

3、結合傳統教學由老師總結，學生做筆記和學生自行總結兩種方法，讓學生在掌握重點知識的同時，提高了學習的積極性，并且教師獲得很好的反饋信息。

4、鍛煉了學生自行歸納總結的能力。

課堂練習

鞏固知識

完成隨堂訓練

鞏固知識

作業布置

游刃有余

1、完成作業本及《定考》2.4相關練習

2、畫思維導圖

3、拓展思考：我們生活中有很多有害物質，請大家在課后去尋找一下在身邊可能含有的有害物質。

記錄作業

1、鞏固書面知識。

2、鍛煉學生把學到的知識運用到生活實踐的能力。

【板書設計】

初三化學教案設計萬能篇7

教學目標

1、知識與技能：

（1）了解純水與自然水、硬水、軟水的區別；

（2）了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，第三單元自然界的水課題3水的凈化。

2、過程與方法：

（1）通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學會過濾這種凈化水的方法；

（2）通過對硬水危害的探討，讓學生了解硬水軟化的必要性，并學會區分硬水和軟水。

3、情感、態度與價值觀

（1）通過本課題的學習，增強學生挖掘生活中的化學的欲望；

（2）在課堂實驗以及家庭小實驗中培養學生勤于思考，勇于創新，大膽實踐的探究精神。

教學重點和難點

了解硬水、軟水的區別，初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能

教學準備

1、準備好一杯渾濁的河水；

2、準備過濾、蒸餾所用的儀器、藥品以及過濾實驗中代用品；

3、準備肥皂水、硬水和軟水

教學過程

設計意圖

創設情境提出問題激趣導入

出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水

從物質的分類上，這兩種水屬于哪一類物質？里面有哪些物質？

海水呢？井水呢？自來水呢？

小結：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質。

在某些鄉村沒有自來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？

思考回答：屬于混合物

討論分析河水、礦泉礦泉水等的.的組成成分

創設情境，從學生熟悉的物質、事實出發，營造和諧輕松的學習氛圍

小組交流組織討論了解原理

同學們有很多的方法可以使水得到凈化，化學教案《第三單元自然界的水課題3水的凈化》。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。請到過自來水廠的同學介紹自來水廠的凈水設備（看圖）

自來水廠的凈水過程大體上是取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水

學生介紹自來水廠的凈化設備、凈水的過程。

活躍課堂氣氛，培養學生語言表達能力

組織學生討論以下兩個問題

1、在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質？

2、其中過濾這步操作是怎樣進行的？

沉淀：除去不溶性雜質；

過濾：除去不溶性雜質；

吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；

活動探究鍛煉技能學會方法

讓我們在實驗過程中體驗水的凈化過程和過濾操作的要點

1、向混濁的河水中加入明礬；

2、制作過濾器

3、過濾

觀察實驗現象，思考操作要點。

充分創造條件，讓學生親自動手。

思考

加入明礬后靜置，現象如何？

過濾過程中，應注意的要點是什么？

可以什么物質代替實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體？

學生充分發揮想象力，尋找代用品

挖掘學生潛能，培養創新思維。

經過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？

出示熱水瓶中的水垢

硬水軟水的概念。

硬水和軟水如何來區分呢？請你們設計方案

小結：檢驗硬水和軟水：用肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，不易產生泡沫的硬水。

思考水中的雜質，有沒有去除干凈；

思考：水垢形成的原因，了解硬水和軟水的特點。

根據生活經驗提出各種方案，如可以把水煮沸，洗衣服看泡沫多少等

從生活實際出發，讓學生樹立生活中處處有化學的觀念培養學生從生活中挖掘化學問題的探究欲望。

出示圖片了解硬水的危害。

有什么辦法可以除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水呢？

觀看圖片對硬水的危害有一定的認識

學生考慮并回答：生活中是用煮沸的方法降低水的硬度

培養學生解決實際問題的能力

我們剛才所用的軟水是蒸餾水，它是凈化程度較高的水，而蒸餾是重要的實驗操作，它不僅可以除去不溶性的雜質，不可以除去可溶性的雜質

通過實驗來制取蒸餾水

小結：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等

了解蒸餾是凈化程度較高的一種操作

學會實驗室制取蒸餾水的方法

初三化學教案設計萬能篇8

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

過程與方法：

(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。

(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。

(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點：

(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。

(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

難點：

(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

(2)提高學生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學

通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態。

六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養合作意識，使創新能力逐步得到發展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。

新課講授：

教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎

請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質。

初三化學教案設計萬能篇9

教學目標

知識目標

在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算;

通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

能力目標

通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標

通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

教學建議

根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即

①設未知量;

②根據題意寫出配平的化學方程式;

③寫出有關物質的式量，已知量和未知量;

④列比例，求解;

⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要k服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣，進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工，農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量，充分利用，節約能源呢?本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________k二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________k。

討論完成：

S+O2點燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應，必生成64份二氧化硫。

32k64k

1.6k3.2k

學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31k白磷完全燃燒，需要氧氣__________k，生成五氧化二磷_________k。

小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比;根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量，此過程就為化學方程式的計算。

板書：第三節根據化學方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6k氯酸鉀，可以得到多少k氧氣?

板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量24596

11.6kx

(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x

x=96×11.6k/245=4.6k

(5)答：答:可以得到4.6k氧氣.

學生練習，一名同學到黑板上板演

投影：

學生練習2：實驗室要得到3.2k氧氣需高錳酸鉀多少k?同時生成二氧化錳多少k?

練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6k，需氧化銅多少k?

分析討論、歸納總結：

討論：1.化學方程式不配平，對計算結果是否會產生影響?

2.化學方程式計算中，不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三12.25k氯酸鉀和3k二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少k氧氣?反應后剩余固體是多少k?

學生練習：同桌互相出題，交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節根據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6k氯酸鉀，可以得到多少k氧氣?

解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量24596

11.6kx

(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x

x=96×11.6k/245=4.6k

(5)答：可以得到4.6k氧氣.

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

初三化學教案設計萬能篇10

教學目標

了解人類重要的營養物質是指蛋白質、糖類、油脂、維生素，無機鹽和水等六大類。

初步認識蛋白質、糖類、油脂、維生素在人類生命活動中的重大意義。

通過收集資料、討論交流、實驗探究、培養學生交流、合作意識和合作探究能力。

通過本課題的學習，激發更多的學生關注健康、關愛生命。

重點和難點

蛋白質在人類生命活動中的重要意義。

實驗準備

一組精美圖片（或制作成多媒體）、研缽、滴管、小燒杯、量筒、醫用維生素C、蒸餾水、漏斗、濾紙、玻璃棒、石蕊、碘酒、米飯

課時安排

1課時

教學設計

情景創設

同學們都吃過飯了嗎？我們每天為什么要吃飯啊？為什么光吃飯還不行，還要吃菜呢？

（學生回顧以前所學的生物學知識，得出我們人類維持生命和健康所需的六大營養物質）

群體互動

水是生命之源，我們在生物學和化學中已經知道了不少。上一單元，我們學習了常見的鹽，本單元所涉及的無機鹽將在下一個課題中進行研究。本課題我們主要研究的內容是四類有機物的營養物質。

請分組閱讀教材p88～94，討論并完成p89、p93兩處的課堂練習。

交流匯報

各小組匯報小組的討論成果。

鞏固提高

①特殊的蛋白質──酶；維生素的音譯名：Vitamin-維他命；

②演示：碘與淀粉的反應：單質碘＋淀粉顯藍色。

組間搶答

給我們平時常吃的食物找“家”：米飯、羊肉、蘋果、白菜、牛肉、花生、糖果、豬肉、黃瓜、鮮奶、魚肉、玉米、雞蛋、柑橘、蘿卜、蒜苗、雪梨。

主要含蛋白質的有；主要含糖類的有；

主要含油脂的有；主要含維生素的有。

探究辨析

①拋磚引玉：警方常用“指紋顯示”來破案。方法一：取一個蒸發皿，加入少量的碘酒后，微微加熱，將留有手指印的證物（紙張或器皿）放在蒸發皿上方，過一會兒可顯示出清晰的指紋（其原因是手指上的油脂在器皿或紙張上，而碘可溶于油脂中，從而顯示出指紋來）；方法二：將硝酸銀溶液小心地涂抹在案情證物上，再用光照，則在物證上會顯示出黑色的指紋來。（其原因是手指上的汗跡中含有無機鹽NaCl等，與AgNO3反應生成了AgCl，經光照，AgCl分解產生黑色銀的微粒，而顯示出黑色指紋）。

②學生實驗探究維生素C的性質：取3片醫用維生素C（也可用學生自備的水果、果汁），碾碎后溶于10mL水中并過濾，取少量濾液向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，觀察，可見。說明維生素C的水溶液呈性，醫學上常把維生素C稱之為（可查閱資料或訪問醫護人員）。維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫條件下易被破壞。請想一想，如何食用新鮮黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C。

交流展示

（“我”在維持人類生命和健康中的作用）

課前將學生分成四組，分別收集四類有機營養物的生理功用（每小組負責一類），并用第一人稱“我”寫成匯報交流材料。

警鐘長鳴

（多媒體展示）

①吸煙與疾病。圖片：肺癌患者的肺與正常人的肺的比較。

②資料：甲醛浸泡的雞爪和水產品。

③資料：硫黃熏制的白木耳。

④市場上銷售的毒大米和毒筍。

⑤關注生活中所見到的“黃曲霉菌”。

⑥關注居室裝修中的“隱形殺手”──甲醛、苯。

感悟交流

看了之后你們有何感受？

學后反思

①我們應怎樣關注健康、關愛生命？

②我們應怎樣合理安排膳食？調查我們學校的食譜是否符合健康要求，并提出合理化建議。

③我們為什么不能偏食、挑食？我們為什么要多吃蔬菜？

課后調研

你認為“飯后百步走，活到九十九”的民間說法有科學道理嗎？建議你做一做下面的調查研究：參考課本p94頁習題3中提供的數據，記錄自己（或他人）每天行走多少路，大約消耗多少油脂？根據研究對象的身高、體重之比，制定一個科學的走路鍛煉計劃，并堅持實施，做好記錄，分析結果，在適當的時候完成調查研究報告。

點評：本節課從“民以食為天”的吃開始，讓學生回顧已學的生物學知識，從而使本課題順理成章地導出。

在學生互動活動中又設置了一欄：“其他，你感興趣的內容”，更是體現了“以人為本”張揚學生個性的理念。值得一提的是滕老師的“課后調研”給學生提供了七年級數學課本上的相關內容，可謂用心良苦。

背景資料

①20_年11月10日楚天都市報

摻有礦物油的大米對人體有致畸、致癌作用。一次性進食了較大量的含礦物油的食物，可導致不同程度的腹部不適、腹瀉、偶有惡心嘔吐等癥狀。鑒別摻油大米的簡便方法是：用少量熱水浸泡大米，手捻有油膩感，嚴重者水面有浮油。

②北京師范大學出版社義務教育課程標準實驗教科書數學七年級上冊p116

現代營養學家用身體質量指數來判斷人體的健康狀況，這個指數等于人體質量（千克）與人體身高（米）平方的商。一個健康人的身體質量指數在20～25之間；身體指數低于18，屬于不健康的瘦；身體質量指數高于30，屬于不健康的胖。

初三化學教案設計萬能篇11

命題落點

1.能從原子的角度描述物質的構成，

2.能從粒子的角度分析化學變化的實質，

3.能用原子的觀點解釋日常生活中的一些現象和實驗事實，

4.從典型實例出發，確認原子的真實存在，去探究粒子的性質等，

5.計算原子中質子數、中子數、電子數以及相對原子質量之間的數量關系。

課題2元素

命題落點

1.利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質的組成或成分，

2.考查元素符號所表示的意義，

3.命題時往往給出元素周期表或部分內容，要求根據元素周期表中的遞變規律，去推測一些未知元素的結構和性質，或發現一些規律。

4.通常給出常見物質名稱、俗名、圖形或其他信息，根據組成物質中元素的種類，來判斷物質所屬的類別。

課題3離子

命題落點

1.利用粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類，

2.根據原子的結構來判斷或推測元素相關的化學性質，

3.能從離子的角度描述物質的構成，能用粒子的觀點解釋一些現象和實驗事實。

課題4化學式與化合價

命題落點

1.命題時常給出化合價寫出相應的化學式，

2.給出物質的化學式，要能知道化學式所表示的意義，

3.能根據物質的化學式，尋找物質間的內在規律，

4.通常考查根據指定要求，用化學符號表示粒子、粒子的個數，以及化學符號周圍數字的意義等。

5.根據給出化學式去求某一種元素的化合價，

6.有關化學式的計算的主要考查。

初三化學教案設計萬能篇12

活動目標：

1、引導幼兒體驗探索與發現的樂趣。

2、發展幼兒的觀察力，提高觀察的堅持力。

3、幫助幼兒理解故事內容，了解水的三態變化。

活動準備：

1、提前與幼兒一起用冰箱制作冰花。

2、教學活動課件。

3、錄音機、音樂磁帶、電飯鍋、水、水盆等。

活動過程：

一、觀察、交流，激發探索欲望

1、教師與幼兒手持冰花聽音樂進活動室入座。

2、欣賞“美麗的冰花”，回憶制作過程。

教師提問：

（1）“小朋友，你們手里拿的是什么？”（冰花）

（2）“冰花是怎么制作出來的？”個別幼兒回答，教師小結冰花的制作過程。

3、“冰中取寶”。

教師出示自己的冰花，提問：

（1）“老師這兒也有一個冰花，小朋友們看漂亮嗎？”（漂亮）

（2）“我的冰花里面還藏著小玩具呢？你的冰花里面藏著東西了嗎？”（有）

（3）“怎樣才能將冰中的.小玩具取出來？幼兒想出各種辦法，教師小結。然后請幼兒將冰花連同容器置于陽光下或溫暖的地方。

二、探索體驗，感知水的三態變化

1、試探，讓幼兒大膽表達自己所觀察到的現象。

（1）“剛才，有個小朋友說，把冰花放到熱水里，能夠把里面的小玩具取出來，那咱們來試一試好嗎？”教師將自己的冰花放到熱水里，請幼兒觀察冰變水的過程。

（2）“給冰加熱變成了水，要是給水加熱，水又會變成什么呢？”幼兒思考后，教師將水倒入鍋中加熱，幼兒觀察水變成水蒸氣的過程。然后，請幼兒的小手觸摸水蒸氣，直觀感知水蒸氣是熱的。

（3）出示鍋蓋，請幼兒觸摸，直觀感知鍋蓋是涼的。“請小朋友想一想，水蒸氣遇到涼的鍋蓋，它又會發生什么變化呢？”幼兒思考后，教師將鍋蓋置于水蒸氣的上方，請幼兒觀察水蒸氣變水的過程。

2、教師與幼兒將手上沾水一起舞蹈。

“小水滴真會變，咱們和小水滴一起跳個舞好嗎？”

跳完舞后，請幼兒觀察與思考：我們手上的小水滴到哪里去了？引導幼兒直觀感知水的蒸發。

3、欣賞課件《小水滴旅行記》。提問：

（1）小水滴被太陽公公曬著，變成了什么？

（2）水蒸氣在天空中遇到冷風變成了什么？

（3）云彩越聚越多，又變成了什么？

（4）小水滴在很冷的地方會變成什么？

三、創造表現，感受成功的樂趣

幼兒聽音樂做游戲《小水滴變變變》，用動作鞏固水的三態變化。

活動延伸：

1、幼兒觀察陽光下的冰花。

2、請幼兒尋找日常生活中的三態變化。