初三化學教案范例

時間：2025-02-12 14:20:46 新華化學教案

初三化學教案范例篇1

【教學目標】：

通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學習人體緩沖體系打下理論基礎，緩沖溶液。

【教學方式】：

多媒體結合板書進行講解式教學

【教學內容】：

1、緩沖溶液的定義;

2、緩沖溶液的作用;

3、緩沖溶液的組成;

4、緩沖溶液的作用機制。

【教學重點及難點】：

緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制。

【教學過程】：

引言：

通過醫學常識我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45?

知識準備：

1.弱電解質的電離平衡。

2.鹽類水解。

一、緩沖溶液的概念(由實驗引出)

緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持pH基本不發生變化的溶液。

緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用。

【提問】：

1.緩沖溶液的組成是怎樣的?

2.緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的?

二、緩沖溶液的組成和作用機制。

1.緩沖溶液的組成

根據緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：

弱酸及其鹽。

弱堿及其鹽。

多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽。

12.緩沖溶液的作用機制

以HAc—NaAc為例HAc、NaAc足量。

HAc+H23O+Ac-；

+左移3O+抗酸成分+抗堿成分右移-2H2O共軛酸—抗堿成分共軛堿—抗酸成分。

三、討論：

NH3—NH4Cl的緩沖原理。

四、練習

五、小結：

概念：緩沖溶液

緩沖溶液組成和緩沖作用；

緩沖原理；

六、作業：

初三化學教案范例篇2

一、教材分析

教材分析，氧氣的制取位于人教版新課標九年級化學上冊第二單元課題三。學生學習本課的目標不光是簡單的掌握制取氧氣的原理和裝置，更重要的是能掌握實驗室制取氣體的研究思路，包括原理的研究，裝置的選擇，收集方法的選擇，操作過程等。從而能舉一反三，為后面二氧化碳的制取和氫氣的制取奠定基礎。

學情分析，在知識儲備方面，學生在上一次課剛剛學習了氧氣的性質和用途；在學習方法方面，學生初步學習了實驗基本操作，有了一定的探究意識和方法。總體來說，學生對化學實驗的基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段。因此，學習本課的重點是氧氣的實驗室制法。難點是對催化劑、催化作用的理解。

教學目標，首先知識與技能：練習儀器裝配的基本操作，了解催化劑、催化作用的概念。

過程與方法：通過探究性實驗，逐步學會利用實驗研究物質及其變化規律的科學方法。通過實驗、觀察等獲取信息，提高分析、歸納的能力。情感態度與價值觀：學生通過探究實驗，激發學習興趣，獲得自主、合作、探究的學習態度。

二、說教學方法

教學目標的達成，需要優選一定的教學方法，本節課將采用教師演示實驗與學生自主實驗學習法相結合的教學方法，對學生進行多種能力的培養和訓練，提高學生的素質。

三、說教學過程

這堂課我將分為：新課導入，演示探究，分組實驗，鞏固練習四個步驟進行教學。

新課引入

首先，我會帶領學生一起回顧上節課所學的氧氣的性質和用途。接著我會向學生展示一張圖片---中國人首次太空行走，激發學生的愛國熱情。同時提出問題：我們都知道，人是要呼吸氧氣才能存活的，太空中沒有氧氣，那宇航員呼吸所需的氧氣是哪里來的呢？自然過渡到實驗室制取氧氣的問題上，激發學生的學習興趣。

演示探究

演示一：分別加熱MnO2，KClO3，MnO2和KClO3的混合物，然后將帶火星的木條伸入試管。

演示二：用兩個試管分別加入等體積的H2O2，向其中一個試管加入少量的MnO2，將帶火星的木條伸入試管中，觀察實驗現象。

兩個演示實驗結束后，讓學生對實驗現象進行討論，得出KClO3和H2O2都可以用于制取氧氣，而MnO2不能制取氧氣，但MnO2對制取氧氣有加速的作用。而這個加速作用，就是催化作用。從而到處二氧化錳是催化劑這一重要概念。至此，學生對催化劑就有了較為形象的理解。接著再繼續對催化劑與催化作用進行講解，本課的教學難點就得以突破。

學生分組實驗

通過讓學生通過加熱KMnO4制取氧氣，練習儀器裝配的基本操作。學生總結出實驗室用KMnO4制取氧氣的操作步驟，簡要的說就是七個字“查、裝、定、點、收、離、熄”。

鞏固練習

這一環節我會分為兩個部分幫助學生鞏固所學的知識。

課堂練習，我會根據本節課所學內容設計2~3道題目，回顧并鞏固所學知識。

我也會布置教材上的一些典型課后習題讓學生做，在了解教學目標是否達成的的同時，學生也能對本堂課的知識進行鞏固。

初三化學教案范例篇3

【學習情景】展示金屬制品的圖片。

【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？

【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

【新課引入】本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

【展示】本節課的知識要點

【板書】第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

【設問】根據生活經驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？

我所知道的金屬

【學生回答、交流】

【小結】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。

【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

【板書】一、金屬的物理性質

【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。

【活動與探究】學生分組進行

1、觀察它們的顏色和光澤。

2、感覺一下同體積不同金屬塊的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。

4、用電池和小燈泡等試試他們能否導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。

【學生實驗探究、完成報告、交流討論；教師巡視】

學生匯報、交流，教師板書】

【實驗1的結論】金屬都有顏色、有光澤。

【實驗2和實驗3的結論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

【實驗4的結論】金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同。

【實驗5的結論】金屬具有導熱性。

【學習情景】展示細銅絲、薄銅片等。

【介紹】抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。

【教師總結并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導電性、導熱性和延展性，且熔點較高。

【討論】

1、制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？

2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？

【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。

【投影】一些金屬物理性質的比較。（P3表8－1）

【學生分析比較匯報】

【介紹】金屬之最（課本P4）

【討論】投影展示：

1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？

4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？

【學生分組討論后匯報交流】

【總結】用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環境的影響等。

【轉折】展示飛機圖片，思考制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？

【設疑】那么，什么是合金？合金的性質與其組分金屬有何不同？合金的應用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【閱讀】課本P4—5《合金》的內容。

【設問】我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。

【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。

【介紹】生鐵和鋼。

【比較】2、合金與組成它們的金屬性質比較。

【實驗探究】實驗8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）

1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。

2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。

【過渡】合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？下面我們以焊錫為例，進行實驗。

【演示實驗8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。

【總結】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。

【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。

【過渡】合金在人類生活和生產中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術日益發展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發展和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關注的一種新型金屬材料。

【板書】4、鈦和鈦合金新型金屬材料

【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關資料。

【小結】課本P7。

【布置課外作業】習題4、5

【做一做】家庭小實驗——淬火與回火

課后小結

1．金屬具有很多共同的物理性質。例如，常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。

2．物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。

3．金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。

板書

第八單元金屬和金屬材料

課題一金屬材料

一、金屬的物理性質

有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；

不同金屬的密度、硬度不同。

有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高；

二、合金

1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。

2、合金與組成它們的金屬性質比較（存在差異，體現優異）。

3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。

4、新型金屬材料

鈦和鈦合金

形狀記憶合金

初三化學教案范例篇4

教學重點：實驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養。

教學難點：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實驗室氣體裝置的設計思維水平。

教學過程：

【引入】

節課我們學習了二氧化碳的性質，今天我們將來探究在實驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。

根據前面學習氧氣、氫氣的實驗室制法的經驗分析，在實驗室制取一種氣體應考慮哪些因素?

學生活動：以小組為單位討論、代表發言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。

【展開】目前已學過哪些反應可生成CO2?

學生活動：

列出很多反應

除大家列出的反應外，還有許多反應可以得到CO2。但并不是所有的反應都適合用于實驗室制取CO2。如煅燒石灰石在實驗室中很難實現。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。

提問：以上反應中最適合實驗室制取CO2的藥品是?說明原因。

學生活動：通過討論和實驗排除反應1、2、3、4、6、7、8。明確反應5為實驗室制取CO2-- 的反應。

[板書]：

實驗藥品：

1. 石灰石和稀鹽酸

2.反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2-+H2O請歸納反應的特點。

3.反應裝置：固液不加熱裝置

4. 收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設計何種實驗裝置來制取CO2?(至少2種)

教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學生參考

學生活動：分組討論。小組活動。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎上，改進實驗裝置。

3.提出各種裝置的創意。

4.畫出草圖，有小組代表上臺展示并講解設計思想。

5.其他小組質疑。

(建議：此處應提供可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動態的。)

在同學們的共同設計中找到滿足條件的設計。

1.簡易氣體發生裝置(試管、導氣管)

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發生器裝置(氣體出口有控制開關或固液分離機關設計)

提出問題：根據大家的設計，總結滿足需要的制取CO2的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時開始隨時停止的實驗裝置。

【結束】

提問：根據CO2的制取裝置的討論，總結實驗室制取氣體的裝置的一般思路。

(建議：此處應設計動畫圖。)

學生活動：小組討論

根據藥品的狀態、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。

探究活動

家庭小實驗：

取一只小燒杯(或耐熱玻璃杯)，杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再加入一些堿面(主要成分碳酸鈉)，沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋(含有一定量的醋酸)，觀察實驗現象。請解釋你觀察到的所有現象。

答案：堿面與醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。

初三化學教案范例篇5

一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容。

二、用途廣泛的金屬材料——說學情

在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了一定的了解，在生活中也經常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。

過程與方法：

(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。

(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。

(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點：

(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。

(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

難點：

(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

(2)提高學生綜合分析問題的能力。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學

通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態。

六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養合作意識，使創新能力逐步得到發展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。

新課講授：

教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎

請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)

學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展示物理性質圖

教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質。

初三化學教案范例篇6

課題2金屬的化學性質

教學目標：

1、知識目標

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀

1）激發學習化學的興趣

2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3）了解化學與日常生活和生產的密切關系

教學重點：

金屬活動性順序

教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究

教學方法：

實驗探究多媒體

課時：一課時

教學過程：

復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？

情景導入：拿破侖的故事

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是一國元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應

2Mg+O2=====2MgO

4Al+3O2=====2Al2O3

2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應

3Fe+2O2====Fe3O4高溫2Cu+O2====2CuO

3、金在高溫時也不能與氧氣反應

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

二、金屬與酸反應

〔活動與探究〕金屬與酸反應

高溫金屬鎂鋅鐵現象（A組)稀鹽酸屬溶解，反應劇烈有較多氣泡產生，反應較劇烈有少量氣泡產生反應的化學方程式（A組）稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2有大量氣泡產生生，金Fe+2HCl====FeCl2+H2

無明顯現象四位先生的表情：銅

結論：金屬活動性Mg>Zn>Fe>Cu

〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

應出來

思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？

能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀.

三、金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

思考：你能看出以下反應有何特點？

四、置換反應單質化合物化合物單質

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應A+BC==B+AC

反應類型的比較

化合反應A+B+……==AB……

分解反應AB……==A+B+……

置換反應A+BC==AC+B

判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫

置換反應？

回答：不是，例如：

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

金屬活動性順序的應用

1、位置越靠前，活動性越強

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

練習：

1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的&39;化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅

(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀

2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO

放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

作業：新學案

教后：

高溫

第一節金屬的化學性質

一、教材內容分析

本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

二、教學對象分析

1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

四、教學策略

1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2．以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

五、教學過程

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??

[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

[板書]第一節金屬的化學性質

[學生活動]根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？

[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應

[板書]一.金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

初三化學教案范例篇7

二氧化碳的實驗室制法

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導學生討論作為實驗室制法的條件是：

1.制取應簡便迅速;

2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要;

3.操作簡單、安全，易于實現。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理

1.試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。)

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)

【板書】二、反應裝置：

(學生回答、教師歸納)

【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【討論】

1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

(學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解)

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。　【板書】三收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.根據氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。

初三化學教案范例篇8

[教學目標]：

1.了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步學會通過化學實驗制取新物質的方法。

2.認識催化劑、催化作用及分解反應。

3.練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣并試驗氧氣的性質。

[教學重點]：

氧氣的制法及實驗操作。

[教學難點]：

催化劑的概念

[教學時數]：

2課時

第一課時

復習提問：現有一瓶無色氣體，怎樣證明這瓶氣體是不是氧氣？

氧氣有哪些性質和用途？

引入課題：氧氣這么重要，如何制取氧氣呢？

探討：你知道怎樣制取氧氣？試想一想要得到大量氧氣，可以以什么為原料？

閱讀：P38－39，大量制取氧氣要考慮哪些因素？有哪些方法？這些方法在過程中是發生了什么變化？這些方法能否用于實驗室中制取氧氣？為什么？

實驗室采用什么方法制取氧氣較好呢？

設問：如何挑選原材料？

實驗探究：過氧化氫在什么條件會產生氧氣？學生填寫表格并匯報：

實驗

現象

原因

討論：如何使上述實驗2檢驗出氧氣？

通過上述三個實驗你認為哪個方法比較適合用于實驗室制氧氣？為什么？

設疑：二氧化錳在反應中起什么作用？

閱讀：P35催化劑、催化作用

提問：怎樣將上述實驗中發生的化學反應表達出來？試寫出文字表達式。

講解：高錳酸鉀也可通過化學反應制得氧氣？

演示：加熱高錳酸鉀并用帶火星的.木條檢驗？

板書：寫出反應的文字表達式

討論：這三個化學反應是否是化合反應呢？為什么？它們有沒有相似的地方？

小結：分解反應類型

提問：它們與化合反應有什么區別？

反應類型

反應物

生成物

化合反應

分解反應

課堂小結：學習完本節課后你有什么收獲？

鞏固練習：P401、2

第二課時

復習提問：實驗室制取氧氣一般用的是什么藥品？其反應原理的文字表達式怎樣書寫？

設問：如果以高錳酸鉀為原料制取氧氣，你會用到什么儀器？這些儀器如何組裝成裝置？

活動與探究：1.學生觀察圖2－17制取氧氣的裝置圖，回答下列問題：

⑴.圖中使用了哪些儀器？與你的設計相同嗎？

⑵.哪部分是發生裝置？哪部分是收集裝置？

⑶.在安裝裝置時應注意哪些問題？為什么？

2.如何實現制取氧氣呢？（制取氧氣的操作步驟）

⑴.制取氣體的裝置如果漏氣，會不會影響實驗？如何解決？

⑵.加熱固體藥品，應注意哪些方面？

⑶.結束制取氧氣實驗時，應怎樣操作？

⑷.小結加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟。

3.氧氣的性質實驗

⑴.木炭在氧氣中燃燒

①如何使木炭燃燒起來？

②怎樣操作才能充分利用集氣瓶中的氧氣？

③如何檢驗生成物？

⑵.鐵絲在氧氣中燃燒

①如何點燃鐵絲？

②怎樣把握鐵絲伸入集氣瓶的電動機及速率？

③為什么集氣瓶中行要預留一些水？

分組合作完成實驗：

課堂小結：學生反思實驗的得失？

作業：完成探究報告。

課后反思

初三化學教案范例篇9

教學目標

知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

能力目標

培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

情感目標

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

教學建議

教材分析

化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

教法建議

從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數目

一個原子得失電子的數目

一個原子共用電子對數

正價

一個原子失去電子的數目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的聯系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式;或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。

教學設計方案

教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。

教學難點：化合價概念的建立。

教學過程：

復習提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報討論結果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?

小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

初三化學教案范例篇10

一、教學目標

1、知識目標：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。

2、能力目標：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

3、情感目標：培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。

二、教學重、難點

1、實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。

2、催化劑和催化作用的概念。

三、教學方法

1、實驗探究法、2、講練結合

四、教學用具

實驗藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀。

實驗儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、大試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。

其它：火柴。棉花。

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？

【板書】一、氧氣的工業制法

分離液態空氣制氧氣

【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？

答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣。

答：工業制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。

通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發學生學習興趣。

【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。

【實驗】分別用酒精燈同時加熱過氧化氫溶液和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。

【小結】用酒精燈加熱過氧化氫溶液時產生氧氣。加熱二氧化錳不產生氧氣。

觀察記錄：過氧化氫溶液是無色透明液體，二氧化錳是黑色粉末。過氧化氫溶液加熱后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。

進一步激發學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。

【實驗】將試管內的二氧化錳倒入過氧化氫溶液中，把帶火星木條伸到管口內觀察現象。

觀察記錄：過氧化氫溶液中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶火星木條復燃。

學會觀察實驗和準確描述實驗現象，進行分析對比。

【實驗】待試管內不再產生氣體時再加入過氧化氫溶液，把帶火星木條伸入管口內觀察。

【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化。

觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。

答：二氧化錳可以加快過氧化氫溶液的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前反都不發生變化。

通過認真分析實驗的發生、發展和條件，找出規律，找出規律，促進學生思維的發展。

【板書】二、氧氣的實驗室制法

二氧化錳

1、用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣

過氧化氫------->水+氧氣

催化劑：課本p.35

催化作用：課本p.35

【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？

【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？

【板書】2．收集方法

（1）排水法（氧氣不易溶于水）

（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）

【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？

【問題】如何檢驗氧氣？

【板書】3．操作要求

4．驗滿方法

5．檢驗方法

記筆記

領悟

答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞。

答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。

從氧氣的物理性質思考、認識問題

答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。

答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。

記錄并加深理解。

記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。

知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。

認識物質的性質與制法的關系。

用對比的方法進行學習，理解。

【投影】課堂練習一（見附1）

做練習一

加深理解

【問題】實驗室制取氧氣還有沒有其他方法？

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣

高錳酸鉀--->錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

指導學生如何完成探究實驗報告表，引導學生討論實驗中應注意哪些問題，如儀器的連接？怎樣檢查裝置的氣密性？如何裝入固體試劑？試管口內為什么要放一團棉花？試管口為什么要稍向下傾斜？怎樣用酒精燈給試管加熱等。

答：加熱高錳酸鉀

【活動探究】加熱高錳酸鉀制取氧氣。并完成探究實驗報告表。

培養學生的探究實驗能力和知識遷移能力。

【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？

【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？

【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？

答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。

（2）試管夾應夾持試管中上部。

（3）導管伸入試管內要短。

（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。

用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。

培養正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。

了解物質的性質與實驗操作的關系。

【問題】實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區別？

【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。

【投影】課堂練習二（見附2）

【課后小結】通過本節學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業制取氧氣的原理；理解分解反應。

答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質生成幾種不同物質的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質生成一種物質的反應。

做練習二。

回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。

培養知識的遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結論。

理解概念的內涵和外延。

加深理解。

明確本節知識內容及要求。

【投影】隨堂檢測（見附3）

獨立完成檢測題

及時反饋

附1：課堂練習一

1．下列物質中含有氧氣的是（）

（A）二氧化錳（B）過氧化氫（C）空氣（D）氧化鎂

2．檢驗氧氣的方法是（）

（A）用火柴去點（B）用帶火星木條接近氣體

（C）用鼻子去嗅氣味（D）用天平稱量

3．下列有關實驗室用過氧化氫制氧氣的敘述中，正確的是（）

（A）過氧化氫受熱后，也不放出氧氣

（B）要使過氧化氫受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳

（C）二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變

（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑

附2：課堂練習二

1．實驗室制取氧氣時，裝高錳酸鉀的大試管口應（）

（A）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜

2．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）

（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時

（C）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續并均勻放出時

3．下列變化中屬于分解反應的是（）

（A）分離液態空氣制氧氣（B）加熱高錳酸鉀制氧氣

（C）蠟燭燃燒（D）粗鹽提純

4．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：、、、、、。

5．實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，直到氣體不再產生，試管內固體剩作物有_，改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物有。這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在過氧化氫分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是_。

附3：隨堂檢測

1．工業上制取大量氧氣的方法是（）

（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀

（C）分離液態空氣（D）加熱二氧化錳

2．催化劑在化學反應中所起的作用是（）

（A）加快化學反應速率（B）使生成物質量增加

（C）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率

3．實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是（）

（A）都是給固態物質加熱（B）都使用二氧化錳催化劑

（C）都發生了分解反應（D）都生成了兩種物質

4．寫出下列反應的文字表達式：

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣

（2）加熱高錳酸鉀制氧氣

初三化學教案范例篇11

一、教學目標：

1、理解化學式的概念及含義。掌握一些簡單物質的化學式的寫法和讀法，理解化學式前和

2、知道并初步學會應用常見元素、原子團、化合價。

3、知道相對分子質量的概念。初步掌握化學式計算物質的相對分子質量和化合物中各元素

4、結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發展你的科學想象力。

二、教學重點、難點

1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。

2、化合物中正、負化合價代數和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、根據化學式的有關計算。

三、教學準備

四、課時安排：2課時

五、教學過程

第一課時

[復習提問](教師提問)(學生回答)

[講授新課]

元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?也可以用元素符號來表示——這就是化學式，要學會化學式的書寫方法，理解其涵義，并能根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則推求實際存在的物質的化學式，掌握有關相對分子質量的計算。

(板書)一、什么是化學式：

1、定義：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。

2、意義(以H2O為例)

①表示一種物質：水

②表示該物質的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質的一個分子：一個水分子

④表示物質的分子構成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成

2H2O表示2個水分子。

(思考)化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同?為什么?不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。

(注意)

1.純凈物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。

2.有些物質的化學式也是它的分子式。分子式是化學式中的一種，只有當物質是由分子構成時，這種物質的化學式又叫分子式，實際上許多物質并不是由分子構成的，這些物質也就沒有分子式。

(討論)符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

3、化學式的寫法和讀法(小結)

(1)單質:

①用元素符號表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態非金屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氦He、氖Ne等)

②雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

(2)化合物(只研究兩種元素組成的化合物)

①寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

(注意)1.化學式中原子個數為1時，“1”不標出。

2.化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

(思考)物質的化學式是否隨物質的狀態而改變?

(小結)一種物質只有一個化學式與該物質的狀態無關。例如：水和冰的化學式都為：H2O。

第二課時、化合價：

(教師講解)實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。

(學生看書)：P80表4-6一些常見元素和根的化合價

(學生討論，教師指導)：

1、化合價有幾種?是哪幾種?

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價?氫元素通常顯幾價?金屬元素通常顯什么價?非金屬元素通常顯什么價?

3、在化合物中，正、負化合價代數和為幾?

4、在單質分子里，元素的化合價為幾?

[活動與探究]

1、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準〉

2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。

(展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。)

(教師講解)同學們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。

[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。

(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。PO

(2)求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。5×2=10

(3)求各元素的原子數：原子個數=最小公倍數/元素化合價的絕對值

P：10÷2=5O：10÷5=2

(4)把原子數寫在各元素符號的有下方，即得化學式：P2O5

(5)檢查化學式，當正價總數于負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。

(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。

(學生討論，教師指導)：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

[活動與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。

(教師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。

[活動與探究]讀出以下化學式的名稱：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。

三、有關相對分子質量的計算：

(教師講解)根據化學式我們可以做某些計算。本節主要研究根據化學式式的.計算。化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如何計算相對分子質量?

1、相對分子質量的計算：

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。

[例1]計算H2O的相對分子質量。

(解釋)∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和

解：H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18(相對分子質量的單位為1，一般不寫出)

[例2]計算2H2O的相對分子質量。

解：2H2O的相對分子質量=2×(2×1+16)=36

(活動與探究)：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質量

(教師小結)糾正錯誤

(教師講解)如何計算水中各元素的質量比?

2、計算組成物質的各元素的質量比

[例1]計算H2O中H、O元素的質量比。

(解釋)在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡整數比)

[例2]計算CO2中C、O元素的質量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

(活動與探究)：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質量比。

(教師小結)糾正錯誤

(教師講解)如何計算水中氧元素的質量分數?

3、計算物質中某一元素的質量分數。(質量分數又稱為質量百分含量)

[活動與探究]計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質量分數。

[教師小結]糾正錯誤，指出注意的問題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子。

作業：課后習題

課后記：本課題內容豐富，容量很大。教學時特別要循序漸進，及時了解學生掌握情況，靈活調整教學內容，才能受到好的效果。

六、板書設計：

課題4化學式與化合價

定義宏觀：表示這種物質，可知組成物質的元素

意義：微觀：表示該物質一個分子，可知構成分子的原子種類

化學式量：①各原子個數比②待續…③待續…

書寫：

讀法：

①表示原子間化合時的數目

②化合價有正負

化合價③化合物中正負化合價代數和為0。

④單質中元素化合價為0。

七、教后反思：

八、效果檢測：

1.2CO2表示()

A.2個二氧化碳分子B.2個碳原子和4個氧原子

C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子

2.五氧化二氮的化學式為()

A.502NB.05N2C.N205D.N502

3.下列物質化學式錯誤的是()

A.Mg0B.A10C.Ca(0H)2D.Na2CO3

4.用元素符號和化學式表示

(1)2個鈣原子_______(2)4個氫原子_________(3)4個二氧化硫分子________

(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀________________

(7)五氧化二磷________(8)2個氮分子___________

5.某化合物化學式為NanRO2n，其中R的化合價為+3價，則n的值()

A.1B.2C.3D.4

6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為()

A.+5B.+3C.+1D.-3

7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3g與足量的氧氣反應，經測定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?

初三化學教案范例篇12

教學目標：

1.了解空氣的組成；

2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區別；

3.了解排水集氣法的基本原理；

4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關知識。

教學重點：

1.通過實驗判斷空氣的組成；

2.能區別簡單的混合物和純凈物。

知識與技能：

1.知道空氣的成分及其體積分數；

2.初步了解簡單儀器的使用，學會簡單的實驗操作；

3.了解氮氣、稀有氣體的化學性質和用途；

4.了解造成空氣污染的主要原因及預防大氣污染。

過程與方法：

初步體驗化學探究的過程，體驗動手操作的愉悅，學會觀察、思考、分析、聯想，敢于發表自己觀點，善于交流與討論。

情感態度與價值觀：

初步形成探究的欲望，培養一絲不茍的學習習慣和嚴謹的科學態度，增強環保意識。

教學重點、難點：

探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。

教學方式：科學探究，實驗——討論——歸納

教學過程：導入新課，提出問題：

1.你對空氣了解多少；

2.你能證明空氣的存在嗎？

3.你能“捕捉”到空氣嗎？

設計意圖：

創設情景、激發興趣，培養學生積極動腦、積極發言的習慣。

一、探究空氣的成分

空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質0.03％。

混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成的是混合物。

純凈物：只由一種物質組成的叫純凈物。

純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。

講解：我們已經知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。

1.觀察紅磷燃燒現象；

2.觀察進入集氣瓶中水的體積。

設計意圖：

培養學生觀察能力、分析能力，體驗科學探究過程，讓學生學會歸納小結、整理知識。

引出混合物和純凈物概念，培養學生知識遷移能力。

講述空氣成分的發現史，培養學生們嚴謹的科學態度和一絲不茍的學習習慣。

學生實驗：“捕捉”空氣的實驗。

提問：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？

設計意圖：培養學生動手操作能力。

二、氮氣和稀有氣體

講解氮氣的性質和用途，使學生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。

植物吸收氮的原理：引導學生閱讀并講解，講述稀有氣體化學性質和它在生產和科研中的用途。

設計意圖：

拓展學生知識面，形象、直觀地了解稀有氣體。

三、人類需要潔凈的空氣

提問：

1.造成空氣污染的主要原因是什么？

2.被污染后空氣會造成哪些危害？

3.怎樣防止空氣被污染？

設計意圖：

聯系實際，體現“學以致用”的原則，培養學生環保意識。

空氣質量的監測和日報：

了解空氣質量日報的主要內容：首要污染物，空氣污染指數，空氣質量級別，拓展學生的知識面，增強環保意識。

小結：培養學生概括能力。

初三化學教案范例篇13

教學目標

知識與技能

1.通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。

2.能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現象，分析實驗結論。

過程與方法

1.通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經歷科學探究的基本過程。

2.通過實驗，體驗對實驗現象進行分析、推理，以及得出結論的過程。

情感、態度與價值觀

1.通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。

2.通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。

教學重難點

重點二氧化碳的性質與檢驗。

難點二氧化碳與水和石灰水反應的原理。

教學工具

儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等

教學過程

一、導入新課

師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。

師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論?

師：請一位同學，在教師的指導下完成。

1.展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態。

2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。

3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。

師：從以上3個實驗，我們發現了二氧化碳具有哪些性質?哪些屬于物理性質?哪些屬于化學性質?

二、推進新課

二氧化碳的性質

師：1.物理性質

(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。

(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。

(3)能溶于水。

師：二氧化碳也有三態變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續加壓、降溫，就可以變成固體。現在我們一起觀看固體二氧化碳。

師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。

師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。

前面的蠟燭熄滅，現在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。

2.化學性質

(1)二氧化碳與水的反應。

實驗探究：二氧化碳與水的反應。

實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現象。

現象：

師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環境下顯現出三種不同的顏色。

②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發光提供的熱量完成這個反應。

師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。

②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。

③二氧化碳與水反應生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。

④二氧化碳與水反應生成的物質不穩定，加熱容易分解成二氧化碳和水。

師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發生了化學變化呢?

生：CO2與H2O能發生化學反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。

CO2+H2O===H2CO3

碳酸很不穩定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水的反應。

實驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。

實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現象。

現象：澄清的石灰水變渾濁。

師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發生了化學反應。

師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學方程式如下：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。

二氧化碳對生活和環境的影響

1.對生活的影響。

(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。

(2)做制冷劑、人工降雨。

在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。

(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。

(4)二氧化碳是溫室肥料。

2.環境的影響：溫室效應。

板書

第1課時二氧化碳

一、二氧化碳的性質

1.物理性質

2.化學性質

(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色

CO2+H2O===H2CO3

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水反應

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

二、二氧化碳對生活和環境的影響

1.對生活的影響

(1)做滅火劑

(2)做制冷劑、人工降雨

(3)可制汽水等碳酸飲料

(4)溫室肥料

2.環境的影響：溫室效應

初三化學教案范例篇14

教學目標

知識技能：了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。

能力培養：通過氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察、分析及語言表達能力。

科學思想：通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度。

科學品質：通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。

科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質。

重點、難點：初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。

請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方

氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。

傾聽

回答：人和動物呼吸，急救病人。

傾聽

激發興趣。

氧氣具有哪些性質呢？

化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。

思考、猜想

設疑創設情境。

初步了解研究物質的程序。

什么是物理性質？

物理性質包括什么內容？

回答：1不經過化學變化表現出來的性質。

復習舊知識為學習新知識打好基礎。

一瓶氧氣

1．說出氧氣的色態

2．氧氣有氣味嗎？

3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論？

4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）

1氧氣是無色的氣體

2氧氣是無味的(聞氣味)

3氧氣比空氣重

4氧氣不易溶解于水

領悟

培養學生的面容能力和語言表達能力。

學習聞氣味的方法。

一、物理性質

1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體

2．比空氣略重

3．不易溶解于水

4．氧氣液態氧固態氧

初三化學教案范例篇15

教學目標

1．了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。

2．知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。

3．人是有機合成材料的發展對人類社會進步所起的重要作用。

4．了解學習化學的重要價值，培養學生關注社會和人類生存環境的情感。

教學過程

一、引入新課

在生活中有絢爛的花，廣袤的草，等等，成千上萬種的動物植物，還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢？讓我們一起去學習和了解吧。

播放課件：有機合成材料01——由北京國之源軟件技術有限公司提供

二、新課學習

（一）有機化合物

（1）展示物品的種類，（實物和圖片）學生回答由什么材料組成。

根據經驗，大家能說一說這些材料哪些是有機材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學習什么叫有機合成材料，什么叫有機物？

寫出化學式，組成元素，計算相對分子質量，合作計算，可用計算器？

討論：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點？

都含有哪種相同的元素：。通過分析表中物質組成元素的特點，引入有機化合物和無機化合物的概念，什么是有機材料，學生回答

教師可在課前準備好紙條,幫助進行課堂學習：

（1）完成下內容;相對原子質量：C＝12H＝1O＝16S＝32Na=23Cl=35.5

（2）根據上表討論：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點？

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?

課件展示：有機化合物和無機化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有機物呢？哪些不是？

課件展示：少數含碳元素的化合物，如：COCO2Na2CO3CaCO3(碳酸鹽)屬于無機物。

討論：甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?兩組中是前者還是后面兩種分子的相對分子質量大些：

了解化合物的分類以及有機物和無機物的區別。

（二）有機合成材料

有機化合物中，有的相對分子質量比較小，有的卻非常大。我們先來了解一篇小資料。

由學生自己閱讀，得到關于高分子化合物的初步認識。接下來看看這些物品大家是不是見過，用過，你了解他們嗎？

播放課件：有機合成材料02

展示：有機物的組成元素特點，碳元素在形成化合物時與其它原子的結合方式的圖片說明有機物數目異常龐大的原因

從剛才的有機物的結構可知，有些有機物組成原子個數少，相對分子質量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有機物相對分子質量比較大：從幾萬到幾百萬如：淀粉和蛋白質。引下有機高分子化合物的概念。

講解：有機高分子化合物的概念。及高分子材料及分類

有機高分子材料：天然有機高分子材料和合成有機高分子材料（合成材料）

展示：有機合成材料的廣泛應用圖片

為什么都是合成材料，它們的性能和用途有明顯不同？原因是這些合成材料的結構不相同。用實驗去發現一些規律，學生實驗活動。學生拉扯塑料，加熱聚乙烯塑料。指導學生實驗。通過實驗，你觀察到什么現象和發現什么問題，得出什么結論？有機合成材料的熱塑性和熱固性：

實驗：點燃不同的線，剛才實驗過程中發現棉，羊毛，錦綸腈綸在加熱時有什么區別？如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做的？

（三）環境問題

塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途：但也帶來了一些問題。塑料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢？會帶來什么問題？

播放課件：有機合成材料03

如何解決：白色污染的問題如何解決這個問題，我們每個公民應該如何做？

通過討論如何解決白色污染的方法，培養環保意識。

根據學生的回答歸納重要的方法。

①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重復使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料。

通過本課的學習，提問學生有什么想法。如果你是個科學家，你最想在發明什么合成材料來解決，生活，生產，農業，工業，電子，國防的問題或困難？

接下來我們來認識幾種新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培養學生的科學素養。

三、小結

這節課我們的收獲真不小，認識了有機化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利的同時，也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題，保護環境是刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識，為環保和我們的家園貢獻自己的力量。