2025九年級化學(xué)教案
編寫優(yōu)秀的教案可以幫助教師更好地完成教學(xué)任務(wù)，提高教學(xué)效果，并激發(fā)學(xué)生的學(xué)習能力和興趣。寫2025九年級化學(xué)教案有什么要注意的呢？這里給大家?guī)?025九年級化學(xué)教案，希望對大家有所幫助。
2025九年級化學(xué)教案篇1
知識與技能：
使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。過程與方法：
通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力;通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。
通過對元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認識，滲透運用辯證唯物主義觀點分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系。情感態(tài)度價值觀：
通過學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實、嚴謹和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì);提高學(xué)生的學(xué)習興趣
教學(xué)方法：通過元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué)，進行“抽象和具體”這一科學(xué)方法的指導(dǎo)。
教學(xué)重難點：同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律;元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系。教學(xué)過程：
[新課引入]初中我們學(xué)過了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎?[學(xué)生活動]回答元素周期律的內(nèi)容即：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
[過渡]對!這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現(xiàn)它，應(yīng)用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律具體化呢?經(jīng)過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期表的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。它是人們的設(shè)計，所以可以這樣設(shè)計，也可以那樣設(shè)計。歷史上本來有“表”的雛形，經(jīng)過漫長的過程，現(xiàn)在有了比較成熟，得到大家公認的表的形式。根據(jù)不同的用途可以設(shè)計不同的周期表，不同的周期表有不同的編排原則，大家可以根據(jù)以下原則將前18號元素自己編排一個周期表。
[多媒體展示]元素周期表的編排原則：
1.按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列;2.將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行;
3.把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一列(按電子層遞增順序)。
[過渡]如果按上述原則將現(xiàn)在所知道的元素都編排在同一個表中，就是我們現(xiàn)在所說的元素周期表，現(xiàn)在我們一同研究周期表的結(jié)構(gòu)。
[指導(dǎo)閱讀]大家對照元素周期表閱讀課本后，回答下列問題。
1.周期的概念是什么?
2.周期是如何分類的?每一周期中包含有多少元素。3.每一周期有什么特點?4.族的概念是什么?
5.族是如何分類的?主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示?6.各族有何特點?[教師歸納小結(jié)]
[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1、橫行--周期①概念
②周期分類及各周期包含元素的個數(shù)。
③特點
a.周期序數(shù)和電子層數(shù)相同;
b.同一周期最外層電子數(shù)從左到右1～8重復(fù)著周期性的變化，第一周期除外;c.每一周期從左到右依次是：堿金屬____，過渡元素____，稀有氣體____。2、縱列--族①概念
②主族和副族對比;
③特點：
a.主族的族序數(shù)等于最外層電子數(shù);b.還有一個第0族和一個Ⅷ族。
[教師講解]通過上述的學(xué)習若給大家一個原子序數(shù)，應(yīng)該迅速而準確的判斷出它在元素周期表中的位置。反過來若知道某元素在周期表中的位置應(yīng)判斷出它的原子序數(shù)和寫出它的原子結(jié)構(gòu)簡圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，通過增加或減少來判斷之。[隨堂檢測]
1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是()。
A、142434B、263135C、51520D、111718
[作業(yè)]完成練習冊相關(guān)練習
教學(xué)反思：
本章知識的重點是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，教學(xué)過程中重點講授有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。
2025九年級化學(xué)教案篇2
《氫氣的性質(zhì)和用途》
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實驗過程和現(xiàn)象以及注意事項;
根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。
能力目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
情感目標
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。
教學(xué)建議
教法建議
在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點，確定恰當?shù)闹R范圍和實驗內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結(jié)合實驗內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，結(jié)合氫氣的可燃性對學(xué)生進行環(huán)境保護教育等。
在教學(xué)過程中，教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標，層層深入地展開教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導(dǎo)入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學(xué)生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學(xué)生認識規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應(yīng)實質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學(xué)生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。
最后教師通過讓學(xué)生看書進行小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習題進行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點的知識，從而_地完成教學(xué)任務(wù)。
其它一些建議：
(1)為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。
(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。
(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學(xué)生掌握操作步驟。
(5)引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習打下基礎(chǔ)。
(6)復(fù)習氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。
(7)使學(xué)生了解用途對性質(zhì)的依賴關(guān)系。
關(guān)于“燃燒”概念的擴展
從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個反應(yīng)的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。
同時，還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。
氫氧混合氣體的爆鳴
在導(dǎo)管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。
課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：
用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。
幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限
氣體最低成分%成分%
氫氣4.174.2
一氧化碳12.574.2
甲烷5.015.0
乙炔2.580.0
教學(xué)設(shè)計方案
重點：氫氣的化學(xué)性質(zhì)
一復(fù)習提問：
1.寫出實驗室制氫氣的化學(xué)方程式。
2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。
二導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。
1.氫氣的物理性質(zhì)：
按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節(jié)課的實驗現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。
【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)
氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。
2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：
【實驗3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。
引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。
(1)氫氣的可燃性：
在這個實驗中為什么強調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?
【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開，注意安全。)
引導(dǎo)學(xué)生觀察：
①注意小孔處點火時的開始情況;
②仔細傾聽音響的變化;
③觀察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。
板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。
為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?
點燃純凈的氫氣時，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。
點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。
實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。
【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。
【實驗3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。
引導(dǎo)學(xué)生思考：
(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?
(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?
(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?
(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?
聯(lián)系已學(xué)過的有關(guān)知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：
板書“一通、二點、三滅、四撤”。
引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過程
氫氣和氧化銅反應(yīng)：
練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。
A檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;
C向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品;D停止加熱;
E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;
G檢驗氫氣的純度。
復(fù)習提問：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?
分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。
在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。
氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。
氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。
氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。
練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。
氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。
物質(zhì)的用途是由其性能決定的。
密度小——氫氣球;
可燃性——氫氧焰、高能燃料等;
還原性——冶煉金屬、制備硅等;
另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。
探究活動
1.家庭小實驗在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產(chǎn)生強烈的爆鳴聲。
2.家庭小實驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。
3.設(shè)計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.
2025九年級化學(xué)教案篇3
教學(xué)目標
1.認識燃燒的條件和滅火的原理。
2.了解易燃物和易爆物的安全知識。
3.通過活動與探究，學(xué)習對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。
教學(xué)重難點
1.燃燒的條件和滅火的原理。
2.通過探究讓學(xué)生討論燃燒的條件及推出滅火的原理。
教學(xué)工具
投影自制的幻燈片、白磷、薄銅片、大燒杯、熱水等。
教學(xué)過程
一、提出問題
師：火是燃燒的一種現(xiàn)象。在日常生活和過去的學(xué)習中，我們曾見過或遇到過許多燃燒的事例，你見到過哪些燃燒的事例嗎?請把你知道的告訴大家。
[學(xué)生活動]在學(xué)生發(fā)言過程中，教師參與學(xué)生的討論，同時對學(xué)生的回答進行以鼓勵為主的評價，培養(yǎng)學(xué)生的參與意識，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
師：剛才同學(xué)們非常踴躍地討論了我們常見到的燃燒現(xiàn)象，比如，篝火晚會、煤氣燒菜、奧運圣火、火箭發(fā)射等。還有第二單元學(xué)過的碳、硫、鐵、鋁箔等在氧氣中的燃燒等。雖然燃燒的事例很多很多，但大家有沒有發(fā)現(xiàn)，這些燃燒的現(xiàn)象都有一個共同的特征，你知道燃燒的這個共同特征是什么?我們能不能對燃燒下定義呢?
[討論]教師引導(dǎo)學(xué)生從燃燒的現(xiàn)象(發(fā)光、發(fā)熱)和有新物質(zhì)產(chǎn)生兩個方面討論燃燒的特征，并讓學(xué)生之間互相討論交流，匯報自己的觀點，最后形成燃燒的定義。
[小結(jié)]燃燒的定義：呵燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
師：燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng).燃燒與人類的生活密切相關(guān)。那么，大家想過沒有，什么樣的物質(zhì)在什么條件下才能燃燒?也就是說.燃燒需要什么條件呢?下面我們一起進行實驗探究。
二、實驗探究
1.燃燒的條件。
[實驗l]學(xué)生分組進行教材中“活動探究’’的實驗。，教師巡視各組，及時肯定學(xué)生的正確操作并糾正學(xué)生的錯誤操作，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)觀察到事實得出正確的結(jié)論。
[討論](投影)
(l)由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?。
(2)由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要什么條件?
(3)由本來在熱水中不燃燒的白磷，在通人氧氣(或空氣)后燃燒的事實，再次說明燃燒需要什么條件?
(4)綜合上述討論，可得出燃燒需要哪些條件?
師：通過同學(xué)們進行的實驗探究及問題的討論，這些事實有力地說明了，物質(zhì)燃燒必須同時滿足以下三個條件：
(1)可燃物(即物質(zhì)具有可燃性);
(2)可燃物要與空氣(或氧氣)接觸;
(3)達到燃燒時所需的最低溫度。
組織學(xué)生認識常見物質(zhì)，例如木材、木炭、酒精、無煙煤等著火點。
2.滅火的原理及方法。
師：火給人類帶來了熟食和溫暖，但火一旦失控也會給人類帶來災(zāi)難。同學(xué)們你知道生活和生產(chǎn)中通常采用的滅火方法嗎?請各小組將你們所知道的滅火方法填人表格，比一比哪個小組知道的最多。
(投影)滅火的事例和方法
┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓
┃災(zāi)火事例┃—，方法┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃1.┃┃
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┃2.┃┃
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┃3.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃4.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃5.┃┃
┗━━━━━━━┻━━━━━━━┛
將各小組的討論結(jié)果用投影進行展示評講。
[討論]下面請各小組根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件，把剛才滅火的方法進行歸類，并想一想它們之間有沒有聯(lián)系。然后歸納小結(jié)。
[小結(jié)]
(1)可燃物跟空氣隔絕;(2)可燃物的溫度降到著火點以下。
師：你們能否設(shè)計一個實驗來驗證一下滅火的方法呢?
組織學(xué)生進行教材中[實驗7-1]的實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象進一步驗證了滅火的方法，然后根據(jù)這個滅火的原理設(shè)計一個簡易的滅火器。
[錄像展示]生活中幾種滅火器：(1)泡沫滅火器;(2)干粉滅火器;(3)二氧化碳滅火器。同時分別介紹它們的滅火原理和適用范圍。
3.易燃物和易爆物的安全知識。
師：每年我國因地下煤礦的礦井內(nèi)瓦斯爆炸，化工生產(chǎn)的工廠爆炸、煙火爆炸等災(zāi)難，造成的經(jīng)濟擄失上億元，造成人員傷亡上千人!多么怵目驚心數(shù)據(jù)啊!那么我們作為有知識的青少年，不但要學(xué)習知識，還要懂得利用科學(xué)知識為民造福，把災(zāi)難雕患消滅在萌芽狀態(tài)，下面我們一起來了解一下易矧物和易爆物的安全知識。
除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤糕等粉塵也能發(fā)生爆炸嗎?
[實驗2]演示教材中[實驗7-2]注意：該實驗中鼓氣球與金屬罐之間的連按管可稍長一些，人應(yīng)遠離金屬罐，以防危險。此實驗用的面粉應(yīng)干燥，金屬罐可用八寶粥空罐等。
實驗完畢，請同學(xué)們觀察現(xiàn)象并進行分析。諾同學(xué)們閱讀教材第132頁最后一自然段，總結(jié)易刪物和易爆物的安全知識。
[小結(jié)]
(l)在生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。
(2)展示與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(投影：見教材中圖7-12所示)
課后小結(jié)
師：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：
1.可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒，燃燒需要三個條件：(l)可燃物;(2)氧氣(或空氣);(3)達到燃燒時所需的最低溫度(也叫著火點)。
2.滅火的.原理：
(l).消除可燃物或隔離可燃物;
(2)隔絕氧氣(或空氣);
(3)使溫度降到著火點以下。
3.在生產(chǎn)、運輸、使用和貯藏易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。
2025九年級化學(xué)教案篇4
化學(xué)電源教學(xué)設(shè)計
課標解讀重點難點1.了解電池的分類、特點及適用范圍。
2.了解幾類化學(xué)電池的構(gòu)造、原理。
3.了解化學(xué)電源的廣泛應(yīng)用及廢舊電池的危害。1.一次、二次、燃料電池的構(gòu)造及工作原理。(重點)
2.原電池電極反應(yīng)式的書寫。(重難點)
化學(xué)電源1.概念：是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。化學(xué)電池的主要部分是電解質(zhì)溶液和浸在溶液中的正極和負極，使用時將兩極用導(dǎo)線接通，就有電流產(chǎn)生，因而獲得電能。
2.類型eqblc{rc(avs4alco1(①一次電池?如普通鋅錳電池——干電池?，②二次電池?如鉛蓄電池?，③燃料電池?如氫氧燃料電池?))
常見的幾種化學(xué)電池
1.一次電池(堿性鋅錳電池)
(1)構(gòu)成：負極Zn，正極MnO2，電解質(zhì)KOH。
(2)電極反應(yīng)：負極：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
正極：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2
2.二次電池(蓄電池)
(1)構(gòu)成：負極Pb、正極PbO2，電解質(zhì)H2SO4溶液
(2)工作原理
①放電：負極：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)-2e-===PbSO4(s)
正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)
②充電時
鉛蓄電池的充電反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆過程。
陰極：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq);
陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq);
總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。
上述充放電反應(yīng)可寫成一個可逆反應(yīng)方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)eqo(????，sup17(放電)，sdo15(充電))2PbSO4(s)+2H2O(l)。
3.燃料電池
(1)工作原理
①連續(xù)地將燃料(如氫氣、烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體)和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能。
②電極材料本身不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
③工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進行反應(yīng)，生成物不斷地被排除。
(2)氫氧燃料電池
①電極材料Pt，酸性電解質(zhì)。
②電極反應(yīng)：負極：H2-2e-===2H+
正極：eqf(1，2)O2+2H++2e-===H2O
總反應(yīng)：H2+eqf(1，2)O2===H2O
若把氫氧燃料電池中的酸性介質(zhì)換成堿性介質(zhì)，其電極反應(yīng)式怎樣寫?
【提示】負極：2H2-4e-+4OH-===4H2O
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
總反應(yīng)：2H2+O2===2H2O
1.根據(jù)裝置書寫電極反應(yīng)式
(1)先分析題目給定的圖示裝置，確定原電池正、負極上的反應(yīng)物，并標出相同數(shù)目電子的得失。
(2)電極反應(yīng)式的書寫。
負極：活潑金屬或H2失去電子生成陽離子，若電解質(zhì)溶液中的陰離子與生成的陽離子不共存，則該陰離子應(yīng)寫入負極反應(yīng)式。如鉛蓄電池，負極：Pb+SOeqoal(2-，4)-2e-===PbSO4。
正極：陽離子得到電子生成單質(zhì)，或O2得到電子。若反應(yīng)物是O2，則：
電解質(zhì)是堿性或中性溶液：O2+2H2O+4e-===4OH-。
電解質(zhì)是酸性溶液：O2+4H++4e-===2H2O。
(3)正、負電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。
2.給出總反應(yīng)式，寫電極反應(yīng)式
分析反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價變化情況)→選擇一個簡單的變化情況去寫電極反應(yīng)式→
另一極的電極反應(yīng)直接寫出或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果
以2H2+O2===2H2O為例，當電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的電極反應(yīng)式的書寫步驟如下：
(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式分析有關(guān)元素化合價的變化情況，確定2molH2失掉4mol電子，初步確定負極反應(yīng)式為2H2-4e-===4H+。
(2)根據(jù)電解質(zhì)溶液為堿性，與H+不能共存，反應(yīng)生成水，推出OH-應(yīng)寫入負極反應(yīng)式中，故負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-===4H2O。
(3)用總反應(yīng)式2H2+O2===2H2O減去負極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-===4OH-。
3.可充電電池電極反應(yīng)式的書寫
在書寫可充電電池電極反應(yīng)式時，要明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池。
(1)原電池的負極與電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)元素化合價升高。
(2)原電池的正極與電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)元素化合價降低。
書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意電解質(zhì)溶液的影響。
(1)中性溶液反應(yīng)物中無H+或OH-。
(2)酸性溶液反應(yīng)物，生成物均無OH-。
(3)堿性溶液反應(yīng)物，生成物中均無H+。
(4)水溶液不能出現(xiàn)O2-。
例1.(1)今有2H2+O2KOH，2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負極通的應(yīng)是________，正極通的應(yīng)是______，電極反應(yīng)式分別為______________、______________。
(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為__________________、_____________________。
(1)和(2)的電解液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH各有何變化?_______________________________。
(3)如把H2改為甲烷、KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：________________、__________________。
【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式可知H2在反應(yīng)中被氧化，O2被還原，因此H2應(yīng)在負極上反應(yīng)，O2應(yīng)在正極上反應(yīng)。又因為是堿性溶液，此時應(yīng)考慮不可能有H+參加或生成，故負極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-===4H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-。若將導(dǎo)電物質(zhì)換成酸性溶液，此時應(yīng)考慮不可能有OH-參加或生成，故負極：2H2-4e-===4H+，正極：O2+4H++4e-===2H2O。由于前者在堿性條件下反應(yīng)KOH量不變，但工作時H2O增多故溶液變稀堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4量不變，水增多，溶液酸性變小，故pH將變大。如把H2改為甲烷用KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2===CO2+2H2O，則負極為發(fā)生氧化反應(yīng)的CH4，正極為發(fā)生還原反應(yīng)的O2，由于有KOH存在，此時不會有CO2放出。
【答案】(1)H2O2負極：2H2+4OH--4e-===4H2O
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)負極：2H2-4e-===4H+正極：O2+4H++4e-===2H2O(1)變小，(2)變大
(3)負極：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-===8OH-
小結(jié)：
常見燃料電池的電極反應(yīng)
在燃料電池中，電解質(zhì)溶液參與電極反應(yīng)，電解質(zhì)酸堿性的改變，引起電極反應(yīng)的變化，但不影響燃料及O2的性質(zhì)。
電極反應(yīng)在遵守質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、電子得失守恒的同時，還要特別考慮電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)。
(1)甲烷燃料電池。
電解質(zhì)：KOH
正極(通O2)：2O2+4H2O+8e-===8OH-
負極(通CH4)：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O
總反應(yīng)：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
(2)甲醇燃料電池。
電解質(zhì)：KOH
正極：3O2+6H2O+12e-===12OH-
負極：2CH3OH+16OH--12e-===2COeqoal(2-，3)+12H2O
總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
(3)肼燃料電池。
電解質(zhì)：KOH
正極：O2+2H2O+4e-===4OH-
負極：N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
總反應(yīng)：N2H4+O2===N2+2H2O
(4)熔融鹽燃料電池。
熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。有關(guān)的電池反應(yīng)式為：
正極：O2+2CO2+4e-===2COeqoal(2-，3)
負極：2CO+2COeqoal(2-，3)-4e-===4CO2
總反應(yīng)：2CO+O2===2CO2
例2.固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()
A.有O2放電的a極為電池的負極
B.有H2放電的b極為電池的正極
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2高溫，2H2O
【解析】固體介質(zhì)允許O2-通過，說明為非水體系，因此C項中a極反應(yīng)式不正確，這種表達是水溶液中進行的反應(yīng)，a極反應(yīng)式應(yīng)該是：eqf(1，2)O2+2e-===O2-，b極反應(yīng)：H2-2e-===2H+，總反應(yīng)方程式是H2+eqf(1，2)O2高溫，H2O。
【答案】D
例3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，故得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)
下列說法錯誤的是()
A.電池工作時，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
【解析】根據(jù)題意，該電池的負極材料是鋅。電池工作時，鋅本身失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過外電路移向另一極(正極)。在該電極上，MnO2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MnOOH：2MnO2+2e-―→2MnOOH。從元素守恒的角度來看，右側(cè)還多2個氫。在堿性溶液中不出現(xiàn)H+，故正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。反應(yīng)中，失去0.2mol電子，消耗掉0.1mol鋅，質(zhì)量為6.5g。
【答案】C
練習
1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是()
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
【解析】鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，A項正確;銅鋅原電池中銅為正極，故電流從銅電極流向鋅電極，而電子是由鋅電極流向銅電極，B項錯;電池的實質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項正確;Zn失去電子生成Zn2+，故作為負極，D項正確。
【答案】B
2.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中
()
①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液
④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)
A.②③B.②④
C.①②D.①④
【解析】較活潑的鋁合金為負極(②對)。Pt-Fe合金網(wǎng)為正極，海水是電解液(③對)。負極上發(fā)生氧化反應(yīng)(④錯)。
【答案】A
3.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()
A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)===PbSO4(s)+2e-
B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)
【解析】A項中電池放電時正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SOeqoal(2-，4)+2e-===PbSO4+2H2O;C項中電池充電時硫酸的濃度應(yīng)不斷增大;D項中電池充電時陽極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。
【答案】B
4.鋅錳干電池的兩極分別為碳棒和鋅皮，在放電時電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NHeqoal(+，4)??Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。根據(jù)上述信息，下列結(jié)論正確的是()
A.放電時正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為NHeqoal(+，4)
B.Zn為負極，碳為正極
C.工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
D.長時間連續(xù)使用該電池時，內(nèi)裝糊狀物不會流出
【解析】在電池的正極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，是總反應(yīng)中氧化劑發(fā)生反應(yīng)的電極。由鋅錳干電池的總反應(yīng)式可知，MnO2與NHeqoal(+，4)發(fā)生的反應(yīng)為正極反應(yīng)。根據(jù)原電池的工作原理可知，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極，B項正確;在外電路，電子從負極流向正極，C項錯誤;長時間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，糊狀物很可能流出而腐蝕用電器，D項錯誤。
【答案】B
5.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢化為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：
(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
______________________________。
(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。
(3)電解液中的H+向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________。
(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是________。
【解析】甲醇燃料電池實質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應(yīng)來提供電能。CH3OH在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧氣在正極反應(yīng)：3O2+12H++12e-===6H2O，兩反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)式。在電池中，負極釋放出電子移動到正極上，故向外電路釋放電子的電極為負極。在原電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，故H+向正極移動。甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染。
【答案】(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)3O2+12H++12e-===6H2O2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+
(3)正負極(4)對環(huán)境無污染
2025九年級化學(xué)教案篇5
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生掌握實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;
了解置換反應(yīng)的概念，對給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型;
根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設(shè)計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學(xué)生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學(xué)生進行安全教育。
教學(xué)建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。
1.準確恰當?shù)刈プ〗虒W(xué)目標，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學(xué)活動。因此教學(xué)目標應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理
教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導(dǎo)出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實物展示，巧設(shè)問題，由簡到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計實驗，一可培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦的能力，二可增強他們學(xué)習興趣，三可鞏固已學(xué)知識。
3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化
本節(jié)教學(xué)方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學(xué)手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科特點，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運用多媒體教學(xué)手段，通過實驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，增加學(xué)生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時，教學(xué)中每一個知識點都是以已有知識或化學(xué)事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對學(xué)生學(xué)習過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習習慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)現(xiàn)史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向?qū)W生進行辯證唯物主義認識論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對學(xué)生進行素質(zhì)教育。
教學(xué)設(shè)計方案
早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現(xiàn)在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?
一、驗室制取氫氣的原理：
(實驗)取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。
(現(xiàn)象)稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。
實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應(yīng)速率過快，不方便收集;Fe反應(yīng)速率過慢，因此常選用鋅為最合適。
二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法
1.制備裝置：
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管(用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時還需用鐵架臺固定)。這種裝置是最簡單的氫氣發(fā)生裝置，如下圖(A)、(B)所示。
(A)
(B)
(討論)但這種發(fā)生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢?
實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應(yīng)，如下圖所示。
長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢?
此時將導(dǎo)氣管一端堵死，觀察實驗現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學(xué)生應(yīng)注意的問題。
(請同學(xué)簡述現(xiàn)象，分析原因)
展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。
2.氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因為氫氣密度最小)和排水法(因為氫氣難溶于水且不和水反應(yīng))，如圖(E)、(F)所示。
如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的方法是排水法。
注意事項：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時，應(yīng)將試管傾斜，使鋅?；朐嚬艿撞?，以免直接投入時砸破試管底;對產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗純后再收集或直接應(yīng)用;收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗方法
實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經(jīng)純凈。實驗操作過程如下圖：
注意事項：當開始收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險。
四、置換反應(yīng)：
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。
置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。
表達式：單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物
A+BCAC+B
鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)
置換反應(yīng)的特點是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。
(討論)置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)別?
五、原子團的概念：
鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
在鋅與硫酸進行反應(yīng)時，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：
H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個整體參加反應(yīng)，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。
常見的原子團有：
KClO3氯酸根
KMnO4高錳酸根
NaOH氫氧根
H2SO4硫酸根
KNO3硝酸根
探究活動
1用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個簡易裝置。
2根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。
3設(shè)計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。
4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng)，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復(fù)上述實驗多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示?
2025九年級化學(xué)教案篇6
單元教材地位 教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)――水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運動形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認識，繼而在認識分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微粒――原子，進一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的變化特點，發(fā)展了學(xué)生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認識，這種認識的發(fā)展，不僅會深化學(xué)生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認識物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實驗方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如相對原子質(zhì)量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。
教學(xué)目標 本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過生活中的實例認識分子、原子和離子的真實存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
重點：
水的凈化;水的電解實驗及結(jié)論;分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系;溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及相對原子質(zhì)量的計算。
難點：
用分子(原子)觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì);分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系;水的電解實驗得出的結(jié)論;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
學(xué)法建議
1.重視實驗探究活動。實驗探究是獲得化學(xué)知識的重要依據(jù)，主動地體驗探究活動，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，掌握科學(xué)的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。
2.對概念的理解要全面、準確，例如溶液的概念：⑴是一種混合物;⑵溶質(zhì)可以是一種或幾種;⑶溶液的基本特征的均一性、穩(wěn)定性。
3.重視新舊知識的聯(lián)系。⑴從宏觀上認識水和溶液的組成及特征;⑵從微觀上認識水電解的實質(zhì)和溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式進入溶劑形成均一穩(wěn)定體系。
4.對知識的歸納和總結(jié)：電解水實驗可以得出四個結(jié)論;分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法。
單元教學(xué)計劃節(jié)次教學(xué)時數(shù)主要知識點探究活動
第1節(jié)2水分子的特征;水的三態(tài)變化和天然循環(huán);過濾法和蒸發(fā)法凈化水。描述水分子的運動;認識水的天然循環(huán);凈化黃泥水。
第2節(jié)2 原子的特征;水通電分解的實質(zhì);分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的概念;由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì);氫氣的可燃性;不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。 水在直流電作用下的分解;氫氣在空氣中燃燒。
第3節(jié)2盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型;近代原子結(jié)構(gòu)模型;電子的特征;原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論。
第4節(jié)3 溶解的實質(zhì);溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;物質(zhì)溶解過程中的能量變化;乳濁液和乳化作用;定量表示溶液組成的方法和意義;溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算;一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制。 物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化;乳濁液的制備和乳化劑的乳化作用;哪杯糖水更甜;配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
復(fù)習、
測試2
第一節(jié)水分子的運動
學(xué)習目標⑴知識與技能
①通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認識分子的特征。
②了解水在自然界中的循環(huán)過程。
③了解自來水的生產(chǎn)過程。
⑵過程與方法
學(xué)會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。
⑶情感、態(tài)度與價值觀
體會水的三態(tài)變化對生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學(xué)對改善人們生活和促進社會發(fā)展的積極意義。
相關(guān)知識⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的。
⑵酒精燈的使用注意事項;使用外焰加熱，不用時要用燈帽蓋滅。
⑶加熱燒杯時要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。
重點水的凈化
難點用分子的知識解釋物理變化
方法、技巧
與規(guī)律小結(jié)
⑴分子的基本性質(zhì)有三點，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。
⑵利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有改變。
⑶水的凈化：學(xué)習和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜質(zhì)類型，針對不同的雜質(zhì)采取相應(yīng)的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。
⑷過濾時的注意事項：一貼、二低、三靠。
思維誤區(qū)
本節(jié)常出現(xiàn)的`思維誤區(qū)是：
用分子觀點解釋物理變化及對分子的基本性質(zhì)的理解。因平時對一些化學(xué)實驗的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問題時常常出現(xiàn)錯誤。
本節(jié)知識
結(jié)構(gòu)第一節(jié)水分子的運動
課題第一節(jié)水分子的運動課型新授
第1課時第周年月日
教學(xué)目標
1.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認識分子的特征。
2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。
學(xué)情分析
學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對于水的凝固、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動。教學(xué)的起點定位在對水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。
重點
分子的基本性質(zhì)
難點
分子基本性質(zhì)的應(yīng)用
關(guān)鍵點水的三態(tài)變化的微觀描述
教學(xué)媒體多媒體、掛圖
教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法
板書設(shè)計
第一節(jié)水分子的運動
一、水的三態(tài)變化
1.分子的本身沒有改變
2.能量的變化
(水分子獲得時運動加快，間隔增大。)
3.分子的基本性質(zhì)：
⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動，⑷同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性質(zhì)不同。
二、水的天然循環(huán)
1.意義：
既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。
2.植物對水的凈化作用
2025九年級化學(xué)教案篇7
一、制二氧化碳并檢驗二氧化碳的部分性質(zhì)
實驗步驟：1.取一支小試管，向其中滴加少量石蕊試液(膠頭滴管必須垂直懸空在試管口上方)，然后
將裝有石蕊試液的試管放在試管架上待用;
2.取一支大試管橫放，用鑷子夾取2—3塊大理石放在試管口，再把試管緩緩豎直，使大理石滑落到試管底部;
3.取稀鹽酸，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，使稀鹽酸緩緩加入裝有大理石的試管中，鹽酸用量不超過試管容積的三分之一(鹽酸加好后應(yīng)立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，塞緊橡皮塞，將試管固定在鐵架臺上，鐵夾夾持在試管中上部;
4.將產(chǎn)生的二氧化碳通入石蕊試液至變紅(觀察現(xiàn)象);取下已變紅的裝有石蕊試液小試管，用試管夾自下而上夾持在離試管口三分之一處，點燃酒精燈，先預(yù)熱再對藥品部位加熱，試管與桌面成45°角，試管口不準對著人，加熱至紅色溶液變?yōu)樽仙?觀察現(xiàn)象);
5.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。
報告：實驗完畢
二、粗鹽水的過濾
實驗步驟：1.取濾紙一張，對折兩次，打開成圓錐形，將其尖端朝下放入漏斗中。向濾紙上加少許蒸
餾水濕潤，用玻璃棒輕輕壓平，使濾紙與漏斗相貼。
2.在鐵架臺的鐵圈下放一個小燒杯，再把漏斗放在鐵圈上，漏斗下端尖嘴處要緊靠燒杯內(nèi)壁。
3.將玻璃棒一端輕觸濾紙三層處，把盛有粗鹽水的燒杯口緊靠著玻璃棒引流液體，玻璃棒用完及時清洗干凈放回原處，液面不得超過濾紙邊緣
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢實驗
三、用5%氯化鈉溶液配制50g1%的氯化鈉溶液
實驗步驟：1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化鈉溶液(瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完
后立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，再將10ml的量筒平放在實驗臺上，改用膠頭滴
管逐滴加(滴管懸空在量筒正上方，不得伸入)至9.7ml(視線與凹液面最低處保持水平)
將所量溶液倒入燒杯中，膠頭滴管用完后立即清洗干凈放回小燒杯中備用。
2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸餾水(瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完后立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，再將50ml量筒平放在實驗臺上，改用膠頭滴管逐滴加至40ml，將所量液體倒入燒杯中，膠頭滴管用完后立即清洗干凈放回原處。
3.用玻璃棒攪拌均勻(攪拌稍慢點，不要觸碰到燒杯內(nèi)壁)。
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢實驗
四、金屬的化學(xué)性質(zhì)
實驗步驟：
1.用坩堝鉗夾取一銅片，放在酒精燈外焰灼燒至變黑，然后將加熱后的銅片放置于石棉網(wǎng)上。
2.取一支試管橫放，用鑷子夾取一枚鐵釘放在試管口，再把試管緩緩豎直，使鐵釘滑落到試管底部。取硫酸銅，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨將硫酸銅緩緩倒入裝有鐵釘?shù)脑嚬苤校蛩徙~用量不超過試管容積的三分之一(用完后應(yīng)立即蓋上瓶塞，將試劑瓶復(fù)位)。觀察現(xiàn)象。
3.另取兩支試管，橫放，用鑷子分別夾取銅片和鋅粒，放在試管口，再把試管緩緩豎直，使銅片和鋅?；涞皆嚬艿撞俊７謩e向兩支試管滴加稀鹽酸，膠頭滴管必須垂直懸空在試管上方，觀察現(xiàn)象。
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢。
實驗
五、酸.堿的部分化學(xué)性質(zhì)
實驗步驟：1.取少量A溶液于試管A中，再取少量B溶液于試管B中(瓶塞倒放，標簽向著手心，容
器口緊挨，用完后應(yīng)立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，向試管A、B中各滴入幾滴酚
酞溶液(膠頭滴管垂直懸空于試管口上方)，使酚酞溶液變紅的是堿的溶液;
2.向步驟1中變紅的試管中滴加少量稀鹽酸至無色，膠頭滴管垂直懸空在試管上方，觀察實驗現(xiàn)象;
3.另取少量A溶液于試管中(瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完后應(yīng)立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處)，用玻璃棒伸入試管內(nèi)蘸取少量A溶液滴在pH試紙上，將試紙與比色卡對比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及時洗干凈，放回原處;
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈并擺放整齊，桌面擦干凈。報告：實驗完畢。
2025九年級化學(xué)教案篇8
實驗名稱：氨的制取及檢驗
實驗?zāi)康模赫莆瞻钡闹迫〖皺z驗方法
實驗用品：試管、藥匙、鑷子、蒸餾水、酒精燈、鐵架臺、帶塞子的導(dǎo)管、紅色石蕊試紙、鑷子、NH4Cl固體、澄清石灰水、PH試紙、Ca(OH)2固體、棉花。實驗原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
實驗步驟與裝置圖：
1.連接儀器，檢驗裝置的氣密性;
2.用一團濕棉花塞在試管口倒置，將試管導(dǎo)管口伸入試管底部;3.點燃酒精燈加熱，并收集氣體;
4.用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象;
5.實驗完畢，先拆去酒精燈，待裝置冷卻后拆去大試管。實驗現(xiàn)象：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。實驗結(jié)論：
1.可以用加熱銨鹽和堿的混合物的方法來制取氨氣，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法來收集2.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣。
2025九年級化學(xué)教案篇9
?教材內(nèi)容分析
化學(xué)方程式是初中化學(xué)啟蒙教育階段應(yīng)該掌握的化學(xué)用語之一，是學(xué)習化學(xué)的重要工具。無數(shù)的教學(xué)實踐告訴我們，本課題的學(xué)習往往會成為初中學(xué)生學(xué)習化學(xué)的分化點。為此，本課題的學(xué)習是初中化學(xué)用語教學(xué)中的重中之重。教材首先強調(diào)了化學(xué)方程式書寫應(yīng)該遵守的兩個主要原則，并配以形象生動的插圖，揭示了化學(xué)方程式配平的基本目的是使反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)相等，從而體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。接著教材通過范例展示，介紹了書寫化學(xué)方程式的具體步驟，讓學(xué)生通過模仿范例學(xué)習正確書寫化學(xué)方程式的步驟與方法。
?學(xué)生情況分析
對于化學(xué)方程式這一重要的化學(xué)用語，為數(shù)不少的學(xué)生把它當成當成第二門外語，導(dǎo)致本課題的學(xué)習成為學(xué)生學(xué)習化學(xué)的主要分化點。究其原因，主要有以下幾點：
1.前期知識準備不足，技能訓(xùn)練不夠。本課題的學(xué)習有賴于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號、化學(xué)式和化合價的學(xué)習。但學(xué)生在此之前的元素符號的識記和化學(xué)式的書寫并不都全部熟練過關(guān)，導(dǎo)致影響了化學(xué)方程式的書寫的學(xué)習。因此，必須在課前鞏固學(xué)生對于元素符號、化合價的識記和對于化學(xué)式的讀寫訓(xùn)練。
2.化學(xué)方程式的配平是學(xué)習的一大難點。正確且熟練地書寫化學(xué)方程式不可能是一蹴而就的事，必須遵循循序漸進的教學(xué)規(guī)律，在本課題的后續(xù)學(xué)習中不斷加強訓(xùn)練。為此，在本節(jié)課中不宜出現(xiàn)配平難度過大的化學(xué)方程式，而應(yīng)該通過適度訓(xùn)練引導(dǎo)學(xué)生運用最小公倍數(shù)法配平簡單化學(xué)方程式即可。?教學(xué)目標分析1.知識與技能目標：
①理解化學(xué)方程式的含義;
②能真正了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則;③能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2.過程與方法目標：
①在對化學(xué)方程式的書寫練習過程中掌握化學(xué)方程式的常用配平方法——最小公倍數(shù)法;②通過交流討論，歸納正確書寫化學(xué)方程式的步驟;3.情感態(tài)度價值觀：
①讓學(xué)生在學(xué)習過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實，在學(xué)習中體會學(xué)習的樂趣、成功的喜悅，體會化學(xué)用語的方便和實用;②使學(xué)生體會到正確書寫化學(xué)方程式的重要性。?教學(xué)重難點分析
教學(xué)重點：化學(xué)方程式的含義和書寫。教學(xué)難點：化學(xué)方程式的書寫和配平。?教學(xué)過程設(shè)計
一、創(chuàng)設(shè)情景，引出課題
【教師活動】：
1、教師提問：什么是質(zhì)量守恒定律?為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?
2、通過多媒體展示常見的標志。(找同學(xué)說一下這些標志的名稱或者意義，并啟發(fā)學(xué)生這些標志在國際上是否通用?)【學(xué)生活動】：觀看屏幕并交流
【教師提問】：在我們變化無窮的化學(xué)世界里，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達方式呢?【教師活動】：多媒體展示不同的表示方法：
1、水→氫氣+氧氣(漢語)
2、
3、H2O→H2+O2
4、2H2O=2H2↑+O2↑
【學(xué)生活動】：對上述4種表達方式進行對比分析，找出化學(xué)方程式表達的優(yōu)越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。
二、新授課
(一)、化學(xué)方程式的定義
【教師提問】：同學(xué)們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么?【學(xué)生回答】：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且內(nèi)容豐富。
【教師引導(dǎo)】：像第四種表示方法就是我們今天要學(xué)習的化學(xué)方程式，通過本節(jié)課的學(xué)習需要同學(xué)們達到的目標請看大屏幕。(多媒體展示學(xué)習目標)我們前面學(xué)習了化學(xué)式，請同學(xué)們思考一下什么是化學(xué)式?那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個定義呢?
(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義【學(xué)生活動】：相互交流化學(xué)方程式的定義
【教師啟發(fā)】：
1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學(xué)回答教師補充)
2、同學(xué)們進一步分析通過電解水的化學(xué)方程式你能獲取那些信息呢?
學(xué)生活動：小組討論交流(答案
1、反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。
2、反應(yīng)條件是通電。
3、參加反應(yīng)的水分子與生成的氫分子個數(shù)比是2：2：1。)【教師補充】：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物和生成物之間一定存在著質(zhì)量關(guān)系。同學(xué)們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，根據(jù)它們的相對分子質(zhì)量我們可以求出參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。【教師總結(jié)】：多媒體展示化學(xué)方程式表示的涵義
(三).探究化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟【教師啟發(fā)】：通過上面的學(xué)習我們確實體會到用方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應(yīng)該怎樣寫方程式呢?同學(xué)們比較一下電解水的符號表達式和方程式有哪些不同?【多媒體展示】：H2O→H2+O22H2O=2H2↑+O2↑
【學(xué)生活動】：小組之間展開討論并交流
【教師提問】：
1、為什么要將箭頭改成等號。(因為在方程式中左右兩邊的原子個數(shù)相等)
2、向上的箭頭是標在什么位置?(生成物中氣體的后面)
【教師講述】：狀態(tài)符號是標在生成物中，當反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)該在該氣體的化學(xué)式的右邊標上向上的箭頭。如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標向上的箭頭。在溶液中發(fā)生的反應(yīng)如果有不溶性的固體生成時需要標上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產(chǎn)生，因此就要在該物質(zhì)的后面表上向下的箭頭。
3、為什么要在化學(xué)式前面配上適當?shù)臄?shù)字?(學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和個數(shù)保持不變。教師導(dǎo)出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質(zhì)量守恒定律。)【多媒體展示】書寫原則
【教師活動】：讓學(xué)生嘗試配平P+O2，提問學(xué)生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據(jù)學(xué)生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則：必須以客觀事實為依據(jù)。不能憑空臆造事實上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。
【教師講述】：在化學(xué)式前配上適當?shù)臄?shù)字這個數(shù)字叫做化學(xué)計量數(shù)。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學(xué)方程式最關(guān)鍵的一步，配平的原理就是在化學(xué)式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應(yīng)。
【教師活動】：多媒體展示：通過多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說明其要點，并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。
【教師講解】：配平時應(yīng)該注意三點：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計量數(shù)不能為分數(shù)。c.化學(xué)計量數(shù)互為最簡整數(shù)比。三.概括總結(jié)，促進知識遷移：
【教師啟發(fā)】：下面請同學(xué)們思考：給你一個化學(xué)反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣寫出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。
【多媒體展示】：書寫化學(xué)方程式的步驟四.知識應(yīng)用，獲得信息反饋
【學(xué)生活動】：進入“風采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為
1、
2、3三個組，進行“幸運步步高”的比賽，比賽共分為三輪。
第一輪：幸運搶答
指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯誤①Mg+O2=MgO2
②H2O2=H2+O2↑
③C+O2↑=CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑
【學(xué)生活動】：根據(jù)比賽內(nèi)容，總結(jié)在書寫化學(xué)方程式時應(yīng)該注意哪些問題。
第二輪：爭分奪秒配平下列化學(xué)方程式
①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②②Al+O2CO2+H2O
第三輪：小試牛刀
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①加熱紅色的氧化汞粉末
②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳
五.反思評價，鞏固學(xué)習成果
【多媒體展示】①本節(jié)課你學(xué)到了什么?②在探究活動中，你有哪些收獲和不足?【學(xué)生活動】：先獨立思考，然后與同學(xué)交流彼此的體會。
六、教學(xué)反思
本節(jié)課較好的實現(xiàn)了教學(xué)目標。英國學(xué)者貝爾納指出：如果學(xué)生不能夠以某種方式親自參加化學(xué)發(fā)現(xiàn)的全過程，就絕對無法使他充分了解現(xiàn)有化學(xué)知識的全貌。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習主體和探究活動主人的身份參與整個學(xué)習過程，通過探究性學(xué)習，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。整節(jié)課中用頭腦風暴法來鍛煉學(xué)生的創(chuàng)造性思維，就3個學(xué)習任務(wù)進行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵、相互彌補知識缺陷。最后的風采展示環(huán)節(jié)，更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂趣。
2025九年級化學(xué)教案篇10
一、三維目標：1.知識與技能
掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應(yīng)通過金屬鈉和氧氣的反應(yīng)實驗進一步認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序。
2.過程與方法3.情感態(tài)度價值觀
通過活動與探究、培養(yǎng)學(xué)生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、形成科學(xué)嚴謹?shù)闹螌W(xué)精神。保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、本節(jié)重點
金屬鈉和氧氣的反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物，鋁在空氣中加熱實驗現(xiàn)象解釋。
三、本節(jié)難點
從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應(yīng)的難易及原因
四、教學(xué)過程
【提問】
請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結(jié)構(gòu)材嗎?
圖中為國家體育場，被稱為鳥巢，這座獨具匠心，氣勢恢宏的額建筑物面積25.83平方米，主體結(jié)構(gòu)有混凝土框架和鋼結(jié)構(gòu)兩部分構(gòu)成，設(shè)計鋼材用量4.25萬噸大約有9000多個鋼材結(jié)構(gòu)單元和4000多個鋼結(jié)構(gòu)節(jié)點?！緦W(xué)生回答】鋼鐵【正式切題】
除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。
我找一位同學(xué)回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質(zhì)?【展示圖片】金屬在生活中的應(yīng)用實例。
【板書】金屬的物理通性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。
我們再來了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
【學(xué)生回答】和氧氣反應(yīng)、和稀硫酸、稀鹽酸置換出氫氣、和不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)等?！菊n件展示方程式】
根據(jù)前面氧化還原反應(yīng)的知識金屬在這三類反應(yīng)中都體現(xiàn)出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應(yīng)為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外還有其他如硫、氯等非金屬。
這節(jié)課我們選擇兩種金屬來學(xué)習金屬和非金屬的反應(yīng)?！景鍟拷饘俸头墙饘俚姆磻?yīng)
(一)金屬鈉和氧氣的反應(yīng)
首先我們來了解金屬鈉，第一次接觸是在金屬活動性順序表中，排在前面?！菊故颈４嬖诿河椭械慕饘兮c】
思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質(zhì)?【學(xué)生回答】
【板書】固體、密度大于煤油顏色是否是我們觀察到的呢?取金屬鈉切開觀察，同時展示圖片對比。補充物理性質(zhì)，質(zhì)地軟，可以用小刀切，銀白色金屬光澤。導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性?！敬嬖谛问健?/p>
【過度】切開的金屬鈉銀白色的光澤很快退去，顏色變暗，說明生成了其他物質(zhì)，空氣中含有氧化劑氧氣，會和金屬鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【板書】鈉在空氣中被氧化：4Na+O2=2Na2O
現(xiàn)象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。
發(fā)現(xiàn)金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應(yīng)，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現(xiàn)象明顯產(chǎn)物也不同。
【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2Na+O2===Na2O2
現(xiàn)象：黃色火焰、生成淡黃色物質(zhì)過氧化鈉。
(二)鋁和氧氣的反應(yīng)
【回答】鋁也是一種活潑金屬，為什么不易生銹，二鐵比鋁不活潑，容易生銹?！景鍟夸X在空氣中被氧化：4Al+3O2==2Al2O3
現(xiàn)象：表面生成一層致密的氧化膜。
鋁箔的燃燒：4Al+3O2==2Al2O3
現(xiàn)象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。
(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應(yīng)【板書】2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們以鈉和鋁為例學(xué)習了金屬和非金屬的反應(yīng)，開始上課時為大家展示了一張常見金屬元素在地殼中含量圖，我們再來回顧，為什么鋁的含量很高但金屬的使用為什么青銅器時代、鐵器時代、然后才是鋁呢?講述拿破侖時期鋁的珍貴之處。決定金屬使用時間的決定性因素是什么?你能根據(jù)金屬活動性順序表推斷出金屬和氧氣反應(yīng)的難易程度嗎?
【板書】金屬盒氧氣反應(yīng)的難易
【課堂習題鞏固】
2025九年級化學(xué)教案篇11
一、教學(xué)目標
1、知識與技能
①認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
②能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
③通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生動手實驗?zāi)芰陀^察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法
②通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
①從合作學(xué)習中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣
②培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、實事求是的科學(xué)探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習定性認識化學(xué)反應(yīng)之后，是對化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習的基礎(chǔ)，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學(xué)化學(xué)的重點之一。
教學(xué)重點：
通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學(xué)難點：
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
三、教學(xué)設(shè)計思路
(一)課前準備
1、在課前就進行實驗分組，將實驗?zāi)芰姾蛯嶒災(zāi)芰θ醯耐瑢W(xué)混合搭配，分成四人為一實驗小組。
2、布置每個實驗小組先對學(xué)案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內(nèi)容和如何進行實驗操作有個大致了解。
(二)教法選擇
直觀性教學(xué)、小組合作式教學(xué)、實驗探究教學(xué)法、練習法等。
(三)過程設(shè)計
教學(xué)過程設(shè)計思路：學(xué)生觀看實驗創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣實驗探究、
教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)學(xué)生驗證實驗、探究交流動手畫水分子分解圖、
突破難點知識活用、小結(jié)反饋。
以實驗為主，讓學(xué)生在實驗探索中體驗，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、實驗探究、小組合作學(xué)習、討論、分析、練習、小結(jié)反思”等學(xué)習方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題→作出假設(shè)→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學(xué)實驗探究的研究方法。
四、組織教學(xué)設(shè)計：
教學(xué)過程
教師活動設(shè)計學(xué)生活動設(shè)計設(shè)計意圖
(第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣)
[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設(shè)問]火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢?
傾聽學(xué)生的見解
(第2步實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn))
[實驗探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實驗
[引導(dǎo)]1。稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現(xiàn)象和天平的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究_分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
(第3步驗證實驗、探究交流)
[提問]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學(xué)案上的四個實驗設(shè)計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結(jié)論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實驗的結(jié)論是否相同?
教師巡視指導(dǎo)
[提問]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪里?
[設(shè)問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實驗結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?
[追問]請同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破難點)
[設(shè)問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學(xué)們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
(第5步知識活用、小結(jié)反饋)
[練習]讓學(xué)生做學(xué)案中的練習，在學(xué)生做完后進行練習講解。
[小結(jié)]談?wù)劚菊n題學(xué)習后你有什么收獲與啟示?
[教師評價]1、通過本課題，體會科學(xué)探究的方法：提出問題→作出假設(shè)→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設(shè)計一個實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。
觀察實驗
分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。
學(xué)生的猜想有：
①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結(jié)]天平最終還是保持平衡，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng);方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學(xué)生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象及實驗數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實驗完成學(xué)案中的表格。
實驗后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對實驗中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實驗體會。
[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學(xué)生共同小結(jié)]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因為增加了二氧化碳的質(zhì)量，即反應(yīng)前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設(shè)計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。
學(xué)生欣賞動畫
[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學(xué)反應(yīng)中：元素種類不變;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習]做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題
[學(xué)生交流]
激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入
幫助學(xué)生對質(zhì)量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎(chǔ)。
使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。
讓學(xué)生親自動手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，同時培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗?zāi)芰?，促進同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實驗中學(xué)習，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實驗中出現(xiàn)的問題情境，及時進行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學(xué)生進一步理解質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學(xué)以致用。
學(xué)習的反思。一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
2025九年級化學(xué)教案篇12
1、實驗室藥品：不能用手接觸，不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。
2、做完實驗，用剩藥品：不得拋棄，也不得放回原瓶。
3、取用液體藥品時把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下，放回原處時的標簽不應(yīng)向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先用水沖洗，應(yīng)先根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒或試管，或接觸筒壁或試管壁。
7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3。也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈，熄來時不得用嘴去吹。
9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13、過濾液體時，漏斗里的液體綿液面不要高于濾紙的邊緣，經(jīng)免雜質(zhì)進入濾液。
14、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂，燒得很熱的玻璃容器不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶