九年級化學教案免費下載
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九年級化學教案免費下載篇1
知識與技能：
使學生初步掌握元素周期表的結構以及周期、族等概念。過程與方法：
通過親自編排元素周期表培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力;通過對元素原子結構、位置間的關系的推導，培養學生的分析和推理能力。
通過對元素周期律和元素周期表的關系的認識，滲透運用辯證唯物主義觀點分析現象和本質的關系。情感態度價值觀：
通過學生親自編排元素周期表培養學生的求實、嚴謹和創新的優良品質;提高學生的學習興趣
教學方法：通過元素周期表是元素周期律的具體表現形式的教學，進行“抽象和具體”這一科學方法的指導。
教學重難點：同周期、同主族性質的遞變規律;元素原子的結構、性質、位置之間的關系。教學過程：
[新課引入]初中我們學過了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎?[學生活動]回答元素周期律的內容即：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化。
[過渡]對!這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質的結構和性質變化的規律。既然是規律，我們只能去發現它，應用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現形式，將元素周期律具體化呢?經過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現形式。元素周期表就是元素周期表的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯系的規律。它是人們的設計，所以可以這樣設計，也可以那樣設計。歷史上本來有“表”的雛形，經過漫長的過程，現在有了比較成熟，得到大家公認的表的形式。根據不同的用途可以設計不同的周期表，不同的周期表有不同的編排原則，大家可以根據以下原則將前18號元素自己編排一個周期表。
[多媒體展示]元素周期表的編排原則：
1.按原子序數遞增順序從左到右排列;2.將電子層數相同的元素排列成一個橫行;
3.把最外層電子數相同的元素排列成一列(按電子層遞增順序)。
[過渡]如果按上述原則將現在所知道的元素都編排在同一個表中，就是我們現在所說的元素周期表，現在我們一同研究周期表的結構。
[指導閱讀]大家對照元素周期表閱讀課本后，回答下列問題。
1.周期的概念是什么?
2.周期是如何分類的?每一周期中包含有多少元素。3.每一周期有什么特點?4.族的概念是什么?
5.族是如何分類的?主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示?6.各族有何特點?[教師歸納小結]
[板書]一、元素周期表的結構
1、橫行--周期①概念
②周期分類及各周期包含元素的個數。
③特點
a.周期序數和電子層數相同;
b.同一周期最外層電子數從左到右1～8重復著周期性的變化，第一周期除外;c.每一周期從左到右依次是：堿金屬____，過渡元素____，稀有氣體____。2、縱列--族①概念
②主族和副族對比;
③特點：
a.主族的族序數等于最外層電子數;b.還有一個第0族和一個Ⅷ族。
[教師講解]通過上述的學習若給大家一個原子序數，應該迅速而準確的判斷出它在元素周期表中的位置。反過來若知道某元素在周期表中的位置應判斷出它的原子序數和寫出它的原子結構簡圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數，通過增加或減少來判斷之。[隨堂檢測]
1、推算原子序數為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是()。
A、142434B、263135C、51520D、111718
[作業]完成練習冊相關練習
教學反思：
本章知識的重點是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運用它們，必須用有關原子結構、核外電子排布的知識作基礎。元素周期表中同周期同主族元素性質的遞變規律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結構的基礎上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，教學過程中重點講授有關原子結構的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。
九年級化學教案免費下載篇2
《氫氣的性質和用途》
教學目標
知識目標
使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;
根據氫氣的性質了解其主要用途;
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。
能力目標
通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。
情感目標
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。
教學建議
教法建議
在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。
在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。
最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而_地完成教學任務。
其它一些建議：
(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。
(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。
(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。
(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。
(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。
(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。
(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。
關于“燃燒”概念的擴展
從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。
同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。
氫氧混合氣體的爆鳴
在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。
課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：
用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。
幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限
氣體最低成分%成分%
氫氣4.174.2
一氧化碳12.574.2
甲烷5.015.0
乙炔2.580.0
教學設計方案
重點：氫氣的化學性質
一復習提問：
1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。
2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。
二導入新課：氫氣的性質。
1.氫氣的物理性質：
按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。
【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)
氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。
2.氫氣的化學性質：
【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。
引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。
(1)氫氣的可燃性：
在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?
【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。(人要離開，注意安全。)
引導學生觀察：
①注意小孔處點火時的開始情況;
②仔細傾聽音響的變化;
③觀察隨音響變化而發生的現象。
板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。
為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?
點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。
點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。
實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。
【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。
【實驗3-8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。
引導學生思考：
(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?
(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?
(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?
(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?
聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：
板書“一通、二點、三滅、四撤”。
引導學生用化學式表述反應過程
氫氣和氧化銅反應：
練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。
A檢驗氫氣發生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;
C向氫氣發生裝置里添加藥品;D停止加熱;
E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;
G檢驗氫氣的純度。
復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?
分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。
在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。
氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。
氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。
氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。
練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。
氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。
物質的用途是由其性能決定的。
密度小——氫氣球;
可燃性——氫氧焰、高能燃料等;
還原性——冶煉金屬、制備硅等;
另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。
探究活動
1.家庭小實驗在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。
2.家庭小實驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。
3.設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.
九年級化學教案免費下載篇3
目標要求
1、知識與技能：認識水的組成。了解單質、化合物的區別；
2、過程與方法：學習對實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，體會科學研究和思維方法，認識實驗研究和創新思維的重要性。
3、情感與價值觀：通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養實事求是的態度。
重點：電解水的實驗，確定水的組成
難點：培養學生的觀察能力以及歸納總結能力。
方法：實驗探究
手段：多媒體
課時：一課時
實驗準備：直流電源、水電解器，試管、酒精燈、火柴
教學過程：
1、復習舊知
空氣的組成如何？
2、情景導入：
我們學習了一種重要的自然資源——空氣，自然界中還有什么物質與人類活動、生產密切相關呢？俗話說“不吃一月，無水一周”，今天開始學習自然界中的水。
3、講授新課：
討論：地球上哪里有水？水有什么用途？
存在：江河、湖、海占地球表面積的3/4；各種生物體內都含有水；地層、大氣中也含有水；
總量很大（14億立方千米，2×1018噸）
分布很廣，但不均勻。
用途：孕育和維系生命；水是生命之源，農業之本；
水力發電；水運航道和宜人的環境
想一想：1、水是純凈物還是混合物？
2、留意過我們身邊的天然水都是純凈物嗎？
3、水究竟是由哪些元素組成？
[實驗3-1]：水的電解
現象：
1、兩極都產生無色的氣體
2、與電源正負極相連的電極上產生的氣體體積比約為1：2
3、與是源正極相連的電極上產生的氣體能使帶火星的木條復燃——氧氣
4、與電源負極相連的電極上產生的氣體能燃燒產生淡藍色火焰——氫氣
討論：在電解水的實驗中，有新物質生成嗎？水發生了什么變化？
結論：：有氫氣和氧氣生成，說明電解水發生了化學變化。
H2OH2＋O2分解反應
介紹氫氣：
物理性質：無色、無臭、難溶于水的氣體
化學性質：可燃性（產生淡藍色火焰）
驗純方法：如圖所示
討論：氫氣H2氧氣O2水H2O在組成上有什么不同？（啟發學生從元素種類的角度去考慮）
元素種類
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
單質：由同種元素組成的純凈物
組成：純凈物
混合物
物質種類：
總結：略
練習：課后習題
作業：練習冊
課后反思
九年級化學教案免費下載篇4
【導入】
1.先看一段燃放煙花的視頻。
2.提問：大家知道煙火的五顏六色從何而來嗎?原來往煙花里加一些含有不同金屬元素的化學物質，可以發出不同的顏色，其實人類對金屬的研究從古代開始了，東漢的馬踏飛燕體現了青銅器與工藝的完美結合，再遠到法國的埃菲爾鐵塔近到中國剛剛發射的神九，都體現了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進行相關性質的一些研究。板書：第一節：金屬的化學性質【歸納】
了解到了普遍金屬的共同物理性質后，即，不透明導電傳熱延展性后。我們接下來將要了解金屬的化學性質
一金屬與非金屬的反應探究實驗3-4
1、觀察鈉的保存
2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。
3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。
4、繼續觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。
物理性質
把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝
當我們用小刀切開的時候，來觀察觀察，里面的鈉是什么顏色?{具有光澤。銀白色｝暴漏在空氣中一會又變灰暗了，
總結：鈉的物理性質------
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低
{剩下的鈉應該返回到原來的瓶子中｝由于我們鈉的化學性質是比較活潑的，所以是不能隨便丟仍的
化學性質：
1、與氧氣的反應
(1)觀察到，金屬鈉保存在石蠟油或者是煤油里面，同學們，想想，為什么不保存什么水里，酒精。。。等，而是保存在煤油和石蠟油里面呢?{因為鈉會和水酒精等會發生反應，在之后的學習當中，我們會慢慢學習到的，｝當我們把切開的鈉放在空氣中一會兒后，鈉由銀白色變成了變色?這又是為什么呢?這是由于
【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。
【板書】
Na+O2=2Na2O【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。
(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。
現象：鈉受熱后先
燃燒
，然后開始
黃色
，產生
黃色
火焰，坩堝中最后留下
淡黃色
色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更
劇烈
現象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色結論：鈉的熔點較低，鈉與O2反應，條件不同，現象不同，產物不同。【板書】
Na+O2加熱====Na2O2【科學探究】實驗3-6
1、加熱鋁箔
現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
原因：Al2O3的熔點(2050℃)遠高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態鋁不會低落
2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。
3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中?，F象：鋁劇烈燃燒，發出耀眼的白光
【思考討論】
一小塊鈉露置在空氣中，會發生哪些反應?最終生成什么?2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2ONa2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O【用途】過氧化鈉作為供氧劑
九年級化學教案免費下載篇5
《金屬資源的利用和保護》教案
教學目標
知識與技能：
(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
(4)知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
過程與方法：
(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。
(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。
(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀：
(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。
(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。
教學重難點
教學重點
(1)鐵的冶煉。
(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。
(3)鐵銹蝕的條件及其防護。
(4)合理利用金屬資源的意識。
教學難點
(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。
(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。
教學工具
實驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。
教學過程
引言
由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。
金屬資源的利用和保護
一、金屬資源概況
[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。
[請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片?；蛘故镜V石樣本或放錄像]
[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?
請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。
[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?
[答]鐵、鋁、銅等。
[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?
[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。
[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農業生產呢?
[可讓學生討論、各抒己見]
[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。
[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?
[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。
[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?
[引導學生看課本有關內容]
答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。
[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主
要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。
[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。
二、鐵的冶煉
[介紹]早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]
[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。
[引導學生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票)]
[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。
[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。
[啟發]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。
[學生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變為鐵關鍵是使Fe2O3失去“O”?？赡艿姆桨赣校?/p>
1.加熱使Fe2O3發生分解反應。
2.找尋一種物質使其主動奪去Fe2O3中的“O”。
[引導學生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質才能使Fe2O3失去“O”呢?
[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。
[學生討論]
[結論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。
[教師總結]事實上，這些物質都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用C或CO。
[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應物冶鐵的化學方程式。
冶煉原理
[學生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產物。
[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證CO2;用磁鐵驗證鐵的生成;CO有毒，尾氣應處理等。
[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]
注意：
(1)實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通CO。
(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。
[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。
[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另，若有條件，能播放工業生產中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]
[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。
三、有關雜質問題的計算
[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?
[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。
[師]請大家根據以上分析，解答此題。
[學生活動]
[投影給出正確解法]如下：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。
[課堂練習]習題4
[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]
根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。
九年級化學教案免費下載篇6
教學目標
知識目標
聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;
聯系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法;
提高實驗探究能力。
情感目標
培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;
聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯系實際生活、生產學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案1
教學過程：
【引言】
在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節二氧化碳的性質
一二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
(學生回答后，老師歸納)
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因)
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
(學生討論后歸納)
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
H2O+CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。
九年級化學教案免費下載篇7
1、實驗室藥品：不能用手接觸，不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。
2、做完實驗，用剩藥品：不得拋棄，也不得放回原瓶。
3、取用液體藥品時把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標簽應向著手心，不應向下，放回原處時的標簽不應向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先用水沖洗，應先根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒或試管，或接觸筒壁或試管壁。
7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3。也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈，熄來時不得用嘴去吹。
9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網
12、用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手去拿，應用坩堝鉗夾取。
13、過濾液體時，漏斗里的液體綿液面不要高于濾紙的邊緣，經免雜質進入濾液。
14、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂，燒得很熱的玻璃容器不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶
九年級化學教案免費下載篇8
一、素質教育目標
(一)知識教學點
1.化合價的含義。
2.元素化合價與化學式的關系，能根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷化合價。
(二)能力訓練點通過學習培養學生的推斷能力。
(三)德育滲透點培養學生實事求是的物主義思想
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1.重點
(1)化合物中正負化合價的代數和為零。
(2)記住常見元素的化合價。
2.難點化合價概念的建立。
三、課時安排2課時
四、教具準備投影片。
五、學生活動設計
1.由學生觀察投影片中所給出的原子結構示意圖，組成化合物確定原子個數比，從而復習上節內容引入新課。
2.學生閱讀課本，引出在離子化合物和共價化合物中元素化合價的確定方法。
3.依據化合價代數和為零的原則由同學書寫常見物質的化學式或判斷元素的化合價。
六、教學步驟
(一)明確目標
1.知識目標
(1)了解化合價的概念及含義，初步認識化合價的實質，記住常見元素的化合價及化合價的一般規律。
(2)了解化合價與化學式的關系，會利用化合價原則根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷元素的化合價。
2.能力目標
培養學生的推斷能力。
3.德育目標
培養學生的實事求是的物主義思想。
(二)整體感知
化合價是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及到的有化學式，物質結構的初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
[復習引入]
前面我們學習了有關原子結構的初步知識，那么，是什么決定了元素化學性質?
[回答]
[提問]下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?
[投影片]
寫出化學式并判斷每種化合物中原子個數比。
[總結]
離子化合物：NaClMgCl2Na2SMgSNa20Mg0
原子個數比：1:11:22:11:12:11:1
共價化合物：HClH20H2S
原子個數比：1:12:12:1
[新課引入]
從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數比有確定的數值，如果不是這個比值就不能形成穩定的化合物。
而元素原子之間相互化合的個數比又是由原子的外層電子決定的，也就是說，原子的外層電子結構決定了原子之間按一定數目相互化合。而這個數目就表現出了元素的原子在形成化合物時表現出的一種化學性質――化合價。
一、化合價
[閱讀]課本第62、63頁。
[提問]
(1)什么叫做化合價?
(2)元素的化合價是如何表示的?
(3)化合價的實質是什么?
(4)單質的化合價為什么為零?
[學生討論]
[回答]
[總結]
l化合價：元素的原子相互化合時的數目，叫做這種元素的化合價。
化合價有正價和負價。
2.化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。
3.因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零
[提問]化合價的正負與數值是如何確定的?化合價的原則是什么?
[討論]
[投影片]由學生填寫
二、化合價數值的確定
化合價數值化合價的正負
正價負價
離子化合物
共價化合物
化合價原則
[講解]常見元素的化合價。
[總結]
三、常見元素的化合價
一價鉀鈉氯氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三氯四硅五價磷，
談變價，也不難，
二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全，
銅汞二價常見。
[練習]
標出下列化合物中各元素的化合價。
1.Na202.Cu(OH)23.W034.Na2C035.NH4N036.FeS04
[講解]原子團的化合價。
原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。
-1-1-2-2+2
如：
OHNO3SO4CO3NH4
[講述]那么如何根據化合價確定化學式，已知化學式如何判斷元素的化合價呢?
[閱讀]課本第64頁例1、例2、例3。
[總結]
四、化合價與化學式的關系
[講解]參考課本第64頁例1，例2，例3。
注意：
1.依據化合價的代數和等于零的原則。
2.化學式的寫法：正價先，負價后，標出(化合)價，找(原子)個數。
3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
(四)總結、擴展
本節我們主要學習了化合價，化合價的規則以及化合價與化學式的關系。在今后的學習中，同學們應注意把各知識點聯系起來學習，這樣可以使同學們的能力有較大的提高。
七、布置作業
課本第65頁2、4、5、6題。
八、板書設計
第六節化合價
一、化合價
1.化合價：元素的原子相互化合時的數目，叫做這種元素的化合價。
化合價有正價和負價。
2.化合價的實質：化合價是元素的化學性質。
3.因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零
二、化合價數值的確定
三、常見元素的化合價
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，談變價，也不難，
二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價常見。
四、化合價與化學式的關系
注意：1.依據化合價的代數和等于零的原則。
2.化學式的寫法：正價先，負價后，
標出(化合)價，找(原子)個數。
3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。
九年級化學教案免費下載篇9
燃料的合理利用和開發
教學目標:
知識與技能：
1.描述使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。
2.列舉新能源開發的重要性。
過程與方法：
1.通過對燃料的選用來培養比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
2.通過討論，形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態度和價值觀：
1.通過燃料對環境影響的學習來樹立保護環境的意識，體會化學與社會發展的關系。
2.通過實驗和討論逐步養成善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神。
數學重、難點及突破
重點：1.燃料燃燒對空氣的影響。
2.新能源、新燃料的開發和利用。
難點：1.對燃料燃燒產物的分析。
2.新能源、新燃料的開發和利用。
教學過程
一、導課(約5分鐘)
教師活動學生活動設計意圖
導入：近年來人類患呼吸道疾病和皮膚病的數量在逐年增加，南極的冰川融化也在加速，這是為什么呢?回答：是因為空氣污染，溫室效應導致全球變暖。提出人們關心的問題，用一連串的問題增強學生回顧學過的知識和新的懸念
提問：那么又是什么污染了我們呼吸的空氣呢?是什么使全球變暖呢?思考，回答：是一些有害氣體污染了空氣;二氧化碳過多形成溫室效應，使全球變暖。
提問：那么這些有害氣體，以及造成溫室效應的二氧化碳又是怎樣形成的呢?學生可能回答不出此問題，思考，急于知道答案。
引入新課：(板書：課題三使用燃料燃燒對空氣的影響)進入課堂情境。
二、燃料燃燒對空氣的影響(約30分鐘)
教師活動學生活動設計意圖
展示幻燈片，把問題給學生，展示答案思考、回答相關的問題回顧學過的知識
給學生發放實驗藥品及器材，展示學生要做的實驗1和實驗2進行探究實驗，觀察并記錄實驗現象，回答相關問題培養學生的實驗探究能力
展示酸雨的成因及危害觀看幻燈片增加感性認識
提問：酸雨可能對環境造成什么樣的影響?可采取怎樣的防止和保護措施?思考、回答問題(酸雨可能會破壞植物的生長，腐蝕建筑等;減少工業廢氣的排放)。通過實驗聯系實際
小結：煤燃燒都能產生什么?各引起什么樣的后果?一邊聽問題，一邊思考并集體回答善于歸納總結
汽車尾氣的污染、相關的問題思考，回答知識的聯系
提問：那么如何來減少汽車尾氣對空氣的污染呢?分組討論，總結歸納防治措施：
知識的由于
小結：總結展示產生污染的原因：思考、并想有關內容學生養成歸納總結知識的習慣
三、使用和開發新的燃料及能源(約10分鐘)
教師活動學生活動設計意圖
引導設問：既然煤和石油在燃燒時都會對空氣造成污染，那么我們有什么辦法可以解決這個問題呢?思考，回答：可以開發一些新的環保燃料替代煤和石油。增加懸念
提問：在實驗室我們常常用酒精作為獲取熱量的燃料，因為酒精燃燒不但方便，而且還不會產生有毒氣體，那么試想一下我們可不可以用酒精來替代煤和石油呢?思考，回答：如果酒精的制取方便，又能夠大量生產，酒精就可以作為一種新燃料替代石油或煤。知識之間的聯系
展示相關的幻燈片，酒精使用不利的一面是什么?引導學生寫出化學方程式，思考問題培養學生書寫化學用語的能力
引出氫氣也是一種環保燃料，讓學生寫出氫氣燃燒的化學方程式，寫出化學方程式。
討論：與乙醇作比較，看看哪種燃料更清潔?但它的使用又受什么的限制?思考客觀的看待問題
聯系實際：我們可以直接利用自然界中已存在的哪些新能源呢?聯想我們跟前的討論，思考，回答：我們可以利用太陽能，這樣既環保，又節約能源;青銅峽水電廠就是利用了自然界中的水能。聯系實際
放映一些有關太陽能、水力發電、風力發電的幻燈片，使學生認識新能源，培養學生的環保意識。觀看幻燈片，受到啟發和鼓舞。增強感性認識
情感交流
這堂課里，你學到了什么?有什么感觸?
板書設計
九年級化學教案免費下載篇10
教學目標
1.認識燃燒的條件和滅火的原理。
2.了解易燃物和易爆物的安全知識。
3.通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。
教學重難點
1.燃燒的條件和滅火的原理。
2.通過探究讓學生討論燃燒的條件及推出滅火的原理。
教學工具
投影自制的幻燈片、白磷、薄銅片、大燒杯、熱水等。
教學過程
一、提出問題
師：火是燃燒的一種現象。在日常生活和過去的學習中，我們曾見過或遇到過許多燃燒的事例，你見到過哪些燃燒的事例嗎?請把你知道的告訴大家。
[學生活動]在學生發言過程中，教師參與學生的討論，同時對學生的回答進行以鼓勵為主的評價，培養學生的參與意識，發揮學生的主體作用。
師：剛才同學們非常踴躍地討論了我們常見到的燃燒現象，比如，篝火晚會、煤氣燒菜、奧運圣火、火箭發射等。還有第二單元學過的碳、硫、鐵、鋁箔等在氧氣中的燃燒等。雖然燃燒的事例很多很多，但大家有沒有發現，這些燃燒的現象都有一個共同的特征，你知道燃燒的這個共同特征是什么?我們能不能對燃燒下定義呢?
[討論]教師引導學生從燃燒的現象(發光、發熱)和有新物質產生兩個方面討論燃燒的特征，并讓學生之間互相討論交流，匯報自己的觀點，最后形成燃燒的定義。
[小結]燃燒的定義：呵燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
師：燃燒是一種發光、發熱的劇烈的氧化反應.燃燒與人類的生活密切相關。那么，大家想過沒有，什么樣的物質在什么條件下才能燃燒?也就是說.燃燒需要什么條件呢?下面我們一起進行實驗探究。
二、實驗探究
1.燃燒的條件。
[實驗l]學生分組進行教材中“活動探究’’的實驗。，教師巡視各組，及時肯定學生的正確操作并糾正學生的錯誤操作，指導學生觀察實驗現象，引導學生根據觀察到事實得出正確的結論。
[討論](投影)
(l)由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?。
(2)由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要什么條件?
(3)由本來在熱水中不燃燒的白磷，在通人氧氣(或空氣)后燃燒的事實，再次說明燃燒需要什么條件?
(4)綜合上述討論，可得出燃燒需要哪些條件?
師：通過同學們進行的實驗探究及問題的討論，這些事實有力地說明了，物質燃燒必須同時滿足以下三個條件：
(1)可燃物(即物質具有可燃性);
(2)可燃物要與空氣(或氧氣)接觸;
(3)達到燃燒時所需的最低溫度。
組織學生認識常見物質，例如木材、木炭、酒精、無煙煤等著火點。
2.滅火的原理及方法。
師：火給人類帶來了熟食和溫暖，但火一旦失控也會給人類帶來災難。同學們你知道生活和生產中通常采用的滅火方法嗎?請各小組將你們所知道的滅火方法填人表格，比一比哪個小組知道的最多。
(投影)滅火的事例和方法
┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓
┃災火事例┃—，方法┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃1.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃2.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃3.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃4.┃┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃5.┃┃
┗━━━━━━━┻━━━━━━━┛
將各小組的討論結果用投影進行展示評講。
[討論]下面請各小組根據物質燃燒的條件，把剛才滅火的方法進行歸類，并想一想它們之間有沒有聯系。然后歸納小結。
[小結]
(1)可燃物跟空氣隔絕;(2)可燃物的溫度降到著火點以下。
師：你們能否設計一個實驗來驗證一下滅火的方法呢?
組織學生進行教材中[實驗7-1]的實驗。根據實驗現象進一步驗證了滅火的方法，然后根據這個滅火的原理設計一個簡易的滅火器。
[錄像展示]生活中幾種滅火器：(1)泡沫滅火器;(2)干粉滅火器;(3)二氧化碳滅火器。同時分別介紹它們的滅火原理和適用范圍。
3.易燃物和易爆物的安全知識。
師：每年我國因地下煤礦的礦井內瓦斯爆炸，化工生產的工廠爆炸、煙火爆炸等災難，造成的經濟擄失上億元，造成人員傷亡上千人!多么怵目驚心數據啊!那么我們作為有知識的青少年，不但要學習知識，還要懂得利用科學知識為民造福，把災難雕患消滅在萌芽狀態，下面我們一起來了解一下易矧物和易爆物的安全知識。
除了可燃性氣體能發生爆炸外，面粉、煤糕等粉塵也能發生爆炸嗎?
[實驗2]演示教材中[實驗7-2]注意：該實驗中鼓氣球與金屬罐之間的連按管可稍長一些，人應遠離金屬罐，以防危險。此實驗用的面粉應干燥，金屬罐可用八寶粥空罐等。
實驗完畢，請同學們觀察現象并進行分析。諾同學們閱讀教材第132頁最后一自然段，總結易刪物和易爆物的安全知識。
[小結]
(l)在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。
(2)展示與燃燒和爆炸有關的圖標(投影：見教材中圖7-12所示)
課后小結
師：學完本課題你應該知道：
1.可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件：(l)可燃物;(2)氧氣(或空氣);(3)達到燃燒時所需的最低溫度(也叫著火點)。
2.滅火的.原理：
(l).消除可燃物或隔離可燃物;
(2)隔絕氧氣(或空氣);
(3)使溫度降到著火點以下。
3.在生產、運輸、使用和貯藏易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。
九年級化學教案免費下載篇11
教學目標
知識目標：
1.學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子;
2.了解分子的概念和基本性質;
3.學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化;
4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
能力目標：
培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。
教學建議
教材分析
本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(分子是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論(即分子的性質)。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。
教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。
教學建議
本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗(氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。
對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。
本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。
在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識(分子是運動的，分子之間有引力和斥力)，可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。
九年級化學教案免費下載篇12
教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
引入課題
師：(放映海南風光組圖)大家看，這是我們美麗的海南島，每年來這里旅游的人數高達數百萬，那么，吸引眾多游客的是什么呢?
生：陽光、沙灘、海浪、空氣。(學生眾說紛紜，當有學生說到空氣時，)
師：很好，海南擁有質量一流的空氣，被人們稱做“天然大氧吧”。那么，空氣在哪里呢?生：就在我們的周圍。
師：好，這節課我們就進入第二單元我們周圍的空氣第一課題空氣的學習。(板書課題)展開課題師：我們知道，空氣看不見摸不著，那怎樣才能感受到空氣的存在呢?同學們能否根據生活經驗來說一說?
生：開動電風扇，感覺有風，就是因為空氣在流動。
生：吹氣球，發現氣球鼓起來了，說明有空氣了。(學生中一片反對聲：那不是空氣，是呼出的氣體。)
生：用打氣筒給車胎打氣，就是將空氣壓入車胎。(此處學生回答多少，就多少。)師：想一想，能否設計一個最簡單的實驗來證明空氣的存在呢?可以利用你們桌面上的儀器。前后左右的四個同學可以討論一下。(教師板書：
1、用實驗證明空氣的存在)(學生無聲)師(手拿一個小燒杯提示)：這個燒杯里有什么?試一試將一個小燒杯向下壓入水中，會怎樣?(學生探究實驗1，用實驗證明空氣的存在。)
生7：壓下去感覺有壓力，小燒杯口有氣泡冒出，水無法到達底部，說明確實存在空氣。師：以上事實說明空氣確實存在，那么空氣是由什么組成的呢?這是我們今天將要探討的主題。(板書：
一、空氣是由什么組成的)這個問題，也許對于今天的你們覺得很簡單，但是科學家們卻是經過了幾百年的研究才解開了空氣的成分之謎。那么，科學家是怎樣研究空氣的組成的呢?(多媒體播放連環畫：拉瓦錫對空氣成分研究的實驗。)
師：現在，讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否像拉瓦錫一樣用定量的方法來測定空氣中氧氣的含量呢?(板書：
2、測定空氣中氧氣的含量)師生合作共同探究
師:下面我們準備分四個大組進行探究實驗2，(開始講解探究目的和實驗原理)那么，這個實驗怎么操作呢?請大家認真看老師的操作，尤其是一些關鍵之處。(邊操作邊講解操作重點和觀察重點)：希望大家嚴格按照老師規定的紅磷用量和彈簧夾打開的時間來操作，看哪組同學的實驗結果最接近科學家的結論?(多媒體展示探究實驗2安排，提示信息。并發給學生一張實驗報告單)(學生們開始動手做實驗，教師邊巡視邊指導學生實驗;計劃用10分鐘)。思考與交流
師：好，已經有很多同學完成了探究實驗。下面請各小組派一名代表上來匯報實驗結果并分析原因。從第1組開始。(學生開始逐個匯報實驗結果。教師邊聽邊提問邊糾正學生所答。同時多媒體逐個展示匯報結果。)
師：大家評價一下，哪組結果最接近科學家的結論?
生：第4組。師：給第4組掌聲鼓勵。(全場掌聲一片)。下面我們小結一下：(邊說邊板書)剛才大家觀察到的紅磷燃燒時的實驗現象是┅┅，這個反應可用文字來表達：紅磷在點燃的條件下生成了五氧化二磷。五氧化二磷就是我們看到的白煙，很容易被大家誤認為是氣體，其實它是五氧化二磷的固體小顆粒聚集而成的。從這個實驗中我們可以知道氧氣約占空氣總體積的1/5。(板書后多媒體展示實驗匯總表)
師：為什么
2、3組的實驗中，氣體減少的體積小于1/5呢?(邊說邊放映討論題)，紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣?學生你一言我一語，將答案補充完整。教師逐一講解氣體減少的體積少于1/5的原因：(多媒體展示)學生補充三個答案后，可將第2組燃燒過的紅磷放在實物投影上，看看有沒有燒完?
師：大家想一想，剛才第2組的紅磷用量是很少的，但是為什么還有少量紅磷剩余呢?學生開始討論。教師認真傾聽學生回答，邊補充邊完善。師：(小結)紅磷燃燒到一定時候，由于瓶內氧氣剩余不多，紅磷不再燃燒了，氧氣有剩余，瓶內氣體減少的體積就會小于1/5。
師：以上是我們對空氣中氧氣含量的粗略測定。(板書：
2、粗略地測定空氣中氧氣的含量，補充“粗略”二字)。經過漫長的科學探究，科學家們早已解開了空氣的成分之謎。目前，人們已能用實驗方法精確的測定出空氣中各種成分的體積分數。(板書：
3、空氣的精確成分)(多媒體展示：空氣的組成和各成分所占的體積分數)。配音介紹：大家看，氧氣在空氣中并不是最多的，它占空氣總體積的21%，空氣中含量最多的是氮氣，占78%。其余還有1%的氣體中，是后來的科學家陸續發現的氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，占了0.94%,剩余的被二氧化碳和其他氣體雜質平分秋色,各占0.03%，其他氣體中主要是水蒸氣。)課堂練習
師：我們來看一道題：(多媒體展示題目：)(接著做課堂練習題：多媒體展示)
(板書)第一節空氣
一、空氣的組成和用途
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。3.空氣污染及防治等相關問題.[作業]練習側和一張環境保護的小報.
九年級化學教案免費下載篇13
●怎樣做好化學實驗
如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣;如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢?
一、注意安全
1.注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗(如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗)，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗;如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2.注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。
二、手腦并用
做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。
●怎樣掌握化學實驗現象的規律
觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗;第二種是加熱固體物質實驗;第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：
1.物質燃燒實驗都有三個明顯的現象
①放出大量的熱;②生成了一種或幾種不同于反應物(指物質的色、態、味)的產物;③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光;氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。(描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。)例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光;②放出大量的熱;③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒(在氧氣中)的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰(硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒);②放出大量的熱;③生成一種有刺激性氣味的氣體。
2.加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生
例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生;②試管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成;④試管內的白色固體逐漸消失。
3.在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物(固態)的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀顏色)和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。
4.觀察和描述實驗現象的注意事項
(1)要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。
(2)要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。
課題2化學是一門以實驗為基礎的科學
【課程類型】活動課:對蠟燭及其燃燒的探究
【教學目的】
l、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。
2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑;初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力;培養學生嚴謹的科學態度。
3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。
【教學重點】
l、激趣
2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力
【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象;學會表述實驗現象。
【課時安排】l課時
【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告
【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿;第二個探究活動讓學生自己完成。
【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水
【學生活動設計】
l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑;
2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄;
3、在教師的參與下進行生生交流;
4、在教師引導下思考、分析，得出結論。
【教學過程】
[新課引入]世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律?；瘜W實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎?你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎?如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢?
[學生閱讀]P7"活動與探究"
[學生討論]
1、燃燒時可能發生哪幾種變化?
2、你猜想蠟燭會有哪些性質?
3、你想通過什么實驗手段來證實它們?
4、你還有哪些問題需要向老師咨詢?
[學生質疑](可能問到的問題)
1、石蠟是一種什么物質?2、蠟燭怎么會有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎?7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味?
[教師答疑](邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答)
[學生活動]試述實驗探究的主要步驟及其目的。
[教師指導]實驗步驟和觀察要點：(電腦畫面提示)
l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴點燃一支新蠟燭:
(1)觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周圍溫度的變化等;
(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴梗或稍硬的白紙測試);
圖1
(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁;然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;
圖2
3、吹滅蠟燭，觀察;
4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜?
5、(拓展實驗)(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么?用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么?
圖3
[實驗探究]學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導、答疑。
[交流反饋]學生代表表述探究過程和結果(現象和結論)。
[反思與補充]通過交流，學生取長補短。
[總結與評價]略
(學生填寫探究報告)
【課后附記】
1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊;
2、學生可以自愿結組，這樣利于配合;
3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題;
4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。
九年級化學教案免費下載篇14
金屬材料
教學目標
了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用;了解常見金屬的特征及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性;知道生鐵和鋼等重要的合金。
通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯的知識體系。
通過資源共享，激勵學生的合作參與意識;通過對金屬物理性質與用途關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。
重點和難點
重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。
難點：如何合理開發金屬物質的用途。
實驗準備
教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。
學生：易拉罐(鋁鎂合金)、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。
課時安排 2課時
教學設計
教學過程
點評
第一課時
創設情境
年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。
采擷短小、精致的歷史故事，點燃學生的學習熱情!
聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎?
在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎?說出來聽聽。
現在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識?
生活中處處有化學!
及時整理。
活動探究
金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。
現在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎?
知識共享
在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料?你能設計出更別致的用途嗎?有興趣的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說!現在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎?
變講臺為師生共同擁有的活動舞臺。
歸納整合
通過本節課的研究，學到了哪些知識?有什么全新的體驗?請同學們說說。
第 二 課 時
師生交流
要把“神舟”5號飛船(如圖)送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫。與此同時，當火箭發動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。
適時應用STS滲透教育。
結合教材表8-1，談談你的想法。
事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生。
自然過渡。
活動探究
合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。
現在，你知道合金材料有哪些優良的物理性能了嗎?
拓展探究
設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標;②公開辯論所設計物理指標的可行性。
在應用中更深刻地領會知識。
歸納整合
通過本節課的研究，學到了哪些知識?有什么全新的體驗?請同學們說說。
九年級化學教案免費下載篇15
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
三、教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832，
x==0．6g。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1．根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化
學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的&39;是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸鈣18t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy。
答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=
代入x＝3550g，
=，
解得y=3650g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量?？梢姼鶕瘜W方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；
②格式要規范；
③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
③準確計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據化學方程式計算的解題步驟：
①根據題意設未知數；
②寫出化學方程式；
③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④簡明寫出答案。
2．根據化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量；
②已知生成物的質量求反應物的質量；
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。
考題回顧
1．(20__年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為
3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為_______g。
2．(20__年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
九年級化學教案免費下載篇16
教學重點：
分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。
教學難點：
對分子概念的理解;領悟混合物和純凈物的區別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。
教學過程參考：
一、布置復習內容和家庭小實驗
1.復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。
2.家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學過程
1.復習檢測(投影)
判斷下列變化的類型，并說明理由。
(1)水受熱變為水蒸氣。
(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2.引入
同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?
3.所要研究內容的實施過程：
1)演示實驗
演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象(包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發生化學變化。
2)指導學生實驗
在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?(學生觀察、記錄并匯報實驗現象)
3)提出問題
學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢?
4)學生討論
學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。
5)匯報與交流：匯報交流討論結果。
6)解釋
結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。
板書：
第二章第一節分子
7)投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。
C60分子結構
8)多媒體展示、討論
多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。
討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化;如何從分子角度理解物理變化和化學變化?
9)匯報與交流：匯報交流討論結果
10)評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢?(如：是否助燃)為什么?
11)思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。
板書：
一.概念
分子是保持物質的化學性質的最小粒子
12)提問：概念中關鍵字詞是什么?對這些關鍵字詞如何理解?
學生思考回答
13)講解：(根據學生回答情況進行講解)概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。
“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
14)提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢?
15)指導學生實驗
a.繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。
b.指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。
c.用量筒量取一定體積的酒精和水(建議量取酒精和水的體積要稍大)，觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，(可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化)
16)學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫)
17)匯報與交流：匯報交流討論結果
18)評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。
板書：
二、分子性質
1、分子質量和體積非常小
2、分子是不斷運動的
3、分子之間有間隔
19)演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合
提出問題：
a.硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成(強調組成物質種類不同)
b.硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變)
板書：
三.純凈物和混合物
(根據事例總結純凈物和混合物定義)
純凈物：由一種物質組成
混合物：由兩種或多種物質組成
20)舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子
21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物
純凈物：由一種分子構成
合物：由不同種分子構成
22)討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒
23)匯報與交流：匯報交流討論結果
24)評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。
25)小結：學生小結本節課的主要知識
[板書設計]
第二章第一節分子
一.分子概念
分子是保持物質的化學性質的最小粒子
二、分子的性質
1.分子的質量和體積非常小
2.分子是不斷運動的
3.分子之間有間隔
三、.純凈物和混合物
純凈物：由一種物質組成
(分子構成)
混合物：由不同種物質組成
(分子構成)
探究活動
氨分子擴散實驗
實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯(1大3小)
方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。
方案二：如圖操作實驗，觀察現象，并思考該現象說明了什么?
家庭小實驗
等體積的大米和小米混合后總體積的變化。
提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結果。通過等體積大米和小米的混合體會1+1是否一定等于2。