九年級化學教案電子版

時間：2025-02-11 12:58:09 新華化學教案

九年級化學教案電子版篇1

教學目標

知識目標：

通過實驗，使學生了解空氣的組成;并對空氣的污染和防治有所認識。

能力目標：

初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力。

情感目標：

培養學生的環保意識和實事求是的科學態度。

教材分析與建議

初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關的具體知識情況，以便從學生現有的發展水平出發，在教學過程中，恰當的外理教材及采用適宜的教學方法。

課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。

在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力;此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。

在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。

教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關環境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關大氣污染事件的報道資料，尤其應對當地的環境污染情況作些調節器杳，培養學生的環保意識。有關大氣污染的防治可作為課外討論專題。

在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發學生在各自的崗位承擔起環保的義務。

對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發學生科學研究新領域總是在不斷發展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發展求異思維，而不能盲目的接受甚至產生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。

本節課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節的教學難點。

關于空氣成分的教學：

在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質組成的后，在本節中需注意，關于氧氣，將在下一節學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節不做深入學習。

關于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質發生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質發生化學變化。聯系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。

關于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學設計示例

目的：

1.使學生了解空氣的組成。

2.使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。

3.使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4.初步培養學生的觀察能力;查閱搜集資料的技能;表達與交流能力;為學生提供展示特長和才干的機會。

重點：增強環保意識。

課時：1課時

準備：

1.搜集資料

在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫畫：大氣污染的嚴重后果

剪報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應

2.課外預習和調查

結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。

3.課前活動(見學生頁)

(1)[觀察]煙氣觀測活動。

(2)[小實驗]哪兒的塵土多?

(3)[調查活動]交通流量與空氣質量的關系。

4.布置教學環境組織學生編寫環境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學過程：

1.引言

教師用簡明的語言說明本節課的意義及教學活動的方法。

2.觀看錄像《空氣》

3.課堂展示

學生按自選專題，根據課前的準備發言、討論(一人中心發言，其他人補充)。

4.討論(選擇以下部分題目討論)

●你愿意在樹林里還是愿意在室內活動?

●吸煙會不會污染空氣?

●焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣?

●有哪些減少空氣污染的方法?

●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動?

●每天開窗通風換氣有什么好處?

●新裝修的居室有沒有刺激性氣味?

●你能為保護空氣質量做哪些事?

5.專題討論“造成空氣污染的原因”

6.課堂小結教師對學生發言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態度和方法。實驗的結果和結論并不重要，不要求有統一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發。

7.布置作業指導舉辦關于大氣的環境?？?、演講比賽，組織野外活動、參觀等。

學生活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囪?這些煙囪每天冒煙嗎?冒幾次?什么時間冒?冒出什么顏色的煙?是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪?如果是工廠的煙囪，這個工廠生產什么產品?記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。

九年級化學教案電子版篇2

一、創設情境

師：上課之前，老師想請問同學們，風是怎么樣形成的，植物為什么在空氣流通的情況下生長的更好呢?

可見空氣無時不刻不在我們周圍，是人類和一切動植物的生命支柱,同時也是重要的自然資源,今天我們就共同來學習和研究與我們生命息息相關的空氣。師：你能用一個簡單的實驗或實例來說明空氣確實存在嗎?

1、堵住注射器的末端后推動活塞很難推動，可以證明空氣的存在。)

2、把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽，向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集氣瓶內確實存在空氣。

3、把一個壓扁的塑料袋抖開，再將袋口系住，用雙手擠壓塑料袋，感覺到有壓力，是因為塑料袋內充滿了空氣。這可以說明空氣的真實存在。還可能有以下答案：

4、用一個注射器在空氣中抽拉一下，再向水中推擠，會看到有許多氣泡從針頭冒出，說明空氣確實存在。

師：同學們剛才的方法都非常好，說明大家平時都很用心觀察周圍的事物

過渡：因為空氣是一種無色、無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚。17世紀中葉以前，人們一直認為空氣是一種單一成分的物質，直到18世紀，通過對燃燒現象和呼吸作用的深入研究，人們才開始認識到氣體的多樣性和空氣的復雜性。為了搞清楚空氣的成分，很多科學家都致力于這方面的研究。其中，最有名的是法國的化學家拉瓦錫，請同學們自己閱讀書上的化學史實，了解一下拉瓦錫是如何測定空氣組成的。

通過剛才的閱讀，你知道了什么:空氣是由氧氣和氮氣組成的。氧氣約占空氣總體積的1/5。

拉瓦錫并不是最早研究空氣成分的人，在他之前已有很多科學家著手研究空氣的組成。但拉瓦錫最早用實驗得出了結論

[過渡]拉瓦錫的實驗是在200多年前做的，由于受到當時條件的限制，他的實驗比較麻煩。現在我們就一個用簡單的實驗來驗證拉瓦錫所得出的結論，也就是書上的實驗2-1首先我們來看一下這個實驗要用到哪些儀器：

1、介紹儀器的名稱

2、檢查裝置的氣密性;也就是檢查這個裝置是不是漏氣，我們通常用的方法是用我們的手或者熱毛巾捂住集氣瓶，由于我們手或者熱毛巾是有溫度的，所以瓶內的空氣受熱膨脹，通過導管進入水中，如果有氣泡產生說明沒有漏氣也就是氣密性好，如果沒有氣泡，說明漏氣。

下面我們就要開始實驗，這個實驗我們用到的是紅磷和空氣，(板書)利用紅磷在空氣中燃燒消耗氧氣，來測定空氣中氧氣的含量

1.(如上圖)向集氣瓶內裝入少量水,并作上記號d。這邊要請同學們思考一下集氣瓶中的水是干什么的，水以上的這部分是什么，我們將這部分空氣平均分成五等分。

2.關閉c處的止水夾后,向燃燒匙中加入稍過量的紅磷,點燃紅磷,立即伸入瓶中,并塞緊。

3.提示學生觀察紅磷燃燒現象。

在它冷卻的過程中我們來看一下紅磷燃燒的現象有哪些，生成大量白煙，這個物質我們把它叫做，它是一種固體小顆粒，所以形成的是白煙而不是白霧，

4.冷卻后,打開止水夾,再由學生觀察現象。5.相當于原廣口瓶內空氣中哪種氣體的體積?打開止水夾之后，你又看到什么現象，剛才我們在集氣瓶上做了記號吧，說說你看到了什么，這部分水的體積就相當于原來空氣中哪個氣體的體積。

實驗我們已經做完了，同學們回顧一下在這個實驗的反應原理是怎樣的，為什么原來的集氣瓶中要裝一些水，

在這個過程中我們需要注意哪些：

1、燃燒匙中加入較多量的紅磷，為什么?

2、點燃紅磷，立即伸入瓶中，并塞緊

3、冷卻之后才能打來止水夾

如果實驗中氣體減少的體積小于1/5，想一想有哪些原因會造成這個結果。【歸納】

1、裝置不嚴密

2、紅磷量少，不能充分耗盡瓶內的氧氣

3、沒有及時塞上橡皮塞

4、空氣沒有冷卻

通過剛才的反應我們已經把空氣中的氧氣消耗完了吧，現在里面主要還有什么氣體，現在老師把火柴棒伸入集氣瓶中發現什么，熄滅，說明氮氣不支持燃燒，除了氮氣和氧氣

還有哪些氣體，①動物進行呼吸作用需要氧氣,并放出二氧化碳;②植物進行光合作用要吸收水和二氧化碳,并放出氧氣;③煤等燃料燃燒需要消耗氧氣并放出二氧化碳;④夏天,從冰箱里拿出冰礦泉水,片刻后,礦泉水瓶外壁就會有水珠凝結;⑤酥脆的餅干在空氣中長時間放置會受潮變軟……

混合物，純凈物的介紹。

九年級化學教案電子版篇3

1.實驗目的

(1)初步掌握根據反應原理設計物質制備實驗方案的基本思路。

(2)掌握氨的催化氧化實驗成功的關鍵和基本操作技能，提高改進和設計實驗的能力。

(3)研討氨催化氧化法制硝酸實驗的教學方法。

2.實驗步驟

(1)結合中學化學實驗室現有條件，設計幾種氨的催化氧化實驗的簡易演示實驗方案，并畫出實驗裝置圖。

(2)制備所選用的催化劑。

(3)根據所選方案，進行氨的催化氧化實驗。要求既能看到催化劑保持紅熱，又能看到紅棕色二氧化氮氣體的生成，且不出現白煙。(煙是固體小顆粒，煙是氣體小液滴。NH4NO3是煙，濃氨水和濃鹽酸形成霧。)

3.提示與思考

(1)本實驗中你將如何獲得氨氣和氧氣?說明理由。(2)如何制備催化劑?

(3)請你分析，氨水濃度太高或太低會對實驗結果產生怎樣的影響?實驗過程中，氨氣能否全部被氧化?如果有未被氧化的氨氣，是否需要除去?應怎樣除去?

(4)在實驗過程中你是否觀察到了異常現象?請你分析這些異?，F象產生的原因。

(5)請總結本實驗成功的關鍵和操作技術。4.實驗教學設計

設計實驗教學方案，講授“氨的催化氧化”。

九年級化學教案電子版篇4

《走進化學實驗室》

教學目標

掌握一些化學實驗的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理

教學重難點

固體、液體的取用

教學工具

集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或細木條)、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學過程

【引入】學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧秘。

【說明】當你走進化學實驗室時，首先要仔細閱讀實驗室規則，他們是你安全實驗并獲得成功的保證。

一、藥品的取用

指導學生閱讀P151藥品取用規則，指導學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標

1、固體藥品的取用

【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。

【演示】

1)取鋅粒

2)取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。

【演示】液體的傾倒。

【討論】

1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?

2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快到還是緩慢地倒?

3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心?

4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】

1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、當接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體至刻度

3、取用液體，當不說明用量，一般取1—2毫升

【討論】量取液體時，如果實現沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數產生什么影響

【演示】滴管的使用，實驗1-3

【小結】

1、固體的取用方法

2、液體的取用方法

作業：

課后小結

1、固體藥品的取用

保存：廣口瓶

取用：藥匙、紙槽(粉末狀)、鑷子(快狀)

注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

保存：細口瓶

取用：傾倒

注意：當不說明用量，一般取1—2毫升

九年級化學教案電子版篇5

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解;領悟混合物和純凈物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、布置復習內容和家庭小實驗

1.復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

2.家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1.復習檢測(投影)

判斷下列變化的類型，并說明理由。

(1)水受熱變為水蒸氣。

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2.引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?

3.所要研究內容的實施過程：

1)演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象(包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發生化學變化。

2)指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?(學生觀察、記錄并匯報實驗現象)

3)提出問題

學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢?

4)學生討論

學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

5)匯報與交流：匯報交流討論結果。

6)解釋

結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

板書：

第二章第一節分子

7)投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

C60分子結構

8)多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化;如何從分子角度理解物理變化和化學變化?

9)匯報與交流：匯報交流討論結果

10)評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢?(如：是否助燃)為什么?

11)思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。

板書：

一.概念

分子是保持物質的化學性質的最小粒子

12)提問：概念中關鍵字詞是什么?對這些關鍵字詞如何理解?

學生思考回答

13)講解：(根據學生回答情況進行講解)概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。

“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

14)提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢?

15)指導學生實驗

a.繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

b.指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

c.用量筒量取一定體積的酒精和水(建議量取酒精和水的體積要稍大)，觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，(可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化)

16)學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質(可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫)

17)匯報與交流：匯報交流討論結果

18)評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。

板書：

二、分子性質

1、分子質量和體積非常小

2、分子是不斷運動的

3、分子之間有間隔

19)演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問題：

a.硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成(強調組成物質種類不同)

b.硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變)

板書：

三.純凈物和混合物

(根據事例總結純凈物和混合物定義)

純凈物：由一種物質組成

混合物：由兩種或多種物質組成

20)舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構成

合物：由不同種分子構成

22)討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23)匯報與交流：匯報交流討論結果

24)評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。

25)小結：學生小結本節課的主要知識

[板書設計]

第二章第一節分子

一.分子概念

分子是保持物質的化學性質的最小粒子

二、分子的性質

1.分子的質量和體積非常小

2.分子是不斷運動的

3.分子之間有間隔

三、.純凈物和混合物

純凈物：由一種物質組成

(分子構成)

混合物：由不同種物質組成

(分子構成)

探究活動

氨分子擴散實驗

實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯(1大3小)

方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

方案二：如圖操作實驗，觀察現象，并思考該現象說明了什么?

家庭小實驗

等體積的大米和小米混合后總體積的變化。

提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結果。通過等體積大米和小米的混合體會1+1是否一定等于2。

九年級化學教案電子版篇6

【學習目標】

（1）空氣成分的探究實驗

（2）空氣的主要成分和組成

（3）純凈物和混合物的概念

【學習重點】

學生自主設計實驗，探究空氣中o2的體積分數。

【學習難點】

初步理解測定空氣中氧氣含量的實驗原理。

【前預習】

1.你對空氣有哪些了解和認識？（如有什么樣的外觀？性質？含有哪些成分等）

2.用膠頭滴管向試管中滴加液體的操作是怎樣的？膠頭滴管吸取液體的原理？

3.將帶火星的木條分別插入充滿空氣、氧氣和二氧化碳的三個集氣瓶，有什么現象發生？體現了它們的.什么性質？

4.生活中你見過或知道哪些污染空氣的現象存在？

【課堂探究】

【自主學習1】

我們同學現在對空氣都有了一定的認識，但是在二百多年以前，人們對空氣卻知之甚少。最初，人們對于物質為什么能夠燃燒著迷，激發了好多人的研究興趣，于是一些科學家對于“燃燒的本質”展開探究，經過若干科學家的不懈努力，這一奧秘逐漸被揭開，空氣的成分也逐漸被人們所認識。下面讓我們沿著科學家的足跡，步入空氣成分的探究中吧。

閱讀本第26頁的內容，思考完成以下問題：

1.在拉瓦錫研究空氣成分的實驗中主要有什么操作，出現了哪些現象？

2.拉瓦錫研究空氣成分的實驗中得出了什么結論？

【實驗探究】

觀察老師的演示實驗，完成下面表格

實驗步驟實驗現象實驗結論

檢查裝置的氣密性

將燃燒匙中的過量紅磷點燃迅速放入集氣瓶中

反應停止，冷卻到室溫后打開止水夾

【交流討論】

請同學們結合本內容和小組討論，共同完成下列內容：

1.寫出該反應的字表達式

2.總結實驗結論

3.總結實驗中的注意事項，并討論若操作不當可能引起怎樣的后果？

4.在拉瓦錫試驗中得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的實驗中，為什么空氣的體積減少小于1/5？紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？

【自主學習2】

閱讀第27頁內容，思考并討論以下問題：

1.空氣中的各成分及其所占的體積分數。

2.找出混合物和純凈物的概念。

3.判斷下列物質屬于混合物還是純凈物，并說明依據。

空氣海水氧氣石灰水冰水混合物冰

【自主學習3】

閱讀本第28—30頁內容，完成下面問題：

1.空氣中相對穩定的三種氣體是？它們都有哪些主要用途？

成分主要性質主要用途

氧氣

氮氣

稀有氣體

2.什么可以造成空氣污染？有何危害？如何防治？

3.綠色化學的主要特點:

(1)充分利用資和能，采用的原料；

(2)在的條下進行反應，以減少向環境排放廢物；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；

(4)生產出有利于、社區安全和的環境友好的產品；

注:綠色化學的核心就是要利用化學原理從頭消除污染。

【有效訓練】

1.空氣的成分以和為主，按體積計算，空氣中含量最多的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是；含量居第二位的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是。

2.夏天從冰箱中拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會潮濕，這說明空氣中含有（）

a．二氧化硫b．稀有氣體c．二氧化碳d．水蒸氣

3.測定空氣中氧氣的含量，用右圖所示的裝置完成。下列步驟的先后排列順序正確的是()

①先用彈簧夾夾緊橡皮管

②用燃燒著的火柴檢驗瓶內剩余氣體時，火柴熄滅，說明主要是氮氣

③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸人瓶內，并把塞子塞緊

④冷卻到室溫

⑤打開彈簧夾，水壓入集氣瓶中，并接近集氣瓶中原空氣體積的1／5

⑥先在集氣瓶內加入少量水

⑦檢查裝置的氣密性

a．⑦⑥②⑤④③①b．⑦⑥③②⑤①④

c．⑦⑥①③④⑤②d．⑦⑥①③②④⑤

4.下列物質中，屬于純凈物的是（）。

a．蒸餾水b．雪碧飲料c．河水d．潔凈的空氣

5.下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）

a.凈化后的空氣、五氧化二磷

b.水和冰混合、澄清石灰水

c.生銹的鐵釘、海水

d.二氧化碳、液態氧氣

6.稀有氣體過去曾被人們稱做“惰性氣體”是因為（）

a．稀有氣體在空氣中含量少

b．稀有氣體用途廣泛

c．稀有氣體性質不活潑

d．稀有氣體非常寶貴

7.節日里五光十色的霓虹燈內填充的氣體是（）

a．氧氣

b．氮氣

c．稀有氣體

d．二氧化碳

8.下列活動中，不會造成空氣污染的是（）

a．動植物的呼吸

b．工廠煙囪排放的煙塵

c．汽車行駛排放的尾氣

d．焚燒麥稈產生的煙

9.每年的6月5日是世界環境日，環境保護是我國的一項基本國策，空氣的凈化日益受到人們的關注。下列氣體組中的各種氣體都屬于空氣污染物的是（）

a.二氧化硫一氧化碳二氧化氮

b.二氧化碳一氧化碳氮氣

c.氧氣二氧化碳氮氣

d.氮氣氧氣一氧化碳

10.氮氣的下列用途中，主要不是利用其化學性質不活潑的是()

a．焊接金屬時用氮氣作保護氣

b．燈泡中充氮以延長燈泡的使用壽命

c．食品包裝時充氮以防腐

d．醫療上用液氮作冷凍麻醉劑

【后提升】

1.如果在本實驗中用蠟燭代替紅磷，可不可以？為什么？

2.小明和小紅對市場上銷售的一種充氣包裝的小面包產生了興趣，在這種小面包的塑料袋內氣體充的鼓鼓的，像一個個“小枕頭”。他們認為這樣包裝主要是為了食品能長時間保鮮。那么，這是什么氣體呢？小明猜是二氧化碳，小紅猜是氮氣。

①請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，判斷小明的猜想是否正確，寫出操作步驟。

②如果小明的猜想正確，現象應該是什么？

九年級化學教案電子版篇7

教學目標

知識目標：

1.學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子;

2.了解分子的概念和基本性質;

3.學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化;

4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

能力目標：

培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。

教學建議

教材分析

本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(分子是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論(即分子的性質)。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。

教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗(氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。

本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。

在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識(分子是運動的，分子之間有引力和斥力)，可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。

九年級化學教案電子版篇8

教學重點：用過濾和結晶分離混合物的一般原理。

教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。

教學過程：

引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書)第四節過濾和結晶

一、過濾

1.定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。

2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。

(演示實驗)粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

(2)注意事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁

玻璃棒靠在三層濾紙處

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?

二結晶

1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。

2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。

(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?

(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結：

作業：課本142頁習題1、2、3

九年級化學教案電子版篇9

知識目標：

使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討二氧化碳的實驗室制法;

通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理;

通過實驗探究，學會設計實驗室制取二氧化碳的裝置。

能力目標：

通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力;

通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力;

通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生實驗室制取氣體裝置的設計思路;

通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標：

在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣;

在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。

教學建議：

課堂引入指導

方法一：引導學生復習到目前為止學生已經掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。

方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據是什么?通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。

知識講解指導

注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗方法;讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。

注意理論與實驗的結合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析

本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考;通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。

關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議

為了完成對學生探究能力的培養，設計2課時完成此節教學;

本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點、慢)。

講授過程指導

二氧化碳的實驗室制法可結合實驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊實驗。

注意運用討論法，充分調動學生積極性?？蛇m當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比;結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系(均是固液反應不需加熱制氣);結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導學生討論作為實驗室制法的條件是：

1.制取應簡便迅速;

2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要;

3.操作簡單、安全，易于實現。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一、反應原理

試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。)

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)

【板書】二、反應裝置：

(學生回答、教師歸納)

【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【討論】

1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

(學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解)

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

【板書】三收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹。

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器;(2)干粉滅火器(3);液態二氧化碳滅火器。

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.根據氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。

九年級化學教案電子版篇10

【學習目標】

1、在認識化學反應中各物質之間的質量關系的基礎上，學會根據化學方程式進行簡單的計算。

2、掌握根據化學方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養分析問題、解決問題的能力。

3、初步認識定量研究化學反應對于社會生產和生活的重要意義

【情境導入】

氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠呢?首先應弄清楚的是：18千克水能分解產生多少氫氣?

【回顧反思】

電解水的化學方程式：。

以上化學方程式表示的意義：

(1)__

(2)__

(3)__

【探求新知】

(1)從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關系：水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于∶∶。

(2)從宏觀的角度分析電解水過程中各物質之間的質量關系：水、氫氣、氧氣之間的質量比恒等于∶∶。

【歸納小結】

化學反應中各物質的質量比等于化學反應方程式各物質的與相應乘積之比。

【討論交流】

1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣

2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水?

【歸納小結】根據化學方式計算的解題步驟：__

【實際應用】根據前面你掌握的計算方法，嘗試解決下列問題。

1.工業上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應方程式為2Al2O3通電4Al++3O2↑。如果加工一個鋁鍋需要1kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3?

1.氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關化學方程式的計算題并解答。

自編題目：

解答：

【能力提高】飼養觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣(化學式為CaO2)。過氧化鈣與水反應的方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克?

化學素養評價5—4

可能用到的相對原子質量：H:1O:16Fe:56C:12Ca:40Cl:35.5Na:23

()1.4克氫氣完全燃燒，生成水的質量為:

A、38克

B、36克

C、34克

D、240克

()2.鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質量比為:

A、56:32:232

B、56：16：232

C、56：64：232

D、168：64：232

()3.某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是:

A.該物質只含有碳元素和氫元素

B.該物質中碳元素與氯元素的質量比為12：1

C.該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：2

()4.在4A+5B=4C+6D反應中，已知34gA與80gB完全反應生成了54gD。若已知C的相對分子質量為30，則A的相對分子質量為:

A.68

B.34

C.17

D.51

九年級化學教案電子版篇11

實驗名稱：氨的制取及檢驗

實驗目的：掌握氨的制取及檢驗方法

實驗用品：試管、藥匙、鑷子、蒸餾水、酒精燈、鐵架臺、帶塞子的導管、紅色石蕊試紙、鑷子、NH4Cl固體、澄清石灰水、PH試紙、Ca(OH)2固體、棉花。實驗原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

實驗步驟與裝置圖：

1.連接儀器，檢驗裝置的氣密性;

2.用一團濕棉花塞在試管口倒置，將試管導管口伸入試管底部;3.點燃酒精燈加熱，并收集氣體;

4.用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象;

5.實驗完畢，先拆去酒精燈，待裝置冷卻后拆去大試管。實驗現象：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。實驗結論：

1.可以用加熱銨鹽和堿的混合物的方法來制取氨氣，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以可以用向下排空氣法來收集2.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣。

九年級化學教案電子版篇12

一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規則

(一)初中化學實驗常用儀器

1、試管(1)用途：

a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器b、溶解少量固體c、收集少量氣體(2)注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂.b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持).c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂.d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱沸騰溢出),使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人).

2、試管夾

(1)用途：夾持試管

(2)注意事項：①從底部往上套,夾在距管口1/3處(防止雜質落入試管)②不要把拇指按在試管夾短柄上.

3、玻璃棒

(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉移液體).(2)注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

4、酒精燈

(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器(2)注意事項：

①使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便于取用.②使用前檢查并調整燈芯(保證更好地燃燒,火焰保持較高的的溫度).③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于1/3(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;酒精太少,容器內酒精蒸氣混入空氣易引起爆炸).④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災).⑥應用外焰加熱(外焰溫度最高).⑦用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄.(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內)⑧用完后,立即蓋上燈帽(防止酒精揮發使燈芯水含量相對變多而不易點燃).⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應立即用濕抹布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延.

5、膠頭滴管、滴瓶

(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體.②滴瓶用于盛放少量液體藥品.(2)注意事項：①先排空再吸液;

②懸空垂直放在試管口上方,以免污染滴管;

③吸取液體后,應保持膠頭在上,不能膠頭在下或平放;(防止液體被沾污,或腐蝕膠頭)④除吸同一試劑外,用過后應立即洗凈,再去吸取其他藥品;(防止試劑相互反應變質)⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液后應立即插入原瓶內,不得弄臟,也不必用水沖冼.

6、鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈)

(1)用途：用于固定和支持各種儀器,一般常用于過濾、加熱等實驗操作.(2)注意事項：

a、鐵夾位置要向上,以便于操作和保證安全.b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側,使重心落在底座內.

7、燒杯

(1)用途：用于溶解或配制溶液或作較大量試劑的反應容器.

(2)注意事項：受熱時外壁要干燥,并放在石棉網上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢).

8、量筒

(1)用途：量取液體的體積

(2)注意事項：不能加熱,不能作為反應容器,也不能用作配制或稀釋溶液的容器.

9、集氣瓶(瓶口上邊緣磨砂,無塞)(1)用途：

①用于收集或短時間貯存少量氣體.②用作物質在氣體中燃燒的反應器.(2)注意事項：①不能加熱

②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋

③在瓶內做物質燃燒反應時,若有固體生成,瓶底應加少量水或鋪一層細沙.

10、蒸發皿

(1)用途：用于蒸發液體或濃縮溶液.(2)注意事項：

①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱,不可驟冷(防止破裂)③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取.

(二)實驗室藥品取用規則(熟悉化學實驗室藥品的一些圖標)

1、取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品②不要把鼻孔湊到容器口直接去聞藥品(特別是氣體)的氣味(用手輕輕搧動,使少量氣體飄入鼻中)③不得嘗任何藥品的味道.

2、注意節約藥品.如果沒有說明用量,就用最少量：液體取用1~2ml,固體只需蓋滿試管底部.

3、用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實驗室④要放入指定的容器內.

4、實驗中要注意保護眼睛.

(三)固體試劑的稱量

儀器：托盤天平(托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克)步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時,要做到①左物右碼;添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,并先大后小;稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零.藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數

若左右放顛倒了,藥品的實際質量=砝碼讀數-游碼讀數

②任何藥品都不能直接放在托盤中稱量,干燥固體可放在紙上稱量,易潮解藥品要在(燒杯或表面皿等)玻璃器皿中稱量.注意：稱量定量的藥品應先放砝碼,再移動游碼,最后放藥品;稱量未知量的藥品則應先放藥品,再放砝碼,最后移動游碼.

(四)連接儀器裝置

1、玻璃導管插入膠塞(用水潤濕)

2、玻璃導管插入膠皮管(用水潤濕)

3、膠塞塞進容器口

(五)檢查裝置的氣密性

二、藥品的取用

1、固體藥品的取用(存放在廣口瓶中)

(1)塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.(2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一斜二送三直立)儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管傾斜,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上.注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈.

2、液體藥品的取用

(1)少量液體藥品可用膠頭滴管取用

(2)大量液體藥品可用傾倒法.(一倒二向三緊挨)步驟：

①瓶塞倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品);②傾倒液體時,應使標簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標簽),③瓶口緊靠試管口,緩緩地將液體注入試管內(快速倒會造成液體灑落);④傾注完畢后,立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發或污染),標簽向外放回原處.(3)一定量的液體可用量筒取用儀器：量筒、膠頭滴管

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時,要做到①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數偏低,液體的實際體積>讀數;俯視則讀數偏高,液體的實際體積<讀數.

三、物質的溶解

1、少量固體的溶解(振蕩溶解)：手臂不動、手腕甩動

2、較多量固體的溶解(攪拌溶解)儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質的加熱

1、給試管中的液體加熱

儀器：試管、試管夾、酒精燈注意事頂：(1)加熱試管內的液體時,不能將試管口對著人;防止沸騰的液體沖出試管燙傷人.(2)若試管壁有水,加熱時必須擦干凈,防止試管受熱不均,引起試管炸裂.(3)將液體加熱至沸騰的試管,不能立即用冷水沖洗;因為一冷一熱,試管容易炸裂.(4)給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱.(5)預熱后,集中加熱盛有液體的中下部,并不時沿試管傾斜方向上下平移試管,以防止液體受熱暴沸而噴出.

2、給試管中的固體加熱

儀器：試管、鐵架臺、酒精燈

注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處,首先在酒精燈外焰處加熱,然后將試管底部集中在外焰處加熱.

3、蒸發

儀器：蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈注意點

儀器的裝配：

停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出玻璃棒的作用：加快蒸發、防止液滴濺出

五、混合物的分離

1、過濾和濾渣的洗滌

儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒注意點：“一貼”“二低”“三靠”

2、蒸餾水的制取

儀器：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、石棉網、蒸餾瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計

注意點：沸石——防止爆沸

六、儀器的洗滌

①洗滌時,易溶的直接用水洗,難溶的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗滌劑洗后,再用水沖洗.②洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴,也無成股水流下.

七、課本中的重要實驗

1、蠟燭及其燃燒的探究(P12)

2、對人體吸入空氣和呼出氣體的探究(P14)

3、測定空氣里氧氣含量(P27)

4、氧氣的制取和性質的探究(P39)

5、過濾(P55)

6、蒸餾水的制取(P56)

7、簡易凈水器(P57)

8、質量守恒定律的探究(P90)

9、炭粉還原氧化銅(P107)

10、實驗室制取CO2的研究與實踐(P110)

11、CO2滅火、溶于水、使紫色石蕊變紅色原因的探究(P114)

12、燃燒條件的探究(P124)

13、蠟燭燃燒現象的探究(P125)

14、氫氣實驗室制法(P143)

八、常見物質的顏色、狀態及溶解性

1、不溶物：

黑色：MnO

2、Fe3O

4、CuO、C(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、鐵粉紅色：Fe2O

3、Cu、P(紅磷)藍色：Cu(OH)2白色：CaCO

3、CaO(能與水反應生成白色的微溶于水的氫氧化鈣)、P(白磷)

2、易溶物：

白色：KClO

3、KCl、NaCl、CaCl

2、ZnSO

4、Al2(SO4)

3、無水CuSO4等紫黑色：KMnO4(溶于水溶液紫紅色)

3、溶液的顏色：

藍色：CuSO

4、CuCl

2、Cu(NO3)2溶液淺綠色：FeSO

4、FeCl

2、Fe(NO3)2溶液

無色：除以上物質外,其他物質的溶液多數是無色.