初三化學教案案例

時間：2025-03-18 00:50:25 新華化學教案

初三化學教案案例篇1

【教材簡析】

本課是學生在研究了液體熱脹冷縮之后，開始關注并研究空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象。本節(jié)課內(nèi)容包含兩個活動。活動一：研究空氣的熱脹冷縮。教材從液體的熱脹冷縮的知識出發(fā)，引出“空氣是否熱脹冷縮”的探究問題，啟發(fā)、引導學生開動腦筋自己想出辦法來觀察。學生們利用教師提供的實驗器材合理選擇搭配，然后分別放進熱水、常溫水、冰水，靜置觀察現(xiàn)象。同時聯(lián)系到水的熱脹冷縮，兩者進行比較找到不同之處。活動二：解釋空氣的熱脹冷縮。教材選擇模擬游戲生動表現(xiàn)了空氣“微粒”的運動，從而解釋空氣的熱脹冷縮性質(zhì)。

學生通過本課的學習，為下節(jié)課研究金屬的熱脹冷縮性質(zhì)以及進一步認識大多數(shù)物體都有熱脹冷縮的性質(zhì)起到承前啟后的作用。

【學情分析】

在經(jīng)過本單元前面三課的學習后，學生們已經(jīng)對固體和液體的熱脹冷縮現(xiàn)象有了一定的認識。因此對于探究空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象還是具有一定基礎的。因此，本課選用了學生較為熟悉的空氣為例，感知空氣的熱脹冷縮。同時與水的`熱脹冷縮進行比較，發(fā)現(xiàn)不同之處。但對于五年級的學生來說，解釋熱脹冷縮現(xiàn)象還存有一定的困難。

【教學目標】

科學概念目標

1.空氣受熱以后體積會膨脹，受冷以后體積會縮小。

2.初步了解熱膨脹現(xiàn)象和物體內(nèi)部微粒的運動有關。科學探究目標用多種方法觀察空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象。

3.嘗試用“模型”解釋現(xiàn)象。科學態(tài)度目標

對熱脹冷縮現(xiàn)象產(chǎn)生更濃厚的探究興趣。科學、技術(shù)、社會與環(huán)境目標

意識到空氣的熱脹冷縮性質(zhì)在生活中的具有廣泛的用處。

【教學重難點】

重點：用多種方法觀察空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象。難點：用“模型”解釋熱脹冷縮現(xiàn)象。

【教學準備】

分組準備：每組3個燒瓶、1個錐形瓶、1只氣球、熱水、常溫水、冰水、實驗記錄單等。

教師準備：多媒體課件、一袋空氣。

【教學過程】

一、問題聚焦（預設5分鐘）

1.復習舊知

回顧上節(jié)課“液體的熱脹冷縮”的知識。

（1）一些液體具有熱脹冷縮的現(xiàn)象。

（2）實驗室里的溫度計是利用酒精的熱脹冷縮原理制成的。

2.引出新問題

教師出示一袋空氣。提問：現(xiàn)在袋子里面裝滿了空氣，它是否也和水一樣具有熱脹冷縮的現(xiàn)象？

【出示PPT1】

3.師生交流討論。

二、探究新知（預設30分鐘）

探究一：觀察空氣的熱脹冷縮

1.追問。

空氣無色無味，而且也看不見，我們怎么知道它的體積是否發(fā)生了變化呢？

【出示PPT2】

2.教師出示實驗器材（學生分組器材），提問：能否設計實驗，清楚地觀察空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象？

【出示PPT3】

（1）學生獨立思考設計實驗。

（2）全班交流設計實驗。

（3）教師小結(jié)并明確實驗探究方案，同時出示實驗要求。

3.實驗要求：

（1）3個燒杯中，每個燒杯都大約盛放半杯水（熱水、常溫水、冰水）。

（2）將裝置依次放入盛水（熱水、常溫、冰水）的燒杯中，直至沒有明顯變化時再拿出。

（3）小組合作實驗，完成記錄單。

（4）注意安全！空錐形瓶套上氣球放入實驗現(xiàn)象（采用圖文結(jié)合的記錄方式）

實驗結(jié)論

4.學生實驗，教師巡視指導。

（二）研討一

1.實驗中我們小組觀察到了什么現(xiàn)象？（套在錐形瓶上的氣球在熱水杯中鼓起來了，在常溫水杯中癟下去了，在冰水杯中更加癟了。）

2.我們怎么解釋這種現(xiàn)象呢？（空氣具有熱脹冷縮的性質(zhì)。）

【出示PPT4】

3.和上節(jié)課水的熱脹冷縮現(xiàn)象相比，空氣的熱脹冷縮有什么不同？

【出示PPT5】（空氣比水的熱脹冷縮現(xiàn)象更加明顯。）

（三）探究二：解釋空氣的熱脹冷縮

1.提問：溫度變了，水和空氣的體積都會發(fā)生變化，這是怎么回事？

2.學生嘗試解釋。（關于微粒的解釋如有困難，可加入教材模擬空氣微粒運動的游戲。）

3.學生根據(jù)自己理解：畫空氣微粒和水的微粒受熱后運動變化圖。

【出示PPT6】

空氣微粒

熱水常溫水冰水受熱

初三化學教案案例篇2

教育目標：

1、了解水的變化，知道水遇熱會變成水蒸汽，遇冷會結(jié)冰。

2、能用語言表達已觀察到的水的三態(tài)變化，引導幼兒體驗探索與發(fā)現(xiàn)的樂趣。

活動準備：

冰、電吹風等。

活動過程：

一、回憶水變成冰的過程。

1.小朋友，你們昨天把水放進冰箱里里嗎?那你們今天看到放進去的水有什么變化嗎?(結(jié)冰了)你們知道放進去的水為什么會變成冰嗎?(幼兒說：放進冰箱里了)

冰箱里的溫度很低，當水在溫度降到0度的時候就會結(jié)成冰。

小結(jié)：原來水就是這樣變成冰的。

2、你們說說水和冰有什么不同?(幼兒說、討論)誰能來說說它們有什么不同?

小結(jié)：水的流動的，冰是一塊一塊的。

3、水能變成冰，冰能變成水嗎?(能)那你有什么方法能使冰變成水呢?(好朋友說一說)并請幼兒說

小結(jié)：小朋友都很聰明，想了很多方法使冰變成水，有的說可以用太陽曬、有的說可以用，原來有這么多的方法可以使冰變成水。

老師也想了很多跟你們不一樣的方法，也能使冰變成水，我們一起來看看吧!

4、教師操作各種方法使冰變成水。

小結(jié)：我們用了這么多的方法，能使冰變成水，其實太陽曬、開始泡、吹風機吹，用火燒這些方法都是在給冰塊加熱，原來冰塊加熱就能變成水。

二、水變氣。

1、我們給冰塊加熱變成水，要是給水加熱，水又會變成什么呢?(幼兒思考、交流)

小朋友都說了給水加熱會變成什么?那我們一起來看看吧!

2、教師操作將水加熱(幼兒觀察水變成水蒸氣的過程)

小朋友，你們要仔細的觀察熱水壺，告訴老師你看見了什么?(水壺上面冒氣了)水壺上面冒出來的.氣就是水蒸氣。

3、想想水為什么會變成水蒸氣呢?(水經(jīng)過加熱就會變成水蒸氣)

小結(jié)：原來給水加熱就會變成水蒸氣。

三、氣變水。

1、水加熱會變成水蒸氣，那水蒸氣還會變嗎?那我們來看看吧!

出示鏡子：老師手里拿的是什么?鏡子摸起來怎樣?(很光滑)但是摸起來還感覺是冷冷的。老師把水壺放在冒氣的水壺上，看看會有什么變化?

老師操作鏡子放在冒氣的水壺上面，引導幼兒觀察。

2、小朋友，看看現(xiàn)在鏡子上面有什么變化嗎?(有水)

3、你們想一想為什么會有水?(水蒸氣遇到冷就會變成水)

小結(jié)：水蒸氣遇到冷就會變成水。

今天我們做了那么多的實驗，知道水遇冷后能變成冰，冰加熱后后變成水，水加熱會變成水蒸氣，水蒸氣遇冷后又會變成水，原來水是這樣循環(huán)變化的。

四、游戲：我是變化的小水滴。

1、介紹游戲規(guī)則。

小水滴能變來變?nèi)ィ覀円瞾硐胄∷我粯幼儽⒆兯⒆冋魵猓认掠螒蜷_始的時候老師說“結(jié)冰”的時候小朋友就站起來不動，當聽到“融化”，小朋友可以像流水一樣在活動室里東流西竄，自由地做各種動作。到老師又發(fā)出“結(jié)冰”的信號時，互相靠近的孩子可以在一起立定不動，三個一群，五個一伙，表示結(jié)冰在一起。當老師發(fā)出“水蒸氣”的時候，你們就輕飄飄地飛舞起來，飛出教室。

2、幼兒游戲。

初三化學教案案例篇3

一、教學目標

1.了解空氣的主要成分。

2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。

3.初步了解空氣污染的危害,知道空氣是一種寶貴的自然資源,養(yǎng)成關注環(huán)境、熱愛自然的情感。

4.培養(yǎng)學生的化學興趣。

二、教學重點培養(yǎng)學生對實驗現(xiàn)象的觀察和興趣

三、課時安排一節(jié)課

四、教學方法師生互動

五、教具準備投影器

六、教學過程

1.課前準備:鼓勵學生通過自己的思考,針對空氣,找你最想知道的或是與同學有爭論的問題,一一列出,也可以找出有關空氣的科普知識小故事。由班長組織進行根據(jù)學生興趣進行投票,選出幾個得票高作為同學們學習的課題。課題提出者作為組長,自行組成小組。

2.課堂情況

教師活動

學生活動

設計意圖

(引言)同學們,在上課之前。我們先來看一組圖片,想想為什么風會動?植物為什么在空氣流通的&39;情況下會長得更快?

看圖思考

創(chuàng)設情境,增加學生的學習興趣

可見空氣無時不刻不在我們的身邊,對于我們來說是很重要的。那它們究竟是一種什么物質(zhì)呢?以下我們就來開始我們今天的學習,看看它究竟是何物。請同學們看課本。板書

板書,看書,思考

切入主題

上一堂課已經(jīng)要求大家去準備了,那現(xiàn)在由各個小組推選一個人起來談談你們討論的結(jié)果

根據(jù)自己找出的資料,各自談談了他們最想知道的和最有興趣的,并且組與組之間進行討論

發(fā)揮學生的積極性,給他們一個空間去選擇自己的喜歡的東西

肯定學生的結(jié)果,重點講那些學生感興趣的和有疑問的。我們現(xiàn)在一起來看看化學家是如何通過實驗得出結(jié)論的

二百多年前,法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分,先看看他所用的裝置圖,課本圖2-2

找圖,看圖

進一步引進內(nèi)容

由拉瓦錫得出的結(jié)論是:空氣中含有氧氣和氮氣,其中氧氣占1/5;后來陸續(xù)發(fā)現(xiàn)稀有氣體等其他成分。

觀看空氣成分示意圖

那你們想不想來親眼看一下上面的結(jié)論是否正確?

齊聲叫好,期待實驗

初次接觸實驗,增強興趣

教師介紹實驗儀器,操作實驗并提醒學生觀察實驗現(xiàn)象的變化

細心觀看,跟著老師的操作思考

讓學生初識儀器,有利于以后做實驗,增強學生的有意識認知

提問:實驗現(xiàn)象有什么變化?

學生舉手發(fā)言

活躍課堂氣氛,使學生成為課堂的主體,而不是被動的聽課

解釋現(xiàn)象:瓶內(nèi)增加水約瓶的1/5,說明消耗了氧氣。板書:紅磷+氧氣→五氧化二磷(加熱)重點

提出疑問,為什么只消耗氧氣而不消耗氮氣?

肯定學生的觀察仔細,善于思考。現(xiàn)在證明氧氣和氮氣的性質(zhì):取一瓶氧氣一瓶氮氣,讓學生觀察其顏色,聞起味道,然后示范操作的規(guī)則,請兩位同學上來自己操作。取兩根帶火星的火柴,分別伸進瓶中,發(fā)現(xiàn)氧氣能支持燃燒,氮氣不能

觀察實驗現(xiàn)象

讓學生親眼去觀察,以利于學生從實驗中去解答的自己所產(chǎn)生的疑問

空氣是一種寶貴資源,所包含的氧氣,氮氣和稀有氣體在我們生活中都有很大的作用,能不能想出日常的例子

學生自由發(fā)言

給學生一片天地,讓他們有自己的空間

先由圖片引出,用以來證明前面的學生的回答的正確與還可以補充他們想不到的或沒有見過的。讓學生自己去想各種空氣成分的作用

看圖思考,記筆記

通過生動的圖片講解,有利于引起學生的無意注意

1、氧氣用途:潛水、醫(yī)療;煉鋼、氣焊;化工生產(chǎn);宇宙航行

2、氮氣用途:化工原料(硝酸、化肥);保護氣(焊接金屬、充入燈泡、食品防腐);醫(yī)療、麻醉;超導材料性質(zhì)無色、無味、性質(zhì)不活潑

3、稀有氣體:保護氣(焊接金屬、充燈泡);各種用途的電光源;激光技術(shù);制造低溫環(huán)境(氦);醫(yī)療麻醉(氙)

學生認真做筆記

使學生了解空氣的用途,知道空氣是一種寶貴的自然資源,培養(yǎng)學生關注環(huán)境,熱愛自然的情感。

保護空氣:分小組討論,讓學生自由討論5分鐘,環(huán)境的變化,例如談談郊區(qū)的空氣與市區(qū)空氣的不同

通過討論,由小組推選一個人回答

關注環(huán)境保護環(huán)境養(yǎng)成環(huán)保意識增強社會責任意識

投影圖片,形成對比

解釋圖片。

回憶自己身邊的環(huán)境與圖片中哪個比較相近

形成對比,容易引起注意

放映《后天》電影片段

通過片段,讓學生懂得如果環(huán)境遭到破壞,受害的始終是我們?nèi)祟悺?/p>

緩解壓力

3.課后作業(yè):

學生自行分組,設計研究方案,采取調(diào)查、采訪、實驗、統(tǒng)計等方法,共同研究本社區(qū)的空氣情況,并完成調(diào)查報告。

初三化學教案案例篇4

教學目標

了解人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素，無機鹽和水等六大類。

初步認識蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素在人類生命活動中的重大意義。

通過收集資料、討論交流、實驗探究、培養(yǎng)學生交流、合作意識和合作探究能力。

通過本課題的學習，激發(fā)更多的學生關注健康、關愛生命。

重點和難點

蛋白質(zhì)在人類生命活動中的重要意義。

實驗準備

一組精美圖片（或制作成多媒體）、研缽、滴管、小燒杯、量筒、醫(yī)用維生素C、蒸餾水、漏斗、濾紙、玻璃棒、石蕊、碘酒、米飯

課時安排 1課時

教學設計

情景創(chuàng)設

同學們都吃過飯了嗎？我們每天為什么要吃飯啊？為什么光吃飯還不行，還要吃菜呢？

（學生回顧以前所學的生物學知識，得出我們?nèi)祟惥S持生命和健康所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)）

群體互動

水是生命之源，我們在生物學和化學中已經(jīng)知道了不少。上一單元，我們學習了常見的鹽，本單元所涉及的無機鹽將在下一個課題中進行研究。本課題我們主要研究的內(nèi)容是四類有機物的營養(yǎng)物質(zhì)。

請分組閱讀教材p88～94，討論并完成p89、p93兩處的課堂練習。

交流匯報

各小組匯報小組的討論成果。

鞏固提高

①特殊的蛋白質(zhì)──酶；維生素的音譯名：Vitamin-維他命；

②演示：碘與淀粉的反應：單質(zhì)碘＋淀粉顯藍色。

組間搶答

給我們平時常吃的食物找“家”：米飯、羊肉、蘋果、白菜、牛肉、花生、糖果、豬肉、黃瓜、鮮奶、魚肉、玉米、雞蛋、柑橘、蘿卜、蒜苗、雪梨。

主要含蛋白質(zhì)的有；主要含糖類的有；

主要含油脂的有；主要含維生素的有。

探究辨析

①拋磚引玉：警方常用“指紋顯示”來破案。方法一：取一個蒸發(fā)皿，加入少量的碘酒后，微微加熱，將留有手指印的證物（紙張或器皿）放在蒸發(fā)皿上方，過一會兒可顯示出清晰的指紋（其原因是手指上的油脂在器皿或紙張上，而碘可溶于油脂中，從而顯示出指紋來）；方法二：將硝酸銀溶液小心地涂抹在案情證物上，再用光照，則在物證上會顯示出黑色的指紋來。（其原因是手指上的汗跡中含有無機鹽NaCl等，與AgNO3反應生成了AgCl，經(jīng)光照，AgCl分解產(chǎn)生黑色銀的微粒，而顯示出黑色指紋）。

②學生實驗探究維生素C的性質(zhì)：取3片醫(yī)用維生素C（也可用學生自備的水果、果汁），碾碎后溶于10mL水中并過濾，取少量濾液向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，觀察，可見。說明維生素C的水溶液呈性，醫(yī)學上常把維生素C稱之為（可查閱資料或訪問醫(yī)護人員）。維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫條件下易被破壞。請想一想，如何食用新鮮黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C。

交流展示

（“我”在維持人類生命和健康中的作用）

課前將學生分成四組，分別收集四類有機營養(yǎng)物的生理功用（每小組負責一類），并用第一人稱“我”寫成匯報交流材料。

警鐘長鳴

（多媒體展示）

①吸煙與疾病。圖片：肺癌患者的肺與正常人的肺的比較。

②資料：甲醛浸泡的雞爪和水產(chǎn)品。

③資料：硫黃熏制的白木耳。

④市場上銷售的毒大米和毒筍。

⑤關注生活中所見到的“黃曲霉菌”。

⑥關注居室裝修中的“隱形殺手”──甲醛、苯。

感悟交流

看了之后你們有何感受？

學后反思

①我們應怎樣關注健康、關愛生命？

②我們應怎樣合理安排膳食？調(diào)查我們學校的食譜是否符合健康要求，并提出合理化建議。

③我們?yōu)槭裁床荒芷场⑻羰常课覀優(yōu)槭裁匆喑允卟耍?/p>

課后調(diào)研

你認為“飯后百步走，活到九十九”的民間說法有科學道理嗎？建議你做一做下面的調(diào)查研究：參考課本p94頁習題3中提供的數(shù)據(jù)，記錄自己（或他人）每天行走多少路，大約消耗多少油脂？根據(jù)研究對象的身高、體重之比，制定一個科學的走路鍛煉計劃，并堅持實施，做好記錄，分析結(jié)果，在適當?shù)臅r候完成調(diào)查研究報告。

點評：本節(jié)課從“民以食為天”的吃開始，讓學生回顧已學的生物學知識，從而使本課題順理成章地導出。

在學生互動活動中又設置了一欄：“其他，你感興趣的內(nèi)容”，更是體現(xiàn)了“以人為本”張揚學生個性的理念。值得一提的是滕老師的“課后調(diào)研”給學生提供了七年級數(shù)學課本上的相關內(nèi)容，可謂用心良苦。

背景資料

①20__年11月10日楚天都市報

摻有礦物油的大米對人體有致畸、致癌作用。一次性進食了較大量的含礦物油的食物，可導致不同程度的腹部不適、腹瀉、偶有惡心嘔吐等癥狀。鑒別摻油大米的簡便方法是：用少量熱水浸泡大米，手捻有油膩感，嚴重者水面有浮油。

②北京師范大學出版社義務教育課程標準實驗教科書數(shù)學七年級上冊p116

現(xiàn)代營養(yǎng)學家用身體質(zhì)量指數(shù)來判斷人體的健康狀況，這個指數(shù)等于人體質(zhì)量（千克）與人體身高（米）平方的商。一個健康人的身體質(zhì)量指數(shù)在20～25之間；身體指數(shù)低于18，屬于不健康的瘦；身體質(zhì)量指數(shù)高于30，屬于不健康的胖。

初三化學教案案例篇5

1教學目標

知識與技能：

1、使學生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。

2、讓學生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應等化學性質(zhì)。

3、使學生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保思想。

過程與方法：

1、通過實驗探究讓學生認識二氧化碳的性質(zhì);通過實驗、合作、交流。培養(yǎng)學生的觀察與概括總結(jié)能力。

2、通過師生互動，培養(yǎng)學生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。

情感、態(tài)度與價值觀：

1、通過二氧化碳性質(zhì)探究，讓學生切身感受到化學學科在世界的神奇奧妙，增強學生學習化學學科的熱情和自豪感。

2、通過課件的演示和實驗的探究激發(fā)學生學習化學的興趣。

2學情分析

學習內(nèi)容分析：

本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學習了實驗室制取二氧化碳的基礎上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。同時根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實際，使所學知識為生活服務。

學習者分析：

學生在第一單元里學習了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見又摸不著的。學生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學過程中恰當?shù)氖褂没脽羝處煵⒓右砸龑Вㄟ^探究使學生獲得知識。

3教學重點、難點

教學重點：二氧化碳的化學性質(zhì)

解決的措施：利用課件和實驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決

教學難點：二氧化碳與水的反應，二氧化碳與石灰水的反應。

解決措施：通過實驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。

4教學過程4.1第一學時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學活動活動1

【導入】二氧化碳的性質(zhì)和用途

我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。

活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：

1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)

2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質(zhì)

3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途

4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響

(二)、學生探究二氧化碳的性質(zhì)

1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。

2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內(nèi)容

3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識點組織學生交流討論，教師適時的引導點撥，讓學生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想

二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用

(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

自學：

1、空氣中氧氣的來源

2、消耗二氧化碳的途徑

3、溫室效應的產(chǎn)生原因

4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生

(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應用

二氧化碳的用途

1、用于滅火(討論：為什么?)

2、人工降雨和制冷劑

3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)

4、化工原料

三、觀看幻燈片3-12后，讓學生帶著問題翻開書，與書中的知識相對照幻燈片找出知識遺漏

教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調(diào)，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結(jié)。

四、讓學生談本節(jié)的收獲

引導學生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學性質(zhì)，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。

活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)

1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒

2、二氧化碳不供給呼吸

3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應

4、二氧化碳能與石灰水反應

活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用

自學

1、空氣中氧氣的來源

2、消耗二氧化碳的途徑

3、溫室效應的產(chǎn)生原因

4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生

活動5【測試】課堂測試

檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：

燒杯C中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。

檢測2

1、地球大氣中CO2的含量不斷增加的后果主要是()

A、破壞臭氧層B、使溫室效應加劇

C、產(chǎn)生酸雨D、毒害農(nóng)作物

2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)CO2濃度是否太大的正確方法是()

A、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管

B、帶入一杯水

C、帶入一個接通電源的手電筒

D、帶入一個點燃的油燈或木柴

活動6【作業(yè)】課后作業(yè)

設計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：

(1)二氧化碳密度比空氣大

(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳

課題3二氧化碳和一氧化碳

課時設計課堂實錄

課題3二氧化碳和一氧化碳

1第一學時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學活動活動1【導入】二氧化碳的性質(zhì)和用途

活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：

1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)

2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質(zhì)

3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途

4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響

(二)、學生探究二氧化碳的性質(zhì)

2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內(nèi)容

3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識點組織學生交流討論，教師適時的引導點撥，讓學生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想

二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用

(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

自學：

1、空氣中氧氣的來源

2、消耗二氧化碳的途徑

3、溫室效應的產(chǎn)生原因

4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生

(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應用

二氧化碳的用途

1、用于滅火(討論：為什么?)

2、人工降雨和制冷劑

3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)

4、化工原料

三、觀看幻燈片3-12后，讓學生帶著問題翻開書，與書中的知識相對照幻燈片找出知識遺漏

四、讓學生談本節(jié)的收獲

引導學生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學性質(zhì)，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。

活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)

1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒

2、二氧化碳不供給呼吸

3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應

4、二氧化碳能與石灰水反應

活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用

自學

1、空氣中氧氣的來源

2、消耗二氧化碳的途徑

3、溫室效應的產(chǎn)生原因

4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生

活動5【測試】課堂測試

檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：

燒杯C中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。

檢測2

1、地球大氣中CO2的含量不斷增加的后果主要是()

A、破壞臭氧層B、使溫室效應加劇

C、產(chǎn)生酸雨D、毒害農(nóng)作物

2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)CO2濃度是否太大的正確方法是()

A、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管

B、帶入一杯水

C、帶入一個接通電源的手電筒

D、帶入一個點燃的油燈或木柴

活動6【作業(yè)】課后作業(yè)

設計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：

(1)二氧化碳密度比空氣大

(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳

初三化學教案案例篇6

課題2金屬的化學性質(zhì)

教學目標：

1、知識目標

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀

1）激發(fā)學習化學的興趣

2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系

教學重點：

金屬活動性順序

教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究

教學方法：

實驗探究多媒體

課時：一課時

教學過程：

復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？

情景導入：拿破侖的故事

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應

2Mg+O2=====2MgO

4Al+3O2=====2Al2O3

2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應

3Fe+2O2====Fe3O4高溫2Cu+O2====2CuO

3、金在高溫時也不能與氧氣反應

結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

二、金屬與酸反應

〔活動與探究〕金屬與酸反應

高溫金屬鎂鋅鐵現(xiàn)象（A組)稀鹽酸屬溶解，反應劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生反應的化學方程式（A組）稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2有大量氣泡產(chǎn)生生，金Fe+2HCl====FeCl2+H2

無明顯現(xiàn)象四位先生的表情：銅

結(jié)論：金屬活動性Mg>Zn>Fe>Cu

〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

應出來

思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？

能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀.

三、金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

思考：你能看出以下反應有何特點？

四、置換反應單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應A+BC==B+AC

反應類型的比較

化合反應A+B+……==AB……

分解反應AB……==A+B+……

置換反應A+BC==AC+B

判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫

置換反應？

回答：不是，例如：

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

金屬活動性順序的應用

1、位置越靠前，活動性越強

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

練習：

1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的&39;化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅

(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀

2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO

放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

作業(yè)：新學案

教后：

高溫

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。

二、教學對象分析

1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

四、教學策略

1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2．以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。

五、教學過程

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??

[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質(zhì)。

[板書]第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

[學生活動]根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？

[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應

[板書]一.金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

初三化學教案案例篇7

化學方程式(一)：氧氣反應、分解反應、氧化還原反應

一.物質(zhì)與氧氣的反應：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

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化學方程式(二)：初中化學第一單元至第五單元化學方程式

第一單元走進化學世界

1、硫酸銅和氫氧化1653鈉溶液反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、石灰石與鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二單元我們周圍的空氣

一、氧氣性質(zhì)

3、碳在氧氣中燃燒C+O2點燃CO2

4、硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2

5、紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5

6、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4

7、鎂帶在空氣中燃燒2Mg+O2點燃2MgO

二、制取氧氣：

8、雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑

9、氯酸鉀制氧氣2KClO32KCl+3O2↑

10、高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg+O2↑

12、電解水2H2O通電2H2↑+O2↑

第三單元自然界的水

一、氫氣性質(zhì)

13、氫氣燃燒(爆炸)2H2+O2點燃2H2O

14、氫氣還原氧化銅：H2+CuOΔCu+H2O

氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物

二、氫氣的實驗室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應

15、鋅粒與稀鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、鋅粒與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五單元化學方程式

17、鐵與硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

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化學方程式(三)：反應現(xiàn)象及應用

初中化學方程式反應現(xiàn)象及應用：化學實驗除雜質(zhì)

第一，要知道除雜質(zhì)的原則，除掉雜質(zhì)的同時，不能生成新的雜質(zhì)。第二，要背得物質(zhì)的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉淀的離子

例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉淀，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應后就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質(zhì)。

將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現(xiàn)列舉幾種方法:

1物理方法

1.1過濾法.

原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。

練習1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：

A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3

1.2結(jié)晶法.

原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。

練習2下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：

A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4

2.化學方法:

原理

(一)、加入的試劑只與雜質(zhì)反應，不與原物反應。

(二)、反應后不能帶入新的雜質(zhì)。

(三)、反應后恢復原物狀態(tài)。

(四)、操作方法簡便易行。

初中常用化學除雜方法有以下幾種：

2.1沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。

練習3下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是

A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]

2.2化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習4下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。

練習5加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅

A.ZnB.FeC.CuD.Mg

練習6將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是

A.濾出了混雜在其中的鐵粉B.濾出了混雜在其中的鋅粉C.濾出了一些銅粉D.什么也沒濾出

2.4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

2.5其它法:將混合物中的雜質(zhì)用化學方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。

也可以歸納：

1、液體中除去液體：物理結(jié)晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，F(xiàn)eCl2(加Fe)。

2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3〈CaO〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，Cu(加CuCl2)。

3、氣體中除去氣體：吸收法;其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅.

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化學方程式(四)：置換、分解反應

實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

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化學方程式(五)：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

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初三化學教案案例篇8

教學目標：

1.物質(zhì)的溶解性

2.固體的溶解度及溫度對它的影響

3.固體的溶解度曲線

4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

教學重點：

固體溶解度的概念

教學難點：

固體溶解度的概念

教學過程：

[復習]

1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;

3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]

我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。

[討論]

根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關?

溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關

[講述]

在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[分析]

條件：一定溫度下;

標準：100克溶劑里;

狀態(tài)：飽和狀態(tài);

本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;

單位：克。

[舉例]

在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。

初三化學教案案例篇9

【教學目標】：

通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學習人體緩沖體系打下理論基礎，緩沖溶液。

【教學方式】：

多媒體結(jié)合板書進行講解式教學

【教學內(nèi)容】：

1、緩沖溶液的定義;

2、緩沖溶液的作用;

3、緩沖溶液的組成;

4、緩沖溶液的作用機制。

【教學重點及難點】：

緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制。

【教學過程】：

引言：

通過醫(yī)學常識我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45，pH值不因代謝過程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45?

知識準備：

1.弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.鹽類水解。

一、緩沖溶液的概念(由實驗引出)

緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液。

緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用。

【提問】：

1.緩沖溶液的組成是怎樣的?

2.緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的?

二、緩沖溶液的組成和作用機制。

1.緩沖溶液的組成

根據(jù)緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：

弱酸及其鹽。

弱堿及其鹽。

多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽。

12.緩沖溶液的作用機制

以HAc—NaAc為例HAc、NaAc足量。

HAc+H23O+Ac-；

+左移3O+抗酸成分+抗堿成分右移-2H2O共軛酸—抗堿成分共軛堿—抗酸成分。

三、討論：

NH3—NH4Cl的緩沖原理。

四、練習

五、小結(jié)：

概念：緩沖溶液

緩沖溶液組成和緩沖作用；

緩沖原理；

六、作業(yè)：

初三化學教案案例篇10

【教學目的】

1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

3、通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學生抽象思維能力。

【教學重點】

1、關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。

2．掌握分子的基本性質(zhì)，靈活運用分子的知識。

【教學難點】

建立微觀運用的想象表象，體會它與宏觀運動的不同。

【教學方法】

目標教學法

【教學用品】

試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

【教學課時】

１課時

【教學過程】

前提診測：

a你想知道水由什么組成嗎？

b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），過一些時間，蔗糖顆粒消失，水變甜了是為什么嗎？

目標展示：

1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

3、通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學生抽象思維能力

目標導學：

問：化學是研究什么？

化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎自然學科。

談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，物質(zhì)的變化分為物理變化和化學變化。本節(jié)將進入對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究，在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學習的內(nèi)容。

演示：碘的升華。

讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現(xiàn)象，教材在解釋這些現(xiàn)象時作了怎樣的假設？（物質(zhì)是由許多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。

為什么當我們把一塊糖放入水中，糖很快不見了，水有了甜味，當我們經(jīng)過施用氨水的農(nóng)田時，在很遠的地方就能聞到刺激性氣味？

一、分子的存在

由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農(nóng)田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。

二、分子的性質(zhì)

1．分子的運動

糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。

2．分子是有間隔的

演示：酒精和水的混和

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。

因為構(gòu)成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。

結(jié)論：分子是真實存在的，分子是運動的，分子間是有空隙的。

我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質(zhì)量大約是：3×10－26千克。

（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。

3．分子有一定質(zhì)量，也有一這體積，但是非常小。

三、分子的概念

水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質(zhì)沒有變化，其化學性質(zhì)也沒有變化。

硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質(zhì)就不能保持了。

分子：保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，它只是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，并非所以物質(zhì)的化學性質(zhì)，都是由分子所保持。

運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區(qū)別，物質(zhì)熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。

四、純凈物和混合物

演示：鐵粉與硫粉的混合實驗

引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)相互沒有發(fā)生反應，混合物所有物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

練習：下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。

（1）空氣（2）冰、水混合物

判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質(zhì)是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。

問：什么叫高純硅？

引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質(zhì)是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質(zhì)很少具有一定純度的物質(zhì)。我們在研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，都必須取用純凈物，因為一物質(zhì)里如有雜質(zhì)，就會影響這種物質(zhì)固有的某些性質(zhì)，而且要求物質(zhì)的純度越高越好。

【小結(jié)】

分子是真實存在的，它的質(zhì)量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質(zhì)，認識分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，運用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。

【板書設計】

一、分子的存在：

二、分子的性質(zhì)：

1．分子的運動，

2.分子是有間隙的，

3.分子有一定質(zhì)量，也有一定間隙，

三、分子的概念：

分子：保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子。

四、純凈物和混合物：

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質(zhì)相互沒有發(fā)生化學反應。

如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的（或同一種分子構(gòu)成）。

如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。

【作業(yè)布置】p－291－4題。

初三化學教案案例篇11

一、教學目標

1、知識目標：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。

2、能力目標：初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

3、情感目標：培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。

二、教學重、難點

1、實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。

2、催化劑和催化作用的概念。

三、教學方法

1、實驗探究法、2、講練結(jié)合

四、教學用具

實驗藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀。

實驗儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、大試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。

其它：火柴。棉花。

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？

【板書】一、氧氣的工業(yè)制法

分離液態(tài)空氣制氧氣

【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？

答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣。

答：工業(yè)制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質(zhì)生成。

通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發(fā)學生學習興趣。

【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。

【實驗】分別用酒精燈同時加熱過氧化氫溶液和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象。

【小結(jié)】用酒精燈加熱過氧化氫溶液時產(chǎn)生氧氣。加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。

觀察記錄：過氧化氫溶液是無色透明液體，二氧化錳是黑色粉末。過氧化氫溶液加熱后產(chǎn)生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產(chǎn)生氣體，帶火星木條沒有變化。

進一步激發(fā)學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象。

【實驗】將試管內(nèi)的二氧化錳倒入過氧化氫溶液中，把帶火星木條伸到管口內(nèi)觀察現(xiàn)象。

觀察記錄：過氧化氫溶液中加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復燃。

學會觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象，進行分析對比。

【實驗】待試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣體時再加入過氧化氫溶液，把帶火星木條伸入管口內(nèi)觀察。

【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)有無變化。

觀察記錄：試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條，復燃。

答：二氧化錳可以加快過氧化氫溶液的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前反都不發(fā)生變化。

通過認真分析實驗的發(fā)生、發(fā)展和條件，找出規(guī)律，找出規(guī)律，促進學生思維的發(fā)展。

【板書】二、氧氣的實驗室制法

二氧化錳

1、用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣

過氧化氫------->水+氧氣

催化劑：課本p.35

催化作用：課本p.35

【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？

【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？

【板書】2．收集方法

（1）排水法（氧氣不易溶于水）

（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）

【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？

【問題】如何檢驗氧氣？

【板書】3．操作要求

4．驗滿方法

5．檢驗方法

記筆記

領悟

答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞。

答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。

從氧氣的物理性質(zhì)思考、認識問題

答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。

答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。

記錄并加深理解。

記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。

知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。

認識物質(zhì)的性質(zhì)與制法的關系。

用對比的方法進行學習，理解。

【投影】課堂練習一（見附1）

做練習一

加深理解

【問題】實驗室制取氧氣還有沒有其他方法？

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣

高錳酸鉀--->錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

指導學生如何完成探究實驗報告表，引導學生討論實驗中應注意哪些問題，如儀器的連接？怎樣檢查裝置的氣密性？如何裝入固體試劑？試管口內(nèi)為什么要放一團棉花？試管口為什么要稍向下傾斜？怎樣用酒精燈給試管加熱等。

答：加熱高錳酸鉀

【活動探究】加熱高錳酸鉀制取氧氣。并完成探究實驗報告表。

培養(yǎng)學生的探究實驗能力和知識遷移能力。

【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？

【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？

【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？

答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。

（2）試管夾應夾持試管中上部。

（3）導管伸入試管內(nèi)要短。

（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。

用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。

培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。

了解物質(zhì)的性質(zhì)與實驗操作的關系。

【問題】實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區(qū)別？

【板書】分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。

【投影】課堂練習二（見附2）

【課后小結(jié)】通過本節(jié)學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業(yè)制取氧氣的原理；理解分解反應。

答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質(zhì)生成幾種不同物質(zhì)的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

做練習二。

回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業(yè)制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。

培養(yǎng)知識的遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結(jié)論。

理解概念的內(nèi)涵和外延。

加深理解。

明確本節(jié)知識內(nèi)容及要求。

【投影】隨堂檢測（見附3）

獨立完成檢測題

及時反饋

附1：課堂練習一

1．下列物質(zhì)中含有氧氣的是（）

（A）二氧化錳（B）過氧化氫（C）空氣（D）氧化鎂

2．檢驗氧氣的方法是（）

（A）用火柴去點（B）用帶火星木條接近氣體

（C）用鼻子去嗅氣味（D）用天平稱量

3．下列有關實驗室用過氧化氫制氧氣的敘述中，正確的是（）

（A）過氧化氫受熱后，也不放出氧氣

（B）要使過氧化氫受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳

（C）二氧化錳在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都保持不變

（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑

附2：課堂練習二

1．實驗室制取氧氣時，裝高錳酸鉀的大試管口應（）

（A）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜

2．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（）

（A）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時

（C）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續(xù)并均勻放出時

3．下列變化中屬于分解反應的是（）

（A）分離液態(tài)空氣制氧氣（B）加熱高錳酸鉀制氧氣

（C）蠟燭燃燒（D）粗鹽提純

4．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：、、、、、。

5．實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，直到氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩作物有_，改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時，試管內(nèi)固體剩余物有。這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在過氧化氫分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是_。

附3：隨堂檢測

1．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（）

（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀

（C）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳

2．催化劑在化學反應中所起的作用是（）

（A）加快化學反應速率（B）使生成物質(zhì)量增加

（C）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率

3．實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是（）

（A）都是給固態(tài)物質(zhì)加熱（B）都使用二氧化錳催化劑

（C）都發(fā)生了分解反應（D）都生成了兩種物質(zhì)

4．寫出下列反應的文字表達式：

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣

（2）加熱高錳酸鉀制氧氣

初三化學教案案例篇12

本節(jié)課重點介紹三種制取氧氣的方法，分別是加熱高錳酸鉀，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，過氧化氫和二氧化錳。書中重點介紹的是用高錳酸鉀制取氧氣，我們平時也很習慣用這種方法。而用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣并沒有作為重點介紹，只是用了三個實驗告訴學生，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解生成氧氣，并由此引出催化劑的概念。

在學習這一節(jié)的時候，有的學生提出“雙氧水在常溫下能分解生成氧嗎？”“雙氧水在加熱的條件下能分解生成氧嗎？”針對學生提出的這些問題，課本中的實驗是不能給學生解釋清楚的，為了解決這些問題，適應當前的實驗教學，也為給學生提供更多的探究空間，我利用了演示實驗講授了這一節(jié)課的教學內(nèi)容。讓學生由聽教師說轉(zhuǎn)為親眼看到，由無形到有形，幫助學生理解問題。

針對本節(jié)課的教學我主要采用了五步教學法：引發(fā)動機、自主探究、討論引導、實踐驗證、創(chuàng)新發(fā)展。在講授新課之初先讓學生觀看一段視頻，不僅把學生的眼光和思想都集中到了課堂上，而且隨著老師的提問，也拓展了學生的思維空間，并由此引出了本節(jié)課的課題。進而學生在動手制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)了很多的`問題，在老師的引導下明確問題，針對問題進行討論，猜想，交流。

在此環(huán)節(jié)中主要想培養(yǎng)學生的分析問題，解決的能力，小組合作能力，表達交流能力。