初三化學教案設計

時間：2025-04-17 04:00:16 新華化學教案

初三化學教案設計篇1

一、教學目的

1．使學生知道霜是水蒸氣遇到0℃以下的物體結成的冰晶；水有三種狀態，在一定條件下是可以相互變化的。(能有條理地復述，會畫圖說明。)

2．培養學生的實驗能力(學習設計霜的模擬實驗)和分析綜合能力。

3．向學生滲透“自然界的物質是變化的，變化是有規律的”科學自然觀。

二、教學準備：

1、分組實驗材料

2、掛圖或投影片

三、教學過程：

（一）教學引入：

教師：什么叫凝結？需要什么條件？學生回答。

教師：什么叫蒸發?需要什么條件?

學生回答。

板書：水水蒸氣

教師：水的氣體形態是水蒸氣，水的液體形態是水。那么自然界中有沒有固體形態的水?

學生回答。

教師：前幾節課，我們已經研究了水和水蒸氣的變化，包括蒸發、沸騰、凝結。這節課我們將認識水的其他變化。

(板書課題：4．水的三態變化)

(二)學習新課

1．指導學生認識冰與水之間的變化

教師：在寒冷的冬季，氣溫降到0℃以下，河水會有什么變化?

學生：到0℃以下時，河水會結冰。

教師：到了溫暖的春天，河里的冰會發生什么變化?

學生：天氣溫暖時，河里的冰會融化。

教師：把水結成冰和冰化成水的變化及其條件，用箭頭和文字表示出來，填在書上的方框中。板書：水冰

2．指導學生認識冰可以變成水蒸氣

教師：在寒冷的冬天，晾在院子里的濕衣服會怎樣?衣服上的水變成了什么?

學生：濕衣服會結冰。

教師：過了一段時間，冰并沒有化成水，衣服卻也干了。這說明什么?

學生：這說明了冰可以直接變成水蒸氣，使衣服干了。

教師：這種變化是在冰吸收周圍熱的條件下(曬太陽)發生的。請同學用箭頭和簡單的文字把這種變化填寫在書上的方框里。

板書：冰水蒸氣

3．指導學生認識水蒸氣可以變成冰(出示霜的掛圖或投影片。)

教師：冬天，有時在門窗的玻璃上會看到冰花，在草木、磚瓦上會看到一層白色的冰晶，人們把它叫做霜。

你已經知道門窗玻璃上的水和草木上的露是怎樣形成的，根據這些知識，你能推想出門窗玻璃上的冰花和草木上的霜是怎樣形成的嗎?

學生回答后，教師先不做評論。

教師：以上推想是否正確呢?我們可以用實驗來證明。誰能設計一個霜的模擬實驗?想一想，露的模擬實驗是怎樣做的?

學生在設計實驗時，教師可以啟發引導學生：霜和露的模擬實驗方法基本相同，不同的只是搪瓷杯的溫度需要更低。為此，在杯中的冰內不能再加水，而要加一些鹽．當加入30％的食鹽時，溫度可降到-2℃左右。選用深色杯做實驗，可以使外壁上的霜看得更清楚。

學生分組實驗，教師巡視。

學生匯報實驗結果。

教師：讓學生摸一摸杯壁上的小冰晶——霜，想一想霜是由什么變的?與露相比有什么不一樣?(露是0℃以上形成的小水滴、冰晶。)

教師：現在，我們用箭頭和簡單文字表示出這種變化，填寫在課文的方框中。

板書：水蒸氣冰晶

4．綜合認識水的三態變化

教師：水有幾種形態?它們是怎樣互相變化的?變化的條件是什么?學生回答。

教師：根據學過的知識，你能用一個完整的圖把水的三種形態的變化關系表示出來嗎?

學生提出各種圖示在黑板上畫出來，大家評論，肯定各種畫法的優點。讓學生選出一種最簡便、最全面的圖示來。學生通過作圖與討論，加深對水的`三種形態變化及其條件的理解，懂得作圖法也是描述和概括自然現象的一種方法。

水的三態變化

標簽：幼兒園小班教案,幼兒園中班教案,水的三態變化,

板書：水的三態變化圖(略)

練習：找2—3名學生指圖說一說水的三態變化。

(三)鞏固總結

1．霜是怎樣形成的?

2．演示實驗：(從鹽水中制取蒸餾水。實驗前，先讓一位學生嘗一下；制出蒸餾水后再請學生嘗嘗，以解決上節課布置的作業——海水淡化的問題。)

(四)布置作業

1．電冰箱里的霜是怎樣形成的?要使電冰箱少結霜，在使用時應注意什么?

2．用一只塑料滴眼瓶盛滿水，記下小瓶橫截面的周長；將小瓶放進冰箱冷凍室，結冰后，再量量它的橫截面的周長，看看有什么變化?(周長增加)。這說明什么?

水的三態變化

初三化學教案設計篇2

一、目標解讀：

1、理解質量守恒定律適用于所有化學變化

2、能熟練書寫化學方程式，知道化學方程式所表述的含義

3、能根據化學方程式進行相關計算

二、要點回顧：

（一）、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量以及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變、元素化合價可能變

（二）、化學方程式

1、遵循原則：

①以客觀事實為依據

②遵守質量守恒定律

2、書寫：步驟（一寫二配三注）（注意：a、配平b、條件c、箭頭）

3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數比個水分子

（注：對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；

②通過什么條件反應：

③反應生成了哪些物質（生成物）；

④參加反應的各粒子的相對數量；

⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

設、方、關、比、算、答

三、典例分析：

例1、配平化學方程式有多種方法：如最小公倍數法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配平下列反應的化學方程式：

（1）Al+HCl===AlCl3+H2

（2）FeS2+O2Fe2O3+SO2

（3）Fe2O3+COFe+CO2

（4）P+O2P2O5

例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應：4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學式是（）

AN2BNOCNO2DN2O5

例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（）

A只含碳元素B只含碳、氫兩種元素

C只含碳、氧兩種元素D含碳、氫、氧三種元素

四、達標練習：

1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（）

ACH4SBC2H6SCC4H4SDC6H6S

2、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，關于此反應，認識不正確的是（）

物質MNQP

反應前質量（g）181232

反應后質量（g）X26212

A該反應的基本反應類型是分解反應B反應后物質M的質量為13g

C反應中N、P的質量比為5：4D物質Q可能是該反應的催化劑

3、寫出下列變化的化學方程式，并按要求填寫所屬反應類型：

（1）實驗室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應

（2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應

（3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應_______________________________

（4）我國發射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關放出熱量______________________________________。

五、拓展提高：

4、根據反應：aXY+bY2===cZ，若Z的化學式為XY2，則a、b、c的比值為（）

A1：1：2B1：1：1C2：1：2D2：1：1

5、有化學反應A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D_____g。現已知物質的相對分子質量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量為____。

6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學式是_________，名稱是___________。

7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應。

（1）求硫酸銅溶液中所含溶質的質量。

（2）求該溫度下硫酸銅的溶解度

（3）求反應后溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）

初三化學教案設計篇3

一、水家三兄弟。

1、老師提問：誰認識水家三兄弟啊？幼兒結合自己的生活經驗回答：冰、水、水蒸氣。

2、現在老師只請來了冰，誰有辦法把其他兩兄弟也請來。我們一起來想辦法吧。

二、水的三種形態。

1、水在不同條件下會有不同的`變化。

昨天我讓大家把一杯水放在冰箱里，今天早上水都變成什么了？（冰）。水在受冷的情況下變成了冰（口述）。

2、哪位小朋友能想辦法把冰變成水呢？

嘴吹，用手握，用電熱鍋加熱，加熱后水變輕了，變小了。

老師將冰放進平底鍋中，請幼兒猜猜會有什么變化？（冰會變成水）如果我們繼續加熱會有什么變化？（水會變成水蒸氣）

3、想一想，我們用什么辦法把水蒸氣變成水？

幼兒分組，用各種辦法抓住水蒸氣，抓住水蒸氣后，我們想一個辦法把水蒸氣再變成水。

老師總結：通過我們今天做實驗，我們知道了，水在不同溫度中會有不同的形態。

三、行為習慣教育。

1、保護自然界的水。

水能做許多事，幼兒舉例；那要是沒有水，我們就很不方便，在世界上有許多國家用水不方便。

2、在我們的生活中要節約用水，做一個節約用水的好孩子。

初三化學教案設計篇4

實驗室制氧氣方程式

1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因為反應生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化劑）

3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑

氧氣的物化性質

物理性質

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。大氣中體積分數：20.95%（約21%）。

同素異形體：臭氧（O3），四聚氧（O4），紅氧（O8）。

化學性質

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的`金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

初三化學教案設計篇5

教學目標：

1、知識與技能

在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

2、過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3、情感與價值觀

培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

教學重點：

1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

2、根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

教學難點：

訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

教學方法：

講練結合

f教學課時：

二課時

教學過程：

復習提問：

寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義

（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設計）

根據化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質量比可

表示為：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

24514996

若（）g（）g48g

同理：C＋O2==CO2

123244

若（）g（）g22g

講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。

講授新課

根據化學方程式的計算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）

講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答

設：設未知量

方：寫出正確的化學方程式（配平）

關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。

比：列出正確的比例式

算：計算正確答案（保留小數點一位）

答：

說明：書寫格式

[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y………………（1）設

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方

24514996

…………（3）關

5.8gyx

…………（4）比

x=2.3gy=3.5g…………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答

練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？

閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規范化。

講解：根據化學方程式計算的注意事項：

1、根據物質的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。

2、注意解題格式的書寫要規范化。

3、注意單位和精確度要求。

小結：三個要領：

1、步驟要完整；

2、格式要規范

3、得數要準確

三個關鍵：

1、準確書寫化學式

2、化學方程式要配平

3、準確計算相對分子質量

例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g，問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）

分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質

量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。

板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。

小結：指出板演中的問題并給予更正。

練習：課本第100頁第1、2、3題

講解：足量的涵義：適量（恰好完全反應的合適量）

足量

過量（反應后有剩余的量

總結：略

作業：課后作業：6、7、8題

教后：

第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習

1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量

A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg

2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：

（1）剩余的固體物質是什么？各多少克？

（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？

4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g，，問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

初三化學教案設計篇6

教學目標

1.鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識。

2.鞏固有關酸、堿、鹽化學性質及有關化學方程式的書寫，并加深對某些反應的認識。

教學過程

[引言]

前面學習了酸、堿、鹽的組成、分類和命名，學習了不少有關酸、堿、鹽的化學性質，學習了金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性等，本節課對這些知識作一些練習和歸納，并加深對某些反應的認識。

一、酸、堿、鹽的組成、命名和分類

1.讓學生再仔細閱讀和思考第一節教材中酸、堿、鹽的定義，鞏固對酸、堿、鹽組成的認識。

2.寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物:

硫酸鈉

碳酸鉀

磷酸

硝酸

硝酸銅

氯化亞鐵

氫氧化鋇

氫氧化鈣

3.寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬于哪一類化合物:

Cu(OH)2

CaCO3

Fe(OH)3

MgCl2

NaHCO3

H2SO4

H2CO3

Ca(H2PO4)2

二、運用金屬活動性順序，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽的反應的化學方程式。

[練習]

判斷下列反應能不能發生，寫出能發生反應的化學方程式。

(1)Mg+HCl

(2)Fe+HCl

(3)Ag+H2SO4(稀)

(4)Zn+CuSO4

(5)Ag+ZnSO4

(6)Zn+H2SO4(稀)

用大試管演示一小塊鈉投入稀硫酸銅溶液的實驗。這實驗也可在培養皿中進行，并用投影儀把實驗現象投射到白色幕布上。師生共同分析實驗所產生的現象。

[小結]

1.金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應，要根據金屬活動性順序加以判斷。

2.單質鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。

3.金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。

4.鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應，有氫氧化銅生成。這是因為:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

三、根據復分解反應發生的條件和運用酸、堿、鹽的溶解性表，正確書寫鹽跟酸、鹽跟堿、鹽跟鹽的復分解反應。

[練習]

判斷下列反應能不能發生，寫出能發生的反應的化學方程式。

(1)BaCl2+H2SO4

(2)Na2CO3+HCl

(3)FeCl3+NaOH

(4)NaCl+Cu(OH)2

(5)K2SO4+Ba(NO3)2

(6)CaCO3+NaCl

1.復分解反應能不能發生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。

2.鹽跟堿反應時，反應物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習中(3)能反應，(4)則不能反應，因Cu(OH)2不溶。

初三化學教案設計篇7

教育目標：

1、了解水的變化，知道水遇熱會變成水蒸汽，遇冷會結冰。

2、能用語言表達已觀察到的水的三態變化，引導幼兒體驗探索與發現的樂趣。

活動準備：

冰、電吹風等。

活動過程：

一、回憶水變成冰的過程。

1.小朋友，你們昨天把水放進冰箱里里嗎?那你們今天看到放進去的水有什么變化嗎?(結冰了)你們知道放進去的水為什么會變成冰嗎?(幼兒說：放進冰箱里了)

冰箱里的溫度很低，當水在溫度降到0度的時候就會結成冰。

小結：原來水就是這樣變成冰的。

2、你們說說水和冰有什么不同?(幼兒說、討論)誰能來說說它們有什么不同?

小結：水的流動的，冰是一塊一塊的。

3、水能變成冰，冰能變成水嗎?(能)那你有什么方法能使冰變成水呢?(好朋友說一說)并請幼兒說

小結：小朋友都很聰明，想了很多方法使冰變成水，有的說可以用太陽曬、有的說可以用，原來有這么多的方法可以使冰變成水。

老師也想了很多跟你們不一樣的方法，也能使冰變成水，我們一起來看看吧!

4、教師操作各種方法使冰變成水。

小結：我們用了這么多的方法，能使冰變成水，其實太陽曬、開始泡、吹風機吹，用火燒這些方法都是在給冰塊加熱，原來冰塊加熱就能變成水。

二、水變氣。

1、我們給冰塊加熱變成水，要是給水加熱，水又會變成什么呢?(幼兒思考、交流)

小朋友都說了給水加熱會變成什么?那我們一起來看看吧!

2、教師操作將水加熱(幼兒觀察水變成水蒸氣的過程)

小朋友，你們要仔細的觀察熱水壺，告訴老師你看見了什么?(水壺上面冒氣了)水壺上面冒出來的.氣就是水蒸氣。

3、想想水為什么會變成水蒸氣呢?(水經過加熱就會變成水蒸氣)

小結：原來給水加熱就會變成水蒸氣。

三、氣變水。

1、水加熱會變成水蒸氣，那水蒸氣還會變嗎?那我們來看看吧!

出示鏡子：老師手里拿的是什么?鏡子摸起來怎樣?(很光滑)但是摸起來還感覺是冷冷的。老師把水壺放在冒氣的水壺上，看看會有什么變化?

老師操作鏡子放在冒氣的水壺上面，引導幼兒觀察。

2、小朋友，看看現在鏡子上面有什么變化嗎?(有水)

3、你們想一想為什么會有水?(水蒸氣遇到冷就會變成水)

小結：水蒸氣遇到冷就會變成水。

今天我們做了那么多的實驗，知道水遇冷后能變成冰，冰加熱后后變成水，水加熱會變成水蒸氣，水蒸氣遇冷后又會變成水，原來水是這樣循環變化的。

四、游戲：我是變化的小水滴。

1、介紹游戲規則。

小水滴能變來變去，我們也來想小水滴一樣變冰、變水、變蒸氣，等下游戲開始的時候老師說“結冰”的時候小朋友就站起來不動，當聽到“融化”，小朋友可以像流水一樣在活動室里東流西竄，自由地做各種動作。到老師又發出“結冰”的信號時，互相靠近的孩子可以在一起立定不動，三個一群，五個一伙，表示結冰在一起。當老師發出“水蒸氣”的時候，你們就輕飄飄地飛舞起來，飛出教室。

2、幼兒游戲。

初三化學教案設計篇8

教學目標：知識與技能

1．理解并能運用質量守恒定律；

2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化。

過程與方法：

1．進一步理解科學探究的過程；

2．認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。

情感態度價值觀：

認識定量研究對化學科學發展的意義。

教學內容：

1．無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律（lawofconservationofmass）。

2．在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

3．用化學方程式可以表示化學變化。

書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）符合質量守恒定律。

4．依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

教學重點：

1．質量守恒定律的理解、應用和成立原因；

2．化學反應方程式的書寫及配平；

3．有關化學方程式的計算

教學難點：

1．化學方程式的配平

2．化學方程式的計算

探究活動：質量守恒定律的發現及成立原因。

教學過程：

一、質量守恒定律

1．探究學習：質量守恒原理的證明

發現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變；那么化學反應前后物質的總質量會發生什么變化？增加，減少還是不變？

提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。

設計實驗：

（1）參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。

文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]

結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。

（2）參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應

現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態。

文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)

結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。

形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律（lawofconservationofmass）

2．質量守恒定律成立的原因

（1）根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變

（2）在宏觀上，元素的種類和質量也不變

3．質量守恒定律的適用范圍

（1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋

（2）在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等

如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少，化學教案《初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。

例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。

分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學變化的表示方法

1．化學方程式的原則（1）嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平

（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2．化學方程式的意義：

以P為例4P+5O2＝2P2O5

4×315×322×142

（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

（3）每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷

3．化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。化學方程式配平后，短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

（1）最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數相等），即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

（2）觀察法

先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1

例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1；依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個數相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數相等），即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。

初三化學教案設計篇9

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排

2課時

教學過程

第一課時

創設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

問題

是否為各種金屬的本質顏色?

不是本質顏色的原因是什么？

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

過渡自然。

由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

金屬

是否有氣體產生

速度

用燃著的木條放在

試管中，有何現象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。

知識情景再現

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？

借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。

學生討論、歸納

反思小結：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

聯想與運用：

1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。

反思小結

①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的.地方？

鞏固與練習

①課本P141、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。

看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第二課時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。

①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品

實驗現象

結論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質

實驗現象

結論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？

學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

反思小結

①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

練習與鞏固

1教材P145、6、7、8

2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（）

ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

3下表是某種常見的金屬的部分性質：

顏色、狀態

硬度

密度（g/cm）

熔點（℃）

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4

良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現象

結論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。

初三化學教案設計篇10

知識目標：

1.使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;

2.使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象;

3.使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7-1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理(不要求學生繪制)，再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

(1)同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值;

(2)不同物質在同一溫度時的溶解度數值;

(3)物質的溶解度受溫度變化影響的大小;

(4)比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答(1)代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

(1)定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量(克)表示，規定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

(2)所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

(3)由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。關于溶解度的教學建議

1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

初三化學教案設計篇11

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態度與價值觀

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結

【課堂小結】

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

初三化學教案設計篇12

知識目標：

1、會判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。

3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標：

1、提高觀察、提出問題的能力。

2、提高分析、表達自己觀點的能力。

3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標：

1、通過對自然現象的分析提高學生探索自然的興趣。

2、學會用辯證的方法(一分為二)看問題。教學重點：

知道滅火的方法和原理。教學方法：自學、講述、實驗法教學過程：

教師活動

學生活動

一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗指導學生閱讀課文并準備回答：看書

1、什么是燃燒?

2、燃燒的條件?如何用實驗驗證?

3、滅火原理?常見方法?

4、爆炸原理?利?害?舉例說明。

5、緩慢氧化?利?害?舉例說明。

6、什么叫自燃?原因?

二、總結：

1、燃燒的概念:板書：

燃燒：可燃物發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

2、燃燒的條件和滅火學生討論：

問題：圖1-8實驗的目的?

提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件?

結合日常生活常識談談對燃燒條件的認識。

結合日常生活常識談談你曾見過的滅火方法。板書：燃燒條件：

(1)、溫度達到著火點(2)、有充足的氧氣。

設計意圖

1、激發學生的好奇心和求知欲

2、培養自學能力

1、通過對實驗目的的討論教會學生一種科學實驗方法

2、培養學生理論聯系實際的習慣滅火條件?

3、爆炸危害和好處?

4、緩慢氧化有何意義?

5、自燃

演示實驗：白磷在空氣中自燃解釋原因

如何防止自然火災?

三、作業：

1、作業本第二節

2、自然科學同步第二節

初中化學教案《氧氣的實驗室制法》化學教案知識目標：

1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。

2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實驗室收集氧氣的方法(排水法和向上排空氣法)并能說明原理。

4、能復述催化劑的概念并說出其在化學反應中的作用。

5、會判別哪些反應屬于分解反應。

6、了解工業制氧氣的方法。技能目標：

1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學習提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法(對比法)情感目標：

1、通過有無催化劑的對比實驗初步養成嚴謹求實的科學態度。

2、通過對演示實驗的觀察提高對化學科的興趣。教學重難點：

實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟教學過程：

教師活動

安排學生看書并思考下列問題;

1、實驗室制氧氣的藥品、反應的文字表達式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應的概念

4、實驗裝置及連接順序(從下到上，從右)

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗氧氣?

7、實驗操作步驟?

8、氧氣的工業制法?

學生活動看書

設計意圖

培養學生自學能力

舉例：生活中常見的爆炸舉例：鐵生銹---不利垃圾腐爛---有利舉例：

教育學生用辯證的方法看問題教育學生用辯證的方法看問題總結歸納：板書：

一、原理：催化劑加熱

1、氯酸鉀——氯化鉀

+氧氣加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質。工業上又叫觸媒。

實驗：(1)加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;

(2)在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;

三、裝置：

鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法(利用氧氣密度比空氣大)

2、排水法(利用氧氣不溶于水)

五、氣體的檢驗方法：帶火星的木條

六、實驗操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業制法：分離空氣法作業：

1、作業本第三節

2、預習實驗冊氧氣的實驗室制法初中化學教案設計《分子》化學教案知識目標：

回答問題

看書上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論

5、6兩步的原

理：防止倒吸

1、認識分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒

2、通過實驗認識到分子是保持物質化學性質的一種微粒

3、認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力能力目標：

訓練自學能力、思維、想象能力情感目標：

學生通過分子運動論的學習，理解世界是物質的，物質在不斷運動的辨證觀點。教學重點：

分子的概念，分子運動論的有關內容教學難點：

對微觀粒子的想像能力

教學準備：鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、酒精燈、燒杯兩只、蒸發皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精教學過程：

教師活動

引入：在自然科學第一冊第一章中我們學習過物質可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結：(板書)

1、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運動的

6、分子間存在作用力

第二遍看書思考：

1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點?

2、固、液、氣三種狀態與物體分子間的間隔有何關系?

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關系?

4、分子的運動速度與溫度有什么關系?

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同?

6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒?

小結：

構成物質的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業：作業本第四節

想一想：

構成物質的微粒還有哪些?它們之間有何關系?

培養學生自學能力、思維能力、聯系生活的能力。

問題：什么是分子?分子有什么特點?

學生活動

第一遍看書思考：

設計意圖培養學生自學能力初中化學教案模板《元素》化學教案知識目標

1、了解元素的概念，認清元素與原子的區別與聯系。

2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。

3、準確敘述元素符號的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態和化合態，并能舉例說明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復述單質、化合物、氧化物的概念并能對常見物質作出判斷。能力目標

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力情感目標

認識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質的。教學重點

單質、化合物、氧化物的概念教學難點元素概念教學過程

教師活動

學生活動指導學生閱讀閱讀課本并思考

自學提綱：

1、什么叫元素?

2、元素與原子有什么區別與聯系?

3、地殼中含量最多的元素是哪四種?

4、元素符號有哪幾層含義?

5、元素有哪幾種存在形式?

6、單質、化合物、氧化物的概念?小結：

1、具有相同核電荷數的同一類原子總回憶原子結構及質子稱為元素

數、中子數、電子數之補充說明：有些原子質子數同，但中間的關系。子數不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數。原子既能講種類也能講個數。

正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。

5、游離態：以單質形式存在化合態：以化合物形式存在

6、單質：由同種元素組成的純凈物

設計意圖培養自學能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習：

下列物質是單質的是、是化合物的是

、是氧化物的是

2I2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2O

5P4

HCl課堂作業：

作業本第六節：元素元素符號課外作業;同步第六單元

初中化學下冊教案《原子》知識目標：

1、通過水電解實驗，學生知道另一種微粒原子的概念;

2、學生會比較原子與分子的異同;

3、從微觀粒子角度認識化學變化和物理變化的區別并認識化學反應的實質。

4、學生能復述原子內部結構;

5、學生初步知道什么是原子結構示意圖。

6、學生知道相對原子質量的概念并能進行計算。能力目標：

1、培養學生形象思維能力

2、培養學生分析與歸納的能力情感目標：

認識物質世界是運動的和物質的可分性教學重點：原子的概念，原子與分子的區別教學難點：相對分子質量的計算

教學準備：水電解器、10%NaOH溶液、學生電源、導線、酒精燈、線香、水、教學過程：第一課時

教師活動

復習提問：

1、什么是分子?用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點?

3、作業講評：

著重講解物理變化和化學變化的概念和用分子的有關知識解釋生活中的一些常見現象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書第五節

學生活動

思考并回答問題

設計意圖回憶鞏固已學知識

討論回答

下可以分成更小的微粒演示實驗：水的電解

說明：為了增強導電性在水里加了NaOH，同時為便于學生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產生氣體的量并判斷氣體成份

培養學生觀察實驗的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水

分子是由更小的微粒構成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H+2O

2H2+O

2問題討論：

在化學變化中，分子分解成

化學變化的實質是什么?與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同?分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念?化學變化中的最小微粒。

如何理解這概念?在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同?

在化學變化中分子發生了看下列分子的符號(分子式)，認識變化，而原子不發生變化。它們的構成情況：在核變化中原子才會發生氦氣----He

氯化氫---HCl改變。

甲烷---CH

4二氧化碳----CO2分子與原子的相似點：氮氣---N2

(1)小(2)運動(3)間由原子構成的物質有：隔(4)有質量(5)構成物碳、硅、金屬等質的一種微粒(6)同種原子

性質相同不同種原子性質

不同作業：

自然同步第五節1-5題

第二課時：

教師活動

學生活動

復習提問：

回答問題：

1、化學變化的實質?實質：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同?組合成新的分子布置自學：

相同不同點

原子結構的初步知識

點分微粒

化學

構成物質設計意圖

子運動

有質量有原間隔子

反應中能再分化學反應中不能再分

能構成分子，也能直接構成某些物質

看書思考：

1、原子由哪兩部分構成，小結：

質子(帶正電)

原子核

中子(不帶電)原子

核外電子(帶負電)

核電荷數=質子數=核外電子數

離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數就不再等于核外電子所帶的負電荷數，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡介：原子、離子結構示意圖

表示原子核，核電荷數為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區域，弧線上的數字表示電子數。看書思考：

1、為什么要引入相對原子質量的概念?

2、相對原子質量有單位嗎?

3、相對原子質量與原子真實質量如何換算?

4、相對原子質量不是原子的實際質量，它能否體現出原子的實際質量大小?小結：

它們的電性怎樣?分別居于什么位置?

2、原子核所帶的電荷數簡稱什么?

3、為什么整個原子不顯電性?

思考：“相對來說，電子是在原子內部一個巨大的空間內作高速運動”，你怎樣來理解這句話?

看書

培養學生閱讀能力

1、數值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。

2、有，單位為一，通常不寫。

3、真實質量=相對原子質量×1.66×10-27千克

4、能，相對原子質量越大，原子的實際質量也越大。練習：

1、已知一個標準碳原子的質量為m千克，A元素的一個原子的質量為n千克，則A的相對原子質量是

初三化學教案設計篇13

【教學目標】：

通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學習人體緩沖體系打下理論基礎，緩沖溶液。

【教學方式】：

多媒體結合板書進行講解式教學

【教學內容】：

1、緩沖溶液的定義;

2、緩沖溶液的作用;

3、緩沖溶液的組成;

4、緩沖溶液的作用機制。

【教學重點及難點】：

緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制。

【教學過程】：

引言：

通過醫學常識我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45?

知識準備：

1.弱電解質的電離平衡。

2.鹽類水解。

一、緩沖溶液的概念(由實驗引出)

緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持pH基本不發生變化的溶液。

緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用。

【提問】：

1.緩沖溶液的組成是怎樣的?

2.緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的?

二、緩沖溶液的組成和作用機制。

1.緩沖溶液的組成

根據緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：

弱酸及其鹽。

弱堿及其鹽。

多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽。

12.緩沖溶液的作用機制

以HAc—NaAc為例HAc、NaAc足量。

HAc+H23O+Ac-；

+左移3O+抗酸成分+抗堿成分右移-2H2O共軛酸—抗堿成分共軛堿—抗酸成分。

三、討論：

NH3—NH4Cl的緩沖原理。

四、練習

五、小結：

概念：緩沖溶液

緩沖溶液組成和緩沖作用；

緩沖原理；

六、作業：

初三化學教案設計篇14

探索分子構建的奧秘

一、指導思想

探索形形色色，千變萬化的物質世界的內部規律，這是學生化學認知過程的一個必要趨勢。知道了金屬、非金屬、酸、堿、鹽，為什么它們有各自的特性呢?認識了鹵素單質及其有關化合物，為什么它們既有相似的性質，又有一定的差異性呢?引導學生去探究物質、物質分子構建的奧秘，挺進到一個新的層面上去認識物質世界，不管是在知識、智能、情意方面，還是在技能、實踐能力、創新精神方面都符合學生發展的規律。

本章學習中必須從微觀的角度去認識物質的結構。從宏觀到微觀，這是人類科學研究的一個飛躍。這是一個從宏觀物質的基本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉變。讓學生經受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感悟，直至從普通語言到化學符號的一系列認知活動的轉變，從而可以充分發揮出本章知識教育的智力價值，以求得學生在感知、注意、想象、思維等方面有更全面的發展。

本章所涉及的物質結構理論對學生而言是一個新的情境;而對學生創新精神、創造能力的培養也必須有一個新的情境。作為一名教師，只要牢牢把握住學生為主體，充分讓學生去探究的宗旨，在原子趨向穩定的可能途徑，原子間的作用，形形色色的晶體的學習中，完全可以引導學生進行猜測聯想，讓思維插上創新創造的翅膀。同時在聯系物質、材料等有關調查觀察中，在證明化學鍵理論的金屬鈉與氯氣反應、氫氣與氯氣反應的實驗設計中，又不乏實踐能力的培養。在物質結構的判斷和有關化學用語的表達、模型的搭建和電子式的認識中，又有許多基本技能的訓練。若是在教材的基礎上稍作延伸，在豐富多彩的材料世界、化學鍵與能量的關系、物質的結構與性質的關系等專題上，讓學生去發現問題，通過各種途徑去解決問題，自然就成為研究性學習的小課題了。

二、教育目標

⑴從了解物質硬度的不同而延伸到物質的結構差異，并了解化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、離子化合物、共價化合物等概念及形成的初步知識。理解氯化鈉、固體二氧化碳、二氧化硅及銅、鐵的物質結構差異。知道離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體及它們的典型性質，知道分子間作用力，認識電子式。

⑵在物質硬度差異的應用和生活中所用的材料等的觀察分析中，在物質為什么具有不同硬度，原子間的相互作用，原子趨向穩定的途徑等的質疑討論中，在離子鍵、共價鍵的形成，二氧化碳和二氧化硅的性質差別等的探索討論中，在有關離子化合物、共價化合物的形成的演繹討論中，在金屬具有有關特性的探究討論中，在化學鍵類型、晶體類型的歸納對比討論中，培養學生的觀察、分析、演繹、推理、對比、歸納等能力，培養學生發現問題、提出問題和解決問題的能力，培養和提高學生的各種類型的思維品質和思維能力。

⑶感受人與自然、人與科學的息息相關，學生存、學生活，感受辯證唯物主義的有關基本觀點和科學研究的成就，學負責、學創新，感受優秀科學家的品質，學道德、學關心，在微觀世界的有關問題討論研究中，學合作、學科學方法科學精神。使學生在情感領域有所收獲、有所發展。

⑷學會從觀察和進行實驗比較物質的硬度，從有關原子結構判斷原子趨向穩定的途徑和典型化學鍵的形成，以及觀察電子式、有關結構模型等技能。

⑸在鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應的實驗的設計完成中，培養宏觀現象與微觀本質進行聯系的實踐和思維能力。在材料聯系生活的觀察調查中，提高實踐能力。可以就生活中的材料、化學鍵與能量、晶體的結構與性質等作小課題進行延伸性的研究。

三、重點與難點

⑴重點：

物質硬度差異的應用，離子鍵、共價鍵，離子晶體、原子晶體和金屬晶體。

對于物質硬度差異的應用，發動學生進行深入討論，集思廣益，見多便能識廣。

離子鍵、共價鍵的概念則要進行剖析討論，經思辨才深刻。

四類晶體則讓學生自己去整理、歸納、對比它們在構成、作用、性質上的有關差異，乃至作一些示意圖、作一些比喻，處處聯系物質實際是不難鞏固的。

⑵難點：

化學鍵，化學鍵的形成，金屬鍵，原子晶體與分子晶體的區別，金屬晶體，電子式。

化學鍵的概念內涵深刻，外延豐富，創設問題情境讓學生去討論。

化學鍵的形成的關鍵是其作用的本質，讓學生由表及里進行分析，要產生思維碰撞的火花，產生矛盾，揭示矛盾，得到統一，才能使學生內悟。所以切忌老師講述到“完美”。

金屬鍵與離子鍵、共價鍵相比，難在動態的自由電子，可結合金屬的特性來讓學生了解。

原子晶體和分子晶體中的不同作用，必須搞清楚是結構微粒之間的作用，不要把結構微粒內外的作用混淆一體，選取二氧化碳與二氧化硅作對比，部分也出于這一因素。初學時不宜把晶體內部的所有作用力作詳細討論。

在電子式的學習討論中，注意區分好離子化合物和共價化合物的區別，區分陰、陽離子的書寫的區別，把握形成共用電子對數目的判斷方法，把握成鍵前后電子數保持不變的原則，把重點放在正誤的判斷上。

三、課時安排

第一節金剛石是最硬的物質嗎?1課時

第二節原子是怎樣構建成分子大廈的?2課時

第三節形形色色的晶體2課時

第一節金剛石是最硬的物質嗎?

教學目標

了解物質硬度的表示方法和物質硬度差異的主要原因。

理解形形色色的物質是如何形成的?

理解化學鍵的概念和化學鍵的種類

教學重點

物質硬度差異的主要原因，化學鍵的概念。

教學難點

化學鍵的概念

一、常見物質的硬度

奧地利物理學家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級。

①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正長石⑦石英⑧黃玉⑨金剛砂⑩金剛石

問題：金剛石和石墨是同素異形體，為什么硬度差異這樣大?

金剛石和石墨一樣，都是由碳組成的，之所以硬度差異縣殊，是因為它們的原子結構完全不同。通過X光，可以看到，在金剛石晶體中，碳原子排列成空間的四面體型的結構，它的每一個方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結構，片與片的結合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金剛石很稀少，從本世紀50年代開始，很多國家都在進行通過一定條件把石墨轉化為金剛石的嘗試，在攝氏1800度的高溫和7萬個大氣壓的條件下，人們終于將石墨變成了人造金剛石。今天，隨著現代科技和現代工業的發展，金鍘石已從單純的工藝原料，變為重要的工業材料。目前，金剛石年產量(包括天然和人造)已達1億克拉(20噸)以上。

如何鑒別鉆石的真假

鉆石由于價格昂貴及稀有，使得有些不法商人利用假貨來獲利，有沒有迅速準確的方法將鉆石與形形色色的假鉆石區分開呢?方法是有的，而且不止一種。

在敘述這些區分的方法之前，我們將鉆石及其代用品的性質列一個表，以便看出它們之間在什么地方有區別:

在表中，將鉆石的可能代用品(及冒充品)分成三類：第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種，它們的光學性質，即折光率和色散都與鉆石相近，并且都是均質體沒有雙折射，因此，琢磨出的寶石成品外觀上與鉆石非常相似，為了區分，只有根據硬度、比重和導熱性;第二類包括鋯石、人造金紅石等四種，它們的成品外觀也與鉆石相似(但不如第一類)，但因為都有很高的雙折射率，在成品上都可以看出明顯的雙影，與鉆石容易區別。當然，它們的硬度、比重和導熱線，與鉆石也有很大的不同;第三類包括無色藍寶石、水晶等五種，它們的特點是折光率低，外觀與鉆石不夠相似。因此，在有條件時可以用折光儀測定它們的折光率。當測出折光率數字后，立即可以知道它是代用品而不是鉆石。當然，它們的硬度和導熱性，也與鉆石有很大的差別。

總起來看，鉆石與它的所有代用品(或冒充品)之間，的區別有兩點，一是硬度，二是導熱性。因此，可以根據這兩種差別制造出儀器，用來迅速、準確地區別鉆石和所有的代用品或假冒品。

鉆石測定儀

導熱性指物質對于熱的傳導能力，凡導熱性強的物質，都能迅速傳送熱量，例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當人們用手摸銅、鋁時，由于它們會將人手上的熱迅速傳開，因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材，它的導熱性很弱，因此人手摸上去是溫熱的。

導熱性的強弱，可以用數字來表示，數字越大的導熱性越強，例如，銅的相對導熱性為0.927，鋁為0.485。由表可以看出鉆石的導熱性非常強，竟然超過了銅和鋁，相對導熱性高達1.6—4.8。而鉆石的那些代用品呢，導熱性都比鉆石弱得多。由表可看出，大多數代用品的導熱性都低于0.01，即比鉆石底100倍以上，像玻璃，它的導熱性最差，競比鉆石低1000多倍。藍寶石雖然導熱性較高，可比鉆石也要低10多倍甚至幾十倍。

這樣，如果制造出一種儀器，能夠迅速測出寶石的導熱性，那區分真鉆石與假鉆石真是易如反掌了。這種儀器已經有了，它的英文名稱叫做“DiamondMaster”，中文可以譯成“鉆石測定儀”。下圖是鉆石測定儀的照片。它的形狀像一個電表，外聯一根電線，電線前端像一支鋼筆，鋼筆頂端是“探頭”。使用時打開開關接通電源(一般用9v電池)，將探頭與被測的寶石接觸(寶石事先須擦干凈，不能有油膩污垢)，這時儀器上的指針就開始轉動，當轉動的偏角很大，超過儀器上標定的區域時，被測寶石就是真鉆石，如果指針的偏轉角很小，達不到標定的區域，那被測寶石就是假鉆石。

最簡單的鉆石測定儀，只能顯示出被測寶石是真鉆石還是假鉆石;構造復雜一些的鉆石測定儀，還可以估計出假鉆石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造廠家的不同，這種儀器有各種改進，例如取消了電線與指針，探頭裝在儀器突出的一個短管上，用不同顏色的發光二級管顯示測定結果，綠燈亮時表示真鉆石，紅燈亮時則為假鉆石等。

鉆石測定儀的體積很小，和一包香煙差不多，可以方便地放入衣裝中。

標準硬度計使用鉆石測定儀區分真假鉆石，當然很理想，可是這種儀器價格比較昂貴，我們可以用另一種也是行之有效的方法，那就是測試寶石的硬度。我們知道，鉆石是世界上最硬的物質，它的硬度是摩氏硬度10，用鉆石可以劃傷任何物質，可任何物質都不可能劃傷鉆石。根據這個原理，人們制造出了一種“標準硬度計”，這是一個大小為65×55×23mhl的方盒，打開盒蓋后，里面鑲有4個標準硬度片，它們都經過精密研磨，表面光潔如鏡。4片標準硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。

標準硬度計用于測定寶石的硬度。將要測定的寶石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，輕輕刻劃硬度6的標準片，然后用放大鏡觀察，如果標準片毫無傷痕，表示寶石的硬度低于6，不必再測。如果標準片表面有擦不掉的細線狀傷痕，表示寶石硬度高于6，應繼續刻劃7的標準片，如劃不動(無傷痕)，表示寶石硬度在6—7之間(包括7)。如能劃傷，則繼續刻劃硬度8的標準片。如此下去，可將所有寶石的硬度分成五類，即：硬度低于6;硬度在6—7之間(包括7);硬度在7—8之間(包括8);硬度在8—9之間(包括9);硬度高于9。

用標準硬度計測定鉆石真假極為方便，只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標準片，如能劃出傷痕，就是真鉆石，如劃不動，就是假鉆石。

刻劃硬度時，首先應將標準片表面擦拭干凈。刻劃時是否劃傷了，手感是不同的，劃不動時有“打滑”的感覺。

標準硬度計的構造簡單，價格也比較低廉。

二、原子間的相互作用

討論：原子是如何結合成分子的呢?

化學鍵的概念：分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈相互作用稱為化學鍵。

化學鍵的分類：根據形成化學鍵的形成方式，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

練習：

1.證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是()

A.觀察外表B.測定密度C.在純氧中燃燒，檢驗燃燒產物D.測量硬度

2.石墨與金剛石的物理性質有很大差異的原因是()

A.顏色不同B.內部碳原子排列不同C.物質組成不同D.化學性質不同

3.下列物質中硬度的是()

A.玻璃B.巖石C.石墨D.金剛石

4.金剛石和石墨在氧氣里燃燒，它們的生成物是()

A.分別是一氧化碳和二氧化碳B.都是一氧化碳

C.都是二氧化碳D.分別是二氧化碳和水

5.化學鍵是一種作用力，它存在于

A.分子或晶體中的原子間B構成物質的所有微粒

C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間

6.1985年科學家發現了一種組成為的物質，下列說法正確的是()

A.它的1個分子中含有60個原子B.它是一種新型化合物

C.它是一種共價化合物D.它是一種單質

7.金剛石可以裝在鉆探機的鉆頭上，是由于____________。石墨可做鉛筆芯是由于____________;可做潤滑劑，是由于____________;可做電極，是由于____________。活性炭可作防毒面具的濾毒劑，是由于____________。

初三化學教案設計篇15

課題：

教學重點：原子結構與元素性質的關系，氧族元素性質的相似性和遞變規律。

教學過程：

引入：環繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經了解了氧氣的一些性質和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素還有哪些？它們又有哪些性質呢？

播放ppt演示課件

講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。

提出：讓學生寫出氧、硫的原子結構示意圖。再根據元素周期表結構推測其它元素的原子序數，引導學生根據核外電子排布的規律，試寫其原子結構示意圖。

教師展示：原子結構的圖片。

提問：根據氧族元素原子結構的特點找出結構上的異同點。小結氧族元素原子的核電荷數、電子層數及原子半徑的變化規律。

教師評價：

設問：分析氧族元素的原子結構及其在元素周期表中的位置，預測它們的化學性質有何相似性和遞變規律？

學生討論：

教師評價小結：

展示：氧族元素單質的物理性質及其相關的圖片。

學生討論：變化規律

教師小結：

學生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態氫化物的穩定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化學式如何表示？最高價氧化物對應水化物的化學式如何表示？其酸性強弱的變化規律是什么？

播放動畫：氧族元素的化學性質

過渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯進行對比。

提出：讓學生畫出它們的原子結構示意圖，討論得出結構的相同點和不同點。然后進一步討論化學性質的相似與不同。

教師小結評價：此處可以展示ppt演示課件的相關部分。

課堂練習：

1．碲元素及其化合物不可能具有的性質是（）

（a）碲的氧化物有和

（b）碲的.化合物有－2、＋4、＋6價

（c）碲能與氫氣直接化合，且比穩定

（d）單質碲為銀白色、導電性比硒強的固體

選題目的：學習完元素周期律和元素周期表后，要提高學生運用理論解決實際問題的能力。此題是一道有代表性的習題。

參考答案：c

2．舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：

①______________________________；

②_____________________________________。

參考答案：

①o2和h2需點燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗處即爆炸化合生成hf；

②水中－2價的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2

板書設計：

第六章硫和硫的化合物環境保護

第一節氧族元素

一、氧族元素

o、s、se、te、po

1．結構特點

（1）相似性：最外層6個電子

（2）遞變性：電子層數依次增多，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。

2．單質的物理性質：

熔沸點逐漸升高，密度逐漸變大，導電性逐漸增強。

3．對比氧族元素與同周期的鹵素的性質，以硫、氯為例。